Die chemischen Eigenschaften von Stoffen zeigen sich in einer Vielzahl chemischer Reaktionen.

Umwandlungen von Stoffen, begleitet von einer Änderung ihrer Zusammensetzung und (oder) Struktur, werden genannt chemische Reaktionen. Häufig findet sich folgende Definition: chemische Reaktion Der Prozess der Umwandlung von Ausgangsstoffen (Reagenzien) in Endstoffe (Produkte) wird genannt.

Chemische Reaktionen werden unter Verwendung chemischer Gleichungen und Schemata geschrieben, die die Formeln der Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte enthalten. In chemischen Gleichungen ist im Gegensatz zu Schemata die Anzahl der Atome jedes Elements auf der linken und rechten Seite gleich, was das Gesetz der Massenerhaltung widerspiegelt.

Auf der linken Seite der Gleichung stehen die Formeln der Ausgangsstoffe (Reagenzien), auf der rechten Seite die durch eine chemische Reaktion erhaltenen Stoffe (Reaktionsprodukte, Endstoffe). Das Gleichheitszeichen, das die linke und rechte Seite verbindet, zeigt an, dass die Gesamtzahl der Atome der an der Reaktion beteiligten Substanzen konstant bleibt. Dies wird erreicht, indem den Formeln ganzzahlige stöchiometrische Koeffizienten vorangestellt werden, die die Mengenverhältnisse zwischen den Edukten und Reaktionsprodukten zeigen.

Chemische Gleichungen können zusätzliche Informationen über die Merkmale der Reaktion enthalten. Wenn eine chemische Reaktion unter dem Einfluss äußerer Einflüsse (Temperatur, Druck, Strahlung etc.) abläuft, wird dies durch das entsprechende Symbol, meist über (oder „unter“) dem Gleichheitszeichen, gekennzeichnet.

Eine große Anzahl chemischer Reaktionen kann in mehrere Reaktionstypen eingeteilt werden, die durch wohldefinierte Merkmale gekennzeichnet sind.

Als Klassifikationsmerkmale Folgendes kann ausgewählt werden:

1. Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte.

2. Aggregatzustand von Edukten und Reaktionsprodukten.

3. Die Anzahl der Phasen, in denen sich die Reaktionsteilnehmer befinden.

4. Die Art der übertragenen Teilchen.

5. Die Möglichkeit, dass die Reaktion in Vorwärts- und Rückwärtsrichtung abläuft.

6. Das Vorzeichen des thermischen Effekts trennt alle Reaktionen in: exotherm Reaktionen, die mit dem Exo-Effekt ablaufen - die Freisetzung von Energie in Form von Wärme (Q> 0, ∆H<0):

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

und endothermisch Reaktionen, die mit dem Endo-Effekt ablaufen - die Aufnahme von Energie in Form von Wärme (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q.

Solche Reaktionen sind thermochemisch.

Lassen Sie uns jede der Reaktionsarten genauer betrachten.

Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Reagenzien und Endstoffe

1. Verbindungsreaktionen

Bei den Reaktionen einer Verbindung aus mehreren Reaktanten relativ einfacher Zusammensetzung wird ein Stoff komplexerer Zusammensetzung erhalten:

In der Regel gehen diese Reaktionen mit Wärmefreisetzung einher, d.h. zur Bildung stabilerer und weniger energiereicher Verbindungen führen.

Die Reaktionen der Kombination einfacher Substanzen sind immer Redox-Natur. Zwischen komplexen Stoffen auftretende Verbindungsreaktionen können sowohl ohne Wertigkeitsänderung auftreten:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

und als Redox klassifiziert werden:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Zersetzungsreaktionen

Zersetzungsreaktionen führen zur Bildung mehrerer Verbindungen aus einem komplexen Stoff:

A = B + C + D.

Die Zersetzungsprodukte einer komplexen Substanz können sowohl einfache als auch komplexe Substanzen sein.

Von den Zersetzungsreaktionen, die ohne Änderung der Wertigkeitszustände ablaufen, ist die Zersetzung von kristallinen Hydraten, Basen, Säuren und Salzen sauerstoffhaltiger Säuren zu beachten:

	zu
4HNO 3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Besonders charakteristisch sind die Redoxreaktionen der Zersetzung für Salze der Salpetersäure.

Zersetzungsreaktionen in der organischen Chemie werden als Cracken bezeichnet:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

oder Dehydrierung

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. Substitutionsreaktionen

Bei Substitutionsreaktionen wechselwirkt normalerweise eine einfache Substanz mit einer komplexen und bildet eine andere einfache Substanz und eine andere komplexe:

A + BC = AB + C.

Diese Reaktionen gehören in der überwiegenden Mehrheit zu Redoxreaktionen:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Beispiele für Substitutionsreaktionen, die nicht mit einer Änderung der Wertigkeitszustände von Atomen einhergehen, sind äußerst wenige. Zu beachten ist die Reaktion von Siliziumdioxid mit Salzen sauerstoffhaltiger Säuren, die gasförmigen oder flüchtigen Anhydriden entsprechen:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

Manchmal werden diese Reaktionen als Austauschreaktionen betrachtet:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Austauschreaktionen

Austauschreaktionen Reaktionen zwischen zwei Verbindungen, die ihre Bestandteile austauschen, nennt man:

AB + CD = AD + CB.

Kommt es bei Substitutionsreaktionen zu Redoxprozessen, so treten immer Austauschreaktionen auf, ohne den Wertigkeitszustand von Atomen zu ändern. Dies ist die häufigste Gruppe von Reaktionen zwischen komplexen Substanzen - Oxiden, Basen, Säuren und Salzen:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Ein Sonderfall dieser Austauschreaktionen ist Neutralisationsreaktionen:

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

Üblicherweise gehorchen diese Reaktionen den Gesetzen des chemischen Gleichgewichts und verlaufen in der Richtung, in der mindestens einer der Stoffe aus der Reaktionssphäre in Form eines gasförmigen, flüchtigen Stoffes, Niederschlags oder einer Verbindung mit geringer Dissoziation (bei Lösungen) entfernt wird:

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

5. Übertragungsreaktionen.

Bei Transferreaktionen geht ein Atom oder eine Gruppe von Atomen von einer Struktureinheit zur anderen über:

AB + BC \u003d A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Zum Beispiel:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.

Einteilung der Reaktionen nach Phasenmerkmalen

Je nach Aggregatzustand der reagierenden Stoffe werden folgende Reaktionen unterschieden:

1. Gasreaktionen

H 2 + Cl 2		2HCl.

2. Reaktionen in Lösungen

NaOH (p-p) + HCl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Reaktionen zwischen Feststoffen

	zu
CaO (tv) + SiO 2 (tv)	=	CaSiO 3 (TV)

Einteilung der Reaktionen nach der Anzahl der Phasen.

Unter einer Phase versteht man eine Menge homogener Teile eines Systems mit gleichen physikalischen und chemischen Eigenschaften, die durch eine Grenzfläche voneinander getrennt sind.

Unter diesem Gesichtspunkt kann die ganze Vielfalt der Reaktionen in zwei Klassen eingeteilt werden:

1. Homogene (einphasige) Reaktionen. Dazu gehören Reaktionen, die in der Gasphase ablaufen, und eine Reihe von Reaktionen, die in Lösungen ablaufen.

2. Heterogene (mehrphasige) Reaktionen. Dazu gehören Reaktionen, bei denen die Edukte und Produkte der Reaktion in unterschiedlichen Phasen vorliegen. Zum Beispiel:

Gas-Flüssigphasen-Reaktionen

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

Gas-Festphasen-Reaktionen

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

Flüssig-Festphasen-Reaktionen

Na 2 SO 4 (Lösung) + BaCl 3 (Lösung) \u003d BaSO 4 (TV) ↓ + 2NaCl (p-p).

Flüssig-Gas-Festphasen-Reaktionen

Ca (HCO 3) 2 (Lösung) + H 2 SO 4 (Lösung) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel

1. Protolytische Reaktionen.

Zu protolytische Reaktionen umfassen chemische Prozesse, deren Kern die Übertragung eines Protons von einem Reaktanten auf einen anderen ist.

Diese Einteilung basiert auf der protolytischen Theorie der Säuren und Basen, wonach eine Säure jeder Stoff ist, der ein Proton abgibt, und eine Base ein Stoff ist, der ein Proton aufnehmen kann, zum Beispiel:

Protolytische Reaktionen umfassen Neutralisations- und Hydrolysereaktionen.

2. Redoxreaktionen.

Dazu gehören Reaktionen, bei denen die Reaktanten Elektronen austauschen, während sie den Oxidationszustand der Atome der Elemente ändern, aus denen die Reaktanten bestehen. Zum Beispiel:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,

FeS 2 + 8HNO 3 (Konz) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Die überwiegende Mehrheit der chemischen Reaktionen sind Redoxreaktionen, sie spielen eine äußerst wichtige Rolle.

3. Ligandenaustauschreaktionen.

Dazu gehören Reaktionen, bei denen ein Elektronenpaar unter Bildung einer kovalenten Bindung nach dem Donor-Akzeptor-Mechanismus übertragen wird. Zum Beispiel:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5 CO = ,

Al(OH) 3 + NaOH = .

Ein charakteristisches Merkmal von Ligandenaustauschreaktionen ist, dass die Bildung neuer Verbindungen, sogenannter Komplexe, ohne Änderung der Oxidationsstufe erfolgt.

4. Reaktionen des atommolekularen Austauschs.

Zu diesem Reaktionstyp gehören viele der in der organischen Chemie untersuchten Substitutionsreaktionen, die nach dem radikalischen, elektrophilen oder nukleophilen Mechanismus ablaufen.

Reversible und irreversible chemische Reaktionen

Als reversibel werden solche chemischen Prozesse bezeichnet, deren Produkte unter den gleichen Bedingungen, unter denen sie entstehen, miteinander unter Bildung von Ausgangsstoffen reagieren können.

Für reversible Reaktionen wird die Gleichung normalerweise wie folgt geschrieben:

Zwei entgegengesetzt gerichtete Pfeile zeigen an, dass unter den gleichen Bedingungen sowohl Hin- als auch Rückreaktionen gleichzeitig ablaufen, zum Beispiel:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

Irreversibel sind solche chemischen Prozesse, deren Produkte nicht unter Bildung von Ausgangsstoffen miteinander reagieren können. Beispiele für irreversible Reaktionen sind die Zersetzung von Bertolet-Salz beim Erhitzen:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

oder Oxidation von Glucose mit Luftsauerstoff:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Chemische Reaktionen sind von Kernreaktionen zu unterscheiden. Als Ergebnis chemischer Reaktionen ändern sich die Gesamtzahl der Atome jedes chemischen Elements und seine Isotopenzusammensetzung nicht. Kernreaktionen sind eine andere Sache - die Umwandlungsprozesse von Atomkernen infolge ihrer Wechselwirkung mit anderen Kernen oder Elementarteilchen, zum Beispiel die Umwandlung von Aluminium in Magnesium:

27 13 Al + 1 1 H \u003d 24 12 Mg + 4 2 He

Die Einteilung chemischer Reaktionen ist vielschichtig, das heißt, sie kann sich an verschiedenen Vorzeichen orientieren. Aber unter jedem dieser Zeichen können Reaktionen sowohl zwischen anorganischen als auch zwischen organischen Substanzen zugeschrieben werden.

Betrachten Sie die Einteilung chemischer Reaktionen nach verschiedenen Kriterien.

I. Nach der Zahl und Zusammensetzung der Reaktionspartner

Reaktionen, die ablaufen, ohne die Zusammensetzung von Stoffen zu verändern.

In der anorganischen Chemie umfassen solche Reaktionen die Prozesse zum Erhalt allotroper Modifikationen eines chemischen Elements, zum Beispiel:

C (Graphit) ↔ C (Diamant)
S (rhombisch) ↔ S (monoklin)
R (weiß) ↔ R (rot)
Sn (weißes Zinn) ↔ Sn (graues Zinn)
3O 2 (Sauerstoff) ↔ 2O 3 (Ozon)

In der organischen Chemie kann diese Art von Reaktionen Isomerisierungsreaktionen umfassen, die ablaufen, ohne dass nicht nur die qualitative, sondern auch die quantitative Zusammensetzung der Moleküle von Substanzen verändert wird, zum Beispiel:

1. Isomerisierung von Alkanen.

Die Reaktion der Isomerisierung von Alkanen ist von großer praktischer Bedeutung, da Kohlenwasserstoffe der Isostruktur eine geringere Detonationsfähigkeit aufweisen.

2. Isomerisierung von Alkenen.

3. Isomerisierung von Alkinen (Reaktion von A. E. Favorsky).

CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C-CH 3

Ethylacetylen Dimethylacetylen

4. Isomerisierung von Halogenalkanen (A. E. Favorsky, 1907).

5. Isomerisierung von Ammoniumcyanit beim Erhitzen.

Harnstoff wurde erstmals 1828 von F. Wehler durch Isomerisierung von Ammoniumcyanat beim Erhitzen synthetisiert.

Reaktionen, die mit einer Änderung der Zusammensetzung eines Stoffes einhergehen

Es gibt vier Arten solcher Reaktionen: Verbindungen, Zersetzungen, Substitutionen und Austauschvorgänge.

1. Verbindungsreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen aus zwei oder mehreren Stoffen ein komplexer Stoff entsteht

In der Anorganischen Chemie kann die ganze Vielfalt der Verbindungsreaktionen betrachtet werden, beispielsweise am Beispiel der Reaktionen zur Gewinnung von Schwefelsäure aus Schwefel:

1. Gewinnung von Schwefeloxid (IV):

S + O 2 \u003d SO - Eine komplexe Substanz wird aus zwei einfachen Substanzen gebildet.

2. Gewinnung von Schwefeloxid (VI):

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - Eine komplexe Substanz wird aus einer einfachen und komplexen Substanz gebildet.

3. Gewinnung von Schwefelsäure:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - Ein Komplex wird aus zwei komplexen Substanzen gebildet.

Ein Beispiel für eine zusammengesetzte Reaktion, bei der aus mehr als zwei Ausgangsstoffen eine komplexe Substanz gebildet wird, ist die letzte Stufe bei der Herstellung von Salpetersäure:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

In der organischen Chemie werden Verbindungsreaktionen allgemein als "Additionsreaktionen" bezeichnet. Die ganze Vielfalt solcher Reaktionen kann am Beispiel eines Reaktionsblocks betrachtet werden, der die Eigenschaften ungesättigter Substanzen, beispielsweise Ethylen, charakterisiert:

1. Hydrierungsreaktion - Wasserstoffaddition:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

Ethen → Ethan

2. Hydratationsreaktion – Zugabe von Wasser.

3. Polymerisationsreaktion.

2. Zersetzungsreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen aus einem komplexen Stoff mehrere neue Stoffe entstehen.

In der Anorganischen Chemie kann die ganze Vielfalt solcher Reaktionen im Block der Reaktionen zur Gewinnung von Sauerstoff durch Labormethoden betrachtet werden:

1. Zersetzung von Quecksilber (II) -oxid - aus einer komplexen Substanz werden zwei einfache gebildet.

2. Zersetzung von Kaliumnitrat - aus einer komplexen Substanz werden eine einfache und eine komplexe Substanz gebildet.

3. Zersetzung von Kaliumpermanganat - aus einer komplexen Substanz werden zwei komplexe und eine einfache gebildet, dh drei neue Substanzen.

In der organischen Chemie können Zersetzungsreaktionen am Reaktionsblock zur Herstellung von Ethylen im Labor und in der Industrie betrachtet werden:

1. Die Reaktion der Dehydratisierung (Wasserspaltung) von Ethanol:

C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2. Dehydrierungsreaktion (Wasserstoffspaltung) von Ethan:

CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

oder CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2

3. Spaltreaktion (Spaltung) von Propan:

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4

3. Substitutionsreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen die Atome eines einfachen Stoffes die Atome eines Elements in einem komplexen Stoff ersetzen.

In der anorganischen Chemie ist ein Beispiel für solche Prozesse ein Reaktionsblock, der die Eigenschaften von beispielsweise Metallen charakterisiert:

1. Wechselwirkung von Alkali- oder Erdalkalimetallen mit Wasser:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

2. Wechselwirkung von Metallen mit Säuren in Lösung:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Wechselwirkung von Metallen mit Salzen in Lösung:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. Metallthermie:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

Studiengegenstand der Organischen Chemie sind nicht einfache Substanzen, sondern nur Verbindungen. Als Beispiel für eine Substitutionsreaktion nennen wir daher die charakteristischste Eigenschaft gesättigter Verbindungen, insbesondere von Methan, die Fähigkeit seiner Wasserstoffatome, durch Halogenatome ersetzt zu werden. Ein weiteres Beispiel ist die Bromierung eines Aromaten (Benzol, Toluol, Anilin).

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

Benzol → Brombenzol

Beachten wir die Besonderheit der Substitutionsreaktion in organischen Substanzen: Bei solchen Reaktionen entsteht nicht wie in der anorganischen Chemie eine einfache und komplexe Substanz, sondern zwei komplexe Substanzen.

Substitutionsreaktionen umfassen in der organischen Chemie auch einige Reaktionen zwischen zwei komplexen Stoffen, beispielsweise die Nitrierung von Benzol. Es handelt sich formal um eine Austauschreaktion. Dass es sich hierbei um eine Substitutionsreaktion handelt, wird erst klar, wenn man ihren Mechanismus betrachtet.

4. Austauschreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen zwei komplexe Stoffe ihre Bestandteile austauschen

Diese Reaktionen charakterisieren die Eigenschaften von Elektrolyten und laufen in Lösungen nach der Berthollet-Regel ab, also nur dann, wenn dabei ein Niederschlag, Gas oder eine schwer dissoziierende Substanz (z. B. H 2 O) entsteht.

In der anorganischen Chemie kann dies ein Reaktionsblock sein, der beispielsweise die Eigenschaften von Alkalien charakterisiert:

1. Neutralisationsreaktion, die mit der Bildung von Salz und Wasser einhergeht.

2. Die Reaktion zwischen Alkali und Salz, die mit der Bildung von Gas einhergeht.

3. Die Reaktion zwischen Alkali und Salz, die mit der Bildung eines Niederschlags einhergeht:

СuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

oder in ionischer Form:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

In der organischen Chemie kann man sich einen Reaktionsblock vorstellen, der beispielsweise die Eigenschaften von Essigsäure charakterisiert:

1. Die Reaktion verläuft unter Bildung eines schwachen Elektrolyten - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

2. Die Reaktion, die mit der Gasbildung einhergeht:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. Die unter Bildung eines Niederschlags verlaufende Reaktion:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2 K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. Durch Änderung der Oxidationsstufen von chemischen Elementen, die Stoffe bilden

Auf dieser Grundlage werden folgende Reaktionen unterschieden:

1. Reaktionen, die bei einer Änderung der Oxidationsstufen von Elementen auftreten, oder Redoxreaktionen.

Dazu gehören viele Reaktionen, einschließlich aller Substitutionsreaktionen, sowie solche Reaktionen der Verbindung und Zersetzung, an denen mindestens ein einfacher Stoff beteiligt ist, zum Beispiel:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O –2

Komplexe Redoxreaktionen werden mit der Elektronenbilanzmethode zusammengestellt.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

In der organischen Chemie können die Eigenschaften von Aldehyden als eindrucksvolles Beispiel für Redoxreaktionen dienen.

1. Sie werden zu den entsprechenden Alkoholen reduziert:

Aldezide werden zu den entsprechenden Säuren oxidiert:

2. Reaktionen, die stattfinden, ohne die Oxidationsstufen chemischer Elemente zu ändern.

Dazu gehören beispielsweise alle Ionenaustauschreaktionen, sowie viele Verbindungsreaktionen, viele Zersetzungsreaktionen, Veresterungsreaktionen:

HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

III. Durch thermische Wirkung

Entsprechend dem thermischen Effekt werden die Reaktionen in exotherme und endotherme unterteilt.

1. Exotherme Reaktionen verlaufen unter Freisetzung von Energie.

Dazu gehören fast alle zusammengesetzten Reaktionen. Eine seltene Ausnahme bilden die endothermen Reaktionen der Synthese von Stickstoffmonoxid (II) aus Stickstoff und Sauerstoff und die Reaktion von gasförmigem Wasserstoff mit festem Jod.

Als Verbrennungsreaktionen werden exotherme Reaktionen bezeichnet, die unter Freisetzung von Licht ablaufen. Die Hydrierung von Ethylen ist ein Beispiel für eine exotherme Reaktion. Es läuft bei Zimmertemperatur.

2. Endotherme Reaktionen laufen unter Energieaufnahme ab.

Offensichtlich gelten für sie fast alle Zersetzungsreaktionen, zum Beispiel:

1. Kalzinierung von Kalkstein

2. Butancracken

Die Menge an Energie, die als Ergebnis der Reaktion freigesetzt oder absorbiert wird, wird als thermischer Effekt der Reaktion bezeichnet, und die Gleichung einer chemischen Reaktion, die diesen Effekt angibt, wird als thermochemische Gleichung bezeichnet:

H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92,3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90,4 kJ

IV. Je nach Aggregatzustand reagierender Stoffe (Phasenzusammensetzung)

Je nach Aggregatzustand der reagierenden Stoffe gibt es:

1. Heterogene Reaktionen - Reaktionen, bei denen die Edukte und Reaktionsprodukte in unterschiedlichen Aggregatzuständen (in unterschiedlichen Phasen) vorliegen.

2. Homogene Reaktionen - Reaktionen, bei denen die Edukte und Reaktionsprodukte im gleichen Aggregatzustand (in einer Phase) vorliegen.

V. Je nach Beteiligung des Katalysators

Je nach Beteiligung des Katalysators gibt es:

1. Nichtkatalytische Reaktionen, die ohne Beteiligung eines Katalysators ablaufen.

2. Katalytische Reaktionen, die unter Beteiligung eines Katalysators stattfinden. Da alle biochemischen Reaktionen, die in den Zellen lebender Organismen ablaufen, unter Beteiligung spezieller biologischer Katalysatoren der Proteinnatur - Enzyme - ablaufen, sind sie alle katalytisch oder genauer gesagt enzymatisch. Es sei darauf hingewiesen, dass mehr als 70 % der chemischen Industrie Katalysatoren verwenden.

VI. Gegenüber

Nach Richtung gibt es:

1. Irreversible Reaktionen laufen unter gegebenen Bedingungen nur in eine Richtung ab. Dazu gehören alle Austauschreaktionen, die mit der Bildung eines Niederschlags, Gases oder einer schwer dissoziierenden Substanz (Wasser) einhergehen, sowie alle Verbrennungsreaktionen.

2. Reversible Reaktionen laufen unter diesen Bedingungen gleichzeitig in zwei entgegengesetzte Richtungen ab. Die meisten dieser Reaktionen sind.

In der organischen Chemie spiegelt sich das Zeichen der Reversibilität in den Namen wider - Antonyme von Prozessen:

Hydrierung - Dehydrierung,

Hydratation - Austrocknung,

Polymerisation - Depolymerisation.

Alle Veresterungsreaktionen sind reversibel (der entgegengesetzte Prozess wird bekanntlich als Hydrolyse bezeichnet) und Hydrolyse von Proteinen, Estern, Kohlenhydraten und Polynukleotiden. Die Reversibilität dieser Prozesse liegt der wichtigsten Eigenschaft eines lebenden Organismus zugrunde – dem Stoffwechsel.

VII. Je nach Strömungsmechanismus gibt es:

1. Radikalreaktionen finden zwischen den während der Reaktion gebildeten Radikalen und Molekülen statt.

Wie Sie bereits wissen, werden bei allen Reaktionen alte chemische Bindungen aufgebrochen und neue chemische Bindungen gebildet. Die Methode des Bindungsbruchs in den Molekülen der Ausgangssubstanz bestimmt den Mechanismus (Weg) der Reaktion. Wenn die Substanz durch eine kovalente Bindung gebildet wird, kann es zwei Möglichkeiten geben, diese Bindung zu brechen: hämolytisch und heterolytisch. Beispielsweise wird für die Moleküle von Cl 2 , CH 4 usw. ein hämolytischer Bindungsbruch realisiert, der zur Bildung von Partikeln mit ungepaarten Elektronen, dh freien Radikalen, führt.

Radikale werden am häufigsten gebildet, wenn Bindungen gebrochen werden, bei denen die gemeinsamen Elektronenpaare ungefähr gleichmäßig auf Atome verteilt sind (unpolare kovalente Bindung), aber viele polare Bindungen können auch auf ähnliche Weise gebrochen werden, insbesondere wenn die Reaktion stattfindet in der Gasphase und unter Lichteinfluss, wie zB bei den oben diskutierten Prozessen - der Wechselwirkung von C 12 und CH 4 - . Radikale sind sehr reaktiv, da sie dazu neigen, ihre Elektronenschicht zu vervollständigen, indem sie ein Elektron von einem anderen Atom oder Molekül aufnehmen. Wenn beispielsweise ein Chlorradikal mit einem Wasserstoffmolekül kollidiert, bricht es das gemeinsame Elektronenpaar, das die Wasserstoffatome bindet, und bildet eine kovalente Bindung mit einem der Wasserstoffatome. Das zweite Wasserstoffatom, das zu einem Radikal wird, bildet ein gemeinsames Elektronenpaar mit dem ungepaarten Elektron des Chloratoms aus dem kollabierenden Cl 2 -Molekül, was zu einem Chlorradikal führt, das ein neues Wasserstoffmolekül angreift usw.

Reaktionen, die eine Kette aufeinanderfolgender Umwandlungen sind, werden als Kettenreaktionen bezeichnet. Für die Entwicklung der Theorie der Kettenreaktionen wurden zwei herausragende Chemiker - unser Landsmann N. N. Semenov und der Engländer S. A. Hinshelwood - mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.
Die Substitutionsreaktion zwischen Chlor und Methan verläuft ähnlich:

Die meisten Verbrennungsreaktionen organischer und anorganischer Substanzen, die Synthese von Wasser, Ammoniak, die Polymerisation von Ethylen, Vinylchlorid usw. verlaufen nach dem Radikalmechanismus.

2. Ionenreaktionen finden zwischen bereits vorhandenen oder während der Reaktion gebildeten Ionen statt.

Typische ionische Reaktionen sind Wechselwirkungen zwischen Elektrolyten in Lösung. Ionen entstehen nicht nur bei der Dissoziation von Elektrolyten in Lösungen, sondern auch unter Einwirkung von elektrischen Entladungen, Erwärmung oder Strahlung. γ-Strahlen beispielsweise wandeln Wasser- und Methanmoleküle in Molekülionen um.

Gemäß einem anderen ionischen Mechanismus gibt es Additionsreaktionen von Halogenwasserstoffen, Wasserstoff, Halogenen zu Alkenen, Oxidation und Dehydratisierung von Alkoholen, Ersatz von Alkoholhydroxyl durch Halogen; Reaktionen, die die Eigenschaften von Aldehyden und Säuren charakterisieren. Ionen werden in diesem Fall durch heterolytisches Aufbrechen kovalenter polarer Bindungen gebildet.

VIII. Je nach Energieart

die Reaktion einleiten, gibt es:

1. Photochemische Reaktionen. Sie werden durch Lichtenergie initiiert. Dazu gehört neben den oben genannten photochemischen Prozessen der HCl-Synthese oder der Reaktion von Methan mit Chlor die Entstehung von Ozon in der Troposphäre als sekundärer Luftschadstoff. In diesem Fall wirkt Stickoxid (IV) als primäres, das unter Lichteinwirkung Sauerstoffradikale bildet. Diese Radikale interagieren mit Sauerstoffmolekülen, was zu Ozon führt.

Die Bildung von Ozon geht weiter, solange genügend Licht vorhanden ist, da NO mit Sauerstoffmolekülen wechselwirken kann, um das gleiche NO 2 zu bilden. Die Anreicherung von Ozon und anderen Sekundärluftschadstoffen kann zu photochemischem Smog führen.

Zu dieser Art von Reaktion gehört auch der wichtigste Prozess, der in Pflanzenzellen abläuft - die Photosynthese, deren Name für sich spricht.

2. Strahlungsreaktionen. Sie werden durch energiereiche Strahlung ausgelöst - Röntgenstrahlen, Kernstrahlung (γ-Strahlen, a-Teilchen - He 2+ usw.). Mit Hilfe von Strahlungsreaktionen werden sehr schnelle Radiopolymerisation, Radiolyse (Strahlungszersetzung) usw. durchgeführt.

Anstelle einer zweistufigen Herstellung von Phenol aus Benzol kann es beispielsweise durch die Wechselwirkung von Benzol mit Wasser unter Einwirkung von Strahlung gewonnen werden. Dabei entstehen aus Wassermolekülen die Radikale [OH] und [H], mit denen Benzol zu Phenol reagiert:

C 6 H 6 + 2 [OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

Die Gummivulkanisation kann ohne Schwefel durch Radiovulkanisation durchgeführt werden, und der resultierende Gummi ist nicht schlechter als herkömmlicher Gummi.

3. Elektrochemische Reaktionen. Sie werden durch einen elektrischen Strom ausgelöst. Neben den Ihnen wohlbekannten Elektrolysereaktionen weisen wir auch auf die Reaktionen der Elektrosynthese hin, beispielsweise die Reaktionen der industriellen Herstellung von anorganischen Oxidationsmitteln

4. Thermochemische Reaktionen. Sie werden durch thermische Energie initiiert. Dazu gehören alle endothermen Reaktionen und viele exotherme Reaktionen, die eine anfängliche Wärmezufuhr, dh die Initiierung des Prozesses, erfordern.

Die obige Klassifizierung chemischer Reaktionen spiegelt sich im Diagramm wider.

Die Klassifizierung chemischer Reaktionen ist wie alle anderen Klassifizierungen bedingt. Die Wissenschaftler einigten sich darauf, die Reaktionen entsprechend den von ihnen identifizierten Anzeichen in bestimmte Typen zu unterteilen. Die meisten chemischen Umwandlungen lassen sich jedoch unterschiedlichen Typen zuordnen. Lassen Sie uns zum Beispiel den Ammoniaksyntheseprozess charakterisieren.

Dies ist eine zusammengesetzte Reaktion, Redox, exotherm, reversibel, katalytisch, heterogen (genauer heterogen katalytisch), die mit einem Druckabfall im System abläuft. Um den Prozess erfolgreich zu verwalten, müssen alle oben genannten Informationen berücksichtigt werden. Eine bestimmte chemische Reaktion ist immer multiqualitativ, sie zeichnet sich durch unterschiedliche Merkmale aus.

Und Stahlklassifizierung

- Qualität;

- chemische Zusammensetzung;

- geplanter Termin;

- Mikrostruktur;

- Stärke.

Stahlqualität

Durch die chemische Zusammensetzung

Kohlenstoffstähle bleibende Verunreinigungen

Tabelle 1.3.

KOHLENSTOFFSTAHL

legieren Elemente Additive oder Additive

Legierte stähle niedrig legiert(bis zu 2,5 Gew.-%), dotiert(von 2,5 bis 10 Gew.%) und hochlegiert "Chrom"

Je nach Zweck des Stahls

Strukturell niedrig-( oder wenig-) und mittlerer Kohlenstoff.

instrumentalhoher Kohlenstoffgehalt.

und (mit besonderen Eigenschaften - ).

und

und erhöhte Hitzebeständigkeit schnelles Schneiden Stähle.

gewöhnliche Qualität,

Baustähle,

Werkzeugstahl,

6) Lager (Kugellager) werden,

7) Schnellarbeitsstahl(hochlegierte, hochwertige Werkzeugstähle mit hohem Wolframanteil).

8) automatisch, d. h.erhöhte (oder hohe) Bearbeitbarkeit, werden.

Eine Analyse der Zusammensetzung historisch etablierter Kennzeichnungsgruppen von Stählen zeigt, dass die verwendeten Kennzeichnungssysteme die Codierung von fünf Klassifikationsmerkmalen ermöglichen, nämlich: Qualität, chemische Zusammensetzung, Verwendungszweck, Desoxidationsgrad, und auch Weg, um Leerzeichen zu bekommen(automatische oder in seltenen Fällen Gießereien). Der Zusammenhang zwischen Kennzeichnungsgruppen und Stahlklassen ist im unteren Teil des Blockschaltbildes in Bild 1 dargestellt.

SYSTEM DER KENNZEICHNUNGSGRUPPEN, KENNZEICHNUNGSREGELN UND BEISPIELE FÜR STAHLSORTEN

KOHLENSTOFF	REGELMÄSSIGE QUALITÄT
	Stahl Gruppe	Liefergarantie	BRIEFMARKEN
ABER	nach chemischer Zusammensetzung	St0	St1	St2	StZ	St4	St5	St6
B	durch mechanische Eigenschaften	Bst0	Bst1	Bst2	BSTZ	Bst4	Bst5	Bst6
BEI	mechanische Eigenschaften und chemische Zusammensetzung	ESPO	VST1	VST2	VSTZ	VST4	VST5	VST6
Kohlenstoffkonzentration, Gew. %	0,23	0,06-0,12	0,09-0,15	0,14-0,22	0,18-0,27	0,28-0,37	0,38-0,49
QUALITÄT HOHE QUALITÄT	STRUKTURELL	BEISPIELE FÜR BRIEFMARKEN
Gehalt: zweistellige Hundertstelprozent Kohlenstoff + Angabe des Desoxidationsgrades	05 08kp 10 15 18kp 20A 25ps ZOA 35 40 45 50 55 ... 80 85 Anmerkungen: 1) das Fehlen eines Indikators für den Desoxidationsgrad bedeutet „sp“; 2) „A“ am Ende der Klasse zeigt an, dass der Stahl von hoher Qualität ist
INSTRUMENTAL	BRIEFMARKEN
Marke: Symbol "U" + Nummer TETHS VON EINEM PROZENTSATZ VON KOHLENSTOFF	U7 U7A U8 UVA U9 U9A U10 U10A U12 U12A
LEGIERTE	HOCHWERTIG HOCHWERTIG EXTRA HOCHWERTIG	STRUKTURELL	BEISPIELE FÜR BRIEFMARKEN
Güte: zweistellige Hundertstel-Prozentzahl Kohlenstoff + Symbol eines Legierungselements + ganze Zahl seiner Prozente	09G2 10KhSND 18G2AFps 20Kh 40G 45KhN 65S2VA 110G13L 2) Marke 110G13L - einer der wenigen, bei denen die Anzahl der Hundertstel Prozent Kohlenstoff dreistellig ist
INSTRUMENTAL	BEISPIELE FÜR BRIEFMARKEN
Grad: Anzahl der Zeitformen in Prozent Kohlenstoff + Symbol für Legierungselemente+ ganze Zahl seiner Prozente	ZKh2N2MF 4KhV2S 5KhNM 7X3 9KhVG X KhV4 9Kh4MZF2AGST-SH 2) „-SH“ am Ende der Marke zeigt an, dass es sich um besonders hochwertigen Stahl handelt, der z. B. durch das Verfahren gewonnen wird Elektroschlacke Umschmelzen (aber nicht nur)

Kohlenstoffbaustähle üblicher Qualität

Bestimmte Stähle der angegebenen Kennzeichnungsgruppe werden mit einer Zwei-Buchstaben-Kombination bezeichnet "St" welches der Schlüssel (Backbone) in der betrachteten Markierungsgruppe ist. Die Stahlsorten dieser Gruppe sind an diesem Symbol sofort erkennbar.

Dem Symbol „St“ ohne Leerzeichen folgt eine Zahl, die anzeigt Zimmer Marken aus «0» Vor "6".

Eine Erhöhung der Sortennummer entspricht einer Erhöhung des Kohlenstoffgehalts im Stahl, gibt jedoch keinen spezifischen Wert an. Zulässige Grenzen der Kohlenstoffkonzentration in Stählen jeder Sorte sind in der Tabelle aufgeführt. 1.5. Kohlenstoffgehalt in gewöhnliche Kohlenstoffstähle 0,5 Gew.-% nicht übersteigt. Solche Stähle sind nach dem Gefügekriterium untereutektoid und damit zweckentsprechend strukturell.

Nach der Zahl folgt eine von drei Buchstabenkombinationen: „kp“, „ps“, „sp“, die den Desoxidationsgrad des Stahls angeben.

Dem Symbol „St“ können Großbuchstaben „A“, „B“ oder „C“ vorangestellt sein, oder es dürfen keine Symbole vorhanden sein. Auf diese Weise werden Informationen über Stahl übermittelt, der zu einem der sogenannten gehört "Liefergruppen": A, B oder BEI, - je nachdem, welche der normalisierten Stahlkennzahlen vom Lieferanten garantiert werden.

Stahlgruppe ABER kommt mit einer Garantie der chemischen Zusammensetzung oder der zulässigen Werte der Konzentration von Kohlenstoff und Verunreinigungen, die von GOST angegeben sind. Der Buchstabe "A" wird oft nicht auf den Stempel gesetzt und fehlt Default steht für Garantie der chemischen Zusammensetzung. Der Verbraucher von Stahl, der keine Informationen über die mechanischen Eigenschaften hat, kann sie durch geeignete Wärmebehandlung formen, deren Wahl der Art und Weise die Kenntnis der chemischen Zusammensetzung erfordert.

Stahlgruppe B mit Garantie der geforderten mechanischen Eigenschaften. Der Verbraucher von Stahl kann seine optimale Verwendung in Bauwerken durch die bekannten Eigenschaften der mechanischen Eigenschaften ohne vorherige Wärmebehandlung bestimmen.

Stahlgruppe BEI wird mit einer Garantie sowohl der chemischen Zusammensetzung als auch der mechanischen Eigenschaften geliefert. Es wird vom Verbraucher hauptsächlich zur Herstellung von Schweißkonstruktionen verwendet. Die Kenntnis der mechanischen Eigenschaften ermöglicht es, das Verhalten der belasteten Struktur in Bereichen weit von den Schweißnähten vorherzusagen, und die Kenntnis der chemischen Zusammensetzung ermöglicht es, die mechanischen Eigenschaften der Schweißnähte selbst vorherzusagen und gegebenenfalls durch Wärmebehandlung zu korrigieren .

Beispiele für Stempelaufzeichnungen Kohlenstoffstahl in gewöhnlicher Qualität sieht aus wie das: Vst3ps, Bst6sp, St1kp .

Kugellagerstähle

Stähle für Wälzlager haben eine eigene Kennzeichnung, sie bilden je nach Verwendungszweck eine besondere Gruppe strukturell Stähle, obwohl sie in Zusammensetzung und Eigenschaften den Werkzeugstählen nahe kommen. Der Begriff "Kugellager" definiert ihren engen Anwendungsbereich - Wälzlager (nicht nur Kugellager, sondern auch Rollen- und Nadellager). Für seine Kennzeichnung wurde die Abkürzung "SHH" vorgeschlagen - Kugellager Chrom, gefolgt von einer Zahl Zehntel Prozent mittlere Konzentration Chrom. Von den bisher bekannten Marken SHKH6, SHKH9 und SHKH15 blieb die Marke SHKH15 im Einsatz. Der Unterschied zwischen Kugellagerstahl und ähnlichen Werkzeugstählen liegt in strengeren Anforderungen an die Menge nichtmetallischer Einschlüsse und die gleichmäßige Verteilung der Karbide im Gefüge.

Die Verbesserung des ShKh15-Stahls durch Einbringen zusätzlicher Legierungszusätze (Silizium und Mangan) spiegelte sich auf besondere Weise in der Markierung wider - durch Ausbreitung auf Spezifisch ein System späterer Regeln zur Bezeichnung von Legierungselementen in der Zusammensetzung von legierten Stählen: SHKH15SG, SHKH20SG.

Schnellarbeitsstähle

Schnellarbeitsstähle sind speziell mit dem Anfangsbuchstaben des russischen Alphabets „R“ gekennzeichnet, der dem ersten Laut des englischen Wortes entspricht schnell - schnell, schnell. Darauf folgt ein ganzzahliger Prozentsatz Wolfram. Wie bereits erwähnt, war früher die häufigste Marke von Schnellarbeitsstahl P18.

Aufgrund der Knappheit und der hohen Kosten von Wolfram wurde auf Wolfram-Molybdän-Stahl R6M5 ohne Stickstoff und R6AM5 mit Stickstoff umgestellt. Ähnlich wie bei Wälzlagerstählen hat es eine Verschmelzung (eine Art „Hybridisierung“) der beiden Markierungssysteme gegeben. Die Entwicklung und Weiterentwicklung neuer Schnellarbeitsstähle mit Kobalt und Vanadium bereicherte das Arsenal der „Hybrid“-Sorten: R6AM5F3, R6M4K8, 11R3AM3F2 – und führte auch zur Entstehung allgemein wolframfreier Schnellarbeitsstähle, die mit a gekennzeichnet sind spezifisches System (R0M5F1, R0M2F3) und auf völlig neue Weise - 9X6M3F3AGST-Sh, 9X4M3F2AGST-Sh.

Klassifizierung von Gusseisen

Gusseisen werden Eisen-Kohlenstoff-Legierungen genannt, die in ihrer Zusammensetzung mehr als 2,14 Gew.-% C enthalten.

Gusseisen wird zur Umwandlung in Stahl (Konversion), zur Herstellung von Ferrolegierungen, die die Rolle von Legierungszusätzen spielen, sowie als Hightech-Legierung für Gussteile (Casting) erschmolzen.

Kohlenstoff kann in Gusseisen in Form von zwei kohlenstoffreichen Phasen vorliegen – Zementit (Fe 3 C) und Graphit, und manchmal beides in Form von Zementit und Graphit. Gusseisen, in dem nur Zementit vorhanden ist, ergibt einen leichten, glänzenden Bruch und wird daher genannt Weiß. Das Vorhandensein von Graphit verleiht dem Gusseisenbruch eine graue Farbe. Allerdings gehört nicht jedes Gusseisen mit Graphit zur Klasse der sogenannten grau Gusseisen. Zwischen Weiß- und Grauguss liegt die Klasse halbherzig Gusseisen.

halbherzig Gusseisen werden als Gusseisen bezeichnet, in deren Gefüge trotz Graphitisierung zumindest teilweise Ledeburit-Zementit erhalten bleibt, was bedeutet, dass Ledeburit selbst vorhanden ist - ein eutektischer Gefügebestandteil mit einer bestimmten Form.

Zu grau Dazu gehören Gusseisen, bei denen Ledeburit-Zementit vollständig zerfallen ist und letzterer aus dem Gefüge verschwunden ist. Grauguss besteht aus Graphiteinschlüsse und Metall Basis. Diese Metallbasis ist perlitischer (eutektoider), ferritisch-perlitischer (untereutektoider) oder ferritischer (kohlenstoffarmer) Stahl. Die angegebene Typenfolge der Metallbasis von Grauguss entspricht einem zunehmenden Zersetzungsgrad von Zementit, der Bestandteil von Perlit ist.

Anti-Reibungs-Gusseisen

Markenbeispiele: ASF-1, ASF-2, ASF-3.

Speziell legiert hitzebeständig, korrosionsbeständig und hitzebeständig Gusseisen:

BEISPIELE FÜR SPEZIELLE GRAUEISENSORTEN

Einstufung und Kennzeichnung

gesinterte Hartlegierungen

Metall-Keramik-Hartlegierungen sind pulvermetallurgisch hergestellte Legierungen (Cermet) und bestehen aus Karbiden hochschmelzender Metalle: WC, TiC, TaC, verbunden durch einen plastischen Metallbinder, meistens mit Kobalt.

Derzeit werden in Russland drei Gruppen von Hartlegierungen hergestellt: Wolfram, Titan-Wolfram und Titan-Tantal-Wolfram, – als Bindemittel enthalten Kobalt.

Aufgrund der hohen Kosten von Wolfram wurden Hartlegierungen entwickelt, die überhaupt kein Wolframcarbid enthalten. Als Festphase enthalten sie lediglich Titancarbid oder Titancarbonitrid– Ti(NC). Die Rolle des plastischen Bandes wird von übernommen Nickel-Molybdän-Matrix. Die Einteilung der Hartlegierungen wird durch ein Blockdiagramm dargestellt.

Entsprechend den fünf Klassen von Cermet-Hartlegierungen bilden die bestehenden Kennzeichnungsregeln fünf Kennzeichnungsgruppen.

Wolfram ( manchmal genannt Wolfram-Kobalt) Hartlegierungen

Beispiele: VK3, VK6, VK8, VK10.

Titan Wolfram ( manchmal genannt Titan-Wolfram-Kobalt) Hartlegierungen

Beispiele: T30K4, T15K6, T5K10, T5K12.

Titan-Tantal-Wolfram ( manchmal genannt Titan-Tantal-Wolfram-Kobalt) Hartlegierungen

Beispiele: TT7K12, TT8K6, TT10K8, TT20K9.

Manchmal werden am Ende der Marke Buchstaben oder Buchstabenkombinationen durch einen Bindestrich hinzugefügt, die die Verteilung von Karbidpartikeln im Pulver charakterisieren:

KLASSIFIZIERUNG VON HARTKERAMIKLEGIERUNGEN

Ausländische Analoga einiger inländischer legierter Stahlsorten sind in Tabelle 1.1 aufgeführt.

Tabelle 1.1.

Ausländische Analoga einer Reihe von inländischen Sorten von legierten Stählen

Russland, GOST	Deutschland, DIN *	USA, ASTM *	Japan, LS *
15X	15Cr3		SCr415
40X	41Cr4		SCg440
30XM	25CrMo4		SCM430, SCM2
12HG3A	14NiCr10**	–	SNC815
20HGNM	21NiCrMo2		SNCM220
08X13	X7Cr13 **	410S	SUS410S
20X13	Х20Сг13		SUS420J1
12X17	X8Cr17	430 (51430 ***)	SUS430
12X18H9	X12CrNi8 9		SUS302
08X18H10T	Х10CrNiTi18 9	.321	SUS321
10Х13СУ	X7CrA133 **	405 ** (51405) ***	SUS405**
20Х25Н20С2	Х15CrNiSi25 20	30314,314	SCS18, SUH310 **

* DIN (Deutsche Industrienorm), ASTM (American Societi for Testing Materials), JIS (Japanese industrial Standard).

** Stahl in ähnlicher Zusammensetzung; *** SAE-Norm

Eigenschaften von Klassifikationsmerkmalen

Und Stahlklassifizierung

Zu den modernen Klassifizierungsmerkmalen von Stählen gehören:

- Qualität;

- chemische Zusammensetzung;

- geplanter Termin;

- metallurgische Merkmale der Produktion;

- Mikrostruktur;

- traditionelle Art des Härtens;

- die traditionelle Art, Rohlinge oder Teile zu erhalten;

- Stärke.

Lassen Sie uns jeden von ihnen kurz charakterisieren.

Stahlqualität wird hauptsächlich durch den Gehalt an schädlichen Verunreinigungen - Schwefel und Phosphor - bestimmt und ist durch 4 Kategorien gekennzeichnet (siehe Tabelle. 1.2).

Durch die chemische Zusammensetzung Stähle werden bedingt in Kohlenstoffstähle (unlegiert) und legierte Stähle unterteilt.

Kohlenstoffstähle enthalten keine speziell eingebrachten Legierungselemente. Die in Kohlenstoffstählen enthaltenen Elemente gehören mit Ausnahme von Kohlenstoff zu den sogenannten bleibende Verunreinigungen. Ihre Konzentration sollte innerhalb der durch die einschlägigen staatlichen Standards (GOSTs) festgelegten Grenzen liegen. Tabelle 1.3. Für einige Elemente sind durchschnittliche Konzentrationsgrenzen angegeben, die es ermöglichen, diese Elemente eher als Verunreinigungen denn als Legierungselemente zu klassifizieren. Spezifische Grenzwerte für den Gehalt an Verunreinigungen in Kohlenstoffstählen werden von GOSTs angegeben.

Tabelle 1.3.

BEGRENZUNG DER KONZENTRATION EINIGER ELEMENTE, DAMIT SIE ALS PERMANENTE VERUNREINIGUNGEN ANGEWENDET WERDEN KÖNNEN

KOHLENSTOFFSTAHL

legieren Elemente, manchmal auch Legieren genannt Additive oder Additive, werden speziell in Stahl eingebracht, um die erforderliche Struktur und Eigenschaften zu erhalten.

Legierte stähle werden nach der Gesamtkonzentration an Legierungselementen, außer Kohlenstoff, unterteilt in niedrig legiert(bis zu 2,5 Gew.-%), dotiert(von 2,5 bis 10 Gew.%) und hochlegiert(mehr als 10 Gew.-%), wenn der Eisengehalt im letzteren nicht weniger als 45 Gew.-% beträgt. Üblicherweise gibt das eingebrachte Legierungselement dem legierten Stahl den entsprechenden Namen: "Chrom"- dotiert mit Chrom, "Silizium" - mit Silizium, "Chrom-Silizium" - mit Chrom und Silizium gleichzeitig usw.

Darüber hinaus werden auch Eisenbasislegierungen unterschieden, wenn der Eisengehalt des Werkstoffs weniger als 45 % beträgt, aber mehr ist als jedes andere Legierungselement.

Je nach Zweck des Stahls unterteilt in strukturell und instrumental.

Strukturell Betrachtet werden Stähle, die zur Herstellung verschiedener Maschinenteile, Mechanismen und Strukturen im Maschinenbau, Bauwesen und Instrumentenbau verwendet werden. Sie müssen die notwendige Festigkeit und Zähigkeit sowie ggf. eine Reihe besonderer Eigenschaften (Korrosionsbeständigkeit, Paramagnetismus etc.) aufweisen. In der Regel sind Baustähle niedrig-( oder wenig-) und mittlerer Kohlenstoff. Die Härte ist für sie keine entscheidende mechanische Eigenschaft.

instrumental sogenannte Stähle, die zur spanenden oder druckbearbeitenden Materialbearbeitung sowie zur Herstellung von Messwerkzeugen verwendet werden. Sie müssen eine hohe Härte, Verschleißfestigkeit, Festigkeit und eine Reihe anderer spezifischer Eigenschaften aufweisen, beispielsweise Hitzebeständigkeit. Eine notwendige Voraussetzung für die Erzielung einer hohen Härte ist ein erhöhter Kohlenstoffgehalt, daher sind Werkzeugstähle mit seltenen Ausnahmen immer hoher Kohlenstoffgehalt.

Innerhalb jeder der Gruppen gibt es eine genauere Unterteilung nach Verwendungszweck. Baustähle werden unterteilt in Bauingenieurwesen und Spezialstähle(mit besonderen Eigenschaften - hitzebeständig, hitzebeständig, korrosionsbeständig, nicht magnetisch).

Werkzeugstähle werden unterteilt in Schneidwerkzeugstähle, Gesenkstähle und Stahl für Messwerkzeuge.

Eine gemeinsame Betriebseigenschaft von Werkzeugstählen ist eine hohe Härte, die die Beständigkeit des Werkzeugs gegen Verformung und Abrieb seiner Oberfläche gewährleistet. Gleichzeitig wird an Stähle für Schneidwerkzeuge eine besondere Anforderung gestellt - um eine hohe Härte bei erhöhten Temperaturen (bis zu 500 ... 600 ° C) aufrechtzuerhalten, die sich bei hohen Schnittgeschwindigkeiten in der Schneidkante entwickeln. Die angegebene Fähigkeit von Stahl wird als seine bezeichnet Hitzebeständigkeit (oder Rothärte). Nach dem angegebenen Kriterium werden Stähle für Schneidwerkzeuge unterteilt in nicht hitzebeständig, halb hitzebeständig, hitzebeständig und erhöhte Hitzebeständigkeit. Die letzten beiden Gruppen sind dem Fachmann unter dem Namen bekannt schnelles Schneiden Stähle.

Von Gesenkstählen wird neben hoher Härte auch hohe Zähigkeit gefordert, da das Gesenkwerkzeug unter Stoßbelastungsbedingungen arbeitet. Außerdem kann sich das Werkzeug zum Heißprägen im Kontakt mit erhitzten Metallplatinen bei längerem Arbeiten erhitzen. Stähle zum Warmumformen müssen daher auch hitzebeständig sein.

Messwerkzeugstähle müssen neben einer hohen Verschleißfestigkeit, die eine Maßhaltigkeit über eine lange Lebensdauer sicherstellt, die Maßhaltigkeit des Werkzeugs unabhängig von Betriebstemperaturbedingungen gewährleisten. Mit anderen Worten, sie sollten einen sehr kleinen Wärmeausdehnungskoeffizienten haben.

Klassifikation anorganischer Stoffe mit Beispielen für Verbindungen

Analysieren wir nun das oben dargestellte Klassifikationsschema genauer.

Wie wir sehen können, werden zunächst alle anorganischen Substanzen unterteilt in einfach und Komplex:

einfache Substanzen Substanzen, die aus Atomen nur eines chemischen Elements gebildet werden, werden als bezeichnet. Einfache Substanzen sind beispielsweise Wasserstoff H 2 , Sauerstoff O 2 , Eisen Fe, Kohlenstoff C usw.

Unter einfachen Substanzen gibt es Metalle, Nichtmetalle und Edelgase:

Metalle werden von chemischen Elementen gebildet, die sich unterhalb der Bor-Astat-Diagonale befinden, sowie von allen Elementen, die sich in Seitengruppen befinden.

Edelgase gebildet durch chemische Elemente der Gruppe VIIIA.

Nichtmetalle gebildet jeweils durch chemische Elemente oberhalb der Bor-Astat-Diagonale, mit Ausnahme aller Elemente der sekundären Nebengruppen und Edelgase der Gruppe VIIIA:

Die Namen einfacher Substanzen stimmen meistens mit den Namen der chemischen Elemente überein, aus deren Atomen sie bestehen. Bei vielen chemischen Elementen ist das Phänomen der Allotropie jedoch weit verbreitet. Allotropie ist das Phänomen, wenn ein chemisches Element mehrere einfache Substanzen bilden kann. Beispielsweise ist bei dem chemischen Element Sauerstoff die Existenz von Molekülverbindungen mit den Formeln O 2 und O 3 möglich. Der erste Stoff wird normalerweise Sauerstoff genannt, genauso wie das chemische Element, dessen Atome es bildet, und der zweite Stoff (O 3 ) wird normalerweise Ozon genannt. Die einfache Substanz Kohlenstoff kann jede ihrer allotropen Modifikationen bedeuten, beispielsweise Diamant, Graphit oder Fullerene. Die einfache Substanz Phosphor kann als allotrope Modifikationen verstanden werden, wie weißer Phosphor, roter Phosphor, schwarzer Phosphor.

Komplexe Substanzen

komplexe Substanzen Substanzen, die aus Atomen von zwei oder mehr Elementen bestehen, werden genannt.

So sind beispielsweise komplexe Stoffe Ammoniak NH 3, Schwefelsäure H 2 SO 4, gelöschter Kalk Ca (OH) 2 und unzählige andere.

Unter komplexen anorganischen Stoffen werden 5 Hauptklassen unterschieden, nämlich Oxide, Basen, amphotere Hydroxide, Säuren und Salze:

Oxide - Komplexe Substanzen, die aus zwei chemischen Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff in der Oxidationsstufe -2 ist.

Die allgemeine Formel für Oxide kann als E x O y geschrieben werden, wobei E das Symbol eines chemischen Elements ist.

Nomenklatur der Oxide

Der Name des Oxids eines chemischen Elements basiert auf dem Prinzip:

Zum Beispiel:

Fe 2 O 3 - Eisenoxid (III); CuO, Kupfer(II)oxid; N 2 O 5 - Stickoxid (V)

Oft findet man Hinweise, dass die Wertigkeit des Elements in Klammern angegeben ist, dies ist aber nicht der Fall. So beträgt beispielsweise die Oxidationsstufe von Stickstoff N 2 O 5 +5 und die Wertigkeit seltsamerweise vier.

Wenn ein chemisches Element in Verbindungen eine einzige positive Oxidationsstufe hat, wird die Oxidationsstufe nicht angezeigt. Zum Beispiel:

Na 2 O - Natriumoxid; H 2 O - Wasserstoffoxid; ZnO ist Zinkoxid.

Klassifizierung von Oxiden

Oxide werden nach ihrer Fähigkeit, bei Wechselwirkung mit Säuren oder Basen Salze zu bilden, jeweils eingeteilt in salzbildend und nicht salzbildend.

Es gibt nur wenige nicht salzbildende Oxide, alle werden von Nichtmetallen in der Oxidationsstufe +1 und +2 gebildet. Die Liste der nicht salzbildenden Oxide sollte beachtet werden: CO, SiO, N 2 O, NO.

Salzbildende Oxide wiederum werden unterteilt in hauptsächlich, sauer und amphoter.

Basische Oxide werden solche Oxide genannt, die bei Wechselwirkung mit Säuren (oder Säureoxiden) Salze bilden. Zu den Hauptoxiden gehören Metalloxide in der Oxidationsstufe +1 und +2, mit Ausnahme von Oxiden von BeO, ZnO, SnO, PbO.

Säureoxide werden solche Oxide genannt, die bei Wechselwirkung mit Basen (oder basischen Oxiden) Salze bilden. Saure Oxide sind praktisch alle Oxide von Nichtmetallen, mit Ausnahme von nicht salzbildenden CO, NO, N 2 O, SiO, sowie alle Metalloxide in hohen Oxidationsstufen (+5, +6 und +7) .

amphotere Oxide sogenannte Oxide, die sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagieren können und als Ergebnis dieser Reaktionen Salze bilden. Solche Oxide weisen eine duale Säure-Base-Natur auf, d. h. sie können die Eigenschaften von sowohl sauren als auch basischen Oxiden aufweisen. Amphotere Oxide umfassen Metalloxide in den Oxidationsstufen +3, +4 und als Ausnahmen Oxide von BeO, ZnO, SnO, PbO.

Einige Metalle können alle drei Arten von salzbildenden Oxiden bilden. Beispielsweise bildet Chrom basisches Oxid CrO, amphoteres Oxid Cr 2 O 3 und saures Oxid CrO 3 .

Wie man sieht, hängen die Säure-Base-Eigenschaften von Metalloxiden direkt vom Oxidationsgrad des Metalls im Oxid ab: Je höher der Oxidationsgrad, desto ausgeprägter die Säureeigenschaften.

Stiftungen

Stiftungen – Verbindungen mit einer Formel der Form Me(OH)x, wobei x meistens gleich 1 oder 2.

Ausnahmen: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 und Pb (OH) 2 gehören trotz der Oxidationsstufe des Metalls +2 nicht zu den Basen. Diese Verbindungen sind amphotere Hydroxide, auf die in diesem Kapitel näher eingegangen wird.

Basisklassifizierung

Basen werden nach der Anzahl der Hydroxogruppen in einer Struktureinheit klassifiziert.

Basen mit einer Hydroxogruppe, d.h. Typ MeOH, genannt einzelne Säurebasen mit zwei Hydroxogruppen, d.h. Typ Me(OH) 2 , bzw. Disäure usw.

Auch die Basen werden in lösliche (alkalische) und unlösliche unterteilt.

Alkalien umfassen ausschließlich Hydroxide von Alkali- und Erdalkalimetallen sowie Thalliumhydroxid TlOH.

Basisnomenklatur

Der Name der Stiftung ist nach folgendem Prinzip aufgebaut:

Zum Beispiel:

Fe (OH) 2 - Eisen (II) -hydroxid,

Cu (OH) 2 - Kupfer (II) -hydroxid.

In Fällen, in denen das Metall in komplexen Stoffen eine konstante Oxidationsstufe hat, ist es nicht erforderlich, diese anzugeben. Zum Beispiel:

NaOH - Natriumhydroxid,

Ca (OH) 2 - Calciumhydroxid usw.

Säuren

Säuren - Komplexe Substanzen, deren Moleküle Wasserstoffatome enthalten, die durch ein Metall ersetzt werden können.

Die allgemeine Formel von Säuren kann als H x A geschrieben werden, wobei H Wasserstoffatome sind, die durch ein Metall ersetzt werden können, und A ein Säurerest ist.

Säuren umfassen beispielsweise Verbindungen wie H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 usw.

Säureklassifizierung

Nach der Anzahl der Wasserstoffatome, die durch ein Metall ersetzt werden können, werden Säuren eingeteilt in:

- um einbasige Säuren: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- d Essigsäuren: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- t rebasische Säuren: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Es ist zu beachten, dass die Anzahl der Wasserstoffatome bei organischen Säuren meist nicht deren Basizität widerspiegelt. Beispielsweise ist Essigsäure mit der Formel CH 3 COOH trotz des Vorhandenseins von 4 Wasserstoffatomen im Molekül nicht vier-, sondern einbasig. Die Basizität organischer Säuren wird durch die Anzahl der Carboxylgruppen (-COOH) im Molekül bestimmt.

Je nach Vorhandensein von Sauerstoff in Säuremolekülen werden sie auch in anoxische (HF, HCl, HBr usw.) und sauerstoffhaltige (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 usw.) unterteilt. Oxygenierte Säuren werden auch genannt Oxosäuren.

Sie können mehr über die Klassifizierung von Säuren lesen.

Nomenklatur von Säuren und Säureresten

Die folgende Liste mit Namen und Formeln von Säuren und Säureresten sollte gelernt werden.

In einigen Fällen können einige der folgenden Regeln das Auswendiglernen erleichtern.

Wie aus der obigen Tabelle ersichtlich, ist der Aufbau der systematischen Namen von Anoxsäuren wie folgt:

Zum Beispiel:

HF, Flusssäure;

HCl, Salzsäure;

H 2 S - Schwefelwasserstoffsäure.

Die Namen der Säurereste sauerstofffreier Säuren sind nach dem Prinzip aufgebaut:

Beispielsweise Cl - - Chlorid, Br - - Bromid.

Die Namen sauerstoffhaltiger Säuren erhält man durch Anhängen verschiedener Suffixe und Endungen an den Namen des säurebildenden Elements. Hat beispielsweise das säurebildende Element in einer sauerstoffhaltigen Säure die höchste Oxidationsstufe, dann ist der Name einer solchen Säure wie folgt aufgebaut:

Zum Beispiel Schwefelsäure H 2 S +6 O 4, Chromsäure H 2 Cr +6 O 4.

Alle sauerstoffhaltigen Säuren können auch als saure Hydroxide klassifiziert werden, da sich in ihren Molekülen Hydroxogruppen (OH) befinden. Dies ist beispielsweise aus den folgenden grafischen Formeln einiger sauerstoffhaltiger Säuren ersichtlich:

So kann Schwefelsäure auch als Schwefel(VI)-Hydroxid, Salpetersäure - Stickstoff(V)-Hydroxid, Phosphorsäure - Phosphor(V)-Hydroxid usw. bezeichnet werden. Die Zahl in Klammern kennzeichnet den Oxidationsgrad des säurebildenden Elements. Eine solche Variante der Bezeichnungen sauerstoffhaltiger Säuren mag vielen höchst ungewöhnlich erscheinen, gelegentlich finden sich solche Bezeichnungen aber auch in echten KIMs der Einheitlichen Staatsprüfung Chemie bei Aufgabenstellungen zur Einteilung anorganischer Stoffe.

Amphotere Hydroxide

Amphotere Hydroxide - Metallhydroxide mit dualer Natur, d.h. in der Lage, sowohl die Eigenschaften von Säuren als auch die Eigenschaften von Basen aufzuweisen.

Amphoter sind Metallhydroxide in den Oxidationsstufen +3 und +4 (sowie Oxide).

Auch die Verbindungen Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 und Pb (OH) 2 sind als Ausnahmen von amphoteren Hydroxiden eingeschlossen, trotz des Oxidationsgrades des Metalls in ihnen +2.

Für amphotere Hydroxide drei- und vierwertiger Metalle ist die Existenz von ortho- und meta-Formen möglich, die sich durch ein Wassermolekül voneinander unterscheiden. Beispielsweise kann Aluminium(III)hydroxid in der ortho-Form von Al(OH) 3 oder der meta-Form von AlO(OH) (Metahydroxid) vorliegen.

Da amphotere Hydroxide, wie bereits erwähnt, sowohl die Eigenschaften von Säuren als auch die Eigenschaften von Basen aufweisen, können ihre Formel und ihr Name auch anders geschrieben werden: entweder als Base oder als Säure. Zum Beispiel:

Salz

Salz - Dies sind komplexe Substanzen, die Metallkationen und Anionen von Säureresten enthalten.

Salze umfassen also beispielsweise Verbindungen wie KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 usw.

Die obige Definition beschreibt die Zusammensetzung der meisten Salze, es gibt jedoch Salze, die nicht darunter fallen. Beispielsweise kann das Salz anstelle von Metallkationen Ammoniumkationen oder seine organischen Derivate enthalten. Diese. Salze umfassen Verbindungen wie zum Beispiel (NH 4) 2 SO 4 (Ammoniumsulfat), + Cl – (Methylammoniumchlorid) usw.

Ebenfalls im Gegensatz zur obigen Definition von Salzen steht die Klasse der sogenannten Komplexsalze, die am Ende dieses Themas diskutiert werden.

Salzklassifizierung

Andererseits können Salze als Produkte der Substitution von Wasserstoffkationen H + in einer Säure durch andere Kationen oder als Produkte der Substitution von Hydroxidionen in Basen (oder amphoteren Hydroxiden) durch andere Anionen betrachtet werden.

Bei vollständiger Substitution, dem sog Mittel oder normal Salz. Beispielsweise entsteht beim vollständigen Ersatz von Wasserstoffkationen in Schwefelsäure durch Natriumkationen ein durchschnittliches (normales) Salz Na 2 SO 4 und bei vollständigem Ersatz von Hydroxidionen in der Ca (OH) 2 -Base durch Säurereste. Nitrationen bilden ein mittleres (normales) Salz Ca(NO3)2.

Salze, die durch unvollständigen Ersatz von Wasserstoffkationen in einer zweibasigen (oder mehr) Säure durch Metallkationen erhalten werden, werden Säuresalze genannt. Bei unvollständigem Ersatz von Wasserstoffkationen in Schwefelsäure durch Natriumkationen wird also ein Säuresalz NaHSO 4 gebildet.

Salze, die durch unvollständige Substitution von Hydroxidionen in zweisauren (oder mehr) Basen gebildet werden, werden als basisch bezeichnet um Salze. Beispielsweise bei unvollständigem Ersatz von Hydroxidionen in der Ca(OH) 2 -Base durch Nitrationen, einer Base um klares Salz Ca(OH)NO 3 .

Salze, die aus Kationen zweier verschiedener Metalle und Anionen von Säureresten nur einer Säure bestehen, werden genannt Doppelsalze. Doppelsalze sind also beispielsweise KNaCO 3 , KMgCl 3 usw.

Wenn das Salz aus einer Art von Kationen und zwei Arten von Säureresten gebildet wird, werden solche Salze als gemischt bezeichnet. Mischsalze sind beispielsweise die Verbindungen Ca(OCl)Cl, CuBrCl etc.

Es gibt Salze, die nicht unter die Definition von Salzen als Produkte der Substitution von Wasserstoffkationen in Säuren durch Metallkationen oder Produkte der Substitution von Hydroxidionen in Basen durch Anionen von Säureresten fallen. Dies sind komplexe Salze. So sind beispielsweise Komplexsalze Natriumtetrahydroxozinkat und Tetrahydroxoaluminat mit den Formeln Na 2 bzw. Na. Komplexe Salze erkennen Sie unter anderem am häufigsten an eckigen Klammern in der Formel. Es muss jedoch klar sein, dass, damit ein Stoff als Salz klassifiziert werden kann, seine Zusammensetzung alle Kationen außer (oder anstelle von) H + enthalten muss und dass von den Anionen zusätzlich zu (oder statt) OH -. Beispielsweise gehört die Verbindung H 2 nicht zur Klasse der Komplexsalze, da bei ihrer Dissoziation von Kationen nur Wasserstoffkationen H + in Lösung vorliegen. Nach Art der Dissoziation ist dieser Stoff eher als sauerstofffreie komplexe Säure einzustufen. Ebenso gehört die OH-Verbindung nicht zu den Salzen, denn diese Verbindung besteht aus Kationen + und Hydroxidionen OH -, d.h. es sollte als komplexe Grundlage betrachtet werden.

Salz Nomenklatur

Nomenklatur von mittleren und sauren Salzen

Der Name von mittleren und sauren Salzen basiert auf dem Prinzip:

Wenn der Oxidationsgrad des Metalls in komplexen Substanzen konstant ist, wird dies nicht angezeigt.

Die Namen der Säurereste wurden oben unter Berücksichtigung der Nomenklatur von Säuren angegeben.

Zum Beispiel,

Na 2 SO 4 - Natriumsulfat;

NaHSO 4 - Natriumhydrosulfat;

CaCO 3 - Calciumcarbonat;

Ca (HCO 3) 2 - Calciumbicarbonat usw.

Nomenklatur basischer Salze

Die Namen der Hauptsalze sind nach dem Prinzip aufgebaut:

Zum Beispiel:

(CuOH) 2 CO 3 - Kupfer(II)hydroxocarbonat;

Fe(OH) 2 NO 3 - Eisen(III)-dihydroxonitrat.

Nomenklatur komplexer Salze

Die Nomenklatur von Komplexverbindungen ist viel komplizierter, und Sie müssen nicht viel über die Nomenklatur von Komplexsalzen wissen, um die Prüfung zu bestehen.

Man sollte Komplexsalze benennen können, die durch Wechselwirkung von Alkalilösungen mit amphoteren Hydroxiden erhalten werden. Zum Beispiel:

*Die gleichen Farben in der Formel und dem Namen zeigen die entsprechenden Elemente der Formel und des Namens an.

Trivialnamen anorganischer Substanzen

Unter Trivialnamen versteht man Namen von Stoffen, die nicht oder nur schwach mit ihrer Zusammensetzung und Struktur verwandt sind. Trivialnamen sind in der Regel entweder historischen Gründen oder den physikalischen oder chemischen Eigenschaften dieser Verbindungen geschuldet.

Liste der Trivialnamen anorganischer Substanzen, die Sie kennen müssen:

Nein 3	Kryolith
SiO2	Quarz, Kieselerde
FeS 2	Pyrit, Eisenpyrit
CaSO 4 ∙2H 2 O	Gips
CaC2	Calciumcarbid
Al4C3	Aluminiumkarbid
KOH	Ätzkali
NaOH	Natronlauge, Natronlauge
H2O2	Wasserstoffperoxid
CuSO 4 ∙5H 2 O	blaues Vitriol
NH4Cl	Ammoniak
CaCO3	Kreide, Marmor, Kalkstein
N2O	Lachgas
NEIN 2	braunes gas
NaHCO3	Essen (Trinken) Limonade
Fe304	Eisenoxid
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	Ammoniak
CO	Kohlenmonoxid
CO2	Kohlendioxid
SiC	Karborund (Siliciumcarbid)
PH 3	Phosphin
NH3	Ammoniak
KClO 3	Berthollet-Salz (Kaliumchlorat)
(CuOH) 2 CO 3	Malachit
CaO	Branntkalk
Ca(OH)2	gelöschter Kalk
transparente wässrige Lösung von Ca(OH) 2	Kalkwasser
eine Suspension von festem Ca(OH) 2 in seiner wässrigen Lösung	Milch von Kalk
K2CO3	Pottasche
Na2CO3	Soda
Na 2 CO 3 ∙ 10 H 2 O	Kristallsoda
MgO	Magnesia