मुक्त फ्लोरीन में द्विपरमाणुक अणु होते हैं। रासायनिक दृष्टिकोण से, फ्लोरीन को एक मोनोवैलेंट गैर-धातु के रूप में वर्णित किया जा सकता है, और इसके अलावा, सभी गैर-धातुओं में सबसे अधिक सक्रिय है। यह कई कारणों से है, जिसमें व्यक्तिगत परमाणुओं में F 2 अणु के अपघटन की आसानी शामिल है - इसके लिए आवश्यक ऊर्जा केवल 159 kJ / mol है (O 2 के लिए 493 kJ / mol और C के लिए 242 kJ / mol के खिलाफ) 12)। फ्लोरीन परमाणुओं में एक महत्वपूर्ण इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है और वे आकार में अपेक्षाकृत छोटे होते हैं। इसलिए, अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ उनके वैलेंस बॉन्ड अन्य मेटलॉइड्स के समान बॉन्ड से अधिक मजबूत होते हैं (उदाहरण के लिए, एचएफ बॉन्ड एनर्जी - 564 kJ / mol बनाम 460 kJ / mol H-O बॉन्ड के लिए और 431 kJ / mol H- के लिए) C1 बॉन्ड)।

एफ-एफ बांड को 1.42 ए की परमाणु दूरी की विशेषता है। फ्लोरीन के थर्मल पृथक्करण के लिए, निम्नलिखित डेटा गणना द्वारा प्राप्त किए गए थे:

जमीनी अवस्था में फ्लोरीन परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत 2s 2 2p 5 की संरचना होती है और यह मोनोवैलेंट होता है। एक 2p इलेक्ट्रॉन को 3s स्तर पर स्थानांतरित करने से जुड़े त्रिसंयोजक अवस्था के उत्तेजना के लिए 1225 kJ/mol के व्यय की आवश्यकता होती है और व्यावहारिक रूप से इसका एहसास नहीं होता है।

एक तटस्थ फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन आत्मीयता का अनुमान 339 kJ/mol है। आयन एफ - 1.33 ए के प्रभावी त्रिज्या और 485 केजे / एमओएल की जलयोजन ऊर्जा की विशेषता है। फ्लोरीन के सहसंयोजक त्रिज्या के लिए, आमतौर पर 71 pm का मान लिया जाता है (अर्थात, F 2 अणु में आंतरिक परमाणु दूरी का आधा)।

रासायनिक बंधन एक इलेक्ट्रॉनिक घटना है जिसमें कम से कम एक इलेक्ट्रॉन, जो अपने नाभिक के बल क्षेत्र में था, एक ही समय में दूसरे नाभिक या कई नाभिक के बल क्षेत्र में खुद को पाता है।

सबसे सरल पदार्थ और सभी जटिल पदार्थ (यौगिक) में एक निश्चित तरीके से एक दूसरे के साथ बातचीत करने वाले परमाणु होते हैं। दूसरे शब्दों में, परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन स्थापित होता है। जब एक रासायनिक बंधन बनता है, तो ऊर्जा हमेशा निकलती है, अर्थात, गठित कण की ऊर्जा प्रारंभिक कणों की कुल ऊर्जा से कम होनी चाहिए।

एक इलेक्ट्रॉन का एक परमाणु से दूसरे में संक्रमण, जिसके परिणामस्वरूप स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ विपरीत आवेशित आयनों का निर्माण होता है, जिसके बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण स्थापित होता है, आयनिक बंधन का सबसे सरल मॉडल है:

एक्स → एक्स + + ई -; वाई + ई - → वाई -; एक्स+वाई-

आयनों के निर्माण और उनके बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की घटना की परिकल्पना को सबसे पहले जर्मन वैज्ञानिक डब्ल्यू कोसेल (1916) ने सामने रखा था।

बंधन का एक अन्य मॉडल दो परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा है, जिसके परिणामस्वरूप स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास भी बनते हैं। इस तरह के बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है, 1916 में, अमेरिकी वैज्ञानिक जी। लुईस ने इसके सिद्धांत को विकसित करना शुरू किया।

दोनों सिद्धांतों में सामान्य बिंदु एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ कणों का निर्माण था जो एक महान गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ मेल खाता था।

उदाहरण के लिए, लिथियम फ्लोराइड के निर्माण में, बंधन गठन के आयनिक तंत्र का एहसास होता है। लिथियम परमाणु (3 Li 1s 2 2s 1) एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और हीलियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ एक धनायन (3 Li + 1s 2) में बदल जाता है। फ्लोरीन (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है, जो नियॉन के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ एक आयन (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) बनाता है। लिथियम आयन ली + और फ्लोरीन आयन एफ - के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण उत्पन्न होता है, जिसके कारण एक नया यौगिक बनता है - लिथियम फ्लोराइड।

जब हाइड्रोजन फ्लोराइड बनता है, तो हाइड्रोजन परमाणु (1s) का एकमात्र इलेक्ट्रॉन और फ्लोरीन परमाणु (2p) का अयुग्मित इलेक्ट्रॉन दोनों नाभिकों की क्रिया के क्षेत्र में होता है - हाइड्रोजन परमाणु और फ्लोरीन परमाणु। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी उत्पन्न होती है, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉन घनत्व का पुनर्वितरण और अधिकतम इलेक्ट्रॉन घनत्व की उपस्थिति। परिणामस्वरूप, दो इलेक्ट्रॉन अब हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक (हीलियम परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) से जुड़े हैं, और बाहरी ऊर्जा स्तर के आठ इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन नाभिक (नियॉन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास) से जुड़े हैं:

एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी द्वारा किए गए बंधन को एकल बंधन कहा जाता है।

यह तत्व प्रतीकों के बीच एक एकल डैश द्वारा इंगित किया गया है: एच-एफ।

एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु से दूसरे (आयनिक बंधन) में स्थानांतरित करके या इलेक्ट्रॉनों (सहसंयोजक बंधन) को साझा करके एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन खोल बनाने की प्रवृत्ति को ऑक्टेट नियम कहा जाता है।

लिथियम आयन और हाइड्रोजन परमाणु के लिए दो-इलेक्ट्रॉन के गोले का बनना एक विशेष मामला है।

हालांकि, ऐसे यौगिक हैं जो इस नियम का पालन नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, बेरिलियम फ्लोराइड BeF 2 में बेरिलियम परमाणु में केवल चार-इलेक्ट्रॉन खोल होता है; छह इलेक्ट्रॉन गोले बोरॉन परमाणु की विशेषता हैं (बिंदु बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को इंगित करते हैं):

वहीं, फास्फोरस (V) क्लोराइड और सल्फर (VI) फ्लोराइड, आयोडीन (VII) फ्लोराइड जैसे यौगिकों में, केंद्रीय परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं (फास्फोरस - 10; सल्फर - 12; आयोडीन - 14):

अधिकांश डी-तत्व संयोजनों में, ऑक्टेट नियम का भी सम्मान नहीं किया जाता है।

उपरोक्त सभी उदाहरणों में, विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन बनता है; इसे विषमपरमाणुक कहते हैं। हालांकि, समान परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन भी बन सकता है। उदाहरण के लिए, प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के 15 इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक हाइड्रोजन अणु बनता है, जिसके परिणामस्वरूप प्रत्येक परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों का एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करता है। फ्लोरीन जैसे अन्य सरल पदार्थों के अणुओं के निर्माण के दौरान एक अष्टक का निर्माण होता है:

एक रासायनिक बंधन का निर्माण चार या छह इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण द्वारा भी किया जा सकता है। पहले मामले में, एक डबल बॉन्ड बनता है, जो इलेक्ट्रॉनों के दो सामान्यीकृत जोड़े होते हैं, दूसरे में - ट्रिपल बॉन्ड (तीन सामान्यीकृत इलेक्ट्रॉन जोड़े)।

उदाहरण के लिए, जब एक नाइट्रोजन अणु N 2 बनता है, तो छह इलेक्ट्रॉनों के समाजीकरण से एक रासायनिक बंधन बनता है: प्रत्येक परमाणु से तीन अयुग्मित p इलेक्ट्रॉन। आठ-इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए, तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं:

एक डबल बॉन्ड दो डैश द्वारा इंगित किया जाता है, एक ट्रिपल बॉन्ड तीन से। नाइट्रोजन अणु N2 को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: N≡N।

एक तत्व के परमाणुओं से बने द्विपरमाणुक अणुओं में अधिकतम इलेक्ट्रॉन घनत्व अन्तर्नाभिक रेखा के मध्य में स्थित होता है। चूँकि परमाणुओं के बीच आवेशों का पृथक्करण नहीं होता है, इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है। एक विषमपरमाण्विक बंधन हमेशा कम या ज्यादा ध्रुवीय होता है, क्योंकि अधिकतम इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणुओं में से एक की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जिसके कारण यह आंशिक ऋणात्मक आवेश (σ- द्वारा निरूपित) प्राप्त कर लेता है। जिस परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिकतम स्थानांतरित होता है, वह आंशिक धनात्मक आवेश (σ+) प्राप्त कर लेता है। विद्युत रूप से उदासीन कण जिनमें आंशिक ऋणात्मक और आंशिक धनात्मक आवेशों के केंद्र अंतरिक्ष में मेल नहीं खाते हैं, द्विध्रुव कहलाते हैं। एक बंधन की ध्रुवता को द्विध्रुवीय क्षण (μ) द्वारा मापा जाता है, जो सीधे आवेशों के परिमाण और उनके बीच की दूरी के समानुपाती होता है।

चावल। द्विध्रुव का योजनाबद्ध निरूपण

प्रयुक्त साहित्य की सूची

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1916 में, अणुओं की संरचना का पहला अत्यंत सरलीकृत सिद्धांत प्रस्तावित किया गया था, जिसमें इलेक्ट्रॉनिक प्रतिनिधित्व का उपयोग किया गया था: अमेरिकी भौतिक रसायनज्ञ जी। लुईस (1875-1946) और जर्मन वैज्ञानिक डब्ल्यू। कोसेल का सिद्धांत। लुईस सिद्धांत के अनुसार, एक द्विपरमाणुक अणु में एक रासायनिक बंधन के निर्माण में एक साथ दो परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, एक हाइड्रोजन अणु में, एक वैलेंस प्राइम के बजाय, उन्होंने एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाना शुरू किया जो एक रासायनिक बंधन बनाता है:

इलेक्ट्रॉन युग्म द्वारा बनने वाले रासायनिक बंध को सहसंयोजक बंध कहते हैं। हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु को निम्नानुसार दर्शाया गया है:

सरल पदार्थों के अणुओं (H2, F2, N2, O2) और जटिल पदार्थों के अणुओं (HF, NO, H2O, NH3) के बीच का अंतर यह है कि पूर्व में द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है, जबकि बाद वाला होता है। द्विध्रुवीय क्षण m को आवेश q के निरपेक्ष मान और दो विपरीत आवेशों r के बीच की दूरी के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया गया है:

द्विपरमाणुक अणु का द्विध्रुव आघूर्ण m दो प्रकार से निर्धारित किया जा सकता है। सबसे पहले, चूंकि अणु विद्युत रूप से तटस्थ है, अणु Z" का कुल धनात्मक आवेश ज्ञात है (यह परमाणु नाभिक के आवेशों के योग के बराबर है: Z" = ZA + ZB)। अंतर-परमाणु दूरी को जानने के बाद, कोई अणु के सकारात्मक चार्ज के गुरुत्वाकर्षण के केंद्र का स्थान निर्धारित कर सकता है। प्रयोग से m अणुओं का मान ज्ञात किया जाता है। इसलिए, आप r" पा सकते हैं - अणु के सकारात्मक और कुल ऋणात्मक आवेश के गुरुत्वाकर्षण केंद्रों के बीच की दूरी:

दूसरे, हम यह मान सकते हैं कि जब रासायनिक बंधन बनाने वाला एक इलेक्ट्रॉन युग्म परमाणुओं में से एक में विस्थापित हो जाता है, तो कुछ अतिरिक्त ऋणात्मक आवेश -q "इस परमाणु पर दिखाई देता है और दूसरे परमाणु पर एक आवेश + q" दिखाई देता है। परमाणुओं के बीच की दूरी फिर से है:

HF अणु का द्विध्रुव आघूर्ण 6.4×10-30 Cl×m है, आंतरिक नाभिकीय दूरी H-F 0.917×10-10 m है। q" की गणना से पता चलता है: q" = 0.4 प्रारंभिक आवेश का (अर्थात, का आवेश एक इलेक्ट्रॉन)। चूंकि फ्लोरीन परमाणु पर एक अतिरिक्त नकारात्मक चार्ज दिखाई देता है, इसका मतलब है कि एचएफ अणु में एक रासायनिक बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़ी को फ्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है। ऐसे रासायनिक बंधन को सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन कहा जाता है। A2 प्रकार के अणुओं में द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है। इन अणुओं को बनाने वाले रासायनिक बंध कहलाते हैं सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन.

कोसेल का सिद्धांतसक्रिय धातुओं (क्षार और क्षारीय पृथ्वी) और सक्रिय अधातुओं (हैलोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन) द्वारा निर्मित अणुओं का वर्णन करने के लिए प्रस्तावित किया गया था। धातु परमाणुओं के बाहरी संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक से सबसे दूर होते हैं और इसलिए धातु परमाणु द्वारा अपेक्षाकृत कमजोर रूप से बनाए रखा जाता है। आवधिक प्रणाली की एक ही पंक्ति में स्थित रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के लिए, बाएं से दाएं जाने पर, नाभिक का आवेश हर समय बढ़ता है, और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन एक ही इलेक्ट्रॉन परत में स्थित होते हैं। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल सिकुड़ जाता है और इलेक्ट्रॉन अधिक से अधिक मजबूती से परमाणु में जकड़े रहते हैं। इसलिए, मेक्स अणु में, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के बराबर ऊर्जा की रिहाई के साथ अधातु परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल में आयनीकरण क्षमता के बराबर ऊर्जा के खर्च के साथ धातु के कमजोर रूप से बनाए गए बाहरी वैलेंस इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करना संभव हो जाता है। . नतीजतन, दो आयन बनते हैं: मी+ और एक्स-। इन आयनों का इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन एक रासायनिक बंधन है। इस प्रकार के कनेक्शन को कहा जाता है ईओण का.

यदि हम जोड़े में मेक्स अणुओं के द्विध्रुवीय क्षणों को निर्धारित करते हैं, तो यह पता चलता है कि धातु परमाणु से चार्ज पूरी तरह से गैर-धातु परमाणु में स्थानांतरित नहीं होता है, और ऐसे अणुओं में रासायनिक बंधन को सहसंयोजक अत्यधिक ध्रुवीय बंधन के रूप में वर्णित किया जाता है। धनात्मक धातु धनायन Me + और अधातु परमाणुओं के ऋणात्मक ऋणायन X- आमतौर पर इन पदार्थों के क्रिस्टल के क्रिस्टल जाली के स्थलों पर मौजूद होते हैं। लेकिन इस मामले में, प्रत्येक सकारात्मक धातु आयन सबसे पहले निकटतम अधातु आयनों के साथ इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से बातचीत करता है, फिर धातु के पिंजरों के साथ, और इसी तरह। यही है, आयनिक क्रिस्टल में, रासायनिक बंधनों को निरूपित किया जाता है, और प्रत्येक आयन अंततः क्रिस्टल में प्रवेश करने वाले अन्य सभी आयनों के साथ बातचीत करता है, जो एक विशाल अणु है।

परमाणुओं की अच्छी तरह से परिभाषित विशेषताओं के साथ, जैसे परमाणु नाभिक के आरोप, आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, कम परिभाषित विशेषताओं का भी रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है। उनमें से एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। इसे अमेरिकी रसायनज्ञ एल. पॉलिंग द्वारा विज्ञान में पेश किया गया था। आइए पहले पहले तीन अवधियों के तत्वों के लिए पहले आयनीकरण क्षमता और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता पर डेटा पर विचार करें।

आयनीकरण क्षमता और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता में नियमितता पूरी तरह से परमाणुओं के वैलेंस इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना द्वारा स्पष्ट की जाती है। एक पृथक नाइट्रोजन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता क्षार धातु परमाणुओं की तुलना में बहुत कम होती है, हालांकि नाइट्रोजन एक सक्रिय अधातु है। अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के साथ बातचीत करते समय यह अणुओं में होता है कि नाइट्रोजन यह साबित करता है कि यह एक सक्रिय अधातु है। एल पॉलिंग ने यही करने की कोशिश की, "इलेक्ट्रोनगेटिविटी" को रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की क्षमता के रूप में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को गठन के दौरान खुद की ओर विस्थापित करने की क्षमता के रूप में पेश किया। सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन. एल पॉलिंग द्वारा रासायनिक तत्वों के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल प्रस्तावित किया गया था। उन्होंने मनमानी आयाम रहित इकाइयों में उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के लिए फ्लोरीन - 4.0, ऑक्सीजन - 3.5, क्लोरीन और नाइट्रोजन - 3.0, ब्रोमीन - 2.8 को जिम्मेदार ठहराया। परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में परिवर्तन की प्रकृति पूरी तरह से उन नियमों से मेल खाती है जो आवर्त प्रणाली में व्यक्त किए जाते हैं। इसलिए, अवधारणा का उपयोग वैद्युतीयऋणात्मकता"बस किसी अन्य भाषा में उन पैटर्नों का अनुवाद करता है जो धातुओं और गैर-धातुओं के गुणों में परिवर्तन होते हैं जो पहले से ही आवधिक प्रणाली में परिलक्षित होते हैं।

ठोस अवस्था में कई धातुएं लगभग पूर्ण रूप से बने क्रिस्टल होते हैं।. क्रिस्टल में क्रिस्टल जाली के नोड्स में परमाणु या धनात्मक धातु आयन होते हैं। उन धातु परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन जिनसे इलेक्ट्रॉन गैस के रूप में सकारात्मक आयन बनते हैं, क्रिस्टल जाली के नोड्स के बीच के स्थान में स्थित होते हैं और सभी परमाणुओं और आयनों से संबंधित होते हैं। वे धातु की विशेषता धातु चमक, उच्च विद्युत चालकता और धातुओं की तापीय चालकता निर्धारित करते हैं। प्रकार रासायनिक बंधन, जो धातु के क्रिस्टल में सामाजिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा किया जाता है, कहलाता हैधात्विक बंधन.

1819 में, फ्रांसीसी वैज्ञानिक पी. डुलोंग और ए. पेटिट ने प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया कि क्रिस्टलीय अवस्था में लगभग सभी धातुओं की दाढ़ ताप क्षमता 25 जे/मोल है। अब हम आसानी से समझा सकते हैं कि ऐसा क्यों है। क्रिस्टल जाली के नोड्स में धातुओं के परमाणु हमेशा गति में होते हैं - वे दोलन करते हैं। इस जटिल आंदोलन को तीन परस्पर लंबवत विमानों में तीन सरल दोलन आंदोलनों में विघटित किया जा सकता है। प्रत्येक दोलन गति की अपनी ऊर्जा होती है और बढ़ते तापमान के साथ इसके परिवर्तन का अपना नियम होता है - इसकी अपनी ऊष्मा क्षमता होती है। परमाणुओं की किसी भी दोलन गति के लिए ऊष्मा क्षमता का सीमित मान R - यूनिवर्सल गैस कॉन्स्टेंट के बराबर होता है। एक क्रिस्टल में परमाणुओं की तीन स्वतंत्र कंपन गतियाँ 3R के बराबर ऊष्मा क्षमता के अनुरूप होंगी। जब धातुओं को बहुत कम तापमान से गर्म किया जाता है, तो उनकी ताप क्षमता शून्य से बढ़ जाती है। कमरे और उच्च तापमान पर, अधिकांश धातुओं की ताप क्षमता अपने अधिकतम मूल्य - 3R तक पहुँच जाती है।

गर्म होने पर, धातुओं की क्रिस्टल जाली नष्ट हो जाती है और वे पिघली हुई अवस्था में चली जाती हैं। अधिक गर्म करने पर धातुएँ वाष्पित हो जाती हैं। वाष्प में, कई धातुएँ Me2 अणुओं के रूप में मौजूद होती हैं। इन अणुओं में, धातु परमाणु सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनाने में सक्षम होते हैं।

फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है (प्रतीक एफ, परमाणु संख्या 9), एक गैर-धातु जो हैलोजन समूह से संबंधित है। यह सबसे सक्रिय और विद्युत ऋणात्मक पदार्थ है। सामान्य तापमान और दबाव पर, फ्लोरीन अणु सूत्र F 2 के साथ हल्का पीला होता है। अन्य हैलाइडों की तरह, आणविक फ्लोरीन बहुत खतरनाक होता है और त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर रासायनिक जलन पैदा करता है।

प्रयोग

फ्लोरीन और इसके यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिसमें फार्मास्यूटिकल्स, एग्रोकेमिकल्स, ईंधन और स्नेहक और वस्त्रों का उत्पादन शामिल है। कांच को खोदने के लिए प्रयोग किया जाता है, जबकि फ्लोरीन प्लाज्मा का उपयोग अर्धचालक और अन्य सामग्रियों के उत्पादन के लिए किया जाता है। टूथपेस्ट और पीने के पानी में F आयनों की कम सांद्रता दंत क्षय को रोकने में मदद कर सकती है, जबकि कुछ कीटनाशकों में उच्च सांद्रता पाई जाती है। कई सामान्य एनेस्थेटिक्स हाइड्रोफ्लोरोकार्बन डेरिवेटिव हैं। 18 एफ आइसोटोप पॉज़िट्रॉन एमिशन टोमोग्राफी द्वारा मेडिकल इमेजिंग के लिए पॉज़िट्रॉन का एक स्रोत है, और यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड का उपयोग यूरेनियम आइसोटोप पृथक्करण और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

डिस्कवरी इतिहास

इस रासायनिक तत्व के अलगाव से कई साल पहले फ्लोरीन यौगिकों वाले खनिजों को जाना जाता था। उदाहरण के लिए, 1530 में जॉर्ज एग्रीकोला द्वारा कैल्शियम फ्लोराइड से युक्त खनिज फ्लोरास्पार (या फ्लोराइट) का वर्णन किया गया था। उन्होंने देखा कि यह एक फ्लक्स के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है, एक पदार्थ जो धातु या अयस्क के पिघलने बिंदु को कम करने में मदद करता है और वांछित धातु को शुद्ध करने में मदद करता है। इसलिए, फ्लोरीन को इसका लैटिन नाम फ्लुरे ("प्रवाह") शब्द से मिला है।

1670 में, ग्लासब्लोअर हेनरिक श्वानहार्ड ने पाया कि एसिड के साथ इलाज किए गए कैल्शियम फ्लोराइड (फ्लोरस्पार) की क्रिया से कांच को उकेरा गया था। कार्ल शीले और कई बाद के शोधकर्ताओं, जिनमें हम्फ्री डेवी, जोसेफ-लुई गे-लुसैक, एंटोनी लावोइसियर, लुई थेनार्ड शामिल हैं, ने हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (एचएफ) के साथ प्रयोग किया, जिसे सीएएफ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज करके आसानी से प्राप्त किया गया था।

आखिरकार, यह स्पष्ट हो गया कि एचएफ में पहले से अज्ञात तत्व था। हालांकि, इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण, इस पदार्थ को कई वर्षों तक अलग नहीं किया जा सका। यौगिकों से अलग होना न केवल मुश्किल है, बल्कि यह तुरंत उनके अन्य घटकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड से मौलिक फ्लोरीन का अलगाव बेहद खतरनाक है, और शुरुआती प्रयासों ने कई वैज्ञानिकों को अंधा कर दिया और मार डाला। इन लोगों को "फ्लोराइड शहीदों" के रूप में जाना जाने लगा।

खोज और उत्पादन

अंत में, 1886 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन पिघला हुआ पोटेशियम फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा फ्लोरीन को अलग करने में कामयाब रहे। इसके लिए उन्हें 1906 के रसायन विज्ञान के नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था। इस रासायनिक तत्व के औद्योगिक उत्पादन के लिए आज भी उनके इलेक्ट्रोलाइटिक दृष्टिकोण का उपयोग किया जा रहा है।

द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान फ्लोरीन का पहला बड़े पैमाने पर उत्पादन शुरू हुआ। मैनहट्टन परियोजना के हिस्से के रूप में परमाणु बम बनाने के चरणों में से एक के लिए इसकी आवश्यकता थी। यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड (यूएफ 6) का उत्पादन करने के लिए फ्लोरीन का उपयोग किया गया था, जो बदले में दो आइसोटोप 235 यू और 238 यू को एक दूसरे से अलग करने के लिए इस्तेमाल किया गया था। आज, परमाणु ऊर्जा के लिए समृद्ध यूरेनियम का उत्पादन करने के लिए गैसीय यूएफ 6 की आवश्यकता है।

फ्लोरीन का सबसे महत्वपूर्ण गुण

आवर्त सारणी में, तत्व समूह 17 (पूर्व में समूह 7A) के शीर्ष पर स्थित है, जिसे हलोजन कहा जाता है। अन्य हैलोजन में क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन शामिल हैं। इसके अलावा, F ऑक्सीजन और नियॉन के बीच दूसरे आवर्त में है।

शुद्ध फ्लोरीन एक संक्षारक गैस (रासायनिक सूत्र F 2) है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है जो प्रति लीटर मात्रा में 20 nl की सांद्रता पर पाई जाती है। सभी तत्वों में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, यह आसानी से उनमें से अधिकांश के साथ यौगिक बनाता है। फ्लोरीन अपने मौलिक रूप में मौजूद होने के लिए बहुत प्रतिक्रियाशील है और सिलिकॉन सहित अधिकांश सामग्रियों के लिए ऐसा संबंध है, कि इसे कांच के कंटेनरों में तैयार या संग्रहीत नहीं किया जा सकता है। नम हवा में, यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे कोई कम खतरनाक हाइड्रोफ्लोरिक एसिड नहीं बनता है।

फ्लोरीन, हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया करके, कम तापमान पर और अंधेरे में भी फट जाता है। यह हाइड्रोफ्लोरिक एसिड और ऑक्सीजन गैस बनाने के लिए पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। सूक्ष्म रूप से बिखरी हुई धातुओं और कांच सहित विभिन्न सामग्री, गैसीय फ्लोरीन के एक जेट में एक तेज लौ के साथ जलती हैं। इसके अलावा, यह रासायनिक तत्व महान गैसों क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन के साथ यौगिक बनाता है। हालांकि, यह नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

फ्लोरीन की अत्यधिक गतिविधि के बावजूद, इसके सुरक्षित संचालन और परिवहन के तरीके अब उपलब्ध हो गए हैं। तत्व को स्टील या मोनेल (निकल-समृद्ध मिश्र धातु) कंटेनरों में संग्रहीत किया जा सकता है, क्योंकि इन सामग्रियों की सतह पर फ्लोराइड बनते हैं, जो आगे की प्रतिक्रिया को रोकते हैं।

फ्लोराइड ऐसे पदार्थ हैं जिनमें फ्लोरीन कुछ धनात्मक आवेशित तत्वों के संयोजन में ऋणात्मक आवेशित आयन (F-) के रूप में उपस्थित होता है। धातुओं के साथ फ्लोरीन यौगिक सबसे स्थिर लवणों में से हैं। पानी में घुलने पर, वे आयनों में विभाजित हो जाते हैं। फ्लोरीन के अन्य रूप जटिल हैं जैसे - और एच 2 एफ +।

आइसोटोप

इस हैलोजन के कई समस्थानिक हैं, जो 14 एफ से 31 एफ तक हैं। लेकिन फ्लोरीन की समस्थानिक संरचना में उनमें से केवल एक 19 एफ शामिल है, जिसमें 10 न्यूट्रॉन होते हैं, क्योंकि यह एकमात्र स्थिर है। रेडियोधर्मी आइसोटोप 18 एफ पॉज़िट्रॉन का एक मूल्यवान स्रोत है।

जैविक प्रभाव

शरीर में फ्लोरीन मुख्य रूप से हड्डियों और दांतों में आयनों के रूप में पाया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका के नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज के राष्ट्रीय अनुसंधान परिषद के अनुसार - प्रति मिलियन एक भाग से कम की सांद्रता में पीने के पानी का फ्लोराइडेशन क्षरण की घटनाओं को काफी कम करता है। दूसरी ओर, फ्लोराइड के अत्यधिक संचय से फ्लोरोसिस हो सकता है, जो कि धब्बेदार दांतों में प्रकट होता है। यह प्रभाव आमतौर पर उन क्षेत्रों में देखा जाता है जहां पीने के पानी में इस रासायनिक तत्व की मात्रा 10 पीपीएम से अधिक हो जाती है।

मौलिक फ्लोरीन और फ्लोराइड लवण जहरीले होते हैं और इन्हें बहुत सावधानी से संभालना चाहिए। त्वचा या आंखों के संपर्क से सावधानी से बचना चाहिए। त्वचा के साथ प्रतिक्रिया पैदा करती है जो जल्दी से ऊतकों में प्रवेश करती है और हड्डियों में कैल्शियम के साथ प्रतिक्रिया करती है, उन्हें स्थायी रूप से नुकसान पहुंचाती है।

पर्यावरण में फ्लोरीन

फ्लोराइट खनिज का वार्षिक विश्व उत्पादन लगभग 4 मिलियन टन है, और खोजे गए जमा की कुल क्षमता 120 मिलियन टन के भीतर है। इस खनिज के निष्कर्षण के लिए मुख्य क्षेत्र मेक्सिको, चीन और पश्चिमी यूरोप हैं।

फ्लोरीन पृथ्वी की पपड़ी में स्वाभाविक रूप से होता है, जहां यह चट्टानों, कोयले और मिट्टी में पाया जा सकता है। मिट्टी के हवा के कटाव से फ्लोराइड हवा में छोड़े जाते हैं। फ्लोरीन पृथ्वी की पपड़ी में 13 वां सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक तत्व है - इसकी सामग्री 950 पीपीएम है। मिट्टी में इसकी औसत सांद्रता लगभग 330 पीपीएम है। औद्योगिक दहन प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन फ्लोराइड को हवा में छोड़ा जा सकता है। हवा में मौजूद फ्लोराइड अंत में जमीन पर या पानी में गिरते हैं। जब फ्लोरीन बहुत छोटे कणों के साथ एक बंधन बनाता है, तो यह लंबे समय तक हवा में रह सकता है।

वायुमंडल में इस रासायनिक तत्व का 0.6 अरबवां हिस्सा नमक कोहरे और कार्बनिक क्लोरीन यौगिकों के रूप में मौजूद है। शहरी क्षेत्रों में, एकाग्रता प्रति अरब 50 भागों तक पहुंचती है।

सम्बन्ध

फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जो कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला बनाता है। रसायनज्ञ इसके साथ हाइड्रोजन परमाणुओं की जगह ले सकते हैं, जिससे कई नए पदार्थ बन सकते हैं। अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैलोजन महान गैसों के साथ यौगिक बनाता है। 1962 में, नील बार्टलेट ने क्सीनन हेक्साफ्लोरोप्लाटिनेट (XePtF6) को संश्लेषित किया। क्रिप्टन और रेडॉन फ्लोराइड भी प्राप्त किए गए हैं। एक अन्य यौगिक आर्गन फ्लोरोहाइड्राइड है, जो केवल बेहद कम तापमान पर स्थिर होता है।

औद्योगिक उपयोग

परमाणु और आणविक अवस्था में, फ्लोरीन का उपयोग अर्धचालक, फ्लैट पैनल डिस्प्ले और माइक्रोइलेक्ट्रोमैकेनिकल सिस्टम के उत्पादन में प्लाज्मा नक़्क़ाशी के लिए किया जाता है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का उपयोग लैंप और अन्य उत्पादों में कांच को खोदने के लिए किया जाता है।

इसके कुछ यौगिकों के साथ, फ्लोरीन फार्मास्यूटिकल्स, एग्रोकेमिकल्स, ईंधन और स्नेहक, और वस्त्रों के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण घटक है। हैलोजेनेटेड अल्केन्स (हैलोन) का उत्पादन करने के लिए रासायनिक तत्व की आवश्यकता होती है, जो बदले में एयर कंडीशनिंग और रेफ्रिजरेशन सिस्टम में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते थे। बाद में, क्लोरोफ्लोरोकार्बन के इस तरह के उपयोग पर प्रतिबंध लगा दिया गया क्योंकि वे ऊपरी वायुमंडल में ओजोन परत के विनाश में योगदान करते हैं।

सल्फर हेक्साफ्लोराइड एक अत्यंत निष्क्रिय, गैर-विषाक्त गैस है जिसे ग्रीनहाउस गैस के रूप में वर्गीकृत किया गया है। फ्लोरीन के बिना कम घर्षण वाले प्लास्टिक जैसे टेफ्लॉन का उत्पादन संभव नहीं है। कई एनेस्थेटिक्स (जैसे सेवोफ्लुरेन, डेस्फ्लुरेन और आइसोफ्लुरेन) सीएफ़सी डेरिवेटिव हैं। सोडियम हेक्साफ्लोरोएलुमिनेट (क्रायोलाइट) का उपयोग एल्यूमीनियम इलेक्ट्रोलिसिस में किया जाता है।

दाँत क्षय को रोकने के लिए टूथपेस्ट में NaF सहित फ्लोरीन यौगिकों का उपयोग किया जाता है। इन पदार्थों को जल फ्लोराइडेशन प्रदान करने के लिए नगरपालिका जल आपूर्ति में जोड़ा जाता है, हालांकि मानव स्वास्थ्य पर प्रभाव के कारण इस प्रथा को विवादास्पद माना जाता है। उच्च सांद्रता में, NaF का उपयोग कीटनाशक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से तिलचट्टा नियंत्रण के लिए।

अतीत में, फ्लोराइड का उपयोग अयस्कों को कम करने और उनकी तरलता बढ़ाने के लिए किया गया है। यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड के उत्पादन में फ्लोरीन एक महत्वपूर्ण घटक है, जिसका उपयोग इसके समस्थानिकों को अलग करने के लिए किया जाता है। 18 एफ, 110 मिनट के साथ एक रेडियोधर्मी आइसोटोप, पॉज़िट्रॉन का उत्सर्जन करता है और अक्सर चिकित्सा पॉज़िट्रॉन एमिशन टोमोग्राफी में उपयोग किया जाता है।

फ्लोरीन के भौतिक गुण

एक रासायनिक तत्व की मूल विशेषताएं इस प्रकार हैं:

• परमाणु द्रव्यमान 18.9984032 g/mol.
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 5 .
• ऑक्सीकरण अवस्था -1 है।
• घनत्व 1.7 ग्राम / एल।
• गलनांक 53.53 K.
• क्वथनांक 85.03 K.
• ताप क्षमता 31.34 J/(K mol).

दो या दो से अधिक परमाणुओं से बनने वाले रासायनिक कणों को कहा जाता है अणुओं(वास्तविक या सशर्त सूत्र इकाइयाँबहुपरमाणुक पदार्थ)। अणुओं में परमाणु रासायनिक रूप से बंधे होते हैं।

एक रासायनिक बंधन आकर्षण का एक विद्युत बल है जो कणों को एक साथ रखता है। में प्रत्येक रासायनिक बंधन संरचनात्मक सूत्रप्रतीत संयोजकता रेखा,उदाहरण के लिए:

एच - एच (दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच बंधन);

एच 3 एन - एच + (अमोनिया अणु के नाइट्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन केशन के बीच बंधन);

(के +) - (आई -) (पोटेशियम केशन और आयोडाइड आयन के बीच का बंधन)।

एक रासायनिक बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी () द्वारा बनता है, जो जटिल कणों (अणुओं, जटिल आयनों) के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों में आमतौर पर एक वैलेंस लाइन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए, परमाणुओं के अपने स्वयं के साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े के विपरीत:

रासायनिक बंधन कहलाता है सहसंयोजक,यदि यह दोनों परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के समाजीकरण से बनता है।

F2 अणु में, दोनों फ्लोरीन परमाणुओं में समान विद्युत ऋणात्मकता होती है, इसलिए उनके लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी का अधिकार समान होता है। इस तरह के रासायनिक बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है, क्योंकि प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु में होता है इलेक्ट्रॉन घनत्वउसी में इलेक्ट्रॉनिक सूत्रअणुओं को सशर्त रूप से उनके बीच समान रूप से विभाजित किया जा सकता है:

एचसीएल अणु में, रासायनिक बंधन पहले से ही है ध्रुवीय,चूंकि क्लोरीन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व (अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता वाला तत्व) हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में बहुत अधिक है:

एक सहसंयोजक बंधन, उदाहरण के लिए एच - एच, दो तटस्थ परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनाया जा सकता है:

एच + एच> एच - एच

इस बंधन तंत्र को कहा जाता है अदला-बदलीया समकक्ष।

एक अन्य तंत्र के अनुसार, समान सहसंयोजक बंधन H - H तब उत्पन्न होता है जब हाइड्राइड आयन H के इलेक्ट्रॉन युग्म को हाइड्रोजन धनायन H + द्वारा सामाजिककृत किया जाता है:

एच + + (: एच) -> एच - एच

इस स्थिति में H + धनायन कहलाता है हुंडी सकारनेवालाऔर आयनों H - दाताइलेक्ट्रॉन जोड़ी। इस मामले में एक सहसंयोजक बंधन के गठन की क्रियाविधि होगी दाता-स्वीकर्ता,या समन्वय.

सिंगल बॉन्ड (H - H, F - F, H - CI, H - N) कहलाते हैं ए-लिंक,वे अणुओं के ज्यामितीय आकार को निर्धारित करते हैं।

डबल और ट्रिपल बॉन्ड () में एक?-घटक और एक या दो-घटक होते हैं; ?-घटक, जो मुख्य और सशर्त रूप से पहले बनता है, हमेशा से मजबूत होता है?-घटक।

रासायनिक बंधन की भौतिक (वास्तव में मापने योग्य) विशेषताएं इसकी ऊर्जा, लंबाई और ध्रुवीयता हैं।

रासायनिक बंधन ऊर्जा (इ cv) वह ऊष्मा है जो इस बंधन के निर्माण के दौरान निकलती है और इसे तोड़ने में खर्च होती है। समान परमाणुओं के लिए, एक ही बंधन हमेशा होता है कमज़ोरएक से अधिक (डबल, ट्रिपल)।

रासायनिक बंधन लंबाई (मैं s) - अंतर-परमाणु दूरी। समान परमाणुओं के लिए, एक ही बंधन हमेशा होता है लंबे समय तकएक बहु की तुलना में।

विचारों में भिन्नतासंचार मापा जाता है विद्युत द्विध्रुवीय क्षण p- द्विध्रुव की लंबाई (यानी, बंधन की लंबाई) द्वारा वास्तविक विद्युत आवेश (किसी दिए गए बंधन के परमाणुओं पर) का गुणनफल। द्विध्रुवीय क्षण जितना बड़ा होगा, बंधन की ध्रुवता उतनी ही अधिक होगी। एक सहसंयोजक बंधन में परमाणुओं पर वास्तविक विद्युत आवेश तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना में हमेशा कम होते हैं, लेकिन वे संकेत में मेल खाते हैं; उदाहरण के लिए, H + I -Cl -I बांड के लिए, वास्तविक शुल्क H +0 "17 -Cl -0" 17 (द्विध्रुवीय कण, या द्विध्रुव) हैं।

अणुओं की ध्रुवीयताउनकी संरचना और ज्यामितीय आकार से निर्धारित होता है।

गैर-ध्रुवीय (पी = ओ) होगा:

ए) अणु सरलपदार्थ, क्योंकि उनमें केवल गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं;

बी) बहुपरमाणुकअणुओं मुश्किलपदार्थ, यदि उनके ज्यामितीय आकार सममित।

उदाहरण के लिए, सीओ 2, बीएफ 3 और सीएच 4 अणुओं में बराबर (लंबाई के साथ) बांड वैक्टर की निम्नलिखित दिशाएं हैं:

जब बंधन वैक्टर जोड़े जाते हैं, तो उनका योग हमेशा गायब हो जाता है, और अणु समग्र रूप से गैर-ध्रुवीय होते हैं, हालांकि उनमें ध्रुवीय बंधन होते हैं।

ध्रुवीय (पी> ओ) होगा:

ए) दो परमाणुओंवालाअणुओं मुश्किलपदार्थ, क्योंकि उनमें केवल ध्रुवीय बंधन होते हैं;

बी) बहुपरमाणुकअणुओं मुश्किलपदार्थ, यदि उनकी संरचना विषम रूप से,यानी, उनका ज्यामितीय आकार या तो अधूरा या विकृत होता है, जो कुल विद्युत द्विध्रुव की उपस्थिति की ओर जाता है, उदाहरण के लिए, NH 3, H 2 O, HNO 3 और HCN अणुओं के लिए।

जटिल आयन, जैसे NH 4 +, SO 4 2- और NO 3 - सिद्धांत रूप में द्विध्रुव नहीं हो सकते, वे केवल एक (धनात्मक या ऋणात्मक) आवेश वहन करते हैं।

आयोनिक बंधउद्धरणों और आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के दौरान उत्पन्न होता है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का लगभग कोई समाजीकरण नहीं होता है, उदाहरण के लिए, K + और I - के बीच। पोटेशियम परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व की कमी होती है, आयोडीन परमाणु में अधिकता होती है। यह कनेक्शन माना जाता है सीमितएक सहसंयोजक बंधन का मामला, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी व्यावहारिक रूप से आयनों के कब्जे में है। ऐसा कनेक्शन विशिष्ट धातुओं और गैर-धातुओं (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) और नमक वर्ग के पदार्थों (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) के यौगिकों के लिए सबसे विशिष्ट है। कमरे की परिस्थितियों में ये सभी यौगिक क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जो सामान्य नाम से एकजुट होते हैं आयनिक क्रिस्टल(धनायनों और आयनों से निर्मित क्रिस्टल)।

एक अन्य प्रकार का कनेक्शन है जिसे कहा जाता है धात्विक बंधन,जिसमें वैलेंस इलेक्ट्रॉन धातु के परमाणुओं द्वारा इतने शिथिल रूप से धारण किए जाते हैं कि वे वास्तव में विशिष्ट परमाणुओं से संबंधित नहीं होते हैं।

धातुओं के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बिना छोड़े गए स्पष्ट रूप से उनसे संबंधित, सकारात्मक आयन बन जाते हैं। वे बनाते हैं धातु क्रिस्टल जाली।सामाजिक संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का समुच्चय ( इलेक्ट्रॉन गैस)सकारात्मक धातु आयनों को एक साथ और विशिष्ट जाली स्थलों पर रखता है।

आयनिक और धात्विक क्रिस्टल के अलावा, भी होते हैं परमाणुऔर मोलेकुलरक्रिस्टलीय पदार्थ, जाली स्थलों में जिनमें क्रमशः परमाणु या अणु होते हैं। उदाहरण: हीरा और ग्रेफाइट - एक परमाणु जाली के साथ क्रिस्टल, आयोडीन I 2 और कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 (सूखी बर्फ) - एक आणविक जाली वाले क्रिस्टल।

रासायनिक बंधन न केवल पदार्थों के अणुओं के अंदर मौजूद होते हैं, बल्कि अणुओं के बीच भी बन सकते हैं, उदाहरण के लिए, तरल एचएफ, पानी एच 2 ओ और एच 2 ओ + एनएच 3 का मिश्रण:

हाइड्रोजन बंधसबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों - एफ, ओ, एन के परमाणुओं वाले ध्रुवीय अणुओं के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की ताकतों के कारण बनते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन बांड एचएफ, एच 2 ओ और एनएच 3 में मौजूद हैं, लेकिन वे एचसीएल, एच में नहीं हैं। 2 एस और पीएच 3.

हाइड्रोजन बांड अस्थिर होते हैं और आसानी से टूट जाते हैं, उदाहरण के लिए, जब बर्फ पिघलती है और पानी उबलता है। हालाँकि, इन बंधों को तोड़ने पर कुछ अतिरिक्त ऊर्जा खर्च होती है, और इसलिए गलनांक (तालिका 5) और हाइड्रोजन बांड वाले पदार्थों के क्वथनांक

(उदाहरण के लिए, एचएफ और एच 2 ओ) समान पदार्थों की तुलना में काफी अधिक हैं, लेकिन बिना हाइड्रोजन बांड (उदाहरण के लिए, एचसीएल और एच 2 एस, क्रमशः)।

कई कार्बनिक यौगिक हाइड्रोजन बांड भी बनाते हैं; हाइड्रोजन बांड जैविक प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

भाग ए असाइनमेंट के उदाहरण

1. केवल सहसंयोजक बंध वाले पदार्थ हैं

1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2

2) एनएफ 3, एनएच 4 सीएल, पी 2 ओ 5

3) सीएच 4, एचएनओ 3, ना (सीएच 3 ओ)

4) सीसीएल 2 ओ, आई 2, एन 2 ओ

2–4. सहसंयोजक बंधन

2. सिंगल

3. डबल

4. ट्रिपल

मामले में मौजूद

5. अणुओं में अनेक बंध उपस्थित होते हैं

6. मूलक कहलाने वाले कण हैं

7. आयनों के सेट में दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा एक बंधन बनता है

1) SO 4 2-, NH 4 +

2) एच 3 ओ +, एनएच 4 +

3) पीओ 4 3-, नंबर 3 -

4) पीएच 4 +, एसओ 3 2-

8. सबसे टिकाऊऔर कमबंधन - एक अणु में

9. केवल आयनिक बंध वाले पदार्थ - समुच्चय में

2) NH 4 Cl, SiCl 4

10–13. पदार्थ की क्रिस्टल जाली

13. वीए (ओएच) 2

1) धातु

टास्क नंबर 1

प्रस्तावित सूची में से ऐसे दो यौगिकों का चयन कीजिए जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंध होता है।

• 1. सीए (सीएलओ 2) 2
• 2. एचसीएलओ 3
• 3.NH4Cl
• 4. एचसीएलओ 4
• 5.Cl2O7

उत्तर: 13

अधिकांश मामलों में, एक यौगिक में एक आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु और गैर-धातु परमाणुओं के परमाणु शामिल होते हैं।

इस आधार पर, हम यह स्थापित करते हैं कि यौगिक संख्या 1 - Ca(ClO 2) 2 में एक आयनिक बंधन होता है, क्योंकि इसके सूत्र में, एक विशिष्ट कैल्शियम धातु के परमाणु और गैर-धातुओं के परमाणु - ऑक्सीजन और क्लोरीन देख सकते हैं।

हालाँकि, इस सूची में धातु और अधातु दोनों परमाणुओं वाले अधिक यौगिक नहीं हैं।

असाइनमेंट में इंगित यौगिकों में अमोनियम क्लोराइड है, जिसमें आयनिक बंधन अमोनियम केशन एनएच 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच महसूस किया जाता है।

टास्क नंबर 2

प्रस्तावित सूची से, दो यौगिकों का चयन करें जिनमें रासायनिक बंधन का प्रकार फ्लोरीन अणु के समान है।

1) ऑक्सीजन

2) नाइट्रिक ऑक्साइड (II)

3) हाइड्रोजन ब्रोमाइड

4) सोडियम आयोडाइड

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 15

फ्लोरीन अणु (एफ 2) में एक गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु होते हैं, इसलिए इस अणु में रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होता है।

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन केवल एक गैर-धातु के समान रासायनिक तत्व के परमाणुओं के बीच महसूस किया जा सकता है।

प्रस्तावित विकल्पों में से केवल ऑक्सीजन और हीरे में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय प्रकार का बंधन होता है। ऑक्सीजन अणु द्विपरमाणुक है, जिसमें एक अधातु के एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं। हीरे की एक परमाणु संरचना होती है और इसकी संरचना में प्रत्येक कार्बन परमाणु, जो एक अधातु है, 4 अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।

नाइट्रिक ऑक्साइड (II) एक पदार्थ है जिसमें दो अलग-अलग अधातुओं के परमाणुओं द्वारा निर्मित अणु होते हैं। चूँकि विभिन्न परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता हमेशा भिन्न होती है, अणु में साझा इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाता है, इस स्थिति में ऑक्सीजन। इस प्रकार, NO अणु में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय होता है।

हाइड्रोजन ब्रोमाइड में हाइड्रोजन और ब्रोमीन परमाणुओं से बने डायटोमिक अणु भी होते हैं। H-Br आबंध बनाने वाले साझे इलेक्ट्रॉन युग्म को अधिक विद्युत ऋणात्मक ब्रोमीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है। HBr अणु में रासायनिक बंधन भी सहसंयोजक ध्रुवीय होता है।

सोडियम आयोडाइड एक आयनिक पदार्थ है जो धातु के धनायन और आयोडाइड आयन द्वारा बनता है। NaI अणु में बंधन 3 . से एक इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के कारण बनता है एस-सोडियम परमाणु के ऑर्बिटल्स (सोडियम परमाणु एक धनायन में बदल जाता है) एक अंडरफिल्ड 5 पी-आयोडीन परमाणु का कक्षक (आयोडीन परमाणु एक आयन में बदल जाता है)। ऐसे रासायनिक बंधन को आयनिक कहा जाता है।

टास्क नंबर 3

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके अणुओं से हाइड्रोजन बंध बनते हैं।

• 1. सी 2 एच 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. सीएच 3 ओसीएच 3
• 5. सीएच 3 कोच 3

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 23

व्याख्या:

हाइड्रोजन बांड एक आणविक संरचना के पदार्थों में होते हैं, जिसमें सहसंयोजक बंधन एच-ओ, एच-एन, एच-एफ होते हैं। वे। उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तीन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणु के सहसंयोजक बंधन।

इस प्रकार, जाहिर है, अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड हैं:

2) एल्कोहल

3) फिनोल

4) कार्बोक्जिलिक एसिड

5) अमोनिया

6) प्राथमिक और द्वितीयक अमीन

7) हाइड्रोफ्लोरिक एसिड

टास्क नंबर 4

प्रस्तावित सूची से आयनिक रासायनिक बंध वाले दो यौगिकों का चयन करें।

• 1. पीसीएल 3
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. एच 2 एस
• 5. एमजीओ

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 35

व्याख्या:

अधिकांश मामलों में, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि एक यौगिक में एक आयनिक प्रकार का बंधन इस तथ्य से होता है कि किसी पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संरचना में एक साथ एक विशिष्ट धातु और गैर-धातु परमाणुओं के परमाणु शामिल होते हैं।

इस आधार पर, हम यह स्थापित करते हैं कि यौगिक संख्या 3 (NaCl) और 5 (MgO) में एक आयनिक बंधन होता है।

टिप्पणी*

उपरोक्त विशेषता के अलावा, एक यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति को कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में एक अमोनियम धनायन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग शामिल हैं - एल्केलामोनियम आरएनएएच 3 +, डायलकेलामोनियम आर 2 एनएच 2 + , ट्रायलकिलमोनियम R 3 NH + या टेट्राएल्किलमोनियम R 4 N +, जहाँ R कुछ हाइड्रोकार्बन मूलक है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (CH 3) 4 NCl में धनायन (CH 3) 4 + और क्लोराइड आयन Cl - के बीच होता है।

टास्क नंबर 5

प्रस्तावित सूची में से एक ही प्रकार की संरचना वाले दो पदार्थों का चयन करें।

4) टेबल सॉल्ट

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 23

टास्क नंबर 8

प्रस्तावित सूची में से गैर-आणविक संरचना के दो पदार्थों का चयन करें।

2) ऑक्सीजन

3) सफेद फास्फोरस

5) सिलिकॉन

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 45

टास्क नंबर 11

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन करें जिनके अणुओं में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच दोहरा बंधन होता है।

3) फॉर्मलडिहाइड

4) एसिटिक अम्ल

5) ग्लिसरीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 34

टास्क नंबर 14

प्रस्तावित सूची से आयनिक बंध वाले दो पदार्थों का चयन करें।

1) ऑक्सीजन

3) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)

4) सोडियम क्लोराइड

5) कैल्शियम ऑक्साइड

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 45

कार्य संख्या 15

प्रस्तावित सूची से हीरे के समान क्रिस्टल जाली वाले दो पदार्थों का चयन करें।

1) सिलिका SiO2

2) सोडियम ऑक्साइड Na 2 O

3) कार्बन मोनोऑक्साइड CO

4) सफेद फास्फोरस पी 4

5) सिलिकॉन सी

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 15

कार्य संख्या 20

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके अणुओं में एक त्रिक आबंध होता है।

• 1. एचसीओओएच
• 2.एचसीओएच
• 3. सी 2 एच 4
• 4. एन 2
• 5.C2H2

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: 45

व्याख्या:

सही उत्तर खोजने के लिए, आइए प्रस्तुत सूची से यौगिकों के संरचनात्मक सूत्र बनाएं:

इस प्रकार, हम देखते हैं कि नाइट्रोजन और एसिटिलीन के अणुओं में ट्रिपल बॉन्ड मौजूद है। वे। सही उत्तर 45

टास्क नंबर 21

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके अणुओं में सहसंयोजी अध्रुवीय बंध होता है।

ZNO और DPA के लिए रसायन विज्ञान की तैयारी
व्यापक संस्करण

भाग और

सामान्य रसायन शास्त्र

तत्वों का रसायन

हैलोजन

सरल पदार्थ

फ्लोरीन के रासायनिक गुण

फ्लोरीन प्रकृति में सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। सीधे ही यह केवल हीलियम, नियॉन और आर्गन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

धातुओं के साथ प्रतिक्रिया के दौरान, फ्लोराइड बनते हैं, आयनिक प्रकार के यौगिक:

कुछ अक्रिय गैसों के साथ भी, फ्लोरीन कई अधातुओं के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:

क्लोरीन के रासायनिक गुण। जटिल पदार्थों के साथ बातचीत

क्लोरीन ब्रोमीन या आयोडीन की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए क्लोरीन भारी हैलोजन को उनके लवण से विस्थापित करता है:

पानी में घुलने पर, क्लोरीन आंशिक रूप से इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप दो एसिड बनते हैं: क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट। इस मामले में, एक क्लोरीन परमाणु ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ाता है, और दूसरा परमाणु इसे कम करता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं को अनुपातहीन प्रतिक्रिया कहा जाता है। अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं स्व-उपचार-स्व-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं हैं, अर्थात। अभिक्रियाएँ जिनमें एक तत्व ऑक्साइड और अपचायक दोनों के गुण प्रदर्शित करता है। अनुपातहीनता के साथ, यौगिक एक साथ बनते हैं जिसमें तत्व आदिम की तुलना में अधिक ऑक्सीकृत और कम अवस्था में होता है। हाइपोक्लोराइट एसिड अणु में क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है:

क्षार विलयनों के साथ क्लोरीन की अन्योन्य क्रिया इसी प्रकार आगे बढ़ती है। इस मामले में, दो लवण बनते हैं: क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट।

क्लोरीन विभिन्न आक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया करता है:

क्लोरीन कुछ ऐसे लवणों का ऑक्सीकरण करता है जिनमें धातु अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं होती है:

आणविक क्लोरीन कई कार्बनिक यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। उत्प्रेरक के रूप में फेरम (III) क्लोराइड की उपस्थिति में, क्लोरीन क्लोरोबेंजीन बनाने के लिए बेंजीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और जब प्रकाश से विकिरणित होता है, तो वही प्रतिक्रिया हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन उत्पन्न करती है:

ब्रोमीन और आयोडीन के रासायनिक गुण

दोनों पदार्थ हाइड्रोजन, फ्लोरीन और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

विभिन्न मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा आयोडीन का ऑक्सीकरण किया जाता है:

सरल पदार्थों के निष्कर्षण की विधियाँ

फ्लोरीन का निष्कर्षण

चूंकि फ्लोरीन सबसे मजबूत रासायनिक ऑक्साइड है, इसलिए इसे मुक्त रूप में यौगिकों से रासायनिक प्रतिक्रियाओं द्वारा अलग करना असंभव है, और इसलिए फ्लोरीन को भौतिक रासायनिक विधि - इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा खनन किया जाता है।

फ्लोरीन निकालने के लिए, पोटेशियम फ्लोराइड पिघल और निकल इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है। निकेल का उपयोग इस तथ्य के कारण किया जाता है कि अघुलनशील बनने के कारण धातु की सतह फ्लोरीन द्वारा निष्क्रिय हो जाती है NiF2, इसलिए, उन पर निकलने वाले पदार्थ की क्रिया से इलेक्ट्रोड स्वयं नष्ट नहीं होते हैं:

क्लोरीन का निष्कर्षण

सोडियम क्लोराइड विलयन के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा व्यावसायिक रूप से क्लोरीन का उत्पादन किया जाता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम हाइड्रॉक्साइड भी निकाला जाता है:

कम मात्रा में, विभिन्न तरीकों से हाइड्रोजन क्लोराइड के घोल का ऑक्सीकरण करके क्लोरीन प्राप्त किया जाता है:

क्लोरीन रासायनिक उद्योग का एक बहुत ही महत्वपूर्ण उत्पाद है।

इसका विश्व उत्पादन लाखों टन है।

ब्रोमीन और आयोडीन का निष्कर्षण

औद्योगिक उपयोग के लिए ब्रोमीन और आयोडीन क्रमशः ब्रोमाइड और आयोडाइड के ऑक्सीकरण से प्राप्त होते हैं। ऑक्सीकरण के लिए, आणविक क्लोरीन, केंद्रित सल्फेट एसिड या मैंगनीज डाइऑक्साइड का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है:

हलोजन का अनुप्रयोग

फ्लोरीन और इसके कुछ यौगिकों का उपयोग रॉकेट ईंधन के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। बड़ी मात्रा में फ्लोरीन का उपयोग विभिन्न रेफ्रिजरेंट (फ्रीन्स) और कुछ पॉलिमर के उत्पादन के लिए किया जाता है जो कि रासायनिक और थर्मल प्रतिरोध (टेफ्लॉन और कुछ अन्य) की विशेषता होती है। यूरेनियम समस्थानिकों को अलग करने के लिए परमाणु प्रौद्योगिकी में फ्लोरीन का उपयोग किया जाता है।

अधिकांश क्लोरीन का उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है, और अन्य हैलोजन के निष्कर्षण के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी किया जाता है। उद्योग में, इसका उपयोग कपड़े और कागज को ब्लीच करने के लिए किया जाता है। फ्लोरीन की तुलना में बड़ी मात्रा में, इसका उपयोग पॉलिमर (पीवीसी और अन्य) और रेफ्रिजरेंट के उत्पादन के लिए किया जाता है। पीने के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए क्लोरीन का उपयोग किया जाता है। क्लोरोफॉर्म, मेथिलीन क्लोराइड, कार्बन टेट्राक्लोराइड जैसे कुछ सॉल्वैंट्स निकालने के लिए भी इसकी आवश्यकता होती है। और इसका उपयोग कई पदार्थों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है, जैसे पोटेशियम क्लोरेट (बर्टोलेट नमक), ब्लीच और क्लोरीन परमाणु युक्त कई अन्य यौगिक।

उद्योग में क्लोरीन या फ्लोरीन के समान पैमाने पर ब्रोमीन और आयोडीन का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन इन पदार्थों का उपयोग हर साल बढ़ रहा है। ब्रोमीन का उपयोग विभिन्न शामक दवाओं के निर्माण में किया जाता है। आयोडीन का उपयोग एंटीसेप्टिक तैयारी के निर्माण में किया जाता है। पदार्थों के मात्रात्मक विश्लेषण में ब्रोमीन और आयोडीन यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। आयोडीन की मदद से कुछ धातुओं को शुद्ध किया जाता है (इस प्रक्रिया को आयोडीन शोधन कहा जाता है), जैसे टाइटेनियम, वैनेडियम और अन्य।

कार्य ने रासायनिक बंधों पर कार्यों का चयन किया।

पुगाचेवा ऐलेना व्लादिमीरोवना

विकास विवरण

6. एक सहसंयोजी अध्रुवीय आबंध किसकी विशेषता है?

1) सीएल 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) एनएच 3 2) क्यू 3) एच 2 एस 4) आई 2

3) आयनिक 4) धात्विक

15. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं

16. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1) एचआई 2) एचसीएल 3) एचएफ 4) एचबीआर

1) पानी और हीरा 2) हाइड्रोजन और क्लोरीन 3) कॉपर और नाइट्रोजन 4) ब्रोमीन और मीथेन

19. हाइड्रोजन बांड विशिष्ट नहींपदार्थ के लिए

1) फ्लोरीन 2) क्लोरीन 3) ब्रोमीन 4) आयोडीन

1) सीएफ 4 2) सीसीएल 4 3) सीबीआर 4 4) सीआई 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. आवधिक प्रणाली की दूसरी अवधि के रासायनिक तत्वों के परमाणु डी.आई. मेंडेलीव एक आयनिक रासायनिक संघटन के साथ यौगिक बनाते हैं 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) आयनिक 2) धात्विक

43. एक आयनिक बंधन 1) H और S 2) P और C1 3) Cs और Br 4) Si और F द्वारा बनता है

बातचीत करते समय

1) आयनिक 2) धात्विक

1) आयनिक 2) धात्विक

पदार्थ का नाम संचार का प्रकार

1) जिंक ए) आयनिक

2) नाइट्रोजन बी) धातु

62. मैच

संचार कनेक्शन का प्रकार

1) आयनिक ए) एच 2

2) धातु B) Va

3) सहसंयोजक ध्रुवीय B) HF

66. सबसे मजबूत रासायनिक बंधन अणु में होता है 1) एफ 2 2) सीएल 2 3) ओ 2 4) एन 2

67. श्रृंखला में बांड की ताकत बढ़ जाती है 1) सीएल 2 -ओ 2 -एन 2 2) ओ 2 - एन 2- सीएल 2 3) ओ 2 -सीएल 2 -एन 2 4) सीएल 2 -एन 2 -ओ 2

68. एक रासायनिक बंधन की लंबाई में वृद्धि की विशेषता वाली श्रृंखला को इंगित करें

1) ओ 2, एन 2, एफ 2, सीएल 2 2) एन 2, ओ 2, एफ 2, सीएल 2 3) एफ 2, एन 2, ओ 2, सीएल 2 4) एन 2, ओ 2, सीएल 2, F2

आइए 2016 के लिए USE विकल्पों में से कार्य संख्या 3 का विश्लेषण करें।

समाधान के साथ कार्य।

टास्क नंबर 1.

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिक श्रृंखला में स्थित होते हैं:

1. O2, Cl2, H2

2. एचसीएल, एन2, एफ2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

व्याख्या:हमें ऐसी श्रृंखला खोजने की आवश्यकता है जिसमें केवल साधारण पदार्थ हों, क्योंकि एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन केवल उसी तत्व के परमाणुओं के बीच बनता है। सही उत्तर 1 है।

टास्क नंबर 2.

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ श्रृंखला में सूचीबद्ध हैं:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

व्याख्या:यहां आपको एक श्रृंखला खोजने की जरूरत है जिसमें केवल जटिल पदार्थ और इसके अलावा, सभी गैर-धातुएं हों। सही उत्तर 3 है।

टास्क नंबर 3.

हाइड्रोजन बांड की विशेषता है

1. अल्केन्स 2. एरेन्स 3. अल्कोहल 4. एल्केनेस

व्याख्या:हाइड्रोजन आयन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव आयन के बीच एक हाइड्रोजन बंधन बनता है। सूचीबद्ध लोगों में से ऐसा एक सेट केवल अल्कोहल के लिए है।

सही उत्तर 3 है।

टास्क नंबर 4.

पानी के अणुओं के बीच रासायनिक बंधन

1. हाइड्रोजन

2. आयनिक

3. सहसंयोजक ध्रुवीय

4. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

व्याख्या:पानी में ओ और एच परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है, क्योंकि ये दो गैर-धातु हैं, लेकिन पानी के अणुओं के बीच एक हाइड्रोजन बंधन बनता है। सही उत्तर 1 है।

टास्क नंबर 5.

केवल सहसंयोजक बंधों में दो पदार्थों में से प्रत्येक होता है:

1. CaO और C3H6

2. NaNO3 और CO

3. N2 और K2S

4.CH4 और SiO2

व्याख्या:यौगिकों में केवल अधातु होनी चाहिए, अर्थात। सही उत्तर 4 है।

टास्क नंबर 6.

एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

व्याख्या:विभिन्न अधातुओं के परमाणुओं के बीच एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है। सही उत्तर 3 है।

टास्क नंबर 7.

एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है:

1. पानी और हीरा

2. हाइड्रोजन और क्लोरीन

3. कॉपर और नाइट्रोजन

4. ब्रोमीन और मीथेन

व्याख्या:एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक ही गैर-धातु तत्व के परमाणुओं के कनेक्शन की विशेषता है। सही उत्तर 2 है।

टास्क नंबर 8.

क्रमांक 9 और 19 वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच कौन सा रासायनिक बंधन बनता है?

1. आयनिक

2. धातु

3. सहसंयोजक ध्रुवीय

4. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

व्याख्या:ये तत्व हैं - फ्लोरीन और पोटेशियम, यानी एक अधातु और एक धातु, ऐसे तत्वों के बीच केवल एक आयनिक बंधन ही बन सकता है। सही उत्तर 1 है।

टास्क नंबर 9.

एक आयनिक बंधन प्रकार वाला पदार्थ सूत्र से मेल खाता है

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

व्याख्या:एक धातु परमाणु और एक अधातु परमाणु के बीच एक आयनिक बंधन बनता है, जो है सही उत्तर 4 है।

टास्क नंबर 10.

एक ही प्रकार के रासायनिक बंधन में हाइड्रोजन क्लोराइड होता है और

1. अमोनिया

2. ब्रोमीन

3. सोडियम क्लोराइड

4. मैग्नीशियम ऑक्साइड

व्याख्या:हाइड्रोजन क्लोराइड में एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होता है, अर्थात हमें दो अलग-अलग गैर-धातुओं से युक्त एक पदार्थ खोजने की आवश्यकता होती है - यह अमोनिया है।

सही उत्तर 1 है।

स्वतंत्र निर्णय के लिए कार्य।

1. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1. हाइड्रोफ्लोरिक एसिड

2. क्लोरोमिथेन

3. डाइमिथाइल ईथर

4. एथिलीन

2. एक सहसंयोजक बंधन वाला यौगिक सूत्र से मेल खाता है

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र होता है

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1. मेथनॉल

3. एसिटिलीन

4. मिथाइल फॉर्मेट

6. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है:

1. नाइट्रोजन और ओजोन

2. पानी और अमोनिया

3. कॉपर और नाइट्रोजन

4. ब्रोमीन और मीथेन

7. सहसंयोजी ध्रुवीय बंध किसी पदार्थ का अभिलक्षण है

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन की विशेषता है

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है:

1. हाइड्रोजन और क्लोरीन

2. पानी और हीरा

3. कॉपर और नाइट्रोजन

4. ब्रोमीन और मीथेन

इस नोट में 2016 के यूएसई संग्रह से असाइनमेंट का उपयोग किया गया था, जिसे ए.ए. द्वारा संपादित किया गया था। कावेरिना।

A4 रासायनिक बंधन।

रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धातु, हाइड्रोजन। सहसंयोजक बंधन बनाने की विधियाँ। एक सहसंयोजक बंधन के लक्षण: बंधन की लंबाई और ऊर्जा। एक आयनिक बंधन का निर्माण।

विकल्प 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

विकल्प 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

विकल्प 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

विकल्प 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. अमोनिया और बेरियम क्लोराइड में, क्रमशः रासायनिक बंधन

1) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय

2) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक

3) सहसंयोजक अध्रुवीय और धात्विक

4) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय और आयनिक

2. केवल आयनिक बंध वाले पदार्थ श्रृंखला में सूचीबद्ध हैं:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. एक आयनिक बंधन के साथ एक यौगिक बातचीत से बनता है

1) सीएच 4 और ओ 2 2) एसओ 3 और एच 2 ओ 3) सी 2 एच 6 और एचएनओ 3 4) एनएच 3 और एचसीआई

4. सभी पदार्थों में सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन किस श्रेणी में होता है?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. केवल सहसंयोजी ध्रुवीय बंध के साथ पदार्थों के सूत्र किस पंक्ति में लिखे गए हैं?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. एक सहसंयोजी अध्रुवीय आबंध किसकी विशेषता है?

1) सीएल 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. एक सहसंयोजक बंधन वाला पदार्थ है

1) सीएसीएल 2 2) एमजीएस 3) एच 2 एस 4) NaBr

9. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र है

1) एनएच 3 2) क्यू 3) एच 2 एस 4) आई 2

10. एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले पदार्थ हैं

11. समान विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन बनता है

1) आयनिक 2) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

12. एक सहसंयोजी ध्रुवीय बंधन की विशेषता है

1) केसीएल 2) एचबीआर 3) पी 4 4) सीएसीएल 2

13. परमाणु में एक रासायनिक तत्व जिसके इलेक्ट्रॉनों को परतों पर इस प्रकार वितरित किया जाता है: 2, 8, 8, 2 हाइड्रोजन के साथ एक रासायनिक बंधन बनाता है

1) सहसंयोजी ध्रुवीय 2) सहसंयोजी अध्रुवीय

3) आयनिक 4) धात्विक

14. किस पदार्थ के अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच बंधन की लंबाई सबसे लंबी होती है?

1) एसिटिलीन 2) एथेन 3) एथीन 4) बेंजीन

15. तीन सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं

1) नाइट्रोजन 2) हाइड्रोजन सल्फाइड 3) मीथेन 4) क्लोरीन

16. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1) डाइमिथाइल ईथर 2) मेथनॉल 3) एथिलीन 4) एथिल एसीटेट

17. अणु में बंधन की ध्रुवीयता सबसे अधिक स्पष्ट होती है

1) एचआई 2) एचसीएल 3) एचएफ 4) एचबीआर

18. एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले पदार्थ हैं

1) पानी और हीरा 2) हाइड्रोजन और क्लोरीन 3) कॉपर और नाइट्रोजन 4) ब्रोमीन और मीथेन

19. हाइड्रोजन बांड विशिष्ट नहींपदार्थ के लिए

1) एच 2 ओ 2) सीएच 4 3) एनएच 3 4) सीएच3ओएच

20. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन दो पदार्थों में से प्रत्येक की विशेषता है, जिसके सूत्र

1) केआई और एच 2 ओ 2) सीओ 2 और के 2 ओ 3) एच 2 एस और ना 2 एस 4) सीएस 2 और पीसी1 5

21. अणु में सबसे कम प्रबल रासायनिक आबंध

22. किस पदार्थ के अणु में रासायनिक बंधन की लंबाई सबसे लंबी होती है?

1) फ्लोरीन 2) क्लोरीन 3) ब्रोमीन 4) आयोडीन

23. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में सहसंयोजक बंधन होते हैं:

1) सी 4 एच 10, एनओ 2, NaCl 2) सीओ, क्यूओ, सीएच 3 सीएल 3) बीएएस, सी 6 एच 6, एच 2 4) सी 6 एच 5 एनओ 2, एफ 2, सीसीएल 4

24. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में एक सहसंयोजक बंधन होता है:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में एक सहसंयोजक बंधन होता है:

1) सी 3 एच 4, एनओ, ना 2 ओ 2) सीओ, सीएच 3 सी1, पीबीआर 3 3) पी 2 ओज, नाएचएसओ 4, क्यू 4) सी 6 एच 5 एनओ 2, एनएएफ, सीसीएल 4

26. श्रृंखला में इंगित प्रत्येक पदार्थ में सहसंयोजक बंधन होते हैं:

1) सी 3 एच ए, एनओ 2, एनएएफ 2) केसीएल, सीएच 3 सीएल, सी 6 एच 12 0 6 3) पी 2 ओ 5, नाएचएसओ 4, बा 4) सी 2 एच 5 एनएच 2, पी 4, सीएच 3 ओह

27. अणुओं में बंधन ध्रुवीयता सबसे अधिक स्पष्ट है

1) हाइड्रोजन सल्फाइड 2) क्लोरीन 3) फॉस्फीन 4) हाइड्रोजन क्लोराइड

28. किस पदार्थ के अणु में रासायनिक बंधन सबसे मजबूत होते हैं?

1) सीएफ 4 2) सीसीएल 4 3) सीबीआर 4 4) सीआई 4

29. पदार्थों में NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - एक आयनिक बंधन वाले यौगिकों की संख्या है

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. पदार्थों में (एनएच 4) 2 एसओ 4, ना 2 एसओ 4, सीएआई 2, आई 2, सीओ 2 - एक सहसंयोजक बंधन वाले यौगिकों की संख्या है

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. समान परमाणुओं के संयोग से बनने वाले पदार्थों में एक रासायनिक बंध होता है

1) आयनिक 2) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) हाइड्रोजन 4) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

32. आवधिक प्रणाली की दूसरी अवधि के रासायनिक तत्वों के परमाणु डी.आई. मेंडेलीव एक आयनिक रासायनिक संघटन के साथ यौगिक बनाते हैं 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंध वाले यौगिक क्रमशः हैं 1) पानी और हाइड्रोजन सल्फाइड 2) पोटेशियम ब्रोमाइड और नाइट्रोजन 3) अमोनिया और हाइड्रोजन 4) ऑक्सीजन और मीथेन

34. एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन की विशेषता है 1) पानी 2) अमोनिया 3) नाइट्रोजन 4) मीथेन

35. हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु में रासायनिक बंधन

1) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) आयनिक

2) सहसंयोजी अध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

36. पदार्थों की एक जोड़ी चुनें, जिसमें सभी बंधन सहसंयोजक हैं:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. पोटेशियम आयोडाइड में, एक रासायनिक बंधन

1) सहसंयोजी अध्रुवीय 3) धात्विक

2) सहसंयोजक ध्रुवीय 4) आयनिक

38. कार्बन डाइसल्फ़ाइड सीएस 2 रासायनिक बंधन में

1) आयनिक 2) धात्विक

3) सहसंयोजी ध्रुवीय 4) सहसंयोजी अध्रुवीय

39. एक यौगिक में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है

1) सीआरओ 3 2) पी 2 ओ 5 3) एसओ 2 4) एफ 2

40. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ का सूत्र है 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. रासायनिक बंधन की आयनिक प्रकृति के साथ संबंध

1) फॉस्फोरस क्लोराइड 2) पोटैशियम ब्रोमाइड 3) नाइट्रिक ऑक्साइड (II) 4) बेरियम

42. अमोनिया और बेरियम क्लोराइड में, क्रमशः रासायनिक बंधन

1) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय 2) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक

3) सहसंयोजी अध्रुवीय और धात्विक 4) सहसंयोजक अध्रुवीय और आयनिक

43. एक आयनिक बंधन 1) H और S 2) P और C1 3) Cs और Br 4) Si और F द्वारा बनता है

44. H2 अणु में किस प्रकार का बंधन होता है?

1) आयनिक 2) हाइड्रोजन 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) दाता-स्वीकर्ता

45. एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है

1) सल्फर ऑक्साइड (IV) 2) ऑक्सीजन 3) कैल्शियम हाइड्राइड 4) हीरा

46. ​​एक फ्लोरीन अणु में, एक रासायनिक बंधन

1) सहसंयोजी ध्रुवीय 2) आयनिक 3) सहसंयोजी अध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

47. किस श्रृंखला में केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ सूचीबद्ध पदार्थ हैं:

1) सीएच 4 एच 2 सीएल 2 2) एनएच 3 एचबीआर सीओ 2 3) पीसीएल 3 केसीएल सीसीएल 4 4) एच 2 एस एसओ 2 लीफ

48. सभी पदार्थों में सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन किस श्रृंखला में होता है?

1) एचसीएल, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. किस पंक्ति में केवल एक आयनिक प्रकार के बंधन वाले पदार्थ सूचीबद्ध हैं:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. एक आयनिक बंधन वाला यौगिक बनता है बातचीत करते समय

1) सीएच 4 और ओ 2 2) एनएच 3 और एचसीएल 3) सी 2 एच 6 और एचएनओ 3 4) एसओ 3 और एच 2 ओ

51. 1) एथेन 2) बेंजीन 3) हाइड्रोजन 4) इथेनॉल के अणुओं के बीच एक हाइड्रोजन बंधन बनता है

52. किस पदार्थ में हाइड्रोजन बंध होते हैं? 1) हाइड्रोजन सल्फाइड 2) बर्फ 3) हाइड्रोजन ब्रोमाइड 4) बेंजीन

53. क्रम संख्या 15 और 53 . वाले तत्वों के बीच संबंध

1) आयनिक 2) धात्विक

3) सहसंयोजी अध्रुवीय 4) सहसंयोजी ध्रुवीय

54. क्रमांक 16 और 20 . वाले तत्वों के बीच संबंध

1) आयनिक 2) धात्विक

3) सहसंयोजक ध्रुवीय 4) हाइड्रोजन

55. क्रम संख्या 11 और 17 . वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच एक बंधन उत्पन्न होता है

1) धात्विक 2) आयनिक 3) सहसंयोजक 4) दाता-स्वीकर्ता

56. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं

1) हाइड्रोजन 2) फॉर्मलडिहाइड 3) एसिटिक एसिड 4) हाइड्रोजन सल्फाइड

57. केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन के साथ लिखे गए पदार्थों के सूत्र किस पंक्ति में हैं?

1) सीएल 2, एनएच 3, एचसीएल 2) एचबीआर, एनओ, बीआर 2 3) एच 2 एस, एच 2 ओ, एस 8 4) एनआई, एच 2 ओ, पीएच 3

58. किस पदार्थ में आयनिक और सहसंयोजक रासायनिक बंधन दोनों होते हैं?

1) सोडियम क्लोराइड 2) हाइड्रोजन क्लोराइड 3) सोडियम सल्फेट 4) फॉस्फोरिक एसिड

59. एक अणु में एक रासायनिक बंधन में एक अधिक स्पष्ट आयनिक चरित्र होता है।

1) लीथियम ब्रोमाइड 2) कॉपर क्लोराइड 3) कैल्सियम कार्बाइड 4) पोटैशियम फ्लोराइड

60. सभी रासायनिक बंधन किस पदार्थ में हैं - सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय?

1) हीरा 2) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) 3) सोना 4) मीथेन

61. पदार्थ और इस पदार्थ में परमाणुओं के बंधन के प्रकार के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

पदार्थ का नाम संचार का प्रकार

1) जिंक ए) आयनिक

2) नाइट्रोजन बी) धातु

3) अमोनिया बी) सहसंयोजक ध्रुवीय

4) कैल्शियम क्लोराइड डी) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

62. मैच

संचार कनेक्शन का प्रकार

1) आयनिक ए) एच 2

2) धातु B) Va

3) सहसंयोजक ध्रुवीय B) HF

4) सहसंयोजी अध्रुवीय D) BaF 2

63. दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन किस यौगिक में है? 1) केसीएल 2) सीसीएल 4 3) एनएच 4 सीएल 4) सीएसीएल 2

64. उस अणु को इंगित करें जिसमें बाध्यकारी ऊर्जा उच्चतम है: 1) एन≡एन 2) एच-एच 3) ओ = ओ 4) एच-एफ

65. उस अणु को इंगित करें जिसमें रासायनिक बंधन सबसे मजबूत है: 1) एचएफ 2) एचसीएल 3) एचबीआर 4) HI

यूएसई कोडिफायर के विषय: सहसंयोजक रासायनिक बंधन, इसकी किस्में और गठन के तंत्र। एक सहसंयोजक बंधन के लक्षण (ध्रुवीयता और बंधन ऊर्जा)। आयोनिक बंध। धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन बंध

इंट्रामोल्युलर रासायनिक बंधन

आइए पहले हम उन बंधों पर विचार करें जो अणुओं के भीतर कणों के बीच उत्पन्न होते हैं। ऐसे कनेक्शन कहलाते हैं इंट्रामोलीक्युलर.

रसायनिक बंध रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रकृति होती है और यह किसके कारण बनता है बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों की बातचीत, कम या ज्यादा डिग्री में धनात्मक आवेशित नाभिक द्वारा धारण किया जाता हैबंधे हुए परमाणु।

यहाँ प्रमुख अवधारणा है विद्युतचुंबकीयता. यह वह है जो परमाणुओं और इस बंधन के गुणों के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करती है।

एक परमाणु को आकर्षित करने (पकड़ने) की क्षमता है बाहरी(वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों. इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाहरी इलेक्ट्रॉनों के नाभिक के प्रति आकर्षण की डिग्री से निर्धारित होती है और मुख्य रूप से परमाणु की त्रिज्या और नाभिक के आवेश पर निर्भर करती है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को स्पष्ट रूप से निर्धारित करना मुश्किल है। एल. पॉलिंग ने सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता की एक तालिका तैयार की (डायटोमिक अणुओं की बंध ऊर्जा के आधार पर)। सबसे विद्युत ऋणात्मक तत्व है एक अधातु तत्त्वअर्थ के साथ 4 .

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विभिन्न स्रोतों में आप इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के विभिन्न पैमानों और तालिकाओं को पा सकते हैं। इससे डरना नहीं चाहिए, क्योंकि रासायनिक बंधन का निर्माण एक भूमिका निभाता है परमाणु, और यह लगभग किसी भी प्रणाली में समान है।

यदि रासायनिक बंधन A:B में से एक परमाणु अधिक मजबूती से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, तो इलेक्ट्रॉन युग्म उसकी ओर स्थानांतरित हो जाता है। अधिक विद्युत ऋणात्मकता अंतरपरमाणु, जितना अधिक इलेक्ट्रॉन युग्म विस्थापित होता है।

यदि परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मान समान या लगभग बराबर हैं: ईओ (ए) ≈ ईओ (वी), तो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी किसी भी परमाणु से विस्थापित नहीं होती है: ए: बी. इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय।

यदि परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता भिन्न होती है, लेकिन अधिक नहीं (वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर लगभग 0.4 से 2 के बीच होता है: 0,4<ΔЭО<2 ), फिर इलेक्ट्रॉन जोड़ी को परमाणुओं में से एक में स्थानांतरित कर दिया जाता है। इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है सहसंयोजक ध्रुवीय .

यदि परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होती है (वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 2 से अधिक है: ईओ>2), फिर इलेक्ट्रॉनों में से एक गठन के साथ लगभग पूरी तरह से दूसरे परमाणु में चला जाता है आयनों. इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है ईओण का.

मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन हैं - सहसंयोजक, ईओण काऔर धातु कासम्बन्ध। आइए उन पर अधिक विस्तार से विचार करें।

सहसंयोजक रासायनिक बंधन

सहसंयोजक बंधन – यह एक रासायनिक बंधन है द्वारा गठित एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी का गठन A:B . इस मामले में, दो परमाणु ओवरलैपपरमाणु कक्षक। एक सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रोनगेटिविटी में एक छोटे से अंतर के साथ परमाणुओं की बातचीत से बनता है (एक नियम के रूप में, दो अधातुओं के बीच) या एक तत्व के परमाणु।

सहसंयोजक बंधों के मूल गुण

• अभिविन्यास,
• संतृप्ति,
• polarity,
• polarizability.

ये बंधन गुण पदार्थों के रासायनिक और भौतिक गुणों को प्रभावित करते हैं।

संचार की दिशा रासायनिक संरचना और पदार्थों के रूप की विशेषता है। दो बंधों के बीच के कोणों को बंध कोण कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में, H-O-H बॉन्ड कोण 104.45 o होता है, इसलिए पानी का अणु ध्रुवीय होता है, और मीथेन अणु में, H-C-H बॉन्ड कोण 108 o 28 होता है।

संतृप्ति परमाणुओं की सीमित संख्या में सहसंयोजक रासायनिक बंध बनाने की क्षमता है। एक परमाणु जितने बंधों का निर्माण कर सकता है, उसे कहते हैं।

विचारों में भिन्नताअलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण के कारण बांड उत्पन्न होते हैं। सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय में विभाजित हैं।

polarizability कनेक्शन हैं एक बाहरी विद्युत क्षेत्र द्वारा विस्थापित होने वाले बंधन इलेक्ट्रॉनों की क्षमता(विशेष रूप से, दूसरे कण का विद्युत क्षेत्र)। ध्रुवीकरण इलेक्ट्रॉन गतिशीलता पर निर्भर करता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक से जितना दूर होता है, वह उतना ही अधिक गतिशील होता है, और, तदनुसार, अणु अधिक ध्रुवीकरण योग्य होता है।

सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रासायनिक बंधन

सहसंयोजक बंध 2 प्रकार के होते हैं - ध्रुवीयऔर गैर-ध्रुवीय .

उदाहरण . हाइड्रोजन अणु एच 2 की संरचना पर विचार करें। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अपने बाह्य ऊर्जा स्तर में 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन वहन करता है। एक परमाणु को प्रदर्शित करने के लिए, हम लुईस संरचना का उपयोग करते हैं - यह एक परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना का एक आरेख है, जब इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स द्वारा दर्शाया जाता है। दूसरी अवधि के तत्वों के साथ काम करते समय लुईस बिंदु संरचना मॉडल एक अच्छी मदद हैं।

एच। +। एच = एच: एच

इस प्रकार, हाइड्रोजन अणु में एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म और एक H-H रासायनिक बंधन होता है। यह इलेक्ट्रॉन युग्म किसी भी हाइड्रोजन परमाणु से विस्थापित नहीं होता है, क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता समान होती है। इस तरह के कनेक्शन को कहा जाता है सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय .

सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय (सममित) बंधन - यह एक सहसंयोजक बंधन है जो परमाणुओं द्वारा समान वैद्युतीयऋणात्मकता (एक नियम के रूप में, समान गैर-धातु) के साथ बनता है और इसलिए, परमाणुओं के नाभिक के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के समान वितरण के साथ।

अध्रुवीय बंधों का द्विध्रुव आघूर्ण 0 होता है।

उदाहरण: एच 2 (एच-एच), ओ 2 (ओ = ओ), एस 8।

सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंधन

सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन एक सहसंयोजक बंधन है जो के बीच होता है विभिन्न वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु (आम तौर पर, विभिन्न अधातु) और विशेषता है विस्थापनएक अधिक विद्युतीय परमाणु (ध्रुवीकरण) के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी।

इलेक्ट्रॉन घनत्व एक अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है - इसलिए, उस पर एक आंशिक ऋणात्मक आवेश (δ-) दिखाई देता है, और एक आंशिक धनात्मक आवेश कम विद्युतीय परमाणु (δ+, डेल्टा +) पर दिखाई देता है।

परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में जितना अधिक अंतर होता है, उतना ही अधिक polarityकनेक्शन और भी बहुत कुछ द्विध्रुव आघूर्ण . पड़ोसी अणुओं और चिन्ह के विपरीत आवेशों के बीच, अतिरिक्त आकर्षक बल कार्य करते हैं, जो बढ़ता है ताकतसम्बन्ध।

बॉन्ड पोलरिटी यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है। प्रतिक्रिया तंत्र और यहां तक ​​कि पड़ोसी बंधनों की प्रतिक्रियाशीलता बंधन की ध्रुवीयता पर निर्भर करती है। एक बंधन की ध्रुवीयता अक्सर निर्धारित करती है अणु की ध्रुवताऔर इस प्रकार क्वथनांक और गलनांक, ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता जैसे भौतिक गुणों को सीधे प्रभावित करता है।

उदाहरण: एचसीएल, सीओ 2, एनएच 3।

सहसंयोजक बंधन के निर्माण के लिए तंत्र

एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन 2 तंत्रों द्वारा हो सकता है:

1. विनिमय तंत्र एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन का निर्माण तब होता है जब प्रत्येक कण एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण के लिए एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है:

लेकिन . + . बी = ए: बी

2. सहसंयोजक बंधन का निर्माण एक ऐसा तंत्र है जिसमें कणों में से एक एक असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है, और दूसरा कण इस इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए एक खाली कक्षीय प्रदान करता है:

लेकिन: + बी = ए: बी

इस मामले में, परमाणुओं में से एक एक साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है ( दाता), और दूसरा परमाणु इस जोड़ी के लिए एक खाली कक्षीय कक्ष प्रदान करता है ( हुंडी सकारनेवाला) एक बंधन के गठन के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉन ऊर्जा दोनों घट जाती है, अर्थात। यह परमाणुओं के लिए फायदेमंद है।

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित एक सहसंयोजक बंधन, अलग नहीं हैविनिमय तंत्र द्वारा गठित अन्य सहसंयोजक बंधों के गुणों द्वारा। दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा एक सहसंयोजक बंधन का गठन परमाणुओं के लिए विशिष्ट है या तो बाहरी ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉन दाताओं) में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ, या इसके विपरीत, बहुत कम संख्या में इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता) के साथ। परमाणुओं की संयोजकता संभावनाओं पर संगत में अधिक विस्तार से विचार किया गया है।

दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा एक सहसंयोजक बंधन बनता है:

- एक अणु में कार्बन मोनोऑक्साइड CO(अणु में बंधन ट्रिपल है, 2 बांड विनिमय तंत्र द्वारा बनते हैं, एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा): C≡O;

- में अमोनियम आयन NH 4+, आयनों में कार्बनिक अमाइन, उदाहरण के लिए, मिथाइलमोनियम आयन सीएच 3 -एनएच 2 + में;

- में जटिल यौगिक, केंद्रीय परमाणु और लिगेंड्स के समूहों के बीच एक रासायनिक बंधन, उदाहरण के लिए, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट ना में एल्यूमीनियम और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच का बंधन;

- में नाइट्रिक एसिड और उसके लवण- नाइट्रेट्स: HNO 3 , NaNO 3 , कुछ अन्य नाइट्रोजन यौगिकों में;

- एक अणु में ओजोनओ 3।

सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं

एक सहसंयोजक बंधन, एक नियम के रूप में, गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच बनता है। सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं हैं लंबाई, ऊर्जा, बहुलता और प्रत्यक्षता।

रासायनिक बंधन बहुलता

रासायनिक बंधन बहुलता - यह एक यौगिक में दो परमाणुओं के बीच साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या. बंधन की बहुलता को अणु बनाने वाले परमाणुओं के मूल्य से काफी आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।

उदाहरण के लिए , हाइड्रोजन अणु H2 में बंध बहुलता 1 है, क्योंकि प्रत्येक हाइड्रोजन में बाहरी ऊर्जा स्तर में केवल 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है।

ऑक्सीजन अणु O 2 में, बंध बहुलता 2 है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं: O=O।

नाइट्रोजन अणु N2 में, बंध बहुलता 3 है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु के बीच बाहरी ऊर्जा स्तर में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, और परमाणु 3 सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े N≡N बनाते हैं।

सहसंयोजक बंधन लंबाई

रासायनिक बंधन लंबाई एक बंधन बनाने वाले परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की दूरी है। यह प्रयोगात्मक भौतिक विधियों द्वारा निर्धारित किया जाता है। बॉन्ड की लंबाई का अनुमान लगभग, एडिटिविटी नियम के अनुसार लगाया जा सकता है, जिसके अनुसार AB अणु में बॉन्ड की लंबाई A 2 और B 2 अणुओं में बॉन्ड की लंबाई के योग के लगभग आधे के बराबर होती है:

एक रासायनिक बंधन की लंबाई का मोटे तौर पर अनुमान लगाया जा सकता है परमाणुओं की त्रिज्या के साथ, एक बंधन बनाना, या संचार की बहुलता सेयदि परमाणुओं की त्रिज्याएँ बहुत भिन्न नहीं हैं।

एक बंधन बनाने वाले परमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के साथ, बंधन की लंबाई बढ़ जाएगी।

उदाहरण के लिए

परमाणुओं के बीच बंधों की बहुलता में वृद्धि के साथ (जिनकी परमाणु त्रिज्या भिन्न नहीं होती है, या थोड़ा भिन्न होती है), बांड की लंबाई कम हो जाएगी।

उदाहरण के लिए . श्रृंखला में: सी-सी, सी = सी, सी≡सी, बांड की लंबाई घट जाती है।

बंधन ऊर्जा

एक रासायनिक बंधन की ताकत का एक उपाय बंधन ऊर्जा है। बंधन ऊर्जा बंधन को तोड़ने और इस बंधन को बनाने वाले परमाणुओं को एक दूसरे से अनंत दूरी तक हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा द्वारा निर्धारित किया जाता है।

सहसंयोजक बंधन है बहुत टिकाऊ।इसकी ऊर्जा कई दसियों से लेकर कई सैकड़ों kJ/mol तक होती है। बंधन ऊर्जा जितनी अधिक होगी, बंधन शक्ति उतनी ही अधिक होगी, और इसके विपरीत।

एक रासायनिक बंधन की ताकत बंधन की लंबाई, बंधन ध्रुवीयता और बंधन बहुलता पर निर्भर करती है। रासायनिक बंधन जितना लंबा होगा, उसे तोड़ना उतना ही आसान होगा, और बंधन ऊर्जा जितनी कम होगी, उसकी ताकत उतनी ही कम होगी। रासायनिक बंधन जितना छोटा होगा, वह उतना ही मजबूत होगा और बंधन ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी।

उदाहरण के लिए, यौगिकों की श्रृंखला में एचएफ, एचसीएल, एचबीआर बाएं से दाएं रासायनिक बंधन की ताकत कम हो जाती है, क्योंकि बंधन की लंबाई बढ़ जाती है।

आयनिक रासायनिक बंधन

आयोनिक बंध एक रासायनिक बंधन पर आधारित है आयनों का स्थिरवैद्युत आकर्षण.

आयनोंपरमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने या देने की प्रक्रिया में बनते हैं। उदाहरण के लिए, सभी धातुओं के परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को कमजोर रूप से धारण करते हैं। इसलिए, धातु परमाणुओं की विशेषता है दृढ गुणइलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता।

उदाहरण. सोडियम परमाणु में तीसरे ऊर्जा स्तर पर 1 इलेक्ट्रॉन होता है। इसे आसानी से दूर करने से, सोडियम परमाणु अधिक स्थिर Na + आयन बनाता है, जिसमें नोबल नियॉन गैस Ne का इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। सोडियम आयन में 11 प्रोटॉन और केवल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए आयन का कुल आवेश -10+11 = +1 होता है:

+11ना) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 ना +) 2 ) 8

उदाहरण. क्लोरीन परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक स्थिर अक्रिय आर्गन परमाणु Ar का विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्लोरीन को 1 इलेक्ट्रॉन संलग्न करने की आवश्यकता होती है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ाव के बाद, इलेक्ट्रॉनों से मिलकर एक स्थिर क्लोरीन आयन बनता है। आयन का कुल आवेश -1 है:

+17क्लोरीन) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 क्लोरीन — ) 2 ) 8 ) 8

टिप्पणी:

• आयनों के गुण परमाणुओं के गुणों से भिन्न होते हैं!
• स्थिर आयन न केवल बना सकते हैं परमाणुओं, लेकिन परमाणुओं के समूह. उदाहरण के लिए: अमोनियम आयन NH 4 +, सल्फेट आयन SO 4 2-, आदि। ऐसे आयनों द्वारा निर्मित रासायनिक बंधों को भी आयनिक माना जाता है;
• आयनिक बंधन आमतौर पर के बीच बनते हैं धातुओंऔर nonmetals(गैर धातुओं के समूह);

गठित आयन विद्युत आकर्षण के कारण आकर्षित होते हैं: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-।

आइए हम दृष्टि से सामान्यीकरण करें सहसंयोजक और आयनिक बंधन प्रकारों के बीच अंतर:

धातु रासायनिक बंधन

धातु कनेक्शन वह रिश्ता है जो अपेक्षाकृत बनता है मुक्त इलेक्ट्रॉनके बीच धातु आयनक्रिस्टल जाली का निर्माण।

बाहरी ऊर्जा स्तर पर धातुओं के परमाणुओं में आमतौर पर होता है एक से तीन इलेक्ट्रॉन. धातु परमाणुओं की त्रिज्या, एक नियम के रूप में, बड़ी होती है - इसलिए, धातु के परमाणु, गैर-धातुओं के विपरीत, आसानी से बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं, अर्थात। मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं

इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन

अलग-अलग, किसी पदार्थ में अलग-अलग अणुओं के बीच होने वाली बातचीत पर विचार करना उचित है - इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन . इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन तटस्थ परमाणुओं के बीच एक प्रकार की बातचीत है जिसमें नए सहसंयोजक बंधन प्रकट नहीं होते हैं। अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की ताकतों की खोज वैन डेर वाल्स ने 1869 में की थी और उनके नाम पर रखा गया था। वैन डार वाल्स फोर्सेज. वैन डेर वाल्स बलों को विभाजित किया गया है अभिविन्यास, प्रवेश और फैलाव . इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन की ऊर्जा एक रासायनिक बंधन की ऊर्जा से बहुत कम है।

आकर्षण के उन्मुखीकरण बल ध्रुवीय अणुओं (द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया) के बीच उत्पन्न होते हैं। ये बल ध्रुवीय अणुओं के बीच उत्पन्न होते हैं। आगमनात्मक बातचीत एक ध्रुवीय अणु और एक गैर-ध्रुवीय अणु के बीच की बातचीत है। एक ध्रुवीय की क्रिया के कारण एक गैर-ध्रुवीय अणु ध्रुवीकृत होता है, जो एक अतिरिक्त इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण को जन्म देता है।

एक विशेष प्रकार की अंतर-आणविक बातचीत हाइड्रोजन बांड है। - ये इंटरमॉलिक्युलर (या इंट्रामोल्युलर) रासायनिक बंधन हैं जो अणुओं के बीच उत्पन्न होते हैं जिनमें दृढ़ता से ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं - एच-एफ, एच-ओ या एच-एन. यदि अणु में ऐसे बंधन हैं, तो अणुओं के बीच होगा आकर्षण के अतिरिक्त बल .

शिक्षा का तंत्र हाइड्रोजन बांड आंशिक रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक और आंशिक रूप से दाता-स्वीकर्ता है। इस स्थिति में, एक प्रबल विद्युत ऋणात्मक तत्व (F, O, N) का परमाणु एक इलेक्ट्रॉन युग्म दाता के रूप में कार्य करता है, और इन परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु एक स्वीकर्ता के रूप में कार्य करते हैं। हाइड्रोजन बांड की विशेषता है अभिविन्यास अंतरिक्ष में और संतृप्ति।

हाइड्रोजन बांड को डॉट्स द्वारा निरूपित किया जा सकता है: H ··· O. हाइड्रोजन से जुड़े परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक होगी, और उसका आकार जितना छोटा होगा, हाइड्रोजन बॉन्ड उतना ही मजबूत होगा। यह मुख्य रूप से यौगिकों की विशेषता है हाइड्रोजन के साथ फ्लोरीन , इतने ही अच्छे तरीके से हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन , कम हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन .

हाइड्रोजन बांड निम्नलिखित पदार्थों के बीच होते हैं:

— हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ(गैस, पानी में हाइड्रोजन फ्लोराइड का घोल - हाइड्रोफ्लोरिक एसिड), पानीएच 2 ओ (भाप, बर्फ, तरल पानी):

— अमोनिया और कार्बनिक अमाइन का समाधान- अमोनिया और पानी के अणुओं के बीच;

— कार्बनिक यौगिक जिनमें ओ-एच या एनएच बांड: अल्कोहल, कार्बोक्जिलिक एसिड, एमाइन, अमीनो एसिड, फिनोल, एनिलिन और इसके डेरिवेटिव, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट के समाधान - मोनोसेकेराइड और डिसैकराइड।

हाइड्रोजन बांड पदार्थों के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है। इस प्रकार, अणुओं के बीच अतिरिक्त आकर्षण पदार्थों को उबालना मुश्किल बना देता है। हाइड्रोजन बांड वाले पदार्थ क्वथनांक में असामान्य वृद्धि दर्शाते हैं।

उदाहरण के लिए एक नियम के रूप में, आणविक भार में वृद्धि के साथ, पदार्थों के क्वथनांक में वृद्धि देखी जाती है। हालांकि, कई पदार्थों में एच 2 ओ-एच 2 एस-एच 2 से-एच 2 टीहम क्वथनांक में एक रैखिक परिवर्तन नहीं देखते हैं।

अर्थात्, अत पानी का क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है - कम से कम -61 o C, जैसा कि सीधी रेखा हमें दिखाती है, लेकिन बहुत अधिक, +100 o C. इस विसंगति को पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड की उपस्थिति से समझाया गया है। इसलिए, सामान्य परिस्थितियों में (0-20 o C), पानी है तरलचरण राज्य द्वारा।