Upang gamitin ang preview ng mga presentasyon, lumikha ng isang Google account (account) at mag-sign in: https://accounts.google.com

Mga slide caption:

Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev

MENDELEEV Dmitry Ivanovich (1834-1907) isang natitirang Russian figure sa agham at kultura, may-akda ng pangunahing pananaliksik sa kimika, teknolohiya ng kemikal, pisika, metrology, aeronautics, meteorology, agrikultura, ekonomiya, atbp.

Ang kasaysayan ng pagtuklas ng talahanayan Ang pioneer ng talahanayan ay ang siyentipikong Ruso na si Dmitry Mendeleev. Isang pambihirang siyentipiko na may pinakamalawak na pang-agham na abot-tanaw ang nagawang pagsamahin ang lahat ng ideya tungkol sa likas na katangian ng mga elemento ng kemikal sa iisang magkakaugnay na konsepto. Sa kalagitnaan ng ika-19 na siglo, 63 elemento ng kemikal ang natuklasan, at paulit-ulit na sinubukan ng mga siyentipiko sa buong mundo na pagsamahin ang lahat ng umiiral na elemento sa isang konsepto. Ang mga elemento ay iminungkahi na ilagay sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic mass at nahahati sa mga grupo ayon sa pagkakapareho ng mga katangian ng kemikal. Noong 1863, iminungkahi ng chemist at musikero na si John Alexander Newland ang kanyang teorya, na nagmungkahi ng isang layout ng mga elemento ng kemikal na katulad ng natuklasan ni Mendeleev, ngunit ang gawain ng siyentipiko ay hindi sineseryoso ng komunidad ng siyensya dahil sa katotohanan na ang may-akda ay nadala ng paghahanap para sa pagkakaisa at koneksyon ng musika sa kimika. Noong 1869, inilathala ni Mendeleev ang kanyang scheme ng periodic table sa journal ng Russian Chemical Society at nagpadala ng paunawa ng pagtuklas sa mga nangungunang siyentipiko sa mundo. Sa hinaharap, ang chemist ay paulit-ulit na pino at pinahusay ang scheme hanggang sa makuha nito ang pamilyar na anyo nito. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay na may pagtaas sa atomic mass, ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon. Pagkatapos ng isang tiyak na bilang ng mga elemento na may iba't ibang mga katangian, ang mga katangian ay magsisimulang ulitin. Kaya, ang potassium ay katulad ng sodium, ang fluorine ay katulad ng chlorine, at ang ginto ay katulad ng pilak at tanso. Noong 1871, sa wakas ay pinagsama ni Mendeleev ang mga ideya sa Periodic Law. Hinulaan ng siyentipiko ang pagtuklas ng ilang mga bagong elemento ng kemikal at inilarawan ang kanilang mga katangian ng kemikal. Kasunod nito, ang mga kalkulasyon ng chemist ay ganap na nakumpirma - ang gallium, scandium at germanium ay ganap na tumutugma sa mga katangian na iniugnay ni Mendeleev sa kanila.

Ang prototype ng siyentipikong Periodic system ng mga elemento ay ang talahanayan na "Karanasan ng isang sistema ng mga elemento batay sa kanilang atomic na timbang at pagkakatulad ng kemikal", na pinagsama-sama ni Mendeleev noong Marso 1, 1869. Sa susunod na dalawang taon, pinahusay ng may-akda ang talahanayang ito, nagpakilala ng mga ideya tungkol sa mga grupo, serye at panahon ng mga elemento; gumawa ng isang pagtatangka upang tantyahin ang kapasidad ng maliit at malalaking mga panahon, na naglalaman, sa kanyang opinyon, 7 at 17 elemento, ayon sa pagkakabanggit. Noong 1870 tinawag niya ang kanyang sistema na natural, at noong 1871 - pana-panahon. Kahit na noon, ang istraktura ng Periodic Table of Elements ay nakuha sa maraming aspeto ng mga modernong balangkas. Lubhang mahalaga para sa ebolusyon ng Periodic Table of Elements ang ideyang ipinakilala ni Mendeleev ng lugar ng isang elemento sa sistema; ang posisyon ng elemento ay tinutukoy ng panahon at mga numero ng pangkat.

Ang periodic system ng mga elemento ay binuo ni D. I. Mendeleev noong 1869-1871.

Ang paglikha ng pana-panahong sistema ay nagpapahintulot sa D. I. Mendeleev na mahulaan ang pagkakaroon ng labindalawang elemento na hindi alam sa oras na iyon: scandium (ekaboru), gallium (ekaaluminium), germanium (ekasilicium), technetium (ecamarganese), hafnium (isang analogue ng zirconium), polonium (ecateluru), astatine (ecaiodu), francium (ekacesium), radium (ekabarium), actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). Kinakalkula ng D. I. Mendeleev ang atomic weights ng mga elementong ito at inilarawan ang mga katangian ng scandium, gallium at germanium. Gamit lamang ang posisyon ng mga elemento sa system, naitama ni D. I. Mendeleev ang atomic weight ng boron, uranium, titanium, cerium at indium.

Modernong bersyon ng periodic system ng mga elemento

Isang promising na bersyon ng sistema ng mga elemento

Sa paksa: mga pag-unlad ng pamamaraan, mga pagtatanghal at mga tala

Mga palatandaan (mga simbolo) ng mga elemento ng kemikal. Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev

Pag-unlad ng isang aralin sa kimika sa ika-8 baitang "Mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal. Pana-panahong sistema ng D.I. Mendeleev" gamit ang mga teknolohiyang pang-edukasyon....

"Mga pangkalahatang katangian ng mga elemento ng kemikal. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D.I.Mendeleev»

Materyal para sa mga gurong nagtatrabaho sa ilalim ng programa ng O.S. Gabrielyan...

Ang gawain sa pag-verify sa paksang "D.I. Mendeleev's Periodic Table of Chemical Elements. Mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal. Mga formula ng kemikal. Relative atomic at molecular mass" ay inilaan para sa...

1

pagbubukas
Pana-panahong Batas
Batay sa kanilang klasipikasyon
mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev
ilagay ang dalawa sa kanilang pangunahing at permanenteng
tanda:
atomic mass
mga katangian na nabuo sa pamamagitan ng kemikal
mga elemento ng bagay.
2

Pagbubukas ng Pana-panahon
batas
Sa paggawa nito, natuklasan niya na ang mga ari-arian
mga elemento sa loob ng ilang mga limitasyon
baguhin ang linearly (monotonically
pagtaas o pagbaba), pagkatapos ay pagkatapos
paulit-ulit ang pagtalon
pana-panahon, i.e. sa pamamagitan ng isang tiyak
bilang ng mga elemento na natagpuang magkatulad.
3

Unang pagpipilian
Periodic table
Batay sa kanilang
mga obserbasyon noong Marso 1, 1869 D.I.
Binuo ni Mendeleev
ang pana-panahong batas, na
inisyal
ang mga salita ay naging ganito:
katangian ng mga simpleng katawan, at
gayundin ang mga anyo at katangian
koneksyon ng mga elemento
ay nasa pana-panahon
depende sa dami
atomic na timbang ng mga elemento
4

Pana-panahong Batas
DI. Mendeleev
Kung isusulat mo ang mga hilera ng isa sa ilalim ng isa tulad nito,
upang ang sodium ay nasa ilalim ng lithium, at sa ilalim
neon - argon, nakukuha namin ang mga sumusunod
pag-aayos ng elemento:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
Gamit ang pag-aayos na ito sa patayo
mga hanay
naglalaman ng mga elemento na magkatulad sa kanilang
ari-arian.
5

Pana-panahong batas D.I. Mendeleev

Makabagong interpretasyon ng Periodic
batas:
Mga katangian ng mga elemento ng kemikal
at ang mga compound na kanilang nabuo
ay nasa pana-panahon
depende sa halaga ng singil
kanilang atomic nuclei.
6

R
19
30,974
POSPORUS
7

8

Mga panahon

Mga tuldok - pahalang na hilera
mga elemento ng kemikal, 7 panahon lamang.
Ang mga yugto ay nahahati sa maliit (I, II, III) at
malaki (IV, V, VI), VII-hindi natapos.
9

Mga panahon

Bawat yugto (maliban sa una)
nagsisimula sa isang tipikal na metal (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) at nagtatapos sa isang marangal
gas (Siya, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), na
pinangungunahan ng isang tipikal na di-metal.
10

Mga grupo

patayong mga hanay
mga elemento na may pareho
bilang ng mga electron bawat
panlabas na elektroniko
antas na katumbas ng bilang
mga grupo.
11

Mga grupo

Mayroong pangunahing (A) at
mga subgroup sa gilid (B).
Ang mga pangunahing subgroup ay
mula sa mga elemento maliit at malaki
mga panahon.
Ang mga subgroup ay binubuo ng
ng malalaking elemento lamang
mga panahon.
Ang mga naturang elemento ay tinatawag
transisyonal.
12

13

Tandaan!!!
Numero ng panahon = bilang ng enerhiya
mga antas ng atom.
Numero ng pangkat = bilang ng mga panlabas na electron
atom.
(Para sa mga elemento ng pangunahing subgroup)
14

Valence

Ang numero ng pangkat ay nagpapahiwatig ng pinakamataas
ang valency ng isang elemento na may paggalang sa oxygen.
15

Valence

Nabubuo ang mga Elemento IV, V, VI at VII ng mga pangkat
pabagu-bago ng isip hydrogen compounds.
Ipinapakita ang numero ng pangkat
ang valence ng isang elemento sa mga compound na may
hydrogen.
8-pangkat blg.
16

17

Pagsasanay:

Pangalanan ang panahon at
aling grupo, subgroup
ay ang mga sumusunod
mga elemento ng kemikal:
Sodium, Copper, Carbon, Sulfur,
Chlorine, Chromium, Iron, Bromine
18

Pagbabago ng radius ng isang atom
Sa panahon ng
Ang radius ng isang atom ay bumababa nang may
isang pagtaas sa mga singil ng nuclei ng mga atomo sa isang panahon.
19

