ქიმიკატების გამოყენებით შეგიძლიათ ცეცხლის დანთება ასანთის და სხვა აალების საშუალებების გარეშე. მაგალითად, შაქრისა და კალიუმის პერმანგანატის, კალიუმის პერმანგანატის და გლიცერინისაგან - ნივთიერებები, რომლებიც ხშირად გვხვდება ტურისტების პირველადი დახმარების ნაკრებიდან, შედარებით ადვილია ცეცხლის დამზადება.
დღეს რუსეთსა და უკრაინაში კალიუმის პერმანგანატის გაყიდვა რეცეპტის გარეშე აკრძალულია და ამიტომ მისი ყიდვა ტურისტული მიზნებისთვის უფრო რთულია, მაგრამ მაინც შესაძლებელია.
ასევე არსებობს სხვა გზები ქიმიური ცეცხლის გასაკეთებლად სხვადასხვა ნივთიერებებით, რომელთა შესახებაც უბრალოდ კარგია იცოდეთ. Მაგალითად:
- კალიუმის პერმანგანატი + გოგირდის მჟავა + ეთანოლი. კალიუმის პერმანგანატის ცეცხლის გასაქრობად, რამდენიმე წვეთი კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა წვეთება კალიუმის პერმანგანატის მშრალ ფხვნილზე. თუ ახლა ნარევში ეთილის სპირტით დასველებულ ბამბას მოათავსებთ, ბამბა აინთება.
- ქრომის ტრიოქსიდი + ეთანოლი. ცოტაოდენი ქრომის ტრიოქსიდი ასხამენ ეთილის სპირტით დასველებულ ბამბას. რეაგენტების შეხების მომენტში ბამბა აალდება.
- ნატრიუმი ან კალიუმი + წყალი. როდესაც ერთ-ერთი ამ ლითონი შედის წყალთან კონტაქტში, ხდება ძალადობრივი რეაქცია აალებასთან ერთად.
- კალიუმის ქლორატი + შაქარი + გოგირდის მჟავა. ცეცხლის გასაკეთებლად შაქრის ფხვნილს ურევენ კალიუმის ქლორატს, რის შემდეგაც კონცენტრირებულ მჟავას წვეთებენ მიღებულ ნარევზე. ნარევის გოგირდმჟავასთან შეხების მომენტში ხდება ანთება.
- ალუმინი + იოდი. ამ მეთოდისთვის დაგჭირდებათ ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარება კრისტალური იოდით. მას ურევენ ალუმინის ფხვნილს და მზა ნარევს უმატებენ ცოტა წყალს - ცოტა ხნის შემდეგ ნარევი ანათებს.
სინამდვილეში, ქიმიური რეაგენტების გამოყენებით ხანძრის გაჩენის კიდევ მრავალი გზა არსებობს, მაგრამ თითქმის არცერთი მათგანი არ არის შესაფერისი ტურისტისთვის, რომელიც აღმოჩნდება საგანგებო სიტუაციებში, რადგან რეაგენტების უმეტესობა, არა მხოლოდ ლაშქრობაში, არამედ სოფელშია. , ყოველთვის არ შეიძლება ყიდვა.
კალიუმის ქლორატი აალდება გოგირდმჟავასთან და შაქართან შეხებისას, მაგრამ სცადეთ მისი ყიდვა. მეტიც, აღიარეთ: გოგირდმჟავასთან ერთად ზურგჩანთაშიც ატარებთ?
ითვლება, რომ ცეცხლი წყალბადის ზეჟანგით შეიძლება. თუმცა, ეს ასე არ არის: სინამდვილეში, ეს რეაქცია არ იწვევს წვას, მაგრამ მას შეუძლია ხელი შეუწყოს მას. ასე რომ, თუ კალიუმის პერმანგანატი დაემატება წყალბადის ზეჟანგს, მაშინ დაიწყება ჟანგბადის სწრაფი გამოყოფა. და ჟანგბადის გარემოში, როგორც მოგეხსენებათ, მდუღარე ნატეხიც კი მყისიერად ანთებს.
გადარჩენის კუთხით, მე ვერ ვხედავ მიზეზს წყალბადის ზეჟანგის ამ გზით გამოყენებისთვის: ის უფრო სასარგებლო იქნება, თუ ის გამოიყენებს დანიშნულებისამებრ, ანუ ჭრილობების და ნაკაწრების დეზინფექციას.
მე ვიცი მხოლოდ ასანთის და სხვა აალების მოწყობილობების გარეშე ხანძრის გაჩენის რამდენიმე ქიმიური მეთოდი, რომლებიც შეიძლება განხორციელდეს ველურ ბუნებაში, მაგალითად, ტყეში, რეაგენტებით, რომლებიც ზოგადად ხელმისაწვდომია და გვხვდება ტურისტების პირველადი დახმარების ნაკრებიდან. ეს არის მეთოდები კალიუმის პერმანგანატის + გლიცერინის და კალიუმის პერმანგანატის + შაქრის ნარევების გამოყენებით.
ეს მეთოდები ეფუძნება იმ ფაქტს, რომ კალიუმის პერმანგანატი გაცხელებისას (ჩვენს შემთხვევაში, ხახუნისგან) და ზოგჯერ ოთახის ტემპერატურაზე, აქტიურად ურთიერთქმედებს სხვადასხვა ორგანულ ნივთიერებებთან, მაგალითად, აღნიშნულ გლიცეროლთან და შაქართან.
გლიცერინით კალიუმის პერმანგანატით ცეცხლის გაღება
კალიუმის პერმანგანატი და გლიცერინი შეიძლება ინახებოდეს პირველადი დახმარების კომპლექტში. კალიუმის პერმანგანატი ჩვეულებრივ მიიღება ანტისეპტიკური ხსნარების მოსამზადებლად, ხოლო გლიცერინი სხვადასხვა კოსმეტიკური და სხვა სამედიცინო პროცედურებისთვის.
სახანძრო შემქმნელი გლიცერინი უნდა იყოს უწყლო, ან მინიმუმ წყალს შეიცავდეს.
შენიშვნაზე
კალიუმის პერმანგანატი (აგრეთვე კალიუმის პერმანგანატი) რუსეთის ფედერაციასა და უკრაინაში პრეკურსორად იქნა აღიარებული და შეტანილი ნარკოტიკული ნივთიერებების სიაში. მიუხედავად ამისა, ზოგიერთ აფთიაქში მისი შეძენა მაინც შესაძლებელია, თუმცა მცირე რაოდენობით და სოლიდურ ფასად.
ამ მეთოდით ცეცხლის მისაღებად საჭიროა კალიუმის პერმანგანატზე რამდენიმე წვეთი გლიცერინის დაწვეთება. გარკვეული პერიოდის შემდეგ, ნარევი რეაგირებს კვამლის გათავისუფლებით, შემდეგ კი აანთებს. ეს ასე გამოიყურება:
უსაფრთხოების ზომები ამ მეთოდის გამოყენებისას:
- მოერიდეთ კალიუმის პერმანგანატის მოხვედრას კანზე, ლორწოვან გარსებზე (შესაძლებელია დამწვრობა) და ტანსაცმელზე (შეიძლება დარჩეს ლაქები).
- არ ჩააქროთ ასეთი ცეცხლი წყლით. წყლის შეღწევა ხელს უწყობს ნარევის შესხურებას.
- ცეცხლი ამ გზით უნდა მოხდეს ღია ცის ქვეშ, რადგან გლიცერინის გადახურება ხელს უწყობს აკროლეინის გამოყოფას, 1-ლი საფრთხის კლასის მომწამვლელი ნივთიერების. იგივე ნივთიერება გამოიყოფა მომზადების დროს ცხიმის წვის დროს.
შენიშვნაზე
სხვათა შორის, აკროლეინის უარყოფით გავლენას ადამიანის ორგანიზმზე ისიც მოწმობს, რომ პირველი მსოფლიო ომის დროს მას ქიმიურ იარაღად იყენებდნენ.
ცეცხლის დანთება კალიუმის პერმანგანატით და შაქრით
ეს მეთოდი, როგორც ჩემთვის, უფრო უნივერსალურია ტურისტებისთვის, ვიდრე წინა, რადგან, გლიცერინისაგან განსხვავებით, გარე მოყვარულთა უმეტესობა ველურში შაქარს ატარებს. მართალია, თქვენ შეგიძლიათ გააკეთოთ შაქრის გარეშე, მხოლოდ კალიუმის პერმანგანატის გამოყენებით, მაგრამ ჩვენ განვიხილავთ ყველაზე პოპულარულ ვარიანტს ხალხში.
