លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលប្រើក្នុងការផលិតផលិតផលសិល្បៈ។ ទទួលបានលោហធាតុសុទ្ធ

មនុស្សជាតិបានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់លោហៈយ៉ាងសកម្មនៅដើមឆ្នាំ 3000-4000 មុនគ។ បន្ទាប់មកមនុស្សបានស្គាល់ភាគច្រើនបំផុតនៃពួកគេទាំងនេះគឺមាសប្រាក់ទង់ដែង។ លោហធាតុទាំងនេះមានភាពងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកនៅលើផ្ទៃផែនដី។ បន្តិចក្រោយមក ពួកគេបានរៀនគីមីវិទ្យា ហើយចាប់ផ្តើមញែកចេញពីពួកវាដូចជា សំណប៉ាហាំង សំណ និងដែក។ នៅយុគសម័យកណ្តាល ប្រភេទលោហធាតុពុលខ្លាំងទទួលបានប្រជាប្រិយភាព។ អាសេនិចត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដែលជាងពាក់កណ្តាលនៃរាជវាំងនៅប្រទេសបារាំងត្រូវបានបំពុល។ វាគឺដូចគ្នាដែរ ដែលបានជួយព្យាបាលជំងឺផ្សេងៗនៅសម័យនោះ ចាប់ពី tonsillitis រហូតដល់ប៉េស្ត។ រួចហើយនៅមុនសតវត្សទី 20 លោហៈច្រើនជាង 60 ត្រូវបានគេស្គាល់ហើយនៅដើមសតវត្សទី XXI - 90. វឌ្ឍនភាពមិនឈរស្ងៀមទេហើយនាំមនុស្សជាតិឆ្ពោះទៅមុខ។ ប៉ុន្តែសំណួរកើតឡើង តើលោហៈមួយណាធ្ងន់ ហើយលើសទម្ងន់ទាំងអស់? ហើយជាទូទៅ តើលោហធាតុណាដែលធ្ងន់ជាងគេនៅលើពិភពលោក?

មនុស្សជាច្រើនគិតខុសថា មាស និងសំណ ជាលោហៈធ្ងន់ជាងគេ។ ហេតុអ្វីបានជាវាកើតឡើងយ៉ាងពិតប្រាកដ? ពួកយើងជាច្រើនបានធំឡើងជាមួយនឹងខ្សែភាពយន្តចាស់ៗ ហើយបានឃើញពីរបៀបដែលតួអង្គសំខាន់ប្រើបន្ទះនាំមុខដើម្បីការពារខ្លួនពីគ្រាប់កាំភ្លើងដ៏កាចសាហាវ។ លើសពីនេះ បន្ទះសំណនៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់សព្វថ្ងៃនេះនៅក្នុងប្រភេទមួយចំនួននៃពាសដែក។ ហើយនៅពាក្យមាស មនុស្សជាច្រើនមានរូបភាពជាមួយនឹងលោហៈធាតុដ៏ធ្ងន់នេះ។ តែគិតថាធ្ងន់ជាងគេគឺខុស!

ដើម្បីកំណត់លោហៈធ្ងន់បំផុត ដង់ស៊ីតេរបស់វាត្រូវតែយកមកពិចារណា ព្រោះដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុកាន់តែធំ វាកាន់តែធ្ងន់។

លោហធាតុធ្ងន់បំផុតទាំង ១០ នៅលើពិភពលោក

Osmium (22.62 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
Iridium (22.53 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
ផ្លាទីន (21.44 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
Rhenium (21.01 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
Neptunium (20.48 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
Plutonium (19.85 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
មាស (19.85 ក្រាម/cm3)
Tungsten (19.21 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម (18.92 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3),
Tantalum (16.64 ក្រាម / cm3) ។

ហើយការនាំមុខនៅឯណា? ហើយវាមានទីតាំងនៅទាបជាងនៅក្នុងបញ្ជីនេះ នៅពាក់កណ្តាលទីពីរដប់។

Osmium និង iridium គឺជាលោហធាតុធ្ងន់បំផុតនៅក្នុងពិភពលោក

ពិចារណាលើទម្ងន់ធ្ងន់សំខាន់ៗដែលចែករំលែកកន្លែងទី 1 និងទី 2 ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយ iridium ហើយក្នុងពេលតែមួយនិយាយអរគុណដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិអង់គ្លេស Smithson Tennat ដែលនៅឆ្នាំ 1803 បានទទួលធាតុគីមីនេះពីផ្លាទីនដែលជាកន្លែងដែលវាមានវត្តមានរួមជាមួយ osmium ជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ Iridium ពីភាសាក្រិចបុរាណអាចត្រូវបានបកប្រែជា "ឥន្ទធនូ" ។ លោហៈធាតុមានពណ៌សជាមួយនឹងពណ៌ប្រាក់ ហើយអាចត្រូវបានគេហៅថាមិនត្រឹមតែធ្ងន់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងប្រើប្រាស់បានយូរបំផុតទៀតផង។ វាមានតិចតួចណាស់នៅលើភពផែនដីរបស់យើង ហើយមានតែរហូតដល់ទៅ 10,000 គីឡូក្រាមប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែក្នុងមួយឆ្នាំ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាប្រាក់បញ្ញើភាគច្រើននៃ iridium អាចត្រូវបានរកឃើញនៅកន្លែងនៃផលប៉ះពាល់អាចម៍ផ្កាយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានសន្និដ្ឋានថា លោហៈនេះពីមុនបានរីករាលដាលនៅលើភពផែនដីរបស់យើង ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែទម្ងន់របស់វា វាបានច្របាច់ខ្លួនវាមកជិតកណ្តាលផែនដីជានិច្ច។ ឥឡូវនេះ Iridium មានតម្រូវការយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីបង្កើតថាមពលអគ្គិសនី។ បុរាណវិទូក៏ចូលចិត្តប្រើវាដែរហើយដោយមានជំនួយពី iridium ពួកគេកំណត់អាយុនៃការរកឃើញជាច្រើន។ លើសពីនេះ លោហធាតុនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីលាបលើផ្ទៃមួយចំនួន។ ប៉ុន្តែវាពិបាកក្នុងការធ្វើដូច្នេះ។

បន្ទាប់មកពិចារណា osmium ។ វាគឺជាលោហៈធ្ងន់បំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ផងដែរ រៀងគ្នា និងជាលោហៈធ្ងន់បំផុតនៅក្នុងពិភពលោក។ Osmium គឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌សជាមួយនឹងពណ៌ខៀវ ហើយត្រូវបានរកឃើញដោយ Smithson Tennat ក្នុងពេលតែមួយជាមួយ iridium ផងដែរ។ Osmium ស្ទើរតែមិនអាចដំណើរការបាន ហើយភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅកន្លែងនៃផលប៉ះពាល់អាចម៍ផ្កាយ។ វាមានក្លិនមិនល្អ ក្លិនស្រដៀងទៅនឹងល្បាយនៃក្លរីន និងខ្ទឹមស។ ហើយមកពីក្រិកបុរាណវាត្រូវបានបកប្រែជា "ក្លិន" ។ លោហៈធាតុមានសារធាតុ refractory ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអំពូលភ្លើង និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀតដែលមានលោហៈ refractory ។ សម្រាប់តែមួយក្រាមនៃធាតុនេះអ្នកត្រូវចំណាយច្រើនជាង 10,000 ដុល្លារពីនេះវាច្បាស់ណាស់ថាលោហៈគឺកម្រណាស់។

អូស្មៀ

ចូលចិត្ត ឬអត់ លោហធាតុធ្ងន់បំផុតគឺកម្រណាស់ ហើយដូច្នេះវាមានតម្លៃថ្លៃ។ ហើយយើងត្រូវចងចាំសម្រាប់អនាគតថា មាស ឬសំណមិនមែនជាលោហធាតុធ្ងន់បំផុតក្នុងពិភពលោកនោះទេ! Iridium និង osmium គឺជាអ្នកឈ្នះក្នុងទម្ងន់!

មានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេង។ លោហៈសុទ្ធទាំងអស់ (ជាធាតុ) គឺជាសារធាតុសាមញ្ញ។

ស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់ - សារធាតុ semiconductor

ឥទ្ធិពល photoelectric

បែងចែករវាងរូបវិទ្យា និងគីមី លក្ខណៈសម្បត្តិលោហៈ. ជាទូទៅលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈមានភាពចម្រុះណាស់។ បែងចែកលោហៈ អាល់កាឡាំង, ផែនដីអាល់កាឡាំង, ខ្មៅ, ពណ៌, lanthanides(ឬផែនដីកម្រ - បិទនៅក្នុងលក្ខណៈគីមីទៅនឹងផែនដីអាល់កាឡាំង) សារធាតុ actinides(ភាគច្រើនជាធាតុវិទ្យុសកម្ម) ដ៏ថ្លៃថ្នូនិង ប្លាទីនលោហធាតុ។ លើសពីនេះ លោហធាតុនីមួយៗបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ លោហធាតុបែបនេះគឺ amphoteric (ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថាអន្តរកាល) ។

លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅមួយចំនួន៖ លោហធាតុរលោង រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ សមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មគីមី ខណៈពេលដែលត្រូវបានកត់សុី។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អ៊ីយ៉ុងដែករលាយ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល ហើយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក (អាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ) ពួកវាបង្កើតបានជាអាល់កាឡាំង ឬមូលដ្ឋាន។

ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុភ្លឺ?

ថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុមានអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីជុំវិញអាតូមបង្កើតបានជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ដែលអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពន្យល់អំពីចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់នៃលោហធាតុ។

ឧស្ម័នអេឡិចត្រុងឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺស្ទើរតែទាំងអស់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលលោហធាតុមានពន្លឺចែងចាំងហើយភាគច្រើនជាញឹកញាប់មានពណ៌ប្រផេះឬពណ៌ស។ ចំណងរវាងស្រទាប់ដែកនីមួយៗមានទំហំតូច ដែលធ្វើឱ្យវាអាចផ្លាស់ទីស្រទាប់ទាំងនេះនៅក្រោមបន្ទុកក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា (និយាយម្យ៉ាងទៀត ដើម្បីខូចទ្រង់ទ្រាយលោហៈ)។ មាសសុទ្ធគឺជាលោហៈតែមួយគត់។ ដោយការក្លែងបន្លំមាសសុទ្ធ អ្នកអាចធ្វើ foil ដែលមានកម្រាស់ 0.002 mm! សន្លឹកដែកស្តើងបែបនេះមានសភាពថ្លា និងមានពណ៌បៃតង ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលវាទៅក្នុងពន្លឺថ្ងៃ។

លក្ខណៈអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចរន្តអគ្គិសនីរបស់វា។ វាត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅថាលោហៈទាំងអស់មានកម្រិតខ្ពស់ ចរន្តអគ្គិសនីពោលគឺធ្វើបច្ចុប្បន្នឱ្យបានល្អ! ប៉ុន្តែនេះមិនមែនដូច្នោះទេ ហើយក្រៅពីនេះវាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពដែលចរន្តត្រូវបានវាស់។ ស្រមៃមើលបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហៈមួយដែលក្នុងនោះចរន្តត្រូវបានបញ្ជូនដោយចលនារបស់អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីថ្នាំងមួយនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ទៅមួយទៀត។ អេឡិចត្រុងមួយ "រុញ" អេឡិចត្រុងមួយទៀតចេញពីទីតាំងបន្ទះឈើ ដែលបន្តផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកទីតាំងបន្ទះឈើមួយទៀត។ល។ នោះគឺ ចរន្តអគ្គិសនីក៏អាស្រ័យទៅលើរបៀបដែលអេឡិចត្រុងអាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលរវាងទីតាំងបន្ទះឈើ។ យើងអាចនិយាយបានថាចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈគឺអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃបន្ទះឈើនិងដង់ស៊ីតេនៃភាគល្អិតនៅក្នុងវា។ ភាគល្អិតនៅទីតាំងបន្ទះឈើមានលំយោល ហើយលំយោលទាំងនេះកាន់តែធំ សីតុណ្ហភាពរបស់លោហៈកាន់តែខ្ពស់។ រំញ័របែបនេះរារាំងចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់យ៉ាងខ្លាំង។ ដូច្នេះសីតុណ្ហភាពនៃលោហៈកាន់តែទាប សមត្ថភាពធ្វើចរន្តកាន់តែខ្ពស់!

ពីនេះមកគំនិត superconductivityដែលកើតឡើងនៅក្នុងលោហៈនៅសីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាត! នៅសូន្យដាច់ខាត (-273 0 C) រំញ័រនៃភាគល្អិតនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហៈត្រូវបានសើមទាំងស្រុង!

លក្ខណៈអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុទាក់ទងនឹងការឆ្លងកាត់នៃចរន្តត្រូវបានគេហៅថា មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនី!

លក្ខណៈអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ

ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលឧទាហរណ៍នៅក្នុងសំណ (Pb) និងបារត (Hg) នៅសីតុណ្ហភាពដែលមានត្រឹមតែពីរបីដឺក្រេខាងលើសូន្យដាច់ខាត ភាពធន់នឹងអគ្គិសនីស្ទើរតែបាត់ទាំងស្រុង ពោលគឺលក្ខខណ្ឌនៃអនុភាពខ្ពស់បានកំណត់។

ប្រាក់ (Ag) មានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់បំផុត បន្ទាប់មកដោយទង់ដែង (Cu) បន្ទាប់មកដោយមាស (Au) និងអាលុយមីញ៉ូម (Al)។ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហធាតុទាំងនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេនៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី។ ជួនកាលវាគឺជាមាស (ទំនាក់ទំនងដែលធ្វើពីមាស) ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីធានាបាននូវភាពធន់នឹងសារធាតុគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងការ corrosion ។

គួរកត់សម្គាល់ថាចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុគឺខ្ពស់ជាងចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ ឧទាហរណ៍ កាបូន (C - graphite) ឬ ស៊ីលីកុន (Si) មានចរន្តអគ្គិសនីតិចជាង 1000 ដង ឧទាហរណ៍ បារត។ លើសពីនេះទៀតមិនមែនលោហធាតុសម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើនមិនមែនជាចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនីទេ។ ប៉ុន្តែក្នុងចំណោមលោហៈមិនមែនលោហធាតុមានសារធាតុ semiconductors: germanium (Ge), crystalline silicon, ក៏ដូចជាអុកស៊ីដមួយចំនួន, phosphites (សមាសធាតុគីមីនៃលោហៈដែលមានផូស្វ័រ) និង sulfides (សមាសធាតុគីមីនៃលោហៈ និងស្ពាន់ធ័រ)។

អ្នកប្រហែលជាស្គាល់បាតុភូតនេះ - នេះគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃលោហធាតុដើម្បីបញ្ចេញអេឡិចត្រុងនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពឬពន្លឺ។

ចំពោះចរន្តកំដៅនៃលោហធាតុ វាអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណពីតារាងតាមកាលកំណត់ - វាត្រូវបានចែកចាយតាមរបៀបដូចគ្នាទៅនឹង electronegativity នៃលោហៈ។ (លោហធាតុនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេងមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុត ឧទាហរណ៍ electronegativity នៃ sodium Na គឺ -2.76 V)។ នៅក្នុងវេន ចរន្តកំដៅនៃលោហៈត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី ដែលផ្ទុកថាមពលកម្ដៅ។

Edelman V. Metals // Kvant ។ - 1992. - លេខ 2. - S. 2-9 ។

ដោយកិច្ចព្រមព្រៀងពិសេសជាមួយក្រុមប្រឹក្សាភិបាលវិចារណកថា និងអ្នកកែសម្រួលទិនានុប្បវត្តិ "Kvant"

តើលោហៈមានអ្វីខ្លះ?

Lomonosov បានសរសេរនៅឆ្នាំ 1763 ថា "លោហៈគឺជារូបរាងកាយស្រាលដែលអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ" ។ សូមក្រឡេកមើលសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់អ្នក នោះអ្នកនឹងឃើញថា លោហធាតុមានពន្លឺលោហធាតុ ("រាងកាយភ្លឺ") និងជាចំហាយកំដៅ និងអគ្គិសនីដ៏ល្អ។ ពិតហើយ នៅទីនោះអ្នកនឹងអានថាមានធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាមិនមានបន្ទាត់ច្បាស់លាស់ដែលបំបែកមួយពីម្ខាងទៀតឡើយ។ អ្នកគីមីវិទ្យាដែលចាប់អារម្មណ៍ជាចម្បងលើប្រតិកម្មគីមី និងអ្នកដែលធាតុនីមួយៗគឺជាពិភពលោកពិសេសរបស់ខ្លួន គឺមិនខ្មាស់អៀនចំពោះភាពមិនច្បាស់លាស់បែបនេះទេ។ ប៉ុន្តែរូបវិទ្យាមិនពេញចិត្តទេ។ ប្រសិនបើរូបវិទ្យាបែងចែកសាកសពទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ នោះអ្នកត្រូវយល់ពីអ្វីដែលជាភាពខុសគ្នាជាមូលដ្ឋានរបស់វា។ ដូច្នេះហើយ ចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើលោហៈមួយណាមានលក្ខណៈបែបណា ដែលដូចករណីផ្សេងទៀតក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដ តម្រូវការពីរត្រូវបានបំពេញ៖

លោហធាតុទាំងអស់ត្រូវតែមានទាំងអស់ ដោយគ្មានករណីលើកលែង គុណលក្ខណៈដែលបានកំណត់ចំពោះពួកគេ។
វត្ថុផ្សេងទៀតមិនគួរមានយ៉ាងហោចណាស់មួយនៃលក្ខណៈពិសេសទាំងនេះ។

ដោយមានការពិចារណាទាំងនេះ សូមមើលថាតើលោហធាតុទាំងអស់ ដោយគ្មានករណីលើកលែង មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលត្រូវបានសន្មតដោយសៀវភៅសិក្សាដែរឬទេ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹង "អ្នកអាចបង្កើតបាន" ពោលគឺជាមួយនឹងប្លាស្ទិក នៅក្នុងពាក្យទំនើប។ ហើយបន្ទាប់មកដោយព្យញ្ជនៈយើងរំលឹកឡើងវិញនូវផ្លាស្ទិច: យ៉ាងណាមិញវាមិនមែនសម្រាប់គ្មានអ្វីសោះដែលពួកគេត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូច្នេះពួកគេភាគច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្លាស្ទិក - សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបានដោយគ្មានការបំផ្លិចបំផ្លាញ។ ជាការពិតណាស់ វាងាយស្រួលក្នុងការក្លែងបន្លំទង់ដែង ដែក អាលុយមីញ៉ូម សូម្បីតែងាយជាមួយសំណ ឥណ្ឌូមគឺជាលោហៈដ៏កម្រ និងមានតម្លៃថ្លៃ - វាអាចត្រូវបានកំទេចស្ទើរតែដូចជាក្រមួន (ហើយក្រមួនមិនមែនជាលោហៈទេ!) លោហធាតុអាល់កាឡាំងកាន់តែទន់។ . ហើយព្យាយាមវាយលើដែកវណ្ណះធម្មតា - ហើយវានឹងបំបែកជាបំណែក! មែនហើយ អ្នកជំនាញខាងលោហធាតុនឹងនិយាយថា៖ នេះគឺដោយសារតែដែកវណ្ណះមិនមែនជាសារធាតុសាមញ្ញទេ។ វាមានគ្រីស្តាល់ដែកបំបែកដោយស្រទាប់កាបូន ពោលគឺក្រាហ្វិច។ វាស្ថិតនៅលើស្រទាប់ទាំងនេះដែលបោះដែកបំបែក។ ជាការប្រសើរណាស់! មានតែនៅទីនេះទេដែលមានបញ្ហា - ក្រាហ្វិចផុយដូចដែលវាប្រែចេញរូបវិទ្យាទំនើបសំដៅលើលោហធាតុ! បាទ/ចាស ហើយមានក្រាហ្វិចច្រើនជាងមួយ៖ ឧទាហរណ៍ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុត ត្រូវបានចុះបញ្ជីក្នុងចំណោមលោហៈ ប៉ុន្តែពួកវាអាចបង្កើតបានដោយជោគជ័យដូចគ្នានឹងកញ្ចក់ដែរ ពួកវាបំបែកទៅជាបំណែកតូចៗ!

ធ្វើការពិសោធន៍សាមញ្ញនេះ៖ បំបែកប៉េងប៉ោងនៃចង្កៀងដែលឆេះចេញ យកខ្សែ tungsten ចេញពីទីនោះ ហើយព្យាយាមបង្វិលវា។ គ្មានអ្វីមកពីវាទេ វានឹងរលាយទៅជាធូលីដី! ប៉ុន្តែតើគេអាចបង្វិលវានៅរោងចក្របានដោយរបៀបណា? នេះមានន័យថាវាអាចជាអ្វីមួយបែបនេះ - ទាំងវាអាចខូចទ្រង់ទ្រាយ ឬក៏មិនអាច អាស្រ័យលើអ្វីដែលបានកើតឡើងចំពោះគំរូកាលពីអតីតកាល។ ជាការប្រសើរណាស់, ជាក់ស្តែង, ដើម្បីចែកផ្លូវជាមួយសញ្ញានេះ - ប្លាស្ទិច។ លើសពីនេះទៅទៀតវាមាននៅក្នុងធម្មជាតិជាច្រើនដែលមិនមែនជាលោហធាតុ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ កញ្ចក់ដូចគ្នា - កំដៅវាហើយវានឹងក្លាយជាទន់និងអាចបត់បែនបាន។

ដូច្នេះ យើងកាត់ពាក្យឲ្យខ្លី ហើយបន្តទៅមុខទៀត។

បន្ទាប់នៅក្នុងជួរគឺ "ភាពវៃឆ្លាត" ឬក្នុងន័យវិទ្យាសាស្ត្រ លក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិក។ មានវត្ថុភ្លឺចាំងជាច្រើន៖ ទឹក កញ្ចក់ ថ្មប៉ូលា ហើយអ្នកមិនដឹងថាមានអ្វីផ្សេងទៀតទេ។ ដូច្នេះគ្រាន់តែ “ភាពវៃឆ្លាត” គឺមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ ដូច្នេះពួកគេនិយាយថា៖ លោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ ជាការប្រសើរណាស់, នេះគឺល្អណាស់: វាប្រែថាលោហៈគឺជាលោហៈ។ ជាការពិត យើងមានអារម្មណ៍ថាស្ពាន់ប៉ូឡូញ មាស ប្រាក់ និងដែកភ្លឺរលោងដោយលោហធាតុ។ ហើយ pyrite រ៉ែដែលរីករាលដាល - តើវាមិនភ្លឺដូចលោហៈទេ? មិនចាំបាច់និយាយអំពី semiconductors ធម្មតា germanium និង silicon ទេ តាមរូបរាង ពួកវាមិនអាចសម្គាល់ពីលោហធាតុបានទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត មិនយូរប៉ុន្មានមុននេះ ពួកគេបានរៀនពីរបៀបដើម្បីទទួលបានគ្រីស្តាល់ល្អនៃសមាសធាតុដូចជា ម៉ូលីប៊ីនឌីអុកស៊ីត។ គ្រីស្តាល់ទាំងនេះមានពណ៌ត្នោត-ស្វាយ ហើយមានលក្ខណៈស្រដៀងនឹងលោហៈធម្មតាបន្តិចបន្តួច។ វាប្រែថាសារធាតុនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈ។ ហេតុអ្វី - វានឹងច្បាស់បន្តិចទៀត។

ដូច្នេះពន្លឺចែងចាំងជាសញ្ញា "លោហធាតុ" សុទ្ធសាធបាត់។

បន្ទាប់គឺចរន្តកំដៅ។ ប្រហែលជាសញ្ញានេះអាចត្រូវបានលុបចោលភ្លាមៗ - ដោយគ្មានករណីលើកលែង សាកសពទាំងអស់មានកំដៅ។ ពិតមែនហើយ គេនិយាយអំពីលោហធាតុ ផងដែរដឹកនាំកំដៅ។ ប៉ុន្តែខ្ញុំខ្លាចចំពោះសំណួរ "អ្វីដែលល្អនិងអ្វីដែលអាក្រក់?" ក្នុងករណីនេះ គ្មានឪពុកណាឆ្លើយទេ។

តើទង់ដែងដឹកនាំកំដៅបានល្អទេ? សូមក្រឡេកមើលតារាងហើយសួរសំណួរភ្លាមៗ: តើទង់ដែងប្រភេទណានិងនៅសីតុណ្ហភាពអ្វី? ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកយកទង់ដែងសុទ្ធ ដែលខ្សែភ្លើងសម្រាប់ឧបករណ៍វិទ្យុត្រូវបានបង្កើត ហើយកំដៅវាទៅជាកំដៅក្រហម នោះគឺជាការស្រោបវា បន្ទាប់មកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយសូម្បីតែប្រាក់សុទ្ធនឹងបញ្ចេញកំដៅបានល្អជាងអ្វីទាំងអស់។ លោហៈផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែពត់សំណាកទង់ដែង វាយវា ឬគៀបវានៅក្នុងវល្លិ - ហើយចរន្តកំដៅរបស់វានឹងកាន់តែអាក្រក់គួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ហើយតើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើដុំស្ពាន់ចាប់ផ្តើមត្រជាក់? ដំបូង ចរន្តកំដៅនឹងកើនឡើង កើនឡើងដប់ដងនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 10 K ហើយបន្ទាប់មកវានឹងចាប់ផ្តើមធ្លាក់ចុះយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយនៅពេលឈានដល់សូន្យដាច់ខាត វាគួរតែក្លាយជាសូន្យ (រូបភាពទី 1)។

អង្ករ។ 1. ការពឹងផ្អែកនៃចរន្តកំដៅលើសីតុណ្ហភាពសម្រាប់សារធាតុផ្សេងៗ។ (ចរន្តកំដៅជាក់លាក់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលហូររវាងមុខទល់មុខនៃគូបមួយដែលមានផ្នែកម្ខាងនៃ 1 សង់ទីម៉ែត្រនៅភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាពរវាងមុខទាំងនេះនៃ 1 K ក្នុង 1 s ។ )

ឥឡូវនេះសូមឱ្យយើងយកលោហៈមួយទៀត - ប៊ីស្មុត។ រូបភាពសម្រាប់គាត់គឺស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលយើងឃើញសម្រាប់ទង់ដែង មានតែចរន្តកំដៅអតិបរិមាគឺ 3 K ហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប៊ីស្មុតធ្វើកំដៅបានតិចតួច មិនប្រសើរជាងគ្រីស្តាល់រ៉ែថ្មខៀវទេ។ ប៉ុន្តែរ៉ែថ្មខៀវមិនមែនជាលោហៈទេ! ហើយរ៉ែថ្មខៀវដូចគ្នាដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាពទី 1 ពេលខ្លះវាប្រែជាមិនអាក្រក់ជាងទង់ដែងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិកំដៅរបស់វា។ និង fused quartz, i.e. quartz glass, កំដៅមិនសូវល្អ ដូចជាដែកអ៊ីណុក។

Quartz មិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ គ្រីស្តាល់ដែលមានគុណភាពល្អទាំងអស់មានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នា មានតែលេខនឹងខុសគ្នាបន្តិច។ ជាឧទាហរណ៍ ពេជ្រនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានចរន្តកំដៅប្រសើរជាងទង់ដែង។

យើងបដិសេធចរន្តកំដៅដោយចិត្តបរិសុទ្ធ ហើយយើងនឹងមិនសោកស្តាយវាឡើយ។ ហើយមិនត្រឹមតែដោយសារតែនៅលើមូលដ្ឋាននេះ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការបែងចែកលោហៈពីមិនមែនលោហធាតុ ប៉ុន្តែក៏ដោយសារតែវាប្រែថាលក្ខណៈជាក់លាក់នៅក្នុងចរន្តកំដៅនៃលោហធាតុ (ហើយមានបែបនេះ) គឺជាផលវិបាកនៃរបស់វា។ ចរន្តអគ្គិសនី - ទ្រព្យសម្បត្តិចុងក្រោយ។

ហើយម្តងទៀតនៅក្នុងពាក្យដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅដើមអត្ថបទការបញ្ជាក់គឺមិនមែនគ្រាន់តែជាចរន្តអគ្គិសនីប៉ុណ្ណោះទេ ល្អចរន្តអគ្គិសនី។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលវាមកដល់ចរន្តកំដៅ អេពីថេត "ល្អ" បានដាស់តឿនយើង ហើយដូចដែលវាបានប្រែក្លាយ មិនមែនឥតប្រយោជន៍ទេ។ តើអ្វី - និងទ្រព្យសម្បត្តិចុងក្រោយនៅក្រោមការសង្ស័យ? វាជាការចាំបាច់ក្នុងការរក្សាទុកវាបើមិនដូច្នេះទេយើងនឹងទុកចោលដោយគ្មានលោហធាតុទាល់តែសោះហើយក្នុងពេលតែមួយដោយគ្មានសារធាតុ semiconductors ដោយគ្មានអ៊ីសូឡង់។ នេះជារបៀបដែលវិទ្យាសាស្ត្រដំណើរការ! ក្នុងករណីភាគច្រើន សិស្សសាលាណាម្នាក់នឹងនិយាយដោយមិនស្ទាក់ស្ទើរនូវអ្វីដែលគាត់កំពុងដោះស្រាយ ប៉ុន្តែពួកគេបានជីកជ្រៅជាងមុន - ពួកគេឈប់ដោយឆ្ងល់។

ហើយមានអ្វីមួយពី។ ចូរយើងយកតារាងនៃបរិមាណរូបវន្ត ហើយមើលលេខ។ នៅទីនេះឧទាហរណ៍នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ធន់ទ្រាំ ρ (Ohm សង់ទីម៉ែត្រ) ទង់ដែង ~ 1.55 10 -6 ; នៅប៊ីស្មុត ρ ~ 10 -4 ; ក្រាហ្វិច ρ ~ 10 -3 ; សម្រាប់ស៊ីលីកុនសុទ្ធនិង germanium ρ ~ 10 2 (ប៉ុន្តែដោយបន្ថែមភាពមិនបរិសុទ្ធវាអាចត្រូវបាននាំរហូតដល់ ~ 10 -3); នៅថ្មម៉ាប ρ = 10 7 - 10 11; ដោយកញ្ចក់ ρ = 10 10 ; និងកន្លែងណាមួយនៅចុងបញ្ចប់នៃបញ្ជី - amber ដែលមានភាពធន់ទ្រាំរហូតដល់ 1019 ។ ហើយតើលោហៈ conductor បញ្ចប់នៅឯណាហើយ dielectrics ចាប់ផ្តើម? ហើយយើងមិនទាន់បាននិយាយអំពីអេឡិចត្រូលីតនៅឡើយទេ។ ទឹកសមុទ្រធម្មតា ដំណើរការអណ្តូងបច្ចុប្បន្ន។ តើអ្វី - ហើយចាត់ទុកវាជាលោហៈ?

តោះមើលថាតើសីតុណ្ហភាពជួយយើងដែរឬទេ។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកើនឡើងនោះភាពខុសគ្នារវាងសារធាតុនឹងចាប់ផ្តើមរលោង: សម្រាប់ទង់ដែងភាពធន់នឹងចាប់ផ្តើមកើនឡើងសម្រាប់កញ្ចក់ឧទាហរណ៍នឹងថយចុះ។ ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវតាមដាននូវអ្វីដែលកើតឡើងកំឡុងពេលត្រជាក់។ ហើយនៅទីនេះទីបំផុតយើងឃើញភាពខុសគ្នានៃគុណភាព។ សូមមើលរូបភាពទី 2៖ នៅសីតុណ្ហភាពអេលីយ៉ូមរាវ ជិតសូន្យដាច់ខាត សារធាតុបានបំបែកជាពីរក្រុម។ សម្រាប់អ្នកខ្លះ ភាពធន់នៅតូចនៅឡើយ សម្រាប់យ៉ាន់ស្ព័រ ឬលោហៈមិនសុទ្ធ ρ ស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលត្រជាក់ នៅក្នុងលោហៈសុទ្ធ ភាពធន់ទ្រាំនឹងថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ គ្រីស្តាល់កាន់តែស្អាត និងល្អឥតខ្ចោះ ការផ្លាស់ប្តូរនេះកាន់តែធំ។ ពេលខ្លះ នៅសីតុណ្ហភាពជិតសូន្យដាច់ខាត គឺតិចជាងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់រាប់រយពាន់ដង។ នៅក្នុងសារធាតុផ្សេងទៀតដូចជា semiconductors នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ ភាពធន់ទ្រាំនឹងចាប់ផ្តើមកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយសីតុណ្ហភាពកាន់តែទាប វាកាន់តែធំ។ ប្រសិនបើអាចឈានដល់សូន្យដាច់ខាត ρ នឹងក្លាយជាធំគ្មានកំណត់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយដែលធន់ទ្រាំពិតជាធំណាស់ ដែលវាមិនអាចវាស់ដោយឧបករណ៍ទំនើបណាមួយបានទៀតទេ។

ដូច្នេះយើងទទួលបានចម្លើយ៖ លោហៈគឺជាសារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។

អង្ករ។ 2. ការពឹងផ្អែកលើភាពធន់ជាក់លាក់នៃលោហៈសុទ្ធ (ទង់ដែង និងផ្លាទីន) និងសារធាតុ semiconductor (សុទ្ធ germanium) នៅលើសីតុណ្ហភាព។

ផ្ទុយទៅវិញ dielectrics ឈប់ធ្វើចរន្តនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបាន cooled ទៅសូន្យដាច់ខាត។ ដោយប្រើនិយមន័យនេះ ទាំងក្រាហ្វិច និងម៉ូលីបដិនមឌីអុកស៊ីត គឺជាលោហៈ។ ប៉ុន្តែកន្លែងដែលត្រូវដាក់ semiconductors? ប្រសិនបើ ក យើងកំពុងនិយាយអំពីគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អឥតខ្ចោះ បន្ទាប់មកពួកគេនិយាយយ៉ាងតឹងរ៉ឹង ឌីអេឡិចត្រិច។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើពួកវាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធច្រើន នោះពួកវាអាចក្លាយទៅជាលោហធាតុ ពោលគឺរក្សាចរន្តនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។

តើយើងនៅសល់អ្វីនៅទីបញ្ចប់? យើងបានគ្រប់គ្រងដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណ តែមួយគត់សញ្ញាសំខាន់មួយ ដែលណែនាំដោយយើងអាច ប្រសិនបើមិនមែននៅក្នុងការអនុវត្តប្រចាំថ្ងៃទេ យ៉ាងហោចណាស់ជាគោលការណ៍ តែងតែបែងចែកលោហៈមួយពីមិនមែនលោហៈ។ ហើយដោយសារសញ្ញានេះគឺជាសញ្ញាតែមួយ នោះលក្ខខណ្ឌទាំងពីរត្រូវបានពេញចិត្តដោយស្វ័យប្រវត្តិ ការបំពេញដែលយើងបានទាមទារនៅដើមអត្ថបទ។

ហេតុអ្វីបានជាលោហៈធ្វើចរន្ត?

វាត្រូវបានកត់សម្គាល់ជាយូរមកហើយថាធាតុមួយចំនួនដូចជាទង់ដែង មាស ប្រាក់ ដែក សំណ សំណប៉ាហាំង ទាំងនៅក្នុងទម្រង់សុទ្ធ ហើយនៅពេលដែលលាយបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាលោហធាតុ។ ផ្សេងទៀតដូចជា ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន មិនត្រឹមតែមិនមែនជាលោហធាតុខ្លួនឯងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលផ្សំជាមួយលោហធាតុ ពួកវាប្រែក្លាយទៅជាឌីអេឡិចត្រិច។ ឧទាហរណ៏នៃការនេះគឺអំបិលធម្មតា។ NaCl . ដូច្នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាការបែងចែកធាតុទៅជាលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុបានលេចឡើង។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការចាត់ថ្នាក់បែបនេះគឺគ្មានអ្វីក្រៅពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍នៃការពិតនោះទេ បើទោះបីជានៅ glance ដំបូងវាអះអាងថាដើម្បីពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ តាមពិតទៅ សូមមើលតារាងតាមកាលកំណត់។ ធាតុដែលមាននៅក្នុងជួរឈរដូចគ្នាគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។ ប៉ុន្តែ តើគ្រីស្តាល់ ឬយ៉ាន់ស្ព័រដែលផលិតពីពួកវាអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានទេ? ក្រឡេកមើលតារាងវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការឆ្លើយសំណួរនេះ។ ដូច្នេះធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទីមួយគឺជាលោហធាតុដោយលើកលែងតែទីមួយ - អ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែច្បាប់ដែលអ្នកណាម្នាក់ត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យបំពាននោះលែងជាច្បាប់ទៀតហើយ។ ពិតហើយ អ្វីៗគឺប្រសើរជាងនៅក្នុងក្រុមទីពីរ៖ នៅទីនេះធាតុទាំងអស់គឺជាលោហធាតុដែលធ្លាប់ស្គាល់។ ហើយនៅក្នុងក្រុមទីបីមានការបរាជ័យម្តងទៀត: boron គឺជា semiconductor ហើយអាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈដ៏អស្ចារ្យ។ កាន់តែអាក្រក់ទៅទៀត។ ធាតុទីមួយនៃក្រុមទី 4 គឺកាបូន; យើងបាននិយាយរួចមកហើយថាក្រាហ្វិតដែលហៅថាគ្រីស្តាល់កាបូនគឺជាលោហៈ។ ប៉ុន្តែពេជ្រក៏ជាគ្រីស្តាល់ដែលផ្សំឡើងដោយអាតូមកាបូន ប៉ុន្តែត្រូវបានរៀបចំខុសពីក្រាហ្វិច - អ៊ីសូឡង់។ Silicon និង germanium គឺជា semiconductors បុរាណ។ សំណប៉ាហាំង - វាហាក់ដូចជាលោហៈធម្មតា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ... ប្រសិនបើសំណប៉ាហាំងភ្លឺចាំងពណ៌សដែលធ្លាប់ស្គាល់ ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរនៅសីតុណ្ហភាព -30 ° C នោះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់របស់វានឹងផ្លាស់ប្តូរ ហើយខាងក្រៅវានឹងប្រែទៅជាពណ៌ប្រផេះ។ ហើយសំណប៉ាហាំងនេះ - ពួកគេហៅវាថា "សំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ" - គឺជាសារធាតុ semiconductor! ហើយសំណតែងតែជាលោហៈ។

ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមលាយធាតុផ្សេងគ្នានោះរូបភាពនឹងក្លាយទៅជាស្មុគស្មាញទាំងស្រុង។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយកលោហៈពីរ indium និង antimony - ក្នុងសមាមាត្រមួយទៅមួយ។ យើងទទួលបាន semiconductor ដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា អ៊ិនអេសប៊ី . ម្យ៉ាងវិញទៀត យើងបាននិយាយរួចមកហើយថា ម៉ូលីបដិនម ឌីអុកស៊ីត ម៉ោ ២ នៅ ធ≈ 0 K ធ្វើចរន្ត, i.e. ម៉ោ ២ - លោហៈ។ (និង វ៉ូ ២ , និង Re 2 O 3 ហើយអុកស៊ីដមួយចំនួនទៀតក៏ជាលោហធាតុដែរ។) ហើយប្រសិនបើគ្រីស្តាល់ដែលកើតចេញពីអាតូមត្រូវបានបង្ហាប់ខ្លាំង ច្របាច់ នោះវាបង្ហាញថាសារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ក្លាយជាលោហៈ សូម្បីតែលោហធាតុធម្មតាដូចជាស្ពាន់ធ័រក៏ដោយ។ ពិតសម្រាប់វាសម្ពាធនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅរដ្ឋលោហធាតុគឺខ្ពស់ណាស់ - បរិយាកាសរាប់រយពាន់ (និងសូម្បីតែច្រើនទៀតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន) ។

វាហាក់ដូចជាថាការបំបែកធាតុទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ មិនមែនជាកិច្ចការងាយស្រួលនោះទេ។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយ វាច្បាស់ណាស់ថា ដោយពិចារណាលើអាតូមនីមួយៗ យើងមិនអាចនិយាយបានថា តើសារធាតុដែលមានធាតុផ្សំនៃអាតូមទាំងនេះនឹងធ្វើចរន្តនៅ ធ≈ 0 K ពីព្រោះវិធីដែលអាតូមស្ថិតនៅជាប់គ្នាមានតួនាទីយ៉ាងធំ។ ដូច្នេះដើម្បីឆ្លើយសំណួរ "ហេតុអ្វីបានជាលោហៈធ្វើចរន្ត?" វាចាំបាច់ដើម្បីសិក្សាពីរបៀបដែលអាតូមមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក បង្កើតជារូបកាយរឹង។

សូមមើលពីរបៀបដែលវត្ថុសាមញ្ញបំផុតនៃលោហៈ - លីចូម។ លេខសម្គាល់ លី - បី។ នេះមានន័យថា ស្នូលនៃអាតូម លី មានប្រូតុងបី ហើយបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលផ្តល់សំណងដល់អេឡិចត្រុងបី។ ពួកវាពីរបង្កើតបានជាសំបក s ដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល ហើយត្រូវបានចងយ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងស្នូល។ អេឡិចត្រុងដែលនៅសល់មានទីតាំងនៅលើសែលទីពីរ។ វាអាចសមនឹងអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀត ប៉ុន្តែលីចូមមិនមានវាទេ។ ថាមពលដែលអនុញ្ញាតផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺមិនគិតថ្លៃទេ ហើយអេឡិចត្រុងចូលពួកវាតែនៅពេលដែលអាតូមរំភើប (ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលចំហាយទឹកលីចូមត្រូវបានកំដៅខ្លាំង)។ គ្រោងការណ៍នៃកម្រិតនៅក្នុងអាតូមលីចូមត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 3 ។

អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍នៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូមលីចូម និងការបំប្លែងរបស់វាទៅជាតំបន់ នៅពេលដែលអាតូមបញ្ចូលគ្នាទៅជាគ្រីស្តាល់។ ស្ថានភាពរវល់ត្រូវបានសម្គាល់ជាពណ៌ក្រហម។

ឥឡូវនេះ សូមពិចារណាអំពីសំណុំនៃអាតូមលីចូម ដែលស្ថិតនៅក្នុងបរិមាណកំណត់។ ពួកវាអាចបង្កើតជាឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក) រាវ ឬរឹង។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបគ្រប់គ្រាន់ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមករារាំងចលនាកម្ដៅនៃអាតូម ហើយគ្រីស្តាល់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះពិតជាកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត នៅពេលដែលសារធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ លើកលែងតែអេលីយ៉ូម គឺជាគ្រីស្តាល់។

ដូច្នេះវាត្រូវបានគេដឹងតាមបទពិសោធន៍ថានៅសីតុណ្ហភាពទាប រឹងគឺជាស្ថានភាពស្ថេរភាពសម្រាប់លីចូម។ ប៉ុន្តែ ដូចដែលគេដឹងស្រាប់ហើយថា ស្ថានភាពនៃរូបធាតុបែបនេះតែងតែមានស្ថេរភាព ដែលថាមពលខាងក្នុងរបស់វាមានតិចជាងនៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចធ្វើទៅបានផ្សេងទៀតនៃការប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ការថយចុះថាមពលសរុបក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតគឺងាយស្រួលក្នុងការវាស់វែង - បន្ទាប់ពីទាំងអស់នេះគឺជាកំដៅនៃការហួតឬការរលាយ។

តាមទស្សនៈមីក្រូទស្សន៍ នៅសីតុណ្ហភាពទាប ថាមពលខាងក្នុងនៃសារធាតុគឺជាផលបូកនៃថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបង្កើតជារាងកាយ។ ប៉ុន្តែអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកាន់កាប់កម្រិតថាមពលដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ នេះមានន័យថាយើងអាចរំពឹងថានៅពេលដែលអាតូមចូលជិតគ្នាទៅវិញទៅមកកម្រិតថាមពលនឹងផ្លាស់ប្តូរ។ ក្នុងករណីនេះ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើសកម្រិតគួរតែប្រែថាថាមពលសរុបរបស់វាតិចជាងផលបូកនៃថាមពលអេឡិចត្រុងក្នុងចំនួនអាតូមដូចគ្នាដែលដាច់ឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

អ្វីដែលនឹងកើតឡើងចំពោះកម្រិតអាចត្រូវបានយល់ដោយផ្អែកលើភាពស្រដៀងគ្នានៃចលនានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមជាមួយនឹងប្រព័ន្ធលំយោលណាមួយ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងប៉ោលមួយ។ ឧបមាថាយើងមានប៉ោលពីរដូចគ្នាបេះបិទ។ ដរាបណាពួកគេមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ប្រេកង់យោលនៃប៉ោលទាំងពីរគឺដូចគ្នា។ ឥឡូវនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងណែនាំអន្តរកម្មរវាងពួកគេ - យើងនឹងភ្ជាប់ពួកវាឧទាហរណ៍ជាមួយនិទាឃរដូវទន់។ ហើយភ្លាមៗជំនួសឱ្យប្រេកង់មួយ ពីរនឹងលេចឡើង។ សូមក្រឡេកមើលរូបភាពទី 4៖ ប៉ោលជាប់គ្នាអាចយោលជាដំណាក់កាល ឬអាចយោលទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាក់ស្តែង ក្នុងករណីចុងក្រោយ ចលនារបស់ពួកគេនឹងលឿនជាងមុន ពោលគឺ ភាពញឹកញាប់នៃការយោលនៃប្រព័ន្ធបែបនេះគឺខ្ពស់ជាងប្រេកង់ធម្មជាតិនៃលំយោលនៃប៉ោលមួយ។ ដូច្នេះការភ្ជាប់គ្នានាំទៅរកការបំបែកប្រេកង់។ ប្រសិនបើអ្នកភ្ជាប់ប៉ោលចំនួនបី នោះនឹងមានប្រេកង់ធម្មជាតិចំនួនបីរួចហើយ ប្រព័ន្ធនៃប៉ោលដែលតភ្ជាប់ចំនួនបួនមានប្រេកង់ធម្មជាតិចំនួនបួន ហើយដូច្នេះនៅលើការផ្សាយពាណិជ្ជកម្មគ្មានដែនកំណត់។

អង្ករ។ 4. លំយោលនៃប៉ោលគូ។

ឥរិយាបថនៃប្រព័ន្ធលំយោលផ្សេងទៀតគឺស្រដៀងគ្នា។ ប្រសិនបើយើងជំនួសប៉ោល ជាឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងសៀគ្វីលំយោលអគ្គិសនី នោះដូចជាអ្នកស្ម័គ្រចិត្តវិទ្យុបានដឹងយ៉ាងច្បាស់ថា នៅពេលដែលការតភ្ជាប់ត្រូវបានណែនាំរវាងពួកវា ប្រេកង់ធម្មជាតិរបស់ពួកគេក៏ត្រូវបានបំបែកផងដែរ។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយក៏ជាប្រភេទនៃប្រព័ន្ធលំយោលផងដែរ។ ដូចជាប៉ោលមួយ អេឡិចត្រុងមានម៉ាស មានកម្លាំង Coulomb ដែលបញ្ជូនពួកវាទៅទីតាំងលំនឹង។ ហើយនេះកំណត់ចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម ដែលយោងទៅតាមមេកានិចកង់ទិចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រេកង់របស់វា។ សម្រាប់អេឡិចត្រុង ការដាក់បញ្ចូលអន្តរកម្មក្នុងអំឡុងពេលវិធីសាស្រ្តទៅវិញទៅមកនាំឱ្យការពិតដែលថាប្រេកង់ដែលពីមុនដូចគ្នាក្លាយជាខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច។

នៅក្នុងមេកានិចកង់ទិច មានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងថាមពល និងប្រេកង់លំយោល ដែលបង្ហាញដោយរូបមន្ត \(~E = h \nu\) ដែល ម៉ោង\u003d 6.6 10 -34 J s - ថេររបស់ Planck និង ν - ប្រេកង់លំយោល។ ដូច្នេះ វាគួរតែត្រូវបានគេរំពឹងថា នៅពេលដែលអាតូមលីចូមពីរចូលទៅជិតកម្រិតនីមួយៗដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 3 វានឹងបំបែកជាពីរ។ កម្រិតនៃថាមពលថ្មីនីមួយៗនឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា ដែលឥឡូវនេះមិនមែនជាអាតូមតែមួយទេ ប៉ុន្តែជា "ម៉ូលេគុល" ។ សែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងយោងទៅតាមច្បាប់ដូចគ្នានឹងអាតូមមួយ - អេឡិចត្រុងពីរក្នុងមួយសែល។ សែលគូនោះដែលប្រែចេញពីកម្រិតទាបបំផុត នឹងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុង។ ជាការពិត អេឡិចត្រុងបួនអាចដាក់នៅលើពួកវា ហើយអាតូមលីចូមពីរមានប្រាំមួយក្នុងចំនោមពួកគេ។ អេឡិចត្រុងពីរនៅសល់ ដែលឥឡូវនេះនឹងស្ថិតនៅលើកម្រិតទាបនៃគូទីពីរ។ សូមកត់សម្គាល់ការលោតផ្លោះគុណភាពដែលបានកើតឡើង៖ ពីមុន អេឡិចត្រុងទាំងពីរនេះបានកាន់កាប់រដ្ឋពីរក្នុងចំណោមរដ្ឋទាំងបួនដែលមានថាមពលដូចគ្នា។ ឥឡូវនេះពួកគេមានឱកាសជ្រើសរើស ហើយពួកគេបានកំណត់ទីតាំងខ្លួនឯងដើម្បីឱ្យថាមពលសរុបរបស់ពួកគេតូចជាង។ វាមិនពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលថាតើនឹងមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមខាងក្រោមត្រូវបានបន្ថែម៖ សម្រាប់អាតូមបី កម្រិតដំបូងនីមួយៗនឹងបំបែកជាបី (សូមមើលរូបភាពទី 3)។ អេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំបួននឹងត្រូវបានកំណត់ទីតាំងដូចខាងក្រោម: ប្រាំមួយនៅលើ triad ទាបនៃកម្រិតដែលបានកើតឡើងពីកម្រិតនៃសែលបំពេញខាងក្នុងនៃអាតូមដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល; អេឡិចត្រុងពីរបន្ថែមទៀត - នៅកម្រិតទាបនៃ triad បន្ទាប់; អេឡិចត្រុងដែលនៅសល់គឺនៅកម្រិតកណ្តាលនៃត្រីកោណដូចគ្នា។ កន្លែងមួយបន្ថែមទៀតនៅលើកម្រិតនេះនៅតែទំនេរ ហើយកម្រិតខាងលើគឺទទេទាំងស្រុង។ ប្រសិនបើអ្នកយក នអាតូម (\(~n \gg 1\)) បន្ទាប់មកកម្រិតនីមួយៗបំបែកទៅជា នកម្រិតគម្លាតយ៉ាងជិតស្និទ្ធបង្កើតបានជាក្រុម ឬតំបន់នៃតម្លៃថាមពលដែលបានអនុញ្ញាត។ នៅក្នុងក្រុមទាបរដ្ឋទាំងអស់ត្រូវបានកាន់កាប់ហើយនៅក្នុងទីពីរ - មានតែពាក់កណ្តាលប៉ុណ្ណោះហើយច្បាស់ណាស់អ្នកដែលថាមពលរបស់វាទាបជាង។ ផ្លូវបន្ទាប់គឺទទេទាំងស្រុង។

ចម្ងាយរវាងកម្រិតនៅជាប់គ្នាក្នុងតំបន់គឺងាយស្រួលក្នុងការប៉ាន់ស្មាន។ វាជារឿងធម្មតាទេដែលសន្មត់ថានៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នា ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺប្រហែលស្មើនឹងកំដៅនៃការហួតនៃសារធាតុ ដែលគណនាឡើងវិញក្នុងមួយអាតូមមួយ។ ជាធម្មតាវាគឺជាអេឡិចត្រុងវ៉ុលជាច្រើនសម្រាប់លោហធាតុ ហេតុដូច្នេះហើយទទឹងក្រុមតន្រ្តីសរុប Δ អ៊ីកំណត់ដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមជិតខាង ត្រូវតែមានមាត្រដ្ឋានដូចគ្នា ពោលគឺ Δ អ៊ី~ 1 eV ≈ 10 -19 J. សម្រាប់ចម្ងាយរវាងកម្រិតយើងទទួលបាន \(~\delta E \sim \dfrac(\Delta E)(n)\) ដែល នគឺជាចំនួនអាតូមនៅក្នុងគំរូ។ ចំនួននេះគឺធំខ្លាំងណាស់៖ ចម្ងាយអន្តរអាតូមគឺត្រឹមតែពីរបី angstroms ហើយបរិមាណក្នុងមួយអាតូមគឺត្រឹមតែ ~ 10 -22 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ប្រសិនបើគំរូរបស់យើងមាន បរិមាណ 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ ន≈ 10 22 . ដូច្នេះជាលេខវាប្រែចេញ δ អ៊ី≈ 10 -22 Δ អ៊ី≈ 10 -41 J. តម្លៃនេះគឺតូចណាស់ដែលមនុស្សម្នាក់តែងតែអាចធ្វេសប្រហែសទៅលើបរិមាណថាមពលនៅក្នុងតំបន់ ហើយសន្មតថាតម្លៃថាមពលណាមួយត្រូវបានអនុញ្ញាតនៅក្នុងតំបន់។

ដូច្នេះ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់មួយ កម្រិតថាមពលត្រូវបានលាបចូលទៅក្នុងតំបន់ដែលមានទទឹងធៀបនឹងចម្ងាយរវាងពួកវា។ ត្រូវបានអនុញ្ញាតសម្រាប់អេឡិចត្រុងគឺជារដ្ឋនៅក្នុងក្រុមតន្រ្តី ហើយនៅទីនេះ អេឡិចត្រុងអាចមានថាមពលស្ទើរតែទាំងអស់ (ជាការពិតណាស់ នៅក្នុងទទឹងក្រុមតន្រ្តី)។ ប៉ុន្តែវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ដែលចំនួនកន្លែងនៅក្នុងតំបន់នីមួយៗត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង និងស្មើនឹងពីរដងនៃចំនួនអាតូមដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់។ ហើយកាលៈទេសៈនេះរួមជាមួយនឹងគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមាកំណត់ការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅលើតំបន់។ ឥឡូវនេះយើងទាំងអស់គ្នាបានកំណត់ដើម្បីយល់ពីមូលហេតុដែលលីចូមធ្វើចរន្ត។ សូមក្រឡេកមើលរូបភាពទី 3 ម្តងទៀត តើមានអ្វីកើតឡើង? ខណៈពេលដែលអាតូមស្ថិតនៅលើខ្លួនវា អេឡិចត្រុងទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ យ៉ាងតឹងរ៉ឹងដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមទាំងអស់។ ឥឡូវនេះអាតូមបានបញ្ចូលគ្នាទៅជាគ្រីស្តាល់។ អាតូមខ្លួនឯងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់មិនត្រឹមតែដូចគ្នាទេ ប៉ុន្តែក៏ដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងអ្នកជិតខាងរបស់វាដែរ (ជាការពិតណាស់ វត្ថុដែលប៉ះលើផ្ទៃគ្រីស្តាល់)។ ហើយអេឡិចត្រុងទាំងអស់ឥឡូវនេះមានថាមពលខុសៗគ្នា។ នេះអាចគ្រាន់តែជាករណីប្រសិនបើអេឡិចត្រុងលែងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនីមួយៗ ប៉ុន្តែអេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបាន "បែងចែក" ក្នុងចំណោមអាតូមទាំងអស់។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អមួយ ដែលបង្កើតបានជាវត្ថុរាវដែលបំពេញបរិមាណទាំងមូលនៃគំរូ។ ហើយចរន្តអគ្គីសនីគឺជាលំហូរដឹកនាំនៃអង្គធាតុរាវនេះស្រដៀងនឹងទឹកដែលហូរតាមបំពង់។

ដើម្បីបង្ខំទឹកឱ្យហូរតាមបំពង់ ភាពខុសគ្នានៃសម្ពាធត្រូវតែបង្កើតនៅចុងបំពង់។ បន្ទាប់មកនៅក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងខាងក្រៅម៉ូលេគុលនឹងទទួលបានល្បឿនដឹកនាំ - ទឹកនឹងហូរ។ រូបរាងនៃល្បឿនដឹកនាំគឺមានសារៈសំខាន់ណាស់នៅទីនេះ ពីព្រោះម៉ូលេគុលខ្លួនឯងផ្លាស់ទីយ៉ាងច្របូកច្របល់ក្នុងល្បឿនយ៉ាងខ្លាំង - នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ល្បឿនជាមធ្យមនៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុលគឺប្រហែល 10 3 m/s ។ ដូច្នេះថាមពលបន្ថែមដែលទទួលបានដោយម៉ូលេគុលនៅក្នុងលំហូរគឺតូចបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលនៃចលនាកម្ដៅ។

ថាមពលបន្ថែមដែលត្រូវតែបញ្ជូនទៅអេឡិចត្រុង ដើម្បីឱ្យវាចូលរួមក្នុងចលនាដឹកនាំទូទៅនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ (ហើយនេះគឺជាចរន្ត) ក៏តូចដែរ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលខ្លួនឯងរបស់អេឡិចត្រុង។ វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់។ យើងបាននិយាយរួចមកហើយថាថាមពលនៃអេឡិចត្រុងមួយគឺស្មើគ្នាតាមលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រទៅ 1 eV = 1.6 10 -19 J. ប្រសិនបើយើងរំលឹកថាសម្រាប់អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ \(~E = \dfrac(m \upsilon^2)(2 )\) និង ម\u003d 9.1 10 -31 គីឡូក្រាម បន្ទាប់មកវាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកល្បឿន៖ υ ~ 10 6 m/s ។ ឧបមាថាអេឡិចត្រុងទាំងអស់ចូលរួមក្នុងចរន្តហើយពួកវាស្ថិតនៅក្នុង 1 ម 3 នៃចំហាយ ន ~ 10 28 Z (Zគឺជាបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ) ។ បន្ទាប់មកនៅក្នុងខ្សែមួយដែលមានផ្នែកឆ្លងកាត់ ស\u003d 10 -6 ម 2 នៅបច្ចុប្បន្ន ខ្ញុំ≈ 10 A (នៅចរន្តខ្ពស់ជាង លួសនឹងរលាយ) ល្បឿនទិសដៅនៃអេឡិចត្រុងគឺ \(~\upsilon_H = \dfrac(I)(neS) \approx 10^(-2) - 10^(-3)\ ) m/s ។ នេះមានន័យថាថាមពលនៃអេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងចរន្តគឺធំជាងថាមពល អ៊ីអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃត្រឹមតែ 10 -8 ប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីពោលគឺដោយ 1.6 10 -27 J.

ហើយនៅទីនេះ យើងត្រូវប្រឈមមុខនឹងការពិតដ៏គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលមួយ៖ វាប្រែថា អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងក្រោម ដែលជាធម្មតាហៅថា valence band មិនអាចផ្លាស់ប្តូរថាមពលរបស់ពួកគេដោយចំនួនតិចតួចបានទេ។ យ៉ាងណាមិញ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងមួយចំនួនបង្កើនថាមពលរបស់វា នេះមានន័យថាវាត្រូវតែផ្លាស់ទីទៅកម្រិតមួយទៀត ហើយកម្រិតដែលនៅជិតខាងទាំងអស់នៅក្នុងក្រុម valence ត្រូវបានកាន់កាប់រួចហើយ។ នៅសល់តែកន្លែងទំនេរនៅតំបន់បន្ទាប់។ ប៉ុន្តែដើម្បីទៅដល់ទីនោះ អេឡិចត្រុងត្រូវតែផ្លាស់ប្តូរថាមពលរបស់វាដោយវ៉ុលអេឡិចត្រុងជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។ នេះជារបៀបដែលអេឡិចត្រុងអង្គុយនៅក្នុងក្រុម valence ហើយរង់ចាំចំណិតនៅលើមេឃ - quantum ដ៏ស្វាហាប់។ ហើយបរិមាណនៃថាមពលដែលត្រូវការគឺស្ថិតនៅក្នុងពន្លឺដែលអាចមើលឃើញ ឬកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។

ដូច្នេះមានរាវ ប៉ុន្តែវាមិនអាចហូរបានទេ។ ហើយប្រសិនបើលីចូមមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូម នោះមានន័យថា ប្រសិនបើយើងបង្កើតរូបភាពសម្រាប់អាតូមលីចូម នោះយើងនឹងទទួលបានអ៊ីសូឡង់មួយ។ ប៉ុន្តែអេលីយ៉ូមរឹងគឺពិតជាអ៊ីសូឡង់ ដូច្នេះយើងអាចអបអរសាទរខ្លួនឯងចំពោះជោគជ័យមួយចំនួន៖ យើងមិនទាន់បានពន្យល់ពីមូលហេតុដែលចរន្តអាចហូរនៅក្នុងលោហធាតុ ប៉ុន្តែយើងយល់ថាហេតុអ្វីបានជា dielectrics ដែលមានអេឡិចត្រុងច្រើន ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវបាន "លាប"។ នៅទូទាំងគ្រីស្តាល់ កុំធ្វើចរន្ត។

ប៉ុន្តែចុះយ៉ាងណាចំពោះលីចូម? ហេតុអ្វីបានជាគាត់មានតំបន់ទី 2 ដែលមានត្រឹមតែពាក់កណ្តាលប៉ុណ្ណោះ។ ថាមពលបំបែកកម្រិតដែលកាន់កាប់ និងទំនេរនៅក្នុងក្រុមនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពល Fermi អ៊ី f. ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយ ភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងកម្រិតនៅក្នុងក្រុមតន្រ្តីគឺតូចណាស់។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយសម្រាប់អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅតំបន់ជិតកម្រិត Fermi ដើម្បីបង្កើនថាមពលរបស់វាបន្តិច - ហើយវាឥតគិតថ្លៃដែលរដ្ឋមិនត្រូវបានកាន់កាប់។ គ្មានអ្វីរារាំងអេឡិចត្រុងពីបន្ទះព្រំដែនពីការបង្កើនថាមពលរបស់ពួកគេក្រោមសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនី និងទទួលបានល្បឿនដឹកនាំនោះទេ។ ប៉ុន្តែនេះគឺជាបច្ចុប្បន្ន! ប៉ុន្តែវាគ្រាន់តែជាការងាយស្រួលសម្រាប់អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្នុងការបាត់បង់ល្បឿនទិសដៅរបស់ពួកគេនៅពេលដែលវាប៉ះទង្គិចជាមួយអាតូមមិនបរិសុទ្ធ (ដែលតែងតែមាន) ឬជាមួយនឹងការរំលោភផ្សេងទៀតនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អ។ នេះពន្យល់ពីការតស៊ូបច្ចុប្បន្ន។

វាហាក់ដូចជាច្បាស់ថាហេតុអ្វីបានជាអេលីយ៉ូមជាអ៊ីសូឡង់ ហើយលីចូមជាចំហាយ។ ចូរយើងព្យាយាមអនុវត្តគំនិតរបស់យើងទៅធាតុបន្ទាប់ - បេរីលីយ៉ូម។ ហើយនៅទីនេះ - ភ្លើងខុសម៉ូដែលមិនដំណើរការទេ។ Beryllium មានអេឡិចត្រុងបួនហើយវាហាក់ដូចជាថាតំបន់ទីមួយនិងទីពីរគួរតែត្រូវបានកាន់កាប់ទាំងស្រុងហើយទីបីគួរតែទទេ។ វាប្រែចេញជាអ៊ីសូឡង់មួយខណៈដែលបេរីលីយ៉ូមគឺជាលោហៈ។

ចំណុចគឺនេះ។ ប្រសិនបើទទឹងនៃតំបន់មានទំហំធំល្មម នោះពួកគេអាចត្រួតលើគ្នា។ អំពីបាតុភូតបែបនេះពួកគេនិយាយថាតំបន់ត្រួតលើគ្នា។ នេះពិតជាអ្វីដែលកើតឡើងនៅក្នុងបេរីលីយ៉ូម៖ ថាមពលអប្បបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់ទីបីគឺតិចជាងថាមពលអតិបរមានៅក្នុងទីពីរ។ ដូច្នេះវាប្រែទៅជាអំណោយផលដ៏ខ្លាំងក្លាសម្រាប់អេឡិចត្រុងដើម្បីចាកចេញពីផ្នែកទទេនៃក្រុមទីពីរហើយកាន់កាប់រដ្ឋនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃទីបី។ នេះគឺជាកន្លែងដែលលោហៈចូលមក។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងចំពោះធាតុផ្សេងទៀត? មិនថាតំបន់ត្រួតគ្នាឬអត់នោះទេ វាមិនអាចនិយាយជាមុនបានទេ វាទាមទារការគណនាកុំព្យូទ័រដ៏ស្មុគស្មាញ ហើយវាមិនតែងតែអាចទទួលបានចម្លើយដែលអាចទុកចិត្តបាននោះទេ។ ប៉ុន្តែនេះគឺជាអ្វីដែលគួរឲ្យកត់សម្គាល់៖ វាធ្វើតាមគ្រោងការណ៍របស់យើងដែលថា ប្រសិនបើយើងយកធាតុដែលមានចំនួនសេសនៃអេឡិចត្រុង នោះលោហៈគួរតែទទួលបានជានិច្ច ប្រសិនបើអាតូមតែមួយគឺជាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ ប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន ជាឧទាហរណ៍ អាសូត និងហ្វ្លុយអូរីន មិនចង់ឱ្យគ្រីស្តាល់ចូលទៅក្នុងបន្ទះឈើបែបនេះទេ។ ពួកគេចូលចិត្តរួបរួមគ្នាជាគូដំបូង ហើយម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនគូនៃអេឡិចត្រុងតម្រង់ជួរនៅក្នុងគ្រីស្តាល់មួយ។ ហើយច្បាប់នៃមេកានិចកង់ទិចមិនរារាំងគាត់ពីការក្លាយជា dielectric ទេ។

ដូច្នេះឥឡូវនេះយើងដឹងពីអ្វីដែលលោហៈគឺមកពីទស្សនៈនៃរូបវិទ្យា ហើយបានស្វែងយល់ពីខ្លឹមសារនៃបាតុភូតនេះ ដោយយល់ពីមូលហេតុដែលអ៊ីសូឡង់ និងចំហាយមានជាគោលការណ៍។ យើងបានឃើញថាមិនមានវិធីងាយស្រួលក្នុងការពន្យល់ពីមូលហេតុដែលសារធាតុជាក់លាក់ណាមួយជាអ៊ីសូឡង់ ឬលោហៈនោះទេ។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើបានតែដោយប្រដាប់ដោយថាមពលទាំងអស់នៃបរិធាននៃមេកានិច quantum ទំនើប និងបច្ចេកវិទ្យាកុំព្យូទ័រ ប៉ុន្តែនេះគឺជាភារកិច្ចរបស់អ្នកឯកទេសរួចហើយ។

អ្នកដឹងថាភាគច្រើននៃធាតុគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហៈ - 92 នៃ 114 ធាតុដែលគេស្គាល់។

លោហធាតុ - ទាំងនេះគឺជាធាតុគីមី អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (និងខ្លះនៃស្រទាប់មុនខាងក្រៅ) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមលោហធាតុនេះ ដូចដែលអ្នកបានដឹង ត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាពួកវាមានរ៉ាឌីដែលមានទំហំធំ និងអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូច (ជាចម្បងពី 1 ដល់ 3) នៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ។

ការលើកលែងតែមួយគត់គឺលោហធាតុ 6៖ អាតូមនៃ germanium, សំណប៉ាហាំង, សំណនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅមាន 4 អេឡិចត្រុង, អាតូមនៃ antimony, ប៊ីស្មុត -5, អាតូមប៉ូឡូញ៉ូម - 6 ។

អាតូមលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ទាប (ពី 0.7 ដល់ 1.9) និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយទាំងស្រុង ពោលគឺសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

អ្នកដឹងរួចហើយថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៃ D. I. Mendeleev លោហៈស្ថិតនៅក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astatin ខ្ញុំក៏នៅពីលើវានៅក្នុងក្រុមរងចំហៀង។ នៅក្នុងសម័យកាល និងក្រុមរងដីឥដ្ឋ មានភាពទៀងទាត់ដែលអ្នកដឹងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលោហធាតុ ហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមនៃធាតុ។

ធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅជិតអង្កត់ទ្រូង boron-astat មានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ៖ នៅក្នុងសមាសធាតុមួយចំនួន ពួកវាមានឥរិយាបទដូចលោហធាតុ ម្យ៉ាងវិញទៀត ពួកវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

នៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុភាគច្រើនថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។ ប្រៀបធៀបសកម្មភាពនៃក្រុម I metals នៃក្រុមរងចំហៀងដែលអ្នកស្គាល់: Cu, Ag, Au; ក្រុមទី II នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ - ហើយអ្នកនឹងឃើញដោយខ្លួនឯង។

ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមគ្រប់គ្រងមាតិកាទឹកនៅក្នុងរាងកាយ ការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទ។ កង្វះរបស់វានាំឱ្យឈឺក្បាល ខ្សោយការចងចាំខ្សោយ បាត់បង់ចំណង់អាហារ ហើយការលើសរបស់វានាំឱ្យមានការកើនឡើងសម្ពាធឈាម លើសឈាម និងជំងឺបេះដូង។ អ្នកជំនាញផ្នែកអាហារូបត្ថម្ភបានផ្តល់អនុសាសន៍ឱ្យទទួលទានអំបិលតុ (NaCl) មិនលើសពី 5 ក្រាម (1 ស្លាបព្រា) សម្រាប់មនុស្សពេញវ័យក្នុងមួយថ្ងៃ។ ឥទ្ធិពលនៃលោហធាតុលើស្ថានភាពសត្វ និងរុក្ខជាតិអាចរកឃើញក្នុងតារាងទី ១៦។

សារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ
ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍នៃការផលិតលោហធាតុ (សារធាតុសាមញ្ញ) និងយ៉ាន់ស្ព័រ ការលេចឡើងនៃអរិយធម៌ ("យុគសំរិទ្ធ" យុគដែក) ត្រូវបានភ្ជាប់។

រូបភាពទី 38 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហៈសូដ្យូម។ នៅក្នុងនោះ អាតូមសូដ្យូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយប្រទេសជិតខាងចំនួនប្រាំបី។ អាតូមសូដ្យូម ដូចជាលោហធាតុទាំងអស់មានគន្លង valence សេរីជាច្រើន និងអេឡិចត្រុង valence តិចតួច។

អេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៃអាតូមសូដ្យូម Zs 1 អាចកាន់កាប់គន្លងទំនេរទាំងប្រាំបួន ព្រោះវាមិនមានភាពខុសគ្នាច្រើនក្នុងកម្រិតថាមពល។ នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នា នៅពេលដែលបន្ទះគ្រីស្តាល់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត ដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។

ចំណងគីមីប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។ ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលអាតូមនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុង valence តិចតួចបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំនួនដ៏ច្រើននៃគន្លងខាងក្រៅដែលមានថាមពល។ អេឡិចត្រុង valence របស់ពួកគេត្រូវបានរក្សាខ្សោយនៅក្នុងអាតូម។ អេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តការភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានសង្គម និងផ្លាស់ទីពេញផ្ទៃគ្រីស្តាល់នៃលោហៈអព្យាក្រឹតទាំងមូល។

សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទះគ្រីស្តាល់លោហធាតុ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ជាសញ្ញាធីក ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងរូបភាព ថ្នាំងគឺជា cations និងអាតូមដែក។ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកដោយអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចទាក់ទាញ cations លោហៈដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ ធានានូវស្ថេរភាព និងកម្លាំងរបស់វា (អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្ហាញជាគ្រាប់បាល់ខ្មៅតូចៗ)។
ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ និងលោហធាតុ រវាងអាតូម-អ៊ីយ៉ុងដែក ដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយ អ៊ីយ៉ុងសង្គម។

លោហធាតុខ្លះរលាយក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ពីរ ឬច្រើន។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុនេះ - មាននៅក្នុងការកែប្រែគ្រីស្តាល់ជាច្រើន - ត្រូវបានគេហៅថា polymorphism ។ Polymorphism សម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា allotropy ។

សំណប៉ាហាំងមានការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរ៖
. អាល់ហ្វា - មានស្ថេរភាពនៅក្រោម 13.2 ºСជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេр - 5.74 ក្រាម / cm3 ។ នេះគឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ។ វាមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ដូចពេជ្រ (អាតូមិច)៖
. betta - មានស្ថេរភាពលើសពី 13.2 ºСជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ p - 6.55 ក្រាម / cm3 ។ នេះគឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌ស។

សំណប៉ាហាំងពណ៌សគឺជាលោហៈទន់ណាស់។ នៅពេលដែលត្រជាក់ចុះក្រោម 13.2 ºС វារលាយទៅជាម្សៅពណ៌ប្រផេះ ចាប់តាំងពីពេលផ្លាស់ប្តូរ | 1 » n បរិមាណជាក់លាក់របស់វាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉េស្ត។ ជាការពិតណាស់ ប្រភេទពិសេសនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុគួរតែកំណត់ និងពន្យល់ពួកគេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។

តើពួកគេជាអ្វី? ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ ភាពប្លាស្ទិក ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ ការកើនឡើងនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់ស្តែងដូចជាដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងរំពុះ ភាពរឹង និងលក្ខណៈម៉ាញេទិក។
ចូរយើងព្យាយាមពន្យល់ពីហេតុផលដែលកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តជាមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុ។ ហេតុអ្វីបានជាលោហៈជាប្លាស្ទិក?

សកម្មភាពមេកានិកនៅលើគ្រីស្តាល់ជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែកធ្វើឱ្យស្រទាប់នៃអ៊ីយ៉ុង-អាតូមផ្លាស់ទីទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយសារអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពេញគ្រីស្តាល់ ចំណងមិនខូច ដូច្នេះលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពប្លាស្ទិកធំជាង។

ឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាលើសារធាតុរឹងជាមួយនឹងចំណង covalent (បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូម) នាំទៅដល់ការបំបែកចំណង covalent ។ ការបំបែកចំណងនៅក្នុងបន្ទះអ៊ីយ៉ុងនាំឱ្យមានការច្រានគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា (រូបភាព 40) ។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អាតូមិក និងអ៊ីយ៉ុងមានភាពផុយស្រួយ។

លោហធាតុប្លាស្ទិកច្រើនបំផុតគឺ Au, Af, Cu, Sn, Pb, Zn ។ ពួកវាងាយនឹងទាញទៅជាខ្សែ ដែលអាចសម្រួលដល់ការក្លែងបន្លំ សង្កត់ រំកិលទៅជាសន្លឹក។ ឧទាហរណ៍ បន្ទះមាសដែលមានកម្រាស់ 0.008 nm អាចធ្វើពីមាស ហើយខ្សែប្រវែង 1 គីឡូម៉ែត្រអាចទាញចេញពីលោហៈនេះ 0.5 ក្រាម។

សូម្បីតែបារត ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាជាអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ក៏អាចរលាយបានដូចជាសំណនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងសភាពរឹង។ មានតែ Bi និង Mn មិនមានប្លាស្ទិកទេ ពួកវាផុយ។

ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុមានលក្ខណៈភ្លឺថ្លា ហើយក៏ស្រអាប់?
អេឡិចត្រុងបំពេញចន្លោះអន្តរអាតូមឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺ (និងមិនបញ្ជូនដូចជាកញ្ចក់) ហើយលោហធាតុភាគច្រើនខ្ចាត់ខ្ចាយស្មើគ្នានូវកាំរស្មីទាំងអស់នៃផ្នែកដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគម។ ដូច្នេះពួកវាមានពណ៌សឬពណ៌ប្រផេះ។ Strontium មាស និងទង់ដែង ស្រូបយករលកខ្លីៗ (ជិតពណ៌ស្វាយ) ក្នុងកម្រិតកាន់តែច្រើន ហើយឆ្លុះបញ្ចាំងពីរលកវែងនៃវិសាលគមពន្លឺ ដូច្នេះពួកវាមានពណ៌លឿងស្រាល ពណ៌លឿង និងទង់ដែងរៀងៗខ្លួន។

ទោះបីជានៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង អ្នកដឹងទេថា លោហៈធាតុមិនតែងតែហាក់ដូចជាយើងជារាងកាយស្រាលនោះទេ។ ទីមួយ ផ្ទៃរបស់វាអាចកត់សុី និងបាត់បង់ពន្លឺរបស់វា។ ដូច្នេះទង់ដែងដើមមើលទៅដូចជាថ្មពណ៌បៃតង។ ហើយទីពីរសូម្បីតែលោហៈសុទ្ធក៏ប្រហែលជាមិនភ្លឺដែរ។ សន្លឹកប្រាក់និងមាសស្តើងណាស់មានរូបរាងដែលមិននឹកស្មានដល់ - ពួកគេមានពណ៌ខៀវបៃតង។ ហើយម្សៅលោហធាតុល្អមានពណ៌ប្រផេះខ្មៅ សូម្បីតែខ្មៅ។

ប្រាក់អាលុយមីញ៉ូម palladium មានការឆ្លុះបញ្ចាំងខ្ពស់បំផុត។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ រួមទាំងអំពូលភ្លើង។
ហេតុអ្វីបានជាលោហៈមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ?

រំកិលអេឡិចត្រុងយ៉ាងវឹកវរនៅក្នុងលោហៈមួយ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនីដែលបានអនុវត្ត ទទួលបានចលនាដឹកនាំ ពោលគឺពួកវាធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមេតា - aphid ទំហំរំញ័រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កើនឡើង។ នេះធ្វើឱ្យអេឡិចត្រុងពិបាកផ្លាស់ទី ហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈមានការថយចុះ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប ចលនាលំយោល ផ្ទុយទៅវិញមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅជិតសូន្យដាច់ខាត វាមិនមានភាពធន់ទ្រាំនៅក្នុងលោហៈទេ ហើយភាពធន់ខ្ពស់លេចឡើងនៅក្នុងលោហៈភាគច្រើន។

គួរកត់សម្គាល់ថាមិនមែនលោហធាតុដែលមានចរន្តអគ្គិសនី (ឧទាហរណ៍ក្រាហ្វិច) នៅសីតុណ្ហភាពទាបផ្ទុយទៅវិញមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីដោយសារតែអវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងសេរី។ ហើយមានតែជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព និងការបំផ្លាញនៃចំណង covalent មួយចំនួន ចរន្តអគ្គិសនីរបស់ពួកគេចាប់ផ្តើមកើនឡើង។

ប្រាក់ ទង់ដែង ក៏ដូចជាមាស អាលុយមីញ៉ូមមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់បំផុត ម៉ង់ហ្គាណែស សំណ និងបារតមានកម្រិតទាបបំផុត។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ជាមួយនឹងភាពទៀងទាត់ដូចគ្នានឹងចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅនៃលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

ពួកវាគឺដោយសារតែការចល័តខ្ពស់នៃអេឡិចត្រុងសេរី ដែលប៉ះទង្គិចជាមួយអ៊ីយ៉ុងរំញ័រ និងអាតូម ផ្លាស់ប្តូរថាមពលជាមួយពួកគេ។ ដូច្ន្រះមានសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នានៅទូទាំងដុំដែក។

កម្លាំងមេកានិច ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយនៃលោហធាតុគឺខុសគ្នាខ្លាំង។ លើសពីនេះទៅទៀត ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង-អាតូម និងការថយចុះនៃចម្ងាយអន្តរអាតូមក្នុងគ្រីស្តាល់ សូចនាករនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះកើនឡើង។

ដូច្នេះ លោហធាតុអាល់កាឡាំង ដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងមួយ មានសភាពទន់ (កាត់ដោយកាំបិត) មានដង់ស៊ីតេទាប (លីចូមជាលោហៈស្រាលបំផុតដែលមានទំ - ០.៥៣ ក្រាម / cm3) និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ឧទាហរណ៍ ចំណុចរលាយ។ នៃ Cesium គឺ 29 "C) លោហៈតែមួយគត់ដែលរាវនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - បារត - មានចំណុចរលាយនៃ 38.9 "C ។

កាល់ស្យូមដែលមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមគឺពិបាកជាង ហើយរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង (842º C) ។

រឹតតែកោងជាងនេះទៅទៀតគឺបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូម scandium ដែលមានអេឡិចត្រុងបី។

ប៉ុន្តែបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ខ្លាំងបំផុត ដង់ស៊ីតេខ្ពស់ និងចំណុចរលាយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម V, VI, VII, VIII ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ។ ថាសម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងដែលមានអេឡិចត្រុង valence ដែលមិនបានរក្សាទុកនៅកម្រិត d-sublevel ការបង្កើតចំណង covalent ខ្លាំងរវាងអាតូមគឺជាលក្ខណៈ បន្ថែមពីលើលោហធាតុដែលធ្វើឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅពី s-orbitals ។

ចងចាំថាលោហៈធ្ងន់បំផុតគឺ osmium (ធាតុផ្សំនៃយ៉ាន់ស្ព័ររឹង និងធន់នឹងការពាក់) លោហៈធាតុដែលធន់ទ្រាំនឹងការសាយភាយបំផុតគឺ tungsten (ប្រើសម្រាប់ធ្វើសរសៃចង្កៀង) លោហៈដែលពិបាកបំផុតគឺ chromium Cr (កញ្ចក់កោស)។ ពួកវាជាផ្នែកមួយនៃវត្ថុធាតុដើមដែលឧបករណ៍កាត់ដែក បន្ទះហ្វ្រាំងរបស់ម៉ាស៊ីនធុនធ្ងន់។ល។

លោហៈមានភាពខុសគ្នាទាក់ទងនឹងដែនម៉ាញេទិក។ ប៉ុន្តែសញ្ញានេះគេចែកចេញជាបីក្រុម៖
. ferromagnetic អាចត្រូវបានម៉ាញ៉េទិចនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសូម្បីតែដែនម៉ាញេទិកខ្សោយ (ជាតិដែក - ទម្រង់អាល់ហ្វា, cobalt, នីកែល, ហ្គាដូលីញ៉ូម);

ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិកបង្ហាញពីសមត្ថភាពខ្សោយក្នុងការបង្កើតមេដែក (អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម ទីតានីញ៉ូម ស្ទើរតែទាំងអស់ lanthanides);

Diamagnetic មិនត្រូវបានទាក់ទាញទៅមេដែកទេ សូម្បីតែត្រូវបានច្រានចេញបន្តិចបន្តួចពីវា (សំណប៉ាហាំង ជាប់គាំង ប៊ីស្មុត)។

សូមចាំថានៅពេលពិចារណាលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ យើងបានបែងចែកលោហៈទៅជាលោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ (k- និង p-elements) និងលោហៈនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។

នៅក្នុងវិស្វកម្ម វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកលោហៈទៅតាមលក្ខណៈរូបវន្តផ្សេងៗ៖

ក) ដង់ស៊ីតេ - ពន្លឺ (ទំ< 5 г/см3) и тяжелые (все остальные);

ខ) ចំណុចរលាយ - fusible និង refractory ។

មានការចាត់ថ្នាក់នៃលោហធាតុទៅតាមលក្ខណៈគីមី។
លោហៈដែលមានសកម្មភាពគីមីទាបត្រូវបានគេហៅថា Noble (ប្រាក់ មាស ប្លាទីន និង analogues របស់វា - osmium, iridium, ruthenium, palladium, rhodium) ។
យោងទៅតាមភាពជិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី អាល់កាឡាំង (លោហធាតុក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់) ផែនដីអាល់កាឡាំង (កាល់ស្យូម ស្ត្រូទីញ៉ូម បារីយ៉ូម រ៉ាដ្យូម) ក៏ដូចជាលោហៈធាតុកម្រ (ស្កែនឌីញ៉ូម អ៊ីតទ្រូម ឡាន់ថនញ៉ូម និងឡង់តានីត អាកទីនញ៉ូម និងអាកទីនីអ៊ីត) ត្រូវបានសម្គាល់។

លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ
អាតូមលោហធាតុបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយ ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុង nons វិជ្ជមាន ពោលគឺពួកវាត្រូវបានកត់សុី។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានេះគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅសំខាន់នៃអាតូមនិងសារធាតុលោហៈសាមញ្ញ។

លោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីតែងតែជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃសម័យកាលមួយឬក្រុមរងសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ផ្លាស់ប្តូរដោយធម្មជាតិ។

សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្លុះបញ្ចាំងពីទីតាំងរបស់វានៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ។

1. បន្ថែមទៀតទៅខាងឆ្វេងដែកស្ថិតនៅក្នុងជួរនេះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកាន់តែរឹងមាំ។
2. លោហៈនីមួយៗអាចផ្លាស់ទីលំនៅ (ស្តារ) ពីអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ លោហធាតុទាំងនោះដែលនៅក្រោយវា (ទៅខាងស្តាំ) ក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់។
3. លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចផ្លាស់ប្តូរវាពីអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
4. លោហៈ ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត (អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានអន្តរកម្មជាចម្បងជាមួយនឹងទឹក។

សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហៈដែលបានកំណត់ពីស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីមិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នោះទេ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ។ នៅពេលកំណត់ទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់ មិនត្រឹមតែថាមពលនៃការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងពីអាតូមនីមួយៗប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងត្រូវយកមកពិចារណាផងដែរ ថាមពលដែលត្រូវចំណាយលើការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ក៏ដូចជាថាមពលដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល។ ជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុង។

ដោយបានពិចារណាលើបទប្បញ្ញត្តិទូទៅដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុ យើងងាកទៅរកប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញ
1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន លោហធាតុភាគច្រើនបង្កើតបានជាអុកស៊ីដ - មូលដ្ឋាន និងអំពែរ។

លោហធាតុលីចូម និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
2. ជាមួយនឹង halogens លោហៈបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic ។

3. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុសកម្មបំផុតបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន - អំបិលអ៊ីយ៉ុង ដែលជាសារធាតុទូទៅមួយដែលអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ឧទាហរណ៍៖ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

4. លោហៈបង្កើតជាអំបិលជាមួយស្ពាន់ធ័រ - ស៊ុលហ្វីត។

5. លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតដែលពិបាកជាងនេះបន្តិច ដោយសារចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត Г^r គឺខ្លាំង ហើយ nitrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា មានតែលីចូមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាសូត។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ
1. ជាមួយទឹក។ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹក និងបង្កើតជាមូលដ្ឋានអាល់កាឡាំងរលាយ។

លោហធាតុផ្សេងទៀតដែលឈរជាស៊េរីនៃតង់ស្យុងរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន ក៏អាចបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនផងដែរ។ ប៉ុន្តែអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងហឹង្សាជាមួយនឹងទឹកលុះត្រាតែខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានយកចេញពីផ្ទៃរបស់វា។
ម៉ាញ៉េស្យូមមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកតែនៅពេលពុះ ហើយអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ។ ប្រសិនបើការដុតម៉ាញេស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក នោះការចំហេះនៅតែបន្ត នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង៖ អ៊ីដ្រូសែនរលាក។ ជាតិដែកធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកតែនៅពេលកំដៅ។
2. លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះផលិតអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែសំណ (និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀត) ទោះបីជាទីតាំងរបស់វានៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល (នៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន) ស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺដោយហេតុថាលទ្ធផលនៃស៊ុលហ្វាត PbSO គឺមិនរលាយនិងបង្កើតខ្សែភាពយន្តការពារនៅលើផ្ទៃលោហៈ។ .

3. ជាមួយនឹងអំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះអំបិលនៃលោហៈសកម្មជាងត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយលោហៈដែលមិនសូវសកម្មត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

4. ជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គ។ អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតសរីរាង្គគឺស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរ៉ែ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ជាតិអាល់កុលអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង។
លោហធាតុចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ haloalkanes ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន cycloalkanes ទាបនិងសម្រាប់ការសំយោគក្នុងអំឡុងពេលដែលគ្រោងកាបូននៃម៉ូលេគុលកាន់តែស្មុគស្មាញ (A. ប្រតិកម្ម Wurtz):

5. លោហធាតុដែលអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺ amphoteric អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
6. លោហធាតុអាចបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីជាមួយគ្នា ដែលហៅថា សមាសធាតុ intermetallic ។ ពួកវាភាគច្រើនមិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។

សមាសធាតុ intermetallic ជាធម្មតាមិនមានសមាសភាពថេរទេ ចំណងគីមីនៅក្នុងពួកវាគឺលោហធាតុជាចម្បង។ ការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។

អុកស៊ីដលោហៈនិងអ៊ីដ្រូសែន
អុកស៊ីដដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុធម្មតាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាអំបិលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិ។

អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុមួយចំនួនមានលក្ខណៈ amphoteric ពោលគឺពួកវាអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត អាស្រ័យលើសារធាតុដែលវាមានអន្តរកម្ម។

ឧទាហរណ៍:

លោហធាតុជាច្រើននៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរនៅក្នុងសមាសធាតុ អាចបង្កើតជាអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន ដែលលក្ខណៈរបស់វាអាស្រ័យទៅលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។

ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មចំនួនបី៖ +2, +3, +6 ដូច្នេះវាបង្កើតជាស៊េរីអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបី ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម តួអក្សរអាស៊ីតកើនឡើង ហើយតួអក្សរមូលដ្ឋានចុះខ្សោយ។

ការ corrosion នៃលោហៈ
នៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុបរិស្ថាន សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុងពីលោហធាតុខ្លួនឯង។ នៅក្នុងសរសៃធម្មតា យើងតែងតែប្រើពាក្យ "ច្រែះ" "ច្រែះ" ដោយឃើញថ្នាំកូតពណ៌ត្នោតក្រហមនៅលើផលិតផលធ្វើពីដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ ការច្រេះគឺជាទម្រង់ទូទៅនៃការច្រេះ។

ការច្រេះ- នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញដោយឯកឯងនៃលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃបរិយាកាសខាងក្រៅ (ពី lat ។ - corrosion) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវទទួលរងការបំផ្លិចបំផ្លាញ ដែលជាលទ្ធផលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនរបស់វាកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន (ឬបាត់បង់ទាំងស្រុង): ភាពរឹងមាំ ភាពរលោង ការថយចុះភាពរលោង ចរន្តអគ្គិសនីថយចុះ និងការកកិតរវាងផ្នែកម៉ាស៊ីនកើនឡើង វិមាត្រនៃផ្នែកផ្លាស់ប្តូរ។ ល។

ការ corrosion នៃលោហៈអាចជាបន្តនិងក្នុងស្រុក។

ប្រភេទទូទៅបំផុតនៃការ corrosion គឺគីមីនិងអេឡិចត្រូគីមី។

I. ការច្រេះគីមីកើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសដែលមិនដំណើរការ។ ប្រភេទនៃការច្រេះនេះបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងករណីនៃអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយនឹងឧស្ម័នស្ងួតឬវត្ថុរាវ - មិនមែនអេឡិចត្រូលីត (ប្រេងសាំងប្រេងកាត។ ការ corrosion គីមីជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃលោហៈនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

លោហៈភាគច្រើនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស បង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើផ្ទៃ។ ប្រសិនបើខ្សែភាពយន្តនេះរឹងមាំ ក្រាស់ ស្អិតជាប់ល្អជាមួយលោហៈ នោះវាការពារលោហៈពីការបំផ្លាញបន្ថែមទៀត។ នៅក្នុងជាតិដែក វារលុង ផុយស្រួយ ងាយបំបែកចេញពីផ្ទៃ ហើយដូច្នេះវាមិនអាចការពារលោហៈពីការបំផ្លាញបន្ថែមទៀតបានទេ។

II. ការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកចរន្ត (អេឡិចត្រូលីត) ជាមួយនឹងរូបរាងនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ តាមក្បួនមួយ លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រមានភាពខុសប្លែកគ្នា ហើយមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ នៅពេលដែលពួកវាប៉ះនឹងអេឡិចត្រូលីត ផ្នែកខ្លះនៃផ្ទៃចាប់ផ្តើមដើរតួជាអេឡិចត្រុង (បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង) ចំណែកឯផ្នែកខ្លះទៀតដើរតួជា cathode (ទទួលអេឡិចត្រុង)។

ក្នុងករណីមួយការវិវត្តនៃឧស្ម័ន (Hg) នឹងត្រូវបានអង្កេត។ នៅក្នុងផ្សេងទៀត - ការបង្កើតច្រែះ។

ដូច្នេះការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលដឹកនាំចរន្ត (ផ្ទុយទៅនឹងការ corrosion គីមី) ។ ដំណើរការកើតឡើងនៅពេលដែលលោហធាតុពីរចូលមកប៉ះគ្នា ឬនៅលើផ្ទៃលោហៈដែលមានធាតុផ្សំដែលមិនសូវសកម្ម (វាក៏អាចជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែរ)។

នៅ anode (លោហៈសកម្មជាង) អាតូមដែកត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបង្កើតជា cations (រំលាយ) ។

នៅ cathode ( conductor មិនសូវសកម្ម) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង H2 ឬ OH- អ៊ីដ្រូសែនរៀងគ្នា។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ីស្យូម និងអុកស៊ីហ្សែនរលាយគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏សំខាន់បំផុតដែលបណ្តាលឱ្យច្រេះអេឡិចត្រូគីមី។

អត្រាច្រេះកាន់តែធំ លោហធាតុ (លោហធាតុ និងភាពមិនបរិសុទ្ធ) កាន់តែមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងសកម្មភាពរបស់វា (សម្រាប់លោហធាតុ ពួកវាកាន់តែឆ្ងាយដាច់ពីគ្នាក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់)។ ការ corrosion កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

អេឡិចត្រូលីតអាចជាទឹកសមុទ្រ ទឹកទន្លេ សំណើម condensed ហើយជាការពិតណាស់ អេឡិចត្រូលីតល្បី - ដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតអាល់កាឡាំង។

អ្នកច្បាស់ជាចាំថា ក្នុងរដូវរងារ អំបិលបច្ចេកទេស (សូដ្យូមក្លរួ ជួនកាលកាល់ស្យូមក្លរួ។

វិធីសាស្រ្តការពារការច្រេះ
រួចហើយនៅក្នុងការរចនានៃរចនាសម្ព័ន្ធដែកការផលិតរបស់ពួកគេផ្តល់នូវវិធានការដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងការ corrosion ។

1. ការបូមខ្សាច់លើផ្ទៃនៃផលិតផលដើម្បីកុំឱ្យសំណើមនៅលើពួកវា។

2. ការប្រើប្រាស់យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសារធាតុបន្ថែមពិសេស៖ ក្រូមីញ៉ូម នីកែល ដែលនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បង្កើតបានជាស្រទាប់អុកស៊ីតដែលមានស្ថេរភាពលើផ្ទៃលោហៈ។ ដែកអ៊ីណុកត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ - ដែកអ៊ីណុកដែលពីវត្ថុប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ (សម, ស្លាបព្រា) ផ្នែកម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ត្រូវបានផលិត។

3. ការអនុវត្តថ្នាំកូតការពារ។ ពិចារណាប្រភេទរបស់ពួកគេ។

មិនមែនលោហធាតុ - ប្រេងដែលមិនមានអុកស៊ីតកម្ម, វ៉ារនីសពិសេស, ថ្នាំលាប។ ពិតណាស់ ពួកគេមានអាយុខ្លី ប៉ុន្តែមានតម្លៃថោក។

គីមី - ខ្សែភាពយន្តផ្ទៃដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត៖ អុកស៊ីដ ក្រូចឆ្មា ស៊ីលីកុន វត្ថុធាតុ polymer ។ ផលិតផល។ លទ្ធផលនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដសិប្បនិម្មិតគឺប្រើប្រាស់បានយូរ និងផ្តល់ឱ្យផលិតផលនូវពណ៌ខ្មៅដ៏ស្រស់ស្អាត និងពណ៌ខៀវ។ ថ្នាំកូតប៉ូលីមឺរត្រូវបានផលិតចេញពីប៉ូលីអេទីឡែនប៉ូលីវីនីលក្លរីតជ័រប៉ូលីអាមីត។ ពួកវាត្រូវបានអនុវត្តតាមពីរវិធី៖ ផលិតផលដែលគេឱ្យឈ្មោះថាត្រូវបានដាក់ក្នុងម្សៅវត្ថុធាតុ polymer ដែលរលាយ និងផ្សារដែក ឬផ្ទៃលោហៈត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយវត្ថុធាតុ polymer ក្នុងសារធាតុរំលាយសីតុណ្ហភាពទាប ដែលហួតបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស និងខ្សែភាពយន្តវត្ថុធាតុ polymer ។ នៅតែមាននៅលើផលិតផល។

ថ្នាំកូតលោហធាតុគឺជាថ្នាំកូតជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅលើផ្ទៃដែលខ្សែភាពយន្តការពារមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូមលើផ្ទៃ - បន្ទះក្រូមីញ៉ូម នីកែល - នីកែល ស័ង្កសី - ស័ង្កសី សំណប៉ាហាំង - សំណប៉ាហាំង។ល។ ថ្នាំកូតក៏អាចបម្រើជាលោហៈធាតុគីមី - មាស ប្រាក់ ទង់ដែង។

4. វិធីសាស្រ្តការពារអេឡិចត្រូគីមី។

ការពារ (anodic) - បំណែកនៃលោហៈសកម្មជាង (ការពារ) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធដែកការពារដែលបម្រើជា anode និងត្រូវបានបំផ្លាញនៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីតមួយ។ ម៉ាញ៉េស្យូម អាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី ត្រូវបានគេប្រើជាអ្នកការពារនៅពេលការពារសំបកកប៉ាល់ បំពង់បង្ហូរ ខ្សែ និងផលិតផលទាន់សម័យផ្សេងទៀត;

Cathode - រចនាសម្ព័ន្ធដែកត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង cathode នៃប្រភពបច្ចុប្បន្នខាងក្រៅដែលលុបបំបាត់លទ្ធភាពនៃការបំផ្លាញ anode របស់វា។

5. ការព្យាបាលពិសេសនៃអេឡិចត្រូលីតឬបរិស្ថានដែលរចនាសម្ព័ន្ធដែកការពារមានទីតាំងនៅ។

វាត្រូវបានគេស្គាល់ថាសិប្បករ Damascus សម្រាប់ descaling និង
ច្រែះបានប្រើដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃ yeast របស់ស្រាបៀរ ម្សៅ ម្សៅ។ ទាំងនេះនាំមក និងស្ថិតក្នុងចំណោមអ្នករារាំងដំបូងគេ។ ពួកគេមិនអនុញ្ញាតឱ្យអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើលោហៈអាវុធនោះទេ ជាលទ្ធផល មានតែខ្នាត និងច្រែះប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរំលាយ។ ជាងដែកអ៊ុយរ៉ាល់បានប្រើស៊ុបរើសសម្រាប់គោលបំណងនេះ - ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងការបន្ថែមកន្ទក់ម្សៅ។

ឧទាហរណ៍នៃការប្រើប្រាស់ថ្នាំទប់ស្កាត់ទំនើប៖ ក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុក អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបាន "ស្អិត" យ៉ាងល្អឥតខ្ចោះដោយនិស្សន្ទវត្ថុ butylamine ។ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី - អាស៊ីតនីទ្រីក; Diethylamine ងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងធុងផ្សេងៗ។ ចំណាំថា inhibitors ធ្វើសកម្មភាពតែលើលោហៈ ធ្វើឱ្យវាអកម្មទាក់ទងនឹងឧបករណ៍ផ្ទុក ឧទាហរណ៍ចំពោះដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ ថ្នាំទប់ស្កាត់ការ corrosion ច្រើនជាង 5 ពាន់ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រ។

ការដកអុកស៊ីសែនដែលរលាយក្នុងទឹកចេញ (deaeration) ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការរៀបចំទឹកដែលចូលទៅក្នុងរោងចក្រ boiler ។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈ
សកម្មភាពគីមីសំខាន់នៃលោហធាតុ (អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស មិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត ទឹក ដំណោះស្រាយអំបិល អាស៊ីត) នាំឱ្យការពិតដែលថាពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដីជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ៖ អុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វាត ក្លរ។ កាបូណាត ជាដើម។
ក្នុងទម្រង់សេរី មានលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃតង់ស្យុងនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន ទោះបីជាជាញឹកញាប់ទង់ដែង និងបារតអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុក៏ដោយ។

រ៉ែ និងថ្មដែលមានលោហធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា ដែលការទាញយកលោហៈសុទ្ធគឺអាចធ្វើទៅបានតាមបច្ចេកទេស និងសេដ្ឋកិច្ច ត្រូវបានគេហៅថា រ៉ែ។

ការទទួលបានលោហធាតុពីរ៉ែគឺជាភារកិច្ចនៃលោហធាតុ។
លោហធាតុក៏ជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានលោហៈពីរ៉ែ។ និងវិស័យឧស្សាហកម្ម។
ដំណើរការលោហធាតុណាមួយគឺជាដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងដែកដោយមានជំនួយពីភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងៗ។

ដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះវាចាំបាច់ដើម្បីយកទៅក្នុងគណនីសកម្មភាពនៃលោហៈ, ជ្រើសរើសភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ, ពិចារណាលទ្ធភាពបច្ចេកវិទ្យា, កត្តាសេដ្ឋកិច្ចនិងបរិស្ថាន។ ដោយអនុលោមតាមនេះមានវិធីសាស្រ្តដូចខាងក្រោមសម្រាប់ការទទួលបានលោហធាតុ: pyrometallurgical ។ hydrometallurgical, electrometallurgical ។

Pyrometallurgy- ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីរ៉ែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដោយប្រើកាបូនកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ។ អ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុ - អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម។

ឧទាហរណ៍សំណប៉ាហាំងត្រូវបានកាត់បន្ថយពី cassiterite និងទង់ដែងពី cuprite ដោយ calcination ជាមួយធ្យូងថ្ម (coke) ។ រ៉ែស៊ុលហ្វីតត្រូវបានដុតជាបឋមជាមួយនឹងខ្យល់ចូល ហើយបន្ទាប់មកអុកស៊ីដលទ្ធផលត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម។ លោហធាតុក៏ត្រូវបានញែកដាច់ដោយឡែកពីរ៉ែកាបូនដោយការបូមធ្យូងថ្ម ចាប់តាំងពីកាបូនឌីអុកស៊ីតរលួយនៅពេលកំដៅ ប្រែទៅជាអុកស៊ីដ ហើយក្រោយមកទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយធ្យូងថ្ម។
ធារាសាស្ត្រគឺជាការថយចុះនៃលោហធាតុដល់ពួកគេដោយអំបិលរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះធ្វើឡើងជា 2 ដំណាក់កាល៖ 1) សមាសធាតុធម្មជាតិមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង reagent សមរម្យដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈនេះ។ 2) ពីដំណោះស្រាយលទ្ធផល លោហៈនេះត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយសារធាតុសកម្មជាង ឬត្រូវបានស្ដារឡើងវិញដោយ electrolysis ។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានទង់ដែងពីរ៉ែដែលមានអុកស៊ីដទង់ដែង CuO វាត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ទង់ដែងត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីសូលុយស្យុងអំបិលដោយការប្រើអេឡិចត្រូលីស ឬផ្លាស់ប្តូរពីស៊ុលហ្វាតជាមួយជាតិដែក។ ប្រាក់ ស័ង្កសី ម៉ូលីបដិន មាស អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះ។

អេឡិចត្រូម៉ាញេទិក- ការងើបឡើងវិញនៃលោហៈនៅក្នុងដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយឬការរលាយនៃសមាសធាតុរបស់ពួកគេ។

អេឡិចត្រូលីស
ប្រសិនបើអេឡិចត្រូតត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយ ហើយចរន្តអគ្គិសនីថេរត្រូវបានឆ្លងកាត់ នោះអ៊ីយ៉ុងនឹងផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅមួយ៖ ស៊ីតូត - ទៅ cathode (អេឡិចត្រូតដែលគិតអវិជ្ជមាន) អ៊ីយ៉ុង - ទៅអាន់ឌ័រ (អេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) .

នៅ cathode, cations ទទួលយកអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ anode, anions បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានកត់សុី។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។
អេឡិចត្រូលីសគឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតនៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់តាមសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតឬសូលុយស្យុង។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃដំណើរការបែបនេះគឺ electrolysis នៃអំបិលរលាយ។ ពិចារណាដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូមរលាយ។ ដំណើរការនៃការបំបែកកំដៅកើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី cations ផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅកាន់ cathode ហើយទទួលអេឡិចត្រុងពីវា។
ដែកសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ cathode ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅ anode ។

រឿងចំបងដែលត្រូវចងចាំគឺថា នៅក្នុងដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីស ប្រតិកម្មគីមីមួយត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែថាមពលអគ្គិសនី ដែលមិនអាចបន្តដោយឯកឯងបាន។

ស្ថានភាពកាន់តែស្មុគស្មាញនៅក្នុងករណីនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល បន្ថែមពីលើអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីត មានម៉ូលេគុលទឹក។ ដូច្នេះនៅពេលពិចារណាដំណើរការលើអេឡិចត្រូតវាចាំបាច់ត្រូវយកទៅពិចារណាពីការចូលរួមរបស់ពួកគេនៅក្នុងអេឡិចត្រូត។

ច្បាប់ខាងក្រោមមានសម្រាប់កំណត់ផលិតផល electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ electrolytes ។

1. ដំណើរការនៅលើ cathode មិនអាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ cathode ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេប៉ុន្តែនៅលើទីតាំងនៃលោហៈ (electrolyte cation) នៅក្នុងស៊េរី electrochemical នៃវ៉ុល, ហើយប្រសិនបើ:
១.១. អ៊ីយ៉ូតអេឡិចត្រូលីតមានទីតាំងនៅស៊េរីវ៉ុលនៅដើមនៃស៊េរី (រួមជាមួយអាល់រួមបញ្ចូល) បន្ទាប់មកដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយទឹកកំពុងបន្តនៅ cathode (អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ) ។ ជាតិដែក cations មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយទេ ពួកវានៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
១.២. អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន ស្ថិតនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់រវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់មកទាំងគ្មានលោហៈ និងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ។

១.៣. អ៊ីដ្រូសែន cation ស្ថិតនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់មក cations លោហៈត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ។
១.៤. សូលុយស្យុងមានផ្ទុក cations នៃលោហធាតុផ្សេងៗគ្នា បន្ទាប់មក cation លោហៈដែលបានទាញយកត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ ដោយឈរជាស៊េរីនៃវ៉ុល។
ច្បាប់ទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 10 ។

2. ដំណើរការនៅ anode អាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ anode និងនៅលើធម្មជាតិនៃ anode (គ្រោងការណ៍ 11) ។
២.១. ប្រសិនបើ anode ត្រូវបានរំលាយ (ជាតិដែក ស័ង្កសី ទង់ដែង ប្រាក់ និងលោហធាតុទាំងអស់ដែលត្រូវបានកត់សុីកំឡុងពេល electrolysis) បន្ទាប់មកលោហៈធាតុ anode ត្រូវបានកត់សុី ដោយមិនគិតពីលក្ខណៈនៃ anion នោះទេ។ 2. ប្រសិនបើ anode មិនរលាយ (វាត្រូវបានគេហៅថា inert - graphite, gold, platinum) បន្ទាប់មក:
ក) កំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីត anoxic (prome fluorides) anion ត្រូវបានកត់សុីនៅ anode;
ខ) ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិងហ្វ្លុយអូរីនៅ anode ដំណើរការនៃការកត់សុីទឹកកើតឡើង។ Anions មិនត្រូវបានកត់សុី, ពួកគេនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ;

អេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ និងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
1. ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុ (អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម សូដ្យូម កាដមីញ៉ូម ត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសតែប៉ុណ្ណោះ)។
2. ដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន halogens អាល់កាឡាំង។
3. សម្រាប់ការបន្សុតលោហធាតុ - ការចម្រាញ់ (ការបន្សុតទង់ដែង នីកែល សំណ ត្រូវបានអនុវត្តដោយវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូគីមី) ។
4. ដើម្បីការពារលោហធាតុពីការ corrosion - ការអនុវត្តនៃថ្នាំកូតការពារនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃស្រទាប់ស្តើងនៃលោហៈមួយផ្សេងទៀតដែលមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹង corrosion (chromium, នីកែល, ទង់ដែង, ប្រាក់, មាស) - electroplating ។

5. ការទទួលបានច្បាប់ចម្លងលោហៈ, កំណត់ត្រា - electroplating ។
1. តើរចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហធាតុទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev យ៉ាងដូចម្តេច?
2. ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ៖ (+1) និង (+2) រៀងគ្នា ខណៈដែលលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ជាក្បួនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុ? 8. តើម៉ង់ហ្គាណែសអាចបង្ហាញអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះ? តើអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូស៊ីតអ្វីខ្លះដែលត្រូវគ្នានឹងម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ? តើចរិតរបស់ពួកគេជាអ្វី?
4. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមទី VII: ម៉ង់ហ្គាណែសនិងក្លរីន។ ពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ និងវត្តមាននៃដឺក្រេផ្សេងគ្នានៃការកត់សុីនៃអាតូមនៅក្នុងធាតុទាំងពីរ។
5. ហេតុអ្វីបានជាទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលមិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic នៃ D. I. Mendeleev?
9. ធ្វើសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូមជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិក។ ក្នុងករណីណា ហើយហេតុអ្វីអត្រាប្រតិកម្មនឹងលឿនជាង?
11. តើអ្នកដឹងវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះក្នុងការទទួលបានលោហៈ? តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តទាំងអស់?
14. តើការច្រេះគឺជាអ្វី? តើអ្នកដឹងទេថាការច្រេះប្រភេទណា? តើមួយណាជាដំណើរការរូបវិទ្យា និងគីមី?
15. តើដំណើរការខាងក្រោមអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាច្រេះ៖ ក) ការកត់សុីនៃជាតិដែកកំឡុងពេលផ្សារអគ្គីសនី ខ) អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងការទទួលបានអាស៊ីត etched សម្រាប់ soldering? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។
17. ផលិតផលម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតនៅក្នុងទឹកហើយមិនចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយផលិតផលទង់ដែង។ តើទាំងពីរនឹងនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរទេ?
18. តើរចនាសម្ព័ន្ធដែកនឹងត្រូវបានការពារពីការ corrosion គីមីនៅក្នុងទឹកប្រសិនបើចាននៃលោហៈផ្សេងទៀតត្រូវបានពង្រឹងនៅលើវា: ក) ម៉ាញេស្យូម, ខ) សំណ, គ) នីកែល?

19. តើផ្ទៃរថក្រោះសម្រាប់រក្សាទុកផលិតផលប្រេង (សាំង ប្រេងកាត) លាបពណ៌ប្រាក់ - លាយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយប្រេងបន្លែក្នុងគោលបំណងអ្វី?

ព័ត៌មានទូទៅអំពីលោហធាតុ

លោហៈគឺជាធាតុគីមីដែលអាតូមបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (និងខ្លះពីខាងក្រៅ) ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន។

អ្នកដឹងរួចហើយថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev លោហៈស្ថិតនៅក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astatin ខ្ញុំក៏ស្ថិតនៅពីលើវានៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំផងដែរ។ នៅក្នុងសម័យកាល និងក្រុមរងដីឥដ្ឋ មានភាពទៀងទាត់ដែលអ្នកដឹងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលោហធាតុ ហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមនៃធាតុ។

ធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅជិតអង្កត់ទ្រូង boron-astatine មានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ៖ នៅក្នុងសមាសធាតុមួយចំនួន ពួកវាមានឥរិយាបទដូចលោហធាតុ ម្យ៉ាងវិញទៀត ពួកវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

នេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាកម្លាំងនៃចំណងនៃ valence អេឡិចត្រុងជាមួយស្នូលនៃអាតូមនៃលោហធាតុទាំងនេះត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់កាន់តែច្រើនដោយតម្លៃនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរហើយមិនមែនដោយកាំនៃអាតូមនោះទេ។ តម្លៃនៃបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូលកើនឡើង។ ក្នុងករណីនេះ ទោះបីជាកាំនៃអាតូមកើនឡើងក៏ដោយ វាមិនសំខាន់ដូចលោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនោះទេ។

សារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមី - លោហធាតុនិងសារធាតុដែលមានផ្ទុកលោហធាតុស្មុគស្មាញដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុង "ជីវិត" រ៉ែនិងសរីរាង្គនៃផែនដី។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការរំលឹកថាអាតូម (គ្មាន) នៃធាតុលោហៈគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃសមាសធាតុដែលកំណត់ការរំលាយអាហារនៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សសត្វនិងរុក្ខជាតិ។ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុ 76 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឈាមរបស់មនុស្ស ហើយមានតែ 14 ប៉ុណ្ណោះដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ធាតុលោហៈមួយចំនួន (កាល់ស្យូម ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម ម៉ាញេស្យូម) មានវត្តមានក្នុងបរិមាណច្រើន ពោលគឺពួកវាជាសារធាតុចិញ្ចឹម។ ហើយលោហធាតុដូចជាក្រូមីញ៉ូមម៉ង់ហ្គាណែសដែក cobalt ទង់ដែងស័ង្កសី molybdenum មានវត្តមានក្នុងបរិមាណតិចតួចដែលទាំងនេះគឺជាធាតុដាន។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់មានទំងន់ 70 គីឡូក្រាមនោះរាងកាយរបស់គាត់មាន (ជាក្រាម): កាល់ស្យូម - 1700 ប៉ូតាស្យូម - 250 សូដ្យូម - 70 ម៉ាញ៉េស្យូម - 42 ជាតិដែក - 5. ស័ង្កសី - 3. លោហធាតុទាំងអស់មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់បញ្ហាសុខភាពកើតឡើង។ នៅក្នុងកង្វះនិងលើសរបស់ពួកគេ។

សារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ

ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍នៃការផលិតលោហធាតុ (សារធាតុសាមញ្ញ) និងយ៉ាន់ស្ព័រ ការលេចឡើងនៃអរិយធម៌ ("យុគសំរិទ្ធ" យុគដែក) ត្រូវបានភ្ជាប់។

បដិវត្តន៍វិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាដែលបានចាប់ផ្តើមប្រហែល 100 ឆ្នាំមុន ដែលប៉ះពាល់ដល់ទាំងវិស័យឧស្សាហកម្ម និងសង្គម ក៏មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយនឹងការផលិតលោហធាតុផងដែរ។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃ tungsten, molybdenum, titanium និងលោហៈផ្សេងទៀតបានចាប់ផ្តើមបង្កើត alloys ធន់នឹង corrosion, superhard, យ៉ាន់ស្ព័រ refractory, ការប្រើប្រាស់នៃការពង្រីកយ៉ាងខ្លាំងលទ្ធភាពនៃវិស្វកម្មមេកានិច។ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ និងលំហ យ៉ាន់ស្ព័រ និងរ៉ែនញ៉ូម ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យផ្នែកដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 3000 ºС។ នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ឧបករណ៍វះកាត់ដែលផលិតពីយ៉ាន់ស្ព័រ tantalum និងផ្លាទីន សេរ៉ាមិចពិសេសដែលមានមូលដ្ឋានលើអុកស៊ីដ titanium និង zirconium ត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ហើយជាការពិតណាស់ យើងមិនគួរភ្លេចថានៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រភាគច្រើន ដែកដែកដែលគេស្គាល់ច្បាស់ត្រូវបានគេប្រើ (រូបភាពទី 37) ហើយមូលដ្ឋាននៃយ៉ាន់ស្ព័រពន្លឺជាច្រើនគឺលោហៈ "វ័យក្មេង" ដែលទាក់ទង៖ អាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម។

Supernovae គឺជាសមា្ភារៈផ្សំដែលតំណាងឱ្យឧទាហរណ៍វត្ថុធាតុ polymer ឬសេរ៉ាមិចដែលនៅខាងក្នុង (ដូចជាបេតុងជាមួយនឹងរបារដែក) ត្រូវបានពង្រឹងដោយសរសៃដែកដែលអាចធ្វើពី tungsten, molybdenum, ដែកថែបនិងលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត - វាទាំងអស់គឺអាស្រ័យលើ គោលដៅដែលចាំបាច់ដើម្បីសម្រេចបាននូវលក្ខណៈសម្បត្តិសម្ភារៈ។

អ្នកមានគំនិតរួចហើយអំពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក។ រំលឹកឡើងវិញដោយប្រើឧទាហរណ៍មួយនៃពួកគេ - សូដ្យូមរបៀបដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។
រូបភាពទី 38 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហៈសូដ្យូម។ នៅក្នុងនោះ អាតូមសូដ្យូមនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយប្រទេសជិតខាងចំនួនប្រាំបី។ អាតូមសូដ្យូម ដូចជាលោហធាតុទាំងអស់មានគន្លង valence សេរីជាច្រើន និងអេឡិចត្រុង valence តិចតួច។

អេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៃអាតូមសូដ្យូម Zs 1 អាចកាន់កាប់គន្លងទំនេរទាំងប្រាំបួន ព្រោះវាមិនមានភាពខុសគ្នាច្រើនក្នុងកម្រិតថាមពល។ នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នា នៅពេលដែលបន្ទះគ្រីស្តាល់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារអេឡិចត្រុងមិនផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត ដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។

សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទះគ្រីស្តាល់លោហធាតុ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ជាសញ្ញាធីក ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងរូបភាព ថ្នាំងគឺជា cations និងអាតូមដែក។ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកដោយអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចទាក់ទាញសារធាតុដែកដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញបន្ទះគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ ដោយធានាបាននូវស្ថេរភាព និងកម្លាំងរបស់វា (អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្ហាញជាគ្រាប់បាល់តូចៗពណ៌ខ្មៅ)។

ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ និងលោហធាតុរវាងអាតូម-អ៊ីយ៉ុងដែក ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រុង valence សង្គម។

សំណប៉ាហាំងមានការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរ៖
អាល់ហ្វា - មានស្ថេរភាពនៅក្រោម 13.2 ºСជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេр - 5.74 ក្រាម / cm3 ។ នេះគឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌ប្រផេះ។ វាមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អាល់ម៉ាវ (អាតូមិក)៖
betta - មានស្ថេរភាពលើសពី 13.2 ºСជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ p - 6.55 ក្រាម / cm3 ។ នេះគឺជាសំណប៉ាហាំងពណ៌ស។

សំណប៉ាហាំងពណ៌សគឺជាលោហៈទន់ណាស់។ នៅពេលដែលត្រជាក់ចុះក្រោម 13.2 ºС វារលាយទៅជាម្សៅពណ៌ប្រផេះ ចាប់តាំងពីពេលផ្លាស់ប្តូរ | 1 » n បរិមាណជាក់លាក់របស់វាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉េស្ត។ ជាការពិតណាស់ ប្រភេទពិសេសនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ គួរតែកំណត់ និងពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។

ចូរយើងព្យាយាមពន្យល់ពីហេតុផលដែលកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តជាមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុ។ ហេតុអ្វីបានជាលោហៈជាប្លាស្ទិក?

ឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាលើសារធាតុរឹងជាមួយនឹងចំណង connline (បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូម) នាំទៅដល់ការបំបែកចំណង covalent ។ ការបំបែកចំណងនៅក្នុងបន្ទះអ៊ីយ៉ុងនាំឱ្យមានការច្រានគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា (រូបភាព 40) ។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អាតូមិក និងអ៊ីយ៉ុងមានភាពផុយស្រួយ។

លោហធាតុដែលងាយឆេះជាងគេគឺ Au, Af, Cu, Sn, Pb, Zn ។ ពួកវាងាយនឹងទាញទៅជាខ្សែ ដែលអាចសម្រួលដល់ការក្លែងបន្លំ សង្កត់ រំកិលទៅជាសន្លឹក។ ឧទាហរណ៍ បន្ទះមាសដែលមានកម្រាស់ 0.008 nm អាចធ្វើពីមាស ហើយខ្សែប្រវែង 1 គីឡូម៉ែត្រអាចទាញចេញពីលោហៈនេះ 0.5 ក្រាម។

ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុមានលក្ខណៈភ្លឺថ្លា ហើយក៏ស្រអាប់?

អេឡិចត្រុងបំពេញចន្លោះអន្តរអាតូមឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺ (និងមិនបញ្ជូនដូចជាកញ្ចក់) ហើយលោហធាតុភាគច្រើនខ្ចាត់ខ្ចាយស្មើគ្នានូវកាំរស្មីទាំងអស់នៃផ្នែកដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគម។ ដូច្នេះពួកវាមានពណ៌សឬពណ៌ប្រផេះ។ Strontium មាស និងទង់ដែង ស្រូបយករលកខ្លីៗ (ជិតពណ៌ស្វាយ) ក្នុងកម្រិតកាន់តែច្រើន ហើយឆ្លុះបញ្ចាំងពីរលកវែងនៃវិសាលគមពន្លឺ ដូច្នេះពួកវាមានពណ៌លឿងស្រាល ពណ៌លឿង និងទង់ដែងរៀងៗខ្លួន។

ប្រាក់អាលុយមីញ៉ូម palladium មានការឆ្លុះបញ្ចាំងខ្ពស់បំផុត។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ រួមទាំងអំពូលភ្លើង។

ហេតុអ្វីបានជាលោហៈមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ?

ការរំកិលអេឡិចត្រុងយ៉ាងវឹកវរនៅក្នុងលោហធាតុ ក្រោមឥទ្ធិពលនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនីដែលបានអនុវត្ត ទទួលបានចលនាដឹកនាំ ពោលគឺពួកវាធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមេតា - aphid ទំហំរំញ័រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កើនឡើង។ នេះធ្វើឱ្យអេឡិចត្រុងពិបាកផ្លាស់ទី ហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈមានការថយចុះ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប ចលនាលំយោល ផ្ទុយទៅវិញមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ហើយចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅជិតសូន្យដាច់ខាត វាមិនមានភាពធន់ទ្រាំនៅក្នុងលោហៈទេ ហើយភាពធន់ខ្ពស់លេចឡើងនៅក្នុងលោហៈភាគច្រើន។

កម្លាំងមេកានិច ដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយនៃលោហធាតុគឺខុសគ្នាខ្លាំង។ លើសពីនេះទៅទៀតជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួន oekgrons ។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអាតូម និងដោយការថយចុះចម្ងាយអន្តរអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ សូចនាករនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះកើនឡើង។

ដូច្នេះ លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលអាតូមមានអេឡិចត្រុងមួយគឺទន់ (កាត់ដោយកាំបិត) មានដង់ស៊ីតេទាប (លីចូមជាលោហៈស្រាលបំផុតដែលមានទំ - 0.53 ក្រាម / cm3) និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប (ឧទាហរណ៍ការរលាយ។ ចំណុចនៃ Cesium គឺ 29 "C) លោហៈតែមួយគត់ដែលរាវនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - បារត - មានចំណុចរលាយ 38.9 "C ។

ប៉ុន្តែបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ខ្លាំងបំផុត ដង់ស៊ីតេខ្ពស់ និងចំណុចរលាយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ V, VI, VII, MP ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយ។ ថាសម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងដែលមានអេឡិចត្រុង valence ដែលមិនបានរក្សាទុកនៅកម្រិត d-sublevel ការបង្កើតចំណង covalent ខ្លាំងរវាងអាតូមគឺជាលក្ខណៈ បន្ថែមពីលើលោហធាតុដែលធ្វើឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ខាងក្រៅពី s-orbitals ។

លោហៈមានភាពខុសគ្នាទាក់ទងនឹងដែនម៉ាញេទិក។ ប៉ុន្តែសញ្ញានេះគេចែកចេញជាបីក្រុម៖

Ferromagnetic អាចត្រូវបានម៉ាញ៉េទិចនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសូម្បីតែដែនម៉ាញេទិចខ្សោយ (ជាតិដែក - ទម្រង់អាល់ហ្វា, cobalt, នីកែល, ហ្គាដូលីញ៉ូម);

ក) ដង់ស៊ីតេ - ពន្លឺ (ទំ< 5 г/см3) и тяжелые (все остальные);
ខ) ចំណុចរលាយ - fusible និង refractory ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃលោហធាតុតាមលក្ខណៈគីមី

លោហៈដែលមានសកម្មភាពគីមីទាបត្រូវបានគេហៅថា Noble (ប្រាក់ មាស ប្លាទីន និង analogues របស់វា - osmium, iridium, ruthenium, palladium, rhodium) ។
យោងទៅតាមភាពជិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី អាល់កាឡាំង (លោហធាតុក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់) ផែនដីអាល់កាឡាំង (កាល់ស្យូម ស្ត្រូទីញ៉ូម បារីយ៉ូម រ៉ាដ្យូម) ក៏ដូចជាលោហៈធាតុកម្រ (ស្កែនឌីញ៉ូម អ៊ីតទ្រូម ឡាន់ថនញ៉ូម និងឡង់តានីត អាកទីនញ៉ូម និងអាកទីនីអ៊ីត) ត្រូវបានសម្គាល់។

លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ

អាតូមលោហធាតុបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយ ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុង nons វិជ្ជមាន ពោលគឺពួកវាត្រូវបានកត់សុី។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានេះគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅសំខាន់នៃអាតូមនិងសារធាតុលោហៈសាមញ្ញ។

1. បន្ថែមទៀតទៅខាងឆ្វេងដែកស្ថិតនៅក្នុងជួរនេះ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយកាន់តែរឹងមាំ។
2. លោហធាតុនីមួយៗអាចផ្លាស់ទីលំនៅ (ស្តារ) និងមានជាតិប្រៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ លោហធាតុទាំងនោះដែលនៅក្រោយវា (ទៅខាងស្តាំ) ក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់។
3. លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចផ្លាស់ប្តូរវាពីអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
4. លោហៈ ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត (អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានអន្តរកម្មជាចម្បងជាមួយនឹងទឹក។

ឧទាហរណ៍ លីចូមមានសកម្មភាពច្រើនជាងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាងសូដ្យូម (ទោះបីជា Na គឺជាលោហៈសកម្មជាងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់)។ ការពិតគឺថាថាមពលជាតិទឹកនៃ Li+ ions គឺធំជាងថាមពលជាតិទឹកនៃ Na+ ions ។ ដូច្នេះ ដំណើរការដំបូងគឺកាន់តែមានថាមពល។
ដោយបានពិចារណាលើបទប្បញ្ញត្តិទូទៅដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុ យើងងាកទៅរកប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញ

1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន លោហធាតុភាគច្រើនបង្កើតជាអុកស៊ីដ - មូលដ្ឋាន និងអំពែរ។ អុកស៊ីដលោហៈផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីត ដូចជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម ឬអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីដោយផ្ទាល់នៃលោហៈជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនទេ។ ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។

លោហធាតុអាល់កាឡាំង Na, K មានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស បង្កើតជា peroxides ។

សូដ្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានទទួលដោយប្រយោលដោយ calcining peroxides ជាមួយលោហៈដែលត្រូវគ្នា៖

លោហធាតុលីចូម និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

លោហធាតុផ្សេងទៀត លើកលែងតែលោហៈមាស និងផ្លាទីន ដែលមិនត្រូវបានកត់សុីទាំងស្រុងដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយវាមិនសូវសកម្ម ឬនៅពេលកំដៅ។

2. ជាមួយនឹង halogens លោហៈបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic ។

3. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុសកម្មបំផុតបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន - អំបិលអ៊ីយ៉ុង ដែលជាសារធាតុទូទៅមួយដែលអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ឧទាហរណ៍៖
ជាតិកាល់ស្យូម hydride ។

លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរជាច្រើនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែននៃប្រភេទពិសេសជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - មានប្រភេទនៃការរំលាយ ឬការបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុរវាងអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ខណៈពេលដែលលោហៈធាតុរក្សារបស់វា រូបរាងប៉ុន្តែបរិមាណកើនឡើង។ អ៊ីដ្រូសែនដែលស្រូបចូលមាននៅក្នុងលោហៈ ជាក់ស្តែងនៅក្នុងទម្រង់អាតូមិច។ ក៏មានជាតិដែកកម្រិតមធ្យមផងដែរ។

4. លោហៈបង្កើតជាអំបិលជាមួយស្ពាន់ធ័រ - ស៊ុលហ្វីត។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

1. ជាមួយទឹក។ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹក និងបង្កើតជាមូលដ្ឋានអាល់កាឡាំងរលាយ។

ម៉ាញ៉េស្យូមមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកតែនៅពេលពុះ ហើយអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ។ ប្រសិនបើការដុតម៉ាញេស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក នោះការចំហេះនៅតែបន្ត នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង៖ អ៊ីដ្រូសែនរលាក។ ជាតិដែកធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកតែនៅពេលកំដៅ។

2. លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះផលិតអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែសំណ (និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀត) ទោះបីជាទីតាំងរបស់វានៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល (នៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន) ស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺដោយហេតុថាលទ្ធផលនៃស៊ុលហ្វាត PbSO គឺមិនរលាយនិងបង្កើតខ្សែភាពយន្តការពារនៅលើផ្ទៃលោហៈ។ .

វាត្រូវតែចងចាំថាប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងករណីដែលអំបិលលទ្ធផលគឺរលាយ។ ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលោហធាតុពីសមាសធាតុរបស់វាដោយលោហធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានសិក្សាលម្អិតជាលើកដំបូងដោយ N. N. Beketov ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាដ៏លេចធ្លោរបស់រុស្ស៊ី។ គាត់បានរៀបចំលោហធាតុយោងទៅតាមសកម្មភាពគីមីរបស់ពួកគេនៅក្នុង "ស៊េរីបញ្ចេញមតិ" ដែលបានក្លាយជាគំរូដើមនៃស៊េរីនៃភាពតានតឹងលោហៈ។

លោហធាតុចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ haloalkanes ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន cycloalkanes ទាបនិងសម្រាប់ការសំយោគក្នុងអំឡុងពេលដែលគ្រោងកាបូននៃម៉ូលេគុលកាន់តែស្មុគស្មាញ (A. ប្រតិកម្ម Wurtz):

5. លោហធាតុដែលអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺ amphoteric អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

6. លោហធាតុអាចបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីជាមួយគ្នា ដែលហៅថា សមាសធាតុ intermetallic ។ ពួកវាភាគច្រើនមិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។

អុកស៊ីដលោហៈនិងអ៊ីដ្រូសែន

អុកស៊ីដដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុធម្មតាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាអំបិលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ដែលជាមូលដ្ឋាន ដែលក្នុងករណីលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ហើយត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។

ឧទាហរណ៍:

ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញនូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មចំនួនបី៖ +2, +3, +6 ដូច្នេះវាបង្កើតជាស៊េរីអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបី ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម តួអក្សរអាស៊ីតកើនឡើង ហើយតួអក្សរមូលដ្ឋានចុះខ្សោយ។

ការ corrosion នៃលោហៈ

នៅពេលដែលលោហធាតុមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុបរិស្ថាន សមាសធាតុលេចឡើងនៅលើផ្ទៃរបស់វាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាទាំងស្រុងពីលោហធាតុខ្លួនឯង។ នៅក្នុងសរសៃធម្មតា យើងតែងតែប្រើពាក្យ "ច្រែះ" "ច្រែះ" ដោយឃើញថ្នាំកូតពណ៌ត្នោតក្រហមនៅលើផលិតផលធ្វើពីដែក និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ ការច្រេះគឺជាទម្រង់ទូទៅនៃការច្រេះ។

ការច្រេះគឺជាដំណើរការនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញដោយឯកឯងនៃលោហធាតុហើយមិនមែនជាការបំបែកនៃបរិយាកាសបច្ចុប្បន្ន (ពីឡាតាំង - ច្រេះ) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវទទួលរងការបំផ្លិចបំផ្លាញ ដែលជាលទ្ធផលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនរបស់វាកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន (ឬបាត់បង់ទាំងស្រុង): កម្លាំង ភាពរលោង ការថយចុះភាពរលោង ចរន្តអគ្គិសនីថយចុះ ការកកិតរវាងផ្នែកផ្លាស់ទីរបស់ម៉ាស៊ីនក៏កើនឡើង វិមាត្រនៃផ្នែក។ ការផ្លាស់ប្តូរ ល។

ការ corrosion នៃលោហៈអាចជាបន្តនិងក្នុងស្រុក។

Nerven មិនមានគ្រោះថ្នាក់ដូចទីពីរទេការបង្ហាញរបស់វាអាចត្រូវបានយកមកពិចារណានៅពេលរចនារចនាសម្ព័ន្ធនិងឧបករណ៍។ ការច្រេះក្នុងមូលដ្ឋានគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាង បើទោះជាការបាត់បង់លោហៈនៅទីនេះអាចមានទំហំតូចក៏ដោយ។ ប្រភេទមួយក្នុងចំណោមប្រភេទគ្រោះថ្នាក់បំផុតរបស់វាគឺចំណុច។ ពួកវាមាននៅក្នុងការបង្កើតតាមរយៈដំបៅ ពោលគឺប្រហោងចង្អុល - រណ្តៅ ខណៈដែលកម្លាំងនៃផ្នែកនីមួយៗមានការថយចុះ ភាពជឿជាក់នៃរចនាសម្ព័ន្ធបរិធាន និងរចនាសម្ព័ន្ធមានការថយចុះ។

ការច្រេះនៃលោហធាតុបណ្តាលឱ្យមានះថាក់ដល់សេដ្ឋកិច្ចយ៉ាងខ្លាំង។ មនុស្សជាតិត្រូវរងការខាតបង់យ៉ាងធំធេង បន្ទាប់ពីមានការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបំពង់បង្ហូរប្រេង គ្រឿងបន្លាស់ម៉ាស៊ីន កប៉ាល់ ស្ពាន និងឧបករណ៍ផ្សេងៗ។

ការ corrosion នាំទៅរកការថយចុះនៃភាពជឿជាក់នៃរចនាសម្ព័ន្ធដែក។ ដោយគិតពីការបំផ្លិចបំផ្លាញដែលអាចកើតមាន វាចាំបាច់ក្នុងការប៉ាន់ប្រមាណភាពខ្លាំងនៃផលិតផលមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ គ្រឿងបន្លាស់យន្តហោះ ទួរប៊ីន blades) ដែលមានន័យថាបង្កើនការប្រើប្រាស់ដែក ហើយនេះតម្រូវឱ្យមានសេដ្ឋកិច្ចបន្ថែម។ ការចំណាយ។

ការច្រេះនាំទៅរកការផ្អាកផលិតកម្មដោយសារតែការជំនួសឧបករណ៍ដែលបរាជ័យ ការបាត់បង់វត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលដែលជាលទ្ធផលនៃការបំផ្លាញបំពង់បង្ហូរប្រេង និងបំពង់ទឹក។ វាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិនគិតពីការខូចខាតដល់ធម្មជាតិហើយដូច្នេះដល់សុខភាពមនុស្សដែលបណ្តាលមកពីការលេចធ្លាយនៃផលិតផលប្រេងនិងសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ ការច្រេះអាចនាំឱ្យមានការចម្លងរោគ) នៃផលិតផលហើយជាលទ្ធផលដល់ការថយចុះគុណភាពរបស់វា។ ការចំណាយលើសំណងសម្រាប់ការខាតបង់ដែលទាក់ទងនឹងការ corrosion គឺធំសម្បើម។ ពួកគេបង្កើតបានប្រហែល 30% នៃផលិតកម្មលោហធាតុប្រចាំឆ្នាំនៅទូទាំងពិភពលោក។

ពីអ្វីទាំងអស់ដែលបាននិយាយ វាដូចខាងក្រោមថាបញ្ហាសំខាន់មួយគឺត្រូវរកវិធីការពារលោហៈ និងយ៉ាន់ស្ព័រពីការ corrosion ។

ពួកគេមានភាពចម្រុះណាស់។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ការជ្រើសរើសរបស់ពួកគេវាចាំបាច់ដើម្បីដឹងនិងយកទៅក្នុងគណនីខ្លឹមសារគីមីនៃដំណើរការ corrosion ។

ប៉ុន្តែធម្មជាតិគីមីនៃការ corrosion គឺជាដំណើរការ redox ។ អាស្រ័យលើបរិស្ថានដែលវាកើតឡើងមានប្រភេទជាច្រើននៃការច្រេះ។

ប្រភេទទូទៅបំផុតនៃការ corrosion គឺគីមីនិងអេឡិចត្រូគីមី។

II. ការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកចរន្ត (អេឡិចត្រូលីត) ជាមួយនឹងរូបរាងនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ តាមក្បួនមួយ លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រមានភាពខុសប្លែកគ្នា ហើយមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ នៅពេលដែលពួកវាប៉ះនឹងអេឡិចត្រូលីត ផ្នែកខ្លះនៃផ្ទៃចាប់ផ្តើមដើរតួជា anode (បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង) ខណៈពេលដែលផ្នែកខ្លះទៀតដើរតួជា cathode (ទទួលអេឡិចត្រុង)។

នៅ anode (លោហៈសកម្មជាង) អាតូមដែកត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបង្កើតជា cations (រំលាយ) ។

វិធីសាស្រ្តការពារការច្រេះ

រួចហើយនៅក្នុងការរចនានៃរចនាសម្ព័ន្ធដែកការផលិតរបស់ពួកគេផ្តល់នូវវិធានការដើម្បីការពារប្រឆាំងនឹងការ corrosion ។

1. ការបូមខ្សាច់លើផ្ទៃនៃផលិតផលដើម្បីកុំឱ្យសំណើមនៅលើពួកវា។
2. ការប្រើប្រាស់យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសារធាតុបន្ថែមពិសេស៖ ក្រូមីញ៉ូម នីកែល ដែលនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បង្កើតបានជាស្រទាប់អុកស៊ីតដែលមានស្ថេរភាពលើផ្ទៃលោហៈ។ ដែកអ៊ីណុកត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ - ដែកអ៊ីណុកដែលពីវត្ថុប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ (សម, ស្លាបព្រា), ផ្នែកម៉ាស៊ីន, ឧបករណ៍ត្រូវបានផលិត។
3. ការអនុវត្តថ្នាំកូតការពារ។

ពិចារណាប្រភេទរបស់ពួកគេ។

ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូមីញ៉ូមលើផ្ទៃ - បន្ទះក្រូមីញ៉ូម នីកែល - នីកែល ស័ង្កសី - ស័ង្កសី សំណប៉ាហាំង - សំណប៉ាហាំង។ល។ លោហៈអកម្មគីមី - មាស ប្រាក់ ទង់ដែងក៏អាចបម្រើជាថ្នាំកូតផងដែរ។

4. វិធីសាស្រ្តការពារអេឡិចត្រូគីមី។

វាត្រូវបានគេស្គាល់ថាសិប្បករ Damascus សម្រាប់ descaling និង
ច្រែះបានប្រើដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃ yeast របស់ស្រាបៀរ ម្សៅ ម្សៅ។ ទាំងនេះនាំមក និងស្ថិតក្នុងចំណោមអ្នករារាំងដំបូងគេ។ ពួកគេមិនអនុញ្ញាតឱ្យអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើលោហៈអាវុធនោះទេ ជាលទ្ធផល មានតែខ្នាត និងច្រែះប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរំលាយ។ ជាងដែកអ៊ុយរ៉ាល់បានប្រើស៊ុបរើសសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ - ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយនឹងការបន្ថែមកន្ទក់ម្សៅ។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈ

សកម្មភាពគីមីសំខាន់នៃលោហធាតុ (អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស មិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត ទឹក ដំណោះស្រាយអំបិល អាស៊ីត) នាំឱ្យការពិតដែលថាពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដីជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ៖ អុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វាត ក្លរ។ កាបូណាត ជាដើម។

ក្នុងទម្រង់សេរី មានលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីនៃតង់ស្យុងនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន ទោះបីជាជាញឹកញាប់ទង់ដែង និងបារតអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុក៏ដោយ។

Pyrometallurgy គឺជាការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីរ៉ែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដោយប្រើកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ។ អ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុ - អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម។

Hydrometallurgy គឺជាការកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុទៅនឹងអំបិលរបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការកើតឡើងជា 2 ដំណាក់កាល៖

1) សមាសធាតុធម្មជាតិត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង reagent សមរម្យមួយ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈនោះ។
2) លោហៈនេះត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយសារធាតុសកម្មជាងឬត្រូវបានស្ដារឡើងវិញដោយ electrolysis ។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានទង់ដែងសម្រាប់រ៉ែដែលមានអុកស៊ីដទង់ដែង CuO វាត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

បន្ទាប់មក ទង់ដែងត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលដោយការប្រើអេឡិចត្រូលីត ឬដោយការផ្លាស់ប្តូរស៊ុលហ្វាតជាមួយជាតិដែក។ ប្រាក់ ស័ង្កសី ម៉ូលីបដិន មាស អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះ។

Electrometallurgy គឺជាការកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុនៅក្នុងដំណើរការនៃការ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ ឬការរលាយនៃសមាសធាតុរបស់វា។

អេឡិចត្រូលីស

ប្រសិនបើអេឡិចត្រូតត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត ឬរលាយ ហើយចរន្តអគ្គិសនីថេរត្រូវបានឆ្លងកាត់ នោះអ៊ីយ៉ុងនឹងផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅមួយ៖ ស៊ីតូត - ទៅ cathode (អេឡិចត្រូតដែលគិតអវិជ្ជមាន) អ៊ីយ៉ុង - ទៅអាន់ឌ័រ (អេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន) .

នៅ cathode, cations ទទួលយកអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ anode, anions បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង និងត្រូវបានកត់សុី។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។
Electrolysis គឺជាដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មដែលកើតឡើងនៅលើប្រព័ន្ធអគ្គិសនីកំឡុងពេលឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈខ្សែភ្លើងក្តៅ ឬដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

ដើម្បីកំណត់ផលិតផលនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតមានច្បាប់ដូចខាងក្រោម។

១.១. អ៊ីយ៉ូតអេឡិចត្រូលីតមានទីតាំងនៅស៊េរីវ៉ុលនៅដើមនៃស៊េរី (រួមជាមួយអាល់រួមបញ្ចូល) បន្ទាប់មកដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយទឹកកំពុងបន្តនៅ cathode (អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ) ។ ជាតិដែក cations មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយទេ ពួកវានៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
១.២. អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន ស្ថិតនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់រវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់មកទាំងគ្មានលោហៈ និងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ។
១.៣. អ៊ីដ្រូសែន cation ស្ថិតនៅក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់មក cations លោហៈត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ។
១.៤. សូលុយស្យុងមានផ្ទុក cations នៃលោហធាតុផ្សេងៗគ្នា បន្ទាប់មក cation លោហៈដែលបានទាញយកត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ ដោយឈរជាស៊េរីនៃវ៉ុល។

ច្បាប់ទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 10 ។

2. ដំណើរការនៅ anode អាស្រ័យលើសម្ភារៈនៃ anode និងនៅលើធម្មជាតិនៃ anno (គ្រោងការណ៍ 11) ។

២.១. ប្រសិនបើ anode ត្រូវបានរំលាយ (ជាតិដែក ស័ង្កសី ទង់ដែង ប្រាក់ និងលោហធាតុទាំងអស់ដែលត្រូវបានកត់សុីកំឡុងពេល electrolysis) បន្ទាប់មកលោហៈធាតុ anode ត្រូវបានកត់សុី ដោយមិនគិតពីលក្ខណៈនៃ anion នោះទេ។ ២.២. ប្រសិនបើ anode មិនរលាយ (វាត្រូវបានគេហៅថា inert - ក្រាហ្វិចមាសផ្លាទីន) បន្ទាប់មក:
ក) កំឡុងពេល electrolysis នៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីត anoxic (prome fluorides) anion ត្រូវបានកត់សុីនៅ anode;
ខ) ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននិងហ្វ្លុយអូរីនៅ anode ដំណើរការនៃការកត់សុីទឹកកើតឡើង។ Anions មិនត្រូវបានកត់សុី, ពួកគេនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ;

អេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ និងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖

1. ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុ (អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម សូដ្យូម កាដមីញ៉ូម ត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសតែប៉ុណ្ណោះ)។
2. ដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន halogens អាល់កាឡាំង។
3. សម្រាប់ការបន្សុតលោហធាតុ - ការចម្រាញ់ (ការបន្សុតទង់ដែង នីកែល សំណ ត្រូវបានអនុវត្តដោយវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូគីមី) ។
4. ដើម្បីការពារលោហធាតុពីការ corrosion - អនុវត្តថ្នាំកូតការពារក្នុងទម្រង់ជាស្រទាប់ស្តើងនៃលោហៈមួយផ្សេងទៀតដែលមានភាពធន់នឹងការ corrosion (chromium, នីកែល, ទង់ដែង, ប្រាក់, មាស) - electroplating ។
5. ការទទួលបានច្បាប់ចម្លងលោហៈ, កំណត់ត្រា - electroplating ។

កិច្ចការជាក់ស្តែង

1. តើរចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហធាតុទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev យ៉ាងដូចម្តេច?
2. ហេតុអ្វីបានជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ៖ (+1) និង (+2) រៀងគ្នា ខណៈដែលលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ជាក្បួនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុ?
3. តើម៉ង់ហ្គាណែសអាចបង្ហាញអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះ? តើអុកស៊ីដរបស់អ៊ីដ្រូខេនដាអ្វីខ្លះដែលត្រូវគ្នានឹងម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ? តើចរិតរបស់ពួកគេជាអ្វី?
4. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមទី VII: ម៉ង់ហ្គាណែសនិងក្លរីន។ ពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ និងវត្តមាននៃដឺក្រេផ្សេងគ្នានៃការកត់សុីនៃអាតូមនៅក្នុងធាតុទាំងពីរ។
5. ហេតុអ្វីបានជាទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលមិនតែងតែត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic នៃ D. I. Mendeleev?
9. ធ្វើសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃសូដ្យូម និងម៉ាញេស្យូមជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិក។ ក្នុងករណីណា ហើយហេតុអ្វីអត្រាប្រតិកម្មនឹងលឿនជាង?
11. តើអ្នកដឹងវិធីសាស្រ្តអ្វីខ្លះក្នុងការទទួលបានលោហៈ? តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តទាំងអស់?
14. តើការច្រេះគឺជាអ្វី? តើអ្នកដឹងទេថាការច្រេះប្រភេទណា? តើមួយណាជាដំណើរការរាងកាយ និងគីមី?
15. តើដំណើរការខាងក្រោមអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាច្រេះ៖ ក) ការកត់សុីនៃជាតិដែកកំឡុងពេលផ្សារអគ្គីសនី ខ) អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងការទទួលបានអាស៊ីត etched សម្រាប់ soldering? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។
17. ផលិតផលម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតនៅក្នុងទឹកហើយមិនចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយផលិតផលទង់ដែង។ តើទាំងពីរនឹងនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរទេ?
18. តើរចនាសម្ព័ន្ធដែកនឹងត្រូវបានការពារពីការ corrosion គីមីនៅក្នុងទឹកប្រសិនបើចាននៃលោហៈផ្សេងទៀតត្រូវបានលួចនៅលើវា: ក) ម៉ាញេស្យូម, ខ) សំណ, គ) នីកែល?
19. តើផ្ទៃរថក្រោះសម្រាប់រក្សាទុកផលិតផលប្រេង (សាំង ប្រេងកាត) លាបពណ៌ប្រាក់ - លាយម្សៅអាលុយមីញ៉ូមជាមួយប្រេងបន្លែក្នុងគោលបំណងអ្វី?
20. នៅលើផ្ទៃនៃដីអាសុីតនៃគ្រោងសួនច្បារមានបំពង់ដែកដែលមានប្រដាប់បញ្ចូលលង្ហិន។ តើអ្វីនឹងរលួយ៖ បំពង់ yiyang faucet? តើការបំផ្លិចបំផ្លាញត្រូវបានគេដឹងថានៅទីណា?
21. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង electrolysis នៃការរលាយ និង electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous?
២២*។ តើលោហធាតុអ្វីខ្លះដែលអាចទទួលបានដោយ electrolysis នៃការរលាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ ហើយមិនអាចទទួលបានដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុទាំងនេះ?
២៣*។ ធ្វើសមីការសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតនៃបារីយ៉ូមក្លរួក្នុង៖ ក) រលាយ ខ) ដំណោះស្រាយ
28. ចំពោះដំណោះស្រាយដែលមាន 27 ក្រាមនៃទង់ដែង (II) ក្លរួ 1-4 ក្រាមនៃជាតិដែកត្រូវបានបន្ថែម។ តើបរិមាណទង់ដែងអ្វីខ្លះត្រូវបានបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ?
ចម្លើយ៖ ១២,៨ ក្រាម។
29. តើម៉ាស់ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មលើសស័ង្កសីជាមួយនឹង 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 20% ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 1.14 ក្រាម/មីលីលីល?
ចម្លើយ៖ ១៨៧.៣
31. នៅពេលព្យាបាល 8 ក្រាមនៃល្បាយនៃម៉ាញ៉េស្យូមនិងម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric 5.6 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន (n, w ។ ) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ តើប្រភាគម៉ាស (គិតជា %) នៃខែមិថុនា ក្នុងល្បាយដំបូងគឺជាអ្វី?
ចម្លើយ៖ ៧៥% ។
34. កំណត់ប្រភាគម៉ាស (គិតជាភាគរយ) នៃកាបូននៅក្នុងដែក (ដែកលោហធាតុដែលមានកាបូន) ប្រសិនបើកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) 0.28 លីត្រ (n.a.) ត្រូវបានប្រមូលកំឡុងពេលដុតសំណាករបស់វាមានទម្ងន់ 10 ក្រាមក្នុងស្ទ្រីមអុកស៊ីសែន។ .
ចម្លើយ៖ ១,៥% ។
35. សំណាកសូដ្យូមទម្ងន់ 0.5 ក្រាមត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹក។ ទាំងអព្យាក្រឹតភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលបានចំណាយ 29,2 ក្រាមនៃអាស៊ីត hydrochloric 1,5% ។ តើប្រភាគម៉ាស (គិតជាភាគរយ) នៃសូដ្យូមនៅក្នុងគំរូគឺជាអ្វី?
ចម្លើយ៖ ៥៥,២% ។
36. លោហធាតុនៃទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតលើស ហើយឧស្ម័នដែលមានបរិមាណ 1.344 លីត្រ (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ សំណល់បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានហួត និង calcined ទៅជាម៉ាស់ថេរដែលប្រែទៅជា 0.4 ក្រាម សមាសភាពយ៉ាន់ស្ព័រ? ចម្លើយ៖ 1.08 ក្រាម Al 0.32 ក្រាម Cu ឬ 77.14% Al 22.86% Cu ។
37. តើដែកវណ្ណះដែលមានជាតិដែក 94% អាចទទួលបានពីរ៉ែដែកក្រហម 1 តោន (Fe2O3) ដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ 20% យ៉ាងដូចម្តេច?
ចម្លើយ៖ ៥៩៥,៧៤ គីឡូក្រាម។

លោហៈនៅក្នុងធម្មជាតិ

ប្រសិនបើអ្នកសិក្សាគីមីវិទ្យាដោយយកចិត្តទុកដាក់ក្នុងថ្នាក់មុនៗ នោះអ្នកដឹងថាតារាងតាមកាលកំណត់មានលោហធាតុច្រើនជាងកៅសិបប្រភេទ ហើយប្រហែលហុកសិបនៃពួកវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសធម្មជាតិ។

លោហធាតុដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិអាចបែងចែកជាក្រុមដូចខាងក្រោមៈ

លោហៈដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ;
លោហធាតុដែលកើតឡើងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ;
លោហធាតុដែលអាចត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ចម្រុះ ពោលគឺពួកវាអាចមានទាំងទម្រង់សេរី និងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ។

មិនដូចធាតុគីមីផ្សេងទៀតទេ លោហធាតុច្រើនតែមាននៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ជាធម្មតាពួកគេមានរដ្ឋកំណើត។ លោហធាតុបែបនេះដែលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញរួមមានមាស ប្រាក់ ទង់ដែង ផ្លាទីន បារត និងផ្សេងៗទៀត។

ប៉ុន្តែមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងបរិស្ថានធម្មជាតិត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរដ្ឋកំណើតនោះទេ។ លោហធាតុមួយចំនួនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ និងត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុរ៉ែ។

លើសពីនេះ ធាតុគីមីដូចជាប្រាក់ បារត និងទង់ដែងអាចត្រូវបានរកឃើញទាំងនៅក្នុងរដ្ឋកំណើត និងនៅក្នុងរដ្ឋដែលមានទម្រង់នៃសមាសធាតុ។

សារធាតុរ៉ែទាំងអស់ដែលលោហធាតុអាចទទួលបាននៅពេលក្រោយត្រូវបានគេហៅថា រ៉ែ។ នៅក្នុងធម្មជាតិមានរ៉ែដែលរួមបញ្ចូលជាតិដែក។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថារ៉ែដែក។ ហើយប្រសិនបើសមាសភាពមានទង់ដែងប៉ុន្តែតាមនោះសមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថារ៉ែទង់ដែង។

ជាការពិតណាស់, ធម្មតាបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិគឺលោហៈដែលមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននិងស្ពាន់ធ័រ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដលោហៈនិងស៊ុលហ្វីត។

ធាតុទូទៅមួយដែលបង្កើតជាលោហៈគឺអាលុយមីញ៉ូម។ អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងដីឥដ្ឋ ហើយត្រូវបានគេរកឃើញផងដែរនៅក្នុងត្បូងដូចជាត្បូងកណ្តៀង និងត្បូងទទឹម។

លោហៈទីពីរដែលពេញនិយមនិងរីករាលដាលបំផុតគឺដែក។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ហើយនៅក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វាវាអាចត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងសមាសភាពនៃថ្មអាចម៍ផ្កាយប៉ុណ្ណោះ។

ធម្មតាបន្ទាប់បន្សំនៅក្នុងបរិយាកាសធម្មជាតិ ឬជាជាងនៅក្នុងសំបកផែនដី គឺលោហធាតុដូចជា ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម។

ការកាន់កាក់នៅក្នុងដៃរបស់អ្នក អ្នកប្រហែលជាសម្គាល់ឃើញថាក្លិនលក្ខណៈមួយបានផុសចេញពីពួកគេ។ ប៉ុន្តែ វាប្រែថានេះមិនមែនជាក្លិនលោហៈទេ ប៉ុន្តែជាក្លិនដែលចេញមកពីសមាសធាតុដែលបង្កើតនៅពេលលោហៈប៉ះនឹងញើសរបស់មនុស្ស។

តើអ្នកដឹងទេថា នៅប្រទេសស្វីស មានការផលិតដុំមាសក្នុងទម្រង់ជាដុំសូកូឡា ដែលអាចបំបែកជាចំណិតៗ ហើយប្រើប្រាស់ជាកាដូ ឬមធ្យោបាយទូទាត់? ក្រុមហ៊ុននេះផលិតដុំសូកូឡាបែបនេះពីមាស ប្រាក់ ប្លាទីន និងប៉ាឡាដ្យូម។ ប្រសិនបើក្បឿងបែបនេះត្រូវបានបំបែកជាចំណិត ៗ នោះពួកវានីមួយៗមានទម្ងន់ត្រឹមតែមួយក្រាមប៉ុណ្ណោះ។

និងនៅឡើយទេ លោហធាតុដូចជា nitinol មានលក្ខណៈគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាង។ វាមានលក្ខណៈពិសេសត្រង់ថាវាមានឥទ្ធិពលលើការចងចាំ ហើយនៅពេលដែលកំដៅឡើង ផលិតផលខូចទ្រង់ទ្រាយដែលធ្វើពីយ៉ាន់ស្ព័រនេះអាចត្រឡប់មករូបរាងដើមវិញ។ សមា្ភារៈពិសេសបែបនេះជាមួយនឹងអ្វីដែលហៅថាអង្គចងចាំត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតប៊ូស។ ពួកវាមានសមត្ថភាពរួញនៅសីតុណ្ហភាពទាប ហើយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប៊ូសទាំងនេះត្រង់ ហើយការតភ្ជាប់នេះគឺអាចទុកចិត្តបានជាងការផ្សារ។ ហើយបាតុភូតនេះកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាយ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធ thermoelastic ។

តើអ្នកធ្លាប់ឆ្ងល់ទេថា ហេតុអ្វីបានជាវាជាទម្លាប់ក្នុងការបន្ថែមលោហៈធាតុពីប្រាក់ ឬទង់ដែងទៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការមាស? វាប្រែថានេះគឺដោយសារតែមាសសុទ្ធគឺទន់ណាស់និងងាយស្រួលក្នុងការកោសសូម្បីតែជាមួយនឹងក្រចកដៃ។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង