= კამპუსი = პირველკურსელის რვეული
1 სემესტრის გამოცდა
საგამოცდო პროგრამა კურსის „არაორგანული და ექსპერიმენტული ქიმიის საფუძვლები“
1 სემესტრი, JNF, 2011/2012 სასწავლო წელი
ქიმიური ბალანსი.ნამდვილი ბალანსის ნიშნები. წონასწორობის მუდმივები ერთგვაროვან და ჰეტეროგენულ სისტემებში. რეაგენტებისა და პროდუქტების წონასწორული კონცენტრაციები და მათი გამოთვლის კონცეფცია.
Le Chatelier-ის პრინციპი და ქიმიური წონასწორობის ცვლილება ტემპერატურის, წნევის, რეაგენტებისა და პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებებით.
რედოქსის რეაქციები(OVR). ატომების ჟანგვის მდგომარეობა და მისი ცვლილება OVR-ში ტიპიური ჟანგვის აგენტები და აღმდგენი საშუალებები. ნივთიერებები ჟანგვის და აღმდგენი ფუნქციით. გარემოს როლი OVR-ში. OVR განტოლებების შედგენა ელექტრონ-იონის ნახევარრეაქციის მეთოდით.
სტანდარტული ელექტროქიმიური პოტენციალი, როგორც ნივთიერებების რედოქს თვისებების მახასიათებელი წყალხსნარში. OVR-ის მიმართულების კრიტერიუმები სტანდარტულ პირობებში. გამოთვლების ამოცანების ამოხსნა.
ხსნარების ზოგადი თვისებები.გამხსნელი და გამხსნელი. კონცენტრირებული და განზავებული ხსნარები. გაჯერებული, უჯერი და ზეგაჯერებული ხსნარი და მათი მომზადების მეთოდები. ხსნადობა. დაშლის თერმული ეფექტი. ხსნადობის დიაგრამები (პოლითერმები). თხევად გამხსნელებში აირების და კრისტალური ნივთიერებების ხსნადობის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე.
ელექტროლიტების და არაელექტროლიტების ხსნარები.ოსტვალდის განზავების კანონი.
იშვიათად ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტები და ხსნადობის პროდუქტი (PR). გამოთვლები PR მნიშვნელობების გამოყენებით. ნალექების და დაშლის პირობები. ფაზური წონასწორობის ცვლა ნაკლებად ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტების გაჯერებულ ხსნარებში.
პროტონის თეორიის ძირითადი ცნებებიმჟავები და ფუძეები. პროტიკური გამხსნელები და მათი იონური პროდუქტი. მჟავა და ფუძე პროტონების თეორიაში. მჟავიანობის და ბაზისურობის მუდმივები და მათ შორის ურთიერთობა. ამფოლიტები.
პროტოლიზური წონასწორობის ცვლა ტემპერატურის მოქმედებით, პროტოლითის კონცენტრაციით (განზავება) და პროტოლიზური პროდუქტის ამავე სახელწოდების იონების შემოღებით. პროტოლიზის ხარისხი და pH ხსნარებში უსასრულო განზავებასთან ახლოს.
წყლის იონური პროდუქტი. საშუალო მჟავიანობის წყალბადისა და ჰიდროქსიდის მაჩვენებლები. pH მასშტაბი წყალხსნარებისთვის.
სოლვოლიზი და ჰიდროლიზი.ორობითი ნაერთების შეუქცევადი ჰიდროლიზი. მარილების შექცევადი ჰიდროლიზი. ჰიდროლიზის წონასწორობის ცვლა.
pH მნიშვნელობების და პროტოლიზის ხარისხის გამოთვლები ძლიერი და სუსტი მჟავებისა და ფუძეების, აგრეთვე ამფოლიტების შემთხვევაში.
ატომების სტრუქტურა და პერიოდული კანონი. წყალბადის ატომი. მრავალელექტრონული ატომები. მთავარია ორბიტალური, მაგნიტური და სპინის კვანტური რიცხვები. ატომური ორბიტალები, ელექტრონული დონეები და ქვედონეები.
მინიმალური ენერგიის პრინციპი, ჰუნდის წესი და პაულის პრინციპი. ატომური ორბიტალების პოპულაციის რიგი ელექტრონების მიხედვით. კლეჩკოვსკის წესი. ელემენტების ატომების ელექტრონული ფორმულები და ენერგეტიკული დიაგრამები.
D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. პერიოდები და ჯგუფები. სექციები s-, p-, d-და ვ-ელემენტები.
ქიმიური ბმა.იონური და კოვალენტური ბმები. ვალენტური ბმების მეთოდის ძირითადი ცნებები. ელექტრონის ორბიტალების გადახურვა; სიგმა, პი და დელტა შემაკავშირებელი. მრავალჯერადი კავშირი. მოლეკულების ჰიბრიდიზაციისა და გეომეტრიის იდეა.
ბმების პოლარობა და მოლეკულების პოლარობა. ქიმიური ბმის დიპოლური მომენტი და მოლეკულის დიპოლური მომენტი.
მოლეკულური ორბიტალების მეთოდის კონცეფცია. წყალბადის ბმა და ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება.
I სემესტრის გამოცდაზე დადებითი ნიშნის მისაღებად სტუდენტების საჭირო ცოდნა
1. სიმბოლოებიქიმიური ელემენტები და მათი სახელები. სექციები s-, p-, d-და ვ-ელემენტები პერიოდულ სისტემაში.2. ნომენკლატურაარაორგანული ნივთიერებები (ფორმულები და სახელები, რომლებიც შეიცავს სალექციო კურსს, ლაბორატორიულ სემინარს და საშინაო დავალებას).
3. ელექტრონული კონფიგურაციებიატომები მათი კოორდინატების მიხედვით (ჯგუფის რიცხვი, პერიოდის ნომერი) პერიოდულ სისტემაში.
4. მთავარი, ორბიტალური და მაგნიტური კვანტური რიცხვები, მათ შორის ურთიერთობა და ენერგიის დონეების, ქვედონეების და ატომური ორბიტალების რაოდენობა.
5. განმარტება ჰიბრიდიზაციის ტიპიატომური ორბიტალები და AB ტიპის ნაწილაკების გეომეტრიული ფორმის პროგნოზირება X(მოლეკულები ან იონები), სადაც A, B არის ატომები s-და p-ელემენტები.
6. წონასწორობის მუდმივი.მჟავიანობის და ბაზისურობის მუდმივები. ლე შატელიეს პრინციპიქიმიური წონასწორობის გადასატანად.
7. ხსნადობაარაორგანული ნივთიერებები. ხსნადობის პროდუქტი. ნალექის მდგომარეობა და მისი დაშლა.
8. რეაქციის განტოლებების შედგენაშემდეგი ტიპები:
* გაცვლის რეაქციები წყალხსნარში (მოლეკულური და იონური განტოლება)
რედოქსული რეაქციები წყალხსნარში (მოლეკულური და იონური განტოლება, კოეფიციენტების შერჩევა ელექტრონ-იონის ნახევარრეაქციის მეთოდით)
* პროტოლიზური რეაქციები, რომელშიც შედის წყალი, როგორც გამხსნელი
* მარილების ჰიდროლიზის რეაქციები, ორობითი ნაერთების ჰიდროლიზი.
9. ხსნარების შემადგენლობა:
* მასობრივი წილი
* მოლარობა (გახსნილი ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია)
10. მჟავე, ტუტე და ნეიტრალური გარემოწყალხსნარები. წყალბადის ინდექსი (pH). pH მასშტაბი წყალხსნარებისთვის.
რა უნდა იცოდნენ სტუდენტებმა არაორგანული ქიმიის წერითი გამოცდის შესახებ
# გამოცდა იწყება 9.00 საათზე K-2 ოთახში. ზოგად ქიმიაში კუმულაციური შეფასების მქონე სტუდენტებისთვის 1 სემესტრი 15-დან 24 ქულამდე გამოცდა იწყება 9.30 საათზე. მითითებული კატეგორიის მოსწავლეები უფლება აქვთ აირჩიონ ბილეთის სახეობა გამოცდაზე: ძირითადი დონე (მაქსიმალური ქულა 50 ქულა) ან ბილეთები რეპროდუქციული დონე (მაქსიმალური ქულა 24 ქულა).
# საკრედიტო წიგნების გარეშე სტუდენტებს გამოცდაზე არ ეკრძალებათ.თუ სტუდენტს არ უშვებენ გამოცდაზე კრედიტების უქონლობის ან სხვა მიზეზების გამო, კათედრას შეუძლია მისგან გამოცდის ჩაბარება მხოლოდ დეკანატურის წერილობითი ნებართვით (ნებართვით).
# გამოცდის წერის დრო 9.00-დან 12.00 საათამდე(9.30-დან 12.30-მდე). გამოცდის დროს დასაშვებია არაორგანული ქიმიის საცნობარო ცხრილების (მორიგე მასწავლებლის მიერ გაცემული) და მიკროკალკულატორის გამოყენება. მორიგე მასწავლებლისგან სტუდენტები საგამოცდო ბილეთთან ერთად იღებენ წერილობით სამუშაოს.
#გამოცდის დროს არაა ნებადართულიგამოიყენეთ მობილური ტელეფონი, ელექტრონული ნოუთბუქი, ლეპტოპი. მოსწავლე ტოვებს კლასსგამოცდის დროს შესაძლებელია მხოლოდ მორიგე მასწავლებლის ნებართვით და ყველა შემთხვევაში იწვევს საგამოცდო ბილეთის შეცვლას.
# შედეგების გამოცხადებაგამოცდა - გამოცდის დღეს, 15.00 საათზე არაორგანული ქიმიის კათედრაზე. ტესტის წიგნების გაცემა - 15.00 საათზე, მხოლოდ პირადად თითოეული მოსწავლისთვის.
# საგამოცდო ბილეთიმოიცავს 6 კითხვას შემდეგ თემებზე:
1. ქიმიური ბალანსი;
2. ხსნარების ზოგადი თვისებები, ხსნადობის პროდუქტი;
3. რედოქსის რეაქციები;
4. პროტოლიზური წონასწორობა, ჰიდროლიზი;
5. ატომის სტრუქტურა და პერიოდული კანონი;
6. მოლეკულების ქიმიური ბმა და სტრუქტურა.
## 2, 3 ან 4 ბილეთის კითხვა წარმოადგენს გაანგარიშების პრობლემაერთ-ერთი იმ ტიპებიდან, რომლებიც პირველ სემესტრში ისწავლეს.
## გამოთვლის ამოცანას ახლავს დამატებითი კითხვები, სურვილისამებრ დამაკმაყოფილებელი ან კარგი პასუხისთვის (ხაზგასმულია დახრილი, ჩარჩოში).
## დადებითი რეიტინგის მისაღებად ("დამაკმაყოფილებელი") უნდა მიანიჭოთ სწორი პასუხი ექვსივე კითხვაზე(იხ. „მოსწავლეთა აუცილებელი ცოდნა დადებითი ნიშნის მისაღებად“). კითხვებზე პასუხები უნდა იყოს მკაფიო, მკაფიო, დასაბუთებული, ქიმიურად მცოდნე (მათ შორის ფორმულების სწორი წარმოდგენა, ქიმიური რეაქციების განტოლებები, ფიზიკური და ქიმიური რაოდენობების თანამედროვე სიმბოლოების გამოყენება, საანგარიშო ფორმულების წარმოშობა ამოცანების ამოხსნისას და ა.შ.).
დამატებითი კითხვაზე სწორი, სრული და გონივრული პასუხი ემსახურება სამუშაოს შესანიშნავი შეფასების საფუძველს.
ფასდება წერილობითი საგამოცდო სამუშაო ქულებშიშემდეგი გზით:
41-50 ქულა - "შესანიშნავი"
31-40 ქულა - "კარგი"
21-30 ქულა - "დამაკმაყოფილებელი"
0-20 ქულა - "არადამაკმაყოფილებელი"
n1.doc
2. ქიმიის ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება.ძირითადი დებულებები ჩამოაყალიბა ლომონოსოვმა მატერიის სტრუქტურის კაფსულარული თეორიის სახით - ყველა ნივთიერება შედგება კაფსულების (მოლეკულების) უმცირესი ნაწილაკებისგან, რომლებსაც აქვთ იგივე შემადგენლობა, როგორც მთელი ნივთიერება და არიან უწყვეტ მოძრაობაში. ქიმიური ელემენტი ატომის ტიპი იგივე დადებითი ბირთვული მუხტით. ატომი - ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც მისი თვისებების მატარებელია. ატომი არის ელექტრულად ნეიტრალური მიკროსისტემა, რომელიც ემორჩილება კვანტური ფიზიკის კანონებს და შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისა და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისგან. მოლეკულა - ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც განსაზღვრავს მის თვისებებს და შეუძლია დამოუკიდებელი არსებობა. ატომები ქიმიური ბმების დახმარებით გაერთიანებულია მოლეკულაში, რომლის ფორმირებაში ძირითადად გარე (ვალენტური) ელექტრონები მონაწილეობენ.
1911 წელს რეზერფორდმა ჩაატარა ექსპერიმენტები ატომის სტრუქტურის დახვეწის მიზნით, 1913 წელს გამოჩნდა ბორ-რაზერფორდის „წყალბადის ატომის“ უმარტივესი პლანეტარული მოდელი.
ეს მოდელი ამჟამად არის ატომის საყოველთაოდ მიღებული „ოფიციალური“ მოდელი.
უპირატესობა სიმარტივეშია. ამ მოდელის მიხედვით, ატომი უნდა შედგებოდეს კომპაქტური დადებითი ბირთვისაგან და ელექტრონისგან, რომელიც ბრუნავს მის ირგვლივ „სტაციონარული წრიული ორბიტებით“. ეს ნაკლოვანებები უბრალოდ გასაოცარია:
1) ელექტრონი ატომის ირგვლივ, ცენტრალურ ველში სხეულის მოძრაობის პრობლემის გადაჭრის მიხედვით, არ შეუძლია წრიული ტრაექტორიების გასწვრივ მოძრაობა. ტრაექტორიები უნდა იყოს ელიფსური, მაგრამ ელიფსური ტრაექტორიები ასეთ მოდელში შეუძლებელია.
ნ.ბორიატომი შეიძლება იყოს მხოლოდ სპეციალურ სტაციონარულ მდგომარეობაში, რომელთაგან თითოეული შეესაბამება გარკვეულ ენერგიას. სტაციონარულ მდგომარეობაში ატომი არ ასხივებს ელექტრომაგნიტურ ტალღებს.
ატომის მიერ ენერგიის ემისია და შთანთქმა ხდება ნახტომის მსგავსი გადასვლისას ერთი სტაციონარული მდგომარეობიდან მეორეზე. უპირატესობები:
მან განმარტა წყალბადის მსგავსი ატომების ენერგეტიკული მდგომარეობების სიზუსტე.
ბორის თეორია მიუახლოვდა ატომშიდა პროცესების ახსნას ფუნდამენტურად ახალი პოზიციებიდან და გახდა ატომის პირველი ნახევრად კვანტური თეორია. ნაკლოვანებები
ვერ აეხსნა სპექტრული ხაზების ინტენსივობა.
მოქმედებს მხოლოდ წყალბადის მსგავს ატომებზე და არ მუშაობს პერიოდულ სისტემაში მის შემდეგ ატომებზე.
3.ბ1924 გ. ფრანგმა ფიზიკოსმა ლუი დე ბროლიმ შემოგვთავაზა იდეა, რომ მატერიას აქვს როგორც ტალღური, ასევე ნაწილაკების თვისებები. დე ბროლის განტოლების მიხედვით (კვანტური მექანიკის ერთ-ერთი ძირითადი განტოლება)
ე.ი. m მასის მქონე ნაწილაკი, რომელიც მოძრაობს v სიჩქარით, შეესაბამება სიგრძის ტალღას ?; h არის პლანკის მუდმივი. ნებისმიერი ნაწილაკისთვის m მასისა და ცნობილი სიჩქარით v, შეიძლება გამოითვალოს დე ბროლის ტალღის სიგრძე. დე ბროლის იდეა ექსპერიმენტულად დადასტურდა 1927 წელს, როდესაც ელექტრონებში აღმოაჩინეს ტალღური და კორპუსკულური თვისებები. 1927 წელს გერმანელმა მეცნიერმა ვ.ჰაიზენბერგმა შემოგვთავაზა გაურკვევლობის პრინციპი, რომლის მიხედვითაც მიკრონაწილაკებისთვის შეუძლებელია ერთდროულად ზუსტად განსაზღვრონ X ნაწილაკების კოორდინატიც და იმპულსი px კომპონენტი x ღერძის გასწვრივ. ატომი ერთზე მეტი ელექტრონით. არის ბირთვის ველში მოძრავი ელექტრონების კომპლექსური სისტემა, რომლებიც ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან, თუმცა, ირკვევა, რომ ატომში შესაძლებელია, კარგი სიზუსტით, თითოეული ელექტრონის მდგომარეობების ცნება ცალ-ცალკე შემოვიტანოთ როგორც სტაციონარული მდგომარეობა. ელექტრონების მოძრაობა ზოგიერთ ეფექტურ ცენტრალურ სიმეტრიულ ველში, რომელიც შეიქმნა ბირთვის მიერ ყველა სხვა ელექტრონთან ერთად. ატომის სხვადასხვა ელექტრონებისთვის, ეს ველები, ზოგადად, განსხვავებულია და ისინი ყველა ერთდროულად უნდა განისაზღვროს, რადგან თითოეული მათგანი დამოკიდებულია ყველა სხვა ელექტრონის მდგომარეობაზე. ასეთ ველს ეწოდება თვითშეთანხმებული. ვინაიდან თვითშეთანხმებული ველი ცენტრალიზებულია სიმეტრიულია, მაშინ ელექტრონის თითოეულ მდგომარეობას ახასიათებს მისი ორბიტალური მომენტის გარკვეული მნიშვნელობა /. ცალკეული ელექტრონის მდგომარეობები მოცემული / დანომრილია ( მათი ენერგიის აღმავალი მიმდევრობით) ძირითადი კვანტური რიცხვის n გამოყენებით, გაშვებული მნიშვნელობა n \u003d / +1, /+2, ...; ნუმერაციის რიგის ასეთი არჩევანი დადგენილია წყალბადის ატომისთვის მიღებულის შესაბამისად. მაგრამ ენერგიის დონის გაზრდის თანმიმდევრობა სხვადასხვა / რთულ ატომებთან, ზოგადად, განსხვავდება წყალბადის ატომში.
4. ორბიტალური შევსების პრინციპები.
1. პაულის პრინციპი. ატომში არ შეიძლება იყოს ორი ელექტრონი, რომლებისთვისაც ყველა კვანტური რიცხვის მნიშვნელობები (n, l, m, s) იგივე იქნება, ე.ი. თითოეული ორბიტალი შეიძლება შეიცავდეს არაუმეტეს ორ ელექტრონს (საპირისპირო სპინებით).
ჰარ-კა კოვ. წმ.
წმინდა ენერგია, წმინდა სიგრძე, გაჯერება, მიმართულება.
12. მზის მეთოდი.
იმპლიციტური. სურათები. ელექტ. სიმკვრივე გარედან მდებარე ელექტრონების სოციალიზაციის გზით. ელექტრონი. დონე.
ნაკლოვანებები
მე ვერ ავუხსენი ზოგიერთი Comm-ის პარამაგნიტური თვისებები. (O t -220-ზე ხდება სითხე, რომელიც იზიდავს მაგნიტს)
არსებები. მოლ. იონები (He 2+, H 2+, O 2-)
რეგულაციები
გამოსახულება. x/s ატომური ორბიტალებიდან ახალ დონეზე ელექტრონების გადასვლის შედეგი განსაზღვრული ენერგიით. ყველა ატომი. მოლეკულა
სურათის შემდეგ. მოლ. ორბიტალური - ატომური ორბ. ისინი კარგავენ ინდივიდუალობას.
თითოეული მოლი. ორბ. რეპ. განსაზღვრეთ ენერგია.
მოლეკულაში ელექტრონები არალოკალიზებულია. 2 ატომის ბირთვთაშორის სივრცეებში და ნაპოვნია. ბირთვების მოქმედების ზონაში
ჰიბრიდიზაცია სპონტანურია. ფორმისა და ენერგიის გასწორების პროცესი.
13. MO მეთოდი
ვალენტური ბმების მეთოდის გაუმჯობესებული ვერსია. პრინციპებზე დაყრდნობით. 1. ატომებს შორის ქიმიური კავშირი ხორციელდება ერთი ან მეტი ელექტრონული წყვილის გამო. 2. როდესაც წარმოიქმნება საერთო ელექტრონული წყვილი, ელექტრონული ღრუბლები ერთმანეთს ემთხვევა. რაც უფრო ძლიერია გადახურვა, მით უფრო ძლიერია ქიმიური კავშირი. 3. როდესაც წარმოიქმნება საერთო ელექტრონული წყვილი, ელექტრონების სპინები უნდა იყოს ანტიპარალელური. 4. საერთო ელექტრონული წყვილების ფორმირებაში მონაწილეობის მიღება შეუძლიათ მხოლოდ ატომების დაუწყვილებელ ელექტრონებს. დაწყვილებული ელექტრონები უნდა გამოიყოს ობლიგაციების შესაქმნელად. 5. როდესაც ორი ატომის გარკვეული რაოდენობის ელექტრონული ღრუბლებისაგან წარმოიქმნება კოვალენტური ბმა, წარმოიქმნება ორივე ატომის კუთვნილი მოლეკულის ერთნაირი რაოდენობის ელექტრონული ღრუბლები. 6. ელექტრონული ღრუბლების შერწყმისას მათი ურთიერთგადახურვა მოლეკულის შემაკავშირებელ ღრუბლების წარმოქმნასთან და ორმხრივი მოგერიება შესაძლებელია მოლეკულის გაფხვიერების ღრუბლების წარმოქმნით. 7. მოლეკულის ორბიტალების ელექტრონებით შევსება ხდება მინიმალური ენერგიისა და პაულის პრინციპების შესაბამისად (ატომში არ შეიძლება იყოს 2 ელექტრონი, რომლებსაც აქვთ ოთხივე კვანტური რიცხვის ერთნაირი მნიშვნელობები. არაუმეტეს 2 ელექტრონი შეიძლება განთავსდეს ერთ ორბიტალზე). 8. ბმა წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც შემაკავშირებელ ორბიტალებში ელექტრონების რაოდენობა მეტია, ვიდრე გაფხვიერების ორბიტალებში. კოვალენტური ბმის თვისებები. ის გამძლეა. მას აქვს გაჯერების თვისება. აქვს მიმართულება სივრცეში.
14.ქიმი. თერმოდინამიკა სწავლობს ენერგიას. ცვლილებები.განიხილება.პროცესები კომპ. წონასწორობა r-i ან არ დაიწყო ან დასრულდა და მიედინება გარეში. ოთხშაბათი არ არის.
თერმოდინი. სისტი არის მაკროსკოპული სხეული, რომელიც იზოლირებულია გონებრივი გარემოსგან. ან ფიზიკური. ჭურვები.
ფაზების რაოდენობის მიხედვით:
ჰომოგენური (სისტემის ყველა კომპონენტი ერთ ფაზაში)
ჰეტეროგენული (ქიმიური p- და დინება სხვადასხვა ფაზაში)
გარემოსთან ურთიერთქმედების ბუნებით. ოთხშაბათი:
ღია (საგანთა და ენერგიის გაცვლა), დახურული (ენერგიის გაცვლა), იზოლირებული. (გაცვლა არ არის)
ყველა მანქანა ხასიათდება პარამეტრებით: წნევა, ტემპი, მოცულობა, მასა. თერმოდინი. სისტემის გადასვლის შესწავლა. ერთი კომპ. მეორეში - პროცესი: ნებისმიერი ქიმიური ნივთიერების წონასწორობა. r-I კომპ. წონასწორობა, სტაციონარული.
იზობარული (მუდმივი წნევა), იზოქორული (მუდმივი მოცულობა), იზოთერმული (მუდმივი ტემპერატურა)
TC ენერგია: E = K + P + დელტა U (შიდა)
ქიმ. თერმოდინი 2 კანონზე დაყრდნობით
Კანონი. Გადარჩენა ენერგია - შეცვლა ext. ენერგია სისტ. დეფ. გამოთავისუფლებული სითბოს რაოდენობა და სრულყოფილი სამუშაო
სტანდარტული ენთალპია არის იმ p-ის ენთალპია, რომელშიც 1 მოლი v-va წარმოიქმნება მარტივი v-in-დან, სტაბილურია. სტ. პირობები.
15. თერმოდინამიკის პირველი კანონი
ენთალპია არის სისტემის შიდა ენერგიის ტოლი სახელმწიფო ფუნქცია + გაფართოების სამუშაო. . მუდმივი წნევით
1 კანონი-თერმული ეფექტი p-i = სითბო. ეფ. შებრუნებული p-and, მაგრამ საპირისპირო ნიშნით. (რაც უფრო თბილია. ეფ ფორმირება რთულია. V-va, მით უფრო სტაბილურია.)
16. ჰესის კანონი.- თბილი. ეფ. ქიმ. p-and არ არის დამოკიდებული გზაზე, რომლის გასწვრივ მიედინება, არამედ დამოკიდებულია საწყის და საბოლოო მდგომარეობაზე. სისტ.
შედეგი
- შეცვლა ენთალპიის ქიმ. p-და არ არის დამოკიდებული შუალედების რაოდენობაზე. ეტაპები
მაღალი სელექციურობა
კატალიზური წმ.-ის რეგულირების უნარი.
24.
ქიმიური
წონასწორობა
- სისტემის მდგომარეობა, რომელშიც წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე თანაბარია.
შექცევადი-პროტე. არა ბოლომდე და პროდუქტები ასეთი p-th ურთიერთდახმარებით. სურათებით. ref. in-ში.
შეუქცევადი p-and- გაჟონვა. ბოლომდე, სრულ მოხმარებამდე. ref. in-in და პროდუქტი. p-i (სურათი. ნალექი, გაზი, წყალი)
მუდმივი
ქიმიური ბალანსი. რეაქცია = რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციების პროდუქტი, მიღებული მათი სტექიომეტრიული კოეფიციენტების სიმძლავრეებში რეაქციის განტოლებაში, გაყოფილი საწყისი მასალების კონცენტრაციების ნამრავლზე, აღებული სტექიომეტრიული კოეფიციენტების სიმძლავრეებში
25.
პროცესი სპონტანურად მიდის წინა მიმართულებით, თუ პოტენციალი მცირდება, შესაბამისად წონასწორობის მუდმივი 1-ზე მეტია. პროდუქტების კონცენტრაცია > საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია. პირიქით, პრაქტიკულად არანაირი რეაქცია არ ყოფილა. როდესაც ტემპერატურა იზრდება, წონასწორობა გადადის ენდოთერმული რეაქციისკენ, როდესაც ის მცირდება, ეგზოთერმული რეაქციისკენ. წნევის მატებასთან ერთად წონასწორობა იცვლება რეაქციის მიმართულებით, რომელიც მიმდინარეობს აირისებრი ნივთიერებების მოცულობის შემცირებით, წნევის შემცირებით, რეაქციის მიმართულებით, რომელიც მიმდინარეობს მოცულობის მატებით. საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადადის პირდაპირი რეაქციისკენ.
Le Chatelier-Brown პრინციპი . თუ წონასწორობის სისტემაზე გარე ზეგავლენა განხორციელდება, მაშინ წონასწორობა იცვლება იმ მიმართულებით, რომელიც ასუსტებს ამ გავლენას.
26. ხსნარები - ტელევიზორი, თხევადი, აირი - I ერთგვაროვანი სისტ. გამოსახულება. ზრდა-ohm, ზრდა-th in-ohm და პროდუქტი. მათი ურთიერთქმედება.
გამხსნელი კომპონენტი, რომელიც არ ცვლის მის აგრეგატს. კომპ. სურათებით. გადაწყვეტილებები.
კონცენტრაცია - ხსნარის რაოდენობა. in-va ერთეულებში რას-რას ან რასტ-ლას მოცულობა ან მასა.
27.
ხსნადობა არის ნივთიერების უნარი შექმნას ერთგვაროვანი სისტემები სხვა ნივთიერებებთან - ხსნარებში, რომლებშიც ნივთიერება არის ცალკეული ატომების, იონების, მოლეკულების ან ნაწილაკების სახით.
ზრდის პროცესი რთული ფიზიკური და ქიმიური პროცესია. იავლ., ერთ-ერთი ფიზიკური. ამუშავებს იავლს. დიფუზიური ხსნარი. ინ-ვა სპონტანური მოძრაობის ამ პროცესის ზრდაში. დიფუზიის ძალა არის Ტემპი. მოძრაობა
განსხვავების მიზეზებია ენტროპიის ზრდა ამოხსნის სიჩქარე. in-va დამოკიდებულია დიფუზიის სიჩქარეზე.
ფაიანსის ფაზის წესი
28.
გაზების ხსნარი სითხეში. ეგზოთერმი. პროცესი (როდესაც აირები იხსნება სითხეში.
ჰენრის კანონი:
გაზის მასა დის-I მოცემულ ტემპერატურაზე. და სითხის ეს მოცულობა. პირდაპირპროპორციულია ნაწილობრივი წნევა გაზი.
დალტონის კანონი:
ნარევის აირების თითოეული კომპონენტის ზრდა პოსტზე. ტემპერატურა, პროპორციული ნაწილობრივი წნევა თხევადი კომპონენტი. და არ არის დამოკიდებული მთლიან წნევაზე. ნარევები და ინდივიდუალური კომპონენტი.
სეჩენოვის კანონი:
ელექტროლიტების თანდასწრებით, გაზის ზრდა სითხეში. შემცირება
29.კოლექტიურისახელი Saint-va დამოკიდებული კონც. რას-რა, მაგრამ არა დამოკიდებული. მათი ქიმ. კომპ.
წნევით
მდიდარი
წყვილი
სითხეები
დაურეკა წნევა, რომელიც შეიქმნა სითხის ზემოთ, როდესაც სითხის აორთქლების სიჩქარე = ორთქლის სითხეში კონდენსაციის სიჩქარე. 1
კანონი
რაული.
გამხსნელის ორთქლის წნევის შედარებით შემცირება ხსნარზე = ხსნარის მოლური ფრაქცია
გადაწყვეტილებები
დაქვემდებარებული
ეს
კანონი
დაურეკა
იდეალური. 2
კანონი
რაული.
ებულიოსკოპიული.
არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილის ზრდა პროპორციულია გამხსნელი ნივთიერების მოლური კონცენტრაციისა. 
, E-ბულიოსკოპიული მუდმივი. E = დუღილის მატება გამოწვეული 1 მოლი ნივთიერებით, გახსნილი 1000 გ გამხსნელში. კრიოსკოპიული.
არაელექტროლიტური ხსნარის გაყინვის წერტილის დაქვეითება პროპორციულია გამხსნელი ნივთიერების მოლური კონცენტრაციისა. 
,
K-კრიოსკოპიული \u003d ხსნარების გაყინვის წერტილის დაქვეითება, რომელშიც არის 1 მოლი გახსნილი არაელექტროლიტი 1000 გ გამხსნელზე.
30. დიფუზია და ოსმოზი.
ოსმოზი - გამხსნელის მოლეკულების ცალმხრივი დიფუზია ხსნარში მემბრანის მეშვეობით, რომელიც გაუვალია დაშლილი ნივთიერებისთვის.
რეაქციები,
გაყოფილი
ზე
მუშაობა
კონცენტრაციები
საწყისი
ნივთიერებები
აღებული
in
გრადუსი
მათ
სტექიომეტრიული.
K* ავღნიშნოთ K H 2 O-ით. რაოდენობას წყლის იონური პროდუქტი ეწოდება. იონური
მუშაობა
წყალი= წყალბადის კათიონების კონცენტრაციის პროდუქტი კონცენტრაციით ჰიდროქსიდის ანიონები.წყლის დისოციაციის მუდმივი 
. ხსნარში პროტონებისა და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციის შეცვლა ქმნის მჟავე ან ტუტე გარემოს. -7 - ტუტე,
>10 -7 - მაწონი. 
.
წყალბადი
მაჩვენებელი (pH)რიცხობრივად = საპირისპირო ნიშნით აღებული წყალბადის კათიონების კონცენტრაციის ათობითი ლოგარითმი. 
, ჰიდროქსიდის ინდექსი გამოითვლება ანალოგიურად 
. ნეიტრალური გარემოსთვის [pH] \u003d 7, ტუტე - [pH]\u003e 7, მჟავე - [pH]
38. მარილების ჰიდროლიზი. ჰიდროლიზის მუდმივი და ხარისხი. ჰიდროლიზი- მარილის რეაქცია წყალთან სუსტი ელექტროლიტის წარმოქმნით. მას თან ახლავს გარემოს pH-ის ცვლილება. მაგალითი Na 2CO 3 =Na + +CO 3 2- -დისოციაცია, CO 3 2- +H 2 O = HCO 3 - +OH - - ჰიდროლიზი. ჰიდროლიზი შედგება გახსნილი მარილის იონების ქიმიურ ურთიერთქმედებაში წყლის მოლეკულებთან, რაც იწვევს წარმოქმნას ოდნავ დაშორებულინაერთები და გარემოს რეაქციის შეცვლა. რაოდენობრივი რაოდენობა დამახასიათებელიჰიდროლიზი, ეწოდება ჰიდროლიზის ხარისხს h. ხარისხი ჰიდროლიზი- რიცხვის თანაფარდობა ჰიდროლიზებულიმარილის მოლეკულები მისი გახსნილი მოლეკულების საერთო რაოდენობამდე. . ჰიდროლიზის ხარისხის დამოკიდებულება. კონცენტრაცია ნივთიერებები- რაც უფრო დიდია განზავება, მით მეტია ჰიდროლიზის ხარისხი. ტემპერატურა - რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო ძლიერია ჰიდროლიზი. დამატება უცნობები ნივთიერებები- ნივთიერებების შეყვანა, რომლებიც იძლევიან ტუტე რეაქციას, თრგუნავს მარილის ჰიდროლიზს pH > 7-ით და აძლიერებს ჰიდროლიზს pH-ით. 7 და პირიქით, მჟავე ნივთიერებები ზრდის ჰიდროლიზს pH > 7-ით და თრგუნავს pH-ით 7. ბუნება დაიშალა ნივთიერებები- ჰიდროლიზის ხარისხი დამოკიდებულია ქიმ. გახსნილი მარილის ბუნება. არის 3 ვარიანტი.
42. მომზადების მეთოდები:
r-and-ის გარეშე (r-s-ების გამოთვლილი რაოდენობის შერევით; ტელევიზორის გამოთვლილი რაოდენობის დამატებისას. in-va r-ru-ზე)
p-და განტოლების მიხედვით
43.ბუფერი გადაწყვეტილებები- ხსნარები, რომლებიც პრაქტიკულად არ ცვლის pH-ის მნიშვნელობას, როდესაც განზავდება ან მათ უმატებენ გარკვეული რაოდენობით ძლიერ მჟავას ან ძლიერ ფუძეს
ბუფერი ტევადობა. იგი გამოიხატება, როგორც ძლიერი მჟავის ან ფუძის ექვივალენტური ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც უნდა დაემატოს 1 ლიტრ ბუფერულ ხსნარს, რათა გადაიტანოს მისი pH მნიშვნელობა ერთით.
44. ჰეტეროგენული წონასწორობა
ზე კონტაქტიმყარი გამხსნელით, ნივთიერება იწყებს დაშლას და დამყარებისთანავე თერმოდინამიკურიწონასწორობა, წარმოიქმნება გაჯერებული ხსნარი. Როდესაც იშვიათად ხსნადიელექტროლიტი გაჯერებულ წყალხსნარში იშვიათად ხსნადიელექტროლიტი.
ხსნადობის პროდუქტი - იონის კონცენტრაციის პროდუქტი იშვიათად ხსნადიელექტროლიტი მის გაჯერებულ ხსნარში მუდმივ ტემპერატურასა და წნევაზე. მუშაობა ხსნადობა-მნიშვნელობამუდმივი.
ნალექი წარმოიქმნება, თუ იონის პროდუქტი აღემატება ხსნადობის პროდუქტს.
45. OVP. რედოქსი რეაქციები- ისეთი რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ნაერთების შემადგენელი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით. ჟანგვის მდგომარეობა არის ატომის რეალური მუხტი მოლეკულაში, რაც იწვევს გადანაწილებას. ელექტრონის სიმკვრივე.
46. დაჟანგვა - ელექტრონების დაკარგვის პროცესი, რაც იწვევს CO-ს მატებას. ჟანგვის აგენტები: მარტივი in-va, ატომები, რომლებსაც აქვთ დიდი ელექტროუარყოფითი (F, O. CE); in-va, შეიცავს. El-you in max CO; კატიონები მე და H.
შემცირების აგენტები: მარტივი in-va ატომები, რომლებსაც აქვთ მცირე EO; sozherzh. ე-ქვედა ხარ. ᲘᲡᲔ
47.ინტერმოლეკულური - რევ. CO სხვადასხვა მოლეკულაში xl.პროპორცია (ok-l, in-l იგივე e-t მაგრამ სხვადასხვა CO-ში)
ინტრამოლეკულური -იზმი. CO ერთ მოლეკულაში
2. კლეჩკოვსკის წესი (უმცირესი ენერგიის პრინციპი). ძირეულ მდგომარეობაში, თითოეული ელექტრონი განლაგებულია ისე, რომ მისი ენერგია მინიმალურია. რაც უფრო მცირეა ჯამი (n + l), მით უფრო დაბალია ორბიტალის ენერგია. მოცემული მნიშვნელობისთვის (n + l), უმცირესი n-ის მქონე ორბიტალს აქვს ყველაზე დაბალი ენერგია. ორბიტალების ენერგია იზრდება სერიაში:
1S
3. ჰუნდის წესი. ძირითად მდგომარეობაში მყოფ ატომს უნდა ჰქონდეს დაუწყვილებელი ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა გარკვეულ ქვედონეზე.
ატომის მდგომარეობას, რომელსაც აქვს ელექტრონების ყველაზე დაბალი შესაძლო ენერგია, ეწოდება მიწისქვეშა, ან აუზიანებელი მდგომარეობა. ამასთან, თუ ატომები იღებენ ენერგიას გარედან (მაგალითად, დასხივების, გათბობის დროს), მაშინ გარე ელექტრონული ფენის ელექტრონებს შეუძლიათ "ორთქლი" და გადავიდნენ თავისუფალ ორბიტალებზე, რომლებიც ხასიათდება უფრო მაღალი ენერგიით. ატომის ამ მდგომარეობას ეწოდება აღგზნებული.
5.პერიოდული კანონი.ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც მათი ნაერთების სტრუქტურა და თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მათი ატომების ბირთვების მუხტზე. ელემენტის რიგითი რიცხვი = მისი ბირთვის მუხტი და ელექტრონების რაოდენობა. ნეიტრონების რაოდენობა = ატომური მასა - რიგითი ნომერი. თითოეული პერიოდი იწყება s - ელემენტებით (s 1 ტუტე მეტალი) და მთავრდება p - ელემენტით (s 2 p 6 ინერტული აირით). 1 პერიოდი შეიცავს 2 s - ელემენტს. 2-3 შეიცავს 2 s-ელემენტს და 6 p-ელემენტს. 4-5-ში d ელემენტები s-სა და p-ს შორისაა ჩასმული. ელექტრონული დონეების რაოდენობა = პერიოდის ნომერი. ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის, ელექტრონების რაოდენობა = ჯგუფის რაოდენობა. ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან, მეტალის თვისებები გაუმჯობესებულია. მარცხნიდან მარჯვნივ გაუმჯობესებულია არამეტალური თვისებები (ელექტრონების მიღების უნარი). s-, p- და d ელემენტების თვისებების ცვლილებების პერიოდულობა.
ატომის ქიმ. ელემენტი შედგება 3 ძირითადი ელემენტარული ნაწილაკისგან: დადებითად დამუხტული პროტონები, ნეირონები, რომლებსაც არ აქვთ მუხტი და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები. ატომის ცენტრში არის ბირთვი, რომელიც შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან და ელექტრონები ბრუნავენ მის გარშემო ორბიტაზე. ელექტრონების რაოდენობა = ბირთვის მუხტი. ქიმიური ელემენტი- ატომის ტიპი გარკვეული ბირთვული მუხტით. იზოტოპებიერთი და იგივე ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ იგივე ბირთვული მუხტი, მაგრამ განსხვავებული მასა. იზობარები სხვადასხვა ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ სხვადასხვა ბირთვული მუხტი, მაგრამ იგივე ატომური მასა. ამჟამინდელი მოდელი დაფუძნებულია 2-ზე ფუნდამენტურიკვანტური ფიზიკის პრინციპები. 1. ელექტრონს ერთდროულად აქვს როგორც ნაწილაკების, ასევე ტალღების თვისებები. 2. ნაწილაკებს არ აქვთ მკაცრად განსაზღვრული კოორდინატები და სიჩქარე. ენერგია დონე(კვანტური რიცხვი n) არის მანძილი ბირთვიდან. როგორც n იზრდება, ელექტრონის ენერგია იზრდება. ენერგიის დონეების რაოდენობა = იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს. ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა განისაზღვრება N=2n 2-ით. ენერგია ქვედონეაღინიშნება ასოებით s (სფერული), გვ (ჰანტელის ფორმის), d (4 ფურცლის ვარდი), f (უფრო რთული). ელექტრონული ღრუბლის მაგნიტური კვანტური რიცხვების ურთიერთქმედება გარე მაგნიტურ ველებთან. დაატრიალეთ ელექტრონის სწორი კვანტური რიცხვის ბრუნვა მისი ღერძის გარშემო .
7. x/s- ურთიერთქმედების შედეგი ატომების ამოძრავება. გამოსახულებამდე. ქიმ. მოლეკულები.
8. ენერგია- აუცილებელია x/c შესვენებისთვის ან გამოთავისუფლებული x/c-ის ფორმირებისას.
სიგრძე - უმოკლესი მანძილი ურთიერთმოქმედ ატომების ბირთვებს შორის
გაჯერება-რიცხვი x/s რომელსაც შეუძლია გამოსახულება. ამ ელემენტის ატომი.
სატურაცია - ვალენტობა
ორიენტაცია-მკაცრიმდებარეობა x/s 3D სივრცეში
9.1.ორიენტაციულ-ინტერმოდი.Კომუნიკაცია 2 ან მეტი სქესის არსებობით. ისინი ამბობენ
2.ინდუქციური-ერთი ბურჯი. პოლარული, მეორე არ არის
3.დისპერსიასთან დაკავშირებული სურათი. მყისიერი დიპოლები (har-n არაპოლ. მოლ.)
10.ინონნაიას ქ.-ელექტროსტატის შედეგი. ორმხრივი მ/წ იონები (შემზღუდავი შემთხვევა ქვ. ველი ქ.) ჯამური ელექტრ. წყვილი ეხება მხოლოდ ერთ ურთიერთქმედებას. ატომები.
პოლარიზაცია-იავლ. ფართი ნაპოვნია ატომის დეფორმაციები. მოქმედების ზონაში მუდმივი ან ელექტრო. მოლეკი. კათოდი (-) ანოდი (+)
იონის, რადიუსის პოლარიზაციის (პოლარიზაციის) უნარი.
11.Kov x/s - აღმოჩენილი ელექტრონების სოციალიზაციის პროცესი. გარეზე ენერგია დონე.
არასრული (არაგანსხვავებული H2) პოლარული (NSE)
მექანიზმების გამოსახულება.
Გაცვლა-გამოსახულებაში. x/c მონაწილეობა. თითო ელექტრონი თითოეული ატომიდან
დონორი-მიმღები- დონორი (ელექტრონული წყვილი) მიმღები (ორბიტალური)
დატივი-მრავალფეროვნება. დონორის მიღება. რომელშიც თითოეული ატომი ერთდროულად იავლი. როგორც დონორი, ასევე მიმღები
-ენთალპია
x/r
=
ჯამი
ენთალპია
პროდუქტის სურათი
r-th
უკან
მინუს
თანხები
ენთალპია
arr.
გამოსვლა.
ნივთი
ფორმატი: DOC (Microsoft Office Word)
რაოდენობა: 23 ბილეთი ფორმატი: DOC (Microsoft Office Word)
რაოდენობა: 23 ბილეთი
ბილეთის ნომერი 1
მენდელეევის პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეების საფუძველზე. პერიოდული კანონის ღირებულება მეცნიერების განვითარებისათვის.
1869 წელს, დ.ი. მენდელეევმა, მარტივი ნივთიერებებისა და ნაერთების თვისებების ანალიზის საფუძველზე, ჩამოაყალიბა პერიოდული კანონი: *** ფორმულები ფაილში ხტომისას
მარტივი სხეულების თვისებები და ელემენტების ნაერთები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ელემენტების ატომური მასების სიდიდეზე.
პერიოდული კანონის საფუძველზე შედგენილია ელემენტების პერიოდული სისტემა. მასში მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტები გაერთიანდა ვერტიკალურ სვეტებად - ჯგუფებად. ზოგიერთ შემთხვევაში, ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მოთავსებისას საჭირო იყო ატომური მასების გაზრდის თანმიმდევრობის დარღვევა, რათა დაკვირვებოდა თვისებების გამეორების პერიოდულობას. მაგალითად, მე მომიწია \"გაცვალე\" ტელურუმი და იოდი, ასევე არგონი და კალიუმი.
მიზეზი ის არის, რომ მენდელეევმა შემოგვთავაზა პერიოდული კანონი იმ დროს, როდესაც არაფერი იყო ცნობილი ატომის სტრუქტურის შესახებ.
მას შემდეგ, რაც მე-20 საუკუნეში შემოგვთავაზეს ატომის პლანეტარული მოდელი, პერიოდული კანონი ჩამოყალიბებულია შემდეგნაირად: *** ფორმულები ფაილში ხტომისას
ქიმიური ელემენტებისა და ნაერთების თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ატომის ბირთვების მუხტებზე.
ბირთვის მუხტი ტოლია ელემენტის რაოდენობას პერიოდულ სისტემაში და ელექტრონების რაოდენობას ატომის ელექტრონულ გარსში.
ამ ფორმულირებით აიხსნება პერიოდული კანონის „დარღვევები“.
პერიოდულ სისტემაში პერიოდის რიცხვი ტოლია ატომში ელექტრონული დონეების რაოდენობას, ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების ჯგუფის ნომერი უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე დონეზე.*** ფორმულები ფაილში ხტომისას
ქიმიური ელემენტების თვისებების პერიოდული ცვლილების მიზეზი არის ელექტრონული გარსების პერიოდული შევსება. შემდეგი გარსის შევსების შემდეგ იწყება ახალი პერიოდი. ელემენტების პერიოდული ცვლილება აშკარად ჩანს ოქსიდების შემადგენლობისა და თვისებებისა და თვისებების ცვლილებაში.
პერიოდული კანონის მეცნიერული მნიშვნელობა. პერიოდულმა კანონმა შესაძლებელი გახადა ქიმიური ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებების სისტემატიზაცია. პერიოდული სისტემის შედგენისას მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა მრავალი ჯერ კიდევ აღმოუჩენელი ელემენტის არსებობა, რის გამოც მათთვის თავისუფალი უჯრედები დატოვა და აღმოუჩენელი ელემენტების მრავალი თვისება იწინასწარმეტყველა, რამაც ხელი შეუწყო მათ აღმოჩენას.
მოკლედ ბილეთებში მოცემული თემების შესახებ:
ბილეთი ნომერი 2
ქიმიური ელემენტების ატომების სტრუქტურა D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდისა და IV-A ჯგუფის ელემენტების მაგალითზე. ამ ქიმიური ელემენტების და მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი და რთული ნივთიერებების (ოქსიდები, ჰიდროქსიდები) თვისებების ცვლილების კანონზომიერებები, მათი ატომების აგებულებიდან გამომდინარე.
ბილეთის ნომერი 3.
ქიმიური ბმების სახეები და მისი წარმოქმნის მეთოდები არაორგანულ ნაერთებში: კოვალენტური (პოლარული, არაპოლარული, მარტივი და მრავალჯერადი ბმები), იონური, წყალბადი.
ბილეთის ნომერი 4.
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ ქიმიაში.
კლასიფიკაცია საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების შემადგენლობის მიხედვით.
ბილეთის ნომერი 5.
ბილეთის ნომერი 5.(სიღრმისეულად)
ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები. არაორგანული მჟავების, მარილების, ტუტეების ელექტროლიტური დისოციაცია. დისოციაციის ხარისხი.
ბილეთის ნომერი 6.
შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები. ქიმიური წონასწორობა და მისი გადაადგილების პირობები (რეაგენტების კონცენტრაციის ცვლილება, ტემპერატურა, წნევა).
ბილეთის ნომერი 7.
იონის გაცვლის რეაქციები. მათი შეუქცევადობის პირობები.
ბილეთის ნომერი 8.
ქიმიური რეაქციების სიჩქარე. ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე (სიჩქარის დამოკიდებულება ბუნებაზე, ნივთიერების კონცენტრაცია, რეაქტანტების კონტაქტის ზედაპირი, ტემპერატურა, კატალიზატორი).
ბილეთის ნომერი 9.
I - III ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონების ზოგადი მახასიათებლები (IA - III-A ჯგუფები) DI მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათ პოზიციასთან და მათი ატომების სტრუქტურის თავისებურებებთან, მეტალის ქიმიურ ბმასთან, ლითონების, როგორც შემცირების აგენტების ქიმიური თვისებები.
ბილეთის ნომერი 10.
IV - VII ჯგუფების (IV-A - VII-A) ძირითადი ქვეჯგუფების არამეტალების ზოგადი მახასიათებლები D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათ პოზიციასთან და მათი ატომების სტრუქტურულ თავისებურებებთან დაკავშირებით. არამეტალების რედოქს თვისებების ცვლილებები VI-A ჯგუფის ელემენტების მაგალითზე.
ბილეთის ნომერი 11.
ნივთიერებების ალოტროპია, შემადგენლობა, სტრუქტურა, ალოტროპული მოდიფიკაციების თვისებები.
ბილეთის ნომერი 12.
ბილეთის ნომერი 12 (სიღრმისეულად).
ხსნარების და გამდნარი მარილების ელექტროლიზი (ნატრიუმის ქლორიდის მაგალითზე). ელექტროლიზის პრაქტიკული მნიშვნელობა.
ბილეთის ნომერი 13.
არამეტალების წყალბადის ნაერთები. ნიმუშები მათი თვისებების შეცვლაში ქიმიური ელემენტების პოზიციასთან დაკავშირებით D.I. მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში.
ბილეთის ნომერი 14.
მესამე პერიოდის ქიმიური ელემენტების უმაღლესი ოქსიდები. ნიმუშები მათი თვისებების შეცვლაში ქიმიური ელემენტების პოზიციასთან დაკავშირებით D.I. მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში. ოქსიდების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე.
ბილეთის ნომერი 15.
მჟავები, მათი კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებები ელექტროლიტური დისოციაციის კონცეფციის საფუძველზე. კონცენტრირებული გოგირდმჟავას თვისებების მახასიათებლები სპილენძთან ურთიერთქმედების მაგალითზე.
ბილეთის ნომერი 16.
ბაზები, მათი კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებები ელექტროლიტური დისოციაციის შესახებ იდეების საფუძველზე.
ბილეთის ნომერი 17.
საშუალო მარილები, მათი შემადგენლობა, დასახელებები, ქიმიური თვისებები (ერთმანეთთან ურთიერთქმედება ლითონებთან, მჟავებთან, ტუტეებთან, ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციების და იონგაცვლის მახასიათებლების გათვალისწინებით).
ბილეთის ნომერი 18.
მარილების ჰიდროლიზი (ძლიერი ფუძით და სუსტი მჟავით, სუსტი ფუძით და ძლიერი მჟავით წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზის პირველი ეტაპის დაშლა).
ბილეთის ნომერი 19.
ლითონების კოროზია (ქიმიური და ელექტროქიმიური). კოროზიის თავიდან აცილების გზები.
ბილეთის ნომერი 20.
რედოქსის რეაქციები (დაშლა ალუმინის რკინის ოქსიდთან (III), აზოტის მჟავასთან სპილენძთან ურთიერთქმედების მაგალითებზე).
ბილეთის ნომერი 21.
რკინა, მდგომარეობა პერიოდულ სისტემაში, ატომური სტრუქტურა, შესაძლო დაჟანგვის მდგომარეობები, ფიზიკური თვისებები, ურთიერთქმედება ჟანგბადთან, ჰალოგენებთან, მჟავებისა და მარილების ხსნარებთან. რკინის შენადნობები. რკინის როლი თანამედროვე ტექნოლოგიაში.
ბილეთის ნომერი 22.
მესამე პერიოდის ქიმიური ელემენტების უმაღლესი ჟანგბადის შემცველი მჟავები, მათი შემადგენლობა და თვისებების შედარებითი მახასიათებლები.
ბილეთის ნომერი 23.
ლითონების მიღების ზოგადი მეთოდები.
საგამოცდო ბილეთები - Ქიმია - საბაზისო დონე - მე-11 კლასი
ბილეთის ნომერი 1
1. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა დ.ი. მენდელეევი ატომების სტრუქტურის შესახებ იდეების საფუძველზე. პერიოდული კანონის ღირებულება მეცნიერების განვითარებისათვის.
2. ნახშირწყალბადების ლიმიტი, ზოგადი ფორმულა და ამ სერიის ჰომოლოგების ქიმიური სტრუქტურა. მეთანის თვისებები და გამოყენება.
3. დავალება. რეაქციის პროდუქტის მასის გამოთვლა, თუ ცნობილია ნივთიერების რაოდენობა ან ერთ-ერთი საწყისი ნივთიერების მასა.
ბილეთი ნომერი 2
1. ქიმიური ელემენტების ატომების აგებულება და მათი თვისებების შეცვლის კანონზომიერებანი: ა) იმავე პერიოდის ელემენტების მაგალითზე; ბ) ერთი ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები.
2. უჯერი ნახშირწყალბადები, ზოგადი ფორმულა და ამ სერიის ჰომოლოგების ქიმიური სტრუქტურა. ეთილენის თვისებები და გამოყენება.
3. გამოცდილება. განსაზღვრა სამი შემოთავაზებული არაორგანული ნივთიერებიდან თითოეულის დამახასიათებელი რეაქციების გამოყენებით.
ჩამოტვირთეთ და წაიკითხეთ საგამოცდო ბილეთები - ქიმია - საბაზო დონე - 11 კლასი
1 არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასები: ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, მჟავები, მარილები.
2 მატერიის შენარჩუნების კანონი.
3 რთული ნაერთების ძირითადი ტიპები (გ. წ.). ქცევა. წყალხსნარებში. არასტაბილურობა მუდმივი.
4 რთული ნაერთების ნომენკლატურა. საკოორდინაციო ნომერი.
5 ამფოტერული ჰიდროქსიდები.
6 რთული ნაერთები. კომპლექსური აგენტი, ლიგანდები.
7 სუსტი ფუძისა და ძლიერი მჟავის მიერ წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი. ჰიდროლიზის ხარისხი.
8 მყარი ნივთიერებების დაშლა. რა კომპონენტებისგან შედგება მყარი ნივთიერების სითხეში დაშლის სითბო?
რედოქსის რეაქციების 9 სახეობა.
10 შემადგენლობის მუდმივობის კანონი. დალტონიდები, ბერტოლიდები.
11 განზავებული და კონცენტრირებული ხსნარების კრისტალიზაცია. კრისტალის ჰიდრატი.
12 იონგაცვლის რეაქციები. ხსნადობის პროდუქტი.
13 მრავლობითი შეფარდების კანონი.
14 წყლის ელექტროქიმიური დისოციაცია. წყლის იონური პროდუქტი. წყალბადის ინდექსი.
15 ლითონების თანაფარდობა ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავებთან (განზავებული და კონცენტრირებული.
16. რედოქს პროცესებზე მოქმედი ფაქტორები. კოეფიციენტების განლაგება რედოქს რეაქციებში.
17 ეკვივალენტთა კანონი. მარტივი და რთული ნივთიერებების ეკვივალენტების განსაზღვრა.
ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის 18 ხერხი: მოლარული, ნორმალური, ტიტრი.
19 ატომის აგებულების კვანტურ-მექანიკური თეორია. ლუი დე ბროლის განტოლება. ჰაიზენბერგის გაურკვევლობის პრინციპი.
20 კალიუმის პერმანგანატის რედოქს თვისებები.
21 ატომის სტრუქტურა და ელემენტების თვისებების პერიოდულობა.
22 სუსტი ფუძისა და სუსტი მჟავის მიერ წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი.
23 სუსტი ელექტროლიტები. დისოციაციის ხარისხი. დისოციაციის მუდმივი.
24 ლითონების შეფარდება აზოტმჟავასთან.
25 ჰიდროლიზი. ჰიდროლიზის პროცესზე მოქმედი ფაქტორები.
26 ატომების ელექტრონული სტრუქტურა. S-, p-, d-, f-ელექტრონული ატომების ოჯახები.
27 ხსნადობა. გაზების, სითხეების და მყარი ნივთიერებების დაშლა. ხსნარების ფიზიკურ-ქიმიური თეორია.
28 ატომური ორბიტალების შევსება ატომებში ელემენტის რიგითი რიცხვის ზრდით (კლეჩკოვსკის წესი).
29 ორთქლის წნევა სითხეზე. რაულის პირველი კანონი.
30 ატომის სტრუქტურის ბირთვული მოდელი. ატომის ბირთვები, მათი შემადგენლობა. იზოტოპები, იზობარები.
31 ძლიერი ელექტროლიტების ხსნარები.
32 კვანტური რიცხვები: ძირითადი, ორბიტალური, მაგნიტური, სპინი.
33 გადაწყვეტილებების ზოგადი კონცეფცია. ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები: მოლალობა, მასის წილი, ტიტრი.
34 ძლიერი ფუძისა და სუსტი მჟავის მიერ წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი.
35 ოსმოზი. ოსმოსური წნევა.
36 ძლიერი ელექტროლიტები.
37 პლანკის სინათლის კვანტური თეორია. ბორის თეორია ატომის სტრუქტურის შესახებ.
38. წყალი. წყლის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.
39 ეკვივალენტთა კანონი. ქიმიური ელემენტი. მჟავის, ფუძის, მარილის ეკვივალენტების განსაზღვრა.
40 რაულის მეორე კანონი.
41 ელექტროდის პოტენციალი. ნერნსტის განტოლება.
42 დენის ქიმიური წყაროები (FC, აკუმულატორები, GE).
43 კოროზია (ქიმიური, ელექტროქიმიური).
44 ლითონების კოროზიისგან დაცვის მეთოდები.