Pagbabago ng radius ng isang atom
Sa panahon ng
Sa isang grupo na may pagtaas
mga numero ng panahon atomic radii
pagtaas.
20

Pagbabago sa radii ng mga atomo sa talahanayan D.I. Mendeleev

21

Pagsasanay:

Ihambing ang radii ng mga sumusunod
mga elemento ng kemikal:
Lithium, sodium, potassium
Boron, carbon, nitrogen
Oxygen, Sulfur, Selenium
Iodine, Chlorine, Fluorine
Klorin, asupre, posporus
22

Electronegativity
Ang electronegativity ay
ang kakayahan ng isang atom na makaakit
density ng elektron.
Electronegativity sa isang panahon
tumataas kasabay ng pagtaas
singil ng nucleus ng isang elemento ng kemikal, kung gayon
ay mula kaliwa hanggang kanan.
23

Electronegativity sa
dumarami ang pangkat na may
pagbaba sa bilang
mga elektronikong layer ng isang atom
(pataas).
ng karamihan
electronegative
ang elemento ay fluorine (F),
ngunit hindi bababa sa
electronegative -
francium (Fr).
24

KAUGNAY NA ELECTRIC NEGATIVITY
MGA ATOM
H
2,1
Li
Maging
MULA SA
N
O
0,98
1,5
AT
3,5
F
4,0
Na
mg
Sinabi ni Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Upang
Ca
0,91
1,04
Rb
Si Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
ga
1,8
Sa
1,5
2,5
1,9
Sinabi ni Ge
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
Bilang
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Yung
2,1
3,0
Sinabi ni Br
2,8
ako
2,6
25

Pagsasanay:

Ihambing ang mga EO ng mga sumusunod
mga elemento ng kemikal:
sodium at oxygen
Carbon at hydrogen
oxygen at fluorine
Boron at nitrogen
Iodine, fluorine
Chlorine, posporus
26

ari-arian
Restorative properties ng atoms ang kakayahang mawalan ng mga electron kapag

Oxidizing properties ng atoms ang kakayahang tumanggap ng mga electron sa
ang pagbuo ng isang kemikal na bono.
27

redox
ari-arian
Sa pangunahing mga subgroup mula sa ibaba hanggang sa itaas, sa
mga tuldok - mula kaliwa hanggang kanan
oxidizing katangian ng simple
ang mga sangkap ng mga elemento ay tumataas, at
mga katangian ng pagpapanumbalik,
ayon sa pagkakabanggit, pagbaba.
28

Baguhin ang mga katangian
mga elemento ng kemikal
Oxidative at non-metallic
ari-arian
Oxidizing at non-metallic na mga katangian
29

MGA METALOID

B
Sinabi ni Ge
Sb
Po
30

MGA METALOID

Ayon sa kanilang mga kemikal na katangian
semimetal ay nonmetal,
ngunit ayon sa uri ng conductivity na kinabibilangan nila
mga konduktor.
31

32

Salamat sa iyong atensyon!!

33

ISTRUKTURA NG ATOM

34

ISTRUKTURA NG ATOM

1911 Ingles na siyentipiko na si Ernest Rutherford
nagmungkahi ng isang planetaryong modelo ng atom
35

Istruktura
atom
1. Sa gitna ng atom ay
positibong sisingilin
nucleus.
2. Lahat ng positibong singil
at halos ang buong masa ng atom
puro sa core nito.
Particle
3. Ang nuclei ng mga atom ay binubuo ng
mga proton at neutron
(mga nucleon).
4. Sa paligid ng nucleus sa sarado
umiikot ang mga orbit
mga electron.
Mag-charge ng Bulk
numero
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Ang istraktura ng atom

elektron
proton
neutron
38

Ang isang kemikal na elemento ay isang uri
mga atomo na may parehong singil
mga butil.
Ordinal
silid
elemento
sa PS
=
singilin
nuclei
Numero
Numero
= proton = elektron
sa kaibuturan
ē
Core charge
ordinal
numero →
12
mg
Bilang ng mga proton
Bilang ng mga electron
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Bilang ng mga neutron

Sa mga atomo ng isang kemikal
numero ng elemento
Ang mga p+ proton ay palaging pareho
(katumbas ng singil ng nucleus Z), at ang numero
iba ang neutrons N.
40

Bilang ng mga neutron
Numero
mga proton Z
+
Numero
mga neutron N
=
Ang misa
numero A
Bilang ng mga neutron N = A -Z
Pangkalahatang numero -
24
serial number -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Mga halimbawang gawain

Tukuyin para sa iminungkahing ChE:
serial number
Pangkalahatang numero
nuclear charge
bilang ng mga proton
bilang ng mga electron
bilang ng mga neutron
42

Ang isotopes ay mga atomo ng isang elemento na mayroong isa
at ang parehong nuclear charge, ngunit magkaibang masa.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
isotopes
hydrogen
n
hydrogen
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Numero
proton (Z)
pareho
1
1
1
Numero
mga neutron N
magkaiba
0
1
2
Ang misa
numero A
magkaiba
1
2
3
43

Isotopes ng chlorine
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

Ang electronic shell ay ang kabuuan ng lahat
mga electron sa isang atom
nakapalibot sa core.
45

Electronic shell

Ang isang elektron sa isang atom ay nakagapos
estado na may nucleus at may enerhiya,
na tumutukoy sa antas ng enerhiya
kung saan matatagpuan ang elektron.
46

Electronic shell

Ang isang elektron ay hindi maaaring magkaroon ng ganoon
enerhiya na nasa pagitan
mga antas ng enerhiya.
aluminyo atom
carbon atom
Atom
hydrogen
47

Nakatigil at nasasabik na estado ng atom

48

1
E1< E2 < E3
2
nucleus
3
Mga antas ng enerhiya n
(Mga elektronikong layer) - set
mga electron na may magkatulad na halaga
enerhiya
Bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom
katumbas ng bilang ng panahon kung saan
Ang ChE ay matatagpuan sa PSCE.
49

Tukuyin

Numero
enerhiya
mga antas para sa
H, Li, Na, K, Cu
50

Pamamahagi ng antas ng mga electron

N=2n2
pormula
para sa
mga kalkulasyon
maximum na bilang ng mga electron bawat
mga antas ng enerhiya, kung saan ang n ay ang antas ng numero.
1st level - 2 electron.
2nd level - 8 electron.
Ika-3 antas - 18 electron.
51

Ang maximum na bilang ng mga electron sa 1 antas

Antas 1: 2ē
52

Pinakamataas na halaga
mga electron sa antas 1 at 2
Antas 1: 2ē
Antas 2: 8ē
53

Pinakamataas na bilang ng mga electron sa antas 1,2,3

1 antas-2
2 antas-8
3 antas-18
54

Diagram ng elektronikong istraktura

Serial number
nuclear charge +6, kabuuang bilang ē - 6,
Ang Carbon 6C ay nasa ikalawang yugto
dalawang antas ng enerhiya (sa scheme
inilalarawan sa mga bracket, sa ilalim ng mga ito ay sumulat ng isang numero
mga electron sa isang naibigay na antas ng enerhiya):
C +6))
6
2
4
55

Gumuhit ng electronic structure diagram para sa:

Li, Na
Maging, O, P,
F, BR
56

antas ng enerhiya,
naglalaman ng maximum na bilang
tinatawag na mga electron
nakumpleto.
Mayroon silang nadagdagan
katatagan at katatagan
antas ng enerhiya,
naglalaman ng mas kaunti
tinatawag na mga electron
hindi natapos
57

4
BERYLLIUM
2
2
9,0122
antas ng panlabas na enerhiya

Periodic table ng mga elemento ng kemikal

Bilang ng enerhiya
mga antas ng atom.
= numero ng panahon
Bilang ng mga panlabas na electron = pangkat no.
59

11
Na
22,99
sosa
60

mga panlabas na electron

Bilang ng mga panlabas na electron = pangkat no.
Elektron
panlabas
antas
61

Ang istraktura ng mga antas ng enerhiya

Ang bawat antas ng enerhiya
binubuo ng mga sublevel: s, p, d, f.
Ang sublevel ay binubuo ng mga orbital.
Electron Orbital - Rehiyon
malamang
ang lokasyon ng electron sa
space

Electronic orbital

S-sublevel na mga electron kapag gumagalaw sa paligid ng nucleus
bumuo ng isang spherical electron cloud
Ang hangganan
mga sublevel
S - ulap
63

Ang mga p-sublevel na electron ay bumubuo ng tatlo
mga elektronikong ulap sa anyo ng volumetric
walo
p - mga ulap
64

Ang hugis ng mga p-sublevel na orbital

65

Ang hugis ng mga orbital d - sublevel

d - mga ulap
66

Ang hugis ng mga orbital f - sublevel

67

p
- orbital ng elektron,
- mga electron,
- lokasyon ng palapag
nagsasaad ng mga antas at sublevel
mga electron.
Ipinapakita ng diagram
istraktura ng 1st at 2nd
mga antas ng elektroniko
atom ng oxygen
68

Mga elektronikong graphic formula
Elektronikong graphic
mga formula
Ang sublevel ay binubuo ng mga orbital E
n=4 - 4 na sublevel (S, p, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1S
d
p
p
d
f
n=3 - 3 sublevel (S, p, d)
n=2 - 2 sublevel (S, p)
p
n=1 – 1 sublevel (S)
kung saan ang n ay ang antas ng numero
69

quantum number

Ang estado ng bawat elektron sa isang atom
karaniwang inilarawan sa apat
quantum number:
pangunahing (n),
orbital (l),
magnetic (m) at
iikot (mga).
Ang unang tatlo ay nagpapakilala sa kilusan
electron sa espasyo, at ang pang-apat sa paligid ng sarili nitong axis.
70

quantum number

- mga parameter ng enerhiya,
pagtukoy ng estado ng elektron
at ang uri ng atomic orbital kung saan
siya ay nasa.
1. Principal quantum number n
tinutukoy ang kabuuang enerhiya ng elektron
at ang antas ng pag-alis nito mula sa nucleus
(numero sa antas ng enerhiya);
n = 1, 2, 3, . . .
71

quantum number

2. Orbital (panig)
tinutukoy ng quantum number l ang hugis
atomic orbital.
Mga halaga mula 0 hanggang n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Ang bawat halaga ng l ay tumutugma sa
espesyal na orbital.
l = 0 - s-orbital,
l \u003d 1 - p-orbital,
l \u003d 2 - d-orbital,
l = 3 - f-orbital
72

3. Magnetic quantum number m

- tinutukoy ang oryentasyon ng orbital sa
espasyo na may kaugnayan sa panlabas
magnetic o electric field.
m = 2 l +1
Ang mga halaga ay mula sa +l hanggang -l, kabilang ang 0.
Halimbawa, para sa l = 1, ang bilang na m ay tumatagal
3 halaga: +1, 0, -1 kaya mayroon
3 uri ng p-AO: px, py, pz.
73

quantum number

4. Ang spin quantum number s ay maaari
kumuha lamang ng dalawang posibleng halaga
+1/2 at -1/2.
Sila ay tumutugma sa dalawang posibleng at
magkasalungat na direksyon
sariling magnetic moment
isang electron na tinatawag na spin.


74

Mga katangian ng elektron
Ang Spin ay nagpapakilala sa sarili nito
ang magnetic moment ng electron.
Upang tukuyin ang mga electron na may iba't ibang
ang mga simbolo ay ginagamit para sa mga spin: at ↓ .

Prinsipyo ni Pauli.
Pamumuno ni Hund.
Ang prinsipyo ng pagpapanatili
Klechkovsky.
76

1) Pauli Ban
Ang isang AO ay maaaring magkaroon ng hindi hihigit sa dalawa
electron, na dapat ay may iba
pabalik.
Pinayagan
bawal!
Ang isang atom ay hindi maaaring magkaroon ng dalawang electron na may
ang parehong set ng lahat ng apat
quantum number.
77

Planetary model ng beryllium atom

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s

Planetary model ng beryllium atom

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Pagpuno ng mga atomic na orbital ng mga electron

2) Prinsipyo ni Hund:
Matatag na estado ng atom
tumutugma sa naturang pamamahagi
mga electron sa loob
sublevel ng enerhiya,
kung aling ganap na halaga
ang kabuuang pag-ikot ng atom
maximum
Pinayagan
bawal!
80

Mga panuntunan para sa pagpuno ng mga antas ng enerhiya

Pamumuno ni Hund
Kung, halimbawa, tatlo
mga p-cell ng nitrogen atom
ipamahagi ang tatlong electron, pagkatapos ay sila
ay matatagpuan sa bawat sa
isang hiwalay na cell, i.e. mailagay
sa tatlong magkaibang
p-orbitals:
sa kasong ito, ang kabuuang pag-ikot
ay +3/2 dahil ang projection nito
ay katumbas ng
Ang tatlong electron na ito ay hindi maaaring
matatagpuan
kaya,
kasi saka yung projection
kabuuang pag-ikot
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
bawal!
Pinayagan
81

Pagpuno ng mga atomic na orbital ng mga electron

3) Ang prinsipyo ng katatagan
Klechkovsky.
Ang AO ay puno ng mga electron
pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng kanilang enerhiya
mga antas ng enerhiya.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Ang prinsipyo ng katatagan ni Klechkovsky.

Una sa lahat, punan
orbital na ang min sum ay (n+l).
Kung ang mga kabuuan ay pantay (n+l), ang mga y
alin ang n ay mas mababa
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELECTRONIC FORMULA
ATOM
Paggamit ng mga electronic formula
(mga pagsasaayos) ay maaaring ipakita
pamamahagi ng mga electron sa ibabaw
mga antas ng enerhiya at mga sublevel:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELECTRONIC FORMULA
Halimbawa: Carbon, #6, panahon II,
pangkat IV.
Scheme ng electronic
estraktura ng mga atom
С+6))
2 4
Electronic formula: 1s2 2s22p2
85

Algorithm para sa pag-compile ng mga electronic formula.

Isulat ang tanda ng elementong kemikal at
ang singil ng nucleus ng atom nito (element number).
Tukuyin ang dami ng enerhiya
mga antas (bilang ng panahon) at ang numero
mga electron sa bawat antas.
Gumagawa kami ng electronic formula,
isinasaalang-alang ang numero ng antas, ang uri ng orbital, at
ang bilang ng mga electron dito (prinsipyo
Klechkovsky).
86 ang istraktura ng mga atomo
Li
Na
Upang
Rb
O
S
Se
Sinabi ni Te
90

91

mga konklusyon

Ang istraktura ng panlabas
mga antas ng enerhiya
paulit-ulit na pana-panahon,
kaya pana-panahon
ulitin at mga katangian
mga elemento ng kemikal.
92

Estado ng mga atomo
Ang mga atomo ay matatag lamang sa ilan
nakatigil na estado, na
tumutugma sa ilang mga halaga ng enerhiya.
Ang pinakamababa sa pinahihintulutang enerhiya
ang mga estado ng isang atom ay tinatawag na ground state, at lahat
ang iba ay nasasabik.
Ang mga nasasabik na estado ng mga atom ay nabuo
mula sa ground state sa panahon ng paglipat ng isa
o ilang mga electron mula sa abala
orbital sa libre (o inookupahan lamang
93
1 elektron)

Ang istraktura ng manganese atom:

Mn
+25
2
8
13
2
d - elemento
1s22s22p63s23p64s23d54p0
ground state ng isang atom
nasasabik na estado ng isang atom
94

Ang halaga ng mga transition metal para sa katawan at buhay.

Kung walang transition metal ang ating katawan
hindi maaaring umiral.
Ang bakal ay ang aktibong prinsipyo
hemoglobin.
Ang zinc ay kasangkot sa paggawa ng insulin.
Ang Cobalt ay ang sentro ng bitamina B-12.
Copper, mangganeso at molibdenum, pati na rin
ilang iba pang mga metal ay kasama sa
komposisyon ng mga enzyme.
95

mga ion

Ion - positibo o negatibo
isang sisingilin na particle na ginawa ng
donasyon o attachment ng isang atom o
isang pangkat ng mga atomo ng isa o higit pa
mga electron
Cation - (+) naka-charge na particle, Kat
Anion - (-) sisingilin na particle, An
96

4. Paghahambing ng metal
(non-metallic) na mga katangian na may kalapit
mga elemento ng panahon at subgroup.
5. Electronegativity, ibig sabihin, puwersa
pag-akit ng mga electron sa nucleus.
101

Salamat sa iyong atensyon!

102

Ginamit na mga mapagkukunan ng Internet:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Mga kawili-wiling video
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Maghanap ng mga tumutugmang elemento at ang kanilang mga tampok:

ELEMENTO
TANDA
A. Lithium
B. Fluorine
B. Nitrogen
D. Beryllium.
1) s-elemento
2) Di-metal
3) bilang ng mga proton 9
4) f-elemento
5) bilang ng mga electron 4
6) d-elemento
7) Metal
8) Pinakamataas na EC ni
kumpara sa iba
mga variant ng mga atom
104

Ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ay natuklasan ng mahusay na siyentipikong Ruso na si Dmitri Mendeleev noong Marso 1869 at sa wakas ay nabuo sa mga taon.

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich Enero 27 (Pebrero 8), 1834 - Enero 20 (Pebrero 2), 1907 Ang Russian chemist na si Dmitry Ivanovich Mendeleev ay ipinanganak sa Tobolsk sa pamilya ng direktor ng gymnasium. Si Dmitry ang huli, ikalabing pitong anak sa pamilya. Sa labing pitong anak, walo ang namatay sa pagkabata. Habang nag-aaral sa gymnasium, si Mendeleev ay may napakakatamtamang mga marka, lalo na sa Latin.

Noong 1850 ay pumasok siya sa Departamento ng Natural Sciences ng Faculty of Physics and Mathematics ng Main Pedagogical Institute sa St. Petersburg. Noong 1850 ay pumasok siya sa Departamento ng Natural Sciences ng Faculty of Physics and Mathematics ng Main Pedagogical Institute sa St. Petersburg. Noong 1855, nagtapos si Mendeleev mula sa institute na may gintong medalya at hinirang na senior teacher sa isang gymnasium sa Simferopol, ngunit dahil sa pagsiklab ng Crimean War, lumipat siya sa Odessa, kung saan nagtrabaho siya bilang isang guro sa Richelieu Lyceum. Sa mga taon Si Mendeleev ay nasa isang siyentipikong misyon sa Alemanya. Sa mga taon Si Mendeleev ay nasa isang siyentipikong misyon sa Alemanya.

Sa pagbabalik, isinulat ni Mendeleev ang "Organic Chemistry" - ang unang aklat na Ruso sa disiplina na ito, na iginawad sa Demidov Prize. Ang isa sa mga mahahalagang pagtuklas ng Mendeleev ay kabilang sa panahong ito - ang kahulugan ng "ganap na kumukulo ng mga likido", na kilala ngayon bilang kritikal na temperatura. Isinulat ang klasikong akdang "Fundamentals of Chemistry". Sa paunang salita sa ikalawang edisyon ng unang bahagi ng aklat-aralin, binanggit ni Mendeleev ang isang talaan ng mga elemento na pinamagatang "Karanasan ng isang sistema ng mga elemento batay sa kanilang atomic na timbang at pagkakatulad ng kemikal"

Noong 1860, si Mendeleev, kasama ang iba pang mga chemist ng Russia, ay nakibahagi sa gawain ng International Congress of Chemists, kung saan ipinakita ni S. Cannizzaro ang kanyang interpretasyon ng teorya ng molekular ng A. Avogadro. Ang talumpating ito at talakayan tungkol sa pagkakaiba sa pagitan ng mga konsepto ng atom, molekula at katumbas ay nagsilbing mahalagang kinakailangan para sa pagtuklas ng pana-panahong batas. Noong 1869, inilathala ni Mendeleev ang kanyang scheme ng periodic table sa journal ng Russian Chemical Society at nagpadala ng paunawa ng pagtuklas sa mga nangungunang siyentipiko sa mundo. Sa hinaharap, ang chemist ay paulit-ulit na pino at pinahusay ang scheme hanggang sa makuha nito ang pamilyar na anyo nito. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay na may pagtaas sa atomic mass, ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon.

Sinasabi ng isa sa mga alamat na natuklasan ni Mendeleev ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal sa kanyang pagtulog. Gayunpaman, tinawanan lamang ni Mendeleev ang mga kritiko. "Iniisip ko ito sa loob ng dalawampung taon, at sasabihin mo: Umupo ako at biglang ... handa na!", minsang sinabi ng siyentipiko tungkol sa kanyang pagtuklas.

Ang isa pang alamat ay nagpapasalamat kay Mendeleev sa pagtuklas ng vodka. Noong 1865, ipinagtanggol ng mahusay na siyentipiko ang kanyang disertasyon sa paksang "Diskurso sa kumbinasyon ng alkohol na may tubig", at agad itong nagbunga ng isang bagong alamat. Ang mga kontemporaryo ng chemist ay tumawa, na nagsasabi na ang siyentipiko ay "mahusay na gumagana sa ilalim ng impluwensya ng alkohol na sinamahan ng tubig," at ang mga susunod na henerasyon ay tinawag na si Mendeleev na natuklasan ang vodka.

Gayundin, tinukso ng mga kontemporaryo ang pagkahilig ni Mendeleev para sa mga maleta. Ang siyentipiko sa oras ng kanyang hindi sinasadyang hindi aktibo sa Simferopol ay pinilit na magpalipas ng oras sa paghabi ng mga maleta. Sa hinaharap, nakapag-iisa siyang gumawa ng mga lalagyan ng karton para sa mga pangangailangan ng laboratoryo. Sa kabila ng malinaw na "amateur" na likas na katangian ng libangan na ito, si Mendeleev ay madalas na tinatawag na "master ng maleta."

Sapilitan na minimum na kaalaman

bilang paghahanda para sa OGE sa kimika

Sistemang pana-panahon DI. Mendeleev at ang istraktura ng atom

guro ng kimika

Sangay ng munisipal na institusyong pang-edukasyon ng nayon ng Poima

Distrito ng Belinsky ng rehiyon ng Penza sa nayon ng Chernyshevo

• Ulitin ang mga pangunahing teoretikal na isyu ng programa sa ika-8 baitang;
• Upang pagsamahin ang kaalaman tungkol sa mga sanhi ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal batay sa mga probisyon sa PSCE D.I. Mendeleev;
• Upang turuan ang makatwirang ipaliwanag at ihambing ang mga katangian ng mga elemento, gayundin ang simple at kumplikadong mga sangkap na nabuo ng mga ito ayon sa posisyon sa PSCE;
• Maghanda para sa matagumpay na pagpasa ng OGE sa kimika

Serial number elemento ng kemikal

nagpapakita ng bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom

(nuclear charge Z) ng isang atom ng elementong ito.

12 r +

mg 12

MAGNESIUM

Ito ay

kanyang pisikal na kahulugan

12 e -

Bilang ng mga electron sa isang atom

katumbas ng bilang ng mga proton,

dahil ang atom

neutral sa kuryente

Ayusin natin!

Sa 20

CALCIUM

20 r +

ika-20 -

32 r +

ika-32 -

SULPHUR

Ayusin natin!

Zn 30

ZINC

30 r +

ika-30 -

35 r +

ika-35 -

BROMIN

Mga pahalang na hanay ng mga elemento ng kemikal - mga tuldok

maliit

malaki

hindi natapos

Mga patayong haligi ng mga elemento ng kemikal - mga grupo

pangunahing

side effects

Isang halimbawa ng pagsulat ng isang diagram ng istraktura ng isang atom ng isang elemento ng kemikal

Bilang ng mga layer ng elektron

sa electron shell ng isang atom ay katumbas ng bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento

Relatibong atomic mass

(ni-round sa pinakamalapit na buong numero)

nakasulat sa kaliwang sulok sa itaas

serial number

11 Na

Nuclear charge (Z) ng sodium

Sosa: serial number 11

(nakasulat sa kaliwang sulok sa ibaba)

sa tabi ng simbolo ng isang elemento ng kemikal)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

ika-11 -

11r +

Ang bilang ng mga neutron ay kinakalkula

ayon sa formula: N(n 0 ) = A r – N(p + )

12n 0

Numero mga electron sa panlabas na antas para sa mga elemento ng pangunahing subgroup katumbas ng numero ng pangkat , kung saan matatagpuan ang elemento

Pinakamataas bilang ng mga electron

sa antas kinakalkula ng formula:

2n 2

Ayusin natin!

13 Sinabi ni Al

Ang singil ng nucleus ng isang atom (Z) ng aluminyo

2∙ 1 2

2∙ 2 2

ika-13 -

13r +

14n 0

Ayusin natin!

