នៅពេលដែលធាតុមានអន្តរកម្ម គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការទទួលយក ឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីដកអេឡិចត្រុងត្រូវបានហៅដោយ Linus Pauling ថា electronegativity នៃធាតុគីមី។ Pauling បានចងក្រងមាត្រដ្ឋាននៃ electronegativity សម្រាប់ធាតុពី 0.7 ដល់ 4 ។

អ្វីទៅជា electronegativity?

Electronegativity (EO) គឺជាលក្ខណៈបរិមាណនៃធាតុដែលបង្ហាញពីកម្លាំងដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញដោយស្នូលនៃអាតូមមួយ។ EO ក៏កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពក្នុងការរក្សាអេឡិចត្រុង valence នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

សមត្ថភាពក្នុងការផ្តល់ឬទទួលយកអេឡិចត្រុងកំណត់ថាតើធាតុជាលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុដែលងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ ធាតុដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។

Electronegativity លេចឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី និងបង្ហាញពីការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកធាតុមួយនៃធាតុ។

អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងថយចុះពីកំពូលទៅបាតក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

របៀបកំណត់

អ្នកអាចកំណត់តម្លៃដោយប្រើតារាង electronegativity នៃធាតុគីមី ឬមាត្រដ្ឋាន Pauling ។ electronegativity នៃ lithium ត្រូវបានយកជាមួយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និង halogens មាន EO ខ្ពស់បំផុត។ តម្លៃ electronegativity របស់ពួកគេគឺធំជាងពីរ។ អ្នកកាន់កំណត់ត្រាគឺហ្វ្លុយអូរីនដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិច 4 ។

អង្ករ។ 2. តារាង Electronegativity ។

លោហៈនៃក្រុមទី 1 នៃតារាងតាមកាលកំណត់មាន EO ទាបបំផុត (តិចជាងពីរ) ។ លោហធាតុសកម្មត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសូដ្យូមលីចូមប៉ូតាស្យូមដោយសារតែ វាងាយស្រួលសម្រាប់ពួកគេក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងតែមួយ ជាងការទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលបាត់។

ធាតុមួយចំនួនកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យម។ electronegativity របស់ពួកគេគឺជិតពីរ។ ធាតុបែបនេះ (Si, B, As, Ge, Te) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

សម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការប្រៀបធៀបនៃ EOs ស៊េរី electronegativity នៃធាតុត្រូវបានប្រើ។ លោហធាតុនៅខាងឆ្វេង មិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំ។ ខិតទៅជិតគែម ធាតុកាន់តែសកម្ម។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ដែលងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងមាន electronegativity ទាបបំផុតគឺ Cesium ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសកម្មដែលមានសមត្ថភាពទាក់ទាញអេឡិចត្រុងគឺហ្វ្លុយអូរីន។

អង្ករ។ 3. ស៊េរី Electronegativity ។

នៅក្នុងសមាសធាតុ nonmetallic ធាតុដែលមាន EO ខ្ពស់ទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។ អុកស៊ីហ្សែន​ដែល​មាន electronegativity នៃ 3.5 ទាក់ទាញ​អាតូម​កាបូន និង​ស្ពាន់ធ័រ​ជាមួយនឹង electronegativity នៃ 2.5 ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

Electronegativity បង្ហាញពីកម្រិតដែលស្នូលនៃអាតូមរក្សា valence អេឡិចត្រុង។ អាស្រ័យលើតម្លៃ EO ធាតុមានសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ដកអេឡិចត្រុង និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុដែលអាតូមងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ ធាតុមួយចំនួនមាន EO អព្យាក្រឹតតាមលក្ខខណ្ឌ (ប្រហែលពីរ) ហើយអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ កម្រិតនៃ EO កើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីបាតទៅកំពូលក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

សាកល្បងលើប្រធានបទ

ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៧. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ៦៤.

នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកនឹងរៀនអំពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងក្រុម និងរយៈពេលមួយ។ នៅទីនេះអ្នកនឹងពិនិត្យមើលអ្វីដែល electronegativity នៃធាតុគីមីអាស្រ័យលើ។ ដោយប្រើធាតុនៃរយៈពេលទីពីរជាឧទាហរណ៍ សិក្សាគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុមួយ។

ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

មេរៀន៖ លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុគីមីក្នុងក្រុម និងរយៈពេល

លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃដែលទាក់ទង electronegativity ក្នុងអំឡុងពេល

ចូរយើងពិចារណាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃធាតុនៃសម័យកាលទីពីរ គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃ electronegativity ដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ។ រូប ១.

អង្ករ។ 1. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ electronegativity នៃធាតុនៃរយៈពេល 2

ភាពទាក់ទងនៃ electronegativity នៃធាតុគីមីគឺអាស្រ័យលើបន្ទុកនៃស្នូល និងកាំនៃអាតូម។ នៅក្នុងទីពីរ រយៈពេលមានធាតុ៖ Li, Be, B, C, N, O, F, Ne ។ ពីលីចូមទៅហ្វ្លុយអូរីន បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ និងចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើង។ ចំនួនអេឡិចត្រូនិច ស្រទាប់នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។នេះមានន័យថាកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូលនឹងកើនឡើង ហើយអាតូមនឹងហាក់ដូចជារួញ។ កាំអាតូមពីលីចូមទៅហ្វ្លុយអូរីននឹងថយចុះ។ កាំនៃអាតូមតូចជាង អេឡិចត្រុងខាងក្រៅកាន់តែខ្លាំងត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូល ដែលមានន័យថាតម្លៃនៃអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទងកាន់តែច្រើន។

នៅក្នុងអំឡុងពេលជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ កាំនៃអាតូមថយចុះ ហើយតម្លៃនៃអេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទងគ្នាកើនឡើង។

អង្ករ។ 2. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ electronegativity នៃធាតុនៃក្រុម VII-A ។

លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃដែលទាក់ទង electronegativity នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ

ចូរយើងពិចារណាពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃ electronegativity ដែលទាក់ទងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃធាតុនៃក្រុម VII-A ។ រូប ២. នៅក្នុងក្រុមទីប្រាំពីរក្រុមរងសំខាន់មាន halogens: F, Cl, Br, I, At ។ នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ធាតុទាំងនេះមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា - 7. នៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកកើនឡើងកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីកំឡុងពេលមួយទៅសម័យកាល ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចកើនឡើង ដូច្នេះហើយកាំអាតូមកើនឡើង។ កាំអាតូមតូចជាង តម្លៃអេឡិចត្រុងណេហ្គាតធីវីកាន់តែធំ។

នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម កាំអាតូមកើនឡើង ហើយតម្លៃនៃ electronegativity ដែលទាក់ទងមានការថយចុះ។

ដោយសារធាតុគីមី fluorine មានទីតាំងនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I.

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖អេឡិចត្រុងដែលទាក់ទងគ្នាកើនឡើងជាមួយនឹងកាំអាតូមថយចុះ។

នៅក្នុងរយៈពេលដែលមានបន្ទុកកើនឡើងនៃស្នូលអាតូម ភាពធន់នឹងអេឡិចត្រុងកើនឡើង។

នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ នៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមកើនឡើង ភាពទាក់ទងនៃ electronegativity នៃធាតុគីមីមានការថយចុះ។ ធាតុគីមីអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុតគឺហ្វ្លុយអូរីន ព្រោះវាមានទីតាំងនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I.

សង្ខេបមេរៀន

នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកបានរៀនអំពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងក្រុម និងរយៈពេលមួយ។ នៅលើវា អ្នកបានមើលអ្វីដែល electronegativity នៃធាតុគីមីអាស្រ័យលើ។ ដោយប្រើធាតុនៃរយៈពេលទីពីរជាឧទាហរណ៍ យើងបានសិក្សាពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃធាតុមួយ។

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. Popel P.P. គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. Krivlya ។ -K.: IC “Academy”, 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 9 ។ សៀវភៅសិក្សា។ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ: Bustard: 2001 ។ 224 ស.

1. លេខ 1,2,5 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុដែលមានចំណង nonpolar covalent និងចំណងអ៊ីយ៉ុង។ តើអ្វីទៅជាសារៈសំខាន់នៃ electronegativity ក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុបែបនេះ?

3. រៀបចំធាតុនៃក្រុមទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់ក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើន electronegativity ។

អ្នកអាចស្វែងយល់ពីសកម្មភាពនៃសារធាតុសាមញ្ញដោយប្រើតារាង electronegativity នៃធាតុគីមី។ កំណត់ថា χ ។ សូមអានបន្ថែមអំពីគំនិតនៃសកម្មភាពនៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង។

តើអ្វីទៅជា electronegativity

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា electronegativity ។ គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងដោយ Linus Pauling នៅពាក់កណ្តាលទីមួយនៃសតវត្សទី 20 ។

សារធាតុសកម្មទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុមតាមលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី៖

• លោហធាតុ;
• មិនមែនលោហធាតុ។

លោហៈទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មពួកគេបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងហើយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ Nonmetals អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម អាស្រ័យលើតម្លៃ electronegativity របស់វា។ electronegativity កាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្លាំង។

អង្ករ។ 1. សកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម។

Pauling បានបង្កើតមាត្រដ្ឋាននៃ electronegativity ។ យោងទៅតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling ហ្វ្លុយអូរីនមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត (4) និងហ្វ្រង់ស្យូមតិចបំផុត (0.7) ។ នេះមានន័យថា fluorine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត ហើយអាចទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីធាតុភាគច្រើន។ ផ្ទុយទៅវិញ ហ្វ្រង់ស្យូម ដូចជាលោហៈផ្សេងទៀត គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ វាមាននិន្នាការផ្តល់ជាជាងទទួលយកអេឡិចត្រុង។

Electronegativity គឺជាកត្តាចម្បងមួយដែលកំណត់ប្រភេទ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូម។

របៀបកំណត់

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដើម្បីទាក់ទាញ ឬបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយស៊េរី electronegativity នៃធាតុគីមី។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន ធាតុដែលមានតម្លៃធំជាងពីរគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា។

លេខ​ទំនិញ	ធាតុ	និមិត្តសញ្ញា	ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
	ស្ត្រូតូញ៉ូម
	អ៊ីតធើប៊ី
	Praseodymium
	Prometheus
	អាមេរិច
	ហ្គាដូលីញ៉ូម
	ឌីសប្រូស្យូម
	ប្លាតូនីញ៉ូម
	កាលីហ្វ័រញ៉ា
	អែងស្តែង
	មេនដេលេវីយ៉ូម
	Zirconium
	ណុបតុន
	ប្រូតាទីន
	ម៉ង់ហ្គាណែស
	បេរីលីយ៉ូម
	អាលុយមីញ៉ូម
	បច្ចេកវិទ្យា
	ម៉ូលីបដិន
	ប៉ាឡាដ្យូម
	តង់ស្តែន
	អុកស៊ីហ្សែន

សារធាតុដែលមាន electronegativity ពីរ ឬតិចជាងនេះ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់ មានតម្លៃ electronegativity ក្នុងចន្លោះ 1.5-2 ។ ធាតុ​ដែល​មាន electronegativity ស្មើ​នឹង​ឬ​តិច​ជាង​មួយ​បាន​ប្រកាស​ថា​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​កាត់​បន្ថយ។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុធម្មតា។

នៅក្នុងស៊េរី electronegativity លក្ខណៈលោហធាតុ និងការកាត់បន្ថយកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និង nonmetallic កើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

អង្ករ។ 2. ស៊េរី Electronegativity ។

បន្ថែមពីលើមាត្រដ្ឋាន Pauling អ្នកអាចស្វែងយល់ពីរបៀបដែលការបញ្ចេញសំឡេងអុកស៊ីតកម្ម ឬលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃធាតុមួយកំពុងប្រើប្រាស់តារាងតាមកាលកំណត់។ Electronegativity កើនឡើងក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមិកកើនឡើង។ នៅក្នុងក្រុម តម្លៃនៃ electronegativity ថយចុះពីកំពូលទៅបាត។

អង្ករ។ 3. តារាងតាមកាលកំណត់។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

Electronegativity បង្ហាញពីសមត្ថភាពរបស់ធាតុមួយក្នុងការផ្តល់ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។ លក្ខណៈនេះជួយឱ្យយល់ពីរបៀបបញ្ចេញសំឡេងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (មិនមែនលោហៈ) ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (លោហៈ) នៅក្នុងធាតុជាក់លាក់មួយ។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល Pauling បានបង្កើតមាត្រដ្ឋាន electronegativity ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន ហ្វ្លុយអូរីនមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា ហើយហ្វ្រង់ស្យូមមានអប្បបរមា។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេង និងពីកំពូលទៅបាត។

សាកល្បងលើប្រធានបទ

ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៦. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១១៧។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev គឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីក្នុងទម្រង់ជាតារាង ដែលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗនៃធាតុលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម។ ប្រព័ន្ធនេះគឺជាការតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1869-1871 ដោយគាត់។ តារាងមានជួរឈរ (ក្រុម) និងជួរ (រយៈពេល) ។ ក្រុមកំណត់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីជាមូលដ្ឋាននៃធាតុទាក់ទងនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។ នៅសម័យកាល ធាតុគីមីក៏ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយដែរ៖ បន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង ហើយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទោះបីជាក្រុមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយនិន្នាការ និងលំនាំសំខាន់ៗជាងក៏ដោយ ប៉ុន្តែមានតំបន់ដែលទិសដៅផ្តេកមានសារៈសំខាន់ និងចង្អុលបង្ហាញជាងបញ្ឈរ។ នេះសំដៅទៅលើប្លុកនៃ lanthanides និង actinides ។

គំនិតនៃ electronegativity

Electronegativity គឺជាលក្ខណៈគីមីជាមូលដ្ឋាននៃអាតូម។ ពាក្យនេះសំដៅលើសមត្ថភាពទាក់ទងនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។ Electronegativity កំណត់ប្រភេទ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងគីមី ហើយដូច្នេះប៉ះពាល់ដល់ធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃ electronegativity គឺសម្រាប់ halogens និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (F, O, N, Cl) ហើយទាបបំផុតគឺសម្រាប់លោហៈសកម្ម (ក្រុម I) ។ គំនិតទំនើបត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling ។ និយមន័យទ្រឹស្តីនៃ electronegativity ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នករូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក R. Mulliken ។

អេឡិចត្រូនិនៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev កើនឡើងតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងជាក្រុម - ពីបាតទៅកំពូល។ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូនិអាស្រ័យលើ៖

• កាំអាតូម;
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនិងសែលអេឡិចត្រុង;
• ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។

ដូច្នេះ ក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ កាំនៃអាតូមជាធម្មតាថយចុះ ដោយសារតែធាតុបន្តបន្ទាប់នីមួយៗបង្កើនចំនួនភាគល្អិតដែលគិតថ្លៃ ដូច្នេះអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញកាន់តែខ្លាំង និងខិតទៅជិតស្នូល។ នេះនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ចាប់តាំងពីចំណងដ៏រឹងមាំនៅក្នុងអាតូមត្រូវការថាមពលបន្ថែមទៀតដើម្បីយកអេឡិចត្រុងចេញ។ ដូច្នោះហើយ electronegativity ក៏កើនឡើងផងដែរ។