Opsyon 1
1. Pumili ng mga kemikal na elemento-metal at isulat ang kanilang mga simbolo: phosphorus, calcium, boron, lithium, magnesium, nitrogen.
2. Tukuyin ang elementong kemikal na may electronic circuit ng atom
3. Tukuyin ang uri ng bono sa mga sangkap: sodium chloride NaCl, hydrogen H₂, hydrogen chloride HCl.
4. Gumuhit ng scheme ng pagbuo ng bono para sa isa sa mga sangkap na ipinahiwatig sa gawain 3. 
Opsyon 2
1. Pumili ng mga non-metal na elemento ng kemikal at isulat ang kanilang mga simbolo: sodium, hydrogen, sulfur, oxygen, aluminum, carbon. 
2. Isulat ang scheme ng electronic structure ng carbon atom. 
3. Tukuyin ang uri ng bono sa mga sangkap: sodium fluoride NaF, chlorine Cl₂, hydrogen fluoride HF.
4. Gumuhit ng scheme ng pagbuo ng bono para sa dalawa sa 3 sangkap na ipinahiwatig sa gawain.
Opsyon 3
1. Ayusin ang mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal: Br, F, I, Cl sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga di-metal na katangian. Ipaliwanag ang sagot. 
2. Kumpletuhin ang diagram ng elektronikong istraktura ng atom 
Tukuyin ang elemento ng kemikal, ang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus ng atom nito.
3. Tukuyin ang mga uri ng chemical bond at isulat ang mga scheme ng pagbuo para sa mga substance: magnesium chloride MgCl₂, fluorine F₂, hydrogen sulfide H₂S. 
Opsyon 4
1. Ayusin ang mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal: Li, K, Na, Mg sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga katangian ng metal. Ipaliwanag ang sagot. 
2. Ayon sa electronic scheme ng atom 
matukoy ang elemento ng kemikal, ang bilang ng mga proton at neutron sa nucleus nito. 
3. Tukuyin ang uri ng chemical bond at isulat ang mga scheme ng kanilang pagbuo para sa mga substance: calcium chloride CaCl₂, nitrogen N₂, water H₂O. 
Ang mga panlabas na shell ng lahat ng mga elemento, maliban sa mga marangal na gas, ay HINDI KUMPLETO at sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng kemikal ay KUMPLETO ang mga ito.
Ang isang kemikal na bono ay nabuo dahil sa mga electron ng mga panlabas na shell ng elektron, ngunit ito ay isinasagawa sa iba't ibang paraan.
Mayroong tatlong pangunahing uri ng mga bono ng kemikal:
Covalent bond at mga varieties nito: polar at non-polar covalent bond;
Ionic bond;
Koneksyon ng metal.
Ionic na bono
Ang ionic chemical bond ay isang bono na nabuo sa pamamagitan ng electrostatic attraction ng mga cation sa mga anion.
Ang isang ionic na bono ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo na naiiba nang husto sa isa't isa sa mga halaga ng electronegativity, kaya ang pares ng mga electron na bumubuo sa bono ay malakas na inilipat sa isa sa mga atomo, upang ito ay maituturing na kabilang sa atom ng elementong ito.
Ang electronegativity ay ang kakayahan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal na maakit ang kanilang sarili at ang mga electron ng ibang tao.
Ang likas na katangian ng ionic bond, ang istraktura at mga katangian ng mga ionic compound ay ipinaliwanag mula sa pananaw ng electrostatic theory ng mga kemikal na bono.
Pagbubuo ng cation: M 0 - n e - \u003d M n +
Pagbubuo ng anion: HeM 0 + n e - \u003d HeM n-
Halimbawa: 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -
Sa panahon ng pagkasunog ng metal na sodium sa murang luntian, bilang isang resulta ng isang redox na reaksyon, ang mga kasyon ng malakas na electropositive na elemento ng sodium at mga anion ng malakas na electronegative na elemento ng chlorine ay nabuo.
