ऑक्सीजन सूत्र प्राप्त करने की विधियाँ। ऑक्सीजन पैदा करने का औद्योगिक तरीका

धातु को काटते समय, यह व्यावसायिक रूप से शुद्ध ऑक्सीजन के साथ मिश्रित दहनशील गैस या तरल वाष्प को जलाने से प्राप्त उच्च तापमान वाली गैस की लौ द्वारा किया जाता है।

ऑक्सीजन पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व हैविभिन्न पदार्थों के साथ रासायनिक यौगिकों के रूप में पाया जाता है: पृथ्वी में - द्रव्यमान से 50% तक, पानी में हाइड्रोजन के साथ संयोजन में - द्रव्यमान और वायु में लगभग 86% - मात्रा से 21% तक और द्रव्यमान से 23% तक।

सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन (तापमान 20 डिग्री सेल्सियस, दबाव 0.1 एमपीए) एक रंगहीन, गैर-दहनशील गैस है, जो हवा से थोड़ी भारी, गंधहीन, लेकिन सक्रिय रूप से दहन का समर्थन करती है। सामान्य वायुमंडलीय दबाव और 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, ऑक्सीजन के 1 मीटर 3 का द्रव्यमान 1.43 किलोग्राम होता है, और 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और सामान्य वायुमंडलीय दबाव - 1.33 किलोग्राम होता है।

ऑक्सीजन की उच्च प्रतिक्रियाशीलता होती है, (आर्गन, हीलियम, क्सीनन, क्रिप्टन और नियॉन) को छोड़कर, सभी रासायनिक तत्वों के साथ यौगिक बनाना। ऑक्सीजन के साथ यौगिक की प्रतिक्रियाएं बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं, यानी वे प्रकृति में एक्ज़ोथिर्मिक हैं।

जब संपीड़ित गैसीय ऑक्सीजन कार्बनिक पदार्थों, तेल, वसा, कोयले की धूल, दहनशील प्लास्टिक के संपर्क में आती है, तो वे तेजी से ऑक्सीजन संपीड़न, घर्षण और धातु पर ठोस कणों के प्रभाव के साथ-साथ इलेक्ट्रोस्टैटिक स्पार्क के दौरान गर्मी रिलीज के परिणामस्वरूप स्वचालित रूप से प्रज्वलित हो सकती हैं। स्राव होना। इसलिए, ऑक्सीजन का उपयोग करते समय, यह सुनिश्चित करने के लिए ध्यान रखा जाना चाहिए कि यह ज्वलनशील और ज्वलनशील पदार्थों के संपर्क में न आए।

सभी ऑक्सीजन उपकरण, ऑक्सीजन लाइन और सिलेंडर पूरी तरह से degreased होने चाहिए।यह एक विस्तृत श्रृंखला में ज्वलनशील गैसों या तरल दहनशील वाष्प के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाने में सक्षम है, जो एक खुली लौ या एक चिंगारी की उपस्थिति में भी विस्फोट का कारण बन सकता है।

ज्वाला उपचार प्रक्रियाओं में इसका उपयोग करते समय ऑक्सीजन की विख्यात विशेषताओं को हमेशा ध्यान में रखा जाना चाहिए।

वायुमंडलीय हवा मुख्य रूप से निम्नलिखित मात्रा सामग्री के साथ तीन गैसों का एक यांत्रिक मिश्रण है: नाइट्रोजन - 78.08%, ऑक्सीजन - 20.95%, आर्गन - 0.94%, बाकी कार्बन डाइऑक्साइड, नाइट्रस ऑक्साइड, आदि है। हवा को अलग करके ऑक्सीजन प्राप्त की जाती हैऑक्सीजन पर और डीप कूलिंग (द्रवीकरण) की विधि के साथ-साथ आर्गन के पृथक्करण के साथ, जिसका उपयोग लगातार बढ़ रहा है। तांबे की वेल्डिंग करते समय नाइट्रोजन का उपयोग परिरक्षण गैस के रूप में किया जाता है।

ऑक्सीजन रासायनिक रूप से या पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त की जा सकती है। रासायनिक तरीकेअनुत्पादक और गैर-आर्थिक। पर पानी इलेक्ट्रोलिसिसप्रत्यक्ष वर्तमान ऑक्सीजन शुद्ध हाइड्रोजन के उत्पादन में उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त की जाती है।

उद्योग में ऑक्सीजन का उत्पादन होता हैवायुमंडलीय हवा से गहरी शीतलन और सुधार द्वारा। हवा से ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के उत्पादन के लिए प्रतिष्ठानों में, बाद वाले को हानिकारक अशुद्धियों से साफ किया जाता है, एक कंप्रेसर में 0.6-20 एमपीए के प्रशीतन चक्र के संबंधित दबाव में संपीड़ित किया जाता है और हीट एक्सचेंजर्स में एक द्रवीकरण तापमान तक ठंडा किया जाता है, में अंतर ऑक्सीजन और नाइट्रोजन द्रवीकरण का तापमान 13 डिग्री सेल्सियस है, जो तरल चरण में उनके पूर्ण पृथक्करण के लिए पर्याप्त है।

तरल शुद्ध ऑक्सीजन वायु पृथक्करण तंत्र में जमा हो जाती है, वाष्पित हो जाती है और गैस धारक में एकत्रित हो जाती है, जहां से इसे 20 एमपीए तक के दबाव में एक कंप्रेसर द्वारा सिलेंडर में पंप किया जाता है।

तकनीकी ऑक्सीजन भी पाइपलाइन के माध्यम से ले जाया जाता है। पाइपलाइन के माध्यम से पहुँचाए गए ऑक्सीजन के दबाव को निर्माता और उपभोक्ता के बीच सहमत होना चाहिए। ऑक्सीजन को ऑक्सीजन सिलेंडरों में और तरल रूप में - अच्छे थर्मल इन्सुलेशन वाले विशेष जहाजों में पहुंचाया जाता है।

तरल ऑक्सीजन को गैस में बदलने के लिए, गैसीफायर या तरल ऑक्सीजन बाष्पीकरण वाले पंपों का उपयोग किया जाता है। सामान्य वायुमंडलीय दबाव और 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, वाष्पीकरण के दौरान तरल ऑक्सीजन का 1 डीएम 3 गैसीय ऑक्सीजन का 860 डीएम 3 देता है। इसलिए, वेल्डिंग साइट को तरल अवस्था में ऑक्सीजन पहुंचाने की सलाह दी जाती है, क्योंकि इससे तारे का वजन 10 गुना कम हो जाता है, जिससे सिलेंडर के निर्माण के लिए धातु की बचत होती है, और सिलेंडर के परिवहन और भंडारण की लागत कम हो जाती है।

वेल्डिंग और काटने के लिए-78 के अनुसार तकनीकी ऑक्सीजन का उत्पादन तीन ग्रेडों में होता है:

पहली - शुद्धता 99.7% से कम नहीं
दूसरा - 99.5% से कम नहीं
तीसरा - मात्रा के हिसाब से 99.2% से कम नहीं

ऑक्सीफ्यूल काटने के लिए ऑक्सीजन की शुद्धता का बहुत महत्व है। इसमें जितनी कम गैस अशुद्धियाँ होती हैं, काटने की गति उतनी ही अधिक होती है, क्लीनर और कम ऑक्सीजन की खपत होती है।

नमस्कार.. आज मैं आपको ऑक्सीजन के बारे में बताऊंगा और इसे कैसे प्राप्त करूं। मैं आपको याद दिलाता हूं कि यदि आपके पास मेरे लिए प्रश्न हैं, तो आप उन्हें लेख की टिप्पणियों में लिख सकते हैं। यदि आपको रसायन शास्त्र में किसी सहायता की आवश्यकता है, . मुझे आपकी मदद करने में खुशी होगी।

ऑक्सीजन प्रकृति में आइसोटोप 16 ओ, 17 ओ, 18 ओ के रूप में वितरित किया जाता है, जिसका पृथ्वी पर निम्नलिखित प्रतिशत है - क्रमशः 99.76%, 0.048%, 0.192%।

मुक्त अवस्था में ऑक्सीजन तीन . के रूप में होती है एलोट्रोपिक संशोधन : परमाणु ऑक्सीजन - O o, डाइअॉॉक्सिन - O 2 और ओजोन - O 3। इसके अलावा, परमाणु ऑक्सीजन निम्नानुसार प्राप्त की जा सकती है:

केसीएलओ 3 \u003d केसीएल + 3ओ 0

केएनओ 3 = केएनओ 2 + ओ 0

ऑक्सीजन 1400 से अधिक विभिन्न खनिजों और कार्बनिक पदार्थों का हिस्सा है, वातावरण में इसकी सामग्री मात्रा से 21% है। मानव शरीर में 65% तक ऑक्सीजन होती है। ऑक्सीजन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है (ऑक्सीजन की 3 मात्रा 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी की 100 मात्रा में घुल जाती है)।

प्रयोगशाला में, कुछ पदार्थों के मध्यम ताप से ऑक्सीजन प्राप्त की जाती है:

1) मैंगनीज यौगिकों (+7) और (+4) को विघटित करते समय:

2केएमएनओ 4 → के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2
परमैंगनेट मैंगनेट
पोटेशियम पोटेशियम

2 एमएनओ 2 → 2 एमएनओ + ओ 2

2) जब परक्लोरेट्स विघटित हो जाते हैं:

2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perchlorate
पोटैशियम

3) बर्थोलेट नमक (पोटेशियम क्लोरेट) को विघटित करते समय.
इस मामले में, परमाणु ऑक्सीजन बनता है:

2KClO 3 → 2KCl + 6O 0
क्लोरट
पोटैशियम

4) जब हाइपोक्लोरस अम्ल के लवण प्रकाश में अपघटित हो जाते हैं- हाइपोक्लोराइट्स:

2NaClO → 2NaCl + O 2

Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2

5) नाइट्रेट्स को गर्म करते समय।
यह परमाणु ऑक्सीजन पैदा करता है। गतिविधि श्रृंखला में नाइट्रेट धातु किस स्थिति में है, इसके आधार पर विभिन्न प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं:

2नानो 3 → 2नानो 2 + ओ 2

Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2

2एजीएनओ 3 → 2 एजी + 2एनओ 2 + ओ 2

6) पेरोक्साइड को विघटित करते समय:

2एच 2 ओ 2 ↔ 2एच 2 ओ + ओ 2

7) निष्क्रिय धातुओं के ऑक्साइड को गर्म करते समय:

2एजी 2 ओ ↔ 4एजी + ओ 2

यह प्रक्रिया रोजमर्रा की जिंदगी में प्रासंगिक है। तथ्य यह है कि तांबे या चांदी से बने व्यंजन, एक ऑक्साइड फिल्म की एक प्राकृतिक परत वाले, गर्म होने पर सक्रिय ऑक्सीजन बनाते हैं, जो एक जीवाणुरोधी प्रभाव है। निष्क्रिय धातुओं, विशेषकर नाइट्रेट्स के लवणों के घुलने से भी ऑक्सीजन का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट को घोलने की समग्र प्रक्रिया को चरणों में दर्शाया जा सकता है:

एग्नो 3 + एच 2 ओ → एगोह + एचएनओ 3

2AgOH → Ag 2 O + O 2

2एजी 2 ओ → 4एजी + ओ 2

या सारांश रूप में:

4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2

8) उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था के क्रोमियम लवण को गर्म करते समय:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
बाइक्रोमेट क्रोमेट
पोटेशियम पोटेशियम

उद्योग में, ऑक्सीजन प्राप्त की जाती है:

1) पानी का इलेक्ट्रोलाइटिक अपघटन:

2एच 2 ओ → 2 एच 2 + ओ 2

2) पेरोक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की बातचीत:

सीओ 2 + के 2 ओ 2 → के 2 सीओ 3 + ओ 2

यह विधि पृथक प्रणालियों में सांस लेने की समस्या का एक अनिवार्य तकनीकी समाधान है: पनडुब्बी, खदानें, अंतरिक्ष यान।

3) जब ओजोन कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करता है:

ओ 3 + 2 केजे + एच 2 ओ → जे 2 + 2 केओएच + ओ 2

प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में ऑक्सीजन का उत्पादन विशेष महत्व रखता है।पौधों में होता है। पृथ्वी पर सारा जीवन मूल रूप से इसी प्रक्रिया पर निर्भर करता है। प्रकाश संश्लेषण एक जटिल बहु-चरणीय प्रक्रिया है। शुरुआत उसे रोशनी देती है। प्रकाश संश्लेषण में ही दो चरण होते हैं: प्रकाश और अंधेरा। प्रकाश चरण में, पौधों की पत्तियों में निहित वर्णक क्लोरोफिल तथाकथित "प्रकाश-अवशोषित" परिसर बनाता है, जो पानी से इलेक्ट्रॉनों को लेता है, और इस तरह इसे हाइड्रोजन आयनों और ऑक्सीजन में विभाजित करता है:

2H 2 O \u003d 4e + 4H + O 2

संचित प्रोटॉन एटीपी के संश्लेषण में योगदान करते हैं:

एडीपी + एफ = एटीपी

अंधेरे चरण में, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी ग्लूकोज में परिवर्तित हो जाते हैं। और ऑक्सीजन एक उपोत्पाद के रूप में निकलती है:

6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + O 2

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प्रश्न संख्या 2 प्रयोगशाला और उद्योग में ऑक्सीजन कैसे प्राप्त होती है? संगत अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। ये तरीके एक दूसरे से कैसे भिन्न हैं?

जवाब:

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन निम्नलिखित तरीकों से प्राप्त की जा सकती है:

1) उत्प्रेरक (मैंगनीज ऑक्साइड) की उपस्थिति में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन

2) बर्थोलेट नमक का अपघटन (पोटेशियम क्लोरेट):

3) पोटेशियम परमैंगनेट का अपघटन:

उद्योग में, ऑक्सीजन हवा से प्राप्त की जाती है, जिसमें मात्रा के हिसाब से लगभग 20% होता है। हवा को दबाव में और मजबूत शीतलन के साथ द्रवीभूत किया जाता है। ऑक्सीजन और नाइट्रोजन (हवा का दूसरा मुख्य घटक) के अलग-अलग क्वथनांक होते हैं। इसलिए, उन्हें आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है: नाइट्रोजन में ऑक्सीजन की तुलना में कम क्वथनांक होता है, इसलिए नाइट्रोजन ऑक्सीजन से पहले वाष्पित हो जाती है।

ऑक्सीजन के उत्पादन के लिए औद्योगिक और प्रयोगशाला विधियों के बीच अंतर:

1) ऑक्सीजन प्राप्त करने की सभी प्रयोगशाला विधियाँ रासायनिक हैं, अर्थात इस स्थिति में, कुछ पदार्थ दूसरों में परिवर्तित हो जाते हैं। वायु से ऑक्सीजन प्राप्त करने की प्रक्रिया एक भौतिक प्रक्रिया है, क्योंकि कुछ पदार्थों का दूसरों में परिवर्तन नहीं होता है।

2) हवा से ऑक्सीजन बहुत अधिक मात्रा में प्राप्त की जा सकती है।

वायु ऑक्सीजन का एक अटूट स्रोत है। इससे ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए इस गैस को नाइट्रोजन और अन्य गैसों से अलग करना होगा। ऑक्सीजन के उत्पादन की एक औद्योगिक विधि इसी विचार पर आधारित है। इसे विशेष, बल्कि भारी उपकरणों का उपयोग करके कार्यान्वित किया जाता है। सबसे पहले, हवा को तरल में बदलने तक दृढ़ता से ठंडा किया जाता है। फिर तरलीकृत हवा का तापमान धीरे-धीरे बढ़ाया जाता है। इससे सबसे पहले नाइट्रोजन गैस निकलती है (तरल नाइट्रोजन का क्वथनांक -196 ° C होता है), और तरल ऑक्सीजन से समृद्ध होता है।

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन प्राप्त करना. ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला के तरीके रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर आधारित हैं।

जे. प्रीस्टले ने यह गैस एक ऐसे यौगिक से प्राप्त की जिसका नाम पारा (II) ऑक्साइड है। पदार्थ पर सूर्य के प्रकाश को केंद्रित करने के लिए वैज्ञानिक ने कांच के लेंस का उपयोग किया।

एक आधुनिक संस्करण में, यह अनुभव चित्र 54 में दिखाया गया है। गर्म होने पर, पारा (||) ऑक्साइड (पीला पाउडर) पारा और ऑक्सीजन में बदल जाता है। पारा गैसीय अवस्था में निकलता है और परखनली की दीवारों पर चांदी की बूंदों के रूप में संघनित होता है। दूसरी परखनली में पानी के ऊपर ऑक्सीजन एकत्र की जाती है।

अब प्रीस्टली विधि का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि पारा वाष्प विषैला होता है। ऑक्सीजन अन्य प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न होती है, जैसा कि चर्चा की गई है। वे आमतौर पर गर्म होने पर होते हैं।

वे अभिक्रियाएँ जिनमें एक पदार्थ से कई अन्य पदार्थ बनते हैं, अपघटन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए निम्नलिखित ऑक्सीजन युक्त यौगिकों का उपयोग किया जाता है:

पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 (सामान्य नाम पोटेशियम परमैंगनेट; पदार्थ एक सामान्य कीटाणुनाशक है)

पोटेशियम क्लोरेट, KClO3

उत्प्रेरक की एक छोटी मात्रा - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड MnO2 - को पोटेशियम क्लोरेट में मिलाया जाता है ताकि यौगिक का अपघटन ऑक्सीजन की रिहाई के साथ हो।

चाकोजेन हाइड्राइड्स की आण्विक संरचना H2Eआणविक कक्षीय (MO) विधि का उपयोग करके विश्लेषण किया जा सकता है। एक उदाहरण के रूप में, पानी के अणु की आणविक कक्षा की योजना पर विचार करें (चित्र 3)

निर्माण के लिए (विवरण के लिए, देखें जी. ग्रे "इलेक्ट्रॉन्स एंड केमिकल बॉन्ड", एम., पब्लिशिंग हाउस "मीर", 1967, पीपी. 155-62 और जी. H2O अणु की MO योजना के .., 1991, p.153-57), निर्देशांक की उत्पत्ति ऑक्सीजन परमाणु के साथ संगत है, और हाइड्रोजन परमाणु xz तल में स्थित हैं (चित्र 3)। हाइड्रोजन के 1s-AO के साथ ऑक्सीजन के 2s- और 2p-AO का अतिव्यापन चित्र 4 में दिखाया गया है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन AO, जिनमें समान समरूपता और समान ऊर्जा होती है, MO के निर्माण में भाग लेते हैं। हालांकि, एमओ के गठन में एओ का योगदान अलग है, जो एओ के संबंधित रैखिक संयोजनों में गुणांक के विभिन्न मूल्यों में परिलक्षित होता है। हाइड्रोजन के 1s-AO, ऑक्सीजन के 2s- और 2pz-AO के परस्पर क्रिया (अतिव्यापी) से 2a1-बंधन और 4a1-ढीला MO का निर्माण होता है।

>> ऑक्सीजन प्राप्त करना

ऑक्सीजन प्राप्त करना

यह पैराग्राफ इस बारे में है:

> ऑक्सीजन की खोज के बारे में;
> उद्योग और प्रयोगशालाओं में ऑक्सीजन के उत्पादन पर;
> अपघटन प्रतिक्रियाओं के बारे में।

ऑक्सीजन की खोज।

पोटेशियम परमैंगनेट KMnO 4 (सामान्य नाम पोटेशियम परमैंगनेट; सत्वएक सामान्य कीटाणुनाशक है)

पोटेशियम क्लोरेट KClO3

उत्प्रेरक की एक छोटी मात्रा - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड MnO2 - को पोटेशियम क्लोरेट में मिलाया जाता है ताकि यौगिक का अपघटन ऑक्सीजन 1 की रिहाई के साथ हो।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 8

हाइड्रोजन पेरोक्साइड H2O2 . के अपघटन द्वारा ऑक्सीजन प्राप्त करना

एक परखनली में 2 मिली हाइड्रोजन पेरोक्साइड घोल (इस पदार्थ का पारंपरिक नाम हाइड्रोजन पेरोक्साइड है) डालें। एक लंबे छींटे को जलाएं और इसे बुझा दें (जैसा कि आप माचिस के साथ करते हैं), ताकि यह मुश्किल से सुलग सके।
हाइड्रोजन ऑक्साइड के घोल के साथ एक परखनली में थोड़ा उत्प्रेरक - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड का काला पाउडर डालें। गैस के जोरदार विकास का निरीक्षण करें। यह सत्यापित करने के लिए कि यह गैस ऑक्सीजन है, सुलगने वाले किरच का उपयोग करें।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन के लिए एक समीकरण लिखें, जिसका उत्पाद पानी है।

प्रयोगशाला में, सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 या पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3 2 के अपघटन द्वारा भी ऑक्सीजन प्राप्त की जा सकती है। गर्म होने पर, यौगिक पहले पिघलते हैं और फिर विघटित होते हैं:

1 जब उत्प्रेरक के बिना यौगिक को गर्म किया जाता है, तो दूसरी प्रतिक्रिया होती है

2 इन पदार्थों का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है। इनका सामान्य नाम साल्टपीटर है।

योजना 7. ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला के तरीके

प्रतिक्रिया योजनाओं को रासायनिक समीकरणों में बदलें।

योजना 7 में प्रयोगशाला में ऑक्सीजन कैसे प्राप्त की जाती है, इसकी जानकारी एकत्र की जाती है।

हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन एक विद्युत प्रवाह की क्रिया के तहत पानी के अपघटन के उत्पाद हैं:

प्रकृति में, पौधों की हरी पत्तियों में प्रकाश संश्लेषण द्वारा ऑक्सीजन का उत्पादन होता है। इस प्रक्रिया का सरलीकृत आरेख इस प्रकार है:

जाँच - परिणाम

ऑक्सीजन की खोज 18वीं शताब्दी के अंत में हुई थी। अनेक वैज्ञानिक .

ऑक्सीजन उद्योग में हवा से और प्रयोगशाला में - कुछ ऑक्सीजन युक्त यौगिकों के अपघटन प्रतिक्रियाओं की मदद से प्राप्त की जाती है। अपघटन अभिक्रिया के दौरान एक पदार्थ से दो या दो से अधिक पदार्थ बनते हैं।

129. उद्योग में ऑक्सीजन कैसे प्राप्त की जाती है? इसके लिए पोटेशियम परमैंगनेट या हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग क्यों नहीं किया जाता है?

130. किन अभिक्रियाओं को अपघटन अभिक्रियाएँ कहते हैं?

131. निम्नलिखित प्रतिक्रिया योजनाओं को रासायनिक समीकरणों में बदलें:

132. उत्प्रेरक क्या है? यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को कैसे प्रभावित कर सकता है? (अपने उत्तर के लिए 15 भी देखें।)

133. चित्र 55 एक सफेद ठोस के अपघटन के क्षण को दर्शाता है जिसका सूत्र Cd(NO3)2 है। तस्वीर को ध्यान से देखें और प्रतिक्रिया के दौरान होने वाली हर चीज का वर्णन करें। एक सुलगता हुआ किरच क्यों भड़कता है? उपयुक्त रासायनिक समीकरण लिखिए।

134. पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3 को गर्म करने के बाद अवशेषों में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 40% था। क्या यह यौगिक पूरी तरह से विघटित हो गया है?

चावल। 55. गर्म करने पर किसी पदार्थ का अपघटन

पोपल पी.पी., क्रियाकला एल.एस., रसायन विज्ञान: पड्रच। 7 कोशिकाओं के लिए। ज़ाहलनोस्विट। नौच ज़कल - के।: प्रदर्शनी केंद्र "अकादमी", 2008। - 136 पी .: आईएल।

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