შენიშვნაზე
კალიუმის პერმანგანატს ხშირად მანგანუმს უწოდებენ, თუმცა ეს არასწორია, რადგან ისინი ორი განსხვავებული ნივთიერებაა. პირველი არის მუქი მეწამული მარილი და მეორე არის ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი. კალიუმის პერმანგანატი უფრო სწორი სახელია კალიუმის პერმანგანატისთვის.
ამ გზით ცეცხლის მიღების ალგორითმი შემდეგია:
- მიიღება აალებადი ლაქი, როგორიცაა ბამბა ან მშრალი ბალახი.
- მშრალი, მაგრამ ძლიერი ტოტისაგან კეთდება პატარა ჯოხი და ბოლოში მახვილდება.
- მომზადებული ჯოხის ჯვრის მონაკვეთის დიამეტრის გასწვრივ ხის ან ხის ფიცარში ამოჭრილია პატარა ჩაღრმავება.
- ჯოხის წვერი მოთავსებულია ჩაღრმავებაში და იხეხება.
- კალიუმის პერმანგანატი შერეულია შაქართან 9: 1 თანაფარდობით და მოთავსებულია ჩაღრმავებაში.
- ნარევს ჯოხით აჭერენ ჩაღრმავებას, ხოლო ტინი მდებარეობს მის ზემოთ პერიმეტრის გარშემო.
- კალიუმის პერმანგანატის ნარევი შაქართან შეზელვა იძლევა ციმციმს, რაც იწვევს ლაქის ანთებას. მაგრამ, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამ მეთოდით შაქრის გამოყენება არ არის აუცილებელი: უმჯობესია მისი დატოვება გასტრონომიული მიზნებისთვის.
ყურადღება! დაუშვებელია კალიუმის პერმანგანატის წინასწარ მომზადება და მზა ნარევების შენახვა: ასეთი ნარევები, კალიუმის პერმანგანატის ძლიერი ჟანგვის უნარის გამო, შეიძლება თვითგაჩნდეს ან აფეთქდეს. არ ატაროთ უკვე შერეული კალიუმის პერმანგანატი და შაქარი თქვენს ზურგჩანთაში - ასეთი აალება შეიძლება მოამზადოთ მხოლოდ ხანძრის გაჩენამდე.
ასანთის გარეშე ხანძრის გაკეთების ამ მეთოდის გამოყენებისას უნდა გვახსოვდეს, რომ ციმციმის დროს კალიუმის პერმანგანატი ჭარბი შეიძლება გაიფანტოს გვერდებზე და დაეცეს ადამიანს და მის ტანსაცმელს.
თუ ხელთ გაქვთ მხოლოდ კალიუმის პერმანგანატი შაქრის გარეშე, ცეცხლის დამზადება შესაძლებელია, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ ვიდეოში:
ზოგადად, ლაშქრობაში კალიუმის პერმანგანატი აუცილებელი ნივთია და არა მხოლოდ ხანძრის გასაკეთებლად. მისი გამოყენება შესაძლებელია წყლის დეზინფექციისთვის, გარკვეული ალკალოიდებით მოწამვლის სამკურნალოდ, ჭრილობების დასაბანად და, როგორც ვხედავთ, ხანძრის გასაჩენად. აქედან გამომდინარე, აზრი აქვს კალიუმის პერმანგანატის შეძენას და მისი ტარება არა მხოლოდ პირველადი დახმარების კომპლექტში, არამედ NAZ-შიც. მაგალითად, მე არ მაცვია დიდი რიცხვიკალიუმის პერმანგანატი თავის ტვინის სამაჯურში: იქ ის ილუქება დალუქულ მოქნილ ჭურჭელში და მდებარეობს ტვინის ქსოვილებს შორის.
საინტერესო ვიდეო: ქიმიური რეაქციების გამოყენებით ხანძრის მიღების 10 ყველაზე გავრცელებული გზა:
მხოლოდ ორი წვეთი გლიცერინი - და კალიუმის პერმანგანატი იცვლის ფერს!
სირთულე:
საფრთხე:
გააკეთეთ ეს ექსპერიმენტი სახლში
რატომ ხდება ხსნარი თავდაპირველად ლურჯი?
