சுருக்கத்தின் முக்கிய வார்த்தைகள்: இயற்பியல் நிகழ்வுகள், இரசாயன நிகழ்வுகள், இரசாயன எதிர்வினைகள், இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள், உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளின் பொருள்.

உடல் நிகழ்வுகள்- இவை பொதுவாக பொருட்களின் திரட்டல் நிலை மட்டுமே மாறும் நிகழ்வுகள். இயற்பியல் நிகழ்வுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் கண்ணாடி உருகுதல் மற்றும் நீரின் ஆவியாதல் அல்லது உறைதல்.

இரசாயன நிகழ்வுகள்- இவை நிகழ்வுகள், இதன் விளைவாக கொடுக்கப்பட்ட பொருட்களிலிருந்து பிற பொருட்கள் உருவாகின்றன. வேதியியல் நிகழ்வுகளில், தொடக்கப் பொருட்கள் வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட பிற பொருட்களாக மாற்றப்படுகின்றன. இரசாயன நிகழ்வுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் எரிபொருளின் எரிப்பு, கரிமப் பொருட்கள் அழுகுதல், இரும்பு துருப்பிடித்தல் மற்றும் பால் புளிப்பாகும்.

இரசாயன நிகழ்வுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன எதிர்வினைகள்.

இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கான நிபந்தனைகள்

வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது சில பொருட்கள் மற்றவற்றாக மாற்றப்படுகின்றன என்பதை தீர்மானிக்க முடியும் வெளிப்புற அறிகுறிகள்: வெப்ப வெளியீடு (சில நேரங்களில் ஒளி), நிறம் மாற்றம், வாசனை தோற்றம், வண்டல் உருவாக்கம், வாயு வெளியீடு.

பல இரசாயன எதிர்வினைகள் தொடங்குவதற்கு, அவற்றைக் கொண்டுவருவது அவசியம் வினைபுரியும் பொருட்களின் நெருங்கிய தொடர்பு . இதைச் செய்ய, அவை நசுக்கப்பட்டு கலக்கப்படுகின்றன; வினைபுரியும் பொருட்களின் தொடர்பு பகுதி அதிகரிக்கிறது. பொருட்களின் மிகச்சிறந்த நசுக்குதல் அவை கரைக்கும் போது நிகழ்கிறது, எனவே பல எதிர்வினைகள் தீர்வுகளில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

பொருட்களை அரைப்பது மற்றும் கலப்பது என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கான நிபந்தனைகளில் ஒன்றாகும். உதாரணத்திற்கு. மரத்தூள் சாதாரண வெப்பநிலையில் காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​மரத்தூள் பற்றவைக்காது. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தொடங்குவதற்கு, பல சந்தர்ப்பங்களில் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் பொருட்களை சூடாக்குவது அவசியம்.

கருத்துகளை வேறுபடுத்துவது அவசியம் "நிகழ்வு நிலைமைகள்" மற்றும் "வேதியியல் எதிர்வினைகளின் ஓட்டத்திற்கான நிபந்தனைகள்" . எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, எரிப்பு தொடங்குவதற்கு, வெப்பம் ஆரம்பத்தில் மட்டுமே அவசியம், பின்னர் எதிர்வினை வெப்பம் மற்றும் ஒளியின் வெளியீட்டில் தொடர்கிறது, மேலும் வெப்பம் தேவையில்லை. மற்றும் நீர் சிதைவின் விஷயத்தில், எதிர்வினையைத் தொடங்குவதற்கு மட்டுமல்லாமல், அதன் மேலும் போக்கிற்கும் மின் ஆற்றலின் வருகை அவசியம்.

இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கான மிக முக்கியமான நிபந்தனைகள்:

• பொருட்களின் முழுமையான அரைத்தல் மற்றும் கலவை;
• ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் பொருட்களை முன்கூட்டியே சூடாக்குதல்.

உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளின் பொருள்

இரசாயன எதிர்வினைகள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. அவை உலோகங்கள், பிளாஸ்டிக்குகள், கனிம உரங்கள், மருந்துகள் போன்றவற்றை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகின்றன, மேலும் பல்வேறு வகையான ஆற்றலின் ஆதாரமாகவும் செயல்படுகின்றன. இவ்வாறு, எரிபொருள் எரியும் போது, ​​வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது, இது அன்றாட வாழ்க்கையிலும் தொழில்துறையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உயிரினங்களில் நிகழும் அனைத்து முக்கிய செயல்முறைகளும் (சுவாசம், செரிமானம், ஒளிச்சேர்க்கை போன்றவை) பல்வேறு இரசாயன மாற்றங்களுடன் தொடர்புடையவை. எடுத்துக்காட்டாக, உணவில் உள்ள பொருட்களின் இரசாயன மாற்றங்கள் (புரதங்கள், கொழுப்புகள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள்) ஆற்றலின் வெளியீட்டில் நிகழ்கின்றன, இது முக்கிய செயல்முறைகளை ஆதரிக்க உடலால் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாடத்தின் சுருக்கம் "உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகள் (வேதியியல் எதிர்வினைகள்)."

காலப்போக்கில் உங்கள் தாயின் வெள்ளி மோதிரம் எப்படி கருமையாகிறது என்பதை நீங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை கவனித்திருப்பீர்கள் என்று நான் உறுதியளிக்கிறேன். அல்லது ஒரு ஆணி எப்படி துருப்பிடிக்கிறது. அல்லது மரக் கட்டைகள் எப்படி எரிந்து சாம்பலாகின்றன. சரி, சரி, உங்கள் தாய்க்கு வெள்ளி பிடிக்கவில்லை என்றால், நீங்கள் ஒருபோதும் நடைபயணம் செல்லவில்லை என்றால், ஒரு கோப்பையில் ஒரு தேநீர் பை எப்படி காய்ச்சப்படுகிறது என்பதை நீங்கள் நிச்சயமாகப் பார்த்திருப்பீர்கள்.

இந்த எல்லா எடுத்துக்காட்டுகளுக்கும் பொதுவானது என்ன? மற்றும் அவை அனைத்தும் இரசாயன நிகழ்வுகளுடன் தொடர்புடையவை.

சில பொருட்கள் மற்றவற்றிற்கு மாற்றப்படும் போது ஒரு வேதியியல் நிகழ்வு ஏற்படுகிறது: புதிய பொருட்கள் வேறுபட்ட கலவை மற்றும் புதிய பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. நீங்கள் இயற்பியலையும் நினைவு கூர்ந்தால், வேதியியல் நிகழ்வுகள் மூலக்கூறு மற்றும் அணு மட்டத்தில் நிகழ்கின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், ஆனால் அணுக்கருக்களின் கலவையை பாதிக்காது.

வேதியியலின் பார்வையில், இது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தவிர வேறில்லை. ஒவ்வொரு இரசாயன எதிர்வினைக்கும் சிறப்பியல்பு அம்சங்களை அடையாளம் காண்பது நிச்சயமாக சாத்தியமாகும்:

• எதிர்வினையின் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு உருவாகலாம்;
• பொருளின் நிறம் மாறலாம்;
• எதிர்வினை வாயு வெளியீட்டில் ஏற்படலாம்;
• வெப்பத்தை வெளியிடலாம் அல்லது உறிஞ்சலாம்;
• எதிர்வினை ஒளியின் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்து இருக்கலாம்.

மேலும், ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கு தேவையான நிபந்தனைகளின் பட்டியல் நீண்ட காலமாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

• தொடர்பு:எதிர்வினை செய்ய, பொருட்கள் தொட வேண்டும்.
• அரைக்கும்:எதிர்வினை வெற்றிகரமாக தொடர, அதில் நுழையும் பொருட்கள் முடிந்தவரை நன்றாக நசுக்கப்பட வேண்டும், சிறந்த முறையில் கரைக்கப்பட வேண்டும்;
• வெப்ப நிலை:பல எதிர்வினைகள் நேரடியாக பொருட்களின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது (பெரும்பாலும் அவை சூடாக்கப்பட வேண்டும், ஆனால் சில, மாறாக, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலைக்கு குளிர்விக்கப்பட வேண்டும்).

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை எழுத்துக்கள் மற்றும் எண்களில் எழுதுவதன் மூலம், நீங்கள் ஒரு இரசாயன நிகழ்வின் சாரத்தை விவரிக்கிறீர்கள். அத்தகைய விளக்கங்களை வரையும்போது வெகுஜனத்தைப் பாதுகாக்கும் சட்டம் மிக முக்கியமான விதிகளில் ஒன்றாகும்.

இயற்கையில் இரசாயன நிகழ்வுகள்

பள்ளி ஆய்வகத்தில் உள்ள சோதனைக் குழாய்களில் மட்டும் வேதியியல் நிகழவில்லை என்பதை நீங்கள் நிச்சயமாக புரிந்துகொள்கிறீர்கள். இயற்கையில் மிகவும் ஈர்க்கக்கூடிய இரசாயன நிகழ்வுகளை நீங்கள் அவதானிக்கலாம். அவற்றின் முக்கியத்துவம் மிகவும் பெரியது, சில இயற்கை இரசாயன நிகழ்வுகள் இல்லாவிட்டால் பூமியில் உயிர் இருக்காது.

எனவே, முதலில், அதைப் பற்றி பேசலாம் ஒளிச்சேர்க்கை. தாவரங்கள் வளிமண்டலத்தில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சி, சூரிய ஒளியில் வெளிப்படும் போது ஆக்ஸிஜனை உருவாக்கும் செயல்முறை இதுவாகும். இந்த ஆக்ஸிஜனை சுவாசிக்கிறோம்.

பொதுவாக, ஒளிச்சேர்க்கை இரண்டு கட்டங்களில் நிகழ்கிறது, மேலும் ஒன்று மட்டுமே வெளிச்சம் தேவைப்படுகிறது. விஞ்ஞானிகள் பல்வேறு சோதனைகளை மேற்கொண்டனர் மற்றும் ஒளிச்சேர்க்கை குறைந்த வெளிச்சத்தில் கூட ஏற்படுவதைக் கண்டறிந்தனர். ஆனால் ஒளியின் அளவு அதிகரிக்கும் போது, ​​செயல்முறை கணிசமாக துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. தாவரத்தின் ஒளி மற்றும் வெப்பநிலை ஒரே நேரத்தில் அதிகரித்தால், ஒளிச்சேர்க்கை விகிதம் மேலும் அதிகரிக்கிறது என்பதும் கவனிக்கப்பட்டது. இது ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்பு வரை நிகழ்கிறது, அதன் பிறகு வெளிச்சத்தில் மேலும் அதிகரிப்பு ஒளிச்சேர்க்கையை துரிதப்படுத்துவதை நிறுத்துகிறது.

ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறை சூரியனால் உமிழப்படும் ஃபோட்டான்கள் மற்றும் சிறப்பு தாவர நிறமி மூலக்கூறுகள் - குளோரோபில். தாவர உயிரணுக்களில் இது குளோரோபிளாஸ்ட்களில் உள்ளது, இது இலைகளை பச்சை நிறமாக்குகிறது.

ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், ஒளிச்சேர்க்கையின் போது உருமாற்றங்களின் சங்கிலி ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக ஆக்ஸிஜன், நீர் மற்றும் கார்போஹைட்ரேட்டுகள் ஆற்றல் இருப்பு ஆகும்.

கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் சிதைவின் விளைவாக ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது என்று முதலில் கருதப்பட்டது. இருப்பினும், நீரின் ஒளிச்சேர்க்கையின் விளைவாக ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது என்பதை கார்னேலியஸ் வான் நீல் பின்னர் கண்டுபிடித்தார். பிற்கால ஆய்வுகள் இந்த கருதுகோளை உறுதிப்படுத்தின.

ஒளிச்சேர்க்கையின் சாராம்சத்தை பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி விவரிக்கலாம்: 6CO 2 + 12H 2 O + ஒளி = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

மூச்சுநீங்கள் உட்பட எங்களுடையது, – இதுவும் ஒரு வேதியியல் நிகழ்வுதான். தாவரங்கள் உற்பத்தி செய்யும் ஆக்சிஜனை உள்ளிழுத்து கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியேற்றுகிறோம்.

ஆனால் கார்பன் டை ஆக்சைடு மட்டும் சுவாசத்தின் விளைவாக உருவாகிறது. இந்த செயல்பாட்டில் முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், சுவாசத்தின் மூலம் அதிக அளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் அதைப் பெறுவதற்கான இந்த முறை மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

கூடுதலாக, சுவாசத்தின் வெவ்வேறு நிலைகளின் இடைநிலை விளைவாக பல்வேறு கலவைகள் ஒரு பெரிய எண். மேலும் அவை அமினோ அமிலங்கள், புரதங்கள், வைட்டமின்கள், கொழுப்புகள் மற்றும் கொழுப்பு அமிலங்களின் தொகுப்புக்கு அடிப்படையாக செயல்படுகின்றன.

சுவாச செயல்முறை சிக்கலானது மற்றும் பல நிலைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. அவை ஒவ்வொன்றும் வினையூக்கிகளாக செயல்படும் அதிக எண்ணிக்கையிலான என்சைம்களைப் பயன்படுத்துகின்றன. சுவாசத்தின் இரசாயன எதிர்வினைகளின் திட்டம் விலங்குகள், தாவரங்கள் மற்றும் பாக்டீரியாக்களிலும் கிட்டத்தட்ட ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், சுவாசம் என்பது கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும் (விரும்பினால்: புரதங்கள், கொழுப்புகள்) ஆக்ஸிஜனின் உதவியுடன் எதிர்வினை நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆற்றலை உருவாக்குகிறது, இது செல்கள் ATP இல் சேமிக்கிறது: C 6 H 12 O 6; + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2.87 * 10 6 J.

மூலம், நாம் இரசாயன எதிர்வினைகள் ஒளி உமிழ்வு சேர்ந்து முடியும் என்று மேலே கூறினார். சுவாசம் மற்றும் அதனுடன் இணைந்த இரசாயன எதிர்வினைகளின் விஷயத்திலும் இது உண்மை. சில நுண்ணுயிரிகள் ஒளிரும் (ஒளிரும்). இது சுவாசத்தின் ஆற்றல் திறனைக் குறைக்கிறது என்றாலும்.

எரிதல்ஆக்ஸிஜனின் பங்கேற்புடன் கூட ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, மரம் (மற்றும் பிற திட எரிபொருள்கள்) சாம்பலாக மாறும், இது முற்றிலும் மாறுபட்ட கலவை மற்றும் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளாகும். கூடுதலாக, எரிப்பு செயல்முறை அதிக அளவு வெப்பம் மற்றும் ஒளி, அத்துடன் வாயுவை வெளியிடுகிறது.

நிச்சயமாக, திடமான பொருட்கள் எரிக்கப்படுவது மட்டுமல்லாமல், இந்த விஷயத்தில் ஒரு உதாரணம் கொடுக்க அவற்றைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் வசதியானது.

ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், எரிப்பு என்பது மிக அதிக வேகத்தில் நிகழும் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை ஆகும். மற்றும் மிக அதிக எதிர்வினை விகிதத்தில், ஒரு வெடிப்பு ஏற்படலாம்.

திட்டவட்டமாக, எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்: பொருள் + O 2 → ஆக்சைடுகள் + ஆற்றல்.

இது ஒரு இயற்கை வேதியியல் நிகழ்வாகவே கருதுகிறோம் அழுகும்.

அடிப்படையில், இது எரிப்பு போன்ற அதே செயல்முறையாகும், இது மிகவும் மெதுவாக செல்கிறது. அழுகல் என்பது நுண்ணுயிரிகளின் பங்கேற்புடன் ஆக்ஸிஜனுடன் சிக்கலான நைட்ரஜன் கொண்ட பொருட்களின் தொடர்பு ஆகும். ஈரப்பதம் இருப்பது அழுகும் நிகழ்வுக்கு பங்களிக்கும் காரணிகளில் ஒன்றாகும்.

வேதியியல் எதிர்வினைகளின் விளைவாக, அம்மோனியா, ஆவியாகும் கொழுப்பு அமிலங்கள், கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்கள், ஆல்கஹால்கள், அமின்கள், ஸ்கடோல், இண்டோல், ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மற்றும் மெர்காப்டன்கள் ஆகியவை புரதத்திலிருந்து உருவாகின்றன. சிதைவின் விளைவாக உருவாகும் சில நைட்ரஜன் கொண்ட கலவைகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் அறிகுறிகளின் பட்டியலுக்கு மீண்டும் திரும்பினால், இந்த விஷயத்தில் அவற்றில் பலவற்றைக் காணலாம். குறிப்பாக, ஒரு தொடக்கப் பொருள், ஒரு மறுஉருவாக்கம் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் உள்ளன. சிறப்பியல்பு அறிகுறிகளில், வெப்பம், வாயுக்கள் (வலுவான வாசனை) மற்றும் வண்ண மாற்றம் ஆகியவற்றின் வெளியீடுகளை நாங்கள் கவனிக்கிறோம்.

இயற்கையில் உள்ள பொருட்களின் சுழற்சிக்கு, சிதைவு மிகவும் முக்கியமானது: இது இறந்த உயிரினங்களின் புரதங்களை தாவரங்களால் ஒருங்கிணைக்க ஏற்ற கலவைகளாக செயலாக்க அனுமதிக்கிறது. மற்றும் வட்டம் மீண்டும் தொடங்குகிறது.

இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு கோடையில் சுவாசிப்பது எவ்வளவு எளிது என்பதை நீங்கள் கவனித்திருப்பீர்கள் என்று நான் நம்புகிறேன். மேலும் காற்று குறிப்பாக புதியதாக மாறும் மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு வாசனையைப் பெறுகிறது. ஒவ்வொரு முறையும் கோடை இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு, இயற்கையில் பொதுவான மற்றொரு இரசாயன நிகழ்வை நீங்கள் அவதானிக்கலாம் - ஓசோன் உருவாக்கம்.

ஓசோன் (O3) அதன் தூய வடிவில் ஒரு நீல வாயு ஆகும். இயற்கையில், ஓசோனின் அதிக செறிவு வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் உள்ளது. அங்கு அது நமது கிரகத்திற்கு ஒரு கேடயமாக செயல்படுகிறது. இது விண்வெளியில் இருந்து சூரிய கதிர்வீச்சிலிருந்து பாதுகாக்கிறது மற்றும் பூமியின் குளிர்ச்சியைத் தடுக்கிறது, ஏனெனில் அது அதன் அகச்சிவப்பு கதிர்வீச்சை உறிஞ்சுகிறது.

இயற்கையில், ஓசோன் பெரும்பாலும் சூரியனில் இருந்து வரும் புற ஊதா கதிர்கள் (3O 2 + UV ஒளி → 2O 3) மூலம் காற்று கதிர்வீச்சு காரணமாக உருவாகிறது. மேலும் இடியுடன் கூடிய மழையின் போது மின்னல் மின்னலின் போது.

இடியுடன் கூடிய மழையின் போது, ​​மின்னலின் செல்வாக்கின் கீழ், சில ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் அணுக்களாக உடைந்து, மூலக்கூறு மற்றும் அணு ஆக்ஸிஜன் இணைந்து, O 3 உருவாகிறது.

அதனால்தான் இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு நாம் குறிப்பாக புத்துணர்ச்சியுடன் உணர்கிறோம், எளிதாக சுவாசிக்கிறோம், காற்று மிகவும் வெளிப்படையானதாகத் தெரிகிறது. உண்மை என்னவென்றால், ஓசோன் ஆக்ஸிஜனை விட மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். சிறிய செறிவுகளில் (இடியுடன் கூடிய மழைக்குப் பிறகு) இது பாதுகாப்பானது. மேலும் இது பயனுள்ளதாக இருக்கும், ஏனெனில் இது காற்றில் உள்ள தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களை சிதைக்கிறது. முக்கியமாக அதை கிருமி நீக்கம் செய்கிறது.

இருப்பினும், அதிக அளவுகளில், ஓசோன் மக்களுக்கும், விலங்குகளுக்கும், தாவரங்களுக்கும் கூட மிகவும் ஆபத்தானது.

மூலம், ஆய்வகத்தில் பெறப்பட்ட ஓசோனின் கிருமிநாசினி பண்புகள், நீரை ஓசோனைஸ் செய்வதற்கும், தயாரிப்புகளை கெட்டுப்போகாமல் பாதுகாப்பதற்கும், மருத்துவம் மற்றும் அழகுசாதனத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிச்சயமாக, இது இயற்கையில் உள்ள அற்புதமான இரசாயன நிகழ்வுகளின் முழுமையான பட்டியல் அல்ல, இது கிரகத்தின் வாழ்க்கையை மிகவும் மாறுபட்டதாகவும் அழகாகவும் ஆக்குகிறது. நீங்கள் கவனமாக சுற்றிப் பார்த்து, உங்கள் காதுகளைத் திறந்து வைத்தால், அவற்றைப் பற்றி மேலும் அறியலாம். நீங்கள் ஆர்வமாக இருப்பதற்காக காத்திருக்கும் அற்புதமான நிகழ்வுகள் நிறைய உள்ளன.

அன்றாட வாழ்வில் இரசாயன நிகழ்வுகள்

ஒரு நவீன நபரின் அன்றாட வாழ்க்கையில் கவனிக்கக்கூடியவை இதில் அடங்கும். அவற்றில் சில மிகவும் எளிமையானவை மற்றும் வெளிப்படையானவை, எவரும் தங்கள் சமையலறையில் அவற்றைக் கவனிக்கலாம்: உதாரணமாக, தேநீர் தயாரித்தல். கொதிக்கும் நீரில் சூடேற்றப்பட்ட தேயிலை இலைகள் அவற்றின் பண்புகளை மாற்றுகின்றன, இதன் விளைவாக நீரின் கலவை மாறுகிறது: இது வேறுபட்ட நிறம், சுவை மற்றும் பண்புகளைப் பெறுகிறது. அதாவது, ஒரு புதிய பொருள் பெறப்படுகிறது.

அதே தேநீரில் நீங்கள் சர்க்கரையைச் சேர்த்தால், இரசாயன எதிர்வினை மீண்டும் ஒரு புதிய குணாதிசயங்களைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு தீர்வுக்கு வழிவகுக்கும். முதலில், ஒரு புதிய, இனிமையான சுவை.

வலுவான (செறிவூட்டப்பட்ட) தேயிலை இலைகளை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, நீங்களே மற்றொரு பரிசோதனையை மேற்கொள்ளலாம்: எலுமிச்சை துண்டுடன் தேநீரை தெளிவுபடுத்துங்கள். எலுமிச்சை சாற்றில் உள்ள அமிலங்கள் காரணமாக, திரவம் மீண்டும் அதன் கலவையை மாற்றும்.

அன்றாட வாழ்க்கையில் வேறு என்ன நிகழ்வுகளை நீங்கள் கவனிக்க முடியும்? எடுத்துக்காட்டாக, இரசாயன நிகழ்வுகளில் செயல்முறை அடங்கும் இயந்திரத்தில் எரிபொருளின் எரிப்பு.

எளிமைப்படுத்த, ஒரு இயந்திரத்தில் எரிபொருளின் எரிப்பு எதிர்வினை பின்வருமாறு விவரிக்கப்படலாம்: ஆக்ஸிஜன் + எரிபொருள் = நீர் + கார்பன் டை ஆக்சைடு.

பொதுவாக, உட்புற எரிப்பு இயந்திரத்தின் அறையில் பல எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன, இதில் எரிபொருள் (ஹைட்ரோகார்பன்கள்), காற்று மற்றும் பற்றவைப்பு தீப்பொறி ஆகியவை அடங்கும். இன்னும் துல்லியமாக, எரிபொருள் மட்டுமல்ல - ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் எரிபொருள்-காற்று கலவையாகும். பற்றவைப்பு முன், கலவை சுருக்கப்பட்டு சூடுபடுத்தப்படுகிறது.

கலவையின் எரிப்பு ஒரு பிளவு நொடியில் நிகழ்கிறது, இறுதியில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பை உடைக்கிறது. இது ஒரு பெரிய அளவிலான ஆற்றலை வெளியிடுகிறது, இது பிஸ்டனை இயக்குகிறது, இது கிரான்ஸ்காஃப்ட்டை நகர்த்துகிறது.

பின்னர், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைந்து நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன.

வெறுமனே, எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்பு எதிர்வினை இப்படி இருக்க வேண்டும்: C n H 2n+2 + (1.5n+0,5) ஓ 2 = nCO 2 + (n+1) எச் 2 ஓ. உண்மையில், உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள் அவ்வளவு திறமையானவை அல்ல. ஒரு எதிர்வினையின் போது ஆக்ஸிஜன் சிறிது பற்றாக்குறை ஏற்பட்டால், எதிர்வினையின் விளைவாக CO உருவாகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். மேலும் ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன், சூட் (சி) உருவாகிறது.

உலோகங்களில் பிளேக் உருவாக்கம்ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக (இரும்பு மீது துரு, தாமிரத்தின் மீது பாட்டினா, வெள்ளியின் கருமை) - வீட்டு இரசாயன நிகழ்வுகளின் வகையிலிருந்தும்.

உதாரணமாக இரும்பை எடுத்துக் கொள்வோம். துரு (ஆக்சிஜனேற்றம்) ஈரப்பதத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படுகிறது (காற்று ஈரப்பதம், தண்ணீருடன் நேரடி தொடர்பு). இந்த செயல்முறையின் விளைவாக இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு Fe 2 O 3 (இன்னும் துல்லியமாக, Fe 2 O 3 * H 2 O). உலோகப் பொருட்களின் மேற்பரப்பில் தளர்வான, கரடுமுரடான, ஆரஞ்சு அல்லது சிவப்பு-பழுப்பு பூச்சாக நீங்கள் அதைக் காணலாம்.

மற்றொரு உதாரணம் தாமிரம் மற்றும் வெண்கலப் பொருட்களின் மேற்பரப்பில் பச்சை பூச்சு (பாடினா). இது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஈரப்பதத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் காலப்போக்கில் உருவாகிறது: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (அல்லது CuCO 3 * Cu(OH) 2). இதன் விளைவாக அடிப்படை செப்பு கார்பனேட் இயற்கையிலும் காணப்படுகிறது - கனிம மலாக்கிட் வடிவத்தில்.

அன்றாட நிலைமைகளில் ஒரு உலோகத்தின் மெதுவான ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைக்கு மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு வெள்ளி சல்பைட் Ag 2 S இன் இருண்ட பூச்சு வெள்ளி பொருட்களின் மேற்பரப்பில் உருவாகிறது: நகைகள், கட்லரி போன்றவை.

அதன் நிகழ்வுக்கான "பொறுப்பு" சல்பர் துகள்களுடன் உள்ளது, அவை நாம் சுவாசிக்கும் காற்றில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வடிவத்தில் உள்ளன. கந்தகம் கொண்ட உணவுப் பொருட்களுடன் (உதாரணமாக முட்டை) தொடர்பு கொள்ளும்போது வெள்ளியும் கருமையாகிவிடும். எதிர்வினை இதுபோல் தெரிகிறது: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

மீண்டும் சமையலறைக்கு செல்வோம். கருத்தில் கொள்ள இன்னும் சில சுவாரஸ்யமான இரசாயன நிகழ்வுகள் இங்கே: கெட்டிலில் அளவு உருவாக்கம்அவர்களுள் ஒருவர்.

உள்நாட்டு நிலைமைகளில் வேதியியல் ரீதியாக தூய நீர் இல்லை; தண்ணீர் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகள் (பைகார்பனேட்டுகள்) உடன் நிறைவுற்றிருந்தால், அது கடினமானது என்று அழைக்கப்படுகிறது. அதிக உப்பு செறிவு, கடினமான நீர்.

அத்தகைய நீரை சூடாக்கும்போது, ​​இந்த உப்புகள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கரையாத வண்டல் (CaCO 3 மற்றும்எம்.ஜிCO 3). கெட்டிலைப் பார்ப்பதன் மூலம் (மேலும் சலவை இயந்திரங்கள், பாத்திரங்களைக் கழுவுபவர்கள் மற்றும் இரும்புகளின் வெப்பமூட்டும் கூறுகளைப் பார்ப்பதன் மூலமும்) இந்த திட வைப்புகளை நீங்கள் அவதானிக்கலாம்.

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் (இது கார்பனேட் அளவை உருவாக்குகிறது) கூடுதலாக, இரும்பும் பெரும்பாலும் தண்ணீரில் உள்ளது. நீராற்பகுப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது, ​​அதிலிருந்து ஹைட்ராக்சைடுகள் உருவாகின்றன.

மூலம், நீங்கள் ஒரு கெட்டிலில் உள்ள அளவை அகற்றப் போகிறீர்கள், அன்றாட வாழ்வில் பொழுதுபோக்கு வேதியியலின் மற்றொரு உதாரணத்தை நீங்கள் அவதானிக்கலாம்: சாதாரண டேபிள் வினிகர் மற்றும் சிட்ரிக் அமிலம் வைப்புகளை அகற்றுவதில் ஒரு நல்ல வேலையைச் செய்கின்றன. வினிகர் / சிட்ரிக் அமிலம் மற்றும் தண்ணீரின் தீர்வுடன் ஒரு கெட்டில் கொதிக்கவைக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு அளவு மறைந்துவிடும்.

மற்றொரு இரசாயன நிகழ்வு இல்லாமல் சுவையான தாயின் துண்டுகள் மற்றும் பன்கள் இருக்காது: நாங்கள் பேசுகிறோம் வினிகருடன் சோடாவை அணைக்கும்.

அம்மா ஒரு ஸ்பூனில் பேக்கிங் சோடாவை வினிகருடன் அணைக்கும்போது, ​​​​பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: NaHCO 3 + Cஎச் 3 COOH =சிஎச் 3 கூனா + எச் 2 ஓ + CO 2 . இதன் விளைவாக வரும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மாவை விட்டு வெளியேற முனைகிறது - அதன் மூலம் அதன் கட்டமைப்பை மாற்றி, நுண்துளைகள் மற்றும் தளர்வானதாக ஆக்குகிறது.

மூலம், சோடாவை அணைக்க வேண்டிய அவசியமில்லை என்று உங்கள் அம்மாவிடம் சொல்லலாம் - மாவை அடுப்பில் ஏறியதும் அவள் எப்படியும் செயல்படுவாள். இருப்பினும், சோடாவை அணைக்கும்போது எதிர்வினை சற்று மோசமாக இருக்கும். ஆனால் 60 டிகிரி வெப்பநிலையில் (அல்லது 200 ஐ விட சிறந்தது), சோடா சோடியம் கார்பனேட், நீர் மற்றும் அதே கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது. உண்மை, ஆயத்த துண்டுகள் மற்றும் பன்களின் சுவை மோசமாக இருக்கலாம்.

வீட்டு இரசாயன நிகழ்வுகளின் பட்டியல் இயற்கையில் இத்தகைய நிகழ்வுகளின் பட்டியலை விட குறைவான சுவாரஸ்யமாக இல்லை. அவர்களுக்கு நன்றி, எங்களிடம் சாலைகள் (நிலக்கீல் செய்வது ஒரு இரசாயன நிகழ்வு), வீடுகள் (செங்கல் துப்பாக்கி சூடு), ஆடைகளுக்கான அழகான துணிகள் (இறந்து) உள்ளன. நீங்கள் யோசித்துப் பார்த்தால், வேதியியல் அறிவியல் எவ்வளவு பன்முகத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் சுவாரஸ்யமானது என்பது தெளிவாகத் தெரியும். அதன் சட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம் எவ்வளவு நன்மைகளைப் பெற முடியும்.

இயற்கை மற்றும் மனிதனால் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பல, பல நிகழ்வுகளில், விவரிக்கவும் விளக்கவும் கடினமாக இருக்கும் சிறப்புகள் உள்ளன. இதில் அடங்கும் எரியும் நீர். இது எப்படி சாத்தியம் என்று நீங்கள் கேட்கலாம், தண்ணீர் எரிவதில்லை, நெருப்பை அணைக்கப் பயன்படுகிறது? அது எப்படி எரிக்க முடியும்? இதோ விஷயம்.

எரியும் நீர் ஒரு இரசாயன நிகழ்வு, இதில் ரேடியோ அலைகளின் செல்வாக்கின் கீழ் உப்புகள் கலந்த நீரில் ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகின்றன. மற்றும், நிச்சயமாக, அது எரியும் நீர் அல்ல, ஆனால் ஹைட்ரஜன்.

அதே நேரத்தில், இது மிக அதிக எரிப்பு வெப்பநிலையை (ஒன்றரை ஆயிரம் டிகிரிக்கு மேல்) அடைகிறது, மேலும் எதிர்வினையின் போது நீர் மீண்டும் உருவாகிறது.

தண்ணீரை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்துவது எப்படி என்று கனவு காணும் விஞ்ஞானிகளுக்கு இந்த நிகழ்வு நீண்ட காலமாக ஆர்வமாக உள்ளது. உதாரணமாக, கார்களுக்கு. இப்போதைக்கு, இது அறிவியல் புனைகதை உலகில் இருந்து வந்த ஒன்று, ஆனால் விஞ்ஞானிகள் மிக விரைவில் என்ன கண்டுபிடிப்பார்கள் என்று யாருக்குத் தெரியும். முக்கிய ஸ்னாக்களில் ஒன்று, நீர் எரியும் போது, ​​எதிர்வினைக்கு செலவழித்ததை விட அதிக ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

மூலம், இயற்கையில் இதேபோன்ற ஒன்றைக் காணலாம். ஒரு கோட்பாட்டின் படி, எங்கும் தோன்றாத பெரிய ஒற்றை அலைகள் உண்மையில் ஹைட்ரஜன் வெடிப்பின் விளைவாகும். நீரின் மின்னாற்பகுப்பு, அதற்கு வழிவகுக்கும், கடல்கள் மற்றும் பெருங்கடல்களின் உப்பு நீரின் மேற்பரப்பில் மின் வெளியேற்றங்களின் (மின்னல்) தாக்கம் காரணமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஆனால் தண்ணீரில் மட்டுமல்ல, நிலத்திலும் நீங்கள் அற்புதமான இரசாயன நிகழ்வுகளை அவதானிக்கலாம். இயற்கையான குகையைப் பார்வையிட உங்களுக்கு வாய்ப்பு கிடைத்திருந்தால், உச்சவரம்பிலிருந்து தொங்கும் வினோதமான, அழகான இயற்கை "ஐசிகல்களை" நீங்கள் பார்க்க முடியும் - ஸ்டாலாக்டைட்டுகள்.எப்படி, ஏன் அவை தோன்றும் என்பது மற்றொரு சுவாரஸ்யமான இரசாயன நிகழ்வு மூலம் விளக்கப்படுகிறது.

ஒரு வேதியியலாளர், ஒரு ஸ்டாலாக்டைட்டைப் பார்க்கிறார், நிச்சயமாக, ஒரு பனிக்கட்டியை அல்ல, ஆனால் கால்சியம் கார்பனேட் CaCO 3 ஐப் பார்க்கிறார். அதன் உருவாக்கத்திற்கான அடிப்படையானது கழிவுநீர், இயற்கையான சுண்ணாம்புக்கல் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட்டின் மழைப்பொழிவு (கீழ்நோக்கி வளர்ச்சி) மற்றும் படிக லட்டியில் (பரந்த வளர்ச்சி) அணுக்களின் ஒட்டுதல் விசையின் காரணமாக ஸ்டாலாக்டைட் கட்டப்பட்டுள்ளது.

மூலம், இதே போன்ற வடிவங்கள் தரையிலிருந்து உச்சவரம்பு வரை உயரலாம் - அவை அழைக்கப்படுகின்றன ஸ்டாலாக்மிட்டுகள். மேலும் ஸ்டாலாக்டைட்டுகள் மற்றும் ஸ்டாலாக்மிட்டுகள் சந்தித்து திடமான நெடுவரிசைகளாக வளர்ந்தால், அவை பெயர் பெறுகின்றன தேங்கி நிற்கிறது.

முடிவுரை

உலகில் ஒவ்வொரு நாளும் பல அற்புதமான, அழகான, அதே போல் ஆபத்தான மற்றும் பயமுறுத்தும் இரசாயன நிகழ்வுகள் நடக்கின்றன. மக்கள் பல விஷயங்களிலிருந்து பயனடையக் கற்றுக்கொண்டனர்: அவர்கள் கட்டுமானப் பொருட்களை உருவாக்குகிறார்கள், உணவைத் தயாரிக்கிறார்கள், போக்குவரத்து பயணத்தை அதிக தூரம் செய்கிறார்கள் மற்றும் பல.

பல இரசாயன நிகழ்வுகள் இல்லாமல், பூமியில் உயிர்களின் இருப்பு சாத்தியமில்லை: ஓசோன் அடுக்கு இல்லாமல், புற ஊதா கதிர்கள் காரணமாக மக்கள், விலங்குகள், தாவரங்கள் வாழ முடியாது. தாவர ஒளிச்சேர்க்கை இல்லாமல், விலங்குகள் மற்றும் மக்கள் சுவாசிக்க எதுவும் இருக்காது, மேலும் சுவாசத்தின் இரசாயன எதிர்வினைகள் இல்லாமல், இந்த பிரச்சினை அனைத்துமே பொருந்தாது.

நொதித்தல் உணவை சமைக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, மேலும் அழுகும் இதேபோன்ற இரசாயன நிகழ்வு புரதங்களை எளிமையான சேர்மங்களாக சிதைக்கிறது மற்றும் இயற்கையில் உள்ள பொருட்களின் சுழற்சிக்கு திரும்புகிறது.

தாமிரத்தை சூடாக்கும்போது ஆக்சைடு உருவாவதும், ஒரு பிரகாசமான பளபளப்பும், மெக்னீசியம் எரிதல், சர்க்கரை உருகுதல் போன்றவையும் வேதியியல் நிகழ்வுகளாகக் கருதப்படுகின்றன. மேலும் அவை பயனுள்ள பயன்பாடுகளைக் காண்கின்றன.

இணையதளத்தில், உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

அறிவுத் தளத்தில் உங்கள் நல்ல படைப்பை அனுப்புவது எளிது. கீழே உள்ள படிவத்தைப் பயன்படுத்தவும்

மாணவர்கள், பட்டதாரி மாணவர்கள், தங்கள் படிப்பிலும் வேலையிலும் அறிவுத் தளத்தைப் பயன்படுத்தும் இளம் விஞ்ஞானிகள் உங்களுக்கு மிகவும் நன்றியுள்ளவர்களாக இருப்பார்கள்.

அன்று வெளியிடப்பட்டது http://www.allbest.ru/

І-ІІІ நிலைகள் எண். 90 இன் Zaporozhye மேல்நிலைப் பள்ளி

அன்றாட வாழ்விலும் அன்றாட வாழ்விலும் இரசாயன நிகழ்வுகள்

7ம் வகுப்பு மாணவி

டிமிட்ரி பலுவேவ்

அறிமுகம்

இரசாயன எதிர்வினை எரிபொருள் ஆக்சிஜனேற்றம்

நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகம், அதன் அனைத்து செழுமையும் பன்முகத்தன்மையும் கொண்டது, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் போன்ற அறிவியலின் உதவியுடன் விளக்குவதற்கு மிகவும் எளிதான சட்டங்களின்படி வாழ்கிறது. ஒரு நபர் போன்ற ஒரு சிக்கலான உயிரினத்தின் வாழ்க்கைச் செயல்பாட்டின் அடிப்படை கூட இரசாயன நிகழ்வுகள் மற்றும் செயல்முறைகளைத் தவிர வேறில்லை.

நிச்சயமாக, உங்கள் தாயின் வெள்ளி மோதிரம் காலப்போக்கில் எப்படி கருமையாகிறது என்பதை நீங்கள் அடிக்கடி கவனித்திருப்பீர்கள். அல்லது ஒரு ஆணி எப்படி துருப்பிடிக்கிறது. அல்லது மரக் கட்டைகள் எப்படி எரிந்து சாம்பலாகின்றன. ஆனால் உங்கள் தாய்க்கு வெள்ளி பிடிக்காவிட்டாலும், நீங்கள் ஒருபோதும் முகாமுக்குச் செல்லவில்லை என்றாலும், ஒரு கோப்பையில் ஒரு தேநீர் பை எப்படி காய்ச்சப்படுகிறது என்பதை நீங்கள் நிச்சயமாகப் பார்த்திருப்பீர்கள்.

இந்த எல்லா எடுத்துக்காட்டுகளுக்கும் பொதுவானது என்ன? மற்றும் அவை அனைத்தும் இரசாயன நிகழ்வுகளுடன் தொடர்புடையவை.

எனவே, வாழ்க்கை மற்றும் அன்றாட வாழ்வில் இரசாயன நிகழ்வுகளின் மிகவும் பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள்:

துருப்பிடிக்கும் ஆணி

எரிபொருள் எரிப்பு

மழைப்பொழிவு

திராட்சை சாறு நொதித்தல்

அழுகும் காகிதம்

ஆவிகளின் தொகுப்பு

ஒரு வெள்ளி காதணியை கருமையாக்குதல்

வெண்கலத்தில் ஒரு பச்சை பூச்சு தோற்றம்

கொதிகலன்களில் அளவு உருவாக்கம்

வினிகருடன் சோடாவை அணைக்கும்

அழுகும் இறைச்சி

காகித எரிப்பு

விவரங்கள் வேண்டுமா? ஒரு அடிப்படை உதாரணம் ஒரு கெட்டில் தீயில் போடப்பட்டது. சிறிது நேரம் கழித்து, தண்ணீர் சூடாக ஆரம்பித்து பின்னர் கொதிக்கும். நாம் ஒரு சிறப்பியல்பு ஒலியைக் கேட்போம், மேலும் கெட்டிலின் கழுத்திலிருந்து நீராவி நீரோடைகள் பறக்கும். அது எங்கிருந்து வந்தது, ஏனென்றால் அது முதலில் உணவுகளில் இல்லை! ஆம், ஆனால் நீர், ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், வாயுவாக மாறத் தொடங்குகிறது, அதன் உடல் நிலையை திரவத்திலிருந்து வாயுவாக மாற்றுகிறது. அந்த. அது இப்போது நீராவி வடிவில், அதே தண்ணீர் இருந்தது. இது ஒரு உடல் நிகழ்வு.

மேலும் கொதிக்கும் நீரில் ஒரு பை தேயிலை இலைகளைப் போட்டால் இரசாயன நிகழ்வுகளைக் காண்போம். ஒரு கண்ணாடி அல்லது மற்ற கொள்கலனில் உள்ள தண்ணீர் சிவப்பு-பழுப்பு நிறமாக மாறும். ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படும்: வெப்பத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், தேயிலை இலைகள் நீராவி தொடங்கும், இந்த ஆலையில் உள்ளார்ந்த வண்ண நிறமிகள் மற்றும் சுவை பண்புகளை வெளியிடும். நாம் ஒரு புதிய பொருளைப் பெறுவோம் - குறிப்பிட்ட குணாதிசயங்களைக் கொண்ட ஒரு பானம் அதன் சிறப்பியல்பு. அங்கே சில ஸ்பூன் சர்க்கரையைச் சேர்த்தால், அது கரைந்துவிடும் (உடல் எதிர்வினை), மற்றும் தேநீர் இனிப்பாக மாறும் (ரசாயன எதிர்வினை). எனவே, உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகள் பெரும்பாலும் தொடர்புடையவை மற்றும் ஒன்றுக்கொன்று சார்ந்தவை. உதாரணமாக, அதே தேநீர் பையை குளிர்ந்த நீரில் வைத்தால், எந்த எதிர்வினையும் ஏற்படாது, தேயிலை இலைகளும் தண்ணீரும் தொடர்பு கொள்ளாது, மேலும் சர்க்கரையும் கரைக்க விரும்பாது.

இவ்வாறு, இரசாயன நிகழ்வுகள் சில பொருட்கள் மற்றவையாக மாற்றப்படுகின்றன (தண்ணீர் தேநீர், நீர் சிரப்பாக, விறகு சாம்பலாக, முதலியன) இல்லையெனில், ஒரு இரசாயன நிகழ்வு இரசாயன எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு குறிப்பிட்ட உடல் அல்லது பொருளில் காணப்படும் சில அறிகுறிகள் மற்றும் மாற்றங்களால் இரசாயன நிகழ்வுகள் நிகழ்கின்றனவா என்பதை நாம் தீர்மானிக்க முடியும். எனவே, பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் பின்வரும் "அடையாள அடையாளங்களுடன்" உள்ளன:

இதன் விளைவாக அல்லது அதன் நிகழ்வின் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு ஏற்படுகிறது;

பொருளின் நிறம் மாறுகிறது;

எரிப்பு போது கார்பன் மோனாக்சைடு போன்ற வாயுக்கள் வெளியிடப்படலாம்;

வெப்பம் உறிஞ்சப்படுகிறது அல்லது மாறாக, வெளியிடப்படுகிறது;

ஒளி உமிழ்வு சாத்தியம்.

வேதியியல் நிகழ்வுகளைக் கவனிக்க, அதாவது. எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன, சில நிபந்தனைகள் அவசியம்:

வினைபுரியும் பொருட்கள் தொடர்பு கொள்ள வேண்டும், ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ள வேண்டும் (அதாவது அதே தேயிலை இலைகளை கொதிக்கும் நீரில் ஒரு குவளையில் ஊற்ற வேண்டும்);

பொருட்களை அரைப்பது நல்லது, பின்னர் எதிர்வினை வேகமாக தொடரும், தொடர்பு விரைவில் ஏற்படும் (கட்டி சர்க்கரையை விட கிரானுலேட்டட் சர்க்கரை சூடான நீரில் கரைந்து உருகுவதற்கு வாய்ப்பு அதிகம்);

பல எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கு, வினைபுரியும் கூறுகளின் வெப்பநிலை ஆட்சியை மாற்றுவது அவசியம், அவற்றை ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலைக்கு குளிர்வித்தல் அல்லது சூடாக்குதல்.

நீங்கள் ஒரு இரசாயன நிகழ்வை சோதனை முறையில் அவதானிக்கலாம். ஆனால் நீங்கள் அதை ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி காகிதத்தில் விவரிக்கலாம் (ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாடு).

இந்த நிலைமைகளில் சில உடல் நிகழ்வுகள் ஏற்படுவதற்கும் வேலை செய்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, வெப்பநிலையில் மாற்றம் அல்லது பொருள்கள் மற்றும் உடல்களின் நேரடி தொடர்பு. உதாரணமாக, ஒரு ஆணியின் தலையை சுத்தியலால் கடுமையாக அடித்தால், அது சிதைந்து அதன் இயல்பான வடிவத்தை இழக்க நேரிடும். ஆனால் அது ஒரு ஆணியின் தலையாகவே இருக்கும். அல்லது, மின் விளக்கை ஆன் செய்யும் போது, ​​அதனுள் இருக்கும் டங்ஸ்டன் இழை வெப்பமடைந்து ஒளிர ஆரம்பிக்கும். இருப்பினும், நூல் தயாரிக்கப்படும் பொருள் அதே டங்ஸ்டனாகவே இருக்கும்.

ஆனால் இன்னும் சில உதாரணங்களைப் பார்ப்போம். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, பள்ளி ஆய்வகத்தில் உள்ள சோதனைக் குழாய்களில் மட்டும் வேதியியல் நிகழ்கிறது என்பதை நாம் அனைவரும் புரிந்துகொள்கிறோம்.

1. அன்றாட வாழ்வில் இரசாயன நிகழ்வுகள்

ஒரு நவீன நபரின் அன்றாட வாழ்க்கையில் கவனிக்கக்கூடியவை இதில் அடங்கும். அவற்றில் சில மிகவும் எளிமையானவை மற்றும் வெளிப்படையானவை, தேநீர் காய்ச்சுவதைப் போல எவரும் தங்கள் சமையலறையில் அவற்றைக் கவனிக்கலாம்.

வலுவான (செறிவூட்டப்பட்ட) தேயிலை இலைகளை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, நீங்களே மற்றொரு பரிசோதனையை மேற்கொள்ளலாம்: எலுமிச்சை துண்டுடன் தேநீரை தெளிவுபடுத்துங்கள். எலுமிச்சை சாற்றில் உள்ள அமிலங்கள் காரணமாக, திரவம் மீண்டும் அதன் கலவையை மாற்றும்.

அன்றாட வாழ்க்கையில் வேறு என்ன நிகழ்வுகளை நீங்கள் கவனிக்க முடியும்? உதாரணமாக, ஒரு இயந்திரத்தில் எரிபொருள் எரிப்பு செயல்முறை ஒரு இரசாயன நிகழ்வு ஆகும்.

எளிமைப்படுத்த, ஒரு இயந்திரத்தில் எரிபொருளின் எரிப்பு எதிர்வினை பின்வருமாறு விவரிக்கப்படலாம்: ஆக்ஸிஜன் + எரிபொருள் = நீர் + கார்பன் டை ஆக்சைடு.

பொதுவாக, உட்புற எரிப்பு இயந்திரத்தின் அறையில் பல எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன, இதில் எரிபொருள் (ஹைட்ரோகார்பன்கள்), காற்று மற்றும் பற்றவைப்பு தீப்பொறி ஆகியவை அடங்கும். இன்னும் துல்லியமாக, எரிபொருள் மட்டுமல்ல - ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் எரிபொருள்-காற்று கலவையாகும். பற்றவைப்பு முன், கலவை சுருக்கப்பட்டு சூடுபடுத்தப்படுகிறது.

கலவையின் எரிப்பு ஒரு பிளவு நொடியில் நிகழ்கிறது, இறுதியில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பை உடைக்கிறது. இது ஒரு பெரிய அளவிலான ஆற்றலை வெளியிடுகிறது, இது பிஸ்டனை நகர்த்துகிறது, இது கிரான்ஸ்காஃப்ட்டை நகர்த்துகிறது.

பின்னர், ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் இணைந்து நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன.

வெறுமனே, எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்பு எதிர்வினை இப்படி இருக்க வேண்டும்: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. உண்மையில், உள் எரிப்பு இயந்திரங்கள் அவ்வளவு திறமையானவை அல்ல. ஒரு எதிர்வினையின் போது ஆக்ஸிஜன் சிறிது பற்றாக்குறை ஏற்பட்டால், எதிர்வினையின் விளைவாக CO உருவாகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். மேலும் ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையுடன், சூட் (சி) உருவாகிறது.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக உலோகங்களில் பிளேக் உருவாவதும் (இரும்பு மீது துரு, தாமிரத்தின் மீது பாட்டினா, வெள்ளி கருமையாதல்) ஒரு வீட்டு இரசாயன நிகழ்வு ஆகும்.

உதாரணமாக இரும்பை எடுத்துக் கொள்வோம். துரு (ஆக்சிஜனேற்றம்) ஈரப்பதத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படுகிறது (காற்று ஈரப்பதம், தண்ணீருடன் நேரடி தொடர்பு). இந்த செயல்முறையின் விளைவாக இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு Fe2O3 (இன்னும் துல்லியமாக, Fe2O3 * H2O). உலோகப் பொருட்களின் மேற்பரப்பில் தளர்வான, கரடுமுரடான, ஆரஞ்சு அல்லது சிவப்பு-பழுப்பு பூச்சாக நீங்கள் அதைக் காணலாம்.

மற்றொரு உதாரணம் தாமிரம் மற்றும் வெண்கலப் பொருட்களின் மேற்பரப்பில் பச்சை பூச்சு (பாடினா). இது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஈரப்பதத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் காலப்போக்கில் உருவாகிறது: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (அல்லது CuCO3 * Cu(OH)2). இதன் விளைவாக அடிப்படை செப்பு கார்பனேட் இயற்கையிலும் காணப்படுகிறது - கனிம மலாக்கிட் வடிவத்தில்.

அன்றாட நிலைமைகளில் ஒரு உலோகத்தின் மெதுவான ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைக்கான மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு வெள்ளி பொருட்களின் மேற்பரப்பில் வெள்ளி சல்பைட் Ag2S இன் இருண்ட பூச்சு உருவாக்கம்: நகைகள், கட்லரி போன்றவை.

அதன் நிகழ்வுக்கான "பொறுப்பு" சல்பர் துகள்களுடன் உள்ளது, அவை நாம் சுவாசிக்கும் காற்றில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வடிவத்தில் உள்ளன. கந்தகம் கொண்ட உணவுப் பொருட்களுடன் (உதாரணமாக முட்டை) தொடர்பு கொள்ளும்போது வெள்ளியும் கருமையாகிவிடும். எதிர்வினை இதுபோல் தெரிகிறது: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

மீண்டும் சமையலறைக்கு செல்வோம். இங்கே நீங்கள் இன்னும் பல சுவாரஸ்யமான இரசாயன நிகழ்வுகளைக் கருத்தில் கொள்ளலாம்: ஒரு கெட்டியில் அளவு உருவாக்கம் அவற்றில் ஒன்றாகும்.

உள்நாட்டு நிலைமைகளில் வேதியியல் ரீதியாக தூய நீர் இல்லை; தண்ணீர் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகள் (பைகார்பனேட்டுகள்) உடன் நிறைவுற்றிருந்தால், அது கடினமானது என்று அழைக்கப்படுகிறது. அதிக உப்பு செறிவு, கடினமான நீர்.

அத்தகைய தண்ணீரை சூடாக்கும்போது, ​​இந்த உப்புகள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கரையாத வண்டல் (CaCO3 மற்றும் MgCO3) ஆகியவற்றில் சிதைவடைகின்றன. கெட்டிலைப் பார்ப்பதன் மூலம் (மேலும் சலவை இயந்திரங்கள், பாத்திரங்களைக் கழுவுபவர்கள் மற்றும் இரும்புகளின் வெப்பமூட்டும் கூறுகளைப் பார்ப்பதன் மூலமும்) இந்த திட வைப்புகளை நீங்கள் அவதானிக்கலாம்.

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் (இது கார்பனேட் அளவை உருவாக்குகிறது) கூடுதலாக, இரும்பும் பெரும்பாலும் தண்ணீரில் உள்ளது. நீராற்பகுப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது, ​​அதிலிருந்து ஹைட்ராக்சைடுகள் உருவாகின்றன.

மூலம், நீங்கள் ஒரு கெட்டிலில் உள்ள அளவை அகற்றப் போகிறீர்கள், அன்றாட வாழ்வில் பொழுதுபோக்கு வேதியியலின் மற்றொரு உதாரணத்தை நீங்கள் அவதானிக்கலாம்: சாதாரண டேபிள் வினிகர் மற்றும் சிட்ரிக் அமிலம் வைப்புகளை அகற்றுவதில் ஒரு நல்ல வேலையைச் செய்கின்றன. வினிகர் / சிட்ரிக் அமிலம் மற்றும் தண்ணீரின் தீர்வுடன் ஒரு கெட்டில் கொதிக்கவைக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு அளவு மறைந்துவிடும்.

மற்றொரு இரசாயன நிகழ்வு இல்லாமல் ருசியான தாயின் துண்டுகள் மற்றும் பன்கள் இருக்காது: நாங்கள் வினிகருடன் சோடாவை ஸ்லாக்கிங் செய்வது பற்றி பேசுகிறோம்.

அம்மா ஒரு ஸ்பூனில் பேக்கிங் சோடாவை வினிகருடன் அணைக்கும்போது, ​​​​பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. இதன் விளைவாக வரும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மாவை விட்டு வெளியேற முனைகிறது - அதன் மூலம் அதன் கட்டமைப்பை மாற்றி, நுண்துளைகள் மற்றும் தளர்வானதாக ஆக்குகிறது.

மூலம், சோடாவை அணைக்க வேண்டிய அவசியமில்லை என்று உங்கள் அம்மாவிடம் சொல்லலாம் - மாவை அடுப்பில் ஏறியதும் அவள் எப்படியும் செயல்படுவாள். இருப்பினும், சோடாவை அணைக்கும்போது எதிர்வினை சற்று மோசமாக இருக்கும். ஆனால் 60 டிகிரி வெப்பநிலையில் (அல்லது 200 ஐ விட சிறந்தது), சோடா சோடியம் கார்பனேட், நீர் மற்றும் அதே கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது. உண்மை, ஆயத்த துண்டுகள் மற்றும் பன்களின் சுவை மோசமாக இருக்கலாம்.

வீட்டு இரசாயன நிகழ்வுகளின் பட்டியல் இயற்கையில் இத்தகைய நிகழ்வுகளின் பட்டியலை விட குறைவான சுவாரஸ்யமாக இல்லை. அவர்களுக்கு நன்றி, எங்களிடம் சாலைகள் (நிலக்கீல் செய்வது ஒரு இரசாயன நிகழ்வு), வீடுகள் (செங்கல் துப்பாக்கி சூடு), ஆடைகளுக்கான அழகான துணிகள் (இறந்து) உள்ளன. நீங்கள் யோசித்துப் பார்த்தால், வேதியியல் அறிவியல் எவ்வளவு பன்முகத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் சுவாரஸ்யமானது என்பது தெளிவாகத் தெரியும். அதன் சட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம் எவ்வளவு நன்மைகளைப் பெற முடியும்.

2. சுவாரஸ்யமான இரசாயன நிகழ்வுகள்

சில சுவாரஸ்யமான விஷயங்களைச் சேர்க்க விரும்புகிறேன். இயற்கை மற்றும் மனிதனால் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பல, பல நிகழ்வுகளில், விவரிக்கவும் விளக்கவும் கடினமாக இருக்கும் சிறப்புகள் உள்ளன. இதில் எரியும் நீரும் அடங்கும். இது எப்படி சாத்தியம் என்று நீங்கள் கேட்கலாம், தண்ணீர் எரிவதில்லை, நெருப்பை அணைக்கப் பயன்படுகிறது? அது எப்படி எரிக்க முடியும்? இதோ விஷயம்.

நீர் எரிப்பு என்பது ஒரு வேதியியல் நிகழ்வு ஆகும், இதில் ரேடியோ அலைகளின் செல்வாக்கின் கீழ் உப்புகள் கொண்ட நீரில் ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகின்றன. மற்றும், நிச்சயமாக, அது எரியும் நீர் அல்ல, ஆனால் ஹைட்ரஜன்.

அதே நேரத்தில், இது மிக அதிக எரிப்பு வெப்பநிலையை (ஒன்றரை ஆயிரம் டிகிரிக்கு மேல்) அடைகிறது, மேலும் எதிர்வினையின் போது நீர் மீண்டும் உருவாகிறது.

தண்ணீரை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்துவது எப்படி என்று கனவு காணும் விஞ்ஞானிகளுக்கு இந்த நிகழ்வு நீண்ட காலமாக ஆர்வமாக உள்ளது. உதாரணமாக, கார்களுக்கு. இப்போதைக்கு, இது அறிவியல் புனைகதை உலகில் இருந்து வந்த ஒன்று, ஆனால் விஞ்ஞானிகள் மிக விரைவில் என்ன கண்டுபிடிப்பார்கள் என்று யாருக்குத் தெரியும். முக்கிய ஸ்னாக்களில் ஒன்று, நீர் எரியும் போது, ​​எதிர்வினைக்கு செலவழித்ததை விட அதிக ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

மூலம், இயற்கையில் இதேபோன்ற ஒன்றைக் காணலாம். ஒரு கோட்பாட்டின் படி, எங்கும் தோன்றாத பெரிய ஒற்றை அலைகள் உண்மையில் ஹைட்ரஜன் வெடிப்பின் விளைவாகும். நீரின் மின்னாற்பகுப்பு, அதற்கு வழிவகுக்கும், கடல்கள் மற்றும் பெருங்கடல்களின் உப்பு நீரின் மேற்பரப்பில் மின் வெளியேற்றங்களின் (மின்னல்) தாக்கம் காரணமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஆனால் தண்ணீரில் மட்டுமல்ல, நிலத்திலும் நீங்கள் அற்புதமான இரசாயன நிகழ்வுகளை அவதானிக்கலாம். இயற்கையான குகையைப் பார்வையிட உங்களுக்கு வாய்ப்பு கிடைத்திருந்தால், உச்சவரம்பிலிருந்து தொங்கும் வினோதமான, அழகான இயற்கை “ஐசிகல்ஸ்” - ஸ்டாலாக்டைட்டுகளை நீங்கள் காண முடியும். எப்படி, ஏன் அவை தோன்றும் என்பது மற்றொரு சுவாரஸ்யமான இரசாயன நிகழ்வு மூலம் விளக்கப்படுகிறது.

ஒரு வேதியியலாளர், ஒரு ஸ்டாலாக்டைட்டைப் பார்க்கிறார், நிச்சயமாக, ஒரு பனிக்கட்டியை அல்ல, ஆனால் கால்சியம் கார்பனேட் CaCO3 ஐப் பார்க்கிறார். அதன் உருவாக்கத்திற்கான அடிப்படையானது கழிவுநீர், இயற்கையான சுண்ணாம்புக்கல் மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட்டின் மழைப்பொழிவு (கீழ்நோக்கி வளர்ச்சி) மற்றும் படிக லட்டியில் (பரந்த வளர்ச்சி) அணுக்களின் ஒட்டுதல் விசையின் காரணமாக ஸ்டாலாக்டைட் கட்டப்பட்டுள்ளது.

மூலம், இதே போன்ற வடிவங்கள் தரையிலிருந்து உச்சவரம்பு வரை உயரலாம் - அவை ஸ்டாலக்மிட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மேலும் ஸ்டாலாக்டைட்டுகள் மற்றும் ஸ்டாலாக்மிட்டுகள் சந்தித்து திடமான நெடுவரிசைகளாக வளர்ந்தால், அவை ஸ்டாலக்னேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

முடிவுரை

உலகில் ஒவ்வொரு நாளும் பல அற்புதமான, அழகான, அதே போல் ஆபத்தான மற்றும் பயமுறுத்தும் இரசாயன நிகழ்வுகள் நடக்கின்றன. மக்கள் பல விஷயங்களிலிருந்து பயனடையக் கற்றுக்கொண்டனர்: அவர்கள் கட்டுமானப் பொருட்களை உருவாக்குகிறார்கள், உணவைத் தயாரிக்கிறார்கள், போக்குவரத்து பயணத்தை அதிக தூரம் செய்கிறார்கள் மற்றும் பல.

பல இரசாயன நிகழ்வுகள் இல்லாமல், பூமியில் உயிர்களின் இருப்பு சாத்தியமில்லை: ஓசோன் அடுக்கு இல்லாமல், புற ஊதா கதிர்கள் காரணமாக மக்கள், விலங்குகள், தாவரங்கள் வாழ முடியாது. தாவர ஒளிச்சேர்க்கை இல்லாமல், விலங்குகள் மற்றும் மக்கள் சுவாசிக்க எதுவும் இருக்காது, மேலும் சுவாசத்தின் இரசாயன எதிர்வினைகள் இல்லாமல், இந்த பிரச்சினை அனைத்துமே பொருந்தாது.

நொதித்தல் உணவை சமைக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, மேலும் அழுகும் இதேபோன்ற இரசாயன நிகழ்வு புரதங்களை எளிமையான சேர்மங்களாக சிதைக்கிறது மற்றும் இயற்கையில் உள்ள பொருட்களின் சுழற்சிக்கு திரும்புகிறது.

தாமிரத்தை சூடாக்கும்போது ஆக்சைடு உருவாவதும், ஒரு பிரகாசமான பளபளப்பும், மெக்னீசியம் எரிதல், சர்க்கரை உருகுதல் போன்றவையும் வேதியியல் நிகழ்வுகளாகக் கருதப்படுகின்றன. மேலும் அவை பயனுள்ள பயன்பாடுகளைக் காண்கின்றன.

Allbest.ru இல் வெளியிடப்பட்டது

...

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

தீ விபத்தில் உயிரிழக்கும் பிரச்சனை குறிப்பாக கவலைக்குரிய விஷயம். தீ பாதுகாப்பு வரையறை, அதன் வழங்கல் அமைப்பின் முக்கிய செயல்பாடுகள். உற்பத்தியில் தீ ஏற்படுவதற்கான காரணங்கள் மற்றும் ஆதாரங்கள். வீட்டில் தீ பாதுகாப்பு. தீ தடுப்பு நடவடிக்கைகள்.

சுருக்கம், 02/16/2009 சேர்க்கப்பட்டது


வீட்டில் தீ விபத்துக்கான காரணங்கள் மற்றும் அடிப்படை தீ பாதுகாப்பு விதிகள். எரிவாயு மற்றும் எரிவாயு உபகரணங்களை கையாள்வதற்கான விதிகள். படுக்கையில் புகைபிடிப்பது அடுக்குமாடி குடியிருப்புகளில் தீ ஏற்படுவதற்கான முக்கிய காரணங்களில் ஒன்றாகும். தீயணைப்புத் துறையின் வருகைக்கு முன்னர் தீயை அணைக்க, மக்களையும் சொத்துக்களையும் வெளியேற்றுவதற்கான நடவடிக்கைகள்.

சுருக்கம், 01/24/2011 சேர்க்கப்பட்டது


குழந்தையின் மன, உடல் மற்றும் சமூக பாதுகாப்பின் சாராம்சம். வீட்டில் குழந்தைகளின் பாதுகாப்பான நடத்தைக்கான விதிகள், பாதசாரிகள் மற்றும் வாகனப் பயணிகளுக்கான சாலை போக்குவரத்து. ஆபத்தான சூழ்நிலைகளில் எச்சரிக்கையான அணுகுமுறையை வளர்ப்பதற்கான முறைகள்.

பாடநெறி வேலை, 10/24/2014 சேர்க்கப்பட்டது


சமூக ஆபத்தான நிகழ்வுகளின் கருத்து மற்றும் அவற்றின் நிகழ்வுக்கான காரணங்கள். வாழ்க்கைத் தரம் குறைவதால் வறுமை. உணவுப் பற்றாக்குறையின் விளைவாக பஞ்சம். சமூகத்தின் குற்றவியல் மற்றும் சமூக பேரழிவு. சமூக ஆபத்தான நிகழ்வுகளுக்கு எதிரான பாதுகாப்பு முறைகள்.

சோதனை, 02/05/2013 சேர்க்கப்பட்டது


எரியும் எரிப்பு கட்டத்தில் இருந்து தொடங்கும் தீ வளர்ச்சியின் அம்சங்களைக் கருத்தில் கொள்வது. குறைந்த சக்தி பற்றவைப்பு மூலத்திலிருந்து தொடங்கும் தீயின் முக்கிய அறிகுறிகள். தன்னிச்சையான எரிப்பு செயல்முறைகளின் விளைவாக தீ ஏற்படுவதைப் பற்றிய பதிப்பைப் படிப்பது.

விளக்கக்காட்சி, 09/26/2014 சேர்க்கப்பட்டது


வேலை மற்றும் வீட்டில் மின்சார காயங்கள். மனித உடலில் மின்சாரத்தின் விளைவு. மின் காயம். மின்சார அதிர்ச்சியின் நிலைமைகள். மின் பாதுகாப்புக்கான தொழில்நுட்ப முறைகள் மற்றும் வழிமுறைகள். விநியோக நெட்வொர்க்குகளில் பாதுகாப்பை மேம்படுத்துதல்.

சுருக்கம், 01/04/2009 சேர்க்கப்பட்டது


தீயின் காரணங்கள் மற்றும் சாத்தியமான விளைவுகள். முக்கிய சேதப்படுத்தும் காரணிகள்: எரிப்பு, எரிப்பு, பற்றவைப்பு. தீயை அணைக்கும் முறைகள். முகவர்களின் வகைப்பாடு மற்றும் தீயை அணைக்கும் முகவர்களின் பண்புகள். வீட்டில் அடிப்படை தீ பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் மற்றும் முதலுதவி.

சுருக்கம், 04/04/2009 சேர்க்கப்பட்டது


அபாயகரமான நீரியல் நிகழ்வுகளின் கருத்து மற்றும் வகைகளின் வரையறை. மிக பயங்கரமான வெள்ளத்தின் வரலாற்றை அறிந்திருத்தல். சுனாமியின் அழிவு விளைவு பற்றிய விளக்கம். லிம்னோலாஜிக்கல் பேரழிவின் காரணங்கள் மற்றும் விளைவுகள். மண் பாய்ச்சலின் உருவாக்கம் மற்றும் சக்தி.

விளக்கக்காட்சி, 10/22/2015 சேர்க்கப்பட்டது


இரசாயன தீக்காயங்களின் காரணங்கள், டிகிரி மற்றும் முக்கிய அறிகுறிகள். கண்கள், உணவுக்குழாய் மற்றும் வயிற்றின் இரசாயன தீக்காயங்களின் அம்சங்கள். அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வேலை செய்வதற்கான விதிகள். இரசாயன தீக்காயத்திற்கு முதலுதவி. இரசாயன தீக்காயங்களைத் தடுப்பதற்கான நடவடிக்கைகள்.

சோதனை, 05/14/2015 சேர்க்கப்பட்டது


ஆபத்தான உள்நாட்டு சம்பவங்களின் வகைகள், அவை நிகழும் காரணங்கள். துப்புரவு முகவர்கள் மற்றும் சவர்க்காரங்களுடன் விஷம், முதலுதவி. உணவு விஷம் தடுப்பு. குடியிருப்பில் எரிவாயு கசிவு. அரிக்கும் பொருட்கள், கொதிக்கும் திரவங்கள். தீக்காயங்கள் தடுப்பு நடவடிக்கைகள்.

கவனம்! ஃபெடரல் ஸ்டேட் எஜுகேஷனல் ஸ்டாண்டர்டுடன் வளர்ச்சியின் இணக்கத்திற்கும், முறையான முன்னேற்றங்களின் உள்ளடக்கத்திற்கும் தள நிர்வாகம் பொறுப்பல்ல.

வர்க்கம்: 8.

படிப்பின் பெயர்:வேதியியல் .

பாடத்தின் நோக்கம்:இயற்பியல், உயிரியல், வாழ்க்கை பாதுகாப்பு ஆகியவற்றில் அறிவின் ஒருங்கிணைப்பின் அடிப்படையில் உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகள், அறிகுறிகள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் நிலைமைகள் பற்றிய மாணவர்களின் கருத்துக்களை உருவாக்குதல்.

பாடத்தின் நோக்கங்கள்:

கல்வி:

• நிகழ்வுகளைக் கவனிக்கும் திறனை வளர்த்து, அவற்றை அடையாளம் கண்டு, அவதானிப்புகளின் அடிப்படையில் முடிவுகளை எடுக்கவும்;
• ஆரோக்கியத்தை கவனித்துக்கொள்வதற்காக பரிசோதனைகளை நடத்தும் திறனை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்;
• இயற்கை மற்றும் மனிதனின் வாழ்க்கையில் நிகழ்வுகளின் அர்த்தத்தை விளக்கும் திறனை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்;
• "உடல் நிகழ்வுகள்", "வேதியியல் நிகழ்வுகள்", "வேதியியல் எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்", "எதிர்வினைகளுக்கான நிபந்தனைகள்" ஆகியவற்றின் கருத்துகளைப் படிக்கவும்;
• இடைநிலை இணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி இரசாயன நிகழ்வுகள் பற்றிய அறிவின் நடைமுறை முக்கியத்துவத்தைக் காட்டுகிறது.

கல்வி:

• உலகின் படத்தின் வேதியியல் கூறுகளின் அறிவாற்றலில் நம்பிக்கையை வளர்ப்பது;
• உங்கள் உடல்நலம் குறித்த கவனமான அணுகுமுறையை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்.

கல்வி:

• அறிவாற்றல் மற்றும் தகவல்தொடர்பு செயல்பாட்டை உருவாக்குதல்,
• நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகைக் கவனிக்கும் திறனை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள், அதன் சாராம்சத்தைப் பற்றி சிந்திக்கவும், நம்மைச் சுற்றியுள்ள செயல்முறைகளை பாதிக்கும் சாத்தியம்.

பாடத்தின் போது, ​​​​பின்வருபவை உருவாக்கப்பட்டு உருவாக்கப்படுகின்றன: திறன்கள்:

• மதிப்பு-சொற்பொருள் (அவரைச் சுற்றியுள்ள உலகத்தைப் பார்க்கவும் புரிந்துகொள்ளவும் மாணவர் திறன்);
• கல்வி மற்றும் அறிவாற்றல் (சுயாதீன அறிவாற்றல் செயல்பாட்டுத் துறையில் மாணவர்களின் திறன்கள் - இலக்கு அமைப்பு, திட்டமிடல், பகுப்பாய்வு, பிரதிபலிப்பு, சுய மதிப்பீடு);
• தகவல் (சுயாதீனமாக தேடுதல், பகுப்பாய்வு செய்தல், தேவையான தகவலைத் தேர்ந்தெடுப்பது, மாற்றுவது போன்றவை)
• தொடர்பு திறன்கள் (குழு வேலை திறன்கள், மற்றவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் வழிகள்).

பாடம் வகை: புதிய பொருள் கற்றல்.

முறைகள்:

• இனப்பெருக்கம்,
• பகுதி தேடல்,
• தேடல்.

உபகரணங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகள்:

• விளக்க அட்டவணையில்: 4 கண்ணாடிகள், சோதனைக் குழாய், தீப்பெட்டிகள், மெழுகுவர்த்தி, டார்ச், NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
• மாணவர்களின் மேசைகளில்: சோதனைகளை நடத்துவதற்கான தட்டுகள், ஒரு கண்ணாடி ஸ்லைடு, ஒரு மரக் குச்சி, சிலுவை இடுக்கி, ஒரு மோட்டார், பூச்சி, ஒரு பிளவு, தீப்பெட்டிகள், பாரஃபின், CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

பாட அமைப்பு:

1. முயற்சி.
2. இலக்கு நிர்ணயம். உயிரியல், இயற்பியல் மற்றும் வாழ்க்கை பாதுகாப்பு படிப்புகளில் இருந்து மாணவர்களின் அறிவைப் புதுப்பித்தல். ஒரு சிக்கலான சூழ்நிலையை உருவாக்குதல்.
3. அறிவின் ஒரு வழியாக பரிசோதனை.
4. பெறப்பட்ட முடிவுகளின் பகுப்பாய்வு மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல். முடிவு (ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வரையறை). ஒரு புதிய கருத்தைப் பற்றிய தகவல்களை விரிவுபடுத்துதல் (வேதியியல் எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள், அவற்றின் நிகழ்வுக்கான நிலைமைகள்).
5. ஒருங்கிணைப்பு. பிரதிபலிப்பு.
6. மதிப்பீடுகள். வீட்டு பாடம்.
7. பாடத்தை சுருக்கவும்.

வகுப்புகளின் போது

சொல்லுங்க நான் மறந்துடுவேன்.
எனக்குக் காட்டுங்கள், நான் நினைவில் கொள்கிறேன்.
அதை நானே செய்யட்டும், நான் கற்றுக் கொள்கிறேன்.

(சீன ஞானம்)

1. உந்துதல்

ஆசிரியர்:வணக்கம், இன்று எங்கள் பாடம் ஒரு ஆர்ப்பாட்டத்துடன் தொடங்கும். 2 சோதனைகளைப் பார்க்க உங்களை அழைக்கிறோம் ( வங்கிகளைக் காட்டு):

1 அனுபவம்: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 கூனா + H 2 O + CO 2 (எரியும் பிளவு)

2 அனுபவம்: NaHCO 3 + H 2 O →

கேள்வி:எதிர்வினைகளின் போது நீங்கள் என்ன கவனித்தீர்கள்?

பதில்:சோதனை 1 - எரிப்புக்கு ஆதரவளிக்காத வாயு வெளியிடப்படுகிறது, ஏனெனில் எரியும் தீபம் அணைந்து விடுகிறது. சோதனை 2 - பேக்கிங் சோடாவை தண்ணீரில் கரைத்தல்.

கேள்வி:சோதனைகளின் முடிவுகளிலிருந்து என்ன முடிவு எடுக்க முடியும்?

பதில்: 2 சோதனைகளில் மாற்றங்கள் ஏற்பட்டன.

2. இலக்கு அமைத்தல். உயிரியல், இயற்பியல் மற்றும் வாழ்க்கை பாதுகாப்பு படிப்புகளில் இருந்து மாணவர்களின் அறிவைப் புதுப்பித்தல். ஒரு சிக்கலான சூழ்நிலையை உருவாக்குதல்

ஆசிரியர்(பணி): நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகில் மாற்றங்கள் தொடர்ந்து நிகழ்கின்றன, அல்லது வேறு வழியில் நாம் அவற்றை நிகழ்வுகள் என்று அழைக்கிறோம். நம்மைச் சுற்றியுள்ள இயற்கை நிகழ்வுகளின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள்.

பதில்:

• வடக்கத்திய வெளிச்சம்;
• பனிப்பொழிவு;
• ஆலங்கட்டி மழை;
• புயல்;
• வானவில்;
• மூடுபனி;
• பந்து மின்னல்;
• எரிமலை;
• நிலநடுக்கம்;
• சூறாவளி;
• வெள்ளம்;
• வெள்ளம்

ஆசிரியர்: போர்டில் (இலையுதிர் காலம், வசந்தம்) இணைக்கப்பட்ட "பருவங்கள்" கவனம் செலுத்துங்கள்.

கேள்வி:பொருட்கள் மற்றும் உடல்களுக்கு என்ன நடக்கும்?

பதில்:

• இலை அழுகுதல்: பொருளின் கலவையில் மாற்றம்;
• இலையுதிர்காலத்தில் மரத்தின் இலைகளின் நிறத்தில் மாற்றம்: பொருளின் கலவையில் மாற்றம்;
• உருகும் பனி: பொருள் மாறாது, திரட்டும் நிலை மட்டுமே (திடத்திலிருந்து திரவத்திற்கு);
• சூரிய ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ் தாவரங்களில் பச்சை நிறத்தின் தோற்றம் (ஒளிச்சேர்க்கை)

ஆசிரியர்:இயற்பியலில் இருந்து உங்களுக்கு என்ன நிகழ்வுகள் தெரியும் (தலைப்பு உள்ளடக்கப்பட்டுள்ளது: "பொருட்களின் மொத்த நிலைகளில் மாற்றங்கள்")?

பதில்:

• melting: (t-f) பனி உருகுதல்;
• படிகமாக்கல்: (w-t) நீர் உறைதல்;
• evaporation: (g-d) கடலின் மேற்பரப்பில் இருந்து நீர் ஆவியாதல்;
• condensation: (md) பனி வீழ்ச்சி;
• sublimation: (t-g) நாப்தலீனின் ஆவியாதல், கிராஃபைட் உருகுதல், உறைபனி;
• desublimation: கண்ணாடி மீது (g-t) வடிவங்கள்.

கேள்வி:பட்டியலிடப்பட்ட நிகழ்வுகளில் உள்ள பொருட்களுக்கு என்ன நடக்கும்?

பதில்:வடிவம், அளவு மற்றும் உடல் நிலை மாறுகிறது.

கேள்வி:இத்தகைய நிகழ்வுகள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன?

பதில்:உடல்.

ஆசிரியர்:எங்கள் பாடத்தின் தலைப்பை உருவாக்கவும்.

பதில்: "உடல் நிகழ்வுகள் மற்றும்..." ( பணித்தாள்களில் பதிவு செய்தல்,இணைப்பு 1).

கேள்வி:இயற்பியல் நிகழ்வுகளைத் தவிர வேறு என்ன நிகழ்வுகள் உள்ளன?

பதில்:இரசாயனம் ( நான் சேர்க்கிறேன்).

கேள்வி:அவர்களைப் பற்றி நமக்கு என்ன தெரியும்?

பதில்:வேதியியல் நிகழ்வுகள் என்பது ஒரு பொருளிலிருந்து பிற பொருட்கள் உருவாகும் நிகழ்வுகள், அதனால்தான் அவை வேதியியல் எதிர்வினைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

கேள்வி:அவர்களைப் பற்றி நீங்கள் என்ன தெரிந்து கொள்ள விரும்புகிறீர்கள்?

பதில்:நிகழ்வுகள், அவற்றின் நிகழ்வு மற்றும் நிகழ்வுக்கான நிலைமைகளை (பாடத்தின் நோக்கம்) அடையாளம் காண கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

3. அறிவின் ஒரு வழியாக பரிசோதனை (குழு ஆய்வகம்/வேலை)

இணைப்பு 2.

பாதுகாப்பு வழிமுறைகள் (மாணவர்கள்) மற்றும் குழுக்களில் வேலை செய்வதற்கான விதிகள் (ஆசிரியர்)(பின் இணைப்பு 3, 4).

அனுபவம் 1.வெப்பமூட்டும் பாரஃபின். ஒரு மரக் குச்சியைக் கொண்டு கண்ணாடி ஸ்லைடில் சில பாரஃபின் தானியங்களைத் தடவி, கண்ணாடியை க்ரூசிபிள் இடுக்கிகளால் பிடித்து, அதை ஆல்கஹால் விளக்கின் சுடரில் கவனமாக சூடாக்கவும்.

அனுபவம் 2.சுண்ணாம்பு அரைத்தல். சுண்ணாம்பு சாக்கடையில் அரைக்கவும்.

அனுபவம் 3. HCI (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) உடன் சுண்ணக்கட்டியின் தொடர்பு. கொடுக்கப்பட்ட அமிலக் கரைசலில் சிறிது சிறிதளவு சோதனைக் குழாயில் ஊற்றி, மரக் குச்சியால் சிறிது சுண்ணாம்பு சேர்க்கவும். பின்னர், ஒரு டார்ச்சை ஏற்றி அதை சோதனைக் குழாயில் சேர்க்கவும்.

பரிசோதனை 4. தீர்வுகளின் தொடர்பு NaHCO 3 (பேக்கிங் சோடா), CaCl 2 (கால்சியம் குளோரைடு). பேக்கிங் சோடாவின் கரைசலை ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஊற்றி, அதில் சிறிது கால்சியம் குளோரைடு சேர்க்கவும். பின்னர், ஒரு டார்ச்சை ஏற்றி அதை சோதனைக் குழாயில் சேர்க்கவும்.

சோதனை முடிவுகள்

அனுபவத்தின் பெயர்	அவதானிப்புகள் (என்ன மாறிவிட்டது?)	புதிய பொருட்கள்	முடிவு (இது என்ன நிகழ்வு?)
1. பாரஃபினை சூடாக்குதல்.	திரட்டும் நிலை	உருவாகவில்லை	உடல்
2. அரைக்கும் சுண்ணாம்பு.		உருவாகவில்லை	உடல்
3. அமிலத்துடன் சுண்ணக்கட்டியின் தொடர்பு.	குமிழி உருவாக்கம்	உருவாகின்றன	இரசாயனம்
4. சோடா மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு கரைசல்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு.	வண்டல் தோற்றம்	உருவாகின்றன	இரசாயனம்

குழு முடிவுகளைப் பற்றி விவாதித்தபோது (பலகையுடன் முடிவுகளைச் சரிபார்த்தல்) பங்களிப்பிற்காக அணித் தலைவரின் சுய மதிப்பீடு/மதிப்பீடு.

3 அனுபவம்:எரியும் மெழுகுவர்த்தி .

ஆசிரியர்:

சுண்ணாம்பு, பூமி முழுவதும் சுண்ணாம்பு
எல்லா வரம்புகளுக்கும்.
மேஜையில் மெழுகுவர்த்தி எரிந்து கொண்டிருந்தது,
மெழுகுவர்த்தி எரிந்து கொண்டிருந்தது.
கோடையில் மிட்ஜ்களின் கூட்டம் போல
தீப்பிழம்புகளுக்குள் பறக்கிறது
முற்றத்தில் இருந்து செதில்கள் பறந்தன
சாளர சட்டகத்திற்கு.
கண்ணாடியில் ஒரு பனிப்புயல் செதுக்கப்பட்டது
வட்டங்கள் மற்றும் அம்புகள்.
மேஜையில் மெழுகுவர்த்தி எரிந்து கொண்டிருந்தது,
மெழுகுவர்த்தி எரிந்து கொண்டிருந்தது.
(பி. பாஸ்டெர்னக் "குளிர்கால இரவு")

• மெழுகுவர்த்தி எரியும் போது நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? (பாரஃபின் வடிவத்தில் மாற்றம்)
• பொருளுக்கு என்ன நடக்கும்? (எரியும்) ஏன்? (வெப்பம்: ஒளி மற்றும் வெப்பம்)
• கண்ணாடி ஏன் கருப்பாக மாறுகிறது? (ஒரு தோண்டி உருவாகிறது - நிலக்கரி.) கண்ணாடி சுவர்களில் தண்ணீர் எங்கிருந்து வந்தது? (ஒரு மெழுகுவர்த்தியை எரிக்கும் தயாரிப்பு)

எனவே, எரிப்பு என்பது மனிதனால் தேர்ச்சி பெற்ற முதல் எதிர்வினைகளில் ஒன்றாகும். பழமையான மனிதனுக்கு, நெருப்பு வெப்பத்தின் ஆதாரமாகவும், காட்டு விலங்குகளிடமிருந்து பாதுகாக்கும் முறையாகவும், உழைப்புக்கான வழிமுறையாகவும் மாறியது. அதன் உதவியுடன், மக்கள் உணவை சமைக்கவும், உப்பு பிரித்தெடுக்கவும், தாதுவை உருகவும் கற்றுக்கொண்டனர். மனிதன் கட்டுப்படுத்த கற்றுக்கொண்ட முதல் செயல்முறை எரிப்பு.

4 அனுபவம்: FF உடன் NaOH:

• நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? (ராஸ்பெர்ரி வண்ண தீர்வு)
• அது என்ன சாட்சியமளிக்கிறது? (ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பட்டது).

4. பெறப்பட்ட முடிவுகளின் பகுப்பாய்வு மற்றும் பொதுமைப்படுத்தல். முடிவு (ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வரையறை). ஒரு புதிய கருத்தைப் பற்றிய தகவல்களை விரிவுபடுத்துதல் (வேதியியல் எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள், அவற்றின் நிகழ்வுக்கான நிலைமைகள்)

கேள்வி: அப்படியானால் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பட்டது என்பதை நீங்கள் எப்படி அறிவீர்கள்? (வேதியியல் எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளைக் கண்டறிதல்). (பணித்தாளில் பதிவு).

பதில்:

• வண்டல் உருவாக்கம் (பால் புளிப்பு);
• எரிவாயு வெளியீடு;
• வெப்பம் மற்றும் ஒளி வெளியீடு;
• நிறம் மாற்றம்;
• வாசனையின் தோற்றம் (பால் புளிப்பு).

கேள்வி:எதிர்வினை ஏற்பட என்ன நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்?

பதில்: (பணித்தாளில் உள்ளீடு)

• கலவை பொருட்கள்;
• வெப்பமூட்டும் பொருட்கள்;
• ஒளியின் செயல்.

கேள்வி: இரசாயன எதிர்வினைகளின் நிகழ்வு மற்றும் நிகழ்வுக்கான நிலைமைகளை நாம் ஏன் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்?

பதில்: இரசாயன எதிர்வினைகளின் முன்னேற்றத்தைக் கட்டுப்படுத்த, சில நேரங்களில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை நிறுத்தப்பட வேண்டும், எடுத்துக்காட்டாக, தீயில், எரிப்பு எதிர்வினையை நிறுத்த முயற்சி செய்கிறோம்.

கேள்வி (பணி):பின்வரும் சந்தர்ப்பங்களில் என்ன தீயை அணைக்கும் முகவர்கள் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்:

• ஒரு நபரின் ஆடை தீப்பிடித்தது
• பெட்ரோல் பற்றவைத்தது
• காட்டுத் தீ ஏற்பட்டது;
• நீரின் மேற்பரப்பில் எண்ணெய் தீப்பிடித்தது.

கேள்வி:எனவே, உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளுக்கு இடையிலான முக்கிய வேறுபாடுகள் யாவை? அவற்றுக்கு உதாரணங்களைக் கொடுங்கள்.

பதில்:

5. ஒருங்கிணைப்பு. பிரதிபலிப்பு

உடற்பயிற்சி 1.பின்வரும் நிகழ்வுகளிலிருந்து, இரசாயன நிகழ்வுகளைக் குறிக்கவும் (ஜோடிகளாக வேலை செய்யுங்கள், சரிபார்க்க வேலைகள் பரிமாற்றம்):

A). சர்க்கரையை தண்ணீரில் கரைத்தல்

B). ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக மின்சாரம் மூலம் நீர் சிதைவு

IN). வெள்ளிப் பொருட்களில் கருப்பு தகடு உருவாக்கம்

ஜி). கரைசல் ஆவியாதல் போது உப்பு படிகங்கள் உருவாக்கம்

பணி 2.பட்டியலில் இருந்து, ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கான அறிகுறிகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

A). துர்நாற்றம் தோன்றும்

B). வெப்பமூட்டும்

IN). வாயுப் பொருட்களின் வெளியீடு

ஜி). பொருட்களின் தொடர்பு

D). நிறம் மாற்றம்

மற்றும்). மழைப்பொழிவு அல்லது வண்டல் கரைதல்

எச்). நல்ல மனநிலை

மற்றும்). வெப்பம் மற்றும்/அல்லது ஒளியின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதல்

TO). ஒளி வெளிப்பாடு

எல்). ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்.

பின் இணைப்பு 5.

6. தரங்கள். வீட்டு பாடம்

7. பாடத்தை சுருக்கவும்

R. ரோலண்ட் (மாணவர்கள் வார்த்தைகளைப் படிக்கிறார்கள்): "அறிவியல் மனிதனின் உயர்ந்த குறிக்கோள், கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வுகளின் சாராம்சத்தில் ஊடுருவி, அவற்றின் மறைக்கப்பட்ட சக்திகள், அவற்றின் சட்டங்கள் மற்றும் நீரோட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வதற்காக அவற்றைக் கட்டுப்படுத்துவதாகும்."

உணர்ச்சி வட்டத்தின் மாணவர்களின் தேர்வு:மஞ்சள் (சிறந்த), பச்சை (நல்லது), சிவப்பு

1. வினைபுரியும் பொருட்களின் நெருங்கிய தொடர்பு (அவசியம்): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. வெப்பமாக்கல் (சாத்தியமானது) a) எதிர்வினையைத் தொடங்க ஆ) தொடர்ந்து பல்வேறு அளவுகோல்களின்படி இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு 1. ஒரு கட்ட எல்லையின் முன்னிலையில், அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் பிரிக்கப்படுகின்றன ஒரேவிதமானமற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டஒரு கட்டத்தில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது ஒரே மாதிரியான இரசாயன எதிர்வினை. இடைமுகத்தில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது பன்முக இரசாயன எதிர்வினை. பல-படி வேதியியல் எதிர்வினையில், சில படிகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கலாம், மற்றவை பன்முகத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம். இத்தகைய எதிர்வினைகள் அழைக்கப்படுகின்றன ஒரேவிதமான-பலவகை. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்கும் கட்டங்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து, இரசாயன செயல்முறைகள் ஹோமோபாஸிக் (தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் தயாரிப்புகள் ஒரு கட்டத்தில் இருக்கும்) மற்றும் ஹீட்டோரோபாசிக் (தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் தயாரிப்புகள் பல கட்டங்களை உருவாக்குகின்றன). ஒரு வினையின் ஹோமோ- மற்றும் ஹீட்டோரோபாசிசிட்டி என்பது வினை ஓரினமா அல்லது பன்முகத்தன்மை கொண்டதா என்பதுடன் தொடர்புடையது அல்ல. எனவே, நான்கு வகையான செயல்முறைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்: ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகள் (ஓரினமான). இந்த வகை எதிர்வினையில், எதிர்வினை கலவையானது ஒரே மாதிரியானது மற்றும் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் ஒரே கட்டத்தைச் சேர்ந்தவை. அத்தகைய எதிர்வினைகளுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகள், எடுத்துக்காட்டாக, காரக் கரைசலுடன் அமிலக் கரைசலை நடுநிலையாக்குதல்: பன்முகத்தன்மை கொண்ட ஹோமோபாசிக் எதிர்வினைகள். கூறுகள் ஒரு கட்டத்தில் உள்ளன, ஆனால் எதிர்வினை கட்ட எல்லையில் நிகழ்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, வினையூக்கியின் மேற்பரப்பில். நிக்கல் வினையூக்கியின் மீது எத்திலீனின் ஹைட்ரஜனேற்றம் ஒரு எடுத்துக்காட்டு: ஒரேவிதமான ஹீட்டோரோபாசிக் எதிர்வினைகள். அத்தகைய எதிர்வினையில் உள்ள எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் பல கட்டங்களில் உள்ளன, ஆனால் எதிர்வினை ஒரு கட்டத்தில் நிகழ்கிறது. வாயு ஆக்சிஜனுடன் திரவ நிலையில் ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் இப்படித்தான் நடக்கும். பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த ஹீட்டோரோபாசிக் எதிர்வினைகள். இந்த வழக்கில், எதிர்வினைகள் வெவ்வேறு கட்ட நிலைகளில் உள்ளன, மேலும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் எந்த கட்ட நிலையிலும் இருக்கலாம். எதிர்வினை செயல்முறை கட்ட எல்லையில் நிகழ்கிறது. கார்போனிக் அமில உப்புகள் (கார்பனேட்டுகள்) ப்ரான்ஸ்டெட் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவது ஒரு எடுத்துக்காட்டு: 2. எதிர்வினைகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றுவதன் மூலம்[தொகு | விக்கி உரையைத் திருத்தவும்] இந்த வழக்கில், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு செய்யப்படுகிறது, இதில் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்) மீட்டெடுக்கப்படுகின்றன , அதாவது, அவை அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையையும், மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்களையும் (குறைக்கும் முகவர்) குறைக்கின்றன. ஆக்சிஜனேற்றம் , அதாவது, அவை அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கின்றன. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு விகிதாச்சார எதிர்வினைகள் ஆகும், இதில் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள். ஒரு ரெடாக்ஸ் வினையின் ஒரு உதாரணம், ஆக்ஸிஜனில் உள்ள ஹைட்ரஜனை (ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்) எரித்து நீரை உருவாக்குகிறது: ஒரு கூட்டு வினையின் உதாரணம் அம்மோனியம் நைட்ரேட்டின் சிதைவு எதிர்வினை ஆகும். இந்த வழக்கில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் நைட்ரோ குழுவின் நைட்ரஜன் (+5) ஆகும், மேலும் குறைக்கும் முகவர் அம்மோனியம் கேஷனின் நைட்ரஜன் (-3) ஆகும்: அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் எந்த மாற்றமும் இல்லாத ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைச் சேர்ந்தவை அல்ல. அணுக்கள், எடுத்துக்காட்டாக: 3. வினையின் வெப்ப விளைவின் படி அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் ஆற்றலின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதலுடன் சேர்ந்து கொள்கின்றன. எதிர்வினைகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் உடைக்கப்படும்போது, ​​ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது, இது முக்கியமாக புதிய இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்க பயன்படுகிறது. சில எதிர்விளைவுகளில், இந்த செயல்முறைகளின் ஆற்றல்கள் நெருக்கமாக உள்ளன, இந்த விஷயத்தில் எதிர்வினையின் ஒட்டுமொத்த வெப்ப விளைவு பூஜ்ஜியத்தை நெருங்குகிறது. மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், நாம் வேறுபடுத்தி அறியலாம்: வெப்பம் (நேர்மறை வெப்ப விளைவு) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + ஆற்றல் (ஒளி, வெப்பம்) வெளியீட்டில் ஏற்படும் வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள்; CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + ஆற்றல் (வெப்பம்). சுற்றுச்சூழலில் இருந்து வெப்பம் உறிஞ்சப்படும் போது (எதிர்மறை வெப்ப விளைவு) உள் வெப்ப எதிர்வினைகள். Ca(OH) 2 + ஆற்றல் (வெப்பம்) = CaO + H 2 O ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு (எந்தால்பி ஆஃப் ரியாக்ஷன், Δ r H), இது பெரும்பாலும் மிகவும் முக்கியமானது, ஹெஸ்ஸின் விதியைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடலாம். எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் அறியப்படுகின்றன. தயாரிப்புகளின் என்டல்பிகளின் கூட்டுத்தொகை எதிர்வினைகளின் என்டல்பிகளின் கூட்டுத்தொகையை விட குறைவாக இருக்கும்போது (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - உறிஞ்சுதல். 4. வினைபுரியும் துகள்களின் உருமாற்ற வகை மூலம்[தொகு | எடிட் விக்கி உரை] கலவைகள்: சிதைவு: மாற்று: பரிமாற்றம் (எதிர்வினை வகை உட்பட - நடுநிலைப்படுத்தல்): இரசாயன எதிர்வினைகள் எப்பொழுதும் உடல் விளைவுகளுடன் இருக்கும்: ஆற்றலை உறிஞ்சுதல் அல்லது வெளியிடுதல், எதிர்வினை கலவையின் நிறத்தில் மாற்றம் போன்றவை. இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதைப் பற்றி மக்கள் அடிக்கடி மதிப்பிடப்படும் இந்த உடல் விளைவுகள். கூட்டு எதிர்வினை- ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தொடக்கப் பொருட்களிலிருந்து ஒரே ஒரு புதிய பொருள் உருவாகிறது, அத்தகைய எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும். சிதைவு எதிர்வினைஒரு வேதியியல் எதிர்வினை ஒரு பொருளிலிருந்து பல புதிய பொருட்களை உருவாக்குகிறது. இந்த வகை எதிர்வினைகள் சிக்கலான சேர்மங்களை மட்டுமே உள்ளடக்குகின்றன, மேலும் அவற்றின் தயாரிப்புகள் சிக்கலான மற்றும் எளிமையான பொருட்களாக இருக்கலாம் மாற்று எதிர்வினை- ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை, இதன் விளைவாக ஒரு எளிய பொருளின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் அதன் சிக்கலான கலவையில் மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்களை மாற்றுகின்றன. வரையறையிலிருந்து பின்வருமாறு, அத்தகைய எதிர்வினைகளில் தொடக்கப் பொருட்களில் ஒன்று எளிமையானதாகவும் மற்றொன்று சிக்கலானதாகவும் இருக்க வேண்டும். பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்- இரண்டு சிக்கலான பொருட்கள் அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக்கொள்வதன் விளைவாக ஏற்படும் எதிர்வினை 5. நிகழ்வின் திசையின் அடிப்படையில், இரசாயன எதிர்வினைகள் பிரிக்கப்படுகின்றன மீளமுடியாத மற்றும் மீளக்கூடியஒரே ஒரு திசையில் தொடரும் இரசாயன எதிர்வினைகள் மீள முடியாதவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இடமிருந்து வலம்"), இதன் விளைவாக, தொடக்கப் பொருட்கள் எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன, இத்தகைய இரசாயன செயல்முறைகள் "இறுதி வரை" தொடரும் என்று கூறப்படுகிறது எரிப்பு எதிர்வினைகள், மற்றும் மோசமாக கரையக்கூடிய அல்லது வாயு பொருட்களின் உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்து எதிர்வினைகள்தலைகீழாக இரண்டு எதிர் திசைகளில் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினைகள் ("இடமிருந்து வலமாக" மற்றும் "வலமிருந்து இடமாக" போன்ற வினைகளின் சமன்பாடுகளில், ஒரே நேரத்தில் நிகழும் இரண்டு எதிர் அம்புகளால் சமமான அடையாளம் மாற்றப்படுகிறது , அவை தனித்துவம் வாய்ந்தவை நேராக (இடமிருந்து வலமாக பாய்கிறது) மற்றும் தலைகீழ்("வலமிருந்து இடமாக" தொடர்கிறது). இதன் விளைவாக, தொடக்க பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் கலவை எப்போதும் உருவாகிறது. 6. வினையூக்கிகளின் பங்கேற்பின் அடிப்படையில், இரசாயன எதிர்வினைகள் பிரிக்கப்படுகின்றன வினையூக்கிமற்றும் வினையூக்கி அல்லாதவினையூக்கி 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (வினையூக்கி V 2 O 5) என்பது வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் நிகழும் எதிர்வினைகள், வினையூக்கியின் வேதியியல் சூத்திரம் சமமான அடையாளம் அல்லது மீள்தன்மை குறிக்கு மேலே குறிப்பிடப்படுகிறது. நிகழ்வின் நிலைமைகளின் பதவியுடன். இந்த வகை எதிர்வினைகளில் பல சிதைவு மற்றும் கூட்டு எதிர்வினைகள் அடங்கும். வினையூக்கி அல்லாத 2NO+O2=2NO 2 என்பது வினையூக்கிகள் இல்லாத போது ஏற்படும் பல வினைகளைக் குறிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, பரிமாற்றம் மற்றும் மாற்று எதிர்வினைகள்.