Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (diff.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(Tinatanggap din ang N 2 O at N 2 bilang produkto ng pagbabawas ng HNO 3)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Sink. Mga compound ng zinc.
Ang zinc ay isang medyo aktibong metal, ngunit ito ay matatag sa hangin, dahil natatakpan ito ng isang manipis na layer ng oksido, na pinoprotektahan ito mula sa karagdagang oksihenasyon. Kapag pinainit, ang zinc ay tumutugon sa mga simpleng sangkap (nitrogen ay isang pagbubukod):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
pati na rin sa mga non-metal oxide at ammonia:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Kapag pinainit, ang zinc ay nag-oxidize sa ilalim ng pagkilos ng singaw ng tubig:
Zn + H 2 O (singaw) ZnO + H 2
Ang zinc ay tumutugon sa mga solusyon ng sulfuric at hydrochloric acid, na inilipat ang hydrogen mula sa kanila:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Paano tumutugon ang aktibong metal zinc sa mga oxidizing acid:
Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(conc.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (napakalinaw) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Kapag ang zinc ay pinagsama sa alkalis, ang zincate ay nabuo:
Zn + 2NaOH (crystal.) Na 2 ZnO 2 + H 2
Ang zinc ay natutunaw nang maayos sa mga solusyon sa alkali:
Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2
Hindi tulad ng aluminyo, ang zinc ay natutunaw din sa isang may tubig na solusyon ng ammonia:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H 2
Ang zinc ay nagpapanumbalik ng maraming mga metal mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin:
CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Zinc compounds (zinc compounds ay lason).
1) zinc oxide.
Ang zinc oxide ay may amphoteric properties.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Ang zinc ay nababawasan mula sa mga oxide sa pamamagitan ng pagkilos ng malakas na mga ahente ng pagbabawas:
ZnO + C (coke) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Sink hydroxide.
Ang zinc hydroxide ay may amphoteric properties.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2
Ang zinc hydroxide ay thermally unstable:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) asin.
СaZnO 2 + 4HCl (labis) \u003d CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (conc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Sink. Mga compound ng zinc.
1. Ang zinc oxide ay natunaw sa isang solusyon ng hydrochloric acid at ang solusyon ay na-neutralize sa pamamagitan ng pagdaragdag ng sodium hydroxide. Ang precipitated white gelatinous substance ay pinaghiwalay at ginagamot ng labis na alkali solution, habang ang precipitate ay ganap na natunaw. Ang neutralisasyon ng nagresultang solusyon sa isang acid, halimbawa, nitric acid, ay humahantong sa muling pagbuo ng isang gelatinous precipitate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
2. Ang zinc ay natunaw sa napakalabnaw na nitric acid at ang labis na alkali ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na nakakuha ng malinaw na solusyon. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
3. Ang asin na nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng zinc oxide sa sulfuric acid ay na-calcined sa temperatura na 800°C. Ang produkto ng solid na reaksyon ay ginagamot ng isang puro alkali solution, at ang carbon dioxide ay ipinasa sa nagresultang solusyon. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
4. Ang zinc nitrate ay na-calcined, ang produkto ng reaksyon ay ginagamot ng sodium hydroxide solution kapag pinainit. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan, pagkatapos nito ay ginagamot ng labis na puro ammonia, at ang namuo ay natunaw. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
5. Ang zinc ay natunaw sa napaka-dilute na nitric acid, ang nagresultang solusyon ay maingat na na-evaporate at ang nalalabi ay na-calcined. Ang mga produkto ng reaksyon ay hinaluan ng coke at pinainit. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
6. Ilang butil ng zinc ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa isang solusyon ng caustic soda. Ang nitric acid ay idinagdag sa maliliit na bahagi sa nagresultang solusyon hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang namuo ay pinaghiwalay, natunaw sa dilute na nitric acid, ang solusyon ay maingat na sumingaw at ang nalalabi ay na-calcined. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
7. Ang metal na zinc ay idinagdag sa puro sulfuric acid. ang nagresultang asin ay nahiwalay, natunaw sa tubig, at ang barium nitrate ay idinagdag sa solusyon. Pagkatapos ng paghihiwalay ng namuo, ang magnesium shavings ay idinagdag sa solusyon, ang solusyon ay sinala, ang filtrate ay sumingaw at calcined. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
8. Ang zinc sulfide ay na-calcined. Ang nagresultang solid ay ganap na tumugon sa solusyon ng potassium hydroxide. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang namuo ay natunaw sa hydrochloric acid. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
9. Ang dami ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng sangkap ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
10. Ang zinc ay natunaw sa isang solusyon ng potassium hydroxide. Ang inilabas na gas ay tumugon sa lithium, at ang hydrochloric acid ay idinagdag nang patak-patak sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ito ay sinala at na-calcine. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (kakulangan) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H 2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl \u003d 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Mga compound ng tanso at tanso.
Ang tanso ay isang kemikal na hindi aktibo na metal, hindi ito nag-oxidize sa tuyong hangin at sa temperatura ng silid, ngunit sa basa-basa na hangin, sa pagkakaroon ng carbon monoxide (IV), natatakpan ito ng berdeng patong ng hydroxomeric (II) carbonate.
2Cu + H 2 O + CO 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3
Kapag pinainit, ang tanso ay tumutugon sa sapat na malakas na mga ahente ng oxidizing,
na may oxygen, na bumubuo ng CuO, Cu 2 O, depende sa mga kondisyon:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Sa mga halogens, asupre:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Ang tanso ay natutunaw sa mga oxidizing acid:
kapag pinainit sa puro sulfuric acid:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
nang walang pag-init sa nitric acid:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(diff..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
Ang tanso ay na-oxidize ng nitric oxide (IV) at iron (III) na mga asing-gamot
2Cu + NO 2 \u003d Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu \u003d 2FeCl 2 + CuCl 2
Inililipat ng tanso ang mga metal sa kanan sa isang serye ng mga boltahe mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin:
Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
II. mga compound ng tanso.
1) Mga oksido.
Copper(II) oxide
Sa laboratoryo, ang copper (II) oxide ay nakukuha sa pamamagitan ng oxidizing copper kapag pinainit, o sa pamamagitan ng calcining (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Ang tansong oksido ay nagpapakita ng mahinang ipinahayag na mga katangian ng amphoteric ( na may nangingibabaw na major). Nakikipag-ugnayan ang CuO sa mga acid:
СuO + 2HBr \u003d CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2O 3
Copper(I) oxide
Sa laboratoryo, ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng bagong precipitated na tanso (II) hydroxide, halimbawa, na may aldehydes o glucose:
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Ang Copper(I) oxide ay mayroon pangunahing ari-arian. Kapag ang tanso (I) oxide ay ginagamot ng hydrohalic acid, ang tanso (I) halides at tubig ay nakukuha:
Cu 2 O + 2HCl \u003d 2CuCl ↓ + H 2 O
Kapag ang Cu 2 O ay natunaw sa mga acid na naglalaman ng oxygen, halimbawa, sa isang sulfuric solution, ang mga tanso (II) na asin at tanso ay nabuo:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (diff.) \u003d CuSO 4 + Cu + H 2 O
Sa puro sulfuric, nitric acids, ang mga asing-gamot (II) lamang ang nabuo.
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
Ang mga matatag na compound ng tanso (I) ay mga hindi matutunaw na compound (CuCl, Cu 2 S) o mga kumplikadong compound +. Ang huli ay nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng tanso (I) oksido, tanso (I) klorido sa isang puro solusyon ng ammonia:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Ang mga solusyon sa ammonia ng mga asin na tanso (I) ay nakikipag-ugnayan sa acetylene:
СH ≡ CH + 2Cl → СuC ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Sa mga reaksyong redox, ang mga compound ng tanso (I) ay nagpapakita ng duality ng redox
Cu 2 O + CO \u003d 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al \u003d 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO
2) Hydroxides.
Copper(II) hydroxide.
Ang tanso (II) hydroxide ay nagpapakita ng mahinang binibigkas na mga katangian ng amphoteric (na may nangingibabaw na major). Ang Cu (OH) 2 ay nakikipag-ugnayan sa mga acid:
Cu (OH) 2 + 2HBr \u003d CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
Ang Copper (II) hydroxide ay madaling nakikipag-ugnayan sa isang ammonia solution, na bumubuo ng isang blue-violet complex compound:
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Kapag ang tanso (II) hydroxide ay nakikipag-ugnayan sa puro (higit sa 40%) na mga solusyon sa alkali, ang isang kumplikadong tambalan ay nabuo:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (conc.) = Na 2
Kapag pinainit, ang tanso (II) hydroxide ay nabubulok:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) asin.
Mga asin ng tanso (I).
Sa mga reaksiyong redox, ang mga compound ng tanso(I) ay nagpapakita ng duality ng redox. Bilang mga ahente ng pagbabawas, tumutugon sila sa mga ahente ng oxidizing:
CuCl + 3HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (conc. horizon) \u003d 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (conc. cold) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (conc. cold) = Cu(NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Para sa mga compound ng tanso (I), posible ang isang disproportionation reaction:
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2
Ang mga kumplikadong compound ng + uri ay nakuha sa pamamagitan ng pagtunaw sa isang puro ammonia solution:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Mga asin na tanso(II).
Sa mga reaksiyong redox, ang mga compound ng tanso (II) ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (conc. horizon) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2Н 2 О 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
№37 PAGGAMIT
Kapag ang aluminyo oksido ay tumugon sa nitric acid, isang asin ang nabuo. Ang asin ay pinatuyo at na-calcined. Ang solid residue na nabuo sa panahon ng calcination ay sumailalim sa electrolysis sa molten cryolite. Ang metal na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ay pinainit ng isang puro solusyon na naglalaman ng potassium nitrate at potassium hydroxide, at isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista. Ang nagresultang asin ay natunaw sa tubig at sumailalim sa electrolysis. Isang dilaw-berdeng gas ang umusbong sa anode, na ipinasa sa pamamagitan ng solusyon ng sodium iodide. Ang simpleng sangkap na nabuo bilang isang resulta ng reaksyong ito ay gumanti kapag pinainit sa isang solusyon ng potassium hydroxide. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang isang bakal na plato ay inilagay sa isang solusyon ng tanso (II) sulpate. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang plato ay tinanggal, at ang isang solusyon ng barium nitrate ay idinagdag nang patak-patak sa nagresultang maberde na solusyon hanggang sa tumigil ang pagbuo ng isang namuo. Ang namuo ay sinala, ang solusyon ay sumingaw, at ang natitirang tuyong asin ay na-calcine sa hangin. Ito ay nabuo ng isang solidong kayumanggi na substansiya, na ginagamot ng puro hydroiodic acid. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang asin na nakuha sa pamamagitan ng dissolving iron sa mainit na puro sulfuric acid ay ginagamot ng sodium hydroxide solution. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at pinatuyo. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Nag-react ang Manganese(IV) oxide kapag pinainit ng concentrated hydrochloric acid. Ang pinakawalan na gas ay dumaan sa isang solusyon ng sodium hydroxide sa lamig. Ang nagresultang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang silver nitrate solution ay idinagdag sa isang bahagi ng solusyon, na nagreresulta sa isang puting namuo. Ang isang solusyon ng potassium iodide ay idinagdag sa kabilang bahagi ng solusyon. Bilang isang resulta, nabuo ang isang madilim na kayumanggi na precipitate. Sumulat ng mga equation para sa 4 na inilarawang reaksyon.
Ang bakal na pulbos ay natunaw sa hydrochloric acid. Ang klorin ay naipasa sa nagresultang solusyon, bilang isang resulta kung saan ang solusyon ay nakakuha ng isang madilaw na kulay. Ang solusyon ng ammonium sulfide ay idinagdag sa solusyon na ito, na nagreresulta sa isang namuo. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot sa isang solusyon ng sulfuric acid, at ang bahagi ng namuo ay natunaw. Ang hindi natunaw na bahagi ay dilaw. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang alkalis ay idinagdag sa isang haluang metal ng aluminyo at tanso. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcine, at ang solid na nalalabi ay pinagsama sa sodium carbonate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang zinc chloride ay natunaw sa labis na alkali. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined, at ang solid na nalalabi ay na-calcined ng uling. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Dahil sa isang solusyon ng orihinal na asin, kung saan ang sodium hydroxide ay idinagdag at pinainit, isang gas na may nakakainis na amoy ay inilabas at isang solusyon sa asin ay nabuo, kapag ang isang dilute na solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag kung saan, isang gas na may amoy ng bulok na itlog ang pinakawalan. Kung ang isang solusyon ng lead nitrate ay idinagdag sa isang solusyon ng orihinal na asin, dalawang asin ang nabuo: ang isa ay nasa anyo ng isang itim na namuo, ang isa pang asin ay natutunaw sa tubig. Matapos alisin ang precipitate at calcining ang filtrate, isang halo ng dalawang gas ay nabuo, ang isa ay singaw ng tubig. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang bakal ay na-calcined sa hangin. Ang nagresultang tambalan, kung saan ang bakal ay nasa dalawang estado ng oksihenasyon, ay natunaw sa isang mahigpit na kinakailangang halaga ng puro sulfuric acid. Ang isang bakal na plato ay ibinaba sa solusyon at hinawakan hanggang sa ang masa nito ay tumigil sa pagbaba. Pagkatapos ay idinagdag ang alkali sa solusyon, at nabuo ang isang precipitate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang isang tiyak na halaga ng iron (II) sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng dilaw na sangkap ang nabuo. Ang nagresultang sangkap ay pinainit ng puro sulfuric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
Ang silikon ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang nagresultang klorido ay ginagamot sa tubig. Ang precipitate kaya nabuo ay calcined. Pagkatapos ay pinaghalo ng calcium phosphate at karbon. Gawin ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
Nasunog ang bakal sa chlorine. Ang nagresultang asin ay idinagdag sa isang solusyon ng sodium carbonate, at nabuo ang isang brown precipitate, na sinala at na-calcined. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation ng inilarawan mga reaksyon.
1) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid precipitate ay natunaw sa sulfuric acid. Ang hydrogen sulfide ay dumaan sa solusyon, ang nagresultang itim na namuo ay na-calcined, at ang solid na nalalabi ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa puro nitric acid.
2) Ang calcium phosphate ay pinagsama sa karbon at buhangin, pagkatapos ang nagresultang simpleng sangkap ay sinunog sa labis na oxygen, ang produkto ng pagkasunog ay natunaw sa labis na caustic soda. Ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na phosphoric acid.
| Ipakita | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid, ang nagresultang gas ay hinaluan ng oxygen at natunaw sa tubig. Ang zinc oxide ay natunaw sa nagresultang solusyon, pagkatapos ay isang malaking labis na solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa solusyon.
4) Ang dry sodium chloride ay ginagamot ng puro sulfuric acid sa mababang pag-init, ang nagresultang gas ay naipasa sa isang solusyon ng barium hydroxide. Ang isang solusyon ng potassium sulfate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nagresultang precipitate ay pinagsama sa karbon. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng hydrochloric acid.
5) Ang isang sample ng aluminum sulfide ay ginagamot ng hydrochloric acid. Sa kasong ito, ang gas ay pinakawalan at isang walang kulay na solusyon ang nabuo. Ang isang solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay dumaan sa isang solusyon ng lead nitrate. Ang precipitate kaya nakuha ay ginagamot sa isang solusyon ng hydrogen peroxide.
| Ipakita | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Ang pulbos ng aluminyo ay halo-halong may pulbos ng asupre, ang pinaghalong pinainit, ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig, ang gas ay inilabas at nabuo ang isang namuo, kung saan ang labis na solusyon ng potassium hydroxide ay idinagdag hanggang sa kumpletong paglusaw. Ang solusyon na ito ay sumingaw at calcined. Ang isang labis na solusyon ng hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solid.
7) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot sa isang solusyon ng chlorine. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng sodium sulfite solution. Una, ang isang solusyon ng barium chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at pagkatapos na paghiwalayin ang namuo, isang solusyon ng pilak na nitrate ay idinagdag.
8) Ang isang grey-green na pulbos ng chromium (III) oxide ay pinagsama sa labis na alkali, ang nagresultang sangkap ay natunaw sa tubig, at nakuha ang isang madilim na berdeng solusyon. Ang hydrogen peroxide ay idinagdag sa nagresultang alkaline na solusyon. Isang dilaw na solusyon ang nakuha, na nagiging orange kapag idinagdag ang sulfuric acid. Kapag ang hydrogen sulfide ay naipasa sa nagresultang acidified orange na solusyon, ito ay nagiging maulap at nagiging berdeng muli.
| Ipakita | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Ang aluminyo ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang carbon dioxide ay dumaan sa nagresultang solusyon hanggang sa tumigil ang pag-ulan. Ang namuo ay sinala at na-calcined. Ang nagresultang solid residue ay pinagsama sa sodium carbonate.
10) Ang silikon ay natunaw sa isang puro solusyon ng potassium hydroxide. Ang labis na hydrochloric acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang maulap na solusyon ay pinainit. Ang pinaghiwalay na precipitate ay sinala at na-calcined na may calcium carbonate. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
11) Ang Copper(II) oxide ay pinainit sa isang stream ng carbon monoxide. Ang nagresultang sangkap ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang produkto ng reaksyon ay natunaw sa tubig. Ang nagresultang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isang solusyon ng potassium iodide ay idinagdag sa isang bahagi, isang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa pangalawa. Sa parehong mga kaso, ang pagbuo ng isang precipitate ay na-obserbahan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
12) Ang tansong nitrate ay na-calcined, ang nagresultang solid ay natunaw sa dilute na sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis. Ang sangkap na inilabas sa katod ay natunaw sa puro nitric acid. Ang paglusaw ay nagpatuloy sa ebolusyon ng brown gas. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
13) Ang bakal ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang nagresultang materyal ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Isang brown precipitate ang nabuo, na sinala at na-calcine. Ang nalalabi pagkatapos ng calcination ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
14) Ang pulbos ng metal na aluminyo ay hinaluan ng solid yodo at ilang patak ng tubig ang idinagdag. Ang solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang asin hanggang sa nabuo ang isang precipitate. Ang nagresultang precipitate ay natunaw sa hydrochloric acid. Sa kasunod na pagdaragdag ng sodium carbonate solution, muling naobserbahan ang pag-ulan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
15) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa daloy kung saan ang iron oxide (III) ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay sumailalim sa electrolysis. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
16) Ang ilang halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng nitric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng sangkap ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
17) Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista, at isang walang kulay na gas ang inilabas. Sa pamamagitan ng pagsunog ng bakal sa isang kapaligiran ng gas na ito, nakuha ang sukat ng bakal. Ito ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Sa solusyon na nakuha ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng sodium dichromate at hydrochloric acid.
| Ipakita | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Nasunog ang bakal sa chlorine. Ang nagresultang asin ay idinagdag sa isang solusyon ng sodium carbonate, at isang brown precipitate ang nahulog. Ang precipitate na ito ay sinala at na-calcine. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Ang isang solusyon ng potassium iodide ay ginagamot ng labis na chlorine na tubig, habang pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang acid na naglalaman ng yodo sa gayon ay nabuo ay nahiwalay sa solusyon, pinatuyo, at dahan-dahang pinainit. Ang nagresultang oxide ay tumugon sa carbon monoxide. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
20) Ang Chromium(III) sulfide powder ay natunaw sa sulfuric acid. Sa kasong ito, ang gas ay pinakawalan at isang kulay na solusyon ay nabuo. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang gas ay naipasa sa pamamagitan ng lead nitrate. Ang nagresultang itim na precipitate ay naging puti pagkatapos ng paggamot na may hydrogen peroxide. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
21) Ang pulbos ng aluminyo ay pinainit ng pulbos ng asupre, ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng tubig. Ang nagresultang precipitate ay ginagamot ng labis na puro potassium hydroxide solution hanggang sa ganap itong matunaw. Ang isang solusyon ng aluminyo klorido ay idinagdag sa nagresultang solusyon, at ang pagbuo ng isang puting precipitate ay muling naobserbahan. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
22) Ang potassium nitrate ay pinainit ng may pulbos na tingga hanggang sa tumigil ang reaksyon. Ang pinaghalong mga produkto ay ginagamot sa tubig, at pagkatapos ay ang nagresultang solusyon ay sinala. Ang filtrate ay acidified na may sulfuric acid at ginagamot sa potassium iodide. Ang pinakawalan na simpleng sangkap ay pinainit ng puro nitric acid. Sa kapaligiran ng nagresultang brown gas, ang pulang posporus ay sinunog. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
23) Ang tanso ay natunaw sa dilute na nitric acid. Ang isang labis na solusyon sa ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito sa pagbuo ng isang madilim na asul na solusyon. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng sulfuric acid hanggang sa lumitaw ang katangiang asul na kulay ng mga tansong asin. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
| Ipakita | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Ang Magnesium ay natunaw sa dilute na nitric acid, at walang ebolusyon ng gas ang naobserbahan. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na potassium hydroxide solution habang pinainit. Ang nagresultang gas ay sinunog sa oxygen. Isulat ang mga equation ng mga inilarawang reaksyon.
25) Ang isang halo ng potassium nitrite at ammonium chloride powder ay natunaw sa tubig at ang solusyon ay pinainit ng malumanay. Ang inilabas na gas ay tumugon sa magnesiyo. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa labis na solusyon ng hydrochloric acid, at walang ebolusyon ng gas ang naobserbahan. Ang nagresultang magnesium salt sa solusyon ay ginagamot ng sodium carbonate. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
26) Ang aluminyo oksido ay pinagsama sa sodium hydroxide. Ang produkto ng reaksyon ay idinagdag sa isang ammonium chloride solution. Ang pinakawalan na gas na may masangsang na amoy ay sinisipsip ng sulfuric acid. Ang gitnang asin kaya nabuo ay calcined. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
27) Ang klorin ay nag-react sa isang mainit na solusyon ng potassium hydroxide. Kapag ang solusyon ay pinalamig, ang mga kristal ng Berthollet salt ay namuo. Ang mga nagresultang kristal ay idinagdag sa isang solusyon ng hydrochloric acid. Ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa metal na bakal. Ang produkto ng reaksyon ay pinainit gamit ang isang bagong sample ng bakal. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
28) Ang tanso ay natunaw sa puro nitric acid. Ang isang labis na solusyon ng ammonia ay idinagdag sa nagresultang solusyon, na pinagmamasdan muna ang pagbuo ng isang namuo, at pagkatapos ay ang kumpletong paglusaw nito. Ang nagresultang solusyon ay ginagamot ng labis na hydrochloric acid. Isulat ang mga equation ng inilarawan na mga reaksyon.
29) Ang bakal ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng sodium hydroxide. Ang brown precipitate na nabuo ay sinala at pinatuyo. Ang nagresultang sangkap ay pinagsama sa bakal. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
30) Bilang resulta ng hindi kumpletong pagkasunog ng karbon, isang gas ang nakuha, sa daloy kung saan ang iron oxide (III) ay pinainit. Ang nagresultang sangkap ay natunaw sa mainit na puro sulfuric acid. Ang nagresultang solusyon sa asin ay ginagamot ng labis na solusyon ng potassium sulfide.
31) Ang ilang halaga ng zinc sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng sangkap ang nabuo. Ang sangkap na ito ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan.
32) Ang asupre ay pinagsama sa bakal. Ang produkto ng reaksyon ay ginagamot ng hydrochloric acid. Ang nagresultang gas ay sinunog sa labis na oxygen. Ang mga produkto ng pagkasunog ay hinihigop ng isang may tubig na solusyon ng iron(III) sulfate.
1) Ang silikon ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang nagresultang klorido ay ginagamot sa tubig. Ang precipitate kaya nabuo ay calcined. Pagkatapos ito ay pinagsama sa calcium phosphate at karbon. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
Sagot | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
Preview:
C5 sa kimika. Mga sagot at solusyon.
1. Ang masa ng hindi kilalang dami ng hangin ay 0.123 g, at ang masa ng parehong dami ng gas na alkane ay 0.246 g (sa ilalim ng parehong mga kondisyon). Tukuyin ang molecular formula ng isang alkane.
2. Ang isang organikong sangkap na tumitimbang ng 1.875 g ay sumasakop sa dami ng 1 litro (n.o.). Kapag nasusunog ang 4.2 g ng sangkap na ito, nabuo ang 13.2 g ng CO2 at 5.4 g ng tubig. Tukuyin ang molecular formula ng substance.
3. Itakda ang molecular formula ng isang naglilimita sa tertiary amine na naglalaman ng 23.73% nitrogen sa pamamagitan ng masa.
4. Ang paglilimita sa monobasic carboxylic acid na tumitimbang ng 11 g ay natunaw sa tubig. Upang neutralisahin ang nagresultang solusyon, kumuha ng 25 ml ng sodium hydroxide solution, ang molar na konsentrasyon nito ay 5 mol/l. Tukuyin ang formula ng acid.
5. Itakda ang molecular formula ng dibromoalkane na naglalaman ng 85.11% bromine.
6. Itatag ang molecular formula ng isang alkene kung alam na ang parehong dami nito, na nakikipag-ugnayan sa mga halogens, ay bumubuo, ayon sa pagkakabanggit, alinman sa 56.5 g ng isang dichloro derivative o 101 g ng isang dibromo derivative.
7. Sa panahon ng pagkasunog ng 9 g ng limitadong pangalawang amine, 2.24 liters ng nitrogen at 8.96 liters (N.O.) ng carbon dioxide ang pinakawalan. Tukuyin ang molecular formula ng amine.
8. Kapag nakikipag-ugnayan sa 0.672 l ng alkene (n.o.) sa chlorine, nabuo ang 3.39 g ng dichloro derivative nito. Tukuyin ang molecular formula ng alkene, isulat ang structural formula at pangalan nito.
9. Kapag ang isang substance na walang oxygen ay ganap na nasunog, nitrogen at tubig ay nabuo. Ang kamag-anak na hydrogen vapor density ng sangkap na ito ay 16. Ang dami ng oxygen na kinakailangan para sa pagkasunog ay katumbas ng dami ng inilabas na nitrogen. Tukuyin ang molecular formula ng compound.
10. Sa panahon ng interaksyon ng 11.6 g ng saturated aldehyde na may labis na tanso (II) hydroxide, isang precipitate na 28.8 g ang nabuo sa panahon ng pag-init. Kunin ang molecular formula ng aldehyde.
11. Itatag ang molecular formula ng alkene at ang produkto ng pakikipag-ugnayan nito sa 1 mol ng hydrogen bromide, kung ang monobromo derivative na ito ay may relatibong density sa hangin na 4.24. Ibigay ang pangalan ng isang isomer ng panimulang alkene.
12. Kapag ang parehong dami ng alkene ay nakikipag-ugnayan sa iba't ibang hydrogen halides, 7.85 g ng chlorine derivative o 12.3 g ng bromo derivative ay nabuo, ayon sa pagkakabanggit. Tukuyin ang molecular formula ng alkene.
13. Nang ang 1.74 g ng alkane ay tumugon sa bromine, nabuo ang 4.11 g ng isang monobromo derivative. Tukuyin ang molecular formula ng isang alkane.
14. Sa panahon ng pagkasunog ng 9 g ng pangunahing amine, 2.24 litro ng nitrogen (n.o.) ang pinakawalan. Tukuyin ang molecular formula ng amine, ibigay ang pangalan nito.
15. Ang kumpletong pagkasunog ng 0.2 mol ng alkene ay kumonsumo ng 26.88 litro ng oxygen (n.o.). Itakda ang pangalan, molekular at structural formula ng alkene.
16. Kapag ang 25.5 g ng saturated monobasic acid ay nakipag-ugnayan sa labis na sodium bicarbonate solution, 5.6 l (N.O.) ng gas ang inilabas. Tukuyin ang molecular formula ng acid.
17. Ang mass fraction ng oxygen sa nililimitahan na monobasic acid ay 43.24%. Tukuyin ang molecular formula ng acid na ito.
Mga Gawain C5
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N - trimethylamine 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - dibromoethane
6. C3H6 7. CH3 - NH - CH3 - dimethylamine 8. C3H6, CH3 - CH = CH2 - propene
9. N2H4 - hydrazine 10. CH3 - CH2 - CHO - propionaldehyde
11. C3H7Br - bromopropane, C3H6 - propene Isomer - cyclopropane
12. C3H6 - propene 13. C4H10 14. C2H5NH2 - ethylamine 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - propionic acid
Preview:
https://accounts.google.com
Preview:
Upang gamitin ang preview, lumikha ng iyong sarili ng isang Google account (account) at mag-log in: https://accounts.google.com
Preview:
Mga Gawain C5 sa pagsusulit sa kimika
Halimbawa 2 . Ang kumpletong hydrogenation ng 5.4 g ng ilang alkyne ay kumokonsumo ng 4.48 liters ng hydrogen (n.a.) Tukuyin ang molecular formula ng alkyne na ito.
Solusyon . Kikilos tayo alinsunod sa pangkalahatang plano. Hayaang maglaman ng n carbon atoms ang hindi kilalang molekula ng alkyne. Pangkalahatang pormula ng homologous na serye C n H 2n-2 . Ang hydrogenation ng alkynes ay nagpapatuloy alinsunod sa equation:
C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.
Ang dami ng hydrogen reacted ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula n = V/Vm. Sa kasong ito, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol.
Ang equation ay nagpapakita na ang 1 mol ng alkyne ay nagdaragdag ng 2 mol ng hydrogen (tandaan na sa kondisyon ng problema na pinag-uusapan natin kumpleto hydrogenation), kaya n(C n H 2n-2) = 0.1 mol.
Sa pamamagitan ng masa at dami ng alkyne, makikita natin ang molar mass nito: M (C n H 2n-2 ) = m(mass)/n(halaga) = 5.4/0.1 = 54 (g/mol).
Ang relatibong molekular na timbang ng isang alkyne ay binubuo ng n atomic na masa ng carbon at 2n-2 atomic na masa ng hydrogen. Nakukuha namin ang equation:
12n + 2n - 2 = 54.. Lutasin natin ang linear equation, nakukuha natin: n = 4. Alkyne formula: C 4 H 6 .
Sagot : C 4 H 6 .
Halimbawa 3 . Ang pagkasunog ng 112 litro (n.a.) ng hindi kilalang cycloalkane sa sobrang oxygen ay gumagawa ng 336 litro ng CO 2 . Itakda ang structural formula ng cycloalkane.
Solusyon . Ang pangkalahatang pormula ng homologous na serye ng mga cycloalkane: C n H 2n . Sa kumpletong pagkasunog ng mga cycloalkanes, tulad ng pagkasunog ng anumang hydrocarbon, nabuo ang carbon dioxide at tubig:
C n H 2n + 1.5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.
Sa panahon ng reaksyon, nabuo ang 336 / 22.4 \u003d 15 mol ng carbon dioxide. 112/22.4 = 5 mol ng hydrocarbon ang pumasok sa reaksyon.
Ang karagdagang pangangatwiran ay halata: kung 15 moles ng CO 2 , pagkatapos ay nabuo ang 15 molekula ng carbon dioxide para sa 5 molekula ng hydrocarbon, ibig sabihin, ang isang molekula ng cycloalkane ay nagbibigay ng 3 molekula ng CO 2 . Dahil ang bawat molekula ng carbon monoxide (IV) ay naglalaman ng isang carbon atom, maaari nating tapusin na ang isang cycloalkane molecule ay naglalaman ng 3 carbon atoms.
Konklusyon: n \u003d 3, ang formula ng cycloalkane ay C 3 H 6 .
Tulad ng nakikita mo, ang solusyon sa problemang ito ay hindi "magkasya" sa pangkalahatang algorithm. Hindi namin hinanap ang molar mass ng tambalan dito, hindi gumawa ng anumang equation. Ayon sa pormal na pamantayan, ang halimbawang ito ay hindi katulad ng karaniwang problema sa C5. Ngunit sa itaas, binigyang-diin ko na na mahalagang hindi kabisaduhin ang algorithm, ngunit upang maunawaan ang KAHULUGAN ng mga aksyon na ginawa. Kung naiintindihan mo ang kahulugan, ikaw mismo ay makakagawa ng mga pagbabago sa pangkalahatang pamamaraan sa pagsusulit, piliin ang pinakanakapangangatwiran na paraan upang malutas ito.
Sa halimbawang ito, mayroong isa pang "kakaiba": kinakailangan upang mahanap hindi lamang ang molekular, kundi pati na rin ang pormula ng istruktura ng tambalan. Sa nakaraang gawain, nabigo kaming gawin ito, ngunit sa halimbawang ito - mangyaring! Ang punto ay ang formula C 3 H 6 tumutugma lamang sa isang isomer - cyclopropane.
Sagot: cyclopropane.
Halimbawa 4 . Ang 116 g ng ilang limitadong aldehyde ay pinainit ng mahabang panahon gamit ang ammonia solution ng silver oxide. Sa panahon ng reaksyon, nabuo ang 432 g ng metal na pilak. Itakda ang molecular formula ng aldehyde.
Solusyon . Ang pangkalahatang pormula para sa homologous na serye ng paglilimita ng mga aldehydes ay: C n H 2n+1 COH. Ang mga aldehydes ay madaling na-oxidized sa mga carboxylic acid, lalo na, sa ilalim ng pagkilos ng isang ammonia solution ng silver oxide:
C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.
Tandaan. Sa katotohanan, ang reaksyon ay inilalarawan ng isang mas kumplikadong equation. Kapag nagdagdag ng Ag 2 O sa isang may tubig na solusyon ng ammonia, isang kumplikadong tambalang OH ay nabuo - diammine silver hydroxide. Ito ang tambalang ito na kumikilos bilang isang ahente ng oxidizing. Sa panahon ng reaksyon, nabuo ang isang ammonium salt ng isang carboxylic acid:
C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Isa pang mahalagang punto! Ang oksihenasyon ng formaldehyde (HCOH) ay hindi inilarawan ng equation sa itaas. Kapag ang HCOH ay tumutugon sa isang ammonia solution ng silver oxide, 4 mol ng Ag ay inilabas sa bawat 1 mol ng aldehyde:
НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Mag-ingat sa paglutas ng mga problema na may kaugnayan sa oksihenasyon ng mga carbonyl compound!
Bumalik tayo sa ating halimbawa. Sa pamamagitan ng masa ng inilabas na pilak, mahahanap mo ang halaga ng metal na ito: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Alinsunod sa equation, 2 mol ng pilak ay nabuo sa bawat 1 mol ng aldehyde, samakatuwid, n (aldehyde) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 mol.
Molar mass ng aldehyde = 116/2 = 58 g/mol. Subukang gawin ang mga susunod na hakbang sa iyong sarili: kailangan mong gumawa ng isang equation, lutasin ito at gumawa ng mga konklusyon.
Sagot: C 2 H 5 COH.
Halimbawa 5 . Kapag ang 3.1 g ng ilang pangunahing amine ay na-react na may sapat na halaga ng HBr, 11.2 g ng asin ang nabuo. Itakda ang formula ng amine.
Solusyon . Mga pangunahing amin (C n H 2n+1 NH 2 ) kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid ay bumubuo ng mga alkylammonium salts:
C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3] + Br - .
Sa kasamaang palad, sa pamamagitan ng masa ng amine at ang nagresultang asin, hindi natin mahahanap ang kanilang mga dami (dahil ang molar mass ay hindi kilala). Pumunta tayo sa kabilang daan. Alalahanin ang batas ng konserbasyon ng masa: m(amine) + m(HBr) = m(asin), samakatuwid, m(HBr) = m(asin) - m(amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1.
Bigyang-pansin ang trick na ito, na kadalasang ginagamit sa paglutas ng C 5. Kahit na ang masa ng reagent ay hindi malinaw na ibinigay sa pahayag ng problema, maaari mong subukang hanapin ito mula sa masa ng iba pang mga compound.
Kaya, kami ay bumalik sa mainstream ng karaniwang algorithm. Sa pamamagitan ng masa ng hydrogen bromide nakita natin ang halaga, n(HBr) = n(amine), M(amine) = 31 g/mol.
Sagot: CH 3 NH 2.
Halimbawa 6 . Ang isang tiyak na halaga ng alkene X, kapag nakikipag-ugnayan sa labis na klorin, ay bumubuo ng 11.3 g ng dichloride, at kapag tumutugon sa labis na bromine, 20.2 g ng dibromide. Tukuyin ang molecular formula ng X.
Solusyon . Ang mga alkenes ay nagdaragdag ng chlorine at bromine upang bumuo ng mga derivatives ng dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.
Walang saysay sa problemang ito na subukang hanapin ang dami ng dichloride o dibromide (ang kanilang mga molar mass ay hindi alam) o ang mga halaga ng chlorine o bromine (ang kanilang mga masa ay hindi kilala).
Gumagamit kami ng isang hindi karaniwang pamamaraan. Mass ng molar C n H 2n Cl 2 katumbas ng 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2 ) = 14n + 160.
Ang masa ng mga dihalides ay kilala rin. Mahahanap mo ang dami ng mga sangkap na nakuha: n (C n H 2n Cl 2 ) = m/M = 11.3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2 ) = 20.2/(14n + 160).
Sa pamamagitan ng convention, ang halaga ng dichloride ay katumbas ng halaga ng dibromide. Ang katotohanang ito ay nagbibigay sa atin ng pagkakataong gumawa ng equation: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).
Ang equation na ito ay may natatanging solusyon: n = 3.
Sagot: C 3 H 6
Gawain 1 . Ang kumpletong hydrogenation ng 5.6 g ng ilang alkene ay kumonsumo ng 2.24 litro ng hydrogen (n.a.) Tukuyin ang molecular formula ng alkene na ito.
Gawain 2 . Upang ma-convert ang 88 g ng hindi kilalang alkane sa isang monochloro derivative, 284 g ng chlorine ang kinakailangan. Kilalanin ang alkane, sa pag-aakalang ang reaksyon ng halogenation ay nagpapatuloy sa 100% na ani, at ang tanging produkto ng organic na reaksyon ay monochloroalkane.
Gawain 3 . Kapag nagpoproseso ng 128 g ng ilang limitadong monohydric alcohol na may labis na potassium, 44.8 liters ng hydrogen (n.a.) ang inilalabas. Anong uri ng alkohol ang pinag-uusapan natin? Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga kalkulasyon.
Gawain 4 . Upang ganap na neutralisahin ang isang solusyon ng 180 g ng saturated monocarboxylic acid X, 1.2 kg ng isang 10% sodium hydroxide solution ay kinakailangan. Itakda ang molecular formula ng acid X.
Gawain 5 . Kapag ang 5.8 g ng ilang aldehyde ay pinainit na may labis na ammonia solution ng silver oxide, 216 g ng metal ang nabuo. Tukuyin ang molecular formula ng aldehyde.
Gawain 6 . Ang intermolecular dehydration ng 60 g ng ilang alkohol ay humahantong sa pagbuo ng 51 g ng isang eter. Itakda ang molecular formula ng alkohol. Isaalang-alang na ang reaksyon ng pag-aalis ng tubig ay nagpapatuloy sa dami, ang mga side process ay maaaring balewalain.
Gawain 7 . Kapag nagpapasa ng 224 litro ng ilang alkyne (n.a.) sa labis na tubig ng bromine, 3600 g ng tetrabromoalkane ang nabuo. Itakda ang molecular formula ng orihinal na hydrocarbon.
Gawain 8 . Ang pakikipag-ugnayan ng 9.2 g ng monocarboxylic acid X na may sapat na dami ng calcium carbonate ay humahantong sa pagbuo ng 13.2 salts. Tukuyin ang istraktura ng acid X.
Gawain 9 . Kapag tinatrato ang 4.5 ng pangunahing amine Z na may labis na hydrobromic acid, nabuo ang 12.6 g ng alkylammonium bromide. Kilalanin ang amine Z. Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga kalkulasyon.
Gawain 10. . Ang matagal na pag-init ng 9.2 g ng ilang arene na may labis na nitric acid ay humahantong sa pagbuo ng 13.7 g ng pinaghalong mononitro derivatives. Tukuyin ang istraktura ng orihinal na arena.
Isaalang-alang natin ang ilang mas kumplikadong problema tulad ng C5.
Gawain 1 . Kapag nasusunog ang 5.6 g ng hydrocarbon X na labis sa oxygen, 7.2 g ng tubig at 17.6 g ng carbon dioxide ang nabuo. Ito ay kilala na ang relatibong density ng X para sa molecular hydrogen ay 28, ang pagpasa sa X sa pamamagitan ng bromine na tubig ay HINDI humahantong sa pagkawalan ng kulay nito. Tukuyin ang hydrocarbon X. Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga kalkulasyon.
Gawain 2 . Kapag ang isang tiyak na halaga ng alkene ay tumutugon sa labis na hydrogen, 7.2 g ng isang alkane ay nabuo, at kapag ang parehong dami ng alkene ay tumutugon sa labis na klorin, 14.1 g ng isang dihaloalkane ay nabuo. Tukuyin ang molecular formula ng hydrocarbon na ito.
Gawain 3 . Ang hindi kilalang elementong E ay nagpapakita ng valence V sa kanyang oxide X. Alam din na ang mass fraction ng oxygen sa X ay 56.3%. Tukuyin ang elemento E.
Gawain 4 . Ang mass fraction ng carbon sa carbonate ng isang tiyak na metal ay 12%. Kilalanin ang metal na ito kung alam na ang estado ng oksihenasyon nito ay +2.
Gawain 5 . Sa intramolecular dehydration ng isang tiyak na halaga ng saturated monohydric alcohol, 2.8 g ng alkene ay nabuo, at sa intermolecular dehydration ng parehong halaga ng alkohol, 3.6 g ng eter ay maaaring makuha. Kilalanin ang alkohol. Suportahan ang iyong sagot gamit ang mga kalkulasyon at mga equation ng reaksyon.
Gawain 6 . Sa kumpletong alkaline hydrolysis ng ester, nabuo ang 4.6 g ng alkohol at 8.2 g ng sodium salt ng nililimitahan na monobasic carboxylic acid. Isinasaalang-alang na ang bilang ng mga atomo ng carbon sa molekula ng nagresultang alkohol ay katumbas ng bilang ng mga atomo ng carbon sa molekula ng acid, nakukuha ang pormula ng istruktura ng paunang eter.
Gawain 7 . Kapag nasusunog ang 6 g ng hindi kilalang organic compound, nabuo ang 6.72 litro ng carbon dioxide (n.a.) at 7.2 g ng tubig. Ang density ng singaw ng sangkap ng pagsubok sa hangin ay 2.07. Ito ay kilala na ang sangkap na ito ay hindi tumutugon sa sodium. Pangalanan ang hindi kilalang koneksyon.
Gawain 8 . Ang inorganic na oxygen-containing acid X ay tumutugon sa sodium sa molar ratio na 1:2. Sa panahon ng reaksyon, 112 litro ng hydrogen (n.a.) ay inilabas at 725 g ng isang average na asin ay nabuo. Itakda ang molecular formula X, dahil ang kabuuang bilang ng mga atom sa acid molecule ay 7.
Gawain 9 . Sa pakikipag-ugnayan ng 30 g ng isang 10% na solusyon ng aldehyde Z na may labis na diammine silver hydroxide, 4.32 g ng metal ang nabuo. Kilalanin ang aldehyde Z.
Gawain 10 . Kapag ang isang tiyak na halaga ng amino acid X ay nakikipag-ugnayan sa labis na sodium hydroxide, 222 g ng asin ang nabubuo, at kapag ang parehong dami ng amino acid ay nakikipag-ugnayan sa labis na HCl, 251 g ng asin ang nabubuo. Pangalanan ang amino acid X, dahil ang molekula ng tambalang ito ay naglalaman ng isang pangkat ng carboxyl at isang pangkat ng amino.
Gawain bilang 1
Ang sodium ay pinainit sa isang hydrogen na kapaligiran. Kapag ang tubig ay idinagdag sa nagresultang sangkap, ang ebolusyon ng gas at ang pagbuo ng isang malinaw na solusyon ay naobserbahan. Ang isang brown gas ay dumaan sa solusyon na ito, na nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng tanso na may isang puro solusyon ng nitric acid. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang sodium ay pinainit sa isang hydrogen na kapaligiran (T = 250-400 o C), ang sodium hydride ay nabuo):
2Na + H2 = 2NaH
2) Kapag ang tubig ay idinagdag sa sodium hydride, ang alkali NaOH ay nabuo, at ang hydrogen ay inilabas:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Kapag ang tanso ay nakikipag-ugnayan sa isang puro solusyon ng nitric acid, ang brown gas ay inilabas - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Kapag ang brown gas NO 2 ay dumaan sa isang alkali solution, nangyayari ang isang disproportionation reaction - nitrogen N +4 ay sabay-sabay na na-oxidize at nabawasan sa N +5 at N +3:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(disproportionation reaction 2N +4 → N +5 + N +3).
Gawain bilang 2
Ang sukat ng bakal ay natunaw sa puro nitric acid. Ang solusyon ng sodium hydroxide ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nabuong precipitate ay pinaghiwalay at na-calcined. Ang nagresultang solid residue ay pinagsama sa bakal. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
Ang formula ng iron oxide ay Fe 3 O 4.
Kapag ang iron oxide ay tumutugon sa puro nitric acid, ang iron nitrate ay nabuo at ang nitric oxide NO 2 ay inilabas:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Kapag ang iron nitrate ay tumutugon sa sodium hydroxide, ang isang precipitate ay pinakawalan - iron (III) hydroxide:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - amphoteric hydroxide, hindi matutunaw sa tubig, nabubulok kapag pinainit sa iron oxide (III) at tubig:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Kapag ang iron(III) oxide ay pinagsama sa bakal, ang iron(II) oxide ay nabuo:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Gawain bilang 3
Ang sodium ay sinunog sa hangin. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng hydrogen chloride kapag pinainit. Ang nagresultang simpleng dilaw-berdeng sangkap ay tumugon sa chromium (III) oxide sa pagkakaroon ng potassium hydroxide kapag pinainit. Kapag ang isang solusyon ng isa sa mga nabuong asing-gamot ay ginagamot ng barium chloride, nabuo ang isang dilaw na precipitate. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang sodium ay sinunog sa hangin, ang sodium peroxide ay nabuo:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Kapag ang sodium peroxide ay nakipag-ugnayan sa hydrogen chloride, ang Cl 2 gas ay ilalabas kapag pinainit:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Sa isang alkaline na kapaligiran, ang chlorine ay tumutugon kapag pinainit ng amphoteric chromium oxide upang bumuo ng chromate at potassium chloride:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksihenasyon
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - pagbawi
4) Ang isang dilaw na precipitate (BaCrO 4) ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng potassium chromate at barium chloride:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Gawain bilang 4
Ang zinc ay ganap na natunaw sa isang puro potassium hydroxide solution. Ang nagresultang malinaw na solusyon ay sumingaw at pagkatapos ay calcined. Ang solid na nalalabi ay natunaw sa kinakailangang halaga ng hydrochloric acid. Ang ammonium sulfide ay idinagdag sa nagresultang malinaw na solusyon at nabuo ang isang puting precipitate. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Ang zinc ay tumutugon sa potassium hydroxide upang bumuo ng potassium tetrahydroxozincate (Al and Behave similarly):
2) Potassium tetrahydroxozincate, pagkatapos ng calcination, nawawalan ng tubig at nagiging potassium zincate:
3) Potassium zincate, kapag nakikipag-ugnayan sa hydrochloric acid, ay bumubuo ng zinc chloride, potassium chloride at tubig:
4) Ang zinc chloride, bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan sa ammonium sulfide, ay nagiging hindi matutunaw na zinc sulfide - isang puting precipitate:
Gawain bilang 5
Ang hydroiodic acid ay neutralisado sa potassium bikarbonate. Ang nagresultang asin ay tumugon sa isang solusyon na naglalaman ng potassium dichromate at sulfuric acid. Kapag ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa aluminyo, isang asin ang nakuha. Ang asin na ito ay natunaw sa tubig at hinaluan ng potassium sulfide solution, na nagreresulta sa isang precipitate at gas evolution. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Ang hydroiodic acid ay neutralisado ng acid salt ng isang mahinang carbonic acid, bilang isang resulta kung saan ang carbon dioxide ay pinakawalan at NaCl ay nabuo:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Ang potassium iodide ay pumapasok sa isang redox na reaksyon na may potassium dichromate sa isang acidic medium, habang ang Cr +6 ay nabawasan sa Cr +3, I - ay na-oxidized sa molekular I 2, na namuo:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Kapag ang molecular iodine ay nakikipag-ugnayan sa aluminum, ang aluminum iodide ay nabuo:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Kapag ang aluminum iodide ay nakipag-ugnayan sa isang solusyon ng potassium sulfide, ang Al (OH) 3 ay namuo at ang H 2 S ay inilabas. Ang pagbuo ng Al 2 S 3 ay hindi nangyayari dahil sa kumpletong hydrolysis ng asin sa isang may tubig na solusyon:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Gawain bilang 6
Ang aluminyo karbid ay ganap na natunaw sa hydrobromic acid. Ang solusyon ng potassium sulfite ay idinagdag sa nagresultang solusyon, kung saan nabuo ang isang puting precipitate at isang walang kulay na gas ang umusbong. Ang gas ay hinihigop ng isang solusyon ng potassium dichromate sa pagkakaroon ng sulfuric acid. Ang nagresultang chromium salt ay ibinukod at idinagdag sa isang solusyon ng barium nitrate, at isang namuo ay naobserbahan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang aluminum carbide ay natunaw sa hydrobromic acid, isang asin ang nabuo - aluminum bromide, at ang mitein ay pinakawalan:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Kapag ang aluminyo bromide ay nakikipag-ugnayan sa isang solusyon ng potassium sulfite, ang Al (OH) 3 ay namuo at ang sulfur dioxide ay inilabas - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Ang pagpasa ng sulfur dioxide sa pamamagitan ng acidified potassium dichromate solution, habang ang Cr +6 ay nababawasan sa Cr +3, ang S +4 ay na-oxidized sa S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Kapag ang chromium (III) sulfate ay tumutugon sa isang solusyon ng barium nitrate, ang chromium (III) nitrate ay nabuo, at ang puting barium sulfate ay namuo:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Gawain bilang 7
Ang pulbos ng aluminyo ay idinagdag sa solusyon ng sodium hydroxide. Ang isang labis na carbon dioxide ay naipasa sa pamamagitan ng solusyon ng nakuha na sangkap. Ang nabuong precipitate ay pinaghiwalay at na-calcined. Ang nagresultang produkto ay pinagsama sa sodium carbonate. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Aluminum, pati na rin ang beryllium at zinc, ay magagawang tumugon sa parehong may tubig na solusyon ng alkalis at may anhydrous alkalis sa panahon ng pagsasanib. Kapag ang aluminyo ay ginagamot ng isang may tubig na solusyon ng sodium hydroxide, ang sodium tetrahydroxoaluminate at hydrogen ay nabuo:
2) Kapag ang carbon dioxide ay dumaan sa isang may tubig na solusyon ng sodium tetrahydroxoaluminate, ang mala-kristal na aluminum hydroxide ay namuo. Dahil, ayon sa kondisyon, ang labis na carbon dioxide ay dumaan sa solusyon, hindi carbonate ang nabuo, ngunit sodium bikarbonate:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Ang aluminyo hydroxide ay isang hindi matutunaw na metal hydroxide, samakatuwid, kapag pinainit, ito ay nabubulok sa kaukulang metal oxide at tubig:
4) Ang aluminyo oksido, na isang amphoteric oxide, kapag pinagsama sa mga carbonate, ay nag-aalis ng carbon dioxide mula sa kanila upang bumuo ng mga aluminate (hindi dapat ipagkamali sa mga tetrahydroxoaluminates!):
Gawain bilang 8
Ang aluminyo ay tumugon sa solusyon ng sodium hydroxide. Ang pinakawalan na gas ay ipinasa sa pinainit na pulbos ng tansong oksido (II). Ang nagresultang simpleng sangkap ay natunaw sa pamamagitan ng pag-init sa puro sulfuric acid. Ang nagresultang asin ay ibinukod at idinagdag sa isang solusyon ng potassium iodide. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Ang aluminyo (din ang beryllium at zinc) ay tumutugon sa parehong may tubig na mga solusyon ng alkalis at may anhydrous alkalis sa panahon ng pagsasanib. Kapag ang aluminyo ay ginagamot ng isang may tubig na solusyon ng sodium hydroxide, ang sodium tetrahydroxoaluminate at hydrogen ay nabuo:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Kapag ang hydrogen ay naipasa sa pinainit na copper (II) oxide powder, ang Cu +2 ay nababawasan sa Cu 0: ang kulay ng powder ay nagbabago mula sa itim (CuO) hanggang pula (Cu):
3) Ang tanso ay natutunaw sa puro sulfuric acid upang bumuo ng tanso (II) sulfate. Bilang karagdagan, ang sulfur dioxide ay inilabas:
4) Kapag ang tansong sulpate ay idinagdag sa isang solusyon ng potassium iodide, nangyayari ang isang redox na reaksyon: Ang Cu +2 ay nabawasan sa Cu +1, ang I - ay na-oxidized sa I 2 (molecular iodine precipitates):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Gawain bilang 9
Ginugol ang electrolysis ng isang solusyon ng sodium chloride. Ang iron(III) chloride ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang precipitate na nabuo ay sinala at na-calcined. Ang solid na nalalabi ay natunaw sa hydroiodic acid. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Electrolysis ng sodium chloride solution:
Cathode: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anode: 2Cl − − 2e → Cl 2
Kaya, bilang resulta ng electrolysis nito, ang gaseous H 2 at Cl 2 ay inilabas mula sa isang sodium chloride solution, at ang Na + at OH ions ay nananatili sa solusyon. Sa pangkalahatan, ang equation ay nakasulat tulad ng sumusunod:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Kapag ang iron (III) chloride ay idinagdag sa isang alkali solution, nangyayari ang isang exchange reaction, bilang isang resulta kung saan ang Fe (OH) 3 ay namuo:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Kapag ang iron (III) hydroxide ay na-calcine, ang iron oxide (III) at tubig ay nabuo:
4) Kapag ang iron oxide (III) ay natunaw sa hydroiodic acid, ang FeI 2 ay nabuo, habang ang I 2 ay namuo:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Gawain bilang 10
Ang potasa chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista at isang walang kulay na gas ang umusbong. Sa pamamagitan ng pagsunog ng bakal sa isang kapaligiran ng gas na ito, nakuha ang sukat ng bakal. Ito ay natunaw sa labis na hydrochloric acid. Sa solusyon na nakuha ay idinagdag ang isang solusyon na naglalaman ng sodium dichromate at hydrochloric acid.
1) Kapag ang potassium chlorate ay pinainit sa pagkakaroon ng isang katalista (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, atbp.), ang potassium chloride ay nabuo at ang oxygen ay inilabas:
2) Kapag ang bakal ay sinunog sa isang oxygen na kapaligiran, ang iron scale ay nabuo, ang formula kung saan ay Fe 3 O 4 (iron scale ay isang mixed oxide ng Fe 2 O 3 at FeO):
3) Kapag ang iron scale ay natunaw sa labis na hydrochloric acid, ang isang pinaghalong bakal (II) at (III) chlorides ay nabuo:
4) Sa pagkakaroon ng isang malakas na ahente ng oxidizing - sodium dichromate, ang Fe +2 ay na-oxidize sa Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Gawain bilang 11
Ang ammonia ay naipasa sa pamamagitan ng hydrobromic acid. Ang solusyon ng silver nitrate ay idinagdag sa nagresultang solusyon. Ang nabuong precipitate ay pinaghiwalay at pinainit ng zinc powder. Ang metal na nabuo sa panahon ng reaksyon ay ginagamot sa isang puro solusyon ng sulfuric acid, at isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang ammonia ay dumaan sa hydrobromic acid, ang ammonium bromide ay nabuo (reaksyon ng neutralisasyon):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Kapag ang mga solusyon ng ammonium bromide at silver nitrate ay pinatuyo, ang isang exchange reaction ay nangyayari sa pagitan ng dalawang salts, bilang isang resulta kung saan ang isang light yellow precipitate form - silver bromide:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Kapag ang silver bromide ay pinainit ng zinc powder, nangyayari ang isang substitution reaction - ang pilak ay inilabas:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Kapag ang puro sulfuric acid ay kumikilos sa metal, ang pilak na sulpate ay nabuo at ang isang gas na may hindi kasiya-siyang amoy ay inilabas - sulfur dioxide:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Gawain bilang 12
9С278С
Nag-react ang Chromium(VI) oxide sa potassium hydroxide. Ang nagresultang sangkap ay ginagamot ng sulfuric acid, ang isang orange na asin ay nakahiwalay mula sa nagresultang solusyon. Ang asin na ito ay ginagamot ng hydrobromic acid. Ang nagresultang simpleng sangkap ay tumugon sa hydrogen sulfide. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Chromium (VI) oxide Ang CrO 3 ay isang acidic oxide, samakatuwid, nakikipag-ugnayan ito sa alkali upang bumuo ng asin - potassium chromate:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Ang potasa chromate sa isang acidic medium ay lumiliko nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon ng chromium sa dichromate K 2 Cr 2 O 7 - isang orange na asin:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Kapag ang potassium dichromate ay ginagamot ng hydrobromic acid, ang Cr +6 ay nababawasan sa Cr +3, habang ang molecular bromine ay inilalabas:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Ang bromine, bilang isang mas malakas na ahente ng oxidizing, ay nag-aalis ng sulfur mula sa hydrogen compound nito:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Gawain bilang 13
Ang magnesium powder ay pinainit sa ilalim ng nitrogen atmosphere. Kapag ang nagresultang sangkap ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang isang gas ay inilabas. Ang gas ay dumaan sa isang may tubig na solusyon ng chromium(III) sulfate, na nagreresulta sa isang gray na namuo. Ang namuo ay pinaghiwalay at ginagamot sa pagpainit na may solusyon na naglalaman ng hydrogen peroxide at potassium hydroxide. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang magnesium powder ay pinainit sa isang nitrogen na kapaligiran, ang magnesium nitride ay nabuo:
2) Magnesium nitride ay ganap na na-hydrolyzed upang bumuo ng magnesium hydroxide at ammonia:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Ang ammonia ay may mga pangunahing katangian dahil sa pagkakaroon ng isang nag-iisang pares ng elektron sa nitrogen atom at, bilang base, ay pumapasok sa isang exchange reaction na may chromium (III) sulfate, bilang isang resulta kung saan ang isang grey precipitate ay pinakawalan - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Ang hydrogen peroxide sa isang alkaline medium ay nag-oxidize ng Cr +3 hanggang Cr +6, na nagreresulta sa pagbuo ng potassium chromate:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Gawain bilang 14
Kapag ang aluminyo oksido ay tumugon sa nitric acid, isang asin ang nabuo. Ang asin ay pinatuyo at na-calcined. Ang solid residue na nabuo sa panahon ng calcination ay sumailalim sa electrolysis sa molten cryolite. Ang metal na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ay pinainit ng isang puro solusyon na naglalaman ng potassium nitrate at potassium hydroxide, at isang gas na may masangsang na amoy ay inilabas. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang amphoteric Al 2 O 3 ay nakikipag-ugnayan sa nitric acid, isang asin ang nabuo - aluminum nitrate (exchange reaction):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Kapag ang aluminum nitrate ay na-calcined, ang aluminum oxide ay nabuo, at ang nitrogen dioxide at oxygen ay inilabas din (ang aluminyo ay kabilang sa grupo ng mga metal (sa serye ng aktibidad mula sa alkaline earth hanggang Cu inclusive), na ang mga nitrates ay nabubulok sa mga metal oxide, NO 2 at O 2):
3) Ang metalikong aluminyo ay nabuo sa pamamagitan ng electrolysis ng Al 2 O 3 sa molten cryolite Na 2 AlF 6 sa 960-970 o C.
Al 2 O 3 electrolysis scheme:
Ang dissociation ng aluminum oxide ay nagpapatuloy sa pagkatunaw:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Ang pangkalahatang equation ng proseso:
Ang likidong aluminyo ay kinokolekta sa ilalim ng cell.
4) Kapag ang aluminyo ay ginagamot ng isang puro alkaline na solusyon na naglalaman ng potassium nitrate, ang ammonia ay inilabas, at ang potassium tetrahydroxoaluminate (alkaline medium) ay nabuo din:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Gawain bilang 15
8AAA8C
Ang isang tiyak na halaga ng iron (II) sulfide ay nahahati sa dalawang bahagi. Ang isa sa kanila ay ginagamot ng hydrochloric acid, at ang isa ay pinaputok sa hangin. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga umuusbong na gas, isang simpleng dilaw na sangkap ang nabuo. Ang nagresultang sangkap ay pinainit ng puro nitric acid, at isang brown gas ang pinakawalan. Isulat ang mga equation para sa apat na inilarawang reaksyon.
1) Kapag ang iron (II) sulfide ay ginagamot ng hydrochloric acid, ang iron (II) chloride ay nabuo at ang hydrogen sulfide ay inilabas (exchange reaction):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Sa panahon ng pagpapaputok ng iron (II) sulfide, ang iron ay na-oxidized sa isang oxidation state na +3 (Fe 2 O 3 ay nabuo) at sulfur dioxide ay pinakawalan:
3) Kapag nag-interact ang dalawang compound na naglalaman ng sulfur SO 2 at H 2 S, nangyayari ang redox reaction (co-proportionation), bilang resulta kung saan ang sulfur ay inilabas:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Kapag ang sulfur ay pinainit na may concentrated nitric acid, ang sulfuric acid at nitrogen dioxide ay nabuo (redox reaction):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Gawain bilang 16
Ang gas na nakuha sa pamamagitan ng paggamot sa calcium nitride na may tubig ay ipinasa sa mainit na pulbos ng tanso (II) oxide. Ang solid kaya nakuha ay dissolved sa puro nitric acid, ang solusyon ay sumingaw at ang resultang solid nalalabi ay calcined. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
1) Ang calcium nitride ay tumutugon sa tubig, na bumubuo ng alkali at ammonia:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Ang pagpasa ng ammonia sa mainit na pulbos ng tanso (II) oksido, ang tanso sa oksido ay nabawasan sa metal, at ang nitrogen ay inilabas (hydrogen, karbon, carbon monoxide, atbp. ay ginagamit din bilang mga ahente ng pagbabawas):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Ang Copper, na matatagpuan sa isang serye ng mga aktibidad ng metal pagkatapos ng hydrogen, ay nakikipag-ugnayan sa concentrated nitric acid upang bumuo ng copper nitrate at nitrogen dioxide:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Kapag ang tansong nitrate ay na-calcine, ang tansong oksido ay nabuo, at ang nitrogen dioxide at oxygen ay inilabas din (ang tanso ay kabilang sa pangkat ng mga metal (sa serye ng aktibidad mula sa alkaline earth hanggang Cu inclusive), na ang mga nitrates ay nabubulok sa mga metal oxide, NO 2 at O 2):
Gawain bilang 17
Ang silikon ay sinunog sa isang kapaligiran ng chlorine. Ang nagresultang klorido ay ginagamot sa tubig. Ang precipitate kaya nabuo ay calcined. Pagkatapos ay pinaghalo ng calcium phosphate at karbon. Sumulat ng mga equation para sa apat na reaksyong inilarawan.
1) Ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng silikon at klorin ay nagpapatuloy sa temperatura na 340-420 o C sa isang stream ng argon na may pagbuo ng silikon (IV) klorido:
2) Ang Silicon (IV) chloride ay ganap na na-hydrolyzed, na may pagbuo ng hydrochloric acid, at ang silicic acid ay namuo:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kapag na-calcined, ang silicic acid ay nabubulok sa silicon oxide (IV) at tubig:
4) Kapag ang silicon dioxide ay pinagsama sa karbon at calcium phosphate, ang isang redox na reaksyon ay nangyayari, bilang isang resulta kung saan ang calcium silicate, posporus ay nabuo, at ang carbon monoxide ay inilabas din:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Gawain bilang 18
Tandaan! Ang format na ito ng mga gawain ay hindi na napapanahon, ngunit gayunpaman, ang mga gawain ng ganitong uri ay nararapat na bigyang pansin, dahil sa katunayan kailangan nilang isulat ang parehong mga equation na matatagpuan sa mga KIM ng PAGGAMIT ng bagong format.
Ang mga sangkap ay ibinibigay: iron, iron scale, dilute hydrochloric acid at concentrated nitric acid. Isulat ang mga equation para sa apat na posibleng reaksyon sa pagitan ng lahat ng iminungkahing substance, nang hindi inuulit ang mga pares ng reactants.
1) Ang hydrochloric acid ay tumutugon sa bakal, nag-o-oxidize nito sa isang estado ng oksihenasyon na +2, habang ang hydrogen ay inilabas (reaksyon ng pagpapalit):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Ang konsentradong nitric acid ay nagpapasa ng bakal (iyon ay, isang malakas na proteksiyon na oxide film ang nabubuo sa ibabaw nito), gayunpaman, sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura, ang bakal ay na-oxidize ng concentrated nitric acid sa isang estado ng oksihenasyon na +3:
3) Ang formula ng iron scale ay Fe 3 O 4 (isang pinaghalong iron oxides FeO at Fe 2 O 3). Ang Fe 3 O 4 ay pumapasok sa isang exchange reaction na may hydrochloric acid, at isang halo ng dalawang iron (II) at (III) chlorides ay nabuo:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Bilang karagdagan, ang sukat ng bakal ay pumapasok sa isang redox na reaksyon na may puro nitric acid, habang ang Fe +2 na nilalaman nito ay na-oxidized sa Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Ang sukat ng bakal at bakal, sa panahon ng kanilang sintering, ay pumapasok sa isang counterproportionation na reaksyon (ang parehong elemento ng kemikal ay gumaganap bilang isang oxidizing at reducing agent):
Gawain #19
Ang mga sangkap ay ibinibigay: phosphorus, chlorine, aqueous solutions ng sulfuric acid at potassium hydroxide. Isulat ang mga equation para sa apat na posibleng reaksyon sa pagitan ng lahat ng iminungkahing substance, nang hindi inuulit ang mga pares ng reactants.
1) Ang klorin ay isang napaka-reaktibong nakakalason na gas na partikular na masiglang tumutugon sa pulang posporus. Sa isang kapaligiran ng chlorine, ang posporus ay kusang nag-aapoy at nasusunog na may mahinang berdeng apoy. Depende sa ratio ng mga reactant, ang phosphorus (III) chloride o phosphorus (V) chloride ay maaaring makuha:
2P (pula) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (pula) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Kung ang chlorine ay ipinapasa sa isang mainit na concentrated alkali solution, ang molecular chlorine ay disproportionates sa Cl +5 at Cl -1, na nagreresulta sa pagbuo ng chlorate at chloride, ayon sa pagkakabanggit:
3) Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga may tubig na solusyon ng alkali at sulfuric acid, nabuo ang isang acidic o medium na asin ng sulfuric acid (depende sa konsentrasyon ng mga reagents):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reaksyon ng neutralisasyon)
4) Ang malakas na oxidizing agent tulad ng sulfuric acid ay nagko-convert ng phosphorus sa phosphoric acid:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Gawain bilang 20
Ang mga sangkap ay ibinibigay: nitric oxide (IV), tanso, potassium hydroxide solution at concentrated sulfuric acid. Isulat ang mga equation para sa apat na posibleng reaksyon sa pagitan ng lahat ng iminungkahing substance, nang hindi inuulit ang mga pares ng reactants.
1) Ang tanso, na matatagpuan sa serye ng mga aktibidad ng metal sa kanan ng hydrogen, ay maaaring ma-oxidize ng malakas na oxidizing acids (H 2 SO 4 (conc.), HNO 3, atbp.):
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng isang solusyon ng KOH na may puro sulfuric acid, nabuo ang isang acid salt - potassium hydrogen sulfate:
KOH + H 2 SO 4 (conc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Kapag nagpapasa ng brown gas, ang NO 2 N +4 ay hindi katimbang sa N +5 at N +3, na nagreresulta sa pagbuo ng potassium nitrate at nitrite, ayon sa pagkakabanggit:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kapag ang brown gas ay dumaan sa isang puro solusyon ng sulfuric acid, ang N +4 ay na-oxidize sa N +5 at ang sulfur dioxide ay inilabas:
2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2HNO 3 + SO 2
Gawain bilang 21
Ang mga sangkap ay ibinibigay: chlorine, sodium hydrosulfide, potassium hydroxide (solusyon), iron. Isulat ang mga equation para sa apat na posibleng reaksyon sa pagitan ng lahat ng iminungkahing substance, nang hindi inuulit ang mga pares ng reactants.
1) Ang klorin, bilang isang malakas na ahente ng pag-oxidizing, ay tumutugon sa bakal, na nag-oxidize nito sa Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Kapag ang chlorine ay naipasa sa isang malamig na concentrated alkali solution, ang chloride at hypochlorite ay nabuo (molecular chlorine disproportionates sa Cl +1 at Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Kung ang chlorine ay ipinapasa sa isang mainit na concentrated alkali solution, ang molecular chlorine ay disproportionates sa Cl +5 at Cl -1, na nagreresulta sa pagbuo ng chlorate at chloride, ayon sa pagkakabanggit:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Ang klorin, na may mas malakas na mga katangian ng pag-oxidizing, ay nakakapag-oxidize ng sulfur na bahagi ng acid salt:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Acid salt - sodium hydrosulfide sa isang alkaline na kapaligiran ay nagiging sulfide:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