თუ ქამელეონს ყურადღებით დააკვირდებით, შეამჩნევთ, რომ ხსნარში გლიცერინის მიმატებიდან რამდენიმე წამში ის ცისფერი გახდება. ლურჯი ფერი წარმოიქმნება იისფერი (MnO 4 - პერმანგანატის) და მწვანე (MnO 4 2- მანგანატის) ხსნარების შერევით. თუმცა, ის სწრაფად მწვანედება - ხსნარი სულ უფრო ნაკლები ხდება MnO 4 - და მეტი MnO 4 2-.
დამატება
მეცნიერებმა შეძლეს აღმოაჩინეს, თუ რა ფორმით შეუძლია მანგანუმს ხსნარის ლურჯი შეღებვა. ეს ხდება მაშინ, როდესაც ის ქმნის ჰიპომანგანატის იონს MnO 4 3-. აქ მანგანუმი ჟანგვის მდგომარეობაშია +5 (Mn +5). თუმცა MnO 4 3- ძალიან არასტაბილურია და მის მისაღებად სპეციალური პირობებია საჭირო, ამიტომ ჩვენს ექსპერიმენტში მისი დანახვა შეუძლებელი იქნება.
რა ემართება გლიცერინს ჩვენი გამოცდილებით?
გლიცერინი ურთიერთქმედებს კალიუმის პერმანგანატთან და აძლევს მას ელექტრონებს. გლიცეროლი მიიღება ჩვენს რეაქციაში დიდი ჭარბი რაოდენობით (დაახლოებით 10-ჯერ მეტი, ვიდრე კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4). თავად გლიცეროლი, ჩვენი რეაქციის პირობებში, გადაიქცევა გლიცერალდეჰიდად, შემდეგ კი გლიცერინის მჟავად.
დამატება
როგორც უკვე გავარკვიეთ, გლიცერინი C 3 H 5 (OH) 3 იჟანგება კალიუმის პერმანგანატით. გლიცერინი არის ძალიან რთული ორგანული მოლეკულა და, შესაბამისად, მასზე დაკავშირებული რეაქციები ხშირად არ არის მარტივი. გლიცეროლის დაჟანგვა რთული რეაქციაა, რომლის დროსაც წარმოიქმნება მრავალი განსხვავებული ნივთიერება. ბევრი მათგანი არსებობს ძალიან მოკლე დროში და გადაიქცევა სხვებად, ზოგი კი ხსნარში შეიძლება აღმოჩნდეს რეაქციის დასრულების შემდეგაც. ეს მდგომარეობა დამახასიათებელია მთლიანობაში ორგანული ქიმიისთვის. ჩვეულებრივ, იმ ნივთიერებებს, რომლებიც ყველაზე მეტად მიიღება ქიმიური რეაქციის შედეგად, უწოდებენ ძირითად პროდუქტებს, ხოლო დანარჩენებს - ქვეპროდუქტებს.
ჩვენს შემთხვევაში, გლიცერინის კალიუმის პერმანგანატით დაჟანგვის ძირითადი პროდუქტია გლიცერინის მჟავა.
რატომ ვამატებთ კალციუმის ჰიდროქსიდს Ca (OH) 2 KMnO 4 ხსნარს?
წყალხსნარში კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH) 2 იშლება სამ დამუხტულ ნაწილაკად (იონებად):
Ca (OH) 2 → Ca 2+ (ხსნარი) + 2OH -.
ტრანსპორტში, მაღაზიაში, კაფეში თუ სკოლის კლასში - ყველგან სხვადასხვა ხალხით ვართ გარშემორტყმული. და ჩვენ სხვანაირად ვიქცევით ასეთ ადგილებში. თუნდაც იგივეს ვაკეთებთ – მაგალითად, ვკითხულობთ წიგნს. სხვადასხვა ხალხის გარემოცვაში ჩვენ ამას ცოტა სხვანაირად ვაკეთებთ: სადღაც ნელა, სადღაც უფრო სწრაფად, ხან კარგად გვახსოვს წაკითხული და ხან მეორე დღესვე სტრიქონებსაც ვერ ვიხსენებთ. ასე რომ, კალიუმის პერმანგანატი, რომელიც გარშემორტყმულია OH იონებით, იქცევა განსაკუთრებულად. ის გლიცერინიდან ელექტრონებს „უფრო ნაზად“ იღებს, არსად ჩქარობის გარეშე. სწორედ ამიტომ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ქამელეონის ფერის ცვლილებას.
დამატება
და რა მოხდება, თუ Ca (OH) 2-ის ხსნარს არ დაამატებთ?
როდესაც ხსნარში OH - იონების სიჭარბეა, ასეთ ხსნარს ტუტე ეწოდება (ან ამბობენ, რომ მას აქვს ტუტე რეაქცია). თუ პირიქით, ხსნარში H + იონების სიჭარბეა, ასეთ ხსნარს მჟავე ეწოდება. რატომ "პირიქით"? რადგან ერთად იონები OH - და H + ქმნიან წყლის მოლეკულას H 2 O. მაგრამ თუ იონები H + და OH - თანაბრად არიან (ანუ რეალურად გვაქვს წყალი), ხსნარს ნეიტრალური ეწოდება.
მჟავე ხსნარში, აქტიური ჟანგვის აგენტი KMnO 4 ხდება უკიდურესად უხეში, თუნდაც უხეში. ის ძალიან სწრაფად იღებს ელექტრონებს გლიცეროლიდან (5-მდე ერთდროულად!), ხოლო მანგანუმი Mn ^ + 7-დან (MnO4 - პერმანგანატში) გადადის Mn 2+-მდე:
MnO 4 - + 5e - → Mn 2+
ეს უკანასკნელი (Mn 2+) არანაირ ფერს არ ანიჭებს წყალს. ამიტომ, მჟავე ხსნარში, კალიუმის პერმანგანატი ძალიან სწრაფად გაუფერულდება და ქამელეონი არ იმუშავებს.
ანალოგიური სიტუაცია იქნება კალიუმის პერმანგანატის ნეიტრალური ხსნარის შემთხვევაში. მხოლოდ ჩვენ არ "დავკარგავთ" ქამელეონის ყველა ფერს, როგორც მჟავე ხსნარში, მაგრამ მხოლოდ ორი - მწვანე მანგანატი MnO 4 2- არ მიიღება, რაც ნიშნავს, რომ ლურჯი ფერიც გაქრება.
შეგიძლიათ გააკეთოთ ქამელეონი KMnO 4-ის გარდა სხვა რამის გამოყენებით?
შეიძლება! ქრომის (Cr) ქამელეონს ექნება შემდეგი შეფერილობა:
ნარინჯისფერი (დიქრომატი Cr 2 O 7 2-) → მწვანე (Cr 3+) → ლურჯი (Cr 2+).
კიდევ ერთი ქამელეონი - ვანადიუმიდან (V):
ყვითელი (VO 3+) → ლურჯი (VO 2+) → მწვანე (V 3+) → იასამნისფერი (V 2+).
უბრალოდ, ქრომის ან ვანადიუმის ნაერთების ხსნარების დამზადება ფერს ისევე ლამაზად ცვლის, როგორც ეს მანგანუმის (კალიუმის პერმანგანატი) შემთხვევაში ხდება ბევრად უფრო რთული. გარდა ამისა, მუდმივად მოგიწევთ ნარევის ახალი ნივთიერებების დამატება. მაშასადამე, ნამდვილი ქამელეონი – ისეთი, რომ ის ფერს „თავისით“ იცვლის – მიიღება მხოლოდ კალიუმის პერმანგანატისგან.
დამატება
მანგანუმი Mn, ისევე როგორც ქრომი Cr და ვანადიუმი V, არის გარდამავალი ლითონები - ქიმიური ელემენტების დიდი ჯგუფი, საინტერესო თვისებების მთელი სპექტრით. გარდამავალი ლითონების ერთ-ერთი მახასიათებელია ნაერთების და მათი ხსნარების ნათელი და მრავალფეროვანი ფერი.
მაგალითად, ადვილია ქიმიური ცისარტყელის მიღება გარდამავალი ლითონის ნაერთების ხსნარებიდან:
ყველა მონადირეს უნდა იცოდეს სად ზის ხოხობი:
წითელი (რკინის (III) თიოციანატი Fe(SCN) 3), რკინა Fe;
ნარინჯისფერი (Cr 2 O 7 2-ბიქრომატი), ქრომი Cr;
ყვითელი (VO 3+), ვანადიუმი V;
მწვანე (ნიკელის ნიტრატი, Ni(NO 3) 2), ნიკელის Ni;
ლურჯი (სპილენძის სულფატი, CuSO 4), სპილენძის Cu;
ლურჯი (ტეტრაქლოროკობალტატი, 2-), კობალტის Co;
იისფერი (პერმანგანატი MnO 4 -), მანგანუმი Mn.
ექსპერიმენტის განვითარება
როგორ შევცვალოთ ქამელეონი შემდგომში?
შესაძლებელია თუ არა რეაქციის შებრუნება და ისევ მეწამული ხსნარის მიღება?
ზოგიერთი ქიმიური რეაქცია შეიძლება მიმდინარეობდეს როგორც ერთი მიმართულებით, ასევე საპირისპირო მიმართულებით. ასეთ რეაქციებს შექცევადს უწოდებენ და ქიმიური რეაქციების საერთო რაოდენობასთან შედარებით, მათგან არც ისე ბევრია ცნობილი. შესაძლებელია რეაქციის შებრუნება სპეციალური პირობების შექმნით (მაგალითად, რეაქციის ნარევის ძლიერი გათბობით) ან რაიმე ახალი რეაგენტის დამატებით. გლიცეროლის დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით KMnO 4 არ არის ამ ტიპის რეაქცია. უფრო მეტიც, ჩვენი ექსპერიმენტის ფარგლებში შეუძლებელია ამ რეაქციის შებრუნება. ამიტომ, ჩვენ ვერ ვაიძულებთ ქამელეონს შეცვალოს ფერი საპირისპირო თანმიმდევრობით.
დამატება
ვნახოთ, არის თუ არა გზა ჩვენი ქამელეონის გადაქცევისთვის?
პირველი, მარტივი შეკითხვა: შეუძლია თუ არა დაჟანგული გლიცეროლი (გლიცერინის მჟავა) გარდაქმნას მანგანუმის დიოქსიდი MnO 2 უკან მეწამულ კალიუმის პერმანგანატად KMnO 4 ? Არა მას არ შეუძლია. თუნდაც ძალიან დავეხმაროთ მას (მაგალითად, ხსნარი გავაცხელოთ). და ეს ყველაფერი იმიტომ, რომ KMnO 4 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი (ამას ცოტა უფრო მაღლა ავუარეთ), ხოლო გლიცერინის მჟავას აქვს სუსტი ჟანგვის თვისებები. წარმოუდგენლად ძნელია სუსტი ჟანგვის აგენტისთვის რაიმე დაუპირისპიროს ძლიერს!
შესაძლებელია თუ არა MnO 2-ის გადაქცევა KMnO 4-ად სხვა რეაგენტების გამოყენებით? Დიახ, შეგიძლია. სწორედ ამისთვის უნდა იმუშაოთ რეალურ ქიმიურ ლაბორატორიაში! KMNO 4- ის მოპოვების ერთ-ერთი ლაბორატორიული მეთოდი არის MNO 2- ის ურთიერთქმედება ქლორინის Cl 2- თან ერთად კალიუმის ჰიდროქსიდის კოჰის ჭარბი თანდასწრებით:
2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O
სახლში ასეთი რეაქციის განხორციელება შეუძლებელია - რთულია (სპეციალური აღჭურვილობა დაგჭირდებათ) და სახიფათოც. და მას თავად ცოტა საერთო ექნება ნათელ და ლამაზ ქამელეონთან ჩვენი გამოცდილებიდან.
Volcano Scheele - კლასიკური ვერსია
Scheele Volcano არის ერთ-ერთი ყველაზე მარტივი და სანახაობრივი გამოცდილება. რამდენიმე ათეული წლის წინ, როდესაც კალიუმის პერმანგანატი ("კალიუმის პერმანგანატი") და გლიცერინი იყიდებოდა ნებისმიერ აფთიაქში, ყველა სკოლის მოსწავლეს შეეძლო ამ ექსპერიმენტის გაკეთება - თუნდაც მათ, ვინც განსაკუთრებით არ იყო მიდრეკილი ქიმიური ექსპერიმენტების ჩასატარებლად. დღესდღეობით, როდესაც ქიმია და ქიმიური მრეწველობა ფაქტობრივად აკრძალულია, კალიუმის პერმანგანატის მიღება ძალიან პრობლემურია, მაგრამ ამ სტატიაში ჩვენ არ შევეხებით ჩვენი რეალობის ამ აღმაშფოთებელ ასპექტებს.
ასე რომ, ექსპერიმენტის სქემა ძალიან მარტივია: კალიუმის პერმანგანატის გორაზე (როგორც წესი, რამდენიმე გრამი) გადავედით ცეცხლგამძლე ზედაპირზე. ბორცვზე კეთდება ჩაღრმავება – „ვულკანის კრატერი“ და მასში რამდენიმე წვეთი გლიცერინი წვეთება. გარკვეული პერიოდის შემდეგ (წამი, ზოგჯერ - წუთი) იწყება „ვულკანის ამოფრქვევა“. ჩნდება ყვითელი, თეთრი და ლურჯი ალი, ნაპერწკლები დაფრინავს ყველა მიმართულებით.
ჩვეულებრივ, ექსპერიმენტი არ იწვევს სირთულეებს, მაგრამ მაინც არის გარკვეული მახასიათებლები. როდესაც ავტორმა პირველმა გადაწყვიტა ამ ექსპერიმენტის ჩატარება (ხანდაზმული ქიმიკოსი), ის იმედგაცრუებული იყო: გლიცერინს არ უნდოდა ცეცხლის დაჭერა. გლიცერინი სქელი ჩანდა და აშკარად არ შეიცავდა წყალს მნიშვნელოვან რაოდენობას, მაგრამ ექსპერიმენტმა არ გაამართლა. ჩემს კოლეგებს ვკითხე: თურმე ასეთი პრობლემები არ ჰქონიათ. მე კიდევ ერთი გლიცერინი ავიღე - შედეგმა არ დააყოვნა: პერმანგანატთან კონტაქტის შედეგად გლიცერინი სწრაფად დაიწვა. დიდი ალბათობით, „ცუდი“ გლიცერინი შეიცავდა ზეთის ნარევს (სითხე შეხებით ცხიმიანი იყო).
თუმცა, უფრო გავრცელებული მიზეზი ექსპერიმენტი შეიძლება არ მუშაობდეს (ან ცუდად მუშაობას) განსხვავებულია: გლიცერინი უნდა იყოს უშუალო, ან თუნდაც ნაკლებ წყალში.
აღწერილი მოვლენებიდან რამდენიმე წლის შემდეგ გადავწყვიტეთ ექსპერიმენტის გამეორება. გლიცერინი, რომელიც ხელში მოვიდა, იყო „თხელი“: აშკარად ბევრ წყალს შეიცავდა. პერმანგანატი მიიღეს დიდი კრისტალების სახით. აალება მოხდა, მაგრამ „ვულკანის ამოფრქვევას“ რამდენიმე წუთის ლოდინი მოუწია. სანამ ნარევი აალდებოდა, სითხე დუღდა თეთრი ორთქლების წარმოქმნით: ეს იყო წყალი და გლიცერინი, რომელიც აორთქლდა.
გლიცერინიდან წყლის ამოღება ძალიან მარტივია: ღია ჭურჭელში ნაზად უნდა გაცხელოთ. ჯერ სითხე ადუღდება - მისგან წყალი აორთქლდება. როდესაც დუღილი ჩერდება და სქელი თეთრი ორთქლები წარმოიქმნება, პროცედურა დასრულებულია: თითქმის მთელი წყალი აორთქლდა. ცეცხლთან კონტაქტმა შეიძლება გაანათოს გლიცერინის ორთქლი. თუ ეს მოხდება, გამორთეთ სანთური და გადახურეთ ჭურჭლის ღიობი - ჰაერის გლიცერინზე წვდომის შესაჩერებლად (ამ მიზნისთვის შესაფერისია პლაივუდის, მუყაოს ან სქელი ქაღალდის ნაჭერი).
ნუ ეცდებით წყლის ჩასხმას წვის გლიცერინში! წყალი მაშინვე აორთქლდება, თან მიათრევს გლიცერინის წვეთებს, რომლებიც მაშინვე აალდება. ეფექტი ალბათ უფრო სუსტი იქნება, ვიდრე ცხელ ზეთში წყლის დამატება, მაგრამ მაინც შეიძლება ბევრი იტანჯოთ.
