1) परमाणुओं की त्रिज्या में कमी
12. आवर्त तंत्र के किस समूह में तत्व E है, जो अम्ल HEO 4 का भाग है?
1) IV 2) वी 3) VI 4) VII
13. ऑक्साइड की श्रृंखला में SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 एसिड गुण
1) वृद्धि
2) कमी
3) मत बदलो
4) पहले घटो, फिर बढ़ाओ
14. धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में सरल पदार्थों को किस श्रेणी में व्यवस्थित किया जाता है?
अवधि के दौरान बाएं से दाएं घटता है
1) तत्वों की परमाणु त्रिज्या
2) परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
4) हाइड्रॉक्साइड्स के अम्लीय गुण
16. वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ाने के क्रम में, रासायनिक तत्वों को एक रेड में व्यवस्थित किया जाता है:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. एक रासायनिक तत्व आवर्त IV, समूह IA में स्थित है। इस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण संख्याओं की एक श्रृंखला से मेल खाता है:
परमाणु नाभिक के बढ़ते आवेश के साथ रासायनिक तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता
1) आवर्त और समूह दोनों में बढ़ता है
2) आवर्त और समूह दोनों में घटती है
3) आवर्त में वृद्धि और समूहों में घटती है
4) आवर्त में घटता है, और समूहों में बढ़ता है
19. रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में किस पंक्ति में व्यवस्थित किया गया है?
तीसरे आवर्त के तत्वों में सबसे छोटा परमाणु त्रिज्या है
2) एल्युमिनियम
आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की कम करने की क्षमता बढ़ जाती है
1) परमाणुओं की त्रिज्या में कमी
2) परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या में वृद्धि
3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में कमी
4) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि
अवधि के दौरान बाएं से दाएं घटता है
1) परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
2) तत्वों की परमाणु त्रिज्या
3) तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी
4) तत्वों के हाइड्रॉक्साइड्स की अम्लता
1) सीज़ियम 2) सोडियम 3) लिथियम 4) ज़िंक
सबसे स्पष्ट अम्लीय गुणों वाला ऑक्साइड बनता है
1) सिलिकॉन 2) फॉस्फोरस 3) सल्फर 4) क्लोरीन
सबसे मजबूत आधार रूप
1) मैग्नीशियम 2) स्ट्रोंटियम 3) बेरियम 4) कैडमियम
26. तत्व द्वारा गठित उच्च ऑक्साइड में अम्लीय चरित्र सबसे अधिक स्पष्ट है:
1) एसएन 2) ए1 3) सी 4) एस
बनने वाले उच्च ऑक्साइड में अम्ल चरित्र सबसे अधिक स्पष्ट होता है
1) बेरिलियम 2) बोरॉन 3) फॉस्फोरस 4) सिलिकॉन
तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के अनुसार VIIA समूह के अधातुओं के ऑक्सीजन मुक्त अम्लों की शक्ति
तत्व का हाइड्रोजन यौगिक और उच्च ऑक्साइड में समान वैलेंस मान होता है
30. श्रृंखला SiO2 में ऑक्साइड के एसिड गुण -> P 2 O 5 -> SO 3
1) कमजोर
2) तेज करना
3) मत बदलो
4) समय-समय पर बदलें
31. संरचना EN 3 के गैसीय हाइड्रोजन यौगिक
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
तत्वों की एक पंक्ति में
Cl ® S ® P ® Si
1) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या घट जाती है
2) परमाणुओं में बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है
3) परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है
4) गैर-धातु गुणों को बढ़ाया जाता है
गैर-धातु गुण सबसे अधिक स्पष्ट हैं
1) सल्फर 2) ऑक्सीजन 3) सिलिकॉन 4) फास्फोरस
एक परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है
1) टिन 2) सिलिकॉन 3) लेड 4) कार्बन
रासायनिक तत्वों के बीच
ली -> बी -> बी -> सी
1) परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है
2) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या घट जाती है
3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या घट जाती है
4) परमाणु त्रिज्या वृद्धि
इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने या दान करने के लिए रासायनिक तत्वों की क्षमता परमाणुओं की संरचना और डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति से संबंधित है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में धातु परमाणु केवल इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं और एजेंट को कम कर सकते हैं।
धातु तत्वों में शामिल हैं: 1-2 समूहों के तत्व; समूह 3-12 के तत्व, साथ ही लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स; समूह 13 के तत्व, बोरॉन को छोड़कर; कार्बन और सिलिकॉन को छोड़कर, समूह 14 के तत्व; समूह 15 के तत्व, नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक को छोड़कर। धात्विक तत्वों के परमाणुओं में बाह्य स्तर पर एक, दो, तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
सबसे सक्रिय कम करने वाले एजेंट क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु हैं, जिनमें से सबसे अधिक सक्रिय फ्रांसियम है। धातुओं की घटती गतिविधि का एक उपाय आयनीकरण ऊर्जा है।
अधातुओं के लिए: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H, इलेक्ट्रॉनों का योग अधिक विशेषता है। हाइड्रोजन और बोरॉन को छोड़कर अधातुओं के परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर चार, पांच, छह, सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।
फ्लोरीन परमाणु सबसे अधिक सक्रिय रूप से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं, जो उच्चतम विद्युतीयता वाले, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। इसका अनुसरण ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण शक्ति के संदर्भ में किया जाता है, जिसके परमाणु केवल फ्लोरीन परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं। अन्य गैर-धातुएं न केवल स्वीकार कर सकती हैं, बल्कि इलेक्ट्रॉनों का दान भी कर सकती हैं, जिसका अर्थ है कि वे न केवल ऑक्सीकरण का प्रदर्शन करते हैं, बल्कि गुणों को कम करते हैं, जो बहुत कम स्पष्ट होते हैं। एक परमाणु की ऑक्सीडेटिव शक्ति का एक माप एक मान है जिसे इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कहा जाता है।
आयनों के रेडॉक्स गुणों के संबंध में, निम्नलिखित कहा जा सकता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु धनायन लगभग कोई ऑक्सीकरण गुण नहीं दिखाते हैं। इसके विपरीत, ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री में कम सक्रिय धातुओं के उद्धरण ऑक्सीकरण एजेंट हैं, उदाहरण के लिए, Fe 3+। एक मध्यवर्ती या न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातु के धनायन मुख्य रूप से कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करते हैं, उदाहरण के लिए Fe 2+।
अधातुओं के ऋणात्मक आवेशित आयन (Cl -, S 2-, N 3- तथा अन्य) केवल अपचायक गुण प्रदर्शित करते हैं।
उदाहरण के लिए: एस 2- - 2ē → एस 0
प्रत्येक अवधि के भीतर, तत्वों की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, उनकी कम करने की क्षमता कम हो जाती है, और उनकी ऑक्सीकरण क्षमता बढ़ जाती है। तो, दूसरी अवधि में, लिथियम केवल एक कम करने वाला एजेंट है, और फ्लोरीन केवल एक ऑक्सीकरण एजेंट है। यह परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि, परमाणुओं की त्रिज्या में कमी और इलेक्ट्रॉनों के साथ बाहरी ऊर्जा स्तर के क्रमिक भरने का परिणाम है (एक लिथियम परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन होता है, एक फ्लोरीन परमाणु में सात होते हैं)। इस मामले में, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता भी बढ़ जाती है।
s- और p-तत्वों के प्रत्येक समूह के भीतर, तत्वों की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, उनके परमाणुओं की कम करने की क्षमता बढ़ जाती है, और ऑक्सीकरण क्षमता कम हो जाती है। तो, समूह 16 में, ऑक्सीजन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, और टेल्यूरियम एक बहुत ही कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है और कुछ प्रतिक्रियाओं में एक कम करने वाले एजेंट के गुणों को भी प्रदर्शित करता है। ये पैटर्न तत्वों के परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के कारण होते हैं, जिसके संबंध में आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कम हो जाती है।
मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली के मुख्य उपसमूह के समूह III के तत्वों के उच्च ऑक्साइड के अम्लीय गुण कैसे बदलते हैं?क्या होगा जब तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के विलयन में ताँबे का बुरादा मिला दिया जाए?
क्या मेनेलेव की आवधिक प्रणाली के आधुनिक संस्करण के निर्माण का आधार चिन्ह है?
शीर्षक।
द्वितीय. तत्वों की आवर्त प्रणाली में एक रासायनिक तत्व की स्थिति D.I. मेंडेलीव:
1) सीरियल नंबर;
2) अवधि संख्या;
3) समूह संख्या;
4) उपसमूह (मुख्य या माध्यमिक)।
III. एक रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना:
1) परमाणु के नाभिक का आवेश;
2) एक रासायनिक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
3) प्रोटॉन की संख्या;
4) इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
5) न्यूट्रॉन की संख्या;
6) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या।
चतुर्थ। एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र, इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन।
V. रासायनिक तत्व का प्रकार (धातु या अधातु, s-, p-, d- या f-तत्व)।
VI. एक रासायनिक तत्व के उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्र, उनके गुणों की विशेषताएं (मूल, अम्लीय या उभयचर)।
सातवीं। किसी रासायनिक तत्व के धात्विक या अधात्विक गुणों की आवर्त और उपसमूह द्वारा पड़ोसी तत्वों के गुणों से तुलना।
आठवीं। एक परमाणु की अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था।
धातु परमाणु इलेक्ट्रॉनों को ___________ या _____________ दान करते हैंइलेक्ट्रॉन परत और _______________ आयनों में बदल जाते हैं।
2. आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में धातुओं के गुण डी.आई. मेंडलीव
निम्नानुसार बदल रहे हैं:
बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या _____________________________________
परमाणु का आधा घेरा ________________________________________________________________
वैद्युतीयऋणात्मकता
दृढ गुण
धात्विक गुण
3. बढ़ते उपसमूहों में धातुओं के गुणों को कम करना
क्रमिक संख्या
_________________________________________________________
4. श्रृंखला Be - Mg - Ca में ऑक्सीकरण की डिग्री:
ए) परमाणु की इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है
बी) समय-समय पर बदलता है, क्योंकि अवधि की संख्या बदलती है
सी) घट जाती है, क्योंकि परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी घट जाती है
d) वही, क्योंकि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है
5. कौन से धातु बंधन और अन्य प्रकार के रासायनिक बंधन समान हैं: _________
____________________________________________________________________________
6. Sn-Pb मिश्र धातु में लागू होने वाले रासायनिक बंधन का प्रकार:
ए) आयनिक सी) हाइड्रोजन
बी) धातु डी) सहसंयोजक
7. बहुरूपता का कारण बनने वाले कारक:
ए) तत्वों का एक अलग द्रव्यमान जो एक पदार्थ बनाता है
बी) विभिन्न प्रकार के अकार्बनिक पदार्थ
ग) बड़ी संख्या में रासायनिक तत्व
डी) क्रिस्टलीय रूपों में अंतर
8. धात्विक क्रिस्टल जाली वाले पदार्थों के गुण अनैच्छिक:
ए) कम क्वथनांक
बी) तापीय चालकता
सी) नाजुकता
डी) कम विद्युत चालकता
ई) कठोरता
च) प्लास्टिसिटी
छ) धात्विक चमक
ज) कम घनत्व
मैं) चुंबकत्व
9. सबसे अधिक तन्य धातुएं: ______________________________________________
____________________________________________________________________________
धातुओं की प्लास्टिसिटी का व्यावहारिक महत्व: __________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
मदद
आवर्त और समूहों द्वारा रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न। धातुओं की सामान्य विशेषताएंआईए-IIIए संक्रमण तत्वों के लक्षण: तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा - रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के अनुसार डी.आई. मेंडेलीव और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं।गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएंवीआईए-VIIA रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के संबंध में समूह डी.आई. मेंडेलीव और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं।
1. श्रृंखला में Na -> Mg -> Al -> Si
1) परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है
2) तत्वों के धात्विक गुणों में वृद्धि होती है
3) तत्वों के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री घट जाती है
4) तत्वों के धात्विक गुणों को कमजोर करना
2. बढ़ते परमाणु क्रमांक वाले कार्बन उपसमूह के तत्वों के लिएकम हो जाती है
1) परमाणु त्रिज्या
2) परमाणु के नाभिक का आवेश
4) विद्युत ऋणात्मकता
3. तत्वों की एक पंक्ति मेंनाइट्रोजन - ऑक्सीजन - फ्लोरीनबढ़ती है
1) हाइड्रोजन संयोजकता
2) ऊर्जा स्तरों की संख्या
3) बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या
4. रासायनिक तत्वों की एक श्रृंखला मेंबोरॉन - कार्बन - नाइट्रोजनबढ़ती है
1) एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता
2) ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री
3) ऑक्सीकरण की न्यूनतम डिग्री
4) परमाणु त्रिज्या
5. किस तत्व में से अधिक स्पष्ट अधातु गुण हैं?सिलिकॉन?
1) कार्बन 2) जर्मेनियम 3) एल्युमिनियम 4) बोरॉन
6. परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, श्रृंखला में ऑक्साइड के अम्लीय गुण
एन 2 ओ 5 -> पी 2 ओ 5 -> 2 ओ 5 के रूप में -> एसबी 2 ओ 5
1) कमजोर
2) तेज करना
3) मत बदलो
4) समय-समय पर बदलें
7. अधात्विक गुणों के आरोही क्रम में तत्वों को में व्यवस्थित किया जाता हैपंक्ति:
1) ओ, एन, सी, बी
2) सीएल, एस, पी, सी
3) सी, सी, जीई, एसएन
4) बी, सी, ओ, एफ
8. धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में, तत्वों को में व्यवस्थित किया जाता हैपंक्ति:
1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K, Al, Mg 4) Li, Be, Mg
9. तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में किस क्रम में व्यवस्थित किया गया है?त्रिज्या?
1) सी, पी, एससी1
2) ओ, एस, से, ते
3) पर, I, Br, Cl
4) एमजी, अल, सी, पी
10. कौन सा तत्व गैसीय हाइड्रोजन यौगिक बनाता हैसामान्य सूत्र के अनुरूपआरएच2?
1) बोरॉन 2) पोटैशियम 3) सल्फर 4) क्रोमियम
11. आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में, कम करनारासायनिक तत्वों के परमाणुओं की क्षमता बढ़ जाती है
1) परमाणुओं की त्रिज्या में कमी
2) परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या में वृद्धि
3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में कमी
12. आवर्त प्रणाली के किस समूह में तत्व E है, जो में शामिल हैअम्ल संरचना HEO 4 ?
1) IV 2) वी 3) VI 4) VII
13. ऑक्साइड की श्रृंखला में SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 अम्ल गुण
1) वृद्धि
2) कमी
3) मत बदलो
4) पहले घटो, फिर बढ़ाओ
14. धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में सरल पदार्थों को किस क्रम में व्यवस्थित किया जाता है?
1) मिलीग्राम, सीए, बा
2) Na, Mg, Al
3) के, सीए, फे
4) एससी, सीए, एमजी
15. अवधि के दौरान बाएं से दाएं घटता है
1) तत्वों की परमाणु त्रिज्या
2) परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या
4) हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण
16. वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ाने के क्रम में, रासायनिक तत्वों को एक रेड में व्यवस्थित किया जाता है:
1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si
17. रासायनिक तत्व स्थित हैचतुर्थ अवधि, आईए समूह। इस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण संख्याओं की एक श्रृंखला से मेल खाता है:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. परमाणु नाभिक के बढ़ते आवेश के साथ रासायनिक तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता
1) अवधियों और समूहों दोनों में बढ़ता है
2) अवधियों और समूहों दोनों में घटती है
3) अवधियों में वृद्धि और समूहों में घटती है
4) आवर्त में घटता है, और समूहों में बढ़ता है
19. तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में किस क्रम में व्यवस्थित किया गया है?
1) आरबी, के, ना, ली
2) ना, एमजी, अल, एस
3) एफ, सीएल, बीआर, आई
4) सी, एन, ओ, एफ
20. तीसरे आवर्त के तत्वों में सबसे छोटा परमाणु त्रिज्या है
1) सोडियम
2) एल्युमिनियम
3) फास्फोरस
4) सल्फर
21. आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की कम करने की क्षमता बढ़ जाती है
1) परमाणुओं की त्रिज्या में कमी
2) परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या में वृद्धि
3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में कमी
4) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि
22. अवधि के दौरान बाएं से दाएं घटता है
1) परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या
2) तत्वों की परमाणु त्रिज्या
3) तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता
4) तत्वों के हाइड्रॉक्साइड की अम्लता
1) सीज़ियम 2) सोडियम 3) लिथियम 4) ज़िंक
24. सबसे स्पष्ट अम्लीय गुणों वाला ऑक्साइड बनता है
1) सिलिकॉन 2) फास्फोरस 3) सल्फर 4) क्लोरीन
25. सबसे मजबूत आधार रूप
1) मैग्नीशियम 2) स्ट्रोंटियम 3) बेरियम 4) कैडमियम
26. तत्व द्वारा गठित उच्च ऑक्साइड में अम्लीय चरित्र सबसे अधिक स्पष्ट होता है:
1) एसएन 2) ए1 3) सी 4) एस
27. बनने वाले उच्च ऑक्साइड में अम्ल चरित्र सबसे अधिक स्पष्ट होता है
1) बेरिलियम 2) बोरॉन 3) फॉस्फोरस 4) सिलिकॉन
28. अधातुओं के ऑक्सीजन मुक्त अम्लों की प्रबलतासातवीं और समूह, तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के अनुसार
|
बढ़ती है |
|
|
कम हो जाती है |
|
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नहीं बदलता |
|
|
समय-समय पर परिवर्तन |
29. तत्व का हाइड्रोजन यौगिक और उच्च ऑक्साइड में समान वैलेंस मान होता है
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क्लोरीन |
|
|
जर्मेनियम |
|
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हरताल |
|
|
सेलेनियम |
30. श्रृंखला में ऑक्साइड के अम्ल गुणएसआईओ 2 --> पी 2 ओ 5 --> एस ओ 3
1) कमजोर
2) तेज करना
3) मत बदलो
4) समय-समय पर बदलें
31. एन संरचना के गैसीय हाइड्रोजन यौगिक 3 रूप
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) ते, एस, एससी
32. तत्वों की एक पंक्ति में
Cl ® S ® P ® Si
1) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या घट जाती है
2) परमाणुओं में बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है
3) परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है
4) गैर-धातु गुणों को बढ़ाया जाता है
33. अधात्विक गुणों का सर्वाधिक उच्चारण में होता है
1) सल्फर 2) ऑक्सीजन 3) सिलिकॉन 4) फास्फोरस
34. एक परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है
1) टिन 2) सिलिकॉन 3) लेड 4) कार्बन
35. रासायनिक तत्वों की एक श्रृंखला में
ली -> बी -> बी -> सी
1) परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है
2) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या घट जाती है
3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या घट जाती है
4) परमाणु त्रिज्या वृद्धि
36. एक परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है
1) ब्रोमीन 2) आर्सेनिक 3) बेरियम 4) टिन
37. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1 s 2 2s 2 2 р 6 3. s 2 р 6 3 d 1 में एक आयन है
1) सीए 2+ 2) ए1 3+ 3) के + 4) एससी 2+
38. सबसे सक्रिय धातु के परमाणु में कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है?
|
1 एस 2 2 एस 2 2 पी 1 |
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1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 1 |
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1s2 2s2 |
|
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1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 1 |
39. घटती शक्ति को बढ़ाने के क्रम में, धातुपंक्ति में स्थित है:
1) के, अल, सीआर, एसएन
2) एसएन, सीआर, अल, जेएन
3) एसएन, सीए, अल, के
4) औ, अल, सीए, ली
40. तत्वों के बीच:सोडियम -> मैग्नीशियम -> एल्युमिनियम
उनका
1) परमाणु त्रिज्या
2) वसूली क्षमता
3) रासायनिक गतिविधि
4) विद्युत ऋणात्मकता
41. मैग्नीशियम में धात्विक गुण होते हैं
1) बेरिलियम की तुलना में कमजोर
2) एल्युमिनियम से ज्यादा मजबूत
3) कैल्शियम से ज्यादा मजबूत
4) सोडियम से अधिक प्रबल
42. घटते घटते गुणों के क्रम में धातुओं को व्यवस्थित किया जाता हैएक पंक्ति में:
1) अल, जेडएन, फे
2) अल, ना, के
3) एफ ई, जेडएन, एमजी
4) Fe, Zn, Al
43. एक परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है
1) लीथियम 2) सोडियम 3) कैल्शियम 4) पोटैशियम
44. तत्व II ऊपर से नीचे तक समूह
1) परमाणुओं की त्रिज्या घटती है,
2) परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है
4) एक परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या घट जाती है
45. श्रृंखला में आधारों की ताकत बढ़ जाती है:
1) बी (ओएच) 2, एमजी (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2
2) बा (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2, बीई (ओएच) 2
3) सीए (ओएच) 2, एमजी (ओएच) 2, बीई (ओएच) 2
4) सीनियर (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2, एमजी (ओएच) 2
46. तत्वों के लिए I ऊपर से नीचे तक समूह
1) ऑक्सीकरण गुणों को बढ़ाया जाता है
2) गुणों को कम करना कमजोर
3) परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है
4) परमाणुओं की त्रिज्या घटती है
47. वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे आसानी से परमाणु दान करते हैं
1) एल्युमिनियम 2) सोडियम 3) बेरिलियम 4) मैग्नीशियम
48. पुनर्स्थापनात्मक गुण सबसे अधिक स्पष्ट हैं
1) एल्युमिनियम 2) मैगनीशियम 3) सोडियम 4) पोटैशियम
49. पदार्थों के मुख्य गुण श्रृंखला में कमजोर होते हैं:
1) ना ओह --> कोह --> आरबीओएच
2) A1(OH) 3 -> Mg(OH) 2 -> NaOH
3) Ca (OH) 2 -> Mg (OH) 2 -> Be (OH) 2
4) बी (ओएच) 3 -> बी (ओएच) 2 -> लीओएच
50. क्या निम्नलिखित कथन सही हैं?
लेकिन। क्रोमियम और आयरन दोनों +3 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर ऑक्साइड बनाते हैं।
बी क्रोमियम (III) ऑक्साइड उभयचर है।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
51. क्या निम्नलिखित कथन सही हैं?
ए केवल -तत्वों में शामिल हैंआईए समूह।
बी आईए के सभी तत्व समूह कमरे के तापमान पर पानी के साथ बातचीत करते हैं।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
52. क्रोमियम (VI) ऑक्साइड है
1) मुख्य
2) अम्लीय
3) उभयधर्मी
4) गैर-नमक बनाने वाला
53. केवल मूल गुण दिखाता है
1) आर 2 ओ 3 2) आर (ओएच) 2 3) सीआरओ 3 4) सीआर(क्या वो) 3
54. प्रबल ऑक्सीकरण गुण किसकी विशेषता है?
1) कॉपर ऑक्साइड(मैं)
2) आयरन ऑक्साइड(द्वितीय)
3) क्रोमियम ऑक्साइड(III)
4) क्रोमियम ऑक्साइड(छठी)
55. क्या आयरन ऑक्साइड के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?
लेकिन।उच्च ऑक्साइड में लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।
बी।उच्च लौह ऑक्साइड मूल आक्साइड के अंतर्गत आता है।
1) केवल ए सही है
2) केवल बी सही है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
56. ऑक्साइड की एक श्रृंखला में
सीआरओ- साथआर 2 हे 3 - साथआरआउंस
चल रहा
1) क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी
2) गुणों को कम करने की मजबूती
3) क्रोमियम के द्रव्यमान अंश में वृद्धि
4) अम्लीय गुणों को बढ़ाना
57 . धातुओं के बारे में निर्णयों की वैधता का मूल्यांकन करें:
ए। परमाणु जितना मजबूत वैलेंस इलेक्ट्रॉन रखता है, उतना ही उज्जवल
तत्व के धात्विक गुणों को व्यक्त किया जाता है।
B. तत्व के धात्विक गुण जितने अधिक स्पष्ट होंगे,
इसका हाइड्रॉक्साइड अधिक क्षारीय है।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
58. धातुओं के बारे में निर्णयों की वैधता का आकलन करें:
ए। धातु परमाणुओं को कम संख्या में वैलेंस की विशेषता होती है
इलेक्ट्रॉन और नाभिक के प्रति उनका कमजोर आकर्षण।
B. धातु के हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होगी,
हाइड्रॉक्साइड में अधिक मूल गुण होते हैं।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
59. धातुओं के बारे में निर्णयों की वैधता का आकलन करें:
A. धातु परमाणु केवल आयनिक बंध बना सकते हैं।
B. धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड में हमेशा एक क्षारक होता है
चरित्र।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
60. क्या अधातुओं के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?
A. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में D.I. मेंडेलीव सभीअधातुएँ मुख्य उपसमूहों में स्थित हैं।
B. सभी अधातु p-तत्व हैं।
1) केवल A सत्य है
2) केवल B सत्य है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
61. एक पंक्ति में स्थित रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के लिए:पी-एस-सी1,बढ़ती है
1) त्रिज्या
2) ऑक्सीकरण क्षमता
3) वसूली क्षमता
4) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
62. संरचना यौगिकनःइहे 3 औरनःइहे 4 बन सकता है
1) कार्बन2) सल्फर3) क्लोरीन4) फास्फोरस
63. इसमें सबसे मजबूत अम्लीय गुण हैं
1) एचसी1ओ 4 2) एच 2 इसलिए 3 3) एच 3 आरओ 4 4) एच 2 सिहे 3
64 KEO संरचना के यौगिक 2 और केईओ 3 एक तत्व बनाता है
1) नाइट्रोजन2) फास्फोरस3) सल्फर4) मैंगनीज
65. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमताश्रृंखला में तेज:
1)एफ --> हे --> एन
2) नहीं --> एफ --> हे
3) नहीं --> हे --> एफ
4) ओ --> एन --> एफ
66. उच्च आक्साइड और हाइड्रोजन में क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के ऑक्सीकरण राज्यकनेक्शन क्रमशः बराबर हैं:
1) +1 और -12) +7और-13) +7और-74) +5और-1
67. सल्फर के साथ बातचीत करते समय ऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है
1) हाइड्रोजन और लोहा
2) कार्बन और जिंक
3) क्लोरीन और फ्लोरीन
4) सोडियम और ऑक्सीजन
68. एक पंक्ति में:सि --> आर --> एस --> सी 1
तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता
1) बढ़ती है
2) कम हो जाती है
3) नहीं बदलता
4) पहले घटता है, फिर बढ़ता है
69. तत्वों में आर्सेनिक --> सेलेनियम --> ब्रोमीन बढ़ता है
1) परमाणु का आधा घेरा
2) परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
3) एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या
4) विद्युत ऋणात्मकता
70. संरचना H . का हाइड्रोजन यौगिक 2 इ 2 फार्म
1) कार्बन
2) सिलिकॉन
3) बोरान
4) नाइट्रोजन
71. तत्व का उच्च हाइड्रॉक्साइडVIIAग्रुप मैच फॉर्मूला
1) एच 2 ईओ 3 2) एच 2 ईओ 4 3) नेट 3 4) निओ 4
72. फॉस्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करने पर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है
1) कैल्शियम 2) सल्फर 3) क्लोरीन 4) ऑक्सीजन
73. उच्च क्लोरीन ऑक्साइड पानी के साथ क्रिया करके अम्ल बनाता है
1) एचसी1हे2) एचसी1हे 2 3) एन एसआरे 3 4) एचसीएलओ 4
74. इसके यौगिकों में क्लोरीन की विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
1) -1, +1, +3, +5, +7
2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5
4) -1, +2, +5
75. उच्च हाइड्रॉक्साइड में अम्लीय गुण सबसे अधिक स्पष्ट होते हैं
1) नाइट्रोजन
2) फास्फोरस
3) आर्सेनिक
4) सुरमा
76. नाइट्रोजन यौगिक में केवल अपचायक गुण प्रदर्शित करता है
1) एन 2
2) एनन्यूजीलैंड
3) एनहे 2
4) एचएनआउंस
77 . क्या उस तत्व के यौगिकों के गुणों के बारे में निम्नलिखित निर्णय हैं जिनका परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास सही है?1s 2 2s 2 2पी 6 3एस 2 Zr 1 ?
उसकेतत्व स्पष्ट अम्लीय गुणों के साथ एक हाइड्रॉक्साइड बनाता है।
B. उच्च हाइड्रॉक्साइड में इस तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था है (+ 4).
1) केवल ए सही है
2) केवल बी सही है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
78. क्या सोडियम और बेरिलियम यौगिकों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सही हैं?
A. सोडियम ऑक्साइड मूल गुण प्रदर्शित करता है
B. बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है
1) केवल ए सही है
2) केवल बी सही है
3) दोनों कथन सही हैं
4) दोनों निर्णय गलत हैं
उत्तर 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3
1. आवर्त तंत्र के मुख्य उपसमूहों में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की अपचायक क्षमता बढ़ जाती है :
- परमाणुओं की त्रिज्या में कमी;
- परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या में वृद्धि;
- परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में कमी;
- वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि।
2. आवर्त में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के घटते गुण उनकी क्रम संख्या में वृद्धि के साथ:
- कमजोर;
- तीव्र करना;
- बदलें नहीं;
- समय-समय पर बदलें।
3. सबसे बड़ी पुनर्स्थापनात्मक गतिविधि है:
4. पंक्ति में B - C - N - O (बाएं से दाएं) अधात्विक गुण:
- कमजोर;
- तीव्र करना;
- बदलें नहीं;
- समय-समय पर बदलें।
5. श्रृंखला में Na→K→Rb→Cs, इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए धातुओं की क्षमता:
- कमजोर
- तेज
- नहीं बदलता
- समय-समय पर परिवर्तन;
6. सबसे स्पष्ट धात्विक गुण हैं:
7. निम्नलिखित पदार्थों को बनाने वाले तत्वों की संख्या: कार्बाइन, फुलरीन, सक्रिय कार्बन, कोक, कालिख - के बराबर है:
- अकेला
- चार;
8. निम्नलिखित पदार्थों को बनाने वाले तत्वों की संख्या: हल्का पानी, भारी पानी, अत्यधिक भारी पानी, हाइड्रोजन पेरोक्साइड, ऑक्सीजन, ओजोन - के बराबर है:
- छह
- दो;
9. कौन सा कथन सत्य नहीं है:
- तत्व - डी.आई. की आवर्त प्रणाली में अधातु। मेंडेलीव तत्वों - धातुओं से लगभग तीन गुना कम है।
- तत्वों के लिए - गैर-धातु, तत्वों की तुलना में एलोट्रॉपी की घटना अधिक विशेषता है - धातु।
- सभी तत्व - अधातुओं में अपररूपता के गुण होते हैं।
- अधातुओं के लिए अपररूपता के कारण हैं: क्रिस्टल जालकों की विभिन्न संरचना और अणुओं में परमाणुओं की भिन्न संख्या।
10. परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि की अवधि में, रासायनिक तत्व निरीक्षण करते हैं:
- परमाणु त्रिज्या में वृद्धि और वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य में वृद्धि;
- परमाणु त्रिज्या में वृद्धि और वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्य में कमी;
- परमाणु त्रिज्या में कमी और वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्य में वृद्धि;
- परमाणु त्रिज्या में कमी और वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्य में कमी;
11. श्रृंखला में मुख्य गुण बढ़ाए गए हैं:
- NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
- बी (ओएच) 2 - एमजी (ओएच) 2 - सीए (ओएच) 2,
- बा (ओएच) 2 - सीनियर (ओएच) 2 - सीए (ओएच) 2,
- अल (ओएच) 3 - एमजी (ओएच) 2 - बीई (ओएच) 2;
12. आरबी और सीन समान हैं:
- परमाणु त्रिज्या,
- सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता मान,
- ऑक्सीकरण की डिग्री,
- इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
13. क्षार धातुओं के उपसमूहों के गुणों की सामान्य विशेषताओं में से कौन सा कथन सत्य नहीं है:
- सभी तत्वों के परमाणुओं में बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है,
- ये तत्व सरल पदार्थ बनाते हैं - धातु जिनमें फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव का गुण होता है,
- फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव सबसे अधिक सीज़ियम में स्पष्ट होता है,
- इन तत्वों के परमाणुओं की क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, उनके द्वारा बनने वाली धातुओं की कठोरता बढ़ जाती है;
14. एक ही संख्यात्मक मान, लेकिन एक अस्थिर हाइड्रोजन यौगिक में और एक उच्च ऑक्साइड में ऑक्सीकरण राज्य के विपरीत चार्ज में एक तत्व होता है:
- कार्बन
- ऑक्सीजन;
15. तृतीय आवर्त के तत्वों के उच्च ऑक्साइड के गुण निम्न प्रकार से परिवर्तित होते हैं:
- उभयधर्मी से क्षारीय से अम्लीय तक,
- क्षारीय से अम्लीय से उभयधर्मी तक,
- मूल से उभयधर्मी से अम्लीय तक।
- अम्लीय से उभयचर से अम्लीय तक;
16. निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है:
- सभी हैलोजन केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं,
- क्लोरीन परमाणु में सबसे अधिक चुनावी क्षमता होती है
- फ्लोरीन केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है,
- F2O यौगिक में फ्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है।
