ფოსფორი საკმაოდ გავრცელებული ქიმიური ელემენტია ჩვენს პლანეტაზე. მისი სახელი ითარგმნება როგორც "სინათლის შემცველი", რადგან მისი სუფთა სახით ის ანათებს სიბნელეში. ეს ელემენტი სრულიად შემთხვევით აღმოაჩინა ალქიმიკოსმა ჰენინგ ბრენდმა, როდესაც ის შარდიდან ოქროს ამოღებას ცდილობდა. ასე რომ, ფოსფორი გახდა პირველი ელემენტი, რომლის მოპოვებაც ალქიმიკოსებმა შეძლეს თავიანთი ექსპერიმენტებით.

ფოსფორის მახასიათებელი

ის ქიმიურად ძალიან აქტიურია, ამიტომ ბუნებაში მხოლოდ მინერალების სახით გვხვდება - ნაერთები სხვა ელემენტებთან, რომელთაგან 190 სახეობაა. ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთია კალციუმის ფოსფატი.დღეს ცნობილია აპატიტის მრავალი სახეობა, რომელთაგან ყველაზე გავრცელებულია ფტორპატიტი. დანალექი ქანები - ფოსფორიტები - შედგება სხვადასხვა ტიპის აპატიტებისაგან.

ცოცხალი ორგანიზმებისთვის ფოსფორი ძალიან მნიშვნელოვანია, რადგან ის მცენარეული და ცხოველური ცილის ნაწილია სხვადასხვა ნაერთების სახით.

მცენარეებში ეს ელემენტი ძირითადად გვხვდება თესლის ცილებში, ხოლო ცხოველურ ორგანიზმებში - სისხლის, რძის, ტვინის უჯრედების სხვადასხვა ცილებში, ხოლო დიდი რაოდენობით ფოსფორი გვხვდება კალციუმის ფოსფატის სახით ძვლებში. ხერხემლიანები.

ფოსფორი არსებობს სამი ალოტროპული მოდიფიკაციის სახით: თეთრი ფოსფორი, წითელი და შავი. მოდით შევხედოთ მათ უფრო დეტალურად.

თეთრი ფოსფორის მიღება შესაძლებელია მისი ორთქლის სწრაფი გაგრილებით. შემდეგ წარმოიქმნება მყარი კრისტალური ნივთიერება, რომელიც სუფთა სახით არის აბსოლუტურად უფერო და გამჭვირვალე. კომერციულად ხელმისაწვდომი თეთრი ფოსფორი ჩვეულებრივ ოდნავ მოყვითალო ფერისაა და გარეგნულად ძალიან ცვილისებრია. სიცივეში ეს ნივთიერება მტვრევადი ხდება, ხოლო 15 გრადუსზე მაღლა ტემპერატურაზე რბილდება და ადვილად იჭრება დანით.

თეთრი ფოსფორი არ იხსნება წყალში, მაგრამ კარგად ერგება ორგანულ გამხსნელებს. ჰაერში ის ძალიან სწრაფად იჟანგება (იწყებს წვას) და ამავე დროს ანათებს სიბნელეში. სინამდვილეში, იდეები მანათობელი ნივთიერების შესახებ და დეტექტიური ისტორიები დაკავშირებულია ზუსტად თეთრ ფოსფორთან. ეს არის ძლიერი შხამი, რომელიც მცირე დოზებითაც კი მომაკვდინებელია.

წითელი ფოსფორი არის ღრმა წითელი მყარი, რომელიც განსხვავდება ზემოთ აღწერილი თვისებებისგან. ჰაერში ძალიან ნელა იჟანგება, სიბნელეში არ ანათებს, მხოლოდ გაცხელებისას ანათებს, ორგანულ გამხსნელებში არ იხსნება და არ არის შხამიანი. ძლიერი გაცხელებით, რომლის დროსაც არ არის ჰაერის წვდომა, იგი, დნობის გარეშე, იქცევა ორთქლად, საიდანაც გაციებისას მიიღება თეთრი ფოსფორი. როდესაც ორივე ელემენტი იწვის, წარმოიქმნება ფოსფორის ოქსიდი, რაც ადასტურებს ერთი და იგივე ელემენტის არსებობას მათ შემადგენლობაში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ისინი წარმოიქმნება ერთი ელემენტისგან - ფოსფორისგან - და არის მისი ალოტროპული მოდიფიკაციები.

შავი ფოსფორი მიიღება თეთრიდან 200 გრადუს ცელსიუსზე მაღალი წნევის ქვეშ. მას აქვს ფენიანი სტრუქტურა, მეტალის ბზინვარება და ჰგავს გრაფიტს. ამ ნივთიერების ყველა მყარი სახეობიდან ის ყველაზე ნაკლებად აქტიურია.

PHOSPHORUS, P (ლათ. Phosphorus * a. phosphorus; n. Phosphor; f. phosphore; and. fosforo), მენდელეევის პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტია, ატომური ნომერი 15, ატომური მასა 30,97376. ბუნებრივი ფოსფორი წარმოდგენილია ერთი სტაბილური იზოტოპით 31 P. ცნობილია ფოსფორის ექვსი ხელოვნური რადიოაქტიური იზოტოპი მასობრივი ნომრებით 28-30 და 32-34.

ფოსფორის მიღების მეთოდი შესაძლოა არაბმა ალქიმიკოსებმა იცოდნენ ჯერ კიდევ მე-12 საუკუნეში, მაგრამ ფოსფორის აღმოჩენის საყოველთაოდ მიღებული თარიღია 1669 წელი, როდესაც H. Brand () მიიღო ნივთიერება, რომელიც ანათებს სიბნელეში, სახელწოდებით "ცივი". ცეცხლი". ფოსფორის, როგორც ქიმიური ელემენტის არსებობა 70-იანი წლების დასაწყისში დადასტურდა. მე -18 საუკუნე ფრანგი ქიმიკოსი ა.ლავუაზიე.

ცვლილებები და თვისებები

ელემენტარული ფოსფორი არსებობს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაციის სახით - თეთრი, წითელი, შავი. თეთრი ფოსფორი არის ცვილისებრი გამჭვირვალე ნივთიერება დამახასიათებელი სუნით, რომელიც წარმოიქმნება ფოსფორის ორთქლის კონდენსაციის შედეგად. მინარევების - წითელი ფოსფორის, დარიშხანის, რკინის კვალი და ა.შ.- ღებულობს ყვითლად, ამიტომ კომერციულ თეთრ ფოსფორს ყვითელს უწოდებენ. არსებობს თეთრი ფოსფორის 2 მოდიფიკაცია a-P-ს აქვს უახლოესი შეფუთვის კუბური გისოსი a = 0,185 ნმ; სიმკვრივე 1828 კგ/მ 3; დნობის წერტილი 44,2°C, დუღილის წერტილი 277°C; თბოგამტარობა 0,56 W/(m.K); მოლური თბოტევადობა 23,82 ჯ / (მოლ.კ); წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 125.10 -6 K -1; ელექტრული თვისებებით, თეთრი ფოსფორი ახლოს არის დიელექტრიკებთან. 77,8 ° C ტემპერატურაზე და 0,1 მპა წნევაზე, a-P გადაიქცევა b-P-ში (რომბული გისოსი, სიმკვრივე 1880 კგ / მ 3). თეთრი ფოსფორის გაცხელება ჰაერის არარსებობის პირობებში რამდენიმე საათის განმავლობაში 250-300°C ტემპერატურაზე იწვევს წითელი მოდიფიკაციის წარმოქმნას. ჩვეულებრივი კომერციული წითელი ფოსფორი პრაქტიკულად ამორფულია, თუმცა გახანგრძლივებული გაცხელებით ის შეიძლება გადაიქცეს ერთ-ერთ კრისტალურ ფორმად (ტრიკლინიკური, კუბური) სიმკვრივით 2000-დან 2400 კგ / მ 3-მდე და დნობის წერტილით 585-610 ° C. სუბლიმაციის დროს (სუბლიმაცია t 431 ° C) წითელი ფოსფორი იქცევა გაზად, რომლის გაციებისას ძირითადად წარმოიქმნება თეთრი ფოსფორი. როდესაც თეთრი ფოსფორი თბება 200-220°C-მდე 1,2-1,7 გპა წნევის ქვეშ, წარმოიქმნება შავი ფოსფორი. ამ ტიპის ტრანსფორმაცია ასევე შეიძლება განხორციელდეს ნორმალურ წნევაზე (t 370 ° C-ზე), როგორც კატალიზატორი, ასევე მცირე რაოდენობით შავი ფოსფორი დათესვისთვის. შავი ფოსფორი არის კრისტალური ნივთიერება რომბისებრი ბადით (a=0,331, b=0,438 და c=1,05 ნმ), სიმკვრივე 2690 კგ/მ 3, დნობის წერტილი 1000 °C; გარეგნულად გრაფიტის მსგავსი; ნახევარგამტარი, დიამაგნიტური. როდესაც თბება 560-580°C ტემპერატურაზე და გაჯერებული ორთქლის წნევა გადადის წითელ ფოსფორში.

ქიმიური ფოსფორი

ფოსფორის ატომები გაერთიანებულია დიატომურ (P 2) და ტეტრაატომურ (P 4) პოლიმერულ მოლეკულებში. ნორმალურ პირობებში ყველაზე სტაბილურია მოლეკულები, რომლებიც შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებული P4 ტეტრაჰედრების გრძელ ჯაჭვებს. ნაერთებში ფოსფორს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +5, +3, -3. ქიმიურ ნაერთებში აზოტის მსგავსად, ის ძირითადად კოვალენტურ კავშირს ქმნის. ფოსფორი არის რეაქტიული ელემენტი. ყველაზე აქტიურია მისი თეთრი მოდიფიკაცია, რომელიც სპონტანურად ანთებს დაახლოებით 40 ° C ტემპერატურაზე, ამიტომ ინახება წყლის ფენის ქვეშ. წითელი ფოსფორი აალდება დარტყმის ან ხახუნის დროს. შავი ფოსფორი არააქტიურია და ძნელად ანთებს აალებას. ფოსფორის დაჟანგვას ჩვეულებრივ თან ახლავს ქიმილუმინესცენცია. ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით ფოსფორის წვის დროს წარმოიქმნება P 2 O 5, დეფიციტით, ძირითადად P 2 O 3. ფოსფორი აყალიბებს მჟავებს: ორთო- (H 3 PO 4), პოლიფოსფორული (H n + 2 PO 3n + 1), ფოსფორი (H 3 PO 3), ფოსფორი (H 4 P 2 O 6), ფოსფორი (H 3 PO 2) , ასევე პერაციდებს: პერფოსფორის (H 4 P 2 O 8) და მონოპერფოსფორის (H 3 PO 5).

ფოსფორი უშუალოდ რეაგირებს ყველა ჰალოგენთან, ათავისუფლებს დიდი რაოდენობით სითბოს. ცნობილია ფოსფორის სულფიდები და ნიტრიდები. 2000°C ტემპერატურაზე ფოსფორი რეაგირებს ნახშირბადთან და წარმოქმნის კარბიდს (PC 3); როდესაც ფოსფორი თბება ლითონებით - ფოსფიდებით. თეთრი ფოსფორი და მისი ნაერთები ძალიან ტოქსიკურია, MPC 0.03 მგ/მ 3.

ფოსფორი ბუნებაში

ფოსფორის საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) არის 9,3,10 -2%, ულტრაბაზისურ ქანებში 1,7. 10 -2%, ძირითადი - 1.4.10 -2%, მჟავე - 7.10 -2%, დანალექი - 7.7.10 -2%. ფოსფორი ჩართულია მაგმატურ პროცესებში და ენერგიულად მიგრირებს ბიოსფეროში. ორივე პროცესი დაკავშირებულია მის დიდ აკუმულაციებთან, რომლებიც ქმნიან აპატიტების - Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl) და ფოსფორიტების - ამორფული Ca 5 (PO 4) 3 (OH, CO 3) სამრეწველო საბადოებს სხვადასხვა მინარევებით. ფოსფორი არის უაღრესად მნიშვნელოვანი ბიოგენური ელემენტი, რომელიც გროვდება მრავალი ორგანიზმის მიერ. სწორედ ბიოგენურ მიგრაციას უკავშირდება დედამიწის ქერქში ფოსფორის კონცენტრაციის პროცესები. ცნობილია ფოსფორის შემცველი 180-ზე მეტი მინერალი.

მიღება და გამოყენება

სამრეწველო მასშტაბით, ფოსფორი მოიპოვება ბუნებრივი ფოსფატებისგან ელექტროთერმული შემცირებით კოქსით 1400–1600°C ტემპერატურაზე სილიციუმის დიოქსიდის (კვარცის ქვიშა) თანდასწრებით; აირისებრი ფოსფორი მტვრისგან გაწმენდის შემდეგ იგზავნება კონდენსატორულ განყოფილებებში, სადაც თხევადი ტექნიკური თეთრი ფოსფორი გროვდება წყლის ფენის ქვეშ. წარმოებული ფოსფორის ძირითადი ნაწილი გადამუშავდება ფოსფორმჟავას და ფოსფატულ სასუქებად და მის საფუძველზე მიღებულ ტექნიკურ მარილებად. ფართოდ გამოიყენება ფოსფორის მჟავების მარილები - ფოსფატები, გარკვეულწილად ნაკლებად - ფოსფიტები და ჰიპოფოსფიტები. თეთრი ფოსფორი გამოიყენება ცეცხლგამჩენი და კვამლის ჭურვების წარმოებაში; წითელი - ასანთის წარმოებაში.

ფოსფორის საბრძოლო მასალის პირველი ნახსენები მე-20 საუკუნის დასაწყისით თარიღდება - 1916 წელს ინგლისში თეთრი ფოსფორით სავსე ყუმბარები გამოჩნდა. მეორე მსოფლიო ომის დროს დაიწყო თეთრი ფოსფორის გამოყენება, როგორც ერთ-ერთი ნივთიერება ცეცხლგამჩენი ბომბების შევსებაში. ბოლო წლებში მხოლოდ ამერიკული არმია იყენებდა აქტიურად ფოსფორის იარაღს, კერძოდ, ერაყში ქალაქ ფალუჯას დაბომბვის დროს.

ამჟამად, ფოსფორის საბრძოლო მასალა გაგებულია, როგორც ცეცხლგამჩენი ან კვამლის საბრძოლო მასალა, რომელიც აღჭურვილია თეთრი ფოსფორით. არსებობს რამდენიმე სახის ასეთი იარაღი და საბრძოლო მასალა, მათ შორის საჰაერო ბომბები, საარტილერიო ჭურვები, რაკეტები (რაკეტები), ნაღმტყორცნები, ხელყუმბარები.
ნედლი თეთრი ფოსფორი ჩვეულებრივ მოიხსენიება, როგორც "ყვითელი ფოსფორი". ეს არის აალებადი კრისტალური ნივთიერება ღია ყვითელიდან მუქ ყავისფერ შეფერილობით, რომელიც არ იხსნება წყალში, მაგრამ ადვილად იჟანგება და ჰაერში თვითინთება. თეთრი ფოსფორი, როგორც ქიმიური ნაერთი, ძალიან ტოქსიკურია (იწვევს ძვლების, ძვლის ტვინის დაზიანებას, ყბების ნეკროზს).

ფოსფორის ბომბი ავრცელებს აალებადი ნივთიერებას, რომლის წვის ტემპერატურა აღემატება 1200 °C-ს. ის იწვის კაშკაშა, კაშკაშა მწვანე ალით, რომელიც გამოყოფს სქელ თეთრ კვამლს. მისი გავრცელების ტერიტორია შეიძლება მიაღწიოს რამდენიმე ასეულ კვადრატულ მეტრს. ნივთიერების წვა გრძელდება მანამ, სანამ ჟანგბადის წვდომა არ შეჩერდება ან მთელი ფოსფორი არ დაიწვება.
ფოსფორის ჩაქრობის მიზნით, წყალი გამოიყენება დიდი რაოდენობით (ანთების წყაროს ტემპერატურის შესამცირებლად და ფოსფორის მყარ მდგომარეობაში გადასაყვანად) ან სპილენძის სულფატის ხსნარს (სპილენძის სულფატი), ხოლო ჩაქრობის შემდეგ ფოსფორი დაფარულია სველი ქვიშით. სპონტანური წვისგან თავის დასაცავად ყვითელი ფოსფორი ინახება და ტრანსპორტირდება წყლის ფენის ქვეშ (კალციუმის ქლორიდის ხსნარი).

თეთრი ფოსფორის გამოყენება იძლევა კომპლექსურ ეფექტს - ეს არის არა მხოლოდ სერიოზული ფიზიკური დაზიანებები და ნელი სიკვდილი, არამედ ფსიქოლოგიური შოკიც. თეთრი ფოსფორის სასიკვდილო დოზა ზრდასრული ადამიანისთვის არის 0,05-0,1 გ.მკვლევარების აზრით, ამ იარაღის გამოყენების დამახასიათებელი თვისებაა ორგანული ქსოვილების დანახშირება და დამწვარი ნარევის შესუნთქვისას ფილტვები იწვება.
ასეთი იარაღით მიყენებული ჭრილობების დასამუშავებლად საჭიროა სამედიცინო პერსონალი, რომელმაც გაიარა შესაბამისი მომზადება. სპეციალიზებულ ლიტერატურაში აღნიშნულია, რომ გამოუცდელ და არატრენინგ ექიმებს ასევე შეუძლიათ მიიღონ ფოსფორის ჭრილობები დაზარალებულ პერსონალთან მუშაობისას.

თეთრი ფოსფორის შემცველი საბრძოლო მასალის სამხედრო გამოყენება ქალაქებისა და სხვა დასახლებული ტერიტორიების შიგნით ან მის მახლობლად მდებარე სამიზნეების წინააღმდეგ აკრძალულია საერთაშორისო ხელშეკრულებებით (კონვენციის III პროტოკოლი გარკვეული ჩვეულებრივი იარაღის შესახებ).

ფოსფორის ბომბების გამოყენების ისტორიიდან:
1916 წ ინგლისში ჯარის შეიარაღებისთვის თეთრი ფოსფორით სავსე ცეცხლგამჩენი ყუმბარები მიეწოდებოდა.
Მეორე მსოფლიო ომი. თეთრი ფოსფორის გამოყენება დაიწყო, როგორც ერთ-ერთი ნივთიერება ცეცხლგამჩენი ბომბების შევსებაში.
1972 წელს გაეროს სპეციალური კომისიის დასკვნის მიხედვით, ცეცხლგამჩენი იარაღი პირობითად იქნა კლასიფიცირებული მასობრივი განადგურების იარაღად.
1980 წ გაეროს კონვენცია გარკვეული ჩვეულებრივი იარაღის გამოყენების აკრძალვების ან შეზღუდვების შესახებ, რომლებიც შეიძლება ჩაითვალოს ზედმეტად მავნე ან განურჩეველი ეფექტის მქონე, კრძალავს ცეცხლგამჩენი იარაღის გამოყენებას მშვიდობიანი მოსახლეობის წინააღმდეგ და ასევე კრძალავს საჰაერო ცეცხლგამჩენი იარაღის გამოყენებას სამხედრო წინააღმდეგ. მიზნები მშვიდობიანი მოსახლეობის კონცენტრაციის რაიონებში.

1980-იან წლებში ვიეტნამის სახალხო არმიამ გამოიყენა თეთრი ფოსფორი წითელი ქმერული პარტიზანების წინააღმდეგ კამპუჩიის ოკუპაციის დროს.
1982 წ თეთრი ფოსფორით სავსე საარტილერიო 155 მმ-იანი ჭურვები ისრაელის არმიამ გამოიყენა ლიბანის ომის დროს (კერძოდ, ბეირუთის ალყის დროს).
1984 წლის აპრილი ბლუფილდსის პორტის მიდამოში, თეთრი ფოსფორით აღჭურვილი ნაღმების დაყენების მცდელობისას, ნიკარაგუელი კონტრასების ორი დივერსანტი აფეთქდა.
1985 წლის ივნისი „კონტრასის“ სამგზავრო გემი „ბლუფილდს ექსპრესი“ და დაწვეს გემი ამერიკული ფოსფორის ყუმბარებით.

1992 წ სარაევოს ალყის დროს ბოსნიის სერბების არტილერიამ გამოიყენა ფოსფორის ჭურვები.
2004 წ ამ ნივთიერებით სავსე ბომბები ამერიკელებმა ჩამოაგდეს ფალუჯაზე (ერაყი).
2006 წელს, მეორე ლიბანის ომის დროს, ისრაელის არმიამ გამოიყენა საარტილერიო ჭურვები თეთრი ფოსფორით.
2009 წელი. ღაზას სექტორში ოპერაციის დროს, ისრაელის არმიამ გამოიყენა თეთრი ფოსფორის შემცველი კვამლის საბრძოლო მასალები.
2014 წელი. სემიონოვკა. ანტიტერორისტული ოპერაციის სარდლობა უკრაინის სამხრეთ-აღმოსავლეთის მშვიდობიანი მოსახლეობის წინააღმდეგ სამხედრო დანაშაულებს სჩადის.

ითვლება, რომ ფოსფორი სიბნელეში ანათებს, შხამიანი და აალებადი მინერალია. მაგრამ ეს მხოლოდ სიმართლის ნაწილია ამ საოცარი ელემენტის შესახებ. ფოსფორი ასევე შეიძლება იყოს განსხვავებული, პირდაპირ საპირისპირო თვისებებით.

რა არის წითელი ფოსფორი?

ფოსფორი შეიძლება არსებობდეს რამდენიმე ვარიანტში (ალოტროპული ფორმები), რომლებიც მნიშვნელოვნად განსხვავდება მათი ფიზიკური და ქიმიური თვისებებით. ამის მიზეზი სტრუქტურის განსხვავებაა. მაგალითად, თეთრი ფოსფორის კრისტალური ბადე მოლეკულურია, ხოლო წითელი ფოსფორის გისოსი ატომურია. მისი წყალობით ნელა რეაგირებს სხვა ნივთიერებებთან, ნორმალურ პირობებში სტაბილურია ჰაერში (ჰაერში თეთრი ფოსფორი აალდება). საერთო ჯამში, ფოსფორში ოცზე მეტი მოდიფიკაცია იქნა ნაპოვნი, რომელთაგან ოთხი სტაბილურია (თეთრი, წითელი, შავი და მეტალის ფოსფორი), დანარჩენი არასტაბილურია.

წითელი ფოსფორი არის ძალიან საინტერესო ნივთიერება, ბუნებრივი არაორგანული პოლიმერი ფორმულით (P 4) n და პირამიდულად შეკრული ატომების ძალიან რთული სტრუქტურით.

წითელი ფოსფორის თვისებები გარკვეულწილად დამოკიდებულია მისი წარმოების პირობებზე. ტემპერატურის, სინათლისა და კატალიზატორების ცვლილებით შესაძლებელია პროგნოზირებადი თვისებების მქონე წითელი ფოსფორის სახეობების შექმნა.

წითელი ფოსფორის აღმომჩენი ავსტრიელი ა.შროტერია, რომელმაც იგი მიიღო თეთრი ფოსფორით და ნახშირბადის მონოქსიდით დალუქული ამპულის გახურებით +500 °C ტემპერატურაზე.

წითელი ფოსფორის თვისებები

წითელი ფოსფორი მიიღება თეთრი ფოსფორის ხანგრძლივი გაცხელებით მაღალ ტემპერატურაზე (250-300 ° C) ჰაერის გარეშე. ნივთიერების ფერი მერყეობს მეწამულ-წითელიდან იისფერამდე.

წითელი ფოსფორი, განსხვავებით მისი უფრო ცნობილი „ძმისგან“, თეთრი ფოსფორისგან, არის მყარი, არ ანათებს, პრაქტიკულად არ იხსნება არაფერში (არც წყალში, არც ორგანულ გამხსნელებში და არც ნახშირბადის დისულფიდში). ის არ არის შხამიანი, ჰაერში სპონტანურად ანთებს მხოლოდ + 240-260 ° C ტემპერატურაზე (სინამდვილეში, აალდება არა თავად წითელი ფოსფორი, არამედ მისი ორთქლები, რომლებიც გაციების შემდეგ გადაიქცევა თეთრ აალებადი ფოსფორად).

წითელი ფოსფორის სიმკვრივე უფრო მაღალია ვიდრე თეთრი და უდრის 2,0 - 2,4 გ / სმ3 (დამოკიდებულია სპეციფიკურ მოდიფიკაციაზე).

ჰაერში წითელი ფოსფორი შთანთქავს ტენიანობას, იჟანგება, იქცევა ოქსიდად; განაგრძობს ტენიანობის შთანთქმას, ის გადაიქცევა სქელ ფოსფორის მჟავად ("გაჟღენთილია"). ამის გათვალისწინებით, რეაგენტი უნდა იყოს ჰერმეტულად დალუქული, რაც ართმევს ჰაერის ტენიანობას. გაცხელებისას წითელი ფოსფორი არ დნება, არამედ სუბლიმაცია (აორთქლება). კონდენსაციის შემდეგ ნივთიერებების ორთქლი გადაიქცევა თეთრ ფოსფორად.

წითელი ფოსფორის გამოყენება

წითელი ფოსფორი პრაქტიკულად არატოქსიკური და ბევრად უსაფრთხოა ექსპლუატაციაში და შესანახად ვიდრე თეთრი ფოსფორი. ამიტომ, ფოსფიდების, ფოსფორის შემცველი სასუქების და ფოსფორმჟავას სხვადასხვა წარმოებულების სამრეწველო წარმოებაში ყველაზე ხშირად გამოიყენება წითელი ფოსფორი.

თავად წითელი ფოსფორი ძირითადად გამოიყენება ასანთის დასამზადებლად. იგი შედის "გრეტერის" ნარევში, რომელიც გამოიყენება ყუთებზე. იგი ასევე გამოიყენება საპოხი მასალების, ცეცხლგამჩენი კომპოზიციების, საწვავის და ინკანდესენტური ნათურების წარმოებაში.

არ იცით სად ვიყიდო წითელი ფოსფორი?

შეგიძლიათ შეიძინოთ წითელი ფოსფორი და სხვა სხვადასხვა ქიმიკატები ლაბორატორიული აღჭურვილობის ერთ-ერთ უმსხვილეს მაღაზიაში, PrimeChemicalsGroup-ში. ჩვენ გვაქვს ხელმისაწვდომი ფასები და მოსახერხებელი მიწოდება მოსკოვსა და რეგიონში და კვალიფიციური მენეჯერები დაგეხმარებიან არჩევანის გაკეთებაში.

ფოსფორი ცნობილია რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაციით: თეთრი, წითელი, იისფერი და შავი. ლაბორატორიულ პრაქტიკაში უნდა შეხვდეს თეთრ და წითელ მოდიფიკაციას.

თეთრი ფოსფორი არის მყარი. ნორმალურ პირობებში ის მოყვითალო, რბილია და გარეგნულად ცვილის მსგავსია. ადვილად იჟანგება და აალებადი. თეთრი ფოსფორი შხამიანია - კანზე მტკივნეულ დამწვრობას ტოვებს. თეთრი ფოსფორი იყიდება სხვადასხვა სიგრძის ჩხირების სახით 0,5-2 დიამეტრით. სმ.

თეთრი ფოსფორი ადვილად იჟანგება და, შესაბამისად, ის ინახება წყლის ქვეშ საგულდაგულოდ დახურულ მუქი შუშის ჭურჭელში ცუდად განათებულ და არც თუ ისე ცივ ოთახებში (წყლის გაყინვის გამო ქილების გაბზარვის თავიდან ასაცილებლად). წყალში და ჟანგვის ფოსფორში შემავალი ჟანგბადის რაოდენობა ძალიან მცირეა; არის 7-14 მგთითო ლიტრი წყალი.

სინათლის გავლენით თეთრი ფოსფორი წითლად იქცევა.

ნელი დაჟანგვის დროს შეიმჩნევა თეთრი ფოსფორის ბზინვარება, ხოლო ძლიერი დაჟანგვის დროს ის აალდება.

თეთრ ფოსფორს იღებენ პინცეტით ან ლითონის მაშებით; არავითარ შემთხვევაში არ უნდა შეეხოთ მას ხელებით.

თეთრი ფოსფორით დამწვრობისას დამწვარი ადგილი ირეცხება AgNO 3 (1:1) ან KMnO 4 (1:10) ხსნარით და სვამენ იმავე ხსნარებში დასველებულ სველ საფენს ან 5%-იან ხსნარს. სპილენძის სულფატი, შემდეგ ჭრილობა ირეცხება წყლით და ეპიდერმისის გასწორების შემდეგ ვაზელინის სახვევი მეთილის იისფერით. მძიმე დამწვრობისთვის მიმართეთ ექიმს.

ვერცხლის ნიტრატის, კალიუმის პერმანგანატის და სპილენძის სულფატის ხსნარები აჟანგავს თეთრ ფოსფორს და ამით აჩერებს მის მავნე მოქმედებას.

თეთრი ფოსფორით მოწამვლისას მიიღეთ 2%-იანი სპილენძის სულფატის ხსნარის ჩაის კოვზი პერორალურად ღებინებამდე. შემდეგ, მიჩერლიხის ტესტის გამოყენებით, ლუმინესცენციის საფუძველზე, განისაზღვრება ფოსფორის არსებობა. ამისთვის მოწამლულს ღებინებას უმატებენ გოგირდის მჟავით გამჟავებულ წყალს და სიბნელეში გამოხდიან; ფოსფორის შემცველობით შეინიშნება ორთქლის სიკაშკაშე. მოწყობილობად გამოიყენება Wurtz-ის კოლბა, რომლის გვერდით მილზე მიმაგრებულია Liebig-ის კონდენსატორი, საიდანაც გამოხდილი პროდუქტები შედის მიმღებში. თუ ფოსფორის ორთქლი მიემართება ვერცხლის ნიტრატის ხსნარში, მაშინ წარმოიქმნება მეტალის ვერცხლის შავი ნალექი, რომელიც წარმოიქმნება ვერცხლის მარილების თეთრი ფოსფორით შემცირების ექსპერიმენტში მოცემული განტოლების მიხედვით.

უკვე 0.1 გთეთრი ფოსფორი არის ლეტალური დოზა ზრდასრული ადამიანისათვის.

თეთრ ფოსფორს დანით ან მაკრატლით ჭრიან ფაიფურის ხსნარში წყლის ქვეშ. ოთახის ტემპერატურაზე წყლის გამოყენებისას ფოსფორი იშლება. ამიტომ, უმჯობესია გამოიყენოთ თბილი წყალი, მაგრამ არაუმეტეს 25-30 °. ფოსფორის თბილ წყალში მოჭრის შემდეგ მას ცივ წყალში გადააქვთ ან ცივი წყლის ნაკადით აციებენ.

თეთრი ფოსფორი ძალზე აალებადი ნივთიერებაა. ჰაერში ჟანგბადის კონცენტრაციის მიხედვით იწვის 36-60° ტემპერატურაზე. ამიტომ, ექსპერიმენტების ჩატარებისას, უბედური შემთხვევის თავიდან აცილების მიზნით, აუცილებელია მისი ყოველი მარცვლის გათვალისწინება.

თეთრი ფოსფორის გაშრობა ხდება მასზე თხელი აზბესტის ან ფილტრის ქაღალდის სწრაფად დატანით, ხახუნის ან წნევის თავიდან აცილებით.

როდესაც ფოსფორი აალდება, მას აქრობენ ქვიშით, სველი პირსახოცით ან წყლით. თუ ფოსფორი იწვის ფურცელზე (ან აზბესტზე), ამ ფურცელს არ უნდა შეეხოთ, რადგან დამწვარი ფოსფორი ადვილად დაიღვრება.

თეთრი ფოსფორი დნება 44°-ზე, დუღს 281°-ზე. თეთრი ფოსფორი წყალთან ერთად დნება, რადგან ჰაერთან შეხებისას გამდნარი ფოსფორი აალდება. შერწყმისა და შემდგომი გაგრილების გზით თეთრი ფოსფორის ადვილად აღდგენა შესაძლებელია ნარჩენებისგან. ამისათვის, სხვადასხვა ექსპერიმენტებიდან მიღებული თეთრი ფოსფორის ნარჩენები, შეგროვებული ფაიფურის ჭურჭელში წყლით, თბება წყლის აბაზანაში. თუ ქერქის წარმოქმნა შესამჩნევია გამდნარი ფოსფორის ზედაპირზე, ემატება ცოტაოდენი HNO 3 ან ქრომის ნარევი. ქერქი იჟანგება, წვრილი მარცვლები ერწყმის საერთო მასას და ცივი წყლის ჭავლით გაციების შემდეგ მიიღება ერთი ნაჭერი თეთრი ფოსფორი.

არავითარ შემთხვევაში არ უნდა ჩაყაროთ ფოსფორის ნარჩენები ნიჟარაში, რადგან კანალიზაციის იდაყვის მოსახვევებში დაგროვებამ შეიძლება გამოიწვიოს დამწვრობები ტექნიკური მუშაკებისთვის.

გამოცდილება. გამდნარი თეთრი ფოსფორის დნობა და სუპერგაგრილება.ბარდის ზომის თეთრი ფოსფორის ნაჭერი მოთავსებულია სინჯარაში წყალთან ერთად. საცდელი მილი მოთავსებულია თითქმის ზემოდან წყლით სავსე ჭიქაში და ფიქსირდება ვერტიკალურ მდგომარეობაში სამფეხის სამაგრში. ჭიქა ოდნავ თბება და თერმომეტრის გამოყენებით განსაზღვრავს წყლის ტემპერატურას სინჯარაში, რომელშიც ფოსფორი დნება. დნობის დასრულების შემდეგ მილი გადააქვთ ჭიქაში ცივი წყლით და შეინიშნება ფოსფორის გამაგრება. თუ მილი სტაციონარულია, მაშინ 44°-მდე (30°-მდე) ტემპერატურაზე თეთრი ფოსფორი რჩება თხევად მდგომარეობაში.

თეთრი ფოსფორის თხევადი მდგომარეობა, გაცივებული მისი დნობის წერტილის ქვემოთ, არის სუპერგაგრილების მდგომარეობა.

ექსპერიმენტის დასრულების შემდეგ, ფოსფორის უფრო ადვილად ამოღების მიზნით, მას კვლავ დნება და საცდელ მილს ხვრელით მაღლა ასხამენ დახრილ მდგომარეობაში ჭურჭელში ცივი წყლით.

გამოცდილება. მავთულის ბოლოზე თეთრი ფოსფორის ნაჭრის მიმაგრება.თეთრი ფოსფორის დნობისა და გასამაგრებლად გამოიყენება პატარა ფაიფურის ჭურჭელი ფოსფორითა და წყლით; მოთავსებულია ჭიქა თბილ და შემდეგ ცივ წყალში. ამ მიზნით მავთული მიიღება რკინის ან სპილენძის სიგრძით 25-30 სმდა დიამეტრი 0,1-0,3 სმ. როდესაც მავთული ჩაეფლო გამაგრებულ ფოსფორში, ის ადვილად ემაგრება მას. ჭურჭლის არარსებობის შემთხვევაში გამოიყენება საცდელი მილი. თუმცა სინჯარის არასაკმარისად თანაბარი ზედაპირის გამო ხანდახან საჭიროა მისი გატეხვა ფოსფორის ამოღების მიზნით. მავთულიდან თეთრი ფოსფორის მოსაშორებლად მას ადუღებენ ჭიქა თბილ წყალში.

გამოცდილება. ფოსფორის სპეციფიკური სიმძიმის განსაზღვრა. 10°-ზე ფოსფორის ხვედრითი წონა არის 1,83. გამოცდილება საშუალებას გვაძლევს დავრწმუნდეთ, რომ თეთრი ფოსფორი უფრო მძიმეა ვიდრე წყალი და მსუბუქი ვიდრე კონცენტრირებული H 2 SO 4.

როდესაც თეთრი ფოსფორის პატარა ნაჭერი შეჰყავთ საცდელ მილში წყლით და კონცენტრირებული H 2 SO 4 (სპეციფიკური წონა 1,84), შეინიშნება, რომ ფოსფორი იძირება წყალში, მაგრამ ცურავს მჟავას ზედაპირზე და დნება სითბოს გამო. გამოიყოფა, როდესაც კონცენტრირებული H 2 SO იხსნება 4 წყალში.

კონცენტრირებული H 2 SO 4 წყალში სინჯარაში ჩასასვლელად გამოიყენეთ ძაბრი გრძელი და ვიწრო კისრით, რომელიც აღწევს სინჯარის ბოლომდე. ჩაასხით მჟავა და ფრთხილად ამოიღეთ ძაბრი სინჯარიდან, რათა არ მოხდეს სითხეების შერევა.

ექსპერიმენტის ბოლოს სინჯარის შიგთავსს ურევენ მინის ღეროთი და გარედან ცივი წყლის ნაკადით აცივებენ, სანამ ფოსფორი არ გამაგრდება ისე, რომ მისი ამოღება შესაძლებელია სინჯარიდან.

წითელი ფოსფორის გამოყენებისას შეინიშნება, რომ ის იძირება არა მხოლოდ წყალში, არამედ კონცენტრირებულ H 2 SO 4-ში, რადგან მისი ხვედრითი წონა (2.35) აღემატება როგორც წყლის, ასევე კონცენტრირებული გოგირდმჟავას სპეციფიკურ წონას.

თეთრი ფოსფორი, GLOW

ნელი ჟანგვის გამო, რომელიც ხდება ჩვეულებრივ ტემპერატურაზეც კი, თეთრი ფოსფორი ანათებს სიბნელეში (აქედან გამომდინარე, სახელწოდება "ნათება"). სიბნელეში ფოსფორის ნაჭრის ირგვლივ მომწვანო მანათობელი ღრუბელი ჩნდება, რომელიც ფოსფორის ვიბრაციისას ტალღის მსგავსი მოძრაობით დგება.

ფოსფორესცენცია (ფოსფორის ლუმინესცენცია) აიხსნება ფოსფორის ორთქლის ნელი დაჟანგვით ჰაერში ჟანგბადით ფოსფორამდე და ფოსფორის ანჰიდრიდამდე სინათლის გათავისუფლებით, მაგრამ სითბოს გამოყოფის გარეშე. ამ შემთხვევაში, ოზონი გამოიყოფა და ირგვლივ ჰაერი იონიზირებულია (იხილეთ ექსპერიმენტი, რომელიც აჩვენებს თეთრი ფოსფორის ნელ წვას).

ფოსფორესცენცია დამოკიდებულია ტემპერატურაზე და ჟანგბადის კონცენტრაციაზე. 10°C-ზე და ნორმალურ წნევაზე ფოსფორესცენცია სუსტად მიმდინარეობს და ჰაერის არარსებობის შემთხვევაში საერთოდ არ ხდება.

ნივთიერებები, რომლებიც რეაგირებენ ოზონთან (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, ტურპენტინის ზეთი) ასუსტებენ ან მთლიანად აჩერებენ ფოსფორესცენციას.

ქიმიური ენერგიის სინათლის ენერგიად გარდაქმნას „ქიმილუმინესცენცია“ ეწოდება.

გამოცდილება. თეთრი ფოსფორის სიკაშკაშეზე დაკვირვება.თუ სიბნელეში დააკვირდებით თეთრი ფოსფორის ნაჭერს ჭიქაში და მთლიანად არ არის დაფარული წყლით, მაშინ შესამჩნევია მომწვანო ბზინვარება. ამ შემთხვევაში, სველი ფოსფორი ნელ-ნელა იჟანგება, მაგრამ არ აალდება, რადგან წყლის ტემპერატურა თეთრი ფოსფორის აალებული წერტილის ქვემოთაა.

თეთრი ფოსფორის სიკაშკაშე შეიძლება შეინიშნოს მას შემდეგ, რაც თეთრი ფოსფორის ნაჭერი ჰაერში მოკლე დროში მოხვდება. თუ რამდენიმე ცალი თეთრი ფოსფორის კოლბაში ჩაასხით შუშის ბამბაზე და აავსებთ კოლბას ნახშირორჟანგით, ამოსასვლელი მილის ბოლო კოლბის ძირში ჩაუშვით შუშის ბამბის ქვეშ და შემდეგ ოდნავ გაათბეთ კოლბაში ჩასვით. ჭურჭელი თბილი წყლით, შემდეგ სიბნელეში შეგიძლიათ დააკვირდეთ ცივი ღია მომწვანო ალის წარმოქმნას (შეგიძლიათ უსაფრთხოდ ჩადოთ მასში ხელი).

ცივი ალის წარმოქმნა აიხსნება იმით, რომ ნახშირორჟანგი, რომელიც კოლბიდან გამოდის, ფოსფორის ორთქლს შეაქვს, რომელიც იწყებს დაჟანგვას კოლბის გახსნისას ჰაერთან შეხებისას. კოლბაში თეთრი ფოსფორი არ იწვის, რადგან ის ნახშირორჟანგის ატმოსფეროშია. ექსპერიმენტის ბოლოს კოლბა ივსება წყლით.

წყალბადის ან ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში თეთრი ფოსფორის მიღების ექსპერიმენტის აღწერისას უკვე აღინიშნა, რომ ამ ექსპერიმენტების ჩატარება სიბნელეში შესაძლებელს ხდის თეთრი ფოსფორის ბზინვარების დაკვირვებას.

თუ ფოსფორის ცარცით გააკეთებთ წარწერას კედელზე, მუყაოს ან ქაღალდის ფურცელზე, მაშინ ფოსფორესცენციის წყალობით, წარწერა დიდხანს რჩება სიბნელეში.

დაფაზე ასეთი წარწერის გაკეთება არ შეიძლება, რადგან ამის შემდეგ ჩვეულებრივი ცარცი არ ეწებება და დაფა უნდა გაირეცხოს ბენზინით ან სხვა სტეარინის გამხსნელით.

ფოსფორის ცარცი მიიღება თხევადი თეთრი ფოსფორის გამდნარ სტეარინში ან პარაფინში გახსნით. ამისათვის, დაახლოებით ორ ნაწილს წონაში სტეარინი (სანთლის ნაჭრები) ან პარაფინი ემატება სინჯარაში მშრალ თეთრ ფოსფორის ერთ წონიან ნაწილს, საცდელი მილაკი დაფარულია ბამბით, რათა თავიდან აიცილოს ჟანგბადი და თბება უწყვეტი. რხევა. დნობის დასრულების შემდეგ საცდელ მილს ცივი წყლის ჭავლით აცივებენ, შემდეგ სინჯარას ტეხენ და გამაგრებულ მასას აშორებენ.

ფოსფორის ცარცი ინახება წყლის ქვეშ. გამოყენებისას ასეთი ცარცის ნაჭერი შეფუთულია სველ ქაღალდში.

ფოსფორის ცარცის მიღება ასევე შესაძლებელია ფაიფურის თასში დამდნარ პარაფინში (სტეარინი) გამხმარი თეთრი ფოსფორის პატარა ნაჭრების დამატებით. თუ პარაფინი ფოსფორის დამატებისას აინთება, მას აქრობენ თასზე მუყაოს ან აზბესტის ნაჭერით დაფარვით.

ცოტაოდენი გაგრილების შემდეგ პარაფინში არსებული ფოსფორის ხსნარს ასხამენ მშრალ და სუფთა სინჯარებში და აციებენ ცივი წყლის ნაკადით, სანამ არ გამაგრდება მყარ მასად.

ამის შემდეგ, სინჯები ტყდება, ცარცი ამოღებულია და ინახება წყლის ქვეშ.

თეთრი ფოსფორის ხსნადობა

წყალში თეთრი ფოსფორი ნაკლებად ხსნადია, ოდნავ ხსნადი ალკოჰოლში, ეთერში, ბენზოლში, ქსილენში, მეთილის იოდიდსა და გლიცერინში; კარგად იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში, გოგირდის ქლორიდში, ფოსფორის ტრიქლორიდში და ტრიბრომიდში, ნახშირბადის ტეტრაქლორიდში.

გამოცდილება. თეთრი ფოსფორის დაშლა ნახშირბადის დისულფიდში.ნახშირბადის დისულფიდი არის უფერო, ძლიერ აქროლადი, ძალზე აალებადი, შხამიანი სითხე. ამიტომ მასთან მუშაობისას მოერიდეთ მისი ორთქლის ჩასუნთქვას და გამორთეთ ყველა გაზის სანთურები.

ბარდის ზომის სამი ან ოთხი ცალი თეთრი ფოსფორი იხსნება მსუბუქი შერხევით 10-15 ჭიქაში. მლნახშირბადის დისულფიდი.

თუ ფილტრის ქაღალდის პატარა ფურცელი ამ ხსნარით დატენიანდება და ჰაერში ინახება, ქაღალდი ცოტა ხნის შემდეგ აალდება. ეს იმიტომ ხდება, რომ ნახშირბადის დისულფიდი სწრაფად აორთქლდება და ქაღალდზე დარჩენილი წვრილად დაყოფილი თეთრი ფოსფორი სწრაფად იჟანგება ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე და აალდება დაჟანგვის დროს გამოთავისუფლებული სითბოს გამო. (ცნობილია, რომ სხვადასხვა ნივთიერების აალების ტემპერატურა დამოკიდებულია მათი დაფქვის ხარისხზე.) ხდება ისე, რომ ქაღალდი კი არ იწვის, არამედ მხოლოდ ქარხნები. ნახშირბადის დისულფიდში ფოსფორის ხსნარით დასველებული ქაღალდი ინახება ჰაერში ლითონის მაშებით.

ექსპერიმენტი ტარდება ფრთხილად ისე, რომ ნახშირბადის დისულფიდში ფოსფორის ხსნარის წვეთები არ დაეცეს იატაკზე, მაგიდაზე, ტანსაცმელზე ან ხელებზე.

თუ ხსნარი ხელზე მოხვდება, მას სწრაფად რეცხავენ საპნითა და წყლით, შემდეგ კი KMnO 4 ხსნარით (ხელებზე დაცემული თეთრი ფოსფორის ნაწილაკების დასაჟანგად).

ექსპერიმენტების შემდეგ დარჩენილი ნახშირბადის დისულფიდში ფოსფორის ხსნარი არ ინახება ლაბორატორიაში, რადგან ადვილად აალდება.

თეთრი ფოსფორის ტრანსფორმაცია წითლად

თეთრი ფოსფორი გარდაიქმნება წითლად განტოლების მიხედვით:

P (თეთრი) = P (წითელი) + 4 კკალ.

ინსტალაცია წითელიდან თეთრი ფოსფორის წარმოებისთვის: საცდელი მილი-რეაქტორი 1, მილი 2, რომლის მეშვეობითაც ნახშირორჟანგი შედის საცდელ რეაქტორში, გაზის გამომავალი მილი 3, რომლის მეშვეობითაც თეთრი ფოსფორის ორთქლი ნახშირორჟანგთან ერთად ტოვებს ტესტს. მილის და გაცივდება წყლით

თეთრი ფოსფორის წითლად გადაქცევის პროცესი საგრძნობლად აჩქარებს გაცხელებით, სინათლის გავლენით და იოდის კვალის არსებობით (1. გიოდი 400-ზე გთეთრი ფოსფორი). იოდი, ფოსფორთან შერწყმით, წარმოქმნის ფოსფორის იოდიდს, რომელშიც თეთრი ფოსფორი იხსნება და სითბოს გამოთავისუფლებით სწრაფად იქცევა წითლად.

წითელი ფოსფორი მიიღება თეთრი ფოსფორის ხანგრძლივი გაცხელებით დახურულ ჭურჭელში იოდის კვალის არსებობით 280-340°-მდე.

შუქზე თეთრი ფოსფორის ხანგრძლივი შენახვისას ის თანდათან წითლად იქცევა.

გამოცდილება. თეთრიდან მცირე რაოდენობით წითელი ფოსფორის მიღება.მინის მილში 10-12 სიგრძის, ერთ ბოლოზე დახურული სმდა დიამეტრი 0,6-0,8 სმისინი იღებენ თეთრი ფოსფორის ნაჭერს ხორბლის მარცვლის ზომით და იოდის ძალიან მცირე კრისტალით. მილი ილუქება და ჩერდება ჰაერის აბაზანაში ქვიშის უჯრაზე, შემდეგ თბება 280-340°-მდე და შეინიშნება თეთრი ფოსფორის ტრანსფორმაცია წითლად.

თეთრი ფოსფორის ნაწილობრივი გადაქცევა წითლად ასევე შეიძლება შეინიშნოს სინჯარის ოდნავ გაცხელებით თეთრი ფოსფორის პატარა ნაჭერით და იოდის ძალიან მცირე კრისტალით. გაცხელების დაწყებამდე სინჯარას ხურავენ შუშის (აზბესტის ან ჩვეულებრივი) მატყლის ტამპონით და სინჯარის ქვეშ დებენ ქვიშის უჯრას. მილს აცხელებენ 10-15 წუთის განმავლობაში (ფოსფორის ადუღებამდე მიყვანის გარეშე) და შეინიშნება თეთრი ფოსფორის გადაქცევა წითლად.

სინჯარაში დარჩენილი თეთრი ფოსფორის ამოღება შესაძლებელია კონცენტრირებული ტუტე ხსნარით გახურებით ან დაწვით.

თეთრი ფოსფორის წითლად გადაქცევა ასევე შეიძლება შეინიშნოს საცდელ მილში ფოსფორის მცირე ნაწილის გაცხელებით ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში ადუღებამდე დაბალ ტემპერატურამდე.

თეთრი ფოსფორის წვა

როდესაც თეთრი ფოსფორი იწვის, ფოსფორის ანჰიდრიდი წარმოიქმნება:

P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358.4 კკალ.

თქვენ შეგიძლიათ დააკვირდეთ ფოსფორის წვას ჰაერში (ნელი და სწრაფი) და წყლის ქვეშ.

გამოცდილება. თეთრი ფოსფორის და ჰაერის შემადგენლობის ნელი წვა.ეს ექსპერიმენტი არ იყო აღწერილი, როგორც აზოტის მოპოვების საშუალება, რადგან ის სრულად არ აკავშირებს ჰაერში შემავალ ჟანგბადს.

თეთრი ფოსფორის ნელი დაჟანგვა ატმოსფერული ჟანგბადით ხდება ორ ეტაპად; პირველ ეტაპზე ფოსფორის ანჰიდრიდი და ოზონი წარმოიქმნება განტოლებების მიხედვით:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

მეორე ეტაპზე ფოსფორის ანჰიდრიდი იჟანგება ფოსფორის ანჰიდრიდად.

თეთრი ფოსფორის ნელი დაჟანგვის თან ახლავს ლუმინესცენცია და მიმდებარე ჰაერის იონიზაცია.

ექსპერიმენტი, რომელიც აჩვენებს თეთრი ფოსფორის ნელი წვას, უნდა გაგრძელდეს მინიმუმ სამი საათი. ექსპერიმენტისთვის საჭირო აპარატურა ნაჩვენებია ნახ.

გახსნისას გაფართოვებულ ცილინდრში, თითქმის წყლით სავსე, გრადუირებული მილაკი დახურული ბოლოთი, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 10 მლწყალი. მილის სიგრძე 70 სმ, დიამეტრი 1,5-2 სმ. გრადუირებული მილის დაწევის შემდეგ, ამოიღეთ თითი მილის ღიობიდან, მიიყვანეთ მილში და ცილინდრში წყალი იმავე დონეზე და აღნიშნეთ მილში შემავალი ჰაერის მოცულობა. მილის ცილინდრში წყლის დონიდან მაღლა აწევის გარეშე (იმისათვის, რომ არ შემოვიდეს დამატებითი ჰაერი), მავთულის ბოლოში დამაგრებული თეთრი ფოსფორის ნაჭერი შეჰყავთ მილის საჰაერო სივრცეში.

სამი-ოთხი საათის შემდეგ, ან თუნდაც ორი ან სამი დღის შემდეგ, აღინიშნება წყლის მატება მილში.

ექსპერიმენტის დასასრულს, ფოსფორის შემცველი მავთული ამოღებულია მილიდან (მილის ცილინდრში წყლის დონიდან მაღლა აწევის გარეშე), მილში და ცილინდრში წყალი მიყვანილია იმავე დონეზე და დარჩენილი ჰაერის მოცულობა. თეთრი ფოსფორის ნელი დაჟანგვის შემდეგ აღინიშნება.

გამოცდილება გვიჩვენებს, რომ ფოსფორით ჟანგბადის შეერთების შედეგად ჰაერის მოცულობა ერთი მეხუთედით შემცირდა, რაც შეესაბამება ჰაერში ჟანგბადის შემცველობას.

გამოცდილება. თეთრი ფოსფორის სწრაფი წვა.იმის გამო, რომ დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა ფოსფორისა და ჟანგბადის შერწყმისას, თეთრი ფოსფორი სპონტანურად აალდება ჰაერში და იწვის კაშკაშა მოყვითალო-თეთრი ალით, წარმოქმნის ფოსფორის ანჰიდრიდს, თეთრ მყარს, რომელიც ძალიან ენერგიულად ერწყმის. წყლით.

ადრე უკვე აღინიშნა, რომ თეთრი ფოსფორი ანთებს 36-60 ° ტემპერატურაზე. მის თვითანთებასა და წვაზე დასაკვირვებლად თეთრი ფოსფორის ნაჭერს ათავსებენ აზბესტის ფურცელზე და აფარებენ შუშის ზარს ან დიდი ძაბრს, რომლის ყელზე ათავსებენ სინჯარას.

ცხელ წყალში გაცხელებული შუშის ჯოხით ადვილად შეიძლება ფოსფორის დაკიდება.

გამოცდილება. თეთრი და წითელი ფოსფორის აალების ტემპერატურის შედარება.სპილენძის ფირფიტის ერთ ბოლოში (სიგრძე 25 სმ, სიგანე 2.5 სმდა სისქე 1 მმ) მოაყარეთ გამხმარი თეთრი ფოსფორის პატარა ნაჭერი, მეორე ბოლოზე დაასხით წითელი ფოსფორის პატარა გროვა. ფირფიტა მოთავსებულია სამფეხზე და ამავდროულად დაახლოებით თანაბრად დამწვარი გაზის სანთურები მიტანილია ფირფიტის ორივე ბოლოზე.

თეთრი ფოსფორი მაშინვე ანთებს, წითელი ფოსფორი კი მხოლოდ მაშინ, როცა მისი ტემპერატურა დაახლოებით 240°-ს მიაღწევს.

გამოცდილება. თეთრი ფოსფორის ანთება წყლის ქვეშ.საცდელი მილაკი წყლით, რომელიც შეიცავს თეთრი ფოსფორის რამდენიმე პატარა ნაჭერს, ჩაყრიან ჭიქა ცხელ წყალში. როდესაც საცდელ მილში წყალი თბება 30-50°C-მდე, მასში ჟანგბადის დენი გადადის მილის მეშვეობით. ფოსფორი ანთებს და იწვის, აფანტავს ნათელ ნაპერწკლებს.

თუ ექსპერიმენტი ტარდება თავად ჭიქაში (სატესტო მილის გარეშე), ქილა თავსდება ქვიშის უჯრაზე დამაგრებულ სამფეხზე.

ვერცხლის და სპილენძის მარილების შემცირება თეთრი ფოსფორით

გამოცდილება.როდესაც თეთრი ფოსფორის ნაჭერი შეჰყავთ სინჯარაში ვერცხლის ნიტრატის ხსნარით, შეინიშნება მეტალის ვერცხლის ნალექი (თეთრი ფოსფორი არის ენერგეტიკული შემცირების აგენტი):

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

თუ თეთრი ფოსფორი შეჰყავთ სინჯარაში სპილენძის სულფატის ხსნარით, მაშინ ლითონის სპილენძი ნალექი ხდება:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu.