भाग I

1. धातुओं के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर, धनात्मक आयनों में बदल जाते हैं:

जहां n रासायनिक तत्व की समूह संख्या के अनुरूप परमाणु की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

2. गैर-धातुओं के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले गायब इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, ऋणात्मक आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं:

3. विपरीत आवेशित आयनों के बीच एक बंधन उत्पन्न होता है, जिसे कहते हैंआयनिक

4. "आयनिक बंधन" तालिका को पूरा करें।

भाग द्वितीय

1. धनावेशित आयनों के निर्माण के लिए योजनाओं को पूरा करें। सही उत्तरों के अनुरूप अक्षरों से, आप सबसे पुराने प्राकृतिक रंगों में से एक का नाम बनाएंगे: इंडिगो।

2. टिक-टैक-टो खेलें। विजयी पथ दिखाएं कि एक आयनिक रासायनिक बंधन वाले पदार्थों के सूत्र बनाते हैं।

3. क्या निम्नलिखित कथन सत्य हैं?

3) केवल B सत्य है

4. रासायनिक तत्वों के उन युग्मों को रेखांकित कीजिए जिनके बीच एक आयनिक रासायनिक बंध बनता है।
1) पोटेशियम और ऑक्सीजन
3) एल्यूमीनियम और फ्लोरीन
चयनित तत्वों के बीच एक रासायनिक बंधन के निर्माण के लिए आरेख बनाएं।

5. एक आयनिक रासायनिक बंधन के गठन की हास्य-शैली का चित्र बनाएं।

6. सशर्त संकेतन के अनुसार एक आयनिक बंधन के साथ दो रासायनिक यौगिकों के गठन का आरेख बनाएं:

निम्नलिखित सूची में से रासायनिक तत्व "ए" और "बी" चुनें:
कैल्शियम, क्लोरीन, पोटेशियम, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, कार्बन, ब्रोमीन।
इस योजना के लिए उपयुक्त हैं कैल्शियम और क्लोरीन, मैग्नीशियम और क्लोरीन, कैल्शियम और ब्रोमीन, मैग्नीशियम और ब्रोमीन।

7. आयनिक बंधन पदार्थों में से एक के बारे में एक लघु साहित्यिक कार्य (निबंध, लघु कहानी या कविता) लिखें जो एक व्यक्ति रोजमर्रा की जिंदगी में या काम पर उपयोग करता है। कार्य को पूरा करने के लिए इंटरनेट का उपयोग करें।
सोडियम क्लोराइड एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है, इसके बिना कोई जीवन नहीं है, हालांकि जब यह बहुत अधिक होता है, तो यह भी अच्छा नहीं होता है। एक ऐसी लोक कथा भी है, जो बताती है कि राजकुमारी अपने पिता राजा से नमक के समान प्रेम करती थी, जिसके लिए उसे राज्य से निकाल दिया गया था। लेकिन, जब राजा ने एक बार बिना नमक के भोजन करने की कोशिश की और महसूस किया कि यह असंभव है, तब उन्हें एहसास हुआ कि उनकी बेटी उनसे बहुत प्यार करती है। इसका मतलब है कि नमक जीवन है, लेकिन इसका सेवन होना चाहिए
उपाय। क्योंकि ज्यादा नमक आपकी सेहत के लिए हानिकारक होता है। शरीर में अधिक नमक गुर्दे की बीमारी का कारण बनता है, त्वचा का रंग बदलता है, शरीर में अतिरिक्त तरल पदार्थ रखता है, जिससे हृदय पर सूजन और तनाव होता है। इसलिए आपको अपने नमक के सेवन पर नियंत्रण रखने की जरूरत है। 0.9% सोडियम क्लोराइड घोल शरीर में दवाओं को डालने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला खारा घोल है। इसलिए, इस प्रश्न का उत्तर देना बहुत कठिन है: नमक उपयोगी है या हानिकारक? हमें उसे मॉडरेशन में चाहिए।

मदद रास्ते में है, रुको।
a) सोडियम और के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण पर विचार करें
ऑक्सीजन।
1. सोडियम - समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में I बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:

1. ऑक्सीजन समूह VI, अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है।
इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में।

1. सबसे पहले, हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक पाते हैं, यह 2(2∙1) के बराबर होता है। ना परमाणुओं के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लेना होगा, ऑक्सीजन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 1 लेना होगा।
2. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
I. लिथियम - मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करना आसान है:

2. क्लोरीन - समूह VII, अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। उसका
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉनों को दान करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है:

2. 1 का लघुत्तम समापवर्त्य गुणज, अर्थात्। लिथियम के 1 परमाणु को देने के लिए, और क्लोरीन परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए, आपको उन्हें एक बार में एक लेना होगा।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

ग) परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण की योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन।
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह, एक धातु के समूह II का एक तत्व है। उसका
एक परमाणु के लिए लापता 6 को स्वीकार करने की तुलना में 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है:

2. फ्लोरीन - समूह VII, गैर-धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। उसका
एक परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान होता है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है, 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में:

2. गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 2(2∙1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है, ताकि फ्लोरीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

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पाठ मकसद:

• आयनिक बंध के उदाहरण का उपयोग करके रासायनिक बंधों की अवधारणा बनाना। एक ध्रुवीय के चरम मामले के रूप में एक आयनिक बंधन के गठन की समझ प्राप्त करने के लिए।
• पाठ के दौरान, निम्नलिखित बुनियादी अवधारणाओं को आत्मसात करना सुनिश्चित करें: आयन (धनायन, आयन), आयनिक बंधन।
• नई सामग्री का अध्ययन करते समय समस्या की स्थिति बनाकर छात्रों की मानसिक गतिविधि का विकास करना।

कार्य:

• रासायनिक बंधों के प्रकारों को पहचानना सीखें;
• परमाणु की संरचना को दोहराएं;
• आयनिक रासायनिक बंधन के गठन के तंत्र की जांच करने के लिए;
• आयनिक यौगिकों के गठन योजनाओं और इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को आकर्षित करना सिखाएं, इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण के पदनाम के साथ प्रतिक्रिया समीकरण।

उपकरणकीवर्ड: कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, मल्टीमीडिया संसाधन, रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडेलीव, तालिका "आयनिक बंधन"।

पाठ प्रकार:नए ज्ञान का निर्माण।

सबक का प्रकार:मल्टीमीडिया पाठ।

एक्सएक सबक

मैं।आयोजन का समय.

द्वितीय . होमवर्क की जाँच करना.

शिक्षक: परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे ग्रहण कर सकते हैं? सहसंयोजक बंधन बनाने के तरीके क्या हैं?

विद्यार्थी: ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन विनिमय तंत्र द्वारा बनते हैं। विनिमय तंत्र में ऐसे मामले शामिल होते हैं जब प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन युग्म के निर्माण में एक इलेक्ट्रॉन शामिल होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन: (स्लाइड 2)

बंधन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के मिलन के कारण एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म के बनने के कारण उत्पन्न होता है। प्रत्येक परमाणु में एक s-इलेक्ट्रॉन होता है। H परमाणु समतुल्य हैं और युग्म समान रूप से दोनों परमाणुओं के हैं। इसलिए, एफ 2 अणु के निर्माण के दौरान सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े (अतिव्यापी पी-इलेक्ट्रॉन बादल) का निर्माण होता है। (स्लाइड 3)

एच रिकॉर्ड · इसका मतलब है कि हाइड्रोजन परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 1 इलेक्ट्रॉन होता है। रिकॉर्ड से पता चलता है कि फ्लोरीन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

एन 2 अणु के निर्माण के दौरान। 3 सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं। पी-ऑर्बिटल्स ओवरलैप करते हैं। (स्लाइड 4)

बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है।

शिक्षक: अब हमने उन मामलों पर विचार किया है जब एक साधारण पदार्थ के अणु बनते हैं। लेकिन हमारे चारों ओर कई पदार्थ हैं, एक जटिल संरचना। चलो एक हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु लेते हैं। इस मामले में एक कनेक्शन का गठन कैसे होता है?

विद्यार्थी: जब एक हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु बनता है, तो हाइड्रोजन के s-इलेक्ट्रॉन का कक्षक और फ्लोरीन के p-इलेक्ट्रॉन का कक्षक H-F ओवरलैप होता है। (स्लाइड 5)

बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़ी को फ्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप गठन होता है द्विध्रुवीय. संबंध ध्रुवीय कहा जाता है.

III. ज्ञान अद्यतन.

शिक्षक: एक रासायनिक बंधन, कनेक्टिंग परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों के साथ होने वाले परिवर्तनों के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है। यह संभव है क्योंकि अक्रिय गैसों के अलावा अन्य तत्वों में बाहरी इलेक्ट्रॉन परतें पूर्ण नहीं होती हैं। रासायनिक बंधन को परमाणुओं की एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने की इच्छा से समझाया गया है, जो उनके लिए "निकटतम" अक्रिय गैस के विन्यास के समान है।

शिक्षक: सोडियम परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख (ब्लैकबोर्ड पर) लिखिए। (स्लाइड 6)

विद्यार्थी: इलेक्ट्रॉन कोश की स्थिरता प्राप्त करने के लिए, सोडियम परमाणु को या तो एक इलेक्ट्रॉन को छोड़ देना चाहिए या सात को स्वीकार करना चाहिए। सोडियम आसानी से अपने इलेक्ट्रॉन को नाभिक से दूर छोड़ देगा और कमजोर रूप से इससे बंध जाएगा।

शिक्षक : एक इलेक्ट्रॉन के प्रत्यावर्तन का चित्र बनाइए।

ना° - 1ē → Na+ = Ne

शिक्षक: फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख (ब्लैकबोर्ड पर) लिखिए।

शिक्षक: इलेक्ट्रॉनिक परत भरने की पूर्णता कैसे प्राप्त करें?

विद्यार्थी: इलेक्ट्रॉन खोल की स्थिरता प्राप्त करने के लिए, फ्लोरीन परमाणु को या तो सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देना चाहिए या एक को स्वीकार करना चाहिए। फ्लोरीन के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है।

शिक्षक: इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए एक योजना बनाएं।

F° + 1ē → F- = Ne

चतुर्थ। नई सामग्री सीखना।

शिक्षक उस कक्षा को एक प्रश्न संबोधित करता है जिसमें पाठ का कार्य निर्धारित किया जाता है:

क्या ऐसे अन्य विकल्प हैं जिनमें परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ले सकते हैं? ऐसे बंधों के निर्माण के तरीके क्या हैं?

आज हम एक प्रकार के बंधों पर विचार करेंगे - आयनिक बंध। आइए पहले से नामित परमाणुओं और अक्रिय गैसों के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना की तुलना करें।

कक्षा के साथ बातचीत।

शिक्षक: प्रतिक्रिया से पहले सोडियम और फ्लोरीन परमाणुओं पर क्या चार्ज था?

विद्यार्थी: सोडियम और फ्लोरीन के परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होते हैं, क्योंकि। उनके नाभिक के आवेश नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा संतुलित होते हैं।

टीचर: इलेक्ट्रान देते और लेते समय परमाणुओं के बीच क्या होता है?

विद्यार्थी : परमाणु आवेश ग्रहण करते हैं।

शिक्षक देता है स्पष्टीकरण : आयन के सूत्र में उसका आवेश भी दर्ज होता है। ऐसा करने के लिए, सुपरस्क्रिप्ट का उपयोग करें। इसमें, एक संख्या चार्ज की मात्रा को इंगित करती है (वे एक इकाई नहीं लिखते हैं), और फिर एक संकेत (प्लस या माइनस)। उदाहरण के लिए, +1 के आवेश वाले सोडियम आयन का सूत्र Na + ("सोडियम प्लस" पढ़ें), -1 - F - ("फ्लोरीन माइनस") के चार्ज के साथ एक फ्लोरीन आयन, एक चार्ज के साथ एक हाइड्रॉक्साइड आयन होता है। -1 - OH - ("ओ-ऐश-माइनस"), -2 - CO 3 2- ("tse-o-तीन-दो-माइनस") के चार्ज के साथ एक कार्बोनेट आयन।

आयनिक यौगिकों के सूत्रों में, पहले लिखिए, बिना आवेशों को इंगित किए, धनात्मक रूप से आवेशित आयन, और फिर - ऋणात्मक रूप से आवेशित। यदि सूत्र सही है, तो इसमें सभी आयनों के आवेशों का योग शून्य के बराबर होता है।

धनावेशित आयन एक कटियन कहा जाता है, और एक नकारात्मक चार्ज आयन-आयन।

शिक्षक: हम कार्यपुस्तिकाओं में परिभाषा लिखते हैं:

वह औरएक आवेशित कण है जिसमें एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या छोड़ने के परिणामस्वरूप बदल जाता है।

शिक्षक: कैल्शियम आयन Ca 2+ का आवेश कैसे निर्धारित करें?

विद्यार्थी: आयन एक विद्युत आवेशित कण है जो एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या लाभ के परिणामस्वरूप बनता है। कैल्शियम के अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, कैल्शियम परमाणु का आयनीकरण तब होता है जब दो इलेक्ट्रॉन दिए जाते हैं। Ca 2+ एक दुगना आवेशित धनायन है।

शिक्षक: इन आयनों की त्रिज्या का क्या होता है?

संक्रमण के दौरान एक आयनिक अवस्था में विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु, कण आकार बहुत बदल जाता है। एक परमाणु, अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, एक अधिक कॉम्पैक्ट कण - एक धनायन में बदल जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम परमाणु के Na+ धनायन में संक्रमण के दौरान, जैसा कि ऊपर बताया गया है, एक नियॉन संरचना है, कण की त्रिज्या बहुत कम हो जाती है। एक आयन की त्रिज्या हमेशा संबंधित विद्युत तटस्थ परमाणु की त्रिज्या से अधिक होती है।

शिक्षक: विपरीत आवेशित कणों का क्या होता है?

विद्यार्थी: सोडियम परमाणु से फ्लोरीन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के संक्रमण के परिणामस्वरूप विपरीत रूप से आवेशित सोडियम और फ्लोरीन आयन परस्पर आकर्षित होते हैं और सोडियम फ्लोराइड बनाते हैं। (स्लाइड 7)

ना + + एफ - = NaF

आयनों के निर्माण की योजना पर हमने विचार किया है कि सोडियम परमाणु और फ्लोरीन परमाणु के बीच एक रासायनिक बंधन कैसे बनता है, जिसे आयनिक कहा जाता है।

आयोनिक बंध- एक दूसरे के विपरीत आवेशित आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा निर्मित एक रासायनिक बंधन।

इस मामले में बनने वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है।

V. नई सामग्री का समेकन.

ज्ञान और कौशल को मजबूत करने के लिए कार्य

1. कैल्शियम परमाणु और कैल्शियम धनायन, क्लोरीन परमाणु और क्लोराइड आयन के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना की तुलना करें:

कैल्शियम क्लोराइड में आयनिक बंधन के निर्माण पर टिप्पणी करें:

2. इस टास्क को पूरा करने के लिए आपको 3-4 लोगों के ग्रुप में बांटना होगा। समूह का प्रत्येक सदस्य एक उदाहरण पर विचार करता है और परिणाम पूरे समूह को प्रस्तुत करता है।

छात्रों की प्रतिक्रिया:

1. कैल्शियम समूह II, एक धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए दो बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है, जो कि लापता छह को स्वीकार करना है:

2. क्लोरीन समूह VII, एक अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए बाहरी स्तर से सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान होता है:

3. सबसे पहले, गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 2 (2x1) के बराबर होता है। फिर हम निर्धारित करते हैं कि कितने कैल्शियम परमाणुओं को लेने की आवश्यकता है ताकि वे दो इलेक्ट्रॉनों का दान करें, यानी एक सीए परमाणु और दो सीआई परमाणु लिए जाएं।

4. योजनाबद्ध रूप से, कैल्शियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण लिखा जा सकता है: (स्लाइड 8)

सीए 2+ + 2सीआई - → सीएसीआई 2

आत्म-नियंत्रण के लिए कार्य

1. रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं: (स्लाइड 9)

2. रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं: (स्लाइड 10)

3. एक रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना दी गई है: (स्लाइड 11)

रासायनिक तत्वों की एक जोड़ी चुनें जिनके परमाणु इस योजना के अनुसार परस्पर क्रिया कर सकते हैं:

ए) नाऔर हे;
बी) लीऔर एफ;
में) कऔर हे;
जी) नाऔर एफ

यह पाठ रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में ज्ञान के सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण के लिए समर्पित है। पाठ के दौरान, विभिन्न पदार्थों में रासायनिक बंधों के निर्माण की योजनाओं पर विचार किया जाएगा। यह पाठ किसी पदार्थ में उसके रासायनिक सूत्र द्वारा रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता को मजबूत करने में मदद करेगा।

विषय: रासायनिक बंधन। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: विभिन्न प्रकार के बंधों वाले पदार्थों के निर्माण की योजनाएँ

चावल। 1. फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण की योजना

फ्लोरीन अणु में एक ही गैर-धातु रासायनिक तत्व के दो परमाणु समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी के होते हैं, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन का एहसास होता है। आइए हम एक फ्लोरीन अणु में बंधन निर्माण की योजना को चित्रित करें। चावल। एक।

प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु के चारों ओर, बिंदुओं का उपयोग करके, हम सात संयोजकताएँ, अर्थात् बाह्य, इलेक्ट्रॉन खींचते हैं। स्थिर अवस्था से पहले, प्रत्येक परमाणु को एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है। इसे डैश के साथ बदलकर, हम फ्लोरीन अणु F-F के ग्राफिक सूत्र को चित्रित करेंगे।

निष्कर्ष:एक रासायनिक तत्व-गैर-धातु के अणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है। इस प्रकार के रासायनिक बंधन के साथ, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं जो समान रूप से दोनों परमाणुओं से संबंधित होते हैं, अर्थात रासायनिक तत्व के किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

चावल। 2. पानी के अणु में बंधन निर्माण की योजना

पानी के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं - दो गैर-धातु तत्व सापेक्ष विद्युतीयता के विभिन्न मूल्यों के साथ, इसलिए, इस पदार्थ में एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होता है।

चूंकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है, इसलिए साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े ऑक्सीजन की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। हाइड्रोजन परमाणुओं पर आंशिक आवेश और ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश उत्पन्न होता है। दोनों आम इलेक्ट्रॉन जोड़े को डैश के साथ बदलकर, या इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव दिखाने वाले तीरों को बदलकर, हम पानी के लिए चित्रमय सूत्र लिखते हैं। 2.

निष्कर्ष:एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन विभिन्न गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के बीच होता है, अर्थात सापेक्ष विद्युतीयता के विभिन्न मूल्यों के साथ। इस प्रकार के बंधन के साथ, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं, जो एक अधिक विद्युतीय तत्व की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं।.

1. नंबर 5,6,7 (पृष्ठ 145) रुडजाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। एम.: ज्ञानोदय। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. सबसे बड़े और सबसे छोटे त्रिज्या वाले कण को ​​इंगित करें: Ar परमाणु, आयन: K +, Ca 2+, Cl -। अपने उत्तर की पुष्टि करें।

3. तीन धनायनों और दो ऋणायनों के नाम लिखिए जिनका इलेक्ट्रॉन कोश F - आयन के समान है।