अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण विभिन्न वर्गीकरण विशेषताओं के आधार पर किया जाता है, जिसका विवरण नीचे दी गई तालिका में दिया गया है।

तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन करके

वर्गीकरण का पहला संकेत अभिकारकों और उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदलना है।
ए) रेडॉक्स
b) ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना
रेडोक्सअभिकर्मकों को बनाने वाले रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रेडॉक्स में सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं और वे अपघटन और यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जिनमें कम से कम एक साधारण पदार्थ शामिल होता है। अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं में सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

अभिकर्मकों और उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रक्रिया की प्रकृति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है, अर्थात, अभिकारकों और उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार।

कनेक्शन प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाएं कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप जटिल अणु कई सरल से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

अपघटन प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं, जिसके परिणामस्वरूप सरल अणु अधिक जटिल से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

अपघटन प्रतिक्रियाओं को यौगिक के विपरीत प्रक्रियाओं के रूप में देखा जा सकता है।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप किसी पदार्थ के अणु में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को दूसरे परमाणु या परमाणुओं के समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

उनकी विशिष्ट विशेषता एक जटिल पदार्थ के साथ एक साधारण पदार्थ की बातचीत है। ऐसी प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में मौजूद हैं।
हालांकि, ऑर्गेनिक्स में "प्रतिस्थापन" की अवधारणा अकार्बनिक रसायन विज्ञान की तुलना में व्यापक है। यदि मूल पदार्थ के अणु में किसी परमाणु या क्रियात्मक समूह को किसी अन्य परमाणु या समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ये भी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ हैं, हालाँकि अकार्बनिक रसायन की दृष्टि से यह प्रक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया की तरह दिखती है।
- विनिमय (निष्प्रभावी सहित)।
विनिमय प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाओं को कॉल करें जो तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना होती हैं और अभिकर्मकों के घटक भागों के आदान-प्रदान की ओर ले जाती हैं, उदाहरण के लिए:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

हो सके तो विपरीत दिशा में दौड़ें।

यदि संभव हो तो विपरीत दिशा में आगे बढ़ें - प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय।

प्रतिवर्तीकिसी दिए गए तापमान पर एक साथ दो विपरीत दिशाओं में आनुपातिक गति के साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखते समय, समान चिह्न को विपरीत दिशा वाले तीरों से बदल दिया जाता है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया का सबसे सरल उदाहरण नाइट्रोजन और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया द्वारा अमोनिया का संश्लेषण है:

एन 2 + 3 एच 2 ↔2एनएच 3

अचलवे प्रतिक्रियाएं हैं जो केवल आगे की दिशा में आगे बढ़ती हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऐसे उत्पाद बनते हैं जो एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं करते हैं। अपरिवर्तनीय में रासायनिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप थोड़ा अलग यौगिकों का निर्माण होता है, बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है, साथ ही साथ जिनमें अंतिम उत्पाद प्रतिक्रिया क्षेत्र को गैसीय रूप में या अवक्षेप के रूप में छोड़ते हैं, उदाहरण के लिए:

एचसीएल + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

ऊष्मीय प्रभाव से

एक्ज़ोथिर्मिकरासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जो गर्मी छोड़ती हैं। एन्थैल्पी (ऊष्मा सामग्री) में परिवर्तन का प्रतीक ΔH है, और प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव Q है। एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए, Q > 0, और ΔH< 0.

एन्दोठेर्मिकरासायनिक अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जो ऊष्मा के अवशोषण के साथ होती हैं। एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए क्यू< 0, а ΔH > 0.

युग्मन प्रतिक्रियाएं आम तौर पर एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं होंगी, और अपघटन प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक होंगी। एक दुर्लभ अपवाद ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया है - एंडोथर्मिक:
N2 + O2 → 2NO - क्यू

चरण द्वारा

सजातीयएक सजातीय माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं (सजातीय पदार्थ, एक चरण में, उदाहरण के लिए, जीजी, समाधान में प्रतिक्रियाएं)।

विजातीयएक अमानवीय माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं, प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की संपर्क सतह पर जो विभिन्न चरणों में होती हैं, उदाहरण के लिए, ठोस और गैसीय, तरल और गैसीय, दो अमिश्रणीय तरल पदार्थों में।

उत्प्रेरक का उपयोग करके

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया को गति देता है।

उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएंकेवल एक उत्प्रेरक (एंजाइमी सहित) की उपस्थिति में आगे बढ़ें।

गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएंउत्प्रेरक के अभाव में चल रहा है।

टूटने के प्रकार से

प्रारंभिक अणु में टूटने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार के अनुसार, होमोलिटिक और हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है।

समरूपीवे अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जिनमें बंधों के टूटने के परिणामस्वरूप ऐसे कण बनते हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन - मुक्त कण होते हैं।

हेटेरोलाइटिकउन प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है जो आयनिक कणों के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती हैं - धनायन और आयन।

• होमोलिटिक (बराबर अंतराल, प्रत्येक परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है)
• हेटेरोलाइटिक (असमान अंतर - एक को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी मिलती है)

मौलिक(श्रृंखला) रेडिकल से युक्त रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है, उदाहरण के लिए:

सीएच 4 + सीएल 2 एचवी → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

ईओण काउदाहरण के लिए, आयनों की भागीदारी के साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl

इलेक्ट्रोफिलिक इलेक्ट्रोफाइल के साथ कार्बनिक यौगिकों की हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है - कण जो पूरे या आंशिक सकारात्मक चार्ज करते हैं। वे इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन और इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ की प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं, उदाहरण के लिए:

सी 6 एच 6 + सीएल 2 FeCl3 → सी 6 एच 5 सीएल + एचसीएल

एच 2 सी \u003d सीएच 2 + बीआर 2 → बीआरसीएच 2 -सीएच 2 ब्र

न्यूक्लियोफिलिक न्यूक्लियोफाइल के साथ कार्बनिक यौगिकों की हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है - कण जो एक पूर्णांक या आंशिक नकारात्मक चार्ज करते हैं। उन्हें न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन और न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया गया है, उदाहरण के लिए:

सीएच 3 बीआर + नाओएच → सीएच 3 ओएच + नाब्र

सीएच 3 सी (ओ) एच + सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 3 सीएच (ओसी 2 एच 5) 2 + एच 2 ओ

कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है:

सभी पदार्थों को विभाजित किया जा सकता है सरल (एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से मिलकर) और जटिल (विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से मिलकर)। प्राथमिक पदार्थों को विभाजित किया जाता है धातुओंऔर nonmetals.

धातुओं में एक विशेषता "धातु" चमक, लचीलापन, लचीलापन है, चादरों में घुमाया जा सकता है या तार में खींचा जा सकता है, अच्छी थर्मल और विद्युत चालकता है। कमरे के तापमान पर, पारा को छोड़कर सभी धातुएं ठोस अवस्था में होती हैं।

अधातुओं में चमक नहीं होती है, वे भंगुर होते हैं, और गर्मी और बिजली का संचालन अच्छी तरह से नहीं करते हैं। कमरे के तापमान पर, कुछ अधातुएँ गैसीय अवस्था में होती हैं।

यौगिकों को कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया गया है।

कार्बनिक यौगिकों को आमतौर पर कार्बन यौगिकों के रूप में जाना जाता है। कार्बनिक यौगिक जैविक ऊतकों का हिस्सा हैं और पृथ्वी पर जीवन का आधार हैं।

अन्य सभी कनेक्शनों को कहा जाता है अकार्बनिक (शायद ही कभी खनिज)। साधारण कार्बन यौगिकों (सीओ, सीओ 2 और कई अन्य) को आमतौर पर अकार्बनिक यौगिकों के रूप में जाना जाता है, उन्हें आमतौर पर अकार्बनिक रसायन विज्ञान के दौरान माना जाता है।

अकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण

अकार्बनिक पदार्थों को या तो संरचना (द्विआधारी और बहु-तत्व; ऑक्सीजन युक्त, नाइट्रोजन युक्त, आदि) या कार्यात्मक विशेषताओं द्वारा वर्गों में विभाजित किया जाता है।

लवण, अम्ल, क्षार और ऑक्साइड अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों में से हैं जिन्हें उनकी कार्यात्मक विशेषताओं के अनुसार पृथक किया जाता है।

नमकयौगिक हैं जो धातु के पिंजरों और एसिड अवशेषों में समाधान में अलग हो जाते हैं। लवण के उदाहरण हैं, उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फेट BaSO4 और जिंक क्लोराइड ZnCl2।

अम्ल- पदार्थ जो हाइड्रोजन आयनों के निर्माण के साथ विलयन में वियोजित होते हैं। अकार्बनिक एसिड के उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक (एचसीएल), सल्फ्यूरिक (एच 2 एसओ 4), नाइट्रिक (एचएनओ 3), फॉस्फोरिक (एच 3 पीओ 4) एसिड हैं। अम्लों की सबसे विशिष्ट रासायनिक संपत्ति लवण बनाने के लिए क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है। तनु विलयनों में वियोजन की मात्रा के अनुसार अम्लों को प्रबल अम्लों, मध्यम प्रबलता वाले अम्लों और दुर्बल अम्लों में विभाजित किया जाता है। रेडॉक्स क्षमता के अनुसार, ऑक्सीकरण एसिड (HNO 3) और कम करने वाले एसिड (HI, H 2 S) प्रतिष्ठित हैं। अम्ल क्षार, उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।

नींव- पदार्थ जो केवल हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH 1-) के निर्माण के साथ विलयन में अलग हो जाते हैं। जल में घुलनशील क्षारक क्षार (KOH, NaOH) कहलाते हैं। क्षारों का एक विशिष्ट गुण अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाता है।

आक्साइडदो तत्वों के यौगिक हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। क्षारीय, अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड होते हैं। मूल ऑक्साइड केवल धातुओं (CaO, K 2 O) से बनते हैं, वे क्षार (Ca (OH) 2, KOH) के अनुरूप होते हैं। एसिड ऑक्साइड गैर-धातुओं (एसओ 3, पी 2 ओ 5) और धातुओं से बनते हैं जो उच्च स्तर के ऑक्सीकरण (एमएन 2 ओ 7) प्रदर्शित करते हैं, वे एसिड (एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4, एचएमएनओ 4) के अनुरूप होते हैं। ) उभयधर्मी ऑक्साइड, स्थितियों के आधार पर, अम्लीय और मूल गुणों को प्रदर्शित करते हैं, अम्ल और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इनमें अल 2 ओ 3, जेडएनओ, सीआर 2 ओ 3 और कई अन्य शामिल हैं। ऐसे ऑक्साइड हैं जो न तो मूल और न ही अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं। ऐसे ऑक्साइड उदासीन (N 2 O, CO, आदि) कहलाते हैं।

कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण

कार्बनिक यौगिकों में कार्बन, एक नियम के रूप में, कार्बन-कार्बन बंधों के आधार पर स्थिर संरचनाएँ बनाता है। ऐसी संरचनाओं को बनाने की अपनी क्षमता में, कार्बन अन्य तत्वों से बेजोड़ है। अधिकांश कार्बनिक अणुओं में दो भाग होते हैं: एक टुकड़ा जो प्रतिक्रिया के दौरान अपरिवर्तित रहता है, और एक समूह जो परिवर्तनों से गुजरता है। इस संबंध में, कार्बनिक पदार्थों का एक या दूसरे वर्ग और कई यौगिकों से संबंध निर्धारित किया जाता है।

एक कार्बनिक यौगिक के अणु के अपरिवर्तित टुकड़े को आमतौर पर अणु की रीढ़ की हड्डी के रूप में माना जाता है। यह प्रकृति में हाइड्रोकार्बन या हेट्रोसायक्लिक हो सकता है। इस संबंध में, यौगिकों की चार बड़ी श्रृंखलाओं को पारंपरिक रूप से प्रतिष्ठित किया जा सकता है: सुगंधित, हेट्रोसायक्लिक, एलीसाइक्लिक और एसाइक्लिक।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अतिरिक्त श्रृंखला को भी प्रतिष्ठित किया जाता है: हाइड्रोकार्बन, नाइट्रोजन युक्त यौगिक, ऑक्सीजन युक्त यौगिक, सल्फर युक्त यौगिक, हलोजन युक्त यौगिक, ऑर्गोमेटेलिक यौगिक, ऑर्गोसिलिकॉन यौगिक।

इन मौलिक श्रृंखलाओं के संयोजन के परिणामस्वरूप, यौगिक श्रृंखलाएं बनती हैं, उदाहरण के लिए: "एसाइक्लिक हाइड्रोकार्बन", "एरोमैटिक नाइट्रोजन युक्त यौगिक"।

कुछ कार्यात्मक समूहों या तत्वों के परमाणुओं की उपस्थिति यह निर्धारित करती है कि यौगिक संबंधित वर्ग से संबंधित है या नहीं। कार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों में, अल्केन्स, बेंजीन, नाइट्रो और नाइट्रोसो यौगिक, अल्कोहल, फिनोल, फुरान, ईथर और बड़ी संख्या में अन्य प्रतिष्ठित हैं।

रासायनिक बंधों के प्रकार

एक रासायनिक बंधन एक अंतःक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक परमाणु, अणु या उनमें से कोई भी संयोजन होता है। अपने स्वभाव से, एक रासायनिक बंधन नकारात्मक चार्ज इलेक्ट्रॉनों और सकारात्मक चार्ज परमाणु नाभिक के बीच आकर्षण का एक विद्युत बल है। इस आकर्षक बल का परिमाण मुख्य रूप से परमाणुओं के बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करता है।

रासायनिक बंध बनाने के लिए एक परमाणु की क्षमता इसकी संयोजकता की विशेषता है। रासायनिक बंधन के निर्माण में शामिल इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।

कई प्रकार के रासायनिक बंधन हैं: सहसंयोजक, आयनिक, हाइड्रोजन, धातु।

शिक्षा पर सहसंयोजक बंधन परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन बादलों का आंशिक ओवरलैप होता है, इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं। सहसंयोजक बंधन जितना मजबूत होता है, उतने ही अधिक परस्पर क्रिया करने वाले इलेक्ट्रॉन बादल ओवरलैप होते हैं।

ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के बीच भेद।

यदि एक द्विपरमाणुक अणु में समान परमाणु (H 2, N 2) होते हैं, तो इलेक्ट्रॉन बादल दोनों परमाणुओं के संबंध में सममित रूप से अंतरिक्ष में वितरित किया जाता है। इस सहसंयोजक बंधन को कहा जाता है गैर-ध्रुवीय (होमियोपोलर)। यदि एक द्विपरमाणुक अणु में विभिन्न परमाणु होते हैं, तो इलेक्ट्रॉन बादल एक उच्च सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है। इस सहसंयोजक बंधन को कहा जाता है ध्रुवीय (हेटरोपोलर)। ऐसे बंधन वाले यौगिकों के उदाहरण एचसीएल, एचबीआर, एचजे हैं।

विचार किए गए उदाहरणों में, प्रत्येक परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है; जब दो ऐसे परमाणु परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है - एक सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होता है। एक अप्रकाशित नाइट्रोजन परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं; इन इलेक्ट्रॉनों के कारण, नाइट्रोजन तीन सहसंयोजक बंधों (NH 3) के निर्माण में भाग ले सकता है। एक कार्बन परमाणु 4 सहसंयोजक बंध बना सकता है।

इलेक्ट्रॉन बादलों का ओवरलैपिंग तभी संभव है जब उनके पास एक निश्चित पारस्परिक अभिविन्यास हो, जबकि अतिव्यापी क्षेत्र परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के संबंध में एक निश्चित दिशा में स्थित हो। दूसरे शब्दों में, एक सहसंयोजक बंधन दिशात्मक है।

सहसंयोजक बंधों की ऊर्जा 150-400 kJ/mol की सीमा में होती है।

इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा किए गए आयनों के बीच रासायनिक बंधन को कहा जाता है आयोनिक बंध . एक आयनिक बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन की सीमा के रूप में देखा जा सकता है। एक सहसंयोजक बंधन के विपरीत, एक आयनिक बंधन न तो दिशात्मक है और न ही संतृप्त।

एक महत्वपूर्ण प्रकार का रासायनिक बंधन धातु में इलेक्ट्रॉनों का बंधन है। धातुएँ धनात्मक आयनों से बनी होती हैं, जो क्रिस्टल जालक के नोड्स और मुक्त इलेक्ट्रॉनों से जुड़ी होती हैं। जब एक क्रिस्टल जालक बनता है, तो पड़ोसी परमाणुओं के संयोजकता कक्षक अतिव्यापन करते हैं और इलेक्ट्रॉन एक कक्षक से दूसरे कक्षक में स्वतंत्र रूप से गति करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन अब किसी विशेष धातु परमाणु से संबंधित नहीं हैं, वे विशाल कक्षाओं में हैं जो पूरे क्रिस्टल जाली में फैले हुए हैं। धातु की जाली के धनात्मक आयनों के मुक्त इलेक्ट्रॉनों द्वारा बंधन से उत्पन्न होने वाले रासायनिक बंधन को कहा जाता है धात्विक।

पदार्थों के अणुओं (परमाणुओं) के बीच कमजोर बंधन हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण में से एक - हाइड्रोजन बंध , जो हो सकता है आणविकऔर इंट्रामोलीक्युलर. एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु (यह आंशिक रूप से धनात्मक रूप से आवेशित होता है) और अणु के एक प्रबल विद्युतीय तत्व (फ्लोरीन, ऑक्सीजन, आदि) के बीच एक हाइड्रोजन बंधन होता है।

हाइड्रोजन बांड ऊर्जा सहसंयोजक बंधन ऊर्जा से बहुत कम है और 10 kJ/mol से अधिक नहीं है। हालांकि, यह ऊर्जा अणुओं के संघ बनाने के लिए पर्याप्त है जिससे अणुओं को एक दूसरे से अलग करना मुश्किल हो जाता है। हाइड्रोजन बांड जैविक अणुओं (प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड) में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और बड़े पैमाने पर पानी के गुणों को निर्धारित करते हैं।

वैन डेर वाल्स फ़ोर्सकमजोर संबंध भी माने जाते हैं। वे इस तथ्य के कारण हैं कि बहुत निकट दूरी पर कोई भी दो तटस्थ अणु (परमाणु) इलेक्ट्रॉनों और एक अणु के नाभिक के इलेक्ट्रॉनों और दूसरे के नाभिक के साथ विद्युत चुम्बकीय बातचीत के कारण कमजोर रूप से आकर्षित होते हैं।

आरंभिक और प्राप्त पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं:

1. सम्बन्ध- दो या दो से अधिक पदार्थों से एक जटिल पदार्थ बनता है:
   Fe + S = FeS
   (लौह और गंधक के चूर्ण को गर्म करने पर आयरन सल्फाइड बनता है)
2. विस्तार- एक जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक पदार्थ बनते हैं:
   2एच 2 ओ \u003d 2एच 2 + ओ 2
   (विद्युत धारा प्रवाहित करने पर पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है)
3. प्रतिस्थापन- एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ के तत्वों में से एक को प्रतिस्थापित करते हैं:
   Fe + CuCl 2 = Cu↓ + FeCl 2
   (लौह कॉपर (II) क्लोराइड विलयन से कॉपर को विस्थापित करता है)
4. अदला-बदली- 2 जटिल पदार्थ घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं:
   एचसीएल + NaOH = NaCl + H2O
   (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन - हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड और पानी बनाता है)

वे अभिक्रियाएँ जो ऊर्जा (ऊष्मा) की रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं, कहलाती हैं एक्ज़ोथिर्मिक. इनमें दहन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, जैसे सल्फर:

एस + ओ 2 \u003d एसओ 2 + क्यू
सल्फर ऑक्साइड (IV) बनता है, ऊर्जा विमोचन + Q . द्वारा निरूपित किया जाता है

वे अभिक्रियाएँ जिनमें ऊर्जा की आवश्यकता होती है, अर्थात् ऊर्जा के अवशोषण के साथ आगे बढ़ते हुए, कहलाती हैं एन्दोठेर्मिक. एक विद्युत प्रवाह की क्रिया के तहत एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया पानी का अपघटन है:

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 - Q

तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ होने वाली अभिक्रियाएँ, अर्थात् इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण कहलाती हैं रेडोक्स:

फ़े 0 + एस 0 \u003d फ़े +2 एस -2

विपरीत हैं इलेक्ट्रॉनिक स्टेटिकप्रतिक्रियाएं, जिन्हें अक्सर सरल कहा जाता है ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं. इनमें सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं:

एच +1 सीएल -1 + ना +1 ओ -2 एच +1 = ना +1 सीएल -1 + एच 2 +1 ओ -2

(याद रखें कि दो तत्वों वाले पदार्थों में ऑक्सीकरण की डिग्री संख्यात्मक रूप से वैलेंस के बराबर होती है, चिन्ह को संख्या से पहले रखा जाता है)

2. अनुभव। प्रस्तावित नमक की गुणात्मक संरचना की पुष्टि करने वाली प्रतिक्रियाएं करना, उदाहरण के लिए, कॉपर (II) सल्फेट

नमक की गुणात्मक संरचना एक विशिष्ट गंध या रंग के साथ वर्षा या गैस के विकास के साथ प्रतिक्रियाओं से सिद्ध होती है। वर्षा तब होती है जब अघुलनशील पदार्थ प्राप्त होते हैं (घुलनशीलता तालिका से निर्धारित)। कमजोर अम्ल (कई को गर्म करने की आवश्यकता होती है) या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड बनने पर गैसें निकलती हैं।

कॉपर आयन की उपस्थिति को सोडियम हाइड्रॉक्साइड जोड़कर सिद्ध किया जा सकता है, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप का एक नीला अवक्षेप:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

इसके अतिरिक्त, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड गर्म करने पर विघटित हो सकता है, कॉपर (II) का ब्लैक ऑक्साइड बनता है:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

एक सल्फेट आयन की उपस्थिति एक सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप की वर्षा से सिद्ध होती है, जो कि केंद्रित नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील होती है, जब एक घुलनशील बेरियम नमक मिलाया जाता है:

CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + CuCl 2

परिचय

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की सामान्य अवधारणा

2. रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

निष्कर्ष

ग्रन्थसूची

परिचय

हमारे आसपास की दुनिया की सबसे दिलचस्प बात यह है कि यह लगातार बदल रही है।

संकल्पना « रासायनिक प्रतिक्रिया » - रसायन विज्ञान की दूसरी मुख्य अवधारणा। संसार में प्रति सेकण्ड असंख्य प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसके फलस्वरूप एक पदार्थ दूसरे में बदल जाता है। हम कुछ प्रतिक्रियाओं को सीधे देख सकते हैं, उदाहरण के लिए, लोहे की वस्तुओं में जंग लगना, रक्त का थक्का बनना और ऑटोमोबाइल ईंधन का दहन।

इसी समय, अधिकांश प्रतिक्रियाएं अदृश्य रहती हैं, लेकिन वे हमारे आसपास की दुनिया के गुणों को निर्धारित करती हैं।

दुनिया में अपने स्थान का एहसास करने और इसे प्रबंधित करने का तरीका जानने के लिए, एक व्यक्ति को इन प्रतिक्रियाओं की प्रकृति और उनके द्वारा पालन किए जाने वाले कानूनों को गहराई से समझना चाहिए। आधुनिक रसायन विज्ञान का कार्य जटिल रासायनिक और जैविक प्रणालियों में पदार्थों के कार्यों का अध्ययन करना, किसी पदार्थ की संरचना और उसके कार्यों के बीच संबंधों का विश्लेषण करना और दिए गए कार्यों के साथ पदार्थों का संश्लेषण करना है।

तो, एक व्यक्ति के आसपास बहुत सारी रासायनिक प्रतिक्रियाएं हो रही हैं, वे लगातार होती रहती हैं। विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भ्रमित न होने के लिए क्या करने की आवश्यकता है? उन्हें वर्गीकृत करना सीखें और कक्षाओं की आवश्यक विशेषताओं की पहचान करें।

इस कार्य का उद्देश्य: "रासायनिक प्रतिक्रिया" की अवधारणा पर विचार करना और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित और सामान्य बनाना।

कार्य में एक परिचय, दो अध्याय, एक निष्कर्ष और संदर्भों की एक सूची शामिल है। काम की कुल राशि 14 पृष्ठ है।

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की सामान्य अवधारणा

एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक पदार्थ का दूसरे में परिवर्तन है। हालाँकि, इस परिभाषा को एक महत्वपूर्ण अतिरिक्त की आवश्यकता है।

इसलिए, उदाहरण के लिए, एक परमाणु रिएक्टर में या एक त्वरक में, कुछ पदार्थ भी दूसरों में परिवर्तित हो जाते हैं, लेकिन ऐसे परिवर्तनों को रासायनिक नहीं कहा जाता है। यहाँ क्या बात है? परमाणु रिएक्टर में परमाणु प्रतिक्रियाएं होती हैं। वे इस तथ्य में निहित हैं कि तत्वों के नाभिक, जब उच्च-ऊर्जा कणों (वे न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और अन्य तत्वों के नाभिक हो सकते हैं) से टकराते हैं, तो टुकड़ों में टूट जाते हैं, जो अन्य तत्वों के नाभिक होते हैं। नाभिक को एक दूसरे के साथ मिलाना भी संभव है। ये नए नाभिक तब पर्यावरण से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और इस प्रकार दो या दो से अधिक नए पदार्थों का निर्माण पूरा होता है। ये सभी पदार्थ आवर्त प्रणाली के कुछ तत्व हैं। परमाणु प्रतिक्रियाओं के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कोर प्रभावित नहीं हैंपरमाणु। सभी परिवर्तन केवल बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में होते हैं। कुछ रासायनिक बंधन टूट जाते हैं और अन्य बनते हैं।

इस प्रकार, रसायनिक प्रतिक्रियाफेनोमेना को घटना कहा जाता है जिसमें एक निश्चित संरचना और गुणों वाले कुछ पदार्थ अन्य पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं - एक अलग संरचना और अन्य गुणों के साथ। इसी समय, परमाणु नाभिक की संरचना में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

आइए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेतों और स्थितियों पर प्रकाश डालें (चित्र 1, 2)।

चित्र 1 - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत

चित्र 2 - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संचालन के लिए शर्तें

एक विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें: हवा की ऑक्सीजन में प्राकृतिक गैस (मीथेन) का दहन (यह प्रतिक्रिया घर पर देखी जा सकती है, जिसके पास गैस स्टोव है) चित्र 3 में।

चित्र 3 - वायुमंडलीय ऑक्सीजन में प्राकृतिक गैस (मीथेन) का दहन

मीथेन सीएच 4 और ऑक्सीजन ओ 2 कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और पानी एच 2 ओ बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, मीथेन अणु में सी और एच परमाणुओं के बीच और ओ 2 अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच के बंधन हैं टूटा हुआ। उनके स्थान पर परमाणुओं C और O, H और O के बीच नए बंधन उत्पन्न होते हैं।

चित्र 3 स्पष्ट रूप से दर्शाता है कि प्रतिक्रिया के सफल कार्यान्वयन के लिए एकएक मीथेन अणु ले लो दोऑक्सीजन अणु। हालांकि, अणुओं के चित्र का उपयोग करके रासायनिक प्रतिक्रिया को लिखना बहुत सुविधाजनक नहीं है, इसलिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं को लिखने के लिए पदार्थों के संक्षिप्त सूत्रों का उपयोग किया जाता है - ऐसे रिकॉर्ड को कहा जाता है रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण

चित्र 4 - प्रतिक्रिया समीकरण

चित्र 3 में दर्शाई गई रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:

सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ

समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों में विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान होती है। बायीं तरफ पर एकमीथेन अणु में एक कार्बन परमाणु (CH4), और दाईं ओर - वहीहम CO2 अणु की संरचना में कार्बन परमाणु पाते हैं। सभी चारहम निश्चित रूप से समीकरण के बाईं ओर से और दाईं ओर - पानी के अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु पाएंगे।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में, समीकरण के विभिन्न भागों में समान परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए, कठिनाइयाँ, जो दर्ज हैं इससे पहलेपदार्थ सूत्र।

एक अन्य प्रतिक्रिया पर विचार करें - पानी की क्रिया के तहत कैल्शियम ऑक्साइड CaO (क्विक्लाइम) का कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH) 2 (स्लेक्ड लाइम) में रूपांतरण (चित्र 5)।

चित्र 5 - कैल्शियम ऑक्साइड CaO एक जल अणु H 2 O को जोड़ता है

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) के निर्माण के साथ 2

गणितीय समीकरणों के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में, बाएँ और दाएँ पक्षों को आपस में नहीं बदला जा सकता है। रासायनिक अभिक्रिया समीकरण के बाईं ओर के पदार्थ कहलाते हैं अभिकर्मकों, और दाईं ओर प्रतिक्रिया उत्पाद .

यदि हम चित्र 5 से समीकरण में बाएँ और दाएँ भागों की अदला-बदली करते हैं, तो हमें समीकरण प्राप्त होता है पूरी तरह से अलगरासायनिक प्रतिक्रिया

सीए (ओएच) 2 \u003d सीएओ + एच 2 ओ

यदि CaO और H 2 O (चित्र 4) के बीच की प्रतिक्रिया अनायास शुरू हो जाती है और बड़ी मात्रा में ऊष्मा के निकलने के साथ आगे बढ़ती है, तो अंतिम प्रतिक्रिया, जहाँ Ca(OH) 2 एक अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है, को मजबूत हीटिंग की आवश्यकता होती है। हम यह भी जोड़ते हैं कि अभिकारक और उत्पाद आवश्यक रूप से अणु नहीं हो सकते हैं, बल्कि परमाणु भी हो सकते हैं - यदि कुछ तत्व या तत्व शुद्ध रूप में प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं, उदाहरण के लिए

एच 2 + क्यूओ \u003d क्यू + एच 2 ओ

इस प्रकार, हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण पर आ गए हैं, जिस पर हम अगले अध्याय में विचार करेंगे।

2. रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

रसायन विज्ञान के अध्ययन की प्रक्रिया में, विभिन्न मानदंडों (तालिका 1) के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के साथ मिलना पड़ता है।

तालिका 1 - रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

द्वारा थर्मल प्रभाव	एक्ज़ोथिर्मिक- ऊर्जा की रिहाई के साथ प्रवाह 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q; सीएच 4 + 2 ओ 2 → सीओ 2 + 2 एच 2 ओ + क्यू
	एन्दोठेर्मिक- ऊर्जा के अवशोषण के साथ आगे बढ़ें Cu(OH) 2 CuO + H 2 O - Q; सी 8 एच 18 सी 8 एच 16 + एच 2 - क्यू
द्वारा मूल की संख्या और संरचना और गठित पदार्थ	अपघटन प्रतिक्रियाएं- एक जटिल पदार्थ से कई सरल पदार्थ बनते हैं: CaCO 3 CaO + CO 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O
	कनेक्शन प्रतिक्रियाएं- एक जटिल पदार्थ कई सरल या जटिल पदार्थों से बनता है: 2H 2 + O 2 → 2H 2 OC 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6
	प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं- एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ में तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
	विनिमय प्रतिक्रियाएं- दो जटिल पदार्थ घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं: AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
द्वारा अभिकारकों के एकत्रीकरण की स्थिति	विजातीय- प्रारंभिक पदार्थ और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हैं: Fe (t) + CuCl 2 (समाधान) → Cu (t) + FeCl 2 (समाधान) 2Na (t) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 एच 5 ओएनए (समाधान) + एच 2 (जी)
	सजातीय- प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में हैं: एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) \u003d 2 एचसीएल (जी) सी 2 एच 5 ओएच (एल) + सीएच 3 सीओओएच (एल) → सीएच 3 सीओओसी 2 एच 5 (एल) + एच 2 ओ (एल)
द्वारा उत्प्रेरक की उपस्थिति	उत्प्रेरक 2एच 2 ओ 2 2 एच 2 ओ + ओ 2 सी 2 एच 4 + एच 2 सी 2 एच 4
	गैर उत्प्रेरकएस + ओ 2 एसओ 2 सी 2 एच 2 + 2सीएल 2 → सी 2 एच 2 सीएल 4
द्वारा दिशा	अचल- इन परिस्थितियों में केवल एक दिशा में प्रवाह: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
	प्रतिवर्ती- इन परिस्थितियों में एक साथ दो विपरीत दिशाओं में प्रवाहित करें: 3H 2 + N 2 2NH 3; सी 2 एच 4 + एच 2 ↔ सी 2 एच 6
द्वारा तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन	रेडोक्स- ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C - 2 एच 3 +1 ओ -2 एच +1
	गैर-ऑक्सीकरण-कम करने वाला- प्रतिक्रियाएं जो ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना चलती हैं: एस + 4 ओ 4 -2 + एच 2 ओ → एच 2 + एस + 4 ओ 4 -2 सीएच 3 एनएच 2 + एचसीएल → (सीएच 3 एनएच 3) सीएल

जैसा कि आप देख सकते हैं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने के कई तरीके हैं, जिनमें से हम निम्नलिखित पर अधिक विस्तार से विचार करेंगे।

विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं, जिनकी संख्या की गणना नहीं की जा सकती है, उन्हें एक सार्वभौमिक वर्गीकरण द्वारा कवर नहीं किया जा सकता है, इसलिए उन्हें कुछ सामान्य विशेषताओं के अनुसार विभाजित किया जाता है। इनमें से किसी भी संकेत के तहत, प्रतिक्रियाओं को अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों के बीच दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

सबसे पहले, प्रतिक्रियाएं होती हैं पदार्थ की संरचना को बदले बिनाऔर प्रतिक्रियाएं रचना में बदलाव के साथ।

पदार्थों की संरचना को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं:

AlCl3, टी

CH3-CH2-CH2-CH3 > CH3-CH-CH3

पदार्थों की संरचना में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं:

6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, इस प्रकार की प्रतिक्रिया में आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। इस प्रकार, उच्च ओकटाइन संख्या के साथ गैसोलीन प्राप्त करने के लिए अल्केन्स का आइसोमेराइजेशन किया जाता है।

अकार्बनिक अभिकर्मकों के बीच होने वाली रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए, निम्नलिखित वर्गीकरण सबसे अधिक बार उपयोग किए जाते हैं:

1. प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना।

2. अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की कुल अवस्था।

3. चरणों की संख्या जिसमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले होते हैं।

4. स्थानांतरित कणों की प्रकृति।

5. प्रतिक्रिया के आगे और विपरीत दिशाओं में आगे बढ़ने की संभावना।

6. थर्मल प्रभाव संकेत

विभिन्न वर्गीकरण विधियों को अक्सर एक दूसरे के साथ जोड़ा जाता है (चित्र 1)।

चित्र 1 - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण का संकेत

आइए हम प्रत्येक प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर अधिक विस्तार से विचार करें।

1. अभिकर्मकों और अंतिम पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार वर्गीकरण (तालिका 1)।

तालिका 1 - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार और उनके तंत्र

1. कनेक्शन की प्रतिक्रियाएं।डी.आई. मेंडेलीफ ने एक यौगिक को एक प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया, "जिसमें दो पदार्थों में से एक होता है। तो, एक अपेक्षाकृत सरल संरचना के कई प्रतिक्रियाशील पदार्थों से एक यौगिक की प्रतिक्रियाओं में, अधिक जटिल संरचना का एक पदार्थ प्राप्त होता है

संयोजन प्रतिक्रियाओं में हवा में सरल पदार्थों (सल्फर, फास्फोरस, कार्बन) के दहन की प्रक्रियाएं शामिल हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन हवा में जलता है C + O 2 \u003d CO 2 (बेशक, यह प्रतिक्रिया धीरे-धीरे आगे बढ़ती है, कार्बन मोनोऑक्साइड CO पहले बनती है)। एक नियम के रूप में, ये प्रतिक्रियाएं गर्मी रिलीज के साथ होती हैं, अर्थात। अधिक स्थिर और कम ऊर्जा युक्त यौगिकों के निर्माण के लिए नेतृत्व - एक्ज़ोथिर्मिक हैं।

सरल पदार्थों के संयोजन की प्रतिक्रियाएं प्रकृति में हमेशा रेडॉक्स होती हैं। जटिल पदार्थों के बीच होने वाली कनेक्शन प्रतिक्रियाएं वैलेंस में बदलाव के बिना दोनों हो सकती हैं

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2

और एक रेडॉक्स के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3।

2. अपघटन प्रतिक्रियाएं।मेंडेलीव के अनुसार, अपघटन की रासायनिक प्रतिक्रियाएं, "यौगिक के विपरीत मामलों को शामिल करती हैं, अर्थात, जिनमें एक पदार्थ दो देता है, या, सामान्य तौर पर, दी गई संख्या में पदार्थों की संख्या अधिक होती है।

अपघटन प्रतिक्रियाओं से एक जटिल पदार्थ से कई यौगिकों का निर्माण होता है

ए = बी + सी + डी

एक जटिल पदार्थ के अपघटन उत्पाद सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ हो सकते हैं। अपघटन प्रतिक्रिया का एक उदाहरण चाक (या तापमान के प्रभाव में चूना पत्थर) के अपघटन की रासायनिक प्रतिक्रिया है: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2। अपघटन प्रतिक्रिया में आम तौर पर हीटिंग की आवश्यकता होती है। ऐसी प्रक्रियाएं एंडोथर्मिक हैं, अर्थात। गर्मी के अवशोषण के साथ प्रवाह। वैलेंस अवस्थाओं को बदले बिना होने वाली अपघटन प्रतिक्रियाओं में से, यह क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, बेस, एसिड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के अपघटन पर ध्यान दिया जाना चाहिए।

CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

H2SiO3 = SiO2 + H2O।

एक रेडॉक्स प्रकृति की अपघटन प्रतिक्रियाओं में उच्च ऑक्सीकरण राज्यों में तत्वों द्वारा गठित ऑक्साइड, एसिड और लवण का अपघटन शामिल होता है।

2SO3 = 2SO2 + O2,

4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O।

विशेष रूप से विशेषता नाइट्रिक एसिड के लवण के लिए अपघटन की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाओं के विपरीत, कार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाओं की अपनी विशिष्टताएं होती हैं। उन्हें जोड़ की विपरीत प्रक्रिया के रूप में माना जा सकता है, क्योंकि परिणाम अक्सर कई बांडों या चक्रों का निर्माण होता है।

कार्बनिक रसायन में अपघटन अभिक्रिया कहलाती है खुर

С18H38 = С9H18 + С9H20

या निर्जलीकरण C4H10 = C4H6 + 2H2।

अन्य दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं में, अभिकारकों की संख्या उत्पादों की संख्या के बराबर होती है।

3. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं।उनकी विशिष्ट विशेषता एक जटिल पदार्थ के साथ एक साधारण पदार्थ की बातचीत है। ऐसी प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में मौजूद हैं। हालांकि, ऑर्गेनिक्स में "प्रतिस्थापन" की अवधारणा अकार्बनिक रसायन विज्ञान की तुलना में व्यापक है। यदि मूल पदार्थ के अणु में किसी परमाणु या क्रियात्मक समूह को किसी अन्य परमाणु या समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ये भी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ हैं, हालाँकि अकार्बनिक रसायन की दृष्टि से यह प्रक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया की तरह दिखती है।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में, आमतौर पर एक साधारण पदार्थ एक जटिल के साथ बातचीत करता है, एक और सरल पदार्थ बनाता है और दूसरा जटिल होता है। ए + बीसी = एबी + सी

उदाहरण के लिए, स्टील की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में डुबाने से हमें आयरन सल्फेट (इसके नमक से आयरन विस्थापित कॉपर) Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu मिलता है।

ये प्रतिक्रियाएं मुख्य रूप से रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,

2KSlO3 + l2 = 2KlO3 + Cl2।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की संयोजकता अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं।

यह ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील एनहाइड्राइड के अनुरूप है।

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2,

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5।

कभी-कभी इन प्रतिक्रियाओं को विनिमय प्रतिक्रियाओं के रूप में माना जाता है।

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl।

4. विनिमय प्रतिक्रियाएं (निष्क्रियता सहित)।विनिमय प्रतिक्रियाएं दो यौगिकों के बीच प्रतिक्रियाएं हैं जो एक दूसरे के साथ अपने घटकों का आदान-प्रदान करती हैं।

एबी + सीडी = एडी + सीबी

उनमें से बड़ी संख्या में जलीय घोल में पाए जाते हैं। एक रासायनिक विनिमय प्रतिक्रिया का एक उदाहरण एक क्षार के साथ अम्ल का उदासीनीकरण है।

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O।

यहां, अभिकर्मकों (बाईं ओर के पदार्थ) में, HCl यौगिक से एक हाइड्रोजन आयन का NaOH यौगिक से सोडियम आयन के साथ आदान-प्रदान किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी में सामान्य नमक का घोल बनता है।

यदि प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान रेडॉक्स प्रक्रियाएं होती हैं, तो विनिमय प्रतिक्रियाएं हमेशा परमाणुओं की वैलेंस स्थिति को बदले बिना होती हैं। यह जटिल पदार्थों - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रियाओं का सबसे आम समूह है।

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl।

इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला - तटस्थता प्रतिक्रियाएं

एचसीएल + केओएच = केसीएल + एच 2 ओ।

आमतौर पर, ये प्रतिक्रियाएं रासायनिक संतुलन के नियमों का पालन करती हैं और उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय, वाष्पशील पदार्थ, अवक्षेप, या कम-विघटनकारी (समाधान के लिए) यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है।

NaHCO3 + Hcl \u003d NaCl + H2O + CO2 ^,

सीए (एचसीओ 3) 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2CaCO3v + 2H2O,

CH3COONa + H3PO4 = CH3COOH + NaH2PO4।

हालांकि, कई प्रतिक्रियाएं उपरोक्त सरल योजना में फिट नहीं होती हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम परमैंगनेट) और सोडियम आयोडाइड के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया को इनमें से किसी भी प्रकार के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं को आमतौर पर रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है, उदाहरण के लिए

2KMnO 4 +10NaI+ 8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5I2+8H2O.

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं और वे अपघटन और यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जिनमें कम से कम एक साधारण पदार्थ शामिल होता है। अधिक सामान्यीकृत संस्करण में (पहले से ही कार्बनिक रसायन विज्ञान को ध्यान में रखते हुए), सभी प्रतिक्रियाओं में सरल पदार्थ शामिल होते हैं। और, इसके विपरीत, अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना चलने वाली प्रतिक्रियाओं में सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

2. चरण विशेषताओं के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के आधार पर, निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है:

1. गैस प्रतिक्रियाएं:

2. समाधान में प्रतिक्रियाएं:

NaOH (पी-पी) + एचसीएल (पी-पी) = NaCl (पी-पी) + एच 2 ओ (एल)।

3. ठोसों के बीच अभिक्रियाएँ:

CaO (टीवी) + SiO2 (टीवी) \u003d CaSiO3 (टीवी)।