ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម៖ ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ជាទូទៅ ប្រតិកម្មគីមីសាមញ្ញ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនប្រភេទ៖ ប្រតិកម្មផ្សំ, ប្រតិកម្មរំលាយ, ប្រតិកម្មជំនួសនិង ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ.
D. I. Mendeleev បានកំណត់សមាសធាតុមួយថាជាប្រតិកម្ម "ដែលសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុពីរកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍មួយ។ ប្រតិកម្មគីមីកំដៅម្សៅនៃជាតិដែកនិងស្ពាន់ធ័រអាចបម្រើ - ក្នុងករណីនេះស៊ុលហ្វីតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង: Fe + S = FeS ។ ប្រតិកម្មផ្សំរួមមានដំណើរការនៃការឆេះនៃសារធាតុសាមញ្ញ (ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ កាបូន...) នៅក្នុងខ្យល់។ ឧទាហរណ៍កាបូនដុតក្នុងខ្យល់ C + O 2 \u003d CO 2 (ជាការពិតណាស់ប្រតិកម្មនេះដំណើរការបន្តិចម្តង ៗ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង) ។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ - ពួកវាមានកំដៅខាងក្រៅ។
ប្រតិកម្មគីមីរលាយយោងតាមលោក Mendeleev "ករណីគឺបញ្ច្រាសទៅនឹងការភ្ជាប់គ្នា ពោលគឺ វត្ថុដែលសារធាតុមួយផ្តល់ឱ្យពីរ ឬជាទូទៅចំនួនសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាចំនួនកាន់តែច្រើននៃពួកគេ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition រវាងទាំងពីរគឺប្រតិកម្មគីមីនៃការ decomposition នៃដីស (ឬថ្មកំបោរនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព): CaCO 3 → CaO + CO 2 ។ ប្រតិកម្ម decomposition ជាទូទៅត្រូវការកំដៅ។ ដំណើរការបែបនេះគឺ endothermic ពោលគឺពួកគេដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃប្រភេទពីរផ្សេងទៀត ចំនួននៃប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងចំនួនផលិតផល។ ប្រសិនបើសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញមានអន្តរកម្ម នោះប្រតិកម្មគីមីនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមីជំនួស៖ ឧទាហរណ៍ ដោយការជ្រលក់ដែកគោលទៅក្នុងសូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង យើងទទួលបានស៊ុលហ្វាតដែក (នៅទីនេះដែកបានផ្លាស់ទីស្ពាន់ចេញពីអំបិលរបស់វា) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ។
ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញពីរដែលពួកវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែករបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មគីមីនៃការផ្លាស់ប្តូរ. មួយចំនួនធំនៃពួកវាកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីគឺអព្យាក្រឹតភាពនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. នៅទីនេះនៅក្នុង reagents (សារធាតុនៅខាងឆ្វេង) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីសមាសធាតុ HCl ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាមួយ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមពីសមាសធាតុ NaOH ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមនៅក្នុងទឹក។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ហើយយន្តការរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង៖
|
សមាសធាតុប្រតិកម្មគីមី ឧទាហរណ៍៖ ពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញមួយចំនួន សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង |
ប្រតិកម្មគីមីរលាយ ឧទាហរណ៍៖ ពីសារធាតុស្មុគស្មាញ សារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង |
ប្រតិកម្មគីមីជំនួស ឧទាហរណ៍៖ អាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយជំនួសអាតូមមួយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ |
ប្រតិកម្មគីមីផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖ សមាសធាតុផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់ពួកគេ។ |
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មជាច្រើនមិនសមនឹងគ្រោងការណ៍សាមញ្ញខាងលើទេ។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មគីមីរវាងប៉ូតាស្យូម permanganate (ប៉ូតាស្យូម permanganate) និងសូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត មិនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈប្រភេទណាមួយដែលបានចង្អុលបង្ហាញនោះទេ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា ប្រតិកម្ម redox, ឧទាហរណ៍:
2KMnO 4 + 10NaI + 8H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 5I 2 + 8H 2 O .
សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី
សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី. ពួកវាអាចប្រើដើម្បីវិនិច្ឆ័យថាតើប្រតិកម្មគីមីរវាងសារធាតុបានកន្លងផុតទៅឬអត់។ សញ្ញាទាំងនេះរួមមានដូចខាងក្រោមៈ
ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ (ឧទាហរណ៍ជាតិដែកស្រាលត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្យល់សើមជាមួយនឹងថ្នាំកូតពណ៌ត្នោតនៃអុកស៊ីដជាតិដែក - ប្រតិកម្មគីមីនៃអន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយអុកស៊ីសែន) ។
- ទឹកភ្លៀង (ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយកំបោរ (ដំណោះស្រាយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន) ទឹកភ្លៀងដែលមិនរលាយពណ៌សនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតនឹងធ្លាក់ចេញ) ។
- ការបំភាយឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកទម្លាក់អាស៊ីតក្រូចឆ្មានៅលើ baking soda កាបូនឌីអុកស៊ីតនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ) ។
- ការបង្កើតសារធាតុដែលបែកខ្ញែកខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មដែលផលិតផលប្រតិកម្មគឺទឹក)។
- ពន្លឺនៃដំណោះស្រាយ។
ឧទាហរណ៍នៃពន្លឺនៃសូលុយស្យុងគឺជាប្រតិកម្មដោយប្រើប្រតិកម្មដូចជាដំណោះស្រាយនៃ luminol (luminol គឺជាសារធាតុគីមីស្មុគស្មាញដែលអាចបញ្ចេញពន្លឺក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី) ។
ប្រតិកម្ម Redox
ប្រតិកម្ម Redox- បង្កើតជាថ្នាក់ពិសេសនៃប្រតិកម្មគីមី។ លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈរបស់ពួកគេគឺការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមយ៉ាងហោចណាស់មួយគូ: ការកត់សុីនៃមួយ (ការបាត់បង់អេឡិចត្រុង) និងការថយចុះនៃផ្សេងទៀត (ការបន្ថែមអេឡិចត្រុង) ។
សមាសធាតុដែលបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - សារធាតុអុកស៊ីតកម្មនិងបង្កើនកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ. ឧទាហរណ៍:
2Na + Cl 2 → 2NaCl,
- នៅទីនេះភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺក្លរីន (វាភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវា) ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺសូដ្យូម (វាផ្តល់អេឡិចត្រុង) ។
ប្រតិកម្មជំនួស NaBr -1 + Cl 2 0 → 2NaCl -1 + Br 2 0 (ធម្មតាសម្រាប់ halogens) ក៏សំដៅទៅលើប្រតិកម្ម redox ផងដែរ។ នៅទីនេះក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ទទួលយកអេឡិចត្រុង 1) ហើយសូដ្យូម bromide (NaBr) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អាតូម bromine ផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងមួយ) ។
ប្រតិកម្ម decomposition នៃ ammonium dichromate ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) ក៏សំដៅទៅលើប្រតិកម្ម redox:
(N -3 H 4) 2 Cr 2 +6 O 7 → N 2 0 + Cr 2 +3 O 3 + 4H 2 O
ការចាត់ថ្នាក់ទូទៅមួយទៀតនៃប្រតិកម្មគីមីគឺការបំបែករបស់វាទៅតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅ។ បំបែកប្រតិកម្មកំដៅ និងប្រតិកម្មខាងក្រៅ។ ប្រតិកម្មកំដៅ - ប្រតិកម្មគីមីដែលអមដោយការស្រូបយកកំដៅជុំវិញ (ចងចាំល្បាយត្រជាក់) ។ Exothermic (ច្រាសមកវិញ) - ប្រតិកម្មគីមីដែលអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ (ឧទាហរណ៍ការឆេះ) ។
ប្រតិកម្មគីមីគ្រោះថ្នាក់ ៖ "BOMB IN THE SHELL" - កំប្លែងឬអត់?!
មានប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនដែលកើតឡើងដោយឯកឯង នៅពេលដែលប្រតិកម្មត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ ល្បាយដ៏គ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអាចផ្ទុះ បញ្ឆេះ ឬពុល។ នេះគឺជាមួយក្នុងចំណោមពួកគេ!
បាតុភូតចម្លែកត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងគ្លីនិកអាមេរិក និងអង់គ្លេសមួយចំនួន។ យូរៗម្តង សំឡេងដែលនឹកឃើញដល់ការបាញ់កាំភ្លើងខ្លីត្រូវបានឮចេញពីកន្លែងលិច ហើយក្នុងករណីមួយ បំពង់បង្ហូរចេញស្រាប់តែផ្ទុះ។ សំណាងល្អមិនមាននរណាម្នាក់រងរបួសទេ។ ការស៊ើបអង្កេតបានបង្ហាញថាពិរុទ្ធជនទាំងអស់នេះគឺជាដំណោះស្រាយខ្សោយខ្លាំង (0.01%) នៃ NaN 3 sodium azide ដែលត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរក្សាទុកសម្រាប់ដំណោះស្រាយអំបិល។
សូលុយស្យុងអាហ្សីតលើសត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងអាងលិចអស់រយៈពេលជាច្រើនខែឬច្រើនឆ្នាំ - ជួនកាលរហូតដល់ 2 លីត្រក្នុងមួយថ្ងៃ។
ដោយខ្លួនវាផ្ទាល់សូដ្យូមអាហ្សីដ - អំបិលនៃអាស៊ីត hydroazide HN 3 - មិនផ្ទុះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ azides នៃលោហៈធ្ងន់ (ទង់ដែង ប្រាក់ បារត សំណ។ ការផ្ទុះអាចកើតឡើងសូម្បីតែនៅក្រោមស្រទាប់ទឹក! សារធាតុ Lead azide Pb (N 3) 2 ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុផ្ទុះចាប់ផ្តើម ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបំផ្លាញគ្រឿងផ្ទុះភាគច្រើន។ សម្រាប់ការនេះមានតែពីរដប់មីលីក្រាមនៃ Pb (N 3) 2 គឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។ សមាសធាតុនេះគឺផ្ទុះខ្លាំងជាង nitroglycerin ហើយល្បឿននៃការបំផ្ទុះ (ការសាយភាយនៃរលកផ្ទុះ) ក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះឈានដល់ 45 គីឡូម៉ែត្រ / s - 10 ដងច្រើនជាង TNT ។
ប៉ុន្តែតើ azides លោហៈធ្ងន់អាចមកពីណានៅក្នុងគ្លីនិក? វាបានប្រែក្លាយថានៅក្នុងគ្រប់ករណីទាំងអស់ បំពង់បង្ហូរទឹកនៅក្រោមអាងលិចត្រូវបានធ្វើពីទង់ដែងឬលង្ហិន (បំពង់បែបនេះអាចពត់បានយ៉ាងងាយស្រួលជាពិសេសបន្ទាប់ពីកំដៅដូច្នេះពួកគេងាយស្រួលតំឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធលូ) ។ សូលុយស្យុងសូដ្យូមអាហ្សីតបានចាក់ចូលទៅក្នុងអាងលិចដែលហូរតាមបំពង់បែបនេះមានប្រតិកម្មបន្តិចម្តង ៗ ជាមួយនឹងផ្ទៃរបស់វាបង្កើតជាអាហ្សីតទង់ដែង។ ខ្ញុំត្រូវប្តូរបំពង់ទៅជាប្លាស្ទិក។ នៅពេលដែលការជំនួសបែបនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងគ្លីនិកមួយ វាបានប្រែក្លាយថាបំពង់ស្ពាន់ដែលត្រូវបានដកចេញត្រូវបានស្ទះយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងសារធាតុរឹង។ មន្ត្រីជំនាញដែលចុះប្រតិបត្តិការបោសសម្អាតមីន ដើម្បីកុំឲ្យប្រថុយប្រថានផ្ទុះបំពង់ទាំងនេះនៅនឹងកន្លែង បត់ចូលធុងដែកទម្ងន់១តោន ផ្ទុះខ្លាំងរហូតរើធុងច្រើនសង់ទីម៉ែត្រ!
គ្រូពេទ្យមិនបានចាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងចំពោះធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មគីមីដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុផ្ទុះនោះទេ។ គ្មានការពិពណ៌នាអំពីដំណើរការនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមីទេ។ ប៉ុន្តែវាអាចត្រូវបានសន្មត់ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃ HN 3 ដែលប្រតិកម្មបែបនេះបានកើតឡើង: អ៊ីយ៉ុង N-3 អុកស៊ីតកម្មទង់ដែងបានបង្កើតម៉ូលេគុល N2 មួយនិងអាតូមអាសូតដែលបានក្លាយជាផ្នែកនៃអាម៉ូញាក់។ នេះត្រូវនឹងសមីការប្រតិកម្ម៖ 3NaN 3 +Cu + 3H 2 O → Cu(N 3) 2 + 3NaOH + N 2 + NH 3 ។
មនុស្សគ្រប់គ្នាដែលដោះស្រាយជាមួយ azides លោហធាតុរលាយ រួមទាំងអ្នកគីមីវិទ្យា ត្រូវតែគិតគូរពីគ្រោះថ្នាក់នៃគ្រាប់បែកដែលបង្កើតនៅក្នុងអាងលិច ចាប់តាំងពី azides ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាសូតសុទ្ធខ្ពស់ នៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ ជាភ្នាក់ងារផ្លុំ (ភ្នាក់ងារបង្កើតពពុះសម្រាប់ផលិត។ សមា្ភារៈដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័ន៖ ផ្លាស្ទិចស្នោ ជ័រកៅស៊ូ។ល។) ក្នុងករណីទាំងអស់នោះវាត្រូវតែត្រូវបានធានាថាបំពង់បង្ហូរទឹកគឺប្លាស្ទិក។
ថ្មីៗនេះ azides បានរកឃើញកម្មវិធីថ្មីមួយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត។ នៅឆ្នាំ 1989 ពោងសុវត្ថិភាពបានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងម៉ូដែលមួយចំនួននៃរថយន្តអាមេរិក។ ខ្នើយបែបនេះដែលមានសារធាតុសូដ្យូមអាហ្សីតគឺស្ទើរតែមើលមិនឃើញនៅពេលបត់។ ក្នុងការប៉ះទង្គិចគ្នាត្រង់ក្បាល ហ្វុយហ្ស៊ីបអគ្គិសនីនាំឱ្យមានការខូចខាតយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃអាហ្សីដ៖ 2NaN 3 = 2Na + 3N 2 ។ ម្សៅ 100 ក្រាមបញ្ចេញអាសូតប្រហែល 60 លីត្រដែលក្នុងរយៈពេលប្រហែល 0.04 វិនាទីបំប៉ោងខ្នើយនៅពីមុខទ្រូងរបស់អ្នកបើកបរដោយហេតុនេះអាចជួយសង្គ្រោះជីវិតរបស់គាត់។
ដំណើរការជាច្រើនដោយគ្មានវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្រមៃមើលជីវិតរបស់យើង (ដូចជាការដកដង្ហើម ការរំលាយអាហារ រស្មីសំយោគ និងផ្សេងទៀត) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (និងអសរីរាង្គ)។ សូមក្រឡេកមើលប្រភេទចម្បងរបស់ពួកគេ ហើយរស់នៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីដំណើរការដែលហៅថាការតភ្ជាប់ (ឯកសារភ្ជាប់)។
អ្វីទៅដែលហៅថាប្រតិកម្មគីមី
ជាដំបូងវាមានតម្លៃផ្តល់និយមន័យទូទៅនៃបាតុភូតនេះ។ ឃ្លាដែលកំពុងពិចារណាសំដៅទៅលើប្រតិកម្មផ្សេងៗនៃសារធាតុដែលមានភាពស្មុគស្មាញខុសៗគ្នា ដែលជាលទ្ធផលនៃផលិតផលដែលខុសពីសារធាតុដើមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា "សារធាតុប្រតិកម្ម" ។
នៅក្នុងការសរសេរ ប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (និងអសរីរាង្គ) ត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការឯកទេស។ ខាងក្រៅពួកគេដូចជាឧទាហរណ៍គណិតវិទ្យានៃការបន្ថែម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើ ("=") ព្រួញ ("→" ឬ "⇆") ត្រូវបានប្រើ។ លើសពីនេះ ជួនកាលអាចមានសារធាតុច្រើននៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការជាងនៅខាងឆ្វេង។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងមុនពេលព្រួញគឺជាសារធាតុមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម (ផ្នែកខាងឆ្វេងនៃរូបមន្ត) ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងបន្ទាប់ពីវា (ផ្នែកខាងស្តាំ) គឺជាសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការគីមីដែលបានកើតឡើង។
ជាឧទាហរណ៍នៃសមីការគីមី យើងអាចពិចារណាទឹកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន ក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី៖ 2H 2 O → 2H 2 + O 2 ។ ទឹកគឺជាសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង ហើយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផលិតផល។
ជាឧទាហរណ៍មួយទៀត ប៉ុន្តែស្មុគស្មាញជាងនៃប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុ យើងអាចពិចារណាអំពីបាតុភូតដែលធ្លាប់ស្គាល់ចំពោះស្ត្រីមេផ្ទះគ្រប់រូបដែលបានដុតនំផ្អែមយ៉ាងហោចណាស់ម្តង។ យើងកំពុងនិយាយអំពីការពន្លត់សូដាជាមួយនឹងទឹកខ្មេះតុ។ សកម្មភាពដែលកំពុងដំណើរការត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោម៖ NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. វាច្បាស់ណាស់ពីវាថានៅក្នុងដំណើរការអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមប៊ីកាបូណាតនិងទឹកខ្មេះអំបិលសូដ្យូមនៃអាសេទិក។ អាស៊ីត ទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
តាមធម្មជាតិរបស់វា វាកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងរូបវិទ្យា និងនុយក្លេអ៊ែរ។
មិនដូចពីមុនទេសមាសធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីអាចផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វា។ នោះគឺពីអាតូមនៃសារធាតុមួយ សារធាតុផ្សេងទៀតជាច្រើនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចនៅក្នុងសមីការខាងលើសម្រាប់ការ decomposition នៃទឹក។
មិនដូចប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរទេ ប្រតិកម្មគីមីមិនប៉ះពាល់ដល់ស្នូលនៃអាតូមនៃសារធាតុអន្តរកម្មនោះទេ។
តើអ្វីទៅជាប្រភេទនៃដំណើរការគីមី
ការចែកចាយប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុតាមប្រភេទកើតឡើងតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗគ្នា៖
- ភាពច្របូកច្របល់ / មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
- វត្តមាន/អវត្តមាននៃសារធាតុកាតាលីករ និងដំណើរការ។
- ដោយការស្រូប / បញ្ចេញកំដៅ (ប្រតិកម្ម endothermic / exothermic) ។
- ដោយចំនួននៃដំណាក់កាល: ដូចគ្នា / តំណពូជនិងពូជកូនកាត់ពីរ។
- ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុអន្តរកម្ម។
ប្រភេទនៃដំណើរការគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គយោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃអន្តរកម្ម
លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនេះគឺពិសេស។ ដោយមានជំនួយរបស់វា ប្រតិកម្មបួនប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់៖ ការតភ្ជាប់ ការជំនួស ការបំបែក (បំបែក) និងការផ្លាស់ប្តូរ។
ឈ្មោះរបស់ពួកវានីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងដំណើរការដែលវាពិពណ៌នា។ នោះគឺពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា នៅក្នុងការជំនួសពួកគេផ្លាស់ប្តូរទៅជាក្រុមផ្សេងទៀត នៅក្នុងការរលួយនៃសារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអ្នកចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអាតូមក្នុងចំណោមពួកគេ។
ប្រភេទនៃដំណើរការយោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃអន្តរកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ
ទោះបីជាមានភាពស្មុគ្រស្មាញខ្លាំងក៏ដោយ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គកើតឡើងតាមគោលការណ៍ដូចគ្នានឹងសារធាតុអសរីរាង្គ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមានឈ្មោះខុសគ្នាខ្លះ។
ដូច្នេះ ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានិងការរលាយត្រូវបានគេហៅថា "ការបន្ថែម" ព្រមទាំង "ការបំបែក" (ការលុបបំបាត់) និងការរំលាយសរីរាង្គដោយផ្ទាល់ (ក្នុងផ្នែកគីមីវិទ្យានេះមានដំណើរការបំបែកពីរប្រភេទ)។
ប្រតិកម្មផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺការជំនួស (ឈ្មោះមិនផ្លាស់ប្តូរ) ការរៀបចំឡើងវិញ (ការផ្លាស់ប្តូរ) និងដំណើរការ redox ។ ទោះបីជាមានភាពស្រដៀងគ្នានៃយន្តការនៃការកើតឡើងរបស់ពួកគេក៏ដោយក៏នៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គពួកគេមានលក្ខណៈចម្រុះជាង។
ប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុ
ដោយបានពិចារណាលើប្រភេទផ្សេងៗនៃដំណើរការដែលសារធាតុចូលទៅក្នុងគីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ វាពិតជាមានតម្លៃក្នុងការស្វែងយល់បន្ថែមអំពីសមាសធាតុនេះ។
ប្រតិកម្មនេះខុសពីប្រតិកម្មផ្សេងទៀតក្នុងនោះដោយមិនគិតពីចំនួននៃសារធាតុនៅដើមដំបូងឡើយ ហើយនៅចុងបញ្ចប់វារួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ។
ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចរំលឹកពីដំណើរការនៃកំបោរកំបោរ៖ CaO + H 2 O → Ca (OH) ២. ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីដជាតិកាល់ស្យូម (quicklime) ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីត (ទឹក) កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (កំបោរកំបោរ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយចំហាយក្តៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដោយវិធីនេះមានន័យថាដំណើរការនេះគឺពិតជា exothermic ។
សមីការប្រតិកម្មផ្សំ
តាមគ្រោងការណ៍ ដំណើរការដែលកំពុងពិចារណាអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖ A+BV → ABC ។ នៅក្នុងរូបមន្តនេះ ABV គឺជា A ដែលទើបបង្កើតថ្មី - សារធាតុប្រតិកម្មសាមញ្ញ និង BV - បំរែបំរួលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។
វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថារូបមន្តនេះក៏ជាលក្ខណៈនៃដំណើរការនៃការបន្ថែមនិងការតភ្ជាប់ផងដែរ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណាគឺអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដសូដ្យូមនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រជាមួយអុកស៊ីសែន (2SO 2 + O 2 → 2SO 3) ។
សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាផងដែរ៖ AB + VG → ABVG ។ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដដូចគ្នាទាំងអស់៖ NaO 2 + H 2 O → 2NaOH ។
លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គ
ដូចដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងសមីការមុន សារធាតុនៃកម្រិតខុសគ្នានៃភាពស្មុគស្មាញអាចចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មដែលកំពុងពិចារណា។
ក្នុងករណីនេះ សម្រាប់ការប្រតិកម្មសាមញ្ញនៃប្រភពដើមអសរីរាង្គ ប្រតិកម្ម redox នៃសមាសធាតុ (A + B → AB) គឺអាចធ្វើទៅបាន។
ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចពិចារណាពីដំណើរការនៃការទទួលបាន trivalent សម្រាប់ការនេះ ប្រតិកម្មផ្សំត្រូវបានអនុវត្តរវាងក្លរីន និង ferum (ដែក): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3 ។
ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ (AB + VG → ABVG) ដំណើរការនៅក្នុងពួកវាអាចកើតឡើង ទាំងប៉ះពាល់ និងមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃរបស់វា។
ជាការបង្ហាញអំពីរឿងនេះ វាមានតម្លៃពិចារណាលើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតពីកាបូនឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ (ទឹក) និងពណ៌អាហារពណ៌ស E170 (កាល់ស្យូមកាបូណាត): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO ។ 3) 2. ក្នុងករណីនេះ វាមានប្រតិកម្មរួមបែបបុរាណ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការអនុវត្តរបស់វា វ៉ាល់នៃសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
សមីការគីមី 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 គឺជាឧទាហរណ៍នៃដំណើរការ redox ក្នុងអន្តរកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ៖ ឧស្ម័ន (ក្លរីន) និងអំបិល (ជាតិដែកក្លរួ)។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មបន្ថែមនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ
ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចហើយនៅក្នុងកថាខណ្ឌទីបួននៅក្នុងសារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គប្រតិកម្មនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានគេហៅថា "ការបន្ថែម" ។ តាមក្បួនមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានចំណងទ្វេ (ឬបី) ចូលរួមក្នុងវា។
ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មរវាងឌីបប្រូម និងអេទីឡែន ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើត 1,2-dibromoethane: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br ។ ដោយវិធីនេះ សញ្ញាស្រដៀងនឹង ស្មើ និងដក ("=" និង "-") នៅក្នុងសមីការនេះបង្ហាញពីចំណងរវាងអាតូមនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ នេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសនៃការសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គ។
អាស្រ័យលើសមាសធាតុណាមួយដែលដើរតួជាសារធាតុប្រតិកម្ម ពូជជាច្រើននៃដំណើរការបន្ថែមដែលកំពុងពិចារណាត្រូវបានសម្គាល់៖
- អ៊ីដ្រូសែន (ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H ត្រូវបានបន្ថែមតាមបណ្តោយចំណងច្រើន) ។
- Hydrohalogenation (អ៊ីដ្រូសែន halide ត្រូវបានបន្ថែម) ។
- Halogenation (ការបន្ថែម halogens Br 2, Cl 2 និងផ្សេងទៀត) ។
- Polymerization (ការបង្កើតពីសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបជាច្រើននៃសារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់) ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបន្ថែម (សមាសធាតុ)
បន្ទាប់ពីបានរាយបញ្ជីពូជនៃដំណើរការដែលកំពុងពិចារណា វាគឺមានតម្លៃសិក្សាក្នុងការអនុវត្តឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃប្រតិកម្មសមាសធាតុ។
ក្នុងនាមជាឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនមនុស្សម្នាក់អាចយកចិត្តទុកដាក់លើសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃប្រូផេនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលជាលទ្ធផលនៃប្រូផេននឹងលេចឡើង: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 -CH 2 -CH 3 .
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយអាចកើតឡើងរវាងអាស៊ីត hydrochloric និងអេទីឡែនដើម្បីបង្កើតជា chloroethane: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl) ។ សមីការដែលបានបង្ហាញគឺជាឧទាហរណ៍នៃ hydrohalogenation ។
ចំពោះ halogenation វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មរវាង dichlor និង ethylene ដែលនាំឱ្យមានការបង្កើត 1,2-dichloroethane: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl ។ .
សារធាតុមានប្រយោជន៍ជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគីមីសរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ (ឯកសារភ្ជាប់) នៃម៉ូលេគុលអេទីឡែន ជាមួយនឹងការផ្តួចផ្តើមវត្ថុធាតុ polymerization រ៉ាឌីកាល់ក្រោមឥទិ្ធពលនៃអ៊ុលត្រាវីយូឡេគឺជាការបញ្ជាក់អំពីរឿងនេះ៖ n CH 2 \u003d CH 2 (R និងពន្លឺកាំរស្មីយូវី) → (-CH 2 -CH 2 -) n . សារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបនេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះមនុស្សគ្រប់រូបក្រោមឈ្មោះប៉ូលីអេទីឡែន។
ប្រភេទផ្សេងៗនៃការវេចខ្ចប់ ថង់ ចាន បំពង់ សម្ភារៈអ៊ីសូឡង់ និងច្រើនទៀតត្រូវបានផលិតចេញពីសម្ភារៈនេះ។ លក្ខណៈពិសេសនៃសារធាតុនេះគឺលទ្ធភាពនៃការកែច្នៃឡើងវិញរបស់វា។ ប៉ូលីអេទីឡែន ជំពាក់ប្រជាប្រិយភាពរបស់វាចំពោះការពិតដែលថាវាមិនរលួយ ដែលជាមូលហេតុដែលអ្នកបរិស្ថានមានអាកប្បកិរិយាអវិជ្ជមានចំពោះវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះ វិធីមួយត្រូវបានរកឃើញដើម្បីបោះចោលផលិតផលប៉ូលីអេទីឡែនដោយសុវត្ថិភាព។ ចំពោះបញ្ហានេះសម្ភារៈត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) ។ បន្ទាប់ពីនោះ ប្រភេទមួយចំនួននៃបាក់តេរីអាចបំបែកសារធាតុនេះទៅជាសមាសធាតុដែលមានសុវត្ថិភាព។
ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ (ការបន្ថែម) ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងធម្មជាតិ និងជីវិតមនុស្ស។ លើសពីនេះទៀត វាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីសំយោគសារធាតុថ្មីសម្រាប់ការសិក្សាសំខាន់ៗផ្សេងៗ។
និយមន័យ
ប្រតិកម្មគីមីហៅថាការបំប្លែងសារធាតុដែលមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេយល់ថាជាដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល)។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមីដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំនៃសមីការគីមីគឺដូចគ្នា។ ជាធម្មតា រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ហើយរូបមន្តនៃផលិតផលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំ។ សមភាពនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម៖ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។ល។ ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នាខាងលើ (ឬ "ក្រោម") សញ្ញាស្មើ។
ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាថ្នាក់ជាច្រើន ដែលមានលក្ខណៈជាក់លាក់។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូង និងលទ្ធផល
យោងតាមការចាត់ថ្នាក់នេះ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា ការរលួយ ការជំនួស ការផ្លាស់ប្តូរ។
ជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មផ្សំពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីបែបនេះនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2Mg + O 2 \u003d 2MgO ។
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣
ប្រតិកម្មផ្សំគឺនៅក្នុងករណីភាគច្រើន exothermic, i.e. ហូរជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រសិនបើសារធាតុសាមញ្ញមានជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងប្រតិកម្ម នោះប្រតិកម្មបែបនេះជាញឹកញាប់បំផុតគឺ redox (ORD) ពោលគឺឧ។ កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយយ៉ាងច្បាស់ថាតើប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ OVR ដែរឬទេ។
ប្រតិកម្មដែលសារធាតុថ្មីមួយចំនួនផ្សេងទៀត (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) ត្រូវបានបង្កើតចេញពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា ប្រតិកម្មរំលាយ. ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម decomposition គីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ:
ឧទាហរណ៍:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)
ប្រតិកម្ម decomposition ភាគច្រើនដំណើរការដោយកំដៅ (1,4,5) ។ ការបំផ្លាញដោយចរន្តអគ្គិសនីអាចធ្វើទៅបាន (2) ។ ការរលាយនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (1, 3, 4, 5, 7) ដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះ OVR ទេ។ ប្រតិកម្ម decomposition OVR រួមមានការបំបែកអុកស៊ីត អាស៊ីត និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (6) ។
ប្រតិកម្ម decomposition ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប៉ុន្តែនៅក្រោមឈ្មោះផ្សេងទៀត - ការបំបែក (8), dehydrogenation (9):
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)
នៅ ប្រតិកម្មជំនួសសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញថ្មី និងសារធាតុស្មុគស្មាញថ្មី។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មជំនួសគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)
ប្រតិកម្មជំនួសភាគច្រើនជាប្រតិកម្ម redox (1 - 4, 7) ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺមានតិចតួច (5, 6) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលពួកវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។ ជាធម្មតាពាក្យនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
AB + CD = AD + CB
ឧទាហរណ៍:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនមែនជា redox ទេ។ ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត (ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង) (2) ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុឧស្ម័ន (3) ទឹកភ្លៀង (4, 5) ឬសមាសធាតុដែលបំបែកមិនបានល្អ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក (1, 2 )
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម
អាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា redox (1, 2) និងអ្វីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (3, 4) ។
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (កាត់បន្ថយ)
C 4+ + 4e \u003d C 0 (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (កាត់បន្ថយ)
N 5+ + 3e \u003d N 2+ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
អាស្រ័យលើថាតើកំដៅ (ថាមពល) ត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា exo - (1, 2) និង endothermic (3) រៀងគ្នា។ បរិមាណកំដៅ (ថាមពល) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើសមីការបង្ហាញពីបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយក នោះសមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូគីមី។
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)
N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 kJ (3)
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្ម
យោងទៅតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាសបាន (ដំណើរការគីមីផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេទទួលបានជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ដំណើរការគីមី។ ផលិតផលដែលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការក្នុងទម្រង់ទូទៅជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖
A + B ↔ AB
ឧទាហរណ៍:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
ភ័ស្តុតាងនៃភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្មអាចបម្រើជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃសារធាតុឧស្ម័ន សារធាតុ precipitate ឬសមាសធាតុបំបែកទាប ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ប្រតិកម្មកាតាលីករ និងមិនមែនកាតាលីករត្រូវបានសម្គាល់។
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មមួយចំនួនជាទូទៅមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានវត្តមានរបស់កាតាលីករ៖
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (កាតាលីករ MnO 2)
ជាញឹកញាប់ ផលិតផលប្រតិកម្មមួយដើរតួជាកាតាលីករដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មនេះ (ប្រតិកម្មស្វ័យប្រវត្តិ)៖
MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O ដែលខ្ញុំជាលោហៈ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
1. តើប្រតិកម្មអ្វីទៅដែលហៅថាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ? តើពួកវាខុសគ្នាពីប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា ការបំបែក និងការជំនួសដោយរបៀបណា?
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។ ដូច្នេះសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ខណៈពេលដែលនៅក្នុងប្រតិកម្ម decomposition សារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំ សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញមួយចំនួន នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស សារធាតុស្មុគស្មាញមួយ និងសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសាមញ្ញមួយ និងមួយទៀត។ សារធាតុស្មុគស្មាញ។
2. តើគេអាចប្រកែកបានទេថាអន្តរកម្មនៃសូលុយស្យុងកាបូណាតនៃលោហៈណាមួយ និងអាស៊ីតគឺគ្រាន់តែជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ? ហេតុអ្វី?
3. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយ៖
ក) កាល់ស្យូមក្លរួ និងសូដ្យូមផូស្វាត;
ខ) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន។ 
4. មួយណានៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ, គ្រោងការណ៍នៃការដែល 
នឹងរត់ដល់ទីបញ្ចប់? ដើម្បីឆ្លើយ សូមប្រើតារាងនៃការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលក្នុងទឹក។ 
5. កំណត់បរិមាណសារធាតុសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលនឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីបន្សាបទាំងស្រុង 980 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតផូស្វ័រ 30% ។ 
6. គណនាបរិមាណនៃសារធាតុនិងម៉ាស់នៃ precipitate ដែលបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ 980 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 20% នៃស៊ុលទង់ដែង (II) ជាមួយនឹងបរិមាណដែលត្រូវការនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ 
ផ្នែក I
1. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់គឺ"អនាមិកគីមី" នៃប្រតិកម្មរលាយ។
2. សរសេរសញ្ញានៃប្រតិកម្មផ្សំ៖
- 2 សារធាតុសាមញ្ញឬស្មុគស្មាញចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម;
- ស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង;
- កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។
3. ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈដែលបានជ្រើសរើស ផ្តល់និយមន័យនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ។
ប្រតិកម្មផ្សំគឺជាប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញមួយពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
យោងតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្មពួកគេត្រូវបានបែងចែកជាៈ
ផ្នែកទី II
1. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖
2. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីរវាងក្លរីន៖
1) និងសូដ្យូម 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) និងកាល់ស្យូម Ca+Cl2=CaCl2
3) និងដែកដើម្បីបង្កើតជាជាតិដែក (III) ក្លរួ 2Fe+3Cl2=2FeCl3
3. ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម
4. ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម
5. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលដំណើរការទៅតាមគ្រោងការណ៍៖
6. រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម គ្រោងការណ៍ដែលរួមមានៈ
7. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមត្រឹមត្រូវទេ?
ក. ប្រតិកម្មសមាសធាតុភាគច្រើនគឺ exothermic ។
ខ. នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើង។
1) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។
8. គណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ាស់ស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវការដើម្បីបង្កើតជា 85 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
