Ang aralin ay nakatuon sa pagbuo ng mga ideya tungkol sa kumplikadong istraktura ng atom. Ang estado ng mga electron sa isang atom ay isinasaalang-alang, ang mga konsepto ng "atomic orbital at electron cloud", ang mga anyo ng mga orbital (s--, p-, d-orbitals) ay ipinakilala. Isinasaalang-alang din ang mga aspeto tulad ng maximum na bilang ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at mga sublevel, ang pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at mga sublevel sa mga atomo ng mga elemento ng unang apat na yugto, mga valence electron ng s-, p- at d-elemento. Ang isang graphical na diagram ng istraktura ng mga elektronikong layer ng mga atom (electron-graphic formula) ay ibinigay.

Paksa: Ang istraktura ng atom. Pana-panahong batas D.I. Mendeleev

Aralin: Ang istraktura ng atom

Isinalin mula sa Griyego, ang salitang " atom" ibig sabihin ay "hindi mahahati". Gayunpaman, ang mga phenomena ay natuklasan na nagpapakita ng posibilidad ng paghahati nito. Ito ay ang paglabas ng x-ray, ang paglabas ng cathode rays, ang phenomenon ng photoelectric effect, ang phenomenon ng radioactivity. Ang mga electron, proton, at neutron ay ang mga particle na bumubuo sa isang atom. Tinatawag sila mga subatomic na particle.

Tab. isa

Bilang karagdagan sa mga proton, naglalaman ang nucleus ng karamihan sa mga atomo mga neutron na walang bayad. Tulad ng makikita mula sa Talahanayan. 1, ang masa ng neutron ay halos hindi naiiba sa masa ng proton. Ang mga proton at neutron ay bumubuo sa nucleus ng isang atom at tinatawag mga nucleon (nucleus - nucleus). Ang kanilang mga singil at masa sa atomic mass units (a.m.u.) ay ipinapakita sa Talahanayan 1. Kapag kinakalkula ang masa ng isang atom, ang masa ng isang electron ay maaaring mapabayaan.

Mass ng isang atom ( Pangkalahatang numero) ay katumbas ng kabuuan ng masa ng mga proton at neutron na bumubuo sa nucleus nito. Ang numero ng masa ay tinutukoy ng titik PERO. Mula sa pangalan ng dami na ito, makikita na ito ay malapit na nauugnay sa atomic mass ng elemento na bilugan sa isang integer. A=Z+N

Dito A- mass number ng isang atom (ang kabuuan ng mga proton at neutron), Z- nuclear charge (bilang ng mga proton sa nucleus), N ay ang bilang ng mga neutron sa nucleus. Ayon sa doktrina ng isotopes, ang konsepto ng "elemento ng kemikal" ay maaaring bigyan ng sumusunod na kahulugan:

elemento ng kemikal Ang isang pangkat ng mga atomo na may parehong nuclear charge ay tinatawag.

Ang ilang mga elemento ay umiiral bilang maramihang isotopes. Ang ibig sabihin ng "isotopes" ay "sinasakop ang parehong lugar." Ang mga isotopes ay may parehong bilang ng mga proton, ngunit naiiba sa masa, ibig sabihin, ang bilang ng mga neutron sa nucleus (numero N). Dahil ang mga neutron ay may kaunti o walang epekto sa mga kemikal na katangian ng mga elemento, ang lahat ng isotopes ng parehong elemento ay hindi nakikilala sa kemikal.

Ang mga isotopes ay tinatawag na mga uri ng mga atomo ng parehong elemento ng kemikal na may parehong nuclear charge (iyon ay, na may parehong bilang ng mga proton), ngunit may ibang bilang ng mga neutron sa nucleus.

Ang mga isotopes ay naiiba sa bawat isa lamang sa bilang ng masa. Ito ay ipinahiwatig ng alinman sa isang superscript sa kanang sulok, o sa isang linya: 12 C o C-12 . Kung ang isang elemento ay naglalaman ng maraming natural na isotopes, pagkatapos ay sa periodic table D.I. Ang Mendeleev ay nagpapahiwatig ng average na atomic mass nito, na isinasaalang-alang ang pagkalat. Halimbawa, ang chlorine ay naglalaman ng 2 natural na isotopes 35 Cl at 37 Cl, ang nilalaman nito ay 75% at 25%, ayon sa pagkakabanggit. Kaya, ang atomic mass ng chlorine ay magiging katumbas ng:

PEROr(Cl)=0,75 . 35+0,25 . 37=35,5

Para sa artipisyal na synthesize na mabibigat na atom, isang atomic mass value ang ibinibigay sa mga square bracket. Ito ang atomic mass ng pinaka-matatag na isotope ng elementong iyon.

Mga pangunahing modelo ng istraktura ng atom

Sa kasaysayan, ang modelong Thomson ng atom ay ang una noong 1897.

kanin. 1. Modelo ng istruktura ng atom ni J. Thomson

Iminungkahi ng English physicist na si J. J. Thomson na ang mga atomo ay binubuo ng isang positibong sisingilin na globo kung saan ang mga electron ay pinagsalubungan (Larawan 1). Ang modelong ito ay matalinghagang tinatawag na "plum pudding", isang tinapay na may mga pasas (kung saan ang "mga pasas" ay mga electron), o "pakwan" na may "mga buto" - mga electron. Gayunpaman, ang modelong ito ay inabandona, dahil ang pang-eksperimentong data ay nakuha na sumasalungat dito.

kanin. 2. Modelo ng istruktura ng atom ni E. Rutherford

Noong 1910, ang Ingles na physicist na si Ernst Rutherford, kasama ang kanyang mga mag-aaral na sina Geiger at Marsden, ay nagsagawa ng isang eksperimento na nagbigay ng kamangha-manghang mga resulta na hindi maipaliwanag mula sa punto ng view ng modelong Thomson. Pinatunayan ni Ernst Rutherford sa pamamagitan ng karanasan na sa gitna ng atom ay mayroong positibong sisingilin na nucleus (Larawan 2), kung saan, tulad ng mga planeta sa paligid ng Araw, ang mga electron ay umiikot. Ang atom sa kabuuan ay elektrikal na neutral, at ang mga electron ay hawak sa atom dahil sa mga puwersa ng electrostatic attraction (Coulomb forces). Ang modelong ito ay may maraming mga kontradiksyon at, pinaka-mahalaga, ay hindi ipinaliwanag kung bakit ang mga electron ay hindi nahuhulog sa nucleus, pati na rin ang posibilidad ng pagsipsip at paglabas ng enerhiya nito.

Ang Danish physicist na si N. Bohr noong 1913, na kinuha ang modelo ni Rutherford ng atom bilang batayan, ay nagmungkahi ng isang modelo ng atom kung saan ang mga electron-particle ay umiikot sa atomic nucleus sa halos parehong paraan kung paanong ang mga planeta ay umiikot sa Araw.

kanin. 3. Planetary model ng N. Bohr

Iminungkahi ni Bohr na ang mga electron sa isang atom ay maaari lamang umiral nang matatag sa mga orbit sa mahigpit na tinukoy na mga distansya mula sa nucleus. Ang mga orbit na ito ay tinawag niyang nakatigil. Ang isang elektron ay hindi maaaring umiral sa labas ng mga nakatigil na orbit. Kung bakit ganito, hindi maipaliwanag ni Bohr sa oras na iyon. Ngunit ipinakita niya na ang gayong modelo (Larawan 3) ay ginagawang posible na ipaliwanag ang maraming mga eksperimentong katotohanan.

Kasalukuyang ginagamit upang ilarawan ang istraktura ng atom quantum mechanics. Ito ay isang agham, ang pangunahing aspeto nito ay ang electron ay may mga katangian ng isang particle at isang wave sa parehong oras, ibig sabihin, wave-particle duality. Ayon sa quantum mechanics, tinatawag ang rehiyon ng espasyo kung saan ang posibilidad na makahanap ng isang electron ay pinakamalakiorbital. Kung mas malayo ang electron mula sa nucleus, mas mababa ang enerhiya ng pakikipag-ugnayan nito sa nucleus. Nabubuo ang mga electron na may katulad na enerhiya antas ng enerhiya. Bilang ng mga antas ng enerhiya katumbas numero ng panahon, kung saan ang elementong ito ay matatagpuan sa talahanayan D.I. Mendeleev. Mayroong iba't ibang mga hugis ng atomic orbitals. (Larawan 4). Ang d-orbital at f-orbital ay may mas kumplikadong hugis.

kanin. 4. Mga hugis ng atomic orbitals

May eksaktong kasing dami ng mga electron sa electron shell ng anumang atom gaya ng mga proton sa nucleus nito, kaya ang atom sa kabuuan ay neutral sa kuryente. Ang mga electron sa isang atom ay nakaayos upang ang kanilang enerhiya ay minimal. Kung mas malayo ang electron mula sa nucleus, mas maraming mga orbital at mas kumplikado ang mga ito sa hugis. Ang bawat antas at sublevel ay maaari lamang humawak ng isang tiyak na bilang ng mga electron. Ang mga sublevel, naman, ay binubuo ng mga orbital.

Sa unang antas ng enerhiya, pinakamalapit sa nucleus, maaaring mayroong isang spherical orbital ( 1 s). Sa pangalawang antas ng enerhiya - isang spherical orbital, malaki ang laki at tatlong p-orbital: 2 s2 ppp. Sa ikatlong antas: 3 s3 ppp3 dddd.

Bilang karagdagan sa paggalaw sa paligid ng nucleus, ang mga electron ay mayroon ding paggalaw, na maaaring kinakatawan bilang kanilang paggalaw sa paligid ng kanilang sariling axis. Ang pag-ikot na ito ay tinatawag iikot ( sa lane mula sa Ingles. "spindle"). Dalawang electron lamang na may magkasalungat (antiparallel) na pag-ikot ang maaaring nasa isang orbital.

Pinakamataas bilang ng mga electron bawat antas ng enerhiya ay tinutukoy ng formula N=2 n 2.

Kung saan ang n ay ang pangunahing quantum number (energy level number). Tingnan ang talahanayan. 2

Tab. 2

Depende sa kung aling orbital ang huling electron, nakikilala nila s-, p-, d-mga elemento. Ang mga elemento ng pangunahing subgroup ay nabibilang sa s-, p-mga elemento. Sa gilid subgroups ay d-mga elemento

Graphic diagram ng istraktura ng mga elektronikong layer ng mga atom (electronic graphic formula).

Upang ilarawan ang pag-aayos ng mga electron sa atomic orbitals, ginagamit ang electronic configuration. Upang isulat ito sa isang linya, ang mga orbital ay nakasulat sa alamat ( s--, p-, d-,f-orbitals), at sa harap ng mga ito ay mga numero na nagpapahiwatig ng bilang ng antas ng enerhiya. Kung mas malaki ang numero, mas malayo ang electron mula sa nucleus. Sa upper case, sa itaas ng pagtatalaga ng orbital, ang bilang ng mga electron sa orbital na ito ay nakasulat (Larawan 5).

kanin. 5

Sa graphically, ang pamamahagi ng mga electron sa atomic orbitals ay maaaring katawanin bilang mga cell. Ang bawat cell ay tumutugma sa isang orbital. Magkakaroon ng tatlong ganoong mga cell para sa p-orbital, lima para sa d-orbital, at pito para sa f-orbital. Ang isang cell ay maaaring maglaman ng 1 o 2 electron. Ayon kay Ang tuntunin ni Gund, ang mga electron ay ipinamamahagi sa mga orbital ng parehong enerhiya (halimbawa, sa tatlong p-orbital), una nang paisa-isa, at kapag mayroon nang isang electron sa bawat naturang orbital, magsisimula ang pagpuno ng mga orbital na ito ng pangalawang electron. Ang ganitong mga electron ay tinatawag ipinares. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na sa mga kalapit na mga cell, ang mga electron ay nagtataboy sa isa't isa nang mas kaunti, bilang mga katulad na sisingilin na mga particle.

Tingnan ang fig. 6 para sa atom 7 N.

kanin. 6

Ang elektronikong pagsasaayos ng scandium atom

21 sc: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1

Ang mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay tinatawag na valence electron. 21 sc tumutukoy sa d-mga elemento.

Pagbubuod ng aralin

Sa aralin, ang istraktura ng atom, ang estado ng mga electron sa atom ay isinasaalang-alang, ang konsepto ng "atomic orbital at electron cloud" ay ipinakilala. Natutunan ng mga mag-aaral kung ano ang hugis ng mga orbital ( s-, p-, d-orbitals), ano ang pinakamataas na bilang ng mga electron sa mga antas ng enerhiya at mga sublevel, ang pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya, ano ang s-, p- at d-mga elemento. Ang isang graphical na diagram ng istraktura ng mga elektronikong layer ng mga atom (electron-graphic formula) ay ibinigay.

Bibliograpiya

1. Rudzitis G.E. Chemistry. Mga Batayan ng Pangkalahatang Chemistry. Baitang 11: aklat-aralin para sa mga institusyong pang-edukasyon: pangunahing antas / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - ika-14 na ed. - M.: Edukasyon, 2012.

2. Popel P.P. Chemistry: Ika-8 baitang: isang aklat-aralin para sa mga pangkalahatang institusyong pang-edukasyon / P.P. Popel, L.S. Krivlya. - K .: Information Center "Academy", 2008. - 240 p.: ill.

3. A.V. Manuilov, V.I. Rodionov. Mga Batayan ng kimika. Tutorial sa internet.

Takdang aralin

1. Blg. 5-7 (p. 22) Rudzitis G.E. Chemistry. Mga Batayan ng Pangkalahatang Chemistry. Baitang 11: aklat-aralin para sa mga institusyong pang-edukasyon: pangunahing antas / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - ika-14 na ed. - M.: Edukasyon, 2012.

2. Sumulat ng mga electronic formula para sa mga sumusunod na elemento: 6 C, 12 Mg, 16 S, 21 Sc.

3. Ang mga elemento ay may mga sumusunod na electronic formula: a) 1s 2 2s 2 2p 4 .b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Ano ang mga elementong ito?

Ang komposisyon ng isang molekula. Iyon ay, sa pamamagitan ng kung anong mga atom ang nabuo ang molekula, sa kung anong dami, sa pamamagitan ng kung anong mga bono ang konektado sa mga atomo na ito. Ang lahat ng ito ay tumutukoy sa pag-aari ng molekula, at, nang naaayon, ang pag-aari ng sangkap na nabuo ng mga molekula na ito.

Halimbawa, ang mga katangian ng tubig: transparency, fluidity, ang kakayahang magdulot ng kalawang ay dahil mismo sa pagkakaroon ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom.

Samakatuwid, bago magpatuloy sa pag-aaral ng mga katangian ng mga molekula (iyon ay, ang mga katangian ng mga sangkap), kinakailangang isaalang-alang ang "mga bloke ng gusali" kung saan nabuo ang mga molekula na ito. Unawain ang istruktura ng atom.

Paano nakaayos ang isang atom?

Ang mga atomo ay mga particle na, kapag pinagsama sa isa't isa, ay bumubuo ng mga molekula.

Ang atom mismo ay binubuo ng positibong sisingilin ang nucleus (+) at negatibong sisingilin ang shell ng elektron (-). Sa pangkalahatan, ang atom ay neutral sa kuryente. Iyon ay, ang singil ng nucleus ay katumbas ng ganap na halaga sa singil ng shell ng elektron.

Ang nucleus ay nabuo ng mga sumusunod na particle:

• Mga proton. May +1 na singil ang isang proton. Ang masa nito ay 1 amu (atomic mass unit). Ang mga particle na ito ay kinakailangang naroroon sa nucleus.

• Mga neutron. Ang neutron ay walang bayad (charge = 0). Ang masa nito ay 1 amu. Maaaring wala sa nucleus ang mga neutron. Ito ay hindi kinakailangang bahagi ng atomic nucleus.

Kaya, ang mga proton ay responsable para sa kabuuang singil ng nucleus. Dahil ang isang neutron ay may singil na +1, ang singil ng nucleus ay katumbas ng bilang ng mga proton.

Ang shell ng elektron, gaya ng ipinahihiwatig ng pangalan, ay nabuo sa pamamagitan ng mga particle na tinatawag na mga electron. Kung ihahambing natin ang nucleus ng isang atom sa isang planeta, kung gayon ang mga electron ang mga satellite nito. Umiikot sa paligid ng nucleus (sa ngayon ay isipin natin na sa mga orbit, ngunit sa katunayan sa mga orbit), sila ay bumubuo ng isang electron shell.

• Elektron ay isang napakaliit na butil. Ang masa nito ay napakaliit na ito ay kinuha bilang 0. Ngunit ang singil ng isang elektron ay -1. Iyon ay, ang modulus ay katumbas ng singil ng proton, naiiba sa sign. Dahil ang isang elektron ay may singil na -1, ang kabuuang singil ng shell ng elektron ay katumbas ng bilang ng mga electron sa loob nito.

Isang mahalagang kahihinatnan, dahil ang isang atom ay isang particle na walang singil (ang singil ng nucleus at ang singil ng shell ng elektron ay pantay sa ganap na halaga, ngunit kabaligtaran sa tanda), iyon ay, neutral sa kuryente, samakatuwid, ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton.

Paano naiiba ang mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal sa bawat isa?

Ang mga atom ng iba't ibang elemento ng kemikal ay naiiba sa bawat isa sa singil ng nucleus (iyon ay, ang bilang ng mga proton, at, dahil dito, ang bilang ng mga electron).

Paano malalaman ang singil ng nucleus ng isang atom ng isang elemento? Ang napakatalino na domestic chemist na si D. I. Mendeleev, na natuklasan ang pana-panahong batas, at nakabuo ng isang talahanayan na pinangalanan sa kanya, ay nagbigay sa amin ng pagkakataong gawin ito. Ang kanyang pagtuklas ay malayo sa unahan ng kurba. Noong hindi pa alam ang tungkol sa istruktura ng atom, inayos ni Mendeleev ang mga elemento sa talahanayan sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng nuclear charge.

Iyon ay, ang serial number ng isang elemento sa periodic system ay ang singil ng nucleus ng isang atom ng isang ibinigay na elemento. Halimbawa, ang oxygen ay may serial number na 8, ayon sa pagkakabanggit, ang singil ng nucleus ng oxygen atom ay +8. Alinsunod dito, ang bilang ng mga proton ay 8, at ang bilang ng mga electron ay 8.

Ang mga electron sa shell ng elektron ang tumutukoy sa mga kemikal na katangian ng atom, ngunit higit pa sa susunod.

Ngayon ay pag-usapan natin ang tungkol sa misa.

Ang isang proton ay isang yunit ng masa, ang isang neutron ay isang yunit din ng masa. Samakatuwid, ang kabuuan ng mga neutron at proton sa nucleus ay tinatawag Pangkalahatang numero. (Ang mga electron ay hindi nakakaapekto sa masa sa anumang paraan, dahil napapabayaan natin ang masa nito at itinuturing itong katumbas ng zero).

Ang atomic mass unit (a.m.u.) ay isang espesyal na pisikal na dami para sa pagtatalaga ng maliliit na masa ng mga particle na bumubuo ng mga atom.

Ang lahat ng tatlong atom na ito ay mga atomo ng isang elementong kemikal - hydrogen. Dahil pareho sila ng nuclear charge.

Paano sila magkakaiba? Ang mga atom na ito ay may iba't ibang mga numero ng masa (dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron). Ang unang atom ay may mass number na 1, ang pangalawa ay may 2, at ang pangatlo ay may 3.

Ang mga atomo ng parehong elemento na naiiba sa bilang ng mga neutron (at samakatuwid ang mga numero ng masa) ay tinatawag isotopes.

Ang ipinakita na hydrogen isotopes ay mayroon ding sariling mga pangalan:

• Ang unang isotope (mass number 1) ay tinatawag na protium.
• Ang pangalawang isotope (mass number 2) ay tinatawag na deuterium.
• Ang ikatlong isotope (na may mass number na 3) ay tinatawag na tritium.

Ngayon ang susunod na makatwirang tanong ay: bakit kung ang bilang ng mga neutron at proton sa nucleus ay isang integer, ang kanilang masa ay 1 amu, kung gayon sa periodic system ang masa ng isang atom ay isang fractional na numero. Para sa asupre, halimbawa: 32.066.

Sagot: ang isang elemento ay may ilang mga isotopes, naiiba sila sa bawat isa sa mga numero ng masa. Samakatuwid, ang atomic mass sa periodic table ay ang average na halaga ng atomic mass ng lahat ng isotopes ng isang elemento, na isinasaalang-alang ang kanilang paglitaw sa kalikasan. Ang masa na ito, na ibinigay sa periodic system, ay tinatawag relatibong atomic mass.

Para sa mga kalkulasyon ng kemikal, ang mga tagapagpahiwatig ng tulad ng isang "average na atom" ay ginagamit. Ang masa ng atom ay bilugan sa pinakamalapit na integer.

Ang istraktura ng shell ng elektron.

Ang mga kemikal na katangian ng isang atom ay tinutukoy ng istraktura ng shell ng elektron nito. Ang mga electron sa paligid ng nucleus ay hindi nakaayos kahit papaano. Ang mga electron ay naisalokal sa mga orbital ng elektron.

Electronic orbital- ang espasyo sa paligid ng atomic nucleus, kung saan ang posibilidad na makahanap ng isang electron ay pinakamalaki.

Ang isang electron ay may isang quantum parameter na tinatawag na spin. Kung kukunin natin ang klasikal na kahulugan mula sa quantum mechanics, kung gayon paikutin ay ang intrinsic na angular momentum ng particle. Sa isang pinasimpleng anyo, maaari itong ilarawan bilang direksyon ng pag-ikot ng isang particle sa paligid ng axis nito.

Ang electron ay isang particle na may half-integer spin, ang isang electron ay maaaring magkaroon ng alinman sa +½ o -½ spin. Conventionally, ito ay maaaring kinakatawan bilang isang clockwise at counterclockwise rotation.

Hindi hihigit sa dalawang electron na may magkasalungat na mga spin ang maaaring nasa isang electron orbital.

Ang karaniwang tinatanggap na pagtatalaga ng isang elektronikong tirahan ay isang cell o isang gitling. Ang electron ay ipinahiwatig ng isang arrow: ang pataas na arrow ay isang electron na may positibong spin +½, ang pababang arrow ↓ ay isang electron na may negatibong spin -½.

Ang isang electron na nag-iisa sa isang orbital ay tinatawag walang kaparehas. Dalawang electron sa parehong orbital ang tinatawag ipinares.

Ang mga elektronikong orbital ay nahahati sa apat na uri depende sa hugis: s, p, d, f. Ang mga orbital ng parehong hugis ay bumubuo ng isang sublevel. Ang bilang ng mga orbital sa isang sublevel ay tinutukoy ng bilang ng mga posibleng lokasyon sa espasyo.

1. s orbital.

Ang s orbital ay spherical:

Sa espasyo, ang s-orbital ay matatagpuan lamang sa isang paraan:

Samakatuwid, ang s-sublevel ay nabuo ng isang s-orbital lamang.

1. p-orbital.

Ang p orbital ay hugis tulad ng isang dumbbell:

Sa espasyo, ang p-orbital ay matatagpuan lamang sa tatlong paraan:

Samakatuwid, ang p-sublevel ay nabuo ng tatlong p-orbital.

1. d-orbital.

Ang d-orbital ay may kumplikadong hugis:

Sa espasyo, ang d-orbital ay matatagpuan sa limang magkakaibang paraan. Samakatuwid, ang d-sublevel ay nabuo ng limang d-orbital.

1. f-orbital

Ang f-orbital ay may mas kumplikadong hugis. Sa espasyo, ang f-orbital ay maaaring ilagay sa pitong magkakaibang paraan. Samakatuwid, ang f-sublevel ay nabuo ng pitong f-orbitals.

Ang electron shell ng isang atom ay parang puff pastry. Mayroon din itong mga layer. Ang mga electron na matatagpuan sa iba't ibang mga layer ay may iba't ibang enerhiya: sa mga layer na mas malapit sa nucleus - mas kaunti, sa mga malayo sa nucleus - higit pa. Ang mga layer na ito ay tinatawag na mga antas ng enerhiya.

Pagpuno ng mga orbital ng elektron.

Ang unang antas ng enerhiya ay mayroon lamang s-sublevel:

Sa pangalawang antas ng enerhiya, mayroong s-sublevel at lilitaw ang isang p-sublevel:

Sa ikatlong antas ng enerhiya, mayroong isang s-sublevel, isang p-sublevel, at isang d-sublevel na lilitaw:

Sa ika-apat na antas ng enerhiya, sa prinsipyo, ang isang f-sublevel ay idinagdag. Ngunit sa kurso ng paaralan, ang mga f-orbital ay hindi napunan, kaya hindi namin mailarawan ang f-sublevel:

Ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom ng isang elemento ay numero ng panahon. Kapag pinupunan ang mga orbital ng elektron, dapat sundin ang mga sumusunod na prinsipyo:

1. Sinusubukan ng bawat elektron na sakupin ang posisyon sa atom kung saan ang enerhiya nito ay magiging minimal. Iyon ay, una ang unang antas ng enerhiya ay napuno, pagkatapos ay ang pangalawa, at iba pa.

Upang ilarawan ang istraktura ng shell ng elektron, ginagamit din ang electronic formula. Ang electronic formula ay isang maikling talaan ng isang linya ng pamamahagi ng mga electron ayon sa mga sublevel.

1. Sa sublevel, unang pinupunan ng bawat electron ang isang bakanteng orbital. At bawat isa ay may spin +½ (pataas na arrow).

At pagkatapos lamang na mayroong isang electron sa bawat sublevel na orbital, ang susunod na electron ay ipinares - iyon ay, sinasakop nito ang isang orbital na mayroon nang electron:

1. d-sublevel ay napunan sa isang espesyal na paraan.

Ang katotohanan ay ang enerhiya ng d-sublevel ay mas mataas kaysa sa enerhiya ng s-sublevel ng NEXT energy layer. At tulad ng alam natin, sinusubukan ng elektron na kunin ang posisyon na iyon sa atom, kung saan ang enerhiya nito ay magiging minimal.

Samakatuwid, pagkatapos mapunan ang 3p sublevel, ang 4s sublevel ay unang punan, pagkatapos ay mapunan ang 3d sublevel.

At pagkatapos lamang na ganap na mapunan ang 3d sublevel, mapupuno ang 4p sublevel.

Ito ay pareho sa ika-4 na antas ng enerhiya. Pagkatapos mapunan ang 4p sublevel, ang 5s sublevel ay susunod na punan, na sinusundan ng 4d sublevel. At pagkatapos nito ay 5p lang.

1. At may isa pang punto, isang tuntunin tungkol sa pagpuno ng d-sublevel.

Pagkatapos ay mayroong isang kababalaghan na tinatawag kabiguan. Sa kaso ng pagkabigo, ang isang elektron mula sa s-sublevel ng susunod na antas ng enerhiya ay literal na bumabagsak sa d-electron.

Ground at excited na estado ng atom.

Ang mga atom na ang mga elektronikong pagsasaayos na ginawa natin ngayon ay tinatawag na mga atom pangunahing kondisyon. Iyon ay, ito ay isang normal, natural, kung gusto mo, estado.

Kapag ang isang atom ay tumatanggap ng enerhiya mula sa labas, maaaring mangyari ang paggulo.

Excitation ay ang paglipat ng isang ipinares na elektron sa isang walang laman na orbital, sa loob ng panlabas na antas ng enerhiya.

Halimbawa, para sa isang carbon atom:

Ang paggulo ay katangian ng maraming mga atomo. Dapat itong alalahanin, dahil tinutukoy ng paggulo ang kakayahan ng mga atomo na magbigkis sa isa't isa. Ang pangunahing bagay na dapat tandaan ay ang kondisyon kung saan maaaring mangyari ang paggulo: isang ipinares na elektron at isang walang laman na orbital sa antas ng panlabas na enerhiya.

Mayroong mga atom na mayroong ilang mga nasasabik na estado:

Electronic na pagsasaayos ng ion.

Ang mga ion ay mga particle na nagiging mga atomo at molekula sa pamamagitan ng pagkuha o pagkawala ng mga electron. Ang mga particle na ito ay may singil, dahil sila ay "hindi sapat" na mga electron, o ang kanilang labis. Positively charged ions ay tinatawag mga kasyon, negatibo - anion.

Ang chlorine atom (walang singil) ay nakakakuha ng electron. Ang elektron ay may singil na 1- (isang minus), ayon sa pagkakabanggit, isang particle ay nabuo na may labis na negatibong singil. Chlorine anion:

Cl 0 + 1e → Cl –

Ang lithium atom (na wala ring singil) ay nawawalan ng elektron. Ang isang elektron ay may singil na 1+ (isang plus), isang butil ay nabuo, na may kakulangan ng isang negatibong singil, iyon ay, ang singil nito ay positibo. lithium cation:

Li 0 – 1e → Li +

Ang nagiging mga ion, ang mga atomo ay nakakakuha ng gayong pagsasaayos na ang antas ng panlabas na enerhiya ay nagiging "maganda", iyon ay, ganap na napuno. Ang pagsasaayos na ito ay ang pinaka-thermodynamically stable, kaya may dahilan para ang mga atomo ay maging mga ion.

At samakatuwid, ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na VIII-A (ang ikawalong pangkat ng pangunahing subgroup), tulad ng nakasaad sa susunod na talata, ay mga marangal na gas, na hindi aktibo sa kemikal. Mayroon silang sumusunod na istraktura sa ground state: ang panlabas na antas ng enerhiya ay ganap na napuno. Ang ibang mga atomo, kumbaga, ay may posibilidad na makuha ang pagsasaayos ng mga pinaka marangal na gas na ito, at samakatuwid ay nagiging mga ion at bumubuo ng mga kemikal na bono.

(Mga tala sa panayam)

Ang istraktura ng atom. Panimula.

Ang object ng pag-aaral sa kimika ay ang mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound. elemento ng kemikal Ang isang pangkat ng mga atomo na may parehong positibong singil ay tinatawag. Atom ay ang pinakamaliit na particle ng isang kemikal na elemento na nagpapanatili nito Mga katangian ng kemikal. Ang pagkonekta sa isa't isa, ang mga atom ng isa o iba't ibang elemento ay bumubuo ng mas kumplikadong mga particle - mga molekula. Isang koleksyon ng mga atom o molekula ang bumubuo ng mga kemikal. Ang bawat indibidwal na kemikal na substansiya ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang hanay ng mga indibidwal na pisikal na katangian, tulad ng mga punto ng pagkulo at pagkatunaw, density, electrical at thermal conductivity, atbp.

1. Ang istraktura ng atom at ang Periodic system ng mga elemento

DI. Mendeleev.

Kaalaman at pag-unawa sa mga regularidad ng pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng Periodic system ng mga elemento D.I. Binibigyang-daan tayo ni Mendeleev na maunawaan ang mga sumusunod:

1. ang pisikal na kakanyahan ng pagkakaroon sa kalikasan ng ilang mga elemento,

2. ang likas na katangian ng chemical valency ng elemento,

3. ang kakayahan at "dali" ng isang elemento na magbigay o tumanggap ng mga electron kapag nakikipag-ugnayan sa ibang elemento,

4. ang likas na katangian ng mga chemical bond na maaaring mabuo ng isang partikular na elemento kapag nakikipag-ugnayan sa ibang mga elemento, ang spatial na istraktura ng simple at kumplikadong mga molekula, atbp., atbp.

Ang istraktura ng atom.

Ang atom ay isang kumplikadong microsystem ng elementarya na mga particle na gumagalaw at nakikipag-ugnayan sa isa't isa.

Sa huling bahagi ng ika-19 at unang bahagi ng ika-20 siglo, natuklasan na ang mga atomo ay binubuo ng mas maliliit na particle: neutrons, protons at electron. Dahil ang mga atomo ng isang elemento sa ground state ay electrically neutral, nangangahulugan ito na ang bilang ng mga proton sa isang atom ng anumang elemento ay katumbas ng bilang ng mga electron. Ang masa ng mga atom ay tinutukoy ng kabuuan ng mga masa ng mga proton at neutron, ang bilang nito ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng masa ng mga atomo at ang serial number nito sa periodic system ng D.I. Mendeleev.

Noong 1926, iminungkahi ni Schrodinger na ilarawan ang paggalaw ng mga microparticle sa atom ng isang elemento gamit ang wave equation na kanyang hinango. Kapag nilulutas ang Schrödinger wave equation para sa hydrogen atom, lumilitaw ang tatlong integer quantum number: n, ℓ at m ℓ , na nagpapakilala sa estado ng isang elektron sa tatlong-dimensional na espasyo sa gitnang larangan ng nucleus. quantum number n, ℓ at m ℓ kumuha ng mga integer na halaga. Wave function na tinukoy ng tatlong quantum number n, ℓ at m ℓ at nakuha bilang resulta ng paglutas ng Schrödinger equation ay tinatawag na orbital. Ang orbital ay isang rehiyon ng espasyo kung saan ang isang elektron ay malamang na matagpuan. kabilang sa isang atom ng isang kemikal na elemento. Kaya, ang solusyon ng Schrödinger equation para sa hydrogen atom ay humahantong sa paglitaw ng tatlong quantum number, ang pisikal na kahulugan kung saan ay nailalarawan nila ang tatlong magkakaibang uri ng mga orbital na maaaring magkaroon ng isang atom. Isaalang-alang natin ang bawat quantum number nang mas detalyado.

Pangunahing numero ng quantum n ay maaaring tumagal ng anumang mga positibong integer na halaga: n = 1,2,3,4,5,6,7... Ito ay nagpapakilala sa enerhiya ng electronic level at ang laki ng electronic na "cloud". Ito ay katangian na ang bilang ng pangunahing numero ng quantum ay tumutugma sa bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang ibinigay na elemento.

Azimuthal o orbital quantum numberℓ ay maaaring kumuha ng mga halaga ng integer mula sa ℓ = 0….hanggang sa n – 1 at tinutukoy ang sandali ng paggalaw ng electron, i.e. hugis ng orbit. Para sa iba't ibang mga numerical na halaga ng ℓ, ang sumusunod na notasyon ay ginagamit: ℓ = 0, 1, 2, 3, at tinutukoy ng mga simbolo s, p, d, f, ayon sa pagkakabanggit para sa ℓ = 0, 1, 2 at 3. Sa periodic table ng mga elemento walang mga elemento na may spin number ℓ = 4.

Magnetic na quantum numberm ℓ nailalarawan ang spatial na pag-aayos ng mga orbital ng elektron at, dahil dito, ang mga katangian ng electromagnetic ng elektron. Maaari itong kumuha ng mga halaga mula sa - ℓ sa + ℓ , kabilang ang zero.

Ang hugis o, mas tiyak, ang mga katangian ng symmetry ng mga atomic orbital ay nakasalalay sa mga quantum number ℓ at m ℓ . "electronic cloud", katumbas ng s- Ang mga orbital ay may, ay may hugis ng isang bola (sa parehong oras ℓ = 0).

Fig.1. 1s orbital

Ang mga orbital na tinukoy ng mga quantum number ℓ = 1 at m ℓ = -1, 0 at +1 ay tinatawag na p-orbitals. Dahil ang m ℓ sa kasong ito ay may tatlong magkakaibang mga halaga, kung gayon ang atom ay may tatlong energetically equivalent p-orbitals (ang pangunahing quantum number para sa kanila ay pareho at maaaring magkaroon ng halaga n = 2,3,4,5,6 o 7) . Ang mga p-Orbital ay may axial symmetry at may anyo ng three-dimensional na eights, na nakatuon sa mga x, y at z axes sa isang panlabas na field (Fig. 1.2). Kaya ang pinagmulan ng mga simbolo p x , p y at p z .

Fig.2. p x , p y at p z -orbitals

Bilang karagdagan, mayroong d- at f-atomic orbitals, para sa unang ℓ = 2 at m ℓ = -2, -1, 0, +1 at +2, i.e. limang AO, para sa pangalawang ℓ = 3 at m ℓ = -3, -2, -1, 0, +1, +2 at +3, i.e. 7 AO.

ikaapat na kabuuan m s tinatawag na spin quantum number, ay ipinakilala upang ipaliwanag ang ilang banayad na epekto sa spectrum ng hydrogen atom nina Goudsmit at Uhlenbeck noong 1925. Ang spin ng isang electron ay ang angular momentum ng isang charged elementary particle ng isang electron, ang oryentasyon kung saan ay quantize, i.e. mahigpit na limitado sa ilang mga anggulo. Ang oryentasyong ito ay tinutukoy ng halaga ng spin magnetic quantum number (s), na para sa isang electron ay ½ , samakatuwid, para sa isang elektron, ayon sa mga tuntunin ng quantization m s = ± ½. Kaugnay nito, sa set ng tatlong quantum number, dapat idagdag ng isa ang quantum number m s . Muli naming binibigyang-diin na apat na quantum number ang tumutukoy sa pagkakasunud-sunod kung saan nabuo ang periodic table ng mga elemento ni Mendeleev at ipinapaliwanag kung bakit mayroon lamang dalawang elemento sa unang yugto, walo sa pangalawa at pangatlo, 18 sa ikaapat, at iba pa. , upang maipaliwanag ang istraktura ng multielectron ng mga atomo, ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga antas ng elektroniko habang tumataas ang positibong singil ng isang atom, hindi sapat na magkaroon ng ideya tungkol sa apat na numero ng quantum na "namamahala" sa pag-uugali ng mga electron kapag pagpuno ng mga elektronikong orbital, ngunit kailangan mong malaman ang ilang mas simpleng mga patakaran, ibig sabihin, Ang prinsipyo ni Pauli, ang panuntunan ni Gund at ang mga tuntunin ni Klechkovsky.

Ayon sa prinsipyo ni Pauli sa parehong estado ng kabuuan, na nailalarawan sa pamamagitan ng ilang mga halaga ng apat na mga numero ng quantum, hindi maaaring higit sa isang elektron. Nangangahulugan ito na ang isang elektron ay maaaring, sa prinsipyo, ay mailagay sa anumang atomic orbital. Ang dalawang electron ay maaaring nasa parehong atomic orbital lamang kung mayroon silang magkaibang mga numero ng spin quantum.

Kapag pinupunan ang tatlong p-AO, limang d-AO at pitong f-AO ng mga electron, ang isa ay dapat na magabayan hindi lamang ng prinsipyong Pauli kundi pati na rin ng panuntunan ng Hund: Ang pagpuno ng mga orbital ng isang subshell sa ground state ay nangyayari sa mga electron na may parehong mga spin.

Kapag pinupunan ang mga subshell (p, d, f) ang ganap na halaga ng kabuuan ng mga spin ay dapat na maximum.

Ang panuntunan ni Klechkovsky. Ayon sa panuntunan ng Klechkovsky, kapag pinupunand at fAng orbital ng mga electron ay dapat igalangprinsipyo ng pinakamababang enerhiya. Ayon sa prinsipyong ito, pinupuno ng mga electron sa ground state ang mga orbit na may pinakamababang antas ng enerhiya. Ang sublevel na enerhiya ay tinutukoy ng kabuuan ng mga quantum numbern + ℓ = E .

Ang unang tuntunin ni Klechkovsky: punan muna ang mga sublevel na iyonn + ℓ = E minimal.

Pangalawang panuntunan ni Klechkovsky: sa kaso ng pagkakapantay-pantayn + ℓ para sa ilang mga sublevel, ang sublevel kung saann minimal .

Sa kasalukuyan, 109 na elemento ang kilala.

2. Ionization energy, electron affinity at electronegativity.

Ang pinakamahalagang katangian ng electronic configuration ng isang atom ay ang ionization energy (EI) o ionization potential (IP) at ang electron affinity (SE) ng atom. Ang enerhiya ng ionization ay ang pagbabago sa enerhiya sa proseso ng detatsment ng isang electron mula sa isang libreng atom sa 0 K: A = + + ē . Ang pag-asa ng enerhiya ng ionization sa atomic number Z ng elemento, ang laki ng atomic radius ay may binibigkas na periodic character.

Ang electron affinity (SE) ay ang pagbabago sa enerhiya na kasama ng pagdaragdag ng isang electron sa isang nakahiwalay na atom na may pagbuo ng negatibong ion sa 0 K: A + ē = A - (ang atom at ion ay nasa kanilang ground states). Sa kasong ito, sinasakop ng electron ang pinakamababang libreng atomic orbital (LUAO) kung ang VZAO ay inookupahan ng dalawang electron. Lubos na nakadepende ang SE sa kanilang orbital electronic configuration.

Ang mga pagbabago sa EI at SE ay nauugnay sa mga pagbabago sa maraming mga katangian ng mga elemento at kanilang mga compound, na ginagamit upang mahulaan ang mga katangiang ito mula sa mga halaga ng EI at SE. Ang mga halogens ay may pinakamataas na absolute electron affinity. Sa bawat pangkat ng periodic table ng mga elemento, ang potensyal ng ionization o EI ay bumababa sa pagtaas ng bilang ng elemento, na nauugnay sa pagtaas ng atomic radius at sa pagtaas ng bilang ng mga layer ng elektron, at na nauugnay nang mabuti sa pagtaas ng pagbabawas ng kapangyarihan ng elemento.

Ang Talahanayan 1 ng Periodic Table ng mga Elemento ay nagbibigay ng mga halaga ng EI at SE sa eV/atom. Tandaan na ang eksaktong mga halaga ng SE ay kilala lamang para sa ilang mga atom; ang kanilang mga halaga ay nakasalungguhit sa Talahanayan 1.

Talahanayan 1

Ang unang ionization energy (EI), electron affinity (SE) at electronegativity χ) ng mga atom sa periodic system.

χ	0.747 2. 1 0 0, 3 7																	1,2 2
χ	0.54 1. 55	-0.3 1. 1 3											0.2 0. 91	1.2 5	-0. 1 0, 55	1.47 0. 59	3.45 0. 64	1 ,60
χ	0. 7 4 1. 89	-0.3 1 . 3 1 1 . 6 0											0. 6	1.63	0.7	2.07	3.61
χ	2.3 6	- 0 .6						1.26(α)				-0.9 1 . 39	0. 18	1.2	0. 6	2.07	3.36
χ	2.4 8											-0.6 1 . 56	0. 2			2.2
χ	2.6 7	2, 2 1						Os

χ - Pauling electronegativity

r- atomic radius, (mula sa "Mga klase sa laboratoryo at seminar sa pangkalahatan at hindi organikong kimika", N.S. Akhmetov, M.K. Azizova, L.I. Badygina)

Ang atom ay ang pinakamaliit na butil ng bagay. Ang pag-aaral nito ay nagsimula sa sinaunang Greece, nang ang atensyon ng hindi lamang mga siyentipiko, kundi pati na rin ang mga pilosopo ay na-riveted sa istraktura ng atom. Ano ang elektronikong istraktura ng isang atom, at anong pangunahing impormasyon ang nalalaman tungkol sa particle na ito?

Ang istraktura ng atom

Nahulaan na ng mga sinaunang siyentipikong Griyego ang pagkakaroon ng pinakamaliit na particle ng kemikal na bumubuo sa anumang bagay at organismo. At kung sa XVII-XVIII na siglo. Natitiyak ng mga chemist na ang atom ay isang hindi mahahati na elementarya, pagkatapos noong ika-19 hanggang ika-20 siglo, nagawa nilang patunayan sa eksperimento na ang atom ay hindi nahahati.

Ang isang atom, bilang isang microscopic particle ng matter, ay binubuo ng isang nucleus at mga electron. Ang nucleus ay 10,000 beses na mas maliit kaysa sa isang atom, ngunit halos lahat ng masa nito ay puro sa nucleus. Ang pangunahing katangian ng atomic nucleus ay mayroon itong positibong singil at binubuo ng mga proton at neutron. Ang mga proton ay may positibong singil, habang ang mga neutron ay walang singil (sila ay neutral).

Ang mga ito ay konektado sa isa't isa sa pamamagitan ng malakas na puwersang nuklear. Ang masa ng isang proton ay humigit-kumulang katumbas ng masa ng isang neutron, ngunit sa parehong oras ito ay 1840 beses na mas malaki kaysa sa masa ng isang elektron. Ang mga proton at neutron ay may karaniwang pangalan sa kimika - mga nucleon. Ang atom mismo ay neutral sa kuryente.

Ang isang atom ng anumang elemento ay maaaring tukuyin ng isang electronic formula at isang electronic graphic formula:

kanin. 1. Electron-graphic na formula ng atom.

Ang tanging elemento ng kemikal mula sa periodic table, ang nucleus na hindi naglalaman ng mga neutron, ay light hydrogen (protium).

Ang isang electron ay isang negatibong sisingilin na particle. Ang shell ng elektron ay binubuo ng mga electron na gumagalaw sa paligid ng nucleus. Ang mga electron ay may mga katangian na maakit sa nucleus, at sa pagitan ng bawat isa ay naiimpluwensyahan sila ng pakikipag-ugnayan ng Coulomb. Upang mapagtagumpayan ang pagkahumaling ng nucleus, ang mga electron ay dapat tumanggap ng enerhiya mula sa isang panlabas na pinagmulan. Kung mas malayo ang electron mula sa nucleus, mas kaunting enerhiya ang kailangan para dito.

Mga Modelo ng Atom

Sa loob ng mahabang panahon, hinahangad ng mga siyentipiko na maunawaan ang likas na katangian ng atom. Sa isang maagang yugto, ang sinaunang pilosopong Griyego na si Democritus ay gumawa ng malaking kontribusyon. Bagama't ngayon ang kanyang teorya ay tila karaniwan at napakasimple para sa atin, sa panahon na ang konsepto ng elementarya ay nagsisimula pa lamang na lumitaw, ang kanyang teorya ng mga piraso ng bagay ay lubos na sineseryoso. Naniniwala si Democritus na ang mga katangian ng anumang sangkap ay nakasalalay sa hugis, masa at iba pang mga katangian ng mga atomo. Kaya, halimbawa, malapit sa apoy, naniniwala siya, may mga matutulis na atomo - samakatuwid, nasusunog ang apoy; ang tubig ay may makinis na mga atomo, kaya maaari itong dumaloy; sa mga solidong bagay, sa kanyang pananaw, magaspang ang mga atomo.

Naniniwala si Democritus na ang lahat ay ganap na binubuo ng mga atomo, maging ang kaluluwa ng tao.

Noong 1904, iminungkahi ni J. J. Thomson ang kanyang modelo ng atom. Ang mga pangunahing probisyon ng teorya ay pinakuluan sa katotohanan na ang atom ay kinakatawan bilang isang positibong sisingilin na katawan, sa loob kung saan mayroong mga electron na may negatibong singil. Nang maglaon ang teoryang ito ay pinabulaanan ni E. Rutherford.

kanin. 2. Ang modelo ng atom ni Thomson.

Noong 1904 din, iminungkahi ng Japanese physicist na si H. Nagaoka ang isang maagang planetaryong modelo ng atom sa pamamagitan ng pagkakatulad sa planetang Saturn. Ayon sa teoryang ito, ang mga electron ay nagkakaisa sa mga singsing at umiikot sa isang positibong sisingilin na nucleus. Ang teoryang ito ay naging mali.

Noong 1911, si E. Rutherford, na nakagawa ng isang serye ng mga eksperimento, ay napagpasyahan na ang atom sa istraktura nito ay katulad ng planetary system. Pagkatapos ng lahat, ang mga electron, tulad ng mga planeta, ay gumagalaw sa mga orbit sa paligid ng isang mabigat na positibong sisingilin na nucleus. Gayunpaman, ang paglalarawang ito ay sumasalungat sa klasikal na electrodynamics. Pagkatapos ay ipinakilala ng Danish physicist na si Niels Bohr noong 1913 ang mga postulates, ang kakanyahan nito ay ang electron, na nasa ilang mga espesyal na estado, ay hindi nagpapalabas ng enerhiya. Kaya, ipinakita ng mga postulate ni Bohr na ang mga klasikal na mekanika ay hindi naaangkop sa mga atomo. Ang planetaryong modelo na inilarawan ni Rutherford at dinagdagan ni Bohr ay tinawag na Bohr-Rutherford planetary model.

kanin. 3. Bohr-Rutherford planetary model.

Ang karagdagang pag-aaral ng atom ay humantong sa paglikha ng isang seksyon bilang quantum mechanics, sa tulong kung saan maraming mga siyentipikong katotohanan ang ipinaliwanag. Ang mga modernong ideya tungkol sa atom ay nabuo mula sa Bohr-Rutherford planetary model. Pagsusuri ng ulat

Average na rating: 4.4. Kabuuang mga rating na natanggap: 469.