DEPINISYON

Chromium ay ang ikadalawampu't apat na elemento ng Periodic Table. Pagtatalaga - Cr mula sa Latin na "chromium". Matatagpuan sa ikaapat na yugto, pangkat ng VIB. Tumutukoy sa mga metal. Ang pangunahing singil ay 24.

Ang Chromium ay nakapaloob sa crust ng lupa sa halagang 0.02% (wt.). Sa kalikasan, ito ay pangunahing nangyayari sa anyo ng iron chromium FeO×Cr 2 O 3 .

Ang Chromium ay isang solidong makintab na metal (Larawan 1), na natutunaw sa 1890 o C; ang density nito ay 7.19 g / cm3. Sa temperatura ng silid, ang chromium ay lumalaban sa tubig at hangin. Ang dilute sulfuric at hydrochloric acid ay natutunaw ang chromium, naglalabas ng hydrogen. Sa malamig na concentrated nitric acid, ang chromium ay hindi matutunaw at nagiging passive pagkatapos ng paggamot dito.

kanin. 1. Chrome. Hitsura.

Atomic at molekular na timbang ng chromium

DEPINISYON

Relatibong molekular na timbang ng isang substance(M r) ay isang numero na nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang carbon atom, at relatibong atomic mass ng isang elemento(A r) - kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atom ng isang elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom.

Dahil ang chromium ay umiiral sa malayang estado sa anyo ng mga molekulang monatomic na Cr, ang mga halaga ng atomic at molekular na masa nito ay pareho. Ang mga ito ay katumbas ng 51.9962.

Isotopes ng chromium

Ito ay kilala na ang chromium ay maaaring mangyari sa kalikasan sa anyo ng apat na matatag na isotopes 50Cr, 52Cr, 53Cr, at 54Cr. Ang kanilang mga mass number ay 50, 52, 53, at 54, ayon sa pagkakabanggit. Ang nucleus ng atom ng chromium isotope 50 Cr ay naglalaman ng dalawampu't apat na proton at dalawampu't anim na neutron, at ang natitirang isotopes ay naiiba lamang dito sa bilang ng mga neutron.

Mayroong mga artipisyal na isotopes ng chromium na may mga numero ng masa mula 42 hanggang 67, kung saan ang pinaka-matatag ay 59 Cr na may kalahating buhay na 42.3 minuto, pati na rin ang isang nuclear isotope.

Chromium ions

Sa panlabas na antas ng enerhiya ng chromium atom, mayroong anim na electron na valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ibinibigay ng chromium ang mga valence electron nito, i.e. ang kanilang donor, at nagiging positively charged ion:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molecule at atom ng chromium

Sa malayang estado, ang chromium ay umiiral sa anyo ng mga molekulang monatomic na Cr. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa atom at molekula ng chromium:

Mga haluang metal ng Chromium

Ginagamit ang Chromium metal para sa chromium plating, at bilang isa rin sa pinakamahalagang bahagi ng mga bakal na haluang metal. Ang pagpapakilala ng chromium sa bakal ay nagpapataas ng paglaban nito sa kaagnasan kapwa sa may tubig na media sa ordinaryong temperatura at sa mga gas sa mataas na temperatura. Bilang karagdagan, ang mga chromium steel ay nadagdagan ang katigasan. Ang Chromium ay bahagi ng stainless acid-resistant, heat-resistant steels.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo	Ang Chromium oxide (VI) na tumitimbang ng 2 g ay natunaw sa tubig na tumitimbang ng 500 g. Kalkulahin ang mass fraction ng chromic acid H 2 CrO 4 sa resultang solusyon.
Desisyon	Isulat natin ang equation ng reaksyon para sa pagkuha ng chromic acid mula sa chromium (VI) oxide: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Hanapin ang masa ng solusyon: m solusyon \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0.02 mol. Ayon sa equation ng reaksyon n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, kung gayon n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 mol. Kung gayon ang masa ng chromic acid ay magiging katumbas ng (molar mass - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 × 118 \u003d 2.36 g. Ang mass fraction ng chromic acid sa solusyon ay: ω = msolute / msolution × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m solute (H 2 CrO 4) / m solusyon × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2.36 / 502 × 100% \u003d 0.47%.
Sagot	Ang mass fraction ng chromic acid ay 0.47%.

Chromium(lat. Cromium), Cr, isang kemikal na elemento ng Pangkat VI ng periodic system ng Mendeleev, atomic number 24, atomic mass 51.996; bakal-asul na metal.

Natural stable isotopes: 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) at 54 Cr (2.38%). Sa mga artificial radioactive isotopes, ang pinakamahalaga ay 51 Cr (half-life T ½ = 27.8 araw), na ginagamit bilang isotope tracer.

Sanggunian sa kasaysayan. Ang Chromium ay natuklasan noong 1797 ni LN Vauquelin sa mineral na crocoite - natural na lead chromate РbCrО 4 . Nakuha ng Chrome ang pangalan nito mula sa salitang Griyego na chroma - kulay, pintura (dahil sa iba't ibang kulay ng mga compound nito). Malaya sa Vauquelin, ang chromium ay natuklasan sa crocoite noong 1798 ng German scientist na si M. G. Klaproth.

Pamamahagi ng Chromium sa kalikasan. Ang average na nilalaman ng Chromium sa crust ng lupa (clarke) ay 8.3·10 -3%. Ang elementong ito ay malamang na higit na katangian ng mantle ng Earth, dahil ang mga ultramafic na bato, na pinaniniwalaang pinakamalapit sa komposisyon sa mantle ng Earth, ay pinayaman sa Chromium (2·10 -4%). Ang Chromium ay bumubuo ng napakalaking at disseminated ores sa mga ultramafic na bato; ang pagbuo ng pinakamalaking deposito ng Chromium ay nauugnay sa kanila. Sa mga pangunahing bato, ang nilalaman ng Chromium ay umabot lamang sa 2 10 -2%, sa acidic na bato - 2.5 10 -3%, sa sedimentary na bato (sandstones) - 3.5 10 -3%, shale - 9 10 -3 %. Ang Chromium ay isang medyo mahinang water migrant; Ang nilalaman ng Chromium sa tubig dagat ay 0.00005 mg/l.

Sa pangkalahatan, ang Chromium ay isang metal ng malalalim na sona ng Earth; Ang mga batong meteorite (mga analogue ng mantle) ay pinayaman din sa Chromium (2.7·10 -1%). Higit sa 20 chromium mineral ang kilala. Tanging mga chrome spinel (hanggang sa 54% Cr) ang may kahalagahan sa industriya; bilang karagdagan, ang chromium ay nakapaloob sa isang bilang ng iba pang mga mineral na kadalasang kasama ng mga chromium ores, ngunit walang praktikal na halaga sa kanilang sarili (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Mga pisikal na katangian ng Chromium. Ang Chromium ay isang matigas, mabigat, refractory na metal. Ang purong Chrome ay plastik. Nagi-kristal sa isang body-centered na sala-sala, a = 2.885Å (20 °C); sa 1830°C, ang pagbabagong-anyo sa isang pagbabago na may nakasentro sa mukha na sala-sala ay posible, a = 3.69Å.

Atomic radius 1.27 Å; ionic radii Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å. Densidad 7.19 g/cm 3 ; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Partikular na kapasidad ng init 0.461 kJ/(kg K) (25°C); thermal coefficient ng linear expansion 8.24 10 -6 (sa 20 °C); koepisyent ng thermal conductivity 67 W/(m K) (20 ° С); electrical resistivity 0.414 μm m (20 °C); ang thermal coefficient ng electrical resistance sa hanay na 20-600 °C ay 3.01·10 -3 . Ang Chromium ay antiferromagnetic, ang partikular na magnetic susceptibility ay 3.6·10 -6 . Ang tigas ng high-purity Chromium ayon kay Brinell ay 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2).

Mga kemikal na katangian ng Chromium. Ang panlabas na pagsasaayos ng elektron ng Chromium atom ay 3d 5 4s 1 . Sa mga compound, kadalasang nagpapakita ito ng mga estado ng oksihenasyon +2, +3, +6, kung saan ang Cr 3+ ang pinaka-matatag; kilala ang mga indibidwal na compound kung saan ang Chromium ay may mga estado ng oksihenasyon na +1, +4, +5. Ang Chromium ay hindi aktibo sa kemikal. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay lumalaban sa oxygen at kahalumigmigan, ngunit pinagsasama sa fluorine, na bumubuo ng CrF 3 . Sa itaas ng 600 °C, nakikipag-ugnayan ito sa singaw ng tubig, na nagbibigay ng Cr 2 O 3; nitrogen - Cr 2 N, CrN; carbon - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; kulay abo - Cr 2 S 3. Kapag pinagsama sa boron, ito ay bumubuo ng CrB boride; na may silikon, ito ay bumubuo ng mga silicid Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Ang Chromium ay bumubuo ng mga haluang metal na may maraming mga metal. Ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ay nagpapatuloy sa una nang medyo aktibo, pagkatapos ay bumagal ito nang husto dahil sa pagbuo ng isang oxide film sa ibabaw ng metal. Sa 1200°C, ang pelikula ay nasira at ang oksihenasyon ay nagpapatuloy muli nang mabilis. Ang Chromium ay nag-aapoy sa oxygen sa 2000°C upang bumuo ng dark green chromium (III) oxide Cr 2 O 3 . Bilang karagdagan sa oxide (III), mayroong iba pang mga compound na may oxygen, tulad ng CrO, CrO 3 na nakuha nang hindi direkta. Ang Chromium ay madaling tumutugon sa mga dilute na solusyon ng hydrochloric at sulfuric acid upang bumuo ng chloride at chromium sulfate at maglabas ng hydrogen; aqua regia at nitric acid passivate Chromium.

Sa pagtaas ng antas ng oksihenasyon, tumataas ang acidic at oxidizing na katangian ng Chromium. Ang mga derivatives ng Cr 2+ ay napakalakas na mga ahente ng pagbabawas. Ang Cr 2+ ion ay nabuo sa unang yugto ng paglusaw ng Chromium sa mga acid o sa panahon ng pagbabawas ng Cr 3+ sa isang acidic na solusyon na may zinc. Ang nitrous hydrate Cr(OH) 2 sa panahon ng dehydration ay pumasa sa Cr 2 O 3 . Ang mga compound ng Cr 3+ ay matatag sa hangin. Maaari silang maging parehong pagbabawas at oxidizing agent. Ang Cr 3+ ay maaaring mabawasan sa isang acidic na solusyon na may zinc sa Cr 2+ o na-oxidize sa isang alkaline na solusyon sa CrO 4 2- na may bromine at iba pang mga oxidizing agent. Ang Hydroxide Cr (OH) 3 (mas tiyak, Cr 2 O 3 nH 2 O) ay isang amphoteric compound na bumubuo ng mga asin na may Cr 3+ cation o mga asin ng chromic acid HCrO 2 - chromites (halimbawa, KC-O 2, NaCrO 2). Cr 6+ compounds: CrO 3 chromic anhydride, chromic acids at mga salts nito, kung saan ang pinakamahalaga ay chromates at dichromates - malakas na oxidizing agent. Ang Chromium ay bumubuo ng malaking bilang ng mga asin na may mga acid na naglalaman ng oxygen. Ang mga kumplikadong compound ng Chromium ay kilala; Ang mga kumplikadong compound ng Cr 3+ ay lalong marami, kung saan ang Chromium ay may coordination number na 6. Mayroong malaking bilang ng Chromium peroxide compounds

Kunin ang Chrome. Depende sa layunin ng paggamit, ang chromium ay nakuha sa iba't ibang antas ng kadalisayan. Ang hilaw na materyal ay karaniwang mga chrome spinel, na pinayaman at pagkatapos ay pinagsama sa potash (o soda) sa pagkakaroon ng atmospheric oxygen. Tungkol sa pangunahing bahagi ng mga ores na naglalaman ng Cr 3 +, ang reaksyon ay ang mga sumusunod:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Ang nagreresultang potassium chromate K 2 CrO 4 ay na-leach na may mainit na tubig at ang aksyon ng H 2 SO 4 ay nagpapalit nito sa dichromate K 2 Cr 2 O 7 . Dagdag pa, sa pamamagitan ng pagkilos ng isang puro solusyon ng H 2 SO 4 sa K 2 Cr 2 O 7, ang chromic anhydride C 2 O 3 ay nakuha o sa pamamagitan ng pagpainit ng K 2 Cr 2 O 7 na may sulfur - Chromium oxide (III) C 2 O 3.

Ang pinakadalisay na Chromium ay nakukuha sa ilalim ng mga pang-industriyang kondisyon alinman sa pamamagitan ng electrolysis ng concentrated aqueous solutions ng CrO 3 o Cr 2 O 3 na naglalaman ng H 2 SO 4 , o sa pamamagitan ng electrolysis ng Chromium sulfate Cr 2 (SO 4) 3 . Sa kasong ito, ang chromium ay namuo sa isang aluminyo o hindi kinakalawang na asero na katod. Ang kumpletong paglilinis mula sa mga impurities ay nakakamit sa pamamagitan ng pagtrato sa Chromium na may napakadalisay na hydrogen sa mataas na temperatura (1500-1700 °C).

Posible ring makakuha ng purong Chromium sa pamamagitan ng electrolysis ng CrF 3 o CrCl 3 na natutunaw na may halong sodium, potassium, calcium fluoride sa temperatura na humigit-kumulang 900 °C sa isang argon atmosphere.

Ang Chromium ay nakukuha sa maliliit na dami sa pamamagitan ng pagbabawas ng Cr 2 O 3 na may aluminyo o silikon. Sa paraan ng aluminothermic, ang isang preheated mixture ng Cr 2 O 3 at Al powder o shavings na may karagdagan ng isang oxidizing agent ay inilalagay sa isang crucible, kung saan ang reaksyon ay sinisimulan sa pamamagitan ng pag-aapoy ng pinaghalong Na 2 O 2 at Al hanggang sa crucible. ay puno ng Chromium at slag. Ang Chromium ay tinutunaw ng silicothermally sa mga arc furnace. Ang kadalisayan ng nagreresultang Chromium ay tinutukoy ng nilalaman ng mga impurities sa Cr 2 O 3 at sa Al o Si na ginagamit para sa pagbawi.

Sa industriya, ang mga chromium alloy ay ginawa sa isang malaking sukat - ferrochrome at silicochrome.

Chromium application. Ang paggamit ng Chromium ay batay sa paglaban sa init, tigas at paglaban sa kaagnasan nito. Karamihan sa lahat ng Chromium ay ginagamit para sa smelting chromium steels. Ang alumino- at silicothermic chromium ay ginagamit para sa pagtunaw ng nichrome, nimonic, iba pang nickel alloys, at stellite.

Malaking halaga ng Chromium ang ginagamit para sa mga pandekorasyon na corrosion-resistant coatings. Ang Chromium powder ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga produktong metal-ceramic at materyales para sa mga welding electrodes. Ang Chromium sa anyo ng Cr 3+ ion ay isang impurity sa ruby, na ginagamit bilang gemstone at laser material. Ang mga Chromium compound ay ginagamit upang mag-ukit ng mga tela sa panahon ng pagtitina. Ang ilang Chromium salt ay ginagamit bilang isang sangkap sa mga solusyon sa pangungulti sa industriya ng balat; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - bilang mga pintura ng sining. Ang Chromite-magnesite refractory na mga produkto ay ginawa mula sa pinaghalong chromite at magnesite.

Ang mga Chromium compound (lalo na ang Cr 6 + derivatives) ay nakakalason.

Chromium sa katawan. Ang Chromium ay isa sa mga biogenic na elemento na patuloy na kasama sa mga tisyu ng mga halaman at hayop. Ang average na nilalaman ng Chromium sa mga halaman ay 0.0005% (92-95% ng Chromium ay naiipon sa mga ugat), sa mga hayop - mula sampung libo hanggang sampung milyon ng isang porsyento. Sa mga planktonic na organismo, ang accumulation coefficient ng Chromium ay napakalaki - 10,000-26,000. Hindi pinahihintulutan ng mas mataas na mga halaman ang mga konsentrasyon ng Chromium sa itaas ng 3-10 -4 mol/l. Sa mga dahon, ito ay naroroon bilang isang mababang molecular weight complex na hindi nauugnay sa mga subcellular na istruktura. Sa mga hayop, ang chromium ay kasangkot sa metabolismo ng mga lipid, protina (bahagi ng trypsin enzyme), carbohydrates (isang istrukturang bahagi ng glucose-resistant factor). Ang pangunahing pinagmumulan ng Chromium sa katawan ng mga hayop at tao ay pagkain. Ang pagbaba sa nilalaman ng Chromium sa pagkain at dugo ay humahantong sa pagbaba sa rate ng paglago, pagtaas ng kolesterol sa dugo at pagbaba sa sensitivity ng mga peripheral tissue sa insulin.

Ang pagkalason sa Chromium at ang mga compound nito ay nangyayari sa panahon ng kanilang produksyon; sa mechanical engineering (electroplated coatings); metalurhiya (alloying additives, haluang metal, refractory); sa paggawa ng katad, mga pintura, atbp. Ang toxicity ng chromium compounds ay depende sa kanilang kemikal na istraktura: dichromates ay mas nakakalason kaysa chromates, Cr (VI) compounds ay mas nakakalason kaysa sa Cr (II), Cr (III) compounds. Ang mga unang anyo ng sakit ay ipinahayag sa pamamagitan ng isang pakiramdam ng pagkatuyo at sakit sa ilong, namamagang lalamunan, kahirapan sa paghinga, pag-ubo, atbp.; maaaring mawala ang mga ito kapag itinigil ang pakikipag-ugnayan sa Chrome. Sa matagal na pakikipag-ugnay sa mga compound ng Chromium, nagkakaroon ng mga palatandaan ng talamak na pagkalason: sakit ng ulo, kahinaan, dyspepsia, pagbaba ng timbang, at iba pa. Nasira ang mga function ng tiyan, atay at pancreas. Ang bronchitis, bronchial hika, diffuse pneumosclerosis ay posible. Kapag nalantad sa Chromium, maaaring magkaroon ng dermatitis at eksema sa balat. Ayon sa ilang ulat, ang mga Chromium compound, pangunahin ang Cr(III), ay may carcinogenic effect.

Item #24. Isa sa pinakamahirap na metal. Ito ay may mataas na paglaban sa kemikal. Isa sa pinakamahalagang metal na ginagamit sa paggawa ng mga bakal na haluang metal. Karamihan sa mga chromium compound ay may maliwanag na kulay, at iba't ibang kulay. Para sa tampok na ito, ang elemento ay pinangalanang chromium, na nangangahulugang "pintura" sa Greek.

Paano ito natagpuan

Isang mineral na naglalaman ng chromium ay natuklasan malapit sa Yekaterinburg noong 1766 ni I.G. Lehmann at pinangalanang "Siberian red lead". Ngayon ang mineral na ito ay tinatawag na crocoite. Ang komposisyon nito ay kilala rin - РbCrО 4 . At minsan, ang "Siberian red lead" ay nagdulot ng maraming kontrobersya sa mga siyentipiko. Sa loob ng tatlumpung taon ay nagtalo sila tungkol sa komposisyon nito, hanggang, sa wakas, noong 1797, ang Pranses na chemist na si Louis Nicolas Vauquelin ay naghiwalay ng isang metal mula dito, na (din, sa pamamagitan ng paraan, pagkatapos ng ilang mga pagtatalo) ay tinatawag na chromium.

Ginagamot ng Vauquelin ang crocoite na may K 2 CO 3 potash: ang lead chromate ay naging potassium chromate. Pagkatapos, sa tulong ng hydrochloric acid, ang potassium chromate ay na-convert sa chromium oxide at tubig (umiiral lamang ang chromic acid sa mga dilute na solusyon). Sa pamamagitan ng pag-init ng berdeng pulbos ng chromium oxide sa isang graphite crucible na may karbon, nakakuha si Vauquelin ng bagong refractory metal.

Ang Paris Academy of Sciences sa lahat ng anyo nito ay nakasaksi sa pagtuklas. Ngunit, malamang, pinili ni Vauquelin hindi ang elemental na chromium, ngunit ang mga carbide nito. Ito ay pinatunayan ng mala-karayom ​​na hugis ng mapusyaw na kulay abong mga kristal na nakuha ni Vauquelin.

Ang pangalan na "chrome" ay iminungkahi ng mga kaibigan ni Vauquelin, ngunit hindi niya ito gusto - ang metal ay hindi naiiba sa isang espesyal na kulay. Gayunpaman, nagawa ng mga kaibigan na hikayatin ang botika, na tumutukoy sa katotohanan na ang magagandang pintura ay maaaring makuha mula sa maliwanag na kulay na mga compound ng chromium. (Sa pamamagitan ng paraan, ito ay sa mga gawa ng Vauquelin na ang esmeralda na kulay ng ilang natural na beryllium at aluminyo silicates ay unang ipinaliwanag; tulad ng nalaman ni Vauquelin, sila ay nakukulayan ng mga impurities ng chromium compounds.) At ang pangalang ito ay itinatag para sa bagong elemento.

Hindi sinasadya, ang pantig na "chrome", tiyak sa kahulugan ng "kulay", ay kasama sa maraming pang-agham, teknikal at kahit na mga terminong pangmusika. Ang mga kilalang photographic na pelikula ay "isopanchrome", "panchrome" at "orthochrome". Ang salitang "chromosome" sa Greek ay nangangahulugang "ang katawan na may kulay." May "chromatic" scale (sa musika) at may harmonic na "hromka".

Saan siya matatagpuan

Napakaraming chromium sa crust ng lupa - 0.02%. Ang pangunahing mineral kung saan kumukuha ang industriya ng chromium ay chromium spinel ng variable na komposisyon na may pangkalahatang formula (Mg, Fe) O · (Cr, Al, Fe) 2 O 3 . Ang Chrome ore ay tinatawag na chromites o chromium iron ore (dahil halos palaging naglalaman ito ng bakal). Mayroong mga deposito ng chromium ores sa maraming lugar. Ang ating bansa ay may malaking reserba ng chromites. Ang isa sa pinakamalaking deposito ay matatagpuan sa Kazakhstan, sa rehiyon ng Aktyubinsk; ito ay natuklasan noong 1936. Ang mga makabuluhang reserba ng chrome ores ay nasa Urals din.

Ang mga Chromite ay kadalasang ginagamit para sa pagtunaw ng ferrochromium. Ito ay isa sa pinakamahalagang ferroalloys* at talagang mahalaga para sa mass production ng mga alloy steel.

* Ferroalloys - mga haluang metal na may iba pang mga elemento na ginagamit sa pangunahing seremonya para sa alloying at deoxidizing steel. Ang Ferrochrome ay naglalaman ng hindi bababa sa 60% Cr.

Ang Tsarist Russia ay halos hindi gumawa ng ferroalloys. Ilang blast furnace ng mga halaman sa timog ang nagtunaw ng mababang porsyento (para sa alloying metal) ferrosilicon at ferromanganese. Bukod dito, noong 1910, isang maliit na pabrika ang itinayo sa Satka River, na dumadaloy sa Southern Urals, na nagtunaw ng kakaunting halaga ng ferromanganese at ferrochromium.

Ang batang bansang Sobyet sa mga unang taon ng pag-unlad ay kailangang mag-import ng mga ferroalloy mula sa ibang bansa. Ang gayong pag-asa sa mga kapitalistang bansa ay hindi katanggap-tanggap. Nasa 1927 ... 1928. nagsimula ang pagtatayo ng mga halamang ferroalloy ng Sobyet. Sa pagtatapos ng 1930, ang unang malaking ferroalloy furnace ay itinayo sa Chelyabinsk, at noong 1931 ang halaman ng Chelyabinsk, ang panganay ng industriya ng ferroalloy ng USSR, ay inilagay sa operasyon. Noong 1933, dalawa pang halaman ang inilunsad - sa Zaporozhye at Zestaponi. Ito ay naging posible upang ihinto ang pag-import ng ferroalloys. Sa loob lamang ng ilang taon, ang produksyon ng maraming uri ng mga espesyal na bakal ay inayos sa Unyong Sobyet - ball-bearing, heat-resistant, stainless, automotive, high-speed ... Lahat ng mga bakal na ito ay may kasamang chromium.

Sa 17th Party Congress, sinabi ng People's Commissar for Heavy Industry Sergo Ordzhonikidze: “... kung wala tayong mataas na kalidad na bakal, wala tayong industriya ng autotractor. Ang halaga ng mga de-kalidad na bakal na kasalukuyang ginagamit namin ay tinatantya sa higit sa 400 milyong rubles. Kung kinakailangan mag-import, ito ay magiging 400 milyong rubles. bawat taon, mapahamak, ikaw ay maaalipin sa mga kapitalista ... "

Ang halaman sa batayan ng larangan ng Aktobe ay itinayo nang maglaon, sa panahon ng Great Patriotic War. Ibinigay niya ang unang pagtunaw ng ferrochromium noong Enero 20, 1943. Ang mga manggagawa ng lungsod ng Aktobe ay nakibahagi sa pagtatayo ng planta. Ang gusali ay idineklara na tanyag. Ang ferrochrome ng bagong planta ay ginamit sa paggawa ng metal para sa mga tangke at kanyon, para sa mga pangangailangan ng harapan.

Lumipas ang mga taon. Ngayon ang Aktobe Ferroalloy Plant ay ang pinakamalaking enterprise na gumagawa ng ferrochromium sa lahat ng grado. Ang mga mataas na kwalipikadong pambansang kadre ng mga metalurgist ay lumaki sa planta. Taun-taon, ang planta at chromite mine ay tumataas ang kanilang kapasidad, na nagbibigay sa aming ferrous metalurgy ng mataas na kalidad na ferrochromium.

Ang ating bansa ay may kakaibang deposito ng naturally alloyed iron ores na mayaman sa chromium at nickel. Ito ay matatagpuan sa Orenburg steppes. Sa batayan ng deposito na ito, ang Orsk-Khalilovsky metalurgical plant ay itinayo at nagpapatakbo. Sa mga blast furnace ng halaman, ang natural na alloyed cast iron ay natunaw, na may mataas na paglaban sa init. Bahagyang ginagamit ito sa anyo ng paghahagis, ngunit karamihan sa mga ito ay ipinadala para sa pagproseso sa nickel steel; nasusunog ang chromium kapag natunaw ang bakal mula sa cast iron.

Ang Cuba, Yugoslavia, maraming mga bansa sa Asya at Africa ay may malaking reserba ng chromites.

Paano ito makukuha

Ang Chromite ay pangunahing ginagamit sa tatlong industriya: metalurhiya, chemistry at refractory production, at ang metalurhiya ay kumokonsumo ng halos dalawang-katlo ng lahat ng chromite.

Ang bakal na pinaghalo na may chromium ay nagpapataas ng lakas, paglaban sa kaagnasan sa mga agresibo at oxidizing na kapaligiran.

Ang pagkuha ng purong chromium ay isang magastos at matagal na proseso. Samakatuwid, para sa alloying steel, higit sa lahat ang ferrochromium ay ginagamit, na nakuha sa mga electric arc furnaces nang direkta mula sa chromite. Ang reducing agent ay coke. Ang nilalaman ng chromium oxide sa chromite ay hindi dapat mas mababa sa 48%, at ang ratio ng Cr:Fe ay hindi dapat mas mababa sa 3:1.

Ang Ferrochrome na nakuha sa isang electric furnace ay karaniwang naglalaman ng hanggang 80% chromium at 4 ... 7% carbon (ang natitira ay bakal).

Ngunit para sa paghahalo ng maraming mataas na kalidad na bakal, kinakailangan ang ferrochromium, na naglalaman ng maliit na carbon (ang mga dahilan para dito ay tinalakay sa ibaba, sa kabanata na "Chromium in Alloys"). Samakatuwid, ang isang bahagi ng high-carbon ferrochrome ay sumasailalim sa espesyal na paggamot upang mabawasan ang nilalaman ng carbon dito sa ikasampu at daan-daang porsyento.

Ang elemental, metallic chromium ay nakuha din mula sa chromite. Ang produksyon ng commercially pure chromium (97...99%) ay batay sa aluminothermy method, na natuklasan noong 1865 ng sikat na Russian chemist na si N.N. Beketov. Ang kakanyahan ng pamamaraan ay ang pagbawas ng aluminyo oxides, ang reaksyon ay sinamahan ng isang makabuluhang pagpapalabas ng init.

Ngunit kailangan mo munang kumuha ng purong chromium oxide Cr 2 O 3. Upang gawin ito, ang pinong giniling na chromite ay halo-halong may soda at limestone o iron oxide ay idinagdag sa pinaghalong ito. Ang buong masa ay pinaputok, at ang sodium chromate ay nabuo:

2Cr 2 O 3 + 4Na 2 CO 3 + 3O 2 → 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2.

Pagkatapos sodium chromate ay leached mula sa calcined mass na may tubig; ang lihiya ay sinala, sinisingaw at ginagamot ng acid. Ang resulta ay sodium dichromate Na 2 Cr 2 O 7 . Sa pamamagitan ng pagbabawas nito ng asupre o carbon kapag pinainit, nakuha ang berdeng chromium oxide.

Maaaring makuha ang Chromium metal sa pamamagitan ng paghahalo ng purong chromium oxide sa aluminum powder, pag-init ng halo na ito sa isang crucible hanggang 500...600°C at pagsunog nito gamit ang barium peroxide. Inaalis ng aluminyo ang oxygen mula sa chromium oxide. Ang reaksyong ito Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr ay ang batayan ng pang-industriya (aluminothermic) na pamamaraan para sa pagkuha ng chromium, bagaman, siyempre, ang teknolohiya ng pabrika ay mas kumplikado. Ang Chromium, na nakuha sa aluminothermally, ay naglalaman ng ikasampu ng isang porsyento ng aluminyo at bakal, at sandaang bahagi ng isang porsyento ng silicon, carbon at sulfur.

Ginagamit din ang silicothermic na pamamaraan para sa pagkuha ng purong kromo sa komersyo. Sa kasong ito, ang chromium oxide ay nababawasan ng silikon ayon sa reaksyon na 2Cr 2 O 3 + 3Si → 3SiO 2 + 4Cr.

Ang reaksyong ito ay nagaganap sa mga arc furnace. Upang magbigkis ng silica, ang limestone ay idinagdag sa pinaghalong. Ang kadalisayan ng silicothermal chromium ay humigit-kumulang kapareho ng sa aluminothermic chromium, bagaman, siyempre, ang nilalaman ng silikon sa loob nito ay medyo mas mataas, at ang aluminyo ay medyo mas mababa. Upang makakuha ng chromium, sinubukan nilang gumamit ng iba pang mga ahente ng pagbabawas - carbon, hydrogen, magnesium. Gayunpaman, ang mga pamamaraang ito ay hindi malawakang ginagamit.

Ang mataas na kadalisayan ng chromium (mga 99.8%) ay ginawang electrolytically.

Ang komersyal na purong at electrolytic chromium ay pangunahing ginagamit para sa paggawa ng mga kumplikadong chromium alloys.

Mga Constant at katangian ng chromium

Ang atomic mass ng chromium ay 51.996. Sa periodic table, siya ay sumasakop sa isang lugar sa ikaanim na pangkat. Ang pinakamalapit na kapitbahay at analogue nito ay molibdenum at tungsten. Ito ay katangian na ang mga kapitbahay ng chromium, pati na rin ang chromium mismo, ay malawakang ginagamit para sa alloying steels.

Ang punto ng pagkatunaw ng chromium ay nakasalalay sa kadalisayan nito. Sinubukan ng maraming mananaliksik na matukoy ito at nakakuha ng mga halaga mula 1513 hanggang 1920°C. Ang ganitong malaking "scatter" ay pangunahin dahil sa dami at komposisyon ng mga impurities na nilalaman ng chromium. Pinaniniwalaan na ngayon na ang chromium ay natutunaw sa humigit-kumulang 1875°C. Boiling point 2199°C. Ang density ng chromium ay mas mababa kaysa sa bakal; ito ay katumbas ng 7.19.

Sa mga tuntunin ng mga katangian ng kemikal, ang chromium ay malapit sa molibdenum at tungsten. Ang pinakamataas na oxide CrO 3 nito ay acidic, ito ay chromic anhydride H 2 CrO 4. Ang mineral crocoite, kung saan nagsimula ang aming kakilala sa elemento No. 24, ay isang asin ng acid na ito. Bilang karagdagan sa chromic acid, kilala ang dichromic acid H 2 Cr 2 O 7, ang mga asing-gamot nito, bichromates, ay malawakang ginagamit sa kimika. Ang pinakakaraniwang chromium oxide Cr 2 O 3 ay amphoterene. Sa pangkalahatan, sa ilalim ng iba't ibang kundisyon, ang chromium ay maaaring magpakita ng mga valencies mula 2 hanggang 6. Tanging mga compound ng tri- at ​​hexavalent chromium ang malawakang ginagamit.

Ang Chromium ay may lahat ng mga katangian ng isang metal - ito ay nagsasagawa ng init at de-kuryenteng daloy ng mabuti, ay may isang katangian ng metal na ningning. Ang pangunahing tampok ng chromium ay ang paglaban nito sa mga acid at oxygen.

Para sa mga patuloy na nakikitungo sa chromium, ang isa pa sa mga tampok nito ay naging isang byword: sa isang temperatura na humigit-kumulang 37 ° C, ang ilan sa mga pisikal na katangian ng metal na ito ay biglang nagbabago, bigla. Sa temperatura na ito, mayroong isang binibigkas na maximum ng panloob na alitan at isang minimum ng modulus ng pagkalastiko. Ang paglaban ng elektrikal, ang koepisyent ng linear expansion, at ang thermoelectromotive force ay nagbabago nang halos kasing bilis.

Hindi pa naipaliwanag ng mga siyentipiko ang anomalyang ito.

Apat na natural na isotopes ng chromium ang kilala. Ang kanilang mass number ay 50, 52, 53 at 54. Ang bahagi ng pinakakaraniwang isotope 52 Cr ay humigit-kumulang 84%

Chromium sa mga haluang metal

Malamang na hindi natural kung ang kwento ng paggamit ng chromium at mga compound nito ay nagsimula hindi sa bakal, ngunit sa iba pa. Ang Chromium ay isa sa pinakamahalagang elemento ng alloying na ginagamit sa industriya ng bakal at bakal. Ang pagdaragdag ng chromium sa mga ordinaryong bakal (hanggang sa 5% Cr) ay nagpapabuti sa kanilang mga pisikal na katangian at ginagawang mas madaling kapitan ang metal sa paggamot sa init. Ang Chromium ay pinaghalo sa spring, spring, tool, die at ball bearing steels. Sa kanila (maliban sa mga ball-bearing steels), ang chromium ay naroroon kasama ng mangganeso, molibdenum, nikel, vanadium. At ang mga ball bearing steel ay naglalaman lamang ng chromium (mga 1.5%) at carbon (mga 1%). Ang huli ay bumubuo ng mga chromium carbide na may kakaibang tigas: Cr 3 C. Cr 7 C 3 at Cr 23 C 6 . Nagbibigay sila ng ball bearing steel na mataas ang wear resistance.

Kung ang chromium na nilalaman ng bakal ay nadagdagan sa 10% o higit pa, ang bakal ay nagiging mas lumalaban sa oksihenasyon at kaagnasan, ngunit dito pumapasok ang isang kadahilanan na matatawag na limitasyon ng carbon. Ang kakayahan ng carbon na magbigkis ng malalaking halaga ng chromium ay humahantong sa pagkaubos ng bakal sa elementong ito. Samakatuwid, ang mga metalurgist ay nahaharap sa isang problema: kung gusto mong makakuha ng resistensya sa kaagnasan, bawasan ang nilalaman ng carbon at mawala ang paglaban sa pagsusuot at katigasan.

Ang pinakakaraniwang grado ng hindi kinakalawang na asero ay naglalaman ng 18% chromium at 8% nickel. Ang nilalaman ng carbon dito ay napakababa - hanggang sa 0.1%. Ang mga hindi kinakalawang na asero ay mahusay na lumalaban sa kaagnasan at oksihenasyon at napapanatili ang kanilang lakas sa mataas na temperatura. Mula sa mga sheet ng naturang bakal, isang sculptural group ni V.I. Mukhina "Worker and Collective Farm Woman", na naka-install sa Moscow sa Northern entrance sa Exhibition of Achievements ng National Economy. Ang mga hindi kinakalawang na asero ay malawakang ginagamit sa mga industriya ng kemikal at petrolyo.

Ang mga high-chromium steel (naglalaman ng 25...30% Cr) ay partikular na lumalaban sa oksihenasyon sa mataas na temperatura. Ginagamit ang mga ito para sa paggawa ng mga bahagi para sa pagpainit ng mga hurno.

Ngayon ng ilang mga salita tungkol sa chromium-based na mga haluang metal. Ito ay mga haluang metal na naglalaman ng higit sa 50% chromium. Mayroon silang napakataas na paglaban sa init. Gayunpaman, mayroon silang isang napakalaking disbentaha na nagpapawalang-bisa sa lahat ng mga pakinabang: ang mga haluang metal na ito ay napaka-sensitibo sa mga depekto sa ibabaw: sapat na upang makakuha ng isang scratch, isang microcrack, at ang produkto ay mabilis na babagsak sa ilalim ng pagkarga. Para sa karamihan ng mga haluang metal, ang mga naturang pagkukulang ay inaalis ng thermomechanical na paggamot, ngunit ang mga haluang metal na batay sa chromium ay hindi maaaring tratuhin sa ganitong paraan. Bilang karagdagan, ang mga ito ay masyadong malutong sa temperatura ng silid, na nililimitahan din ang kanilang aplikasyon.

Mas mahalagang mga haluang metal ng chromium na may Nickel (madalas silang ipinakilala bilang mga additives ng alloying at iba pang mga elemento). Ang pinakakaraniwang mga haluang metal ng pangkat na ito - ang nichrome ay naglalaman ng hanggang 20% ​​chromium (ang natitira ay nikel) at ginagamit para sa paggawa ng mga elemento ng pag-init. Ang mga nichrome ay may malaking de-koryenteng resistensya para sa mga metal; kapag ang kasalukuyang ay pumasa, sila ay umiinit nang husto.

Ang pagdaragdag ng molibdenum at kobalt sa chromium-nickel alloys ay ginagawang posible upang makakuha ng mga materyales na may mataas na paglaban sa init at kakayahang makatiis ng mabibigat na karga sa 650...900°C. Ang mga haluang metal na ito ay ginagamit upang gumawa, halimbawa, mga blades ng gas turbine.

Ang paglaban sa init ay mayroon ding mga chromium-cobalt alloy na naglalaman ng 25 ... 30% chromium. Gumagamit din ang industriya ng chromium bilang materyal para sa anti-corrosion at decorative coatings.

...at iba pang koneksyon

Ang pangunahing chromium ore, chromite, ay ginagamit din sa paggawa ng mga refractory. Ang mga magnesite-chromite brick ay chemically passive at heat-resistant, maaari nilang mapaglabanan ang paulit-ulit na matalim na pagbabago sa temperatura. Samakatuwid, ginagamit ang mga ito sa pagtatayo ng mga arko ng open-hearth furnaces. Ang paglaban ng mga magnesite-chromite vault ay 2...3 beses na mas malaki kaysa sa mga Dinas vault*.

* Ang Dinas ay isang acid refractory brick na naglalaman ng hindi bababa sa 93% silica. Ang paglaban sa sunog ng Dinas ay 1680...1730°C. Sa ika-14 na volume ng Great Soviet Encyclopedia (2nd edition), na inilathala noong 1952, ang dynas ay tinatawag na isang kailangang-kailangan na materyal para sa mga vault ng open-hearth furnaces. Ang pahayag na ito ay dapat ituring na hindi na ginagamit, bagama't ang dinas ay malawak na ginagamit bilang isang refractory.

Pangunahing nakukuha ng mga chemist ang potassium at sodium bichromates mula sa chromite K 2 Cr 2 O 7 at Na 2 Cr 2 O 7 .

Phromates at chrome alum KCr(SO 4); ginagamit para sa pangungulti ng balat. Kaya ang pangalang "chrome" na bota. Balat. tanned na may chromium compounds, ito ay may magandang ningning, ay matibay at madaling gamitin.

Mula sa lead chromate РbCrО 4 . paggawa ng iba't ibang mga tina. Ang isang solusyon ng sodium dichromate ay ginagamit upang linisin at atsara ang ibabaw ng steel wire bago galvanizing, at pati na rin magpasaya tanso. Ang Chromite at iba pang mga chromium compound ay malawakang ginagamit bilang mga tina para sa mga ceramic glaze at salamin.

Sa wakas, ang chromic acid ay nakuha mula sa sodium dichromate, na ginagamit bilang isang electrolyte sa chromium plating ng mga bahagi ng metal.

Anong susunod?

Pananatilihin ng Chromium ang kahalagahan nito bilang karagdagan ng haluang metal sa bakal at bilang materyal para sa mga metal coating sa hinaharap; hindi mawawalan ng halaga ang mga chromium compound na ginagamit sa mga kemikal at refractory na industriya.

Ang sitwasyon ay mas kumplikado sa chromium-based na mga haluang metal. Ang mahusay na brittleness at ang pambihirang kumplikado ng machining ay hindi pa pinapayagan ang mga haluang ito na malawakang magamit, bagaman maaari silang makipagkumpitensya sa anumang mga materyales sa mga tuntunin ng paglaban sa init at paglaban sa pagsusuot. Sa mga nagdaang taon, ang isang bagong direksyon sa paggawa ng mga haluang metal na naglalaman ng kromo ay nakabalangkas - pinaghalo ang mga ito ng nitrogen. Ang gas na ito, na kadalasang nakakapinsala sa metalurhiya, ay bumubuo ng mga malakas na compound na may chromium - nitride. Ang nitriding ng chromium steels ay nagpapataas ng kanilang wear resistance at binabawasan ang nilalaman ng kulang na nickel sa "stainless steels". Marahil ay malalampasan din ng pamamaraang ito ang "machinability" ng mga haluang metal na batay sa chromium? O ang iba pa, ngunit hindi kilalang mga pamamaraan ay darating upang iligtas dito? Sa isang paraan o iba pa, dapat isipin ng isa na sa hinaharap ang mga haluang ito ay kukuha ng kanilang nararapat na lugar sa mga materyales na kailangan ng teknolohiya.

Tatlo o anim?

Dahil mahusay na lumalaban ang chromium sa air oxidation at mga acid, madalas itong inilalapat sa ibabaw ng iba pang mga materyales upang maprotektahan ang mga ito mula sa kaagnasan. Ang paraan ng aplikasyon ay matagal nang kilala - ito ay electrolytic deposition. Gayunpaman, sa una, ang mga hindi inaasahang paghihirap ay lumitaw sa pagbuo ng proseso ng electrolytic chromium plating.

Alam na ang maginoo na electroplating ay inilalapat gamit ang mga electrolytes kung saan ang ion ng inilapat na elemento ay may positibong singil. Sa chromium, hindi ito gumana: ang mga coatings ay naging buhaghag at madaling natanggal.

Sa loob ng halos tatlong quarter ng isang siglo, ang mga siyentipiko ay nagtatrabaho sa problema ng chromium plating, at noong 20s lamang ng ating siglo nalaman nila na ang electrolyte ng isang chrome bath ay hindi dapat maglaman ng trivalent chromium, ngunit chromic acid, i.e. hexavalent chromium. Sa pang-industriyang chromium plating, ang mga asing-gamot ng sulfuric at hydrofluoric acid ay idinagdag sa paliguan; Ang mga radikal na libreng acid ay nagpapagana sa proseso ng galvanic deposition ng chromium.

Ang mga siyentipiko ay hindi pa nakakarating sa isang pinagkasunduan sa mekanismo ng pag-aalis ng hexavalent chromium sa katod ng isang galvanic bath. May isang pagpapalagay na ang hexavalent chromium ay unang pumasa sa trivalent, at pagkatapos ay nabawasan sa metal. Gayunpaman, karamihan sa mga eksperto ay sumasang-ayon na ang chromium sa cathode ay naibalik kaagad mula sa hexavalent na estado. Ang ilang mga siyentipiko ay naniniwala na ang atomic hydrogen ay kasangkot sa prosesong ito, ang ilan ay ang hexavalent chromium ay nakakakuha lamang ng anim na electron.

Pandekorasyon at solid

Ang mga Chrome coatings ay may dalawang uri: pandekorasyon at matigas. Mas madalas na kailangan mong harapin ang mga pampalamuti: sa mga relo, mga hawakan ng pinto at iba pang mga item. Dito, ang isang layer ng chromium ay idineposito sa ibabaw ng isa pang metal, pinakakaraniwang nickel o tanso. Ang bakal ay protektado mula sa kaagnasan ng sublayer na ito, at ang isang manipis na (0.0002 ... 0.0005 mm) na layer ng chromium ay nagbibigay sa produkto ng isang pormal na hitsura.

Ang mga solid na ibabaw ay iba ang pagkakagawa. Ang Chromium ay inilalapat sa bakal sa isang mas makapal na layer (hanggang sa 0.1 mm), ngunit walang mga sublayer. Ang ganitong mga coatings ay nagpapataas ng katigasan at pagsusuot ng paglaban ng bakal, pati na rin ang pagbabawas ng koepisyent ng alitan.

Chrome plating na walang electrolyte

May isa pang paraan ng paglalapat ng chromium coatings - pagsasabog. Ang prosesong ito ay nagaganap hindi sa galvanic bath, ngunit sa mga hurno.

Ang bahagi ng bakal ay inilalagay sa chromium powder at pinainit sa isang pagbabawas ng kapaligiran. Sa loob ng 4 na oras sa temperatura na 1300°C, isang chromium-enriched na layer na 0.08 mm ang kapal ang nabubuo sa ibabaw ng bahagi. Ang katigasan at paglaban ng kaagnasan ng layer na ito ay mas malaki kaysa sa katigasan ng bakal sa masa ng bahagi. Ngunit ang tila simpleng paraan na ito ay kailangang paulit-ulit na pagbutihin. Ang Chromium carbide ay nabuo sa ibabaw ng bakal, na pumigil sa pagsasabog ng chromium sa bakal. Bilang karagdagan, ang chromium powder sinter sa temperatura na halos isang libong degree. Upang maiwasang mangyari ito, ang neutral na refractory powder ay halo-halong dito. Ang mga pagtatangkang palitan ang chromium powder ng pinaghalong chromium oxide at uling ay hindi nagbigay ng positibong resulta.

Ang isang mas mahalagang panukala ay ang paggamit ng mga pabagu-bagong halide salt nito, gaya ng CrCl 2 , bilang isang carrier para sa chromium. Ang mainit na gas ay naghuhugas ng chrome-plated na produkto, at ang sumusunod na reaksyon ay nangyayari:

CrCl 2 + Fe ↔ FeCl 2 + Cr.

Ang paggamit ng volatile halide salts ay naging posible upang mapababa ang chromium plating temperature.

Ang Chromium chloride (o iodide) ay karaniwang nakukuha sa chromium plating plant mismo, sa pamamagitan ng pagpasa ng mga singaw ng kaukulang hydrohalic acid sa pamamagitan ng powdered chromium o ferrochromium. Ang nagresultang gaseous chloride ay naghuhugas ng chrome-plated na produkto.

Ang proseso ay tumatagal ng mahabang panahon - ilang oras. Ang layer na inilapat sa ganitong paraan ay mas malakas na nakagapos sa base na materyal kaysa sa galvanically na inilapat.

Nagsimula ang lahat sa paghuhugas ng pinggan...

Sa anumang laboratoryo ng analytical mayroong isang malaking bote na may madilim na likido. Ito ay isang "chromium mixture" - isang halo ng isang puspos na solusyon ng potassium bichromate na may puro sulfuric acid. Bakit kailangan siya?

Sa mga daliri ng isang tao ay palaging may mataba na kontaminasyon, na madaling lumipat sa salamin. Ito ang mga deposito na ang pinaghalong chromium ay idinisenyo upang hugasan. Ito ay nag-oxidize ng taba at nag-aalis ng mga nalalabi nito. Ngunit ang sangkap na ito ay dapat hawakan nang may pag-iingat. Ang ilang patak ng pinaghalong chromium na nahulog sa isang suit ay maaaring gawing isang uri ng salaan: mayroong dalawang sangkap sa pinaghalong, at pareho ay "magnanakaw" - isang malakas na acid at isang malakas na ahente ng oxidizing.

Chrome at kahoy

Kahit na sa panahong ito ng salamin, aluminyo, kongkreto at plastik, imposibleng hindi makilala ang kahoy bilang isang mahusay na materyal sa gusali. Ang pangunahing bentahe nito ay kadalian ng pagproseso, at ang pangunahing kawalan nito ay ang panganib ng sunog, pagkamaramdamin sa pagkasira ng fungi, bakterya, at mga insekto. Ang kahoy ay maaaring gawing mas lumalaban sa pamamagitan ng pagpapabinhi nito ng mga espesyal na solusyon, na kinakailangang kasama ang mga chromate at bichromates kasama ang zinc chloride, copper sulfate, sodium arsenate at ilang iba pang mga sangkap. Ang impregnation ay lubos na nagpapataas ng paglaban ng kahoy sa pagkilos ng fungi, insekto, apoy.

Nakatingin sa drawing

Ang mga ilustrasyon sa mga naka-print na publikasyon ay ginawa mula sa mga cliches - mga plato ng metal kung saan ang pattern na ito (o sa halip, ang imahe ng salamin nito) ay nakaukit sa kemikal o mano-mano. Bago ang pag-imbento ng photography, ang mga cliché ay inukit lamang ng kamay; ito ay matrabahong trabaho na nangangailangan ng mahusay na kasanayan.

Ngunit noong 1839 ay may natuklasan na tila walang kinalaman sa paglilimbag. Napag-alaman na ang papel na pinapagbinhi ng sodium o potassium dichromate, pagkatapos na iluminado ng maliwanag na liwanag, ay biglang nagiging kayumanggi. Pagkatapos ay lumabas na ang mga bichromate coatings sa papel, pagkatapos ng pagkakalantad, ay hindi natutunaw sa tubig, ngunit, kapag nabasa, nakakakuha ng isang mala-bughaw na tint. Ginamit ng mga printer ang property na ito. Ang nais na pattern ay nakuhanan ng larawan sa isang plato na may koloidal na patong na naglalaman ng bichromate. Ang mga iluminado na lugar ay hindi natutunaw sa panahon ng paghuhugas, ngunit ang mga hindi nakalantad ay natunaw, at isang pattern ay nanatili sa plato kung saan posible na mag-print.

Ngayon ang iba pang mga photosensitive na materyales ay ginagamit sa pag-print, ang paggamit ng mga bichromate gel ay bumababa. Ngunit huwag kalimutan na ang chromium ay nakatulong sa "mga pioneer" ng photomechanical na pamamaraan sa pag-print.

Paglalarawan

Chromium bilang isang kemikal na elemento ay isang mala-bughaw-puting solidong sangkap na metal (tingnan ang larawan). Hindi ito nag-oxidize kapag nakalantad sa hangin. Minsan ito ay tinutukoy bilang mga itim na metal. Nakuha niya ang kanyang pangalan salamat sa iba't ibang kumbinasyon ng kulay ng kanyang mga compound, at nagmula ito sa salitang Griyego na chroma - kulay. Ang isang kawili-wiling katotohanan ay ang pantig na "chrome" ay ginagamit sa maraming lugar ng buhay. Halimbawa, ang salitang "chromosome" (mula sa Greek) - "ang katawan na pininturahan."

Ang pagkatuklas ng elementong ito ay nahulog noong 1797 at nabibilang sa L.N. Vauquelin. Natuklasan niya ito sa mineral crocoite.

Ang isang malaking likas na reserba ng chromium ay matatagpuan sa crust ng lupa, na hindi masasabi tungkol sa tubig dagat. Ang mga bansang mayroong mga reserbang ito ay South Africa, Zimbabwe, USA, Turkey, Madagascar at iba pa. Ang mga biogenic compound ng microelement na ito ay bahagi ng mga tisyu ng mga halaman at hayop, na may mas malaking nilalaman sa mga hayop.

Ang mahalagang epekto ng chromium sa katawan ng tao ay natukoy pagkatapos ng isang eksperimento sa mga daga noong huling bahagi ng 1950s. Dalawang siyentipiko, sina Schwartz at Merz, ang nag-eksperimento sa pagpapakain sa mga daga ng diyeta na mahina sa chromium, na humantong sa mga hayop na magkaroon ng hindi pagpaparaan sa asukal, ngunit kapag idinagdag sa diyeta, nawala ang mga sintomas na ito.

Ang pagkilos ng chromium at ang papel nito sa katawan

Ang Chromium sa katawan ng tao ay kasangkot sa maraming lugar at may napakahalagang papel, gayunpaman ang pangunahing gawain nito ay upang mapanatili ang isang normal na balanse ng asukal sa suwero ng dugo. Nangyayari ito sa pamamagitan ng pagpapahusay ng proseso ng metabolismo ng carbohydrate sa pamamagitan ng pagpapadali sa transportasyon ng glucose sa cell. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na glucotolerant factor (GTP). Ang mineral ay nakakairita sa mga cell receptor na may kaugnayan sa insulin, na mas madaling nakikipag-ugnayan dito, habang ang pangangailangan nito para sa katawan ay bumababa. Samakatuwid, ang microelement ay napakahalaga para sa mga diabetic, lalo na ang mga may type II na sakit (insulin-independent), dahil napakaliit ng kanilang kakayahan na maglagay muli ng mga reserbang chromium sa pagkain. Kahit na ang isang tao ay walang diabetes, ngunit siya ay may mga problema sa metabolismo, siya ay awtomatikong nahuhulog sa kategorya ng panganib at ang kanyang kondisyon ay itinuturing na diabetes.

Lumalabas na ang positibong epekto ng chromium ay ipinahayag sa lahat ng mga karamdaman na nauugnay sa isang mahinang pakikipag-ugnayan ng katawan sa insulin. Ang mga naturang sakit ay hyperglycemia (hypoglycemia), obesity, gastritis, colitis, ulcers, Crohn's disease, Minier's disease, multiple sclerosis, migraines, epilepsy, stroke, hypertension.

Ang Chromium ay kasangkot sa synthesis ng mga nucleic acid at sa gayon ay pinapanatili ang integridad ng istruktura ng RNA at DNA, na nagdadala ng impormasyon tungkol sa mga gene at responsable para sa pagmamana.

Kung ang isang tao ay may kakulangan sa iodine at walang paraan upang mabawi ito, maaaring palitan ito ng chromium, na napakahalaga para sa normal na paggana ng thyroid gland, na siya namang responsable para sa tamang metabolismo.

Binabawasan ng Chromium ang panganib na magkaroon ng maraming sakit sa cardiovascular. Paano ito gumagana? Ang macronutrient ay nakikibahagi sa metabolismo ng lipid. Pinaghihiwa-hiwalay nito ang mapaminsalang low-density cholesterol, na bumabara sa mga daluyan ng dugo, sa gayo'y pinipigilan ang normal na sirkulasyon ng dugo. Pinapataas nito ang nilalaman ng kolesterol, na gumaganap ng mga positibong function sa katawan.

Pagtaas ng antas ng steroid hormone, pinapalakas ng mineral ang mga buto. Kaugnay ng kapaki-pakinabang na ari-arian na ito, ang osteoporosis ay ginagamot dito. Ang Chromium sa kumbinasyon ng bitamina C ay kasangkot sa regulasyon ng intraocular pressure at pinasisigla ang transportasyon ng glucose sa kristal ng mata. Ang mga katangiang ito ay nagpapahintulot sa paggamit ng kemikal na ito sa paggamot ng glaucoma at katarata.

Ang zinc, iron at vanadium ay may negatibong epekto sa pagpasok ng chromium sa katawan ng tao. Para sa transportasyon nito sa dugo, ito ay bumubuo ng isang bono sa protina compound transferrin, na, sa kaganapan ng chromium na nakikipagkumpitensya sa mga elemento sa itaas, ay pipiliin ang huli. Samakatuwid, sa isang taong may labis na bakal, palaging may kakulangan ng chromium, na maaaring lumala ang kondisyon sa diabetes.

Ang pangunahing bahagi nito ay nakapaloob sa mga organo at tisyu, at sa dugo - sampung beses na mas kaunti. Samakatuwid, kung mayroong isang supersaturation ng glucose sa katawan, kung gayon ang dami ng macroelement sa dugo ay tumataas nang husto dahil sa muling pag-deploy nito mula sa mga organo ng imbakan.

Pang araw-araw na sahod

Ang physiological na pangangailangan para sa isang mineral ay tinutukoy ng edad at kasarian ng isang tao. Sa unang bahagi ng pagkabata, ang pangangailangan na ito ay wala, dahil sa mga sanggol ay naipon ito bago pa man ipanganak at natupok hanggang sa 1 taon. Dagdag pa, para sa mga sanggol na may edad na 1-2 taon, ang rate na ito ay 11 mcg bawat araw. Mula 3 hanggang 11 taong gulang - ito ay 15 mcg / araw. Sa gitnang edad (11-14 taon), ang pangangailangan ay tumataas sa 25 mcg / araw, at sa pagbibinata (14-18 taon) - hanggang 35 mcg / araw. Tulad ng para sa isang may sapat na gulang, dito ang marka ay umabot sa 50 mcg / araw.

Karaniwan, ang nilalaman ng chromium sa katawan ay dapat na mga 6 mg. Ngunit kahit na sumunod ka sa wastong nutrisyon, ang pagkamit ng pamantayan ay napakahirap. Ang mga microelement ay hinihigop lamang sa mga organikong compound, at ang mga amino acid, na matatagpuan lamang sa mga halaman, ay nakakatulong sa prosesong ito. Samakatuwid, ang pinakamahusay na mapagkukunan ng mineral na ito ay nasa pagkain, sa mga natural na produkto.

Kung ang dosis ay higit sa 200 mg, ito ay nagiging nakakalason, at 3 g ay nakamamatay.

Kakulangan o kakulangan ng chromium

Mayroong ilang mga dahilan para sa paglitaw ng isang kakulangan ng isang mineral sa katawan. Dahil sa pagpapakilala ng ilang mga pataba sa lupa, ito ay supersaturated na may mga alkaline compound, na binabawasan ang nilalaman ng elemento sa ating diyeta. Ngunit kahit na ang paggamit ng mineral na ito na may pagkain ay kumpleto, ang pagsipsip ng chromium ay magiging mahirap kung ang metabolismo ay nabalisa. Gayundin, ang isang kakulangan ay maaari ding mangyari dahil sa mabigat na pisikal na pagsusumikap, sa panahon ng pagbubuntis, mga nakababahalang kondisyon - sa mga kaso kung saan ang mineral ay aktibong natupok at ang mga karagdagang mapagkukunan ay kinakailangan upang mapunan ito.

Sa kakulangan ng mga elemento ng bakas, ang glucose ay nasisipsip nang hindi epektibo, kaya ang nilalaman nito ay maaaring maliitin (hypoglycemia) o labis na tantiyahin (hyperglycemia). Ang antas ng kolesterol at asukal sa dugo ay tumataas. Ito ay humahantong sa mas mataas na cravings para sa matamis - ang katawan ay nangangailangan ng carbohydrates at hindi lamang "matamis". Ang labis na pagkonsumo ng carbohydrates ay humahantong sa isang mas malaking pagkawala ng chromium - isang mabisyo na bilog. Sa huli, may mga sakit tulad ng sobrang timbang (sa kaso ng hypoglycemia - isang matalim na pagbaba ng timbang), diabetes, atherosclerosis.

Gayundin, na may kakulangan ng chromium, maaari mong obserbahan ang mga sumusunod na kahihinatnan (mga sintomas):

• kaguluhan sa pagtulog, pagkabalisa;
• pananakit ng ulo;
• pagpapahina ng paglago;
• Sira sa mata;
• nabawasan ang sensitivity ng mga binti at braso;
• ang gawain ng mga neuromuscular complex ay nagambala;
• ang reproductive function sa lalaki ay nabawasan;
• mayroong labis na pagkapagod.

Sa isang kakulangan ng chromium, kung hindi posible na palitan ang mga reserba nito sa mga pagkain, kinakailangan na magdagdag ng mga bioadditives sa iyong diyeta, ngunit bago gamitin, dapat kang kumunsulta sa isang doktor tungkol sa mga dosis at pamamaraan ng pangangasiwa.

Labis na chromium - ano ang pinsala nito?

Karaniwan, ang labis na kromo sa mga organo at tisyu ay nangyayari dahil sa pagkalason sa mga negosyo, ang teknolohikal na proseso kung saan kasama ang pagkakaroon ng kromo at alikabok nito. Ang mga taong nagtatrabaho sa mga mapanganib na industriya at nakikipag-ugnayan sa elementong ito ay nakakakuha ng kanser sa respiratory tract nang sampung beses na mas madalas, dahil ang chromium ay nakakaapekto sa mga chromosome at, nang naaayon, sa istraktura ng mga selula. Ang mga Chromium compound ay naroroon din sa slag at copper dust, na humahantong sa mga sakit na asthmatic.

Ang isang karagdagang panganib ng labis na microelement ay maaaring lumitaw kung ang mga pandagdag sa pandiyeta ay hindi tama na kinuha nang walang rekomendasyon ng doktor. Kung ang isang tao ay may kakulangan ng zinc o iron, ang labis na halaga ng chromium ay nasisipsip sa halip.

Bilang karagdagan sa mga karamdaman sa itaas, ang labis na chromium ay maaari ding makapinsala kung ang mga ulser sa mauhog na lamad, allergy, eksema at dermatitis, at mga sakit sa nerbiyos ay maaaring lumitaw.

Anong mga mapagkukunan ng pagkain ang naglalaman nito?

Mula sa anong mga pagkain maaari mong palitan ang iyong supply ng chromium? Ang pinakamahalagang produkto sa kasong ito ay ang lebadura ng brewer, at ang beer ay maaari ding kainin, ngunit sa loob ng makatwirang limitasyon nang walang pinsala sa kalusugan. Mayaman din sa trace element na ito ang atay, nuts, seafood, sprouted wheat grains, peanut butter, barley, barley, beef, itlog, keso, mushroom, wholemeal bread. Ang repolyo, sibuyas, labanos, munggo, berdeng mga gisantes, kamatis, mais, rhubarb, beets ay nakahiwalay sa mga gulay, at mula sa mga prutas at berry ang mga ito ay abo ng bundok, mansanas, blueberries, ubas, blueberries, sea buckthorn. Sa pamamagitan ng paggawa ng mga gull mula sa mga halamang panggamot (drying powder, lemon balm), maaari ka ring mag-recharge ng chromium.

Ang mga mataas na purified na pagkain ay mahirap sa trace element na ito: asukal, pasta, pinong harina, corn flakes, gatas, mantikilya, margarin. Sa pangkalahatan, ang mga pagkaing mataas sa taba ay palaging mas mahirap sa mga elemento ng bakas kaysa sa mga pagkaing mababa sa kanila. Gayunpaman, sa mga produkto, mas mapangalagaan ang chromium kung niluto ang mga ito sa mga pagkaing hindi kinakalawang na asero.

Mga indikasyon para sa paggamit ng mga paghahanda ng chromium

Ang Chromium (mga paghahanda na may chromium) ay inireseta para sa parehong pag-iwas at paggamot ng mga panloob na sakit:

• metabolic disorder: diabetes mellitus, labis na katabaan;
• sakit sa bituka;
• mga sakit sa atay at mga kaugnay na organo;
• patolohiya ng cardiovascular;
• nagpapaalab na proseso sa ihi at sakit sa bato;
• allergic na kondisyon na sinamahan ng dysbacteriosis;
• iba't ibang anyo ng immunodeficiency.

Ang Chromium ay inireseta din alinsunod sa mga sumusunod na indikasyon:

• para sa pag-iwas sa sakit sa puso at oncological predispositions;
• upang maprotektahan laban sa Parkinson's disease at depression;
• bilang isang tulong sa pagbaba ng timbang;
• upang palakasin ang immune system;
• upang maalis ang mga negatibong kahihinatnan ng epekto sa kapaligiran;
• sa mga kondisyon na sinamahan ng pagtaas ng pagkonsumo ng chromium (pagbubuntis, paggagatas, paglaki at pagdadalaga, mabigat na pisikal na pagsusumikap).

Ang Chromium ay isang transition metal na malawakang ginagamit sa industriya para sa lakas at paglaban nito sa init at kaagnasan. Ang artikulong ito ay magbibigay sa iyo ng pag-unawa sa ilan sa mga mahahalagang katangian at paggamit ng transition metal na ito.

Ang Chromium ay kabilang sa kategorya ng mga transition metal. Ito ay isang matigas ngunit malutong na bakal na kulay abong metal na may atomic number na 24. Ang makintab na metal na ito ay inilalagay sa pangkat 6 ng periodic table, at itinalaga ng simbolong "Cr".

Ang pangalang chromium ay nagmula sa salitang Griyego na chroma, na nangangahulugang kulay.

Tama sa pangalan nito, ang chromium ay bumubuo ng ilang matitinding kulay na compound. Ngayon, halos lahat ng chromium na ginagamit sa komersyo ay nakuha mula sa iron chromite ore o chromium oxide (FeCr2O4).

Mga Katangian ng Chromium

• Ang Chromium ay ang pinaka-masaganang elemento sa crust ng lupa, ngunit hindi ito nangyayari sa pinakadalisay nitong anyo. Pangunahing minahan mula sa mga minahan tulad ng mga minahan ng chromite.

• Ang Chromium ay natutunaw sa 2180 K o 3465°F at ang boiling point ay 2944 K o 4840°F. ang atomic na timbang nito ay 51.996 g/mol, at 5.5 sa Mohs scale.

• Nangyayari ang Chromium sa maraming estado ng oksihenasyon gaya ng +1, +2, +3, +4, +5, at +6, kung saan +2, +3, at +6 ang pinakakaraniwan, at +1, +4, Ang +5 ay isang bihirang oksihenasyon. Ang +3 oxidation state ay ang pinaka-stable na estado ng chromium. Maaaring makuha ang Chromium(III) sa pamamagitan ng pagtunaw ng elemental na chromium sa hydrochloric o sulfuric acid.

• Ang metal na elementong ito ay kilala sa mga kakaibang magnetic properties nito. Sa temperatura ng silid, nagpapakita ito ng antiferromagnetic na pag-order, na ipinapakita sa iba pang mga metal sa medyo mababang temperatura.

• Ang antiferromagnetism ay kung saan ang mga kalapit na ion na kumikilos tulad ng mga magnet ay nakakabit sa magkasalungat o anti-parallel na kaayusan sa pamamagitan ng materyal. Bilang resulta, ang magnetic field na nabuo ng mga magnetic atoms o ions ay naka-orient sa isang direksyon na kinakansela ang mga magnetic atoms o ion na nakahanay sa kabaligtaran na direksyon, upang ang materyal ay hindi magpakita ng anumang gross external magnetic field.

• Sa mga temperatura sa itaas 38°C, ang chromium ay nagiging paramagnetic, ibig sabihin, ito ay naaakit sa isang panlabas na inilapat na magnetic field. Sa madaling salita, ang chromium ay umaakit ng panlabas na magnetic field sa mga temperaturang higit sa 38°C.

• Ang Chromium ay hindi dumaranas ng hydrogen embrittlement, ibig sabihin, hindi nagiging malutong kapag nalantad sa atomic hydrogen. Ngunit kapag nalantad sa nitrogen, nawawala ang kaplastikan nito at nagiging malutong.

• Ang Chromium ay lubos na lumalaban sa kaagnasan. Nabubuo ang isang manipis na protective oxide film sa ibabaw ng isang metal kapag nadikit ito sa oxygen sa hangin. Pinipigilan ng layer na ito ang oxygen mula sa diffusing sa base material at sa gayon ay pinoprotektahan ito mula sa karagdagang kaagnasan. Ang prosesong ito ay tinatawag na passivation, ang chromium passivation ay nagbibigay ng paglaban sa mga acid.

• Mayroong tatlong pangunahing isotopes ng chromium, na tinatawag na 52Cr, 53Cr, at 54Cr, kung saan 52CR ang pinakakaraniwang isotope. Ang Chromium ay tumutugon sa karamihan ng mga acid ngunit hindi tumutugon sa tubig. Sa temperatura ng silid, tumutugon ito sa oxygen upang bumuo ng chromium oxide.

Aplikasyon

Produksyon ng hindi kinakalawang na asero

Nakahanap ang Chromium ng malawak na hanay ng mga aplikasyon dahil sa katigasan at paglaban nito sa kaagnasan. Pangunahing ginagamit ito sa tatlong industriya - metalurhiko, kemikal at matigas ang ulo. Ito ay malawakang ginagamit para sa paggawa ng hindi kinakalawang na asero dahil pinipigilan nito ang kaagnasan. Ngayon ito ay isang napakahalagang materyal na haluang metal para sa mga bakal. Ginagamit din ito upang gumawa ng nichrome, na ginagamit sa mga elemento ng pag-init ng paglaban dahil sa kakayahang makatiis ng mataas na temperatura.

Patong sa ibabaw

Ang acid chromate o dichromate ay ginagamit din sa paglalagay ng mga ibabaw. Karaniwan itong ginagawa gamit ang electroplating method, kung saan ang isang manipis na layer ng chromium ay idineposito sa isang metal na ibabaw. Ang isa pang paraan ay ang mga bahagi ng chrome plating, kung saan ginagamit ang mga chromate para maglapat ng protective layer sa ilang mga metal gaya ng aluminum (Al), cadmium (CD), zinc (Zn), silver, at gayundin ang magnesium (MG).

Pagpapanatili ng kahoy at pangungulti ng katad

Ang Chromium(VI) salts ay nakakalason, kaya ginagamit ang mga ito para hindi masira at masira ang kahoy ng fungus, insekto, at anay. Ang Chromium(III), lalo na ang chromic alum o potassium sulfate ay ginagamit sa industriya ng katad dahil nakakatulong ito na patatagin ang balat.

Mga tina at pigment

Ginagamit din ang Chromium upang gumawa ng mga pigment o tina. Ang chrome yellow at lead chromate ay malawakang ginagamit bilang mga pigment sa nakaraan. Dahil sa mga alalahanin sa kapaligiran, ang paggamit nito ay bumaba nang husto, at pagkatapos ay sa wakas ay napalitan ito ng lead at chromium pigments. Iba pang mga pigment batay sa chromium, red chromium, green chromium oxide, na pinaghalong dilaw at Prussian blue. Ginagamit ang Chromium oxide upang magbigay ng maberde na kulay sa salamin.

Synthesis ng mga artipisyal na rubi

Ang mga emerald ay may utang sa kanilang berdeng kulay sa chromium. Ginagamit din ang Chromium oxide para sa paggawa ng mga sintetikong rubi. Mga natural na corundum rubies o aluminum oxide crystal na nagiging pula dahil sa pagkakaroon ng chromium. Ang synthetic o artificial rubies ay ginawa sa pamamagitan ng doping chromium(III) sa mga synthetic na corundum crystal.

biological function

Ang Chromium(III) o trivalent chromium ay mahalaga sa katawan ng tao, ngunit sa napakaliit na halaga. Ito ay pinaniniwalaan na may mahalagang papel sa metabolismo ng lipid at asukal. Kasalukuyan itong ginagamit sa maraming pandagdag sa pandiyeta na inaangkin na may ilang mga benepisyo sa kalusugan, gayunpaman, ito ay isang kontrobersyal na isyu. Ang biological na papel ng chromium ay hindi pa sapat na nasubok, at maraming mga eksperto ang naniniwala na ito ay hindi mahalaga para sa mga mammal, habang ang iba ay itinuturing itong isang mahalagang elemento ng bakas para sa mga tao.

Iba pang gamit

Ang mataas na punto ng pagkatunaw at paglaban sa init ay gumagawa ng chromium na isang perpektong materyal na refractory. Nakarating na ito sa mga blast furnace, cement kiln, at metal kiln. Maraming mga chromium compound ang ginagamit bilang mga catalyst para sa pagproseso ng hydrocarbon. Ginagamit ang Chromium(IV) sa paggawa ng mga magnetic tape na ginagamit sa audio at video cassette.

Ang hexavalent chromium o chromium(VI) ay sinasabing nakakalason at mutagenic, at ang chromium(IV) ay kilala bilang carcinogenic. Ang asin chromate ay nagdudulot din ng mga reaksiyong alerdyi sa ilang mga tao. Dahil sa kalusugan ng publiko at mga alalahanin sa kapaligiran, ilang mga paghihigpit ang inilagay sa paggamit ng mga chromium compound sa iba't ibang bahagi ng mundo.