Ang posporus ay isang medyo karaniwang elemento ng kemikal sa ating planeta. Ang pangalan nito ay isinalin bilang "light-bearing", dahil sa dalisay nitong anyo ay kumikinang ito nang maliwanag sa dilim. Ang elementong ito ay natuklasan nang hindi sinasadya, ng alchemist na Henning Brand, noong sinusubukan niyang kumuha ng ginto mula sa ihi. Kaya ang posporus ang naging unang elemento na nakuha ng mga alchemist sa pamamagitan ng kanilang mga eksperimento.

Katangian ng posporus

Ito ay napaka-aktibo sa kemikal, samakatuwid, sa kalikasan ay matatagpuan lamang ito sa anyo ng mga mineral - mga compound na may iba pang mga elemento, kung saan mayroong 190 species. Ang pinakamahalagang tambalan ay calcium phosphate. Maraming uri ng apatite ang kilala na ngayon, ang pinakakaraniwan ay fluorapatite. Ang mga sedimentary rock - phosphorite - ay binubuo ng iba't ibang uri ng apatite.

Para sa mga buhay na organismo, ang posporus ay napakahalaga, dahil ito ay bahagi ng parehong protina ng halaman at hayop sa anyo ng iba't ibang mga compound.

Sa mga halaman, ang elementong ito ay matatagpuan pangunahin sa mga protina ng buto, at sa mga organismo ng hayop - sa iba't ibang mga protina ng dugo, gatas, mga selula ng utak, at isang malaking halaga ng posporus ay matatagpuan sa anyo ng calcium phosphate sa mga buto ng vertebrates.

Ang posporus ay umiiral sa tatlong allotropic na pagbabago: puting posporus, pula at itim. Tingnan natin ang mga ito nang mas detalyado.

Maaaring makuha ang puting posporus sa pamamagitan ng mabilis na paglamig ng singaw nito. Pagkatapos ay nabuo ang isang solidong mala-kristal na sangkap, na sa dalisay nitong anyo ay ganap na walang kulay at transparent. Ang puting phosphorus sa komersyal na magagamit ay karaniwang bahagyang madilaw-dilaw ang kulay at napaka-waxy sa hitsura. Sa malamig, ang sangkap na ito ay nagiging malutong, at sa mga temperatura na higit sa 15 degrees ito ay nagiging malambot, at madali itong maputol gamit ang isang kutsilyo.

Ang puting posporus ay hindi natutunaw sa tubig, ngunit nagpapahiram ng mabuti sa mga organikong solvent. Sa hangin, ito ay nag-oxidize nang napakabilis (nagsisimulang masunog) at sa parehong oras ay kumikinang sa dilim. Sa totoo lang, ang mga ideya tungkol sa isang kumikinang na substansiya at mga kuwento tungkol sa tiktik ay tiyak na konektado sa puting phosphorus. Ito ay isang malakas na lason na nakamamatay kahit na sa maliit na dosis.

Ang pulang posporus ay isang malalim na pulang solid na naiiba sa mga katangian mula sa mga inilarawan sa itaas. Ito ay nag-oxidize sa hangin nang napakabagal, hindi kumikinang sa dilim, nag-iilaw lamang kapag pinainit, hindi ito matutunaw sa mga organikong solvent, at hindi ito nakakalason. Sa malakas na pag-init, kung saan walang pag-access sa hangin, ito, nang hindi natutunaw, ay nagiging singaw, kung saan, kapag pinalamig, ang puting posporus ay nakuha. Kapag nasusunog ang parehong elemento, nabuo ang phosphorus oxide, na nagpapatunay sa pagkakaroon ng parehong elemento sa kanilang komposisyon. Sa madaling salita, sila ay nabuo ng isang elemento - posporus - at ang mga allotropic na pagbabago nito.

Ang itim na posporus ay nakuha mula sa puti sa 200 degrees Celsius sa ilalim ng mataas na presyon. Mayroon itong layered na istraktura, metallic luster at mukhang grapayt. Sa lahat ng solidong uri ng sangkap na ito, ito ang hindi gaanong aktibo.

PHOSPHORUS, P (lat. Phosphorus * a. phosphorus; n. Phosphor; f. phosphore; at. fosforo), ay isang kemikal na elemento ng pangkat V ng periodic system ng Mendeleev, atomic number 15, atomic mass 30.97376. Ang natural na phosphorus ay kinakatawan ng isang stable isotope 31 P. Anim na artipisyal na radioactive isotopes ng phosphorus ang kilala na may mass number na 28-30 at 32-34.

Ang paraan ng pagkuha ng posporus ay maaaring kilala na ng mga Arab alchemist noong ika-12 siglo, ngunit ang karaniwang tinatanggap na petsa para sa pagtuklas ng posporus ay 1669, nang ang H. Brand () ay tumanggap ng isang sangkap na kumikinang sa dilim, na tinatawag na "malamig. apoy". Ang pagkakaroon ng posporus bilang isang elemento ng kemikal ay napatunayan noong unang bahagi ng 70s. Ika-18 siglo Pranses na botika na si A. Lavoisier.

Mga pagbabago at katangian

Ang elemental na posporus ay umiiral sa anyo ng ilang mga allotropic na pagbabago - puti, pula, itim. Ang puting posporus ay isang waxy transparent substance na may katangian na amoy, na nabuo sa pamamagitan ng condensation ng phosphorus vapor. Sa pagkakaroon ng mga impurities - mga bakas ng pulang posporus, arsenic, bakal, atbp - ito ay may kulay na dilaw, samakatuwid ang komersyal na puting posporus ay tinatawag na dilaw. Mayroong 2 pagbabago ng puting phosphorus a-P ay may cubic lattice ng pinakamalapit na packing a = 0.185 nm; density 1828 kg/m 3; punto ng pagkatunaw 44.2°C, punto ng kumukulo 277°C; thermal conductivity 0.56 W/(m.K); kapasidad ng init ng molar 23.82 J / (mol.K); temperatura koepisyent ng linear expansion 125.10 -6 K -1 ; sa mga electrical properties, ang white phosphorus ay malapit sa dielectrics. Sa temperatura na 77.8 ° C at isang presyon ng 0.1 MPa, ang a-P ay nagiging b-P (rhombic lattice, density 1880 kg / m 3). Ang pagpainit ng puting posporus sa kawalan ng hangin sa 250-300 ° C sa loob ng ilang oras ay humahantong sa pagbuo ng isang pulang pagbabago. Ang ordinaryong komersyal na pulang posporus ay halos walang hugis, gayunpaman, na may matagal na pag-init, maaari itong maging isa sa mga kristal na anyo (triclinic, cubic) na may density na 2000 hanggang 2400 kg / m 3 at isang punto ng pagkatunaw ng 585-610 ° C. Sa panahon ng sublimation (sublimation t 431 ° C), ang pulang posporus ay nagiging gas, sa paglamig kung saan higit sa lahat ang puting posporus ay nabuo. Kapag ang puting posporus ay pinainit sa 200-220°C sa ilalim ng presyon na 1.2-1.7 GPa, nabuo ang itim na posporus. Ang ganitong uri ng pagbabago ay maaari ding isagawa sa normal na presyon (sa t 370 ° C), gamit bilang isang katalista, pati na rin ang isang maliit na halaga ng itim na posporus para sa seeding. Ang itim na posporus ay isang mala-kristal na substansiya na may rhombic na sala-sala (a=0.331, b=0.438 at c=1.05 nm), density 2690 kg/m 3 , melting point 1000 °C; katulad ng hitsura sa grapayt; semiconductor, diamagnetic. Kapag pinainit sa temperatura na 560-580°C at ang puspos na presyon ng singaw ay pumasa sa pulang posporus.

Kemikal na posporus

Ang mga atomo ng posporus ay pinagsama sa diatomic (P 2) at tetraatomic (P 4) na mga molekulang polimer. Ang pinaka-matatag sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay ang mga molekula na naglalaman ng mahabang kadena ng magkakaugnay na P4 tetrahedra. Sa mga compound, ang posporus ay may estado ng oksihenasyon na +5, +3, -3. Tulad ng nitrogen sa mga kemikal na compound, ito ay pangunahing bumubuo ng isang covalent bond. Ang posporus ay isang reaktibong elemento. Ang puting pagbabago nito ay pinaka-aktibo, na kusang nag-aapoy sa temperatura na humigit-kumulang 40 ° C, samakatuwid ito ay nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng tubig. Ang pulang posporus ay nag-aapoy sa epekto o alitan. Ang itim na posporus ay hindi aktibo at halos hindi nag-aapoy kapag sinindihan. Ang oksihenasyon ng posporus ay kadalasang sinasamahan ng chemiluminescence. Sa panahon ng pagkasunog ng posporus sa labis na oxygen, ang P 2 O 5 ay nabuo, na may kakulangan, pangunahin ang P 2 O 3. Ang posporus ay bumubuo ng mga acid: ortho- (H 3 PO 4), polyphosphoric (H n + 2 PO 3n + 1), phosphorous (H 3 PO 3), phosphorous (H 4 P 2 O 6), phosphorous (H 3 PO 2) , pati na rin ang peracids: perphosphoric (H 4 P 2 O 8) at monoperphosphoric (H 3 PO 5).

Ang posporus ay direktang tumutugon sa lahat ng mga halogen, na naglalabas ng malaking halaga ng init. Ang posporus sulfide at nitride ay kilala. Sa temperatura na 2000°C, ang posporus ay tumutugon sa carbon upang bumuo ng carbide (PC 3); kapag ang posporus ay pinainit ng mga metal - phosphides. Ang puting phosphorus at ang mga compound nito ay lubhang nakakalason, MPC 0.03 mg/m 3 .

Phosphorus sa kalikasan

Ang average na nilalaman ng phosphorus sa crust ng lupa (clarke) ay 9.3.10 -2%, sa ultrabasic na mga bato 1.7. 10 -2%, basic - 1.4.10 -2%, acidic - 7.10 -2%, sedimentary - 7.7.10 -2%. Ang posporus ay kasangkot sa mga proseso ng magmatic at masiglang lumilipat sa biosphere. Ang parehong mga proseso ay nauugnay sa malalaking akumulasyon nito, na bumubuo ng mga pang-industriyang deposito ng apatite - Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl) at phosphorite - amorphous Ca 5 (PO 4) 3 (OH, CO 3) na may iba't ibang mga impurities. Ang posporus ay isang napakahalagang biogenic na elemento na naipon ng maraming mga organismo. Ito ay sa biogenic migration na ang mga proseso ng konsentrasyon ng posporus sa crust ng lupa ay nauugnay. Higit sa 180 mineral na naglalaman ng posporus ay kilala.

Pagkuha at paggamit

Sa isang pang-industriya na sukat, ang posporus ay nakuha mula sa natural na mga pospeyt sa pamamagitan ng electrothermal reduction na may coke sa temperatura na 1400–1600°C sa pagkakaroon ng silica (quartz sand); ang gaseous phosphorus pagkatapos malinis mula sa alikabok ay ipinapadala sa mga condensing unit, kung saan ang likidong teknikal na puting phosphorus ay kinokolekta sa ilalim ng isang layer ng tubig. Ang bulk ng ginawang posporus ay pinoproseso sa phosphoric acid at phosphate fertilizers at mga teknikal na asin na nakuha sa batayan nito. Ang mga asin ng phosphoric acid ay malawakang ginagamit - mga pospeyt, sa medyo mas mababang lawak - mga phosphites at hypophosphites. White phosphorus ay ginagamit sa paggawa ng incendiary at usok projectiles; pula - sa paggawa ng tugma.

Ang unang pagbanggit ng mga bala ng posporus ay nagsimula sa simula ng ika-20 siglo - noong 1916, lumitaw ang mga granada na puno ng puting posporus sa England. Sa panahon ng Ikalawang Digmaang Pandaigdig, ang puting posporus ay nagsimulang gamitin bilang isa sa mga sangkap sa pagpuno ng mga bombang nagbabaga. Sa mga nagdaang taon, tanging ang hukbong Amerikano lamang ang aktibong gumamit ng mga sandatang posporus, lalo na, sa Iraq sa panahon ng pambobomba sa lungsod ng Fallujah.

Sa kasalukuyan, ang phosphorus ammunition ay nauunawaan bilang isang uri ng incendiary o smoke ammunition na nilagyan ng white phosphorus. Mayroong ilang mga uri ng naturang mga armas at bala, kabilang ang mga aerial bomb, artillery shell, rockets (rocket), mortar, hand grenades.
Ang krudo na puting posporus ay karaniwang tinutukoy bilang "dilaw na posporus". Ito ay isang nasusunog na mala-kristal na substansiya mula sa mapusyaw na dilaw hanggang madilim na kayumanggi ang kulay, na hindi natutunaw sa tubig, ngunit madaling mag-oxidize at mag-apoy sa sarili sa hangin. Ang puting posporus bilang isang kemikal na tambalan ay lubhang nakakalason (nagdudulot ng pinsala sa mga buto, bone marrow, nekrosis ng mga panga).

Ang isang bombang posporus ay kumakalat ng isang nasusunog na sangkap na ang temperatura ng pagkasunog ay lumampas sa 1200 °C. Ito ay nasusunog na may nakasisilaw, maliwanag na berdeng apoy na nagbubuga ng makapal na puting usok. Ang teritoryo ng pamamahagi nito ay maaaring umabot ng ilang daang metro kuwadrado. Ang pagkasunog ng sangkap ay nagpapatuloy hanggang sa huminto ang pag-access ng oxygen o ang lahat ng posporus ay masunog.
Upang patayin ang posporus, ang tubig ay ginagamit sa maraming dami (upang bawasan ang temperatura ng pinagmumulan ng pag-aapoy at ilipat ang posporus sa isang solidong estado) o isang solusyon ng tansong sulpate (tanso sulpate), at pagkatapos ng pagsusubo, ang posporus ay natatakpan ng basang buhangin. Upang maprotektahan laban sa kusang pagkasunog, ang dilaw na posporus ay iniimbak at dinadala sa ilalim ng isang layer ng tubig (calcium chloride solution).

Ang paggamit ng puting posporus ay nagbibigay ng isang kumplikadong epekto - ito ay hindi lamang malubhang pisikal na pinsala at mabagal na kamatayan, kundi pati na rin isang sikolohikal na pagkabigla. Ang nakamamatay na dosis ng puting posporus para sa isang may sapat na gulang ay 0.05-0.1 g. Ayon sa mga mananaliksik, ang isang katangian ng paggamit ng sandata na ito ay ang pagkasunog ng mga organikong tisyu, at kapag ang isang nasusunog na timpla ay nilalanghap, ang mga baga ay nasusunog.
Ang paggamot sa mga sugat na dulot ng naturang mga armas ay nangangailangan ng mga medikal na tauhan na nakatanggap ng angkop na pagsasanay. Sa espesyal na literatura ay nabanggit na ang mga walang karanasan at hindi sanay na mga doktor ay maaari ding makakuha ng mga sugat na posporus kapag nagtatrabaho sa mga apektadong tauhan.

Ang paggamit ng militar ng mga bala na naglalaman ng puting phosphorus laban sa mga target na matatagpuan sa loob o malapit sa mga lungsod at iba pang mga populated na lugar ay ipinagbabawal sa ilalim ng mga internasyonal na kasunduan (Protocol III sa Convention on Certain Conventional Weapons).

Mula sa kasaysayan ng paggamit ng mga bomba ng posporus:
1916 Sa Inglatera, ang mga incendiary grenade na pinalamanan ng puting phosphorus ay ibinibigay upang armasan ang mga tropa.
Ang Ikalawang Digmaang Pandaigdig. Ang puting phosphorus ay nagsimulang gamitin bilang isa sa mga sangkap sa pagpuno ng mga bombang nagbabaga.
Noong 1972, ayon sa pagtatapos ng isang espesyal na komisyon ng UN, ang mga incendiary na armas ay kondisyon na inuri bilang mga armas ng malawakang pagkawasak.
1980 Ang UN Convention on Prohibitions or Restrictions on the Use of certain conventional Weapons which might be deemed to be solabinding Injuries or to Have Indiscriminate Effects ay nagbabawal sa paggamit ng mga incendiary weapons laban sa populasyong sibilyan at ipinagbabawal din ang paggamit ng air-delivered incendiary weapons laban sa militar. layunin sa mga lugar na konsentrasyon ng populasyong sibilyan.

Noong dekada 1980, gumamit ang Hukbong Bayan ng Vietnam ng puting posporus laban sa mga gerilya ng Khmer Rouge sa panahon ng kanilang pananakop sa Kampuchea.
1982 Ang artilerya na 155-mm shell na puno ng puting phosphorus ay ginamit ng hukbo ng Israel sa panahon ng digmaan sa Lebanese (lalo na, sa panahon ng pagkubkob sa Beirut).
Abril 1984 Sa lugar ng daungan ng Bluefields, habang sinusubukang mag-install ng mga minahan na nilagyan ng puting phosphorus, dalawang saboteur ng Nicaraguan Contras ang pinasabog.
Hunyo 1985 "Contras" na pampasaherong barko na "Bluefields Express" at sinunog ang barko gamit ang mga American phosphorus grenade.

1992 Sa panahon ng pagkubkob sa Sarajevo, ang mga bala ng posporus ay ginamit ng artilerya ng Bosnian Serb.
2004 Ang mga bombang pinalamanan ng sangkap na ito ay ibinagsak ng mga Amerikano sa Fallujah (Iraq).
2006, noong Ikalawang Digmaang Lebanon, ang mga artilerya na may puting phosphorus ay ginamit ng hukbong Israeli.
taong 2009. Sa panahon ng Operation Cast Lead sa Gaza Strip, gumamit ang hukbo ng Israel ng mga smoke munitions na naglalaman ng puting phosphorus.
taong 2014. Semyonovka. Ang utos ng anti-terrorist operation ay gumagawa ng mga krimen sa digmaan laban sa populasyon ng sibilyan sa timog-silangan ng Ukraine.

Ang posporus ay pinaniniwalaan na isang glow-in-the-dark na mineral, nakakalason at nasusunog. Ngunit ito ay bahagi lamang ng katotohanan tungkol sa kamangha-manghang elementong ito. Ang posporus ay maaari ding magkakaiba, na may direktang kabaligtaran na mga katangian.

Ano ang pulang posporus?

Ang posporus ay maaaring umiral sa ilang mga variant (allotropic form), na malaki ang pagkakaiba sa kanilang pisikal at kemikal na mga katangian. Ang dahilan para dito ay ang pagkakaiba sa istraktura. Halimbawa, ang kristal na sala-sala ng puting phosphorus ay molekular, at ang sala-sala ng pulang posporus ay atomic. Salamat dito, mabagal itong tumutugon sa iba pang mga sangkap, ay matatag sa hangin sa ilalim ng normal na mga kondisyon (ang puting posporus ay nagniningas sa hangin). Sa kabuuan, higit sa dalawampung pagbabago ang natagpuan sa posporus, apat sa mga ito ay matatag (puti, pula, itim at metal na posporus), ang iba ay hindi matatag.

Ang pulang posporus ay isang napaka-kagiliw-giliw na sangkap, isang natural na inorganic na polimer na may formula (P 4) n at isang napaka-komplikadong istraktura ng mga pyramidally bonded na atom.

Ang mga katangian ng pulang posporus sa ilang lawak ay nakasalalay sa mga kondisyon para sa paghahanda nito. Sa pamamagitan ng pagpapalit ng temperatura, liwanag, at mga catalyst, posibleng lumikha ng pulang uri ng posporus na may mga predictable na katangian.

Ang nakatuklas ng pulang phosphorus ay ang Austrian A. Schrötter, na nakakuha nito sa pamamagitan ng pag-init ng isang selyadong ampoule na may puting phosphorus at carbon monoxide sa temperatura na +500 °C.

Mga katangian ng pulang posporus

Ang pulang posporus ay nakuha sa pamamagitan ng matagal na pagpainit ng puting posporus sa mataas na temperatura (250-300 ° C) nang walang hangin. Ang kulay ng sangkap ay nag-iiba mula sa purple-red hanggang violet.

Ang pulang posporus, hindi katulad ng mas kilalang "kapatid" nito, ang puting posporus, ay solid, hindi luminesce, halos hindi matutunaw sa anumang bagay (ni sa tubig, o sa mga organikong solvent, o sa carbon disulfide). Ito ay hindi lason, kusang nag-aapoy sa hangin lamang sa temperatura na + 240-260 ° C (sa katunayan, hindi pulang posporus mismo ang nag-aapoy, ngunit ang mga singaw nito, na, pagkatapos ng paglamig, nagiging puting nasusunog na posporus).

Ang density ng pulang posporus ay mas mataas kaysa sa puti at katumbas ng 2.0 - 2.4 g / cm3 (depende sa partikular na pagbabago).

Sa hangin, ang pulang posporus ay sumisipsip ng kahalumigmigan, nag-oxidize, nagiging isang oksido; patuloy na sumisipsip ng kahalumigmigan, ito ay nagiging makapal na phosphoric acid ("soaks"). Sa view ng ito, ang reagent ay dapat na hermetically selyadong, depriving access sa air moisture. Kapag pinainit, ang pulang posporus ay hindi natutunaw, ngunit nag-i-sublimate (evaporates). Pagkatapos ng paghalay, ang mga singaw ng mga sangkap ay nagiging puting posporus.

Ang paggamit ng pulang posporus

Ang pulang posporus ay halos hindi nakakalason at mas ligtas sa operasyon at imbakan kaysa sa puting posporus. Samakatuwid, sa pang-industriya na produksyon ng phosphides, phosphorus-containing fertilizers, at iba't ibang derivatives ng phosphoric acid, ang red phosphorus ay kadalasang ginagamit.

Ang pulang posporus mismo ay pangunahing ginagamit sa paggawa ng mga posporo. Ito ay kasama sa pinaghalong "grater", na inilalapat sa mga kahon. Ginagamit din ito sa mga lubricant, incendiary compositions, fuels, at sa paggawa ng mga incandescent lamp.

Hindi alam kung saan makakabili ng red phosphorus?

Maaari kang bumili ng pulang phosphorus at iba't ibang mga kemikal sa isa sa pinakamalaking tindahan ng kagamitan sa laboratoryo, ang PrimeChemicalsGroup. Mayroon kaming abot-kayang presyo at maginhawang paghahatid sa Moscow at sa rehiyon, at tutulungan ka ng mga kwalipikadong tagapamahala na pumili.

Ang posporus ay kilala sa ilang mga allotropic na pagbabago: puti, pula, lila at itim. Sa pagsasagawa ng laboratoryo, kailangang matugunan ng isa ang puti at pula na mga pagbabago.

Ang puting posporus ay isang solid. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay madilaw-dilaw, malambot at katulad ng hitsura sa wax. Madali itong na-oxidized at nasusunog. Ang puting posporus ay lason - nag-iiwan ito ng masakit na paso sa balat. Ang puting posporus ay ibinebenta sa anyo ng mga stick na may iba't ibang haba na may diameter na 0.5-2 cm.

Ang puting posporus ay madaling ma-oxidized, at samakatuwid ito ay naka-imbak sa ilalim ng tubig sa maingat na selyadong madilim na mga sisidlan ng salamin sa mahinang ilaw at hindi masyadong malamig na mga silid (upang maiwasan ang pag-crack ng mga garapon dahil sa nagyeyelong tubig). Ang dami ng oxygen na nakapaloob sa tubig at oxidizing phosphorus ay napakaliit; ito ay 7-14 mg kada litro ng tubig.

Sa ilalim ng impluwensya ng liwanag, ang puting posporus ay nagiging pula.

Sa mabagal na oksihenasyon, ang glow ng puting posporus ay sinusunod, at sa masiglang oksihenasyon, ito ay nag-aapoy.

Ang puting posporus ay kinuha gamit ang mga sipit o metal na sipit; sa anumang kaso dapat mong hawakan ito ng iyong mga kamay.

Sa kaso ng paso na may puting posporus, ang nasunog na lugar ay hugasan ng isang solusyon ng AgNO 3 (1: 1) o KMnO 4 (1:10) at ang isang basang dressing ay inilapat na babad sa parehong mga solusyon o isang 5% na solusyon ng tanso sulpate, pagkatapos ay ang sugat ay hugasan ng tubig at pagkatapos makinis ang epidermis, ilapat ang vaseline bandage na may methyl violet. Para sa matinding paso, magpatingin sa doktor.

Ang mga solusyon ng silver nitrate, potassium permanganate at copper sulfate ay nag-oxidize ng puting phosphorus at sa gayon ay huminto sa nakakapinsalang epekto nito.

Sa kaso ng pagkalason ng puting phosphorus, uminom ng isang kutsarita ng isang 2% na solusyon sa tansong sulpate nang pasalita hanggang sa mangyari ang pagsusuka. Pagkatapos, gamit ang pagsubok ng Mitcherlich, batay sa luminescence, natutukoy ang pagkakaroon ng posporus. Para dito, ang tubig na acidified na may sulfuric acid ay idinagdag sa pagsusuka ng taong nalason, at distilled sa dilim; sa nilalaman ng posporus, ang glow ng mga singaw ay sinusunod. Ang isang Wurtz flask ay ginagamit bilang isang aparato, sa gilid na tubo kung saan ang isang Liebig condenser ay nakakabit, mula sa kung saan ang mga distilled na produkto ay pumapasok sa receiver. Kung ang singaw ng posporus ay nakadirekta sa isang solusyon ng pilak nitrayd, pagkatapos ay isang itim na namuo ng mga metal na pilak na anyo, na nabuo ayon sa equation na ibinigay sa eksperimento sa pagbawas ng mga silver salt na may puting posporus.

0.1 na G Ang puting phosphorus ay isang nakamamatay na dosis para sa isang may sapat na gulang.

Ang puting posporus ay pinutol gamit ang isang kutsilyo o gunting sa isang porselana na mortar sa ilalim ng tubig. Kapag gumagamit ng tubig sa temperatura ng silid, ang posporus ay gumuho. Samakatuwid, mas mainam na gumamit ng maligamgam na tubig, ngunit hindi mas mataas kaysa sa 25-30 °. Pagkatapos putulin ang posporus sa maligamgam na tubig, inililipat ito sa malamig na tubig o pinalamig ng isang stream ng malamig na tubig.

Ang puting posporus ay isang lubhang nasusunog na sangkap. Nag-aapoy ito sa temperaturang 36-60°, depende sa konsentrasyon ng oxygen sa hangin. Samakatuwid, kapag nagsasagawa ng mga eksperimento, upang maiwasan ang isang aksidente, kinakailangang isaalang-alang ang bawat butil nito.

Ang pagpapatuyo ng puting phosphorus ay isinasagawa sa pamamagitan ng mabilis na paglalagay ng manipis na asbestos o filter na papel dito, pag-iwas sa alitan o presyon.

Kapag nagniningas ang posporus, pinapatay ito ng buhangin, isang basang tuwalya o tubig. Kung ang nasusunog na phosphorus ay nasa isang sheet ng papel (o asbestos), ang sheet na ito ay hindi dapat hawakan, dahil ang tinunaw na nasusunog na phosphorus ay madaling matapon.

Ang puting posporus ay natutunaw sa 44°, kumukulo sa 281°. Ang puting posporus ay natutunaw sa tubig, dahil sa pakikipag-ugnay sa hangin, ang tinunaw na posporus ay nagniningas. Sa pamamagitan ng pagsasanib at kasunod na paglamig, ang puting posporus ay madaling makuha mula sa basura. Upang gawin ito, ang puting phosphorus na basura mula sa iba't ibang mga eksperimento, na nakolekta sa isang porselana na tunawan ng tubig, ay pinainit sa isang paliguan ng tubig. Kung ang crust formation ay kapansin-pansin sa ibabaw ng molten phosphorus, isang maliit na HNO 3 o isang chromium mixture ay idinagdag. Ang crust ay na-oxidized, ang mga maliliit na butil ay pinagsama sa isang karaniwang masa, at pagkatapos ng paglamig na may isang jet ng malamig na tubig, isang piraso ng puting posporus ay nakuha.

Sa anumang pagkakataon ay hindi dapat itapon ang mga residue ng phosphorus sa lababo, dahil, na naipon sa mga liko ng siko ng alkantarilya, maaari itong maging sanhi ng pagkasunog sa mga manggagawa sa pagpapanatili.

Isang karanasan. Pagtunaw at supercooling ng tinunaw na puting phosphorus. Ang isang piraso ng puting phosphorus na kasing laki ng gisantes ay inilalagay sa isang test tube na may tubig. Ang test tube ay inilalagay sa isang beaker na puno ng tubig halos sa itaas at naayos sa isang patayong posisyon sa isang tripod clamp. Ang baso ay bahagyang pinainit at gamit ang isang thermometer ay tinutukoy ang temperatura ng tubig sa test tube kung saan ang phosphorus ay natutunaw. Matapos ang pagtatapos ng pagtunaw, ang tubo ay inilipat sa isang beaker na may malamig na tubig at ang solidification ng posporus ay sinusunod. Kung ang tubo ay nakatigil, pagkatapos ay sa temperatura sa ibaba 44° (hanggang 30°) ang puting posporus ay nananatili sa isang likidong estado.

Ang likidong estado ng puting phosphorus, na pinalamig sa ibaba ng punto ng pagkatunaw nito, ay isang estado ng supercooling.

Pagkatapos ng pagtatapos ng eksperimento, upang mas madaling makuha ang posporus, ito ay natunaw muli at ang test tube ay nalulubog sa butas sa isang hilig na posisyon sa isang sisidlan na may malamig na tubig.

Isang karanasan. Paglalagay ng isang piraso ng puting phosphorus sa dulo ng wire. Upang matunaw at patigasin ang puting posporus, isang maliit na porselana na tunawan ng tubig na may posporus at tubig ay ginagamit; ito ay inilalagay sa isang baso ng mainit at pagkatapos ay malamig na tubig. Ang wire para sa layuning ito ay kinuha ng bakal o tanso na may haba na 25-30 cm at diameter 0.1-0.3 cm. Kapag ang wire ay nahuhulog sa solidifying phosphorus, madali itong nakakabit dito. Sa kawalan ng crucible, isang test tube ang ginagamit. Gayunpaman, dahil sa hindi sapat na pantay na ibabaw ng test tube, kung minsan ay kinakailangan upang masira ito upang makuha ang phosphorus. Upang alisin ang puting posporus mula sa kawad, ito ay nahuhulog sa isang baso ng maligamgam na tubig.

Isang karanasan. Pagpapasiya ng tiyak na gravity ng posporus. Sa 10°, ang tiyak na gravity ng phosphorus ay 1.83. Ang karanasan ay nagbibigay-daan sa amin upang matiyak na ang puting phosphorus ay mas mabigat kaysa sa tubig at mas magaan kaysa sa puro H 2 SO 4.

Kapag ang isang maliit na piraso ng puting phosphorus ay ipinakilala sa isang test tube na may tubig at puro H 2 SO 4 (tiyak na timbang 1.84), napansin na ang posporus ay lumulubog sa tubig, ngunit lumulutang sa ibabaw ng acid, natutunaw dahil sa init. inilabas kapag ang puro H 2 SO ay natunaw 4 sa tubig.

Upang ibuhos ang puro H 2 SO 4 sa isang test tube na may tubig, gumamit ng funnel na may mahaba at makitid na leeg, na umaabot hanggang sa dulo ng test tube. Ibuhos ang acid at alisin ang funnel mula sa test tube nang maingat upang hindi maging sanhi ng paghahalo ng mga likido.

Sa pagtatapos ng eksperimento, ang mga nilalaman ng test tube ay hinalo gamit ang isang glass rod at pinalamig mula sa labas gamit ang isang stream ng malamig na tubig hanggang sa ang phosphorus ay tumigas upang ito ay maalis mula sa test tube.

Kapag gumagamit ng pulang posporus, napansin na lumulubog ito hindi lamang sa tubig, kundi pati na rin sa puro H 2 SO 4, dahil ang tiyak na gravity nito (2.35) ay mas malaki kaysa sa tiyak na gravity ng parehong tubig at puro sulfuric acid.

WHITE PHOSPHORUS, GLOW

Dahil sa mabagal na oksihenasyon na nangyayari kahit na sa mga ordinaryong temperatura, ang puting posporus ay kumikinang sa dilim (kaya't ang pangalan ay "luminiferous"). Sa paligid ng isang piraso ng posporus sa dilim, lumilitaw ang isang maberde na nagliliwanag na ulap, na, kapag nag-vibrate ang posporus, ay nakatakda sa isang parang alon na paggalaw.

Ang Phosphorescence (luminescence of phosphorus) ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mabagal na oksihenasyon ng phosphorus vapor sa pamamagitan ng oxygen sa hangin sa phosphorous at phosphorus anhydride na may paglabas ng liwanag, ngunit walang paglabas ng init. Sa kasong ito, ang ozone ay inilabas, at ang hangin sa paligid ay na-ionize (tingnan ang eksperimento na nagpapakita ng mabagal na pagkasunog ng puting phosphorus).

Ang phosphorescence ay nakasalalay sa temperatura at konsentrasyon ng oxygen. Sa 10 ° C at normal na presyon, ang phosphorescence ay nagpapatuloy nang mahina, at sa kawalan ng hangin ay hindi ito nangyayari.

Ang mga sangkap na tumutugon sa ozone (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, turpentine oil) ay humihina o ganap na huminto sa phosphorescence.

Ang conversion ng chemical energy sa light energy ay tinatawag na "chemiluminescence".

Isang karanasan. Pagmamasid ng glow ng puting posporus. Kung napansin mo sa dilim ang isang piraso ng puting posporus sa isang baso at hindi ganap na natatakpan ng tubig, kung gayon ang isang maberde na glow ay kapansin-pansin. Sa kasong ito, ang basang posporus ay dahan-dahang nag-oxidize, ngunit hindi nag-aapoy, dahil ang temperatura ng tubig ay nasa ibaba ng flash point ng puting posporus.

Ang glow ng puting phosphorus ay makikita pagkatapos na ang isang piraso ng puting phosphorus ay malantad sa hangin sa loob ng maikling panahon. Kung maglagay ka ng ilang piraso ng puting phosphorus sa isang flask sa glass wool at punan ang flask ng carbon dioxide, ibababa ang dulo ng outlet tube sa ilalim ng flask sa ilalim ng glass wool, at pagkatapos ay bahagyang painitin ang flask sa pamamagitan ng paglubog nito sa isang sisidlan na may maligamgam na tubig, pagkatapos ay sa dilim maaari mong obserbahan ang pagbuo ng isang malamig na maputlang maberde na apoy (maaari mong ligtas na ilagay ang iyong kamay dito).

Ang pagbuo ng isang malamig na apoy ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang carbon dioxide na umaalis sa prasko ay pumapasok sa singaw ng posporus, na nagsisimulang mag-oxidize kapag nakipag-ugnay sa hangin sa pagbubukas ng prasko. Sa isang prasko, ang puting posporus ay hindi nag-aapoy, dahil ito ay nasa isang kapaligiran ng carbon dioxide. Sa pagtatapos ng eksperimento, ang prasko ay puno ng tubig.

Sa paglalarawan ng eksperimento para sa pagkuha ng puting phosphorus sa isang kapaligiran ng hydrogen o carbon dioxide, nabanggit na na ang pagsasagawa ng mga eksperimentong ito sa dilim ay ginagawang posible na obserbahan ang glow ng puting phosphorus.

Kung gumawa ka ng isang inskripsiyon na may phosphorus chalk sa isang dingding, isang sheet ng karton o papel, pagkatapos ay salamat sa phosphorescence, ang inskripsyon ay nananatiling nakikita sa loob ng mahabang panahon sa dilim.

Ang ganitong inskripsiyon ay hindi maaaring gawin sa isang pisara, dahil pagkatapos nito ang ordinaryong chalk ay hindi dumikit dito at ang board ay kailangang hugasan ng gasolina o ibang stearin solvent.

Ang phosphorus chalk ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtunaw ng likidong puting phosphorus sa molten stearin o paraffin. Upang gawin ito, humigit-kumulang dalawang bahagi ng bigat ng stearin (mga piraso ng kandila) o paraffin ay idinagdag sa isang test tube sa isang timbang na bahagi ng dry white phosphorus, ang test tube ay natatakpan ng cotton wool upang maiwasan ang pagpasok ng oxygen, at pinainit ng tuluy-tuloy. pagkakalog. Pagkatapos ng pagtatapos ng pagtunaw, ang test tube ay pinalamig ng isang jet ng malamig na tubig, pagkatapos ay ang test tube ay nasira at ang solidified mass ay tinanggal.

Ang posporus chalk ay nakaimbak sa ilalim ng tubig. Kapag gumagamit ng isang piraso ng naturang tisa ay nakabalot sa basang papel.

Ang phosphorus chalk ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng maliliit na piraso ng pinatuyong puting phosphorus sa paraffin (stearin) na natunaw sa isang porcelain cup. Kung ang paraffin ay nagniningas kapag idinagdag ang posporus, ito ay pinapatay sa pamamagitan ng pagtakip sa tasa ng isang piraso ng karton o asbestos.

Pagkatapos ng ilang paglamig, ang solusyon ng phosphorus sa paraffin ay ibinuhos sa tuyo at malinis na mga tubo ng pagsubok at pinalamig ng isang stream ng malamig na tubig hanggang sa ito ay tumigas sa isang solidong masa.

Pagkatapos nito, ang mga test tube ay nasira, ang tisa ay tinanggal at iniimbak sa ilalim ng tubig.

SOLUBILITY NG WHITE PHOSPHORUS

Sa tubig, ang puting posporus ay bahagyang natutunaw, bahagyang natutunaw sa alkohol, eter, benzene, xylene, methyl iodide at gliserin; mahusay na natutunaw sa carbon disulfide, sulfur chloride, phosphorus trichloride at tribromide, carbon tetrachloride.

Isang karanasan. Paglusaw ng puting posporus sa carbon disulfide. Ang carbon disulfide ay isang walang kulay, lubhang pabagu-bago, nasusunog, nakakalason na likido. Samakatuwid, kapag nagtatrabaho dito, iwasan ang paglanghap ng mga singaw nito at patayin ang lahat ng mga gas burner.

Tatlo o apat na piraso ng puting phosphorus na kasing laki ng isang gisantes ay natutunaw na may mahinang pag-alog sa isang baso ng 10-15 ml carbon disulfide.

Kung ang isang maliit na sheet ng filter na papel ay moistened sa solusyon na ito at hinawakan sa hangin, ang papel ay nagniningas pagkaraan ng ilang sandali. Ito ay dahil ang carbon disulfide ay mabilis na sumingaw, at ang pinong hinati na puting phosphorus na natitira sa papel ay mabilis na nag-oxidize sa mga ordinaryong temperatura at nag-aapoy dahil sa init na inilabas sa panahon ng oksihenasyon. (Alam na ang temperatura ng pag-aapoy ng iba't ibang mga sangkap ay nakasalalay sa antas ng kanilang paggiling.) Nangyayari na ang papel ay hindi nag-aapoy, ngunit ang mga character lamang. Ang papel na binasa ng isang solusyon ng posporus sa carbon disulfide ay pinananatili sa hangin gamit ang mga sipit ng metal.

Ang eksperimento ay isinasagawa nang maingat upang ang mga patak ng isang solusyon ng posporus sa carbon disulfide ay hindi mahulog sa sahig, sa mesa, sa mga damit o sa mga kamay.

Kung ang solusyon ay nakukuha sa kamay, mabilis itong hugasan ng sabon at tubig, at pagkatapos ay may solusyon ng KMnO 4 (upang i-oxidize ang mga particle ng puting posporus na nahulog sa mga kamay).

Ang solusyon ng phosphorus sa carbon disulfide na natitira pagkatapos ng mga eksperimento ay hindi nakaimbak sa laboratoryo, dahil madali itong mag-apoy.

WHITE PHOSPHORUS TRANSFORMATION TO RED

Ang puting posporus ay na-convert sa pula ayon sa equation:

P (puti) = P (pula) + 4 kcal.

Pag-install para sa paggawa ng puting phosphorus mula sa pula: test tube-reactor 1, tube 2, kung saan pumapasok ang carbon dioxide sa test tube-reactor, gas outlet tube 3, kung saan ang mga singaw ng white phosphorus, kasama ang carbon dioxide, ay umalis sa pagsubok tubo at pinalamig ng tubig

Ang proseso ng pag-convert ng puting phosphorus sa pula ay lubos na pinabilis sa pamamagitan ng pag-init, sa ilalim ng impluwensya ng liwanag at sa pagkakaroon ng mga bakas ng yodo (1). G yodo sa 400 G puting posporus). Ang yodo, na pinagsama sa posporus, ay bumubuo ng posporus iodide, kung saan ang puting posporus ay natutunaw at mabilis na nagiging pula sa pagpapalabas ng init.

Ang pulang posporus ay nakuha sa pamamagitan ng matagal na pagpainit ng puting posporus sa isang saradong sisidlan sa pagkakaroon ng mga bakas ng yodo sa 280-340 °

Sa pangmatagalang pag-iimbak ng puting posporus sa liwanag, unti-unti itong nagiging pula.

Isang karanasan. Pagkuha ng isang maliit na halaga ng pulang posporus mula sa puti. Sa isang glass tube na 10-12 ang haba, sarado sa isang dulo cm at diameter 0.6-0.8 cm ipinakilala nila ang isang piraso ng puting posporus na kasing laki ng isang butil ng trigo at isang napakaliit na kristal ng yodo. Ang tubo ay tinatakan at sinuspinde sa isang air bath sa ibabaw ng isang tray ng buhangin, pagkatapos ay pinainit sa 280-340° at ang pagbabago ng puting posporus sa pula ay sinusunod.

Ang bahagyang conversion ng puting phosphorus sa pula ay maaari ding maobserbahan sa pamamagitan ng bahagyang pag-init ng test tube na may maliit na piraso ng puting phosphorus at isang napakaliit na kristal ng yodo. Bago simulan ang pag-init, ang test tube ay sarado na may isang pamunas ng salamin (asbestos o ordinaryong) lana at isang tray na may buhangin ay inilalagay sa ilalim ng test tube. Ang tubo ay pinainit sa loob ng 10-15 minuto (nang hindi dinadala ang posporus sa isang pigsa) at ang pagbabago ng puting posporus sa pula ay sinusunod.

Ang puting phosphorus na natitira sa test tube ay maaaring alisin sa pamamagitan ng pag-init gamit ang concentrated alkali solution o sa pamamagitan ng pagsunog.

Ang pagbabago ng puting phosphorus sa pula ay maaari ding maobserbahan sa pamamagitan ng pag-init ng isang maliit na piraso ng phosphorus sa isang test tube sa isang kapaligiran ng carbon dioxide sa isang temperatura na mas mababa sa kumukulo.

PAGSUNOG NG PUTING POSPORUS

Kapag nasusunog ang puting phosphorus, nabuo ang phosphoric anhydride:

P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358.4 kcal.

Maaari mong obserbahan ang pagkasunog ng posporus sa hangin (mabagal at mabilis) at sa ilalim ng tubig.

Isang karanasan. Mabagal na pagkasunog ng puting posporus at komposisyon ng hangin. Ang eksperimentong ito ay hindi inilarawan bilang isang paraan upang makakuha ng nitrogen, dahil hindi nito lubusang nagbubuklod sa oxygen na nakapaloob sa hangin.

Ang mabagal na oksihenasyon ng puting phosphorus sa pamamagitan ng atmospheric oxygen ay nangyayari sa dalawang yugto; sa unang yugto, ang phosphorous anhydride at ozone ay nabuo ayon sa mga equation:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

Sa ikalawang yugto, ang phosphorous anhydride ay na-oxidized sa phosphoric anhydride.

Ang mabagal na oksihenasyon ng puting posporus ay sinamahan ng luminescence at ionization ng nakapaligid na hangin.

Ang isang eksperimento na nagpapakita ng mabagal na pagkasunog ng puting phosphorus ay dapat tumagal ng hindi bababa sa tatlong oras. Ang apparatus na kinakailangan para sa eksperimento ay ipinapakita sa Fig.

Sa isang silindro na pinalawak sa pagbubukas, halos napuno ng tubig, isang nagtapos na tubo na may saradong dulo, na naglalaman ng mga 10 ml tubig. Haba ng tubo 70 cm, diameter 1.5-2 cm. Pagkatapos ibaba ang nagtapos na tubo, alisin ang daliri mula sa pagbubukas ng tubo, dalhin ang tubig sa tubo at silindro sa parehong antas, at tandaan ang dami ng hangin na nakapaloob sa tubo. Nang hindi itinataas ang tubo sa itaas ng antas ng tubig sa silindro (upang hindi makapasok ang karagdagang hangin), isang piraso ng puting phosphorus na naayos sa dulo ng kawad ay ipinapasok sa espasyo ng hangin ng tubo.

Pagkatapos ng tatlo hanggang apat na oras, o kahit na pagkatapos ng dalawa o tatlong araw, ang pagtaas ng tubig sa tubo ay nabanggit.

Sa pagtatapos ng eksperimento, ang wire na may phosphorus ay tinanggal mula sa tubo (nang hindi itinataas ang tubo sa itaas ng antas ng tubig sa silindro), ang tubig sa tubo at silindro ay dinadala sa parehong antas, at ang dami ng hangin na natitira. pagkatapos ng mabagal na oksihenasyon ng puting posporus ay nabanggit.

Ipinakikita ng karanasan na bilang isang resulta ng pagbubuklod ng oxygen sa pamamagitan ng posporus, ang dami ng hangin ay nabawasan ng isang ikalimang bahagi, na tumutugma sa nilalaman ng oxygen sa hangin.

Isang karanasan. Mabilis na pagkasunog ng puting posporus. Dahil sa ang katunayan na ang isang malaking halaga ng init ay inilabas sa panahon ng reaksyon ng kumbinasyon ng posporus na may oxygen, ang puting posporus ay kusang nagniningas sa hangin at nasusunog na may maliwanag na madilaw-dilaw na puting apoy, na bumubuo ng phosphorus anhydride, isang puting solid na pinagsasama nang napakalakas. may tubig.

Nabanggit na kanina na ang puting posporus ay nagniningas sa 36-60 °. Upang obserbahan ang pag-aapoy sa sarili at pagkasunog, isang piraso ng puting posporus ay inilalagay sa isang sheet ng asbestos at tinatakpan ng isang glass bell o isang malaking funnel, sa leeg kung saan inilalagay ang isang test tube.

Ang posporus ay madaling masunog gamit ang isang basong pamalo na pinainit sa mainit na tubig.

Isang karanasan. Paghahambing ng mga temperatura ng pag-aapoy ng puti at pulang posporus. Sa isang dulo ng tansong plato (haba 25 cm, lapad 2.5 cm at kapal 1 mm) maglagay ng isang maliit na piraso ng pinatuyong puting posporus, ibuhos ang isang maliit na tumpok ng pulang posporus sa kabilang dulo. Ang plato ay inilalagay sa isang tripod at sa parehong oras humigit-kumulang pantay na nasusunog na mga gas burner ay dinadala sa magkabilang dulo ng plato.

Ang puting posporus ay agad na nag-aapoy, at pulang posporus lamang kapag ang temperatura nito ay umabot sa humigit-kumulang 240°.

Isang karanasan. Pag-aapoy ng puting posporus sa ilalim ng tubig. Ang isang test tube na may tubig na naglalaman ng ilang maliliit na piraso ng puting phosphorus ay inilubog sa isang baso ng mainit na tubig. Kapag ang tubig sa test tube ay pinainit hanggang 30-50°C, isang daloy ng oxygen ang pumapasok dito sa pamamagitan ng tubo. Ang posporus ay nag-aapoy at nasusunog, nakakalat ng maliwanag na mga spark.

Kung ang eksperimento ay isinasagawa sa beaker mismo (nang walang test tube), ang beaker ay inilalagay sa isang tripod na naka-mount sa isang tray ng buhangin.

PAGBAWAS NG SILVER AT COPPER SALTS NA MAY WHITE PHOSPHORUS

Isang karanasan. Kapag ang isang piraso ng puting phosphorus ay ipinasok sa isang test tube na may solusyon ng silver nitrate, isang precipitate ng metallic silver ay sinusunod (white phosphorus ay isang energetic reducing agent):

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

Kung ang puting posporus ay ipinakilala sa isang test tube na may solusyon ng tansong sulpate, kung gayon ang metal na tanso ay namuo:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu.