विषय पर प्रयोगशाला प्रयोग: "हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, एल्डीहाइड और एसिड के बीच आनुवंशिक लिंक"

हाइड्रोकार्बन सीमित करें

संतृप्त हाइड्रोकार्बन में से, मीथेन का अध्ययन स्कूल में एक ऐसे पदार्थ के रूप में किया जाता है जो संरचना और संरचना में सबसे सरल है, व्यावहारिक परिचित के लिए सबसे अधिक सुलभ है और रासायनिक कच्चे माल और ईंधन के रूप में महान राष्ट्रीय आर्थिक महत्व का है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में अध्ययन किए गए पहले पदार्थ के साथ प्रयोग पर्याप्त मात्रा में और पद्धतिगत दृष्टि से विशेष देखभाल के साथ किए जाने चाहिए, क्योंकि उन्हें कार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन में प्रयोग के नए पहलुओं को दिखाना चाहिए। यहां, अनुभवजन्य रूप से, किसी पदार्थ की संरचना और आणविक सूत्र स्थापित करना संभव होगा, जो कार्बनिक यौगिकों के संरचनात्मक सूत्रों को निर्धारित करने में पहला कदम है।

मीथेन।

मीथेन के साथ प्रयोगों का क्रम भिन्न हो सकता है। मूल रूप से, यह इस बात से निर्धारित होगा कि शिक्षक विषय को मीथेन प्राप्त करने के साथ शुरू करता है और फिर पाठ में प्राप्त पदार्थ का उपयोग करके इसके गुणों का अध्ययन करने के लिए प्रयोग करता है, या पहले से तैयार मीथेन का उपयोग करता है ताकि स्पष्ट रूप से प्रश्नों के अध्ययन के अनुक्रम का पालन किया जा सके - पहले पदार्थ के भौतिक गुणों, फिर रासायनिक गुणों, पदार्थ के अनुप्रयोग और अंत में उसके उत्पादन पर विचार करें। बाद के मामले में, मीथेन प्राप्त करने का अनुभव केवल विषय के अंत में प्रस्तुत किया जाएगा।

विषय का अध्ययन करने का पहला तरीका और, परिणामस्वरूप, एक प्रयोग का निर्माण अधिक पद्धतिगत रूप से जटिल है, लेकिन समय में अधिक किफायती है। दूसरी विधि के लिए अधिक समय की आवश्यकता होगी, लेकिन यह पद्धतिगत रूप से सरल है और, इसके अलावा, इस मायने में मूल्यवान है कि यह पाठ में प्राप्त होने पर पदार्थ के साथ बुनियादी प्रयोगों के ज्ञान को दोहराने और समेकित करने की अनुमति देगा।

मीथेन का अध्ययन करते समय, प्रयोगशाला प्रयोगों की कोई विशेष आवश्यकता नहीं होती है। संक्षेप में, उन्हें केवल मीथेन प्राप्त करने और इसे जलाने के लिए यहां कम किया जा सकता है। लेकिन सोडियम एसीटेट से मीथेन प्राप्त करना और इसे जलाना एक प्रदर्शन तालिका में आसानी से दिखाया जा सकता है।

संपूर्ण विषय "हाइड्रोकार्बन" का अध्ययन करने के बाद एक विशेष व्यावहारिक पाठ देना अधिक समीचीन होगा। इस पाठ में, छात्र मीथेन बनाने के अनुभव को दोहराएंगे और यह सत्यापित करने में सक्षम होंगे कि मीथेन ब्रोमीन पानी और पोटेशियम परमैंगनेट के घोल को खराब नहीं करता है।

प्रयोगशाला में मीथेन प्राप्त करना. मीथेन के उत्पादन के लिए सबसे सुविधाजनक प्रयोगशाला विधि सोडा लाइम के साथ सोडियम एसीटेट की बातचीत है।

क्षार के साथ कार्बोक्जिलिक अम्लों के लवणों की परस्पर क्रिया हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने की एक सामान्य विधि है। सामान्य रूप में प्रतिक्रिया को समीकरण द्वारा दर्शाया जाता है:

यदि R = CH3 है, तो मीथेन बनती है।

चूंकि कास्टिक सोडा एक हीड्रोस्कोपिक पदार्थ है, और नमी की उपस्थिति प्रतिक्रिया के सफल समापन में हस्तक्षेप करती है, इसलिए इसमें कैल्शियम ऑक्साइड मिलाया जाता है। कास्टिक सोडा और कैल्शियम ऑक्साइड के मिश्रण को सोडा लाइम कहते हैं।

प्रतिक्रिया के सफल पाठ्यक्रम के लिए काफी मजबूत हीटिंग की आवश्यकता होती है, हालांकि, मिश्रण के अत्यधिक गर्म होने से साइड प्रक्रियाएं होती हैं और एसीटोन जैसे अवांछनीय उत्पादों का उत्पादन होता है:

परीक्षण से पहले सोडियम एसीटेट को निर्जलित किया जाना चाहिए। मिश्रण तैयार करने से पहले सोडा लाइम को भी कैलक्लाइंड कर लेना चाहिए। यदि तैयार सोडा चूना नहीं है, तो इसे निम्नानुसार तैयार किया जाता है। एक लोहे या चीनी मिट्टी के बरतन कप में, अच्छी तरह से कैलक्लाइंड कुचल चूना CaO क्षार NaOH के संतृप्त जलीय घोल की आधी मात्रा के साथ डाला जाता है। मिश्रण को सूखने के लिए वाष्पित किया जाता है, कैलक्लाइंड किया जाता है और कुचल दिया जाता है। पदार्थों को एक desiccator में संग्रहित किया जाता है।

मीथेन के उत्पादन को प्रदर्शित करने के लिए, एक आउटलेट ट्यूब के साथ एक छोटे फ्लास्क का उपयोग करना सबसे अच्छा है, और एक व्यावहारिक पाठ के लिए, एक टेस्ट ट्यूब (चित्र। 1 और 2)।

चित्र में दिखाए अनुसार डिवाइस को इकट्ठा करें। 1 या 2. अशुद्धियों को फंसाने के लिए क्षार के घोल को धोने की बोतल में डाला जाता है (चित्र I)। सोडियम एसीटेट और सोडा लाइम के मिश्रण को अभिक्रिया फ्लास्क या परखनली में रखा जाता है। ऐसा करने के लिए, बारीक विभाजित पदार्थों को 1:3 के आयतन अनुपात में अच्छी तरह मिलाया जाता है, अर्थात। सोडियम एसीटेट को यथासंभव पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए चूने की काफी अधिकता के साथ।

चावल।

फ्लास्क को एक एस्बेस्टस जाल के माध्यम से बर्नर के साथ गरम किया जाता है, और टेस्ट ट्यूब को एक नग्न लौ पर गरम किया जाता है। पानी के विस्थापन की विधि के अनुसार एक परखनली में मीथेन को एकत्र किया जाता है। परिणामी गैस की शुद्धता की जांच करने के लिए, परखनली को पानी से निकाल दिया जाता है और गैस को बिना पलटे प्रज्वलित किया जाता है।

चूंकि मीथेन प्राप्त करने की प्रक्रिया को बाधित करना उचित नहीं है, और प्रतिक्रिया के दौरान अन्य सभी प्रयोगों को पूरा करना असंभव है, इसलिए कई सिलेंडरों (टेस्ट ट्यूब) या गैसोमीटर में बाद के प्रयोगों के लिए गैस एकत्र करने की सिफारिश की जाती है।

भरे हुए सिलिंडरों को स्नान में थोड़ी देर के लिए छोड़ दिया जाता है या उन्हें कांच की प्लेट (कॉर्क) से पानी के नीचे बंद कर दिया जाता है और टेबल पर उल्टा रख दिया जाता है।

मीथेन हवा से हल्का है. मीथेन के भौतिक गुणों से परिचित होने के लिए, शिक्षक एकत्रित गैस के साथ एक सिलेंडर प्रदर्शित करता है। छात्रों ने देखा कि मीथेन एक रंगहीन गैस है। पानी के विस्थापन की विधि द्वारा मीथेन के संग्रह से पता चलता है कि यह गैस पानी में स्पष्ट रूप से अघुलनशील है। शिक्षक इस निष्कर्ष की पुष्टि करता है।

तराजू पर, अधिकतम संभव क्षमता के दो समान फ्लास्क संतुलित होते हैं। फ्लास्क में से एक उल्टा लटका हुआ है (चित्र 3)। डिवाइस से मीथेन कुछ समय के लिए इस फ्लास्क में पारित किया जाता है। तराजू ऊपर जा रहे हैं। छात्रों को यह सोचने से रोकने के लिए कि फ्लास्क के तल पर गैस जेट के दबाव के कारण वजन में परिवर्तन होता है, वे इस तथ्य पर ध्यान देते हैं कि मीथेन के पारित होने के बाद भी असंतुलन बना रहता है।

तराजू को फिर से संतुलन में लाने के बाद (इसके लिए, मीथेन के साथ बोतल को थोड़ी देर के लिए उल्टा कर दिया जाता है), तुलना और अधिक ठोस निष्कर्ष के लिए, मीथेन को सामान्य रूप से तराजू पर खड़े फ्लास्क में पारित किया जाता है। तराजू का संतुलन गड़बड़ा नहीं जाता है।

यह दिखाने के बाद कि मीथेन हवा से हल्का है, शिक्षक रिपोर्ट करता है कि सामान्य परिस्थितियों में एक लीटर मीथेन का वजन कितना होता है। पदार्थ के आणविक सूत्र की व्युत्पत्ति में बाद में इस जानकारी की आवश्यकता होगी।

मीथेन का दहन। मीथेन के भौतिक गुणों पर विचार करने के बाद, यह सवाल उठाया जा सकता है कि मीथेन का आणविक सूत्र क्या है। शिक्षक बताते हैं कि इस मुद्दे को स्पष्ट करने के लिए, पहले खुद को मीथेन - दहन के रासायनिक गुणों में से एक से परिचित करना आवश्यक होगा।

मीथेन के दहन को दो तरह से दिखाया जा सकता है।

1. मीथेन से भरा एक ग्लास सिलेंडर (क्षमता, उदाहरण के लिए, 250 मिलीलीटर) मेज पर रखा जाता है, उसमें से एक प्लेट हटा दी जाती है या कॉर्क खोला जाता है और गैस को तुरंत एक किरच से प्रज्वलित किया जाता है। जैसे ही मीथेन जलती है, लौ सिलेंडर में उतरती है।

लौ को हर समय सिलेंडर के ऊपर रखने के लिए और छात्रों को स्पष्ट रूप से दिखाई देने के लिए, जलती हुई मीथेन के साथ सिलेंडर में धीरे-धीरे पानी डाला जा सकता है, जिससे गैस बाहर की ओर विस्थापित हो जाती है (चित्र 4)।

2. गैस या गैसोमीटर प्राप्त करने के लिए मीथेन को सीधे डिवाइस के आउटलेट ट्यूब पर प्रज्वलित किया जाता है (दोनों ही मामलों में, शुद्धता की जांच अनिवार्य है!) लौ का आकार पहले मामले में हीटिंग की तीव्रता से और दूसरे मामले में विस्थापित तरल स्तंभ की ऊंचाई से नियंत्रित होता है। यदि मीथेन को अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है, तो यह लगभग रंगहीन लौ से जलती है। ट्यूब के कांच में सोडियम लवण के कारण लौ (पीले रंग) की कुछ चमक को खत्म करने के लिए, ट्यूब के अंत में एक धातु की नोक लगाई जा सकती है।

एल्डीहाइड और कीटोन्स

एल्डिहाइड के अध्ययन में, छात्र कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण की चरणबद्ध प्रकृति, महत्वपूर्ण उत्पादन प्रक्रियाओं के रसायन विज्ञान और सिंथेटिक रेजिन प्राप्त करने के सिद्धांत का अनुभव करते हैं।

छात्रों को हाइड्रोकार्बन ऑक्सीकरण उत्पादों की श्रृंखला में एल्डिहाइड के स्थान को समझने के लिए, रासायनिक समीकरणों को संकलित करते समय, किसी को एसिड के नाम और सूत्रों का उपयोग करने से बचना नहीं चाहिए जिसमें एल्डिहाइड परिवर्तित होते हैं। अम्लों के सूत्र हठधर्मिता से पहले ही दिए जा सकते हैं; भविष्य में, छात्रों को उनके लिए प्रायोगिक औचित्य प्राप्त होगा।

एल्डिहाइड के अध्ययन में, अधिकांश प्रयोग फॉर्मलाडेहाइड के साथ किए जाते हैं जो कि स्कूल के लिए सबसे अधिक सुलभ और महान औद्योगिक महत्व का पदार्थ है। इसी के अनुसार इस अध्याय में फॉर्मलडिहाइड को प्रमुख स्थान दिया गया है। एसीटैल्डिहाइड के लिए, केवल उत्पादन प्रतिक्रियाओं पर विचार किया जाता है। केटोन्स को विशेष रूप से स्कूल में नहीं पढ़ाया जाता है; इसलिए, इनमें से केवल एक प्रतिनिधि को यहां लिया गया है - एसीटोन, और इसके साथ प्रयोग मुख्य रूप से छात्रों के पाठ्येतर कार्य के लिए दिए गए हैं।

फॉर्मलडीहाइड (मेथनाल)

इस पदार्थ के अध्ययन के लिए एक योजना बनाने की सलाह दी जाती है ताकि एल्डिहाइड के भौतिक गुणों से परिचित होने के तुरंत बाद छात्र इसे प्राप्त करना सीखें, फिर रासायनिक गुण आदि। एल्डिहाइड प्राप्त करने के तरीकों के साथ थोड़ा पहले परिचित, रासायनिक गुणों (ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं) का अध्ययन करते समय, एल्डिहाइड को हाइड्रोकार्बन ऑक्सीकरण श्रृंखला में एक कड़ी के रूप में मानने के लिए आगे संभव बना देगा।

फॉर्मलडिहाइड के गुणों से परिचित होने पर फॉर्मेलिन को एक नमूने के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। यह तुरंत सुनिश्चित करना चाहिए कि छात्र फॉर्मेलिन और फॉर्मलाडेहाइड के बीच अंतर को स्पष्ट रूप से समझें।

फॉर्मलडिहाइड की गंध. फॉर्मलाडेहाइड के भौतिक गुणों में से, गंध से परिचित होना व्यवहार में सबसे अधिक सुलभ है। इस उद्देश्य के लिए, 0.5-1 मिलीलीटर फॉर्मेलिन के साथ टेस्ट ट्यूब छात्र टेबल पर वितरित किए जाते हैं। एक बार जब छात्र गंध से परिचित हो जाते हैं, तो फॉर्मेलिन को एकत्र किया जा सकता है और आगे के प्रयोगों के लिए उपयोग किया जा सकता है। फॉर्मेलिन की गंध से परिचित होने से छात्र अन्य प्रयोगों में इस पदार्थ का पता लगा सकेंगे।

फॉर्मलाडेहाइड की ज्वलनशीलता. फॉर्मेलिन को एक परखनली में गर्म किया जाता है और छोड़े गए वाष्पों को प्रज्वलित किया जाता है; वे लगभग बेरंग लौ से जलते हैं। यदि आप किसी टुकड़े या कागज के टुकड़े में आग लगाते हैं तो लौ को देखा जा सकता है। प्रयोग एक धूआं हुड में किया जाता है।

फॉर्मलडिहाइड प्राप्त करना. चूंकि, रासायनिक गुणों से परिचित होने से पहले, फॉर्मलाडेहाइड का पता केवल गंध से ही लगाया जा सकता है, इसे प्राप्त करने का पहला अनुभव प्रयोगशाला कार्य के रूप में किया जाना चाहिए।

1. मेथनॉल की कुछ बूंदों को परखनली में डालें। एक बर्नर की लौ में, तांबे की जाली के एक छोटे टुकड़े को एक ट्यूब या तांबे के तार के एक सर्पिल में घुमाया जाता है और जल्दी से मेथनॉल में उतारा जाता है।

जब कैलक्लाइंड किया जाता है, तो कॉपर ऑक्सीकृत हो जाता है और कॉपर ऑक्साइड के काले लेप से ढक जाता है, अल्कोहल में इसे फिर से बहाल किया जाता है और लाल हो जाता है:

एल्डिहाइड की तेज गंध का पता चला है। यदि ऑक्सीकरण प्रक्रिया को 2-3 बार दोहराया जाता है, तो फॉर्मलाडेहाइड की एक महत्वपूर्ण एकाग्रता प्राप्त की जा सकती है और समाधान का उपयोग बाद के प्रयोगों के लिए किया जा सकता है।

2. कॉपर ऑक्साइड के अलावा, छात्रों से परिचित अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग फॉर्मलाडेहाइड प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है।

एक प्रदर्शन ट्यूब में पोटेशियम परमैंगनेट के कमजोर समाधान के लिए, 0.5 मिलीलीटर मेथनॉल जोड़ें, और मिश्रण को उबालने के लिए गरम किया जाता है। फॉर्मलाडेहाइड की गंध आती है, और परमैंगनेट का बैंगनी रंग गायब हो जाता है।

पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 के संतृप्त घोल के 2-3 मिलीलीटर और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की समान मात्रा को एक परखनली में डाला जाता है। मेथनॉल ड्रॉपवाइज डालें और मिश्रण को बहुत सावधानी से गर्म करें (ट्यूब के खुलने की तरफ इशारा करें!) इसके अलावा, प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है। क्रोमियम मिश्रण का पीला रंग गायब हो जाता है और क्रोमियम सल्फेट का हरा रंग दिखाई देता है।

छात्रों के साथ प्रतिक्रिया समीकरण को अलग नहीं किया जा सकता है। पिछले मामले की तरह, उन्हें केवल यह सूचित किया जाता है कि पोटेशियम बाइक्रोमेट मिथाइल अल्कोहल को एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत करता है, जबकि ट्रिटेंट क्रोमियम Cr 2 (SO 4) 3 के नमक में बदल जाता है।

सिल्वर ऑक्साइड के साथ फॉर्मलाडेहाइड की परस्पर क्रिया(चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया)। इस अनुभव को विद्यार्थियों को इस प्रकार प्रदर्शित किया जाना चाहिए कि यह बाद के प्रायोगिक सत्र के लिए एक निर्देश के रूप में कार्य करे।

फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन प्राप्त करना. उद्योग में प्राप्त होने वाले अधिकांश फॉर्मेल्डिहाइड का उपयोग फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड और प्लास्टिक के उत्पादन के लिए आवश्यक अन्य रेजिन के संश्लेषण के लिए किया जाता है। फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन का उत्पादन पॉलीकोंडेशन प्रतिक्रिया पर आधारित होता है।

स्कूल की स्थितियों में सबसे अधिक सुलभ फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड राल का संश्लेषण है। इस समय तक, छात्र रेजिन - फिनोल और फॉर्मलाडेहाइड के उत्पादन के लिए दोनों प्रारंभिक सामग्रियों से पहले से ही परिचित हैं; अनुभव अपेक्षाकृत सरल है और सुचारू रूप से आगे बढ़ता है; प्रक्रिया का रसायन विज्ञान छात्रों के लिए विशेष रूप से कठिन नहीं है यदि इसे निम्नानुसार दर्शाया गया है:

फिनोल और फॉर्मलाडेहाइड के मात्रात्मक अनुपात के साथ-साथ प्रयुक्त उत्प्रेरक (अम्लीय या क्षारीय) के आधार पर, नोवोलैक या रेसोल राल प्राप्त किया जा सकता है। उनमें से पहला थर्मोप्लास्टिक है और ऊपर दी गई रैखिक संरचना है। दूसरा थर्मोसेटिंग है, क्योंकि इसके रैखिक अणुओं में मुक्त अल्कोहल समूह होते हैं - सीएच 2 ओएच, अन्य अणुओं के मोबाइल हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम, जिसके परिणामस्वरूप त्रि-आयामी संरचना होती है।

एसीटेक एल्डीहाइड (इथेनाल)

विषय के इस खंड में फॉर्मलाडेहाइड के गुणों के साथ एक विस्तृत परिचित होने के बाद, एसिटालडिहाइड के उत्पादन से संबंधित प्रयोगों का सबसे बड़ा महत्व है। इन प्रयोगों के लिए डिज़ाइन किया जा सकता है: ए) यह दिखाएं कि सभी एल्डिहाइड संबंधित मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं, बी) यह दिखाएं कि एल्डिहाइड की संरचना को प्रयोगात्मक रूप से कैसे प्रमाणित किया जा सकता है, सी) एसीटैल्डिहाइड प्राप्त करने के लिए औद्योगिक विधि के रसायन शास्त्र का परिचय दें कुचसरोव को।

इथेनॉल के ऑक्सीकरण द्वारा एसीटैल्डिहाइड की तैयारी. कॉपर (II) ऑक्साइड को अल्कोहल के ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में लिया जा सकता है। प्रतिक्रिया मेथनॉल के ऑक्सीकरण के समान होती है:

• 1. टेस्ट ट्यूब में 0.5 मिली से अधिक एथिल अल्कोहल नहीं डाला जाता है और एक लाल-गर्म तांबे के तार को डुबोया जाता है। फल की याद ताजा करती एसीटैल्डिहाइड की गंध का पता लगाया जाता है और तांबे की कमी देखी जाती है। यदि अल्कोहल को 2-3 बार ऑक्सीकृत किया जाता है, तो हर बार कॉपर को कॉपर ऑक्साइड बनने तक गर्म किया जाता है, फिर, टेस्ट ट्यूब में छात्रों द्वारा प्राप्त किए गए घोल को एकत्र करके, इसके साथ प्रयोगों के लिए एल्डिहाइड का उपयोग करना संभव होगा।
• 2. कुचल पोटेशियम डाइक्रोमेट K2Cr2O7 के 5 ग्राम को एक छोटे फ्लास्क में एक नाली ट्यूब के साथ रखा जाता है, 20 मिलीलीटर पतला सल्फ्यूरिक एसिड (1:5) और फिर 4 मिलीलीटर एथिल अल्कोहल डाला जाता है। एक रेफ्रिजरेटर फ्लास्क से जुड़ा होता है और एक एस्बेस्टस जाल के माध्यम से एक छोटी सी लौ पर गरम किया जाता है। डिस्टिलेट के लिए रिसीवर को बर्फ के पानी या बर्फ में रखा जाता है। रिसीवर में थोड़ा पानी डाला जाता है और रेफ्रिजरेटर के सिरे को पानी में उतारा जाता है। यह एसीटैल्डिहाइड वाष्प (बीपी 21 डिग्री सेल्सियस) के वाष्पीकरण को कम करने के लिए किया जाता है। इथेनॉल के साथ, पानी की एक निश्चित मात्रा, अप्रतिबंधित अल्कोहल, गठित एसिटिक एसिड और प्रतिक्रिया के अन्य उप-उत्पाद रिसीवर में आसुत होते हैं। हालांकि, शुद्ध एसीटैल्डिहाइड को अलग करना आवश्यक नहीं है, क्योंकि परिणामी उत्पाद एल्डिहाइड की सामान्य प्रतिक्रियाओं में अच्छा प्रदर्शन देता है। एल्डिहाइड की उपस्थिति गंध और चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया से निर्धारित होती है।

विद्यार्थियों का ध्यान फ्लास्क में रंग परिवर्तन की ओर आकर्षित होता है। परिणामी क्रोमियम सल्फेट (III) Cr 2 (SO 4) 3 का हरा रंग विशेष रूप से विशिष्ट हो जाता है यदि प्रयोग के बाद फ्लास्क की सामग्री को पानी से पतला कर दिया जाए। यह ध्यान दिया जाता है कि पोटेशियम बाइक्रोमेट के रंग में परिवर्तन इसके द्वारा अल्कोहल के ऑक्सीकरण के कारण हुआ।

एसिटिलीन के जलयोजन द्वारा एसीटैल्डिहाइड प्राप्त करना. रूसी रसायनज्ञ एमजी कुचेरोव की उल्लेखनीय खोज - पारा लवण की उपस्थिति में एसिटिलीन में पानी मिलाने से एसिटालडिहाइड के उत्पादन के लिए एक व्यापक औद्योगिक पद्धति का आधार बना।

स्कूल के लिए बहुत महत्व और पहुंच के बावजूद, इस पद्धति का शायद ही कभी रसायन विज्ञान के पाठों में प्रदर्शन किया जाता है।

उद्योग में, एसिटिलीन को 70 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर द्विसंयोजक पारा लवण और सल्फ्यूरिक एसिड युक्त पानी में पारित करके प्रक्रिया को अंजाम दिया जाता है। इन परिस्थितियों में बनने वाला एसिटालडिहाइड आसुत और संघनित होता है, जिसके बाद यह एसिटिक एसिड में ऑक्सीकरण के लिए विशेष टावरों में प्रवेश करता है। एसिटिलीन को कैल्शियम कार्बाइड से सामान्य तरीके से प्राप्त किया जाता है और अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है।

एसिटिलीन को शुद्ध करने और एक ओर प्रतिक्रिया पोत में तापमान बनाए रखने की आवश्यकता, और दूसरी ओर वांछित उत्पाद प्राप्त करने में अनिश्चितता, आमतौर पर इस प्रयोग में रुचि कम करती है। इस बीच, प्रयोग को सरल और मज़बूती से दोनों सरलीकृत रूप में और औद्योगिक लोगों के पास आने वाली परिस्थितियों में किया जा सकता है।

1. एक प्रयोग, जो कुछ हद तक, उत्पादन में प्रतिक्रिया करने के लिए शर्तों को दर्शाता है और एल्डिहाइड का पर्याप्त रूप से केंद्रित समाधान प्राप्त करना संभव बनाता है, अंजीर में दिखाए गए डिवाइस में किया जा सकता है। 29.

पहला चरण एसिटिलीन का उत्पादन है। कैल्शियम कार्बाइड के टुकड़े फ्लास्क में रखे जाते हैं और ड्रॉपिंग फ़नल से पानी या सामान्य नमक का संतृप्त घोल धीरे-धीरे डाला जाता है। पिनिंग गति को समायोजित किया जाता है ताकि एसिटिलीन का एक स्थिर प्रवाह स्थापित हो, लगभग एक बुलबुला प्रति 1-2 s। एसिटिलीन की शुद्धि एक वॉशर में कॉपर सल्फेट के घोल से की जाती है:

क्यूएसओ 4 + एच 2 एस एच 2 एसओ 4

शुद्धिकरण के बाद, गैस को एक उत्प्रेरक घोल (15-20 मिली पानी, 6-7 मिली सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और लगभग 0.5 ग्राम पारा ऑक्साइड (II) के साथ फ्लास्क में पारित किया जाता है। फ्लास्क, जहां एसिटिलीन हाइड्रेटेड होता है, एक बर्नर (अल्कोहल) के साथ गरम किया जाता है, और गैसीय रूप में परिणामी एसीटैल्डिहाइड पानी के साथ टेस्ट ट्यूब में प्रवेश करता है, जहां इसे अवशोषित किया जाता है।

एक परखनली में 5-7 मिनट के बाद, एक महत्वपूर्ण एकाग्रता के एथेनल का समाधान प्राप्त करना संभव है। प्रयोग को पूरा करने के लिए, पहले कैल्शियम कार्बाइड को पानी की आपूर्ति रोकें, फिर डिवाइस को डिस्कनेक्ट करें और प्रतिक्रिया फ्लास्क से एल्डिहाइड के किसी भी अतिरिक्त आसवन के बिना, संबंधित प्रयोगों के लिए टेस्ट ट्यूब में परिणामी समाधान का उपयोग करें।

2. सबसे सरल रूप में, एमजी कुचेरोव की प्रतिक्रिया निम्नानुसार की जा सकती है।

एक छोटे गोल तले के फ्लास्क में, 30 मिली पानी और 15 मिली सांद्र। सल्फ्यूरिक एसिड। मिश्रण को ठंडा किया जाता है और इसमें थोड़ा सा (स्पैटुला की नोक पर) मरकरी ऑक्साइड (II) मिलाया जाता है। मिश्रण को एक एस्बेस्टस जाल के माध्यम से उबालने के लिए सावधानी से गरम किया जाता है, जबकि पारा ऑक्साइड पारा (II) सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है।

विकल्प 1

1. उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है: मीथेन → क्लोरोमेथेन → मेथनॉल → फॉर्मलाडेहाइड → फॉर्मिक एसिड। प्रतिक्रिया की स्थिति निर्दिष्ट करें।

2. संरचना C₃H₆O₂ के पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र लिखें, यदि यह ज्ञात हो कि इसका जलीय घोल मिथाइल ऑरेंज का रंग बदलकर लाल कर देता है, क्लोरीन के साथ यह पदार्थ यौगिक C₃H₅ClO₂ बनाता है, और जब इसके सोडियम नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ गर्म किया जाता है। , ईथेन बनता है। पदार्थ का नाम बताइए।

3. निम्नलिखित परिवर्तनों के दौरान पदार्थ के द्रव्यमान (ग्राम में) और पदार्थ की मात्रा (मोल में) की गणना करें: ब्रोमोइथेन → इथेनॉल → एथेनोइक एसिड। ब्रोमोइथेन को 218 ग्राम के द्रव्यमान के साथ लिया गया था।

विकल्प 2

1. उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है: एसिटिलीन → एथिलीन → एथेनॉल → एसीटैल्डिहाइड → एसिटिक अम्ल। प्रतिक्रिया की स्थिति निर्दिष्ट करें।

2. संरचना C₄H₈O के किसी पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र लिखिए, यदि यह ज्ञात हो कि यह कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ क्रिया करता है और ऑक्सीकरण पर 2-मिथाइलप्रोपेनोइक एसिड बनाता है। इस पदार्थ का नाम बताइए।

3. निम्नलिखित परिवर्तनों के दौरान पदार्थ के द्रव्यमान (ग्राम में) और पदार्थ की मात्रा (मोल में) की गणना करें: प्रोपेन → 2-क्लोरोप्रोपेन → प्रोपेनॉल -2। प्रोपेन को 22 ग्राम के द्रव्यमान के साथ लिया गया था।

विकल्प 3

1. उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है: मीथेन → एसिटिलीन → एसीटैल्डिहाइड → एथिल अल्कोहल → एथेनोइक एसिड। प्रतिक्रिया की स्थिति निर्दिष्ट करें।

2. C₅H₁₀O के संघटन के पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र लिखिए, यदि यह ज्ञात हो कि यह उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन जोड़ता है, और जब ताजा तैयार कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ गर्म किया जाता है, तो एक लाल अवक्षेप बनता है। इस पदार्थ का नाम बताइए।

3. निम्नलिखित परिवर्तनों के दौरान पदार्थ के द्रव्यमान (ग्राम में) और प्रत्येक उत्पाद के पदार्थ की मात्रा (मोल में) की गणना करें: बेंजीन → क्लोरोबेंजीन → फिनोल। बेंजीन को 156 ग्राम के द्रव्यमान के साथ लिया गया था।

विकल्प 4

1. उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है: मीथेन → फॉर्मलाडेहाइड → मेथनॉल → फॉर्मिक एसिड → कार्बोनिक एसिड। प्रतिक्रिया की स्थिति निर्दिष्ट करें।

2. संरचना C₂H₆O₂ के एक पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र लिखें, यदि यह ज्ञात है कि यह हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए सोडियम के साथ बातचीत करता है, और कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एक चमकदार नीला पदार्थ बनाता है। इस पदार्थ का नाम बताइए।

3. निम्नलिखित परिवर्तनों के दौरान पदार्थ के द्रव्यमान (ग्राम में) और पदार्थ की मात्रा (मोल में) की गणना करें: क्लोरोमेथेन → मेथनॉल → मेथेनोइक एसिड। क्लोरोमेथेन को 202 ग्राम के द्रव्यमान के साथ लिया गया था।

विषय 1। कार्बनिक रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव (4 घंटे)

एक विज्ञान के रूप में कार्बनिक रसायन का गठन। कार्बनिक पदार्थ। कार्बनिक रसायन शास्त्र। कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत ए। एम। बटलरोवा। कार्बन कंकाल। कट्टरपंथी। कार्यात्मक समूह। सजातीय श्रृंखला। समजातीय।
संरचनात्मक समरूपता। नामपद्धति। कार्बनिक यौगिकों की संरचना के सिद्धांत का महत्व।
कार्बनिक यौगिकों में रासायनिक बंधों की इलेक्ट्रॉनिक प्रकृति। कार्बनिक पदार्थों के अणुओं में बंधों को तोड़ने की विधियाँ। इलेक्ट्रोफाइल। न्यूक्लियोफाइल।
कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण।
प्रदर्शनों. कार्बनिक पदार्थों और सामग्रियों के नमूनों से परिचित होना। कार्बनिक पदार्थों के अणुओं के मॉडल। पानी और गैर-जलीय सॉल्वैंट्स में कार्बनिक पदार्थों की घुलनशीलता। कार्बनिक पदार्थों का गलनांक, जलना और दहन।

हाइड्रोकार्बन (23 घंटे)

विषय 2 हाइड्रोकार्बन (अल्केन्स) को सीमित करें (7 घंटे)

अल्केन्स की इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना। सजातीय श्रृंखला। नामकरण और समरूपता। एल्केन्स के भौतिक और रासायनिक गुण। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया। रसीदऔर अल्केन्स का उपयोग।
साइक्लोअल्केन्स। अणुओं की संरचना, सजातीय श्रृंखला। प्रकृति में ढूँढना। भौतिक और रासायनिक गुण।
प्रदर्शन।मीथेन और हवा के मिश्रण का विस्फोट। अम्ल, क्षार, पोटैशियम परमैंगनेट विलयन और ब्रोमीन जल में ऐल्केन का अनुपात।
प्रयोगशाला प्रयोग।हाइड्रोकार्बन अणुओं के मॉडल बनाना और

हलोजन डेरिवेटिव।
व्यावहारिक कार्य।कार्बनिक पदार्थों में कार्बन, हाइड्रोजन और क्लोरीन का गुणात्मक निर्धारण।
गणना कार्य।दहन उत्पादों के भार (मात्रा) द्वारा कार्बनिक यौगिक का आणविक सूत्र ज्ञात करना।

विषय 3. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (6 घंटे)

अल्केन्स।एल्केन्स की इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना। सजातीय श्रृंखला। नामपद्धति। समरूपता: कार्बन श्रृंखला, कई बंधन स्थिति, सीआईएस-, ट्रांस-समावयवता। रासायनिक गुण: ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया, जोड़, पोलीमराइजेशन। मार्कोवनिकोव का शासन।एल्केन्स का निर्माण और उपयोग।
अल्काडिएन्स।संरचना। गुण, आवेदन। प्राकृतिक रबड़।
एल्काइन्स।एसिटिलीन की इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना। होमोलॉग और आइसोमर्स। नामपद्धति। भौतिक और रासायनिक गुण। जोड़ और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं। रसीद। आवेदन पत्र।
प्रदर्शन।कार्बाइड विधि द्वारा एसिटिलीन प्राप्त करना। पोटेशियम परमैंगनेट और ब्रोमीन पानी के घोल के साथ एसिटिलीन की परस्पर क्रिया। जलती हुई एसिटिलीन। अपघटन उत्पादों को गर्म करने और परीक्षण के दौरान रबर का अपघटन।
व्यावहारिक कार्य।एथिलीन प्राप्त करना और उसके गुणों का अध्ययन करना।

विषय 4. सुगंधित हाइड्रोकार्बन (एरेन्स) (4 घंटे)

एरेनास।बेंजीन की इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना। समरूपता और नामकरण। बेंजीन के भौतिक और रासायनिक गुण। बेंजीन होमोलॉग। टोल्यूनि के उदाहरण पर बेंजीन होमोलॉग के रासायनिक गुणों की ख़ासियत। हाइड्रोकार्बन के अन्य वर्गों के साथ सुगंधित हाइड्रोकार्बन का आनुवंशिक संबंध।
प्रदर्शन।एक विलायक के रूप में बेंजीन, बेंजीन दहन। बेंजीन का ब्रोमीन पानी और पोटेशियम परमैंगनेट के घोल से अनुपात। टोल्यूनि ऑक्सीकरण।

विषय 5. हाइड्रोकार्बन के प्राकृतिक स्रोत (6 घंटे)

प्राकृतिक गैस। संबंधित पेट्रोलियम गैसें। तेल और तेल उत्पाद। भौतिक गुण। तेल शोधन के तरीके। आसवन। थर्मल और कैटेलिटिक क्रैकिंग। कोक उत्पादन.
प्रयोगशाला प्रयोग।परिष्कृत उत्पादों के नमूनों से परिचित कराना।
गणना कार्य।

ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक (25 घंटे)

विषय 6. अल्कोहल और फिनोल (6 घंटे)

मोनोहाइड्रिक संतृप्त अल्कोहल। अणुओं की संरचना, कार्यात्मक समूह। हाइड्रोजन बंध। समरूपता और नामकरण। मेथनॉल (इथेनॉल) के गुण, उत्पादन और अनुप्रयोग। मानव शरीर पर अल्कोहल का शारीरिक प्रभाव। हाइड्रोकार्बन के साथ मोनोहाइड्रिक संतृप्त अल्कोहल का आनुवंशिक संबंध।
पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल। एथिलीन ग्लाइकॉल, ग्लिसरीन। गुण, आवेदन।
फिनोल। फिनोल अणु की संरचना। फिनोल अणु के उदाहरण पर अणु में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव।फिनोल के गुण फिनोल और उसके यौगिकों की विषाक्तता। फिनोल का उपयोग।
प्रदर्शन।ब्रोमीन जल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ फिनोल की परस्पर क्रिया।
प्रयोगशाला प्रयोग।ग्लिसरीन को पानी में घोलना। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ ग्लिसरॉल की प्रतिक्रिया।
गणना कार्य।रासायनिक समीकरणों के अनुसार गणना, बशर्ते कि अभिकारकों में से एक अधिक मात्रा में दिया गया हो।

विषय 7. एल्डिहाइड, कीटोन्स (3 घंटे)

एल्डिहाइड। फॉर्मलाडेहाइड अणु की संरचना। कार्यात्मक समूह। समरूपता और नामकरण। एल्डिहाइड के गुण। फॉर्मलडिहाइड और एसीटैल्डिहाइड: उत्पादन और अनुप्रयोग।
एसीटोन कीटोन्स का प्रतिनिधि है। अणु की संरचना। आवेदन पत्र।
प्रदर्शन।सिल्वर (I) ऑक्साइड और कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के अमोनिया घोल के साथ मेथनल (एथेनल) की परस्पर क्रिया। विभिन्न कार्बनिक पदार्थों के एसीटोन में विघटन।
प्रयोगशाला प्रयोग।इथेनॉल के ऑक्सीकरण द्वारा इथेनॉल की तैयारी। सिल्वर (I) ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ मेथनल (एथेनल) का ऑक्सीकरण। कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ मेथनल (एथेनल) का ऑक्सीकरण।

विषय 8. कार्बोक्जिलिक एसिड (6 घंटे)

मोनोबैसिक सीमित कार्बोक्जिलिक एसिड। अणुओं की संरचना। कार्यात्मक समूह। समरूपता और नामकरण। कार्बोक्जिलिक एसिड के गुण। एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया। कार्बोक्जिलिक एसिड और आवेदन प्राप्त करना।
असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड के बारे में संक्षिप्त जानकारी।
कार्बनिक यौगिकों के अन्य वर्गों के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड का आनुवंशिक संबंध।
व्यावहारिक कार्य
कार्बोक्जिलिक एसिड की तैयारी और गुण।
कार्बनिक पदार्थों की पहचान के लिए प्रायोगिक समस्याओं का समाधान।

विषय 9. जटिल ईथर। वसा (3 घंटे)

एस्टर: गुण, उत्पादन, अनुप्रयोग। वसा। वसा की संरचना। प्रकृति में वसा। गुण। आवेदन पत्र।
डिटर्जेंट। घरेलू रसायनों के सुरक्षित संचालन के लिए नियम।
प्रयोगशाला प्रयोग।वसा की घुलनशीलता, उनकी असंतृप्त प्रकृति का प्रमाण, वसा का साबुनीकरण। साबुन और सिंथेटिक डिटर्जेंट के गुणों की तुलना। डिटर्जेंट के नमूने के साथ परिचित। उनकी संरचना और उपयोग के लिए निर्देशों का अध्ययन।

विषय 10. कार्बोहाइड्रेट (7 घंटे)

ग्लूकोज। अणु की संरचना। ऑप्टिकल (दर्पण) समरूपता। फ्रुक्टोज ग्लूकोज का एक समावयवी है। ग्लूकोज के गुण। आवेदन पत्र। सुक्रोज। अणु की संरचना। गुण, आवेदन।
स्टार्च और सेल्युलोज प्राकृतिक पॉलिमर के प्रतिनिधि हैं। पॉलीकंडेंसेशन प्रतिक्रिया। भौतिक और रासायनिक गुण। प्रकृति में ढूँढना। आवेदन पत्र। एसीटेट फाइबर।
प्रयोगशाला प्रयोग।कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ ग्लूकोज की परस्पर क्रिया। सिल्वर (I) ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ ग्लूकोज की परस्पर क्रिया। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सुक्रोज की परस्पर क्रिया। आयोडीन के साथ स्टार्च की परस्पर क्रिया। स्टार्च का हाइड्रोलिसिस। प्राकृतिक और कृत्रिम रेशों के नमूनों से परिचित होना।
व्यावहारिक कार्य।कार्बनिक पदार्थों के उत्पादन और मान्यता के लिए प्रायोगिक समस्याओं को हल करना।

विषय 11. अमाइन और अमीनो एसिड (3 घंटे)

अमीन्स।अणुओं की संरचना। अमीनो समूह। भौतिक और रासायनिक गुण। एनिलिन अणु की संरचना। एनिलिन अणु के उदाहरण पर अणु में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव। एनिलिन के गुण आवेदन पत्र।
अमीनो अम्ल।समरूपता और नामकरण। गुण। एम्फोटेरिक कार्बनिक यौगिकों के रूप में अमीनो एसिड। आवेदन पत्र। कार्बनिक यौगिकों के अन्य वर्गों के साथ अमीनो एसिड का आनुवंशिक संबंध।

विषय 12. प्रोटीन (4 घंटे)

गिलहरी- प्राकृतिक पॉलिमर। रचना और संरचना। भौतिक और रासायनिक गुण। शरीर में प्रोटीन का परिवर्तन। प्रोटीन के अध्ययन और संश्लेषण में प्रगति।
नाइट्रोजन युक्त हेट्रोसायक्लिक यौगिकों की अवधारणा। पाइरीडीन। पायरोल। पाइरीमिडीन और प्यूरीन क्षार। न्यूक्लिक एसिड: संरचना, संरचना।
रसायन विज्ञान और मानव स्वास्थ्य। दवाइयाँ। दवाओं के उपयोग से जुड़ी समस्याएं।
प्रदर्शन।एनिलिन डाई से कपड़े की रंगाई। अमीनो एसिड समाधान में कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति का प्रमाण।
प्रयोगशाला प्रयोग।प्रोटीन के लिए रंग प्रतिक्रियाएं (बाय्यूरेट और ज़ैंटोप्रोटीन प्रतिक्रियाएं)।

उच्च आणविक यौगिक (7 घंटे)

विषय 13. सिंथेटिक पॉलिमर (7 घंटे)

मैक्रोमोलेक्यूलर यौगिकों की अवधारणा। पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं में प्राप्त पॉलिमर। अणुओं की संरचना। पॉलिमर की स्टीरियोरेग्युलर और स्टीरियोरेगुलर संरचना। पॉलीथीन। पॉलीप्रोपाइलीन। थर्मोप्लास्टिकिटी। पॉलीकोंडेंसेशन प्रतिक्रियाओं में प्राप्त पॉलिमर। फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड रेजिन। थर्मोसेटिंग
सिंथेटिक रबर। संरचना, गुण, प्राप्ति और अनुप्रयोग।
सिंथेटिक फाइबर। केप्रोन। लवसन।
कार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम पर ज्ञान का सामान्यीकरण। कार्बनिक रसायन, मनुष्य और प्रकृति।
प्रदर्शन।प्लास्टिक, सिंथेटिक घिसने के नमूने
और सिंथेटिक फाइबर।
प्रयोगशाला प्रयोग।थर्मोप्लास्टिक पॉलिमर के गुणों का अध्ययन। पॉलीविनाइल क्लोराइड में क्लोरीन का निर्धारण। सिंथेटिक फाइबर के गुणों का अध्ययन।
व्यावहारिक कार्य।प्लास्टिक और फाइबर की पहचान।
गणना कार्य।सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज के द्रव्यमान या आयतन अंश का निर्धारण।

ग्रेड 11
70 घंटे/वर्ष (2 घंटे/सप्ताह; 7 घंटे आरक्षित समय)

ये हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न हैं जिनमें एक हाइड्रोजन परमाणु को एक हाइड्रॉक्सी समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। एल्कोहल का सामान्य सूत्र है सी एंड एच 2 एन +1 ओह.

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का वर्गीकरण।

उस स्थान के आधार पर जहां क्या वो- समूह, भेद:

प्राथमिक अल्कोहल:

माध्यमिक अल्कोहल:

तृतीयक अल्कोहल:

.

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का आइसोमेरिज्म।

के लिए मोनोहाइड्रिक अल्कोहलकार्बन कंकाल की विशेषता समरूपता और हाइड्रॉक्सी समूह की स्थिति के समरूपता।

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के भौतिक गुण।

प्रतिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार आगे बढ़ती है, इसलिए प्राथमिक एल्केन्स से केवल प्राथमिक अल्कोहल प्राप्त किया जा सकता है।

2. क्षार के जलीय विलयन के प्रभाव में ऐल्किल हैलाइडों का जल-अपघटन:

यदि हीटिंग कमजोर है, तो इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप ईथर बनते हैं:

बी) अल्कोहल हाइड्रोजन हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, तृतीयक अल्कोहल बहुत जल्दी प्रतिक्रिया करता है, जबकि प्राथमिक और माध्यमिक अल्कोहल धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है:

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का उपयोग।

अल्कोहलवे मुख्य रूप से औद्योगिक कार्बनिक संश्लेषण में, खाद्य उद्योग में, दवा और फार्मेसी में उपयोग किए जाते हैं।

पाठ विषय:

"असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड के प्रतिनिधि। हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, एल्डिहाइड और एसिड के बीच संबंध"

पाठ का उद्देश्य: मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड को सीमित करने के उदाहरण का उपयोग करके कार्यात्मक समूहों, होमोलॉजी के छात्रों के ज्ञान को व्यवस्थित और गहरा करने के लिए। विशिष्ट कार्बोक्जिलिक एसिड के अणुओं में इलेक्ट्रॉन घनत्व के वितरण को नामित करने के लिए छात्रों की क्षमता को समेकित करना। अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में अम्लों के सामान्य रासायनिक गुणों पर प्रकाश डालिए। पदार्थों की एकता पर जोर दें। असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड पर विचार करते समय ज्ञान के स्वतंत्र अनुप्रयोग के लिए कौशल का विकास। आनुवंशिक संबंध प्रकट करते समय, कार्बनिक पदार्थों की विविधता, एक सरल संरचना से अधिक जटिल में संक्रमण, गुणात्मक परिवर्तनों के लिए मात्रात्मक परिवर्तनों का संक्रमण, एक द्वंद्वात्मक-भौतिकवादी विश्वदृष्टि का गठन दिखाएं।

उपकरण: कोडोस्कोप के लिए फिल्में।

1. HCOOH, CH अणुओं का मॉडल 3 सीओओएच।

2. "हाइड्रोजन बंधन"

3. "अम्लों की तुलना HCOOH तथा CH 3 COOH, CH 3 COOH और CH 2 ClCOOH "

4. "असंतृप्त अम्ल C के स्थानिक समावयवी" 17 एच 33 कूह"

समाधान: सीएच 3 सीओओएच, ना 2 सी0 3 ; NaOH; फिनोलफथेलिन; स्टीयरिक अम्ल C17H35COOH, ओलिक अम्ल C 17 एन 33 COOH, क्रिस्टलीय नमक सोडियम एसीटेट - CH 3 COONa, साबुन, एस्पिरिन, एसीटेट फाइबर, फिल्म, (CH3COO) 2 पीबी, लेटेक्स।

सबक के तरीके: बातचीत, फ्रंटल इंडिविजुअल सर्वे, कार्ड्स का इस्तेमाल, कोडोस्कोप के लिए फिल्में, विजुअल एड्स का प्रदर्शन, प्रयोग करना।

शिक्षण योजना:

1. कार्बोक्जिलिक एसिड के बारे में ज्ञान का सामान्यीकरण।

2. भौतिक गुण, सीमित मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड की प्रकृति में उपस्थिति।

3. मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड को सीमित करने के रासायनिक गुण।

4. सीमित मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करना।

5. फॉर्मिक एसिड, एसिटिक और उच्च सीमित मोनोबैसिक एसिड का उपयोग।

6. असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, उनके गुण, आवेदन के साथ परिचित।

7. हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, एल्डिहाइड, कार्बोक्जिलिक एसिड के बीच आनुवंशिक संबंध।

पाठ प्रगति: (प्रारंभिक शब्द)

आज हम कार्बोक्जिलिक एसिड के बारे में बात करना जारी रखते हैं, पदार्थ जो उनकी संरचना में इतने विविध हैं। उनके आवेदन के क्षेत्र दिलचस्प और बहुआयामी हैं।

हमें केवल एक बहु-आबंध के मूलक का परिचय देना है, और हम असंतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड से परिचित होंगे। इसलिए, हमारे पाठ का उद्देश्य सभी संचित ज्ञान और असंतृप्त अम्लों के गुणों की भविष्यवाणी करने की क्षमता का उपयोग करके, अपने दम पर एसिड, हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, एल्डिहाइड के ऑक्सीकरण उत्पादों के बारे में ज्ञान में सुधार करना है।

मैं बोर्ड में 6 छात्रों को बुलाता हूं जो कार्ड पर काम करते हैं।

नंबर 1। "कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक गुण"

नंबर 2. "कार्बोक्जिलिक एसिड के विशेष गुण"

क्रम 3। "फॉर्मिक एसिड के विशिष्ट गुण"

संख्या 4. "फॉर्मिक एसिड प्राप्त करने के तरीके"

पाँच नंबर। "एसिटिक एसिड के उत्पादन के तरीके"

संख्या 6. “प्रयोगशाला में स्टीयरिक अम्ल प्राप्त करना तथा एन.एम. इमानुएल"

साथ ही मैं आमने-सामने सर्वे कर रहा हूं।

कक्षा के लिए प्रश्न:

1. कौन से यौगिक कार्बोक्सिलिक अम्ल कहलाते हैं?

2. कार्बोक्जिलिक एसिड को कैसे वर्गीकृत किया जाता है?

3. मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड को सीमित करने का सामान्य सूत्र क्या है? समजातीय श्रेणी के प्रतिनिधियों के नाम बताइए, उनके नाम बताइए?

4. प्रकृति में अम्लों का पता लगाना (लैक्टिक, साइट्रिक, ऑक्सालिक एसिड के सूत्र दिखाते हुए)।

मैं जोड़ता हूं: यहां तक ​​​​कि एसिड प्रकृति में पशु और वनस्पति वसा के रूप में, तेलों में और मोम में भी पाए जाते हैं (यानी, एस्टर के रूप में)। इन अम्लों की खोज लंबे समय से की जा रही है। पीनट बटर में - एराकिडिक एसिड C 19 एन 39 सीओओएच, हथेली में - पामिटिक सी 15 एच 31 सीओओएच।

लेकिन विषम अम्ल जिनमें बड़ी संख्या में कार्बन परमाणु होते हैं, आमतौर पर प्रकृति में नहीं पाए जाते हैं, वे कृत्रिम रूप से प्राप्त होते हैं और ग्रीक अंक कहलाते हैं।

5. कार्बोक्जिलिक एसिड के भौतिक गुण?

हम कार्ड पर बोर्ड में काम करने वाले छात्रों के जवाब सुनते हैं। उनके द्वारा कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक गुणों की व्याख्या करने के बाद, कार्बनिक अम्लों की समानता और कार्बनिक अम्लों में गुणों की अभिव्यक्ति में सुविधाओं पर ध्यान केंद्रित किया जाता है - एक अधिक जटिल संरचना के पदार्थों के रूप में।

हम अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों के लिए विशिष्ट प्रयोग करते हैं। (छात्रों द्वारा एक प्रदर्शन टेबल पर प्रयोग किए गए)।

1) 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2Н + Mg° → Mg + H2°

2) सीएच 3 सीओओएच + नाओएच → सीएच 3 सीओओएचए + एच 2 ओ

एच + ओएच \u003d एच 2 0

3) 2CH 3 COOH + Na 2 C0 3 → 2CH 3 COONa + C0 2 + H 2 O

2एच + सीओ 3 → सी0 2 + एच 2 ओ।

(क्रिस्टलीय नमक सीएच दिखा रहा है 3 कूहा)

ब्लैकबोर्ड पर सभी छात्रों के उत्तरों के बाद, मैं HCOOH और CH अणुओं के मॉडल को देखने का प्रस्ताव करता हूँ 3 COOH (ओवरहेड प्रोजेक्टर के माध्यम से फिल्म नंबर 1 डिजाइन करना)। कक्षा के लिए प्रश्न:

• फॉर्मिक एसिड का उपयोग कहाँ किया जाता है?

हम यूएनओ के उपयोग के बारे में परिवर्धन सुनते हैं।

हाल के वर्षों में फार्मिक एसिड उत्पादन में वृद्धि क्या बताती है?

मेरा जोड़:

कीटाणुनाशक और "सुखदायक" (विचलित करने वाला) एजेंट - तथाकथित फॉर्मिक अल्कोहल। यह इथेनॉल में केवल फॉर्मिक एसिड का एक समाधान नहीं है, इसकी ताकत शराब के साथ अपनी प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करने के लिए पर्याप्त है - एस्टरीफिकेशन, जिसके लिए एसिटिक एसिड, उदाहरण के लिए, दूसरे की मदद के बिना, अधिक शक्तिशाली, अक्षम है, अर्थात। हमारे पास फॉर्मिक एसिड, इथेनॉल और एथिल फॉर्मेट की एक संतुलन संरचना है।

सॉल्वैंट्स के उत्पादन में फॉर्मिक एसिड का उपयोग किया जाता है। HCOOH की उत्प्रेरक गतिविधि प्राकृतिक रबर के उत्पादन में भी भूमिका निभाती है और इसका उपयोग लेटेक्स को जमाने के लिए किया जाता है। यह चमड़े की ड्रेसिंग करते समय फॉर्मिक एसिड के बिना नहीं करता है, यहाँ यह त्वचा को प्रदूषित करने वाले वसा के हाइड्रोलिसिस के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, और कमाना को बढ़ावा देता है।

फॉर्मिक एसिड का एक और बड़ा फायदा यह है कि समय के साथ यह अपने आप विघटित हो जाता है, जिसका अर्थ है कि इससे जुड़ा कोई भी उत्पादन पर्यावरण के अनुकूल है। फॉर्मिक एसिड का उपयोग स्टील शीट को अचार बनाने, लकड़ी के प्रसंस्करण के लिए किया जा सकता है, लकड़ी के गूदे की उपज डेढ़ गुना बढ़ जाएगी, और पर्यावरण प्रदूषण की समस्या, जो कि खनिज एसिड की खपत करने वाली तकनीक के पारंपरिक संस्करण के साथ अपरिहार्य है, को काफी हद तक समाप्त किया जा सकता है। .

एसिटिक एसिड का उपयोग कहाँ किया जाता है?

शाकनाशी क्या हैं?

कुछ संकरों के संरचनात्मक सूत्र लिखिए। (अतिरिक्त संदेश)।

उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड कहाँ उपयोग किए जाते हैं?

फिल्म #2 डिजाइनिंग।

हम विचार करते हैं कि कहाँ: (अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड में), एक हाइड्रोजन बंधन बनता है।

फिल्म #3 डिजाइनिंग।

हम विश्लेषण करते हैं कि कौन सा एसिड अधिक मजबूत है:

HCOH और CH3 COOH

सीएच 3 सीओओएच और सीएच 3 सी1COOH।

असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड पर विचार करें। मैं छात्र को बोर्ड में बुलाता हूं। हम उस श्रृंखला को लिखते हैं जिसमें हम दो असंतृप्त अम्लों से परिचित होते हैं:

सीएच 3 -सीएच 2 -सीओओएच → सीएच 2 \u003d सीएच-सीओओएच → सीएच 2 \u003d सी - सीओओएच

एक्रिलिक ‌

SNz

धातुऐक्रेलिक अम्ल

एक और छात्र:

एच 2

C I7 H 35 COOH → C 17 H zz COOH

ओलेक एसिड

क्या इनके लिए स्थानिक समावयवी हैं: CHएच - (सीएच 2) 7 -सीएच \u003d सीएच- (सीएच 2) 7 -कूह?

टेप #4 दिखाएं।

ओलिक एसिड एक सीआईएस आइसोमर है, इसकी आणविक आकृति इस प्रकार है। कि अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की शक्ति अपेक्षाकृत कम होती है, और पदार्थ तरल हो जाता है। ट्रांस आइसोमर के अणु अधिक लम्बे होते हैं; वे एक दूसरे से अधिक निकटता से जुड़ सकते हैं, उनके बीच परस्पर क्रिया बल बड़े होते हैं और पदार्थ ठोस हो जाता है - यह एथेनेडियोइक एसिड है।

सीएच एस - (सीएच 2) 4 -सीएच \u003d सीएच-सीएच 2 -सीएच \u003d सीएच- (सीएच 2) 7 -कूह

लिनोलिक एसिड

असंतृप्त अम्लों के लिए कौन-सी अभिक्रियाएँ विशिष्ट हैं?

क) छात्र स्वतंत्र रूप से रासायनिक गुणों की विशेषता बताते हैं। रिकॉर्ड बनाना:

अम्ल ऐल्कोहॉल के साथ किस प्रकार अभिक्रिया करते हैं?

सीएच 2 \u003d सी-सीओओएच + एनओसीएच 3 सीएच 2 \u003d सी - सीओओएसएच 3

│ │

सीएच 3 सीएच 3

बी) असंतृप्त यौगिकों के लिए, जोड़, पोलीमराइजेशन, ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं। उदाहरण के लिए:

सी 17 एच एसजेड सीओओएच + एच 2 → सी 17 एच 35 सीओओएच

ओलिक स्टीयरिक

एसिड के ऑक्सीकरण से अलसी और भांग के तेल से सुखाने वाले तेल बनते हैं, जिसमें एस्टर के रूप में ओलिक और लिनोलिक एसिड शामिल होते हैं।

कार्बन और ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के बीच आनुवंशिक संबंध पर विचार करें।

फिल्म #5 डिजाइनिंग।

मैं विद्यार्थियों के समूहों के लिए कार्य निर्धारित करता हूँ।

टास्क नंबर 1. आप जिस देश में रहते हैं वह कोयले से भरपूर है, सीएच पाने के लिए एक चेन बनाएंसीओओएच से।

सही जवाब है:

सी + एच 2 ओ + एच 2 ओ + ओ 2

CaO → CaC 2 → C 2 H 2 → CH 3 COOH → CH 3 COOH

टास्क नंबर 2. तेल के आधार पर CH3COOH प्राप्त करें।

सही उत्तर:

तेल → पायरोलिसिस → सी 2 एच 4 → सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 3 सीओओएच या

तेल → सी 4 एच 10 → सीएच 3 सीओओएच।

कुछ पदार्थों से दूसरों तक, संरचना में अधिक जटिल होने के लिए, हम गुणात्मक लोगों के लिए संक्रमण के द्वंद्वात्मक कानूनों में से एक की पुष्टि करते हैं, अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों की एकता और अंतर्संबंध का फिर से पता लगाया जाता है।

मैं छात्रों का मूल्यांकन करता हूं।

गृहकार्य।