Praktische Arbeit 1 Gabrielyan. Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Masse

Praktische Arbeit №1.

Einfluss verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Ziel: Betrachten Sie den Einfluss verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Ausrüstung und Reagenzien:Reagenzgläser, Spirituslampe, Halter, Reagenzglasständer, Zink, Magnesium, Eisen: Granulate und Pulver, Lösungen von Schwefel- (1:5, 1:10) und Salzsäure, Wasserstoffperoxid, Mangan(IV)oxid, Kupfer(II ) Oxid.

Fortschritt:

EXPERIMENT 1. Einfluss der Art der reagierenden Substanzen.

EXPERIMENT 2. Einfluss der Konzentration der Reaktanten.

EXPERIMENT 3. Einfluss der Kontaktfläche von Reaktanten.

EXPERIMENT 4. Wirkung der Temperatur.

Geben Sie ein wenig schwarzes Kupferoxidpulver (II) in die Reagenzgläser, gießen Sie eine Lösung von Schwefelsäure in beide Reagenzgläser. Erhitze eines der Rohre

EXPERIMENT 5. Einfluss des Katalysators.

2 O 2 2 . In welchem Röhrchen ist die Reaktion schneller? Wieso den?

Organisieren Sie Ihre Arbeit in einer Tabelle:

Der betrachtete Faktor, der die Geschwindigkeit von chem. Reaktionen	Beschreibung des Versuchs	Beobachtungen zur Beurteilung der Geschwindigkeit einer Reaktion	Reaktionsgleichungen	Fazit
Erfahrung 1. Einfluss der Art reagierender Stoffe.	Gießen Sie 2 ml Salzsäurelösung in drei Reagenzgläser. Geben Sie ein Stück Magnesium in das erste Glas, ein Zinkkörnchen in das zweite Glas und ein Stück Eisen in das dritte Glas. Beobachten Sie die Geschwindigkeit der drei Reaktionen. Welche Reaktion ist die schnellste und warum?	Die Gasentwicklung erfolgt am schnellsten in einem Reagenzglas mit Magnesium.	Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von der Art der Reaktanten ab. Magnesium hat die stärksten reduzierenden Eigenschaften.
Erfahrung 2. Einfluss der Konzentration der Reaktanten.	In zwei Reagenzgläser kippen Sie ein Zinkgranulat ab und gießen Sie vorsichtig Schwefelsäurelösungen ein: im ersten Reagenzglas eine Säurelösung von 1:5, im zweiten - 1:10. Welcher reagiert schneller?	In der ersten Röhre wird das Gas intensiver freigesetzt.	Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2	Je höher die Konzentration der Reaktanden, desto häufiger kollidieren ihre Teilchen und desto höher ist die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion.
Erfahrung 3. Einfluss der Kontaktfläche von Reaktanten.	Gießen Sie etwas Eisenpulver in ein Reagenzglas, stecken Sie eine Eisenklammer in das andere und gießen Sie 2 ml verdünnte Salzsäure (1:2) in beide Reagenzgläser.In welchem Röhrchen ist die Reaktion schneller? Wieso den?	In einem Reagenzglas mit Eisenpulver ist die Gasentwicklung schneller.	Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2	Je größer die Kontaktfläche der Reaktanten ist, desto höher ist die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion.
Erfahrung 4. Die Wirkung der Temperatur.	Geben Sie ein wenig schwarzes Kupfer(II)-oxid-Pulver in zwei Reagenzgläser, gießen Sie eine Lösung von Schwefelsäure in beide Reagenzgläser. Erhitze eines der Reagenzgläser. In welchem Röhrchen ist die Reaktion schneller? Wieso den?	Die Auflösung von Kupferoxid (II) und die Bildung einer blauen Lösung erfolgt beim Erhitzen schneller.	CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O	Mit steigender Temperatur nehmen die Geschwindigkeit der Partikelbewegung und die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion zu.
Erfahrung 5. Einfluss des Katalysators.	Gießen Sie 2 ml Wasserstoffperoxid H in zwei Reagenzgläser. 2 O 2 , fügen Sie ein paar Kristalle Mangan(IV)oxid MnO in eines der Reagenzgläser 2 . In welchem Röhrchen ist die Reaktion schneller? Wieso den?	In Anwesenheit von Mangan(IV)oxid kommt es zu einer schnellen Freisetzung von Gasblasen.	2H 2 O 2 2H 2 O + O 2	Mangan(IV)oxid ist ein Katalysator, der die Zersetzung von Wasserstoffperoxid beschleunigt.

Fazit: Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von den Bedingungen ab: von der Art der Reaktanten, von der Kontaktfläche, von der Konzentration, von der Temperatur, von der Anwesenheit von Katalysatoren.

Praktische Arbeit №2.

Lösung experimenteller Probleme zum Thema "Elektrolytische Dissoziation".

Ziel: lernen, theoretisches Wissen für experimentelle Problemlösungen anzuwenden.

Ausrüstung und Reagenzien:Reagenzgläser, Lösungen von Schwefelsäure, Natriumchlorid, Natriumsulfat, Salzsäure, Silbernitrat, Bariumchlorid, Indikatoren, Kupfer(II)-sulfat, Natriumhydroxid.

Fortschritt:

Denke an die Sicherheitsregeln, wenn du ein chemisches Experiment durchführst.

Viele Stoffe können bei Hautkontakt Verbrennungen verursachen. Fassen Sie Substanzen niemals mit den Händen an.
Einige Substanzen haben einen unangenehmen Geruch und ihre Dämpfe können zu Vergiftungen führen. Bringen Sie eine geöffnete Flasche nicht in die Nähe Ihres Gesichts.
In einem chemischen Labor werden auch bekannte Substanzen nicht verkostet, sie können Verunreinigungen enthalten, die für den Menschen giftig sind.
Säuren sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute.
Gelangt Säure oder Lauge auf die Haut, sollte diese sofort mit viel fließendem Wasser abgewaschen werden.
Glas ist ein sprödes Material mit geringer Schlagfestigkeit und geringer Biegefestigkeit. Es ist strengstens verboten, Geschirr mit Rissen und abgebrochenen Kanten zu verwenden.
Die Versuche sollten mit der im Methodenhandbuch für jeden Versuch angegebenen Stoffmenge durchgeführt werden.
Berühren Sie ohne Erlaubnis des Lehrers nichts auf den Tischen.
Bewahren Sie Stille, während Sie ein Experiment durchführen oder einen Bericht schreiben.
Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz nach der Arbeit auf.

Aufgabe Nummer 1. Bestimmen Sie empirisch die Zusammensetzung von Lösungen, die ohne Markierung sind: Schwefelsäure, Natriumchlorid, Natriumsulfat.

Substanz Reagens	H 2 SO 4	NaCl	Na2SO4
Lackmus	rote Farbe	Keine Änderung	Keine Änderung
BaCl2		Keine Änderung	BaSO4 ↓ Weiß
AgNO3		AgCl↓ weiß geronnen
Rohrnummer:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl – → AgCl ↓

Aufgabe Nummer 2. Bestätigen Sie die qualitative Zusammensetzung der Stoffe:

1) Salzsäure.

Salzsäure zerfällt in Ionen:ÍCl → H + + Cl -

Eine qualitative Reaktion auf das Wasserstoffkation ist Lackmus. Es bildet sich eine rote Farbe.

Eine qualitative Reaktion auf das Chloridanion ist die Wechselwirkung mit Silbernitrat, es bildet sich ein weißer käsiger Niederschlag.

ÍCl + AgNO 3 → ÍNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl – → AgCl ↓

2) Kupfersulfat (II).

Kupfersulfat (II) dissoziiert in Ionen: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Qualitative Reaktion auf Sulfationen - Wechselwirkung mit Bariumchlorid. Es bildet sich ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat:

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓

Qualitative Reaktion auf das Kupferkation Cu 2+ - Wechselwirkung mit Natronlauge. Es bildet sich ein blauer gallertartiger Niederschlag von Kupfer(II)hydroxid:

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 ↓

Fazit:

Praktische Arbeit №3.

Gewinnung von Ammoniak und Untersuchung seiner Eigenschaften. Bekanntschaft mit den chemischen Eigenschaften einer wässrigen Ammoniaklösung.

Ziel: 1. Um die Fähigkeit zu konsolidieren, Gase aufzunehmen und zu sammeln, unter Berücksichtigung der relativen Dichte in der Luft.

2. Um die Eigenschaften von Ammoniak und Ammoniakwasser zu untersuchen, lernen Sie, wie man Ammoniumsalze erhält und erkennt.

Ausrüstung und Reagenzien:Laborstativ, Spirituslampe, Kork mit Entlüftungsröhrchen, Spatel, Porzellanmörser mit Stößel, Kristallisator mit Wasser, Splitter, Wattestäbchen, Reagenzgläser, Lackmuspapier, Ammoniumchlorid, Ammoniumsulfat, Calciumhydroxid, 1%ige Ammoniaklösung, Lösungen von Salz- und Schwefelsäure, Natriumhydroxid.

Fortschritt:

Denke an die Sicherheitsregeln, wenn du ein chemisches Experiment durchführst.

Viele Stoffe können bei Hautkontakt Verbrennungen verursachen. Fassen Sie Substanzen niemals mit den Händen an.
Einige Substanzen haben einen unangenehmen Geruch und ihre Dämpfe können zu Vergiftungen führen. Bringen Sie eine geöffnete Flasche nicht in die Nähe Ihres Gesichts.
In einem chemischen Labor werden auch bekannte Substanzen nicht verkostet, sie können Verunreinigungen enthalten, die für den Menschen giftig sind.
Säuren sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute.
Alkalien sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute. Sie können zu einem vollständigen Verlust des Sehvermögens führen.
Gelangt Säure oder Lauge auf die Haut, sollte diese sofort mit viel fließendem Wasser abgewaschen werden.
Ammoniak erfordert aufgrund seiner physiologischen Wirkung einen sorgfältigen Umgang, es beeinträchtigt die Atemwege (Dehydratation).Ammoniak, das bei der Wechselwirkung von Ammoniumsalzen mit Alkalien freigesetzt wird, ist in Wasser und damit in der Feuchtigkeit der Augenschleimhaut sehr gut löslich. Sie können gereizt werden. Wenn dies passiert, spülen Sie die Augen mit Wasser aus.
Wenn Sie die Spirituslampe sofort nach dem Entfernen der Kappe anzünden, leuchtet ein Alkoholfilm am Hals der Spirituslampe genau an der Stelle auf, an der die Kappe an den Hals angrenzt. Die Flamme dringt mit dem Rohr unter die Scheibe und der Alkoholdampf im Tank entzündet sich. Es kann zu einer Explosion und einem Auswurf der Scheibe zusammen mit dem Docht kommen. Um dies zu vermeiden, heben Sie die Scheibe mit dem Docht einige Sekunden an, um die Dämpfe zu entfernen. Wenn sich ein Rauch entzündet, legen Sie die Dinge schnell beiseite (praktisches Arbeitsheft) und rufen Sie den Lehrer an.

Spirituslampe nur mit Streichhölzern anzünden, mit Deckel oder Kappe löschen, von oben abdecken.
Es ist verboten, eine brennende Spirituslampe zu transportieren und eine Spirituslampe von einer anderen anzuzünden.
Beim Erhitzen einer Substanz in einem Reagenzglas muss diese zuerst erhitzt werden, wobei die Öffnung des Reagenzglases während des Erhitzens von sich selbst und seinem Nachbarn weggerichtet sein sollte.
Glas ist ein sprödes Material mit geringer Schlagfestigkeit und geringer Biegefestigkeit. Es ist strengstens verboten, Geschirr mit Rissen und abgebrochenen Kanten zu verwenden.
Die Versuche sollten mit der im Methodenhandbuch für jeden Versuch angegebenen Stoffmenge durchgeführt werden.
Berühren Sie ohne Erlaubnis des Lehrers nichts auf den Tischen.
Bewahren Sie Stille, während Sie ein Experiment durchführen oder einen Bericht schreiben.
Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz nach der Arbeit auf.

Buchseite 116-117

Name der Erfahrung	Was sie taten	Beobachtungen, Zeichnungen	Reaktionsgleichungen	Fazit
Erfahrung 1. Empfangen von Ammoniak und Auflösen in Wasser.	Mischen Sie in einem Porzellanmörser gleiche Volumina festes Ammoniumchlorid NH 4 Cl und Calciumhydroxid Ca(OH) 2 . Gießen Sie die vorbereitete Mischung auf 1/3 ihres Volumens in ein Reagenzglas. Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen mit einem Gasauslassrohr. Montieren Sie das Rohr in einem Winkel, sodass der Boden etwas höher als der Stopper ist. Erkläre warum? Setzen Sie ein trockenes Reagenzglas auf das Ende des Gasauslassrohrs und verschließen Sie das Loch von unten mit einem Wattestäbchen. Erhitzen Sie die Mischung: zuerst das gesamte Röhrchen, dann die Reaktionsmischung. Warum wird Ammoniak in einem umgedrehten Rohr gesammelt? Wenn Sie Ammoniak riechen, verschließen Sie das Reagenzglas mit dem Finger und tauchen es, ohne es umzudrehen, in einen Kristallisator mit Wasser. Was beobachtest du? Was hat dieses Phänomen verursacht? Reagenzglas mit Lösung umdrehen, mit Phenolphthalein testen. Was beobachtest du? Machen Sie eine Schlussfolgerung.	Abbildung ris1.jpg Am Korken kondensiert Wasserdampf. Es riecht nach Ammoniak. Schnelles Ansaugen von Wasser in das Reagenzglas. Das Aussehen der purpurroten Farbe.	Ca(OH) 2 + 2NH 4 C1 CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	Der Hals des Reagenzglases ist leicht nach unten geneigt, damit keine Wassertropfen auf die wärmeren Wände des Reagenzglases fließen, da es sonst zu Rissen kommen kann. Ammoniak ist ein Gas, fast zweimal leichter als Luft, daher wird es in einem umgedrehten Reagenzglas gesammelt. Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser, im Reagenzglas entsteht ein Vakuum. Das Medium ist alkalisch.
Erfahrung 2. Die Wechselwirkung von Ammoniak mit Säuren.	Senken Sie das Gasauslassrohr in Reagenzgläser, die zu ¼ mit Salzsäure- und Schwefelsäurelösungen gefüllt sind. Was beobachtest du?	Über der Oberfläche von Säurelösungen erscheint „weißer Rauch“ - kristallines Chlorid und Ammoniumsulfat.	NH 3 + HCl → NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4	Ammoniak reagiert aktiv mit Säuren.
Erfahrung 3. Wechselwirkung von Ammoniumsalzen mit Alkalien (Erkennung von Ammoniumsalzen)	Etwas kristallines Ammoniumsulfat in ein Reagenzglas geben, 2 ml Natronlauge zugeben, leicht erwärmen. Was fühlst du? Halten Sie ein nasses Lackmuspapier an die Öffnung des Reagenzglases. Was beobachtest du? Schließen Sie, wie man Ammoniumsalze erkennt.	Dabei wird ein stechend riechendes Gas freigesetzt. Sie wird blau.	(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O NH 3 + H 2 O ⇄ NH 3 H 2 O ⇄ NH 4 + +OH -	Das Medium ist alkalisch. Eine qualitative Reaktion auf Ammoniumsalze ist ihre Wechselwirkung mit Alkalien beim Erhitzen.

Fazit: Wir untersuchten die Eigenschaften von Ammoniak, lernten Ammoniumsalze zu gewinnen und zu erkennen.

Praktische Arbeit Nr. 4.

Herstellung von Kohlenmonoxid (IV) und Untersuchung seiner Eigenschaften. Erkennung von Karbonaten.

Ziel: 1. Kenntnisse über die Eigenschaften von Kohlendioxid und Karbonaten festigen.

2. Lernen Sie Kohlendioxid durch die Austauschreaktion zu erhalten und erkennen Sie es.

Ausrüstung und Reagenzien:Laborstativ, Kork mit Gasauslassrohr, Chemikalienbecher, Reagenzgläser, Lackmus, Lösungen von Salzsäure, Natriumchlorid, Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Bariumchlorid, Silbernitrat, Marmor, Kalkwasser.

Fortschritt:

Denke an die Sicherheitsregeln, wenn du ein chemisches Experiment durchführst.

In einem chemischen Labor werden auch bekannte Substanzen nicht verkostet, sie können Verunreinigungen enthalten, die für den Menschen giftig sind.
Säuren sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute.
Gelangt Säure oder Lauge auf die Haut, sollte diese sofort mit viel fließendem Wasser abgewaschen werden.
Bariumverbindungen müssen so gehandhabt werden, dass sie nicht in den Mund gelangen, da sie giftig sind. Um eine schwere Vergiftung zu erreichen, reicht eine Dosis von weniger als 0,5 g aus. Nach Arbeitsende Hände gründlich mit Seife und fließendem Wasser waschen.

Glas ist ein sprödes Material mit geringer Schlagfestigkeit und geringer Biegefestigkeit. Es ist strengstens verboten, Geschirr mit Rissen und abgebrochenen Kanten zu verwenden.
Das Reagenzglas wird in der Halterung so fixiert, dass zwischen Reagenzglashals und Halterung ein Abstand von 1–1,5 cm besteht.
Die Versuche sollten mit der im Methodenhandbuch für jeden Versuch angegebenen Stoffmenge durchgeführt werden.
Berühren Sie ohne Erlaubnis des Lehrers nichts auf den Tischen.
Bewahren Sie Stille, während Sie ein Experiment durchführen oder einen Bericht schreiben.
Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz nach der Arbeit auf.

Erfahrung 1 . Herstellung von Kohlenmonoxid (IV) und Untersuchung seiner Eigenschaften. Buchseite 158-159

Was sie taten

Beobachtungen, Zeichnungen

Reaktionsgleichungen

Fazit

Bauen Sie die Apparatur zur Gewinnung von Gasen zusammen. Prüfen Sie es auf Dichtheit. Geben Sie einige Marmorstücke in ein Reagenzglas und fügen Sie 2 ml Dil hinzu. von Salzsäure.

Was beobachtest du?

Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Korken mit einem Gasauslassrohr und leiten Sie das freigesetzte Gas durch Kalkwasser. What do you beobachtest du?

Lassen Sie noch einige Minuten lang Gas passieren. Was beobachtest du?

Das Ende des Gasauslassrohrs in ein Reagenzglas mit 2-3 ml destilliertem Wasser und einigen Tropfen Lackmus stellen und Kohlendioxid hindurchleiten. Was beobachtest du?

Abbildung ris2

Heftige Freisetzung von Gas.

Trübung von Kalkwasser.

Der gebildete Niederschlag löst sich auf.

Lackmus errötet.

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca 2+ + 2HCO 3 -

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Im Labor werden Karbonate mit einer starken Säure behandelt, um Kohlendioxid zu erzeugen.

Kalkwasser wird zum Nachweis von Kohlendioxid verwendet.

Bei einem Überschuss an Kohlendioxid verwandeln sich unlösliche Carbonate in lösliche Kohlenwasserstoffe.

Wenn sich Kohlendioxid auflöst, entsteht also Kohlensäure. Kohlendioxid ist ein saures Oxid.

Fazit: 1. Im Labor wird Kohlendioxid durch die Einwirkung von Salzsäure auf Carbonate erzeugt.

2. Eine qualitative Reaktion auf Kohlendioxid ist die Trübung von Kalkwasser.

Erfahrung 2 . Erkennung von Karbonaten.

Drei Reagenzgläser enthalten Lösungen der folgenden Substanzen: Natriumchlorid, Natriumsulfat, Natriumcarbonat. Erkennen Sie diese Stoffe, indem Sie den Arbeitsablauf bestimmen.

Substanz Reagens	NaCl	Na2SO4	Na2CO3
	Keine Änderung	Keine Änderung	„kochendes“ CO 2
BaCl2	Keine Änderung	BaSO4 ↓ Weiß
AgNO3	AgCl↓ weiß geronnen
Rohrnummer:

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ +Kl- → AgCl ↓

Fazit:1. Substanzen können anhand qualitativer Reaktionen erkannt werden.

2. Qualitative Reaktion auf das Carbonation - die Wechselwirkung von Carbonaten mit starken Säuren.

Praktische Arbeit Nr. 5.

Bestimmung der qualitativen Zusammensetzung der organischen Substanz.

Ziel:lernen, die qualitative Zusammensetzung organischer Substanzen experimentell zu bestimmen.

Ausrüstung und Reagenzien:Laborstativ, Spirituslampe, Kork mit Gasauslassrohr, Reagenzgläser, wasserfreies Kupfer(II)-sulfat, Kupfer(II)-oxid, Vaseline, Kalkwasser.

Fortschritt:

Denke an die Sicherheitsregeln, wenn du ein chemisches Experiment durchführst.

Alkalien sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute. Sie können zu einem vollständigen Verlust des Sehvermögens führen.
Gelangt Säure oder Lauge auf die Haut, sollte diese sofort mit viel fließendem Wasser abgewaschen werden.
Wenn Sie die Spirituslampe sofort nach dem Entfernen der Kappe anzünden, leuchtet ein Alkoholfilm am Hals der Spirituslampe genau an der Stelle auf, an der die Kappe an den Hals angrenzt. Die Flamme dringt mit dem Rohr unter die Scheibe und der Alkoholdampf im Tank entzündet sich. Es kann zu einer Explosion und einem Auswurf der Scheibe zusammen mit dem Docht kommen. Um dies zu vermeiden, heben Sie die Scheibe mit dem Docht einige Sekunden an, um die Dämpfe zu entfernen. Wenn sich ein Rauch entzündet, legen Sie die Dinge schnell beiseite (praktisches Arbeitsheft) und rufen Sie den Lehrer an.

Spirituslampe nur mit Streichhölzern anzünden, mit Deckel oder Kappe löschen, von oben abdecken.
Es ist verboten, eine brennende Spirituslampe zu transportieren und eine Spirituslampe von einer anderen anzuzünden.
Glas ist ein sprödes Material mit geringer Schlagfestigkeit und geringer Biegefestigkeit. Es ist strengstens verboten, Geschirr mit Rissen und abgebrochenen Kanten zu verwenden.
Die Versuche sollten mit der im Methodenhandbuch für jeden Versuch angegebenen Stoffmenge durchgeführt werden.
Berühren Sie ohne Erlaubnis des Lehrers nichts auf den Tischen.
Bewahren Sie Stille, während Sie ein Experiment durchführen oder einen Bericht schreiben.
Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz nach der Arbeit auf.

Buchseite 184

Was sie taten

Beobachtungen, Zeichnungen

Reaktionsgleichungen

Fazit

Bauen Sie das Gerät zusammen.

Auf den Boden des Reagenzglases (mit einer Erbse) Vaseline, Kupferoxid (II) (dreimal mehr nehmen) geben, mischen. Verwenden Sie auf der Innenseite des Reagenzglases, näher am Loch, einen Spatel, um wasserfreies Kupfer (II) -sulfat - ein weißes Pulver - zu platzieren. Gießen Sie die Kalkwasserlösung in das Reagenzglas und senken Sie das Gasauslassrohr hinein. Erhitzen Sie zuerst das gesamte Rohr, dann den Boden des Rohrs.

Beachten Sie Anzeichen für stattfindende Reaktionen:

a) mit einer Mischung aus Vaseline und Kupfer(II)oxid;

b) mit weißem Kupfersulfatpulver (II);

c) mit Kalkwasser.

Abbildung ris3

a) Bildung eines roten Belages auf einer Mischung aus Vaseline und Kupfer(II)oxid.

b) Weißes CuSO-Pulver4 wird blau.

c) Kalkwasser wird trüb.

AUS15 H32 + 46CuO →15CO2 + 16H2 O+46Cu

CuSO4 +5N2 O → CuSO4 5N2 Ö

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+H2 Ö

CuO wird zu Kupfer reduziert. CuO ist ein Oxidationsmittel, Vaseline ist ein Reduktionsmittel.

Bei der Oxidation von Vaseline CuO entsteht Wasserdampf, der mit wasserfreiem CuSO reagiert4 . Dass. Vaseline enthält Wasserstoff.

Bei der Oxidation von Vaseline mit CuO entsteht Kohlendioxid, das mit Kalkwasser reagiert. Dass. Vaseline enthält Kohlenstoff.

Fazit:Die Zusammensetzung von Vaseline umfasst Kohlenstoff- und Wasserstoffatome, weil. infolge der Oxidation von Vaseline mit Kupfer(II)oxid entstehen Kohlendioxid und Wasser.

Praktische Arbeit Nr. 6.

Lösen experimenteller Aufgaben zum Thema „Metalle“.

Ziel:untersuchen die Eigenschaften von Metallen und ihren Verbindungen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Option 1: Reagenzglasgestell, Reagenzgläser, Eisen, Lösungen von Salpetersäure, Schwefelsäure, Salzsäure, Natriumhydroxid, Kaliumchlorid, Kaliumcarbonat, Kupfer(II)-chlorid, Eisen(II)-chlorid, Nickel(II)-sulfat,Silbernitrat.

Option 2: Reagenzglasgestell, Reagenzgläser, Lösungen von Salpeter- und Salzsäure, Eisen(III)-chlorid, Natriumhydroxid, Kaliumthiocyanat, Natriumphosphat, Zinksulfat, Natriumbromid,Silbernitrat.

Fortschritt:

Denke an die Sicherheitsregeln, wenn du ein chemisches Experiment durchführst.

In einem chemischen Labor werden auch bekannte Substanzen nicht verkostet, sie können Verunreinigungen enthalten, die für den Menschen giftig sind.
Säuren sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute.
Alkalien sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute. Sie können zu einem vollständigen Verlust des Sehvermögens führen.
Gelangt Säure oder Lauge auf die Haut, sollte diese sofort mit viel fließendem Wasser abgewaschen werden.
Kupferverbindungen in Form von Staub können bei Kontakt mit der Haut, insbesondere an Stellen mit Mikrotrauma, Reizungen verursachen und zu leichten Allergien führen.
Alle Nitrate haben eine brennende Wirkung auf Haut und Schleimhäute. Silbernitrat (Lapis) zersetzt sich bei Sonneneinstrahlung. Verursacht bei Kontakt eine Verdunkelung der Haut.
Die Thiocyanate sind Verbindungen mit erhöhter physiologischer Aktivität. Bei der Arbeit mit ihnen sollten Sie persönliche Schutzausrüstung verwenden und die Regeln der persönlichen Hygiene beachten.Lassen Sie keine Medikamente in den Körper gelangen!

Glas ist ein sprödes Material mit geringer Schlagfestigkeit und geringer Biegefestigkeit. Es ist strengstens verboten, Geschirr mit Rissen und abgebrochenen Kanten zu verwenden.
Das Reagenzglas wird in der Halterung so fixiert, dass zwischen Reagenzglashals und Halterung ein Abstand von 1–1,5 cm besteht.
Die Versuche sollten mit der im Methodenhandbuch für jeden Versuch angegebenen Stoffmenge durchgeführt werden.
Berühren Sie ohne Erlaubnis des Lehrers nichts auf den Tischen.
Bewahren Sie Stille, während Sie ein Experiment durchführen oder einen Bericht schreiben.
Räumen Sie Ihren Arbeitsplatz nach der Arbeit auf.

Buchseite 255

Ich wähle

Übung 1.

Führen Sie mit den erforderlichen Reagenzien und Geräten die folgenden Transformationen durch:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(NR3 ) 2

Was sie taten	Beobachtungen	Reaktionsgleichungen
1. Wir legen Eisenspäne in eine Schwefelsäurelösung.	Gasfreisetzung.	Fe + H2 ALSO4 →FeSO4 +H2 Fe + 2Н+ →Fe2+ +H2
2. Nach einer Weile fügen Sie der resultierenden Lösung einige Tropfen Alkali hinzu.	Es bildet sich ein grünlicher gallertartiger Niederschlag.	FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2 ALSO4 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓
3.	Der Niederschlag löst sich auf.Reaktionsgleichungen
1. Füge ein paar Tropfen Alkali zu einer Lösung von Nickel(II)sulfat hinzu.	Es bildet sich ein hellgrüner Niederschlag.	NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + Na2 ALSO4 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 ↓
	Der Niederschlag löst sich auf.	Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2 Std2 Ö Ni(OH)2 + 2 Std+ → Ni2+ + 2 Std2 Ö
3. Zu einem anderenReagenzglas zum entstandenen Bodensatz konz. alkalische Lösung.	Keine Änderungen.

Fazit:Nickel(II)-hydroxid ist ein hellgrüner Niederschlag, der basische Eigenschaften aufweist.

Aufgabe 3.Schlagen Sie die rationellste Methode zur Bestimmung der Salze vor, deren Lösungen sich in nummerierten Reagenzgläsern befinden: KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ blau gallertartig

Fe(OH)2 ↓ grünlich gallertartig

HCl

Keine Änderung

"kochendes" CO2

AgNO3

AgCl↓

Weiß

geronnen

Rohrnummer:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 Ö

2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 Ö

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ +Kl- → AgCl ↓

Fazit:Mittels qualitativer Reaktionen können Substanzen identifiziert werden.

II-Option:

Übung 1.

Führen Sie mit den entsprechenden Reagenzien und Geräten die folgenden Transformationen durch

FeCl3 → Fe(OH)↓

2. Fügen Sie dem resultierenden Niederschlag eine Lösung von Salpetersäure hinzu.

Der Niederschlag löst sich auf und es entsteht eine gelbe Lösung.

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NR3 ) 3 + 3H2 Ö

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 Ö

3. Fügen Sie einige Tropfen Kaliumthiocyanat zu einer Lösung von Eisen(III)nitrat hinzu.

Das Auftreten einer blutroten Farbe.

Fe (Nr3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KN3

Fe3+ + 3CNs- ↔ Fe(ZNS)3

Fazit:Experimentell durchgeführt die Umwandlung von chemischen Reaktionen.

Aufgabe 2.Stellen Sie Eisen(III)hydroxid her und untersuchen Sie seine Eigenschaften.

Was sie taten	Beobachtungen	Reaktionsgleichungen
1. Fügen Sie einige Tropfen Alkali zu einer Lösung von Eisen (III) -chlorid hinzu.	Es bildet sich ein brauner Niederschlag.	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
2. Das resultierende Sediment wird in 2 Teile geteilt. In Einsfügen Sie dem resultierenden Niederschlag eine Lösung von Salzsäure hinzu.	Der Niederschlag löst sich auf.	Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2 Ö Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 Ö
3. Zu einem anderenReagenzglas zum entstandenen Bodensatz konz. Lauge, erhitzen.	Der Niederschlag löst sich auf.	t Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3 Fe(OH)3 + 3OH- → 3-

Fazit:Eisenhydroxid (III) - ein brauner Niederschlag, weist amphotere Eigenschaften auf.

Aufgabe 3.Schlagen Sie den rationellsten Weg zur Bestimmung der Salze vor, deren Lösungen sich in nummerierten Reagenzgläsern befinden: Na3 PO4

Fe(OH)3 ↓

braun

Zn(OH)2 ↓

Weiß

Keine Änderung

AgNO3

Ag3 PO4 ↓

gelb

AgBr↓

gelblich

geronnen

Rohrnummer:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2 ALSO4

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓

N / A3 PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3 PO4 ↓

3 Ag+ +PO4 3- → Ag3 PO4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Fazit:Mittels qualitativer Reaktionen können Substanzen identifiziert werden.

Rybakova L.Yu., Lehrerin für Chemie

UNTERRICHTSPLAN

Unterrichtsthema: Vollständiger Name Rybakova Larisa YurievnaArbeitsplatz: Städtische Bildungseinrichtung "Sekundarschule des Dorfes Dinamovskiy, Novoburassky-Bezirk der Region Saratow"Berufsbezeichnung: LehrerThema: ChemieKlasse: 8

Thema und Lektionsnummer im Thema: Lektion " Praktikum Nr. 1. Techniken zum Umgang mit Laborgeräten " ist die dritte im Abschnitt "Einführung".

Das Studium des Abschnitts "Einführung" sieht die Bildung allgemeiner pädagogischer Fähigkeiten, Fertigkeiten und Schlüsselkompetenzen der Schüler unter Verwendung eines Meta-Fächer-Ansatzes vor. In dieser Richtung sind die Prioritäten: die Verwendung verschiedener Methoden zum Verständnis der Welt um uns herum (Beobachtung, Messung, Experimente, Experiment); Durchführung praktischer Arbeiten, einfacher Versuche und Beschreibung der Ergebnisse; Einhaltung von Normen und Verhaltensregeln in chemischen Laboratorien.

Basisanleitung Betriebssystem Gabrieljan

Der Zweck des Unterrichts : Bildung eines Wissenssystems über Sicherheitsregeln in einem chemischen Labor, über die Verwendung von Laborgeräten und Fähigkeiten, damit für Forschungszwecke zu arbeiten.

Aufgaben:

Lehrreich: Studenten an Laborgeräte heranführen; die Fähigkeit, mit Laborgeräten zu arbeiten, die Fähigkeit, Recherchen durchzuführen, um die erforderlichen Informationen zu erhalten.

Entwicklung: die Fähigkeit entwickeln, eine Lösung für ein Problem zu planen und eine Handlungskette aufzubauen, die Fähigkeit, Analogien zu ziehen, mit einer Informationsquelle zu arbeiten.

Lehrreich: Fähigkeiten zur geschäftlichen Zusammenarbeit entwickeln; eine positive Einstellung gegenüber Lernaktivitäten entwickeln.

Universelle Lernaktivitäten, die während des Unterrichts gebildet werden:

Persönlich: Selbstbestimmung, Sinnbildung.

Regulierung: Zielsetzung, Planung, Korrektur, Bewertung.

Kognitiv: allgemeine Bildung (Formulierung eines kognitiven Ziels, Suche und Auswahl der erforderlichen Informationen, bewusste Konstruktion einer Sprachaussage, Erstellung von Aktivitätsalgorithmen zur Lösung eines Problems); logisch (Analyse, Vergleich, Herstellung von Ursache-Wirkungs-Beziehungen)

Gesprächig : die Fähigkeit, in einer Gruppe mit Gleichaltrigen zusammenzuarbeiten, um die richtigen Informationen zu finden, die Fähigkeit, zuzuhören und einen Dialog zu führen, die Handlungen des Partners zu korrigieren.

Erwartete Ergebnisse

Studierende sollten wissen:

Sicherheitsregeln bei der Arbeit in einem chemischen Labor;

Betrieb von chemischen Experimenten;

das Gerät der einfachsten chemischen Geräte;

Die Studierenden sollten in der Lage sein:

mit Laborgeräten umgehen, Sicherheitsvorschriften bei der Durchführung von Praktika und Heimversuchen beachten;

Verwenden Sie die Beobachtungsmethode, wenn Sie verschiedene Arten von praktischen Aufgaben ausführen.

die Ergebnisse der Beobachtungen und des Experiments zu formalisieren;

die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten in der Praxis und im Alltag anzuwenden

einzeln, zu zweit arbeiten, das erworbene Wissen anwenden;

haben die Fähigkeit, mit verschiedenen Arten von Informationsquellen zu arbeiten: Literatur, Multimedia-Hilfsmittel.

Unterrichtsart: eine Lektion im Erlernen von neuem Wissen

Formen studentischer Arbeiten: praktische Arbeit

Erforderliche technische Ausstattung: Computer, Bildschirm, Multimedia-Projektor.

Aufbau und Ablauf des Unterrichts

Unterrichtsphase

1. a) Macht den Schülern bewusst, wie wichtig es ist, die TB-Regeln zu befolgen.b) Einführung von Sicherheitsregeln im Chemielabor und Erste-Hilfe-Regeln mit Kommentaren. Anwendung Nr. 2 in) organisiert die Arbeit mit ESM: interaktive Aufgabe

2. Organisiert die praktische Arbeit "Techniken zum Umgang mit Laborgeräten" 1) Erfahrung Nr. 1" Bekanntschaft mit Mustern chemischer Glaswaren» a) stellt Fragen und aktualisiert die Lebenserfahrungb) demonstriert Laborgeräte (vorhanden und aus Folien)c) stellt den Schülern technologische Landkarten zur Verfügung.Anwendung Nr. 3 Orientierungskarte Nr. 1 c) Organisiert die Arbeit mit ESM – interaktive Aufgabe „Geräte und Utensilien für das Chemielabor“.2) Erfahrung Nr. 2 " Techniken zur Handhabung eines Laborgestells"a) Demonstriert ein Stativ oder einen Schlitten und gibt erläuternde Kommentare zum Gerät und zur Verwendung des Stativs.

3) Erfahrung Nr. 3. Techniken zum Umgang mit einer Spirituslampe und zum Studium der Struktur der Flamme a) Organisiert das Betrachten des Videoclips, schafft Bedingungen für die Aktivitäten der Schüler, organisiert die Arbeit in Paaren und die geschäftliche Kommunikation zwischen den Schülern.
b) stellt den Schülern technologische Landkarten zur Verfügung.Orientierungskarte Nr. 2

Hören Sie dem Lehrer zu, sehen Sie sich die Folien an.

Sie führen die Aufgabe aus (je nach Anzahl der Computer in der Klasse oder 1-2 Personen), der Rest überprüft die Korrektheit der Ausführung, hilft ggf.

Fragen beantwortenSie beobachten, finden Laborgeräte im Mikrolabor, fixieren die Zeichnungen in der Karte, ziehen Rückschlüsse auf ihren Zweck.

Führen Sie die Aufgabe aus.

1. Studieren Sie die Vorrichtung eines Laborstativs.2. Führen Sie die in den Anweisungen angegebene Aufgabe aus.3. Bauteile unterschreiben, Rückschlüsse auf den Zweck des Stativs ziehen.

1. Sie studieren das Gerät der Spirituslampe, die Struktur der Flamme.2. Führen Sie die im Videoclip angegebene Aufgabe aus.3. Unterschreiben Sie die Komponenten, ziehen Sie Rückschlüsse auf den Zweck der Spirituslampe, auf die Eigenschaften der Flammenzonen.4. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung basierend auf den Ergebnissen der Arbeit.

Anlage zum Stundenplan

"Techniken zum Umgang mit Laborgeräten"

Liste der für den Unterricht benötigten elektronischen Unterrichtsmaterialien

Antrag Nr. 1

Einführungsvortrag „Wissenschaftliche Annäherung an die Erforschung der Natur. Beobachtung, Erfahrung, Theorie»

X Die Nachahmung in der gesamten Menschheitsgeschichte hat viele Schriftsteller und Dichter dazu veranlasst, Bilder in ihre Werke aufzunehmen, die von Reflexionen über Materie und ihre Transformationen, emotionalen Beschreibungen von Phänomenen und Prozessen inspiriert sind.

Hören Sie einen Auszug aus A.S. Puschkin „Eugen Onegin“

In diesem Jahr das Herbstwetter Stand lange im Hof Der Winter wartete, die Natur wartete. Schnee fiel erst im Januar In der dritten Nacht. Früh aufwachen Tatjana sah durch das Fenster Weiß getünchter Hof am Morgen, Gardinen, Dächer und Zäune, Lichtmuster auf Glas Bäume im Wintersilber Vierzig fröhlich im Hof Und weich gepolsterte Berge Winter sind ein brillanter Teppich. Alles ist hell, alles ist weiß um mich herum.

Auf welche Weise erwirbt ein Mensch Wissen über die Natur? (Überwachung)

Was ist Beobachtung? (Beobachtung ist die Konzentration der Aufmerksamkeit auf erkennbare Objekte, um sie zu studieren.)

Wie heißt die Beobachtung, die unter streng kontrollierten Bedingungen durchgeführt wird? (Experiment)

Das Wort „Experiment“ (experimentum) ist lateinischen Ursprungs und wird ins Russische mit „Experiment“, „Test“ übersetzt. Das Experiment ermöglicht es Ihnen, die aus der Beobachtung entstandene Hypothese zu bestätigen oder zu widerlegen. So ist das Fazit formuliert.

Der große Leonardo da Vinci sagte, dass Wissenschaften, die nicht aus dem Experiment, dieser Grundlage allen Wissens, entstanden sind, nutzlos und voller Täuschungen sind.

Chemie und Experiment sind untrennbare Begriffe.

Was braucht man, um ein chemisches Experiment durchzuführen? (Ein speziell ausgestatteter Raum, der als chemisches Labor bezeichnet wird, Laborausrüstung, Kenntnisse über Sicherheitsvorschriften, chemische Reagenzien)

Was ist Ihrer Meinung nach das Thema und der Zweck unseres Unterrichts und wie werden wir unsere Arbeit planen?

Unterrichtsplan

Einführung in die Sicherheitsvorschriften

Einführung in die Laborausstattung das Gerät der einfachsten chemischen Geräte

Die einfachsten Operationen eines chemischen Experiments

Das Motto unserer Lektion werden die Worte von D. I Mendeleev sein "Erfahrung ist der einzig sichere Weg, die Natur zu fragen und die Antwort in ihrem Labor zu hören."

Antrag Nr. 2

Gespräch "Leben in Gefahr ohne Sicherheitsregeln"

Während der Entstehung der chemischen Wissenschaft mussten sich Forscher in Labors ständig mit unangenehmen Überraschungen auseinandersetzen - Explosionen, die Freisetzung giftiger und übel riechender Substanzen, chemische Verbrennungen ... Einmal fand ihn ein Bekannter des französischen Chemikers Charles Wurtz unter der Fenster seines eigenen Labors. Auf die Frage, was er hier mache, antwortete Wurtz widerwillig: „Ich warte auf das Ergebnis des Experiments.“

Der beschriebene Fall zeigt beredt die Hilflosigkeit eines Menschen gegenüber unangenehmen Überraschungen, die mit verschiedenen Substanzen und chemischen Prozessen behaftet sind. Nur das in Sicherheitsvorschriften verankerte Wissen um die Bewältigung möglicher Gefahren kann sowohl erfahrene Forscher als auch Schüler bei den ersten Schritten im Chemiestudium zuverlässig schützen, ihre Kraft und Gesundheit erhalten.

Machen wir uns also mit den Sicherheitsregeln im Chemielabor vertraut.

Lesen Sie die Anweisungen sorgfältig durch, bevor Sie mit dem Experiment beginnen.

Experimente mit Stoffen durchführen, die vom Lehrer angegeben werden.

Nehmen Sie für den Versuch nicht mehr Substanzen als nötig.

Befolgen Sie strikt die Vorsichtsmaßnahmen des Lehrers.

Experimente nur in sauberem Geschirr durchführen. Verschließen Sie Gläser und Flaschen mit den gleichen Korken oder Deckeln, mit denen sie verschlossen wurden.

Wenn Sie ein Reagenzglas mit Flüssigkeit erhitzen, halten Sie es so, dass sein offenes Ende von sich selbst und von seinen Nachbarn weggerichtet ist.

Sie können Substanzen erschnüffeln, indem Sie deren Dämpfe oder Gase mit einer leichten Handbewegung vorsichtig auf sich richten.

Es ist verboten, Lösungen und organische Flüssigkeiten in die Kanalisation zu gießen.

Die Mitnahme von Speisen und Getränken ist verboten.

Bei Verätzungen wird der betroffene Bereich lange Zeit mit einem Wasserstrahl aus dem Wasserhahn gewaschen - mindestens 15 Minuten.

Bei Verbrennungen mit Säuren werden Lotionen mit einer 2% igen Natriumcarbonatlösung und bei Verbrennungen mit Laugen mit einer 2% igen Lösung von Essig-, Zitronen- oder Borsäure aufgetragen.

Antrag Nr. 3

Kennen Sie die Laborgeräte, wenn ja, wo sind Sie ihnen begegnet und wozu dienen sie?

Machen wir uns mit einigen Laborgeräten vertraut. Es gibt mehrere Gruppen von Laborgeräten:

Gruppe I - Glaswaren

Gruppe II - Porzellangeschirr

Gruppe III - Heizgeräte

IV-Gruppe - Vorrichtungen zum Fixieren und Fixieren von Geschirr

Was ist Ihrer Meinung nach der Zweck von Glaswaren (Porzellan, Heizgeräte, Vorrichtungen zum Fixieren und Fixieren von Geschirr) in einem chemischen Labor?

Laborausstattung

Glaswaren können aus dickem (nicht hitzebeständigem) Glas und entsprechend aus hitzebeständigem Glas (dünnwandig) hergestellt werden.

Hitzebeständige Glaswaren Einsatz bei Betrieb mit Temperaturwechsel (Heizen, Kühlen)

Dicke Glaswaren zur Aufbewahrung von Reagenzien oder zur Durchführung einfacher Vorgänge, die nicht mit Temperaturänderungen einhergehen.

Die meisten Experimente werden in Reagenzgläsern durchgeführt. Große Reagenzgläser werden Demonstrationsröhrchen genannt und der Lehrer verwendet sie, wenn er das Experiment zeigt.

Kleinere Reagenzgläser haben ein Volumen von etwa 15 ml. Kegelförmige Reagenzgläser werden verwendet, um die Niederschläge mit einer Zentrifuge von der Flüssigkeit zu trennen.

Wenn die Reaktion beim Erhitzen abläuft, werden Reagenzgläser mit rundem Boden verwendet.

Das Mischen von Substanzen in einem Reagenzglas erfolgt durch Klopfen oder Schütteln des Inhalts in einem Reagenzglas.

- Lassen Sie uns im Mikrolabor ein Reagenzglas finden und es in einem Notizbuch befestigen (Lehrer an der Tafel).

Literatur

Babich L.V., Balezin S.A. – M.: Aufklärung, 1991.-320 S.

Gabrielyan O. S. Lehrbuch für die 8. Klasse.

Gabrielyan OS Ostroumov I. G. Handbuch des Lehrers. Chemie, Klasse 8. - M.: Trappe, 2004 - 278

Davydov V. N., Zlotnikov E. G. Sicherheitsvorkehrungen beim Arbeiten in der Chemie.

Marshanova G. L. Sicherheit im Chemielabor der Schule.

Polosin V.S. Workshop zur Methodik des Chemieunterrichts - M .: Bildung, 1989.-224 p.

Diese Anwendung enthält lehrreiche Karten der praktischen Arbeit in Chemie für Schüler der 8. Klasse.

"Praktikum Nr. 1 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 1

Techniken zum Umgang mit Laborgeräten und Heizgeräten

Zielsetzung: Machen Sie sich mit dem Gerät und den grundlegenden Methoden im Umgang mit Laborgeräten vertraut.

Ausrüstung:

Fortschritt

1. Stativgerät(Zeichne ein Stativ, identifiziere seine Komponenten)

2. Spirituslampengerät(Zeichne eine Spirituslampe, bezeichne ihre Bestandteile)

3. Gerichte(Reagenzgläser, Flaschen, Becher ziehen)

4. Filtern

Filterpapier vorbereiten;

befeuchten Sie das Filterpapier;

in den Trichter geben;

die Flüssigkeit wird über einen Glasstab gegossen und an die Wand des Trichters geleitet;

Das Filtrat fließt an der Wand des Glases herunter und nicht in der Mitte, um nicht herauszuspritzen.

Finden Sie im Text die Definitionen von Filtrat, Sediment und Filtrationsprozess.

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"Praktikum Nr. 2 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr.2

Zielsetzung

Ausrüstung

Fortschritt

Was hast du gemacht	Was beobachtet wurde

Praktische Arbeit №2

Reinigung von kontaminiertem Speisesalz

Sicherheitsbesprechung

Zielsetzung: Lernen Sie Mischungen zu trennen, Substanzen zu reinigen, zu filtern.

Ausrüstung: eine Mischung aus Sand und Salz, 2 Tassen, ein Glasstab, eine Scheibe mit Wasser, ein Filter, ein Trichter, Streichhölzer, eine Spirituslampe, eine Klemme, eine Tasse zum Verdampfen.

Fortschritt

Frontaldiskussion über den Handlungsablauf bei der Trennung eines Sand-Salz-Gemisches.

Bildung der Tabelle und ihre Befüllung im Laufe der Arbeit.

Was hast du gemacht	Was beobachtet wurde

Zusätzliche Aufgabe. Machen Sie einen Plan zum Trennen der Mischung: a) Flusssand, Benzin, Salz; b) Eisen, Kupferspäne, Kristallzucker.

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"Praktikum Nr. 3 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 3

Beobachtung der Veränderungen, die bei einer brennenden Kerze auftreten, und deren Beschreibung

Sicherheitsbesprechung

Zielsetzung: Das Studium der Struktur der Flamme.

Bestimmung von Verbrennungsprodukten.

Ausrüstung

Reagenzien: Kalkwasser.

Fortschritt

Erfahrung 1. Physikalische Phänomene bei der Verbrennung:

Sie zündeten eine Kerze an. Beobachtet: schmelzendes Paraffin.

Fazit: Dies ist ein physikalischer Prozess - Schmelzen.

Erfahrung 2. Schaute : Auf einem Glasobjektträger, der in die Zone eines dunklen Flammenkegels gebracht wurde, bildete sich ein schwarzer Fleck - Ruß.

Fazit:

Erfahrung 3. Schaute : trockenes Reagenzglas über der beschlagenen Flamme.

Fazit:

Erfahrung 4. Schaute : Kalkwasser wurde schnell in das gleiche Reagenzglas gegossen, es wurde trüb.

Fazit:

Erfahrung 5. Schaute : Erhöht die Helligkeit der Flamme, wenn das Gebläse um die Flamme geblasen wird.

Fazit:

Erfahrung 5. Schaute : Unter einem großen Becher brennt eine Kerze länger als unter einem kleinen.

Fazit:

Füllen Sie die Tabelle aus:

	Was sie taten	Was beobachtet wurde

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"Praktikum Nr. 7 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 7

Eigenschaften von Säuren, Basen, Oxiden und Salzen

Sicherheitsbesprechung.

Zielsetzung: Reaktionen durchführen, die einige Eigenschaften von Säuren, Basen, Oxiden und Salzen charakterisieren.

Ausrüstung: Gestell mit Reagenzgläsern.

Reagenzien

Fortschritt

Übung 1. Führen Sie Reaktionen durch, die die Eigenschaften von Lösungen charakterisieren:

Salzsäure (1 Option), Schwefelsäure (2 Option)

Reaktionsgleichungen

Beobachtungen, Art der Reaktion

HCl + Na 2 CO 3 \u003d

HCl + AgNO 3 =

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 \u003d

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d

Übung2 . Reaktionen durchführen, die die Eigenschaften von Natronlauge charakterisieren (1 Option)

Erhalten Sie Eisen(III)-hydroxid durch eine Austauschreaktion und führen Sie Reaktionen durch, die seine chemischen Eigenschaften charakterisieren (Option 2)

Reaktionsgleichungen

Beobachtungen, Art der Reaktion

NaOH + ff =

NaOH + HCl =

NaOH + FeCl 3 =

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 =

Übung:

Reaktionen implementieren;

Bestimmen Sie die Art der Reaktion, Reversibilität;

Geben Sie für Ionenaustauschreaktionen Gleichungen in molekularer, vollständiger und reduzierter ionischer Form an.

Schlussfolgerungen:

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"Praktikum Nr. 8 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 8

Lösung experimenteller Probleme

Sicherheitsbesprechung.

Zielsetzung: Aus Erfahrung lernen, wie man Substanzen erhält oder identifiziert.

Ausrüstung

Reagenzien: KCl , MgSO 4 , Zn , PbNO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4

Fortschritt

	Reaktionsgleichungen	Beobachtungen, Art der Reaktion
	KCl + Pb(NO 3 ) 2 = KCl + BaCl 2 = MgSO 4 + Pb(NO 3) 2 = MgSO 4 + BaCl 2 =
	Zn + H 2 SO 4 \u003d

Schlussfolgerungen:

Übung:

Nachweis von Sulfationen SO 4 2- und Chloridionen Cl - (S. 238 Erfahrung 3);

Holen Sie sich Zinkchlorid ZnSO 4 (S. 242 Aufgabe 1):

bestimmen Sie die Art der Reaktion, Reversibilität;

Geben Sie für Ionenaustauschreaktionen Gleichungen in molekularer, vollständiger und reduzierter ionischer Form an.

Redoxreaktionen werden durch die Elektronenbilanzmethode ausgeglichen.

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"Praktische Arbeit Nr. 2-8 Klasse"

Praktische Arbeit №2

Boden- und Wasseranalyse

Ziel: Bestimmen Sie die Zusammensetzung des Bodens, lernen Sie, wie man die Flüssigkeit filtert und verdunstet.

Ausrüstung:

Sicherheitshinweise:

Wenn Sie die Spirituslampe sofort nach dem Entfernen der Kappe anzünden, leuchtet ein Alkoholfilm am Hals der Spirituslampe genau an der Stelle auf, an der die Kappe an den Hals angrenzt. Die Flamme dringt mit dem Rohr unter die Scheibe und der Alkoholdampf im Tank entzündet sich. Es kann zu einer Explosion und einem Auswurf der Scheibe zusammen mit dem Docht kommen. Um dies zu vermeiden, heben Sie die Scheibe mit dem Docht einige Sekunden an, um die Dämpfe zu entfernen. Wenn sich ein Rauch entzündet, legen Sie die Dinge schnell beiseite (praktisches Arbeitsheft) und rufen Sie den Lehrer an.

Eine brennende Spirituslampe darf nicht von Ort zu Ort bewegt werden, noch kann eine Art von Spirituslampe direkt von einer anderen angezündet werden. Verwenden Sie Streichhölzer, um eine Spirituslampe anzuzünden.

Es gibt nur eine Möglichkeit, die Spirituslampe zu löschen - die Flamme des Dochts mit einer Kappe abzudecken. Die Kappe sollte immer griffbereit sein.

Der Objektträger wird sauber an einem seiner Ränder im Halter fixiert. Dabei wird berücksichtigt, dass Glas ein zerbrechliches Material ist und bei starkem Druck brechen kann.

Beim Verdampfen von Wasser aus dem Bodenextrakt wird zuerst der gesamte Objektträger erhitzt und dann ein Tropfen Flüssigkeit darauf.

Erlebnis Nummer 1. Mechanische Analyse des Bodens.

Erde wird in ein Reagenzglas gegeben. Gießen Sie Wasser hinein, dessen Volumen das Dreifache des Bodenvolumens betragen sollte. Verschließen Sie das Röhrchen und schütteln Sie es 1-2 Minuten lang kräftig. Beobachten Sie die Ausfällung von Bodenpartikeln und die Niederschlagsstruktur. Beschreiben und erklären Sie Ihre Beobachtungen.

Erlebnis Nummer 2. Gewinnung einer Bodenlösung und Experimente damit.

Bereiten Sie einen Papierfilter vor, stecken Sie ihn in ein sauberes Reagenzglas und filtern Sie die im ersten Versuch erhaltene Mischung aus Erde und Wasser. Die Mischung sollte vor dem Filtrieren nicht geschüttelt werden. Die Erde verbleibt auf dem Filter, und das im Reagenzglas gesammelte Filtrat ist ein Erdextrakt (Bodenlösung).

Einige Tropfen dieser Lösung mit einem Glasstab auf einen Objektträger geben und über die Flamme einer Spirituslampe halten, bis das Wasser verdunstet ist. Was guckst du? Erklären.

Nehmen Sie ein Universalindikatorpapier und geben Sie mit einem Glasstab eine Bodenlösung darauf. Ziehen Sie aufgrund Ihrer Beobachtungen eine Schlussfolgerung.

Füllen Sie die Tabelle aus:

	Was sie taten	Was beobachtet wurde

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"Praktikum Nr. 4 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 4.

Herstellung von Lösungen

Sicherheitsbesprechung.

Zielsetzung

Ausrüstung

Reagenzien: Zuckerwasser.

Fortschritt

Gegeben :

H 2 O, C 12 H 22 O 12

m Zucker = ? G.

V Wasser = ? ml.

ω Zucker =?

N sah. = ?

Praktische Arbeit Nr. 4.

Herstellung von Lösungen

Sicherheitsbesprechung.

Zielsetzung: Lernen Sie, Lösungen herzustellen und deren Massenanteile zu bestimmen.

Ausrüstung: Messzylinder, Erlenmeyerkolben, Laborwaage.

Reagenzien: Zuckerwasser.

Fortschritt

Bestimmen Sie die Masse des Zuckers (wiegen);

Gegeben :

H 2 O, C 12 H 22 O 12

m Zucker = ? G.

V Wasser = ? ml.

ω Zucker =?

N sah. = ?

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"Praktikum Nr. 5 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 5

Anzeichen chemischer Reaktionen

Sicherheitsbesprechung

Zielsetzung: 1) chemische Reaktionen durchführen;

2) auf der Grundlage chemischer Reaktionen zum Nachweis ihrer Durchführung.

Ausrüstung: Spirituslampe, Gestell mit Reagenzgläsern.

Reagenzien: Kupferdraht, H 2 SO 4 , HCl , Kaliumthiocyanat (KSCN ),

Kreide (CaCO 3 ), FeCl 3 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 .

Fortschritt

Erfahrung 1. Kalzinierung von Kupferdraht, Gewinnung von Kupferoxid (II)

Cu + O 2 \u003d

Reaktionstyp:

Wechselwirkung von Kupfer(II)oxid mit Schwefelsäure.

CuO + H 2 SO 4 \u003d

Beobachtungen :

Reaktionstyp:

Fazit:

Erfahrung 2. Die Wechselwirkung von Kreide mit Säure

CaCO 3 + HCl =

Beobachtungen :

Reaktionstyp:

Fazit:

Erfahrung 3. Wechselwirkung von Eisenchlorid (III) mit Kaliumthiocyanat

FeCl 3 + KSCN =

Beobachtungen :

Reaktionstyp:

Fazit:

Erfahrung 4. Wechselwirkung von Natriumcarbonat mit Calciumchlorid

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d

Beobachtungen :

Reaktionstyp:

Fazit:

Füllen Sie die Tabelle aus:

	Was sie taten	Was beobachtet wurde	Reaktionsgleichungen

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"Praktikum Nr. 6 - 8 Zellen"

Praktische Arbeit Nr. 6

"Ionenreaktionen und Bedingungen für ihr Auftreten"

Ziel: Finden Sie die Bedingungen für den Ablauf chemischer Reaktionen zwischen Elektrolytlösungen bis zum Ende heraus.

Ausrüstung und Reagenzien:

Abschluss der Arbeiten

Sicherheitseinweisung (Unterschrift)

Erlebnis Nummer 1.Die erste Bedingung ist Niederschlag.

1 ml Kupfer(II)sulfatlösung wurde in ein Reagenzglas gegossen und mit etwas Alkalilösung versetzt. Die Entstehung von ______________ beobachten

CuSO4 + NaOH =? +?

Eine Lösung von Bariumchlorid wurde in das zweite Reagenzglas gegossen und eine Lösung von Schwefelsäure wurde hinzugefügt. Die Entstehung von ______________ beobachten

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d? +?

(Schreiben Sie die Gleichung in molekularer und ionischer Form)

Erlebnis Nummer 2.Die zweite Bedingung ist die Freisetzung von Gas.

1 ml Natriumcarbonatlösung wurde in zwei Reagenzgläser gegossen und einige Tropfen Salpetersäure wurden in ein Reagenzglas gegeben und einige Tropfen Salzsäure wurden in das andere gegeben. In beiden Reagenzgläsern beobachten wir die Freisetzung von _____________________.

Na 2 CO 3 + HNO 3 \u003d? +?

Na 2 CO 3 + HCl \u003d? +?

Erlebnis Nummer 3.Die dritte Bedingung ist die Bildung von Wasser als Nebenprodukt.

1 ml Natronlauge wurde in zwei Reagenzgläser gegossen und mit einigen Tropfen Phenolphthalein versetzt. Die Lösung nahm eine ________________-Farbe an. In ein Reagenzglas wurde eine Lösung aus Schwefelsäure und in das andere eine Lösung aus Salpetersäure gegeben, bis die Farbe verschwand.

NaOH + H 2 SO 4 \u003d? +?

NaOH + HNO 3 \u003d? +?

(Gleichungen in molekularer und ionischer Form schreiben)

Arbeiten Sie in Form einer Tabelle

№p/p	Reagenzien	Beobachteter Effekt	Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form
1
2
3

Fazit: Reaktionen zwischen Elektrolytlösungen gehen zu Ende bei Ausfällung von __________, Abscheidung von ___________, Bildung von _____________.

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"Praktische Arbeit Grad 8 Geräte und Reagenzien"

Praktische Arbeit Klasse 8

	Berufsbezeichnung	Ausrüstung und Reagenzien
	Techniken zum Umgang mit Laborgeräten	Ausrüstung: Stativ, Spirituslampe, Laborglaswaren.
	Reinigung von kontaminiertem Speisesalz	Ausrüstung: eine Mischung aus Sand und Salz, 2 Tassen, ein Glasstab, eine Scheibe mit Wasser, ein Filter, ein Trichter, Streichhölzer, eine Spirituslampe, eine Klemme, eine Tasse zum Verdampfen.
	Boden- und Wasseranalyse	Ausrüstung: zwei Reagenzgläser, ein Trichter, ein Papierfilter, ein Glasstab, ein Objektträger, eine Spirituslampe, ein Glaszylinder mit Wasser, ein Stopfen, Universalindikatorpapier.
	eine brennende Kerze beobachten	Ausrüstung: Kerze, Gummiball, Reagenzgläser, Objektträger, 2 Becher unterschiedlicher Größe. Reagenzien: Kalkwasser.
	Herstellung von Lösungen	Ausrüstung: Messzylinder, Erlenmeyerkolben, Laborwaage. Reagenzien: Zuckerwasser.
	Anzeichen chemischer Reaktionen	Ausrüstung: Spirituslampe, Gestell mit Reagenzgläsern. Reagenzien: Kupferdraht, H 2 SO 4, HCl, Kaliumthiocyanat (KSCN), Kreide (CaCO 3), FeCl 3, Na 2 CO 3, CaCl 2.
	Ionenreaktionen und Bedingungen für ihr Auftreten	Ausrüstung und Reagenzien: Reagenzgläser, Lösungen von Kupfer(II)sulfat, Natriumhydroxid, Bariumchlorid, Natriumcarbonat, Salpetersäure, Schwefel- und Salzsäure, Phenolphthalein.
	Eigenschaften von Säuren, Basen, Oxiden und Salzen	Ausrüstung: Gestell mit Reagenzgläsern. Reagenzien: HCl, NaOH, Na 2 CO 3, AgNO 3, BaCl 2, H 2 SO 4, FeCl 3, Phenolphthalein.
	Lösung experimenteller Probleme	Ausrüstung: Spirituslampe, Gestell mit Reagenzgläsern. Reagenzien: KCl, MgSO 4 , Zn, PbNO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4

Praktische Arbeit Nr. 1

Zu diesem Thema: "»

Zielsetzung:

Ausrüstung:

Fortschritt

1. Stativgerät

2. Spirituslampengerät

3. Gerichte

4. Filtern

3. in den Trichter geben;

"8. Klasse"

Praktische Arbeit Nr. 1

Zu diesem Thema: "Sicherheitsregeln für die Arbeit in einem chemischen Labor. Techniken zum Umgang mit Laborgeräten und Heizgeräten»

Sicherheitsbesprechung.

Zielsetzung: Machen Sie sich mit dem Gerät und den grundlegenden Methoden im Umgang mit Laborgeräten vertraut.

Ausrüstung: Stativ, Spirituslampe, Laborglaswaren.

Fortschritt

1. Stativgerät(Zeichne ein Stativ, identifiziere seine Komponenten)

2. Spirituslampengerät(Zeichne eine Spirituslampe, bezeichne ihre Bestandteile)

3. Gerichte(Reagenzgläser, Flaschen, Becher ziehen)

4. Filtern

1. Filterpapier vorbereiten;

2. Befeuchten Sie das Filterpapier;

3. in den Trichter geben;

4. die Flüssigkeit wird über einen Glasstab gegossen und an die Wand des Trichters geleitet;

5. Das Filtrat fließt an der Wand des Glases herunter und nicht in die Mitte, damit es nicht herausspritzt.

Finden Sie im Text die Definitionen von Filtrat, Sediment und Filtrationsprozess.

Praktische Arbeit №2

Zu diesem Thema: « Beobachtungen der Veränderungen, die bei einer brennenden Kerze auftreten, und ihre Beschreibung»

Ziel: beobachten physikalische und chemische Phänomene beim Abbrennen einer Kerze.

Ausrüstung: Objektträger, Kerze, Streichhölzer, trockenes Reagenzglas, Halter.

Glas ist ein sprödes Material mit geringer Schlagfestigkeit und geringer Biegefestigkeit. Es ist strengstens verboten, Geschirr mit Rissen und abgebrochenen Kanten zu verwenden.

Das Reagenzglas wird in der Halterung so fixiert, dass zwischen Reagenzglashals und Halterung ein Abstand von 1–1,5 cm besteht.

Der Objektträger wird zunächst vollständig erhitzt und dann in den Bereich des dunklen Kegels einer brennenden Kerze gebracht.

Erste Hilfe bei Verbrennungen:

Erste Hilfe bei Schnittverletzungen:

Erlebnis Nummer 1. Physikalische Phänomene beim Abbrennen einer Kerze.

Zünde eine Kerze an. Sie werden sehen, wie das Paraffin in der Nähe des Dochts zu schmelzen beginnt und eine runde Pfütze bildet. Welcher Prozess findet hier statt?

Erlebnis Nummer 2. Nachweis von Verbrennungsprodukten in einer Flamme.

Nehmen Sie einen Objektträger, fixieren Sie ihn im Halter ( t/b), eine brennende Kerze in die Zone des dunklen Kegels bringen und 3-5 s halten. Heben Sie das Glas schnell an und schauen Sie auf die untere Ebene. Erklären Sie, was dort passiert ist.

Befestigen Sie das trockene Reagenzglas in der Halterung ( t/b), auf den Kopf stellen und über die Flamme halten, bis sie beschlägt. Erklären Sie das beobachtete Phänomen.

Praktische Arbeit Nr. 3

Zu diesem Thema: "Boden- und Wasseranalyse»

Ziel: Bestimmen Sie die Zusammensetzung des Bodens, lernen Sie, wie man die Flüssigkeit filtert und verdunstet.

Ausrüstung: zwei Reagenzgläser, ein Trichter, ein Papierfilter, ein Glasstab, ein Objektträger, eine Spirituslampe, ein Glaszylinder mit Wasser, ein Stopfen, Universalindikatorpapier.

Sicherheitshinweise:

Der Objektträger wird sauber an einem seiner Ränder im Halter fixiert. Dabei wird berücksichtigt, dass Glas ein zerbrechliches Material ist und bei starkem Druck brechen kann.

Beim Verdampfen von Wasser aus dem Bodenextrakt wird zuerst der gesamte Objektträger erhitzt und dann ein Tropfen Flüssigkeit darauf.

Erste Hilfe bei Schnittverletzungen:

a) Zunächst muss die Blutung gestoppt werden (Druckverband, Abklemmen des Gefäßes);

b) Wenn die Wunde kontaminiert ist, wird der Schmutz nur um sie herum entfernt, aber auf keinen Fall - aus den tiefen Schichten der Wunde. Die Haut um die Wunde wird mit Jodtinktur oder brillantgrüner Lösung desinfiziert;

c) nach der Behandlung wird die Wunde mit einer sterilen Serviette abgedeckt, um die Wundränder zu bedecken, und mit einem normalen Verband fest verbunden;

d) Gehen Sie nach Erhalt der Ersten Hilfe zum Erste-Hilfe-Posten.

Erste Hilfe bei Verbrennungen:

Eine Verbrennung ersten Grades wird mit Ethylalkohol behandelt, dann zur Schmerzlinderung mit Glycerin und einem trockenen sterilen Verband. In allen anderen Fällen wird nach dem Abkühlen der Brandstelle ein steriler Verband angelegt und der Patient an eine Erste-Hilfe-Station überwiesen.

Erlebnis Nummer 1. Mechanische Analyse des Bodens.

Erlebnis Nummer 2. Gewinnung einer Bodenlösung und Experimente damit.

Einige Tropfen dieser Lösung mit einem Glasstab auf einen Objektträger geben und über die Flamme einer Spirituslampe halten ( t/b) bis das Wasser verdunstet ist. Was guckst du? Erklären.

Nehmen Sie ein Universalindikatorpapier und geben Sie mit einem Glasstab eine Bodenlösung darauf. Ziehen Sie aufgrund Ihrer Beobachtungen eine Schlussfolgerung.

Praktische Arbeit Nr. 4

Zu diesem Thema: "Herstellung einer Zuckerlösung und Bestimmung ihres Massenanteils in Lösung»

Sicherheitsbesprechung

Ziel: lernen, wie man auf einer Laborwaage wiegt, das Volumen einer Flüssigkeit mit einem Messzylinder bestimmt, eine Lösung mit einem bestimmten Massenanteil einer Substanz herstellt.

Ausrüstung und Reagenzien: Becherglas, Rührstab, Messzylinder, Laborwaage, Gewichte; Zuckerwasser.

Arbeitsauftrag

Berechnen Sie die Zucker- und Wassermasse, die zur Herstellung der benötigten Lösung erforderlich sind, mit den folgenden Formeln:

m (Stoffe) =m (Lösung) ω(Stoff)

m (H 2 Ö ) = m (Lösung) -m (Substanzen)
Berechnungen geben im Bericht über die praktische Arbeit an.

Bestimmen Sie das der berechneten Masse entsprechende Wasservolumen nach folgender Formel: V =m · ρ. Denken Sie daran, dass für Wasser ρ = 1 g/ml ist.
Geben Sie die Berechnung im Praktikumsbericht an.

Verwenden Sie einen Messzylinder, um das berechnete Wasservolumen zu messen. Gießen Sie das Wasser in ein Becherglas.

Wiegen Sie die berechnete Zuckermasse im Labormaßstab. Gießen Sie Zucker in ein Glas Wasser.

Rühren Sie den Inhalt des Becherglases um, bis sich der Zucker vollständig aufgelöst hat.

Ziehen Sie eine Schlussfolgerung darüber, was erforderlich ist, um eine Lösung mit einem bestimmten Massenanteil eines gelösten Stoffes herzustellen.

Praktische Arbeit Nr. 5

Zu diesem Thema: "Anzeichen chemischer Reaktionen»

Ziel: Betrachten Sie Beispiele chemischer Reaktionen und identifizieren Sie deren Anzeichen.

Ausrüstung: Reagenzgläser, Kupferdraht, Spirituslampe, Kupfer(II)-oxid, Schwefelsäurelösung, Marmor, Salzsäurelösung, Eisen(III)-chlorid- und Kaliumthiocyanatlösungen, Natriumsulfat- und Bariumchloridlösungen.

Sicherheitshinweise:

Wenn Sie die Spirituslampe sofort nach dem Entfernen der Kappe anzünden, leuchtet ein Alkoholfilm am Hals der Spirituslampe genau an der Stelle auf, an der die Kappe an den Hals angrenzt. Die Flamme dringt mit dem Rohr unter die Scheibe und der Alkoholdampf im Tank entzündet sich. Es kann zu einer Explosion und einem Auswurf der Scheibe zusammen mit dem Docht kommen. Um dies zu vermeiden, heben Sie die Scheibe mit dem Docht einige Sekunden an, um die Dämpfe zu entfernen.Wenn sich die Dämpfe entzünden, legen Sie die Gegenstände (Notizbuch für praktische Arbeiten) schnell beiseite und rufen Sie den Lehrer an.

Es gibt nur eine Möglichkeit, die Spirituslampe zu löschen - die Flamme des Dochts mit einer Kappe abzudecken. Die Kappe sollte immer griffbereit sein.

Säuren sind ätzende Stoffe. Zerstören und reizen die Haut, Schleimhäute.

Es ist notwendig, die Säure so einzufüllen, dass beim Kippen der Flasche das Etikett oben liegt, um eine Beschädigung zu vermeiden.

Kupferverbindungen in Form von Staub können bei Kontakt mit der Haut, insbesondere an Stellen mit Mikrotrauma, Reizungen verursachen und zu leichten Allergien führen.

Bariumverbindungen müssen so gehandhabt werden, dass sie nicht in den Mund gelangen, da sie giftig sind. Um eine schwere Vergiftung zu erreichen, reicht eine Dosis von weniger als 0,5 g aus. Nach Arbeitsende Hände gründlich mit Seife und fließendem Wasser waschen.

Erste Hilfe bei Schnittverletzungen:

a) Zunächst muss die Blutung gestoppt werden (Druckverband, Abklemmen des Gefäßes);

c) nach der Behandlung wird die Wunde mit einer sterilen Serviette abgedeckt, um die Wundränder zu bedecken, und mit einem normalen Verband fest verbunden;

d) Gehen Sie nach Erhalt der Ersten Hilfe zum Erste-Hilfe-Posten.

Erste Hilfe bei Verbrennungen:

Erste Hilfe bei Säurekontakt mit der Haut der Hände:

Auf die Haut gefallene Säuretropfen abschütteln und gründlich mit viel Wasser abspülen, dann die betroffene Stelle mit einer 2%igen Backpulverlösung behandeln.

Erste Hilfe bei Vergiftungen mit Bariumsalzen:

Spülen Sie den Magen mit 1%iger Natriumsulfat- oder Magnesiumsulfatlösung.

Erlebnis Nr. 1 Brennen von Kupferdraht.

Zünde die Alkohollampe an. Nehmen Sie einen Kupferdraht mit einer Tiegelzange und bringen Sie ihn in die Flamme. Entfernen Sie nach einer Weile den Draht von der Flamme. Was guckst du?

Experiment Nr. 2 Wechselwirkung von Natriumcarbonat mit Salzsäure.

Geben Sie etwas Soda in einen kleinen Becher. Gießen Sie genug Salzsäure in das Becherglas, um das Natriumcarbonat zu bedecken. Was guckst du?

Zünde eine Fackel an und stecke sie in ein Glas. Was guckst du?