უკან წინ
ყურადღება! სლაიდის გადახედვა მხოლოდ საინფორმაციო მიზნებისთვისაა და შეიძლება არ წარმოადგენდეს პრეზენტაციის სრულ ნაწილს. თუ გაინტერესებთ ეს ნამუშევარი, გთხოვთ, ჩამოტვირთოთ სრული ვერსია.
1. გაკვეთილის მიზანი:გააცნოს სტუდენტებს მეთანის მჟავას ზოგადი და სპეციფიკური თვისებები კროსვორდის ამოცანების შესრულებისას „ჭიანმჟავას ქიმია“, მათ შორის ორგანული ნივთიერების ფორმულის გამოსატანად ამოცანების ამოხსნისას (იხ. დანართი 1 ) (სლაიდები 1-2).
2. გაკვეთილის ტიპი:გაკვეთილზე ახალი მასალის შესწავლა.
3. აღჭურვილობა:კომპიუტერი, პროექტორი, ეკრანი, ქიმიური ექსპერიმენტის ვიდეოები (ჭიანჭველას დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით და ჭიანჭველა მჟავას დაშლა კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით), პრეზენტაცია გაკვეთილისთვის, სამუშაო ფურცლები მოსწავლეებისთვის (იხ. დანართი 2 ).
4. გაკვეთილის მიმდინარეობა
ჭიანჭველა მჟავის სტრუქტურის შესწავლისას მასწავლებელი აღნიშნავს, რომ ეს მჟავა განსხვავდება გაჯერებული მონოკარბოქსილის მჟავების ჰომოლოგიური სერიის დანარჩენი წევრებისგან, რადგან. კარბოქსილის ჯგუფი დაკავშირებულია არა ნახშირწყალბადის რადიკალთან –R, არამედ H-ატომთან ( სლაიდი 3). მოსწავლეები მიდიან დასკვნამდე, რომ ჭიანჭველა მჟავა ავლენს როგორც კარბოქსილის მჟავების, ასევე ალდეჰიდების თვისებებს, ე.ი. არის ალდეჰიდის მჟავა (სლაიდი 4).
ნომენკლატურის შესწავლა ხდება პრობლემის გადაჭრის პროცესში ( სლაიდი 5): « შემზღუდველი მონობაზური კარბოქსილის მჟავას მარილებს ფორმატები ეწოდება. დაასახელეთ ეს მჟავა (IUPAC ნომენკლატურის მიხედვით), თუ ცნობილია, რომ შეიცავს 69,5% ჟანგბადს.". პრობლემის გადაწყვეტას ადგენს კლასის ერთ-ერთი მოსწავლე დაფაზე. პასუხი არის ჭიანჭველა ან მეთანიმჟავა ( სლაიდი 6).
შემდეგ მასწავლებელი აცნობებს მოსწავლეებს სლაიდი 7ჭიანჭველა მჟავა გვხვდება მუხლუხოსა და ფუტკრის მჟავე სეკრეტში, ჭინჭრის ციებაზე, ნემსებში, ზოგიერთ ხილში, ცხოველების ოფლსა და შარდში და მჟავე სეკრეციაში. ჭიანჭველები, სადაც იგი 1794 წელს აღმოაჩინა გერმანელმა ქიმიკოსმა მარგგრაფ ანდრეას-ზიგიზმუნდმა ( სლაიდი 8).
ჭიანჭველა მჟავას ფიზიკური თვისებების შესწავლისას მასწავლებელი იტყობინება, რომ ეს არის უფერო, კასტიკური სითხე მკვეთრი სუნით და დამწვარი გემოთი, რომელსაც აქვს დუღილის და დნობის წერტილები მნიშვნელობებით წყალთან ახლოს (tboil = 100,7 o C, tpl. = 8,4 o C). წყლის მსგავსად, იგი აყალიბებს წყალბადის ობლიგაციებს, ამიტომ თხევად და მყარ მდგომარეობებში ის ქმნის წრფივ და ციკლურ ასოციაციებს ( სლაიდი 9), ერევა წყალთან ნებისმიერი თანაფარდობით („მსგავსი იხსნება მსგავსი“). შემდეგ, ერთ-ერთ მოსწავლეს სთხოვენ გადაჭრას პრობლემა დაფაზე: ცნობილია, რომ ჭიანჭველა მჟავას აზოტის ორთქლის სიმკვრივეა 3,29. ამრიგად, შეიძლება ითქვას, რომ აირისებრ მდგომარეობაში ჭიანჭველა მჟავა არსებობს სახით ...» ამოცანის ამოხსნისას მოსწავლეები მიდიან დასკვნამდე, რომ აირისებრ მდგომარეობაში ჭიანჭველა მჟავა არსებობს სახით. დიმერები- ციკლური თანამოაზრეები ( სლაიდი 10).
ჭიანჭველა მჟავის მიღება ( სლაიდი 11-12) ჩვენ ვსწავლობთ შემდეგ მაგალითებს:
1. მეთანის დაჟანგვა კატალიზატორზე:
2. ჰიდროციანმჟავას ჰიდროლიზი (აქ მოსწავლეებს უნდა შევახსენოთ, რომ ნახშირბადის ატომს არ შეიძლება ჰქონდეს ერთდროულად ორზე მეტი ჰიდროქსილის ჯგუფი - დეჰიდრატაცია ხდება კარბოქსილის ჯგუფის წარმოქმნით):
3. კალიუმის ჰიდრიდის ურთიერთქმედება ნახშირბადის მონოქსიდთან (IV):
4. ოქსილის მჟავას თერმული დაშლა გლიცეროლის თანდასწრებით:
5. ნახშირბადის მონოქსიდის ურთიერთქმედება ტუტესთან:
6. ჭიანჭველა მჟავას მიღების ყველაზე მომგებიანი გზა (ეკონომიკური დანახარჯების თვალსაზრისით - უნაყოფო პროცესი) არის ჭიანჭველა მჟავას ეთერის მიღება (შემდეგი მჟავა ჰიდროლიზით) ნახშირბადის მონოქსიდისა და გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტისაგან:
ვინაიდან ჭიანჭველა მჟავას მოპოვების ბოლო მეთოდი ყველაზე პერსპექტიულია, სტუდენტები შემდგომში მოწვეულნი არიან დაფაზე შემდეგი ამოცანის გადასაჭრელად ( სლაიდი 12): „დააყენეთ ალკოჰოლის ფორმულა, რომელიც არაერთხელ გამოიყენება (ციკლში დაბრუნება) ნახშირბადის მონოქსიდთან (II) რეაქციისთვის, თუ ცნობილია, რომ 30 გრ ეთერის წვის შედეგად წარმოიქმნება 22,4 ლიტრი ნახშირორჟანგი და 18 გრ წყალი. დაასახელეთ ამ ალკოჰოლის სახელი.პრობლემის გადაჭრის პროცესში სტუდენტები მიდიან დასკვნამდე, რომ ჭიანჭველა მჟავას სინთეზისთვის, მეთილისალკოჰოლი ( სლაიდი 13).
ჭიანჭველა მჟავის მოქმედების შესწავლისას ადამიანის სხეულზე ( სლაიდი 14) მასწავლებელი აცნობებს მოსწავლეებს, რომ ჭიანჭველა მჟავას ორთქლი აღიზიანებს ზედა სასუნთქ გზებს და თვალების ლორწოვან გარსს, ავლენს გამაღიზიანებელ ან კოროზიულ ეფექტს - იწვევს ქიმიურ ეფექტს. დამწვრობა (სლაიდი 15). შემდეგი, სკოლის მოსწავლეებს ეწვევათ იპოვონ მედიაში ან საცნობარო პუბლიკაციებში ჭინჭრის და ჭიანჭველების ნაკბენის მოქმედებით გამოწვეული წვის შეგრძნების აღმოსაფხვრელად გზები (ტესტი ტარდება შემდეგ გაკვეთილზე).
ჩვენ ვიწყებთ ჭიანჭველა მჟავის ქიმიური თვისებების შესწავლას ( სლაიდი 16) რეაქციებიდან O-H ბმის გაწყვეტით (H-ატომის ჩანაცვლება):
მასალის კონსოლიდაციისთვის შემოთავაზებულია შემდეგი პრობლემის გადაჭრა ( სლაიდი 18): « როდესაც 4,6 გ ჭიანჭველა მჟავა ურთიერთქმედებს უცნობ გაჯერებულ მონოჰიდრულ სპირტთან, წარმოიქმნა 5,92 გ ესტერი (იგი გამოიყენება როგორც გამხსნელი და რომის ზოგიერთი სახეობის დანამატი დამახასიათებელი არომატის მისაცემად, იგი გამოიყენება წარმოებაში. ვიტამინები B1, A, E). დააყენეთ ეთერის ფორმულა, თუ ცნობილია, რომ რეაქციის გამოსავალი არის 80%. დაასახელეთ ესტერი IUPAC ნომენკლატურის მიხედვით.პრობლემის გადაჭრის პროცესში მეათეკლასელები მიდიან დასკვნამდე, რომ მიღებული ესტერი არის - ეთილის ფორმატი (სლაიდი 19).
იტყობინება მასწავლებელი სლაიდი 20) რომელიც რეაგირებს C-H ბმის გაწყვეტით (α-C-ატომზე) ჭიანჭველა მჟავისთვის არა ტიპიური, იმიტომ R=H. ხოლო რეაქცია C-C ბმის გაწყვეტით (კარბოქსილის მჟავების მარილების დეკარბოქსილაცია იწვევს ალკანების წარმოქმნას!) იწვევს წყალბადის გამომუშავებას:
როგორც მჟავას შემცირების რეაქციების მაგალითები, წარმოგიდგენთ ურთიერთქმედებას წყალბადთან და ძლიერ აღმდგენი აგენტთან, ჰიდროიოდურ მჟავასთან:
სქემის მიხედვით მიმდინარე ჟანგვის რეაქციების გაცნობა ( სლაიდი 21):
მიზანშეწონილია შეასრულოს დავალების დროს ( სლაიდი 22):
« შეადარეთ რეაგენტების ფორმულები, რეაქციის პირობები რეაქციის პროდუქტებთან(მასწავლებელს შეუძლია მაგალითის სახით აჩვენოს პირველი განტოლება, ხოლო დანარჩენი შესთავაზოს მოსწავლეებს საშინაო დავალების სახით):
| UNSD+ | რეაგენტი, რეაქციის პირობები | პროდუქტი 1 |
პროდუქტი 2 |
|||
| 1) | Ag 2 O, NH 3, t o C | 1) | CO | 1) | – | |
| 2) | Br 2 (ხსნარი) | 2) | CO, H2O | 2) | K2SO4, MnSO4 | |
| 3) | KMnO4, H2SO4, t o C | 3) | H2O | 3) | Cu 2 Ov | |
| 4) | Сl 2 (ხსნარი) | 4) | CO2 | 4) | HCl | |
| 5) | Cu(OH) 2 (ახალი), t o C | 5) | CO2, H2O | 5) | აგვ | |
| 6) | Ir ან Rh | 6) | CO2, H2 | 6) | HBr | |
| 7) | H2O2 | 7) | CO, H2 | 7) | H-C(O)OOH | |
პასუხები უნდა დაიწეროს რიცხვების თანმიმდევრობით.
პასუხები:
| 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) |
5 4 5 4 5 6 3 |
5 6 2 4 3 1 7 |
განტოლებების შედგენისას სტუდენტები მიდიან დასკვნამდე, რომ ყველა ამ რეაქციაში, დაჟანგვაჭიანჭველა მჟავა, რადგან ეს არის ძლიერი შემცირების აგენტი ( სლაიდი 23).
საკითხის შესწავლა "ჭიანჭველა მჟავას გამოყენება" ტარდება სქემის გაცნობისთანავე ( სლაიდი 24).
მოსწავლეები განმარტავენ მედიცინაში "ჭიანჭველების ალკოჰოლის" გამოყენებას (შეგიძლიათ ონლაინში) და დაასახელონ დაავადება - რევმატიზმი(სლაიდი 25).
თუ თავისუფალი დროა, მასწავლებელი აცნობებს მოსწავლეებს ( სლაიდი 26) რომ ადრე „ჭიანჭველების ალკოჰოლი“ მზადდებოდა ჭიანჭველების ალკოჰოლზე დაჟინებით.
იუწყება, რომ ჭიანჭველა მჟავის მთლიანი მსოფლიო წარმოება ბოლო წლებში გაიზარდა მსოფლიოს ყველა ქვეყანაში შეინიშნება ფუტკრების დაღუპვა ტკიპებისაგან (ვაროა): ფუტკრის ჩიტინის საფარით ღრჭენით ისინი გამოწოვენ ჰემოლიმფას, ფუტკარი კი კვდება (ფორმის მჟავა ეფექტური საშუალებაა ამ ტკიპების წინააღმდეგ).
5. გაკვეთილის შეჯამება
გაკვეთილის ბოლოს მოსწავლეები აჯამებენ: აფასებენ თანაკლასელების მუშაობას დაფაზე, განმარტავენ, რა ახალი სასწავლო მასალა (ჭელამჟავას ზოგადი და სპეციფიკური თვისებები) შეხვდნენ.
6. ლიტერატურა
1. დერიაბინა ნ.ე.Ორგანული ქიმია. წიგნი 1. ნახშირწყალბადები და მათი ერთფუნქციური წარმოებულები. სახელმძღვანელო-რვეული. - M .: IPO "Nikitsky Gates", 2012. - S. 154-165.
2. კაზენოვა ნ.ბ.ორგანული ქიმიის სკოლის მოსწავლეთა სახელმძღვანელო / საშუალო სკოლისთვის. - M.: Aquarium, 1997. - S. 155-156.
3. ლევიტინა ტ.პ.ორგანული ქიმიის სახელმძღვანელო: სახელმძღვანელო. - პეტერბურგი: "პარიტეტი", 2002. - ს. 283-284.
4. დამრიგებელი ქიმიაში / რედ. ა.ს. ეგოროვა. მე-14 გამოცემა. - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - S. 633-635.
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G.ქიმია 10. ორგანული ქიმია: სახელმძღვანელო 10 უჯრედისთვის. საშუალო სკოლა. - მ., 1992. - ს. 110.
6. ჩერნობელსკაია გ.მ.ქიმია: სახელმძღვანელო. სამედიცინო შემწეობა განათლება. ინსტიტუტები/ გ.მ. ჩერნობელსკაია, ი.ნ. ჩერტკოვი.- M.: Bustard, 2005. - S.561-562.
7. ატკინს პ.მოლეკულები: პერ. ინგლისურიდან. - M.: Mir, 1991. - S. 61-62.
ჭიანჭველა მჟავის ურთიერთქმედება ამიაკის ხსნართანვერცხლის ჰიდროქსიდი(ვერცხლის სარკის რეაქცია). ჭიანჭველა მჟავას მოლეკულას HCOOH აქვს ალდეჰიდის ჯგუფი, ამიტომ მისი გახსნა შესაძლებელია ხსნარში ალდეჰიდებისთვის დამახასიათებელი რეაქციებით, მაგალითად, ვერცხლის სარკის რეაქციით.
არგენტუმის (Ι) ჰიდროქსიდის ამიაკის ხსნარი მზადდება სინჯარაში. ამისათვის 1-2 წვეთი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი ემატება 1-2 მლ 1%-იან ხსნარს არგენტუმის (Ι) ნიტრატის ხსნარში, მიღებულ ნალექს ხსნიან არგენტუმის (Ι) ოქსიდის წვეთით დამატებით. ამიაკის 5% ხსნარი. მიღებულ გამჭვირვალე ხსნარს ემატება 0,5 მლ ჭიანჭველა მჟავა. სარეაქციო ნარევით სინჯარა რამდენიმე წუთის განმავლობაში თბება წყლის აბაზანაში (აბაზანის წყლის ტემპერატურა 60 0 -70 0 C). მეტალის ვერცხლი გამოიყოფა სარკისებრი საფარის სახით სინჯარის კედლებზე ან მუქი ნალექის სახით.
HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3
ბ) ჭიანჭველა მჟავას დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით.სინჯარაში მოთავსებულია დაახლოებით 0,5 გ ჭიანჭველა ან მისი მარილი, 0,5 მლ სულფატის 10%-იანი ხსნარი და 1 მლ კალიუმის პერმანგანატის 5%-იანი ხსნარი. ტუბს ხურავენ საცობით გაზის გამომავალი მილით, რომლის ბოლო ჩაედინება სხვა მილში 2 მლ ცაცხვის (ან ბარიტის) წყლით და სარეაქციო ნარევს აცხელებენ.
5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4
in) ჭიანჭველა მჟავას დაშლა გაცხელებისასკონცენტრირებული გოგირდის მჟავა. (Ნდობა!)მშრალ სინჯარაში დაამატეთ 1 მლ ჭიანჭველა ან 1 გ მარილი და 1 მლ კონცენტრირებული სულფატის მჟავა. მილი იხურება საცობით გაზის გამომავალი მილით და ნაზად თბება. ჭიანჭველა მჟავა იშლება ნახშირბადის(II) ოქსიდისა და წყლის წარმოქმნით. ნახშირბადის (II) ოქსიდი აალდება გაზის გამომავალი მილის გახსნისას. ყურადღება მიაქციეთ ცეცხლის ბუნებას.
სამუშაოს დასრულების შემდეგ, სარეაქციო ნარევით საცდელი მილი უნდა გაცივდეს, რათა შეჩერდეს შხამიანი ნახშირბადის მონოქსიდის გამოყოფა.
გამოცდილება 12. სტეარის და ოლეინის მჟავების ურთიერთქმედება ტუტესთან.
დაახლოებით 0,5 გ სტეარინი იხსნება დიეთილის ეთერში (გაცხელების გარეშე) მშრალ სინჯარაში და დაამატეთ 2 წვეთი ფენოლფთალეინის 1% სპირტიანი ხსნარის. შემდეგ წვეთობრივად ემატება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი. ჟოლოსფერი ფერი, რომელიც ჩნდება დასაწყისში, ქრება შერყევისას.
დაწერეთ სტეარინის მჟავას ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციის განტოლება. (სტეარინი არის სტეარინის და პალმიტის მჟავების ნაზავი.)
C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O
ნატრიუმის სტეარატი
გაიმეორეთ ექსპერიმენტი 0,5 მლ ოლეინის მჟავის გამოყენებით.
C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O
ნატრიუმის ოლეატი
გამოცდილება 13. ოლეინის მჟავის თანაფარდობა ბრომის წყალთან და კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან.
ა) ოლეინის მჟავის რეაქცია ბრომიან წყალთანსინჯარაში ჩაასხით 2 მლ წყალი და დაუმატეთ დაახლოებით 0,5 გ ოლეინის მჟავა. ნარევი ენერგიულად შეირყევა.
ბ) ოლეინის მჟავას დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატით.სინჯარაში მოთავსებულია 1 მლ 5%-იანი კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი, 1 მლ 10%-იანი ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი და 0,5 მლ ოლეინის მჟავა. ნარევს ენერგიულად ურევენ. გაითვალისწინეთ ცვლილებები, რომლებიც ხდება სარეაქციო ნარევთან ერთად.
გამოცდილება 14. ბენზოის მჟავას სუბლიმაცია.
მცირე რაოდენობით ბენზოინის მჟავას სუბლიმაცია ტარდება ფაიფურის თასში, რომელიც დახურულია კონუსური ძაბრის ფართო ბოლოთი (იხ. სურ. 1), რომლის დიამეტრი ჭიქის დიამეტრზე რამდენადმე მცირეა.
ძაბრის ცხვირი ფიქსირდება სამფეხის ფეხში და მჭიდროდ იფარება ბამბით, ხოლო სუბლიმაციის ფინჯანში უკან ჩავარდნის თავიდან ასაცილებლად მას აფარებენ მრგვალი ფილტრის ქაღალდით რამდენიმე ნახვრეტით. ფაიფურის ჭიქა ბენზოინის მჟავას მცირე კრისტალებით (t pl \u003d 122,4 0 C; სუბლიმაცია t pl-ზე ქვემოთ) ფრთხილად ნელა თბება გაზის სანთურის მცირე ცეცხლზე (აზბესტის ბადეზე). ზედა ძაბრის გაგრილება შეგიძლიათ ცივ წყალში დასველებული ფილტრის ქაღალდის წასმით. სუბლიმაციის შეწყვეტის შემდეგ (15-20 წუთის შემდეგ) სუბლიმატი ფრთხილად გადააქვთ სპატულით კოლბაში.
Შენიშვნა.სამუშაოსთვის, ბენზოის მჟავა შეიძლება დაბინძურდეს ქვიშით.
საცდელი მილი, რომელშიც წარმოიქმნა ემულსია, იხურება საცობით რეფლუქსის ქვეშ, აცხელებენ წყლის აბაზანაში ადუღებამდე და შეანჯღრიეთ. იზრდება თუ არა ზეთის ხსნადობა გაცხელებისას?
ექსპერიმენტი მეორდება, მაგრამ მზესუმზირის ზეთის ნაცვლად, ორგანული გამხსნელების მქონე სინჯარებს ემატება მცირე რაოდენობით ცხოველური ცხიმი (ღორის, ძროხის ან ცხვრის ქონი).
ბ) ცხიმის უჯერობის ხარისხის განსაზღვრა ბრომთან რეაქციითწყალი. (Ნდობა!)სინჯარაში ასხამენ 0,5 მლ მზესუმზირის ზეთს და 3 მლ ბრომიან წყალს. მილის შიგთავსი ენერგიულად შეირყევა. რა ემართება ბრომიან წყალს?
in) მცენარეული ზეთის ურთიერთქმედება კალიუმის წყალხსნართანპერმანგანატი (ე. ე. ვაგნერის რეაქცია).სინჯარაში ასხამენ დაახლოებით 0,5 მლ მზესუმზირის ზეთი, 1 მლ 10% ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი და 1 მლ 2% კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი. ენერგიულად შეანჯღრიეთ მილის შიგთავსი. კალიუმის პერმანგანატის მეწამული ფერი ქრება.
ბრომის წყლის გაუფერულება და რეაქცია კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნართან არის თვისებრივი რეაქცია ორგანულ მოლეკულაში მრავალჯერადი ბმის (გაუჯერებლობის) არსებობაზე.
გ) ცხიმის საპონიფიკაცია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ალკოჰოლური ხსნარით 50 - 100 მლ ტევადობის კონუსურ კოლბაში ათავსებენ 1,5 - 2 გ მყარ ცხიმს და ასხამენ 6 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 15%-იან ალკოჰოლურ ხსნარს. კოლბა იკეტება ჰაერის კონდენსატორით, სარეაქციო ნარევს ურევენ და კოლბას აცხელებენ წყლის აბაზანაში შერყევის დროს 10-12 წუთის განმავლობაში (აბაზანაში წყლის ტემპერატურა დაახლოებით 80 0 C). რეაქციის დასასრულის დასადგენად ჰიდროლიზატის რამდენიმე წვეთს ასხამენ 2-3 მლ ცხელ გამოხდილ წყალში: თუ ჰიდროლიზატი მთლიანად იხსნება, ცხიმის წვეთების გამოყოფის გარეშე, მაშინ რეაქცია შეიძლება ჩაითვალოს დასრულებულად. საპონიფიკაციის დასრულების შემდეგ, ჰიდროლიზატისგან საპონი ამარილებია 6-7 მლ ცხელი გაჯერებული ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის დამატებით. გამოთავისუფლებული საპონი ცურავს, ქმნის ფენას ხსნარის ზედაპირზე. დნობის შემდეგ ნარევს აცივებენ ცივი წყლით, აცალკევებენ გამაგრებულ საპონს.
პროცესის ქიმია ტრისტეარინის მაგალითზე:
გამოცდილება 17.საპნის და სინთეზური სარეცხი საშუალებების თვისებების შედარება
ა) კავშირი ფენოლფთალეინთან.ერთ სინჯარაში დაასხით 2-3 მლ სამრეცხაო საპნის 1%-იანი ხსნარი, მეორეში კი სინთეტიკური სარეცხი ფხვნილის 1%-იანი ხსნარი. ორივე მილში დაამატეთ 2-3 წვეთი ფენოლფთალეინის ხსნარი. შეიძლება თუ არა ამ სარეცხი საშუალებების გამოყენება ტუტეზე მგრძნობიარე ქსოვილების გასარეცხად?
ბ) მჟავებთან კავშირი.საპნის და სარეცხი ფხვნილის ხსნარებს სინჯებში დაამატეთ 10%-იანი მჟავას ხსნარის რამდენიმე წვეთი (ქლორიდი ან სულფატი). შერყევისას წარმოიქმნება ქაფი? რჩება თუ არა შესწავლილი პროდუქტების სარეცხი თვისებები მჟავე გარემოში?
C 17 H 35 COONa + HCl → C 17 H 35 COOH ↓ + NaCl
in) დამოკიდებულებარომკალციუმის ქლორიდი.საპნის და სარეცხი ფხვნილის ხსნარებს სინჯარებში დაამატეთ 0,5 მლ კალციუმის ქლორიდის 10%-იანი ხსნარი. შეანჯღრიეთ მილების შიგთავსი. ეს ქმნის ქაფს? შესაძლებელია თუ არა ამ სარეცხი საშუალებების გამოყენება მყარ წყალში?
C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl
Გამოცდილება 18 . გლუკოზის ურთიერთქმედება არგენტის (Ι) ოქსიდის ამიაკის ხსნართან (ვერცხლის სარკის რეაქცია).
0,5 მლ არგენტუმის (Ι) ნიტრატის 1%-იანი ხსნარი, 1 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი შეედინება სინჯარაში და ამიაკის 5%-იან ხსნარს უმატებენ წვეთ-წვეთად არგენტუმის (Ι) ჰიდროქსიდის ნალექამდე. იშლება. შემდეგ დაამატეთ 1 მლ 1% გლუკოზის ხსნარი და გააცხელეთ მილის შიგთავსი 5-10 წუთის განმავლობაში წყლის აბაზანაში 70 0 - 80 0 C ტემპერატურაზე. ლითონის ვერცხლი გამოიყოფა მილის კედლებზე სარკისებური საფარის სახით. . გახურებისას სინჯარები არ უნდა შეირყევა, წინააღმდეგ შემთხვევაში მეტალის ვერცხლი გამოირჩევა არა სინჯარის კედლებზე, არამედ მუქი ნალექის სახით. კარგი სარკის მისაღებად 10%-იან ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს ჯერ ადუღებენ სინჯარებში, შემდეგ რეცხავენ გამოხდილი წყლით.
სინჯარაში ჩაასხით 3 მლ 1% საქაროზის ხსნარი და დაამატეთ 1 მლ 10% გოგირდმჟავას ხსნარი. მიღებულ ხსნარს ადუღებენ 5 წუთის განმავლობაში, შემდეგ აციებენ და ანეიტრალებენ მშრალი ნატრიუმის ბიკარბონატით, უმატებენ მას მცირე ნაწილებში მორევით (ფრთხილად, სითხე ქაფდება გამომუშავებული ნახშირბადის მონოქსიდისგან (IY)). ნეიტრალიზაციის შემდეგ (როდესაც CO 2-ის ევოლუცია ჩერდება), ემატება Fehling-ის რეაგენტის თანაბარი მოცულობა და სითხის ზედა ნაწილი თბება დუღილის დაწყებამდე.
იცვლება თუ არა რეაქციის ნარევის ფერი?
სხვა სინჯარაში თბება 1,5 მლ 1% საქაროზას ხსნარის ნარევი ფელინგის რეაგენტის თანაბარი მოცულობით. შეადარეთ ექსპერიმენტის შედეგები - საქაროზის რეაქცია ფელინგის რეაგენტთან ჰიდროლიზამდე და ჰიდროლიზის შემდეგ.
C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
გლუკოზა ფრუქტოზა
Შენიშვნა. სკოლის ლაბორატორიაში Fehling-ის რეაგენტი შეიძლება შეიცვალოს სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდით.
გამოცდილება 20. ცელულოზის ჰიდროლიზი.
50 - 100 მლ მოცულობის მშრალ კონუსურ კოლბაში მოათავსეთ ძალიან წვრილად დაჭრილი ფილტრის ქაღალდი (ცელულოზა) და დაასველეთ კონცენტრირებული სულფატის მჟავით. კოლბის შიგთავსი კარგად აურიეთ შუშის ღეროთი, სანამ ქაღალდი მთლიანად არ განადგურდება და არ წარმოიქმნება უფერო ბლანტი ხსნარი. ამის შემდეგ მას უმატებენ 15-20 მლ წყალს მცირე ულუფებით მორევით (ფრთხილად!), კოლბას უერთებენ ჰაერის რეფლუქს კონდენსატორს და სარეაქციო ნარევს ადუღებენ 20-30 წუთის განმავლობაში, პერიოდულად ურევენ. ჰიდროლიზის დასრულების შემდეგ ასხამენ 2-3 მლ სითხეს, ანეიტრალებენ მშრალი ნატრიუმის კარბონატით, უმატებენ მას მცირე ულუფებით (თხევადი ქაფდება), ხოლო რედუქციური შაქრის არსებობა გამოვლინდება Fehling-ის რეაგენტთან ან სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდთან რეაქციით. .
(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6
ცელულოზის გლუკოზა
გამოცდილება 21. გლუკოზის ურთიერთქმედება სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდთან.
ა) სინჯარაში მოათავსეთ 2 მლ 1% გლუკოზის ხსნარი და 1 მლ 10% ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. მიღებულ ნარევს დაამატეთ 1-2 წვეთი სპილენძის (ΙΙ) სულფატის 5%-იანი ხსნარი და შეანჯღრიეთ სინჯარის შიგთავსი. დასაწყისში წარმოქმნილი სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის მოლურჯო ნალექი მყისიერად იხსნება, მიიღება სპილენძის (ΙΙ) საქარატის ლურჯი გამჭვირვალე ხსნარი. პროცესის ქიმია (გამარტივებული):- 
ბ) საცდელი მილის შიგთავსი თბება დამწვრის ცეცხლზე, სინჯარის მიჭერით ისე, რომ ხსნარის მხოლოდ ზედა ნაწილი გაცხელდეს, ხოლო ქვედა ნაწილი გაუცხელებლად დარჩეს (საკონტროლოდ). როდესაც ნაზად თბება ადუღებამდე, ცისფერი ხსნარის გახურებული ნაწილი ხდება ნარინჯისფერ-ყვითელი კუპრის (Ι) ჰიდროქსიდის წარმოქმნის გამო. ხანგრძლივი გაცხელებით, შეიძლება წარმოიქმნას კუპრის (Ι) ოქსიდის ნალექი.
გამოცდილება 22.საქაროზის ურთიერთქმედება ლითონის ჰიდროქსიდებთან. ა) რეაქცია სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდთან) ტუტე გარემოში.სინჯარაში შეურიეთ 1,5 მლ 1% საქაროზის ხსნარი და 1,5 მლ 10% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი. შემდეგ წვეთ-წვეთად ემატება სპილენძის (ΙΙ) სულფატის 5%-იანი ხსნარი. სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდის თავდაპირველად წარმოქმნილი ღია ცისფერი ნალექი შერყევისას იხსნება, ხსნარი იძენს ლურჯ-იისფერ შეფერილობას რთული სპილენძის (ΙΙ) საქარატის წარმოქმნის გამო.
ბ) კალციუმის საქაროზის მიღება.პატარა ჭიქაში (25 - 50 მლ) დაასხით 5-7 მლ 20%-იანი საქაროზას ხსნარი და წვეთ-წვეთად მორევით დაუმატეთ ლაიმის ახლად მომზადებული რძე. კალციუმის ჰიდროქსიდი იხსნება საქაროზის ხსნარში. საქაროზას უნარი მისცეს ხსნადი კალციუმის საქაროზა, გამოიყენება ინდუსტრიაში შაქრის გასასუფთავებლად, როდესაც ის იზოლირებულია შაქრის ჭარხლისგან. in) სპეციფიკური ფერის რეაქციები.ორ სინჯარაში ასხამენ 2-5 მლ 10%-იან საქაროზას და 1 მლ 5%-იან ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს. შემდეგ რამდენიმე წვეთი ემატება ერთ სინჯარაში. 5- კობალტის (ΙΙ) სულფატის პროცენტული ხსნარი, მეორეში - რამდენიმე წვეთი 5- ნიკელის (ΙΙ) სულფატის პროცენტული ხსნარი. საცდელ მილში კობალტის მარილით ჩნდება იისფერი ფერი და ნიკელის მარილით მწვანე ფერი, ექსპერიმენტი 23. სახამებლის ურთიერთქმედება იოდთან. 1 მლ სახამებლის პასტის 1%-იან ხსნარს ასხამენ სინჯარაში და შემდეგ უმატებენ კალიუმის იოდიდში წყალში ძლიერ განზავებულ იოდის რამდენიმე წვეთს. მილის შიგთავსი ცისფერი ხდება. მიღებული მუქი ლურჯი სითხე თბება ადუღებამდე. ფერი ქრება, მაგრამ გაციებისას ისევ ჩნდება. სახამებელი არის ჰეტეროგენული ნაერთი. ეს არის ორი პოლისაქარიდის - ამილოზის (20%) და ამილოპექტინის (80%) ნარევი. ამილოზა ხსნადია თბილ წყალში და იოდთან ერთად ლურჯ ფერს აძლევს. ამილოზა შედგება გლუკოზის ნარჩენების თითქმის განუყრელი ჯაჭვებისაგან ხრახნიანი ან სპირალური სტრუქტურით (დაახლოებით 6 გლუკოზის ნარჩენი ერთ ხრახნიანში). სპირალის შიგნით რჩება თავისუფალი არხი, რომლის დიამეტრი დაახლოებით 5 მიკრონი, რომელშიც იოდის მოლეკულები შეჰყავთ და ფერად კომპლექსებს ქმნიან. გაცხელებისას ეს კომპლექსები ნადგურდება. ამილოპექტინი არ იხსნება თბილ წყალში, ადიდებს მასში და ქმნის სახამებლის პასტას. იგი შედგება გლუკოზის ნარჩენების განშტოებული ჯაჭვებისაგან. იოდთან ერთად ამილოპექტინი იძლევა მოწითალო-იისფერ შეფერილობას გვერდითი ჯაჭვების ზედაპირზე იოდის მოლეკულების ადსორბციის გამო. გამოცდილება 24.სახამებლის ჰიდროლიზი. ა) სახამებლის მჟავა ჰიდროლიზი. 50 მლ ტევადობის კონუსურ კოლბაში ჩაასხით 20 - 25 მლ 1% სახამებლის პასტა და 3 - 5 მლ სულფატის მჟავას 10% ხსნარი. 7 - 8 მილში დაასხით კალიუმის იოდიდში (ღია ყვითელი) 1 მლ იოდის ძალიან განზავებული ხსნარი, მილები მოთავსებულია სამფეხაში. ექსპერიმენტისთვის მომზადებული სახამებლის ხსნარის 1-3 წვეთი ემატება პირველ სინჯარას. გაითვალისწინეთ მიღებული ფერი. შემდეგ კოლბა თბება აზბესტის ბადეზე მცირე დამწვრობის ალით. დუღილის დაწყებიდან 30 წამში პიპეტით იღებენ ხსნარის მეორე სინჯს, რომელსაც იოდის ხსნარით უმატებენ მეორე სინჯარაში, შერყევის შემდეგ აღინიშნება ხსნარის ფერი. მომავალში ხსნარის ნიმუშებს იღებენ ყოველ 30 წამში და უმატებენ შემდგომ სინჯარებს იოდის ხსნარით. ყურადღება მიაქციეთ ხსნარების ფერის თანდათანობით ცვლილებას იოდთან რეაქციისას. ფერის შეცვლა ხდება შემდეგი თანმიმდევრობით, იხილეთ ცხრილი.
მას შემდეგ, რაც სარეაქციო ნარევი იოდთან შეღებვას შეწყვეტს, ნარევს ადუღებენ კიდევ 2-3 წუთის განმავლობაში, რის შემდეგაც აციებენ და ანეიტრალებენ 10%-იანი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით, წვეთ-წვეთად უმატებენ მას, სანამ გარემო არ გახდება ტუტე. ვარდისფერი ფერი ფენოლფთალეინის ინდიკატორ ქაღალდზე). ტუტე ხსნარის ნაწილს ასხამენ სინჯარაში, ურევენ თანაბარი მოცულობის Fehling-ის რეაგენტს ან სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდის ახლად მომზადებულ სუსპენზიას და სითხის ზედა ნაწილს აცხელებენ ადუღებამდე.
(
ხსნადი
დექსტრინები
C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y
მალტოზა
n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6
ბ) სახამებლის ფერმენტული ჰიდროლიზი.
შავი პურის პატარა ნაჭერს კარგად ღეჭავენ და ათავსებენ სინჯარაში. მას ემატება რამდენიმე წვეთი სპილენძის (ΙΙ) სულფატის 5%-იანი ხსნარი და 05 - 1 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი. სინჯარა შიგთავსით თბება. 3. აზოტის შემცველი ორგანული ნივთიერებების თვისებების მიღებისა და შესწავლის საჩვენებელი ექსპერიმენტების ტექნიკა და მეთოდოლოგია.
აღჭურვილობა: ქიმიური ჭიქები, შუშის ღერო, საცდელი მილები, ვურცის კოლბა, ჩასაშვები ძაბრი, ქიმიური ჭიქა, მინის გამწოვი მილები, შემაერთებელი რეზინის მილები, ნატეხი.
რეაგენტები: ანილინი, მეთილამინი, ლაკმუსის და ფენოლფთალეინის ხსნარები, კონცენტრირებული ქლორიდის მჟავა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (10%), მათეთრებელი ხსნარი, კონცენტრირებული სულფატის მჟავა, კონცენტრირებული ნიტრატის მჟავა, კვერცხის ცილა, სპილენძის სულფატის ხსნარი, ქლიავის (ΙΙ) აცეტატი, ფენოლის ხსნარი. ფორმალინი.
გამოცდილება 1. მეთილამინის მიღება. ვურცის კოლბაში 100 - 150 მლ მოცულობით, დაამატეთ 5-7 გ მეთილამინის ქლორიდი და დახურეთ საცობი მასში ჩასმული დამატებითი ძაბრით. შეაერთეთ გაზის გამომავალი მილი რეზინის მილით მინის წვერით და ჩაუშვით ჭიქა წყალში. წვეთ-წვეთად დაამატეთ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (50%). ნაზავი კოლბაში ნაზად გაათბეთ. მარილი იშლება და გამოიყოფა მეთილამინი, რომელიც ადვილად ამოსაცნობია დამახასიათებელი სუნით, რომელიც წააგავს ამიაკის სურნელს. მეთილამინი გროვდება შუშის ძირში წყლის ფენის ქვეშ: + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O
გამოცდილება 2.მეთილამინის დაწვა. მეთილამინი ჰაერში უფერო ალით იწვის. მიიტანეთ დამწვარი ნატეხი წინა ექსპერიმენტში აღწერილი მოწყობილობის გაზის გამომავალი მილის ღიობთან და დააკვირდით მეთილამინის წვას: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2
გამოცდილება 3. მეთილამინის თანაფარდობა ინდიკატორებთან. მიღებული მეთილამინი გადაიტანეთ წყლით სავსე სინჯარაში და ერთ-ერთი ინდიკატორით. ლაკმუსი ცისფერი ხდება, ფენოლფთალეინი კი ჟოლოსფერი ხდება: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH ეს მიუთითებს მეთილამინის ძირითად თვისებებზე.
გამოცდილება 4.მარილების წარმოქმნა მეთილამინის მიერ. ა) კონცენტრირებული მარილმჟავით დასველებული მინის ღერო მიტანილია საცდელი მილის ღიობაში, საიდანაც გამოიყოფა აირისებრი მეთილამინი. კვერთხი ნისლშია გახვეული.
H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -
ბ) ჩაასხით 1-2 მლ ორ სინჯარაში: ერთში - ფერმის (III) ქლორიდის 3%-იანი ხსნარი, მეორეში სპილენძის (ΙΙ) სულფატის 5%-იანი ხსნარი. აირისებრი მეთილამინი გადადის თითოეულ მილში. საცდელ მილაკში ფერმის (III) ქლორიდის ხსნარით, ჩნდება ყავისფერი ნალექი, ხოლო სინჯარაში სპილენძის (ΙΙ) სულფატის ხსნარით, დასაწყისში წარმოქმნილი ცისფერი ნალექი იხსნება რთული მარილის წარმოქმნით, ნათელი ფერის. ლურჯი. პროცესის ქიმია:
3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -
2 + OH - + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -
4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O
გამოცდილება 5. ანილინის რეაქცია მარილმჟავასთან. სინჯარაში ერთად 5 მლ ანილინი დაამატეთ იგივე რაოდენობის კონცენტრირებული მარილმჟავა. გააგრილეთ მილი ცივ წყალში. ანილინის წყალბადის ქლორიდის ნალექი ილექება. ჩაასხით ცოტა წყალი სინჯარაში მყარი წყალბადის ქლორიდის ანილინით. მორევის შემდეგ ანილინის წყალბადის ქლორიდი იხსნება წყალში.
C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - გამოცდილება 6. ანილინის ურთიერთქმედება ბრომიან წყალთან. 5 მლ წყალს დაუმატეთ 2-3 წვეთი ანილინი და ნაზავი ენერგიულად შეანჯღრიეთ. მიღებულ ემულსიას წვეთ-წვეთად დაამატეთ ბრომი წყალი. ნარევი ხდება უფერო და ტრიბრომანილინის თეთრი ნალექი ჩნდება.
Გამოცდილება 7. ქსოვილის შეღებვა ანილინის საღებავით. მატყლის შეღებვადა აბრეშუმი მჟავე საღებავებით. 50 მლ წყალში გავხსნათ 0,1 გრ მეთილის ფორთოხალი. ხსნარს ასხამენ 2 ჭიქაში. ერთ მათგანს დაამატეთ 5 მლ სულფატის მჟავას 4N ხსნარი. შემდეგ თეთრი შალის (ან აბრეშუმის) ქსოვილის ნაჭრები ორივე ჭიქაში ჩაედინება. ქსოვილით ხსნარებს ადუღებენ 5 წუთის განმავლობაში. შემდეგ ქსოვილს იღებენ, რეცხავენ წყლით, გაწურვენ და აშრობენ ჰაერში, აკიდებენ შუშის ღეროებზე. ყურადღება მიაქციეთ ქსოვილის ნაჭრების ფერის ინტენსივობის განსხვავებას. როგორ მოქმედებს გარემოს მჟავიანობა ქსოვილის შეღებვის პროცესზე?
გამოცდილება 8. ამინომჟავების ხსნარებში ფუნქციური ჯგუფების არსებობის დადასტურება. ა) კარბოქსილის ჯგუფის გამოვლენა. 1 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 0,2%-იან ხსნარს, ვარდისფერ ფერად ფენოლფთალეინთან ერთად, წვეთობრივად დაამატეთ ამინოაცეტატის მჟავას (გლიცინი) 1%-იანი ხსნარი HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 ნარევამდე. ხდება უფერული + H 2 O ბ) ამინო ჯგუფის გამოვლენა. 1 მლ პერქლორინის მჟავას 0,2%-იან ხსნარს, კონგოს ინდიკატორით შეღებილ ლურჯად (მჟავე გარემო), წვეთ-წვეთად დაამატეთ გლიცინის 1%-იანი ხსნარი, სანამ ნარევის ფერი არ შეიცვლება ვარდისფერზე (ნეიტრალური საშუალო):
HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -
გამოცდილება 9. ამინომჟავების მოქმედება ინდიკატორებზე. სინჯარაში დაამატეთ 0,3 გ გლიცინი და დაამატეთ 3 მლ წყალი. ხსნარი დაყავით სამ სინჯარაში. პირველ მილში დაამატეთ 1-2 წვეთი მეთილის ფორთოხალი, მეორეს - იგივე რაოდენობის ფენოლფთალეინის ხსნარი, ხოლო მესამეში ლაკმუსის ხსნარი. ინდიკატორების ფერი არ იცვლება, რაც აიხსნება გლიცინის მოლეკულაში მჟავე (-COOH) და ძირითადი (-NH 2) ჯგუფების არსებობით, რომლებიც ურთიერთგანეიტრალებულნი არიან.
გამოცდილება 10.ცილის ნალექი. ა) ორ სინჯარაში ცილოვანი ხსნარით დაამატეთ სპილენძის სულფატის და ქლიავის (ΙΙ) აცეტატის წვეთოვანი ხსნარები. წარმოიქმნება ფლოკულენტური ნალექები, რომლებიც იხსნება მარილის ხსნარებში.
ბ) ფენოლისა და ფორმალინის ხსნარების თანაბარი მოცულობები ემატება ორ სინჯარას ცილის ხსნარით. დააკვირდით ცილების ნალექს. გ) ცილოვანი ხსნარი გააცხელეთ დამწვრობის ცეცხლზე. დააკვირდით ხსნარის სიმღვრივეს, რაც განპირობებულია ცილის ნაწილაკებთან დამატენიანებელი გარსების განადგურებით და მათი მატებით.
გამოცდილება 11. ცილების ფერის რეაქციები. ა) ქსანტოპროტეინის რეაქცია. 1 მლ ცილას დაამატეთ 5-6 წვეთი კონცენტრირებული ნიტრატის მჟავა. როდესაც თბება, ხსნარი და ნალექი ხდება ნათელი ყვითელი. ბ) ბიურეტის რეაქცია. 1 - 2 მლ ცილის ხსნარს დაამატეთ იგივე რაოდენობის განზავებული სპილენძის სულფატის ხსნარი. სითხე წითელ-იისფერი ხდება. ბიურეტის რეაქცია შესაძლებელს ხდის ცილის მოლეკულაში პეპტიდური ბმის იდენტიფიცირებას. ქსანტოპროტეინის რეაქცია ხდება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ცილის მოლეკულები შეიცავს არომატული ამინომჟავების ნარჩენებს (ფენილალანინი, ტიროზინი, ტრიპტოფანი).
გამოცდილება 12.რეაქციები შარდოვანასთან. ა) შარდოვანას წყალში ხსნადობა.მოთავსებულია სინჯარაში 0,5 გ კრისტალური შარდოვანა და თანდათანობით დაამატეთ წყალი, სანამ შარდოვანა მთლიანად არ დაიშლება. მიღებული ხსნარის წვეთი წაისვით წითელ და ლურჯ ლაკმუსის ქაღალდზე. რა რეაქცია აქვს (მჟავე, ნეიტრალური თუ ტუტე) შარდოვანას წყალხსნარს? წყალხსნარში შარდოვანა არის ორი ტავტომერული ფორმის სახით:
ბ) შარდოვანას ჰიდროლიზი.ყველა მჟავა ამიდის მსგავსად, შარდოვანა ადვილად ჰიდროლიზდება როგორც მჟავე, ისე ტუტე გარემოში. სინჯარაში ჩაასხით 1 მლ 20% შარდოვანას ხსნარი და დაამატეთ 2 მლ გამჭვირვალე ბარიტის წყალი. ხსნარს ადუღებენ მანამ, სანამ სინჯარაში ბარიუმის კარბონატის ნალექი არ გამოჩნდება. საცდელი მილიდან გამოთავისუფლებული ამიაკი აღმოჩენილია სველი ლაკმუსის ქაღალდის ლურჯი ფერით.
H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2
→ H 2 O 
Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓+ H 2 O
გ) ბიურეს წარმოქმნა.გაათბეთ მშრალ სინჯარაში 0,2 გ შარდოვანა. ჯერ შარდოვანა დნება (133 C ტემპერატურაზე), შემდეგ შემდგომი გაცხელებისას იშლება ამიაკის გამოყოფით. ამიაკი ვლინდება სუნით (ფრთხილად!)და ცისფერი სველი წითელი ლაკმუსის ქაღალდით მიტანილი საცდელი მილის გახსნაზე. გარკვეული პერიოდის შემდეგ, ტესტის მილში დნობა მყარდება, მიუხედავად იმისა, რომ გრძელდება გათბობა:
გააგრილეთ მილი, დაამატეთ 1-2 მლ წყალი და დაბალ გაცხელებაზე გავხსნათ ბიურეტი. ბიურეტის გარდა, დნება შეიცავს ციანურის მჟავას გარკვეულ რაოდენობას, რომელიც ნაკლებად ხსნადია წყალში, ამიტომ ხსნარი მოღრუბლულია. როდესაც ნალექი დადნება, მისგან ბიურეტის ხსნარი ჩაასხით სხვა სინჯარაში, დაუმატეთ რამდენიმე წვეთი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი (ხსნარი ხდება გამჭვირვალე) და 1-2 წვეთი სპილენძის (ΙΙ) სულფატის 1%-იანი ხსნარი. ხსნარი ხდება ვარდისფერ-იისფერი. ჭარბი სპილენძის (ΙΙ) სულფატი ნიღბავს დამახასიათებელ ფერს, რის შედეგადაც ხსნარი ლურჯდება და ამიტომ თავიდან უნდა იქნას აცილებული.
გამოცდილება 13.ორგანული ნივთიერებების ფუნქციური ანალიზი. 1. ორგანული ნაერთების თვისებრივი ელემენტარული ანალიზი. ორგანულ ნაერთებში, ნახშირბადის გარდა, ყველაზე გავრცელებული ელემენტებია წყალბადი, ჟანგბადი, აზოტი, ჰალოგენები, გოგირდი, ფოსფორი. ჩვეულებრივი თვისებრივი ანალიზის მეთოდები არ გამოიყენება ორგანული ნაერთების ანალიზზე. ნახშირბადის, აზოტის, გოგირდის და სხვა ელემენტების გამოსავლენად ორგანული ნივთიერებები ნადგურდება ნატრიუმთან შერწყმის შედეგად, ხოლო შესწავლილი ელემენტები გარდაიქმნება არაორგანულ ნაერთებად. მაგალითად, ნახშირბადი გადადის ნახშირბადის (IV) ოქსიდში, წყალბადი - წყალში, აზოტი - ნატრიუმის ციანიდში, გოგირდი - ნატრიუმის სულფიდში, ჰალოგენები - ნატრიუმის ჰალოგენებში. შემდეგ ელემენტები აღმოჩენილია ანალიტიკური ქიმიის ჩვეულებრივი მეთოდებით.
1. ნახშირბადის და წყალბადის აღმოჩენა ნივთიერების კუპრი(II) ოქსიდის დაჟანგვით.
ორგანულ ნივთიერებებში ნახშირბადის და წყალბადის ერთდროული გამოვლენის მოწყობილობა:
1 - მშრალი სინჯარა საქაროზისა და კუპრის (II) ოქსიდის ნარევით;
2 - საცდელი მილი კირის წყლით;
4 - თასის უწყლო (ΙΙ) სულფატი.
ორგანულ ნივთიერებებში გამოვლენის ყველაზე გავრცელებული, უნივერსალური მეთოდი. ნახშირბადი და ამავე დროს წყალბადი არის კუპრის (II) ოქსიდის დაჟანგვა. ამ შემთხვევაში, ნახშირბადი გარდაიქმნება ნახშირბადის (IU) ოქსიდში, ხოლო წყალბადი გარდაიქმნება წყალში. ადგილი 0.2 - 0,3 გ საქაროზა და 1 - 2 გ კუპრის (II) ოქსიდის ფხვნილი. სინჯარის შიგთავსი საფუძვლიანად ურევენ, ნარევს ზემოდან აფარებენ კუპრის (II) ოქსიდის ფენას. - დაახლოებით 1 გ.პატარა ბამბის ნაჭერი თავსდება სინჯარის ზედა ნაწილში (კორპის ქვეშ), რომელსაც ასხურებენ ცოტაოდენი უწყლო სპილენძის (II) სულფატით. საცდელი მილი იხურება საცობით გაზის გამოსასვლელი მილით და ფიქსირდება სამფეხის ფეხში საცობისკენ მცირე დახრილობით. გაზის გამოსასვლელი მილის თავისუფალ ბოლოს ცაცხვის (ან ბარიტის) წყლით საცდელ მილში ვაშვებ ისე, რომ მილი თითქმის ეხებოდეს სითხის ზედაპირს. ჯერ მთელი საცდელი მილი თბება, შემდეგ ძლიერად თბება ნაწილი, სადაც რეაქციის ნარევია განთავსებული. გაითვალისწინეთ რა ემართება ცაცხვის წყალს. რატომ იცვლება კუპრის (ΙΙ) სულფატის ფერი?
პროცესების ქიმია: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu
Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O
2. ბეილშტეინის ტესტი on on ჰალოგენები.როდესაც ორგანული ნივთიერებები კალცინირებულია სპილენძის (II) ოქსიდით, ის იჟანგება. ნახშირბადი იქცევა ნახშირბადის (ІУ) ოქსიდად, წყალბადად - წყალში, და ჰალოგენები (გარდა ფტორისა) ქმნიან აქროლად ჰალოგენებს კუპრუმთან ერთად, რომლებიც აფერადებენ ცეცხლს კაშკაშა მწვანედ. პასუხი ძალიან მგრძნობიარეა. თუმცა, გასათვალისწინებელია, რომ ცეცხლს აფერადებენ აზოტის შემცველი ორგანული ნაერთების (შარდოვანა, პირიდინის წარმოებულები, ქინოლინი და ა.შ.) კალციაციის დროს წარმოქმნილი თასის ზოგიერთი სხვა მარილი, როგორიცაა ციანიდები. სპილენძის მავთულს უჭირავს შტეფსელი და მისი მეორე ბოლო (მარყუჟი) კალცინდება სანთურის ცეცხლში, სანამ ალის შეღებვა არ შეჩერდება და ზედაპირზე კუპრის (II) ოქსიდის შავი საფარი არ წარმოიქმნება. გაცივებულ მარყუჟს ატენიანებენ ქლოროფორმით, ასხამენ სინჯარაში და კვლავ შეჰყავთ სანთურის ცეცხლში. ჯერ ალი ხდება მანათობელი (ნახშირბადი იწვის), შემდეგ ჩნდება ინტენსიური მწვანე ფერი. 2Cu+O 2 →2CuO
2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O
საკონტროლო ექსპერიმენტი უნდა ჩატარდეს ქლოროფორმის ნაცვლად ნივთიერების გამოყენებით, რომელიც არ შეიცავს ჰალოგენს (ბენზოლი, წყალი, ალკოჰოლი). დასუფთავებისთვის მავთულს ატენიანებენ მარილმჟავით და კალცინებენ.
II.ფუნქციური ჯგუფების გახსნა. წინასწარი ანალიზის საფუძველზე (ფიზიკური თვისებები, ელემენტარული ანალიზი) შესაძლებელია უხეშად დადგინდეს კლასი, რომელსაც მიეკუთვნება მოცემული საცდელი ნივთიერება. ეს ვარაუდები დასტურდება ფუნქციური ჯგუფების თვისებრივი რეაქციებით.
1. ხარისხობრივი რეაქციები მრავალ ნახშირბად - ნახშირბადის ბმებზე.ა) ბრომის დამატება. ორმაგი და სამმაგი ბმების შემცველი ნახშირწყალბადები ადვილად ამატებენ ბრომს:
ნივთიერების 0,1 გ (ან 0,1 მლ) ხსნარს 2 - 3 მლ ნახშირბადის ტეტრაქლორიდში ან ქლოროფორმში, დაამატეთ წვეთობრივად იმავე გამხსნელში ბრომის 5%-იანი ხსნარის შერყევით. ბრომის ფერის მყისიერი გაქრობა მიუთითებს ნივთიერებაში მრავალჯერადი კავშირის არსებობაზე. მაგრამ ბრომის ხსნარი ასევე გაუფერულდება მობილური წყალბადის შემცველი ნაერთებით (ფენოლები, არომატული ამინები, მესამეული ნახშირწყალბადები). თუმცა, ამ შემთხვევაში, ჩანაცვლების რეაქცია ხდება წყალბადის ბრომიდის გამოთავისუფლებით, რომლის არსებობა ადვილად გამოვლენილია ლურჯი ლაკმუსის ან კონგოს ნესტიანი ქაღალდის გამოყენებით. ბ) კალიუმის პერმანგანატის ტესტი. სუსტად ტუტე გარემოში, კალიუმის პერმანგანატის მოქმედებით, ნივთიერება იჟანგება მრავალჯერადი ბმის გაწყვეტით, ხსნარი ხდება უფერო და წარმოიქმნება MnO 2-ის ფლოკულენტური ნალექი. - მანგანუმის (IU) ოქსიდი. წყალში ან აცეტონში გახსნილ ნივთიერების 0,1 გ (ან 0,1 მლ) წვეთ-წვეთოვანი შერყევისთანავე კალიუმის პერმანგანატის 1%-იანი ხსნარი. ჟოლოსფერი-იისფერი ფერის სწრაფი გაქრობა ხდება და MnO 2-ის ყავისფერი ნალექი ჩნდება. თუმცა, კალიუმის პერმანგანატი ჟანგავს სხვა კლასის ნივთიერებებს: ალდეჰიდებს, პოლიჰიდრულ სპირტებს, არომატულ ამინებს. ამ შემთხვევაში, ხსნარებიც უფერულდება, მაგრამ დაჟანგვა უმეტესწილად გაცილებით ნელა მიმდინარეობს.
2. არომატული სისტემების გამოვლენა.არომატულ ნაერთებს, ალიფატური ნაერთებისგან განსხვავებით, შეუძლიათ ადვილად შევიდნენ ჩანაცვლების რეაქციებში, ხშირად წარმოქმნიან ფერად ნაერთებს. ჩვეულებრივ, ამისათვის გამოიყენება ნიტრაციის და ალკილირების რეაქცია. არომატული ნაერთების ნიტრაცია. ('ფრთხილად! დაძვრა!,)ნიტრატირება ხორციელდება აზოტის მჟავით ან ნიტრატირების ნარევით:
R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O
ნივთიერების 0,1 გ (ან 0,1 მლ) მოთავსებულია სინჯარაში და უწყვეტი შერყევის შედეგად თანდათან ემატება 3 მლ ნიტრატიზირებული ნარევი (კონცენტრირებული ნიტრატმჟავას 1 წილი და კონცენტრირებული სულფატის მჟავას 1 წილი). საცდელი მილი იკეტება გრძელი მინის მილით, რომელიც ემსახურება რეფლუქს კონდენსატორს და თბება წყლის აბაზანაში. 5 წთ 50 0 C. ნარევს ასხამენ ჭიქაში 10 გ დაქუცმაცებული ყინულით. თუ მყარი პროდუქტი ან ზეთი, რომელიც წყალში უხსნადია და ორიგინალური ნივთიერებისგან განსხვავებულია, ნალექი წარმოიქმნება, მაშინ შეიძლება ვივარაუდოთ არომატული სისტემის არსებობა. 3. ალკოჰოლური სასმელების ხარისხობრივი რეაქციები.ალკოჰოლების ანალიზისას, ჩანაცვლებითი რეაქციები გამოიყენება როგორც მოძრავი წყალბადისთვის ჰიდროქსილის ჯგუფში, ასევე მთელი ჰიდროქსილის ჯგუფისთვის. ა) რეაქცია მეტალის ნატრიუმთან. ალკოჰოლები ადვილად რეაგირებენ ნატრიუმთან და წარმოქმნიან ალკოჰოლებს, რომლებიც ხსნადია ალკოჰოლში:
2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2
სინჯარაში მოათავსეთ 0,2 - 0,3 მლ უწყლო საცდელი ნივთიერება და ფრთხილად დაამატეთ მეტალის ნატრიუმის პატარა ნაჭერი ფეტვის მარცვლის ზომით. გაზის ევოლუცია ნატრიუმის დაშლისას მიუთითებს აქტიური წყალბადის არსებობაზე. (თუმცა, მჟავებს და CH-მჟავებს ასევე შეუძლიათ ამ რეაქციის გამოწვევა.) ბ) რეაქცია კუპრის (II) ჰიდროქსიდთან. დი-, ტრი- და პოლიჰიდრულ სპირტებში, მონოჰიდრული სპირტებისგან განსხვავებით, ახლად მომზადებული სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი იხსნება შესაბამისი წარმოებულების რთული მარილების (გლიკოლატები, გლიცერატები) მუქი ლურჯი ხსნარის წარმოქმნით. დაასხით რამდენიმე წვეთი (0.3 - 0.5 მლ) სპილენძის (ΙΙ) სულფატის 3%-იანი ხსნარი, შემდეგ კი 1 მლ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10%-იანი ხსნარი. ნალექი სპილენძის (ΙΙ) ჰიდროქსიდის ჟელატინისფერი ლურჯი ნალექი. ნალექის დაშლა საცდელი ნივთიერების 0,1 გ დამატებისას და ხსნარის ფერის შეცვლა მუქ ლურჯად, ადასტურებს პოლიჰიდრული სპირტის არსებობას ჰიდროქსილის ჯგუფებთან, რომლებიც განლაგებულია მიმდებარე ნახშირბადის ატომებში.
4. ფენოლების ხარისხობრივი რეაქციები.ა) რეაქცია ფერუმის (III) ქლორიდთან. ფენოლები აძლევენ ინტენსიურად შეღებილ კომპლექსურ მარილებს ფერუმის (III) ქლორიდით. ჩვეულებრივ ჩნდება ღრმა ლურჯი ან მეწამული ფერი. ზოგიერთი ფენოლი იძლევა მწვანე ან წითელ ფერს, რაც უფრო გამოხატულია წყალში და ქლოროფორმში და უარესი ალკოჰოლში. საცდელი ნივთიერების რამდენიმე კრისტალი (ან 1 - 2 წვეთი) მოათავსეთ 2 მლ წყალში ან ქლოროფორმში სინჯარაში, შემდეგ დაამატეთ 1 - 2 წვეთი 3% ფერმის (III) ქლორიდის ხსნარი შერყევისთანავე. ფენოლის თანდასწრებით, ჩნდება ინტენსიური იისფერი ან ლურჯი ფერი. ალიფატური ფენოლები ფერუმში (ΙΙΙ) ქლორიდით ალკოჰოლში უფრო ნათელ ფერს იძლევა, ვიდრე წყალში, ხოლო სისხლის წითელი ფერი დამახასიათებელია ფენოლებისთვის. ბ) რეაქცია ბრომიან წყალთან. ფენოლები უფასო ორთო-და წყვილი- ბენზოლის რგოლში არსებული პოზიციები ადვილად აფერხებს ბრომის წყალს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება 2,4,6-ტრიბრომფენოლის ნალექი. 
საცდელი ნივთიერების მცირე რაოდენობას ურევენ 1 მლ წყალს, შემდეგ წვეთ-წვეთად ემატება ბრომის წყალი. ხსნარის გაუფერულება დათეთრი ნალექის ნალექი.
5. ალდეჰიდების ხარისხობრივი რეაქციები.კეტონებისგან განსხვავებით, ყველა ალდეჰიდი ადვილად იჟანგება. ამ თვისებას ეფუძნება ალდეჰიდების აღმოჩენა, მაგრამ არა კეტონების. ა) ვერცხლის სარკის რეაქცია. ყველა ალდეჰიდი ადვილად ამცირებს არგენტუმის (Ι) ოქსიდის ამიაკის ხსნარს. კეტონები არ იძლევიან ამ რეაქციას:
კარგად გარეცხილ სინჯარაში შეურიეთ 1 მლ ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი 1 მლ განზავებულ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს. არგენტუმის (Ι) ჰიდროქსიდის ნალექი იხსნება 25% ამიაკის ხსნარის დამატებით. მიღებულ ხსნარს ემატება ანალიზის ალკოჰოლური ხსნარის რამდენიმე წვეთი. მილი მოთავსებულია წყლის აბაზანაში და თბება 50 0 - 60 0 C. თუ მილის კედლებზე გამოიყოფა მეტალის ვერცხლის მბზინავი ნალექი, ეს მიუთითებს ნიმუშში ალდეჰიდის ჯგუფის არსებობაზე. უნდა აღინიშნოს, რომ სხვა ადვილად დაჟანგული ნაერთები ასევე შეუძლიათ ამ რეაქციას: პოლიჰიდრული ფენოლები, დიკეტონები, ზოგიერთი არომატული ამინები. ბ) რეაქცია ფელინგის სითხესთან. ცხიმოვან ალდეჰიდებს შეუძლიათ ორვალენტიანი სპილენძის გადაყვანა ერთვალენტიანად:
სინჯარა 0,05 გ ნივთიერებით და 3 მლ Fehling-ის სითხე თბება 3-5 წუთის განმავლობაში მდუღარე წყლის აბაზანაში. სპილენძის (I) ოქსიდის ყვითელი ან წითელი ნალექის გამოჩენა ადასტურებს ალდეჰიდის ჯგუფის არსებობას. ბ. მჟავების ხარისხობრივი რეაქციები.ა) მჟავიანობის განსაზღვრა. კარბოქსილის მჟავების წყალ-ალკოჰოლური ხსნარები აჩვენებენ მჟავა რეაქციას ლაკმუსზე, კონგოზე ან უნივერსალურ ინდიკატორზე. საცდელი ნივთიერების წყალ-ალკოჰოლური ხსნარის წვეთი გამოიყენება ლაკმუსის, კონგოს ან უნივერსალური ინდიკატორის ლურჯ სველ ქაღალდზე. მჟავის თანდასწრებით, ინდიკატორი იცვლის ფერს: ლაკმუსი ხდება ვარდისფერი, კონგოს ლურჯი, ხოლო უნივერსალური მაჩვენებელი, მჟავიანობის მიხედვით, ყვითელიდან ნარინჯისფერამდე ხდება. გასათვალისწინებელია, რომ სულფონის მჟავები, ნიტროფენოლები და
ზოგიერთმა სხვა ნაერთმა მოძრავი „მჟავე“ წყალბადით, რომლებიც არ შეიცავს კარბოქსილის ჯგუფს, შესაძლოა ასევე მისცეს ფერის ცვლილება ინდიკატორს. ბ) რეაქცია ნატრიუმის ბიკარბონატთან. ნატრიუმის ბიკარბონატთან კარბოქსილის მჟავების ურთიერთქმედებისას გამოიყოფა ნახშირბადის (IY) ოქსიდი: 1 - 1,5 მლ ნატრიუმის ბიკარბონატის გაჯერებული ხსნარი შეედინება სინჯარაში და ემატება საცდელი ნივთიერების წყალ-ალკოჰოლური ხსნარის 0,1 - 0,2 მლ. . ნახშირბადის (IY) ოქსიდის ბუშტების გამოყოფა მიუთითებს მჟავას არსებობაზე.
RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O
7. ამინების თვისებრივი რეაქციები.ამინები იხსნება მჟავებში. ბევრ ამინს (განსაკუთრებით ალიფატური სერიის) აქვს დამახასიათებელი სუნი (ქაშაყი, ამიაკი და ა.შ.). ამინების ძირითადობა.ალიფატურ ამინებს, როგორც ძლიერ ფუძეებს, შეუძლიათ შეცვალონ ისეთი ინდიკატორების ფერი, როგორიცაა წითელი ლაკმუსი, ფენოლფთალეინი და უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი. საცდელი ნივთიერების წყალხსნარის წვეთი გამოიყენება ინდიკატორის ქაღალდზე (ლაკმუსი, ფენოლფთალეინი, უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი). ინდიკატორის ფერის ცვლილება მიუთითებს ამინების არსებობაზე. ამინის სტრუქტურიდან გამომდინარე, მისი ფუძეობა მერყეობს ფართო დიაპაზონში. ამიტომ, უმჯობესია გამოიყენოთ უნივერსალური ინდიკატორის ქაღალდი. რვა. მრავალფუნქციური ნაერთების ხარისხობრივი რეაქციები.ორფუნქციური ნაერთების (ნახშირწყლები, ამინომჟავები) ხარისხობრივი გამოვლენისთვის გამოიყენეთ ზემოთ აღწერილი რეაქციების კომპლექსი.
"მჟავა წვიმა" - მჟავე წვიმა აფუჭებს ლითონებს, საღებავებს, სინთეტიკურ ნაერთებს. ყველა ოკეანეს აქვს მარილიანი წყალი. მჟავა ნალექის ქიმიური ანალიზი აჩვენებს გოგირდის და აზოტის მჟავების არსებობას. წყლის ეკოსისტემებში მჟავა წვიმა იწვევს თევზის და სხვა წყლის ცხოველების სიკვდილს. მჟავა წვიმასთან საბრძოლველად საჭიროა ძალისხმევა მჟავა წარმომქმნელი ნივთიერებების ემისიების შესამცირებლად.
"ძმური და სტეარინის მჟავები" - რას უწოდებენ კარბოქსილის მჟავებს? კითხვები და სავარჯიშოები. კარბოქსილის მჟავების კონცეფცია. ჩამოთვალეთ ძმარმჟავას ქიმიური თვისებები. კარბოქსილის მჟავა. ძმარმჟავა CH3COOH ორგანულ მჟავებს შორის უძველესია. მჟავებში - კარბოქსილის ჯგუფები, მაგრამ აქ ყველა მჟავა სუსტია. სტეარის მჟავა მიეკუთვნება უმაღლეს კარბოქსილის მჟავებს და აქვს ფორმულა C17H35COOH.
"Acid residues" - მჟავა ნარჩენები. მჟავის ნარჩენების ჟანგვის მდგომარეობა უდრის წყალბადის ატომების რაოდენობას. მონობაზური მჟავები. რა მჟავები იცით? ჟანგბადიანი მჟავები. მჟავების კლასიფიკაცია. რა არის მჟავები? რა საერთო აქვს ყველა მჟავას? ანოქსინის მჟავები. წყალბადი. როგორ ამოვიცნოთ მჟავები გასინჯვის გარეშე?
"ძმარმჟავა" - ჭიანჭველა მჟავას ხსნარი. ინდიკატორები. როგორ ამოვიცნოთ მჟავები? რუსეთში ძმარს უწოდებდნენ "მჟავე ტენიანობას" ან "ხის მჟავას". მჟავები. მოგზაურობა მჟავების სამყაროში. მჟავების აღმოჩენის ისტორია. ჭიანჭველა მჟავა პირველად იქნა მიღებული მისი სუფთა სახით 1749 წელს. ანდრეას სიგიზმუნდ მარგგრაფი. მჟავებს აქვთ მსგავსი შემადგენლობა.
"მჟავების ურთიერთქმედება" - Oxide Me. H3PO4. ქიმიური თვისებები. კ და ს ლ ო ტ ს. გაანეიტრალეთ სოდის ხსნარით, ჩამოიბანეთ წყლით. სუსტი მჟავა. სილიციუმის მჟავა. 1. ურთიერთქმედება ლითონებთან. ინდიკატორის ფერის შეცვლა. H2CO3. სუსტი მჟავები. H2 + Cl2 = 2HCl მარტივი ნივთიერებების ურთიერთქმედება. HNO3. გახსოვდეს! აქედან მომდინარეობს მჟავების სახელები: ვაშლისებრი ციტრუსოვანი ოქსიალი.
"კლასი 8 მჟავები" - რა საერთო აქვთ ერთ ხაზზე განლაგებულ ოქსიდებს? გავიხსენოთ, რა ვიცით მჟავების შესახებ მაგალითით. რა მჟავას იყენებენ მინაზე ნახატების გასაკეთებლად? ლითონის ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავასთან. მჟავები დამხმარეა. რა კლასის ნივთიერებებიდან შეიძლება მივიღოთ მჟავა? უსაფრთხოების ზომები მჟავებთან მუშაობისას.
ჭიანჭველა მჟავა არის ძლიერი შემცირების აგენტი, რადგან ის შეიცავს ალდეჰიდის ჯგუფს:
HCOOH + 2OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 3 + H 2 O
(ვერცხლის სარკის რეაქცია);
HCOOH + 2Сu(OH) 2 ® CO 2 + Cu 2 O + 3H 2 O;
HCOOH + Cl 2 ® CO 2 + 2HCl.
სხვა გაჯერებული კარბოქსილის მჟავებისგან განსხვავებით, ჭიანჭველა მჟავა არასტაბილურია კონცენტრირებული გოგირდის და აზოტის მჟავების მოქმედების მიმართ: HCOOH 
CO + H 2 O.
ყველა დიკარბოქსილის მჟავა არის კრისტალური მყარი, წყალში ხსნადი. ატომების ურთიერთგავლენა დიკარბოქსილის მჟავების მოლეკულებში იწვევს იმ ფაქტს, რომ ისინი უფრო ძლიერი მჟავებია, ვიდრე მონობაზური მჟავები. ორფუძიანი მჟავები შედიან მონობაზური მჟავებისთვის დამახასიათებელ ყველა რეაქციაში, რაც იძლევა წარმოებულების ორ სერიას. მათი სტრუქტურის სპეციფიკა იწვევს მხოლოდ მათთვის დამახასიათებელ თერმული დაშლის რეაქციებს. ოქსილის და მალონის მჟავები გაცხელებისას განიცდიან დეკარბოქსილირებას, დანარჩენი წარმოქმნის ციკლურ ანჰიდრიდებს:
LEOS–COOH CO 2 + HCOO
უჯერი კარბოქსილის მჟავების განსაკუთრებული თვისებები
უჯერი კარბოქსილის მჟავების ქიმიური თვისებები განპირობებულია როგორც კარბოქსილის ჯგუფის, ასევე ორმაგი ბმის თვისებებით. სპეციფიკურ თვისებებს ფლობენ მჟავები ორმაგი ბმით, რომლებიც მდებარეობს კარბოქსილის ჯგუფთან ახლოს - a, b-უჯერი მჟავები. ამ მჟავებისთვის წყალბადის ჰალოიდების დამატება და ჰიდრატაცია ეწინააღმდეგება მარკოვნიკოვის წესს:
CH 2 \u003d CH-COOH + HBr ® CH 2 Br-CH 2 -COOH
აკრილის და მეტაკრილის მჟავების პოლიმერები, ისევე როგორც მათი ეთერები, ფართოდ გამოიყენება სტრუქტურული მასალები (პლექსიგლასი, პლექსიგლასი).
ჰიდროქსი მჟავების თვისებები
ჰიდროქსი მჟავები შედიან კარბოქსილის მჟავებისა და სპირტებისთვის დამახასიათებელ რეაქციებში და ასევე აქვთ სპეციფიკური თვისებები. ისინი უფრო ძლიერი მჟავებია, ვიდრე შესაბამისი კარბოქსილის მჟავები. ეს აიხსნება ინტრამოლეკულური წყალბადური ბმის არსებობით OH და COOH ჯგუფებს შორის a და b-ჰიდროქსი მჟავებში; უფრო ძლიერ წყალბადურ კავშირს წარმოქმნის კარბოქსილატური ანიონი, რომელიც წარმოიქმნება ჰიდროქსი მჟავების დისოციაციის შედეგად. ზოგიერთი ლითონის მარილებით, მაგ. Fe(III), Cu(II), ა-ჰიდროქსი მჟავები ქმნიან რთულ ნაერთებს.
ჰიდროქსი მჟავების განსაკუთრებული თვისებაა მათი გარდაქმნა გაცხელებისას.
1. ა-ამინომჟავები - ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია, დიმერიზაცია, ფორმირება ლაქტიდები :
2. ბ-ამინომჟავები - ინტრამოლეკულური გაუწყლოება, წარმოქმნა უჯერი მჟავები :
2. გ და დ-ამინომჟავები - ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია, ფორმირება ლაქტონები :
ლაქტონების ფორმირება უფრო შორეული ჰიდროქსილის ჯგუფით (7 ნახშირბადის ატომზე მეტი მოლეკულაზე) რთულია.
ჰიდროქსი მჟავები ფართოდ არის გავრცელებული ბუნებაში, მათი ნარჩენები ცხოველებისა და მცენარეების სფინგოლიპიდების ნაწილია. ჰიდროქსი მჟავები მნიშვნელოვან როლს თამაშობენ ბიოქიმიურ პროცესებში. ლიმონმჟავა და ვაშლის მჟავა ტრიკარბოქსილის მჟავას ციკლის ძირითადი პროდუქტებია; b- და g-ჰიდროქსი მჟავები ცხიმოვანი მჟავების მეტაბოლიზმის შუალედური პროდუქტებია, ხოლო რძემჟავა ნახშირწყლების მეტაბოლიზმის შუალედური პროდუქტია.
ფიზიკური და თერმოდინამიკური თვისებები
ნორმალურ პირობებში ჭიანჭველა უფერო სითხეა.
| მოლეკულური მასა | 46,03 |
| დნობის ტემპერატურა | 8.25°C |
| დუღილის ტემპერატურა | 100.7°C |
| ხსნადობა | ხსნადი |
| სიმკვრივე ρ | 1.2196 გ/სმ³ (20°C-ზე) |
| Ორთქლის წნევა | 120 (50°C-ზე) |
| რეფრაქციული ინდექსი | 1,3714
(რეფრაქციული ინდექსის ტემპერატურული კოეფიციენტი 3.8 10 -4, მოქმედებს ტემპერატურის დიაპაზონში 10-30°C) |
| ფორმირების ΔH სტანდარტული ენთალპია | −409,19 კჯ/მოლი (ლ) (298 კ-ზე) |
| სტანდარტული გიბსის წარმოქმნის ენერგია G | −346 კჯ/მოლი (ლ) (298 კ-ზე) |
| განათლების სტანდარტული ენტროპია ს | 128.95 ჯ/მოლ კ (ლ) (298 კ-ზე) |
| სტანდარტული მოლარის C p | 98.74 ჯ/მოლ კ (ლ) (298 კ-ზე) |
| დნობის ენთალპია ΔH pl | 12,72 კჯ/მოლ |
| მდუღარე ენთალპია ΔH kip | 22,24 კჯ/მოლ |
| კალორიული ღირებულება -ΔH° 298 (საბოლოო ნივთიერებები CO 2 , H 2 O) | 254,58 კჯ/მოლ |
| H 2 O მოლების რაოდენობა HCOOH-ის 1 მოლზე | მ, მოლი HCOOH 1 კგ H 2 O-ზე | -ΔH m, კჯ/მოლ |
|---|---|---|
| 1 | 55,51 | 0,83 |
| 2 | 27,75 | 0,87 |
| 3 | 18,50 | 0,79 |
| 4 | 13,88 | 0,71 |
| 5 | 11,10 | 0,67 |
| 6 | 9,25 | 0,62 |
| 8 | 6,94 | 0,58 |
| 10 | 5,55 | 0,56 |
| 15 | 3,70 | 0,55 |
| 20 | 2,78 | 0,55 |
| 30 | 1,85 | 0,56 |
| 40 | 1,39 | 0,57 |
| 50 | 1,11 | 0,60 |
| 75 | 0,740 | 0,65 |
| 100 | 0,555 | 0,66 |
| ∞ | 0,0000 | 0,71 |
ქვითარი
1. როგორც სუბპროდუქტი თხევადი ფაზის დაჟანგვის წარმოებისას.
ეს არის მთავარი სამრეწველო მეთოდი, რომელიც ტარდება ორ ეტაპად: პირველ ეტაპზე ნახშირბადის მონოქსიდი 0,6-0,8 მპა წნევის ქვეშ გადადის 120-130°C-მდე გახურებულ ნატრიუმის ჰიდროქსიდში; მეორე ეტაპზე ხდება ნატრიუმის ფორმატის დამუშავება და პროდუქტის ვაკუუმური გამოხდა.
უსაფრთხოება
ჭიანჭველა მჟავა ყველაზე საშიში ცხიმოვანი მჟავაა! არაორგანული მჟავებისგან განსხვავებით, როგორიცაა გოგირდის, ის ადვილად აღწევს კანის ცხიმოვან ფენაში, დაზიანებული ადგილის დაბანა სოდის ხსნარით დაუყოვნებლივ უნდა მოხდეს!
ჭიანჭველა მჟავა, როდესაც მისი მცირე რაოდენობაც კი მოხვდება კანზე, იწვევს ძალიან ძლიერ ტკივილს, დაზიანებული ადგილი ჯერ თეთრდება, თითქოს ყინვაგამძლეა დაფარული, შემდეგ ცვილის მსგავსი ხდება, ირგვლივ წითელი საზღვარი ჩნდება. ცოტა ხნის შემდეგ ტკივილი იკლებს. დაზარალებული ქსოვილები გადაიქცევა რამდენიმე მილიმეტრამდე სისქის ქერქში, შეხორცება ხდება მხოლოდ რამდენიმე კვირის შემდეგ.
ჭიანჭველა მჟავის რამდენიმე დაღვრილმა წვეთმაც კი ორთქლმა შეიძლება გამოიწვიოს თვალის და სუნთქვის ძლიერი გაღიზიანება.
ქიმიური თვისებები
: 1.772·10 -4.
ჭიანჭველა მჟავა, გარდა მჟავე თვისებებისა, ავლენს გარკვეულ თვისებებსაც, კერძოდ, აღმდგენი. შემდეგ ის იჟანგება ნახშირორჟანგად. Მაგალითად:
2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
ძლიერი დეჰიდრატაციის საშუალებებით გაცხელებისას (H 2 SO 4 (კონს.) ან P 4 O 10) იქცევა
