स्ट्रोंटियम- एल्कलाइन अर्थ मेटल। यह एक चांदी-सफेद रंग का पदार्थ है (फोटो देखें), बहुत नरम और प्लास्टिक, आसानी से एक साधारण चाकू से भी काटा जाता है। उच्च गतिविधि रखता है, हवा की उपस्थिति में जलता है, पानी के साथ रासायनिक बातचीत में प्रवेश करता है। प्राकृतिक परिस्थितियों में यह अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है। यह मुख्य रूप से जीवाश्म खनिजों की संरचना में पाया जाता है, आमतौर पर कैल्शियम के संयोजन में।

यह पहली बार स्कॉटलैंड में 18 वीं शताब्दी के अंत में स्ट्रोनशियन नाम के एक गाँव में पाया गया था, जिसने पाए गए खनिज को नाम दिया - स्ट्रोंटियन। लेकिन खोज के 30 साल बाद ही अंग्रेज वैज्ञानिक एच. डेवी इसे इसके शुद्ध रूप में अलग-थलग करने में सफल रहे।

तत्व के यौगिकों का उपयोग धातुकर्म उत्पादन, दवा और खाद्य उद्योग में किया जाता है। बहुत दिलचस्प है इसकी संपत्ति, जब जलती है, तो लाल रंग की आग निकलती है, जिसे 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में आतिशबाज़ी बनाने की विद्या द्वारा अपनाया गया था।

स्ट्रोंटियम की क्रिया और इसकी जैविक भूमिका

कई मैक्रोलेमेंट की क्रिया को उच्च विषाक्तता और रेडियोधर्मिता के साथ जोड़ते हैं। लेकिन इस तरह की राय बल्कि गलत है, क्योंकि। प्राकृतिक तत्व में व्यावहारिक रूप से ये गुण नहीं होते हैं और जैविक जीवों के ऊतकों में भी मौजूद होते हैं, एक महत्वपूर्ण जैविक भूमिका निभाते हैं और कैल्शियम के उपग्रह के रूप में कुछ कार्य करते हैं। पदार्थ के गुणों के कारण, इसका उपयोग चिकित्सा प्रयोजनों के लिए किया जाता है।

मानव शरीर में स्ट्रोंटियम का मुख्य संचय हड्डी के ऊतकों पर पड़ता है। यह इस तथ्य के कारण है कि तत्व रासायनिक क्रिया में कैल्शियम के समान है, और कैल्शियम, बदले में, कंकाल के "निर्माण" का मुख्य घटक है। लेकिन मांसपेशियों में शरीर में तत्व के कुल द्रव्यमान का केवल 1% होता है।

इसके अलावा, स्ट्रोंटियम पित्त और मूत्र पथरी के जमाव में फिर से कैल्शियम की उपस्थिति में मौजूद होता है।

वैसे, स्ट्रोंटियम के नुकसान के बारे में - केवल रेडियोधर्मी समस्थानिकों का स्वास्थ्य पर विनाशकारी प्रभाव पड़ता है,जो उनके रासायनिक गुणों में व्यावहारिक रूप से प्राकृतिक तत्व से भिन्न नहीं होते हैं। शायद यही इस उलझन का कारण है।

दैनिक दर

मैक्रोन्यूट्रिएंट का दैनिक मान लगभग 1 मिलीग्राम है। यह राशि भोजन और पीने के पानी से काफी आसानी से भर जाती है। कुल मिलाकर, लगभग 320 मिलीग्राम स्ट्रोंटियम शरीर में वितरित किया जाता है।

लेकिन यह ध्यान में रखना चाहिए कि हमारा शरीर आने वाले तत्व का केवल 10% ही अवशोषित कर पाता है, और हम प्रति दिन 5 मिलीग्राम तक प्राप्त करते हैं।

स्ट्रोंटियम की कमी

मैक्रोन्यूट्रिएंट की कमी केवल सैद्धांतिक रूप से कुछ विकृति का कारण बन सकती है, लेकिन अभी तक यह केवल पशु प्रयोगों में दिखाया गया है। अब तक, वैज्ञानिकों ने मानव शरीर पर स्ट्रोंटियम की कमी के नकारात्मक प्रभाव की पहचान नहीं की है।

फिलहाल, शरीर में अन्य पदार्थों के प्रभाव में इस मैक्रोन्यूट्रिएंट के आत्मसात करने की केवल कुछ निर्भरता की पहचान की गई है। उदाहरण के लिए, यह प्रक्रिया कुछ अमीनो एसिड, विटामिन डी और लैक्टोज के सेवन से सुगम होती है। और बेरियम या सोडियम सल्फेट्स पर आधारित दवाओं के साथ-साथ आहार मोटे फाइबर की उच्च सामग्री वाले उत्पादों का विपरीत प्रभाव पड़ता है।

एक और अप्रिय विशेषता है - जब कैल्शियम की कमी होती है, तो शरीर हवा से भी रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम जमा करना शुरू कर देता है (अक्सर औद्योगिक उद्यमों द्वारा प्रदूषित)।

स्ट्रोंटियम इंसानों के लिए खतरनाक क्यों है और इसके क्या नुकसान हैं?

आखिरकार, स्ट्रोंटियम एक हानिकारक रेडियोधर्मी प्रभाव डालने में सक्षम है। तत्व ही थोड़ा नुकसान करता है, और एक महत्वपूर्ण खुराक अभी तक स्थापित नहीं किया गया है। लेकिन इसके समस्थानिक रोगों और विभिन्न विकारों का कारण बन सकते हैं। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम की तरह, यह कंकाल में ही जमा हो जाता है, लेकिन इसकी क्रिया अस्थि मज्जा को नुकसान पहुंचाती है और हड्डियों की संरचना को नष्ट कर देती है। यह मस्तिष्क और यकृत की कोशिकाओं को प्रभावित कर सकता है, और इस प्रकार नियोप्लाज्म और ट्यूमर की घटना का कारण बन सकता है।

लेकिन आइसोटोप के संपर्क में आने के सबसे भयानक परिणामों में से एक विकिरण बीमारी है।चेरनोबिल आपदा के परिणाम अभी भी हमारे देश में महसूस किए जा रहे हैं, और रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के संचित भंडार खुद को मिट्टी, पानी और वातावरण में ही महसूस करते हैं। आप तत्व का उपयोग करके उद्यमों में काम करके एक बड़ी खुराक भी प्राप्त कर सकते हैं - हड्डी के सार्कोमा और ल्यूकेमिया के रोगों का उच्चतम स्तर है।

लेकिन प्राकृतिक स्ट्रोंटियम भी अप्रिय परिणाम पैदा कर सकता है। अपर्याप्त आहार, कैल्शियम, विटामिन डी की कमी, और सेलेनियम और मोलिब्डेनम जैसे तत्वों के शरीर में असंतुलन जैसी दुर्लभ परिस्थितियों के कारण, विशिष्ट रोग विकसित होते हैं - स्ट्रोंटियम रिकेट्स और यूरिक रोग। उत्तरार्द्ध को इसका नाम उस क्षेत्र से मिला जहां स्थानीय निवासियों ने 1 9वीं शताब्दी में उनसे पीड़ित किया था। कंकाल, हड्डियों और जोड़ों की संरचना की वक्रता के कारण वे अक्षम हो गए। इसके अलावा, अधिकांश भाग के लिए, जो लोग बचपन से इन जगहों पर पले-बढ़े हैं, वे पीड़ित हैं। केवल 20वीं शताब्दी में उन्हें पता चला कि स्थानीय नदी के पानी में तत्व की मात्रा बढ़ गई है। और विकास की अवधि के दौरान, यह मस्कुलोस्केलेटल सिस्टम है जो सबसे अधिक प्रभावित होता है।

मुंह या आंखों के श्लेष्म झिल्ली पर स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के संपर्क से जलन और गहरी क्षति हो सकती है। और इसे हवा के साथ लेने से फेफड़ों में रोग संबंधी बीमारियों के विकास में योगदान हो सकता है - फाइब्रोसिस, ब्रोंकाइटिस और दिल की विफलता भी संभव है।

उपचार के रूप में, आमतौर पर कैल्शियम, मैग्नीशियम, सोडियम सल्फेट या बेरियम पर आधारित दवाओं का उपयोग किया जाता है। जटिल एजेंटों का उपयोग करना भी संभव है जो कोशिकाओं से रेडियोधर्मी विषाक्त पदार्थों को बांधते और निकालते हैं।

मिट्टी में प्रवेश करने से, स्ट्रोंटियम का विषाक्त समस्थानिक पौधों के तंतुओं में और फिर जानवरों के जीवों में जमा होने में सक्षम होता है। इस प्रकार, मानव शरीर धीरे-धीरे लेकिन निश्चित रूप से जहरीले खाद्य पदार्थों के सेवन से विषाक्त पदार्थों को जमा करता है। उत्पादों का गर्मी उपचार स्थिति को थोड़ा बचा सकता है, जो उनमें हानिकारक विष की सामग्री में काफी महत्वपूर्ण कमी में योगदान देता है।

इस रेडियोन्यूक्लाइड को शरीर से निकालना बहुत मुश्किल है, क्योंकि संचित स्टॉक के कम से कम आधे हिस्से से छुटकारा पाने में उसे लगभग आधा साल लग सकता है।

क्या भोजन होता है?

इस तत्व के आधार पर दवाओं के साथ उपचार के लिए संकेत

इसकी संभावित विषाक्तता के बावजूद, मैक्रोलेमेंट की नियुक्ति के लिए अभी भी संकेत हैं। और यहां तक ​​कि एक रेडियोधर्मी समस्थानिक का उपयोग चिकित्सा प्रयोजनों के लिए किया जाता है। अनुमत खुराक में इसके विकिरण का क्षरण, त्वचा पर ट्यूमर और श्लेष्मा झिल्ली पर चिकित्सीय प्रभाव हो सकता है। गहरे फोकस के साथ, इस पद्धति का पहले से ही उपयोग किया जा रहा है।

इसके अलावा, इसके यौगिक मिर्गी, नेफ्रैटिस के उपचार और आर्थोपेडिस्ट द्वारा बचपन में विकृति के सुधार के लिए दवाओं के रूप में काम करते हैं। कुछ हद तक, यह एक कृमिनाशक एजेंट के रूप में काम कर सकता है।

स्ट्रोंटियम (स्ट्रोंटियम, श्री) - डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली का एक रासायनिक तत्व, क्षारीय पृथ्वी धातुओं का एक उपसमूह। मानव शरीर में, एस। हड्डी ऑक्सीपेटाइट (देखें) के क्रिस्टल जाली में शामिल करने के लिए कैल्शियम (देखें) के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। 90 सीनियर, यूरेनियम के सबसे लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी विखंडन उत्पादों में से एक (देखें), परमाणु हथियारों के परीक्षण (देखें) के दौरान वातावरण और जीवमंडल में जमा होकर, मानवता के लिए एक बड़ा खतरा बन गया है। एस के रेडियोधर्मी समस्थानिकों का उपयोग चिकित्सा में विकिरण चिकित्सा (देखें) के लिए किया जाता है, चिकित्सा बायोल में नैदानिक ​​रेडियोफार्मास्युटिकल्स (देखें) में एक रेडियोधर्मी लेबल के रूप में। अनुसंधान, साथ ही परमाणु इलेक्ट्रिक बैटरी में। एस यौगिकों का उपयोग दोष डिटेक्टरों में, संवेदनशील उपकरणों में और स्थैतिक बिजली से निपटने के लिए उपकरणों में किया जाता है। इसके अलावा, एस का उपयोग रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, धातुकर्म और रासायनिक उद्योगों में और सिरेमिक उत्पादों के निर्माण में किया जाता है। S. के कनेक्शन जहरीले नहीं होते हैं। धातु एस के साथ काम करते समय, किसी को क्षार धातुओं (देखें) और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (देखें) को संभालने के नियमों द्वारा निर्देशित किया जाना चाहिए।

S. को 1787 में स्कॉटिश शहर स्ट्रोंटियाना के पास बाद में SrC03 स्ट्रोंटियानाइट नाम के एक खनिज के हिस्से के रूप में खोजा गया था।

स्ट्रोंटियम की क्रम संख्या 38 है, परमाणु भार (द्रव्यमान) 87.62 है। पृथ्वी की पपड़ी में एस की सामग्री औसत 4-10 2 wt है। %, समुद्र के पानी में - 0.013% (13 मिलीग्राम / एल)। खनिज स्ट्रोंटियनाइट और सेलेस्टाइट SrSO 4 औद्योगिक महत्व के हैं।

मानव शरीर में लगभग होता है। 0.32 ग्राम स्ट्रोंटियम, मुख्य रूप से हड्डी के ऊतकों में, रक्त में, एस की एकाग्रता सामान्य रूप से 0.035 मिलीग्राम / एल, मूत्र में - 0.039 मिलीग्राम / एल है।

S. एक नरम चांदी-सफेद धातु है, t°pl 770°, t°kip 1383°।

रसायन के अनुसार। एस के गुण कैल्शियम और बेरियम के समान हैं (देखें), कनेक्शन में स्ट्रोंटियम वैलेंसी 4-2, रासायनिक रूप से सक्रिय है, सामान्य परिस्थितियों में सीन (ओएच) 2 के गठन के साथ पानी द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है, और ऑक्सीजन और अन्य ऑक्सीडाइज़र द्वारा भी। .

S. मानव शरीर में प्रवेश करता है hl। गिरफ्तार पौधों के खाद्य पदार्थों के साथ-साथ दूध के साथ भी। यह छोटी आंत में अवशोषित हो जाता है और हड्डियों में निहित एस के साथ जल्दी से आदान-प्रदान करता है। एक जीव से एस के निष्कासन को कॉम्प्लेक्स, अमीनो एसिड, पॉलीफॉस्फेट द्वारा मजबूत किया जाता है। पानी में कैल्शियम और फ्लोरीन (देखें) की बढ़ी हुई सामग्री हड्डियों में एस के संचयन में हस्तक्षेप करती है। आहार में कैल्शियम की मात्रा में 5 गुना वृद्धि के साथ, शरीर में एस का संचय आधा हो जाता है। कुछ भू-रासायनिक की मिट्टी में इसकी बढ़ी हुई सामग्री के कारण भोजन और पानी के साथ एस. का अत्यधिक सेवन। प्रांतों (उदाहरण के लिए, पूर्वी साइबेरिया के कुछ जिलों में) एक स्थानिक रोग का कारण बनता है - उर रोग (काशिन - बेक रोग देखें)।

हड्डियों, रक्त और अन्य बायोल में। एस के सबस्ट्रेट्स एचएल को परिभाषित करते हैं। गिरफ्तार वर्णक्रमीय तरीके (स्पेक्ट्रोस्कोपी देखें)।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम

प्राकृतिक एस में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 84, 86, 87 और 88 होती है, जिनमें से बाद वाला सबसे आम (82.56%) है। सल्फर के अठारह रेडियोधर्मी समस्थानिक ज्ञात हैं (द्रव्यमान संख्या 78-83, 85, 89-99 के साथ) और समस्थानिकों के चार समस्थानिक जिनकी संख्या 79, 83, 85 और 87 है (आइसोमरिज्म देखें)।

चिकित्सा में, 90Sr का उपयोग नेत्र विज्ञान और त्वचाविज्ञान में विकिरण चिकित्सा के साथ-साथ रेडियोबायोलॉजिकल प्रयोगों में β-विकिरण के स्रोत के रूप में किया जाता है। 85Sr या तो 84Sr आइसोटोप में समृद्ध स्ट्रोंटियम लक्ष्य को परमाणु रिएक्टर में न्यूट्रॉन के साथ 84Sr (11.7) 85Sr प्रतिक्रिया द्वारा विकिरणित करके उत्पादित किया जाता है, या प्रोटॉन या ड्यूटेरॉन के साथ प्राकृतिक रूबिडियम लक्ष्यों को विकिरण करके साइक्लोट्रॉन में उत्पादित किया जाता है, उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया द्वारा 85Rb (p, n) 85Sr. रेडियोन्यूक्लाइड 85Sr इलेक्ट्रॉन कैप्चर के साथ क्षय होता है, 0.513 MeV (99.28%) और 0.868 MeV के बराबर ऊर्जा E गामा के साथ गामा विकिरण उत्सर्जित करता है।< 0,1%).

87mSr प्रतिक्रिया 86Sr (n, gamma) 87mSr द्वारा रिएक्टर में एक स्ट्रोंटियम लक्ष्य को विकिरणित करके भी प्राप्त किया जा सकता है, लेकिन वांछित आइसोटोप की उपज कम है, इसके अलावा, 85Sr और 89Sr आइसोटोप एक साथ 87mSr के साथ बनते हैं। इसलिए, आमतौर पर 87niSr yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 = 3.3 दिन) के मूल आइसोटोप के आधार पर एक आइसोटोप जनरेटर (रेडियोधर्मी आइसोटोप जेनरेटर देखें) का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है। 87mSr एक आइसोमेरिक संक्रमण के साथ क्षय होता है, 0.388 MeV की एगम्मा ऊर्जा के साथ गामा विकिरण उत्सर्जित करता है, और आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉन कैप्चर (0.6%) के साथ।

89Sr 90Sr के साथ विखंडन उत्पादों में निहित है; इसलिए, 89Sr एक रिएक्टर में प्राकृतिक सल्फर को विकिरणित करके प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, एक 85Sr अशुद्धता भी अनिवार्य रूप से बनती है। 89Sr समस्थानिक 1.463 MeV (लगभग 100%) की ऊर्जा के साथ P-विकिरण के उत्सर्जन के साथ क्षय होता है। स्पेक्ट्रम में 0.95 MeV (0.01%) के बराबर ऊर्जा E गामा के साथ गामा विकिरण की एक बहुत कमजोर रेखा भी होती है।

90Sr यूरेनियम विखंडन उत्पादों के मिश्रण से अलगाव द्वारा प्राप्त किया जाता है (देखें)। यह आइसोटोप बिना गामा विकिरण के 0.546 Meu (100%) के बराबर E बीटा की ऊर्जा के साथ बीटा विकिरण के उत्सर्जन के साथ क्षय होता है। 90Sr के क्षय से एक बेटी रेडियोन्यूक्लाइड 90Y का निर्माण होता है, जो पी-विकिरण के उत्सर्जन के साथ (T1 / 2 = 64 घंटे) क्षय होता है, जिसमें दो घटक होते हैं, जिनमें Ep के बराबर 2.27 MeV (99%) और 0.513 MeV ( 0 .02%)। 90Y का क्षय भी 1.75 MeV (0.02%) की ऊर्जा के साथ बहुत कमजोर गामा विकिरण उत्सर्जित करता है।

रेडियोधर्मी समस्थानिक 89Sr और 90Sr, जो परमाणु उद्योग के कचरे में मौजूद होते हैं और परमाणु हथियारों के परीक्षण के दौरान बनते हैं, पर्यावरण प्रदूषित होने पर भोजन, पानी और हवा के साथ मानव शरीर में प्रवेश कर सकते हैं। जीवमंडल में एस के प्रवास की मात्रा का ठहराव आमतौर पर कैल्शियम की तुलना में किया जाता है। ज्यादातर मामलों में, जब 90Sr श्रृंखला में पिछले लिंक से अगले तक जाता है, तो शरीर-आहार लिंक में वयस्कों में, 90Sr की एकाग्रता प्रति 1 ग्राम कैल्शियम (तथाकथित भेदभाव गुणांक) घट जाती है, यह गुणांक 0.25 है। .

अन्य क्षारीय पृथ्वी तत्वों के घुलनशील यौगिकों की तरह, एस के घुलनशील यौगिकों को अच्छी तरह से अवशोषित किया जाता है - किश। एक पथ (10-60%), खराब घुलनशील कनेक्शन एस का अवशोषण (उदाहरण के लिए, SrTi03) 1% से कम बनाता है। आंत में एस के रेडियोन्यूक्लाइड के अवशोषण की डिग्री उम्र पर निर्भर करती है। आहार में कैल्शियम की मात्रा बढ़ने से शरीर में एस. का संचय कम हो जाता है। दूध एस. के अवशोषण और आंतों में कैल्शियम में वृद्धि को बढ़ावा देता है। ऐसा माना जाता है कि दूध में लैक्टोज और लाइसिन की मौजूदगी के कारण ऐसा होता है।

जब साँस ली जाती है, घुलनशील एस. यौगिकों को फेफड़ों से जल्दी से समाप्त कर दिया जाता है, जबकि खराब घुलनशील SrTi03 का फेफड़ों में बहुत धीरे-धीरे आदान-प्रदान होता है। बरकरार त्वचा के माध्यम से रेडियोन्यूक्लाइड एस का प्रवेश लगभग बनाता है। एक%। क्षतिग्रस्त त्वचा के माध्यम से (घाव, जलन, आदि काटा)? साथ ही चमड़े के नीचे के ऊतकों और मांसपेशियों के ऊतकों से, एस लगभग पूरी तरह से अवशोषित हो जाता है।

एस. एक ऑस्टियोट्रोपिक तत्व है। शरीर में प्रवेश के मार्ग और लय के बावजूद, घुलनशील 90Sr यौगिक हड्डियों में चुनिंदा रूप से जमा होते हैं। 90Sr के 1% से भी कम नरम ऊतकों में बनाए रखा जाता है।

अंतःशिरा प्रशासन के साथ, एस। रक्तप्रवाह से बहुत जल्दी समाप्त हो जाता है। प्रशासन के तुरंत बाद, हड्डियों में एस की एकाग्रता नरम ऊतकों की तुलना में 100 गुना या अधिक हो जाती है। संचय में नेक-रे भेद अलग-अलग निकायों और कपड़ों में 90Sr नोट किए जाते हैं। प्रायोगिक पशुओं में 90Sr की अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता गुर्दे, लार और थायरॉयड ग्रंथियों में पाई जाती है, और सबसे कम सांद्रता त्वचा, अस्थि मज्जा और अधिवृक्क ग्रंथियों में पाई जाती है। वृक्क प्रांतस्था में 90Sr की सांद्रता हमेशा मज्जा की तुलना में अधिक होती है। एस। शुरू में हड्डी की सतहों (पेरीओस्टेम, एंडोस्टेम) पर रहता है, और फिर हड्डी की पूरी मात्रा में अपेक्षाकृत समान रूप से वितरित किया जाता है। फिर भी, एक ही हड्डी के अलग-अलग हिस्सों में और अलग-अलग हड्डियों में 90Sr का वितरण असमान हो जाता है। इंजेक्शन के बाद पहली बार, प्रायोगिक जानवरों की हड्डी के एपिफेसिस और मेटाफिसिस में 90Sr की एकाग्रता डायफिसिस की तुलना में लगभग 2 गुना अधिक है। एपिफेसिस और मेटाफिसिस से, 90Sr डायफिसिस की तुलना में तेजी से उत्सर्जित होता है: 2 महीने में। हड्डी के एपिफेसिस और मेटाफिसिस में 90Sr की एकाग्रता 4 गुना कम हो जाती है, और डायफिसिस में लगभग नहीं बदलता है। प्रारंभ में 90Sr उन साइटों पर केंद्रित होता है जहां एक हड्डी का सक्रिय गठन होता है। हड्डी के एपिमेटाफिसियल क्षेत्रों में प्रचुर मात्रा में रक्त और लसीका परिसंचरण ट्यूबलर हड्डी के डायफिसिस की तुलना में उनमें 90Sr के अधिक तीव्र जमाव में योगदान देता है। जानवरों की हड्डियों में 90Sr जमाव की मात्रा स्थिर नहीं होती है। सभी जानवरों की प्रजातियों में उम्र के साथ हड्डियों में 90Sr निर्धारण में तेज कमी पाई गई। कंकाल में 90Sr का जमाव काफी हद तक लिंग, गर्भावस्था, दुद्ध निकालना और न्यूरोएंडोक्राइन सिस्टम की स्थिति पर निर्भर करता है। नर चूहों में कंकाल में 90Sr का उच्च जमाव नोट किया गया था। गर्भवती मादाओं के कंकाल में, नियंत्रित पशुओं की तुलना में 90Sr कम (25% तक) जमा होता है। महिलाओं के कंकाल में 90Sr के संचय पर स्तनपान का महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है। जन्म के 24 घंटे बाद 90Sr की शुरूआत के साथ, 90Sr को चूहों के कंकाल में गैर-स्तनपान कराने वाली महिलाओं की तुलना में 1.5-2 गुना कम रखा जाता है।

भ्रूण और भ्रूण के ऊतकों में 90Sr का प्रवेश उनके विकास के चरण, नाल की स्थिति और माँ के रक्त में आइसोटोप के संचलन की अवधि पर निर्भर करता है। भ्रूण में 90Sr का प्रवेश जितना अधिक होता है, रेडियोन्यूक्लाइड के प्रशासन के समय गर्भकालीन आयु उतनी ही अधिक होती है।

स्ट्रोंटियम रेडियोन्यूक्लाइड्स के हानिकारक प्रभाव को कम करने के लिए, शरीर में उनके संचय को सीमित करना आवश्यक है। इस प्रयोजन के लिए, जब त्वचा दूषित हो जाती है, तो इसके खुले क्षेत्रों ("प्रोटेक्शन -7", वाशिंग पाउडर "एरा" या "एस्ट्रा", एनईडीई पेस्ट) के साथ जल्दी से कीटाणुरहित करना आवश्यक है। स्ट्रोंटियम रेडियोन्यूक्लाइड के मौखिक सेवन के मामले में, रेडियोन्यूक्लाइड को बांधने या अवशोषित करने के लिए एंटीडोट्स का उपयोग किया जाना चाहिए। इस तरह के एंटीडोट्स में सक्रिय बेरियम सल्फेट (adso-bar), पॉलीसुरमिन, एल्गिनिक एसिड की तैयारी आदि शामिल हैं। उदाहरण के लिए, ड्रग एडसोबार, जब रेडियोन्यूक्लाइड के पेट में प्रवेश करने के तुरंत बाद लिया जाता है, तो उनका अवशोषण 10-30 गुना कम हो जाता है। स्ट्रोंटियम रेडियोन्यूक्लाइड्स द्वारा क्षति का पता लगाने के तुरंत बाद Adsorbents और एंटीडोट्स निर्धारित किए जाने चाहिए, क्योंकि इस मामले में देरी से उनके सकारात्मक प्रभाव में तेज कमी आती है। उसी समय, इमेटिक्स (एपोमोर्फिन) को निर्धारित करने या प्रचुर मात्रा में गैस्ट्रिक लैवेज का उत्पादन करने, खारा जुलाब का उपयोग करने, एनीमा को साफ करने की सिफारिश की जाती है। धूल जैसी तैयारी से क्षति के मामले में, नाक और मौखिक गुहा की प्रचुर मात्रा में धुलाई, एक्सपेक्टोरेंट्स (सोडा के साथ थर्मोप्सिस), अमोनियम क्लोराइड, कैल्शियम की तैयारी के इंजेक्शन, मूत्रवर्धक आवश्यक हैं। घाव के बाद की अवधि में, हड्डियों में एस के रेडियोन्यूक्लाइड्स के जमाव को कम करने के लिए, तथाकथित का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है। स्थिर स्ट्रोंटियम (एस। लैक्टेट या एस। ग्लूकोनेट)। मौखिक कैल्शियम या अंतःशिरा MofyT की बड़ी खुराक स्थिर स्ट्रोंटियम की तैयारी की जगह लेती है यदि ये उपलब्ध नहीं हैं। वृक्क नलिकाओं में स्ट्रोंटियम रेडियोन्यूक्लाइड्स के अच्छे पुनर्अवशोषण के संबंध में, मूत्रवर्धक के उपयोग का भी संकेत दिया गया है।

एक जीव में एस के रेडियोन्यूक्लाइड के संचय में नेक-झुंड की कमी उनके और स्थिर आइसोटोप एस या कैल्शियम के बीच प्रतिस्पर्धी संबंधों के निर्माण और इन तत्वों की कमी के निर्माण के द्वारा भी पहुंचा जा सकता है जब एस रेडियोन्यूक्लाइड पहले से ही तय हो गया था। एक कंकाल में। हालांकि, शरीर से रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के विघटन के प्रभावी साधन अभी तक नहीं मिले हैं।

न्यूनतम महत्वपूर्ण गतिविधि जिसके लिए 85mSr, 85Sr, 89Sr और 90Sr के लिए राज्य स्वच्छता निरीक्षण से पंजीकरण या अनुमति की आवश्यकता नहीं है, क्रमशः 3.5*10 -8, 10 -10, 2.8*10 -11 और 1.2*10 है -12 क्यूरी/ एल

ग्रंथ सूची:बोरिसोव वी.पी. और अन्य। तीव्र विकिरण जोखिम के लिए आपातकालीन देखभाल, एम।, 1976; Buldakov L. A. और Moskalev Yu. I. Cs137, Sr90 और Ru106, M., 1968, bibliogr के स्वीकार्य स्तरों के वितरण और प्रायोगिक आकलन की समस्याएं; Voinar A. I. जानवरों और मनुष्यों के शरीर में ट्रेस तत्वों की जैविक भूमिका, p. 46, एम।, 1960; इलिन जी। ए। और इवाननिकोव ए। टी। रेडियोधर्मी पदार्थ और घाव, एम।, 1979; टू एंड विद एंड इन फाई-ऑन बी. एस. और टी आर बेन के बारे में वी. पी. लाइफ ऑफ ए बोन टिश्यू, एम।, 1979; जेआई ई इन और वी। आई एन। रेडियोधर्मी तैयारी प्राप्त करना, एम।, 1972; स्ट्रोंटियम का चयापचय, एड। जे एम ए लेनिहेना और अन्य, ट्रांस। अंग्रेजी से, एम।, 1971; पोलुकटोव एन.एस. और अन्य। स्ट्रोंटियम का विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान, एम।, 1978; पीईएम और जी। अकार्बनिक रसायन विज्ञान का कोर्स, ट्रांस। जर्मन से, खंड 1, एम।, 1972; रेडियोन्यूक्लाइड जांच में रोगी की सुरक्षा, ऑक्सफोर्ड, 1969, ग्रंथ सूची; आइसोटोप की तालिका, एड। सी. एम. लेडरर द्वारा ए. वी. एस. शर्ली, एन. वाई. ए. ओ।, 1978।

ए। वी। बाबकोव, यू। आई। मोस्कलेव (रेड।)।

प्राकृतिक स्ट्रोंटियम में चार स्थिर समस्थानिक 88Sr (82.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.02%) और 84Sr (0.56%) होते हैं। प्राकृतिक 87 Rb के क्षय के कारण 87 Sr के गठन के कारण स्ट्रोंटियम समस्थानिकों की प्रचुरता भिन्न होती है। इस कारण से, रूबिडियम युक्त चट्टान या खनिज में स्ट्रोंटियम की सटीक समस्थानिक संरचना उस चट्टान या खनिज की आयु और आरबी/सीन अनुपात पर निर्भर करती है।

80 से 97 तक द्रव्यमान संख्या वाले रेडियोधर्मी समस्थानिक कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं, जिसमें 90 Sr (T 1/2 = 29.12 वर्ष) शामिल हैं, जो यूरेनियम के विखंडन के दौरान बनता है। ऑक्सीकरण अवस्था +2 है, बहुत कम +1।

तत्व की खोज का इतिहास।

स्ट्रोंटियम को इसका नाम खनिज स्ट्रोंटियनाइट से मिला, जो 1787 में स्ट्रोंटियन (स्कॉटलैंड) के पास एक सीसा खदान में पाया गया था। 1790 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ क्रॉफर्ड एडर (1748-1795) ने दिखाया कि स्ट्रोंटियन में एक नया, अभी तक अज्ञात "पृथ्वी" है। स्ट्रोंटियनाइट की यह विशेषता जर्मन रसायनज्ञ मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ (क्लैप्रोथ मार्टिन हेनरिक) (1743-1817) द्वारा भी स्थापित की गई थी। 1791 में अंग्रेजी रसायनज्ञ टी। हॉप (होप टी।) ने साबित किया कि स्ट्रोंटियानाइट में एक नया तत्व होता है। उन्होंने बेरियम, स्ट्रोंटियम और कैल्शियम के यौगिकों को स्पष्ट रूप से अलग किया, अन्य तरीकों के साथ, लौ का विशिष्ट रंग: बेरियम के लिए पीला-हरा, स्ट्रोंटियम के लिए चमकदार लाल, और कैल्शियम के लिए नारंगी-लाल।

पश्चिमी वैज्ञानिकों से स्वतंत्र रूप से, सेंट पीटर्सबर्ग के शिक्षाविद टोबीश (टोवी ईगोरोविच) लोविट्ज़ (1757-1804) ने 1792 में, खनिज बैराइट का अध्ययन करते हुए, इस निष्कर्ष पर पहुंचा कि, बेरियम ऑक्साइड के अलावा, इसमें अशुद्धता के रूप में "स्ट्रोंटियम अर्थ" भी शामिल है। . वह भारी स्पर से 100 ग्राम से अधिक नई "पृथ्वी" निकालने में कामयाब रहे और इसके गुणों का अध्ययन किया। इस काम के परिणाम 1795 में प्रकाशित हुए थे। लोविट्ज़ ने तब लिखा था: "जब मैंने पढ़ा तो मुझे सुखद आश्चर्य हुआ ... श्रीमान और मध्यम नाइट्रेट लवण द्वारा सभी बिंदुओं पर उत्कृष्ट लेख पूरी तरह से मेरे समान लवणों के गुणों के साथ मेल खाता है ... मुझे केवल जांच करनी थी ... स्ट्रोंटियम पृथ्वी की उल्लेखनीय संपत्ति - शराब की लौ को कैरमाइन लाल रंग में रंगने के लिए, और, वास्तव में, मेरा नमक ... इस संपत्ति की पूरी सीमा तक।

स्ट्रोंटियम को पहली बार 1808 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हम्फ्री डेवी द्वारा मुक्त रूप में पृथक किया गया था। स्ट्रोंटियम धातु को इसके सिक्त हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। कैथोड पर छोड़ा गया स्ट्रोंटियम पारा के साथ मिलकर एक अमलगम बनाता है। अमलगम को गर्म करके विघटित करके, डेवी ने शुद्ध धातु को अलग कर दिया।

प्रकृति और उसके औद्योगिक उत्पादन में स्ट्रोंटियम की व्यापकता। पृथ्वी की पपड़ी में स्ट्रोंटियम की सामग्री 0.0384% है। यह पंद्रहवां सबसे प्रचुर मात्रा में है और फ्लोरीन से थोड़ा पीछे बेरियम का तुरंत अनुसरण करता है। स्ट्रोंटियम मुक्त रूप में नहीं होता है। यह लगभग 40 खनिजों का निर्माण करता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण celestine SrSO 4 है। स्ट्रोंटियानाइट SrCO 3 का भी खनन किया जाता है। स्ट्रोंटियम विभिन्न मैग्नीशियम, कैल्शियम और बेरियम खनिजों में एक आइसोमॉर्फिक अशुद्धता के रूप में मौजूद है।

प्राकृतिक जल में स्ट्रोंटियम भी पाया जाता है। समुद्र के पानी में इसकी सांद्रता 0.1 mg/l है। इसका मतलब है कि विश्व महासागर के पानी में अरबों टन स्ट्रोंटियम है। स्ट्रोंटियम युक्त खनिज पानी इस तत्व को अलग करने के लिए आशाजनक कच्चा माल माना जाता है। महासागर में, स्ट्रोंटियम का हिस्सा फेरोमैंगनीज नोड्यूल (4900 टन प्रति वर्ष) में केंद्रित है। स्ट्रोंटियम भी सबसे सरल समुद्री जीवों - रेडिओलेरियन द्वारा जमा किया जाता है, जिसका कंकाल SrSO 4 से बनाया गया है।

दुनिया के स्ट्रोंटियम के औद्योगिक संसाधनों का गहन मूल्यांकन नहीं किया गया है, लेकिन माना जाता है कि वे 1 अरब टन से अधिक हैं।

सेलेस्टीन का सबसे बड़ा भंडार मेक्सिको, स्पेन और तुर्की में है। रूस में, खाकासिया, पर्म और तुला क्षेत्रों में समान जमा हैं। हालांकि, हमारे देश में स्ट्रोंटियम की मांग मुख्य रूप से आयात के साथ-साथ एपेटाइट कॉन्संट्रेट के प्रसंस्करण के माध्यम से पूरी की जाती है, जहां स्ट्रोंटियम कार्बोनेट 2.4% है। विशेषज्ञों का मानना ​​​​है कि हाल ही में खोजे गए किशरत्सोय जमा (पर्म क्षेत्र) में स्ट्रोंटियम की निकासी इस उत्पाद के लिए विश्व बाजार की स्थिति को प्रभावित कर सकती है। पर्मियन स्ट्रोंटियम की कीमत अमेरिकी स्ट्रोंटियम की कीमत से लगभग 1.5 गुना कम हो सकती है, जिसकी कीमत अब लगभग 1,200 डॉलर प्रति टन है।

एक साधारण पदार्थ की विशेषता और धातु स्ट्रोंटियम का औद्योगिक उत्पादन।

स्ट्रोंटियम धातु में एक चांदी-सफेद रंग होता है। इसकी अपरिष्कृत अवस्था में इसका रंग हल्का पीला होता है। यह अपेक्षाकृत नरम धातु है, जिसे आसानी से चाकू से काटा जाता है। कमरे के तापमान पर, स्ट्रोंटियम में एक घन चेहरा-केंद्रित जाली (a -Sr) होती है; 231 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर यह एक हेक्सागोनल संशोधन (बी-एसआर) में बदल जाता है; 623 डिग्री सेल्सियस पर यह एक घन शरीर-केंद्रित संशोधन (जी-एसआर) में बदल जाता है। स्ट्रोंटियम हल्की धातुओं से संबंधित है, इसके ए-फॉर्म का घनत्व 2.63 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस) है। स्ट्रोंटियम का गलनांक 768°C होता है, क्वथनांक 1390°C होता है।

एक क्षारीय पृथ्वी धातु होने के कारण, स्ट्रोंटियम गैर-धातुओं के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। कमरे के तापमान पर, धातु स्ट्रोंटियम ऑक्साइड और पेरोक्साइड की एक फिल्म के साथ कवर किया गया है। हवा में गर्म करने पर यह जलता है। स्ट्रोंटियम आसानी से नाइट्राइड, हाइड्राइड और कार्बाइड बनाता है। ऊंचे तापमान पर, स्ट्रोंटियम कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

स्ट्रोंटियम धातु पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे उनमें से हाइड्रोजन निकलता है:

सीनियर + 2एच 3 ओ + = सीनियर 2+ + एच 2 + 2 एच 2 ओ

उन मामलों में प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है जहां कम घुलनशील लवण बनते हैं।

स्ट्रोंटियम गहरे नीले रंग के घोल के निर्माण के साथ तरल अमोनिया में घुल जाता है, जिससे वाष्पीकरण पर, एक शानदार तांबे के रंग का अमोनिया Sr(NH 3) 6 प्राप्त किया जा सकता है, जो धीरे-धीरे एमाइड सीन (NH 2) 2 में विघटित हो जाता है।

प्राकृतिक कच्चे माल से धात्विक स्ट्रोंटियम प्राप्त करने के लिए, पहले कोयले के साथ स्ट्रोंटियम सल्फाइड को गर्म करके आकाशीय सांद्रण को कम किया जाता है। स्ट्रोंटियम सल्फाइड को फिर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, और परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम क्लोराइड निर्जलित होता है। 1200 डिग्री सेल्सियस पर फायरिंग से स्ट्रोंटियनाइट ध्यान भंग हो जाता है, और फिर परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम ऑक्साइड पानी या एसिड में भंग हो जाता है। अक्सर, स्ट्रोंटियानाइट नाइट्रिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड में तुरंत घुल जाता है।

स्ट्रोंटियम धातु पिघला हुआ स्ट्रोंटियम क्लोराइड (85%) और पोटेशियम या अमोनियम क्लोराइड (15%) के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा 800 डिग्री सेल्सियस पर निकल या लोहे के कैथोड पर प्राप्त किया जाता है। इस विधि से प्राप्त स्ट्रोंटियम में आमतौर पर 0.3-0.4% पोटेशियम होता है। .

एल्यूमीनियम के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के उच्च तापमान में कमी का भी उपयोग किया जाता है:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मेटलोथर्मिक कमी के लिए सिलिकॉन या फेरोसिलिकॉन का भी उपयोग किया जाता है। एक स्टील ट्यूब में वैक्यूम में 1000 डिग्री सेल्सियस पर प्रक्रिया की जाती है। हाइड्रोजन वातावरण में धातु मैग्नीशियम द्वारा स्ट्रोंटियम क्लोराइड को कम किया जाता है।

स्ट्रोंटियम के सबसे बड़े उत्पादक मेक्सिको, स्पेन, तुर्की और यूके हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में उच्च सामग्री के बावजूद, धातु स्ट्रोंटियम को अभी तक व्यापक अनुप्रयोग नहीं मिला है। अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह, यह लौह धातु को हानिकारक गैसों और अशुद्धियों से शुद्ध करने में सक्षम है। यह संपत्ति स्ट्रोंटियम को धातु विज्ञान में आवेदन की संभावना देती है। इसके अलावा, स्ट्रोंटियम मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, सीसा, निकल और तांबे के मिश्र धातुओं के अलावा एक मिश्र धातु है।

स्ट्रोंटियम धातु कई गैसों को अवशोषित करती है और इसलिए इसे इलेक्ट्रोवैक्यूम तकनीक में गेट्टर के रूप में उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम यौगिक।

स्ट्रोंटियम के लिए प्रमुख ऑक्सीकरण अवस्था (+2) मुख्य रूप से इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण है। यह कई बाइनरी यौगिक और लवण बनाता है। क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड, एसीटेट और स्ट्रोंटियम के कुछ अन्य लवण पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। अधिकांश स्ट्रोंटियम लवण विरल रूप से घुलनशील होते हैं; उनमें से सल्फेट, फ्लोराइड, कार्बोनेट, ऑक्सालेट। स्ट्रोंटियम के विरल रूप से घुलनशील लवण जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा आसानी से प्राप्त किए जाते हैं।

कई स्ट्रोंटियम यौगिकों में एक असामान्य संरचना होती है। उदाहरण के लिए, पृथक स्ट्रोंटियम हैलाइड अणु काफ़ी घुमावदार होते हैं। SrF 2 के लिए आबंध कोण ~120° और SrCl 2 के लिए ~115° है। इस घटना को sd- (sp- के बजाय) संकरण द्वारा समझाया जा सकता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड SrO कार्बोनेट को शांत करके या लाल गर्मी के तापमान पर हाइड्रॉक्साइड को निर्जलित करके प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक की जाली ऊर्जा और गलनांक (2665°C) बहुत अधिक है।

जब उच्च दबाव पर ऑक्सीजन वातावरण में स्ट्रोंटियम ऑक्साइड को शांत किया जाता है, तो पेरोक्साइड SrO2 बनता है। एक पीला सुपरऑक्साइड सीनियर (ओ 2) 2 भी प्राप्त किया गया था। पानी के साथ बातचीत करते समय, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड Sr(OH) 2 बनाता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड- ऑक्साइड कैथोड का एक घटक (इलेक्ट्रोवैक्यूम उपकरणों में इलेक्ट्रॉन उत्सर्जक)। यह रंगीन टीवी (एक्स-रे को अवशोषित), उच्च तापमान वाले सुपरकंडक्टर्स, पायरोटेक्निक मिश्रण के कांच के किनेस्कोप का हिस्सा है। इसका उपयोग स्ट्रोंटियम धातु के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में किया जाता है।

1920 में, अमेरिकन हिल ने पहली बार मैट ग्लेज़ का इस्तेमाल किया, जिसमें स्ट्रोंटियम, कैल्शियम और जिंक के ऑक्साइड शामिल थे, लेकिन इस तथ्य पर किसी का ध्यान नहीं गया, और नए शीशे का आवरण पारंपरिक लेड ग्लेज़ के साथ प्रतिस्पर्धा नहीं करता था। केवल द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, जब सीसा विशेष रूप से दुर्लभ हो गया, उन्हें हिल की खोज याद आई। इससे अनुसंधान का हिमस्खलन हुआ: विभिन्न देशों में स्ट्रोंटियम ग्लेज़ के दर्जनों व्यंजन दिखाई दिए। स्ट्रोंटियम ग्लेज़ न केवल लेड ग्लेज़ से कम हानिकारक हैं, बल्कि अधिक किफायती भी हैं (स्ट्रोंटियम कार्बोनेट रेड लेड की तुलना में 3.5 गुना सस्ता है)। साथ ही, उनके पास लीड ग्लेज़ के सभी सकारात्मक गुण हैं। इसके अलावा, ऐसे ग्लेज़ के साथ लेपित उत्पाद अतिरिक्त कठोरता, गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध प्राप्त करते हैं।

सिलिकॉन और स्ट्रोंटियम के ऑक्साइड के आधार पर, तामचीनी भी तैयार की जाती है - अपारदर्शी ग्लेज़। टाइटेनियम और जिंक ऑक्साइड के योजक उन्हें अपारदर्शी बनाते हैं। चीनी मिट्टी के बरतन आइटम, विशेष रूप से फूलदान, अक्सर क्रैकल ग्लेज़ से सजाए जाते हैं। ऐसा फूलदान चित्रित दरारों के ग्रिड से ढका हुआ प्रतीत होता है। क्रैकल तकनीक का आधार शीशे का आवरण और चीनी मिट्टी के बरतन के थर्मल विस्तार के विभिन्न गुणांक हैं। चमकता हुआ चीनी मिट्टी के बरतन को 1280-1300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर निकाल दिया जाता है, फिर तापमान 150-220 डिग्री सेल्सियस तक कम हो जाता है, और उत्पाद, जो अभी तक पूरी तरह से ठंडा नहीं हुआ है, को रंग के लवण के घोल में डुबोया जाता है (उदाहरण के लिए, कोबाल्ट लवण, यदि आपको ब्लैक ग्रिड प्राप्त करने की आवश्यकता है)। ये लवण परिणामी दरारों को भरते हैं। उसके बाद, उत्पाद को सुखाया जाता है और फिर से 800-850 ° C तक गर्म किया जाता है - लवण दरारों में पिघल जाते हैं और उन्हें सील कर देते हैं।

स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड Sr(OH)2 को मध्यम रूप से मजबूत आधार माना जाता है। यह पानी में बहुत घुलनशील नहीं है, इसलिए इसे एक केंद्रित क्षार समाधान की क्रिया से अवक्षेपित किया जा सकता है:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 + 2KCl

जब क्रिस्टलीय स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोजन पेरोक्साइड से उपचारित किया जाता है, तो SrO 2 8H 2 O बनता है।

स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग गुड़ से चीनी को अलग करने के लिए किया जा सकता है, लेकिन सस्ता कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट SrCO 3 पानी में थोड़ा घुलनशील है (25 डिग्री सेल्सियस पर 2 10 -3 ग्राम प्रति 100 ग्राम)। घोल में अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में, यह बाइकार्बोनेट Sr(HCO 3) 2 में परिवर्तित हो जाता है।

गर्म होने पर, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट स्ट्रोंटियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड को छोड़ने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और संबंधित लवण बनाता है:

श्रीको 2 + 3एचएनओ 3 \u003d सीनियर (नं 3) 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ

आधुनिक दुनिया में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के मुख्य क्षेत्रों में रंगीन टीवी और कंप्यूटर, सिरेमिक फेराइट मैग्नेट, सिरेमिक ग्लेज़, टूथपेस्ट, एंटी-जंग और फॉस्फोरसेंट पेंट्स, हाई-टेक सिरेमिक और पायरोटेक्निक के लिए किनेस्कोप का उत्पादन होता है। खपत के सबसे अधिक क्षमता वाले क्षेत्र पहले दो हैं। इसी समय, टेलीविजन ग्लास के उत्पादन में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की मांग बड़ी टेलीविजन स्क्रीन की बढ़ती लोकप्रियता के साथ बढ़ रही है। यह संभव है कि फ्लैट पैनल टीवी प्रौद्योगिकी के विकास से टेलीविजन डिस्प्ले के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की मांग कम हो जाएगी, लेकिन उद्योग विशेषज्ञों का मानना ​​है कि फ्लैट पैनल टीवी अगले 10 वर्षों में महत्वपूर्ण प्रतियोगी नहीं बनेंगे।

यूरोप फेराइट स्ट्रोंटियम मैग्नेट के उत्पादन के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के शेर के हिस्से का उपभोग करता है, जिसका उपयोग मोटर वाहन उद्योग में किया जाता है, जहां उनका उपयोग कार के दरवाजों और ब्रेक सिस्टम में चुंबकीय शटर के लिए किया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका और जापान में, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उपयोग मुख्य रूप से टेलीविजन ग्लास के उत्पादन में किया जाता है।

कई वर्षों तक, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के दुनिया के सबसे बड़े उत्पादक मेक्सिको और जर्मनी थे, जिनकी उत्पादन क्षमता अब क्रमशः 103 हजार और 95 हजार टन प्रति वर्ष है। जर्मनी में, आयातित सेलेस्टीन का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है, जबकि मैक्सिकन कारखाने स्थानीय कच्चे माल पर काम करते हैं। हाल ही में, चीन में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के उत्पादन की वार्षिक क्षमता का विस्तार हुआ है (लगभग 140 हजार टन तक)। चीनी स्ट्रोंटियम कार्बोनेट एशिया और यूरोप में सक्रिय रूप से बेचा जाता है।

स्ट्रोंटियम नाइट्रेट Sr(NO 3) 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (70.5 ग्राम प्रति 100 ग्राम 20 डिग्री सेल्सियस पर)। यह नाइट्रिक एसिड के साथ धातु स्ट्रोंटियम, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या स्ट्रोंटियम के कार्बोनेट पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है।

स्ट्रोंटियम नाइट्रेट सिग्नल, लाइटिंग और आग लगाने वाले रॉकेट के लिए आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं का एक घटक है। यह ज्वाला कार्माइन लाल रंग देता है। यद्यपि स्ट्रोंटियम के अन्य यौगिक लौ को समान रंग देते हैं, यह नाइट्रेट है जिसे आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में पसंद किया जाता है: यह न केवल लौ को रंग देता है, बल्कि ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी कार्य करता है। एक लौ में विघटित होकर, यह मुक्त ऑक्सीजन छोड़ता है। इस मामले में, स्ट्रोंटियम नाइट्राइट पहले बनता है, जो फिर स्ट्रोंटियम और नाइट्रोजन के ऑक्साइड में बदल जाता है।

रूस में, स्ट्रोंटियम यौगिकों का व्यापक रूप से आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं में उपयोग किया जाता था। पीटर द ग्रेट (1672-1725) के समय के दौरान, उनका उपयोग "मनोरंजक रोशनी" प्राप्त करने के लिए किया जाता था जो विभिन्न समारोहों और उत्सवों के दौरान व्यवस्थित होते थे। शिक्षाविद ए.ई. फर्समैन ने स्ट्रोंटियम को "लाल बत्ती की धातु" कहा।

स्ट्रोंटियम सल्फेट SrSO 4 पानी में थोड़ा घुलनशील है (0.0113 ग्राम में 100 ग्राम 0 डिग्री सेल्सियस पर)। 1580 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है। यह सोडियम सल्फेट के साथ स्ट्रोंटियम लवण के घोल से वर्षा द्वारा प्राप्त किया जाएगा।

स्ट्रोंटियम सल्फेट का उपयोग पेंट और रबर के निर्माण में एक भराव के रूप में और ड्रिलिंग तरल पदार्थ में एक भार एजेंट के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्रोमेटक्रोमिक एसिड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को मिलाने पर SrCrO4 पीले क्रिस्टल के रूप में अवक्षेपित हो जाता है।

क्रोमेट पर एसिड की क्रिया से बनने वाला स्ट्रोंटियम डाइक्रोमेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। स्ट्रोंटियम क्रोमेट को डाइक्रोमेट में बदलने के लिए, एसिटिक एसिड जैसे कमजोर एसिड पर्याप्त हैं:

2SrCrO4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

इस तरह इसे कम घुलनशील बेरियम क्रोमेट से अलग किया जा सकता है, जिसे मजबूत एसिड की क्रिया से ही डाइक्रोमेट में बदला जा सकता है।

स्ट्रोंटियम क्रोमेट में उच्च प्रकाश प्रतिरोध होता है, यह उच्च तापमान (1000 डिग्री सेल्सियस तक) के लिए बहुत प्रतिरोधी है, इसमें स्टील, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के संबंध में अच्छे निष्क्रिय गुण हैं। स्ट्रोंटियम क्रोमेट का उपयोग वार्निश और कला पेंट के उत्पादन में पीले रंग के वर्णक के रूप में किया जाता है। इसे "स्ट्रोंटियम पीला" कहा जाता है। यह पानी में घुलनशील रेजिन और विशेष रूप से हल्की धातुओं और मिश्र धातुओं (विमानन प्राइमर) के लिए सिंथेटिक रेजिन पर आधारित प्राइमरों पर आधारित प्राइमरों में शामिल है।

स्ट्रोंटियम टाइटेनेट SrTiO 3 पानी में नहीं घुलता है, लेकिन गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत घोल में चला जाता है। यह 1200-1300 डिग्री सेल्सियस पर स्ट्रोंटियम और टाइटेनियम ऑक्साइड को सिंटरिंग या 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर स्ट्रोंटियम और टाइटेनियम के कम घुलनशील यौगिकों द्वारा प्राप्त किया जाता है। स्ट्रोंटियम टाइटेनेट का उपयोग फेरोइलेक्ट्रिक के रूप में किया जाता है, यह पीज़ोसेरेमिक्स का हिस्सा है। माइक्रोवेव प्रौद्योगिकी में, यह ढांकता हुआ एंटेना, चरण शिफ्टर्स और अन्य उपकरणों के लिए एक सामग्री के रूप में कार्य करता है। स्ट्रोंटियम टाइटेनेट फिल्मों का उपयोग नॉनलाइनियर कैपेसिटर और इन्फ्रारेड विकिरण सेंसर के निर्माण में किया जाता है। उनकी मदद से, स्तरित संरचनाएं ढांकता हुआ - अर्धचालक - ढांकता हुआ - धातु बनाई जाती हैं, जिनका उपयोग फोटोडेटेक्टर, मेमोरी डिवाइस और अन्य उपकरणों में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम हेक्साफेराइट SrO·6Fe 2 O 3 आयरन (III) ऑक्साइड और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मिश्रण को सिंटर करके प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक का उपयोग चुंबकीय सामग्री के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड SrF 2 पानी में थोड़ा घुलनशील है (कमरे के तापमान पर 1 लीटर घोल में सिर्फ 0.1 ग्राम से अधिक)। यह तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है, बल्कि गर्म हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की क्रिया के तहत विलयन में चला जाता है। ग्रीनलैंड की क्रायोलाइट खदानों में स्ट्रोंटियम फ्लोराइड, यार्लाइट NaF 3SrF 2 3AlF 3 युक्त खनिज पाया गया।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड का उपयोग ऑप्टिकल और परमाणु सामग्री के रूप में किया जाता है, विशेष ग्लास और फॉस्फोर का एक घटक।

स्ट्रोंटियम क्लोराइड SrCl 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 34.6%)। 60.34 डिग्री सेल्सियस से नीचे के जलीय घोल से, SrCl 2 6H 2 O हेक्साहाइड्रेट हवा में फैलकर क्रिस्टलीकृत हो जाता है। उच्च तापमान पर, यह पहले 4 पानी के अणुओं को खो देता है, फिर दूसरा, और 250 डिग्री सेल्सियस पर यह पूरी तरह से निर्जलित हो जाता है। कैल्शियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट के विपरीत, स्ट्रोंटियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील होता है (6 डिग्री सेल्सियस पर वजन से 3.64%), जो उनके पृथक्करण के लिए उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्लोराइड का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं में किया जाता है। इसका उपयोग प्रशीतन, दवा और सौंदर्य प्रसाधनों में भी किया जाता है।

स्ट्रोंटियम ब्रोमाइड SrBr 2 हीड्रोस्कोपिक है। एक संतृप्त जलीय घोल में, इसका द्रव्यमान अंश 20 ° C पर 50.6% होता है। 88.62 ° C से नीचे, SrBr 2 6H 2 O हेक्साहाइड्रेट जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है, इस तापमान से ऊपर SrBr 3 H 2 O मोनोहाइड्रेट। हाइड्रेट्स 345 ° पर पूरी तरह से निर्जलित होते हैं। सी।

स्ट्रोंटियम ब्रोमाइड ब्रोमीन या स्ट्रोंटियम ऑक्साइड (या कार्बोनेट) के साथ हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम की प्रतिक्रिया से प्राप्त होता है। यह एक ऑप्टिकल सामग्री के रूप में प्रयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम आयोडाइडश्री 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर द्रव्यमान से 64.0%), इथेनॉल में खराब (39 डिग्री सेल्सियस पर द्रव्यमान द्वारा 4.3%)। 83.9 डिग्री सेल्सियस से नीचे, श्री 2 6 एच 2 हे हेक्साहाइड्रेट इस तापमान से ऊपर, जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है - श्री 2 2 एच 2 ओ डाइहाइड्रेट।

स्ट्रोंटियम आयोडाइड जगमगाहट काउंटरों में ल्यूमिनसेंट सामग्री के रूप में कार्य करता है।

स्ट्रोंटियम सल्फाइड SrS सल्फर के साथ स्ट्रोंटियम को गर्म करके या कोयले, हाइड्रोजन और अन्य कम करने वाले एजेंटों के साथ स्ट्रोंटियम सल्फेट को कम करके प्राप्त किया जाता है। इसके रंगहीन क्रिस्टल जल से अपघटित हो जाते हैं। स्ट्रोंटियम सल्फाइड का उपयोग चमड़े के उद्योग में फॉस्फोरस, फॉस्फोरसेंट रचनाओं, हेयर रिमूवर के एक घटक के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कार्बोक्सिलेट्स को संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। विशेष ग्रीस बनाने के लिए फैटी एसिड ("स्ट्रोंटियम साबुन") के स्ट्रोंटियम लवण का उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम यौगिक. संरचना SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 आदि) के अत्यधिक सक्रिय यौगिकों को HgR 2 (अक्सर केवल कम तापमान पर) का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है।

Bis(cyclopentadienyl) स्ट्रोंटियम, cyclopentadiene के साथ या उसके साथ धातु की सीधी प्रतिक्रिया का उत्पाद है

स्ट्रोंटियम की जैविक भूमिका।

स्ट्रोंटियम सूक्ष्मजीवों, पौधों और जानवरों का एक अभिन्न अंग है। समुद्री रेडिओलेरियन में, कंकाल में स्ट्रोंटियम सल्फेट - सेलेस्टाइन होता है। समुद्री शैवाल में प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ में 26-140 मिलीग्राम स्ट्रोंटियम होता है, भूमि के पौधे - लगभग 2.6, समुद्री जानवर - 2-50, भूमि के जानवर - लगभग 1.4, बैक्टीरिया - 0.27-30। विभिन्न जीवों द्वारा स्ट्रोंटियम का संचय न केवल उनके प्रकार और विशेषताओं पर निर्भर करता है, बल्कि पर्यावरण में स्ट्रोंटियम और अन्य तत्वों, मुख्य रूप से कैल्शियम और फास्फोरस की सामग्री के अनुपात पर भी निर्भर करता है।

जानवरों को पानी और भोजन के साथ स्ट्रोंटियम मिलता है। कुछ पदार्थ, जैसे शैवाल पॉलीसेकेराइड, स्ट्रोंटियम के अवशोषण में हस्तक्षेप करते हैं। स्ट्रोंटियम हड्डी के ऊतकों में जमा होता है, जिसकी राख में लगभग 0.02% स्ट्रोंटियम (अन्य ऊतकों में - लगभग 0.0005%) होता है।

स्ट्रोंटियम के लवण और यौगिक कम विषैले पदार्थ होते हैं, हालांकि, स्ट्रोंटियम की अधिकता से अस्थि ऊतक, यकृत और मस्तिष्क प्रभावित होते हैं। रासायनिक गुणों में कैल्शियम के करीब होने के कारण, स्ट्रोंटियम अपनी जैविक क्रिया में इससे काफी भिन्न होता है। मिट्टी, पानी और खाद्य पदार्थों में इस तत्व की अत्यधिक सामग्री मनुष्यों और जानवरों में "उर रोग" का कारण बनती है (पूर्वी ट्रांसबाइकलिया में उरोव नदी के नाम पर) - जोड़ों की क्षति और विकृति, विकास मंदता और अन्य विकार।

स्ट्रोंटियम के रेडियोधर्मी समस्थानिक विशेष रूप से खतरनाक होते हैं।

परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में परमाणु परीक्षणों और दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप, बड़ी मात्रा में रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम -90 ने पर्यावरण में प्रवेश किया, जिसका आधा जीवन 29.12 वर्ष है। जब तक तीन वातावरणों में परमाणु और हाइड्रोजन हथियारों के परीक्षण पर प्रतिबंध नहीं लगाया गया, तब तक रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के पीड़ितों की संख्या साल-दर-साल बढ़ती गई।

वायुमंडलीय परमाणु विस्फोटों के पूरा होने के एक साल के भीतर, वातावरण की आत्म-शुद्धि के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम -90 सहित अधिकांश रेडियोधर्मी उत्पाद पृथ्वी की सतह पर वायुमंडल से बाहर गिर गए। 1954-1980 में ग्रह के परीक्षण स्थलों पर किए गए समताप मंडल से परमाणु विस्फोटों के रेडियोधर्मी उत्पादों को हटाने के कारण प्राकृतिक वातावरण का प्रदूषण, अब एक माध्यमिक भूमिका निभाता है, इस प्रक्रिया का वायुमंडलीय वायु प्रदूषण में योगदान 90 Sr है परमाणु परीक्षणों के दौरान और विकिरण दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दूषित मिट्टी से धूल उठाने वाली हवा से कम परिमाण के दो आदेश।

रूस में सीज़ियम-137 के साथ स्ट्रोंटियम-90 मुख्य प्रदूषणकारी रेडियोन्यूक्लाइड हैं। विकिरण की स्थिति 1986 में चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में और 1957 में चेल्याबिंस्क क्षेत्र में मयाक संयंत्र ("किश्तिम दुर्घटना") के साथ-साथ दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दिखाई देने वाले दूषित क्षेत्रों की उपस्थिति से काफी प्रभावित होती है। कुछ परमाणु ईंधन चक्र उद्यमों के आसपास।

अब चेरनोबिल और किश्तिम दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दूषित क्षेत्रों के बाहर हवा में 90 सीन की औसत सांद्रता चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में दुर्घटना से पहले देखे गए स्तरों तक पहुंच गई है। इन दुर्घटनाओं के दौरान दूषित क्षेत्रों से जुड़े हाइड्रोलॉजिकल सिस्टम मिट्टी की सतह से स्ट्रोंटियम -90 के वाशआउट से काफी प्रभावित होते हैं।

मिट्टी में जाकर स्ट्रोंटियम घुलनशील कैल्शियम यौगिकों के साथ पौधों में प्रवेश करता है। अन्य की तुलना में 90 सीनियर फलियां, जड़ें और कंद, कम - अनाज, अनाज और सन सहित जमा होते हैं। गौरतलब है कि अन्य अंगों की तुलना में बीजों और फलों में 90 सीन कम जमा होता है (उदाहरण के लिए, गेहूं के पत्तों और तनों में 90 सीन अनाज की तुलना में 10 गुना अधिक होता है)।

पौधों से, स्ट्रोंटियम -90 सीधे या जानवरों के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश कर सकता है। पुरुषों में, महिलाओं की तुलना में स्ट्रोंटियम -90 अधिक मात्रा में जमा होता है। एक बच्चे के जीवन के पहले महीनों में, स्ट्रोंटियम -90 का जमाव एक वयस्क की तुलना में अधिक परिमाण का एक क्रम है, यह दूध के साथ शरीर में प्रवेश करता है और तेजी से बढ़ते हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम कंकाल में केंद्रित है और इस प्रकार शरीर को दीर्घकालिक रेडियोधर्मी प्रभावों के लिए उजागर करता है। 90 Sr का जैविक प्रभाव शरीर में इसके वितरण की प्रकृति से संबंधित है और इसके द्वारा निर्मित बी-विकिरण की खुराक और इसकी बेटी रेडियोआइसोटोप 90 Y. ल्यूकेमिया और हड्डी के कैंसर पर निर्भर करता है। पर्यावरण में प्रवेश कर चुके स्ट्रोंटियम-90 का पूर्ण क्षय कुछ सौ वर्षों के बाद ही होगा।

स्ट्रोंटियम -90 का उपयोग।

स्ट्रोंटियम के रेडियोआइसोटोप का उपयोग परमाणु विद्युत बैटरियों के उत्पादन में किया जाता है। ऐसी बैटरियों के संचालन का सिद्धांत उच्च ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉनों को उत्सर्जित करने के लिए स्ट्रोंटियम -90 की क्षमता पर आधारित है, जिसे बाद में विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के तत्व, एक लघु बैटरी (माचिस के आकार) में संयुक्त, 15-25 वर्षों तक बिना रिचार्ज के बिना काम करने में सक्षम हैं; ऐसी बैटरी अंतरिक्ष रॉकेट और पृथ्वी के कृत्रिम उपग्रहों के लिए अपरिहार्य हैं। और स्विस घड़ी निर्माता बिजली की घड़ियों को बिजली देने के लिए छोटी स्ट्रोंटियम बैटरी का सफलतापूर्वक उपयोग करते हैं।

घरेलू वैज्ञानिकों ने स्ट्रोंटियम-90 पर आधारित स्वचालित मौसम स्टेशनों को बिजली देने के लिए विद्युत ऊर्जा का एक आइसोटोप जनरेटर बनाया है। ऐसे जनरेटर की वारंटी अवधि 10 वर्ष है, जिसके दौरान यह उन उपकरणों को विद्युत प्रवाह की आपूर्ति करने में सक्षम होता है जिन्हें इसकी आवश्यकता होती है। इसका सारा रखरखाव केवल निवारक परीक्षाओं में होता है - हर दो साल में एक बार। जनरेटर के पहले नमूने ट्रांसबाइकलिया में और टैगा नदी क्रुचिना की ऊपरी पहुंच में स्थापित किए गए थे।

तेलिन में एक परमाणु प्रकाशस्तंभ संचालित होता है। इसकी मुख्य विशेषता रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर है, जिसमें स्ट्रोंटियम-90 के क्षय के परिणामस्वरूप तापीय ऊर्जा उत्पन्न होती है, जिसे बाद में प्रकाश में परिवर्तित किया जाता है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का उपयोग करने वाले उपकरणों का उपयोग मोटाई मापने के लिए किया जाता है। यह कागज, कपड़े, पतली धातु के टेप, प्लास्टिक की फिल्म, पेंट कोटिंग्स की उत्पादन प्रक्रिया के नियंत्रण और प्रबंधन के लिए आवश्यक है। स्ट्रोंटियम आइसोटोप का उपयोग किसी पदार्थ के घनत्व, चिपचिपाहट और अन्य विशेषताओं को मापने के लिए उपकरणों में किया जाता है, दोष डिटेक्टरों, डोसीमीटर और सिग्नलिंग उपकरणों में। इंजीनियरिंग उद्यमों में, आप अक्सर तथाकथित बी-रिले पा सकते हैं, वे प्रसंस्करण के लिए वर्कपीस की आपूर्ति को नियंत्रित करते हैं, उपकरण की सेवाक्षमता और भाग की सही स्थिति की जांच करते हैं।

ऐसी सामग्री के उत्पादन के दौरान जो इन्सुलेटर (कागज, कपड़े, कृत्रिम फाइबर, प्लास्टिक, आदि) हैं, घर्षण के कारण स्थैतिक बिजली उत्पन्न होती है। इससे बचने के लिए आयनकारी स्ट्रोंटियम स्रोतों का उपयोग किया जाता है।

ऐलेना सविंकिना

परिभाषा

स्ट्रोंटियमआवर्त सारणी का अड़तीसवाँ तत्व है। पदनाम - लैटिन "स्ट्रोंटियम" से सीनियर। पांचवीं अवधि, आईआईए समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है। कोर चार्ज 38 है।

स्ट्रोंटियम प्रकृति में मुख्य रूप से सल्फेट्स और कार्बोनेट्स के रूप में होता है, जिससे खनिज सेलेस्टाइट SrSO 4 और स्ट्रोंटियनाइट SrCO 3 बनता है। पृथ्वी की पपड़ी में स्ट्रोंटियम की सामग्री 0.04% (द्रव्यमान) है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में धात्विक स्ट्रोंटियम एक नरम चांदी-सफेद (चित्र। 1) धातु है जिसमें लचीलापन और प्लास्टिसिटी होती है (इसे आसानी से चाकू से काटा जाता है)। प्रतिक्रियाशील: हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है, पानी के साथ काफी सख्ती से बातचीत करता है, और कई तत्वों के साथ सीधे जुड़ता है।

चावल। 1. स्ट्रोंटियम। उपस्थिति।

स्ट्रोंटियम का परमाणु और आणविक भार

परिभाषा

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (M r)एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r)- किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चूंकि स्ट्रोंटियम मुक्त अवस्था में मोनैटोमिक सीन अणुओं के रूप में मौजूद है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मूल्य मेल खाते हैं। वे 87.62 के बराबर हैं।

स्ट्रोंटियम के एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन

स्ट्रोंटियम तीन क्रिस्टलीय संशोधनों के रूप में मौजूद है, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित तापमान सीमा में स्थिर है। तो, 215 o C तक, α-स्ट्रोंटियम स्थिर (चेहरा-केंद्रित क्यूबिक जाली) है, 605 o C - g - स्ट्रोंटियम (शरीर-केंद्रित क्यूबिक जाली) से ऊपर, और तापमान सीमा में 215 - 605 o C - b- स्ट्रोंटियम (हेक्सागोनल जाली)।

स्ट्रोंटियम के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में रूबिडियम एकमात्र स्थिर आइसोटोप 90 सीनियर के रूप में हो सकता है। द्रव्यमान संख्या 90 है, परमाणु नाभिक में अड़तीस प्रोटॉन और बावन न्यूट्रॉन होते हैं। रेडियोधर्मी।

स्ट्रोंटियम आयन

स्ट्रोंटियम परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जो वैलेंस होते हैं:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2।

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:

सीनियर 0 -2e → सीनियर 2+।

स्ट्रोंटियम के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में स्ट्रोंटियम एकपरमाण्विक Sr अणुओं के रूप में विद्यमान रहता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो स्ट्रोंटियम के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:

स्ट्रोंटियम मिश्र धातु

स्ट्रोंटियम ने तांबा आधारित मिश्र धातुओं के मिश्र धातु घटक के रूप में धातु विज्ञान में व्यापक आवेदन पाया है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	निर्धारित करें कि दो संकेतित आधारों में से कौन अधिक मजबूत होगा: स्ट्रोंटियम (II) हाइड्रॉक्साइड (Sr (OH) 2) या कैडमियम हाइड्रॉक्साइड (Cd (OH) 2)?
फेसला	समस्या के प्रश्न का उत्तर देने से पहले, नींव के बल का क्या अर्थ है, इसकी एक अवधारणा देना आवश्यक है। नींव की ताकत- यह अकार्बनिक यौगिकों के इस वर्ग की एक विशेषता है, जो प्रोटॉन के बंधन की ताकत को प्रदर्शित करता है, जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान विलायक अणु से "फटे" गए थे। स्ट्रोंटियम और कैडमियम समान अवधि के साथ-साथ डी.आई. की आवर्त सारणी के एक ही समूह में स्थित हैं। मेंडेलीव (द्वितीय), केवल विभिन्न उपसमूहों में। स्ट्रोंटियम मुख्य का एक तत्व है, और कैडमियम एक द्वितीयक उपसमूह है। समान संख्या में इलेक्ट्रॉन कोशों के साथ, कैडमियम परमाणु की त्रिज्या स्ट्रोंटियम की त्रिज्या से छोटी होती है, जिससे इलेक्ट्रॉन के लिए परमाणु से हटना मुश्किल हो जाता है। इसके अलावा, कैडमियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्ट्रोंटियम की तुलना में अधिक होती है, इसलिए कैडमियम अपने स्वयं के परमाणु को छोड़ने के बजाय दूसरे परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को "बहुत खुशी के साथ" स्वीकार करेगा; इसलिए, स्ट्रोंटियम (II) हाइड्रॉक्साइड (Sr (OH) 2) एक मजबूत आधार है।
जवाब	स्ट्रोंटियम (II) हाइड्रॉक्साइड (सीनियर (OH) 2)