மக்கள் பெரும்பாலும் "வேலன்ஸ்" என்ற வார்த்தையை அது என்னவென்று முழுமையாக புரிந்து கொள்ளாமல் கேட்கிறார்கள். எனவே வேலன்சி என்றால் என்ன? வேலன்சி என்பது வேதியியல் கட்டமைப்பில் பயன்படுத்தப்படும் சொற்களில் ஒன்றாகும். வேலன்சி அடிப்படையில் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணுவின் திறனை தீர்மானிக்கிறது. அளவு அடிப்படையில், வேலன்சி என்பது ஒரு அணு பங்கேற்கும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை.

ஒரு தனிமத்தின் மதிப்பு என்ன

வேலன்சி என்பது ஒரு அணுவின் மற்ற அணுக்களை இணைக்கும் திறனின் குறிகாட்டியாகும், மூலக்கூறுக்குள் அவற்றுடன் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது. ஒரு அணுவின் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை அதன் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இந்த பிணைப்புகள் கோவலன்ட் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் என்பது ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள இலவச எலக்ட்ரானாகும், இது மற்றொரு அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரானுடன் இணைகிறது. அத்தகைய எலக்ட்ரான்களின் ஒவ்வொரு ஜோடியும் "எலக்ட்ரான்" என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான்களும் ஒரு வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே "வேலன்ஸ்" என்ற வார்த்தையின் வரையறை என்பது ஒரு அணு மற்றொரு அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கையாகும்.

கட்டமைப்பு வேதியியல் சூத்திரங்களில் வேலன்ஸ் திட்டவட்டமாக சித்தரிக்கப்படலாம். இது தேவையில்லாத போது, ​​வேலன்சி குறிப்பிடப்படாத எளிய சூத்திரங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் ஒரு குழுவிலிருந்து இரசாயன தனிமங்களின் அதிகபட்ச மதிப்பு இந்த குழுவின் வரிசை எண்ணுக்கு சமம். ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் வெவ்வேறு வேதியியல் சேர்மங்களில் வெவ்வேறு வேலன்சிகளைக் கொண்டிருக்கலாம். உருவாகும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் துருவமுனைப்பு கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை. இதனாலேயே வேலன்ஸ்க்கு எந்த அடையாளமும் இல்லை. மேலும், வேலன்சி என்பது எதிர்மறை மதிப்பு மற்றும் சமமான பூஜ்ஜியமாக இருக்க முடியாது.

சில நேரங்களில் "வேலன்ஸ்" என்ற கருத்து "ஆக்சிஜனேற்ற நிலை" என்ற கருத்துடன் சமன் செய்யப்படுகிறது, ஆனால் இது உண்மையல்ல, இருப்பினும் சில நேரங்களில் இந்த குறிகாட்டிகள் ஒத்துப்போகின்றன. ஆக்சிஜனேற்ற எண் என்பது ஒரு முறையான சொல்லாகும், இது ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் அதிக மின் எதிர்மறை அணுக்களுக்கு மாற்றப்பட்டால் பெறக்கூடிய சாத்தியமான கட்டணத்தைக் குறிக்கிறது. இங்கே ஆக்சிஜனேற்ற நிலை சில அறிகுறிகளைக் கொண்டிருக்கலாம் மற்றும் மின்னூட்ட அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. கனிம வேதியியலில் இந்த சொல் பொதுவானது, ஏனெனில் கனிம சேர்மங்களில் வேலன்சியை மதிப்பிடுவது கடினம். மாறாக, கரிம வேதியியலில், வேலன்சி பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் பெரும்பாலான கரிம சேர்மங்கள் ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன.

இரசாயன தனிமங்களின் வேலன்சி என்னவென்று இப்போது உங்களுக்குத் தெரியும்!

வேலன்ஸ் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான மற்ற அணுக்களை தன்னுடன் இணைத்துக் கொள்ளும் அணுக்களின் திறன் ஆகும்.

மற்றொரு மோனோவலன்ட் தனிமத்தின் ஒரு அணு ஒரு மோனோவலன்ட் தனிமத்தின் ஒரு அணுவுடன் இணைகிறது(HCl) . ஒரு டைவலன்ட் தனிமத்தின் அணு ஒரு மோனோவலன்ட் தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்களுடன் இணைகிறது.(H2O) அல்லது ஒரு டைவலன்ட் அணு(CaO) . இதன் பொருள் ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் என்பது ஒரு மோனோவலன்ட் தனிமத்தின் எத்தனை அணுக்களுடன் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவுடன் இணைக்க முடியும் என்பதைக் காட்டும் எண்ணாகக் குறிப்பிடப்படலாம். ஒரு தனிமத்தின் வேலன்சி என்பது ஒரு அணு உருவாக்கும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை:

நா - மோனோவலன்ட் (ஒரு பிணைப்பு)

எச் - மோனோவலன்ட் (ஒரு பிணைப்பு)

ஓ - இருவகை (ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் இரண்டு பிணைப்புகள்)

எஸ் - ஹெக்ஸாவலன்ட் (அண்டை அணுக்களுடன் ஆறு பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது)

வேலன்ஸ் தீர்மானிப்பதற்கான விதிகள்
இணைப்புகளில் உள்ள கூறுகள்

1. வேலன்ஸ் ஹைட்ரஜன்தவறாக நான்(அலகு). பின்னர், நீர் H 2 O சூத்திரத்தின்படி, இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

2. ஆக்ஸிஜன்அதன் சேர்மங்களில் எப்போதும் வேலன்ஸ் வெளிப்படுத்துகிறது II. எனவே, CO 2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு) கலவையில் உள்ள கார்பன் IV இன் வேலன்ஸ் உள்ளது.

3. அதிக வேலன்ஸ்சமமாக குழு எண் .

4. குறைந்த வேலன்சிஎண் 8 (அட்டவணையில் உள்ள குழுக்களின் எண்ணிக்கை) மற்றும் இந்த உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வித்தியாசத்திற்கு சமம், அதாவது. 8 - என் குழுக்கள் .

5. "A" துணைக்குழுக்களில் அமைந்துள்ள உலோகங்களுக்கு, வேலன்ஸ் குழு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும்.

6. உலோகங்கள் அல்லாதவை பொதுவாக இரண்டு வேலன்ஸ்களை வெளிப்படுத்துகின்றன: அதிக மற்றும் கீழ்.

எடுத்துக்காட்டாக: கந்தகம் VI மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் மற்றும் குறைந்த (8 - 6) II க்கு சமம்; பாஸ்பரஸ் V மற்றும் III வேலன்ஸ்களை வெளிப்படுத்துகிறது.

7. வேலன்ஸ் நிலையான அல்லது மாறி இருக்கலாம்.

சேர்மங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை உருவாக்க தனிமங்களின் வேலன்சி அறியப்பட வேண்டும்.

பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு கலவையின் சூத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான அல்காரிதம்

வரிசைப்படுத்துதல்	பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடை உருவாக்குதல்
1. தனிமங்களின் குறியீடுகளை எழுதவும்	ஆர் ஓ
2. தனிமங்களின் வேலன்சிகளைத் தீர்மானிக்கவும்	V II பி ஓ
3. வேலன்ஸ்களின் எண் மதிப்புகளின் குறைவான பொதுவான பெருக்கத்தைக் கண்டறியவும்	5 2 = 10
4. தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள உறவுகளைக் கண்டறிந்து, காணப்படும் மிகச்சிறிய பெருக்கத்தை தனிமங்களின் தொடர்புடைய வேலன்ஸ்களால் வகுப்பதன் மூலம் கண்டறியவும்	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P:O=2:5
5. உறுப்பு குறியீடுகளுக்கான குறியீடுகளை எழுதவும்	ஆர் 2 ஓ 5
6. கலவையின் சூத்திரம் (ஆக்சைடு)	ஆர் 2 ஓ 5

நினைவில் கொள்ளுங்கள்!

சேர்மங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை தொகுக்கும் அம்சங்கள்.

1) மெண்டலீவ் அட்டவணையில் வலது மற்றும் மேலே அமைந்துள்ள உறுப்பு மூலம் குறைந்த வேலன்ஸ் காட்டப்படுகிறது, மேலும் இடது மற்றும் கீழே உள்ள உறுப்பு மூலம் அதிக வேலன்ஸ் காட்டப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து, கந்தகம் அதிக வேலன்சி VI ஐ வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் குறைந்த வேலன்சி II ஐ வெளிப்படுத்துகிறது. இவ்வாறு, சல்பர் ஆக்சைடுக்கான சூத்திரம் இருக்கும் SO 3.

கார்பனுடன் சிலிக்கான் கலவையில், முதலாவது மிக உயர்ந்த வேலன்சி IV ஐ வெளிப்படுத்துகிறது, மற்றும் இரண்டாவது - குறைந்த IV. எனவே சூத்திரம் – SiC. இது சிலிக்கான் கார்பைடு, பயனற்ற மற்றும் சிராய்ப்பு பொருட்களின் அடிப்படையாகும்.

2) உலோக அணு சூத்திரத்தில் முதலில் வருகிறது.

2) சேர்மங்களின் சூத்திரங்களில், மிகக் குறைந்த வேலன்சியை வெளிப்படுத்தும் உலோகம் அல்லாத அணு எப்போதும் இரண்டாவது இடத்தில் வருகிறது, மேலும் அத்தகைய கலவையின் பெயர் "ஐடி" இல் முடிவடைகிறது.

உதாரணத்திற்கு,SaO - கால்சியம் ஆக்சைடு, NaCl - சோடியம் குளோரைடு,பிபிஎஸ் - ஈயம் சல்பைடு.

இப்போது நீங்கள் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத கலவைகளுக்கு சூத்திரங்களை எழுதலாம்.

வரையறை

கீழ் வேலன்சிமற்றொரு தனிமத்தின் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களை இணைக்க அல்லது மாற்றுவதற்கு கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு அணுவின் பண்பைக் குறிக்கிறது.

எனவே வேலன்ஸ் அளவீடு என்பது மற்ற அணுக்களுடன் கொடுக்கப்பட்ட அணுவால் உருவாகும் வேதியியல் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையாக இருக்கலாம். எனவே, தற்போது, ​​ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் வேலன்சி என்பது பொதுவாக இரசாயனப் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் (குறுகிய அர்த்தத்தில், அதன் திறனின் அளவீடு) எனப் புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. வேலன்ஸ் பாண்ட் முறை பிரதிநிதித்துவத்தில், வேலன்ஸின் எண் மதிப்பு ஒரு அணு உருவாக்கும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது.

நிலையான வேலன்சி கொண்ட கூறுகள்

என்று அழைக்கப்படும் உறுப்புகள் உள்ளன. நிலையான வேலன்ஸ் (குழுக்களின் உலோகங்கள் IA மற்றும் IIA, அலுமினியம், ஹைட்ரஜன், ஃவுளூரின், ஆக்ஸிஜன் போன்றவை), அவற்றின் கலவைகளில் ஒற்றை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, இது பெரும்பாலும் கால அட்டவணை D.I இன் குழு எண்ணுடன் ஒத்துப்போகிறது. மெண்டலீவ், அவர்கள் அமைந்துள்ள இடம்). சில வேதியியல் கூறுகளின் உதாரணத்தைப் பார்ப்போம்.

