სამიზნე:მარტივი და რთული ნივთიერებების შესახებ ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია, ნივთიერებების ფარდობითი მოლეკულური წონის გამოთვლა, ორობითი ნაერთების ქიმიური ფორმულების შედგენა ვალენტობის მიხედვით და ვალენტობის განსაზღვრა ფორმულით, ქიმიური განტოლებების გათანაბრება;
განავითაროს მოსწავლეთა შემოქმედებითი და შემეცნებითი აქტივობა, არასტანდარტულ სიტუაციებში შედარების, ანალიზის, გამოსავლის პოვნის უნარი;
გააგრძელეთ ინტერესის ჩამოყალიბება ქიმიური მეცნიერების მიმართ, ინტერდისციპლინარული მასალის გამოყენებით, წყვილებში, ჯგუფებში მუშაობის უნარი.
^ გაკვეთილის ტიპი:ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია.
აღჭურვილობა:პრეზენტაცია (პრეზენტაციაში არის ცარიელი სლაიდები, რათა არ გადაიტანოს მოსწავლეების ყურადღება ეკრანზე გამოსახულთან მუშაობისგან)
^ გაკვეთილის პროგრესი:
ორგანიზაციული მომენტი (დასწრების შემოწმება)
შემეცნებითი აქტივობის აქტუალიზაცია:
რა თემაზე შევისწავლეთ?
დღეს ჩვენ შევაჯამებთ ჩვენს ცოდნას...
ასე რომ, ჩვენ დავწერთ ჩვენს საშინაო დავალებას: გაიმეორეთ თემის ძირითადი ტერმინები, აბზაცი ...
^ შესწავლილი მასალის გამეორება და განზოგადება
ბიჭებო, თქვენ იცით, რომ თქვენი კლასის ერთ-ერთმა მონაწილემ, როგორც ყოველთვის, აგვისტოს თვეში მიიღო სახელმძღვანელოები. ქიმიის სახელმძღვანელო რომ გავხსენი, სახელმძღვანელოს ფურცლებს შორის საეჭვო ჩანაწერი აღმოვაჩინე... მესიჯი ალქიმიკოსისგან. რა წერია მანდ?
"Ძვირფასო მეგობარო! გსურთ იპოვოთ საგანძური? რა არის ამისთვის საჭირო? თქვენი გამჭრიახობა და ჩემი მხარდაჭერა. თუ გაქვს, მაშინ წადი! მე გამოგიგზავნით რუკას და ინსტრუქციებს“.
პირველ რიგში, მოდით შეავსოთ მარშრუტის ფურცლები. გახსენით რვეული, ჩაწერეთ ნომერი, საკლასო სამუშაო. მაგრამ სანამ გავემგზავრებით, ჩვენ უნდა შევამოწმოთ მზად არის თუ არა ყველა ამ ტესტისთვის, შევამოწმოთ ჩვენი ცოდნის ბაზა. გზაში მხოლოდ ის გავა, ვინც 4 ქულას მაინც დააგროვებს.
ქიმიური კარნახი (ურთიერთშემოწმება)
მეცნიერება ნივთიერებებისა და მათი თვისებების შესახებ (ქიმია)
რა ჰქვია ატომის ტიპს გარკვეული ბირთვული მუხტით (ქიმიური ელემენტი)
რა ჰქვია ნივთიერებებს, რომლებიც შედგება ერთი ტიპის ქიმიური ელემენტებისაგან (მარტივი)
რა ჰქვია მეცნიერს, რომელმაც აღმოაჩინა პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (D.I. მენდელეევი)
ატომის, მოლეკულის, იონის ან ნივთიერების პირობითი აღნიშვნა ქიმიური ელემენტებისა და ინდექსების გამოყენებით (ქიმიური ფორმულა)
რა ორი სახის ნარევები იცით (ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული)
დაასახელეთ ჰეტეროგენული ნარევების გამოყოფის სამი მეთოდი. (დამკვიდრება, ფილტრაცია, მაგნიტის მოქმედება)
რა ჰქვია ფენომენს, რომლის დროსაც ნივთიერება არ იცვლება მეორეში (ფიზიკური)
ამ მეცნიერმა აღმოაჩინა მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი. (მ.ვ. ლომონოსოვი)
რა მეთოდით შეიძლება გამოვყოთ ხისა და რკინის ნარჩენების ნარევი (მაგნიტის მოქმედება)
რა ლაბორატორიული აღჭურვილობა გამოიყენება სინჯარის სპირტის ნათურაზე გასათბობად? (მილის დამჭერი)
რა ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი შეიძლება გამოვიყენოთ წყლის გარკვეული მოცულობის გასაზომად (საზომი ცილინდრი). ორმხრივი შემოწმება არის თუ არა სტუდენტები, რომლებსაც აქვთ 1b, 2b, 3b? ცოდნის ბარგი განსხვავებულია, მაგრამ ჩვენ ყველანი გზას ვადგავართ. გავიმეოროთ უსაფრთხო გადაადგილების წესები.
ზედა მარცხენა უჯრედიდან დაწყებული და ჰორიზონტალურად (მარცხნივ ან მარჯვნივ) ან ვერტიკალურად (ზემოთ ან ქვევით) გადაადგილებით, გაიარეთ ყველა უჯრედი ისე, რომ უჯრედებში მოცემული ასოები ქმნიან პრევენციულ ზომებს ქიმიურ რეაგენტებთან მუშაობისას. თითოეული ასო შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ ერთხელ.
| X | და | რ | ე | მაგრამ | რომ | პ | რ | შესახებ | ბ | შესახებ | ზე | თან |
| და | მ | ე | და | და | თ | მე | თ | ბ | მაგრამ | in | რომ | in |
| თ | ე | თან | რომ | in | ს | ნ | ე | ლ | თ | ბ | ნ | მაგრამ |
ქიმიური რეაგენტების გასინჯვა შეუძლებელია
მოდით წავიდეთ საგანძურზე. ჩვენი გზა ადვილი არ არის. ჩვენ ბევრი დაბრკოლება გვაქვს და პირველი არის სწორი მიმართულების არჩევა. დავალების შესრულების შემდეგ ჩვენ ვიპოვით სწორ გზას. დავალებაში აუცილებელია არალითონის ელემენტების პოვნა, რომლებიც ერთსა და იმავე ხაზშია ან ვერტიკალურად ან ჰორიზონტალურად.
^ სწორი გზა
პასუხი: 1) N.C.O
მართალია, ჩვენ ვიპოვეთ სწორი გზა.
ბიჭებო, მოდით, ჯგუფებად დავყოთ
და აქ არის ჩვენი პირველი დაბრკოლება კრიპტოგრაფი
^
თითოეულ გუნდს ეძლევა სათამაშო მოედანი, რომელზედაც იწერება მარტივი და რთული ნივთიერებების ფორმულები.
| მაგრამ | ბ | AT | გ | დ |
|
| 1 | KOH | თან | ზპო | ო 2 | ᲘᲡᲔ 3 |
| 2 | СuО | დაახ 3 პ 2 | ჰ 2 CO 3 | ფე | ნ 2 ო |
| 3 | LiH | N2 | ს | ჰ 2 0 | კუ |
| 4 | რ | ნა 2 ო | MgBr 2 | ჰ 2 | A1C1 3 |
| 5 | HNO 3 | ქრ 2 ო 3 | C1 2 | AgCI | სი |
მასწავლებელი კოორდინატებს აძლევს პირველ გუნდს: მოსწავლემ, რომელიც პასუხობს, უნდა წაიკითხოს ფორმულა და თქვას მარტივი ან რთული ნივთიერება. ეს ფორმულა იკვეთება და სტუდენტი უწოდებს ახალ კოორდინატებს სხვა გუნდის სტუდენტებს. სწორი პასუხი - წერტილი, არასწორი პასუხი - ნაბიჯი გადადის სხვა გუნდზე
კარგად გააკეთე! ჩვენ დავყავით ნივთიერებები მარტივ და რთულებად. გავაგრძელოთ ჩვენი მოგზაურობა.
ოჰ რა მოხდა აქ? თაღლითმა პერიოდულ სისტემაში რამდენიმე ელემენტი აირია, ჩვენ უნდა დავაბრუნოთ ისინი.
^ ელემენტის პოვნა
ელემენტის პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში დაასახელეთ, რატომ და რატომ არის ეს აუცილებელი ადამიანის ორგანიზმისთვის, ჩვენს ცხოვრებაში.
ელემენტი არის მე-4 პერიოდში, ჯგუფი 2 (კალციუმი)
ელემენტს აქვს ატომური ნომერი 8 (ჟანგბადი)
ელემენტი, რომლის ატომური მასა არის 35,5 (ქლორი)
არალითონის ელემენტი, რომელიც მდებარეობს მე-5 პერიოდში, 7 ჯგუფი (იოდი)
ელემენტი, რომლის ატომური მასა არის 48 (ტიტანი)
ელემენტი არის მე-6 პერიოდში ატომური მასით 197 (აურუმი)
ლითონის ელემენტი, რომელიც მდებარეობს მე-4 პერიოდში, მე-8 ჯგუფი (ფერუმი)
ჩამოწერეთ ნივთიერებების ფორმულები, რომლებსაც აქვთ შემდეგი შემადგენლობა:
ა) წყლის ორი მოლეკულა;
ბ) 2 ფოსფორის და 5 ჟანგბადის ატომი;
გ) ფოსფორის 1 ატომი, წყალბადის 3 ატომი;
ე) 1 სილიციუმის ატომი, 2 ჟანგბადის ატომი;
ვ) ქრომის 2 ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი;
ზ) 1 წყალბადის ატომი, 1 აზოტის ატომი, 3 ჟანგბადის ატომი.
ვ) 2 ნატრიუმის ატომი, 1 გოგირდის ატომი და 4 ჟანგბადის ატომი
ჩვენს წინ უზარმაზარი ტყე იყო გადაჭიმული. წითელქუდამ იცის გზა ტყის გავლით, რომელიც საყვარელ ბებიას ღვეზელებს ატარებს. ყველაზე უსაფრთხო გზაა, სადაც ფარდობითი მოლეკულური წონის ჯამი იქნება ყველაზე მცირე. (იხილეთ პრეზენტაცია 25 სლაიდი)
ფისმინუტკა
^ ჩვენი გაკვეთილი წინ მიდის
ჩვენი ხალხი ჯანმრთელია?
ყველა ერთად ვდგებით, ნაბიჯს ვიწყებთ ადგილზე.
ხელებს მზეზე ავწევთ, ყველას ჯანმრთელობას ვუსურვებთ.
^ ხელები მაღლა და ხელები ქვემოთ
ყველამ მოაგროვა თავისი აზრები.
ჩუმად დაჯდა არ იყვირა
და ჩვენ ვაგრძელებთ მუშაობას.
ტყის გზამ მდინარემდე მიგვიყვანა.
ძნელია მდინარის გადალახვა, რადგან მდინარე გაჯერებულია დაუოკებელი პირანიებით - ერთი გაუფრთხილებელი მოძრაობა და რისკავ წყალში ჩავარდნას, სადაც რამდენიმე წუთში ჩონჩხად გადაიქცევი. Როგორ უნდა იყოს? გამოსავალია - ნაპირი სავსეა უზარმაზარი ლოდებით, რომლებზეც გაღმა გასვლა ადვილია. თითოეული ლოდი არის ნივთიერების სწორად ჩამოყალიბებული ფორმულა ან ნივთიერების ელემენტების ვალენტობის განსაზღვრა.
განსაზღვრეთ ელემენტების ვალენტობა ნაერთებში:
SO 2, K 2 O, Cr 2 O 3 BaO FeO, SO 3, როგორც 2 O 5
ელემენტების ვალენტობების ცოდნა, შეადგინეთ რთული ფორმულები
III II I III I II II II IV I III II I II
Al S, Na P, Ag O, Mg O, Si H, B O Na S
და აი, ზღვაა ჩვენს გზაზე, მაგრამ იმისთვის, რომ ნანატრი კუნძულზე მივიდეთ, შემდეგი დავალება უნდა შევასრულოთ. მე წავიკითხავ ქიმიურ ელემენტებს გარკვეული თანმიმდევრობით, თქვენ კი მათ გარკვეული თანმიმდევრობით დააკავშირებთ. (ქიმიური ელემენტების სახელების შეერთებით, უნდა ჩამოყალიბდეს ნავი)
ჩვენ მივიღეთ ნავი, ასე რომ, ჩვენ მასზე გავცურავთ. გემზე ვტვირთავთ.
ზემო გემბანზე იყო პატარა გადაუდებელი შემთხვევა: აირია ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები. ისინი უნდა გადანაწილდეს ადგილებზე შეკვეთილი ცხრილების მიხედვით.
^ ყინვების წარმოქმნა,
ჟანგიანი რკინა,
საპნის ბუშტების წარმოქმნა
გაყვითლებული ფოთლები
ხის დაწვა,
ყინულის ფიგურების შექმნა
საახალწლო ფეიერვერკის აფეთქებები
გემი კუნძულისკენ გაემართა. მიწაზე ვჯდებით.
ყველაზე მაღალ ხეობაში მივედით. შხამიანი გველებით დასახლებული მასზე ხიდია, რომელსაც ბოროტი გიგანტი იცავს. როგორც კი მოგზაური გადააბიჯებს ხიდს, გიგანტი იწყებს მის ქანაობას და ცდილობს გაბედული ხეობაში გადააგდოს. უსიამოვნების თავიდან ასაცილებლად აუცილებელია ბალანსის დამყარება გიგანტის მიერ შემოთავაზებული ქიმიური რეაქციების განტოლებებში
P + Cl 2 → PCl 5
Na + S → Na 2 S
H 2 O → H 2 + O 2
K + O 2 \u003d K 2 O;
Na 2 O + H 2 O \u003d NaOH;
Na + Cl 2 \u003d NaCl;
Al 2 O 3 + Fe = Fe 2 O 3 + Al;
საგანძურის მოსაპოვებლად ეს უნდა გადავწყვიტოთ კროსვორდი
ასე რომ, ჩვენ წარმატებით დავასრულეთ ყველა დავალება, რაც ნიშნავს, რომ თქვენ იპოვეთ საგანძური, რომელიც ალქიმიკოსის შემდეგ შეტყობინებაშია.
Ძვირფასო მეგობარო! ახლა კი საიდუმლოს გეტყვით: ნამდვილი საგანძური არის ცოდნა, რომელიც შენ თვითონ მოიპოვე!
ანარეკლი
დღეს გავიგე...
საინტერესო იყო…
ძნელი იყო…
ვასრულებდი დავალებებს...
მივხვდი რომ...
Ახლა შემიძლია…
ვგრძნობდი რომ...
Მე შევიძინე...
Ვისწავლე…
Მოვახერხე …
Ვცდი…
გამიკვირდა...
მომცა ცხოვრების გაკვეთილი...
გაკვეთილი - მოგზაურობა
"ორიგინალური ქიმიური ცნებები"
ამ გაკვეთილის მიზანია ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენება.
Დავალებები:
საგანმანათლებლო: ასწავლეთ მიღებული ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენებას; იმოქმედოს არსებული პოტენციალით კონკრეტულ სიტუაციაში; ქიმიურ მინის ჭურჭელთან და რეაგენტებთან მუშაობის უნარებისა და შესაძლებლობების კონსოლიდაცია; ისწავლეთ თქვენი თვალსაზრისის დაცვა.
განვითარება: ცოდნის წყაროებთან მუშაობის უნარ-ჩვევების გაუმჯობესება; ანალიზის, განზოგადების უნარების გაუმჯობესება; საუბრისა და საკუთარი თვალსაზრისის დაცვის უნარი; შემოქმედებითი შესაძლებლობების განვითარება; ჯგუფური მუშაობისას კომუნიკაციის უნარის განვითარება; განუვითარდეთ კოგნიტური ინტერესი გარემომცველი ცხოვრების მიმართ.
საგანმანათლებლო: ჩართვა ენერგიულ საქმიანობაში; ჩამოყალიბდეს კულტურა, მათ შორის ეკოლოგიური, ჩამოაყალიბოს მოსწავლეთა პიროვნების ჰუმანური თვისებები; გააუმჯობესოს კომუნიკაციის უნარი.
გაკვეთილის ტიპი: ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენება
ეტაპები: ორგანიზაციული, მიზნების დასახვა, ცოდნის განახლება, საოპერაციო ცოდნის, პრაქტიკული პრობლემების გადაჭრის უნარ-ჩვევები და შესაძლებლობები, სამუშაოს შესრულების ანგარიშის შედგენა, საშინაო დავალების განსაზღვრა.
აღჭურვილობა და რეაგენტები: ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, დიდაქტიკური მასალა, ლაბორატორიული სამფეხა, ფაიფურის ჭიქა, წყალი კოლბაში, საცდელი მილები, გამაცხელებელი, ასანთი, პერქლორის მჟავას ხსნარები, სულფატის მჟავა, ბარიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის კარბონატი, სანთელი.
ძირითადი ცნებები და ტერმინები: მარტივი და რთული ნივთიერებები, ვალენტობა, ფორმულა, ქიმიური რეაქცია, ქიმიური რეაქციის განტოლება.
მეთოდები და ტექნიკა: ვერბალური: საუბარი, ამბავი; პრაქტიკული: პრობლემის გადაჭრა.
გაკვეთილების დროს
ორგანიზაციული მომენტი
გაკვეთილის ეპიგრაფი: "ერთადერთი გზა, რომელსაც მივყავართ ცოდნამდე, არის აქტივობა"
ბ.შოუ
გაკვეთილის თემისა და მიზნის გამოცხადება.
სტუდენტები გაერთიანებულნი არიან გუნდებში (ეკიპაჟებში), ჯგუფში ირჩევა ლიდერი - კაპიტანი, კაპიტანი, რადიოოპერატორი, პილოტი და მეზღვაური (ან სალონის ბიჭი)
მასწავლებლის სიტყვა.
ნახევარი წელია ვსწავლობთ ქიმიური მეცნიერების თეორიულ საფუძვლებს. დღეს ჩვენ გავემგზავრებით საზღვაო მოგზაურობაში ქიმიური ცოდნის ოკეანეში. ცურვაში გამოგადგებათ ყველა ის ცოდნა და უნარ-ჩვევები, რაც გაკვეთილებზე შეიძინეთ. თუ წარმატებით ჩააბარებთ ამ ტესტს, მაშინ თითოეული თქვენგანი მიიღებს საშვი ქიმიკატების უზარმაზარ სფეროში, რომელიც განხილული იქნება ქიმიის შემდგომ გაკვეთილებზე.
კაპიტანებს ვთხოვ, მოვიდნენ ჩემთან და მიიღონ საგზაო ბილეთები ეკიპაჟისთვის. მათში მონიშნავთ გავლილ ეტაპებს და მიღებულ ქულებს.
Მთავარი ნაწილი
I. საბაჟო
თამაშის დეკოდერი.
თითოეულმა გუნდმა უნდა გამოიცნოს ჩვენი გაკვეთილის ერთ-ერთი მთავარი სიტყვა.
მოლეკულა
ნივთიერება
ფორმულა
რეაქცია
პილოტი, რომელიც დაეხმარა გუნდს თავიანთ პორტამდე მიყვანაში, იტყობინება დავალების შესრულების შესახებ. (1 ქულა)
II.
რა არის ქიმიური ფორმულა?
როგორ სწორად ჩამოვაყალიბოთ ნივთიერება?
რას ჰქვია ვალენტობა?
ბოსუნები მუშაობენ ბარათებზე, აყალიბებენ ნივთიერებებს ვალენტურობის მიხედვით.(3 ქულა)
კაპიტანები ამოწმებენ დავალების სისწორეს (1 ქულა)
N(III)
O(II)
Cl(I)
მგ (II)
ალ(III)
K(I)
R(III)
O(II)
F(I)
მგ (II)
ალ(III)
K(I)
R(III)
O(II)
F(I)
Ca(II)
Fe(III)
Na(I)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Ca(II)
Fe(III)
Na(I)
ეკიპაჟის დანარჩენი წევრები მუშაობენ პერიოდული სისტემით.
(სწორი პასუხისთვის - ჩიპი = 1 ქულა)
იპოვეთ, ჩამოწერეთ და დაასახელეთ სამი ელემენტი, რომლებიც კოსმოსური სხეულების სახელს ატარებენ
იპოვეთ, ჩამოწერეთ და დაასახელეთ სამი ელემენტი, რომლებიც დიდი მეცნიერების სახელს ატარებს
იპოვეთ, ჩამოწერეთ და დაასახელეთ სამი ელემენტი, რომლებიც გეოგრაფიული ნიშნების მიხედვით არის დასახელებული
III. ცვლილებების კუნძული
1) ნებისმიერ ცვლილებას, რომელიც ხდება გარშემო, ეწოდებაფენომენებს .
რა არის ფენომენები?
რა არის კიდევ ერთი სიტყვა ქიმიური ფენომენისთვის?
დაასახელეთ ქიმიური რეაქციების ნიშნები.
2) გზის გასაგრძელებლად საჭიროა განვსაზღვროთ დასახელებული ფენომენებიდან რომელია ფიზიკური და რომელი ქიმიური. (გრაფიკული კარნახი )
მონიშნეთ ქიმიური მოვლენები ნიშნით+ და ფიზიკური -
რკინის ჟანგი (+)
მაწონი (+)
გაყინული წყალი (-)
ტყვიის დნობა (-)
დინამიტის აფეთქება (+)
ყინვა (-)
შაქრის გახსნა წყალში (-)
ფოთლების ლპობა (+)
მავთულის გადახვევა სპირალურად (-)
ყურძნის წვენის დუღილი (+)
ურთიერთდამოწმება.
1- 4 სწორი პასუხი - 1 ქულა
5-7 სწორი პასუხი - 2 ქულა
8-10 სწორი პასუხი - 3 ქულა
3) კაპიტანები იღებენ ბარათებს დავალებით. აუცილებელია კოეფიციენტების დალაგება რეაქციის განტოლებებში.
IV . ISLAND ZHZL
სტუდენტების მოხსენებები "ბიოგრაფიის გვერდები" (დემოკრიტე, ლომონოსოვი, ლავუაზიე, მენდელეევი)
ანგარიში - 2 ქულა
ვ . არქიპელაგის ლაბორატორია
კუნძული უსაფრთხო. ( ფიზიკური აღზრდის წუთი )
ექსპერიმენტების ჩატარებისას გავიმეოროთ ლაბორატორიაში ქცევის ძირითადი წესები.
სწორი გამოთქმა - მოსწავლეები თავს აქნევენ, არასწორი - თავი გვერდიდან გვერდზე გადააქციე, ეჭვი - მხრები აიჩეჩა.
აუცილებელია ლაბორატორიაში მუშაობა სპეციალური ფენით.
ნივთიერებები უნდა იქნას მიღებული მცირე რაოდენობით.
ნივთიერებების გასინჯვა შესაძლებელია.
ნებისმიერი სამუშაო შესრულდება მასწავლებლის ან ლაბორანტის ნებართვით.
შეგიძლიათ აურიოთ ბოთლები და ხუფები.
ჩააქრეთ სანთურის ალი სპეციალური თავსახურით.
ჭარბი რეაგენტები შეიძლება დაბრუნდეს ფლაკონში, საიდანაც ისინი იქნა აღებული.
კაუსტიკური ნივთიერებებით (მჟავები და ტუტე) მუშაობისას აუცილებელია განსაკუთრებული სიფრთხილე და სიფრთხილე.
ექსპერიმენტული კუნძული.
ჩვენი მოგზაურობის დასაწყისში თითოეულმა გუნდმა მიიღო დავალება, რომელიც უნდა შესრულდეს, იმ პირობით, რომ ეკიპაჟმა წარმატებით გაიარა მოგზაურობის ყველა წინა ეტაპი.
კუნძული პროდუქტიული.
პრაქტიკული დავალების დასრულების შემდეგ, გუნდი ადგენს დაფაზე მუშაობის შედეგს, ადგენს შედარებით ცხრილს „ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები“, ხსნის მათ დაკვირვებებსა და დასკვნებს. (ბორტზე მუშაობს რადიოოპერატორი). ყველა მოსწავლე წერს ცხრილს რვეულში. (ინტერაქტიული სავარჯიშო შედარება ცხრილის შედგენა)
ფიზიკური მოვლენები
ქიმიური ფენომენები
პარაფინის დნობა (აგრეგაციის მდგომარეობის შეცვლა)
"ფიზი" (გაზის გამოშვება)
წყლის აორთქლება (აგრეგაციის მდგომარეობის ცვლილება)
"რძე" (გაუფერულება, დალექვა)
VI . ქიმიკატების კუნძული
ეს არის ჩვენი მოგზაურობის დასასრული, სადაც ჩვენ შევაჯამებთ ჩვენს სამუშაოს. კაპიტანებს ვთხოვ, გამოთვალონ ქულების ოდენობა და ჩააბარონ ბილეთები.
ამ დროისთვის სტუდენტებს ეპატიჟებიან მ/ფ "იმპ No13"-ის ვიდეო კლიპის სანახავად.
Საშინაო დავალება
შეჯამება
მოსწავლეთა მუშაობის შეფასება გაკვეთილზე
ბილიკის ეტაპები
წევრები
ეკიპაჟი
საბაჟო
ქიმიური ნიშნებისა და ფორმულების კუნძული
ცვლილების კუნძული
ZhZL
არქიპელაგის ლაბორატორია
კაპიტანი
ნავი
პილოტი
რადიოოპერატორი
მეზღვაური
ბილიკის ეტაპები
წევრები
ეკიპაჟი
საბაჟო
ქიმიური ნიშნებისა და ფორმულების კუნძული
ცვლილების კუნძული
ZhZL
არქიპელაგის ლაბორატორია
Mainland Chemicals (სულ ქულა)
კაპიტანი
ნავი
პილოტი
რადიოოპერატორი
მეზღვაური
დემოკრიტე (დაბადებიდან მას დემოკრიტესაც ეძახდნენ აბდერიდან) - ძველი ბერძენი ფილოსოფოსი, პირველი მატერიალისტი, ატომიზმის ერთ-ერთი პირველი წარმომადგენელი. მისი მიღწევები ამ სფეროში იმდენად დიდია, რომ თანამედროვეობის მთელი ეპოქის განმავლობაში მათ რაიმე ფუნდამენტურად ახალი დასკვნა დაემატა ძალიან მცირე რაოდენობით.
მისი ბიოგრაფიიდან მხოლოდ ფრაგმენტული ინფორმაცია ვიცით. დემოკრიტე დაიბადა ჩვენს წელთაღრიცხვამდე 470 წელს. ე. მისი სამშობლო იყო თრაკია, აღმოსავლეთ საბერძნეთის რეგიონი, ზღვისპირა ქალაქი აბდერა.
ლეგენდა ამბობს, რომ დემოკრიტე იყო ზოგიერთი ქალდეველისა და ჯადოქრის მოწაფე.
ცოდნისა და გამოცდილების ბარგი მნიშვნელოვნად გაიზარდა მრავალი მოგზაურობისა და მოგზაურობის დროს. ცნობილია, რომ მან მოინახულა სპარსეთი, ეგვიპტე, ირანი, ინდოეთი, ბაბილონია, ეთიოპია, გაეცნო იქ მცხოვრები ხალხების კულტურასა და ფილოსოფიურ შეხედულებებს. გარკვეული პერიოდი ცხოვრობდა ათენში, უსმენდა სოკრატეს ლექციებს.
დემოკრიტეს ფილოსოფიის მთავარ მიღწევად მიჩნეულია მის მიერ „ატომის“ დოქტრინის – მატერიის განუყოფელი ნაწილაკის შემუშავება, რომელიც არ იშლება და არ წარმოიქმნება. მან აღწერა სამყარო, როგორც ატომების სისტემა სიცარიელეში, რომელიც ამტკიცებს არა მხოლოდ სამყაროში ატომების რაოდენობის უსასრულობას, არამედ მათი ფორმების უსასრულობას. ატომები, ამ თეორიის მიხედვით, შემთხვევით მოძრაობენ ცარიელ სივრცეში (დიდი სიცარიელე, როგორც დემოკრიტე ამბობდა), ეჯახებიან და, ფორმის, ზომის, პოზიციისა და ბრძანებების შესაბამისობის გამო, ან იკვრება ან ფრინდებიან ერთმანეთისგან. შედეგად მიღებული ნაერთები ინარჩუნებენ ერთმანეთს და, შესაბამისად, წარმოქმნიან რთულ სხეულებს. მოძრაობა თავისთავად არის ატომების ბუნებრივად თანდაყოლილი თვისება. სხეულები ატომების ერთობლიობაა. სხეულების მრავალფეროვნება განპირობებულია როგორც მათ შემადგენელი ატომების სხვაობით, ასევე შეკრების რიგითობის სხვაობით, ისევე როგორც სხვადასხვა სიტყვები შედგება ერთი და იგივე ასოებისგან.
მართლაც, დემოკრიტეს ჰქონდა ისეთი ენციკლოპედიური, ვრცელი და მრავალმხრივი ცოდნა, რომ იმსახურებს ცნობილი არისტოტელეს წინამორბედის წოდებას. მის თანამედროვე ეპოქაში არ არსებობდა მეცნიერებები, რომლითაც იგი არ იქნებოდა დაკავებული: ეს არის ასტრონომია, ეთიკა, მათემატიკა, ფიზიკა, მედიცინა, ტექნოლოგია, მუსიკის თეორია, ფილოლოგია. მიუხედავად ამისა, ისეთი უნივერსალური ფილოსოფიური დოქტრინის გაჩენა, როგორიცაა ატომიზმი, ჩვეულებრივ ასოცირდება ზუსტად დემოკრიტეს თეორიებთან.
იგი გარდაიცვალა დაახლოებით 380 წელს ძვ.წ. ე.
მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვი - დიდი რუსი მეცნიერი-ენციკლოპედისტი, ნატურალისტი და ფილოლოგი, პოეტი და მხატვარი, საბუნებისმეტყველო მეცნიერებათა ფილოსოფოსი.
მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვი დაიბადა არხანგელსკის პროვინციის სოფელ ხოლმოგორის მახლობლად სოფელ დენისოვკაში, პომორის გლეხის ოჯახში. 19 წლის ასაკში ის სახლიდან წავიდა მოსკოვში, სადაც ფიქტიური კეთილშობილური სახელით ჩაირიცხა სლავურ-ბერძნულ-ლათინურ აკადემიაში. საუკეთესო სტუდენტებს შორის ლომონოსოვი გაგზავნეს სწავლის გასაგრძელებლად პეტერბურგის მეცნიერებათა აკადემიის უნივერსიტეტში, შემდეგ კი საზღვარგარეთ, სადაც დაიხვეწა ქიმიაში, ფიზიკასა და მეტალურგიაში. 34 წლის ასაკში იგი გახდა ერთ-ერთი პირველი რუსი აკადემიკოსი. მისი ინტერესებისა და კვლევების სპექტრი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებში მოიცავდა ფუნდამენტური და გამოყენებითი მეცნიერებების ყველაზე მრავალფეროვან სფეროებს (ფიზიკა, ქიმია, გეოგრაფია, გეოლოგია, მეტალურგია, ასტრონომია). ლომონოსოვმა ღრმად შეაღწია ბუნების მატერიალისტურ არსში, დააწინაურა და განავითარა მისი ძირითადი ფიზიკური და ფილოსოფიური პრინციპები: მატერიისა და მოძრაობის კონსერვაციის კანონი, შემეცნების პრინციპები, ბუნების კანონები.
ფენომენების გაანალიზების უნარმა მათ ურთიერთკავშირში და ინტერესთა სიგანით მიიყვანა იგი უამრავ მნიშვნელოვან დასკვნამდე და მიღწევამდე. მან განსაკუთრებული ინტერესი გამოავლინა ისეთი ინსტრუმენტების შექმნით, რომლებიც მეზღვაურებს დაეხმარებოდნენ ვარსკვლავების უკეთ ნავიგაციაში და დროის უდიდესი სიზუსტით განსაზღვრაში.
მ.ვ.ლომონოსოვი ირწმუნება, რომ ყველა ნივთიერება შედგებამოლეკულები რომლებიც არის "შეკრებები" . თავის დისერტაციაში „მათემატიკური ქიმიის ელემენტები“ (1741; დაუმთავრებელი) მეცნიერი იძლევა შემდეგ განმარტებას: „ატომი არის სხეულის ნაწილი, რომელიც არ შედგება სხვა უფრო მცირე და განსხვავებული სხეულებისგან... მოლეკულა არის კრებული. ატომები, რომლებიც ქმნიან ერთ პატარა მასას“. ლომონოსოვის ატომები და მოლეკულები ხშირად ასევე "ფიზიკურად უგრძნობი ნაწილაკებია", რაც ხაზს უსვამს, რომ ეს ნაწილაკები სენსუალურად შეუმჩნეველია. M.V. ლომონოსოვი მიუთითებს განსხვავებაზე "ერთგვაროვან" მოლეკულებს შორის, ანუ შედგება "იგივე ელემენტების იგივე რაოდენობისგან, რომლებიც დაკავშირებულია იმავე გზით", და "ჰეტეროგენული" - შედგება სხვადასხვა ელემენტებისგან. სხეულები, რომლებიც შედგება ერთგვაროვანი მოლეკულებისგან, მარტივი სხეულებია.
ლ. ეილერისადმი მიწერილ წერილში ის აყალიბებს თავის „საყოველთაო ბუნებრივ კანონს“ (1748 წლის 5 ივლისი).... ბუნებაში მომხდარი ყველა ცვლილება ისეთი მდგომარეობაა, რომ რამდენს ართმევენ ერთ სხეულს, იმდენი დაემატება მეორეს, ასე რომ, თუ იქ, სადაც რამდენიმე მატერია მცირდება, ის სხვაგან გამრავლდება. ... ეს უნივერსალური ბუნებრივი კანონი ვრცელდება მოძრაობის უმრავლეს წესებზე, რადგან სხეული, რომელიც მოძრაობს სხვას თავისი ძალით, კარგავს იმდენს მათგანს საკუთარი თავისგან, რამდენსაც გადასცემს სხვას, რომელიც მისგან იღებს მოძრაობას.
1774 წელს აქვეყნებს ნაშრომს, სადაც აღწერილია მსგავსი ექსპერიმენტები; მოგვიანებით მან ჩამოაყალიბა და გამოაქვეყნა მატერიის კონსერვაციის კანონი - მ.ვ.ლომონოსოვის ექსპერიმენტების შედეგები არ გამოქვეყნებულა, ამიტომ ისინი ცნობილი გახდა მხოლოდ ასი წლის შემდეგ.
ანტუან ლორან ლავუაზიე - ფრანგი ქიმიკოსი, თანამედროვე ქიმიის ერთ-ერთი ფუძემდებელი. დაიბადა 1743 წლის 26 აგვისტოს პარიზში ადვოკატის ოჯახში.
თავის კვლევებში ის მუდმივად იყენებდა მათემატიკურ მეთოდებს. მან გაარკვია ჟანგბადის როლი წვის, დაჟანგვისა და სუნთქვის პროცესში, რითაც უარყო ფლოგისტონის თეორია, აღმოაჩინა ნივთიერებების მასის კონსერვაციის კანონი, შემოიღო "ქიმიური ელემენტის" და "ქიმიური ნაერთის" კონცეფცია, დაამტკიცა, რომ სუნთქვა წვის პროცესის მსგავსია და ორგანიზმში სითბოს წყაროა. ლავუაზიე ითვლება თერმოქიმიის ერთ-ერთ ფუძემდებლად.
29 წლის ასაკში ლავუაზიე აირჩიეს პარიზის მეცნიერებათა აკადემიის ნამდვილ წევრად. ვინ იცის, კიდევ რა აღმოჩენებს გააკეთებდა ეს გამოჩენილი მეცნიერი, რევოლუციური ტერორის მსხვერპლებთან ერთად რომ არ მოეკლათ.
მსოფლიო მეცნიერების ისტორიაში აღბეჭდილია ცნობილი მეცნიერების სახელები, რომელთა აღმოჩენებმა ხელი შეუწყო ბუნების შესახებ ჩვენი ცოდნის განვითარებას, მათ გამოყენებას ადამიანის სასარგებლოდ. მათ შორის დ.ი.მენდელეევის სახელი ერთ-ერთ პირველ ადგილს იკავებს.
დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი დაიბადა 1834 წლის 27 იანვარს ტობოლსკში. ოჯახში მეჩვიდმეტე შვილი იყო. გიმნაზიაში ჯერ უღიმღამო სწავლობდა. საშუალო სკოლაში დავინტერესდი საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებით, მათემატიკით, ისტორიით, გეოგრაფიით, ასტრონომიით. დროთა განმავლობაში, ახალგაზრდა სკოლის მოსწავლის წარმატება გაიზარდა და სერტიფიკატში მხოლოდ ორი დამაკმაყოფილებელი ნიშანი იყო. 1855 წელს კი მენდელეევმა ბრწყინვალედ დაამთავრა პეტერბურგის მთავარი პედაგოგიური ინსტიტუტი ოქროს მედლით.
ჯერ კიდევ სტუდენტობისას 1854 წელს დიმიტრი ივანოვიჩი ატარებს კვლევას და წერს სტატიას "იზომორფიზმის შესახებ", სადაც მან დაადგინა კავშირი კრისტალურ ფორმასა და ნაერთების ქიმიურ შემადგენლობას შორის, აგრეთვე ელემენტების თვისებების დამოკიდებულება მათი ატომური მოცულობების სიდიდეზე.
1856 წელს დაიცვა დისერტაცია „კონკრეტული ტომების შესახებ“ ქიმიისა და ფიზიკის მაგისტრატურაში. ამ დროს ის წერს ჩანაცვლების, კომბინაციისა და დაშლის რეაქციებს შორის განსხვავებაზე.
1880 წლიდან მან დაიწყო დაინტერესება ხელოვნებით, განსაკუთრებით რუსული ხელოვნებით, აგროვებს ხელოვნების კოლექციებს და 1894 წელს აირჩიეს საიმპერატორო ხელოვნების აკადემიის ნამდვილ წევრად. როგორც ჰობი, დიმიტრი ივანოვიჩმა გააკეთა ჩემოდნები და შეკერა ტანსაცმელი თავისთვის. მენდელეევი ასევე მონაწილეობდა პირველი რუსული ყინულმჭრელი „ერმაკის“ დიზაინში.
დ.ი.მენდელეევის მიერ პერიოდული კანონის აღმოჩენამ აღნიშნა ახალი ეტაპის დასაწყისი ზოგადად ქიმიის განვითარებაში, მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა ატომის სტრუქტურის თეორიის შექმნაში. მენდელეევის იდეები გადაწყვეტილებების შესახებ ქმნიდა ამონახსნების თანამედროვე თეორიების ბირთვს.
მოღვაწეობა დ.ი. მენდელეევი, რომელიც მიზნად ისახავს მრეწველობისა და სოფლის მეურნეობის განვითარებას.
მისმა მუშაობამ უკვამლო ფხვნილის, აერო- და ჰიდროდინამიკის შექმნაზე ხელი შეუწყო არქტიკულ ოკეანის განვითარებას, ნავიგაციის, აერონავტიკის, მეტეოროლოგიის განვითარებას და ხელი შეუწყო ქვეყნის სამეცნიერო და ტექნოლოგიურ პროგრესს.
მენდელეევი არაერთხელ იმოგზაურა ქვეყნის მასშტაბით, რათა შეესწავლა მისი ამა თუ იმ რეგიონის, მათ შორის უკრაინის განვითარების შესაძლებლობა. მეცნიერი ეწვია დონბასს და გამოთქვა იდეა მიწისქვეშა საწვავის გაზიფიცირების შესახებ.
შესავალი
თემა "საწყისი ქიმიური ცნებები" იწყება ქიმიის კურსს რვაწლიან საშუალო სკოლაში. თემის მნიშვნელობა განისაზღვრება არა მხოლოდ იმით, რომ მისი შესწავლისას სტუდენტები შეისწავლიან ბევრ ქიმიურ ცნებას, ნივთიერებების მასის კონსერვაციის კანონს, ატომური და მოლეკულური თეორიის ძირითად დებულებებს, არამედ იმითაც, რომ იგი ითვალისწინებს მოსწავლეთა ლოგიკური აზროვნების განვითარების, საგნისადმი ინტერესის აღზრდის, დიალექტიკური მატერიალისტური მსოფლმხედველობის შესაძლებლობა.
1. პირველადი ქიმიური ცნებები
ამ თემაზე გაკვეთილებზე საწყისი ცნებების ჩამოყალიბება არის პირველი ეტაპი სტუდენტებს შორის ქიმიური ცოდნის სისტემის შექმნისას, ამიტომ ბევრი განმარტება ჯერ კიდევ არ იქნება სრული, არ შეიცავს შესწავლილი ცნებების ყველა მახასიათებელს. ქიმიური მოვლენები უნდა განიხილებოდეს ატომური და მოლეკულური მეცნიერების თვალსაზრისით. ამ თემის შესწავლისას იწყება მოსწავლეთა ინტერდისციპლინარული კავშირების განხორციელების უნარების ჩამოყალიბება. ინტერდისციპლინური კავშირების განხორციელების მეთოდოლოგიის მახასიათებელია ის, რომ სტუდენტები უფრო მეტად მიჰყვებიან მასწავლებელს, ამრავლებენ მის ისტორიას, რომელიც შეიცავს ფაქტებს, ცნებებს, რომლებიც ცნობილია სხვა საგნებიდან, განსაკუთრებით VI და ადრეული VII კლასის ფიზიკის კურსებიდან. მასწავლებელი თავად აჩვენებს ცოდნის მოზიდვის შესაძლებლობას და აუცილებლობას, მაგალითად, ინფორმაცია კონკრეტული ნივთიერების (ლითონები, არამეტალები და ა.შ.) თვისებების შესახებ. პირველი თემის ბოლოს მოსწავლეებს შეუძლიათ დამოუკიდებლად გამოიყენონ ფიზიკის გაკვეთილებზე მიღებული თეორიული ცოდნა.
საწყისი ქიმიური ცნებების ათვისების პროცესში მსოფლმხედველობრივი ცოდნა (პოზიციები და იდეები) უნდა ჩამოყალიბდეს სტუდენტებისთვის ხელმისაწვდომ მასალაზე, ძირითადად ინტერდისციპლინარული კავშირების საფუძველზე. ცნობილია, რომ მრავალი მსოფლმხედველობრივი იდეა უკვე შევიდა სტუდენტთა გონებაში ბიოლოგიის, გეოგრაფიისა და ფიზიკის შესწავლისას. აქედან გამომდინარე, მნიშვნელოვანია მათი ოსტატურად გამოყენება და განვითარება.
მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბების პრობლემის გადაჭრაში მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ის განზოგადება, რომელსაც მასწავლებელი აკეთებს. ამავდროულად, ცხადია, სტუდენტები ეცნობიან მსოფლმხედველობრივ ცოდნას მატერიის მოძრაობის ქიმიური ფორმის დონეზე. ახსნისა და განზოგადებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ ზოგიერთი ფილოსოფიური ტერმინი, როგორიცაა არსი, კანონი, მიზეზი, საპირისპირო და ა.შ. თუმცა მასწავლებელი ამ ტერმინებს არ ამხელს, არამედ მხოლოდ ხსნის მათ, ყოველდღიური იდეებისა და მოსწავლეების ცოდნის საფუძველზე. თემის შესწავლისას მსოფლმხედველობრივი მასალა მოსწავლეებმა ძირითადად რეპროდუქციის დონეზე უნდა აითვისონ, თუმცა ამ ცოდნის მსგავს სიტუაციებში გამოყენებაც შესაძლებელია.
თემის შესწავლის ძირითადი მიზნებია: წარმოდგენა მოახდინოს ნივთიერებებზე, მათ შემადგენლობაზე, აგებულებაზე და ასევე წარმოაჩინოს შემადგენლობისა და სტრუქტურის გასაგებადობა, მათი კავშირი თვისებებთან და გამოყენებასთან; ახსნას ნივთიერებათა მრავალფეროვნების ერთ-ერთი მიზეზი - სხვადასხვა ელემენტების ატომების ერთმანეთთან შეერთების უნარი; გამოავლინოს ქიმიური გარდაქმნების არსი და მათი გარეგანი გამოვლინებები, გააცნოს ქიმიური რეაქციების მრავალფეროვნება და მათი პირველი კლასიფიკაცია, ხაზი გაუსვას ბუნებაში ფენომენების ურთიერთობას (ქიმიური - ერთმანეთთან; ქიმიური - ფიზიკურთან და ბიოლოგიურთან); აუხსნას მოსწავლეებს განზოგადებულ ქიმიურ ცოდნას (ატომურ-მოლეკულურ დონეზე), რომელიც შეიცავს ქიმიის კანონებსა და თეორიებს; აჩვენე ამ ცოდნის მნიშვნელობა ნივთიერებათა სამყაროს და ადამიანის პრაქტიკის გასაგებად; გააცნოს სკოლის მოსწავლეებს ქიმიის ზოგიერთი მეთოდი (დაკვირვება, ქიმიური ექსპერიმენტი), ქიმიური ენა, აზროვნების მეთოდები (შედარება, არსებითის გამოკვეთა, განზოგადება, დაკონკრეტება) და ცოდნის გზები.
თემა „საწყისი ქიმიური ცნებები“ შესწავლილია 22 გაკვეთილზე: 1. საგანი ქიმია. ნივთიერებები და მათი თვისებები.
- 2. პრაქტიკული გაკვეთილი 1. „ქიმიის კაბინეტში მუშაობისას და ლაბორატორიული აღჭურვილობის უსაფრთხოების წესების გაცნობა“.
- 3. ვარჯიში, 1 (გაგრძელება). „გამათბობელი მოწყობილობების გაცნობა. ცეცხლის სტრუქტურის შესწავლა.
- 4. სუფთა ნივთიერებები და ნარევები.
- 5. პრაქტიკული გაკვეთილი 2. „საწმენდი მარილი“,
- 6. ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები. ქიმიური რეაქციების ნიშნები და პირობები.
- 7. ატომები და მოლეკულები.
- 8. მარტივი და რთული ნივთიერებები,
- 9. ქიმიური ელემენტები.
- 10. ქიმიური ელემენტების ნიშნები.
- 11. ფარდობითი ატომური მასა.
- 12. ნივთიერებების შედგენილობის მუდმივობა. ქიმიური ფორმულები.
- 13. ფარდობითი მოლეკულური წონა. ელემენტის მასური წილის გამოთვლა „რთულ ნივთიერებაში“ ქიმიური ფორმულით.
- 14. ატომების ვალენტობა.
- 15. ვალენტობის ფორმულების შედგენა.
- 16. ატომურ-მოლეკულური თეორია ქიმიაში. 17. ნივთიერებათა მასის შენარჩუნების კანონი.
- 18. ქიმიური განტოლებები.
- 19. ქიმიური რეაქციების სახეები. დაშლისა და შეერთების რეაქციები.
- 20. ჩანაცვლების რეაქცია. სავარჯიშოები ქიმიური განტოლებების წერასა და კითხვაში.
- 21. თემის „საწყისი ქიმიური ცნებები“ გამეორება და განზოგადება.
- 22. საკონტროლო სამუშაო.
პროგრამული საკითხების შესწავლის მეთოდოლოგიის გამოვლენამდე მოკლედ ხასიათდება პირველი თემის ქიმიური ექსპერიმენტი მასში განხორციელებული ცვლილებების თვალსაზრისით. ლაბორატორიული ექსპერიმენტების რაოდენობა და შინაარსი უცვლელი დარჩა, გარდა მეხუთე ექსპერიმენტისა, რომელშიც სტუდენტებს ეწვევა დამატებით გაეცნონ მინერალებისა და ქანების ნიმუშებს. ექსპერიმენტებისთვის რეკომენდებული ნივთიერებების, ნივთების ნაკრები შეიძლება იყოს განსხვავებული (მასწავლებლის შეხედულებისამებრ). თქვენ ასევე შეგიძლიათ შეცვალოთ ინდივიდუალური ექსპერიმენტების ჩატარების ტექნიკა, მაგალითად, ფიზიკური ფენომენების შესასწავლად, შემოთავაზებულია ექსპერიმენტი მინის მილის გასათბობად. პრაქტიკის შოუები; რომ შუშის მილის გათბობას სპირტიან სანთურზე დიდი დრო სჭირდება. ამ შემთხვევაში იხარჯება ბევრი საწვავი.მშრალი სპირტის გამოყენების შემთხვევაში კიდევ უფრო რთულია ექსპერიმენტის ჩატარება. ამასთან დაკავშირებით, გათბობის გამოცდილება: შუშის მილი შეიძლება შეიცვალოს სტუდენტებისთვის ცნობილი ნივთიერებების წყალში გახსნით (სუფრის მარილი, სოდა, შაქარი) და მიღებული ხსნარის აორთქლება (რამდენიმე წვეთი).
მოსწავლეებს შეუძლიათ შეისწავლონ ქიმიური ფენომენები სხვადასხვა ექსპერიმენტებში: ძმარმჟავას ხსნარის („ძმრის“) ეფექტი სოდაზე, მარმარილოს ხსნარის ეფექტი მარმარილოს პატარა ნაჭრებზე (ცარცით, როგორც რეკომენდებულია სახელმძღვანელოში, ექსპერიმენტი. ნაკლებად ნათელია), სპილენძის საგნის კალცინირება და ა.შ. სპილენძის დამუშავების გამოცდილება უნდა შეიცვალოს. ვინაიდან ექსპერიმენტის მიზანია ახალი ნივთიერების წარმოქმნის შემჩნევა, აზრი არ აქვს სპილენძის რამდენჯერმე აალებას, როგორც სახელმძღვანელოში გვირჩევს, და ყოველ ჯერზე შავი დაფის გახეხვა (ეს პროცედურა შრომატევადია). სხვა ექსპერიმენტებთან დაკავშირებით, რომლებიც გამოიყენება ქიმიური ფენომენების დასადასტურებლად, ყურადღება უნდა მიექცეს მცირე რაოდენობით რეაგენტების გამოყენების აუცილებლობას.
წინა პროგრამასთან შედარებით, ამ თემაზე პრაქტიკული მეცადინეობებისთვის არა ერთი, არამედ სამი საათია გამოყოფილი. ერთი საათი ემატება სტუდენტების ლაბორატორიული მუშაობის ტექნიკის გაცნობას, ალი სტრუქტურისა და უსაფრთხოების წესების შესასწავლად ქიმიის ოთახში მუშაობისას. მეორე საათი ეთმობა პრაქტიკულ გაკვეთილს „დაბინძურებული სუფრის მარილის გაწმენდა“.
ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები
§ერთი. ქიმიის საგანი. ნივთიერებები და მათი თვისებები
ქიმია არის მეცნიერება ნივთიერებებისა და მათი გარდაქმნების შესახებ. იგი შეისწავლის ნივთიერებების შემადგენლობას და სტრუქტურას, მათი თვისებების სტრუქტურაზე დამოკიდებულებას, ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევის პირობებსა და მეთოდებს.
მატერია არის ის, თუ რისგან შედგება ფიზიკური სხეულები. ახლა ცნობილია 20 მილიონზე მეტი ნივთიერება. თითოეული მათგანი შეიძლება ხასიათდებოდეს გარკვეული თვისებებით. ნივთიერების თვისებები არის ნიშნები, რომლებითაც ნივთიერებები მსგავსია ან განსხვავდებიან ერთმანეთისგან.
ნივთიერებების ძირითადი ფიზიკური თვისებები:
აგრეგაციის მდგომარეობა
წყალში ხსნადობა
ფერი
სუნი
გემო
სიმჭიდროვე
დუღილის ტემპერატურა
დნობის ტემპერატურა
ელექტრო გამტარობის
თბოგამტარობა
ქიმიას აქვს დიდი პრაქტიკული გამოყენება. მრავალი ათასწლეულის წინ ადამიანი იყენებდა ქიმიურ ფენომენებს მადნებიდან ლითონების დნობის, შენადნობების მიღების, შუშის დნობის და ა.შ. ჯერ კიდევ 1751 წელს მ.ვ. ლომონოსოვი თავის ცნობილ „ქადაგებაში ქიმიის სარგებლობის შესახებ“ წერდა: „ქიმია ფართოდ ავრცელებს თავის ხელებს ადამიანურ საქმეებში. სადაც არ უნდა გავიხედოთ, სადაც არ უნდა გავიხედოთ, მისი გამოყენების წარმატებები ჩვენს თვალწინ დგება“. დღეისათვის ქიმიის როლი საზოგადოების ცხოვრებაში უდავო და განუზომელია. ქიმიურმა ცოდნამ ახლა მიაღწია განვითარების ისეთ დონეს, რომ მის საფუძველზე რადიკალურად იცვლება ადამიანის წარმოდგენები რიგი მნიშვნელოვანი ტექნოლოგიური პროცესების ბუნებისა და მექანიზმის შესახებ. ქიმიამ ხელი შეუწყო ნივთიერებისა და მასალების არა მხოლოდ მანამდე უცნობი თვისებების აღმოჩენას და გამოყენებას, არამედ ახალი ნივთიერებებისა და მასალების შექმნას, რომლებიც ბუნებაში არ არსებობს.
§2. სუფთა ნივთიერებები და ნარევები
სუფთა არის ის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება მისი მოცემული ტიპისგან და შეიცავს სხვებს მხოლოდ მცირე (გარკვეული) რაოდენობით.
როდესაც ქიმიაში გამოიყენება სახელები აზოტი, ჟანგბადი, სპილენძი, წყალი, გოგირდმჟავა, მეთანი, გლუკოზა და სხვა, უნდა გვესმოდეს, რომ იგულისხმება სუფთა ნივთიერებები. თუ ამბობენ, მაგალითად, ბუნებრივი წყალი, ბატარეის გოგირდის
მჟავა, ტექნიკური სოდა, ბუნებრივი აირი, მაშინ საუბარია ნივთიერებების ნარევებზე („ჰეტეროგენული“ ნივთიერებები).
ინდუსტრიაში, ტექნოლოგიასა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში ხშირად გამოიყენება ბუნებრივი ნარევები, მაგალითად, ჰაერი, გრანიტი, ხე, რძე და ა.შ. ასევე ფართოდ გამოიყენება ხელოვნურად მიღებული ნარევები ან მასალები: მინა, ცემენტი, ლითონის შენადნობები, პლასტმასი, სინთეტიკური ბოჭკოები, რეზინი. .
"სუფთა" ნივთიერების ცნება პირობითია. აბსოლუტურად სუფთა ნივთიერებები არ არსებობს. ნივთიერებების სისუფთავე განისაზღვრება მინარევების შემცველობით პროცენტებში. აქედან გამომდინარე, განასხვავებენ ულტრასუფთა ნივთიერებებს (შეიცავენ მინარევებს 10-7% და ქვემოთ), ქიმიურად სუფთა, ტექნიკურად სუფთა ნივთიერებები. ნივთიერებების გასაწმენდად გამოიყენება შემდეგი მეთოდები:
დაცვა
ფილტრაცია
მაგნიტის მოქმედება
აორთქლება
დისტილაცია
ქრომატოგრაფია
კრისტალიზაცია
§3. ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება
პირველმა განსაზღვრა ქიმია, როგორც მეცნიერება M.V. ლომონოსოვი. მას მიაჩნდა, რომ ქიმია უნდა ეფუძნებოდეს ზუსტ რაოდენობრივ მონაცემებს – „ზომასა და წონაზე“. მ.ვ. ლომონოსოვმა შექმნა დოქტრინა მატერიის სტრუქტურის შესახებ, საფუძველი ჩაუყარა ატომურ და მოლეკულურ თეორიას. ეს დოქტრინა მცირდება შემდეგ დებულებამდე, რომელიც მოცემულია ნაშრომში "მათემატიკური ქიმიის ელემენტები"
1. თითოეული ნივთიერება შედგება უმცირესი, შემდგომი ფიზიკურად განუყოფელი ნაწილაკებისგან (მ.ვ. ლომონოსოვმა მათ კორპუსკულები უწოდა, მოგვიანებით მათ მოლეკულები უწოდეს).
2. მოლეკულები მუდმივ სპონტანურ მოძრაობაშია.
3. მოლეკულები შედგება ატომებისგან (მ.ვ. ლომონოსოვმა მათ ელემენტი უწოდა).
4. ატომებს ახასიათებთ გარკვეული ზომა და მასა.
5. მოლეკულები შეიძლება შედგებოდეს ერთიდაიგივე ან განსხვავებული
მოლეკულა არის ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის შემადგენლობას და ქიმიურ თვისებებს.
ნივთიერების მოლეკულებს შორის არის ურთიერთმიზიდულობა, რომელიც განსხვავებულია სხვადასხვა ნივთიერებისთვის. აირისებრი ნივთიერებების მოლეკულები ერთმანეთს ძალიან სუსტად იზიდავს, ხოლო თხევადი და მყარი ნივთიერებების მოლეკულებს შორის მიზიდულობის ძალები დიდია. ნებისმიერი ნივთიერების მოლეკულები უწყვეტია
მოძრაობა. ეს განმარტავს, მაგალითად, ნივთიერებების მოცულობის ცვლილებას გაცხელებისას, ისევე როგორც დიფუზიის ფენომენს.
§4. ატომი. ქიმიური ელემენტი
ატომები არის ყველაზე პატარა, ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან მატერიას.
ატომი არის ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს. ატომები განსხვავდებიან ბირთვული მუხტით, მასით და ზომით.
ქიმიურ რეაქციებში ატომები არ წარმოიქმნება და არ ქრება, მაგრამ რეაქციის დროს გადაწყობის შედეგად ისინი წარმოქმნიან ახალი ნივთიერებების მოლეკულებს. ვინაიდან ატომის ერთადერთი მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს მის კუთვნილებას ამა თუ იმ ელემენტთან, არის ბირთვული მუხტი, ელემენტი უნდა ჩაითვალოს ატომების ტიპად, რომლებსაც აქვთ იგივე ბირთვული მუხტი.
ერთი და იგივე ელემენტის ატომების ქიმიური თვისებები იგივეა, ასეთი ატომები შეიძლება განსხვავდებოდეს მხოლოდ მასით.
ერთი და იგივე ელემენტის ატომების ჯიშებს, რომლებსაც აქვთ განსხვავებული მასა, იზოტოპები ეწოდება.
ატომების უფრო მეტი სახეობაა, ვიდრე ქიმიური ელემენტები.
ამჟამად ცნობილია 117 ელემენტი. ბუნებაში, ისინი არ გვხვდება თანაბარი რაოდენობით. აუცილებელია განვასხვავოთ ცნებები „ქიმიური ელემენტი“ და „მარტივი ნივთიერება“. ქიმიური ელემენტი - ატომების ზოგადი კონცეფციაიგივე ქიმიური თვისებებითა და ბირთვული მუხტით. მარტივი ნივთიერებისთვის დამახასიათებელი ფიზიკური თვისებები არ შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ქიმიურ ელემენტს. მარტივი სუბსტანცია არის ელემენტის თავისუფალ მდგომარეობაში არსებობის ფორმა. ერთსა და იმავე ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე განსხვავებული მარტივი ნივთიერება.
§ხუთი. ქიმიური სიმბოლიზმი
ქიმიური ელემენტების აღსანიშნავად შემოღებულ იქნა ქიმიური სიმბოლოები. თითოეულ ელემენტს აქვს თავისი სიმბოლო. სიმბოლოები, როგორც წესი, შედგება ელემენტების ლათინური სახელების საწყისი ასოებისგან. მაგალითად, ჟანგბადი - Oxygenium - აღინიშნება ასო O-ით, ნახშირბადი - Carboneum - ასო C და ა.შ. თუ სხვადასხვა ელემენტების ლათინური სახელების საწყისი ასოები ერთნაირია, მაშინ პირველ ასოს ემატება მეორე ასო. . ასე რომ, ნატრიუმის (Natrium) და ნიკელის (Niccolum) ლათინური სახელის საწყისი ასო იგივეა, ამიტომ მათი სიმბოლოები შესაბამისად Na და Ni. თუ ქიმიური ელემენტის სიმბოლოში ვგულისხმობთ მის ატომს, მაშინ, სიმბოლოების გამოყენებით, შეიძლება შედგენა, შეიძლება შედგეს ნივთიერებების ქიმიური ფორმულები.
ქიმიური ფორმულა- ეს არის ნივთიერების შემადგენლობის წარმოდგენა ქიმიური სიმბოლოების საშუალებით.
მაგალითად, ფორმულა H 3 PO 4 აჩვენებს, რომ ფოსფორმჟავას მოლეკულა შეიცავს წყალბადს, ფოსფორს და ჟანგბადს და რომ ეს მოლეკულა
შეიცავს 3 წყალბადის ატომს, 1 ფოსფორის ატომს და 4 ჟანგბადის ატომს. ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ ქვევით მდებარე რიცხვები მიუთითებს ამ ელემენტის ატომების რაოდენობას ნივთიერების მოლეკულაში.
ნაერთის ქიმიური ფორმულა იძლევა ძალიან მნიშვნელოვან ინფორმაციას, არა მხოლოდ ხარისხობრივ, არამედ რაოდენობრივად. დიახ, ეს აჩვენებს:
გ) ქიმიური ფორმულა შესაძლებელს ხდის რაოდენობრივი (სტოქიომეტრიული) გამოთვლების გაკეთებას. ამისათვის თქვენ უნდა იცოდეთ, როგორ არის მიღებული ქიმიაში ატომებისა და მოლეკულების მასების გამოხატვა.
§6. მარტივი და რთული ნივთიერებები ალოტროპია
მოლეკულები წარმოიქმნება ატომებისგან. იმისდა მიხედვით, შედგება მოლეკულა ერთი და იგივე ელემენტის ატომებისაგან თუ სხვადასხვა ელემენტების ატომებისაგან, ყველა ნივთიერება იყოფა მარტივ და რთულად.
მარტივი ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთი ელემენტის ატომებით. მაგალითად, მარტივი ნივთიერებები შეიძლება შედგებოდეს ერთისაგან (He, Ne, Kr და ა.შ.),
ერთი ელემენტის ორი (O 2, N 2, Cl 2, H 2 და ა.შ.) და მეტი ატომები (S 8).
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ერთსა და იმავე ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. ქიმიური ელემენტის უნარს არსებობდეს რამდენიმე მარტივი ნივთიერების სახით, ეწოდება ალოტროპია. ერთი და იგივე ელემენტის მიერ წარმოქმნილ მარტივ ნივთიერებებს უწოდებენ ალოტროპული ცვლილებებიამ ელემენტს. ერთი და იგივე ელემენტის ეს ურთიერთქმედება შეიძლება განსხვავდებოდეს მოლეკულაში ერთი და იგივე ატომების რაოდენობით (O 2 და O 3 ) და განლაგებით (ბრილიანტი, გრაფიტი). ალოტროპიის ფენომენი აშკარა დადასტურებაა ნივთიერებების თვისებების სივრცულ სტრუქტურაზე დამოკიდებულების შესახებ.
რთული ნივთიერებები, ან ქიმიური ნაერთები, არის ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება ორი ან მეტი ელემენტის ატომისგან.
მაგალითად: H 2 O, CO 2, CaCO 3 და ა.შ.
ატომები, რომლებიც შევიდნენ ერთმანეთთან ქიმიურ კომბინაციაში, არ რჩებიან უცვლელი. ისინი გავლენას ახდენენ ერთმანეთზე. ამიტომ რთული ნივთიერების მოლეკულებს აქვთ მხოლოდ მათთვის დამახასიათებელი თვისებები და არ შეიძლება ჩაითვალოს ატომების მარტივ ჯამად.
რთული ნივთიერებების მოლეკულებში შეუძლებელია საწყისი მარტივი ნივთიერებებისთვის დამახასიათებელი თვისებების აღმოჩენა, რადგან რთული ნივთიერებების მოლეკულები შედგება ქიმიური ელემენტების ატომებისგან:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.
წყლის რთული ნივთიერების მოლეკულა შედგება ქიმიური ელემენტების - წყალბადისა და ჟანგბადის ატომებისგან და არა ნივთიერებებისგან - წყალბადისა და ჟანგბადისგან.
ელემენტები არ ჩნდება და არ ქრება ქიმიურ რეაქციებში. ქიმიურ ურთიერთქმედებაში შესვლისას მარტივი ნივთიერებების მოლეკულები, ცალკეულ ატომებში ჩახშობის პარალელურად, კარგავენ თვისებებს.
§7. მოლი, როგორც ნივთიერების მოლური მასის ერთეული
სხვადასხვა ქიმიური რეაქციების მსვლელობისას საწყისი ნივთიერებების ატომები და მოლეკულები ურთიერთქმედებენ და იმისათვის, რომ მათ სრული რეაქცია მოახდინონ, ისინი უნდა იქნას მიღებული შესაბამისი რაოდენობით. მაგალითად, ჟანგბადში გარკვეული რაოდენობის ნახშირის სრული წვისთვის C + O 2 → CO 2 რეაქციის მიხედვით.
ჟანგბადის ერთი მოლეკულა იხარჯება ნახშირბადის ატომზე. მაგრამ პრაქტიკულად შეუძლებელია ატომებისა და მოლეკულების დათვლა, ისევე როგორც შეუძლებელია მათი რიცხვის გაზომვა ატომური მასის ერთეულებში. ამ მიზნებისათვის ქიმიაში გამოიყენება სპეციალური ფიზიკური რაოდენობა, რომელსაც ე.წ ნივთიერების რაოდენობა.
ნივთიერების რაოდენობა და მასა არის ორი განსხვავებული დამოუკიდებელი რაოდენობა, რომლებიც ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში მთავარია.
ნივთიერების რაოდენობა ν(nu) არის განზომილებიანი ფიზიკური სიდიდე, რომელიც განისაზღვრება ამ ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ნაწილაკების რაოდენობით (ატომები, მოლეკულები, იონები და ა.შ.).
SI-ში ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.
მოლი უდრის ნივთიერების რაოდენობას, რომელიც შეიცავს მოცემული ნივთიერების იმდენ სტრუქტურულ ნაწილაკს, რამდენი ატომია ნახშირბადის მასით 12 გ.
აქედან გამომდინარეობს, რომ ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლს აქვს ისეთი მასა გრამებში, რომელიც უდრის მისი სტრუქტურული ნაწილაკების მასას ატომური მასის ერთეულებში.
ნივთიერების 1 მოლის მასა გრამებში ან ნივთიერების მასის თანაფარდობა მის რაოდენობასთან ე.წ. მოლური მასა ( M): M = m ν, სადაც m არის მასა
ნივთიერებები, გ; ν არის ნივთიერების რაოდენობა, მოლი. ამრიგად, მოლური მასის ერთეული არის გრამი მოლზე (გ/მოლი). ამ ფორმულის გამოყენებით ადვილია ნივთიერების მასის გამოთვლა, მისი რაოდენობის ცოდნა და პირიქით.
ნივთიერების 1 მოლის მოცულობა ან ნივთიერების მოცულობის თანაფარდობა მის რაოდენობასთან,
დაურეკა მოლური მოცულობა ( V m ): V m = V ν, სადაც V არის ნივთიერების მოცულობა, l; ν-
ნივთიერების რაოდენობა, მოლ. ამრიგად, მოლური მოცულობა გამოიხატება ლიტრებში თითო მოლზე (ლ/მოლი).
ნორმალურ პირობებში აღებული ყველა აირისებრი ნივთიერებისთვის (0 ° C, 760 მმ Hg), მოლური მოცულობა იგივეა და ტოლია 22,4 ლ / მოლ.
ქიმიური რეაქციების განტოლებებში კოეფიციენტები მიუთითებენ რეაგენტების მოლების რაოდენობის თანაფარდობაზე. თუ ეს ნივთიერებები აირისებრია, მაშინ კოეფიციენტები ასევე გამოხატავს მოცულობების თანაფარდობას. მაგალითად, 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ წყლის წარმოქმნისას წყალბადი და ჟანგბადი რეაგირებენ 2:1 მოლური მოცულობითი თანაფარდობით. მაგრამ ეს თანაფარდობა შენარჩუნდება, თუ რეაქციის განტოლება დაიწერება როგორც H 2 +0.5 O 2 → 2 H 2 O, ანუ კოეფიციენტები შეიძლება იყოს წილადი.
AT 1 გ შეიცავს 6.02 10 23 ატომური მასის ერთეული. Ეს არის
იმის შედეგი, რომ, როგორც ექსპერიმენტულად დადგინდა, ნებისმიერი ნაწილაკის 1 მოლი უდრის ამ ნაწილაკების 6,02 1023-ს. ეს მნიშვნელობა ე.წ მუდმივი ავოგადრო. ავოგადროს რიცხვი სიდიდით კოლოსალურია. ის, მაგალითად, განუზომლად აღემატება დედამიწის ყველა მკვიდრის თმის რაოდენობას.
AT დასასრულს, ყურადღება მივაქციოთ იმ ფაქტს, რომ SI-ში მასის ძირითადი ერთეული არის არა გრამი, არამედ კილოგრამები და მოცულობა გამოიხატება არა ლიტრებში, არამედ კუბურ მეტრებში. თუმცა პრაქტიკაში ნებადართულია გრამისა და ლიტრის გამოყენება.
§8. ფიზიკური და ქიმიური მოვლენები
ნივთიერება არის მატერიის სახეობა, რომელსაც გარკვეულ პირობებში აქვს მუდმივი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.
თუმცა, როგორც პირობები იცვლება, იცვლება მატერიის თვისებები.
ნებისმიერ ცვლილებას, რომელიც ხდება მატერიასთან, ეწოდება ფენომენს. ფენომენები არის ფიზიკური და ქიმიური.
ფიზიკურ მოვლენებს უწოდებენ ფენომენებს, რომლებიც იწვევს ცვლილებას, მაგალითად, აგრეგაციის მდგომარეობის ან ნივთიერების ტემპერატურის ცვლილებას. ნივთიერებების ქიმიური შემადგენლობა არ იცვლება ფიზიკური ფენომენის შედეგად.
ასე რომ, წყალი შეიძლება გადაიქცეს ყინულად, ორთქლად, მაგრამ მისი ქიმიური შემადგენლობა იგივე რჩება.
ქიმიური ფენომენები არის ის მოვლენები, რომლებშიც ხდება ნივთიერების შემადგენლობისა და თვისებების ცვლილება. ქიმიურ მოვლენებს სხვაგვარად უწოდებენ ქიმიურ რეაქციებს.
ქიმიური რეაქციების შედეგად ზოგიერთი ნივთიერება გარდაიქმნება სხვებად, ანუ წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებების მოლეკულები. თუმცა, ქიმიურ რეაქციებში ატომები უცვლელი რჩება. ამის მაგალითია კირქვის დაშლა
CaCO3 → CaO + CO2
ან სპილენძის(II) ოქსიდის წარმოქმნა
2Cu + O 2 → 2CuO.
§ ცხრა. ქიმიის ძირითადი კანონები
ნივთიერების მასის კონსერვაციის კანონი
ეს პირველად გამოხატა მ.ვ. ლომონოსოვი ეილერს 1748 წლის 5 ივნისით დათარიღებულ წერილში, რომელიც გამოქვეყნდა რუსულ ენაზე 1760 წელს: ”ყველა ცვლილება, რომელიც ხდება ბუნებაში, ისეთი მდგომარეობაა, რომ რამდენიც არის აღებული ერთი სხეულიდან, იმდენი ემატება მეორეს…” არის განმარტება, გარდა არქაული ენისა, არ არის მოძველებული.
კანონი ამჟამად ასეა ჩამოყალიბებული:
რეაქციაში შემავალი ნივთიერებების მასა უდრის რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერებების მასას.
მასის შენარჩუნების კანონიდან გამომდინარეობს, რომ ელემენტების ატომები შენარჩუნებულია ქიმიური რეაქციების დროს, არ წარმოიქმნება არაფრისგან, ისევე როგორც ისინი არ ქრება უკვალოდ, მაგალითად:
2Hg + O2 → 2HgO.
რამდენი წყალბადის ატომი შევიდა რეაქციაში, ამდენი რჩება რეაქციის შემდეგ, ე.ი. ელემენტის ატომების რაოდენობა საწყის ნივთიერებებში უდრის მათ რაოდენობას რეაქციის პროდუქტებში.
მუდმივი შედგენის კანონი
იგი აღმოაჩინა ფრანგმა ქიმიკოსმა ჟ.პრუსტმა მრავალი ქიმიური ნაერთის საფუძვლიანი ანალიზის შემდეგ.
კანონი შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად:
ნებისმიერ სუფთა ნივთიერებას (ქიმიურ ნაერთს), როგორიც არ უნდა იყოს მიღებული, აქვს მკაცრად განსაზღვრული და მუდმივი შემადგენლობა (ხარისხობრივი და რაოდენობრივი).
მაგალითად, წყლის მიღება შესაძლებელია შემდეგი ქიმიური რეაქციების შედეგად:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O;
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O;
Cu(OH)2 → H2O + CuO.
ამ განტოლებიდან ჩანს, რომ სხვადასხვა მეთოდით მიღებული წყლის მოლეკულა ყოველთვის შედგება ორი წყალბადის ატომისა და ერთი ჟანგბადის ატომისგან. ეს კანონი მკაცრად არის დაცული მხოლოდ იმ ნივთიერებებისთვის, რომელთა სტრუქტურული ნაწილაკები მოლეკულებია.
კანონი მრავალჯერადი თანაფარდობის შესახებ
არის შემთხვევები, როდესაც ორი ელემენტი, ერთმანეთთან შერწყმით სხვადასხვა მასის თანაფარდობით, ქმნის რამდენიმე სხვადასხვა ქიმიურ ნაერთს. ასე რომ, ნახშირბადი და ჟანგბადი ქმნიან შემდეგი შემადგენლობის ორ ნაერთს: ნახშირბადის მონოქსიდი (II) (ნახშირბადის მონოქსიდი) CO - ნახშირბადის 3 მასური ნაწილი და ჟანგბადის 4 მასის ნაწილი; ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) CO 2 - ნახშირბადის 3 მასის ნაწილი და ჟანგბადის 8 მასის ნაწილი. ჟანგბადის მასობრივი ნაწილები ამაში
ნაერთები ნახშირბადის იგივე მასის რაოდენობით (3 ნაწილი მასით) განიხილება როგორც 4:8 ან 1:2.
ორი ელემენტის მიერ წარმოქმნილი სხვადასხვა ნაერთების რაოდენობრივი შემადგენლობის მონაცემების გათვალისწინებით და მათ ატომისტურ იდეებზე დაყრდნობით, ინგლისელმა ქიმიკოსმა დალტონმა 1803 წელს ჩამოაყალიბა მრავალი თანაფარდობის კანონი.
თუ ორი ელემენტი აყალიბებს რამდენიმე ნაერთს ერთმანეთთან, მაშინ ერთი ელემენტის ერთი და იგივე წონის რაოდენობა არის მეორე ელემენტის ისეთი წონის რაოდენობა, რომლებიც დაკავშირებულია ერთმანეთთან, როგორც მცირე რიცხვები.
ის ფაქტი, რომ ელემენტები შედიან ნაერთებში გარკვეულ ნაწილებში, კიდევ ერთი დადასტურება იყო ატომისტური დოქტრინის გამოყენების ნაყოფიერების შესახებ ქიმიური პროცესების ბუნების ასახსნელად.
მოცულობითი ურთიერთობების კანონი
მხოლოდ ატომისტური ცნებები ვერ ხსნიდა გარკვეულ ფაქტორებს, როგორიცაა რაოდენობრივი ურთიერთობები, რომლებიც შეინიშნება აირებს შორის ქიმიური რეაქციების დროს.
ფრანგმა მეცნიერმა ჟ. გეი-ლუსაკმა, რომელიც სწავლობდა ქიმიურ რეაქციებს აირისებრ ნივთიერებებს შორის, ყურადღება გაამახვილა რეაქციაში მყოფი აირებისა და აირისებრი რეაქციის პროდუქტების მოცულობების თანაფარდობაზე. მან აღმოაჩინა, რომ 1 ლიტრი ქლორი მთლიანად რეაგირებს 1 ლიტრ წყალბადთან და წარმოქმნის 2 ლიტრ წყალბადის ქლორიდს; ან 1 ლიტრი ჟანგბადი ურთიერთქმედებს 2 ლიტრ წყალბადთან და ეს წარმოქმნის 2 ლიტრ წყლის ორთქლს. გეი-ლუსაკმა განაზოგადა ეს ექსპერიმენტული მონაცემები მოცულობითი შეფარდების კანონი.
რეაქციაში მყოფი აირისებრი ნივთიერებების მოცულობები დაკავშირებულია ერთმანეთთან და მცირე რიცხვებად წარმოქმნილი აირისებრი პროდუქტების მოცულობებთან.
ამ კანონის ასახსნელად ვარაუდობდნენ, რომ მარტივი აირების თანაბარი მოცულობა, როგორიცაა ჟანგბადი, წყალბადი, ქლორი, იმავე პირობებში, შეიცავს ატომების ერთსა და იმავე რაოდენობას. თუმცა, ბევრი ექსპერიმენტული მონაცემი ეწინააღმდეგება ამ ვარაუდს. ცხადი გახდა, რომ გეი-ლუსაკის კანონი მოცულობითი თანაფარდობების შესახებ მხოლოდ ამ მისტიკური იდეების საფუძველზე ვერ აიხსნებოდა.
ავოგადროს კანონი
ეს კანონი ჰიპოთეზად წამოაყენა იტალიელმა მეცნიერმა ავოგადრომ
1841 წელს:
in სხვადასხვა გაზების თანაბარი მოცულობა ერთსა და იმავე პირობებში შეიცავს მოლეკულების ერთსა და იმავე რაოდენობას.
ავოგადროს კანონი ეხება მხოლოდ აირისებრ ნივთიერებებს. ეს აიხსნება იმით, რომ აირისებრ მდგომარეობაში მყოფ ნივთიერებაში, მოლეკულებს შორის მანძილი შეუდარებლად აღემატება მათ ზომებს. ამიტომ, საკუთარი მოცულობა
მოლეკულები ძალიან მცირეა აირისებრი ნივთიერების მიერ დაკავებულ მოცულობასთან შედარებით. გაზის მთლიანი მოცულობა განისაზღვრება ძირითადად მოლეკულებს შორის მანძილით, რომლებიც დაახლოებით ერთნაირია ყველა გაზისთვის (იგივე პირობებში).
მყარ და თხევად მდგომარეობებში, ნივთიერების იგივე რაოდენობის მოლეკულების მოცულობა დამოკიდებული იქნება თავად მოლეკულების ზომაზე.
§10. ვალენტობის ორიგინალური კონცეფცია
სხვადასხვა ნაერთების ფორმულების გათვალისწინებით, ადვილი მისახვედრია, რომ სხვადასხვა ნივთიერების მოლეკულებში ერთი და იგივე ელემენტის ატომების რაოდენობა არ არის იგივე. მაგალითად, HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, CaO, Al 2 O 3, CO 2 და ა.შ. სხვადასხვა ელემენტების ატომზე წყალბადის და ჟანგბადის ატომების რაოდენობა განსხვავებულია.
როგორ ყალიბდება ნივთიერების ქიმიური ფორმულა? ამ კითხვაზე პასუხის გაცემა შესაძლებელია იმ ელემენტების ვალენტურობის ცოდნით, რომლებიც ქმნიან მოცემული ნივთიერების მოლეკულას.
ვალენტობა არის ერთი ელემენტის ატომის თვისება, მიამაგროს, შეინარჩუნოს ან შეცვალოს სხვა ელემენტის ატომების გარკვეული რაოდენობა ქიმიურ რეაქციებში.
ვალენტობის ერთეული არის წყალბადის ატომის ვალენტობა. მაშასადამე, ზემოაღნიშნული განმარტება ზოგჯერ ასე ჩამოყალიბებულია: ვალენტობა არის მოცემული ელემენტის ატომის თვისება, მიამაგროს ან შეცვალოს წყალბადის ატომების გარკვეული რაოდენობა.
თუ წყალბადის ერთი ატომი (HCl) ერთვის ერთი ან ელემენტის ატომს, მაშინ ელემენტი არის ერთვალენტიანი, თუ ორი ორვალენტიანი და ა.შ.
მაგრამ რა ხდება, როცა ის წყალბადს არ ერწყმის? შემდეგ სასურველი ელემენტის ვალენტობა განისაზღვრება იმ ელემენტით, რომლის ვალენტობა ცნობილია. ყველაზე ხშირად, ის გვხვდება ჟანგბადით, რადგან ნაერთებში ჟანგბადის ვალენტობა ყოველთვის უდრის ორს. მაგალითად, ძნელი არ არის ელემენტების ვალენტობის პოვნა ნაერთებში Na 2 O, MgO, CO, Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7 და ა.შ.
მხოლოდ ელემენტების ვალენტურობის ცოდნით, შეგიძლიათ შეადგინოთ მოცემული ნივთიერების ქიმიური ფორმულა. მაგალითებში, როგორიცაა CaO, BaO, CO, ეს მარტივია. აქ ატომების რაოდენობა მოლეკულებში იგივეა, რადგან ელემენტების ვალენტობა ტოლია.
და თუ ვალენტურები არ არის იგივე? მაშინ როგორ დავწეროთ ქიმიური ფორმულა? ასეთ შემთხვევებში ყოველთვის უნდა გვახსოვდეს, რომ ნებისმიერი ქიმიური ნაერთის ფორმულაში ერთი ელემენტის ვალენტობის პროდუქტი მოლეკულაში მისი ატომების რაოდენობის მიხედვით უდრის ვალენტობის ნამრავლს სხვა ელემენტის ატომების რაოდენობით. . მაგალითად, თუ ნაერთში Mn-ის ვალენტობა არის VII, ხოლო ჟანგბადის ვალენტობა არის II, ნაერთის ფორმულა იქნება:
Mn 2 O 7 (VII 2 → II 7).
ვალენტობა მითითებულია რომაული ციფრებით ქიმიური ნიშნის ზემოთ
ფრჩხილებში ჩაწერეთ რიცხვი, რომელიც მიუთითებს ამ ელემენტის ვალენტობას ამ ნაერთში. მაგალითად, SnO 2 არის კალის (IV) ოქსიდი, CuCl 2 არის სპილენძის (II) ქლორიდი. და მუდმივი ვალენტობის მქონე ელემენტების მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებების სახელებში, ვალენტობა არ არის მითითებული. მაგალითად, Na 2 O არის ნატრიუმის ოქსიდი, AlCl 3 არის ალუმინის ქლორიდი.
§თერთმეტი. ქიმიური განტოლებების შედგენა
ნებისმიერი ქიმიური რეაქცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც ქიმიური განტოლება, რომელიც შედგება ორი ნაწილისგან, რომლებიც დაკავშირებულია ისრით. განტოლების მარცხენა მხარეს იწერება რეაქციაში შემავალი ნივთიერებების ფორმულები, ხოლო მარჯვნივ - რეაქციაში მიღებული ნივთიერებები.
ქიმიური რეაქციის განტოლება ეწოდება ქიმიური რეაქციის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური ფორმულებისა და კოეფიციენტების გამოყენებით.
ქიმიური განტოლება გამოხატავს რეაქციის ხარისხობრივ და რაოდენობრივ მხარეს და შედგენილია მასისა და მატერიის შენარჩუნების კანონის საფუძველზე.
ქიმიური განტოლების დასაწერად თავდაპირველად იწერება რეაქციაში შეყვანილი და რეაქციის შედეგად მიღებული ნივთიერებების ფორმულები, შემდეგ კი გვხვდება ამ და სხვა ნივთიერებების ფორმულების კოეფიციენტები. კოეფიციენტების განთავსების შემდეგ რეაქციაში შესულ ნივთიერებებში ატომების რაოდენობა უნდა იყოს რეაქციის შემდეგ მიღებულ ნივთიერებებში. მაგალითად, საბოლოო ფორმით, მეტალის თუთიის მარილმჟავასთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლება შეიძლება დაიწეროს:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
იგი მიიღება შემდეგი გზით. როდესაც თუთია რეაგირებს მარილმჟავასთან, წარმოიქმნება თუთიის ქლორიდი (ZnCl 2) და გამოიყოფა თავისუფალი წყალბადი. მაგრამ რადგან მარილმჟავას მოლეკულა შეიცავს მხოლოდ ერთ წყალბადის ატომს და ერთ ქლორის ატომს განტოლების მარცხენა მხარეს, მაშინ, ნივთიერების მასის კონსერვაციის კანონის მიხედვით, მარილმჟავას ორი მოლეკულა უნდა შევიდეს რეაქციაში. ორიგინალური ჩანაწერიდან
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
ზემოაღნიშნული მეთოდით ვიღებთ საბოლოოს
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
§12. ქიმიური რეაქციების ძირითადი ტიპები
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაციის რამდენიმე ტიპი არსებობს.
ᲛᲔ. კლასიფიკაცია რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების რაოდენობის მიხედვით
1 18-დან
პრეზენტაცია - საწყისი ქიმიური ცნებები
833
დათვალიერება
ამ პრეზენტაციის ტექსტი
მოამზადა ქიმიის მასწავლებელმა ალიმოვა ე.ნ. MOU "Volnovskaya სკოლა" ყირიმის რესპუბლიკა, P.Volnoe
2015 წელი
კლასგარეშე ღონისძიება თემაზე „საწყისი ქიმიური ცნებები“
საწყისი ქიმიური ცნებების განზოგადება; შეძლოს ქიმიური ფორმულების შედგენა, გამოთვლების განხორციელება ნივთიერებების ფორმულების მიხედვით, ექსპერიმენტების ჩატარება ნარევების გამოყოფაზე, ქიმიური მინის ჭურჭლისა და აღჭურვილობის გამოყენების უნარზე. რომ შეძლოს გუნდური მუშაობა და დამოუკიდებლად, გამოვყო მთავარი, შეადარე, გამოიტანო დასკვნები.
მიზნები:
კონკურსი No1 "გახურება"
რას სწავლობს ქიმიის მეცნიერება? რა არის ნივთიერება? რა არის ატომი? რა არის მოლეკულა? რა ნივთიერებებს უწოდებენ კომპლექსს? რა არის ფორმულა? რას ნიშნავს ინდექსი და კოეფიციენტი? როგორ გამოითვლება ფარდობითი მოლეკულური წონა? როგორ გამოვთვალოთ ელემენტის მასური წილი ნაერთში? დაასახელეთ მატერიის მასის შენარჩუნების კანონი.
კონკურსი No2 "გამოიცანი რებუსი"
გუნდი #1. Mg B Fe K C Pt (მოლეკულა) 1 2 3.4 1 1 2.3 Li S H Hg Ca Fe Cu (ლავუაზიე) 1 4 1 3 2 5 4, 2 გუნდი #2 როგორც V C Na He (ფენომენი) 5 1 3, 4 1, 5 2 Li Sn Cu Os Na Sn S Os W) პირველი ასოებით.
კონკურსი No3 „ფენომენის განსაზღვრა“ დაადგინეთ ფენომენის ტიპი, ამოწერეთ სწორი პასუხის შესაბამისი ასო. გუნდი 1
არა. ფენომენები ფიზიკური. ქიმიური
არა. ფენომენები ფიზიკური. ქიმიური
1 ანთებული სანთელი n o
2 სარეცხის გაშრობა ბ და
3 რკინის ჟანგი
4 წყლის აორთქლება a l
5 დამპალი კვერცხი თ სთ
6 ყინულის დნობა o d
7 სანთლის დნობა და
8 ხის ლპობა ა
9 Frosting nu
10 ხის დაწვა და
11 ლითონის ჭედური ე კ
12 ნისლის წარმოქმნა
13 ვერცხლის კოვზის გაშავება გ
14 ძმრის ეფექტი სოდაზე
15 ფიფქების წარმოქმნა
16 მჟავე რძე
17 მჟავე კომბოსტო მა
მე გუნდი
არა. ფენომენები ფიზიკური. ქიმიური
არა. ფენომენები ფიზიკური. ქიმიური
1 სანთლის დაწვა და
2 სარეცხის გაშრობა
3 რკინის ჟანგი მ
4 წყლის აორთქლება
5 გახეხილი კვერცხი
6 ყინულის დნობა e f
7 სანთლის დნობა
8 ხის დაშლა ბ და
9 ყინვების წარმოქმნა
10 ხის დაწვა
11 ლითონის ჭედვა ა ბ
12 ნისლის წარმოქმნა
13 ვერცხლის კოვზის გაშავება ა
14 ფიფქების წარმოქმნა x და
15 მინის მილის მოხრა ა ტ
16 როგორ მოქმედებს ძმარი სოდაზე? .
გუნდი 2
ფიზიკური აღზრდის წუთი
H2O
NO2
CuO
CaSO4
H2CO3
H3PO4
H2SO4
Mn(OH)2
HNO3
HNO2
NaCl
HCl
HBr
KNO3
Fe2O3
H2SiO3
Ca3(PO4)2
კონკურსი No4 "ქიმიური ფენომენის ნიშნები"
წაიკითხეთ ნაწყვეტი წიგნიდან. ხაზს უსვამს ქიმიური რეაქციის ხსენებას. ჩაწერეთ ამ რეაქციის ნიშანი. „- ვერძივით ხმლით დაგხვრეტავ! იყვირა ვაჭარმა და მახვილი აიღო. ოღონდ მახვილი ზღვის ჰაერში ისე დატენიანდა, რომ ჟანგით დაიფარა და არაფრის გამო არ გამოდიოდა კაბიდან. ფ.რაბელე „გარგანტუა და პანტაგრუელი“. "დოქტორ ოქსი... უბრალოდ დაშალა ოდნავ მჟავე წყალი მის მიერ გამოგონილი ბატარეის დახმარებით... ელექტრული დენი გადიოდა წყლით სავსე დიდ ქოთნებში, რომელიც დაიშალა წყალბადად და ჟანგბადად." ჯ.ვერნი. "დოქტორ ოქსის გამოცდილება".
კონკურსი No5 "ქიმიკოს-ერუდიტი"
1 გუნდი, "იცით ვალენტობა?" დავალება ნომერი 1 ა) შეადგინეთ ფორმულები ჟანგბადის ელემენტით წარმოქმნილი რთული ნივთიერებებისა და შემდეგი ელემენტებით: Mn(VII); Cr(VI); Si (IV); P(V); ალ(III); Mg; Hg (I). ბ) რომაული ციფრებით აღნიშნეთ ელემენტების ვალენტობა ქლორთან ნაერთებში, რადგან იცოდეთ, რომ ამ ნაერთებში ის ერთვალენტიანია: KCl; CaCl2; FeCl3; PCl5; ZnCl2; CrCl3; SiCl4. მე-2 გუნდი, "იცით თუ არა ვალენტობა?". დავალება ნომერი 1 ა) შეადგინეთ ფორმულები კომპლექსური ნივთიერებებისთვის, რომლებიც წარმოიქმნება ელემენტის ჟანგბადისა და შემდეგი ელემენტების მიერ: Cl (VII); S(VI); როგორც (V); Pb(IV); B(III); Zn; Cu(I). ბ) რომაული ციფრებით მიუთითეთ ელემენტების ვალენტობა გოგირდთან ნაერთებში, რადგან იცოდეთ, რომ ამ ნაერთებში ის ორვალენტიანია: Al2S3; Na2S; MgS; CS2; Ag2S; ZnS; H2S.
კონკურსი No5 "ქიმიკოს-ერუდიტი"
გუნდი 1 ამოცანა #2 „ისწავლეთ გათანაბრება“. დაალაგეთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციების განტოლებებში, მიუთითეთ ქიმიური რეაქციების სახეები. ა) P+O2P2O5; ბ) NaNO3 → NaNO2 + O2 გ) Al+CuCl2AlCl3+Cu. დ) H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O გუნდი 2 ა) Fe+Cl2FeCl3; ბ) Zn+HCl→ZnCl2+H2 გ) CH4C+H2. დ) CuSO4+NaOH→NaSO4+Cu(OH)2
ფიზიკური აღზრდის წუთი
უსაფრთხოების წესები ბევრია, მეგობრები არიან. ჩვენ გეტყვით მთავარს - ბოლოს და ბოლოს, მათ გარეშე არ შეგიძლიათ! ექსპერიმენტი შეიძლება ჩატარდეს მხოლოდ ნებართვით, რადგან მათ შეიძლება არ გაპატიონ ცოდვები. (თავი იხრება წინ და უკან) ცხვირამდე, გააკეთეთ ხელით მსუბუქი მოძრაობები, სწორედ მაშინ, როცა სნაიფერი ასეთია უბრალოდ თვალებისთვის დღესასწაული! (ხელების მოძრაობა მონაცვლეობით ცხვირზე) მჟავის გასახსნელად წყალი ჩაასხათ? ცუდად! ერთი მილის შორიდან ჩანს - არ არის კარგი! (მკლავების წრიული მოძრაობები იდაყვის სახსარში)
ქიმიკოსი, პირიქით, აი, როგორ აკეთებს ამას, მჟავები წყალში ცოტათი ჩაედინება და ერევა. (ხელებს მუშტში იკეცება და მუშტებს) ცეცხლს ვერანაირად ვერ დაიხარებ, მხოლოდ, ვთქვათ, ექსცენტრიული დაიწყებს წვას. (ტორსი წინ იხრება) ონკანიდან წყლის დალევა - ყველაფერი იგივეა, რაც Vanish. წყურვილის მოკვლა შეიძლება, მაგრამ შენ გახდები ბავშვი! (აწევა და დაწევა ფეხის წვერებზე). ყოველთვის დაიმახსოვრე: წესები მნიშვნელოვანია, მათი ცოდნა ქიმიასთან დამეგობრდები! (სხეულის მოხვევა მარცხნივ, მარჯვნივ, ხელები ქამარზე).
კონკურსი No6 "პრაქტიკული"
იმისათვის, რომ კონკიას ბურთზე არ წასულიყო, დედინაცვალმა მისთვის სამუშაო გამოიგონა: მან შეურია ხის ნამსხვრევები პატარა რკინის ლურსმნებს, შაქარს და მდინარის ქვიშას და უთხრა კონკიას, რომ შაქარი გაესუფთავებინა და ლურსმნები ცალკე ყუთში ჩაეტანა. კონკიამ სწრაფად დაასრულა დავალება და მოახერხა ბურთისკენ გასვლა. აუხსენით, როგორ შეგიძლიათ სწრაფად დაასრულოთ დედინაცვალის დავალება.
კონკურსი No7 „პრობლემის გადაჭრა“
1) გამოთვალეთ H3PO4, H2CO3 ელემენტების მასური წილადები 2) დაადგინეთ ნაერთის უმარტივესი ფორმულა, რომელიც შეიცავს ანალიზის მიხედვით 40% სპილენძს, 20% გოგირდს და 40% ჟანგბადს. განსაზღვრეთ ნაერთის უმარტივესი ფორმულა, რომელიც შეიცავს ანალიზის მიხედვით 24,7% კალიუმს, 35% მანგანუმს, 41% ჟანგბადს.
კონკურსი No8 "ვინ არის ის?"
დავალება: მეცნიერის ცხოვრებაში და მოღვაწეობის ყველაზე მნიშვნელოვანი მოვლენების აღწერის მიხედვით დაასახელეთ მისი სახელი. სწორი პასუხისთვის პირველი ნიშნის შემდეგ - 15 ქულა, მეორის შემდეგ - 10 ქულა, მესამეს შემდეგ - 5 ქულა.
მან - რუსული მეცნიერების სიამაყე - განასახიერა ეროვნული გენია, რუსული ხასიათის სიგანე და სიძლიერე. ყველა საუკუნეში მან დატოვა სამშობლო მაგალითი იმისა, თუ როგორ შეუძლია და უნდა ემსახუროს მეცნიერებას ხალხს. რჩევა 1. მისი კვლევები ცნობილია ქიმიის, ფიზიკის, მათემატიკის, ასტრონომიის დარგში, ის იყო მეცნიერი - ენციკლოპედისტი. მინიშნება 2. ის იყო პირველი ფიზიკური ქიმიკოსი, შექმნა პირველი ქიმიური ლაბორატორია და პირველი უნივერსიტეტი. ”ის, უკეთესი იქნება ვთქვათ, ის თავად იყო ჩვენი პირველი უნივერსიტეტი” (A.S. პუშკინი) რჩევა 3. ამ მეცნიერმა თავის ნაშრომებში ჩამოაყალიბა ატომური და მოლეკულური თეორიის ძირითადი დებულებები.
კონკურსი "ვინ არის ის?"
ის იყო ბრწყინვალე მეცნიერი, თეორია და პრაქტიკა ყოველთვის განუყოფლად იყო შერწყმული მის შემოქმედებაში. ის იყო მგზნებარე პატრიოტი და პროგრესული იდეების გაბედული დამცველი. მინიშნება 1. ეს მეცნიერი აირჩიეს რუსეთის სხვადასხვა საგანმანათლებლო დაწესებულებებისა და სამეცნიერო საზოგადოებების, მრავალი უცხოური მეცნიერებათა აკადემიის საპატიო წევრად. მინიშნება 2. ცნობილია მისი ნაშრომები ფიზიკაზე, მინერალოგიაზე, მეტეოროლოგიაზე, ეკონომიკაზე. ხსნარების თვისებების შესწავლამ მეცნიერი მიიყვანა დასკვნამდე დაშლის პროცესების ქიმიური ბუნების შესახებ რჩევა 3. ამ მეცნიერმა შეძლო განსხვავებული ქიმიური ცოდნის გაერთიანება გარკვეულ სისტემაში და შეძლო ეპოვნა თვისება, რომელიც აერთიანებს ყველა ქიმიურ ელემენტს. .
ანარეკლი
ჩემოდანი, საფქვავი, კალათა
ჩემოდანი - ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ მომავალში
ხორცსაკეპ მანქანა - ინფორმაციას დავამუშავებ
კალათა - ყველაფერს გადავყრი
გმადლობთ გაკვეთილისთვის!
კოდი თქვენს საიტზე პრეზენტაციის ვიდეო პლეერის ჩასაშენებლად:
