गैसीय पदार्थ के आयतन अंश की गणना का सूत्र। मिश्रण में गैसों का आयतन अंश

आयतन अंश - किसी विलेय के आयतन का विलयन के आयतन का अनुपात। आयतन अंश को एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में मापा जाता है।

जहां: वी 1 - भंग पदार्थ की मात्रा, एल;

वी समाधान की कुल मात्रा है, एल।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, कुछ पदार्थों के समाधान की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए डिज़ाइन किए गए हाइड्रोमीटर हैं। ऐसे हाइड्रोमीटर को घनत्व के संदर्भ में नहीं, बल्कि सीधे समाधान की एकाग्रता में वर्गीकृत किया जाता है। एथिल अल्कोहल के सामान्य समाधानों के लिए, जिसकी सांद्रता को आमतौर पर आयतन के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, ऐसे हाइड्रोमीटर को अल्कोहल मीटर या एंड्रोमीटर कहा जाता है।

मोलरिटी (दाढ़ मात्रा एकाग्रता)

दाढ़ एकाग्रता समाधान

मोलर सांद्रता - मोल्स में व्यक्त, एक लीटर घोल में निहित विलेय की मात्रा। SI प्रणाली में मोलर सांद्रता को mol/m³ में मापा जाता है, लेकिन व्यवहार में इसे अधिक बार mol/l या mmol/l में व्यक्त किया जाता है।

दाढ़ सांद्रता C M के लिए एक और पदनाम संभव है, जिसे आमतौर पर M द्वारा दर्शाया जाता है। इस प्रकार, 0.5 mol / l की सांद्रता वाले घोल को 0.5 दाढ़ कहा जाता है।

जहां: n विलेय की मात्रा है, mol;

वी समाधान की कुल मात्रा है, एल।

मोल में पदार्थ की मात्रा हाइड्रोजन आयनों के मोल की संख्या या संबंधित प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या के बराबर पदार्थ की मात्रा है।

मोलरिटी की गणना दो तरह से की जाती है:

विधि 1- सूत्र का उपयोग करके रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ के सटीक द्रव्यमान के अनुसार:

एम = ए * 1000 / ई * वी,

जहाँ: a रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ के नमूने का द्रव्यमान है, g;

ई रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ, जी/मोल के समतुल्य (सशर्त कणों) का दाढ़ द्रव्यमान है;

वी पदार्थ के द्रव्यमान, एमएल के अनुमापन के लिए उपयोग किए जाने वाले घोल का आयतन है;

1000 - 1 लीटर घोल में मिलीलीटर की संख्या।

विधि 2- सूत्र का उपयोग करते हुए ज्ञात सांद्रता के अनुमापांक विलयन के अनुसार:

एम \u003d एम 0 * वी 0 / वी,

जहां: एम 0 उस पदार्थ के समाधान की दाढ़ है जिसके द्वारा टिटर सेट किया गया है (मोल / एल); वी 0 - समाधान की मात्रा, जो टिटर (एमएल) सेट करती है; V विलयन का आयतन है, जिसकी मोलरता सेट (एमएल) है।

सामान्य एकाग्रता (दाढ़ समकक्ष एकाग्रता)

सामान्य सांद्रता - 1 लीटर घोल में दिए गए पदार्थ के समकक्षों की संख्या। सामान्य सांद्रता mol-eq / l या g-eq / l (अर्थात् मोल समतुल्य) में व्यक्त की जाती है। ऐसे समाधानों की एकाग्रता को रिकॉर्ड करने के लिए संक्षेप "एन" या "एन" का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, 0.1 mol-eq / l वाले घोल को डेसीनॉर्मल कहा जाता है और इसे 0.1 n लिखा जाता है।

जहां: n विलेय की मात्रा है, mol; वी - समाधान की कुल मात्रा, एल; z तुल्यता संख्या है।

सामान्य सांद्रता उस प्रतिक्रिया के आधार पर भिन्न हो सकती है जिसमें पदार्थ शामिल है। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 का एक दाढ़ समाधान एक सामान्य होगा यदि यह केएचएसओ 4 हाइड्रोसल्फेट बनाने के लिए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने का इरादा रखता है, और दो सामान्य अगर इसे के 2 एसओ 4 बनाने के लिए प्रतिक्रिया करना है।

मिश्रण में गैसों का आयतन अंश

1. गैस का आयतन अंश ज्ञात करने की परिभाषा और सूत्र लिखिए:

हवा की संरचना में कई अलग-अलग गैसें शामिल हैं: ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, महान गैसें, जल वाष्प और कुछ अन्य पदार्थ। स्वच्छ हवा में इनमें से प्रत्येक गैस की सामग्री को कड़ाई से परिभाषित किया गया है।

गैसों के मिश्रण की संरचना को संख्याओं में व्यक्त करने के लिए, अर्थात् मात्रात्मक रूप से, एक विशेष मान का उपयोग किया जाता है, जिसे मिश्रण में गैसों का आयतन अंश कहा जाता है।

मिश्रण में गैस का आयतन अंश ग्रीक अक्षर - "फी" द्वारा दर्शाया गया है।

किसी मिश्रण में गैस का आयतन अंश किसी दिए गए गैस के आयतन और मिश्रण के कुल आयतन का अनुपात होता है:

मिश्रण में गैस का आयतन अंश क्या दर्शाता है, या, जैसा कि वे कहते हैं, इस मात्रा का भौतिक अर्थ क्या है? गैस का आयतन अंश दर्शाता है कि मिश्रण के कुल आयतन का कितना भाग दी गई गैस द्वारा भरा हुआ है।

यदि हम 100 लीटर हवा को अलग-अलग गैसीय घटकों में अलग करने में सक्षम थे, तो हमें लगभग 78 लीटर नाइट्रोजन, 21 लीटर ऑक्सीजन, 30 मिलीलीटर कार्बन डाइऑक्साइड मिलेगा, शेष मात्रा में तथाकथित महान गैसें (मुख्य रूप से आर्गन) होंगी। और कुछ अन्य (चित्र 62)।

चावल। 62.
वायुमंडलीय वायु की संरचना

आइए हवा में इन गैसों के आयतन अंशों की गणना करें:

यह देखना आसान है कि मिश्रण में सभी गैसों के आयतन अंशों का योग हमेशा 1 या 100% के बराबर होता है:

(नाइट्रोजन) + (एसिड) + (कार्बन गैस) + (अन्य गैसें) = 78% + 21% + 0.03% + 0.97% = 100%।

हम जो हवा छोड़ते हैं वह ऑक्सीजन में बहुत खराब होती है (इसका आयतन अंश घटकर 16% हो जाता है), लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 4% तक बढ़ जाती है। यह हवा अब सांस लेने के लिए उपयुक्त नहीं है। इसीलिए जिस कमरे में बहुत सारे लोग हों, उसे नियमित रूप से हवादार करना चाहिए।

उत्पादन में रसायन विज्ञान में, अक्सर व्युत्क्रम समस्या से निपटना पड़ता है: एक ज्ञात मात्रा अंश से मिश्रण में गैस की मात्रा निर्धारित करने के लिए।

2. नमूना कार्यों की समीक्षा करें

उदाहरण. 500 लीटर हवा में निहित ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें।

मिश्रण में गैस के आयतन अंश की परिभाषा से, हम ऑक्सीजन का आयतन व्यक्त करते हैं:

वी(खट्टा) = वी(वायु) (अम्ल)।

समीकरण में संख्याओं को प्रतिस्थापित करें और ऑक्सीजन की मात्रा की गणना करें:

वी(एसिड) \u003d 500 (एल) 0.21 \u003d 105 एल।

वैसे, अनुमानित गणना के लिए, हवा में ऑक्सीजन का आयतन अंश 0.2, या 20% के बराबर लिया जा सकता है।

मिश्रण में गैसों के आयतन अंश की गणना करते समय, आप एक छोटी सी चाल का उपयोग कर सकते हैं। यह जानते हुए कि मिश्रण में "अंतिम" गैस के लिए आयतन अंशों का योग 100% है, इस मान की गणना अलग तरीके से की जा सकती है।

काम। शुक्र के वातावरण के विश्लेषण से पता चला है कि वीनसियन "वायु" के 50 मिलीलीटर में 48.5 मिलीलीटर कार्बन डाइऑक्साइड और 1.5 मिलीलीटर नाइट्रोजन होता है। ग्रह के वायुमंडल में गैसों के आयतन अंशों की गणना करें।

दिया गया:

वी(मिश्रण) = 50 मिली,

वी(कार्बन गैस) = 48.5 मिली,

वी(नाइट्रोजन) = 1.5 मिली।

ढूँढ़ने के लिए:

(कोयला गैस),

फेसला

मिश्रण में कार्बन डाइऑक्साइड के आयतन अंश की गणना करें। ए-प्राथमिकता:

आइए हम मिश्रण में नाइट्रोजन के आयतन अंश की गणना करें, यह जानते हुए कि मिश्रण में गैसों के आयतन अंशों का योग 100% है:

(कार्बन गैस) + (नाइट्रोजन) = 100%,

(नाइट्रोजन) = 100% - (कार्बन गैस) = 100% - 97% = 3%।

जवाब।(कार्बन गैस) = 97%, (नाइट्रोजन) = 3%।

किसी अन्य प्रकार के मिश्रण में घटकों की सामग्री को मापने के लिए किस मात्रा का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, समाधान में? यह स्पष्ट है कि इस मामले में वॉल्यूम अंश का उपयोग करना असुविधाजनक है। बचाव के लिए एक नया मूल्य आता है, जिसके बारे में आप अगले पाठ में जानेंगे।

3. अपना गृहकार्य करें:

1. गैस मिश्रण में किसी घटक का आयतन अंश कितना होता है?

2. हवा में आर्गन का आयतन अंश 0.9% है। 5 लीटर आर्गन के उत्पादन के लिए कितनी मात्रा में हवा की आवश्यकता होती है?

3. जब हवा को अलग किया गया तो 224 लीटर नाइट्रोजन प्राप्त हुई। इस मामले में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड की कितनी मात्रा प्राप्त हुई?

4. प्राकृतिक गैस में मीथेन का आयतन अंश 92% है। इस गैस मिश्रण के किस आयतन में 4.6 मिली मिथेन होगा?

5. 6 लीटर ऑक्सीजन और 2 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड मिलाया। परिणामी मिश्रण में प्रत्येक गैस का आयतन अंश ज्ञात कीजिए।

पाठ मकसद:

मिश्रण के घटकों के द्रव्यमान और आयतन अंश की अवधारणा का अध्ययन करना और उनकी गणना करना सीखना।

पाठ मकसद:

शैक्षिक: मिश्रण के घटकों के द्रव्यमान और आयतन अंश का एक विचार बनाने के लिए, इन अंशों की गणना करने का तरीका सिखाने के लिए;

विकास करना: छात्रों की विश्लेषण करने, समस्याओं को हल करने, सामान्यीकरण करने, तुलना करने और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना;

शैक्षिक: क्षितिज का विस्तार।

मूल शर्तें:

सामूहिक अंशविलेय के द्रव्यमान का विलयन के कुल द्रव्यमान का अनुपात है।

किसी दिए गए पदार्थ के आयतन का मिश्रण के कुल आयतन का अनुपात है।

कक्षाओं के दौरान:

1. दी गई वस्तुओं में से, आकार में सबसे छोटा चुनें:

बी) एक अणु;

ग) खसखस;

d) रेत का एक दाना।

2. सभी सूचीबद्ध पदार्थ किस श्रेणी में साधारण पदार्थों से संबंधित हैं?

क) चाक, कार्बन, ओजोन;

बी) हीरा, ऑक्सीजन, ग्रेनाइट;

ग) सल्फर, फास्फोरस, ओजोन;

3. वन्य जीवों के लिए जल के भौतिक गुणों की एक अत्यंत महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि:

a) पानी का क्वथनांक 100º C है;

बी) तरल पानी का घनत्व बर्फ के घनत्व से अधिक होता है;

सी) पानी का हिमांक 0º सी है;

d) पानी में बहुत कम विद्युत चालकता होती है।

4. केवल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु वाले यौगिक:

ए) कोई भी ज्ञात नहीं है

बी) केवल एक ही ज्ञात है;

ग) कई ज्ञात हैं;

डी) एक बड़ी राशि ज्ञात है।

5. जब ऑक्सीजन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती है:

क) लवण बनते हैं;

बी) ओजोन जारी किया जाता है;

ग) परिणामी यौगिक हमेशा ऑक्साइड होते हैं;

d) परिणामी यौगिक हमेशा ऑक्साइड नहीं होते हैं।

प्रकृति में समाधान।

सबसे सरल समाधानों में दो घटक होते हैं। समाधान के घटकों में से एक विलायक है। तरल समाधान हमारे लिए अधिक परिचित हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें विलायक एक तरल पदार्थ है। सबसे अधिक बार यह पानी है।

आप पहले से ही जानते हैं कि प्राकृतिक जल कभी भी पूर्ण रूप से शुद्ध नहीं होता है। तो, वहाँ पानी है जिसमें महत्वपूर्ण मात्रा में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण होते हैं और इसे कठोर कहा जाता है (वहाँ भी है शीतल जल, जैसे वर्षा जल)। कठोर पानी साबुन के साथ थोड़ा झाग देता है, और उबालने पर बॉयलर और केतली की दीवारों पर स्केल बन जाता है। चित्र 1 में आप देख सकते हैं कि पानी कितना कठोर हो जाता है। पानी की कठोरता उसमें घुले लवणों की मात्रा पर निर्भर करती है। किसी विलयन में विलेय की मात्रा उसके द्रव्यमान अंश का उपयोग करके व्यक्त की जाती है।

आइए पानी की कठोरता के बारे में एक वीडियो देखें:

समाधान का दूसरा घटक विलेय है। यह गैस, तरल या ठोस हो सकता है।

गहनों और तकनीकी उत्पादों में, शुद्ध सोने का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन इसकी मिश्र धातुओं का उपयोग अक्सर तांबे और चांदी के साथ किया जाता है। शुद्ध सोना - धातु बहुत नरम होती है, उस पर कील छाप छोड़ती है। इसका पहनने का प्रतिरोध कम है। हमारे देश में बने सोने के उत्पादों पर परीक्षण का मतलब है मिश्र धातु में सोने का द्रव्यमान अंश, अधिक सटीक रूप से, मिश्र धातु के प्रति हजार द्रव्यमान भागों में इसकी सामग्री। उदाहरण के लिए, 583° के नमूने का अर्थ है कि मिश्र धातु में सोने का द्रव्यमान अंश 0.583 या 58.3% है।

मास शेयर।

किसी घोल की सांद्रता को व्यक्त करने के सबसे सामान्य तरीकों में से एक विलेय के द्रव्यमान अंश के संदर्भ में है।

विलेय के द्रव्यमान का विलयन के कुल द्रव्यमान के अनुपात को विलेय का द्रव्यमान अंश कहा जाता है।

द्रव्यमान अंश को ग्रीक अक्षर "ओमेगा" द्वारा निरूपित किया जाता है और इसे एक इकाई या प्रतिशत (चित्र 2) के अंशों में व्यक्त किया जाता है।

रेखा चित्र नम्बर 2। मिश्रण के घटकों का द्रव्यमान अंश।

वीडियो देखने के बाद

आप द्रव्यमान भिन्न की अवधारणा को समझेंगे और इसकी गणना करना सीखेंगे।

यदि 100 ग्राम घोल में 30 ग्राम सोडियम क्लोराइड है, तो इसका मतलब है कि ω(NaCl) = 0.3 या ω(NaCl) = 30%। आप यह भी कह सकते हैं: "सोडियम क्लोराइड का तीस प्रतिशत घोल है।"

बड़े पैमाने पर अंश - रोजमर्रा की जिंदगी और अधिकांश उद्योगों में सबसे आम एकाग्रता। यह वसा का द्रव्यमान अंश है, उदाहरण के लिए, जो दूध की थैलियों पर दर्शाया गया है (चित्र 3 को देखें)।

चित्र 3. दूध में वसा का द्रव्यमान अंश।

घोल का द्रव्यमान विलायक के द्रव्यमान और विलेय के द्रव्यमान का योग होता है, अर्थात:

एम (समाधान) = एम (विलायक) + एम (विलेय)।

मान लीजिए कि विलेय का द्रव्यमान अंश 0.1 या 10% है। इसलिए, शेष 0.9, या 90%, विलायक का द्रव्यमान अंश है।

एक विलेय का द्रव्यमान अंश व्यापक रूप से न केवल रसायन विज्ञान में, बल्कि चिकित्सा, जीव विज्ञान, भौतिकी और रोजमर्रा की जिंदगी में भी उपयोग किया जाता है। चित्र 4 और 5 में प्रस्तुत कुछ समस्याओं के समाधान पर विचार करें।

चित्र 4. द्रव्यमान अंश खोजने का कार्य।

चित्र 5. द्रव्यमान अंश (प्रतिशत में) खोजने का कार्य।

गैसों के मिश्रण की संरचना को संख्याओं में व्यक्त करने के लिए, अर्थात्। मात्रात्मक रूप से, एक विशेष मूल्य का उपयोग किया जाता है, जिसे मिश्रण में गैसों का आयतन अंश कहा जाता है।

इसी तरह, द्रव्यमान अंश एक गैस मिश्रण में गैसीय पदार्थ के आयतन अंश द्वारा निर्धारित किया जाता है, जिसे ग्रीक अक्षर फी (चित्र 6) द्वारा दर्शाया गया है:

चावल। 6. आयतन अंश।

किसी गैस का आयतन अंश दर्शाता है कि मिश्रण के कुल आयतन के कितने भाग पर दी गई गैस भरी हुई है।

चित्र 7. वायु में उत्कृष्ट गैसों का आयतन अंश।

आइए देखें कि आयतन भिन्न (चित्र 8) को खोजने के लिए समस्याओं को कैसे हल किया जाए।

चित्र 8. वॉल्यूम अंश खोजने की समस्या।

जाँच - परिणाम।

1. सबसे सरल समाधानों में दो घटक होते हैं। समाधान के घटकों में से एक विलायक है। हम तरल विलयनों से अधिक परिचित हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें विलायक एक तरल पदार्थ है। घोल का दूसरा घटक विलेय है। यह गैस, तरल या ठोस हो सकता है।

2. किसी विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने के सबसे सामान्य तरीकों में से एक विलेय के द्रव्यमान अंश के माध्यम से होता है। विलेय के द्रव्यमान का विलयन के कुल द्रव्यमान के अनुपात को विलेय का द्रव्यमान अंश कहा जाता है। द्रव्यमान अंश को ग्रीक अक्षर "ओमेगा" द्वारा निरूपित किया जाता है और इसे एक इकाई या प्रतिशत के अंशों में व्यक्त किया जाता है।

3. गैस के आयतन अंश से पता चलता है कि मिश्रण के कुल आयतन के कितने भाग पर यह गैस भरी हुई है। गैस मिश्रण में गैसीय पदार्थ का आयतन अंश ग्रीक अक्षर फी द्वारा दर्शाया जाता है।

नियंत्रण खंड।

1. किसी विलेय का द्रव्यमान अंश कितना होता है?

2. गैस मिश्रण में किसी घटक का आयतन अंश कितना होता है?

3. मिश्रण के घटकों के "मात्रा अंश" और "द्रव्यमान अंश" की अवधारणाओं की तुलना करें।

4. फार्मास्युटिकल आयोडीन टिंचर में आयोडीन का द्रव्यमान अंश 5% है। 200 ग्राम टिंचर तैयार करने के लिए आयोडीन और अल्कोहल का कितना द्रव्यमान लेना चाहिए?

5. हवा में आर्गन का आयतन अंश 0.9% है। 5 लीटर आर्गन के उत्पादन के लिए कितनी मात्रा में हवा की आवश्यकता होती है?

6. 25 ग्राम टेबल सॉल्ट को 150 ग्राम पानी में घोल दिया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

7. जब हवा को अलग किया गया तो 224 लीटर नाइट्रोजन प्राप्त हुई। इस मामले में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड की कितनी मात्रा प्राप्त हुई?

8. सल्फ्यूरिक एसिड के दो घोल मिलाएं: 40% का 80 ग्राम और 10% का 160 ग्राम। परिणामी विलयन में अम्ल का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

गृहकार्य।

1. शुद्ध पदार्थ और प्रकृति में विलयन के बारे में एक रिपोर्ट बनाएं।

2. किसी विलयन में किसी पदार्थ के आयतन या द्रव्यमान अंश को इंगित करने के लिए यथासंभव अधिक से अधिक उदाहरण दें।

3. किसी पदार्थ का द्रव्यमान और आयतन अंश ज्ञात करने के लिए एक-एक समस्या बताइए।

जैसा कि आप जानते हैं, दुनिया के सबसे खारे पानी में से एक मृत सागर है। इसमें टेबल नमक NaCl का द्रव्यमान अंश 10% तक पहुंच सकता है, जबकि काला सागर में - 1.8% से अधिक नहीं। इस नमक की दाढ़ सांद्रता क्रमशः 3.3 mol/l और 0.5 mol/l है। इस प्रकार, द्रव्यमान अंश लगभग 5.5 गुना और दाढ़ 6.6 गुना भिन्न होता है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि दो समुद्रों के पानी में अलग-अलग घनत्व हैं: मृत सागर में यह इतना बड़ा है कि इसमें डूबना लगभग असंभव है; मानव शरीर का घनत्व ऐसे लवणीय विलयन के घनत्व से कम होता है (चित्र 9)।

चित्र.9. मृत सागर और उसमें तैरना।

इसकी उच्च नमक सामग्री के कारण मृत सागर को उपचारात्मक माना जाता है, जैसा कि इस वीडियो में बताया गया है:

ग्रंथ सूची:

1. "मास एंड वॉल्यूम फ्रैक्शंस" विषय पर पाठ, पैनिना एस.जी., रसायन विज्ञान के शिक्षक, माध्यमिक विद्यालय नंबर 27, आर्कान्जेस्क।

2. "समाधान" विषय पर पाठ डेनिसोव ए.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, व्यायामशाला नंबर 3, मॉस्को।

3. गैब्रिएलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। ग्रेड 8: ओ.एस. द्वारा पाठ्यपुस्तक के लिए नियंत्रण और सत्यापन कार्य। गैब्रिएलियन "रसायन विज्ञान। 8" / ओ.एस. गेब्रियलियन, पी.एन. बेरेज़किन, ए.ए. उषाकोवा और अन्य - एम।: बस्टर्ड, 2006।

4. गैब्रिएलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक - एम।: बस्टर्ड, 2008।

बोरिसेंको आई.एन. द्वारा संपादित और भेजा गया।

सबक पर काम किया:

पनीना एस.जी.

डेनिसोव ए.एन.

बोरिसेंको आई.एन.

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विषय > रसायन विज्ञान > रसायन विज्ञान ग्रेड 8

एकाग्रता- समाधान की मात्रात्मक संरचना को दर्शाने वाला मूल्य।

किसी विलेय की सांद्रता (समाधान नहीं) किसी विलेय की मात्रा या उसके द्रव्यमान का विलयन के आयतन (mol / l, g / l) का अनुपात है, अर्थात यह विषम मात्राओं का अनुपात है।

वे मात्राएँ जो एक ही प्रकार की मात्राओं का अनुपात होती हैं (किसी विलेय के द्रव्यमान का किसी विलयन के द्रव्यमान का अनुपात, किसी विलेय के आयतन का किसी विलयन के आयतन का अनुपात) को सही ढंग से कहा जाता है शेयरों. हालांकि अभ्यास पररचना की दोनों प्रकार की अभिव्यक्ति के लिए, शब्द का प्रयोग किया जाता है एकाग्रताऔर समाधान की एकाग्रता के बारे में बात करें।

समाधानों की एकाग्रता को व्यक्त करने के कई तरीके हैं।

द्रव्यमान अंश (प्रतिशत सांद्रता भी कहा जाता है)

द्रव्यमान अंश - विलेय के द्रव्यमान का विलयन के द्रव्यमान का अनुपात। द्रव्यमान अंश को एक इकाई के अंशों में मापा जाता है।

एम 1 - भंग पदार्थ का द्रव्यमान, जी (किलो);

m विलयन का कुल द्रव्यमान है, g (kg)।

विलेय का द्रव्यमान अंशडब्ल्यू (बी) आमतौर पर एक इकाई के अंश के रूप में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, घुले हुए पदार्थ का द्रव्यमान अंश - CaCl 2 पानी में 0.06 या 6% है। इसका मतलब है कि 100 ग्राम वजन वाले कैल्शियम क्लोराइड के घोल में कैल्शियम क्लोराइड का वजन 6 ग्राम और पानी का वजन 94 ग्राम होता है।

उदाहरण: 5% घोल का 300 ग्राम तैयार करने के लिए कितने ग्राम सोडियम सल्फेट और पानी की आवश्यकता होती है?

समाधान: मी (ना 2 एसओ 4) \u003d डब्ल्यू (ना 2 एसओ 4) / 100 \u003d (5 300) / 100 \u003d 15 (छ)

जहाँ w (Na 2 SO 4))% में द्रव्यमान अंश है, m g m (H 2 O) \u003d 300 g - 15 g \u003d 285 g में घोल का द्रव्यमान है।

इस प्रकार, 5% सोडियम सल्फेट घोल का 300 ग्राम तैयार करने के लिए, आपको 15 ग्राम Na 2 SO 4) और 285 ग्राम पानी लेना होगा।

घटक का द्रव्यमान प्रतिशत, %

ω % =(मी मैं /Σमी मैं)*100

वॉल्यूम फ़्रैक्शन

वी 1 - भंग पदार्थ की मात्रा, एल;

वी समाधान की कुल मात्रा है, एल।

वहाँ हैं हाइड्रोमीटरकुछ पदार्थों के समाधान की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए डिज़ाइन किया गया। ऐसे हाइड्रोमीटर को स्नातक किया जाता है घनत्व मूल्यों में नहीं, लेकिन सीधे समाधान की एकाग्रता के मूल्यों में। सामान्य समाधान के लिए एथिल अल्कोहोल,जिसकी सांद्रता को आमतौर पर आयतन के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, ऐसे हाइड्रोमीटर को अल्कोहल मीटर कहा जाता है।

मोलरिटी (दाढ़ मात्रा एकाग्रता)

मोलर सांद्रता - घोल की प्रति इकाई आयतन में विलेय की मात्रा (मोल्स की संख्या)। में मोलर सांद्रता mol/l (M) या mmol/l (mM) में मापी जाती है। "मोलरिटी" में अभिव्यक्ति भी आम है। तो, 0.5 mol / l की सांद्रता वाले घोल को 0.5 मोलर कहा जाता है।

- भंग पदार्थ की मात्रा, मोल;

वी समाधान की कुल मात्रा है, एल।

मोलर सांद्रता को mol/l में मापा जाता है और इसे "M" द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, 2 M NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड का 2 मोलर विलयन है। इस तरह के घोल के एक लीटर में 2 मोल पदार्थ या 80 ग्राम होता है।

उदाहरण: पोटेशियम क्रोमेट K . का कितना द्रव्यमान 2 सीआरओ 4 1.2 लीटर 0.1 एम घोल तैयार करने के लिए लेने की आवश्यकता है?

समाधान: M (K 2 CrO 4) \u003d C (K 2 CrO 4) V M (K 2 CrO 4) \u003d 0.1 mol / l 1.2 l 194 g / mol "23.3 g।

इस प्रकार, 1.2 लीटर 0.1 एम समाधान तैयार करने के लिए, आपको 23.3 ग्राम K 2 CrO 4 लेना होगा और पानी में घोलना होगा, और मात्रा को 1.2 लीटर तक लाना होगा।

पाठ मकसद:

पाठ मकसद:

मूल शर्तें:

कक्षाओं के दौरान:

प्रकृति में समाधान।

मास शेयर।

जाँच - परिणाम।

नियंत्रण खंड।

गृहकार्य।

ग्रंथ सूची:

द्रव्यमान अंश (प्रतिशत सांद्रता भी कहा जाता है)

वॉल्यूम फ़्रैक्शन

मोलरिटी (दाढ़ मात्रा एकाग्रता)

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