क्रोमियम(अव्य। क्रोमियम), सीआर, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 24, परमाणु द्रव्यमान 51.996; स्टील-नीली धातु।

प्राकृतिक स्थिर समस्थानिक: 50 करोड़ (4.31%), 52 करोड़ (87.76%), 53 करोड़ (9.55%) और 54 करोड़ (2.38%)। कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में सबसे महत्वपूर्ण 51 करोड़ (आधा जीवन टी ½ = 27.8 दिन) है, जिसका उपयोग आइसोटोप ट्रेसर के रूप में किया जाता है।

इतिहास संदर्भ।क्रोमियम की खोज 1797 में LN Vauquelin द्वारा खनिज क्रोकोइट - प्राकृतिक लेड क्रोमेट bCrО 4 में की गई थी। क्रोम को इसका नाम ग्रीक शब्द क्रोमा - रंग, पेंट (इसके यौगिकों के रंगों की विविधता के कारण) से मिला है। Vauquelin से स्वतंत्र रूप से, क्रोमियम की खोज 1798 में जर्मन वैज्ञानिक M. G. Klaproth द्वारा क्रोकोइट में की गई थी।

प्रकृति में क्रोमियम का वितरण।पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में क्रोमियम की औसत सामग्री 8.3·10 -3% है। यह तत्व संभवतः पृथ्वी के मेंटल की अधिक विशेषता है, क्योंकि अल्ट्रामैफिक चट्टानें, जिन्हें पृथ्वी के मेंटल की संरचना के सबसे करीब माना जाता है, क्रोमियम (2·10 -4%) में समृद्ध हैं। क्रोमियम अल्ट्रामैफिक चट्टानों में बड़े पैमाने पर और प्रसारित अयस्कों का निर्माण करता है; क्रोमियम के सबसे बड़े निक्षेपों का निर्माण इनके साथ जुड़ा हुआ है। मूल चट्टानों में, क्रोमियम की सामग्री केवल 2 10 -2% तक पहुंचती है, अम्लीय चट्टानों में - 2.5 10 -3%, तलछटी चट्टानों (बलुआ पत्थर) में - 3.5 10 -3%, शेल - 9 10 -3%। क्रोमियम एक अपेक्षाकृत कमजोर जल प्रवासी है; समुद्र के पानी में क्रोमियम की मात्रा 0.00005 mg/l है।

सामान्य तौर पर, क्रोमियम पृथ्वी के गहरे क्षेत्रों की धातु है; स्टोनी उल्कापिंड (मेंटल के एनालॉग्स) भी क्रोमियम (2.7·10 -1%) से समृद्ध होते हैं। 20 से अधिक क्रोमियम खनिज ज्ञात हैं। केवल क्रोम स्पिनेल (54% करोड़ तक) औद्योगिक महत्व के हैं; इसके अलावा, क्रोमियम कई अन्य खनिजों में समाहित होता है जो अक्सर क्रोमियम अयस्कों के साथ होते हैं, लेकिन अपने आप में कोई व्यावहारिक मूल्य नहीं होते हैं (यूवरोवाइट, वोल्कॉन्सकोइट, केमराइट, फ्यूचसाइट)।

क्रोमियम के भौतिक गुण।क्रोमियम एक कठोर, भारी, दुर्दम्य धातु है। शुद्ध क्रोम प्लास्टिक है। एक शरीर-केंद्रित जाली में क्रिस्टलीकृत होता है, a = 2.885Å (20 °C); 1830 डिग्री सेल्सियस पर, एक चेहरा-केंद्रित जाली के साथ एक संशोधन में परिवर्तन संभव है, a = 3.69Å।

परमाणु त्रिज्या 1.27 ; आयनिक त्रिज्या Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 । घनत्व 7.19 ग्राम/सेमी 3; टी पीएल 1890 डिग्री सेल्सियस; टी किप 2480 डिग्री सेल्सियस। विशिष्ट ताप क्षमता 0.461 kJ/(kg K) (25°C); रैखिक विस्तार का थर्मल गुणांक 8.24 10 -6 (20 डिग्री सेल्सियस पर); तापीय चालकता गुणांक 67 W/(m K) (20 °С); विद्युत प्रतिरोधकता 0.414 माइक्रोन मी (20 डिग्री सेल्सियस); 20-600 डिग्री सेल्सियस की सीमा में विद्युत प्रतिरोध का थर्मल गुणांक 3.01·10 -3 है। क्रोमियम एंटीफेरोमैग्नेटिक है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता 3.6·10 -6 है। ब्रिनेल के अनुसार उच्च शुद्धता वाले क्रोमियम की कठोरता 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2) है।

क्रोमियम के रासायनिक गुण।क्रोमियम परमाणु का बाह्य इलेक्ट्रॉन विन्यास 3d 5 4s 1 है। यौगिकों में, यह आमतौर पर +2, +3, +6 ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है, जिनमें से Cr 3+ सबसे स्थिर है; व्यक्तिगत यौगिकों को जाना जाता है जिसमें क्रोमियम में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +1, +4, +5 होती हैं। क्रोमियम रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। सामान्य परिस्थितियों में, यह ऑक्सीजन और नमी के लिए प्रतिरोधी है, लेकिन फ्लोरीन के साथ मिलकर सीआरएफ 3 बनाता है। 600 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, यह जल वाष्प के साथ बातचीत करता है, सीआर 2 ओ 3 देता है; नाइट्रोजन - सीआर 2 एन, सीआरएन; कार्बन - सीआर 23 सी 6, सीआर 7 सी 3, सीआर 3 सी 2; ग्रे - सीआर 2 एस 3। बोरॉन के साथ जुड़ने पर, यह CrB बोराइड बनाता है; सिलिकॉन के साथ, यह Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 सिलिसाइड बनाता है। क्रोमियम कई धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाता है। ऑक्सीजन के साथ संपर्क पहले काफी सक्रिय रूप से आगे बढ़ता है, फिर धातु की सतह पर ऑक्साइड फिल्म बनने के कारण यह तेजी से धीमा हो जाता है। 1200 डिग्री सेल्सियस पर, फिल्म टूट जाती है और ऑक्सीकरण फिर से तेजी से आगे बढ़ता है। क्रोमियम 2000°C पर ऑक्सीजन में प्रज्वलित होकर गहरे हरे रंग का क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3 बनाता है। ऑक्साइड (III) के अलावा, ऑक्सीजन के साथ अन्य यौगिक भी होते हैं, जैसे CrO, CrO3 अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं। क्रोमियम क्लोराइड और क्रोमियम सल्फेट बनाने और हाइड्रोजन छोड़ने के लिए हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के पतला समाधान के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है; एक्वा रेजिया और नाइट्रिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ, क्रोमियम के अम्लीय और ऑक्सीकरण गुण बढ़ जाते हैं। Cr 2+ डेरिवेटिव बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं। Cr 2+ आयन एसिड में क्रोमियम के विघटन के पहले चरण में या जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr 3+ की कमी के दौरान बनता है। निर्जलीकरण के दौरान नाइट्रस हाइड्रेट Cr(OH) 2 Cr 2 O 3 में चला जाता है। Cr 3+ यौगिक वायु में स्थिर होते हैं। वे कम करने और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों हो सकते हैं। Cr 3+ को जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr 2+ तक कम किया जा सकता है या ब्रोमीन और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ CrO4 2- के क्षारीय घोल में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। हाइड्रोक्साइड सीआर (ओएच) 3 (अधिक सटीक रूप से, सीआर 2 ओ 3 एनएच 2 ओ) एक एम्फोटेरिक यौगिक है जो सीआर 3+ केशन या क्रोमिक एसिड एचसीआरओ 2 - क्रोमाइट्स (उदाहरण के लिए, केसी-ओ 2, NaCrO) के लवण के साथ लवण बनाता है। 2))। Cr 6+ यौगिक: CrO3 क्रोमिक एनहाइड्राइड, क्रोमिक एसिड और उनके लवण, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण क्रोमेट और डाइक्रोमेट हैं - मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट। क्रोमियम ऑक्सीजन युक्त अम्लों के साथ बड़ी संख्या में लवण बनाता है। क्रोमियम जटिल यौगिकों को जाना जाता है; Cr 3+ के जटिल यौगिक विशेष रूप से असंख्य हैं, जिनमें क्रोमियम की समन्वय संख्या 6 है। क्रोमियम पेरोक्साइड यौगिकों की एक महत्वपूर्ण संख्या है।

क्रोम प्राप्त करें।उपयोग के उद्देश्य के आधार पर, क्रोमियम शुद्धता के विभिन्न अंशों में प्राप्त किया जाता है। कच्चा माल आमतौर पर क्रोम स्पिनेल होता है, जो वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में समृद्ध होता है और फिर पोटाश (या सोडा) के साथ जुड़ जाता है। Cr 3+ वाले अयस्कों के मुख्य घटक के संबंध में, प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

परिणामस्वरूप पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 को गर्म पानी से निक्षालित किया जाता है और H 2 SO 4 की क्रिया इसे डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 में बदल देती है। इसके अलावा, के 2 सीआर 2 ओ 7 पर एच 2 एसओ 4 के एक केंद्रित समाधान की क्रिया से, क्रोमिक एनहाइड्राइड सी 2 ओ 3 प्राप्त होता है या के 2 सीआर 2 ओ 7 को सल्फर के साथ गर्म करके - क्रोमियम ऑक्साइड (III) सी 2 ओ 3.

शुद्धतम क्रोमियम औद्योगिक परिस्थितियों में या तो CrO 3 या Cr 2 O 3 के केंद्रित जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है जिसमें H 2 SO 4 होता है, या क्रोमियम सल्फेट Cr 2 (SO 4) 3 के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, क्रोमियम एक एल्यूमीनियम या स्टेनलेस स्टील कैथोड पर अवक्षेपित होता है। उच्च तापमान (1500-1700 डिग्री सेल्सियस) पर अत्यधिक शुद्ध हाइड्रोजन के साथ क्रोमियम का उपचार करके अशुद्धियों से पूर्ण शुद्धिकरण प्राप्त किया जाता है।

आर्गन वातावरण में लगभग 900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम फ्लोराइड के साथ मिश्रित CrF 3 या CrCl 3 के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करना भी संभव है।

एल्यूमीनियम या सिलिकॉन के साथ Cr 2 O 3 की कमी से क्रोमियम कम मात्रा में प्राप्त होता है। एल्युमिनोथर्मिक विधि में, ऑक्सीकरण एजेंट के साथ सीआर 2 ओ 3 और अल पाउडर या शेविंग्स का पहले से गरम मिश्रण एक क्रूसिबल में लोड किया जाता है, जहां क्रूसिबल तक ना 2 ओ 2 और अल के मिश्रण को प्रज्वलित करके प्रतिक्रिया शुरू की जाती है। क्रोमियम और स्लैग से भरा होता है। क्रोमियम को आर्क भट्टियों में सिलिकोथर्मली गलाना है। परिणामी क्रोमियम की शुद्धता Cr 2 O 3 में अशुद्धियों की सामग्री और पुनर्प्राप्ति के लिए उपयोग किए जाने वाले Al या Si में निर्धारित होती है।

उद्योग में, क्रोमियम मिश्र धातुओं का उत्पादन बड़े पैमाने पर किया जाता है - फेरोक्रोम और सिलिकोक्रोम।

क्रोमियम आवेदन।क्रोमियम का उपयोग इसकी गर्मी प्रतिरोध, कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध पर आधारित है। अधिकांश क्रोमियम का उपयोग क्रोमियम स्टील्स को गलाने के लिए किया जाता है। एल्युमिनो- और सिलिकोथर्मिक क्रोमियम का उपयोग नाइक्रोम, निमोनिक, अन्य निकल मिश्र धातुओं और सैटेलाइट को गलाने के लिए किया जाता है।

क्रोमियम की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग सजावटी संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स के लिए किया जाता है। क्रोमियम पाउडर का व्यापक रूप से धातु-सिरेमिक उत्पादों और वेल्डिंग इलेक्ट्रोड के लिए सामग्री के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। Cr 3+ आयन के रूप में क्रोमियम माणिक में एक अशुद्धता है, जिसका उपयोग रत्न और लेजर सामग्री के रूप में किया जाता है। रंगाई के दौरान कपड़ों को खोदने के लिए क्रोमियम यौगिकों का उपयोग किया जाता है। कुछ क्रोमियम लवण चमड़े के उद्योग में कमाना समाधान में एक घटक के रूप में उपयोग किए जाते हैं; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - आर्ट पेंट के रूप में। क्रोमाइट-मैग्नेसाइट दुर्दम्य उत्पाद क्रोमाइट और मैग्नेसाइट के मिश्रण से बनाए जाते हैं।

क्रोमियम यौगिक (विशेषकर Cr 6 + डेरिवेटिव) विषैले होते हैं।

शरीर में क्रोमियम।क्रोमियम बायोजेनिक तत्वों में से एक है जो पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार शामिल होता है। पौधों में क्रोमियम की औसत सामग्री 0.0005% (क्रोमियम का 92-95% जड़ों में जमा होता है), जानवरों में - दस हज़ारवें से दस लाखवें प्रतिशत तक। प्लैंकटोनिक जीवों में, क्रोमियम का संचय गुणांक बहुत अधिक होता है - 10,000-26,000। उच्च पौधे 3-10 -4 mol/l से अधिक क्रोमियम सांद्रता को सहन नहीं करते हैं। पत्तियों में, यह कम आणविक भार परिसर के रूप में मौजूद होता है जो उप-कोशिकीय संरचनाओं से जुड़ा नहीं होता है। जानवरों में, क्रोमियम लिपिड, प्रोटीन (ट्रिप्सिन एंजाइम का हिस्सा), कार्बोहाइड्रेट (ग्लूकोज-प्रतिरोधी कारक का एक संरचनात्मक घटक) के चयापचय में शामिल होता है। जानवरों और मनुष्यों के शरीर में क्रोमियम का मुख्य स्रोत भोजन है। भोजन और रक्त में क्रोमियम की मात्रा में कमी से विकास दर में कमी, रक्त कोलेस्ट्रॉल में वृद्धि और परिधीय ऊतकों की इंसुलिन के प्रति संवेदनशीलता में कमी आती है।

क्रोमियम विषाक्तता और इसके यौगिक उनके उत्पादन के दौरान होते हैं; मैकेनिकल इंजीनियरिंग (इलेक्ट्रोप्लेटेड कोटिंग्स) में; धातु विज्ञान (मिश्र धातु योजक, मिश्र धातु, अपवर्तक); चमड़े, पेंट आदि के निर्माण में क्रोमियम यौगिकों की विषाक्तता उनकी रासायनिक संरचना पर निर्भर करती है: डाइक्रोमेट क्रोमेट्स की तुलना में अधिक विषैले होते हैं, Cr (VI) यौगिक Cr (II), Cr (III) यौगिकों की तुलना में अधिक विषैले होते हैं। रोग के प्रारंभिक रूप सूखापन और नाक में दर्द, गले में खराश, सांस लेने में कठिनाई, खाँसी आदि की भावना से प्रकट होते हैं; क्रोम के साथ संपर्क बंद होने पर वे गायब हो सकते हैं। क्रोमियम यौगिकों के साथ लंबे समय तक संपर्क के साथ, पुरानी विषाक्तता के लक्षण विकसित होते हैं: सिरदर्द, कमजोरी, अपच, वजन कम होना और अन्य। पेट, लीवर और अग्न्याशय के कार्य टूट जाते हैं। ब्रोंकाइटिस, ब्रोन्कियल अस्थमा, फैलाना न्यूमोस्क्लेरोसिस संभव है। क्रोमियम के संपर्क में आने पर त्वचा पर डर्मेटाइटिस और एक्जिमा हो सकता है। कुछ रिपोर्टों के अनुसार, क्रोमियम यौगिकों, मुख्य रूप से Cr (III) में कार्सिनोजेनिक प्रभाव होता है।

"राष्ट्रीय अनुसंधान टॉम्स्क पॉलिटेक्निक विश्वविद्यालय"

इंस्टीट्यूट ऑफ नेचुरल रिसोर्सेज जियोइकोलॉजी एंड जियोकेमिस्ट्री

क्रोमियम

अनुशासन से:

रसायन विज्ञान

पुरा होना:

समूह 2G41 के छात्र तकाचेवा अनास्तासिया व्लादिमीरोवना 10/29/2014

चेक किया गया:

शिक्षक स्टास निकोले फेडोरोविच

आवधिक प्रणाली में स्थिति

क्रोमियम- परमाणु संख्या 24 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि के 6 वें समूह के एक पक्ष उपसमूह का एक तत्व। यह प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है करोड़(अव्य. क्रोमियम) सरल पदार्थ क्रोमियम- कठोर नीली-सफेद धातु। क्रोमियम को कभी-कभी लौह धातु के रूप में जाना जाता है।

परमाणु की संरचना

17 सीएल) 2) 8) 7 - परमाणु की संरचना का आरेख

1s2s2p3s3p - इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

परमाणु तीसरी अवधि में स्थित है, और इसमें तीन ऊर्जा स्तर हैं

परमाणु समूह में VII में स्थित है, मुख्य उपसमूह में - 7 इलेक्ट्रॉनों के बाहरी ऊर्जा स्तर पर

तत्व गुण

भौतिक गुण

क्रोमियम एक सफेद चमकदार धातु है जिसमें क्यूबिक बॉडी-केंद्रित जाली होती है, एक = 0.28845 एनएम, कठोरता और भंगुरता की विशेषता, 7.2 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ, सबसे कठोर शुद्ध धातुओं में से एक (बेरिलियम, टंगस्टन और के बाद दूसरा केवल) यूरेनियम), 1903 डिग्री के गलनांक के साथ। और लगभग 2570 डिग्री के क्वथनांक के साथ। C. हवा में, क्रोमियम की सतह एक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाती है। क्रोमियम में कार्बन मिलाने से इसकी कठोरता और बढ़ जाती है।

रासायनिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में क्रोमियम एक अक्रिय धातु है, गर्म करने पर यह काफी सक्रिय हो जाता है।

अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया

600°C से ऊपर गर्म करने पर क्रोमियम ऑक्सीजन में जलता है:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

यह फ्लोरीन के साथ 350 डिग्री सेल्सियस पर, क्लोरीन के साथ 300 डिग्री सेल्सियस पर, ब्रोमीन के साथ लाल गर्मी के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्रोमियम (III) हैलाइड बनता है:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3।

यह नाइट्रोजन के साथ 1000°C से अधिक तापमान पर क्रिया करके नाइट्राइड बनाता है:

2Cr + N 2 = 2CrN

या 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N।

2Cr + 3S = Cr 2 S 3।

बोरान, कार्बन और सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करके बोराइड, कार्बाइड और सिलिकाइड बनाते हैं:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 का निर्माण संभव है),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 का निर्माण संभव है),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi का संभावित गठन)।

यह सीधे हाइड्रोजन के साथ बातचीत नहीं करता है।

पानी के साथ बातचीत

बारीक पिसी हुई गर्म अवस्था में, क्रोमियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्रोमियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनता है:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

एसिड के साथ बातचीत

धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, क्रोमियम हाइड्रोजन से पहले होता है, यह गैर-ऑक्सीकरण एसिड के समाधान से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:

सीआर + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2;

सीआर + एच 2 एसओ 4 \u003d सीआरएसओ 4 + एच 2।

वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में क्रोमियम (III) लवण बनते हैं:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O।

केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं। क्रोमियम उनमें केवल मजबूत हीटिंग के साथ घुल सकता है, क्रोमियम (III) लवण और एसिड कम करने वाले उत्पाद बनते हैं:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

सीआर + 6 एचएनओ 3 \u003d सीआर (नं 3) 3 + 3एनओ 2 + 3 एच 2 ओ।

क्षारीय अभिकर्मकों के साथ बातचीत

क्षार के जलीय घोल में, क्रोमियम नहीं घुलता है; यह धीरे-धीरे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमाइट बनाता है और हाइड्रोजन छोड़ता है:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

पोटेशियम क्लोरेट जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों के क्षारीय पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि क्रोमियम पोटेशियम क्रोमेट में गुजरता है:

सीआर + केसीएलओ 3 + 2 केओएच = के 2 सीआरओ 4 + केसीएल + एच 2 ओ।

ऑक्साइड और लवण से धातुओं की प्राप्ति

क्रोमियम एक सक्रिय धातु है, जो धातुओं को उनके लवणों के विलयन से विस्थापित करने में सक्षम है: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu।

एक साधारण पदार्थ के गुण

निष्क्रियता के कारण हवा में स्थिर। इसी कारण से, यह सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। 2000 डिग्री सेल्सियस पर, यह हरे क्रोमियम (III) ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 के गठन के साथ जलता है, जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं।

बोरॉन के साथ क्रोमियम के संश्लेषित यौगिक (बोराइड्स सीआर 2 बी, सीआरबी, सीआर 3 बी 4, सीआरबी 2, सीआरबी 4 और सीआर 5 बी 3), कार्बन के साथ (कार्बाइड्स सीआर 23 सी 6, सीआर 7 सी 3 और सीआर 3 सी 2) , सिलिकॉन (सिलिसाइड्स Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 और CrSi) और नाइट्रोजन (नाइट्राइड CrN और Cr 2 N) के साथ।

सीआर(+2) यौगिक

ऑक्सीकरण अवस्था +2 मूल ऑक्साइड CrO (काला) से मेल खाती है। Cr 2+ लवण (नीला घोल) अम्लीय वातावरण में Cr 3+ लवण या जिंक के साथ डाइक्रोमेट को कम करके प्राप्त किया जाता है ("अलगाव के समय हाइड्रोजन"):

ये सभी Cr 2+ लवण मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं, इस हद तक कि वे खड़े होने पर पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देते हैं। हवा में ऑक्सीजन, विशेष रूप से अम्लीय वातावरण में, Cr 2+ का ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप नीला घोल जल्दी से हरा हो जाता है।

क्रोमियम (II) लवण के घोल में क्षार मिलाने पर भूरा या पीला Cr(OH) 2 हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है।

क्रोमियम डाइहैलाइड्स CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 और CrI 2 को संश्लेषित किया गया

सीआर(+3) यौगिक

+3 ऑक्सीकरण अवस्था एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 3 (दोनों हरे) से मेल खाती है। यह क्रोमियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है। इस ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम यौगिकों का रंग गंदा बैंगनी (आयन 3+) से हरा होता है (आयन समन्वय क्षेत्र में मौजूद होते हैं)।

Cr 3+ M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (फिटकरी) के रूप में डबल सल्फेट बनने की संभावना है।

क्रोमियम (III) लवण के घोल पर अमोनिया के साथ क्रिया करके क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जाता है:

सीआर+3एनएच+3एच2ओ→सीआर(ओएच)↓+3एनएच

क्षार के घोल का उपयोग किया जा सकता है, लेकिन उनकी अधिकता में एक घुलनशील हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स बनता है:

सीआर+3ओएच→सीआर(ओएच)↓

सीआर(ओएच)+3ओएच→

Cr 2 O 3 को क्षार के साथ मिलाने से क्रोमाइट प्राप्त होते हैं:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

बिना कैलक्लाइंड क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्षारीय घोलों और अम्लों में घुल जाता है:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

जब क्रोमियम (III) यौगिकों को क्षारीय माध्यम में ऑक्सीकृत किया जाता है, तो क्रोमियम (VI) यौगिक बनते हैं:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

यही बात तब होती है जब क्रोमियम (III) ऑक्साइड को क्षार और ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ या हवा में क्षार के साथ जोड़ा जाता है (इस मामले में पिघल पीला हो जाता है):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

क्रोमियम यौगिक (+4)[

क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 के हाइड्रोथर्मल परिस्थितियों में सावधानीपूर्वक अपघटन के साथ, क्रोमियम ऑक्साइड (IV) CrO2 प्राप्त होता है, जो एक फेरोमैग्नेट है और इसमें धात्विक चालकता है।

क्रोमियम टेट्राहैलाइड्स में, CrF 4 स्थिर है, क्रोमियम टेट्राक्लोराइड CrCl 4 केवल वाष्प में मौजूद है।

क्रोमियम यौगिक (+6)

+6 ऑक्सीकरण अवस्था अम्लीय क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 और कई अम्लों से मेल खाती है जिनके बीच एक संतुलन होता है। उनमें से सबसे सरल क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4 और दो क्रोम एच 2 सीआर 2 ओ 7 हैं। वे लवण की दो श्रृंखलाएँ बनाते हैं: क्रमशः पीले क्रोमेट और नारंगी डाइक्रोमेट।

क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 डाइक्रोमेट्स के घोल के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया से बनता है। एक विशिष्ट एसिड ऑक्साइड, जब पानी के साथ बातचीत करता है, तो यह मजबूत अस्थिर क्रोमिक एसिड बनाता है: क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4, डाइक्रोमिक एच 2 सीआर 2 ओ 7 और अन्य आइसोपॉली एसिड सामान्य सूत्र एच 2 सीआर एन ओ 3 एन + 1 के साथ। पोलीमराइजेशन की डिग्री में वृद्धि पीएच में कमी के साथ होती है, अर्थात अम्लता में वृद्धि:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

लेकिन अगर K 2 Cr 2 O 7 के नारंगी घोल में एक क्षार घोल मिलाया जाता है, तो रंग फिर से पीला कैसे हो जाता है, क्योंकि क्रोमेट K 2 CrO 4 फिर से बनता है:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

यह उच्च स्तर के पोलीमराइजेशन तक नहीं पहुंचता है, जैसा कि टंगस्टन और मोलिब्डेनम में होता है, क्योंकि पॉलीक्रोमिक एसिड क्रोमियम (VI) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

क्रोमेट्स की घुलनशीलता मोटे तौर पर सल्फेट्स की घुलनशीलता से मेल खाती है। विशेष रूप से, पीला बेरियम क्रोमेट BaCrO4 तब अवक्षेपित होता है जब बेरियम लवण को क्रोमेट और डाइक्रोमेट विलयन दोनों में मिलाया जाता है:

बा+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

रक्त-लाल, खराब घुलनशील सिल्वर क्रोमेट का निर्माण परख एसिड का उपयोग करके मिश्र धातुओं में चांदी का पता लगाने के लिए किया जाता है।

क्रोमियम पेंटाफ्लोराइड CrF 5 और अस्थिर क्रोमियम हेक्साफ्लोराइड CrF 6 ज्ञात हैं। वाष्पशील क्रोमियम ऑक्सीहैलाइड्स CrO 2 F 2 और CrO 2 Cl 2 (क्रोमाइल क्लोराइड) भी प्राप्त किए गए हैं।

क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, उदाहरण के लिए:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सल्फ्यूरिक एसिड, और एक कार्बनिक विलायक (ईथर) को डाइक्रोमेट्स में मिलाने से नीले क्रोमियम पेरोक्साइड CrO 5 L (L एक विलायक अणु है) का निर्माण होता है, जिसे कार्बनिक परत में निकाला जाता है; इस प्रतिक्रिया का उपयोग विश्लेषणात्मक के रूप में किया जाता है।

क्रोमियम (Cr) परमाणु संख्या 24 और परमाणु द्रव्यमान 51.996 के साथ एक तत्व है, जो डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के चौथे अवधि के छठे समूह के एक पार्श्व उपसमूह का है। क्रोमियम एक नीले-सफेद रंग की कठोर धातु है। इसमें उच्च रासायनिक प्रतिरोध है। कमरे के तापमान पर, Cr पानी और हवा के लिए प्रतिरोधी है। यह तत्व स्टील्स के औद्योगिक मिश्र धातु में उपयोग की जाने वाली सबसे महत्वपूर्ण धातुओं में से एक है। क्रोमियम यौगिकों में विभिन्न रंगों का एक चमकीला रंग होता है, जिसके लिए उन्हें वास्तव में उनका नाम मिला। आखिरकार, ग्रीक से अनुवादित, "क्रोम" का अर्थ है "पेंट"।

42Cr से 66Cr तक क्रोमियम के 24 ज्ञात समस्थानिक हैं। स्थिर प्राकृतिक समस्थानिक 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) और 54Cr (2.38%)। छह कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से 51Cr सबसे महत्वपूर्ण है, जिसका आधा जीवन 27.8 दिनों का है। इसका उपयोग आइसोटोप ट्रेसर के रूप में किया जाता है।

पुरातनता की धातुओं (सोना, चांदी, तांबा, लोहा, टिन और सीसा) के विपरीत, क्रोमियम का अपना "खोजकर्ता" होता है। 1766 में, येकातेरिनबर्ग के आसपास के क्षेत्र में एक खनिज पाया गया था, जिसे "साइबेरियन रेड लेड" - PbCrO4 कहा जाता था। 1797 में, L. N. Vauquelin ने खनिज क्रोकोइट में तत्व संख्या 24 की खोज की - प्राकृतिक लेड क्रोमेट। लगभग उसी समय (1798), Vauquelin से स्वतंत्र, क्रोमियम की खोज जर्मन वैज्ञानिकों M. G. Klaproth और Lovitz द्वारा भारी काले खनिज के नमूने में की गई थी ( यह क्रोमाइट FeCr2O4) उरल्स में पाया गया। बाद में, 1799 में, F. Tassert ने दक्षिण-पूर्वी फ्रांस में पाए जाने वाले उसी खनिज में एक नई धातु की खोज की। ऐसा माना जाता है कि यह Tassert था जो सबसे पहले अपेक्षाकृत शुद्ध धातु क्रोमियम प्राप्त करने में कामयाब रहा।

क्रोमियम धातु का उपयोग क्रोमियम चढ़ाना के लिए किया जाता है, और मिश्र धातु वाले स्टील्स (विशेष रूप से, स्टेनलेस स्टील्स) के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक के रूप में भी। इसके अलावा, क्रोमियम ने कई अन्य मिश्र धातुओं (एसिड-प्रतिरोधी और गर्मी प्रतिरोधी स्टील्स) में आवेदन पाया है। आखिरकार, स्टील में इस धातु की शुरूआत से जलीय मीडिया में सामान्य तापमान पर और ऊंचे तापमान पर गैसों में जंग के प्रतिरोध में वृद्धि होती है। क्रोमियम स्टील्स को बढ़ी हुई कठोरता की विशेषता है। क्रोमियम का उपयोग थर्मोक्रोमाइजिंग में किया जाता है, एक प्रक्रिया जिसमें सीआर का सुरक्षात्मक प्रभाव स्टील की सतह पर एक पतली लेकिन मजबूत ऑक्साइड फिल्म के निर्माण के कारण होता है, जो धातु को पर्यावरण के साथ बातचीत करने से रोकता है।

क्रोमियम यौगिकों को भी व्यापक अनुप्रयोग मिला है, इसलिए अपवर्तक उद्योग में क्रोमाइट्स का सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है: खुली चूल्हा भट्टियां और अन्य धातुकर्म उपकरण मैग्नेसाइट-क्रोमाइट ईंटों के साथ पंक्तिबद्ध होते हैं।

क्रोमियम उन बायोजेनिक तत्वों में से एक है जो पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार शामिल होते हैं। पौधों में पत्तियों में क्रोमियम होता है, जहां यह कम आणविक भार परिसर के रूप में मौजूद होता है जो उप-कोशिकीय संरचनाओं से जुड़ा नहीं होता है। अब तक वैज्ञानिक पौधों के लिए इस तत्व की आवश्यकता को सिद्ध नहीं कर पाए हैं। हालांकि, जानवरों में, सीआर लिपिड, प्रोटीन (ट्रिप्सिन एंजाइम का हिस्सा), और कार्बोहाइड्रेट (ग्लूकोज-प्रतिरोधी कारक का एक संरचनात्मक घटक) के चयापचय में शामिल है। यह ज्ञात है कि जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में केवल त्रिसंयोजक क्रोमियम शामिल होता है। अधिकांश अन्य महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्वों की तरह, क्रोमियम भोजन के माध्यम से पशु या मानव शरीर में प्रवेश करता है। शरीर में इस सूक्ष्म तत्व में कमी से विकास मंदता, रक्त कोलेस्ट्रॉल के स्तर में तेज वृद्धि और परिधीय ऊतकों की इंसुलिन के प्रति संवेदनशीलता में कमी आती है।

वहीं, अपने शुद्ध रूप में क्रोमियम बहुत विषैला होता है - Cr धातु की धूल फेफड़ों के ऊतकों को परेशान करती है, क्रोमियम (III) यौगिक डर्मेटाइटिस का कारण बनते हैं। क्रोमियम (VI) यौगिक कैंसर सहित विभिन्न मानव रोगों को जन्म देते हैं।

जैविक गुण

क्रोमियम एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है, जो निश्चित रूप से पौधों, जानवरों और मनुष्यों के ऊतकों का हिस्सा है। पौधों में इस तत्व की औसत सामग्री 0.0005% है, और यह लगभग सभी जड़ों (92-95%) में जमा हो जाती है, बाकी पत्तियों में निहित है। उच्च पौधे इस धातु की सांद्रता 3∙10-4 mol/l से अधिक सहन नहीं करते हैं। जानवरों में क्रोमियम की मात्रा एक प्रतिशत के दस हज़ारवें से दस लाखवें हिस्से तक होती है। लेकिन प्लवक में, क्रोमियम संचय गुणांक अद्भुत है - 10,000-26,000। एक वयस्क मानव शरीर में, सीआर सामग्री 6 से 12 मिलीग्राम तक होती है। इसके अलावा, मनुष्यों के लिए क्रोमियम की शारीरिक आवश्यकता को पर्याप्त रूप से पर्याप्त रूप से स्थापित नहीं किया गया है। यह काफी हद तक आहार पर निर्भर करता है - जब उच्च चीनी वाले खाद्य पदार्थ खाते हैं, तो शरीर में क्रोमियम की आवश्यकता बढ़ जाती है। यह आमतौर पर स्वीकार किया जाता है कि एक व्यक्ति को प्रतिदिन इस तत्व के लगभग 20-300 एमसीजी की आवश्यकता होती है। अन्य बायोजेनिक तत्वों की तरह, क्रोमियम शरीर के ऊतकों में, विशेष रूप से बालों में जमा होने में सक्षम होता है। यह उनमें है कि क्रोमियम की सामग्री इस धातु के साथ शरीर के प्रावधान की डिग्री को इंगित करती है। दुर्भाग्य से, उम्र के साथ, फेफड़ों के अपवाद के साथ, ऊतकों में क्रोमियम का "भंडार" समाप्त हो जाता है।

क्रोमियम लिपिड, प्रोटीन (यह ट्रिप्सिन एंजाइम में मौजूद है), कार्बोहाइड्रेट (यह ग्लूकोज प्रतिरोधी कारक का एक संरचनात्मक घटक है) के चयापचय में शामिल है। यह कारक इंसुलिन के साथ सेलुलर रिसेप्टर्स की बातचीत को सुनिश्चित करता है, जिससे शरीर की इसके लिए आवश्यकता कम हो जाती है। ग्लूकोज टॉलरेंस फैक्टर (GTF) अपनी भागीदारी से सभी चयापचय प्रक्रियाओं में इंसुलिन की क्रिया को बढ़ाता है। इसके अलावा, क्रोमियम कोलेस्ट्रॉल चयापचय के नियमन में शामिल है और कुछ एंजाइमों का उत्प्रेरक है।

जानवरों और मनुष्यों के शरीर में क्रोमियम का मुख्य स्रोत भोजन है। वैज्ञानिकों ने पाया है कि पौधों के खाद्य पदार्थों में क्रोमियम की सांद्रता पशु खाद्य पदार्थों की तुलना में बहुत कम है। क्रोमियम के सबसे समृद्ध स्रोत शराब बनाने वाले का खमीर, मांस, यकृत, फलियां और साबुत अनाज हैं। भोजन और रक्त में इस धातु की सामग्री में कमी से विकास दर में कमी, रक्त कोलेस्ट्रॉल में वृद्धि और परिधीय ऊतकों की इंसुलिन (एक मधुमेह अवस्था) के प्रति संवेदनशीलता में कमी आती है। इसके अलावा, एथेरोस्क्लेरोसिस और उच्च तंत्रिका गतिविधि के विकारों के विकास का जोखिम बढ़ जाता है।

हालांकि, पहले से ही वातावरण में एक मिलीग्राम प्रति घन मीटर के अंशों की सांद्रता में, सभी क्रोमियम यौगिकों का शरीर पर विषाक्त प्रभाव पड़ता है। क्रोमियम विषाक्तता और इसके यौगिक उनके उत्पादन में, मैकेनिकल इंजीनियरिंग, धातु विज्ञान और कपड़ा उद्योग में अक्सर होते हैं। क्रोमियम की विषाक्तता की डिग्री इसके यौगिकों की रासायनिक संरचना पर निर्भर करती है - डाइक्रोमेट क्रोमेट्स की तुलना में अधिक जहरीले होते हैं, सीआर + 6 यौगिक सीआर + 2 और सीआर + 3 यौगिकों की तुलना में अधिक जहरीले होते हैं। विषाक्तता के लक्षण नाक गुहा में सूखापन और दर्द, तीव्र गले में खराश, सांस लेने में कठिनाई, खाँसी और इसी तरह के लक्षणों की भावना से प्रकट होते हैं। क्रोमियम वाष्प या धूल की थोड़ी अधिक मात्रा के साथ, कार्यशाला में काम बंद होने के तुरंत बाद विषाक्तता के लक्षण गायब हो जाते हैं। क्रोमियम यौगिकों के साथ लंबे समय तक निरंतर संपर्क के साथ, पुरानी विषाक्तता के लक्षण दिखाई देते हैं - कमजोरी, लगातार सिरदर्द, वजन कम होना, अपच। जठरांत्र संबंधी मार्ग, अग्न्याशय, यकृत के काम में गड़बड़ी शुरू होती है। ब्रोंकाइटिस, ब्रोन्कियल अस्थमा, न्यूमोस्क्लेरोसिस विकसित होता है। त्वचा रोग प्रकट होते हैं - जिल्द की सूजन, एक्जिमा। इसके अलावा, क्रोमियम यौगिक खतरनाक कार्सिनोजेन्स होते हैं जो शरीर के ऊतकों में जमा हो सकते हैं, जिससे कैंसर हो सकता है।

विषाक्तता की रोकथाम क्रोमियम और इसके यौगिकों के साथ काम करने वाले कर्मियों की आवधिक चिकित्सा परीक्षा है; वेंटिलेशन की स्थापना, धूल दमन और धूल संग्रह के साधन; श्रमिकों द्वारा व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण (श्वसन यंत्र, दस्ताने) का उपयोग।

"रंग", "पेंट" की अवधारणा में मूल "क्रोम" कई तरह के क्षेत्रों में उपयोग किए जाने वाले कई शब्दों का हिस्सा है: विज्ञान, प्रौद्योगिकी और यहां तक ​​​​कि संगीत भी। फोटोग्राफिक फिल्मों के कई नामों में यह मूल है: "ऑर्थोक्रोम", "पैनक्रोम", "आइसोपैनक्रोम" और अन्य। "गुणसूत्र" शब्द में दो ग्रीक शब्द हैं: "क्रोमो" और "सोमा"। सचमुच, इसका अनुवाद "चित्रित शरीर" या "चित्रित शरीर" के रूप में किया जा सकता है। क्रोमोसोम का संरचनात्मक तत्व, जो क्रोमोसोम दोहरीकरण के परिणामस्वरूप कोशिका नाभिक के इंटरफेज़ में बनता है, "क्रोमेटिड" कहलाता है। "क्रोमैटिन" - पौधे और पशु कोशिकाओं के नाभिक में स्थित गुणसूत्रों का एक पदार्थ, जो परमाणु रंगों से तीव्रता से सना हुआ है। "क्रोमेटोफोर्स" जानवरों और मनुष्यों में वर्णक कोशिकाएं हैं। संगीत में, "क्रोमैटिक स्केल" की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। "खोमका" रूसी समझौते के प्रकारों में से एक है। प्रकाशिकी में, "रंगीन विपथन" और "रंगीन ध्रुवीकरण" की अवधारणाएं हैं। "क्रोमैटोग्राफी" मिश्रणों को अलग करने और उनका विश्लेषण करने के लिए एक भौतिक-रासायनिक विधि है। "क्रोमोस्कोप" - विशेष रूप से चयनित अलग-अलग रंगीन प्रकाश फिल्टर के माध्यम से प्रकाशित दो या तीन रंग-पृथक फोटोग्राफिक छवियों को वैकल्पिक रूप से जोड़कर रंगीन छवि प्राप्त करने के लिए एक उपकरण।

सबसे जहरीला क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 है, यह 1 खतरे वर्ग के अंतर्गत आता है। मनुष्यों (मौखिक) के लिए घातक खुराक 0.6 ग्राम है। एथिल अल्कोहल ताजा तैयार CrO3 के संपर्क में आने पर प्रज्वलित होता है!

स्टेनलेस स्टील के सबसे सामान्य ग्रेड में 18% Cr, 8% Ni, लगभग 0.1% C होता है। यह उत्कृष्ट रूप से जंग और ऑक्सीकरण का प्रतिरोध करता है और उच्च तापमान पर अपनी ताकत बनाए रखता है। यह इस स्टील से है कि वी.आई. के मूर्तिकला समूह के निर्माण में प्रयुक्त चादरें। मुखिना "कार्यकर्ता और सामूहिक फार्म गर्ल"।

क्रोमियम स्टील्स के उत्पादन में धातुकर्म उद्योग में इस्तेमाल किया जाने वाला फेरोक्रोमियम 90 वीं शताब्दी के अंत में बहुत खराब गुणवत्ता वाला था। यह इसमें क्रोमियम की कम सामग्री के कारण है - केवल 7-8%। तब इसे "तस्मानियाई पिग आयरन" कहा जाता था, इस तथ्य को देखते हुए कि मूल लौह-क्रोमियम अयस्क तस्मानिया से आयात किया गया था।

यह पहले उल्लेख किया गया था कि क्रोम फिटकरी का उपयोग खाल की कमाना में किया जाता है। इसके लिए धन्यवाद, "क्रोम" बूट की अवधारणा दिखाई दी। क्रोमियम यौगिकों से रंगा हुआ चमड़ा चमक, चमक और मजबूती प्राप्त करता है।

कई प्रयोगशालाएं "क्रोमियम मिश्रण" का उपयोग करती हैं - केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पोटेशियम डाइक्रोमेट के संतृप्त समाधान का मिश्रण। इसका उपयोग कांच और स्टील प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ की सतहों को कम करने में किया जाता है। यह वसा का ऑक्सीकरण करता है और उसके अवशेषों को हटाता है। बस इस मिश्रण को सावधानी से संभालें, क्योंकि यह एक मजबूत एसिड और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट का मिश्रण है!

आजकल, लकड़ी का उपयोग अभी भी एक निर्माण सामग्री के रूप में किया जाता है, क्योंकि यह सस्ती और संसाधित करने में आसान है। लेकिन इसके कई नकारात्मक गुण भी हैं - आग के लिए संवेदनशीलता, इसे नष्ट करने वाले कवक रोग। इन सभी परेशानियों से बचने के लिए, पेड़ को क्रोमेट्स और बाइक्रोमेट्स प्लस जिंक क्लोराइड, कॉपर सल्फेट, सोडियम आर्सेनेट और कुछ अन्य पदार्थों से युक्त विशेष यौगिकों से लगाया जाता है। ऐसी रचनाओं के लिए धन्यवाद, लकड़ी कवक और बैक्टीरिया के साथ-साथ खुली आग के प्रतिरोध को बढ़ाती है।

मुद्रण उद्योग में क्रोम ने एक विशेष स्थान पर कब्जा कर लिया। 1839 में, यह पाया गया कि सोडियम डाइक्रोमेट से संसेचित कागज, तेज रोशनी से प्रकाशित होने के बाद, अचानक भूरा हो जाता है। फिर यह पता चला कि कागज पर बिक्रोमेट कोटिंग्स, एक्सपोज़र के बाद, पानी में नहीं घुलते हैं, लेकिन, जब गीला हो जाता है, तो एक नीला रंग प्राप्त होता है। इस संपत्ति का उपयोग प्रिंटर द्वारा किया जाता था। वांछित पैटर्न को एक प्लेट पर बाइक्रोमेट युक्त कोलाइडल कोटिंग के साथ फोटो खिंचवाया गया था। धोने के दौरान प्रबुद्ध क्षेत्र भंग नहीं हुए, लेकिन गैर-उजागर वाले भंग हो गए, और प्लेट पर एक पैटर्न बना रहा जिससे प्रिंट करना संभव था।

कहानी

तत्व संख्या 24 की खोज का इतिहास 1761 में शुरू हुआ, जब येकातेरिनबर्ग के पास बेरेज़ोव्स्की खदान (यूराल पर्वत के पूर्वी पैर) में एक असामान्य लाल खनिज पाया गया, जो धूल में रगड़ने पर पीला रंग देता था। यह खोज सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय के प्रोफेसर जोहान गोटलोब लेहमैन की थी। पांच साल बाद, वैज्ञानिक ने नमूनों को सेंट पीटर्सबर्ग शहर में पहुंचाया, जहां उन्होंने उन पर कई प्रयोग किए। विशेष रूप से, उन्होंने हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ असामान्य क्रिस्टल का इलाज किया, एक सफेद अवक्षेप प्राप्त किया जिसमें सीसा पाया गया था। प्राप्त परिणामों के आधार पर, लेमन ने खनिज साइबेरियाई लाल सीसा का नाम दिया। यह क्रोकोइट (ग्रीक "क्रोकोस" - केसर से) की खोज की कहानी है - प्राकृतिक लेड क्रोमेट PbCrO4।

इस खोज में रुचि रखने वाले, एक जर्मन प्रकृतिवादी और यात्री पीटर साइमन पलास ने रूस के केंद्र में सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के एक अभियान का आयोजन और नेतृत्व किया। 1770 में, अभियान उरल्स पहुंचा और बेरेज़ोव्स्की खदान का दौरा किया, जहां अध्ययन किए गए खनिज के नमूने लिए गए थे। इस प्रकार यात्री स्वयं इसका वर्णन करता है: “यह अद्भुत लाल सीसा खनिज किसी अन्य जमा में नहीं पाया जाता है। पीसा जाता है जब पाउडर में पीसता है और लघु कला में इस्तेमाल किया जा सकता है। जर्मन उद्यम ने क्रोकोइट को यूरोप में निकालने और पहुंचाने की सभी कठिनाइयों को पार कर लिया। इस तथ्य के बावजूद कि इन ऑपरेशनों में कम से कम दो साल लगे, जल्द ही पेरिस और लंदन के रईसों की गाड़ियां बारीक कुचले हुए मगरमच्छ से रंगी हुई थीं। पुरानी दुनिया के कई विश्वविद्यालयों के खनिज संग्रहालयों के संग्रह को रूसी आंतों से इस खनिज के सर्वोत्तम नमूनों से समृद्ध किया गया है। हालांकि, यूरोपीय वैज्ञानिक रहस्यमय खनिज की संरचना को उजागर नहीं कर सके।

यह तीस साल तक चला, जब तक कि साइबेरियन रेड लेड का एक नमूना 1796 में पेरिस मिनरोलॉजिकल स्कूल में रसायन विज्ञान के प्रोफेसर निकोलस लुई वाउक्वेलिन के हाथों में नहीं गिर गया। क्रोकॉइट का विश्लेषण करने के बाद वैज्ञानिक को उसमें आयरन, लेड और एल्युमिनियम के ऑक्साइड के अलावा कुछ नहीं मिला। इसके बाद, वाउक्वेलिन ने क्रोकोइट को पोटाश (K2CO3) के घोल से उपचारित किया और, लेड कार्बोनेट के एक सफेद अवक्षेप की वर्षा के बाद, एक अज्ञात नमक के पीले घोल को अलग कर दिया। विभिन्न धातुओं के लवण के साथ खनिज के उपचार पर प्रयोगों की एक श्रृंखला आयोजित करने के बाद, प्रोफेसर ने हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करते हुए, "रेड लेड एसिड" - क्रोमियम ऑक्साइड और पानी (क्रोमिक एसिड केवल पतला घोल में मौजूद है) के घोल को अलग किया। इस घोल को वाष्पित करने के बाद, उन्होंने रूबी-लाल क्रिस्टल (क्रोमिक एनहाइड्राइड) प्राप्त किए। कोयले की उपस्थिति में एक ग्रेफाइट क्रूसिबल में क्रिस्टल को और अधिक गर्म करने से ग्रे सुई जैसे बहुत सारे क्रिस्टल मिलते हैं - एक नया, अब तक अज्ञात धातु। प्रयोगों की अगली श्रृंखला ने परिणामी तत्व की उच्च अपवर्तकता और एसिड के प्रतिरोध को दिखाया। पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज ने तुरंत खोज को देखा, वैज्ञानिक ने अपने दोस्तों के आग्रह पर, यौगिकों के रंगों की विविधता के कारण नए तत्व को नाम दिया - क्रोमियम (ग्रीक "रंग", "रंग" से) यह बनता है। अपने आगे के कार्यों में, वौक्वेलिन ने आत्मविश्वास से कहा कि कुछ कीमती पत्थरों का पन्ना रंग, साथ ही प्राकृतिक बेरिलियम और एल्यूमीनियम सिलिकेट, उनमें क्रोमियम यौगिकों के मिश्रण के कारण है। एक उदाहरण पन्ना है, जो एक हरे रंग का बेरिल है जिसमें एल्यूमीनियम को आंशिक रूप से क्रोमियम से बदल दिया जाता है।

यह स्पष्ट है कि वौक्वेलिन को शुद्ध धातु नहीं मिली, सबसे अधिक संभावना है कि इसकी कार्बाइड, जो हल्के भूरे रंग के क्रिस्टल के विशिष्ट आकार से पुष्टि होती है। शुद्ध धात्विक क्रोमियम बाद में एफ. टैसर्ट द्वारा प्राप्त किया गया था, संभवतः 1800 में।

इसके अलावा, वौक्वेलिन से स्वतंत्र रूप से, क्रोमियम की खोज 1798 में क्लैप्रोथ और लोविट्ज़ ने की थी।

प्रकृति में होना

पृथ्वी की आंतों में, क्रोमियम एक काफी सामान्य तत्व है, इस तथ्य के बावजूद कि यह अपने मुक्त रूप में नहीं होता है। इसका क्लार्क (पृथ्वी की पपड़ी में औसत सामग्री) 8.3.10-3% या 83 g/t है। हालांकि, नस्लों में इसका वितरण असमान है। यह तत्व मुख्य रूप से पृथ्वी के मेंटल की विशेषता है, तथ्य यह है कि अल्ट्रामैफिक चट्टानें (पेरिडोटाइट्स), जो माना जाता है कि हमारे ग्रह के मेंटल के करीब हैं, क्रोमियम में सबसे अमीर हैं: 2 10-1% या 2 किग्रा / टी। ऐसी चट्टानों में, Cr बड़े पैमाने पर और प्रसारित अयस्कों का निर्माण करता है, जो इस तत्व के सबसे बड़े जमा के गठन से जुड़े होते हैं। मूल चट्टानों (बेसाल्ट, आदि) 2 10-2% या 200 ग्राम/टी में क्रोमियम की मात्रा भी अधिक होती है। अम्लीय चट्टानों में Cr बहुत कम होता है: 2.5 10-3%, तलछटी (बलुआ पत्थर) - 3.5 10-3%, शेल में क्रोमियम भी होता है - 9 10-3%।

यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि क्रोमियम एक विशिष्ट लिथोफाइल तत्व है और यह लगभग सभी पृथ्वी के आंतों में गहरी घटना के खनिजों में निहित है।

तीन मुख्य क्रोमियम खनिज हैं: मैग्नोक्रोमाइट (एमएन, फे) सीआर 2 ओ 4, क्रोमपीकोटाइट (एमजी, फे) (सीआर, अल) 2 ओ 4 और एल्युमिनोक्रोमाइट (फे, एमजी) (सीआर, अल) 2 ओ 4। इन खनिजों का एक ही नाम है - क्रोमियम स्पिनल और सामान्य सूत्र (Mg, Fe)O (Cr, Al, Fe) 2O3। वे दिखने में अप्रभेद्य हैं और उन्हें गलत तरीके से "क्रोमाइट्स" कहा जाता है। उनकी रचना परिवर्तनशील है। सबसे महत्वपूर्ण घटकों की सामग्री भिन्न होती है (वजन%): Cr2O3 10.5 से 62.0 तक; Al2O3 4 से 34.0 तक; Fe2O3 1.0 से 18.0 तक; FeO 7.0 से 24.0 तक; एमजीओ 10.5 से 33.0 तक; SiO2 0.4 से 27.0 तक; TiO2 अशुद्धियाँ 2 तक; V2O5 0.2 तक; ZnO अप करने के लिए 5; MnO 1. कुछ क्रोमियम अयस्कों में 0.1-0.2 g/t प्लैटिनम समूह के तत्व और 0.2 g/t तक सोना होता है।

विभिन्न क्रोमाइट्स के अलावा, क्रोमियम कई अन्य खनिजों का हिस्सा है - क्रोम वेसुवियन, क्रोमियम क्लोराइट, क्रोम टूमलाइन, क्रोमियम अभ्रक (फुक्साइट), क्रोमियम गार्नेट (यूवरोवाइट), आदि, जो अक्सर अयस्कों के साथ होते हैं, लेकिन औद्योगिक नहीं होते हैं महत्व। क्रोमियम एक अपेक्षाकृत कमजोर जल प्रवासी है। बहिर्जात परिस्थितियों में, क्रोमियम, लोहे की तरह, निलंबन के रूप में पलायन करता है और मिट्टी में जमा किया जा सकता है। क्रोमेट सबसे मोबाइल रूप हैं।

व्यावहारिक महत्व का, शायद, केवल क्रोमाइट FeCr2O4 है, जो स्पिनल्स से संबंधित है - सामान्य सूत्र MO Me2O3 के साथ क्यूबिक सिस्टम के आइसोमॉर्फिक खनिज, जहां M एक द्विसंयोजक धातु आयन है, और Me एक त्रिसंयोजक धातु आयन है। स्पिनल्स के अलावा, क्रोमियम कई कम सामान्य खनिजों में पाया जाता है, जैसे मेलानोक्रोइट 3PbO 2Cr2O3, वोकलेनाइट 2 (Pb, Cu) CrO4 (Pb, Cu) 3 (PO4)2, tarapakaite K2CrO4, ditzeite CaIO3 CaCrO4 और अन्य।

क्रोमाइट आमतौर पर काले रंग के दानेदार द्रव्यमान के रूप में पाए जाते हैं, कम बार - अष्टफलकीय क्रिस्टल के रूप में, एक धातु की चमक होती है, निरंतर सरणियों के रूप में होती है।

20 वीं शताब्दी के अंत में, इस धातु के भंडार के साथ दुनिया के लगभग पचास देशों में क्रोमियम के भंडार (पहचाने गए) की मात्रा 1674 मिलियन टन थी। )। क्रोमियम संसाधनों के मामले में दूसरा स्थान कजाकिस्तान का है, जहां एक्टोबे क्षेत्र (केम्पिरसाई मासिफ) में बहुत उच्च गुणवत्ता वाले अयस्क का खनन किया जाता है। अन्य देशों में भी इस तत्व का भंडार है। तुर्की (गुलेमैन में), फिलीपींस लुज़ोन द्वीप पर, फ़िनलैंड (केमी), भारत (सुकिंडा), आदि।

हमारे देश में अपने स्वयं के क्रोमियम जमा विकसित हो रहे हैं - उरल्स (डोंस्कॉय, सरनोव्सकोए, खलीलोवस्कॉय, अलापाएवस्कॉय और कई अन्य) में। इसके अलावा, 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में, यह यूराल जमा था जो क्रोमियम अयस्कों के मुख्य स्रोत थे। केवल 1827 में, अमेरिकी आइजैक टिसन ने मैरीलैंड और पेंसिल्वेनिया की सीमा पर क्रोमियम अयस्क के एक बड़े भंडार की खोज की, जिसने कई वर्षों तक खनन के एकाधिकार को जब्त कर लिया। 1848 में, तुर्की में उच्च गुणवत्ता वाले क्रोमाइट के भंडार पाए गए, बर्सा से बहुत दूर नहीं, और जल्द ही (पेंसिल्वेनिया जमा की कमी के बाद) यह वह देश था जिसने एक एकाधिकारवादी की भूमिका को जब्त कर लिया था। यह 1906 तक जारी रहा, जब दक्षिण अफ्रीका और भारत में क्रोमाइट्स के समृद्ध भंडार की खोज की गई।

आवेदन पत्र

आज शुद्ध क्रोमियम धातु की कुल खपत लगभग 15 मिलियन टन है। इलेक्ट्रोलाइटिक क्रोमियम का उत्पादन - सबसे शुद्ध - 5 मिलियन टन है, जो कुल खपत का एक तिहाई है।

क्रोमियम का व्यापक रूप से स्टील्स और मिश्र धातुओं को मिश्र धातु बनाने के लिए उपयोग किया जाता है, जिससे उन्हें संक्षारण प्रतिरोध और गर्मी प्रतिरोध मिलता है। परिणामी शुद्ध धातु का 40% से अधिक ऐसे "सुपरऑलॉय" के निर्माण पर खर्च किया जाता है। 15-20% सीआर सामग्री के साथ सबसे प्रसिद्ध प्रतिरोध मिश्र धातु निक्रोम हैं, गर्मी प्रतिरोधी मिश्र - 13-60% सीआर, स्टेनलेस - 18% सीआर और बॉल-बेयरिंग स्टील्स 1% सीआर। पारंपरिक स्टील्स में क्रोमियम मिलाने से उनके भौतिक गुणों में सुधार होता है और धातु गर्मी उपचार के लिए अधिक संवेदनशील हो जाती है।

क्रोमियम धातु का उपयोग क्रोमियम चढ़ाना के लिए किया जाता है - इन मिश्र धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए स्टील मिश्र धातुओं की सतह पर क्रोमियम की एक पतली परत लगाने से। क्रोम-प्लेटेड कोटिंग नम वायुमंडलीय हवा, नमकीन समुद्री हवा, पानी, नाइट्रिक और अधिकांश कार्बनिक अम्लों के प्रभावों का पूरी तरह से विरोध करती है। इस तरह के कोटिंग्स दो उद्देश्यों के होते हैं: सुरक्षात्मक और सजावटी। सुरक्षात्मक कोटिंग्स की मोटाई लगभग 0.1 मिमी है, वे सीधे उत्पाद पर लागू होते हैं और इसे पहनने के प्रतिरोध में वृद्धि करते हैं। सजावटी कोटिंग्स का एक सौंदर्य मूल्य होता है, वे किसी अन्य धातु (तांबे या निकल) की एक परत पर लागू होते हैं, जो वास्तव में एक सुरक्षात्मक कार्य करता है। ऐसी कोटिंग की मोटाई केवल 0.0002–0.0005 मिमी है।

विभिन्न क्षेत्रों में क्रोमियम यौगिकों का भी सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

मुख्य क्रोमियम अयस्क - क्रोमाइट FeCr2O4 का उपयोग अपवर्तक के उत्पादन में किया जाता है। मैग्नेसाइट-क्रोमाइट ईंटें रासायनिक रूप से निष्क्रिय और गर्मी प्रतिरोधी होती हैं, वे तेज कई तापमान परिवर्तनों का सामना करती हैं, इसलिए उनका उपयोग खुली चूल्हा भट्टियों के मेहराब और अन्य धातुकर्म उपकरणों और संरचनाओं के काम करने की जगह के निर्माण में किया जाता है।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्रिस्टल की कठोरता - Cr2O3 कोरन्डम की कठोरता के अनुरूप है, जिसने मैकेनिकल इंजीनियरिंग, गहने, ऑप्टिकल और घड़ी उद्योगों में उपयोग किए जाने वाले पीस और लैपिंग पेस्ट की रचनाओं में इसका उपयोग सुनिश्चित किया। इसका उपयोग कुछ कार्बनिक यौगिकों के हाइड्रोजनीकरण और निर्जलीकरण के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी किया जाता है। Cr2O3 का उपयोग पेंटिंग में हरे रंग के रंगद्रव्य के रूप में और कांच को रंगने के लिए किया जाता है।

पोटेशियम क्रोमेट - K2CrO4 का उपयोग चमड़े की कमाना में, कपड़ा उद्योग में एक मोर्डेंट के रूप में, रंजक के उत्पादन में और मोम विरंजन में किया जाता है।

पोटेशियम डाइक्रोमेट (क्रोमिक) - K2Cr2O7 का उपयोग चमड़े की कमाना में भी किया जाता है, कपड़ों को रंगते समय मॉर्डेंट, धातुओं और मिश्र धातुओं का संक्षारण अवरोधक होता है। इसका उपयोग माचिस के निर्माण और प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए किया जाता है।

क्रोमियम (II) क्लोराइड CrCl2 एक बहुत मजबूत कम करने वाला एजेंट है, जो वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा भी आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, जिसका उपयोग O2 के मात्रात्मक अवशोषण के लिए गैस विश्लेषण में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग पिघले हुए लवण और क्रोमैटोमेट्री के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्रोमियम के उत्पादन में एक सीमित सीमा तक किया जाता है।

पोटेशियम क्रोमियम फिटकिरी K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O मुख्य रूप से कपड़ा उद्योग में - चमड़े की कमाना में उपयोग किया जाता है।

निर्जल क्रोमियम क्लोराइड CrCl3 का उपयोग रासायनिक वाष्प जमाव द्वारा स्टील की सतह पर क्रोमियम कोटिंग्स लगाने के लिए किया जाता है, और यह कुछ उत्प्रेरकों का एक अभिन्न अंग है। हाइड्रेट्स CrCl3 - कपड़ों को रंगते समय चुभने वाला।

लेड क्रोमेट PbCrO4 से विभिन्न रंग बनाए जाते हैं।

गैल्वनाइजिंग से पहले स्टील के तार की सतह को साफ करने और अचार बनाने के लिए सोडियम डाइक्रोमेट के घोल का उपयोग किया जाता है, और पीतल को भी चमकाया जाता है। क्रोमिक एसिड सोडियम बाइक्रोमेट से प्राप्त होता है, जिसका उपयोग धातु भागों के क्रोमियम चढ़ाना में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।

उत्पादन

प्रकृति में, क्रोमियम मुख्य रूप से क्रोमियम लौह अयस्क FeO Cr2O3 के रूप में होता है, जब इसे कोयले से कम किया जाता है, तो लोहे के साथ क्रोमियम का एक मिश्र धातु प्राप्त होता है - फेरोक्रोमियम, जिसका उपयोग सीधे क्रोमियम स्टील्स के उत्पादन में धातुकर्म उद्योग में किया जाता है। इस रचना में क्रोमियम की मात्रा 80% (वजन के अनुसार) तक पहुँच जाती है।

कोयले के साथ क्रोमियम (III) ऑक्साइड की कमी का उद्देश्य उच्च कार्बन क्रोमियम का उत्पादन करना है, जो विशेष मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए आवश्यक है। प्रक्रिया एक इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में की जाती है।

शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए, पहले क्रोमियम (III) ऑक्साइड प्राप्त किया जाता है, और फिर इसे एल्युमिनोथर्मिक विधि द्वारा कम किया जाता है। उसी समय, पाउडर के मिश्रण या एल्यूमीनियम छीलन (Al) के रूप में और क्रोमियम ऑक्साइड (Cr2O3) के आवेश को 500-600 ° C के तापमान पर गर्म किया जाता है। फिर, बेरियम के मिश्रण के साथ कमी शुरू की जाती है। एल्यूमीनियम पाउडर के साथ पेरोक्साइड, या चार्ज के हिस्से को प्रज्वलित करके, इसके बाद शेष भाग को जोड़कर। इस प्रक्रिया में, यह महत्वपूर्ण है कि परिणामी तापीय ऊर्जा क्रोमियम को पिघलाने और इसे स्लैग से अलग करने के लिए पर्याप्त हो।

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

इस तरह से प्राप्त क्रोमियम में एक निश्चित मात्रा में अशुद्धियाँ होती हैं: आयरन 0.25-0.40%, सल्फर 0.02%, कार्बन 0.015-0.02%। शुद्ध पदार्थ की सामग्री 99.1-99.4% है। ऐसा क्रोमियम भंगुर होता है और आसानी से पाउडर में बदल जाता है।

इस पद्धति की वास्तविकता को 1859 में फ्रेडरिक वोहलर द्वारा सिद्ध और प्रदर्शित किया गया था। औद्योगिक पैमाने पर क्रोमियम की एल्युमिनोथर्मिक कमी सस्ते एल्युमीनियम प्राप्त करने की विधि उपलब्ध होने के बाद ही संभव हुई। Goldschmidt ने सबसे पहले एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (इसलिए विस्फोटक) कमी प्रक्रिया को नियंत्रित करने के लिए एक सुरक्षित तरीका विकसित किया था।

यदि उद्योग में उच्च शुद्धता वाला क्रोमियम प्राप्त करना आवश्यक हो, तो इलेक्ट्रोलाइटिक विधियों का उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस को क्रोमिक एनहाइड्राइड, अमोनियम क्रोमियम फिटकरी या क्रोमियम सल्फेट के साथ तनु सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण के अधीन किया जाता है। एल्यूमीनियम या स्टेनलेस कैथोड पर इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान जमा क्रोमियम में अशुद्धियों के रूप में घुलित गैसें होती हैं। हाइड्रोजन प्रवाह और वैक्यूम डिगैसिंग में उच्च तापमान (1500-1700 डिग्री सेल्सियस) शुद्धिकरण का उपयोग करके 99.90-99.995% की शुद्धता प्राप्त की जा सकती है। उन्नत इलेक्ट्रोलाइटिक क्रोमियम रिफाइनिंग तकनीक "कच्चे" उत्पाद से सल्फर, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को हटा देती है।

इसके अलावा, आर्गन में 900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पोटेशियम, कैल्शियम और सोडियम फ्लोराइड के साथ मिश्रित CrCl3 या CrF3 के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातु Cr प्राप्त करना संभव है।

शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक विधि की संभावना 1854 में बन्सन द्वारा क्रोमियम क्लोराइड के जलीय घोल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन करके साबित कर दी गई थी।

उद्योग शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए एक सिलिकोथर्मिक विधि का भी उपयोग करता है। इस मामले में, क्रोमियम ऑक्साइड सिलिकॉन द्वारा कम किया जाता है:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

क्रोमियम को आर्क भट्टियों में सिलिकोथर्मली गलाना है। क्विकलाइम को जोड़ने से दुर्दम्य सिलिकॉन डाइऑक्साइड को कम पिघलने वाले कैल्शियम सिलिकेट स्लैग में बदलना संभव हो जाता है। सिलिकोथर्मल क्रोमियम की शुद्धता लगभग एल्युमिनोथर्मिक क्रोमियम के समान होती है, हालांकि, स्वाभाविक रूप से, इसमें सिलिकॉन की सामग्री कुछ अधिक होती है, और एल्यूमीनियम की मात्रा कुछ कम होती है।

1500 डिग्री सेल्सियस पर हाइड्रोजन के साथ Cr2O3 की कमी, हाइड्रोजन, क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं, मैग्नीशियम और जस्ता के साथ निर्जल CrCl3 की कमी से भी Cr प्राप्त किया जा सकता है।

क्रोमियम प्राप्त करने के लिए, उन्होंने अन्य कम करने वाले एजेंटों - कार्बन, हाइड्रोजन, मैग्नीशियम का उपयोग करने की कोशिश की। हालांकि, इन विधियों का व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है।

वैन आर्केल-कुचमन-डी बोअर प्रक्रिया में क्रोमियम (III) आयोडाइड के अपघटन का उपयोग 1100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म तार पर शुद्ध धातु के जमाव के साथ किया जाता है।

भौतिक गुण

क्रोमियम एक कठोर, बहुत भारी, दुर्दम्य, निंदनीय स्टील-ग्रे धातु है। शुद्ध क्रोमियम काफी प्लास्टिक है, एक शरीर-केंद्रित जाली में क्रिस्टलीकृत होता है, a = 2.885Å (20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर)। लगभग 1830 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, चेहरे-केंद्रित जाली के साथ संशोधन में परिवर्तन की संभावना अधिक होती है, a = 3.69 । परमाणु त्रिज्या 1.27 ; आयनिक त्रिज्या Cr2+ 0.83Å, Cr3+ 0.64Å, Cr6+ 0.52 ।

क्रोमियम का गलनांक सीधे उसकी शुद्धता से संबंधित होता है। इसलिए, शुद्ध क्रोमियम के लिए इस सूचक का निर्धारण एक बहुत ही मुश्किल काम है - आखिरकार, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन अशुद्धियों की एक छोटी सी सामग्री भी पिघलने बिंदु के मूल्य को महत्वपूर्ण रूप से बदल सकती है। कई शोधकर्ता एक दशक से अधिक समय से इस मुद्दे से निपट रहे हैं और एक दूसरे से बहुत दूर परिणाम प्राप्त कर चुके हैं: 1513 से 1920 डिग्री सेल्सियस तक। पहले यह माना जाता था कि यह धातु 1890 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलती है, लेकिन आधुनिक अध्ययनों से संकेत मिलता है 1907 ° C का तापमान, क्रोमियम 2500 ° C से ऊपर के तापमान पर उबलता है - डेटा भी भिन्न होता है: 2199 ° C से 2671 ° C तक। क्रोमियम का घनत्व लोहे की तुलना में कम होता है; यह 7.19 ग्राम/सेमी3 (200 डिग्री सेल्सियस पर) है।

क्रोमियम धातुओं की सभी मुख्य विशेषताओं की विशेषता है - यह अच्छी तरह से गर्मी का संचालन करता है, विद्युत प्रवाह के लिए इसका प्रतिरोध बहुत कम है, अधिकांश धातुओं की तरह, क्रोमियम में एक विशिष्ट चमक होती है। इसके अलावा, इस तत्व में एक बहुत ही दिलचस्प विशेषता है: तथ्य यह है कि 37 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इसके व्यवहार की व्याख्या नहीं की जा सकती है - कई भौतिक गुणों में तेज परिवर्तन होता है, इस परिवर्तन में एक अचानक चरित्र होता है। क्रोमियम, 37 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक बीमार व्यक्ति की तरह, कार्य करना शुरू कर देता है: क्रोमियम का आंतरिक घर्षण अधिकतम तक पहुंच जाता है, लोच का मापांक न्यूनतम हो जाता है। विद्युत चालकता का मूल्य कूदता है, थर्मोइलेक्ट्रोमोटिव बल और रैखिक विस्तार का गुणांक लगातार बदलता रहता है। वैज्ञानिक अभी तक इस घटना की व्याख्या नहीं कर पाए हैं।

क्रोमियम की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता 0.461 kJ / (kg.K) या 0.11 cal / (g ° C) (25 ° C के तापमान पर) है; तापीय चालकता गुणांक 67 डब्ल्यू / (एम के) या 0.16 कैल / (सेमी सेकंड डिग्री सेल्सियस) (20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर)। रैखिक विस्तार का थर्मल गुणांक 8.24 10-6 (20 डिग्री सेल्सियस पर)। 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर क्रोमियम में 0.414 माइक्रोन मीटर का एक विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध होता है, और 20-600 डिग्री सेल्सियस की सीमा में विद्युत प्रतिरोध का थर्मल गुणांक 3.01 10-3 होता है।

यह ज्ञात है कि क्रोमियम अशुद्धियों के प्रति बहुत संवेदनशील है - अन्य तत्वों (ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन) के सबसे छोटे अंश क्रोमियम को बहुत भंगुर बना सकते हैं। इन अशुद्धियों के बिना क्रोमियम प्राप्त करना अत्यंत कठिन है। इस कारण से, इस धातु का उपयोग संरचनात्मक उद्देश्यों के लिए नहीं किया जाता है। लेकिन धातु विज्ञान में, यह सक्रिय रूप से एक मिश्र धातु सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, क्योंकि मिश्र धातु के अतिरिक्त स्टील को कठोर और पहनने के लिए प्रतिरोधी बनाता है, क्योंकि क्रोमियम सभी धातुओं में सबसे कठोर है - यह हीरे की तरह कांच को काटता है! ब्रिनेल के अनुसार उच्च शुद्धता वाले क्रोमियम की कठोरता 7-9 MN/m2 (70-90 kgf/cm2) है। क्रोमियम को स्प्रिंग, स्प्रिंग, टूल, डाई और बॉल बेयरिंग स्टील्स के साथ मिश्रित किया जाता है। उनमें (बॉल-बेयरिंग स्टील्स को छोड़कर) क्रोमियम मैंगनीज, मोलिब्डेनम, निकल, वैनेडियम के साथ मिलकर मौजूद होता है। साधारण स्टील्स (5% Cr तक) में क्रोमियम मिलाने से उनके भौतिक गुणों में सुधार होता है और धातु गर्मी उपचार के लिए अधिक संवेदनशील हो जाती है।

क्रोमियम एंटीफेरोमैग्नेटिक है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता 3.6 10-6 है। विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध 12.710-8 ओम। क्रोमियम 6.210-6 के रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक। इस धातु के वाष्पीकरण की ऊष्मा 344.4 kJ/mol है।

क्रोम हवा और पानी में जंग के लिए प्रतिरोधी है।

रासायनिक गुण

रासायनिक रूप से, क्रोमियम बल्कि निष्क्रिय है, यह इसकी सतह पर एक मजबूत पतली ऑक्साइड फिल्म की उपस्थिति के कारण है। नमी की उपस्थिति में भी Cr हवा में ऑक्सीकृत नहीं होता है। गर्म होने पर, ऑक्सीकरण विशेष रूप से धातु की सतह पर होता है। 1200 डिग्री सेल्सियस पर फिल्म टूट जाती है और ऑक्सीकरण बहुत तेजी से आगे बढ़ता है। 2000 डिग्री सेल्सियस पर, क्रोमियम हरा क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr2O3 बनाने के लिए जलता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक गुण होते हैं। Cr2O3 को क्षार के साथ मिलाने से क्रोमाइट प्राप्त होते हैं:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

बिना कैलक्लाइंड क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्षारीय घोलों और अम्लों में आसानी से घुलनशील है:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

यौगिकों में, क्रोमियम मुख्य रूप से ऑक्सीकरण अवस्थाओं Cr+2, Cr+3, Cr+6 को प्रदर्शित करता है। सबसे स्थिर Cr+3 और Cr+6 हैं। कुछ यौगिक ऐसे भी हैं जहाँ क्रोमियम में ऑक्सीकरण अवस्था Cr+1, Cr+4, Cr+5 है। क्रोमियम यौगिक रंग में बहुत विविध हैं: सफेद, नीला, हरा, लाल, बैंगनी, काला और कई अन्य।

क्रोमियम आसानी से हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के तनु विलयनों के साथ अभिक्रिया करके क्रोमियम क्लोराइड और सल्फेट बनाता है और हाइड्रोजन छोड़ता है:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

एक्वा रेजिया और नाइट्रिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं। इसके अलावा, नाइट्रिक एसिड के साथ पारित क्रोमियम तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में नहीं घुलता है, यहां तक ​​​​कि उनके समाधान में लंबे समय तक उबालने पर भी, लेकिन कुछ बिंदु पर विघटन अभी भी होता है, साथ में जारी हाइड्रोजन से तेजी से झाग होता है। इस प्रक्रिया को इस तथ्य से समझाया गया है कि क्रोमियम एक निष्क्रिय अवस्था से एक सक्रिय अवस्था में जाता है, जिसमें धातु एक सुरक्षात्मक फिल्म द्वारा संरक्षित नहीं होती है। इसके अलावा, यदि विघटन की प्रक्रिया में फिर से नाइट्रिक एसिड मिलाया जाता है, तो प्रतिक्रिया बंद हो जाएगी, क्योंकि क्रोमियम फिर से निष्क्रिय हो जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम फ्लोरीन के साथ क्रिया करके CrF3 बनाता है। 600 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, जल वाष्प के साथ बातचीत होती है, इस बातचीत का परिणाम क्रोमियम ऑक्साइड (III) Cr2O3 है:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3 हरे रंग के माइक्रोक्रिस्टल हैं जिनका घनत्व 5220 kg/m3 और उच्च गलनांक (2437°C) है। क्रोमियम (III) ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है, लेकिन बहुत निष्क्रिय है, इसे जलीय एसिड और क्षार में भंग करना मुश्किल है। क्रोमियम (III) ऑक्साइड काफी जहरीला होता है। त्वचा के संपर्क में आने से एक्जिमा और अन्य त्वचा रोग हो सकते हैं। इसलिए, क्रोमियम (III) ऑक्साइड के साथ काम करते समय, व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग करना अनिवार्य है।

ऑक्साइड के अलावा, ऑक्सीजन के साथ अन्य यौगिकों को जाना जाता है: CrO, CrO3, अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होता है। सबसे बड़ा खतरा इनहेल्ड ऑक्साइड एरोसोल है, जो ऊपरी श्वसन पथ और फेफड़ों के गंभीर रोगों का कारण बनता है।

क्रोमियम ऑक्सीजन युक्त घटकों के साथ बड़ी संख्या में लवण बनाता है।

• पदनाम - सीआर (क्रोमियम);
• अवधि - IV;
• समूह - 6 (VIb);
• परमाणु द्रव्यमान - 51.9961;
• परमाणु संख्या - 24;
• एक परमाणु की त्रिज्या = 130 बजे;
• सहसंयोजक त्रिज्या = 118 बजे;
• इलेक्ट्रॉन वितरण - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
• गलनांक = 1857°C;
• क्वथनांक = 2672°C;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी (पॉलिंग के अनुसार / एल्प्रेड और रोचोव के अनुसार) = 1.66 / 1.56;
• ऑक्सीकरण अवस्था: +6, +3, +2, 0;
• घनत्व (एन.ए.) \u003d 7.19 ग्राम / सेमी 3;
• मोलर आयतन = 7.23 सेमी 3 / मोल।

क्रोमियम (रंग, पेंट) पहली बार बेरेज़ोव्स्की गोल्ड डिपॉजिट (मध्य उरल्स) में पाया गया था, पहला उल्लेख 1763 की तारीख में है, उनके काम "द फर्स्ट फ़ाउंडेशन ऑफ़ मेटलर्जी" में एम.वी. लोमोनोसोव इसे "रेड लेड अयस्क" कहते हैं।

चावल। क्रोमियम परमाणु की संरचना.

क्रोमियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 है (परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना देखें)। अन्य तत्वों के साथ रासायनिक बंधों के निर्माण में, बाहरी 4s स्तर पर स्थित 1 इलेक्ट्रॉन + 3d सबलेवल के 5 इलेक्ट्रॉन (कुल 6 इलेक्ट्रॉन) भाग ले सकते हैं, इसलिए, यौगिकों में, क्रोमियम ऑक्सीकरण अवस्थाओं को +6 से +1 तक ले सकता है। (सबसे आम हैं +6 , +3, +2)। क्रोमियम एक रासायनिक रूप से निष्क्रिय धातु है, यह केवल उच्च तापमान पर साधारण पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

क्रोमियम के भौतिक गुण:

• नीला-सफेद धातु;
• बहुत कठोर धातु (अशुद्धियों की उपस्थिति में);
• n पर नाजुक वाई.;
• प्लास्टिक (अपने शुद्ध रूप में)।

क्रोमियम के रासायनिक गुण

• पर t=300°C यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3;
• t>300°C पर यह हैलोजन के साथ अभिक्रिया करके हैलाइडों का मिश्रण बनाता है;
• t>400°C पर यह सल्फर के साथ क्रिया करके सल्फाइड बनाता है:
  सीआर + एस = सीआरएस;
• t=1000°C पर, बारीक पिसा हुआ क्रोमियम नाइट्रोजन के साथ क्रिया करके क्रोमियम नाइट्राइड (उच्च रासायनिक प्रतिरोध वाला अर्धचालक) बनाता है:
  2Cr + N 2 = 2CrN;
• हाइड्रोजन छोड़ने के लिए तनु हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  सीआर + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2;
  सीआर + एच 2 एसओ 4 \u003d सीआरएसओ 4 + एच 2;
• गर्म केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड क्रोमियम को घोलते हैं।

संकेंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ नं. क्रोमियम बातचीत नहीं करता है, क्रोमियम भी एक्वा रेजिया में नहीं घुलता है, यह उल्लेखनीय है कि शुद्ध क्रोमियम पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है, इस घटना का कारण अभी तक स्थापित नहीं किया गया है। केंद्रित नाइट्रिक एसिड में लंबे समय तक भंडारण के दौरान, क्रोमियम एक बहुत घने ऑक्साइड फिल्म (निष्क्रिय) के साथ कवर किया जाता है, और तनु एसिड के साथ प्रतिक्रिया करना बंद कर देता है।

क्रोमियम यौगिक

यह पहले ही ऊपर कहा जा चुका है कि क्रोमियम की "पसंदीदा" ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H) हैं। 2 सीआरओ 4)।

क्रोम है क्रोमोफोरअर्थात् एक तत्व जो उस पदार्थ को रंग देता है जिसमें वह समाहित है। उदाहरण के लिए, +3 ऑक्सीकरण अवस्था में, क्रोमियम एक बकाइन-लाल या हरा रंग (रूबी, स्पिनेल, पन्ना, गार्नेट) देता है; ऑक्सीकरण अवस्था में +6 - पीला-नारंगी रंग (क्रोकोइट)।

क्रोमोफोरस, क्रोमियम के अलावा, लोहा, निकल, टाइटेनियम, वैनेडियम, मैंगनीज, कोबाल्ट, तांबा भी हैं - ये सभी डी-तत्व हैं।

सामान्य यौगिकों का रंग जिसमें क्रोमियम शामिल है:

• ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम +2:
  • क्रोमियम ऑक्साइड CrO - लाल;
  • क्रोमियम फ्लोराइड सीआरएफ 2 - नीला-हरा;
  • क्रोमियम क्लोराइड CrCl 2 - कोई रंग नहीं है;
  • क्रोमियम ब्रोमाइड CrBr 2 - कोई रंग नहीं है;
  • क्रोमियम आयोडाइड CrI 2 - लाल-भूरा।
• ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम +3:
  • सीआर 2 ओ 3 - हरा;
  • सीआरएफ 3 - हल्का हरा;
  • CrCl 3 - बैंगनी-लाल;
  • सीआरबीआर 3 - गहरा हरा;
  • सीआरआई 3 - काला।
• ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम +6:
  • सीआरओ 3 - लाल;
  • पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 - नींबू पीला;
  • अमोनियम क्रोमेट (एनएच 4) 2 सीआरओ 4 - सुनहरा पीला;
  • कैल्शियम क्रोमेट CaCrO 4 - पीला;
  • लेड क्रोमेट PbCrO4 - हल्का भूरा-पीला।

क्रोमियम ऑक्साइड:

• सीआर +2 ओ - मूल ऑक्साइड;
• सीआर 2 +3 ओ 3 - एम्फोटेरिक ऑक्साइड;
• सीआर +6 ओ 3 - एसिड ऑक्साइड।

क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड्स:

• ".

  क्रोमियम का अनुप्रयोग

  • गर्मी प्रतिरोधी और संक्षारण प्रतिरोधी मिश्र धातुओं के गलाने में मिश्र धातु के रूप में;
  • धातु उत्पादों के क्रोम चढ़ाना के लिए उन्हें उच्च संक्षारण प्रतिरोध, घर्षण प्रतिरोध और एक सुंदर उपस्थिति देने के लिए;
  • क्रोमियम -30 और क्रोमियम -90 मिश्र धातुओं का उपयोग प्लाज्मा मशाल नोजल और विमानन उद्योग में किया जाता है।

क्रोमियम की खोज लवण और खनिजों के रासायनिक-विश्लेषणात्मक अध्ययन के तेजी से विकास की अवधि से संबंधित है। रूस में, रसायनज्ञों ने साइबेरिया में पाए जाने वाले और पश्चिमी यूरोप में लगभग अज्ञात खनिजों के विश्लेषण में विशेष रुचि ली। इन खनिजों में से एक साइबेरियाई लाल सीसा अयस्क (क्रोकोइट) था, जिसका वर्णन लोमोनोसोव ने किया था। खनिज की जांच की गई, लेकिन उसमें लेड, आयरन और एल्युमिनियम के ऑक्साइड के अलावा कुछ नहीं मिला। हालांकि, 1797 में, वौक्वेलिन ने खनिज के बारीक पिसे हुए नमूने को पोटाश के साथ उबालकर और लेड कार्बोनेट को अवक्षेपित करके, एक नारंगी-लाल घोल प्राप्त किया। इस घोल से, उन्होंने एक माणिक-लाल नमक को क्रिस्टलीकृत किया, जिसमें से एक ऑक्साइड और एक मुक्त धातु, सभी ज्ञात धातुओं से अलग थी। वौक्वेलिन ने उसे बुलाया क्रोमियम (क्रोम ) ग्रीक शब्द . से- रंग, रंग; सच है, यहाँ यह धातु का गुण नहीं था, बल्कि इसके चमकीले रंग के लवण थे.

प्रकृति में ढूँढना।

व्यावहारिक महत्व का सबसे महत्वपूर्ण क्रोमियम अयस्क क्रोमाइट है, जिसकी अनुमानित संरचना FeCrO ​​4 के सूत्र से मेल खाती है।

यह एशिया माइनर में, उरल्स में, उत्तरी अमेरिका में, दक्षिणी अफ्रीका में पाया जाता है। उपर्युक्त खनिज क्रोकोइट - PbCrO4 - भी तकनीकी महत्व का है। क्रोमियम ऑक्साइड (3) और इसके कुछ अन्य यौगिक भी प्रकृति में पाए जाते हैं। पृथ्वी की पपड़ी में, धातु के संदर्भ में क्रोमियम सामग्री 0.03% है। क्रोमियम सूर्य, तारों, उल्कापिंडों पर पाया जाता है।

भौतिक गुण.

क्रोमियम एक सफेद, कठोर और भंगुर धातु है, जो एसिड और क्षार के लिए असाधारण रूप से रासायनिक प्रतिरोधी है। यह हवा में ऑक्सीकरण करता है और सतह पर एक पतली पारदर्शी ऑक्साइड फिल्म होती है। क्रोमियम का घनत्व 7.1 g / cm 3 है, इसका गलनांक +1875 0 C है।

रसीद।

क्रोमियम लौह अयस्क को कोयले के साथ गर्म करने पर, क्रोमियम और लौह कम हो जाते हैं:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, लोहे के साथ क्रोमियम का एक मिश्र धातु बनता है, जो उच्च शक्ति की विशेषता है। शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए, इसे एल्यूमीनियम के साथ क्रोमियम (3) ऑक्साइड से कम किया जाता है:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d अल 2 O 3 + 2Cr

इस प्रक्रिया में आमतौर पर दो ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है - Cr 2 O 3 और CrO 3

रासायनिक गुण।

क्रोमियम की सतह को कवर करने वाली एक पतली सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के लिए धन्यवाद, यह आक्रामक एसिड और क्षार के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है। क्रोमियम केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ-साथ फॉस्फोरिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है। क्रोमियम t = 600-700 o C पर क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है। हालाँकि, क्रोमियम हाइड्रोजन को विस्थापित करते हुए तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

उच्च तापमान पर, क्रोमियम ऑक्साइड (III) बनाने के लिए ऑक्सीजन में जलता है।

गर्म क्रोमियम जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

क्रोमियम उच्च तापमान पर हैलोजन के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए हाइड्रोजन, सल्फर, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कोयला, सिलिकॉन, बोरॉन के साथ हैलोजन:

सीआर + 2एचएफ = सीआरएफ 2 + एच 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
सीआर + सी = सीआरएसआई

क्रोमियम के उपरोक्त भौतिक और रासायनिक गुणों ने विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में अपना आवेदन पाया है। इसलिए, उदाहरण के लिए, मैकेनिकल इंजीनियरिंग में उच्च शक्ति, संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स प्राप्त करने के लिए क्रोमियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है। फेरोक्रोम के रूप में मिश्र धातुओं का उपयोग धातु काटने के उपकरण के रूप में किया जाता है। रासायनिक प्रक्रिया उपकरण के निर्माण में, क्रोम-प्लेटेड मिश्र धातु ने चिकित्सा प्रौद्योगिकी में आवेदन पाया है।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में क्रोमियम की स्थिति:

क्रोमियम तत्वों की आवर्त प्रणाली के समूह VI के पार्श्व उपसमूह का प्रमुख है। इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार है:

24 करोड़ आईएस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 5 4एस 1

क्रोमियम परमाणु पर कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरने में, नियमितता का उल्लंघन होता है, जिसके अनुसार 4S कक्षक को पहले 4S 2 अवस्था में भरना चाहिए था। हालांकि, इस तथ्य के कारण कि 3d कक्षीय क्रोमियम परमाणु में अधिक अनुकूल ऊर्जा स्थिति में है, यह मान 4d 5 तक भर जाता है। ऐसी घटना द्वितीयक उपसमूहों के कुछ अन्य तत्वों के परमाणुओं में देखी जाती है। क्रोमियम +1 से +6 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है। ऑक्सीकरण राज्यों +2, +3, +6 के साथ सबसे अधिक स्थिर क्रोमियम यौगिक हैं।

द्विसंयोजक क्रोमियम यौगिक।

क्रोमियम ऑक्साइड (II) CrO - पायरोफोरिक काला पाउडर (पायरोफोरिक - बारीक विभाजित अवस्था में हवा में प्रज्वलित करने की क्षमता)। CrO तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घुल जाता है:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

हवा में, जब 100 0 C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो CrO Cr 2 O 3 में बदल जाता है।

क्रोमियम धातु को अम्लों में घोलकर द्विसंयोजक क्रोमियम लवण बनते हैं। ये प्रतिक्रियाएँ एक निष्क्रिय गैस के वातावरण में होती हैं (उदाहरण के लिए, H 2), क्योंकि हवा की उपस्थिति में, Cr(II) आसानी से Cr(III) में ऑक्सीकृत हो जाता है।

क्रोमियम (II) क्लोराइड पर क्षार विलयन की क्रिया से क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड पीले अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 में मूल गुण हैं, एक कम करने वाला एजेंट है। हाइड्रेटेड Cr2+ आयन हल्के नीले रंग का होता है। CrCl 2 के जलीय विलयन का रंग नीला होता है। जलीय घोल में हवा में, Cr(II) यौगिक Cr(III) यौगिकों में बदल जाते हैं। यह विशेष रूप से Cr(II) हाइड्रॉक्साइड के लिए उच्चारित किया जाता है:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

त्रिसंयोजक क्रोमियम यौगिक।

क्रोमियम ऑक्साइड (III) Cr 2 O 3 एक दुर्दम्य हरा पाउडर है। यह कठोरता में कोरन्डम के करीब है। प्रयोगशाला में, इसे अमोनियम डाइक्रोमेट को गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2

Cr 2 O 3 - एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, जब क्षार के साथ जुड़ता है, तो क्रोमाइट बनाता है: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड भी एक उभयधर्मी यौगिक है:

सीआर(ओएच) 3 + एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3एच 2 ओ
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

निर्जल CrCl 3 में गहरे बैंगनी रंग के पत्तों का आभास होता है, ठंडे पानी में पूरी तरह से अघुलनशील होता है, और उबालने पर बहुत धीरे-धीरे घुल जाता है। निर्जल क्रोमियम सल्फेट (III) सीआर 2 (एसओ 4) 3 गुलाबी, पानी में भी खराब घुलनशील। कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में, यह बैंगनी क्रोमियम सल्फेट Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O बनाता है। ग्रीन क्रोमियम सल्फेट हाइड्रेट्स को भी जाना जाता है, जिसमें पानी की मात्रा कम होती है। क्रोम फिटकिरी KCr(SO 4) 2 *12H 2 O वायलेट क्रोमियम सल्फेट और पोटेशियम सल्फेट युक्त घोल से क्रिस्टलीकृत होता है। क्रोमिक फिटकरी का घोल गर्म करने पर सल्फेट बनने के कारण हरा हो जाता है।

क्रोमियम और उसके यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाएं

लगभग सभी क्रोमियम यौगिक और उनके समाधान तीव्रता से रंगीन होते हैं। एक रंगहीन घोल या एक सफेद अवक्षेप होने पर, हम उच्च संभावना के साथ निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि क्रोमियम अनुपस्थित है।

1. हम एक चीनी मिट्टी के बरतन कप पर एक बर्नर की लौ में इतनी मात्रा में पोटेशियम डाइक्रोमेट गर्म करते हैं जो चाकू की नोक पर फिट होगा। नमक क्रिस्टलीकरण का पानी नहीं छोड़ेगा, लेकिन एक गहरे तरल के निर्माण के साथ लगभग 400 0 C के तापमान पर पिघल जाएगा। इसे तेज आंच पर कुछ और मिनट के लिए गर्म करें। ठंडा होने के बाद, शार्प पर हरे रंग का अवक्षेप बनता है। इसका एक भाग पानी में घुलनशील (पीला हो जाता है) और दूसरा भाग शार्प पर छोड़ दिया जाता है। गर्म करने पर नमक विघटित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप घुलनशील पीला पोटेशियम क्रोमेट K2 CrO4 और हरा Cr 2 O 3 बनता है।
2. 50 मिली पानी में 3 ग्राम पोटैशियम डाइक्रोमेट पाउडर घोलें। एक भाग में थोड़ा सा पोटैशियम कार्बोनेट मिलाएं। यह CO2 के निकलने से घुल जाएगा और घोल का रंग हल्का पीला हो जाएगा। क्रोमेट पोटेशियम बाइक्रोमेट से बनता है। अगर अब हम सल्फ्यूरिक एसिड का 50% घोल भागों में मिला दें, तो बाइक्रोमेट का लाल-पीला रंग फिर से दिखाई देगा।
3. एक परखनली में 5 मिली डालें। पोटेशियम डाइक्रोमेट समाधान, ड्राफ्ट के तहत 3 मिलीलीटर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उबाल लें। घोल से पीला-हरा जहरीला गैसीय क्लोरीन निकलता है, क्योंकि क्रोमेट HCl को Cl 2 और H 2 O में ऑक्सीकृत कर देगा। क्रोमेट ही हरे रंग के ट्रिटेंट क्रोमियम क्लोराइड में बदल जाएगा। इसे घोल को वाष्पित करके अलग किया जा सकता है, और फिर, सोडा और नाइट्रेट के साथ फ़्यूज़ करके, क्रोमेट में परिवर्तित किया जा सकता है।
4. जब लेड नाइट्रेट का घोल डाला जाता है, तो पीला लेड क्रोमेट अवक्षेपित हो जाता है; सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया करने पर सिल्वर क्रोमेट का लाल-भूरा अवक्षेप बनता है।
5. पोटेशियम बाइक्रोमेट के घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाएं और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ घोल को अम्लीकृत करें। क्रोमियम पेरोक्साइड के बनने के कारण घोल गहरे नीले रंग का हो जाता है। पेरोक्साइड, जब किसी ईथर से हिलाया जाता है, तो यह एक कार्बनिक विलायक में बदल जाएगा और इसे नीला कर देगा। यह प्रतिक्रिया क्रोमियम के लिए विशिष्ट है और बहुत संवेदनशील है। इसका उपयोग धातुओं और मिश्र धातुओं में क्रोमियम का पता लगाने के लिए किया जा सकता है। सबसे पहले, धातु को भंग करना आवश्यक है। 30% सल्फ्यूरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी जोड़ा जा सकता है) के साथ लंबे समय तक उबालने पर, क्रोमियम और कई स्टील आंशिक रूप से घुल जाते हैं। परिणामी समाधान में क्रोमियम (III) सल्फेट होता है। पता लगाने की प्रतिक्रिया करने में सक्षम होने के लिए, हम पहले इसे कास्टिक सोडा से बेअसर करते हैं। ग्रे-ग्रीन क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है, जो NaOH की अधिकता में घुल जाता है और हरा सोडियम क्रोमाइट बनाता है। घोल को छान लें और उसमें 30% हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाएं। गर्म होने पर, घोल पीला हो जाएगा, क्योंकि क्रोमाइट क्रोमाइट में ऑक्सीकृत हो जाता है। अम्लीकरण के परिणामस्वरूप विलयन का रंग नीला हो जाएगा। रंगीन यौगिक को ईथर से हिलाकर निकाला जा सकता है।

क्रोमियम आयनों के लिए विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएं।

1. क्रोमियम क्लोराइड CrCl 3 के घोल की 3-4 बूंदों में NaOH का 2M घोल डालें जब तक कि प्रारंभिक अवक्षेप घुल न जाए। बनने वाले सोडियम क्रोमाइट के रंग पर ध्यान दें। परिणामी घोल को पानी के स्नान में गर्म करें। क्या हो रहा है?
2. CrCl 3 घोल की 2-3 बूंदों में 8M NaOH घोल की समान मात्रा और 3% H 2 O 2 घोल की 3-4 बूंदें मिलाएं। प्रतिक्रिया मिश्रण को पानी के स्नान में गर्म करें। क्या हो रहा है? यदि परिणामी रंगीन विलयन को निष्प्रभावी कर दिया जाता है, तो इसमें CH 3 COOH और फिर Pb (NO 3) 2 मिलाया जाता है, तो क्या अवक्षेप बनता है?
3. क्रोमियम सल्फेट सीआर 2 (एसओ 4) 3, आईएमएच 2 एसओ 4 और केएमएनओ 4 के घोल की 4-5 बूंदें एक परखनली में डालें। प्रतिक्रिया स्थल को पानी के स्नान में कई मिनट तक गर्म करें। विलयन के रंग में परिवर्तन पर ध्यान दें। इसका क्या कारण था?
4. नाइट्रिक एसिड से अम्लीकृत K 2 Cr 2 O 7 घोल की 3-4 बूंदों में H 2 O 2 घोल की 2-3 बूंदें डालें और मिलाएँ। दिखाई देने वाले घोल का नीला रंग परक्रोमिक एसिड H 2 CrO 6 की उपस्थिति के कारण होता है:

सीआर 2 ओ 7 2- + 4 एच 2 ओ 2 + 2 एच + = 2 एच 2 सीआरओ 6 + 3 एच 2 ओ

एच 2 सीआरओ 6 के तेजी से अपघटन पर ध्यान दें:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
नीला रंग हरा रंग

कार्बनिक सॉल्वैंट्स में पर्क्रोमिक एसिड बहुत अधिक स्थिर होता है।

1. नाइट्रिक एसिड के साथ अम्लीकृत K 2 Cr 2 O 7 घोल की 3-4 बूंदों में, आइसोमाइल अल्कोहल की 5 बूंदें, H 2 O 2 घोल की 2-3 बूंदें मिलाएं और प्रतिक्रिया मिश्रण को हिलाएं। कार्बनिक विलायक की परत जो ऊपर तैरती है, चमकीले नीले रंग की होती है। रंग बहुत धीरे-धीरे फीका पड़ जाता है। कार्बनिक और जलीय चरणों में एच 2 सीआरओ 6 की स्थिरता की तुलना करें।
2. जब CrO4 2- और Ba 2+ आयन परस्पर क्रिया करते हैं, तो बेरियम क्रोमेट BaCrO4 का एक पीला अवक्षेप अवक्षेपित होता है।
3. सिल्वर नाइट्रेट CrO4 2 आयनों के साथ सिल्वर क्रोमेट का ईंट-लाल अवक्षेप बनाता है।
4. तीन परखनली लें। उनमें से एक में K 2 Cr 2 O 7 घोल की 5-6 बूंदें, दूसरे में K 2 CrO 4 घोल की समान मात्रा और तीसरे में दोनों घोल की तीन बूंदें डालें। फिर प्रत्येक ट्यूब में पोटैशियम आयोडाइड के घोल की तीन बूंदें डालें। परिणाम की व्याख्या करें। दूसरी नली में विलयन को अम्लीकृत करें। क्या हो रहा है? क्यों?

क्रोमियम यौगिकों के साथ मनोरंजक प्रयोग

1. CuSO4 और K 2 Cr 2 O 7 का मिश्रण क्षार मिलाने पर हरा हो जाता है और अम्ल की उपस्थिति में पीला हो जाता है। 2 मिलीग्राम ग्लिसरॉल को थोड़ी मात्रा (NH 4) 2 Cr 2 O 7 के साथ गर्म करने और फिर अल्कोहल मिलाने से, निस्पंदन के बाद एक चमकीला हरा घोल प्राप्त होता है, जो एसिड डालने पर पीला हो जाता है, और न्यूट्रल में हरा हो जाता है या क्षारीय माध्यम।
2. थर्माइट "रूबी मिश्रण" के साथ कैन के केंद्र में रखें - अच्छी तरह से जमीन और एल्यूमीनियम पन्नी अल 2 ओ 3 (4.75 ग्राम) में सीआर 2 ओ 3 (0.25 ग्राम) के अतिरिक्त के साथ रखा गया। ताकि जार अधिक समय तक ठंडा न हो, इसे ऊपरी किनारे के नीचे रेत में दफनाना आवश्यक है, और थर्माइट के प्रज्वलित होने और प्रतिक्रिया शुरू होने के बाद, इसे लोहे की चादर से ढक दें और इसे रेत से ढक दें। एक दिन में खोदने के लिए बैंक। परिणाम एक लाल-रूबी पाउडर है।
3. 10 ग्राम पोटेशियम बाइक्रोमेट 5 ग्राम सोडियम या पोटेशियम नाइट्रेट और 10 ग्राम चीनी के साथ ट्रिट्यूरेट किया जाता है। मिश्रण को सिक्त किया जाता है और कोलोडियन के साथ मिलाया जाता है। यदि पाउडर को एक कांच की ट्यूब में संकुचित किया जाता है, और फिर छड़ी को बाहर धकेल दिया जाता है और अंत से आग लगा दी जाती है, तो एक "साँप" रेंगना शुरू कर देगा, पहले काला, और ठंडा होने के बाद - हरा। 4 मिमी व्यास वाली एक छड़ी लगभग 2 मिमी प्रति सेकंड की गति से जलती है और 10 गुना लंबी होती है।
4. यदि आप कॉपर सल्फेट और पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल को मिलाते हैं और थोड़ा अमोनिया घोल मिलाते हैं, तो रचना का एक अनाकार भूरा अवक्षेप 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O गिर जाएगा, जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुलकर पीला घोल बनाता है, और अमोनिया की अधिकता से हरा घोल प्राप्त होता है। यदि इस घोल में और अल्कोहल मिलाया जाता है, तो एक हरा अवक्षेप बन जाएगा, जो छानने के बाद नीला हो जाता है, और सूखने के बाद, लाल चमक के साथ नीला-बैंगनी, तेज रोशनी में स्पष्ट रूप से दिखाई देता है।
5. "ज्वालामुखी" या "फिरौन सांप" प्रयोगों के बाद छोड़े गए क्रोमियम ऑक्साइड को पुन: उत्पन्न किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, सीआर 2 ओ 3 के 8 ग्राम और ना 2 सीओ 3 के 2 ग्राम और केएनओ 3 के 2.5 ग्राम को फ्यूज करना और ठंडा मिश्र धातु को उबलते पानी से उपचारित करना आवश्यक है। घुलनशील क्रोमेट प्राप्त होता है, जिसे मूल अमोनियम डाइक्रोमेट सहित अन्य Cr(II) और Cr(VI) यौगिकों में भी परिवर्तित किया जा सकता है।

क्रोमियम और उसके यौगिकों से जुड़े रेडॉक्स संक्रमण के उदाहरण

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ए) (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ बी) सीआर 2 ओ 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + एच 2 ओ
ग) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. सीआर (ओएच) 2 - सीआर (ओएच) 3 - सीआरसीएल 3 - सीआर 2 ओ 7 2- - सीआरओ 4 2-

क) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
बी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
ग) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
डी) के 2 सीआर 2 ओ 7 + 2 केओएच = 2 के 2 सीआरओ 4 + एच 2 ओ

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
सीआर2+

क) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
बी) सीआरओ + एच 2 ओ \u003d सीआर (ओएच) 2
सी) सीआर (ओएच) 2 + 1/2 ओ 2 + एच 2 ओ = 2 सीआर (ओएच) 3
डी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचएनओ 3 = सीआर (संख्या 3) 3 + 3 एच 2 ओ
ई) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
च) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

एक कलाकार के रूप में क्रोम तत्व

रसायनज्ञों ने अक्सर पेंटिंग के लिए कृत्रिम रंगद्रव्य बनाने की समस्या की ओर रुख किया। 18वीं-19वीं शताब्दी में अनेक चित्रमय सामग्री प्राप्त करने की तकनीक विकसित की गई। 1797 में लुइस निकोलस वौक्वेलिन, जिन्होंने साइबेरियाई लाल अयस्क में पहले अज्ञात तत्व क्रोमियम की खोज की, ने एक नया, उल्लेखनीय रूप से स्थिर पेंट - क्रोम ग्रीन तैयार किया। इसका क्रोमोफोर जलीय क्रोमियम (III) ऑक्साइड है। "एमराल्ड ग्रीन" नाम के तहत इसका उत्पादन 1837 में शुरू हुआ। बाद में, एल। वौक्वेलन ने कई नए पेंट प्रस्तावित किए: बैराइट, जिंक और क्रोम पीला। समय के साथ, उन्हें कैडमियम पर आधारित अधिक लगातार पीले, नारंगी रंगद्रव्य से बदल दिया गया।

क्रोम ग्रीन सबसे टिकाऊ और हल्का तेज पेंट है जो वायुमंडलीय गैसों से प्रभावित नहीं होता है। तेल में घिसने वाले, क्रोम ग्रीन में छिपाने की बड़ी शक्ति होती है और यह जल्दी से सूखने में सक्षम है, इसलिए, 19 वीं शताब्दी के बाद से। यह व्यापक रूप से पेंटिंग में उपयोग किया जाता है। चीनी मिट्टी के बरतन चित्रकला में इसका बहुत महत्व है। तथ्य यह है कि चीनी मिट्टी के बरतन उत्पादों को अंडरग्लेज़ और ओवरग्लेज़ पेंटिंग दोनों से सजाया जा सकता है। पहले मामले में, पेंट को केवल थोड़े से निकाल दिए गए उत्पाद की सतह पर लगाया जाता है, जिसे बाद में शीशे का आवरण की एक परत के साथ कवर किया जाता है। इसके बाद मुख्य, उच्च तापमान वाली फायरिंग होती है: चीनी मिट्टी के बरतन द्रव्यमान को पाप करने और शीशे का आवरण पिघलने के लिए, उत्पादों को 1350 - 1450 0 सी तक गरम किया जाता है। बहुत कम पेंट रासायनिक परिवर्तनों के बिना और पुराने में इतने उच्च तापमान का सामना कर सकते हैं उनमें से केवल दो दिन थे - कोबाल्ट और क्रोमियम। कोबाल्ट का ब्लैक ऑक्साइड, एक चीनी मिट्टी के बरतन वस्तु की सतह पर लगाया जाता है, फायरिंग के दौरान शीशे का आवरण के साथ फ़्यूज़ होता है, रासायनिक रूप से इसके साथ बातचीत करता है। नतीजतन, चमकीले नीले कोबाल्ट सिलिकेट बनते हैं। यह कोबाल्ट ब्लू चाइनावेयर सभी को अच्छी तरह से पता है। क्रोमियम ऑक्साइड (III) शीशे का आवरण के घटकों के साथ रासायनिक रूप से बातचीत नहीं करता है और बस चीनी मिट्टी के बरतन शार्क और "बधिर" परत के साथ पारदर्शी शीशा के बीच स्थित है।

क्रोम ग्रीन के अलावा, कलाकार Volkonskoite से प्राप्त पेंट का उपयोग करते हैं। मोंटमोरिलोनाइट्स के समूह से यह खनिज (जटिल सिलिकेट्स ना (मो, अल), सी 4 ओ 10 (ओएच) 2) के उपवर्ग का एक मिट्टी का खनिज 1830 में रूसी खनिज विज्ञानी केमेरर द्वारा खोजा गया था और इसका नाम एम.एन. वोल्कोन्सकाया, बेटी के नाम पर रखा गया था। बोरोडिनो की लड़ाई के नायक, जनरल एन एन रवेस्की, डीसेम्ब्रिस्ट एस जी वोल्कोन्स्की की पत्नी। Volkonskoite एक मिट्टी है जिसमें 24% क्रोमियम ऑक्साइड, साथ ही एल्यूमीनियम और लोहे के ऑक्साइड (III) होते हैं। संरचना में परिवर्तनशीलता पर्म और किरोव क्षेत्रों में यूराल में पाए जाने वाले खनिज का रंग इसके विविध रंग को निर्धारित करता है - एक अंधेरे सर्दियों के देवदार के रंग से लेकर एक दलदली मेंढक के चमकीले हरे रंग तक।

पाब्लो पिकासो ने हमारे देश के भूवैज्ञानिकों के पास वोल्कोन्सकोइट के भंडार का अध्ययन करने का अनुरोध किया, जो पेंट को एक विशिष्ट ताजा स्वर देता है। वर्तमान में, कृत्रिम वोल्कोंस्कोइट प्राप्त करने के लिए एक विधि विकसित की गई है। यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि, आधुनिक शोध के अनुसार, रूसी आइकन चित्रकारों ने इस सामग्री से "आधिकारिक" खोज से बहुत पहले मध्य युग की शुरुआत में पेंट का इस्तेमाल किया था। गिनीयर ग्रीन (1837 में बनाया गया), जिसका क्रोमोफॉर्म क्रोमियम ऑक्साइड Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O का हाइड्रेट है, जहां पानी का हिस्सा रासायनिक रूप से बंधा होता है, और हिस्सा सोख लिया जाता है, कलाकारों के बीच भी जाना जाता था। यह रंगद्रव्य पेंट को एक पन्ना रंग देता है।

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