Ang mga kemikal na katangian ng mga sangkap ay ipinahayag sa iba't ibang mga reaksiyong kemikal.

Ang mga pagbabagong-anyo ng mga sangkap, na sinamahan ng pagbabago sa kanilang komposisyon at (o) istraktura, ay tinatawag mga reaksiyong kemikal. Ang sumusunod na kahulugan ay madalas na matatagpuan: kemikal na reaksyon Ang proseso ng pagbabago ng mga paunang sangkap (reagents) sa panghuling sangkap (mga produkto) ay tinatawag.

Ang mga reaksiyong kemikal ay isinusulat gamit ang mga equation ng kemikal at mga scheme na naglalaman ng mga formula ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon. Sa mga equation ng kemikal, hindi katulad ng mga scheme, ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ay pareho sa kaliwa at kanang bahagi, na sumasalamin sa batas ng konserbasyon ng masa.

Sa kaliwang bahagi ng equation, ang mga formula ng mga panimulang sangkap (reagents) ay nakasulat, sa kanang bahagi - ang mga sangkap na nakuha bilang isang resulta ng isang kemikal na reaksyon (mga produkto ng reaksyon, panghuling sangkap). Ang pantay na tanda na nagkokonekta sa kaliwa at kanang panig ay nagpapahiwatig na ang kabuuang bilang ng mga atomo ng mga sangkap na kalahok sa reaksyon ay nananatiling pare-pareho. Ito ay nakakamit sa pamamagitan ng paglalagay ng integer stoichiometric coefficients sa harap ng mga formula, na nagpapakita ng quantitative ratios sa pagitan ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon.

Ang mga kemikal na equation ay maaaring maglaman ng karagdagang impormasyon tungkol sa mga tampok ng reaksyon. Kung ang isang kemikal na reaksyon ay nagpapatuloy sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na impluwensya (temperatura, presyon, radiation, atbp.), ito ay ipinahiwatig ng naaangkop na simbolo, kadalasan sa itaas (o "sa ilalim") ng katumbas na tanda.

Ang isang malaking bilang ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring mapangkat sa ilang mga uri ng mga reaksyon, na kung saan ay nailalarawan sa pamamagitan ng mahusay na tinukoy na mga tampok.

Bilang mga tampok ng pag-uuri maaaring piliin ang mga sumusunod:

1. Ang bilang at komposisyon ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon.

2. Pinagsama-samang estado ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon.

3. Ang bilang ng mga yugto kung saan ang mga kalahok sa reaksyon ay.

4. Ang likas na katangian ng mga inilipat na particle.

5. Ang posibilidad ng reaksyon na magpatuloy sa pasulong at pabalik na direksyon.

6. Ang tanda ng thermal effect ay naghihiwalay sa lahat ng mga reaksyon sa: exothermic mga reaksyon na nagpapatuloy sa exo-effect - ang pagpapalabas ng enerhiya sa anyo ng init (Q> 0, ∆H<0):

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

at endothermic mga reaksyon na nagpapatuloy sa epekto ng endo - ang pagsipsip ng enerhiya sa anyo ng init (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q.

Ang mga ganyang reaksyon ay thermochemical.

Isaalang-alang natin nang mas detalyado ang bawat isa sa mga uri ng mga reaksyon.

Pag-uuri ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at panghuling sangkap

1. Mga reaksyon ng koneksyon

Sa mga reaksyon ng isang compound mula sa ilang mga reactant ng isang medyo simpleng komposisyon, ang isang sangkap ng isang mas kumplikadong komposisyon ay nakuha:

Bilang isang patakaran, ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng paglabas ng init, i.e. humantong sa pagbuo ng mas matatag at mas kaunting mga compound na mayaman sa enerhiya.

Ang mga reaksyon ng kumbinasyon ng mga simpleng sangkap ay palaging redox sa kalikasan. Ang mga reaksyon ng koneksyon na nagaganap sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring mangyari pareho nang walang pagbabago sa valence:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

at maiuri bilang redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Mga reaksyon ng agnas

Ang mga reaksyon ng agnas ay humahantong sa pagbuo ng ilang mga compound mula sa isang kumplikadong sangkap:

A = B + C + D.

Ang mga produkto ng agnas ng isang kumplikadong sangkap ay maaaring parehong simple at kumplikadong mga sangkap.

Sa mga reaksyon ng agnas na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng valence, ang agnas ng mga crystalline hydrates, base, acid at salt ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay dapat tandaan:

	t o
4HNO 3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Ang partikular na katangian ay ang mga redox na reaksyon ng agnas para sa mga asing-gamot ng nitric acid.

Ang mga reaksiyong decomposition sa organic chemistry ay tinatawag na cracking:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

o dehydrogenation

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Mga reaksyon ng pagpapalit

Sa mga reaksyon ng pagpapalit, kadalasan ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado, na bumubuo ng isa pang simpleng sangkap at isa pang kumplikado:

A + BC = AB + C.

Ang mga reaksyong ito sa karamihan ay nabibilang sa mga reaksiyong redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng pagpapalit na hindi sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng valence ng mga atom ay napakakaunti. Dapat pansinin ang reaksyon ng silikon dioxide na may mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen, na tumutugma sa gaseous o volatile anhydride:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

Minsan ang mga reaksyong ito ay itinuturing na mga reaksyon ng palitan:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. Palitan ng reaksyon

Palitan ng reaksyon Ang mga reaksyon sa pagitan ng dalawang compound na nagpapalitan ng kanilang mga nasasakupan ay tinatawag na:

AB + CD = AD + CB.

Kung ang mga proseso ng redox ay nangyayari sa panahon ng mga reaksyon ng pagpapalit, kung gayon ang mga reaksyon ng palitan ay palaging nangyayari nang hindi binabago ang estado ng valence ng mga atomo. Ito ang pinakakaraniwang pangkat ng mga reaksyon sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap - mga oxide, base, acid at asin:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Ang isang espesyal na kaso ng mga exchange reaction na ito ay mga reaksyon ng neutralisasyon:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Karaniwan, ang mga reaksyong ito ay sumusunod sa mga batas ng chemical equilibrium at nagpapatuloy sa direksyon kung saan hindi bababa sa isa sa mga substance ang inalis mula sa reaction sphere sa anyo ng isang gaseous, volatile substance, precipitate, o low-dissociation (para sa mga solusyon) compound:

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

5. Maglipat ng mga reaksyon.

Sa mga reaksyon ng paglilipat, ang isang atom o isang pangkat ng mga atom ay dumadaan mula sa isang yunit ng istruktura patungo sa isa pa:

AB + BC \u003d A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Halimbawa:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.

Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa mga tampok ng phase

Depende sa estado ng pagsasama-sama ng mga tumutugon na sangkap, ang mga sumusunod na reaksyon ay nakikilala:

1. Mga reaksyon ng gas

H 2 + Cl 2		2HCl.

2. Mga reaksyon sa mga solusyon

NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Mga reaksyon sa pagitan ng mga solido

	t o
CaO (tv) + SiO 2 (tv)	=	CaSiO 3 (TV)

Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa bilang ng mga yugto.

Ang isang yugto ay nauunawaan bilang isang hanay ng mga homogenous na bahagi ng isang sistema na may parehong pisikal at kemikal na mga katangian at pinaghihiwalay sa isa't isa ng isang interface.

Mula sa puntong ito ng pananaw, ang buong iba't ibang mga reaksyon ay maaaring nahahati sa dalawang klase:

1. Mga homogenous (single-phase) na reaksyon. Kabilang dito ang mga reaksyong nagaganap sa bahagi ng gas, at ilang mga reaksyong nagaganap sa mga solusyon.

2. Heterogenous (multiphase) na mga reaksyon. Kabilang dito ang mga reaksyon kung saan ang mga reactant at produkto ng reaksyon ay nasa iba't ibang yugto. Halimbawa:

mga reaksyon ng gas-liquid phase

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

mga reaksyon ng gas-solid-phase

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

mga reaksyon ng likido-solid-phase

Na 2 SO 4 (solusyon) + BaCl 3 (solusyon) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

likido-gas-solid-phase reaksyon

Ca (HCO 3) 2 (solusyon) + H 2 SO 4 (solusyon) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa uri ng mga particle na dinadala

1. Protolytic reactions.

Upang mga protolytic na reaksyon isama ang mga proseso ng kemikal, ang kakanyahan nito ay ang paglipat ng isang proton mula sa isang reactant patungo sa isa pa.

Ang klasipikasyong ito ay batay sa protolytic theory ng mga acid at base, ayon sa kung saan ang acid ay anumang substance na nag-donate ng proton, at ang base ay isang substance na maaaring tumanggap ng proton, halimbawa:

Kabilang sa mga protolytic reactions ang neutralization at hydrolysis reactions.

2. Mga reaksyon ng redox.

Kabilang dito ang mga reaksyon kung saan ang mga reactant ay nagpapalitan ng mga electron, habang binabago ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant. Halimbawa:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Ang karamihan sa mga reaksiyong kemikal ay redox, gumaganap sila ng napakahalagang papel.

3. Ligand exchange reactions.

Kabilang dito ang mga reaksyon kung saan ang isang pares ng elektron ay inililipat sa pagbuo ng isang covalent bond ng mekanismo ng donor-acceptor. Halimbawa:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH) 3 + NaOH = .

Ang isang katangian ng mga reaksyon ng ligand-exchange ay ang pagbuo ng mga bagong compound, na tinatawag na mga kumplikado, ay nangyayari nang walang pagbabago sa estado ng oksihenasyon.

4. Mga reaksyon ng atomic-molecular exchange.

Kasama sa ganitong uri ng mga reaksyon ang marami sa mga reaksyon ng pagpapalit na pinag-aralan sa organic chemistry, na nagpapatuloy ayon sa radical, electrophilic, o nucleophilic na mekanismo.

Nababaligtad at hindi maibabalik na mga reaksiyong kemikal

Ang ganitong mga proseso ng kemikal ay tinatawag na mababalik, ang mga produkto na kung saan ay maaaring tumugon sa isa't isa sa ilalim ng parehong mga kondisyon kung saan sila nakuha, na may pagbuo ng mga panimulang sangkap.

Para sa mga nababaligtad na reaksyon, ang equation ay karaniwang nakasulat bilang mga sumusunod:

Ang dalawang magkasalungat na direksyon na mga arrow ay nagpapahiwatig na sa ilalim ng parehong mga kondisyon, ang parehong pasulong at pabalik na mga reaksyon ay nangyayari nang sabay-sabay, halimbawa:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

Ang mga hindi maibabalik na mga proseso ng kemikal, ang mga produkto na kung saan ay hindi magagawang tumugon sa isa't isa sa pagbuo ng mga panimulang sangkap. Ang mga halimbawa ng hindi maibabalik na reaksyon ay ang pagkabulok ng asin ng Bertolet kapag pinainit:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

o oksihenasyon ng glucose na may atmospheric oxygen:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

Ang mga reaksiyong kemikal ay dapat na makilala mula sa mga reaksyong nuklear. Bilang resulta ng mga reaksiyong kemikal, ang kabuuang bilang ng mga atomo ng bawat elemento ng kemikal at ang isotopic na komposisyon nito ay hindi nagbabago. Ang mga reaksyon ng nuklear ay isa pang bagay - ang mga proseso ng pagbabagong-anyo ng atomic nuclei bilang isang resulta ng kanilang pakikipag-ugnayan sa iba pang mga nuclei o elementarya na mga particle, halimbawa, ang pagbabagong-anyo ng aluminyo sa magnesiyo:

27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 He

Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ay multifaceted, iyon ay, maaari itong batay sa iba't ibang mga palatandaan. Ngunit sa ilalim ng alinman sa mga palatandaang ito, ang mga reaksyon sa pagitan ng inorganic at sa pagitan ng mga organikong sangkap ay maaaring maiugnay.

Isaalang-alang ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa iba't ibang pamantayan.

I. Ayon sa bilang at komposisyon ng mga reactant

Mga reaksyon na nagaganap nang hindi binabago ang komposisyon ng mga sangkap.

Sa inorganic na kimika, ang mga naturang reaksyon ay kinabibilangan ng mga proseso ng pagkuha ng mga allotropic na pagbabago ng isang elemento ng kemikal, halimbawa:

C (graphite) ↔ C (brilyante)
S (rhombic) ↔ S (monoclinic)
R (puti) ↔ R (pula)
Sn (puting lata) ↔ Sn (grey lata)
3O 2 (oxygen) ↔ 2O 3 (ozone)

Sa organikong kimika, ang ganitong uri ng mga reaksyon ay maaaring magsama ng mga reaksyon ng isomerization na nangyayari nang hindi binabago hindi lamang ang husay, kundi pati na rin ang dami ng komposisyon ng mga molekula ng mga sangkap, halimbawa:

1. Isomerization ng alkanes.

Ang reaksyon ng isomerization ng mga alkanes ay may malaking praktikal na kahalagahan, dahil ang mga hydrocarbon ng isostructure ay may mas mababang kakayahang magpasabog.

2. Isomerization ng alkenes.

3. Isomerization ng alkynes (reaksyon ng A. E. Favorsky).

CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C- CH 3

ethylacetylene dimethylacetylene

4. Isomerization ng haloalkanes (A. E. Favorsky, 1907).

5. Isomerization ng ammonium cyanite kapag pinainit.

Sa unang pagkakataon, ang urea ay na-synthesize ni F. Wehler noong 1828 sa pamamagitan ng isomerization ng ammonium cyanate kapag pinainit.

Mga reaksyong kaakibat ng pagbabago sa komposisyon ng isang sangkap

Mayroong apat na uri ng naturang mga reaksyon: compounds, decompositions, substitutions at exchanges.

1. Ang mga reaksyon ng koneksyon ay mga reaksyon kung saan ang isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa dalawa o higit pang mga sangkap

Sa inorganic na kimika, ang buong iba't ibang mga compound na reaksyon ay maaaring isaalang-alang, halimbawa, gamit ang halimbawa ng mga reaksyon para sa pagkuha ng sulfuric acid mula sa asupre:

1. Pagkuha ng sulfur oxide (IV):

S + O 2 \u003d SO - isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa dalawang simpleng sangkap.

2. Pagkuha ng sulfur oxide (VI):

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - isang kumplikadong sangkap ang nabuo mula sa isang simple at kumplikadong sangkap.

3. Pagkuha ng sulfuric acid:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - isang kumplikado ay nabuo mula sa dalawang kumplikadong sangkap.

Ang isang halimbawa ng isang tambalang reaksyon kung saan ang isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa higit sa dalawang panimulang materyales ay ang huling yugto sa paggawa ng nitric acid:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

Sa organic chemistry, ang mga compound reaction ay karaniwang tinutukoy bilang "addition reactions". Ang buong pagkakaiba-iba ng naturang mga reaksyon ay maaaring isaalang-alang sa halimbawa ng isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng mga unsaturated na sangkap, halimbawa, ethylene:

1. Reaksyon ng hydrogenation - pagdaragdag ng hydrogen:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

ethene → ethane

2. Hydration reaction - pagdaragdag ng tubig.

3. Reaksyon ng polimerisasyon.

2. Ang mga reaksiyong decomposition ay mga reaksyon kung saan maraming bagong substance ang nabuo mula sa isang komplikadong substance.

Sa inorganic na kimika, ang buong iba't ibang mga reaksyon ay maaaring isaalang-alang sa bloke ng mga reaksyon para sa pagkuha ng oxygen sa pamamagitan ng mga pamamaraan ng laboratoryo:

1. Decomposition ng mercury (II) oxide - dalawang simple ang nabuo mula sa isang kumplikadong substance.

2. Pagkabulok ng potassium nitrate - mula sa isang kumplikadong sangkap, isang simple at isang kumplikado ang nabuo.

3. Pagkabulok ng potassium permanganate - mula sa isang kumplikadong sangkap, dalawang kumplikado at isang simple ang nabuo, iyon ay, tatlong bagong sangkap.

Sa organikong kimika, ang mga reaksyon ng agnas ay maaaring isaalang-alang sa bloke ng mga reaksyon para sa paggawa ng ethylene sa laboratoryo at sa industriya:

1. Ang reaksyon ng dehydration (paghati ng tubig) ng ethanol:

C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2. Dehydrogenation reaction (hydrogen splitting) ng ethane:

CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

o CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2

3. Reaksyon ng pag-crack (paghahati) ng propane:

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4

3. Ang mga reaksyon ng pagpapalit ay mga reaksyon bilang resulta kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isang elemento sa isang kumplikadong sangkap.

Sa inorganic na kimika, ang isang halimbawa ng naturang mga proseso ay isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng, halimbawa, mga metal:

1. Pakikipag-ugnayan ng alkali o alkaline earth na mga metal sa tubig:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

2. Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa mga acid sa solusyon:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Pakikipag-ugnayan ng mga metal na may mga asin sa solusyon:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. Metalthermy:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

Ang paksa ng pag-aaral ng organikong kimika ay hindi simpleng mga sangkap, ngunit mga compound lamang. Samakatuwid, bilang isang halimbawa ng isang reaksyon ng pagpapalit, binibigyan namin ang pinaka-katangiang katangian ng mga saturated compound, sa partikular na methane, ang kakayahan ng mga atomo ng hydrogen nito na mapalitan ng mga atomo ng halogen. Ang isa pang halimbawa ay ang bromination ng isang aromatic compound (benzene, toluene, aniline).

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

bensina → bromobenzene

Bigyang-pansin natin ang kakaibang reaksyon ng pagpapalit sa mga organikong sangkap: bilang isang resulta ng naturang mga reaksyon, hindi isang simple at kumplikadong sangkap ang nabuo, tulad ng sa inorganic na kimika, ngunit dalawang kumplikadong sangkap.

Sa organikong kimika, ang mga reaksyon ng pagpapalit ay kinabibilangan din ng ilang mga reaksyon sa pagitan ng dalawang kumplikadong sangkap, halimbawa, ang nitration ng benzene. Ito ay pormal na isang exchange reaction. Ang katotohanan na ito ay isang reaksyon ng pagpapalit ay nagiging malinaw lamang kapag isinasaalang-alang ang mekanismo nito.

4. Ang mga reaksyon ng palitan ay mga reaksyon kung saan ang dalawang kumplikadong sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga bahagi

Ang mga reaksyong ito ay nagpapakilala sa mga katangian ng mga electrolyte at nagpapatuloy sa mga solusyon ayon sa panuntunan ng Berthollet, iyon ay, kung ang isang precipitate, gas, o isang mababang-dissociating substance (halimbawa, H 2 O) ay nabuo bilang isang resulta.

Sa inorganic na kimika, maaari itong maging isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala, halimbawa, ang mga katangian ng alkalis:

1. Reaksyon ng neutralisasyon na sumasama sa pagbuo ng asin at tubig.

2. Ang reaksyon sa pagitan ng alkali at asin, na napupunta sa pagbuo ng gas.

3. Ang reaksyon sa pagitan ng alkali at asin, na napupunta sa pagbuo ng isang precipitate:

СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

o sa ionic form:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Sa organikong kimika, maaaring isaalang-alang ng isa ang isang bloke ng mga reaksyon na nagpapakilala, halimbawa, ang mga katangian ng acetic acid:

1. Ang reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

2. Ang reaksyon na kaakibat ng pagbuo ng gas:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. Ang reaksyon na nagpapatuloy sa pagbuo ng isang precipitate:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. Sa pamamagitan ng pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal na bumubuo ng mga sangkap

Sa batayan na ito, ang mga sumusunod na reaksyon ay nakikilala:

1. Mga reaksyong nagaganap na may pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, o mga reaksyong redox.

Kabilang dito ang maraming mga reaksyon, kabilang ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalit, pati na rin ang mga reaksyon ng kumbinasyon at pagkabulok kung saan lumahok ang kahit isang simpleng sangkap, halimbawa:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

Ang mga kumplikadong reaksyon ng redox ay pinagsama-sama gamit ang paraan ng balanse ng elektron.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

Sa organic chemistry, ang mga katangian ng aldehydes ay maaaring magsilbi bilang isang kapansin-pansing halimbawa ng redox reactions.

1. Nababawasan ang mga ito sa kaukulang mga alkohol:

Ang mga aldecide ay na-oxidize sa kaukulang mga acid:

2. Mga reaksyong nagaganap nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

Kabilang dito, halimbawa, ang lahat ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, pati na rin ang maraming mga compound na reaksyon, maraming mga reaksyon ng agnas, mga reaksyon ng esterification:

HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

III. Sa pamamagitan ng thermal effect

Ayon sa thermal effect, ang mga reaksyon ay nahahati sa exothermic at endothermic.

1. Ang mga reaksiyong exothermic ay nagpapatuloy sa pagpapalabas ng enerhiya.

Kabilang dito ang halos lahat ng compound reactions. Ang isang bihirang pagbubukod ay ang mga endothermic na reaksyon ng synthesis ng nitric oxide (II) mula sa nitrogen at oxygen at ang reaksyon ng gaseous hydrogen na may solid iodine.

Ang mga reaksiyong exothermic na nagpapatuloy sa pagpapalabas ng liwanag ay tinutukoy bilang mga reaksyon ng pagkasunog. Ang hydrogenation ng ethylene ay isang halimbawa ng isang exothermic reaction. Ito ay tumatakbo sa temperatura ng silid.

2. Ang mga endothermic na reaksyon ay nagpapatuloy sa pagsipsip ng enerhiya.

Malinaw, halos lahat ng mga reaksyon ng agnas ay ilalapat sa kanila, halimbawa:

1. Calcination ng limestone

2. Pagbibitak ng butane

Ang dami ng enerhiya na inilabas o hinihigop bilang resulta ng reaksyon ay tinatawag na thermal effect ng reaksyon, at ang equation ng isang kemikal na reaksyon na nagpapahiwatig ng epekto na ito ay tinatawag na thermochemical equation:

H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92.3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90.4 kJ

IV. Ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga reacting substance (phase composition)

Ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga tumutugon na sangkap, mayroong:

1. Heterogenous na mga reaksyon - mga reaksyon kung saan ang mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay nasa iba't ibang estado ng pagsasama-sama (sa iba't ibang yugto).

2. Mga homogenous na reaksyon - mga reaksyon kung saan ang mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay nasa parehong estado ng pagsasama-sama (sa isang yugto).

V. Ayon sa partisipasyon ng katalista

Ayon sa pakikilahok ng katalista, mayroong:

1. Mga non-catalytic na reaksyon na nagaganap nang walang partisipasyon ng isang katalista.

2. Catalytic reactions na nagaganap sa partisipasyon ng isang catalyst. Dahil ang lahat ng mga biochemical reaksyon na nagaganap sa mga selula ng mga nabubuhay na organismo ay nagpapatuloy sa pakikilahok ng mga espesyal na biological catalysts ng likas na protina - mga enzyme, lahat sila ay catalytic o, mas tiyak, enzymatic. Dapat tandaan na higit sa 70% ng mga industriya ng kemikal ay gumagamit ng mga katalista.

VI. Patungo sa

Sa pamamagitan ng direksyon mayroong:

1. Ang mga hindi maibabalik na reaksyon ay nagpapatuloy sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon sa isang direksyon lamang. Kabilang dito ang lahat ng mga reaksyon ng palitan na sinamahan ng pagbuo ng isang namuo, gas o isang mababang-dissociating substance (tubig) at lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog.

2. Ang mga nababalikang reaksyon sa ilalim ng mga kundisyong ito ay nagpapatuloy nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon. Karamihan sa mga reaksyong ito ay.

Sa organic chemistry, ang tanda ng reversibility ay makikita sa mga pangalan - antonyms ng mga proseso:

Hydrogenation - dehydrogenation,

Hydration - pag-aalis ng tubig,

Polimerisasyon - depolymerization.

Ang lahat ng mga reaksyon ng esterification ay nababaligtad (ang kabaligtaran na proseso, tulad ng alam mo, ay tinatawag na hydrolysis) at hydrolysis ng mga protina, ester, carbohydrates, polynucleotides. Ang reversibility ng mga prosesong ito ay sumasailalim sa pinakamahalagang pag-aari ng isang buhay na organismo - metabolismo.

VII. Ayon sa mekanismo ng daloy, mayroong:

1. Ang mga radikal na reaksyon ay nagaganap sa pagitan ng mga radikal at mga molekula na nabuo sa panahon ng reaksyon.

Tulad ng alam mo na, sa lahat ng mga reaksyon, ang mga lumang kemikal na bono ay nasira at ang mga bagong kemikal na bono ay nabuo. Ang paraan ng pagsira sa bono sa mga molekula ng panimulang sangkap ay tumutukoy sa mekanismo (landas) ng reaksyon. Kung ang sangkap ay nabuo sa pamamagitan ng isang covalent bond, maaaring mayroong dalawang paraan upang masira ang bono na ito: hemolytic at heterolytic. Halimbawa, para sa mga molekula ng Cl 2 , CH 4 , atbp., ang isang hemolytic rupture ng mga bono ay natanto, ito ay hahantong sa pagbuo ng mga particle na may hindi magkapares na mga electron, iyon ay, mga libreng radical.

Ang mga radikal ay kadalasang nabubuo kapag ang mga bono ay nasira kung saan ang mga pares ng electron ay nahahati nang humigit-kumulang pantay sa pagitan ng mga atomo (non-polar covalent bond), ngunit maraming mga polar bond ay maaari ding masira sa katulad na paraan, lalo na kapag ang reaksyon ay naganap sa ang gas phase at sa ilalim ng impluwensya ng liwanag , bilang, halimbawa, sa kaso ng mga proseso na tinalakay sa itaas - ang pakikipag-ugnayan ng C 12 at CH 4 - . Ang mga radikal ay lubos na reaktibo, dahil malamang na makumpleto nila ang kanilang layer ng elektron sa pamamagitan ng pagkuha ng isang elektron mula sa isa pang atom o molekula. Halimbawa, kapag ang isang chlorine radical ay bumangga sa isang molekula ng hydrogen, sinisira nito ang nakabahaging pares ng elektron na nagbubuklod sa mga atomo ng hydrogen at bumubuo ng isang covalent bond sa isa sa mga atomo ng hydrogen. Ang pangalawang atomo ng hydrogen, na nagiging isang radikal, ay bumubuo ng isang karaniwang pares ng elektron na may hindi magkapares na elektron ng chlorine atom mula sa gumuho na molekula ng Cl 2, na nagreresulta sa isang radikal na klorin na umaatake sa isang bagong molekula ng hydrogen, atbp.

Ang mga reaksyon, na isang chain ng sunud-sunod na pagbabago, ay tinatawag na chain reaction. Para sa pagbuo ng teorya ng mga reaksyon ng kadena, dalawang natitirang chemist - ang aming kababayan na si N. N. Semenov at ang Englishman na S. A. Hinshelwood ay iginawad sa Nobel Prize.
Ang reaksyon ng pagpapalit sa pagitan ng chlorine at methane ay nagpapatuloy nang katulad:

Karamihan sa mga reaksyon ng pagkasunog ng mga organic at inorganic na sangkap, ang synthesis ng tubig, ammonia, ang polymerization ng ethylene, vinyl chloride, atbp ay nagpapatuloy ayon sa radikal na mekanismo.

2. Nagaganap ang mga ionic na reaksyon sa pagitan ng mga ion na naroroon na o nabuo sa panahon ng reaksyon.

Ang mga karaniwang ionic na reaksyon ay mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga electrolyte sa solusyon. Ang mga ion ay nabuo hindi lamang sa panahon ng dissociation ng mga electrolyte sa mga solusyon, kundi pati na rin sa ilalim ng pagkilos ng mga paglabas ng kuryente, pag-init o radiation. Ang mga γ-ray, halimbawa, ay nagko-convert ng mga molekula ng tubig at methane sa mga molekular na ion.

Ayon sa isa pang ionic na mekanismo, may mga reaksyon ng pagdaragdag ng hydrogen halides, hydrogen, halogens sa alkenes, oksihenasyon at pag-aalis ng tubig ng mga alkohol, pagpapalit ng alkohol hydroxyl ng halogen; mga reaksyong nagpapakilala sa mga katangian ng aldehydes at acids. Ang mga ions sa kasong ito ay nabuo sa pamamagitan ng heterolytic breaking ng covalent polar bond.

VIII. Ayon sa uri ng enerhiya

pagsisimula ng reaksyon, mayroong:

1. Mga reaksyong photochemical. Ang mga ito ay pinasimulan ng liwanag na enerhiya. Bilang karagdagan sa mga prosesong photochemical sa itaas ng HCl synthesis o ang reaksyon ng methane na may chlorine, kasama nila ang paggawa ng ozone sa troposphere bilang pangalawang pollutant sa atmospera. Sa kasong ito, ang nitric oxide (IV) ay gumaganap bilang pangunahing isa, na bumubuo ng mga radical ng oxygen sa ilalim ng pagkilos ng liwanag. Ang mga radikal na ito ay nakikipag-ugnayan sa mga molekula ng oxygen, na nagreresulta sa ozone.

Ang pagbuo ng ozone ay nagpapatuloy hangga't may sapat na liwanag, dahil ang NO ay maaaring makipag-ugnayan sa mga molekula ng oxygen upang bumuo ng parehong NO 2 . Ang akumulasyon ng ozone at iba pang pangalawang air pollutants ay maaaring humantong sa photochemical smog.

Kasama rin sa ganitong uri ng reaksyon ang pinakamahalagang proseso na nangyayari sa mga selula ng halaman - photosynthesis, na ang pangalan ay nagsasalita para sa sarili nito.

2. Mga reaksyon ng radiation. Ang mga ito ay pinasimulan ng high-energy radiation - x-ray, nuclear radiation (γ-rays, a-particles - He 2+, atbp.). Sa tulong ng mga reaksyon ng radiation, ang napakabilis na radiopolymerization, radiolysis (radiation decomposition), atbp ay isinasagawa.

Halimbawa, sa halip na isang dalawang yugto ng paggawa ng phenol mula sa benzene, maaari itong makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng benzene sa tubig sa ilalim ng pagkilos ng radiation. Sa kasong ito, ang mga radical [OH] at [H] ay nabuo mula sa mga molekula ng tubig, kung saan ang benzene ay tumutugon upang bumuo ng phenol:

C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

Ang vulcanization ng goma ay maaaring isagawa nang walang sulfur gamit ang radiovulcanization, at ang resultang goma ay hindi magiging mas masahol pa kaysa sa tradisyonal na goma.

3. Mga reaksiyong electrochemical. Ang mga ito ay pinasimulan ng isang electric current. Bilang karagdagan sa mga reaksyon ng electrolysis na kilala mo, ipinapahiwatig din namin ang mga reaksyon ng electrosynthesis, halimbawa, ang mga reaksyon ng pang-industriyang produksyon ng mga inorganic na oxidant

4. Thermochemical reaksyon. Ang mga ito ay pinasimulan ng thermal energy. Kabilang dito ang lahat ng endothermic na reaksyon at maraming mga exothermic na reaksyon na nangangailangan ng paunang supply ng init, iyon ay, ang pagsisimula ng proseso.

Ang pag-uuri sa itaas ng mga reaksiyong kemikal ay makikita sa diagram.

Ang pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal, tulad ng lahat ng iba pang klasipikasyon, ay may kondisyon. Sumang-ayon ang mga siyentipiko na hatiin ang mga reaksyon sa ilang mga uri ayon sa mga palatandaan na kanilang natukoy. Ngunit karamihan sa mga pagbabagong kemikal ay maaaring maiugnay sa iba't ibang uri. Halimbawa, kilalanin natin ang proseso ng synthesis ng ammonia.

Ito ay isang tambalang reaksyon, redox, exothermic, reversible, catalytic, heterogenous (mas tiyak, heterogenous catalytic), na nagpapatuloy sa pagbaba ng presyon sa system. Upang matagumpay na pamahalaan ang proseso, dapat isaalang-alang ang lahat ng impormasyon sa itaas. Ang isang tiyak na reaksyon ng kemikal ay palaging multi-qualitative, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng iba't ibang mga tampok.

At pag-uuri ng bakal

- kalidad;

- komposisyong kemikal;

- appointment;

- microstructure;

- lakas.

kalidad ng bakal

Sa pamamagitan ng kemikal na komposisyon

mga bakal na carbon permanenteng impurities

Talahanayan 1.3.

CARBON STEEL

paghahalo mga elemento mga additives o mga additives

Mga bakal na haluang metal mababang haluang metal(hanggang 2.5 wt.%), doped(mula 2.5 hanggang 10 wt.%) at mataas na haluang metal "chrome"

Ayon sa layunin ng bakal

Structural mababa-( o kakaunti-) at katamtamang carbon.

instrumentalmataas na carbon.

at (na may mga espesyal na katangian - ).

at

at nadagdagan ang paglaban sa init mabilis na pagputol mga bakal.

ordinaryong kalidad,

Mga istrukturang bakal,

kasangkapang bakal,

6) tindig (tindig ng bola) maging,

7) mataas na bilis ng bakal(high-alloyed, mataas na kalidad na tool steels na may mataas na tungsten content).

8) awtomatiko, ibig sabihin.nadagdagan (o mataas) machinability, maging.

Ang isang pagsusuri sa komposisyon ng mga makasaysayang itinatag na pangkat ng pagmamarka ng mga bakal ay nagpapakita na ang mga sistema ng pagmamarka na ginamit ay ginagawang posible na i-encode ang limang mga tampok ng pag-uuri, katulad: kalidad, komposisyon ng kemikal, layunin, antas ng deoxidation, pati na rin ang paraan upang makakuha ng mga blangko(awtomatiko o, sa mga bihirang kaso, mga pandayan). Ang koneksyon sa pagitan ng mga grupo ng pagmamarka at mga klase ng bakal ay inilalarawan sa ibabang bahagi ng block diagram sa Fig. 1.

SISTEMA NG PAGMARKA NG MGA GRUPO, MGA TUNTUNIN SA PAGMARKA AT MGA HALIMBAWA NG MGA BAITANG BAKAL

CARBON	REGULAR NA KALIDAD
	pangkat ng bakal	Garantiya sa paghahatid	STAMPS
PERO	sa pamamagitan ng kemikal na komposisyon	St0	St1	St2	StZ	St4	St5	St6
B	sa pamamagitan ng mga mekanikal na katangian	Bst0	Bst1	Bst2	BSTZ	Bst4	Bst5	Bst6
AT	mekanikal na katangian at kemikal na komposisyon	ESPO	VST1	VST2	VSTZ	VST4	VST5	VST6
Konsentrasyon ng carbon, wt. %	0,23	0,06-0,12	0,09-0,15	0,14-0,22	0,18-0,27	0,28-0,37	0,38-0,49
KALIDAD MATAAS NA KALIDAD	ISTRUKTURAL	MGA HALIMBAWA NG MGA STAMP
Grado: dalawang-digit na bilang ng hundredths ng isang porsyento ng carbon + isang indikasyon ng antas ng deoxidation	05 08kp 10 15 18kp 20A 25ps ZOA 35 40 45 50 55 ... 80 85 Mga Tala: 1) ang kawalan ng tagapagpahiwatig ng antas ng deoxidation ay nangangahulugang "sp"; 2) Ang "A" sa dulo ng grado ay nagpapahiwatig na ang bakal ay mataas ang kalidad
INSTRUMENTAL	STAMPS
Brand: simbolo na "U" + numero TETHS NG ISANG PERCENTAGE NG CARBON	U7 U7A U8 UVA U9 U9A U10 U10A U12 U12A
HALOS	HIGH QUALITY HIGH QUALITY EXTRA HIGH QUALITY	ISTRUKTURAL	MGA HALIMBAWA NG MGA STAMP
Grado: dalawang-digit na bilang ng HUNDREDTHS ng isang porsyento ng carbon + simbolo ng isang alloying element + buong bilang ng porsyento nito	09G2 10KhSND 18G2AFps 20Kh 40G 45KhN 65S2VA 110G13L 2) brand 110G13L - isa sa iilan kung saan ang bilang ng hundredths ng isang porsyento ng carbon ay tatlong-digit
INSTRUMENTAL	MGA HALIMBAWA NG MGA STAMP
Grado: bilang ng TENSES ng porsyentong carbon + simbolo ng alloying element+ buong bilang ng porsyento nito	ZKh2N2MF 4KhV2S 5KhNM 7X3 9KhVG X KhV4 9Kh4MZF2AGST-SH 2) Ang "-SH" sa dulo ng tatak ay nagpapakita na ang bakal ay may mataas na kalidad, na nakuha, halimbawa, sa pamamaraan. electroslag muling pagtunaw (ngunit hindi lamang)

Carbon structural steels ng ordinaryong kalidad

Ang mga tiyak na bakal ng tinukoy na pangkat ng pagmamarka ay itinalaga gamit ang isang kumbinasyon ng dalawang titik "St" na siyang susi (backbone) sa itinuturing na pangkat ng pagmamarka. Ang mga marka ng bakal ng pangkat na ito ay agad na nakikilala ng simbolong ito.

Ang simbolo na "St" na walang puwang ay sinusundan ng isang numero na nagpapahiwatig silid mga tatak mula sa «0» dati "6".

Ang pagtaas sa bilang ng grado ay tumutugma sa isang pagtaas sa nilalaman ng carbon sa bakal, ngunit hindi nagpapahiwatig ng tiyak na halaga nito. Ang mga pinahihintulutang limitasyon ng konsentrasyon ng carbon sa mga bakal ng bawat grado ay ipinapakita sa Talahanayan. 1.5. Nilalaman ng carbon sa ordinaryong carbon steels hindi hihigit sa 0.5 wt.%. Ang mga naturang bakal ay hypoeutectoid ayon sa pamantayan ng istruktura, at, samakatuwid, istruktura ayon sa kanilang layunin.

Pagkatapos ng numero, isa sa tatlong kumbinasyon ng titik ang sumusunod: "kp", "ps", "sp", na nagpapahiwatig ng antas ng deoxidation ng bakal.

Ang simbolo na "St" ay maaaring unahan ng malalaking titik na "A", "B" o "C", o maaaring walang mga simbolo. Sa ganitong paraan, ang impormasyon ay ipinadala tungkol sa bakal na kabilang sa isa sa tinatawag na "mga pangkat ng paghahatid": A, B o AT, - depende sa kung alin sa mga normalized na tagapagpahiwatig ng bakal ang ginagarantiyahan ng supplier.

Grupo ng bakal PERO ay may garantiya ng komposisyon ng kemikal, o ang mga pinahihintulutang halaga ng konsentrasyon ng carbon at mga impurities na tinukoy ng GOST. Ang letrang "A" ay madalas na hindi nakalagay sa selyo at ang kawalan nito default ay kumakatawan sa garantiya ng komposisyon ng kemikal. Ang mamimili ng bakal, na walang impormasyon tungkol sa mga mekanikal na katangian, ay maaaring bumuo ng mga ito sa pamamagitan ng naaangkop na paggamot sa init, ang pagpili ng mga mode na nangangailangan ng kaalaman sa komposisyon ng kemikal.

Grupo ng bakal B ay may garantiya ng mga kinakailangang mekanikal na katangian. Maaaring matukoy ng mamimili ng bakal ang pinakamainam na paggamit nito sa mga istruktura sa pamamagitan ng mga kilalang katangian ng mga mekanikal na katangian nang walang paunang paggamot sa init.

Grupo ng bakal AT ay may garantiya ng parehong kemikal na komposisyon at mekanikal na katangian. Ito ay ginagamit ng mamimili pangunahin upang lumikha ng mga welded na istruktura. Ang kaalaman sa mga mekanikal na katangian ay ginagawang posible upang mahulaan ang pag-uugali ng na-load na istraktura sa mga lugar na malayo sa mga welds, at ang kaalaman sa komposisyon ng kemikal ay ginagawang posible upang mahulaan at, kung kinakailangan, iwasto ang mga mekanikal na katangian ng mga welds mismo sa pamamagitan ng paggamot sa init. .

Mga Halimbawa ng Pag-record ng Selyo ordinaryong kalidad ng carbon steel ganito ang hitsura: Vst3ps, Bst6sp, St1kp .

Mga bakal na nagdadala ng bola

Ang mga bakal para sa mga bearings ay may sariling pagmamarka, ayon sa kanilang layunin ay bumubuo sila ng isang espesyal na grupo istruktural mga bakal, bagaman sa komposisyon at mga katangian ay malapit sila sa mga bakal na kasangkapan. Ang terminong "ball bearing" ay tumutukoy sa kanilang makitid na saklaw - rolling bearings (hindi lamang ball bearings, kundi pati na rin roller at needle bearings). Para sa pagmamarka nito, iminungkahi ang pagdadaglat na "SHH" - ball bearing chromium, na sinusundan ng isang numero ikasampu ng isang porsyento katamtamang konsentrasyon chrome. Sa mga dating kilalang tatak na SHKH6, SHKH9 at SHKH15, nanatiling ginagamit ang tatak ng SHKH15. Ang pagkakaiba sa pagitan ng ball bearing steel at katulad na tool steel ay nakasalalay sa mas mahigpit na mga kinakailangan para sa dami ng non-metallic inclusions at pare-parehong pamamahagi ng mga carbide sa microstructure.

Ang pagpapabuti ng ShKh15 steel sa pamamagitan ng pagpapakilala ng karagdagang mga additives ng alloying (silicon at manganese) dito ay makikita sa pagmamarka sa isang kakaibang paraan - sa pamamagitan ng pagkalat sa tiyak isang sistema ng mga susunod na panuntunan para sa pagtatalaga ng mga elemento ng alloying sa komposisyon ng mga alloyed steel: SHKH15SG, SHKH20SG.

Mga high speed na bakal

Ang mga high-speed na bakal ay partikular na minarkahan ng paunang titik ng alpabetong Ruso na "R", na tumutugma sa unang tunog sa salitang Ingles mabilis - mabilis, mabilis. Sinusundan ito ng isang integer na porsyento ng tungsten. Gaya ng nabanggit na, ang pinakakaraniwang tatak ng high speed steel dati ay P18.

Dahil sa kakulangan at mataas na halaga ng tungsten, nagkaroon ng paglipat sa tungsten-molybdenum steel R6M5 na walang nitrogen at R6AM5 na may nitrogen. Katulad ng mga bearing steel, nagkaroon ng merger (isang uri ng "hybridization") ng dalawang sistema ng pagmamarka. Ang pag-unlad at pag-unlad ng mga bagong high-speed steels na may kobalt at vanadium ay nagpayaman sa arsenal ng mga "hybrid" na grado: R6AM5F3, R6M4K8, 11R3AM3F2 - at humantong din sa paglitaw ng karaniwang walang tungsten na high-speed na bakal, na minarkahan sa isang tiyak na sistema (R0M5F1, R0M2F3), at sa isang ganap na bagong paraan - 9X6M3F3AGST-Sh, 9X4M3F2AGST-Sh.

Pag-uuri ng cast iron

Ang mga cast iron ay tinatawag na mga haluang metal na may carbon, na mayroong higit sa 2.14 wt.% C sa kanilang komposisyon.

Ang mga cast iron ay tinutunaw para sa conversion sa bakal (conversion), para sa produksyon ng mga ferroalloys na gumaganap ng papel ng alloying additives, at din bilang high-tech na mga haluang metal para sa castings (casting).

Ang carbon ay maaaring nasa cast iron sa anyo ng dalawang high-carbon phase - cementite (Fe 3 C) at graphite, at kung minsan ay pareho sa anyo ng cementite at graphite. Ang cast iron, kung saan tanging cementite ang naroroon, ay nagbibigay ng magaan, makintab na bali at samakatuwid ay tinatawag puti. Ang pagkakaroon ng grapayt ay nagbibigay sa cast iron fracture ng kulay abong kulay. Gayunpaman, hindi lahat ng cast iron na may grapayt ay kabilang sa klase ng tinatawag na kulay-abo cast irons. Sa pagitan ng puti at kulay-abo na cast iron ay matatagpuan ang klase kalahating loob cast irons.

kalahating loob cast irons ay tinatawag na cast irons, sa istraktura kung saan, sa kabila ng graphitization, ledeburite cementite ay hindi bababa sa bahagyang napanatili, na nangangahulugan na ang ledeburite mismo ay naroroon - isang eutectic structural component na may isang tiyak na anyo.

Upang kulay-abo isama ang mga cast iron kung saan ang ledeburite cementite ay ganap na nawasak, at ang huli ay nawala mula sa istraktura. Ang gray cast iron ay binubuo ng mga pagsasama ng grapayt at metal na base. Ang base ng metal na ito ay pearlitic (eutectoid), ferritic-pearlitic (hypo-eutectoid) o ferritic (low carbon) na bakal. Ang tinukoy na pagkakasunud-sunod ng mga uri ng base ng metal ng mga gray na cast iron ay tumutugma sa isang pagtaas ng antas ng agnas ng cementite, na bahagi ng perlite.

Anti-friction cast irons

Mga halimbawa ng brand: ASF-1, ASF-2, ASF-3.

Espesyal na alloyed init lumalaban, lumalaban sa kaagnasan at lumalaban sa init cast irons:

MGA HALIMBAWA NG MGA SPECIAL GREY IRON GRADE

Pag-uuri at pag-label

sintered matitigas na haluang metal

Ang mga metal-ceramic hard alloy ay mga haluang metal na gawa sa powder metallurgy (cermet) at binubuo ng mga carbide ng refractory metals: WC, TiC, TaC, na konektado ng isang plastic metal binder, kadalasang may cobalt.

Sa kasalukuyan, tatlong grupo ng mga matitigas na haluang metal ang ginawa sa Russia: tungsten, titanium-tungsten at titanium-tantalum-tungsten, – naglalaman bilang isang panali kobalt.

Dahil sa mataas na halaga ng tungsten, ang mga matigas na haluang metal ay binuo na hindi naglalaman ng tungsten carbide. Bilang isang solid phase, naglalaman lamang ang mga ito titanium carbide o titanium carbonitride– Ti(NC). Ang papel na ginagampanan ng plastic ligament ay ginagampanan ng nickel-molybdenum matrix. Ang pag-uuri ng mga matigas na haluang metal ay kinakatawan ng isang block diagram.

Alinsunod sa limang klase ng cermet hard alloys, ang umiiral na mga panuntunan sa pagmamarka ay bumubuo ng limang grupo ng pagmamarka.

Tungsten ( minsan tinatawag tungsten-cobalt) matigas na haluang metal

Mga halimbawa: VK3, VK6, VK8, VK10.

Titanium tungsten ( minsan tinatawag titanium-tungsten-cobalt) matigas na haluang metal

Mga halimbawa: T30K4, T15K6, T5K10, T5K12.

Titanium tantalum tungsten ( minsan tinatawag titanium-tantalum-tungsten-cobalt) matigas na haluang metal

Mga halimbawa: TT7K12, TT8K6, TT10K8, TT20K9.

Minsan, sa dulo ng tatak, ang mga titik o mga kumbinasyon ng titik ay idinagdag sa pamamagitan ng isang gitling, na nagpapakilala sa pagpapakalat ng mga particle ng carbide sa pulbos:

CLASSIFICATION NG HARD CERAMIC ALLOYS

Ang mga dayuhang analogue ng ilang domestic alloy steel grades ay ipinapakita sa Talahanayan 1.1.

Talahanayan 1.1.

Mga dayuhang analogue ng isang bilang ng mga domestic grade ng alloyed steels

Russia, GOST	Germany, DIN *	USA, ASTM *	Japan, LS *
15X	15Cr3		SCr415
40X	41Cr4		SCg440
30XM	25CrMo4		SCM430, SCM2
12HG3A	14NiCr10**	–	SNC815
20HGNM	21NiCrMo2		SNCM220
08X13	X7Cr13 **	410S	SUS410S
20X13	Х20Сг13		SUS420J1
12X17	X8Cr17	430 (51430 ***)	SUS430
12X18H9	X12CrNi8 9		SUS302
08X18H10T	Х10CrNiTi18 9	.321	SUS321
10Х13СУ	X7CrA133 **	405 ** (51405) ***	SUS405**
20Х25Н20С2	Х15CrNiSi25 20	30314,314	SCS18, SUH310 **

* DIN (Deutsche Industrienorm), ASTM (American Societi for Testing Materials), JIS (Japanese industrial Standard).

** Bakal na katulad ng komposisyon; *** pamantayan ng SAE

Mga katangian ng mga tampok ng pag-uuri

At pag-uuri ng bakal

Kasama sa modernong pag-uuri ng mga bakal ang mga sumusunod:

- kalidad;

- komposisyong kemikal;

- appointment;

- metalurhiko tampok ng produksyon;

- microstructure;

- tradisyonal na paraan ng hardening;

- ang tradisyonal na paraan ng pagkuha ng mga blangko o bahagi;

- lakas.

Isa-isahin natin ang bawat isa sa kanila.

kalidad ng bakal ay pangunahing tinutukoy ng nilalaman ng mga nakakapinsalang impurities - sulfur at phosphorus - at nailalarawan sa pamamagitan ng 4 na kategorya (tingnan ang talahanayan. 1.2).

Sa pamamagitan ng kemikal na komposisyon ang mga bakal ay may kondisyong nahahati sa carbon (non-alloyed) steel at alloyed.

mga bakal na carbon hindi naglalaman ng espesyal na ipinakilala na mga elemento ng alloying. Ang mga elementong nakapaloob sa carbon steels, maliban sa carbon, ay kabilang sa tinatawag na permanenteng impurities. Ang kanilang konsentrasyon ay dapat nasa loob ng mga limitasyon na tinutukoy ng mga nauugnay na pamantayan ng estado (GOST). Talahanayan 1.3. Ang mga karaniwang limitasyon sa konsentrasyon para sa ilang mga elemento ay ibinibigay, na nagpapahintulot sa mga elementong ito na mauri bilang mga impurities kaysa sa mga elemento ng alloying. Ang mga partikular na limitasyon para sa nilalaman ng mga impurities sa carbon steels ay ibinibigay ng GOST.

Talahanayan 1.3.

Nililimitahan ang mga konsentrasyon ng ilang mga elemento, na nagpapahintulot sa mga ito na maituring na mga permanenteng dumi

CARBON STEEL

paghahalo mga elemento, minsan tinatawag na alloying mga additives o mga additives, ay espesyal na ipinakilala sa bakal upang makuha ang kinakailangang istraktura at mga katangian.

Mga bakal na haluang metal ay nahahati ayon sa kabuuang konsentrasyon ng mga elemento ng alloying, maliban sa carbon, sa mababang haluang metal(hanggang 2.5 wt.%), doped(mula 2.5 hanggang 10 wt.%) at mataas na haluang metal(higit sa 10 wt.%) kapag ang nilalaman sa huli ng bakal ay hindi bababa sa 45 wt.%. Karaniwan, ang ipinakilala na elemento ng alloying ay nagbibigay sa haluang metal na bakal ng kaukulang pangalan: "chrome"- doped na may chromium, "silicon" - may silikon, "chromium-silicon" - may chromium at silicon sa parehong oras, atbp.

Bilang karagdagan, ang mga haluang metal na nakabatay sa bakal ay nakikilala rin, kapag ang nilalaman ng bakal ng materyal ay mas mababa sa 45%, ngunit ito ay higit pa sa anumang iba pang elemento ng alloying.

Ayon sa layunin ng bakal nahahati sa istruktura at instrumental.

Structural ang mga bakal na ginagamit para sa paggawa ng iba't ibang bahagi ng makina, mekanismo at istruktura sa mechanical engineering, konstruksiyon at paggawa ng instrumento ay isinasaalang-alang. Dapat silang magkaroon ng kinakailangang lakas at katigasan, pati na rin, kung kinakailangan, isang hanay ng mga espesyal na katangian (corrosion resistance, paramagnetism, atbp.). Bilang isang tuntunin, ang mga istrukturang bakal ay mababa-( o kakaunti-) at katamtamang carbon. Ang katigasan ay hindi isang mapagpasyang mekanikal na katangian para sa kanila.

instrumental tinatawag na mga bakal na ginagamit para sa pagproseso ng mga materyales sa pamamagitan ng pagputol o presyon, pati na rin para sa paggawa ng mga kasangkapan sa pagsukat. Dapat silang magkaroon ng mataas na tigas, paglaban sa pagsusuot, lakas at isang bilang ng iba pang mga tiyak na katangian, halimbawa, paglaban sa init. Ang isang kinakailangang kondisyon para sa pagkuha ng mataas na katigasan ay isang tumaas na nilalaman ng carbon, kaya ang mga tool steel, na may mga bihirang pagbubukod, ay palaging mataas na carbon.

Sa loob ng bawat pangkat ay may mas detalyadong paghahati ayon sa layunin. Ang mga istrukturang bakal ay nahahati sa konstruksiyon, engineering at espesyal na application steels(na may mga espesyal na katangian - lumalaban sa init, lumalaban sa init, lumalaban sa kaagnasan, hindi magnetiko).

Ang mga tool steel ay nahahati sa cutting tool steels, mamatay steels at bakal para sa mga kasangkapan sa pagsukat.

Ang isang karaniwang pag-aari ng pagpapatakbo ng mga bakal ng tool ay mataas na tigas, na nagsisiguro sa paglaban ng tool sa pagpapapangit at pagkagalos ng ibabaw nito. Kasabay nito, ang isang tiyak na kinakailangan ay ipinapataw sa mga bakal para sa mga tool sa pagputol - upang mapanatili ang mataas na katigasan sa mataas na temperatura (hanggang sa 500 ... 600ºС), na bubuo sa cutting edge sa mataas na bilis ng pagputol. Ang ipinahiwatig na kakayahan ng bakal ay tinatawag nito paglaban sa init (o pulang tigas). Ayon sa tinukoy na pamantayan, ang mga bakal para sa mga tool sa pagputol ay nahahati sa hindi init-lumalaban, semi-init-lumalaban, init-lumalaban at nadagdagan ang paglaban sa init. Ang huling dalawang grupo ay kilala sa sining sa ilalim ng pangalan mabilis na pagputol mga bakal.

Mula sa die steels, bilang karagdagan sa mataas na tigas, ang mataas na katigasan ay kinakailangan, dahil ang die tool ay gumagana sa ilalim ng shock loading kondisyon. Bilang karagdagan, ang tool para sa mainit na panlililak, sa pakikipag-ugnay sa pinainit na mga blangko ng metal, ay maaaring magpainit sa panahon ng matagal na trabaho. Samakatuwid, ang mga bakal para sa mainit na panlililak ay dapat ding lumalaban sa init.

Ang pagsukat ng mga tool na steel, bilang karagdagan sa mataas na resistensya ng pagsusuot, na tinitiyak ang katumpakan ng dimensional sa mahabang buhay ng serbisyo, ay dapat na ginagarantiyahan ang katatagan ng dimensional ng tool anuman ang mga kondisyon ng operating temperatura. Sa madaling salita, dapat silang magkaroon ng napakaliit na thermal expansion coefficient.

Pag-uuri ng mga di-organikong sangkap na may mga halimbawa ng mga compound

Suriin natin ngayon ang scheme ng pag-uuri na ipinakita sa itaas nang mas detalyado.

Tulad ng nakikita natin, una sa lahat, ang lahat ng mga di-organikong sangkap ay nahahati sa simple lang at kumplikado:

mga simpleng sangkap tinatawag ang mga sangkap na nabubuo ng mga atomo ng isang elementong kemikal lamang. Halimbawa, ang mga simpleng sangkap ay hydrogen H 2 , oxygen O 2 , iron Fe, carbon C, atbp.

Kabilang sa mga simpleng sangkap, mayroong mga metal, hindi metal at noble gas:

Mga metal ay nabuo sa pamamagitan ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa ibaba ng boron-astat na dayagonal, pati na rin ng lahat ng mga elemento na nasa mga pangkat sa gilid.

mga noble gas nabuo ng mga kemikal na elemento ng pangkat VIIIA.

di-metal nabuo ayon sa pagkakabanggit ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa itaas ng boron-astat na dayagonal, maliban sa lahat ng mga elemento ng pangalawang subgroup at noble gas na matatagpuan sa pangkat VIIIA:

Ang mga pangalan ng mga simpleng sangkap ay madalas na nag-tutugma sa mga pangalan ng mga elemento ng kemikal na ang mga atomo ay nabuo. Gayunpaman, para sa maraming mga elemento ng kemikal, ang kababalaghan ng allotropy ay laganap. Ang allotropy ay ang kababalaghan kapag ang isang elemento ng kemikal ay nagagawang bumuo ng ilang simpleng mga sangkap. Halimbawa, sa kaso ng oxygen na elemento ng kemikal, ang pagkakaroon ng mga molecular compound na may mga formula na O 2 at O ​​3 ay posible. Ang unang sangkap ay karaniwang tinatawag na oxygen sa parehong paraan tulad ng kemikal na elemento na ang mga atomo nito ay nabuo, at ang pangalawang sangkap (O 3) ay karaniwang tinatawag na ozone. Ang simpleng substance na carbon ay maaaring mangahulugan ng alinman sa mga allotropic modification nito, halimbawa, brilyante, graphite o fullerenes. Ang simpleng sangkap na phosphorus ay mauunawaan bilang mga allotropic modification nito, tulad ng white phosphorus, red phosphorus, black phosphorus.

Mga Kumplikadong Sangkap

kumplikadong mga sangkap Ang mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento ay tinatawag.

Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong sangkap ay ammonia NH 3, sulfuric acid H 2 SO 4, slaked lime Ca (OH) 2 at hindi mabilang na iba pa.

Kabilang sa mga kumplikadong inorganic na sangkap, 5 pangunahing klase ang nakikilala, lalo na ang mga oxide, base, amphoteric hydroxides, acids at salts:

mga oksido - kumplikadong mga sangkap na nabuo ng dalawang elemento ng kemikal, ang isa ay oxygen sa -2 na estado ng oksihenasyon.

Ang pangkalahatang pormula para sa mga oxide ay maaaring isulat bilang E x O y, kung saan ang E ay ang simbolo ng isang kemikal na elemento.

Nomenclature ng mga oxide

Ang pangalan ng oxide ng isang elemento ng kemikal ay batay sa prinsipyo:

Halimbawa:

Fe 2 O 3 - iron oxide (III); CuO, tanso(II) oksido; N 2 O 5 - nitric oxide (V)

Kadalasan makakahanap ka ng impormasyon na ang valency ng elemento ay ipinahiwatig sa mga bracket, ngunit hindi ito ang kaso. Kaya, halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen N 2 O 5 ay +5, at ang valency, kakaiba, ay apat.

Kung ang isang kemikal na elemento ay may isang positibong estado ng oksihenasyon sa mga compound, kung gayon ang estado ng oksihenasyon ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa:

Na 2 O - sodium oxide; H 2 O - hydrogen oxide; Ang ZnO ay zinc oxide.

Pag-uuri ng mga oxide

Ang mga oxide, ayon sa kanilang kakayahang bumuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o base, ay nahahati, ayon sa pagkakabanggit, sa bumubuo ng asin at hindi bumubuo ng asin.

Mayroong ilang mga non-salt-forming oxides, lahat ng mga ito ay nabuo ng mga non-metal sa estado ng oksihenasyon na +1 at +2. Ang listahan ng mga non-salt-forming oxides ay dapat tandaan: CO, SiO, N 2 O, NO.

Ang mga oxide na bumubuo ng asin, sa turn, ay nahahati sa pangunahing, acidic at amphoteric.

Mga pangunahing oksido tinatawag ang gayong mga oxide, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid (o acid oxides), ay bumubuo ng mga asin. Kasama sa mga pangunahing oxide ang mga metal oxide sa estado ng oksihenasyon +1 at +2, maliban sa mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.

Mga acid oxide tinatawag ang gayong mga oksido, na, kapag nakikipag-ugnayan sa mga base (o mga pangunahing oksido), ay bumubuo ng mga asin. Ang mga acid oxide ay halos lahat ng mga oxide ng hindi metal, maliban sa hindi bumubuo ng asin CO, NO, N 2 O, SiO, pati na rin ang lahat ng mga metal oxide sa mataas na estado ng oksihenasyon (+5, +6 at +7) .

amphoteric oxides tinatawag na oxides, na maaaring tumugon sa parehong mga acid at base, at bilang resulta ng mga reaksyong ito ay bumubuo ng mga asin. Ang ganitong mga oxide ay nagpapakita ng isang dual acid-base na kalikasan, iyon ay, maaari nilang ipakita ang mga katangian ng parehong acidic at basic oxides. Kasama sa mga amphoteric oxide ang mga metal oxide sa mga estado ng oksihenasyon +3, +4, at, bilang mga pagbubukod, mga oxide ng BeO, ZnO, SnO, PbO.

Ang ilang mga metal ay maaaring bumuo ng lahat ng tatlong uri ng mga oxide na bumubuo ng asin. Halimbawa, ang chromium ay bumubuo ng basic oxide CrO, amphoteric oxide Cr 2 O 3 at acid oxide CrO 3 .

Tulad ng makikita, ang mga katangian ng acid-base ng mga metal oxide ay direktang nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng metal sa oksido: mas mataas ang antas ng oksihenasyon, mas malinaw ang mga katangian ng acid.

Mga pundasyon

Mga pundasyon - mga compound na may formula ng anyong Me (OH) x, kung saan x kadalasang katumbas ng 1 o 2.

Mga Pagbubukod: Ang Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 at Pb (OH) 2 ay hindi kabilang sa mga base, sa kabila ng estado ng oksihenasyon ng metal +2. Ang mga compound na ito ay amphoteric hydroxides, na tatalakayin nang mas detalyado sa kabanatang ito.

Base klasipikasyon

Ang mga base ay inuri ayon sa bilang ng mga pangkat ng hydroxo sa isang yunit ng istruktura.

Mga base na may isang pangkat ng hydroxo, i.e. type MeOH, tinatawag iisang acid base na may dalawang pangkat ng hydroxo, i.e. i-type ang Me(OH) 2 , ayon sa pagkakabanggit, diacid atbp.

Gayundin, ang mga base ay nahahati sa natutunaw (alkali) at hindi matutunaw.

Kasama sa alkalis ang mga eksklusibong hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal, pati na rin ang thallium hydroxide TlOH.

Base nomenclature

Ang pangalan ng pundasyon ay itinayo ayon sa sumusunod na prinsipyo:

Halimbawa:

Fe (OH) 2 - iron (II) hydroxide,

Cu (OH) 2 - tanso (II) hydroxide.

Sa mga kaso kung saan ang metal sa mga kumplikadong sangkap ay may patuloy na estado ng oksihenasyon, hindi kinakailangan na ipahiwatig ito. Halimbawa:

NaOH - sodium hydroxide,

Ca (OH) 2 - calcium hydroxide, atbp.

mga acid

mga acid - kumplikadong mga sangkap, ang mga molekula na naglalaman ng mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan ng isang metal.

Ang pangkalahatang pormula ng mga acid ay maaaring isulat bilang H x A, kung saan ang H ay mga atomo ng hydrogen na maaaring palitan ng isang metal, at ang A ay isang residue ng acid.

Halimbawa, ang mga acid ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 , atbp.

Pag-uuri ng acid

Ayon sa bilang ng mga hydrogen atom na maaaring mapalitan ng isang metal, ang mga acid ay nahahati sa:

- tungkol sa mga monobasic acid: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- d mga acetic acid: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

-t mga rebasic acid: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Dapat pansinin na ang bilang ng mga atomo ng hydrogen sa kaso ng mga organikong acid ay madalas na hindi sumasalamin sa kanilang pangunahing. Halimbawa, ang acetic acid na may formula na CH 3 COOH, sa kabila ng pagkakaroon ng 4 na hydrogen atoms sa molekula, ay hindi apat, ngunit monobasic. Ang basicity ng mga organic na acid ay tinutukoy ng bilang ng mga carboxyl group (-COOH) sa molekula.

Gayundin, ayon sa pagkakaroon ng oxygen sa mga molekula ng acid, nahahati sila sa anoxic (HF, HCl, HBr, atbp.) at naglalaman ng oxygen (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, atbp.). Ang mga oxygenated acid ay tinatawag din mga oxo acid.

Maaari kang magbasa nang higit pa tungkol sa pag-uuri ng mga acid.

Nomenclature ng acids at acid residues

Ang sumusunod na listahan ng mga pangalan at formula ng mga acid at acid residues ay dapat matutunan.

Sa ilang mga kaso, ang ilang mga sumusunod na panuntunan ay maaaring gawing mas madali ang pagsasaulo.

Tulad ng makikita mula sa talahanayan sa itaas, ang pagbuo ng mga sistematikong pangalan ng mga anoxic acid ay ang mga sumusunod:

Halimbawa:

HF, hydrofluoric acid;

HCl, hydrochloric acid;

H 2 S - hydrosulfide acid.

Ang mga pangalan ng acid residues ng oxygen-free acids ay binuo ayon sa prinsipyo:

Halimbawa, Cl - - chloride, Br - - bromide.

Ang mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng iba't ibang mga suffix at mga pagtatapos sa pangalan ng elementong bumubuo ng acid. Halimbawa, kung ang elementong bumubuo ng acid sa isang acid na naglalaman ng oxygen ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon, kung gayon ang pangalan ng naturang acid ay itinayo tulad ng sumusunod:

Halimbawa, sulfuric acid H 2 S +6 O 4, chromic acid H 2 Cr +6 O 4.

Ang lahat ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaari ding mauri bilang acidic hydroxides, dahil ang mga hydroxo group (OH) ay matatagpuan sa kanilang mga molekula. Halimbawa, makikita ito mula sa mga sumusunod na graphical na formula ng ilang mga acid na naglalaman ng oxygen:

Kaya, ang sulfuric acid ay maaaring tawaging sulfur (VI) hydroxide, nitric acid - nitrogen (V) hydroxide, phosphoric acid - phosphorus (V) hydroxide, atbp. Ang numero sa mga bracket ay nagpapakilala sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid. Ang ganitong variant ng mga pangalan ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay maaaring mukhang hindi pangkaraniwan sa marami, ngunit paminsan-minsan ang mga naturang pangalan ay matatagpuan sa mga totoong KIM ng Unified State Examination sa kimika sa mga takdang-aralin para sa pag-uuri ng mga inorganic na sangkap.

Amphoteric hydroxides

Amphoteric hydroxides - metal hydroxides na nagpapakita ng dalawahang kalikasan, i.e. magagawang ipakita ang parehong mga katangian ng mga acid at mga katangian ng mga base.

Ang amphoteric ay mga metal hydroxides sa mga estado ng oksihenasyon na +3 at +4 (pati na rin ang mga oxide).

Gayundin, ang mga compound na Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 at Pb (OH) 2 ay kasama bilang mga pagbubukod sa amphoteric hydroxides, sa kabila ng antas ng oksihenasyon ng metal sa kanila +2.

Para sa amphoteric hydroxides ng tri- at ​​tetravalent na mga metal, ang pagkakaroon ng ortho- at meta-form ay posible, na naiiba sa bawat isa ng isang molekula ng tubig. Halimbawa, ang aluminum (III) hydroxide ay maaaring umiral sa ortho form ng Al(OH) 3 o ang meta form ng AlO(OH) (metahydroxide).

Dahil, tulad ng nabanggit na, ang amphoteric hydroxides ay nagpapakita ng parehong mga katangian ng mga acid at ang mga katangian ng mga base, ang kanilang formula at pangalan ay maaari ding isulat sa ibang paraan: alinman bilang isang base o bilang isang acid. Halimbawa:

asin

asin - Ito ay mga kumplikadong sangkap, na kinabibilangan ng mga metal cation at anion ng acid residues.

Kaya, halimbawa, ang mga asin ay kinabibilangan ng mga compound tulad ng KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, atbp.

Ang kahulugan sa itaas ay naglalarawan sa komposisyon ng karamihan sa mga asin, gayunpaman, may mga asin na hindi nahuhulog sa ilalim nito. Halimbawa, sa halip na mga metal na kasyon, ang asin ay maaaring maglaman ng mga ammonium cation o mga organikong derivative nito. Yung. Kasama sa mga asin ang mga compound tulad ng, halimbawa, (NH 4) 2 SO 4 (ammonium sulfate), + Cl - (methylammonium chloride), atbp.

Taliwas din sa kahulugan ng mga asin sa itaas ay ang klase ng tinatawag na kumplikadong mga asin, na tatalakayin sa dulo ng paksang ito.

Pag-uuri ng asin

Sa kabilang banda, ang mga asin ay maaaring ituring bilang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen cations H + sa isang acid para sa iba pang mga cation, o bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base (o amphoteric hydroxides) para sa iba pang mga anion.

Sa kumpletong pagpapalit, ang tinatawag na daluyan o normal asin. Halimbawa, sa kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid na may mga sodium cations, isang average (normal) na asin ang Na 2 SO 4 ay nabuo, at kasama ang kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base na may mga residu ng acid, Ang mga nitrate ions ay bumubuo ng isang average (normal) na asin Ca(NO3)2.

Ang mga asin na nakuha sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa isang dibasic (o higit pa) acid na may mga metal cation ay tinatawag na acid salts. Kaya, sa hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydrogen cation sa sulfuric acid ng sodium cations, nabuo ang isang acid salt NaHSO 4.

Ang mga asin na nabuo sa pamamagitan ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa dalawang acid (o higit pa) na mga base ay tinatawag na basic. tungkol sa mga asin. Halimbawa, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxide ions sa Ca (OH) 2 base ng mga nitrate ions, isang pangunahing tungkol sa malinaw na asin Ca(OH)NO 3 .

Ang mga asin na binubuo ng mga cation ng dalawang magkaibang metal at mga anion ng acid residues ng isang acid lamang ay tinatawag dobleng asin. Kaya, halimbawa, ang mga dobleng asing-gamot ay KNaCO 3 , KMgCl 3 , atbp.

Kung ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang uri ng cation at dalawang uri ng acid residues, ang mga naturang asin ay tinatawag na halo-halong. Halimbawa, ang mga halo-halong asin ay ang mga compound na Ca(OCl)Cl, CuBrCl, atbp.

May mga asing-gamot na hindi nahuhulog sa ilalim ng kahulugan ng mga asing-gamot bilang mga produkto ng pagpapalit ng mga hydrogen cation sa mga acid para sa mga metal na cation o mga produkto ng pagpapalit ng mga hydroxide ions sa mga base para sa mga anion ng acid residues. Ito ay mga kumplikadong asin. Kaya, halimbawa, ang mga kumplikadong asin ay sodium tetrahydroxozincate at tetrahydroxoaluminate na may mga formula na Na 2 at Na, ayon sa pagkakabanggit. Kilalanin ang mga kumplikadong asin, bukod sa iba pa, kadalasan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng mga square bracket sa formula. Gayunpaman, dapat itong maunawaan na upang ang isang substansiya ay maiuri bilang isang asin, ang komposisyon nito ay dapat magsama ng anumang mga kasyon, maliban sa (o sa halip ng) H +, at mula sa mga anion ay dapat mayroong anumang mga anion bilang karagdagan sa (o sa halip na) OH -. Halimbawa, ang tambalang H 2 ay hindi kabilang sa klase ng mga kumplikadong asing-gamot, dahil tanging ang mga hydrogen cation H + lamang ang naroroon sa solusyon sa panahon ng paghihiwalay nito mula sa mga kasyon. Ayon sa uri ng dissociation, ang sangkap na ito ay dapat na mauri bilang isang oxygen-free complex acid. Katulad nito, ang tambalang OH ay hindi nabibilang sa mga asing-gamot, dahil ang tambalang ito ay binubuo ng mga cation + at hydroxide ions OH -, i.e. dapat itong ituring na isang kumplikadong batayan.

Nomenclature ng asin

Nomenclature ng medium at acid salts

Ang pangalan ng medium at acid salts ay batay sa prinsipyo:

Kung ang antas ng oksihenasyon ng metal sa mga kumplikadong sangkap ay pare-pareho, kung gayon hindi ito ipinahiwatig.

Ang mga pangalan ng acid residues ay ibinigay sa itaas kapag isinasaalang-alang ang nomenclature ng acids.

Halimbawa,

Na 2 SO 4 - sodium sulfate;

NaHSO 4 - sodium hydrosulfate;

CaCO 3 - calcium carbonate;

Ca (HCO 3) 2 - calcium bikarbonate, atbp.

Nomenclature ng mga pangunahing asin

Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay itinayo ayon sa prinsipyo:

Halimbawa:

(CuOH) 2 CO 3 - tanso (II) hydroxocarbonate;

Fe (OH) 2 NO 3 - iron (III) dihydroxonitrate.

Nomenclature ng mga kumplikadong asin

Ang mga katawagan ng mga kumplikadong compound ay mas kumplikado, at hindi mo kailangang malaman ang marami mula sa katawagan ng mga kumplikadong salts upang makapasa sa pagsusulit.

Ang isa ay dapat na pangalanan ang mga kumplikadong asing-gamot na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga solusyon sa alkali na may amphoteric hydroxides. Halimbawa:

*Ang parehong mga kulay sa formula at ang pangalan ay nagpapahiwatig ng mga kaukulang elemento ng formula at ang pangalan.

Mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap

Ang mga maliit na pangalan ay nauunawaan bilang mga pangalan ng mga sangkap na hindi nauugnay, o mahinang nauugnay sa kanilang komposisyon at istraktura. Ang mga walang kuwentang pangalan ay dahil, bilang panuntunan, alinman sa mga makasaysayang dahilan o sa pisikal o kemikal na mga katangian ng mga compound na ito.

Listahan ng mga walang kuwentang pangalan ng mga di-organikong sangkap na kailangan mong malaman:

Na 3	cryolite
SiO2	kuwarts, silica
FeS 2	pyrite, bakal pyrite
CaSO 4 ∙2H 2 O	dyipsum
CaC2	calcium carbide
Al 4 C 3	aluminyo karbid
KOH	caustic potash
NaOH	caustic soda, caustic soda
H2O2	hydrogen peroxide
CuSO 4 ∙5H 2 O	asul na vitriol
NH4Cl	ammonia
CaCO3	tisa, marmol, apog
N2O	laughing gas
HINDI 2	kayumanggi gas
NaHCO3	pagkain (pag-inom) ng soda
Fe 3 O 4	iron oxide
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	ammonia
CO	carbon monoxide
CO2	carbon dioxide
SiC	carborundum (silicon carbide)
PH 3	phosphine
NH3	ammonia
KClO 3	berthollet salt (potassium chlorate)
(CuOH) 2 CO 3	malachite
CaO	quicklime
Ca(OH)2	tinadtad na kalamansi
transparent aqueous solution ng Ca(OH) 2	tubig ng apog
isang suspensyon ng solid Ca (OH) 2 sa may tubig na solusyon nito	gatas ng dayap
K2CO3	potash
Na2CO3	soda abo
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	kristal na soda
MgO	magnesia