குழு I இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் வேலென்சி ஒன்றுக்கு சமம், ஏனெனில் வெளிப்புற மட்டத்தில் இந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன:

3 லி 1 வி 2 2வி 1

11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால், தரையில் (உற்சாகமில்லாத) நிலையில் குழு II இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் வேலன்சி பூஜ்ஜியமாகும்:

4 Be1s 2 2 கள் 2

12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

இந்த அணுக்கள் உற்சாகமடையும் போது, ​​இணைக்கப்பட்ட s-எலக்ட்ரான்கள் அதே அளவிலான p-sublevel இன் இலவச செல்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன மற்றும் வேலன்ஸ் இரண்டுக்கு (II) சமமாகிறது:

அனைத்து சேர்மங்களிலும் உள்ள ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃவுளூரின் ஆகியவை ஆக்ஸிஜனுக்கு இரண்டு (II) மற்றும் ஃவுளூரினுக்கு ஒன்று (I) க்கு சமமான நிலையான வேலன்சியை வெளிப்படுத்துகின்றன. இந்த தனிமங்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளன, அங்கு இலவச செல்கள் இல்லை:

8 O 1s 2 2s 2 2p 4

9 F 1s 2 2s 2 2p 5

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி	தரை நிலையில் உள்ள போரான் அணுவில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணுவில் உள்ளதைப் போலவே இருக்கும்: 1) ரூபிடியம்; 2) சிலிக்கான்; 3) ஆக்ஸிஜன்; 4) கால்சியம்.
தீர்வு	ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெரும்பாலும் அந்த உறுப்பு வெளிப்படுத்தும் வேலன்ஸ் மதிப்புகளில் ஒன்றிற்கு சமமாக இருக்கும். தரை நிலையில் உள்ள போரான் அணுவில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்க, இந்த தனிமத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதுகிறோம்: 5 B 1s 2 2s 2 2p 1 . போரானின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் நிலை 3 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் ஒன்று மட்டுமே இணைக்கப்படவில்லை. ரூபிடியம் தரை நிலையில் ஒரு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் இது IA குழுவில் அமைந்துள்ளது மற்றும் அதன் வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, இது இயற்கையாகவே இணைக்கப்படவில்லை.
பதில்	விருப்பம் 1

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி	பின்வரும் சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கவும்: a) NH 3 ; b) SO 2; c) CO 2; ஈ) எச் 2 எஸ்; இ) பி 2 ஓ 5.
தீர்வு	வேதியியல் சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸைத் தீர்மானிப்பது, அறியப்பட்ட தனிமத்தின் வேலன்சியைக் குறிப்பதன் மூலம் தொடங்க வேண்டும். "a" விருப்பத்தில் இது ஹைட்ரஜன் ஆகும், ஏனெனில் அதன் வேலன்ஸ் எப்போதும் I க்கு சமமாக இருக்கும்: இதன் விளைவாக வரும் மதிப்பை இந்த தனிமத்தின் வேதியியல் அடையாளத்தின் வலதுபுறத்தில் வைக்கிறோம், அதை அரபு எண்களில் குறிப்பிடுகிறோம்: இப்போது நாம் வேலன்ஸ் அறியப்பட்ட தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை (குறியீடு) மூலம் மொத்த வேலன்ஸ் அலகுகளின் எண்ணிக்கையை வகுக்கிறோம்: இதன் விளைவாக வரும் கோட்பாட்டை (3) ரோமானிய எண்ணுடன் அதன் வேலன்ஸ் என விரும்பிய உறுப்புக்கு மேல் வைப்போம்: இதன் பொருள் NH 3 கலவையில் உள்ள தனிமங்களின் வேலன்ஸ் சமம்: நைட்ரஜனுக்கு - III மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு - I. இதேபோல், மற்ற சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் மதிப்புகளை நாம் தீர்மானிக்கிறோம்: b) S IV O II 2; c) C IV O II 2; ஈ) எச் ஐ 2 எஸ் II; இ) பி வி 2 ஓ II 5.
பதில்	a) N III H I 3; b) S IV O II 2; c) C IV O II 2; ஈ) எச் ஐ 2 எஸ் II; இ) பி வி 2 ஓ II 5

வேதியியல் பாடங்களில், வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்ஸ் என்ற கருத்தை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருக்கிறீர்கள். இந்த சிக்கலில் உள்ள அனைத்து பயனுள்ள தகவல்களையும் ஒரே இடத்தில் சேகரித்துள்ளோம். மாநிலத் தேர்வு மற்றும் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வுக்குத் தயாராகும் போது அதைப் பயன்படுத்தவும்.

வேலன்சி மற்றும் வேதியியல் பகுப்பாய்வு

வேலன்ஸ்- வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் மற்ற தனிமங்களின் அணுக்களுடன் வேதியியல் சேர்மங்களுக்குள் நுழையும் திறன். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மற்ற அணுக்களுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் ஒரு அணுவின் திறன்.

லத்தீன் மொழியிலிருந்து "வேலன்ஸ்" என்ற வார்த்தை "வலிமை, திறன்" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது. மிகவும் சரியான பெயர், இல்லையா?

"வேலன்ஸ்" என்ற கருத்து வேதியியலில் அடிப்படையான ஒன்றாகும். விஞ்ஞானிகள் அணுவின் கட்டமைப்பை அறிவதற்கு முன்பே இது அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது (மீண்டும் 1853 இல்). எனவே, அணுவின் கட்டமைப்பைப் படித்தபோது, ​​​​அது சில மாற்றங்களுக்கு உட்பட்டது.

எனவே, எலக்ட்ரானிக் கோட்பாட்டின் பார்வையில், வேலன்ஸ் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன் நேரடியாக தொடர்புடையது. இதன் பொருள் "வேலன்ஸ்" என்பது ஒரு அணு மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.

இதை அறிந்த விஞ்ஞானிகள் ரசாயன பிணைப்பின் தன்மையை விவரிக்க முடிந்தது. ஒரு பொருளின் ஒரு ஜோடி அணுக்கள் ஒரு ஜோடி வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன என்பதில் இது உள்ளது.

நீங்கள் கேட்கலாம், 19 ஆம் நூற்றாண்டின் வேதியியலாளர்கள் அணுவை விட சிறிய துகள்கள் எதுவும் இல்லை என்று நம்பும்போது கூட எப்படி வேலன்ஸ் விவரிக்க முடிந்தது? இது மிகவும் எளிமையானது என்று சொல்ல முடியாது - அவர்கள் வேதியியல் பகுப்பாய்வை நம்பியிருந்தனர்.

வேதியியல் பகுப்பாய்வு மூலம், கடந்த கால விஞ்ஞானிகள் ஒரு வேதியியல் கலவையின் கலவையை தீர்மானித்தனர்: கேள்விக்குரிய பொருளின் மூலக்கூறில் பல்வேறு தனிமங்களின் எத்தனை அணுக்கள் உள்ளன. இதைச் செய்ய, தூய (அசுத்தங்கள் இல்லாத) பொருளின் மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் சரியான நிறை என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம்.

உண்மை, இந்த முறை குறைபாடுகள் இல்லாமல் இல்லை. ஏனெனில் ஒரு தனிமத்தின் வேலன்ஸ் எப்போதும் மோனோவலன்ட் ஹைட்ரஜன் (ஹைட்ரைடு) அல்லது எப்பொழுதும் டைவலன்ட் ஆக்சிஜன் (ஆக்சைடு) உடன் அதன் எளிய கலவையில் மட்டுமே இந்த வழியில் தீர்மானிக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மூன்று நைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளதால், NH 3 இல் நைட்ரஜனின் வேலன்சி III ஆகும். அதே கொள்கையின்படி மீத்தேன் (CH 4) இல் உள்ள கார்பனின் வேலன்சி IV ஆகும்.

வேலன்சியை நிர்ணயிப்பதற்கான இந்த முறை எளிய பொருட்களுக்கு மட்டுமே பொருத்தமானது. ஆனால் அமிலங்களில், இந்த வழியில் நாம் அமில எச்சங்கள் போன்ற சேர்மங்களின் வேலென்சியை மட்டுமே தீர்மானிக்க முடியும், ஆனால் அனைத்து தனிமங்களின் (ஹைட்ரஜனின் அறியப்பட்ட வேலன்சி தவிர) தனித்தனியாக அல்ல.

நீங்கள் ஏற்கனவே கவனித்தபடி, வேலன்ஸ் என்பது ரோமானிய எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது.

வேலன்சி மற்றும் அமிலங்கள்

ஹைட்ரஜனின் வேலன்ஸ் மாறாமல் இருப்பதாலும், உங்களுக்கு நன்கு தெரிந்திருப்பதாலும், அமில எச்சத்தின் வேலன்ஸ் என்பதை நீங்கள் எளிதாகக் கண்டறியலாம். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, H 2 SO 3 இல் SO 3 இன் வேலென்சி I ஆகும், HСlO 3 இல் СlO 3 இன் வேலன்சி I ஆகும்.

இதேபோல், அமில எச்சத்தின் வேலன்ஸ் தெரிந்தால், அமிலத்தின் சரியான சூத்திரத்தை எழுதுவது எளிது: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

வேலன்சி மற்றும் சூத்திரங்கள்

வேலன்ஸ் என்ற கருத்து ஒரு மூலக்கூறு இயற்கையின் பொருட்களுக்கு மட்டுமே அர்த்தமுள்ளதாக இருக்கும் மற்றும் ஒரு கொத்து, அயனி, படிக இயல்பு போன்றவற்றின் கலவைகளில் இரசாயன பிணைப்புகளை விவரிக்க மிகவும் பொருத்தமானது அல்ல.

பொருட்களின் மூலக்கூறு சூத்திரங்களில் உள்ள குறியீடுகள் அவற்றை உருவாக்கும் தனிமங்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை பிரதிபலிக்கின்றன. உறுப்புகளின் வேலன்ஸ் அறிவது குறியீடுகளை சரியாக வைக்க உதவுகிறது. அதே வழியில், மூலக்கூறு சூத்திரம் மற்றும் குறியீடுகளைப் பார்ப்பதன் மூலம், நீங்கள் கூறுகளின் மதிப்புகளைக் கூறலாம்.

பள்ளியில் வேதியியல் பாடங்களில் இதுபோன்ற பணிகளைச் செய்கிறீர்கள். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு தனிமத்தின் வேலன்சி அறியப்பட்ட ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டிருப்பதால், மற்றொரு தனிமத்தின் வேலன்சியை நீங்கள் எளிதாக தீர்மானிக்க முடியும்.

இதைச் செய்ய, ஒரு மூலக்கூறு இயல்பின் ஒரு பொருளில், இரண்டு உறுப்புகளின் மதிப்புகளின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்கும் என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். எனவே, உங்களுக்குத் தெரியாத ஒரு தனிமத்தின் வேலன்சியைத் தீர்மானிக்க, குறைந்தப் பொதுவான பன்மடங்கு (கலவைக்குத் தேவையான இலவச வேலன்சிகளின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடையது) பயன்படுத்தவும்.

அதை தெளிவுபடுத்த, இரும்பு ஆக்சைடு Fe 2 O 3 சூத்திரத்தை எடுத்துக் கொள்வோம். இங்கே, வேலன்சி III உடன் இரண்டு இரும்பு அணுக்கள் மற்றும் வேலன்சி II உடன் 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. அவற்றின் குறைந்தபட்ச பொதுவான பெருக்கல் 6 ஆகும்.

• எடுத்துக்காட்டு: உங்களிடம் Mn 2 O 7 சூத்திரங்கள் உள்ளன. ஆக்சிஜனின் வேலன்ஸ் உங்களுக்குத் தெரியும், குறைந்தபட்ச பொது மடங்கு 14 என்று கணக்கிடுவது எளிது, எனவே Mn இன் மதிப்பு VII ஆகும்.

இதேபோல், நீங்கள் எதிர்மாறாக செய்யலாம்: ஒரு பொருளின் சரியான வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுங்கள், அதன் உறுப்புகளின் மதிப்புகளை அறிந்து கொள்ளுங்கள்.

• எடுத்துக்காட்டு: பாஸ்பரஸ் ஆக்சைட்டின் சூத்திரத்தை சரியாக எழுத, ஆக்ஸிஜன் (II) மற்றும் பாஸ்பரஸ் (V) ஆகியவற்றின் வேலென்சியை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறோம். இதன் பொருள் P மற்றும் O க்கு குறைவான பொதுவான பெருக்கல் 10 ஆகும். எனவே, சூத்திரம் பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது: P 2 O 5.

பல்வேறு சேர்மங்களில் அவை வெளிப்படுத்தும் தனிமங்களின் பண்புகளை நன்கு அறிந்தால், அத்தகைய சேர்மங்களின் தோற்றத்தால் கூட அவற்றின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்க முடியும்.

எடுத்துக்காட்டாக: செப்பு ஆக்சைடுகள் சிவப்பு (Cu 2 O) மற்றும் கருப்பு (CuO) நிறத்தில் இருக்கும். செப்பு ஹைட்ராக்சைடுகள் மஞ்சள் (CuOH) மற்றும் நீலம் (Cu(OH) 2) நிறத்தில் உள்ளன.

பொருட்களில் உள்ள கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உங்களுக்கு மிகவும் காட்சியாகவும் புரிந்துகொள்ளக்கூடியதாகவும் மாற்ற, அவற்றின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை எழுதவும். தனிமங்களுக்கிடையே உள்ள கோடுகள் அவற்றின் அணுக்களுக்கு இடையே எழும் பிணைப்புகளை (வேலன்சி) குறிக்கின்றன:

வேலன்சி பண்புகள்

இன்று, தனிமங்களின் வேலன்ஸ் நிர்ணயம் அவற்றின் அணுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு ஓடுகளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

வேலன்சி இருக்க முடியும்:

• நிலையான (முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள்);
• மாறி (உலோகங்கள் அல்லாத மற்றும் இரண்டாம் நிலை குழுக்களின் உலோகங்கள்):
• அதிக வேலன்ஸ்;
• குறைந்த மதிப்பு.

பல்வேறு இரசாயன சேர்மங்களில் பின்வருவன நிலையானது:

• ஹைட்ரஜன், சோடியம், பொட்டாசியம், ஃவுளூரின் (I);
• ஆக்ஸிஜன், மெக்னீசியம், கால்சியம், துத்தநாகம் (II) ஆகியவற்றின் மதிப்பு;
• அலுமினியத்தின் வேலன்சி (III).

ஆனால் இரும்பு மற்றும் தாமிரம், புரோமின் மற்றும் குளோரின் மற்றும் பல தனிமங்களின் வேலன்ஸ் பல்வேறு இரசாயன கலவைகளை உருவாக்கும் போது மாறுகிறது.

வேலன்ஸ் மற்றும் எலக்ட்ரான் கோட்பாடு

எலக்ட்ரானிக் கோட்பாட்டின் கட்டமைப்பிற்குள், மற்ற அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களுடன் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கும் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. எனவே, ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அதிகபட்ச வேலன்ஸ் என்பது அதன் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

டி.ஐ. மெண்டலீவ் கண்டுபிடித்த காலச் சட்டத்துடன் வேலன்சியின் கருத்து நெருக்கமாக தொடர்புடையது. கால அட்டவணையை நீங்கள் கவனமாகப் பார்த்தால், நீங்கள் எளிதாகக் கவனிக்கலாம்: கால அமைப்பில் ஒரு தனிமத்தின் நிலை மற்றும் அதன் வேலன்சி ஆகியவை பிரிக்கமுடியாத வகையில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரே குழுவைச் சேர்ந்த தனிமங்களின் அதிகபட்ச வேலன்சி, கால அட்டவணையில் உள்ள குழுவின் வரிசை எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது.

கால அட்டவணையில் உள்ள குழுக்களின் எண்ணிக்கையிலிருந்து (அவற்றில் எட்டு உள்ளன) உங்களுக்கு விருப்பமான தனிமத்தின் குழு எண்ணைக் கழிக்கும்போது குறைந்த வேலன்ஸ் கண்டுபிடிக்கலாம்.

எடுத்துக்காட்டாக, பல உலோகங்களின் வேலென்சி அவை சேர்ந்த கால தனிமங்களின் அட்டவணையில் உள்ள குழுக்களின் எண்களுடன் ஒத்துப்போகிறது.

வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சி அட்டவணை

வரிசை எண் வேதியியல் உறுப்பு (அணு எண்)	பெயர்	இரசாயன சின்னம்	வேலன்ஸ்
1	ஹைட்ரஜன் கதிர்வளி லித்தியம் பெரிலியம் கார்பன் நைட்ரஜன் / நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் புளோரின் நியான் / நியான் சோடியம்/சோடியம் மெக்னீசியம் / மெக்னீசியம் அலுமினியம் சிலிக்கான் பாஸ்பரஸ் / பாஸ்பரஸ் சல்பர்/சல்பர் குளோரின் ஆர்கான் / ஆர்கான் பொட்டாசியம்/பொட்டாசியம் கால்சியம் ஸ்காண்டியம் டைட்டானியம் வனடியம் குரோம் / குரோமியம் மாங்கனீசு / மாங்கனீசு இரும்பு கோபால்ட் நிக்கல் செம்பு துத்தநாகம் காலியம் ஜெர்மானியம் ஆர்சனிக்/ஆர்சனிக் செலினியம் புரோமின் கிரிப்டன் / கிரிப்டன் ரூபிடியம் / ரூபிடியம் ஸ்ட்ரோண்டியம் / ஸ்ட்ரோண்டியம் Yttrium / Yttrium சிர்கோனியம் / சிர்கோனியம் நியோபியம் / நியோபியம் மாலிப்டினம் டெக்னீசியம் / டெக்னீசியம் ருத்தேனியம் / ருத்தேனியம் ரோடியம் பல்லேடியம் வெள்ளி காட்மியம் இந்தியம் டின்/டின் ஆண்டிமனி / ஆண்டிமனி டெல்லூரியம் / டெல்லூரியம் அயோடின் / அயோடின் செனான் / செனான் சீசியம் பேரியம் / பேரியம் லந்தனம் / லந்தனம் சீரியம் பிரசோடைமியம் / பிரசோடைமியம் நியோடைமியம் / நியோடைமியம் Promethium / Promethium சமாரியம் / சமாரியம் யூரோபியம் காடோலினியம் / காடோலினியம் டெர்பியம் / டெர்பியம் டிஸ்ப்ரோசியம் / டிஸ்ப்ரோசியம் ஹோல்மியம் எர்பியம் வடமம் Ytterbium / Ytterbium லுடேடியம் / லுடேடியம் ஹாஃப்னியம் / ஹாஃப்னியம் டான்டலம் / டான்டலம் டங்ஸ்டன்/டங்ஸ்டன் ரீனியம் / ரீனியம் ஆஸ்மியம் / ஆஸ்மியம் இரிடியம் / இரிடியம் வன்பொன் தங்கம் பாதரசம் தாலியம் / தாலியம் முன்னணி / முன்னணி பிஸ்மத் பொலோனியம் / பொலோனியம் அஸ்டாடின் ரேடான் / ரேடான் பிரான்சியம் ரேடியம் ஆக்டினியம் தோரியம் ப்ராக்டினியம் / புரோட்டாக்டினியம் யுரேனியம் / யுரேனியம்	எச்	நான் (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), வி (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) தகவல் இல்லை தகவல் இல்லை (II), III, IV, (V), VI

அவற்றைக் கொண்டிருக்கும் தனிமங்கள் அரிதாகவே வெளிப்படுத்தும் அந்த மதிப்புகள் அடைப்புக்குறிக்குள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

எனவே, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைப் பற்றி பேசுகையில், அயனி (இது முக்கியமானது) இயற்கையின் ஒரு பொருளில் உள்ள அணு ஒரு குறிப்பிட்ட வழக்கமான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளது என்று பொருள். வேலன்சி ஒரு நடுநிலை பண்பு என்றால், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எதிர்மறையாகவோ, நேர்மறையாகவோ அல்லது பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாகவோ இருக்கலாம்.

அதே தனிமத்தின் அணுவிற்கு, அது ஒரு வேதியியல் கலவையை உருவாக்கும் தனிமங்களைப் பொறுத்து, வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஒரே மாதிரியாக (H 2 O, CH 4, முதலியன) அல்லது வேறுபட்டதாக (H 2 O) இருக்கலாம். 2, HNO 3 ).

முடிவுரை

அணுக்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய உங்கள் அறிவை ஆழமாக்குவதன் மூலம், வேலன்சி பற்றி மேலும் ஆழமாகவும் விரிவாகவும் அறிந்து கொள்வீர்கள். வேதியியல் கூறுகளின் இந்த விளக்கம் முழுமையானது அல்ல. ஆனால் இது நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. உங்கள் பாடங்களில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது மற்றும் இரசாயன பரிசோதனைகளை நடத்துவது போன்றவற்றை நீங்களே ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை பார்த்திருக்கிறீர்கள்.

வேலன்ஸ் பற்றிய உங்கள் அறிவை ஒழுங்கமைக்க உதவும் வகையில் இந்தக் கட்டுரை வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. மேலும் அதை எவ்வாறு தீர்மானிக்கலாம் மற்றும் வேலன்சி எங்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதை உங்களுக்கு நினைவூட்டவும்.

உங்கள் வீட்டுப்பாடத்தைத் தயாரிப்பதற்கும், சோதனைகள் மற்றும் தேர்வுகளுக்குத் தயாராவதற்கும் இந்தப் பொருள் உங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும் என நம்புகிறோம்.

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

19 ஆம் நூற்றாண்டில் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவின் நிலை, அணுக்கள் மற்ற துகள்களுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கான காரணத்தை விளக்க அனுமதிக்கவில்லை. ஆனால் விஞ்ஞானிகளின் கருத்துக்கள் அவர்களின் காலத்திற்கு முன்னால் இருந்தன, மேலும் வேதியியல் அடிப்படைக் கொள்கைகளில் ஒன்றாக வேலன்ஸ் இன்னும் ஆய்வு செய்யப்படுகிறது.

"வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சி" என்ற கருத்து தோன்றிய வரலாற்றிலிருந்து

19 ஆம் நூற்றாண்டின் தலைசிறந்த ஆங்கில வேதியியலாளர் எட்வர்ட் ஃபிராங்க்லேண்ட், அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளும் செயல்முறையை விவரிக்க "பத்திரம்" என்ற வார்த்தையை அறிவியல் பயன்பாட்டிற்கு அறிமுகப்படுத்தினார். சில வேதியியல் கூறுகள் அதே எண்ணிக்கையிலான மற்ற அணுக்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குவதை விஞ்ஞானி கவனித்தார். உதாரணமாக, நைட்ரஜன் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களை அம்மோனியா மூலக்கூறுடன் இணைக்கிறது.

மே 1852 இல், பிராங்க்லாண்ட் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான இரசாயனப் பிணைப்புகள் இருப்பதாக அனுமானித்தார், ஒரு அணு மற்ற சிறிய துகள்களுடன் உருவாக்க முடியும். ஃபிராங்க்லேண்ட், "ஒழுங்கு விசை" என்ற சொற்றொடரைப் பயன்படுத்தி, பின்னாளில் வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படும். ஒரு பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் அறியப்பட்ட தனிப்பட்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் எத்தனை இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன என்பதை தீர்மானித்தனர். ஃபிராங்க்லேண்டின் பணி நவீன கட்டமைப்பு வேதியியலுக்கு முக்கிய பங்களிப்பாக இருந்தது.

பார்வைகளின் வளர்ச்சி

ஜெர்மன் வேதியியலாளர் எஃப்.ஏ. கெகுலே 1857 இல் கார்பன் டெட்ராபேசிக் என்று நிரூபித்தார். அதன் எளிமையான கலவையான மீத்தேன், பிணைப்புகள் 4 ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் எழுகின்றன. விஞ்ஞானி "அடிப்படை" என்ற வார்த்தையைப் பயன்படுத்தி, மற்ற துகள்களின் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட எண்ணிக்கையை இணைக்க உறுப்புகளின் பண்புகளைக் குறிக்கிறது. ரஷ்யாவில், ஏ.எம். பட்லெரோவ் (1861) மூலம் தரவு முறைப்படுத்தப்பட்டது. தனிமங்களின் பண்புகளில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றங்களின் கோட்பாட்டின் காரணமாக வேதியியல் பிணைப்புக் கோட்பாடு மேலும் வளர்ச்சியைப் பெற்றது. அதன் ஆசிரியர் மற்றொரு சிறந்த டி.ஐ. சேர்மங்கள் மற்றும் பிற பண்புகளில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் கால அட்டவணையில் அவை வகிக்கும் நிலையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதை அவர் நிரூபித்தார்.

வேலன்சி மற்றும் வேதியியல் பிணைப்பின் கிராஃபிக் பிரதிநிதித்துவம்

மூலக்கூறுகளை பார்வைக்கு சித்தரிக்கும் திறன் வேலன்சி கோட்பாட்டின் சந்தேகத்திற்கு இடமில்லாத நன்மைகளில் ஒன்றாகும். முதல் மாதிரிகள் 1860 களில் தோன்றின, 1864 முதல், அவை பயன்படுத்தப்பட்டு வருகின்றன, உள்ளே ஒரு இரசாயன அடையாளத்துடன் வட்டங்களைக் குறிக்கின்றன. அணுக்களின் சின்னங்களுக்கு இடையில், ஒரு கோடு குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் இந்த வரிகளின் எண்ணிக்கை வேலென்சி மதிப்புக்கு சமம். அதே ஆண்டுகளில், முதல் பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரிகள் தயாரிக்கப்பட்டன (இடதுபுறத்தில் உள்ள புகைப்படத்தைப் பார்க்கவும்). 1866 ஆம் ஆண்டில், கெகுலே ஒரு டெட்ராஹெட்ரான் வடிவத்தில் கார்பன் அணுவின் ஸ்டீரியோகெமிக்கல் வரைபடத்தை முன்மொழிந்தார், அதை அவர் தனது ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி பாடநூலில் சேர்த்தார்.

வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் மற்றும் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றை ஜி. லூயிஸ் ஆய்வு செய்தார், அவர் 1923 இல் தனது படைப்புகளை வெளியிட்டார். இது அணுக்களின் ஓடுகளை உருவாக்கும் சிறிய எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுக்கு கொடுக்கப்பட்ட பெயர். லூயிஸ் தனது புத்தகத்தில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்க நான்கு பக்கங்களிலும் புள்ளிகளைப் பயன்படுத்தினார்.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் வேலன்ஸ்

அதன் உருவாக்கத்திற்கு முன், சேர்மங்களில் உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்ஸ் பொதுவாக அது அறியப்பட்ட அந்த அணுக்களுடன் ஒப்பிடப்பட்டது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை தரநிலைகளாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டன. மற்றொரு இரசாயன உறுப்பு ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான H மற்றும் O அணுக்களை ஈர்த்தது அல்லது மாற்றியது.

இந்த வழியில், மோனோவலன்ட் ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய சேர்மங்களில் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன (இரண்டாவது தனிமத்தின் வேலன்ஸ் ரோமானிய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது):

• HCl - குளோரின் (I):
• H 2 O - ஆக்ஸிஜன் (II);
• NH 3 - நைட்ரஜன் (III);
• CH 4 - கார்பன் (IV).

K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 ஆகிய ஆக்சைடுகளில், சேர்க்கப்பட்ட O அணுக்களின் எண்ணிக்கையை இரட்டிப்பாக்குவதன் மூலம் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்ஸிஜன் வேலன்சி தீர்மானிக்கப்பட்டது: K ( I), C (II), N (III) , Si(IV), S(VI).

வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்ஸை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது

பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உள்ளடக்கிய இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் ஒழுங்குமுறைகள் உள்ளன:

• ஹைட்ரஜனின் வழக்கமான வேலன்ஸ் I ஆகும்.
• ஆக்ஸிஜனின் வழக்கமான மதிப்பு II ஆகும்.
• உலோகம் அல்லாத உறுப்புகளுக்கு, குறைந்த வேலன்சியை சூத்திரம் 8 மூலம் தீர்மானிக்க முடியும் - அவை கால அட்டவணையில் அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கை. அதிகபட்சம், முடிந்தால், குழு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
• பக்க துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு, அதிகபட்ச சாத்தியமான வேலன்ஸ் கால அட்டவணையில் உள்ள அவற்றின் குழு எண்ணைப் போலவே இருக்கும்.

கலவை சூத்திரத்தின் படி வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்சியை தீர்மானிப்பது பின்வரும் வழிமுறையைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1. வேதியியல் குறியீட்டின் மேலே உள்ள உறுப்புகளில் ஒன்றின் அறியப்பட்ட மதிப்பை எழுதவும். எடுத்துக்காட்டாக, Mn 2 O 7 இல் ஆக்ஸிஜனின் வேலன்சி II ஆகும்.
2. மொத்த மதிப்பைக் கணக்கிடுங்கள், இதற்காக நீங்கள் மூலக்கூறில் உள்ள அதே வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் வேலென்சியை பெருக்க வேண்டும்: 2 * 7 = 14.
3. அறியப்படாத இரண்டாவது தனிமத்தின் வேலன்ஸைத் தீர்மானிக்கவும். படி 2 இல் பெறப்பட்ட மதிப்பை மூலக்கூறில் உள்ள Mn அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கவும்.
4. 14: 2 = 7. அதன் மிக உயர்ந்த ஆக்சைடில் - VII.

நிலையான மற்றும் மாறக்கூடிய வேலன்சி

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கான வேலன்சி மதிப்புகள் வேறுபடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, H 2 S சேர்மத்தில் உள்ள கந்தகம் இருவேறும், மற்றும் SO 3 சூத்திரத்தில் இது ஹெக்ஸாவலன்ட் ஆகும். கார்பன் ஆக்ஸிஜனுடன் CO மோனாக்சைடு மற்றும் CO 2 டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. முதல் கலவையில் C இன் வேலன்ஸ் II, மற்றும் இரண்டாவது IV. மீத்தேன் CH 4 இல் அதே மதிப்பு.

பெரும்பாலான தனிமங்கள் மாறிலி அல்ல, மாறாக மாறக்கூடிய வேலன்சியை வெளிப்படுத்துகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பாஸ்பரஸ், நைட்ரஜன், கந்தகம். இந்த நிகழ்வின் முக்கிய காரணங்களுக்கான தேடல் வேதியியல் பிணைப்புகளின் கோட்பாடுகள், எலக்ட்ரான்களின் வேலன்ஸ் ஷெல் மற்றும் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் பற்றிய கருத்துக்கள் தோன்றுவதற்கு வழிவகுத்தது. ஒரே சொத்தின் வெவ்வேறு மதிப்புகளின் இருப்பு அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து விளக்கப்பட்டது.

வேலன்ஸ் பற்றிய நவீன கருத்துக்கள்

அனைத்து அணுக்களும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களால் சூழப்பட்ட நேர்மறை கருவைக் கொண்டிருக்கும். அவை உருவாக்கும் வெளிப்புற ஷெல் சில நேரங்களில் முடிக்கப்படாமல் இருக்கும். முடிக்கப்பட்ட அமைப்பு மிகவும் நிலையானது, இதில் 8 எலக்ட்ரான்கள் (ஆக்டெட்) உள்ளன. பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் காரணமாக ஒரு இரசாயன பிணைப்பின் தோற்றம் அணுக்களின் ஆற்றல்மிக்க சாதகமான நிலைக்கு வழிவகுக்கிறது.

சேர்மங்களை உருவாக்குவதற்கான விதி எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலம் அல்லது இணைக்கப்படாதவற்றை விட்டுக்கொடுப்பதன் மூலம் ஷெல் முடிவடைகிறது - எந்த செயல்முறை எளிதானது என்பதைப் பொறுத்து. ஒரு அணு ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்க ஜோடி இல்லாத எதிர்மறை துகள்களை வழங்கினால், அது இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைப் போல பல பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது. நவீன கருத்துகளின்படி, வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் வேலன்ஸ் என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் மூலக்கூறான H 2 S இல், சல்பர் வேலன்சி II (-) ஐப் பெறுகிறது, ஏனெனில் ஒவ்வொரு அணுவும் இரண்டு எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கிறது. "-" அடையாளம் எலக்ட்ரான் ஜோடியை அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்புக்கு ஈர்ப்பதைக் குறிக்கிறது. குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உள்ளவர்களுக்கு, வேலன்சி மதிப்பில் “+” சேர்க்கப்படும்.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையுடன், செயல்முறை ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளையும் மற்றொன்றின் இலவச வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்களையும் உள்ளடக்கியது.

அணு கட்டமைப்பில் வேலன்ஸ் சார்ந்திருத்தல்

கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, வேதியியல் தனிமங்களின் வேலன்சி எவ்வாறு பொருளின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது என்பதைக் கருத்தில் கொள்வோம். கால அட்டவணை கார்பன் அணுவின் முக்கிய குணாதிசயங்களைப் பற்றிய ஒரு கருத்தை அளிக்கிறது:

• இரசாயன சின்னம் - சி;
• உறுப்பு எண் - 6;
• முக்கிய கட்டணம் - +6;
• கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் - 6;
• எலக்ட்ரான்கள் - 6, 4 வெளிப்புறங்கள் உட்பட, இதில் 2 ஒரு ஜோடியை உருவாக்குகின்றன, 2 - இணைக்கப்படாதவை.

CO மோனாக்சைடில் உள்ள கார்பன் அணு இரண்டு பிணைப்புகளை உருவாக்கினால், 6 எதிர்மறை துகள்கள் மட்டுமே பயன்பாட்டுக்கு வருகின்றன. ஒரு ஆக்டெட்டைப் பெற, ஜோடிகள் 4 வெளிப்புற எதிர்மறை துகள்களை உருவாக்க வேண்டும். கார்பன் டை ஆக்சைடில் IV (+) மற்றும் மீத்தேனில் IV (-) ஐக் கொண்டுள்ளது.

ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8, வேலன்ஸ் ஷெல் ஆறு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் 2 ஜோடிகளை உருவாக்காது மற்றும் வேதியியல் பிணைப்புகள் மற்றும் பிற அணுக்களுடன் தொடர்புகளில் பங்கேற்கின்றன. ஆக்ஸிஜனின் வழக்கமான வேலன்ஸ் II (-) ஆகும்.

வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை

பல சந்தர்ப்பங்களில் "ஆக்சிஜனேற்ற நிலை" என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் வசதியானது. அனைத்து பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களும் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு (EO) கொண்ட ஒரு உறுப்புக்கு மாற்றப்பட்டால், அணுவின் சார்ஜ்க்கு இது பெயர். ஒரு எளிய பொருளில் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் பூஜ்ஜியமாகும். ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் “-” குறி சேர்க்கப்படுகிறது, அது குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் சேர்க்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களுக்கு, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் "+" அடையாளத்துடன் குழு எண்ணுக்கு சமமான அயனி கட்டணங்கள் பொதுவானவை. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், ஒரே சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களின் வேலன்சி மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எண்ரீதியாக ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுக்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை நேர்மறையாக இருக்கும், குறைந்த EO கொண்ட உறுப்புகள் எதிர்மறையாக இருக்கும். "வேலன்சி" என்ற கருத்து பெரும்பாலும் மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களுக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது.