იცის ქიმიური ფორმულა, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ქიმიური ელემენტების მასური წილი ნივთიერებაში. ელემენტი ნივთიერებებში აღინიშნება ბერძნულით. ასო "ომეგა" - ω E / V და გამოითვლება ფორმულით:

სადაც k არის ამ ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში.

რა არის წყალბადისა და ჟანგბადის მასური წილი წყალში (H 2 O)?

გამოსავალი:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) გამოთვალეთ წყალბადის მასური წილი წყალში:

3) გამოთვალეთ ჟანგბადის მასური წილი წყალში. ვინაიდან წყლის შემადგენლობაში შედის მხოლოდ ორი ქიმიური ელემენტის ატომები, ჟანგბადის მასური წილი ტოლი იქნება:

ბრინჯი. 1. პრობლემის გადაჭრის ფორმულირება 1

გამოთვალეთ ელემენტების მასური წილი H 3 PO 4 ნივთიერებაში.

1) გამოთვალეთ ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური წონა:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) ჩვენ ვიანგარიშებთ წყალბადის მასურ ნაწილს ნივთიერებაში:

3) გამოთვალეთ ფოსფორის მასური წილი ნივთიერებაში:

4) გამოთვალეთ ჟანგბადის მასური წილი ნივთიერებაში:

1. დავალებების და სავარჯიშოების კრებული ქიმიაში: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები "ქიმია, მე-8 კლასი" / P.A. ორჟეკოვსკი, ნ.ა. ტიტოვი, ფ.ფ. ჰეგელი. - M.: AST: Astrel, 2006 წ.

2. უშაკოვა ო.ვ. ქიმიის სამუშაო წიგნი: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები.“ქიმია. კლასი 8” / O.V. უშაკოვა, პ.ი. ბესპალოვი, პ.ა. ორჟეკოვსკი; ქვეშ. რედ. პროფ. პ.ა. ორჟეკოვსკი - მ .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (გვ. 34-36)

3. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო. გენერალისთვის დაწესებულებები / P.A. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, ლ.ს. პონტაკი. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. ენციკლოპედია ბავშვებისთვის. ტომი 17. ქიმია / თავი. რედაქტირებულია V.A. ვოლოდინი, წამყვანი. სამეცნიერო რედ. ი.ლენსონი. - მ.: ავანტა +, 2003 წ.

1. ციფრული საგანმანათლებლო რესურსების ერთიანი კოლექცია ().

2. ჟურნალის "ქიმია და სიცოცხლე" ელექტრონული ვერსია ().

4. ვიდეოგაკვეთილი თემაზე „ქიმიური ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში“ ().

Საშინაო დავალება

1. გვ.78 No2სახელმძღვანელოდან "ქიმია: მე -8 კლასი" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. დან. 34-36 №№ 3.5ქიმიაში სამუშაო წიგნიდან: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელომდე პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები.“ქიმია. კლასი 8” / O.V. უშაკოვა, პ.ი. ბესპალოვი, პ.ა. ორჟეკოვსკი; ქვეშ. რედ. პროფ. პ.ა. ორჟეკოვსკი - მ.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 წ.

მე-17 საუკუნიდან ქიმია აღარ არის აღწერითი მეცნიერება. ქიმიკოსებმა დაიწყეს ნივთიერების სხვადასხვა პარამეტრების გაზომვის მეთოდების ფართო გამოყენება. ნაშთების დიზაინი უფრო და უფრო იხვეწებოდა, რამაც შესაძლებელი გახადა აირისებრი ნივთიერებების ნიმუშების მასების დადგენა, გარდა მასისა, ასევე გაზომეს მოცულობა და წნევა. რაოდენობრივი გაზომვების გამოყენებამ შესაძლებელი გახადა ქიმიური გარდაქმნების არსის გაგება, რთული ნივთიერებების შემადგენლობის დადგენა.

როგორც უკვე იცით, რთული ნივთიერების შემადგენლობა მოიცავს ორ ან მეტ ქიმიურ ელემენტს. ცხადია, რომ ყველა მატერიის მასა შედგება მისი შემადგენელი ელემენტების მასებისგან. ეს ნიშნავს, რომ თითოეული ელემენტი შეადგენს მატერიის მასის გარკვეულ ნაწილს.

ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში აღინიშნება ლათინური მცირე ასო w (ორმაგი-ve) და აჩვენებს ამ ელემენტის ნაწილს (მასის ნაწილს), რომელიც მიეკუთვნება ნივთიერების მთლიან მასას. ეს მნიშვნელობა შეიძლება გამოისახოს ერთეულის ფრაქციებში ან პროცენტულად (ნახ. 69). რა თქმა უნდა, ელემენტის მასური წილი რთულ ნივთიერებაში ყოველთვის ნაკლებია ერთიანობაზე (ან 100%-ზე ნაკლები). ყოველივე ამის შემდეგ, მთელის ნაწილი ყოველთვის ნაკლებია მთელზე, ისევე როგორც ფორთოხლის ნაჭერი ნაკლებია ფორთოხალზე.

ბრინჯი. 69.
ვერცხლისწყლის ოქსიდის ელემენტარული შემადგენლობის დიაგრამა

მაგალითად, ვერცხლისწყლის ოქსიდი HgO შეიცავს ორ ელემენტს - ვერცხლისწყალს და ჟანგბადს. ამ ნივთიერების 50 გ გაცხელებისას მიიღება 46,3გრ ვერცხლისწყალი და 3,7გრ ჟანგბადი. გამოთვალეთ ვერცხლისწყლის მასური წილი რთულ ნივთიერებაში:

ამ ნივთიერებაში ჟანგბადის მასობრივი წილი შეიძლება გამოითვალოს ორი გზით. განმარტებით, ჟანგბადის მასური წილი ვერცხლისწყლის ოქსიდში უდრის ჟანგბადის მასის თანაფარდობას ვერცხლისწყლის ოქსიდის მასასთან:

იმის ცოდნა, რომ ნივთიერების ელემენტების მასური წილადების ჯამი უდრის ერთს (100%), ჟანგბადის მასური წილი შეიძლება გამოითვალოს სხვაობით:

შემოთავაზებული მეთოდით ელემენტების მასური წილადების საპოვნელად საჭიროა ჩატარდეს რთული და შრომატევადი ქიმიური ექსპერიმენტი თითოეული ელემენტის მასის დასადგენად. თუ რთული ნივთიერების ფორმულა ცნობილია, იგივე პრობლემა ბევრად უფრო ადვილია.

ელემენტის მასური წილის გამოსათვლელად, გავამრავლოთ მისი ფარდობითი ატომური მასა მოცემული ელემენტის ატომების რაოდენობაზე ფორმულაში და გავყოთ ნივთიერების ფარდობით მოლეკულურ მასაზე.

მაგალითად, წყლისთვის (სურ. 70):

ვივარჯიშოთ რთულ ნივთიერებებში ელემენტების მასური წილადების გამოთვლის ამოცანების ამოხსნაში.

ამოცანა 1. გამოთვალეთ ამიაკის ელემენტების მასური წილადები, რომელთა ფორმულაა NH 3.

დავალება 2. გამოთვალეთ H 2 SO 4 ფორმულის მქონე ელემენტების მასური წილები გოგირდმჟავაში.

უფრო ხშირად ქიმიკოსებს უწევთ შებრუნებული პრობლემის გადაჭრა: რთული ნივთიერების ფორმულის დადგენა ელემენტების მასობრივი ფრაქციების მიხედვით.

როგორ წყდება ასეთი პრობლემები, ჩვენ ერთი ისტორიული მაგალითით დავასახელებთ.

ამოცანა 3. სპილენძის ორი ნაერთი ჟანგბადთან (ოქსიდებთან) იზოლირებული იქნა ბუნებრივი მინერალებიდან - ტენორიტი და კუპრიტი (სურ. 71). ისინი ერთმანეთისაგან განსხვავდებოდნენ ელემენტების ფერისა და მასობრივი ფრაქციების მიხედვით. ტენორიტისგან იზოლირებულ შავ ოქსიდში (სურ. 72), სპილენძის მასური წილი იყო 80%, ხოლო ჟანგბადის მასური წილი 20%. კუპრიტისგან გამოყოფილ წითელ სპილენძის ოქსიდში ელემენტების მასური ფრაქციები იყო შესაბამისად 88,9% და 11,1%. როგორია ამ რთული ნივთიერებების ფორმულები? მოდით გადავჭრათ ეს ორი მარტივი პრობლემა.

ბრინჯი. 71. მინერალური კუპრიტი
ბრინჯი. 72. ტენორიტის მინერალისგან გამოყოფილი შავი სპილენძის ოქსიდი

3. შედეგად მიღებული თანაფარდობა უნდა შემცირდეს მთელი რიცხვების მნიშვნელობებამდე: ყოველივე ამის შემდეგ, ფორმულის ინდექსები, რომლებიც აჩვენებს ატომების რაოდენობას, არ შეიძლება იყოს წილადი. ამისათვის მიღებული რიცხვები უნდა გაიყოს მათ უფრო მცირეზე (ჩვენს შემთხვევაში ისინი ტოლია).

ახლა კი ცოტა გავართულოთ დავალება.

დავალება 4. ელემენტარული ანალიზის მიხედვით კალცირებულ მწარე მარილს აქვს შემდეგი შემადგენლობა: მაგნიუმის მასური წილი 20,0%, გოგირდის მასური წილი - 26,7%, ჟანგბადის მასური წილი - 53,3%.

კითხვები და ამოცანები

1. რა ჰქვია ელემენტის მასურ ნაწილს ნაერთში? როგორ გამოითვლება ეს მნიშვნელობა?
2. გამოთვალეთ ელემენტების მასური წილადები ნივთიერებებში: ა) ნახშირორჟანგი CO 2; ბ) კალციუმის სულფიდი CaS; გ) ნატრიუმის ნიტრატი NaNO 3; დ) ალუმინის ოქსიდი A1 2 O 3.
3. რომელ აზოტოვან სასუქებშია აზოტის საკვები ნივთიერების მასური წილი ყველაზე დიდი: ა) ამონიუმის ქლორიდი NH 4 C1; ბ) ამონიუმის სულფატი (NH 4) 2 SO 4; გ) შარდოვანა (NH 2) 2 CO?
4. მინერალურ პირიტში 7 გ რკინა შეადგენს 8 გ გოგირდს. გამოთვალეთ ამ ნივთიერების თითოეული ელემენტის მასური წილები და დაადგინეთ მისი ფორმულა.
5. აზოტის მასური წილი მის ერთ-ერთ ოქსიდში არის 30,43%, ხოლო ჟანგბადის მასური წილი 69,57%. განსაზღვრეთ ოქსიდის ფორმულა.
6. შუა საუკუნეებში ცეცხლის ფერფლიდან იღებდნენ ნივთიერებას, რომელსაც პოტაშა ერქვა და საპნის დასამზადებლად იყენებდნენ. ამ ნივთიერების ელემენტების მასური ფრაქციებია: კალიუმი - 56,6%, ნახშირბადი - 8,7%, ჟანგბადი - 34,7%. განსაზღვრეთ კალიუმის ფორმულა.

ქიმიის კურსიდან ცნობილია, რომ მასური წილი არის გარკვეული ელემენტის შემცველობა რაიმე ნივთიერებაში. როგორც ჩანს, ასეთი ცოდნა უსარგებლოა ჩვეულებრივი ზაფხულის მაცხოვრებლისთვის. მაგრამ არ იჩქაროთ გვერდის დახურვა, რადგან მებაღისთვის მასობრივი წილის გამოთვლის შესაძლებლობა შეიძლება ძალიან სასარგებლო იყოს. თუმცა, იმისათვის, რომ არ დავბნედეთ, მოდი ვისაუბროთ ყველაფერზე თანმიმდევრობით.

რას ნიშნავს ცნება "მასური წილადი"?

მასობრივი წილი იზომება პროცენტულად ან უბრალოდ მეათედებში. ცოტა მაღლა ვისაუბრეთ კლასიკურ განმარტებაზე, რომელიც შეგიძლიათ ნახოთ საცნობარო წიგნებში, ენციკლოპედიებში ან სასკოლო ქიმიის სახელმძღვანელოებში. მაგრამ ნათქვამის არსის გაგება არც ისე მარტივია. ასე რომ, დავუშვათ, რომ გვაქვს 500 გრ რაიმე რთული ნივთიერება. კომპლექსი ამ შემთხვევაში ნიშნავს, რომ ის არ არის ერთგვაროვანი შემადგენლობით. ზოგადად, ნებისმიერი ნივთიერება, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ, არის რთული, თუნდაც მარტივი სუფრის მარილი, რომლის ფორმულა არის NaCl, ანუ შედგება ნატრიუმის და ქლორის მოლეკულებისგან. თუ სუფრის მარილის მაგალითზე გავაგრძელებთ მსჯელობას, მაშინ შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ 500 გრამი მარილი შეიცავს 400 გრამ ნატრიუმს. მაშინ მისი მასური წილი იქნება 80% ანუ 0,8.

რატომ სჭირდება მებაღეს ეს?

ვფიქრობ, თქვენ უკვე იცით ამ კითხვაზე პასუხი. ყველა სახის ხსნარის, ნარევების და ა.შ მომზადება ნებისმიერი მებაღის ეკონომიკური საქმიანობის განუყოფელი ნაწილია. ხსნარების სახით გამოიყენება სასუქები, სხვადასხვა საკვები ნარევები, ასევე სხვა პრეპარატები, მაგალითად, ზრდის სტიმულატორები „ეპინი“, „კორნევინი“ და ა.შ. გარდა ამისა, ხშირად საჭიროა მშრალი ნივთიერებების შერევა, როგორიცაა ცემენტი, ქვიშა და სხვა კომპონენტები, ან ჩვეულებრივი ბაღის ნიადაგი შეძენილ სუბსტრატთან. ამავდროულად, ამ აგენტებისა და პრეპარატების რეკომენდებული კონცენტრაცია მომზადებულ ხსნარებში ან ნარევებში უმეტეს ინსტრუქციებში მოცემულია მასის ფრაქციებში.

ამრიგად, იმის ცოდნა, თუ როგორ უნდა გამოვთვალოთ ელემენტის მასობრივი წილი ნივთიერებაში, ზაფხულის მაცხოვრებელს დაეხმარება სათანადოდ მოამზადოს სასუქის ან საკვები ნარევის საჭირო ხსნარი და ეს, თავის მხრივ, აუცილებლად იმოქმედებს მომავალ მოსავალზე.

გაანგარიშების ალგორითმი

ამრიგად, ცალკეული კომპონენტის მასური წილი არის მისი მასის თანაფარდობა ხსნარის ან ნივთიერების მთლიან მასასთან. თუ მიღებული შედეგი უნდა გადაიზარდოს პროცენტში, მაშინ ის უნდა გავამრავლოთ 100-ზე. ამრიგად, მასობრივი წილის გამოთვლის ფორმულა შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:

W = ნივთიერების მასა / ხსნარის მასა

W = (ნივთიერების მასა / ხსნარის მასა) x 100%.

მასური წილის განსაზღვრის მაგალითი

დავუშვათ, რომ გვაქვს ხსნარი, რომლის მომზადებისთვის 100 მლ წყალს დაუმატეს 5 გ NaCl, ახლა კი საჭიროა გამოვთვალოთ სუფრის მარილის კონცენტრაცია, ანუ მისი მასური წილი. ჩვენ ვიცით ნივთიერების მასა და მიღებული ხსნარის მასა არის ორი მასის ჯამი - მარილი და წყალი და უდრის 105 გ. ამრიგად, 5 გ ვყოფთ 105 გ-ზე, გავამრავლებთ შედეგს 100-ზე და ვიღებთ სასურველ მნიშვნელობას. 4.7%-დან. ეს არის კონცენტრაცია, რომელიც ექნება ფიზიოლოგიურ ხსნარს.

უფრო პრაქტიკული დავალება

პრაქტიკაში, ზაფხულის მაცხოვრებელს ხშირად უწევს სხვა სახის ამოცანების შესრულება. მაგალითად, აუცილებელია სასუქის წყალხსნარის მომზადება, რომლის კონცენტრაცია წონით უნდა იყოს 10%. იმისათვის, რომ ზუსტად დაიცვან რეკომენდებული პროპორციები, თქვენ უნდა დაადგინოთ, რა რაოდენობის ნივთიერება იქნება საჭირო და რა მოცულობის წყალში დაგჭირდებათ მისი დაშლა.

პრობლემის გადაჭრა იწყება საპირისპირო თანმიმდევრობით. პირველ რიგში, პროცენტულად გამოხატული მასის წილი უნდა გაყოთ 100-ზე. შედეგად, ვიღებთ W \u003d 0.1 - ეს არის ნივთიერების მასური წილი ერთეულებში. ახლა ნივთიერების რაოდენობა ავღნიშნოთ x-ით, ხოლო ხსნარის საბოლოო მასა - M. ამ შემთხვევაში ბოლო მნიშვნელობა შედგება ორი ტერმინისგან - წყლის მასა და სასუქის მასა. ანუ M = Mv + x. ამრიგად, ჩვენ ვიღებთ მარტივ განტოლებას:

W = x / (Mv + x)

მისი x-ის ამოხსნით მივიღებთ:

x \u003d W x Mv / (1 - W)

არსებული მონაცემების ჩანაცვლებით, ჩვენ ვიღებთ შემდეგ დამოკიდებულებას:

x \u003d 0.1 x Mv / 0.9

ამრიგად, თუ ხსნარის მოსამზადებლად ავიღებთ 1 ლიტრ (ანუ 1000 გ) წყალს, მაშინ სასურველი კონცენტრაციის ხსნარის მოსამზადებლად დაახლოებით 111-112 გ სასუქი იქნება საჭირო.

პრობლემების გადაჭრა განზავების ან დამატებით

დავუშვათ, გვაქვს 10 ლიტრი (10000 გ) მზა წყალხსნარი, მასში გარკვეული ნივთიერების კონცენტრაციით W1 = 30% ან 0,3. რამდენი წყლის დამატება დასჭირდება მას, რომ კონცენტრაცია დაეცეს W2 = 15% ან 0,15? ამ შემთხვევაში, ფორმულა დაგეხმარებათ:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​W2) - M1

საწყისი მონაცემების ჩანაცვლებით მივიღებთ, რომ დამატებული წყლის რაოდენობა უნდა იყოს:
Mv \u003d (0,3 x 10,000 / 0,15) - 10,000 \u003d 10,000 გ

ანუ, თქვენ უნდა დაამატოთ იგივე 10 ლიტრი.

ახლა წარმოიდგინეთ შებრუნებული პრობლემა - არის 10 ლიტრი წყალხსნარი (M1 = 10000 გ) W1 = 10% ან 0.1 კონცენტრაციით. აუცილებელია ხსნარის მიღება სასუქის მასური წილადით W2 = 20% ან 0,2. რამდენი საწყისი მასალა უნდა დაემატოს? ამისათვის თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფორმულა:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

ორიგინალური მნიშვნელობის ჩანაცვლებით, ვიღებთ x \u003d 1 125 გ.

ამრიგად, სასკოლო ქიმიის უმარტივესი საფუძვლების ცოდნა დაეხმარება მებაღეს სათანადოდ მოამზადოს სასუქის ხსნარები, მკვებავი სუბსტრატები რამდენიმე ელემენტისგან ან ნარევები სამშენებლო სამუშაოებისთვის.

ქიმია ნამდვილად საინტერესო მეცნიერებაა. მიუხედავად მთელი მისი სირთულისა, ის საშუალებას გვაძლევს უკეთ გავიგოთ ჩვენს გარშემო არსებული სამყაროს ბუნება. უფრო მეტიც - ამ საგანში ელემენტარული ცოდნა მაინც სერიოზულად გვეხმარება ყოველდღიურ ცხოვრებაში. მაგალითად, ნივთიერების მასური წილის განსაზღვრა მრავალკომპონენტიან სისტემაში, ანუ ნებისმიერი კომპონენტის მასის თანაფარდობა მთელი ნარევის მთლიან მასასთან.

აუცილებელი:

- კალკულატორი;
- სასწორები (თუ პირველ რიგში გჭირდებათ ნარევის ყველა კომპონენტის მასის დადგენა);
მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემაა.

ინსტრუქციები:

• ასე რომ, თქვენთვის საჭირო გახდა ნივთიერების მასის წილი. სად უნდა დაიწყოს? უპირველეს ყოვლისა, ეს დამოკიდებულია კონკრეტულ ამოცანაზე და სამუშაოს ხელთ არსებულ ხელსაწყოებზე. მაგრამ ნებისმიერ შემთხვევაში, ნარევში კომპონენტის შემცველობის დასადგენად, თქვენ უნდა იცოდეთ მისი მასა და ნარევის მთლიანი მასა. ამის გაკეთება შეგიძლიათ ან ცნობილი მონაცემების, ან თქვენი საკუთარი კვლევის საფუძველზე. ამისათვის დაგჭირდებათ დამატებული კომპონენტის აწონვა ლაბორატორიულ სასწორზე. მას შემდეგ რაც ნარევი მზად იქნება, ისიც აწონეთ.
• დაწერეთ სასურველი ნივთიერების მასა როგორც " მ«, მთლიანი მასა აღნიშვნის ქვეშ მოქცეული სისტემები მ". ამ შემთხვევაში, ნივთიერების მასის ფრაქციის ფორმულა მიიღებს შემდეგ ფორმას: ვ=(მ/მ)*100.მიღებული შედეგი აღირიცხება პროცენტულად.
• მაგალითი: გამოთვალეთ 115 გრამ წყალში გახსნილი 15 გრამი მარილის მასური წილი. ამოხსნა: ხსნარის მთლიანი მასა განისაზღვრება ფორმულით M=m-დან +m-მდე გ, სად მ-ში- წყლის მასა მკ- მარილის მასა. მარტივი გამოთვლებით შეიძლება დადგინდეს, რომ ხსნარის მთლიანი მასაა 130 გრამი. ზემოაღნიშნული განმარტების ფორმულის მიხედვით ვიღებთ, რომ ხსნარში სუფრის მარილის შემცველობა ტოლი იქნება W=(15/130)*100=12%.
• უფრო კონკრეტული სიტუაციაა განსაზღვრის აუცილებლობა ქიმიური ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში . ზუსტად იგივეა განსაზღვრული. ძირითადი გაანგარიშების პრინციპი იგივე დარჩება, მხოლოდ ნარევის მასისა და კონკრეტული კომპონენტის ნაცვლად, თქვენ მოგიწევთ ქიმიური ელემენტების მოლეკულურ წონასთან გამკლავება.
• ყველა საჭირო ინფორმაცია შეგიძლიათ იხილოთ მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში. დაყავით ნივთიერების ქიმიური ფორმულა მის ძირითად კომპონენტებად. პერიოდული ცხრილის გამოყენებით განსაზღვრეთ თითოეული ელემენტის მასა. მათი შეჯამებით, მიიღეთ თქვენი ნივთიერების მოლეკულური წონა ( მ). წინა შემთხვევის მსგავსად, ნივთიერების, ან, უფრო ზუსტად, ელემენტის მასური წილი განისაზღვრება მისი მასის მოლეკულურ მასასთან შეფარდებით. ფორმულა მიიღებს შემდეგ ფორმას ვ=(მ/მ)*100.სად მ აარის ელემენტის ატომური მასა, მარის ნივთიერების მოლეკულური წონა.
• განვიხილოთ ეს შემთხვევა კონკრეტული მაგალითით. მაგალითი: განსაზღვრეთ კალიუმის მასური წილი კალიუმში. კალიუმი არის კალიუმის კარბონატი. მისი ფორმულა K2CO3. კალიუმის ატომური მასა არის 39 , ნახშირბადის - 12 ჟანგბადი - 16 . კარბონატის მოლეკულური წონა განისაზღვრება შემდეგნაირად - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. კალიუმის კარბონატის მოლეკულა შეიცავს კალიუმის ორ ატომს ატომური მასის ტოლი 39 . ნივთიერებაში კალიუმის მასური წილი განისაზღვრება ფორმულით W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63,93%.

ელემენტის მასური წილი ში ნივთიერება- ეს არის ერთ-ერთი თემა, რომელიც შედის ქიმიის კურსში. ამ პარამეტრის განსაზღვრის უნარები და შესაძლებლობები შეიძლება სასარგებლო იყოს ცოდნის შესამოწმებლად კონტროლისა და დამოუკიდებელი მუშაობის დროს, ასევე ქიმიის გამოცდაზე.

დაგჭირდებათ

• - ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი

ინსტრუქცია

• მასის გამოსათვლელად გაზიარება, ჯერ უნდა იპოვოთ სასურველი ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა (Ar), ასევე ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა (Mr). შემდეგი, გამოიყენეთ ფორმულა, რომლითაც განისაზღვრება ელემენტის მასური წილი (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, რომელშიც W არის ელემენტის მასური წილი (იზომება წილადებში ან%); Ar (x) არის ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა, Mr არის ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა, ფარდობითი ატომური და მოლეკულური მასის დასადგენად გამოიყენეთ D.I ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. მენდელეევი. გაანგარიშებისას აუცილებლად გაითვალისწინეთ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა.
• მაგალითი #1: განსაზღვრეთ მასა გაზიარებაწყალბადი წყალში იპოვეთ ცხრილის მიხედვით D.I. მენდელეევის წყალბადის ფარდობითი ატომური მასა Ar (H) = 1. ვინაიდან ფორმულაში არის 2 წყალბადის ატომი, ამიტომ, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 გამოთვალეთ წყლის ფარდობითი მოლეკულური მასა (H2O), რომელიც შედგება 2 Ar (H) და 1 Ar (O). Mr (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, შესაბამისად ბატონი (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
• ჩაწერეთ W \u003d Ar (x) / Mr x 100% ელემენტის მასური წილის განსაზღვრის ზოგადი ფორმულა ახლა ჩაწერეთ ფორმულა, პრობლემის პირობასთან დაკავშირებით W (H) \u003d 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% გააკეთეთ გამოთვლები W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11.1%
• მაგალითი #2: განსაზღვრეთ მასა გაზიარებაჟანგბადი სპილენძის სულფატში (CuSO4) იპოვეთ ცხრილის მიხედვით D.I. მენდელეევი, ჟანგბადის ფარდობითი ატომური მასა Ar (O) \u003d 16. ვინაიდან ფორმულაში არის 4 ჟანგბადის ატომი, ამიტომ, 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 გამოთვალეთ სპილენძის სულფატის ფარდობითი მოლეკულური წონა ( CuSO4), რომელიც შედგება 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) და 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64, შესაბამისად ბატონი (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• ჩაწერეთ W \u003d Ar (x) / Mr x 100% ელემენტის მასური წილის განსაზღვრის ზოგადი ფორმულა ახლა ჩაწერეთ ფორმულა, პრობლემის პირობასთან დაკავშირებით W (O) \u003d 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% გააკეთეთ გამოთვლები W (O) \u003d 64 / 160 x 100% = 40%