Konklusyon: ang isang ionic na kemikal na bono ay nabuo sa pagitan ng metal at non-metal na mga atomo, na malaki ang pagkakaiba sa electronegativity.
Halimbawa: CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2 atbp.
Covalent non-polar at polar bond
Ang covalent bond ay ang pagbubuklod ng mga atomo sa tulong ng mga karaniwang (nakabahagi sa pagitan nila) na mga pares ng elektron.
Covalent non-polar bond
Isaalang-alang natin ang paglitaw ng isang covalent nonpolar bond gamit ang halimbawa ng pagbuo ng isang hydrogen molecule mula sa dalawang hydrogen atoms. Ang prosesong ito ay isa nang pangkaraniwang kemikal na reaksyon, dahil mula sa isang sangkap (atomic hydrogen) isa pa ang nabuo - molekular hydrogen. Ang isang panlabas na tanda ng enerhiya na "kakayahang kumita" ng prosesong ito ay ang pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init.
Ang mga electron shell ng hydrogen atoms (na may isang s-electron para sa bawat atom) ay nagsasama sa isang karaniwang electron cloud (molecular orbital), kung saan ang parehong mga electron ay "nagsisilbi" sa nuclei, hindi alintana kung ang nucleus na ito ay "pagmamay-ari" o "dayuhan". Ang bagong shell ng elektron ay katulad ng natapos na shell ng elektron ng inert gas helium ng dalawang electron: 1s 2 .
Sa pagsasagawa, ginagamit ang mga mas simpleng pamamaraan. Halimbawa, iminungkahi ng Amerikanong chemist na si J. Lewis noong 1916 na magtalaga ng mga electron na may mga tuldok sa tabi ng mga simbolo ng mga elemento. Ang isang tuldok ay kumakatawan sa isang elektron. Sa kasong ito, ang pagbuo ng isang molekula ng hydrogen mula sa mga atom ay nakasulat tulad ng sumusunod:
Isaalang-alang ang pagbubuklod ng dalawang chlorine atoms 17 Cl (nuclear charge Z = 17) sa isang diatomic molecule mula sa pananaw ng istraktura ng mga electron shell ng chlorine.
Ang panlabas na elektronikong antas ng chlorine ay naglalaman ng s 2 + p 5 = 7 electron. Dahil ang mga electron ng mas mababang antas ay hindi nakikibahagi sa pakikipag-ugnayan ng kemikal, tinutukoy namin sa pamamagitan ng mga tuldok lamang ang mga electron ng panlabas na ikatlong antas. Ang mga panlabas na electron na ito (7 piraso) ay maaaring isaayos sa anyo ng tatlong pares ng elektron at isang hindi pares na elektron.
Matapos ang hindi magkapares na mga electron ng dalawang atomo ay pinagsama sa isang molekula, isang bagong pares ng elektron ang nakuha:
Sa kasong ito, ang bawat isa sa mga chlorine atoms ay napapalibutan ng mga electron ng OCTETA. Ito ay madaling makita kung bilugan mo ang alinman sa mga chlorine atoms.
Ang isang covalent bond ay nabuo lamang ng isang pares ng mga electron na matatagpuan sa pagitan ng mga atomo. Tinatawag itong pares na hinati. Ang natitirang mga pares ng mga electron ay tinatawag na nag-iisang pares. Pinupuno nila ang mga shell at hindi nakikibahagi sa pagbubuklod.
Ang mga atom ay bumubuo ng mga kemikal na bono bilang isang resulta ng pagsasapanlipunan ng gayong bilang ng mga electron upang makakuha ng isang elektronikong pagsasaayos na katulad ng natapos na elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng mga marangal na elemento.
Ayon sa teorya ng Lewis at ang panuntunan ng octet, ang koneksyon sa pagitan ng mga atom ay maaaring isagawa hindi kinakailangan ng isa, kundi pati na rin ng dalawa o kahit na tatlong hinati na pares, kung kinakailangan ito ng panuntunan ng octet. Ang ganitong mga bono ay tinatawag na doble at triple na mga bono.
Halimbawa, ang oxygen ay maaaring bumuo ng isang diatomic molecule na may isang octet ng mga electron para sa bawat atom lamang kapag ang dalawang magkabahaging pares ay inilagay sa pagitan ng mga atomo:
Ang mga nitrogen atoms (2s 2 2p 3 sa huling shell) ay nagbubuklod din sa isang diatomic molecule, ngunit upang ayusin ang isang octet ng mga electron, kailangan nilang ayusin ang tatlong hinati na pares sa kanilang mga sarili:
Konklusyon: ang isang covalent non-polar bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo na may parehong electronegativity, iyon ay, sa pagitan ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal - isang non-metal.
Halimbawa: sa H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 molecules - isang covalent non-polar bond.
covalent bond
Ang isang polar covalent bond ay sumasakop sa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng isang purong covalent bond at isang ionic bond. Tulad ng ionic, maaari lamang itong lumabas sa pagitan ng dalawang atomo ng iba't ibang uri.
Bilang halimbawa, isaalang-alang ang pagbuo ng tubig sa reaksyon sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen (Z = 1) at oxygen (Z = 8). Upang gawin ito, maginhawang isulat muna ang mga electronic formula para sa mga panlabas na shell ng hydrogen (1s 1) at oxygen (...2s 2 2p 4).
Ito ay lumiliko na para dito kinakailangan na kumuha ng eksaktong dalawang hydrogen atoms bawat oxygen atom. Gayunpaman, ang kalikasan ay tulad na ang mga katangian ng acceptor ng oxygen atom ay mas mataas kaysa sa hydrogen atom (ang mga dahilan para dito ay tatalakayin sa ibang pagkakataon). Samakatuwid, ang nagbubuklod na mga pares ng electron sa Lewis formula para sa tubig ay bahagyang inilipat sa nucleus ng oxygen atom. Ang bono sa molekula ng tubig ay polar covalent, at ang bahagyang positibo at negatibong mga singil ay lumilitaw sa mga atomo.
Konklusyon: ang isang covalent polar bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atomo na may iba't ibang electronegativity, iyon ay, sa pagitan ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal - hindi metal.
Halimbawa: sa HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 na mga molekula - isang covalent polar bond.
Mga istrukturang formula
Sa kasalukuyan, kaugalian na ilarawan ang mga pares ng elektron (iyon ay, mga kemikal na bono) sa pagitan ng mga atomo na may mga gitling. Ang bawat gitling ay isang hinati na pares ng mga electron. Sa kasong ito, ang mga molekula na pamilyar sa atin ay ganito ang hitsura:
Ang mga formula na may mga gitling sa pagitan ng mga atomo ay tinatawag na mga istrukturang formula. Mas madalas sa mga pormula ng istruktura, ang mga nag-iisang pares ng mga electron ay hindi inilalarawan
Ang mga istrukturang formula ay napakahusay para sa paglalarawan ng mga molekula: malinaw na ipinapakita nila kung paano magkakaugnay ang mga atomo, sa anong pagkakasunud-sunod, sa pamamagitan ng kung anong mga bono.
Ang isang pares ng bonding ng mga electron sa mga formula ng Lewis ay kapareho ng isang solong gitling sa mga formula ng istruktura.
Ang double at triple bond ay may karaniwang pangalan - multiple bond. Ang molekula ng nitrogen ay sinasabing mayroon ding pagkakasunud-sunod ng bono na tatlo. Sa isang molekula ng oxygen, ang pagkakasunud-sunod ng bono ay dalawa. Ang pagkakasunud-sunod ng bono sa mga molekula ng hydrogen at chlorine ay pareho. Ang hydrogen at chlorine ay wala nang multiple, ngunit isang simpleng bono.
Ang pagkakasunud-sunod ng bono ay ang bilang ng mga ibinahaging pares sa pagitan ng dalawang nakagapos na mga atomo. Ang pagkakasunud-sunod ng komunikasyon sa itaas ng tatlo ay hindi nangyayari.
Walang pinag-isang teorya ng pagbubuklod ng kemikal; sa kondisyon, ang bono ng kemikal ay nahahati sa covalent (unibersal na uri ng bono), ionic (isang espesyal na kaso ng covalent bond), metal at hydrogen.
covalent bond
Ang pagbuo ng isang covalent bond ay posible sa pamamagitan ng tatlong mekanismo: exchange, donor-acceptor at dative (Lewis).
Ayon kay mekanismo ng palitan ang pagbuo ng isang covalent bond ay nangyayari dahil sa pagsasapanlipunan ng mga karaniwang pares ng elektron. Sa kasong ito, ang bawat atom ay may posibilidad na makakuha ng isang inert gas shell, i.e. makuha ang nakumpletong antas ng panlabas na enerhiya. Ang pagbuo ng isang exchange-type na kemikal na bono ay inilalarawan gamit ang mga formula ng Lewis, kung saan ang bawat valence electron ng isang atom ay kinakatawan ng mga tuldok (Fig. 1).
kanin. 1 Pagbubuo ng isang covalent bond sa molekula ng HCl sa pamamagitan ng mekanismo ng palitan
Sa pag-unlad ng teorya ng istraktura ng atom at quantum mechanics, ang pagbuo ng isang covalent bond ay kinakatawan bilang isang overlap ng mga electronic orbital (Larawan 2).
kanin. 2. Pagbubuo ng covalent bond dahil sa overlap ng mga electron clouds
Kung mas malaki ang overlap ng mga atomic orbital, mas malakas ang bono, mas maikli ang haba ng bono at mas malaki ang enerhiya nito. Ang isang covalent bond ay maaaring mabuo sa pamamagitan ng magkakapatong na iba't ibang orbital. Bilang resulta ng overlapping ng s-s, s-p orbitals, pati na rin ang d-d, p-p, d-p orbitals na may side lobes, ang pagbuo ng mga bono ay nangyayari. Perpendikular sa linya na nagkokonekta sa nuclei ng 2 atoms, nabuo ang isang bono. Ang isa - at isa - mga bono ay nagagawang bumuo ng maramihang (dobleng) covalent bond, katangian ng mga organikong sangkap ng klase ng alkenes, alkadienes, atbp. Ang isa - at dalawa - na mga bono ay bumubuo ng maramihang (triple) na covalent bond, na katangian ng organic mga sangkap ng klase ng alkynes (acetylenes).
Ang pagbuo ng isang covalent bond mekanismo ng donor-acceptor isaalang-alang ang halimbawa ng ammonium cation:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Ang nitrogen atom ay may libreng nag-iisang pares ng mga electron (mga electron na hindi kasangkot sa pagbuo ng mga kemikal na bono sa loob ng molekula), at ang hydrogen cation ay may libreng orbital, kaya sila ay isang electron donor at acceptor, ayon sa pagkakabanggit.
Isaalang-alang natin ang dative na mekanismo ng pagbuo ng isang covalent bond gamit ang halimbawa ng isang chlorine molecule.
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Ang chlorine atom ay may parehong libreng nag-iisang pares ng mga electron at mga bakanteng orbital, samakatuwid, maaari itong magpakita ng mga katangian ng parehong isang donor at isang acceptor. Samakatuwid, kapag nabuo ang isang molekula ng chlorine, ang isang chlorine atom ay kumikilos bilang isang donor, at ang isa naman bilang isang acceptor.
Pangunahing mga katangian ng covalent bond ay: saturation (nabubuo ang mga saturated bond kapag ang isang atom ay nakakabit ng kasing dami ng mga electron sa sarili nito ayon sa pinapayagan ng mga kakayahan ng valence nito; ang mga unsaturated bond ay nabubuo kapag ang bilang ng mga nakakabit na electron ay mas mababa kaysa sa mga kakayahan ng valence ng atom); directivity (ang halaga na ito ay nauugnay sa geometry ng molekula at ang konsepto ng "valence angle" - ang anggulo sa pagitan ng mga bono).
Ionic na bono
Walang mga compound na may purong ionic bond, bagama't ito ay nauunawaan bilang isang chemically bound na estado ng mga atom kung saan ang isang matatag na elektronikong kapaligiran ng isang atom ay nilikha na may kumpletong paglipat ng kabuuang density ng elektron sa isang atom ng isang mas electronegative na elemento . Ang ionic bonding ay posible lamang sa pagitan ng mga atomo ng electronegative at electropositive na mga elemento na nasa estado ng magkasalungat na sisingilin na mga ion - mga cation at anion.
DEPINISYON
Ion tinatawag na electrically charged particle na nabuo sa pamamagitan ng pagtanggal o pag-attach ng isang electron sa isang atom.
Kapag naglilipat ng isang electron, ang mga atom ng mga metal at non-metal ay may posibilidad na bumuo ng isang matatag na pagsasaayos ng shell ng elektron sa paligid ng kanilang nucleus. Ang non-metal na atom ay lumilikha ng shell ng kasunod na inert gas sa paligid ng core nito, at ang metal na atom ay lumilikha ng shell ng nakaraang inert gas (Fig. 3).
kanin. 3. Pagbubuo ng ionic bond gamit ang halimbawa ng sodium chloride molecule
Ang mga molekula kung saan umiiral ang isang ionic na bono sa dalisay nitong anyo ay matatagpuan sa estado ng singaw ng isang sangkap. Ang ionic bond ay napakalakas, kaugnay nito, ang mga sangkap na may ganitong bono ay may mataas na punto ng pagkatunaw. Hindi tulad ng mga covalent bond, ang mga ionic bond ay hindi nailalarawan sa pamamagitan ng directivity at saturation, dahil ang electric field na nilikha ng mga ion ay gumaganap nang pantay sa lahat ng mga ion dahil sa spherical symmetry.
metal na bono
Ang isang metal na bono ay natanto lamang sa mga metal - ito ay isang pakikipag-ugnayan na humahawak ng mga metal na atom sa isang solong sala-sala. Tanging ang mga valence electron ng mga metal na atom, na nabibilang sa buong dami nito, ay lumahok sa pagbuo ng bono. Sa mga metal, ang mga electron ay patuloy na nahiwalay sa mga atomo, na gumagalaw sa buong masa ng metal. Ang mga metal na atom, na walang mga electron, ay nagiging mga ions na may positibong charge, na may posibilidad na kumuha ng mga gumagalaw na electron patungo sa kanila. Ang tuluy-tuloy na prosesong ito ay bumubuo ng tinatawag na "electron gas" sa loob ng metal, na mahigpit na nagbubuklod sa lahat ng mga atomo ng metal (Larawan 4).
Ang metal na bono ay malakas, samakatuwid, ang mga metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mataas na punto ng pagkatunaw, at ang pagkakaroon ng isang "electron gas" ay nagbibigay ng metal malleability at ductility.
hydrogen bond
Ang hydrogen bond ay isang tiyak na intermolecular interaction, dahil ang paglitaw at lakas nito ay nakasalalay sa kemikal na katangian ng sangkap. Ito ay nabuo sa pagitan ng mga molekula kung saan ang isang hydrogen atom ay nakagapos sa isang atom na may mataas na electronegativity (O, N, S). Ang paglitaw ng isang hydrogen bond ay nakasalalay sa dalawang dahilan, una, ang hydrogen atom na nauugnay sa isang electronegative atom ay walang mga electron at madaling maipasok sa mga ulap ng elektron ng iba pang mga atomo, at pangalawa, ang pagkakaroon ng isang valence s-orbital, ang hydrogen ang atom ay kayang tumanggap ng isang solong pares ng mga electron ng isang electronegative atom at bumuo ng isang bono dito sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor.
kemikal na dumidikit
Ang lahat ng mga pakikipag-ugnayan na humahantong sa pag-uugnay ng mga particle ng kemikal (mga atomo, molekula, ion, atbp.) sa mga sangkap ay nahahati sa mga bono ng kemikal at mga bono ng intermolecular (mga intermolecular na pakikipag-ugnayan).
mga bono ng kemikal- mga bono nang direkta sa pagitan ng mga atomo. Mayroong ionic, covalent at metallic bond.
Intermolecular bond- mga bono sa pagitan ng mga molekula. Ito ay isang hydrogen bond, isang ion-dipole bond (dahil sa pagbuo ng bono na ito, halimbawa, ang pagbuo ng isang hydration shell ng mga ion ay nangyayari), isang dipole-dipole bond (dahil sa pagbuo ng bond na ito, mga molekula ng ang mga polar substance ay pinagsama, halimbawa, sa likidong acetone), atbp.
Ionic na bono- isang kemikal na bono na nabuo dahil sa electrostatic attraction ng magkasalungat na sisingilin na mga ion. Sa mga binary compound (mga compound ng dalawang elemento), ito ay nabubuo kapag ang mga sukat ng mga atomo na pinagsasama ay naiiba nang malaki sa isa't isa: ang ilang mga atomo ay malaki, ang iba ay maliit - iyon ay, ang ilang mga atomo ay madaling nagbibigay ng mga electron, habang ang iba ay may posibilidad na tanggapin ang mga ito (kadalasan ito ay mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng mga tipikal na metal at mga atomo ng mga elemento na bumubuo ng mga tipikal na di-metal); ibang-iba rin ang electronegativity ng naturang mga atomo.
Ang ionic bond ay non-directional at non-saturable.
covalent bond- isang kemikal na bono na nangyayari dahil sa pagbuo ng isang karaniwang pares ng mga electron. Ang isang covalent bond ay nabuo sa pagitan ng maliliit na atomo na may pareho o malapit na radii. Ang isang kinakailangang kundisyon ay ang pagkakaroon ng hindi magkapares na mga electron sa parehong nakagapos na mga atomo (mekanismo ng palitan) o isang hindi nakabahaging pares sa isang atom at isang libreng orbital sa isa pa (mekanismo ng donor-acceptor):
| a) | H + H H:H | H-H | H2 | (isang nakabahaging pares ng mga electron; ang H ay univalent); |
| b) |  |
NN | N 2 | (tatlong karaniwang pares ng mga electron; ang N ay trivalent); |
| sa) | H-F | HF | (isang karaniwang pares ng mga electron; ang H at F ay univalent); | |
| G) |  |
NH4+ | (apat na magkabahaging pares ng mga electron; ang N ay tetravalent) |
- Ayon sa bilang ng mga karaniwang pares ng elektron, ang mga covalent bond ay nahahati sa
- simple (single)- isang pares ng mga electron
- doble- dalawang pares ng mga electron
- triple- tatlong pares ng mga electron.
Ang double at triple bond ay tinatawag na multiple bonds.
Ayon sa pamamahagi ng density ng elektron sa pagitan ng mga nakagapos na atomo, ang covalent bond ay nahahati sa hindi polar at polar. Ang isang non-polar bond ay nabuo sa pagitan ng magkaparehong mga atomo, isang polar bond ay nabuo sa pagitan ng iba't ibang mga atomo.
Electronegativity- isang sukatan ng kakayahan ng isang atom sa isang sangkap na makaakit ng mga karaniwang pares ng elektron.
Ang mga pares ng elektron ng mga polar bond ay may kinikilingan sa mas maraming electronegative na elemento. Ang mismong displacement ng mga pares ng elektron ay tinatawag na bond polarization. Ang bahagyang (sobrang) singil na nabuo sa panahon ng polariseysyon ay tinutukoy ng + at -, halimbawa: .
Ayon sa likas na katangian ng overlapping ng mga ulap ng elektron ("orbitals"), ang covalent bond ay nahahati sa -bond at -bond.
- Nabubuo ang bono dahil sa direktang pagsasanib ng mga ulap ng elektron (sa tuwid na linya na nagkokonekta sa nuclei ng mga atomo), - bono - dahil sa lateral overlap (sa magkabilang panig ng eroplano kung saan nakahiga ang nuclei ng mga atomo).
Ang isang covalent bond ay itinuro at nabubulok, pati na rin ang polarisable.
Upang ipaliwanag at mahulaan ang magkaparehong direksyon ng mga covalent bond, isang modelo ng hybridization ang ginagamit.
Hybridization ng atomic orbitals at electron clouds- ang dapat na pagkakahanay ng mga atomic orbital sa enerhiya, at mga ulap ng elektron sa hugis sa panahon ng pagbuo ng mga covalent bond ng isang atom.
Ang tatlong pinakakaraniwang uri ng hybridization ay: sp-, sp 2 at sp 3 - hybridization. Halimbawa:
sp-hybridization - sa C 2 H 2, BeH 2, CO 2 molecules (linear structure);
sp 2-hybridization - sa C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 molecules (flat triangular na hugis);
sp 3-hybridization - sa CCl 4, SiH 4, CH 4 molecules (tetrahedral form); NH 3 (pyramidal na hugis); H 2 O (sulok na hugis).
koneksyon ng metal- isang kemikal na bono na nabuo dahil sa pagsasapanlipunan ng mga valence electron ng lahat ng nakagapos na mga atomo ng isang metal na kristal. Bilang isang resulta, ang isang solong electron cloud ng kristal ay nabuo, na kung saan ay madaling displaced sa ilalim ng pagkilos ng mga de-koryenteng boltahe - samakatuwid ang mataas na electrical conductivity ng mga metal.
Ang isang metal na bono ay nabuo kapag ang mga nakagapos na mga atomo ay malaki at samakatuwid ay may posibilidad na mag-abuloy ng mga electron. Mga simpleng sangkap na may metal na bono - mga metal (Na, Ba, Al, Cu, Au, atbp.), Mga kumplikadong sangkap - mga intermetallic compound (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, atbp.).
Ang metallic bond ay walang saturation directionality. Ito rin ay napanatili sa mga metal na natutunaw.
hydrogen bond- isang intermolecular bond na nabuo dahil sa bahagyang pagtanggap ng isang pares ng mga electron ng isang mataas na electronegative na atom ng isang hydrogen atom na may malaking positibong partial charge. Ito ay nabuo kapag sa isang molekula mayroong isang atom na may nag-iisang pares ng mga electron at mataas na electronegativity (F, O, N), at sa isa pa ay mayroong isang hydrogen atom na nakagapos ng isang malakas na polar bond sa isa sa mga atom na ito. Mga halimbawa ng intermolecular hydrogen bonds:
H—O—H ··· OH 2 , H—O—H ··· NH 3 , H—O—H ··· F—H, H—F ··· H—F.
Ang mga intramolecular hydrogen bond ay umiiral sa mga molekula ng polypeptides, nucleic acid, protina, atbp.
Ang isang sukatan ng lakas ng anumang bono ay ang enerhiya ng bono.
Enerhiya ng bono ay ang enerhiya na kinakailangan upang masira ang isang ibinigay na bono ng kemikal sa 1 mole ng isang sangkap. Ang yunit ng pagsukat ay 1 kJ/mol.
Ang mga energies ng ionic at covalent bond ay may parehong pagkakasunud-sunod, ang enerhiya ng hydrogen bond ay isang order ng magnitude na mas mababa.
Ang enerhiya ng isang covalent bond ay depende sa laki ng bonded atoms (bond length) at sa multiplicity ng bond. Kung mas maliit ang mga atomo at mas malaki ang multiplicity ng bono, mas malaki ang enerhiya nito.
Ang enerhiya ng ionic bond ay nakasalalay sa laki ng mga ion at sa kanilang mga singil. Ang mas maliit ang mga ions at mas malaki ang kanilang singil, mas malaki ang nagbubuklod na enerhiya.
Ang istraktura ng bagay
Ayon sa uri ng istraktura, ang lahat ng mga sangkap ay nahahati sa molekular at di-molekular. Ang mga molekular na sangkap ay nangingibabaw sa mga organikong sangkap, habang ang mga di-molekular na sangkap ay namamayani sa mga di-organikong sangkap.
Ayon sa uri ng chemical bond, ang mga substance ay nahahati sa mga substance na may covalent bonds, substance na may ionic bonds (ionic substances) at substance na may metallic bonds (metal).
Ang mga sangkap na may covalent bond ay maaaring molecular o non-molecular. Ito ay makabuluhang nakakaapekto sa kanilang mga pisikal na katangian.
Ang mga molekular na sangkap ay binubuo ng mga molekula na magkakaugnay ng mahinang intermolecular na mga bono, kabilang dito ang: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 at iba pang mga simpleng sangkap; CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , H 2 O, HCl, HF, NH 3 , CH 4 , C 2 H 5 OH, mga organikong polimer at marami pang ibang sangkap. Ang mga sangkap na ito ay walang mataas na lakas, may mababang mga punto ng pagkatunaw at kumukulo, hindi nagsasagawa ng kuryente, ang ilan sa mga ito ay natutunaw sa tubig o iba pang mga solvent.
Ang mga non-molecular substance na may mga covalent bond o atomic substance (diamond, graphite, Si, SiO 2, SiC at iba pa) ay bumubuo ng napakalakas na kristal (layered graphite ay isang exception), sila ay hindi matutunaw sa tubig at iba pang mga solvents, may mataas na pagkatunaw at pagkulo. mga puntos, karamihan sa mga ito ay hindi nagsasagawa ng electric current (maliban sa graphite, na may electrical conductivity, at semiconductors - silicon, germanium, atbp.)
Ang lahat ng mga ionic na sangkap ay natural na hindi molekular. Ito ay mga solidong refractory substance na ang mga solusyon at natutunaw ay nagsasagawa ng electric current. Marami sa kanila ay natutunaw sa tubig. Dapat pansinin na sa mga ionic na sangkap, ang mga kristal na binubuo ng mga kumplikadong ions, mayroon ding mga covalent bond, halimbawa: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), atbp. Ang mga atomo na bumubuo ng mga kumplikadong ion ay nakagapos ng mga covalent bond.
Mga metal (mga sangkap na may metal na bono) lubhang magkakaibang sa kanilang mga pisikal na katangian. Kabilang sa mga ito ay likido (Hg), napakalambot (Na, K) at napakatigas na mga metal (W, Nb).
Ang mga katangiang pisikal na katangian ng mga metal ay ang kanilang mataas na electrical conductivity (hindi tulad ng semiconductors, bumababa ito sa pagtaas ng temperatura), mataas na kapasidad ng init at ductility (para sa mga purong metal).
Sa solid state, halos lahat ng substance ay binubuo ng mga kristal. Ayon sa uri ng istraktura at uri ng kemikal na bono, ang mga kristal ("crystal lattices") ay nahahati sa atomic(mga kristal ng non-molecular substance na may covalent bond), ionic(mga kristal ng mga ionic na sangkap), molekular(mga kristal ng molecular substance na may covalent bond) at metal(mga kristal ng mga sangkap na may metal na bono).
Mga gawain at pagsusulit sa paksang "Topic 10. "Chemical bond. Ang istraktura ng bagay."
- Mga uri ng chemical bond - Ang istraktura ng bagay 8–9 klase
Mga Aralin: 2 Takdang-Aralin: 9 Pagsusulit: 1
