Mnohí počuli o Dmitrijovi Ivanovičovi Mendelejevovi a o „Periodickom zákone zmien vlastností chemických prvkov v skupinách a sériách“, ktorý objavil v 19. storočí (1869) (názov autora tabuľky je „Periodická sústava prvkov v Skupiny a série”).

Objav tabuľky periodických chemických prvkov bol jedným z dôležitých míľnikov v histórii vývoja chémie ako vedy. Objaviteľom tabuľky bol ruský vedec Dmitrij Mendelejev. Mimoriadnemu vedcovi so širokým vedeckým rozhľadom sa podarilo spojiť všetky predstavy o povahe chemických prvkov do jedného uceleného konceptu.

História otvárania tabuľky

Do polovice 19. storočia bolo objavených 63 chemických prvkov a vedci z celého sveta sa opakovane pokúšali spojiť všetky existujúce prvky do jedného konceptu. Bolo navrhnuté umiestniť prvky v poradí podľa rastúcej atómovej hmotnosti a rozdeliť ich do skupín podľa podobných chemických vlastností.

V roku 1863 navrhol svoju teóriu chemik a hudobník John Alexander Newland, ktorý navrhol usporiadanie chemických prvkov podobné tomu, ktoré objavil Mendelejev, ale vedecká komunita nebrala prácu vedca vážne, pretože autor bol unesený. hľadaním harmónie a prepojením hudby s chémiou.

V roku 1869 Mendelejev publikoval svoj diagram periodickej tabuľky v časopise Journal of the Russian Chemical Society a poslal oznámenie o objave popredným svetovým vedcom. Následne chemik schému opakovane zdokonaľoval a vylepšoval, až kým nezískala svoj obvyklý vzhľad.

Podstatou Mendelejevovho objavu je, že s rastúcou atómovou hmotnosťou sa chemické vlastnosti prvkov menia nie monotónne, ale periodicky. Po určitom počte prvkov s rôznymi vlastnosťami sa vlastnosti začnú opakovať. Draslík je teda podobný sodíku, fluór je podobný chlóru a zlato je podobné striebru a medi.

V roku 1871 Mendelejev konečne spojil myšlienky do periodického zákona. Vedci predpovedali objav niekoľkých nových chemických prvkov a opísali ich chemické vlastnosti. Následne sa výpočty chemika úplne potvrdili - gálium, skandium a germánium plne zodpovedali vlastnostiam, ktoré im pripisoval Mendelejev.

Ale nie všetko je také jednoduché a niektoré veci nevieme.

Málokto vie, že D.I. Mendelejev bol jedným z prvých svetoznámych ruských vedcov konca 19. storočia, ktorý vo svetovej vede obhajoval myšlienku éteru ako univerzálnej substanciálnej entity, ktorý jej dal zásadný vedecký a aplikovaný význam pri odhaľovaní tajomstiev existencie a zlepšiť ekonomický život ľudí.

Existuje názor, že periodická tabuľka chemických prvkov oficiálne vyučovaných na školách a univerzitách je falzifikát. Samotný Mendelejev vo svojej práci s názvom „Pokus o chemické porozumenie svetového éteru“ uviedol trochu inú tabuľku.

Naposledy vyšla skutočná periodická tabuľka v neskreslenej podobe v roku 1906 v Petrohrade (učebnica „Základy chémie“, VIII. vydanie).

Rozdiely sú viditeľné: nulová skupina bola presunutá do 8. a prvok ľahší ako vodík, ktorým by mala tabuľka začínať a ktorý sa bežne nazýva Newtonium (éter), je úplne vylúčený.

Ten istý stôl je zvečnený súdruhom „KRVAVÝ TYRANT“. Stalina v Petrohrade, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Všeruský výskumný ústav metrológie)

Pamätník Periodickej tabuľky chemických prvkov od D. I. Mendelejeva bol vyrobený s mozaikami pod vedením profesora Akadémie umení V. A. Frolova (architektonický návrh Krichevsky). Pomník je založený na tabuľke z posledného 8. vydania (1906) D. I. Mendelejeva Základy chémie. Prvky objavené počas života D.I. Mendelejeva sú označené červenou farbou. Prvky objavené v rokoch 1907 až 1934 , označené modrou farbou.

Prečo a ako sa stalo, že nás tak drzo a otvorene klamú?

Miesto a úloha svetového éteru v skutočnej tabuľke D. I. Mendelejeva

Mnohí počuli o Dmitrijovi Ivanovičovi Mendelejevovi a o „Periodickom zákone zmien vlastností chemických prvkov v skupinách a sériách“, ktorý objavil v 19. storočí (1869) (názov autora tabuľky je „Periodická sústava prvkov v Skupiny a série”).

Mnohí tiež počuli, že D.I. Mendelejev bol organizátorom a stálym vedúcim (1869-1905) ruského verejného vedeckého združenia s názvom „Ruská chemická spoločnosť“ (od roku 1872 – „Ruská fyzikálno-chemická spoločnosť“), ktorá počas celej svojej existencie vydávala svetoznámy časopis ZhRFKhO, až do r. až do likvidácie Spoločnosti a jej časopisu Akadémiou vied ZSSR v roku 1930.
Málokto však vie, že D.I. Mendelejev bol jedným z posledných svetoznámych ruských vedcov konca 19. storočia, ktorý vo svetovej vede obhajoval myšlienku éteru ako univerzálnej substanciálnej entity, ktorý jej dal zásadný vedecký a aplikovaný význam pri odhaľovaní. tajomstvá Byť a zlepšiť ekonomický život ľudí.

Ešte menej je tých, ktorí vedia, že po náhlej (!!?) smrti D.I.Mendelejeva (27.1.1907), vtedy uznávaného ako vynikajúceho vedca všetkými vedeckými komunitami na celom svete okrem Petrohradskej akadémie vied, jeho hlavným objavom bol „Periodický zákon“ - bol zámerne a široko sfalšovaný svetovou akademickou vedou.

A málokto vie, že všetko spomenuté spája niť obetavej služby najlepších predstaviteľov a nositeľov nesmrteľného ruského Fyzického myslenia pre dobro ľudu, verejný prospech, a to aj napriek silnejúcej vlne nezodpovednosti. v najvyšších vrstvách vtedajšej spoločnosti.

Predložená dizertačná práca je v podstate venovaná komplexnému rozpracovaniu poslednej tézy, pretože v skutočnej vede každé zanedbanie podstatných faktorov vždy vedie k falošným výsledkom.

Prvky nultej skupiny začínajú každý rad ďalších prvkov umiestnených na ľavej strane tabuľky, „... čo je striktne logický dôsledok pochopenia periodického zákona“ - Mendelejev.

Zvlášť dôležité a dokonca výlučné miesto v zmysle periodického zákona patrí prvku „x“ – „Newtonium“ – svetovému éteru. A tento špeciálny prvok by sa mal nachádzať na samom začiatku celej tabuľky, v takzvanej „nulovej skupine nultého riadku“. Navyše, ako systémotvorný prvok (presnejšie, systémotvorná podstata) všetkých prvkov Periodickej tabuľky, svetový éter je podstatným argumentom celej rozmanitosti prvkov Periodickej tabuľky. Samotná tabuľka v tomto smere pôsobí ako uzavretá funkcia práve tohto argumentu.

Zdroje:

Vstavaná databáza certifikátov TheBat pre SSL už nejaký čas prestala správne fungovať (nie je jasné z akého dôvodu).

Pri kontrole príspevku sa zobrazí chyba:

Neznámy certifikát CA
Server nepredložil koreňový certifikát v relácii a zodpovedajúci koreňový certifikát sa nenašiel v adresári.
Toto spojenie nemôže byť tajné. Prosím
kontaktujte svojho správcu servera.

A ponúka sa vám výber odpovedí - ÁNO / NIE. A tak zakaždým, keď odstránite poštu.

Riešenie

V tomto prípade musíte v nastaveniach TheBat nahradiť implementačný štandard S/MIME a TLS za Microsoft CryptoAPI!

Keďže som potreboval skombinovať všetky súbory do jedného, ​​najprv som všetky doc súbory skonvertoval do jedného pdf súboru (pomocou programu Acrobat) a potom som ho preniesol na fb2 cez online konvertor. Súbory môžete konvertovať aj jednotlivo. Formáty môžu byť úplne akékoľvek (zdroj) - doc, jpg a dokonca aj archív zip!

Názov stránky zodpovedá podstate :) Online Photoshop.

Aktualizácia z mája 2015

Našiel som ďalšiu skvelú stránku! Ešte pohodlnejšie a funkčnejšie na vytvorenie úplne vlastnej koláže! Toto je stránka http://www.fotor.com/ru/collage/. Užite si to pre svoje zdravie. A sám to použijem.

V živote som narazil na problém opravy elektrického sporáka. Už som urobil veľa vecí, veľa som sa naučil, ale s dlaždicami som mal akosi málo spoločného. Bolo potrebné vymeniť kontakty na regulátoroch a horákoch. Vznikla otázka - ako určiť priemer horáka na elektrickom sporáku?

Odpoveď sa ukázala byť jednoduchá. Netreba nič merať, podľa oka zistíte akú veľkosť potrebujete.

Najmenší horák- toto je 145 milimetrov (14,5 centimetra)

Stredný horák- to je 180 milimetrov (18 centimetrov).

A nakoniec najviac veľký horák- to je 225 milimetrov (22,5 centimetra).

Stačí určiť veľkosť podľa oka a pochopiť, aký priemer potrebujete horák. Keď som to nevedel, mal som obavy z týchto rozmerov, nevedel som, ako merať, ktorou hranou sa mám pohybovať atď. Teraz som už múdra :) Dúfam, že som pomohla aj vám!

Vo svojom živote som čelil takémuto problému. Myslím, že nie som jediný.

Ak sa vám zdá periodická tabuľka ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Hoci môže byť ťažké pochopiť jeho princípy, naučiť sa ho používať vám pomôže pri štúdiu vedy. Najprv si preštudujte štruktúru tabuľky a aké informácie sa z nej môžete dozvedieť o každom chemickom prvku. Potom môžete začať študovať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme konkrétneho chemického prvku.

Kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

Periodická tabuľka alebo periodická tabuľka chemických prvkov začína v ľavom hornom rohu a končí na konci posledného riadku tabuľky (pravý dolný roh). Prvky v tabuľke sú usporiadané zľava doprava v rastúcom poradí podľa ich atómového čísla. Atómové číslo ukazuje, koľko protónov je obsiahnutých v jednom atóme. Okrem toho so zvyšujúcim sa atómovým číslom sa zvyšuje aj atómová hmotnosť. Podľa umiestnenia prvku v periodickej tabuľke možno teda určiť jeho atómovú hmotnosť.

1. Ako vidíte, každý nasledujúci prvok obsahuje o jeden protón viac ako prvok, ktorý mu predchádza. To je zrejmé, keď sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa pri pohybe zľava doprava zvyšujú o jednu. Keďže prvky sú usporiadané do skupín, niektoré bunky tabuľky zostanú prázdne.

   • Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Sú však umiestnené na opačných hranách, pretože patria do rôznych skupín.

2. Získajte informácie o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v príslušnom vertikálnom stĺpci. Zvyčajne sú identifikované rovnakou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky určitej skupiny majú vo svojom vonkajšom obale rovnaký počet elektrónov.

   • Vodík možno klasifikovať ako alkalické kovy, tak aj halogény. V niektorých tabuľkách je uvedený v oboch skupinách.
   • Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a čísla sú umiestnené v hornej alebo dolnej časti tabuľky. Čísla môžu byť špecifikované rímskymi (napr. IA) alebo arabskými (napr. 1A alebo 1) číslicami.
   • Keď sa pohybujete po stĺpci zhora nadol, hovorí sa, že „prezeráte skupinu“.

3. Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne bunky. Prvky sú usporiadané nielen podľa atómového čísla, ale aj podľa skupín (prvky v rovnakej skupine majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). Vďaka tomu je ľahšie pochopiť, ako sa konkrétny prvok správa. Keď sa však atómové číslo zvyšuje, prvky, ktoré patria do príslušnej skupiny, nie sú vždy nájdené, takže v tabuľke sú prázdne bunky.

   • Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú iba od atómového čísla 21.
   • Prvky s atómovými číslami 57 až 102 sú klasifikované ako prvky vzácnych zemín a zvyčajne sú umiestnené vo vlastnej podskupine v pravom dolnom rohu tabuľky.

4. Každý riadok tabuľky predstavuje obdobie. Všetky prvky rovnakého obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, v ktorých sa nachádzajú elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu periódy. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, teda 7 období.

   • Napríklad atómy prvkov prvej periódy majú jeden orbitál a atómy prvkov siedmej periódy majú 7 orbitálov.
   • Obdobia sú spravidla označené číslami od 1 do 7 na ľavej strane tabuľky.
   • Keď sa pohybujete po čiare zľava doprava, hovorí sa, že „skenujete obdobie“.

5. Naučte sa rozlišovať medzi kovmi, metaloidmi a nekovmi. Vlastnosti prvku lepšie pochopíte, ak dokážete určiť, o aký typ ide. Pre pohodlie sú vo väčšine tabuliek kovy, metaloidy a nekovy označené rôznymi farbami. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola. Medzi nimi sa nachádzajú metaloidy.

   Časť 2

   Označenia prvkov

   1. Každý prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Symbol prvku sa spravidla zobrazuje veľkými písmenami v strede príslušnej bunky. Symbol je skrátený názov prvku, ktorý je rovnaký vo väčšine jazykov. Symboly prvkov sa bežne používajú pri vykonávaní experimentov a práci s chemickými rovnicami, takže je užitočné si ich zapamätať.

      • Symboly prvkov sú zvyčajne skratky ich latinského názvu, hoci pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, sú odvodené od bežného názvu. Napríklad hélium je reprezentované symbolom He, ktorý je blízky bežnému názvu vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označené ako Fe, čo je skratka jeho latinského názvu.

   2. Venujte pozornosť úplnému názvu prvku, ak je uvedený v tabuľke. Tento prvok „name“ sa používa v bežných textoch. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, sú úplné názvy prvkov uvedené pod ich chemickým symbolom.

      • Niekedy tabuľka neuvádza názvy prvkov a uvádza len ich chemické symboly.

   3. Nájdite atómové číslo. Atómové číslo prvku sa zvyčajne nachádza v hornej časti zodpovedajúcej bunky, v strede alebo v rohu. Môže sa objaviť aj pod symbolom alebo názvom prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

      • Atómové číslo je vždy celé číslo.

   4. Pamätajte, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. Inak by ste získali iný chemický prvok!

      • Atómové číslo prvku môže tiež určiť počet elektrónov a neutrónov v atóme.

   5. Zvyčajne sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Výnimkou je prípad, keď je atóm ionizovaný. Protóny majú kladný náboj a elektróny záporný náboj. Pretože atómy sú zvyčajne neutrálne, obsahujú rovnaký počet elektrónov a protónov. Atóm však môže získať alebo stratiť elektróny, v takom prípade sa stane ionizovaným.

      • Ióny majú elektrický náboj. Ak má ión viac protónov, má kladný náboj, v takom prípade sa za symbol prvku umiestni znamienko plus. Ak ión obsahuje viac elektrónov, má záporný náboj, označený znamienkom mínus.
      • Znamienka plus a mínus sa nepoužívajú, ak atóm nie je ión.

Devätnáste storočie v dejinách ľudstva je storočím, v ktorom boli reformované mnohé vedy, vrátane chémie. Práve v tom čase sa objavil Mendelejevov periodický systém a s ním aj periodický zákon. Bol to on, kto sa stal základom modernej chémie. Periodický systém D.I. Mendelejeva je systematizácia prvkov, ktorá stanovuje závislosť chemických a fyzikálnych vlastností od štruktúry a náboja atómu látky.

Príbeh

Začiatok periodického obdobia položila kniha „Korelácia vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“, napísaná v tretej štvrtine 17. storočia. Zobrazoval základné pojmy známych chemických prvkov (v tom čase ich bolo len 63). Navyše, atómové hmotnosti mnohých z nich boli určené nesprávne. To značne zasiahlo do objavu D.I. Mendelejeva.

Dmitrij Ivanovič začal svoju prácu porovnávaním vlastností prvkov. V prvom rade pracoval s chlórom a draslíkom a až potom prešiel k práci s alkalickými kovmi. Vyzbrojený špeciálnymi kartami, na ktorých boli vyobrazené chemické prvky, sa opakovane pokúšal zostaviť túto „mozaiku“: rozložil ju na stôl pri hľadaní potrebných kombinácií a zápasov.

Po veľkom úsilí Dmitrij Ivanovič konečne našiel vzor, ​​ktorý hľadal, a usporiadal prvky do periodických radov. Po prijatí prázdnych buniek medzi prvkami si vedec uvedomil, že nie všetky chemické prvky boli ruským výskumníkom známe a že to bol on, kto musí dať tomuto svetu znalosti v oblasti chémie, ktoré ešte neboli poskytnuté jeho predchodcov.

Každý pozná mýtus, že periodická tabuľka sa objavila Mendelejevovi vo sne a on zhromaždil prvky do jedného systému z pamäte. Toto je, zhruba povedané, lož. Faktom je, že Dmitrij Ivanovič pracoval dosť dlho a sústredil sa na svoju prácu, čo ho veľmi vyčerpávalo. Pri práci na systéme prvkov Mendelejev raz zaspal. Keď sa zobudil, uvedomil si, že stôl nedokončil a radšej pokračoval v zapĺňaní prázdnych ciel. Jeho známy, istý Inostrantsev, vysokoškolský učiteľ, usúdil, že periodickú tabuľku sústavy vysníval Mendelejev a túto fámu rozšíril medzi svojich študentov. Takto vznikla táto hypotéza.

Sláva

Mendelejevove chemické prvky sú odrazom periodického zákona, ktorý vytvoril Dmitrij Ivanovič v tretej štvrtine 19. storočia (1869). V roku 1869 bolo na stretnutí ruskej chemickej komunity prečítané Mendelejevovo oznámenie o vytvorení určitej štruktúry. A v tom istom roku bola vydaná kniha „Základy chémie“, v ktorej bol prvýkrát publikovaný Mendelejevov periodický systém chemických prvkov. A v knihe „Prirodzený systém prvkov a jeho použitie na označenie vlastností neobjavených prvkov“ D. I. Mendelejev prvýkrát spomenul pojem „periodický zákon“.

Štruktúra a pravidlá umiestňovania prvkov

Prvé kroky pri vytváraní periodického zákona urobil Dmitrij Ivanovič už v rokoch 1869-1871, v tom čase tvrdo pracoval na stanovení závislosti vlastností týchto prvkov od hmotnosti ich atómu. Moderná verzia pozostáva z prvkov zhrnutých v dvojrozmernej tabuľke.

Pozícia prvku v tabuľke má určitý chemický a fyzikálny význam. Podľa umiestnenia prvku v tabuľke môžete zistiť, aká je jeho mocnosť a určiť ďalšie chemické vlastnosti. Dmitrij Ivanovič sa pokúsil nadviazať spojenie medzi prvkami, podobnými vo vlastnostiach a odlišnými.

Klasifikáciu vtedy známych chemických prvkov založil na valencii a atómovej hmotnosti. Porovnaním relatívnych vlastností prvkov sa Mendelejev pokúsil nájsť vzor, ​​ktorý by zjednotil všetky známe chemické prvky do jedného systému. Ich usporiadaním na základe rastúcich atómových hmôt stále dosahoval periodicitu v každom z radov.

Ďalší vývoj systému

Periodická tabuľka, ktorá sa objavila v roku 1969, bola viac ako raz spresnená. S príchodom vzácnych plynov v 30. rokoch 20. storočia bolo možné odhaliť novú závislosť prvkov – nie od hmotnosti, ale od atómového čísla. Neskôr bolo možné určiť počet protónov v atómových jadrách a ukázalo sa, že sa zhoduje s atómovým číslom prvku. Vedci 20. storočia skúmali elektronickú energiu.Ukázalo sa, že ovplyvňuje aj periodicitu. To výrazne zmenilo predstavy o vlastnostiach prvkov. Tento bod sa odrážal v neskorších vydaniach Mendelejevovej periodickej tabuľky. Každý nový objav vlastností a charakteristík prvkov organicky zapadá do tabuľky.

Charakteristika Mendelejevovho periodického systému

Periodická tabuľka je rozdelená na obdobia (7 riadkov usporiadaných horizontálne), ktoré sú zase rozdelené na veľké a malé. Obdobie začína alkalickým kovom a končí prvkom s nekovovými vlastnosťami.
Tabuľka Dmitrija Ivanoviča je vertikálne rozdelená do skupín (8 stĺpcov). Každá z nich v periodickej tabuľke pozostáva z dvoch podskupín, a to hlavnej a vedľajšej. Po dlhých debatách sa na návrh D.I.Mendelejeva a jeho kolegu U. Ramsaya rozhodlo zaviesť takzvanú nultú skupinu. Zahŕňa inertné plyny (neón, hélium, argón, radón, xenón, kryptón). V roku 1911 boli vedci F. Soddy požiadaní, aby do periodickej tabuľky umiestnili nerozlíšiteľné prvky, takzvané izotopy – boli pre ne vyčlenené samostatné bunky.

Napriek správnosti a presnosti periodického systému vedecká komunita dlho nechcela uznať tento objav. Mnoho veľkých vedcov zosmiešňovalo prácu D.I. Mendelejeva a verilo, že nie je možné predpovedať vlastnosti prvku, ktorý ešte nebol objavený. No po objavení domnelých chemických prvkov (a boli to napríklad skandium, gálium a germánium) sa Mendelejevov systém a jeho periodický zákon stali vedou chémie.

Stôl v modernej dobe

Mendelejevova periodická tabuľka prvkov je základom väčšiny chemických a fyzikálnych objavov súvisiacich s atómovo-molekulárnou vedou. Moderný koncept prvku vznikol práve vďaka veľkému vedcovi. Príchod Mendelejevovho periodického systému priniesol zásadné zmeny v predstavách o rôznych zlúčeninách a jednoduchých látkach. Vytvorenie periodickej tabuľky vedcami malo obrovský vplyv na rozvoj chémie a všetkých vied s ňou súvisiacich.

Periodická tabuľka chemických prvkov (periodická tabuľka)- klasifikácia chemických prvkov, stanovujúca závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra. Systém je grafickým vyjadrením periodického zákona, ktorý zaviedol ruský chemik D. I. Mendelejev v roku 1869. Jeho pôvodná verzia bola vyvinutá D.I. Mendelejevom v rokoch 1869-1871 a stanovila závislosť vlastností prvkov od ich atómovej hmotnosti (moderne povedané od atómovej hmotnosti). Celkovo bolo navrhnutých niekoľko stoviek možností zobrazenia periodického systému (analytické krivky, tabuľky, geometrické obrazce atď.). V modernej verzii systému sa predpokladá, že prvky sú zhrnuté v dvojrozmernej tabuľke, v ktorej každý stĺpec (skupina) definuje hlavné fyzikálne a chemické vlastnosti a riadky predstavujú obdobia, ktoré sú do určitej miery podobné medzi sebou.

Periodická tabuľka chemických prvkov od D.I. Mendelejeva

OBDOBIA RANKY SKUPINY PRVKOV ja II III IV V VI VII VIII ja 1 H 1,00795 4,002602 hélium II 2 Li 6,9412 Buď 9,01218 B 10,812 S 12,0108 uhlíka N 14,0067 dusíka O 15,9994 kyslík F 18,99840 fluór 20,179 neónové III 3 Na 22,98977 Mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 kremík P 30,97376 fosfor S 32,06 síra Cl 35,453 chlór Ar 18 39,948 argón IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titán V 50,9415 vanád Cr 51,996 chróm Mn 54,9380 mangán Fe 55,847 železo Co 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 germánium Ako 74,9216 arzén Se 78,96 selén Br 79,904 bróm 83,80 krypton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirkónium Pozn 92,9064 niób Mo 95,94 molybdén Tc 98,9062 technécium Ru 101,07 ruténium Rh 102,9055 ródium Pd 106,4 paládium Ag 107,868 Cd 112,41 In 114,82 Sn 118,69 cín Sb 121,75 antimón Te 127,60 telúr ja 126,9045 jód 131,30 xenón VI 6 Čs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantal W 183,85 volfrám Re 186,207 rénium Os 190,2 osmium Ir 192,22 irídium Pt 195,09 platina Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 tálium Pb 207,2 viesť Bi 208,9 bizmut Po 209 polónium O 210 astatín 222 radón VII 7 O 223 Ra 226,0 Ac 227 morská sasanka ×× Rf 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 seborgium Bh 269 bohrium Hs 269 Hassiy Mt 268 meitnérium Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 nespratné Uug 289 ununquadium Uup 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uu® 118 295 unuoctium La 138,9 lantánu Ce 140,1 céru Pr 140,9 prazeodým Nd 144,2 neodým Popoludnie 145 promethium Sm 150,4 samárium EÚ 151,9 európium Gd 157,3 gadolínium Tb 158,9 terbium D Y 162,5 dysprózia Ho 164,9 holmium Er 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutécium Ac 227 aktinium Th 232,0 tória Pa 231,0 protaktínium U 238,0 Urán Np 237 neptúnium Pu 244 plutónium Am 243 americium Cm 247 curium Bk 247 berkelium Porov 251 kalifornia Es 252 einsteinium Fm 257 fermium MUDr 258 mendelevium Nie 259 nobelium Lr 262 Lawrencia

Objav ruského chemika Mendelejeva zohral (zďaleka) najdôležitejšiu úlohu vo vývoji vedy, a to v rozvoji atómovo-molekulárnej vedy. Tento objav umožnil získať najzrozumiteľnejšie a najľahšie osvojiteľné predstavy o jednoduchých a zložitých chemických zlúčeninách. Len vďaka tabuľke máme predstavy o prvkoch, ktoré používame v modernom svete. V dvadsiatom storočí sa objavila prediktívna úloha periodického systému pri hodnotení chemických vlastností prvkov transuránu, ktorú ukázal tvorca tabuľky.

Mendelejevova periodická sústava, vyvinutá v 19. storočí v záujme vedy chémie, poskytla hotovú systematizáciu typov atómov pre rozvoj FYZIKY v 20. storočí (fyzika atómu a atómového jadra). Na začiatku dvadsiateho storočia fyzici prostredníctvom výskumu zistili, že atómové číslo (známe aj ako atómové číslo) je tiež mierou elektrického náboja atómového jadra tohto prvku. A číslo periódy (t.j. horizontálny rad) určuje počet elektrónových obalov atómu. Ukázalo sa tiež, že číslo zvislého radu tabuľky určuje kvantovú štruktúru vonkajšieho obalu prvku (prvky toho istého radu teda musia mať podobné chemické vlastnosti).

Objav ruského vedca znamenal novú éru v histórii svetovej vedy; tento objav umožnil nielen obrovský skok v chémii, ale bol neoceniteľný aj pre množstvo ďalších oblastí vedy. Periodická tabuľka poskytovala koherentný systém informácií o prvkoch, na základe ktorých bolo možné vyvodiť vedecké závery a dokonca predvídať niektoré objavy.

Periodická tabuľka Jednou z vlastností periodickej tabuľky je, že skupina (stĺpec v tabuľke) má výraznejšie vyjadrenia periodického trendu ako pre obdobia alebo bloky. V súčasnosti teória kvantovej mechaniky a atómovej štruktúry vysvetľuje skupinovú podstatu prvkov tým, že majú rovnaké elektrónové konfigurácie valenčných obalov, a preto prvky, ktoré sa nachádzajú v rovnakom stĺpci, majú veľmi podobné (identické) vlastnosti. elektrónovej konfigurácie s podobnými chemickými vlastnosťami. Existuje tiež jasná tendencia k stabilnej zmene vlastností so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou. Treba poznamenať, že v niektorých oblastiach periodickej tabuľky (napríklad v blokoch D a F) sú horizontálne podobnosti zreteľnejšie ako vertikálne.

Periodická tabuľka obsahuje skupiny, ktoré majú priradené poradové čísla od 1 do 18 (zľava doprava), podľa medzinárodného systému pomenovávania skupín. V minulosti sa na označenie skupín používali rímske číslice. V Amerike sa za rímsku číslicu umiestňovalo písmeno „A“, keď sa skupina nachádzala v blokoch S a P, alebo písmeno „B“ pre skupiny nachádzajúce sa v bloku D. V tom čase používané identifikátory sú rovnaký ako posledný je počet moderných indexov v našej dobe (napríklad názov IVB zodpovedá prvkom skupiny 4 v našej dobe a IVA je 14. skupina prvkov). V európskych krajinách tej doby sa používal podobný systém, ale tu sa písmeno „A“ vzťahovalo na skupiny do 10 a písmeno „B“ - po 10 vrátane. Ale skupiny 8,9,10 mali ID VIII, ako jedna trojitá skupina. Tieto názvy skupín prestali existovať po tom, čo v roku 1988 vstúpil do platnosti nový notačný systém IUPAC, ktorý sa používa dodnes.

Mnohé skupiny dostali nesystematické názvy bylinnej povahy (napríklad „kovy alkalických zemín“ alebo „halogény“ a iné podobné názvy). Skupiny 3 až 14 nedostali takéto mená, pretože sú si navzájom menej podobné a menej sa zhodujú s vertikálnymi vzormi; zvyčajne sa nazývajú buď číslom alebo názvom prvého prvku skupiny (titán , kobalt atď.).

Chemické prvky patriace do rovnakej skupiny periodickej tabuľky vykazujú určité trendy v elektronegativite, atómovom polomere a ionizačnej energii. V jednej skupine zhora nadol sa polomer atómu zväčšuje s napĺňaním energetických hladín, valenčné elektróny prvku sa vzďaľujú od jadra, pričom ionizačná energia klesá a väzby v atóme slabnú, čo zjednodušuje odstránenie elektrónov. Klesá aj elektronegativita, je to dôsledok toho, že sa zväčšuje vzdialenosť medzi jadrom a valenčnými elektrónmi. Existujú však aj výnimky z týchto vzorov, napríklad elektronegativita sa namiesto znižovania zvyšuje v skupine 11 v smere zhora nadol. V periodickej tabuľke je riadok s názvom „Obdobie“.

Medzi skupinami sú tie, v ktorých sú významnejšie horizontálne smery (na rozdiel od iných, v ktorých sú dôležitejšie vertikálne smery), medzi takéto skupiny patrí blok F, v ktorom lantanoidy a aktinidy tvoria dve dôležité horizontálne sekvencie.

Prvky vykazujú určité vzory v atómovom polomere, elektronegativite, ionizačnej energii a energii elektrónovej afinity. Vzhľadom na skutočnosť, že pre každý nasledujúci prvok sa zvyšuje počet nabitých častíc a elektróny sú priťahované k jadru, atómový polomer klesá zľava doprava, spolu s tým sa zvyšuje ionizačná energia a ako sa zvyšuje väzba v atóme, zvyšuje sa obtiažnosť odstránenia elektrónu. Kovy umiestnené na ľavej strane tabuľky sa vyznačujú nižším indikátorom energie elektrónovej afinity, a preto na pravej strane je indikátor energie elektrónovej afinity vyšší pre nekovy (nepočítajúc vzácne plyny).

Rôzne oblasti periodickej tabuľky, v závislosti od toho, na ktorom obale atómu sa nachádza posledný elektrón, a vzhľadom na dôležitosť obalu elektrónu, sa zvyčajne označujú ako bloky.

S-blok zahŕňa prvé dve skupiny prvkov (alkalické kovy a kovy alkalických zemín, vodík a hélium).
Blok P zahŕňa posledných šesť skupín, od 13 do 18 (podľa IUPAC, alebo podľa systému prijatého v Amerike - od IIIA po VIIIA), tento blok zahŕňa aj všetky metaloidy.

Blok - D, skupiny 3 až 12 (IUPAC, alebo IIIB až IIB v Amerike), tento blok zahŕňa všetky prechodné kovy.
Blok - F, je zvyčajne umiestnený mimo periodickej tabuľky a zahŕňa lantanoidy a aktinidy.