9 F

Nuclear charge (Z) ng fluorine

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Sa loob ng isang panahon

1. Tumataas:

I II III IV V VI VII VIII

Li Maging B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Ang singil ng atomic nucleus
• Ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng mga atom
• Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound

Li +1 Maging +2 B +3 C +4 N +5

• Electronegativity
• Mga katangian ng oxidizing
• Mga di-metal na katangian ng mga simpleng sangkap
• Mga katangian ng acid ng mas mataas na mga oxide at hydroxides

Sa loob ng isang panahon

2. Bumaba:

I II III IV V VI VII VIII

Li Maging B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Radius ng atom
• Mga katangian ng metal ng mga simpleng sangkap
• Mga katangian ng pagpapanumbalik:

Li - lamang ahente ng pagbabawas , C - at oxidizer , at ahente ng pagbabawas ,

F - lamang oxidizer

• Ang mga pangunahing katangian ng mas mataas na oxides at hydroxides:

LiOH- base ,Maging(OH) 2 – amphoteric hydroxide,

HNO 3 - acid

Sa loob ng isang panahon

3. Hindi nagbabago:

I II III IV V VI VII VIII

Li Maging B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Bilang ng mga layer ng elektron

(mga antas ng enerhiya)

sa atom

katumbas numero ng panahon

Ayusin natin!

Sa mga panahon

umalis tama

singil ng nucleus ng isang atom

• ay tumataas
• Bumababa
• Hindi nagbabago

Ayusin natin!

Sa mga panahon

sa kanan umalis

bilang ng mga antas ng enerhiya

• ay tumataas
• Bumababa
• Hindi nagbabago
• Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa

Ayusin natin!

Sa mga panahon

umalis tama

pagpapanumbalik ng mga katangian ng elemento

• Lalong lumalakas
• Humina
• Huwag magbago
• Magpahina muna, pagkatapos ay tumindi

Ayusin natin!

Mga atomo ng mga elemento ng kemikal

aluminyo at silikon

magkaroon ng pareho:

• Bilang ng mga elektronikong layer;
• Bilang ng mga electron

Ayusin natin!

Mga atomo ng mga elemento ng kemikal

asupre at chlorine

may iba't ibang:

• Ang halaga ng mga singil ng nuclei ng mga atomo;
• Ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
• Bilang ng mga elektronikong layer;
• Kabuuang bilang ng mga electron

Sa loob ng parehong A group

1. Tumataas:

• Ang singil ng atomic nucleus
• Bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom
• Radius ng atom
• Mga katangian ng pagpapanumbalik
• metal ari-arian

mga simpleng sangkap

• Mga pangunahing katangian ng mas mataas na mga oxide at hydroxides
• Mga katangian ng acid (degree ng dissociation) ng mga acid na walang oxygen di-metal

2 8 18 8 1

Sa loob ng parehong A group

2. Bumaba:

• Electronegativity;

• Mga katangian ng oxidizing;

• hindi metal ari-arian

mga simpleng sangkap;

• Lakas (katatagan) ng volatile hydrogen compounds.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Sa loob ng parehong A group

3. Huwag baguhin:

• Bilang ng mga electron sa panlabas elektronikong layer

• Katayuan ng oksihenasyon mga elemento sa mas mataas oxides at hydroxides (karaniwang katumbas ng numero ng pangkat)

• Maging +2 mg +2 Ca +2 Si Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Ayusin natin!

• Sa pangunahing mga subgroup

galing sa ibaba pataas

singil ng nucleus ng isang atom

• ay tumataas
• Bumababa
• Hindi nagbabago
• Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa

Ayusin natin!

Sa pangunahing mga subgroup

galing sa ibaba pataas

bilang ng mga electron sa panlabas na antas

• ay tumataas
• Bumababa
• Hindi nagbabago
• Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa

Ayusin natin!

Sa pangunahing mga subgroup

pataas

oxidative mga katangian ng elemento

• Lalong lumalakas
• Humina
• Hindi nagbabago
• Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa

Ayusin natin!

Mga atomo ng mga elemento ng kemikal

carbon at silikon

magkaroon ng pareho:

• Ang halaga ng mga singil ng nuclei ng mga atomo;
• Ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
• Bilang ng mga elektronikong layer;
• Kabuuang bilang ng mga electron sa isang atom

Ayusin natin!

Mga atomo ng mga elemento ng kemikal

nitrogen at posporus

may iba't ibang:

• Ang halaga ng mga singil ng nuclei ng mga atomo;
• Ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
• Bilang ng mga elektronikong layer;
• Kabuuang bilang ng mga electron

• § 36, pagsubok pp. 268-272

• Talahanayan D.I. Mendeleev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Chemistry. Baitang 9 "- DROFA, M., - 2013, p. 267-268
• Saveliev A.E. Pangunahing konsepto at batas ng kimika. Mga reaksiyong kemikal. 8 - 9 na baitang. - M .: DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Mga pagsubok sa kimika" sa aklat-aralin ni O.S. Gabrielyan "Kimika. Grade 9". – M.: PAGSUSULIT, 2010, p. 5-7