क्या नाइट्रिक एसिड के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

नमस्कार प्रिय पाठकों! खनिज लवण, वे हमारे जीवन में क्या भूमिका निभाते हैं। वे स्वास्थ्य के लिए कितने महत्वपूर्ण हैं? हमें उनका उपयोग क्यों करना चाहिए। क्यों हमारे भोजन में विटामिन और खनिजों के अलावा मौजूद होना चाहिए।

लेख से आप जानेंगे कि हमारे शरीर के लिए कितने खनिज लवण आवश्यक हैं। जानिए खाने में मिनरल्स का होना कितना जरूरी है। मानव शरीर के लिए सबसे महत्वपूर्ण क्या हैं।

इस तरह के खनिज लवण: सोडियम, लोहा, पोटेशियम, कैल्शियम, सिलिकॉन, आयोडीन। इनमें से प्रत्येक तत्व हमारे स्वास्थ्य के लिए और सामान्य रूप से पूरे जीव के लिए जिम्मेदार है। हमारे आहार में कौन से खाद्य पदार्थ होने चाहिए।

लेख से आप सोडियम जैसे खनिज लवणों के बारे में जानेंगे, जो पूरे शरीर के लिए जिम्मेदार और मुख्य तत्व है। आयरन - आप जानते हैं कि यह रक्त के लिए कितना महत्वपूर्ण है। पोटेशियम हमारी मांसपेशियां हैं जिसके लिए वह जिम्मेदार हैं।

खनिज लवण हमारे भोजन के साथ-साथ विटामिनों में भी अवश्य पाए जाते हैं। यह शरीर के सामान्य कामकाज के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। प्रकृति ने हमें वह सब कुछ दिया है जिसकी हमें आवश्यकता है। भोजन जो विटामिन और खनिजों दोनों में समृद्ध है।

दुर्भाग्य से, कुपोषण के कारण, हमें महत्वपूर्ण खनिज लवण और विटामिन नहीं मिलते हैं। नीचे आप निश्चित रूप से जानेंगे कि ये खनिज लवण क्या हैं और इनका उपयोग कैसे किया जाता है।

खनिज लवणों का मूल्य

कृत्रिम उर्वरक अब बहुत विकसित है। खाद जैसे प्राकृतिक उर्वरक, और अन्य प्राकृतिक उपयोगी घटक, लगभग भीड़-भाड़ वाले होते हैं। उन्होंने कृत्रिम उर्वरक को चुना क्योंकि यह उपज, सुंदरता और विकास देता है। तदनुसार, पौधों के पास पृथ्वी से प्राकृतिक रस प्राप्त करने का समय नहीं होता है जिसकी उन्हें आवश्यकता होती है।

नतीजतन, पौधों को विटामिन और खनिज नहीं मिलते हैं, और खनिज लवणों का महत्व बहुत महत्वपूर्ण है। व्यक्ति और संगठन दोनों ही रासायनिक घोल से पौधों के भोजन का छिड़काव कर रहे हैं। इस घोल को बनाएं और फसल को नुकसान पहुंचाने वाले कीड़ों को नियंत्रित करने के लिए पौधों पर इसका छिड़काव करें।

वे धूम्रपान करते थे, लेकिन अब दुर्भाग्य से वे नहीं करते। ऐसा माना जाता है कि समाधान ज्यादा प्रभावी है, लेकिन परेशानी यह है कि समाधान में आर्सेनिक होता है। बेशक इससे कीट मर जाते हैं, लेकिन यह घोल अनाज, सब्जियों और फलों पर खत्म हो जाता है। फिर हम उन्हें खाते हैं और शरीर को जहर देते हैं।

वास्तव में विटामिन और खनिज लवण किसे प्राप्त होते हैं:

वे व्यावसायिक उद्देश्यों के लिए गेहूं के दानों से कोर निकालते हैं और यह नहीं सोचते कि इससे वे मृत हो जाते हैं। सफेद ब्रेड की किस्में प्राप्त करने के लिए चोकर को सावधानी से छान लिया जाता है।

वे इस तथ्य के बारे में सोचते भी नहीं हैं कि चोकर में विटामिन होते हैं। चोकर किसे खिलाया जाता है? जानवरों। तो सबसे कीमती चीज जानवरों को दी जाती है। और लोगों को न केवल हानिकारक, बल्कि मृत भी रोटी मिलती है।

खनिज लवणों की संरचना

खनिज लवणों की संरचना में शामिल नहीं है, लेकिन खनिज लवण हैं, ये सोडियम, लोहा, पोटेशियम, कैल्शियम, फास्फोरस, सल्फर, सिलिकॉन, फ्लोरीन, क्लोरीन, आयोडीन, मैग्नीशियम आदि हैं।

खनिज लवण, अकार्बनिक पदार्थ, जल आदि। सेल का हिस्सा हैं। वे सेल में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं। ये मानव स्वास्थ्य के लिए आवश्यक तत्व हैं। वे न केवल चयापचय के लिए, बल्कि तंत्रिका तंत्र के लिए भी आवश्यक हैं।

खनिज लवणों की संरचना मुख्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट और कार्बोनेट हैं। खनिजों को दो समूहों में बांटा गया है:

1. मैक्रोन्यूट्रिएंट्स - शरीर द्वारा बड़ी मात्रा में इनकी आवश्यकता होती है।

2. ट्रेस तत्व - उनकी भी आवश्यकता होती है, लेकिन कम मात्रा में।

खनिज लवणों के कार्य

खनिज लवणों के कार्य, वे क्या करने में सक्षम हैं और वे हमारे शरीर में क्या भूमिका निभाते हैं। ये तत्व क्या हैं और हमें इनकी आवश्यकता क्यों है नीचे पढ़ें।

सोडियम जैसा तत्व हमारे शरीर में सबसे महत्वपूर्ण होता है। आयरन हमारे खून के लिए बहुत जरूरी है। पोटेशियम मांसपेशियों के निर्माण के लिए जिम्मेदार होता है। कैल्शियम हड्डियों को मजबूत करता है। फास्फोरस उन्हें विकसित करता है। सल्फर हमारे शरीर की सभी कोशिकाओं के लिए आवश्यक है।

सिलिकॉन - यह तत्व त्वचा, बाल, नाखून, मांसपेशियों और तंत्रिकाओं के निर्माण के लिए जिम्मेदार होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, कैल्शियम, सोडियम और पोटेशियम के संयोजन के लिए क्लोरीन की आवश्यकता होती है। खनिज लवणों के कार्य बहुत महत्वपूर्ण हैं।

पीठ की हड्डियों, दांतों, कुछ रक्त, मांसपेशियों और मस्तिष्क को फ्लोराइड की आवश्यकता होती है। आयोडीन चयापचय के लिए जिम्मेदार है, इसलिए थायरॉयड ग्रंथि में इसकी पर्याप्त मात्रा होनी चाहिए। नमक खनिज लवणों का एक भाग है। इसके लिए रक्त और ऊतकों की आवश्यकता होती है।

अब बारी अंतिम तत्व की है जो खनिज लवणों का भाग है। मैग्नीशियम - यह तत्व दांतों और हड्डियों को एक विशेष कठोरता देता है।

खनिज लवणों की भूमिका

खनिज लवण क्या हैं, वे हमारे स्वास्थ्य में क्या भूमिका निभाते हैं और वे क्या हैं?

एक । पोटैशियम -यह केवल मांसपेशियों के लिए आवश्यक है। आंतों, प्लीहा और यकृत द्वारा इसकी आवश्यकता होती है। यह क्षार धातु वसा और स्टार्च को पचाने में मदद करती है। कब्ज से बचने के लिए पोटैशियम से भरपूर चीजें ज्यादा खाएं। इसके लिए खून की भी जरूरत होती है।

2. कैल्शियम -कैल्शियम में शामिल सभी खनिज तत्वों में से तीन चौथाई मानव शरीर में पाए जाते हैं। हृदय को किसी भी अन्य अंग की तुलना में सात गुना अधिक कैल्शियम की आवश्यकता होती है। इसके लिए हृदय की मांसपेशियों और रक्त की आवश्यकता होती है।

3. सिलिकॉन -यह खनिज लवणों से भी संबंधित है और त्वचा, बाल, नाखून, नसों और मांसपेशियों के विकास के लिए जिम्मेदार है। कैल्शियम, पोटेशियम और सोडियम के संयोजन के लिए क्लोरीन की आवश्यकता होती है।

4 . आयोडीन -यह तत्व भी खनिज लवण से संबंधित है और हमें वास्तव में इसकी आवश्यकता है, विशेष रूप से थायरॉयड ग्रंथि।

5 . एक अधातु तत्त्व- रीढ़ की हड्डी और दांतों के स्वास्थ्य में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है।

6 . मैगनीशियम- दांतों, हड्डियों को मजबूत करता है और उन्हें विशेष कठोरता देता है।

7. नमक -यह खनिज लवण का भी हिस्सा है। इसके लिए रक्त और ऊतकों की आवश्यकता होती है।

आठ । फास्फोरस -यदि शरीर में फास्फोरस की कमी हो जाती है, तो हड्डियों का विकास बहुत देरी से होता है, भले ही उसमें पर्याप्त मात्रा में कैल्शियम हो। दिमाग को फास्फोरस की जरूरत होती है।

नौ । लोहा -रक्त को इस तत्व की आवश्यकता होती है, यह इसका ऑक्सीकरण करता है। रक्त में लाल गोले लोहे के कारण बनते हैं। रक्त में आयरन की कमी से तीव्र रक्ताल्पता विकसित हो सकती है।

खनिज लवण हमारे स्वास्थ्य के लिए बहुत महत्वपूर्ण तत्व हैं। और सामान्य तौर पर जीवन के लिए, इसलिए:

कृपया अपने स्वास्थ्य के प्रति सावधान रहें। कोशिश करें कि शरीर में पर्याप्त मात्रा में आयरन, फास्फोरस, क्लोरीन, सल्फर, आयोडीन, पोटैशियम और नमक हो। इनकी अधिकता भी हानिकारक होती है। इसलिए डॉक्टर की सलाह जरूरी है।

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वीडियो - क्षारीय खनिज लवण

शरीर में पदार्थों के सभी परिवर्तन जलीय वातावरण में होते हैं। पानी शरीर में प्रवेश करने वाले पोषक तत्वों को घोल देता है। खनिजों के साथ, यह कोशिकाओं के निर्माण और कई चयापचय प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है।

पानी शरीर के तापमान के नियमन में शामिल है; वाष्पीकरण, शरीर को ठंडा करता है, इसे अधिक गरम होने से बचाता है; घुले हुए पदार्थों का परिवहन करता है।

पानी और खनिज लवण मुख्य रूप से शरीर के आंतरिक वातावरण का निर्माण करते हैं, जो रक्त प्लाज्मा, लसीका और ऊतक द्रव का मुख्य घटक है। वे आसमाटिक दबाव और रक्त प्लाज्मा और ऊतक द्रव की प्रतिक्रिया को बनाए रखने में शामिल हैं। रक्त के तरल भाग में घुले कुछ लवण रक्त द्वारा गैसों के परिवहन में शामिल होते हैं।

पानी और खनिज लवण पाचक रसों का हिस्सा हैं, जो काफी हद तक पाचन प्रक्रिया के लिए उनके महत्व को निर्धारित करते हैं। और यद्यपि न तो पानी और न ही खनिज लवण शरीर में ऊर्जा के स्रोत हैं, शरीर में उनका प्रवेश और वहां से उनका निष्कासन इसकी सामान्य गतिविधि के लिए एक पूर्वापेक्षा है।

शरीर द्वारा पानी की कमी से बहुत गंभीर विकार होते हैं। उदाहरण के लिए, शिशुओं में अपच के मामले में, सबसे खतरनाक निर्जलीकरण होता है, जिससे ऐंठन, चेतना की हानि आदि होती है। यह तरल पदार्थ की कमी के कारण शरीर का तेज निर्जलीकरण है जो इस तरह के संक्रामक के इस तरह के गंभीर पाठ्यक्रम का कारण बनता है। हैजा के रूप में रोग। कई दिनों तक पानी की कमी इंसानों के लिए घातक है।

जल विनिमय

पाचन तंत्र से इसके अवशोषण के कारण शरीर की पानी से पूर्ति लगातार होती रहती है। एक व्यक्ति को सामान्य आहार और सामान्य परिवेश के तापमान के साथ प्रति दिन 2-2.5 लीटर पानी की आवश्यकता होती है। पानी की यह मात्रा निम्नलिखित स्रोतों से आती है: क) पीने का पानी (लगभग 1 लीटर); बी) भोजन में निहित पानी (लगभग 1 लीटर); ग) पानी, जो प्रोटीन, वसा और कार्बोहाइड्रेट (300-350 मिली) के चयापचय के दौरान शरीर में बनता है।

शरीर से पानी निकालने वाले मुख्य अंग गुर्दे, पसीने की ग्रंथियां, फेफड़े और आंतें हैं। गुर्दे प्रतिदिन शरीर से 1.2-1.5 लीटर पानी पेशाब के रूप में निकालते हैं। पसीने की ग्रंथियां पसीने के रूप में त्वचा के माध्यम से प्रति दिन 500-700 मिलीलीटर पानी निकालती हैं। सामान्य तापमान और वायु आर्द्रता पर, प्रत्येक 10 मिनट में त्वचा के प्रति 1 सेमी2 में लगभग 1 मिलीग्राम पानी छोड़ा जाता है। अरब प्रायद्वीप के रेगिस्तान में, हालांकि, एक व्यक्ति प्रतिदिन लगभग 10 लीटर पानी पसीने के माध्यम से खो देता है। गहन कार्य के दौरान, पसीने के रूप में बहुत सारा तरल पदार्थ भी निकलता है: उदाहरण के लिए, एक तनावपूर्ण फुटबॉल मैच के दो हिस्सों में, एक फुटबॉल खिलाड़ी लगभग 4 लीटर पानी खो देता है।

जलवाष्प के रूप में फेफड़े 350 मिली पानी निकाल देते हैं। यह मात्रा सांस लेने और तेज होने के साथ तेजी से बढ़ती है, और फिर प्रति दिन 700-800 मिलीलीटर पानी छोड़ा जा सकता है।

मल के साथ आंतों के माध्यम से प्रति दिन 100-150 मिलीलीटर पानी उत्सर्जित होता है। मल के साथ आंत की गतिविधि के विकार के साथ, बड़ी मात्रा में पानी (दस्त के साथ) उत्सर्जित किया जा सकता है, जिससे शरीर में पानी की कमी हो सकती है। शरीर के सामान्य कामकाज के लिए यह जरूरी है कि पानी का सेवन पूरी तरह से इसकी खपत को कवर करे।

पानी की खपत की मात्रा का आवंटित राशि से अनुपात है शेष पानी.

यदि शरीर में प्रवेश करने से अधिक पानी बाहर निकल जाता है, तो एक भावना होती है प्यास. प्यास के परिणामस्वरूप, सामान्य जल संतुलन बहाल होने तक एक व्यक्ति पानी पीता है।

नमक विनिमय

आहार से पशु खनिजों के बहिष्कार के साथ, शरीर में गंभीर विकार और यहां तक कि मृत्यु भी होती है। खनिजों की उपस्थिति उत्तेजना की घटना से जुड़ी है - जीवित चीजों के मुख्य गुणों में से एक। हड्डियों, तंत्रिका तत्वों, मांसपेशियों की वृद्धि और विकास खनिजों की सामग्री पर निर्भर करता है; वे रक्त की प्रतिक्रिया (पीएच) निर्धारित करते हैं, हृदय और तंत्रिका तंत्र के सामान्य कामकाज में योगदान करते हैं, हीमोग्लोबिन (लौह), गैस्ट्रिक जूस (क्लोरीन) के हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

खनिज लवण एक निश्चित आसमाटिक दबाव बनाते हैं, जो कोशिकाओं के जीवन के लिए बहुत आवश्यक है।

मिश्रित आहार के साथ, एक वयस्क को सभी आवश्यक खनिज पर्याप्त मात्रा में प्राप्त होते हैं। इसके पाक प्रसंस्करण के दौरान मानव भोजन में केवल टेबल नमक मिलाया जाता है। बढ़ते बच्चे के शरीर को विशेष रूप से कई खनिजों के अतिरिक्त सेवन की आवश्यकता होती है।

मूत्र, पसीने और मल में शरीर लगातार एक निश्चित मात्रा में खनिज लवण खो देता है। इसलिए, खनिज लवण, पानी की तरह, लगातार शरीर में प्रवेश करना चाहिए। मानव शरीर में अलग-अलग तत्वों की सामग्री समान नहीं है (तालिका 13)।

जल-नमक चयापचय का विनियमन

पानी और लवण की सामग्री द्वारा निर्धारित शरीर के आंतरिक वातावरण के आसमाटिक दबाव की स्थिरता शरीर द्वारा नियंत्रित होती है।

शरीर में पानी की कमी से ऊतक द्रव का आसमाटिक दबाव बढ़ जाता है। इससे ऊतकों में स्थित विशेष रिसेप्टर्स में जलन होती है - ऑस्मोरसेप्टर. उनमें से आवेगों को विशेष तंत्रिकाओं के साथ मस्तिष्क में जल-नमक चयापचय के नियमन के केंद्र में भेजा जाता है। वहां से, उत्तेजना अंतःस्रावी ग्रंथि - पिट्यूटरी ग्रंथि को भेजी जाती है, जो रक्त प्रवाह में एक विशेष हार्मोन जारी करती है जो मूत्र प्रतिधारण का कारण बनती है। मूत्र में पानी के उत्सर्जन को कम करने से असंतुलित संतुलन बहाल हो जाता है।

यह उदाहरण स्पष्ट रूप से शारीरिक कार्यों के नियमन के तंत्रिका और हास्य तंत्र की बातचीत को दर्शाता है। रिफ्लेक्स ऑस्मोरसेप्टर्स के साथ घबराहट से शुरू होता है, और फिर विनोदी तंत्र सक्रिय होता है - रक्त में एक विशेष हार्मोन का प्रवेश।

जल-नमक चयापचय के नियमन का केंद्र शरीर में पानी के परिवहन के सभी तरीकों को नियंत्रित करता है: मूत्र, पसीने और फेफड़ों के माध्यम से इसका उत्सर्जन, शरीर के अंगों के बीच पुनर्वितरण, पाचन तंत्र से अवशोषण, स्राव और पानी की खपत। इस संबंध में विशेष रूप से महत्वपूर्ण डाइएनसेफेलॉन के कुछ हिस्से हैं। यदि किसी जानवर के इन क्षेत्रों में इलेक्ट्रोड पेश किए जाते हैं, और फिर उनके माध्यम से विद्युत प्रवाह से मस्तिष्क चिढ़ जाता है, तो जानवर जोर से पानी पीना शुरू कर देते हैं। इस मामले में, नशे में पानी की मात्रा शरीर के वजन के 40% से अधिक हो सकती है। नतीजतन, रक्त प्लाज्मा और ऊतक द्रव के आसमाटिक दबाव में कमी के साथ जुड़े जल विषाक्तता के संकेत हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में, डाइएनसेफेलॉन के ये केंद्र सेरेब्रल कॉर्टेक्स के नियंत्रण प्रभाव में होते हैं।

व्यावहारिक जीवन में जल संतुलन नियमन का तंत्र बहुत महत्वपूर्ण है। जिन मामलों में पानी बचाना है, उन्हें किसी भी स्थिति में एक घूंट में नहीं पीना चाहिए, बल्कि हमेशा बहुत छोटे घूंट में पीना चाहिए। आपको लगेगा कि आप नशे में हैं, हालांकि आपने थोड़ा पानी पिया है। एक और मामले में जल-नमक चयापचय के नियमन की विशेषताओं का ज्ञान महत्वपूर्ण है। गर्म मौसम में, आपको आमतौर पर बहुत प्यास लगती है, और आप कितना भी पानी पी लें, फिर भी आपको प्यास लगती है। लेकिन यह प्यास की भावना के बावजूद होशपूर्वक थोड़ा सहन करने लायक है, और यह गुजरता है। इसीलिए आपको गर्मी में, हाइक आदि पर बहुत अधिक नहीं पीना चाहिए। यहाँ सही रणनीति यह है: यह जानते हुए कि आपके पास कठिन वृद्धि या धूप में लंबे समय तक रहना है, पानी पीना बेहतर है ”रिजर्व में "अग्रिम रूप से, ऐसे समय में जब आपका अभी भी पीने का मन नहीं करता है। ऐसे में प्यास का इतना तेज अहसास नहीं होता जैसे कि आपने गर्मी में पीना शुरू कर दिया हो।

दो और व्यावहारिक सुझाव। हाइक पर जाने से पहले, आपको खनिज या नमकीन पानी पीना चाहिए या कुछ हल्का नमकीन खाना खाना चाहिए - फेटा चीज़, नमकीन चीज़, आदि - और इसे पानी के साथ अच्छी तरह से पीना चाहिए। तथ्य यह है कि पसीने के साथ बहुत सारे लवण खो जाते हैं, और इससे थकान, मांसपेशियों की कमजोरी आदि में वृद्धि होती है। यह जानना भी आवश्यक है कि "झूठी प्यास" अक्सर गर्मी में पैदा होती है: आप पीना नहीं चाहते हैं क्योंकि शरीर में थोड़ा तरल पदार्थ होता है, और मौखिक श्लेष्मा के सूखने के कारण। इस मामले में, बस अपना मुंह पानी से धो लें।

खनिज लवणों का मूल्य

वास्तव में विटामिन और खनिज लवण किसे प्राप्त होते हैं:

खनिज लवणों की संरचना

1. मैक्रोन्यूट्रिएंट्स - शरीर द्वारा बड़ी मात्रा में इनकी आवश्यकता होती है।

2. ट्रेस तत्व - उनकी भी आवश्यकता होती है, लेकिन कम मात्रा में।

खनिज लवणों के कार्य

खनिज लवणों की भूमिका

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वीडियो - क्षारीय खनिज लवण

खनिज लवणशरीर में विभिन्न प्रकार के कार्य करते हैं। वे प्लास्टिक प्रक्रियाओं, शरीर के ऊतकों के निर्माण और निर्माण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, चयापचय, एसिड-बेस बैलेंस और जल चयापचय को नियंत्रित करते हैं, प्रोटीन संश्लेषण, विभिन्न एंजाइमेटिक प्रक्रियाओं और अंतःस्रावी ग्रंथियों के काम में भाग लेते हैं। प्रकृति में ज्ञात 104 खनिज तत्वों में से 60 से अधिक पहले ही मानव शरीर में पाए जा चुके हैं। भोजन में पर्याप्त मात्रा में मौजूद खनिजों को मैक्रोन्यूट्रिएंट्स कहा जाता है। उनमें से, कैल्शियम, फास्फोरस, सोडियम और पोटेशियम का सबसे बड़ा स्वच्छ मूल्य है।

कैल्शियम हड्डी के ऊतकों का हिस्सा है। यह चयापचय और हृदय की मांसपेशियों के काम पर महत्वपूर्ण प्रभाव डालता है, शरीर की सुरक्षा को बढ़ाने में मदद करता है, रक्त के थक्के बनने की प्रक्रिया में भाग लेता है और इसमें एक विरोधी भड़काऊ प्रभाव होता है। शरीर में कैल्शियम की कमी अस्थिभंग की प्रक्रियाओं, हृदय की मांसपेशियों के कार्य और कई एंजाइमी प्रक्रियाओं के पाठ्यक्रम पर प्रतिकूल प्रभाव डालती है। वयस्कों के लिए दैनिक कैल्शियम की आवश्यकता 800 मिलीग्राम है। दूध और डेयरी उत्पाद (पनीर, पनीर, खट्टा क्रीम) विशेष रूप से कैल्शियम से भरपूर होते हैं।

फास्फोरस, कैल्शियम की तरह, हड्डियों के निर्माण के लिए आवश्यक है। यह तंत्रिका तंत्र की गतिविधि में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। कार्बनिक फास्फोरस यौगिकों का सेवन मांसपेशियों के संकुचन के साथ-साथ मस्तिष्क, यकृत, गुर्दे और अन्य अंगों में होने वाली जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में किया जाता है। फास्फोरस का दैनिक मान 1600 मिलीग्राम है। फास्फोरस के मुख्य स्रोत: पनीर, जिगर, अंडे, मांस, मछली, सेम, मटर। कैल्शियम और फास्फोरस के लिए शरीर की आवश्यकता को पूरा करने के लिए, उनके इष्टतम आत्मसात के लिए शर्तें महत्वपूर्ण हैं। कैल्शियम और फास्फोरस अच्छी तरह से अवशोषित होते हैं जब उनके बीच का अनुपात 1:1.5 (दूध और डेयरी उत्पाद, दूध के साथ एक प्रकार का अनाज दलिया) होता है।

सोडियम कई अंगों, ऊतकों और शरीर के तरल पदार्थों में पाया जाता है। यह इंट्रासेल्युलर और इंटरसेलुलर चयापचय की प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। रक्त और ऊतक तरल पदार्थों में आसमाटिक दबाव बनाए रखने के साथ-साथ जल चयापचय के लिए सोडियम का बहुत महत्व है। एक व्यक्ति को मुख्य रूप से टेबल नमक से सोडियम प्राप्त होता है, जो भोजन को स्वाद देता है और भूख को उत्तेजित करता है। सामान्य परिस्थितियों में, सोडियम क्लोराइड की दैनिक आवश्यकता 10-15 ग्राम होती है। उच्च हवा के तापमान पर, शरीर पसीने के साथ सोडियम क्लोराइड की एक महत्वपूर्ण मात्रा खो सकता है। इसलिए, अत्यधिक पसीने के साथ, इसकी आवश्यकता 20-25 ग्राम तक बढ़ जाती है।

पोटेशियम मनुष्यों के लिए एक अनिवार्य जैव तत्व है। पोटेशियम के लिए वयस्क आवश्यकता 2000-3000 मिलीग्राम प्रति दिन है और मुख्य रूप से पौधों के खाद्य पदार्थों और मांस के सेवन से पूरी की जाती है।

जीव के जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका लोहा, कोबाल्ट, आयोडीन, फ्लोरीन, ब्रोमीन, पोटेशियम, क्लोरीन, मैंगनीज, जस्ता द्वारा भी निभाई जाती है। शरीर और भोजन में ये बहुत कम मात्रा में पाए जाते हैं। सब्जियों और फलों के साथ खनिज निहित और अंतर्ग्रहण होते हैं।

हमें नहीं भूलना चाहिए पानी. यह मुख्य रूप से रक्त में पोषक तत्वों के घोल को पेश करने के लिए, शरीर से अनावश्यक चयापचय उत्पादों को हटाने के लिए और शरीर के तापमान को नियंत्रित करने के लिए भी आवश्यक है। पानी के लिए एक युवा जीव की दैनिक आवश्यकता 1-2.5 लीटर है।

पानी की कमी से रक्त का गाढ़ा होना, ऊतकों में हानिकारक चयापचय उत्पादों की अवधारण, नमक संतुलन का उल्लंघन होता है। इसकी अधिकता बेहतर नहीं है, जिससे शरीर में जल-नमक संतुलन का उल्लंघन होता है, जिससे हृदय और उत्सर्जन अंगों पर अत्यधिक भार पड़ता है।

पौधों की संरचना में अकार्बनिक एसिड के विभिन्न खनिज लवण शामिल हैं। उनमें से एक महत्वपूर्ण संख्या में सब्जियां और फल होते हैं।

मानव शरीर की सामान्य जीवन प्रक्रियाओं के कार्यान्वयन में खनिज लवण और उनकी रासायनिक संरचना का बहुत महत्व है। वे कोशिकाओं और अंतरकोशिकीय तरल पदार्थों का हिस्सा हैं, भौतिक रासायनिक प्रक्रियाओं के सामान्य पाठ्यक्रम को सुनिश्चित करते हैं, शरीर की चयापचय प्रक्रियाओं और शरीर की एंजाइमिक गतिविधि में भाग लेते हैं, शरीर के नमक चयापचय की स्थिति के आधार पर तंत्रिका और मांसपेशियों की प्रणाली की उत्तेजना को प्रभावित करते हैं।

कैल्शियम, फास्फोरस, मैग्नीशियम हड्डियों और दांतों का हिस्सा हैं, आयोडीन, जस्ता, जिरकोनियम, लिथियम, वैनेडियम कुछ अंतःस्रावी ग्रंथियों के रहस्यों का हिस्सा हैं, सोडियम, क्लोरीन पाचन ग्रंथियां हैं। हेमटोपोइजिस की प्रक्रिया में लोहा, तांबा, कोबाल्ट शामिल हैं। कोबाल्ट और मैंगनीज शरीर में एंटीबॉडी के उत्पादन को बढ़ाते हैं।

कैल्शियम लवण

हड्डियों (कंकाल, दांत) की सामान्य वृद्धि के लिए हेमटोपोइजिस, चयापचय, संवहनी पारगम्यता में कमी, यानी रक्त में रोगाणुओं के प्रवेश की प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक; उनका तंत्रिका तंत्र की स्थिति पर लाभकारी प्रभाव पड़ता है, एक विरोधी भड़काऊ प्रभाव होता है, और मौसम बदलने पर एक अच्छा नियामक होता है।

यदि किसी व्यक्ति के आहार में पर्याप्त मात्रा में कैल्शियम हो तो वह मौसम में अचानक परिवर्तन, संक्रमण, महामारी से नहीं डरता।

हमारे शरीर को बनाने वाले तत्वों में, कैल्शियम 4 मुख्य तत्वों के बाद 5 वें स्थान पर है: कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन, और धातुओं (क्षार) बनाने वाली धातुओं में, यह 1 स्थान पर है।

कैल्शियम के मुख्य स्रोत

कैल्शियम में सभी फलों और सब्जियों का छिलका होता है; चोकर, फलियां - मटर, हरी मटर, दाल, सोयाबीन, बीन्स, बीन्स; पालक, गाजर, शलजम, युवा सिंहपर्णी के पत्ते, अजवाइन, सेब, चेरी, आंवले, स्ट्रॉबेरी, शतावरी, गोभी, आलू, करंट, अंडे, खीरा, संतरा, अनानास, आड़ू, मूली, अंगूर, सलाद, प्याज; गाजर, शलजम, मूली के शीर्ष; गेहूं के हरे दाने, राई की रोटी, दलिया, बादाम, प्याज; किण्वित दूध उत्पाद - पनीर, खट्टा क्रीम, केफिर, दही दूध, एसिडोफिलस, आदि; खुबानी, बीट्स, ब्लैकबेरी।

पोटेशियम लवण

पोटेशियम लवण सभी मांसपेशियों, विशेष रूप से हृदय के सामान्य कामकाज के लिए आवश्यक हैं, वे शरीर से पानी की रिहाई में योगदान करते हैं। पोटेशियम एक एंटी-स्क्लेरोटिक पदार्थ है जिसका उपयोग कार्डियोवैस्कुलर सिस्टम के विकारों को रोकने के लिए किया जाता है। पोटेशियम सोडियम की रिहाई को बढ़ावा देता है और इस तरह सूजन को समाप्त करता है।

पोटैशियम- तंत्रिका तंत्र और मांसपेशियों के कामकाज का एक आवश्यक घटक, आंत में अवशोषण की प्रक्रिया। कब्ज, खराब रक्त संचार, हृदय की दुर्बलता, सूजन और चर्म रोग, सिर में रक्त के जमाव के साथ उपयोगी।

पोटेशियम के मुख्य स्रोत

पोटेशियम के स्रोत पालक, खीरा, आलू, गाजर, प्याज, सलाद, अजमोद, शतावरी, सहिजन, सिंहपर्णी, लहसुन, काले करंट, दाल, मटर, गोभी, अंगूर, मूली, टमाटर, सूखे खुबानी, किशमिश, आलूबुखारा, फलियां हैं। , रोटी राई, दलिया।

मैग्नीशियम लवण

मैग्नीशियम लवण में एक एंटीसेप्टिक और वासोडिलेटिंग प्रभाव होता है, निम्न रक्तचाप और रक्त कोलेस्ट्रॉल, सेरेब्रल कॉर्टेक्स में अवरोध प्रक्रियाओं को बढ़ाता है, और तंत्रिका तंत्र पर शांत (शामक) प्रभाव डालता है।

मैग्नीशियम के मुख्य स्रोत

ये बादाम, अंडे की जर्दी (कच्चा), सलाद, जिगर, पुदीना, कासनी, जैतून, अजमोद, मूंगफली, आलू, कद्दू, आलूबुखारा, अखरोट, गेहूं के दाने, जई, एक प्रकार का अनाज, राई की रोटी, टमाटर, बाजरा, चोकर, बीन्स हैं। , अंगूर।

लौह लवण

हेमटोपोइजिस के लिए लौह लवण आवश्यक हैं, फेफड़ों से मस्तिष्क सहित सभी अंगों के ऊतकों तक ऑक्सीजन परिवहन प्रदान करते हैं। आयरन हीमोग्लोबिन का हिस्सा है, रक्त में लाल रंगद्रव्य। अस्थि मज्जा में लाल रक्त कोशिकाएं बनती हैं, वे रक्तप्रवाह में प्रवेश करती हैं और छह सप्ताह तक प्रसारित होती हैं। फिर वे अपने घटक भागों में टूट जाते हैं, और उनमें निहित लोहा यकृत और प्लीहा में प्रवेश करता है और आवश्यकता होने तक वहां जमा होता है। कोशिका नाभिक के निर्माण के लिए आयरन आवश्यक है। रक्त में आयरन की कमी का परिणाम एनीमिया, कम प्रतिरक्षा, उदास मनोदशा है।

आयरन के मुख्य आहार स्रोत

फास्फोरस लवण

मनुष्यों के लिए फास्फोरस लवण आवश्यक हैं। उन्हें कैल्शियम लवण की तुलना में दोगुने की आवश्यकता होती है, हालांकि कैल्शियम और फास्फोरस एक दूसरे के बिना मौजूद नहीं हो सकते। फास्फोरस, कैल्शियम की तरह, हड्डी के ऊतकों का एक अभिन्न अंग है। इन दो खनिजों के अनुपात को लगातार बनाए रखना आवश्यक है, अन्यथा, यदि उनका संतुलन गड़बड़ा जाता है, तो शरीर अपने अस्तित्व के लिए दांतों, नाखूनों और जोड़ों से कैल्शियम लेने को मजबूर होता है।

इसलिए, बहुत बार एक व्यक्ति जोड़ों और हड्डियों में दर्द की शिकायत करता है, यह मानते हुए कि वह नमक जमा करने की प्रक्रिया से गुजर रहा है, जबकि उसे उचित पोषण का ध्यान रखना चाहिए। सौभाग्य से, विटामिन डी शरीर में फास्फोरस-कैल्शियम संतुलन को नियंत्रित करता है और इस प्रकार हमें उल्लिखित बीमारियों से बचाता है। यदि आहार में पर्याप्त मात्रा में फास्फोरस और कैल्शियम युक्त खाद्य पदार्थ शामिल हैं, तो आप हड्डियों के फ्रैक्चर, जोड़ों, त्वचा, हड्डियों और तंत्रिकाओं के रोगों से डर नहीं सकते।

फास्फोरस के प्रमुख आहार स्रोत

हरी मटर, पालक, अखरोट, जई, बीन्स, राई, सेब, जौ, नाशपाती, गेहूं, दाल, खीरा, फूलगोभी, पनीर, मांस, अंडे, सामन, सार्डिन, झींगा, मूंगफली, सोयाबीन, अखरोट, मूली फास्फोरस से भरपूर होते हैं। , अजवाइन, कॉड लिवर, मछली, मशरूम, अंकुरित गेहूं, साबुत गेहूं के दाने।

कोबाल्ट

अग्न्याशय के सामान्य कामकाज के साथ-साथ लाल रक्त कोशिकाओं के निर्माण के लिए कोबाल्ट आवश्यक है।

यह विटामिन बी 12 का एक अभिन्न अंग है। एनीमिया के उपचार में इसका सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है। कोबाल्ट की कमी से ब्लड कैंसर हो सकता है।

कोबाल्ट के मुख्य आहार स्रोत

कोबाल्ट डेयरी उत्पादों, अंडे, यकृत, गुर्दे, मक्खन में पाया जाता है।

जस्ता

जिंक एक आवश्यक ट्रेस तत्व है। यह रक्त और मांसपेशियों के ऊतकों का हिस्सा है, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक होने के कारण, जिससे शरीर में आवश्यक एसिड स्तर बना रहता है। यह ट्रेस तत्व इंसुलिन (अग्नाशयी हार्मोन) का हिस्सा है, जो रक्त शर्करा को नियंत्रित करता है।

जिंक के प्रमुख आहार स्रोत

जस्ता का स्रोत गेहूं की भूसी, अंकुरित गेहूं है।

ताँबा

कॉपर, लोहे की तरह, सामान्य रक्त संरचना को बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। लोहे की गतिविधि के लिए तांबे की उपस्थिति आवश्यक है, अन्यथा यकृत में जमा लोहा हीमोग्लोबिन के निर्माण में भाग नहीं ले पाएगा।

तांबे के मुख्य आहार स्रोत

कॉपर नट्स, अंडे की जर्दी, लीवर, दूध और लैक्टिक एसिड उत्पादों में पाया जाता है।

प्रतिरक्षा बढ़ाने के लिए आयोडीन आवश्यक है, थायराइड हार्मोन के संश्लेषण के लिए - टायरोसिन; फागोसाइट्स के निर्माण में भाग लेता है - गश्ती कोशिकाएं जो हमारे शरीर को रक्त में शत्रुतापूर्ण वायरस के आक्रमण से बचाती हैं।

बच्चों और किशोरों को वयस्कों की तुलना में अधिक आयोडीन की आवश्यकता होती है। आयोडीन की कमी से शरीर में गंभीर चयापचय संबंधी विकार होते हैं, गण्डमाला के विकास में योगदान होता है।

आयोडीन के मुख्य आहार स्रोत

समुद्री मछली, समुद्री शैवाल, समुद्री शैवाल, सलाद, पौधों के हरे भाग, शलजम, लीक, खरबूजे, लहसुन, शतावरी, गाजर, गोभी, आलू, प्याज, टमाटर, सेम, दलिया, सॉरेल, अंगूर, स्ट्रॉबेरी आयोडीन में समृद्ध हैं।

सिलिका

सिलिका संयोजी ऊतकों का एक अभिन्न अंग है। रक्त में इसकी मात्रा नगण्य होती है, लेकिन जब यह घट जाती है, तो व्यक्ति का स्वास्थ्य और मानसिक स्थिति बिगड़ जाती है। बाल पतले और भंगुर हो जाते हैं, गंजापन शुरू हो जाता है, त्वचा अपनी लोच खो देती है। आंख के लेंस में आंख की मांसपेशी की तुलना में 25 गुना अधिक सिलिका होता है।

सिलिका सफलतापूर्वक डिस्ट्रोफी, मिर्गी, गठिया, मोटापा, एथेरोस्क्लेरोसिस का इलाज करती है।

आयरन और कैल्शियम के विपरीत, बुढ़ापे में भी सिलिका शरीर द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाती है।

सिलिका के मुख्य खाद्य स्रोत

सिलिका का स्रोत अजवाइन, खीरे, युवा सिंहपर्णी के पत्ते, लीक, खट्टा-दूध उत्पाद, मूली, सूरजमुखी के बीज, टमाटर, शलजम, साथ ही जड़ी-बूटियाँ हैं: हॉर्सटेल, लंगवॉर्ट, ड्रगस्टोर डॉग।

वैनेडियम

वैनेडियम शरीर के सुरक्षात्मक कार्यों को बढ़ाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। यह फागोसाइट्स की गति को उत्तेजित करता है - कोशिकाएं जो रोगजनक रोगाणुओं को अवशोषित करती हैं और संक्रमणों के लिए प्रतिरक्षा बढ़ाती हैं। जैव रासायनिक अध्ययनों से पता चला है कि, अन्य खनिजों के संयोजन में, वैनेडियम उम्र बढ़ने की प्रक्रिया को धीमा कर देता है।

वैनेडियम के मुख्य खाद्य स्रोत

वैनेडियम का स्रोत चावल (बिना छिलके वाला), जई, मूली, जौ, बाजरा, सलाद, एक प्रकार का अनाज, कच्चे आलू, राई, गाजर, चुकंदर, चेरी, स्ट्रॉबेरी, नाशपाती हैं।

गंधक

सल्फर एक ट्रेस तत्व है जो शरीर को साफ करने के लिए आवश्यक है।

सल्फर के प्रमुख आहार स्रोत

हमारे भोजन में सल्फर के मुख्य स्रोतों में सभी प्रकार की गोभी, सहिजन, लहसुन, प्याज, मूली, शलजम, शतावरी, जलकुंभी, कद्दू, गाजर, आलू, बीन फली, आंवला, आलूबुखारा, अंजीर शामिल हैं।

नमक

टेबल सॉल्ट को अक्सर "श्वेत मौत" कहा जाता है, क्योंकि मानव शरीर में यह एक क्षारीय प्रतिक्रिया पैदा करता है, पानी को बरकरार रखता है, रक्त को गाढ़ा करता है और चयापचय प्रक्रियाओं को बाधित करता है। इसके सेवन की दैनिक खुराक 4-8 ग्राम से अधिक नहीं होनी चाहिए। हालाँकि, हम इस मानदंड से 20 गुना अधिक हो जाते हैं और इस तरह हमारे स्वास्थ्य के लिए अपूरणीय क्षति होती है।

एक अधातु तत्त्व

पीने के पानी, मांस, सब्जियों में निहित।

सब्जियों और मांस में पाया जाता है।

शरीर में खनिज नमक की भूमिका. प्रोटीन, वसा और कार्बोहाइड्रेट के अलावा, एक स्वस्थ आहार में विभिन्न खनिज लवण होने चाहिए: कैल्शियम, फास्फोरस, लोहा, पोटेशियम, सोडियम, मैग्नीशियम और अन्य। ये खनिज पौधों द्वारा मिट्टी की ऊपरी परतों और वातावरण से अवशोषित होते हैं, और फिर पौधों के खाद्य पदार्थों के माध्यम से मनुष्यों और जानवरों के शरीर में प्रवेश करते हैं।

मानव शरीर में लगभग 60 रासायनिक तत्वों का उपयोग किया जाता है, लेकिन केवल 22 रासायनिक तत्वों को ही मूल माना जाता है। वे एक व्यक्ति के शरीर के वजन का कुल 4% बनाते हैं।

मानव शरीर में मौजूद सभी खनिजों को सशर्त रूप से मैक्रोलेमेंट्स और माइक्रोलेमेंट्स में विभाजित किया जाता है। मैक्रोन्यूट्रिएंट्स: मानव शरीर में कैल्शियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम, सोडियम, आयरन, फास्फोरस, क्लोरीन, सल्फर बड़ी मात्रा में मौजूद होते हैं। ट्रेस तत्व: तांबा, मैंगनीज, जस्ता, फ्लोरीन, क्रोमियम, कोबाल्ट, निकल और अन्य शरीर द्वारा कम मात्रा में आवश्यक होते हैं, लेकिन बहुत महत्वपूर्ण होते हैं। उदाहरण के लिए, मानव रक्त में बोरॉन की मात्रा न्यूनतम होती है, लेकिन महत्वपूर्ण मैक्रोन्यूट्रिएंट्स: कैल्शियम, फास्फोरस और मैग्नीशियम के सामान्य आदान-प्रदान के लिए इसकी उपस्थिति आवश्यक है। बोरान के बिना इन तीन मैक्रोन्यूट्रिएंट्स की भारी मात्रा से भी शरीर को कोई फायदा नहीं होगा।

मानव शरीर में खनिज लवण आवश्यक अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखते हैं, जल-नमक चयापचय को सामान्य करते हैं, अंतःस्रावी तंत्र, तंत्रिका, पाचन, हृदय और अन्य प्रणालियों का समर्थन करते हैं। इसके अलावा, खनिज चयापचय में हेमटोपोइजिस और रक्त के थक्के में शामिल होते हैं। वे मांसपेशियों, हड्डियों, आंतरिक अंगों के निर्माण के लिए आवश्यक हैं। खनिज लवण भी जल व्यवस्था में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इसलिए, पर्याप्त मात्रा में खनिजों को भोजन के साथ लगातार आपूर्ति की जानी चाहिए, क्योंकि मानव शरीर में खनिज लवणों का निरंतर आदान-प्रदान होता है।

खनिजों की कमी। मैक्रो और माइक्रोलेमेंट्स की कमी से गंभीर बीमारियां होती हैं। उदाहरण के लिए, दीर्घकालिक कमी नमकतंत्रिका थकावट और दिल के कमजोर होने का कारण बन सकता है। गलती कैल्शियम लवणइससे हड्डियों की नाजुकता बढ़ जाती है और बच्चों में रिकेट्स विकसित हो सकता है। कमी के साथ ग्रंथिएनीमिया विकसित होता है। कमी के साथ आयोडीन- मनोभ्रंश, बहरापन, गण्डमाला, बौना विकास।

शरीर में खनिजों की कमी के मुख्य कारणों में शामिल हैं:

1. खराब गुणवत्ता वाला पेयजल।

2. नीरस भोजन।

3. निवास का क्षेत्र।

4. खनिजों के नुकसान की ओर ले जाने वाले रोग (रक्तस्राव, अल्सरेटिव कोलाइटिस)।

5. ड्रग्स जो मैक्रो और माइक्रोलेमेंट्स के अवशोषण को रोकते हैं।

उत्पादों में खनिज। शरीर को सभी आवश्यक खनिजों की आपूर्ति करने का एकमात्र तरीका संतुलित स्वस्थ आहार और पानी है। आपको नियमित रूप से पौधों के खाद्य पदार्थ खाने की जरूरत है: अनाज, फलियां, जड़ वाली फसलें, फल, हरी सब्जियां - यह ट्रेस तत्वों का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। साथ ही मछली, मुर्गी पालन, लाल मांस। खाना पकाने के दौरान अधिकांश खनिज लवण नष्ट नहीं होते हैं, लेकिन एक महत्वपूर्ण मात्रा शोरबा में चली जाती है।

विभिन्न उत्पादों में, खनिजों की सामग्री भी भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, डेयरी उत्पादों में 20 से अधिक खनिज होते हैं: लोहा, कैल्शियम, आयोडीन, मैंगनीज, जस्ता, फ्लोरीन, आदि। मांस उत्पादों में शामिल हैं: तांबा, चांदी, जस्ता, टाइटेनियम, आदि। समुद्री उत्पादों में फ्लोरीन, आयोडीन, निकल होता है। कुछ खाद्य पदार्थ चुनिंदा रूप से केवल कुछ खनिजों को केंद्रित करते हैं।

शरीर में प्रवेश करने वाले विभिन्न खनिजों के अनुपात का बहुत महत्व है, क्योंकि वे एक दूसरे के लाभकारी गुणों को कम कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, फास्फोरस और मैग्नीशियम की अधिकता के साथ, कैल्शियम का अवशोषण कम हो जाता है। इसलिए इनका अनुपात 3:2:1 (फास्फोरस, कैल्शियम और मैग्नीशियम) होना चाहिए।

खनिजों की दैनिक दर। मानव स्वास्थ्य को बनाए रखने के लिए, खनिजों की खपत के लिए दैनिक मानदंड आधिकारिक तौर पर स्थापित किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, एक वयस्क पुरुष के लिए, खनिजों का दैनिक मान है: कैल्शियम - 800 मिलीग्राम, फास्फोरस - 800 मिलीग्राम, मैग्नीशियम - 350 मिलीग्राम, लोहा - 10 मिलीग्राम, जस्ता - 15 मिलीग्राम, आयोडीन - 0.15 मिलीग्राम, सेलेनियम - 0.07 मिलीग्राम, पोटेशियम - 1.6 से 2 ग्राम, तांबा - 1.5 से 3 मिलीग्राम, मैंगनीज - 2 से 5 मिलीग्राम, फ्लोरीन - 1.5 से 4 मिलीग्राम, मोलिब्डेनम - 0.075 से 0.25 मिलीग्राम, क्रोमियम - 0.05 से 0.2 मिलीग्राम तक। खनिजों के दैनिक मानदंड को प्राप्त करने के लिए, विविध आहार और उचित खाना पकाने की आवश्यकता होती है।

यह भी ध्यान में रखना चाहिए कि किसी कारण से खनिजों के अधिक सेवन की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, भारी शारीरिक श्रम के साथ, गर्भावस्था और दुद्ध निकालना के दौरान, विभिन्न रोगों के साथ, प्रतिरक्षा में कमी के साथ।

खनिज लवण। मैग्नीशियम

शरीर में मैग्नीशियम की भूमिका:

मस्तिष्क और मांसपेशियों में जैविक प्रक्रियाओं के सामान्य पाठ्यक्रम के लिए शरीर में मैग्नीशियम आवश्यक है। मैग्नीशियम लवण हड्डियों और दांतों को विशेष कठोरता देते हैं, हृदय और तंत्रिका तंत्र के कामकाज को सामान्य करते हैं, पित्त स्राव और आंतों की गतिविधि को उत्तेजित करते हैं। मैग्नीशियम की कमी के साथ, तंत्रिका तनाव मनाया जाता है। रोगों में: एथेरोस्क्लेरोसिस, उच्च रक्तचाप, इस्किमिया, पित्ताशय की थैली, आंतों, मैग्नीशियम की मात्रा में वृद्धि करना आवश्यक है।

एक स्वस्थ वयस्क के लिए मैग्नीशियम का दैनिक सेवन 500-600 मिलीग्राम है।

खाद्य पदार्थों में मैग्नीशियम:

अधिकांश मैग्नीशियम - 100 मिलीग्राम (प्रति 100 ग्राम भोजन) - चोकर, दलिया, बाजरा, समुद्री शैवाल (केल्प), prunes, खुबानी में।

बहुत सारा मैग्नीशियम - 50-100 मिलीग्राम - हेरिंग, मैकेरल, स्क्विड, अंडे में। अनाज में: एक प्रकार का अनाज, जौ, मटर। साग में: अजमोद, डिल, लेट्यूस।

50 मिलीग्राम से कम मैग्नीशियम - मुर्गियों, पनीर, सूजी में। मांस में, उबला हुआ सॉसेज, दूध, पनीर। मछली में: घोड़ा मैकेरल, कॉड, हेक। सफेद ब्रेड, पास्ता में। आलू, गोभी, टमाटर में। सेब, खुबानी, अंगूर में। गाजर, चुकंदर, काले करंट, चेरी, किशमिश में।

खनिज लवण। कैल्शियम:

शरीर में कैल्शियम की भूमिका:

शरीर में कैल्शियम फास्फोरस और प्रोटीन के बेहतर अवशोषण में योगदान देता है। कैल्शियम लवण रक्त का हिस्सा हैं, रक्त के थक्के को प्रभावित करते हैं। कैल्शियम की कमी से हृदय की मांसपेशियां कमजोर हो जाती हैं। कैल्शियम और फास्फोरस के लवण कंकाल के दांतों और हड्डियों के निर्माण के लिए आवश्यक हैं और हड्डी के ऊतकों के मुख्य तत्व हैं।कैल्शियम दूध और डेयरी उत्पादों से सबसे अच्छा अवशोषित होता है। कैल्शियम की दैनिक आवश्यकता 100 ग्राम पनीर या 0.5 लीटर दूध से पूरी होगी। दूध अन्य खाद्य पदार्थों से कैल्शियम के अवशोषण को भी बढ़ाता है, इसलिए इसे किसी भी आहार में शामिल करना चाहिए।

कैल्शियम का दैनिक सेवन – 800-1000 मिलीग्राम।

खाद्य पदार्थों में कैल्शियम:

अधिकांश कैल्शियम - 100 मिलीग्राम (प्रति 100 ग्राम भोजन) - दूध, पनीर, पनीर, केफिर में। हरी प्याज, अजमोद, सेम में।

बहुत सारा कैल्शियम - 50-100 मिलीग्राम - अंडे, खट्टा क्रीम, एक प्रकार का अनाज, दलिया, मटर, गाजर में। मछली में: हेरिंग, घोड़ा मैकेरल, कार्प, कैवियार।

50 मिलीग्राम से कम कैल्शियम - मक्खन में, दूसरी श्रेणी की ब्रेड, बाजरा, मोती जौ, पास्ता, सूजी में। मछली में: पाइक पर्च, पर्च, कॉड, मैकेरल। गोभी में चुकंदर, हरी मटर, मूली, आलू, खीरा, टमाटर। खुबानी, संतरा, आलूबुखारा, अंगूर, चेरी, स्ट्रॉबेरी, तरबूज, सेब और नाशपाती में।

खनिज लवण। पोटैशियम:

शरीर में पोटेशियम की भूमिका:

शरीर में पोटेशियम वसा और स्टार्च के पाचन को बढ़ावा देता है, मांसपेशियों के निर्माण के लिए आवश्यक है, यकृत, प्लीहा, आंतों के लिए, कब्ज, हृदय रोग, त्वचा की सूजन और गर्म चमक के लिए उपयोगी है। पोटेशियम शरीर से पानी और सोडियम को निकालता है। पोटेशियम लवण की कमी से मानसिक गतिविधि कम हो जाती है, मांसपेशियां ढीली हो जाती हैं।

पोटेशियम का दैनिक सेवन – 2-3 ग्राम। उच्च रक्तचाप, गुर्दे की बीमारी, मूत्रवर्धक लेते समय, दस्त और उल्टी के साथ पोटेशियम की मात्रा बढ़ानी चाहिए।

खाद्य पदार्थों में पोटेशियम:

सबसे ज्यादा पोटैशियम अंडे की जर्दी, दूध, आलू, पत्ता गोभी, मटर में पाया जाता है। नींबू, क्रैनबेरी, चोकर, नट्स में बहुत सारा पोटैशियम होता है।

खनिज लवण। फॉस्फोरस :

शरीर में फास्फोरस की भूमिका:

फास्फोरस लवण चयापचय में शामिल हैं, हड्डी के ऊतकों, हार्मोन के निर्माण में, और तंत्रिका तंत्र, हृदय, मस्तिष्क, यकृत और गुर्दे के सामान्य कामकाज के लिए आवश्यक हैं। पशु उत्पादों से, फास्फोरस 70%, पौधों के उत्पादों से - 40% तक अवशोषित होता है। खाना पकाने से पहले अनाज को भिगोने से फास्फोरस के अवशोषण में सुधार होता है।

दैनिक फास्फोरस सेवन – 1600 मिलीग्राम। हड्डियों और फ्रैक्चर के रोगों में, तपेदिक में, तंत्रिका तंत्र के रोगों में फास्फोरस की मात्रा बढ़ानी चाहिए।

उत्पादों में फास्फोरस:

अधिकांश फास्फोरस चीज, बीफ लीवर, कैवियार, बीन्स, दलिया और मोती जौ में पाया जाता है।

बहुत सारा फास्फोरस - चिकन, मछली, पनीर, मटर, एक प्रकार का अनाज और बाजरा में, चॉकलेट में।

कम फास्फोरस – गोमांस, सूअर का मांस, उबले हुए सॉसेज, अंडे, दूध, खट्टा क्रीम, पास्ता, चावल, सूजी, आलू और गाजर में।

खनिज लवण। लोहा :

शरीर में आयरन की भूमिका:

रक्त हीमोग्लोबिन और मांसपेशी मायोग्लोबिन के निर्माण के लिए शरीर में आयरन आवश्यक है। आयरन के सबसे अच्छे स्रोत हैं: मांस, चिकन, लीवर। लौह, साइट्रिक और एस्कॉर्बिक एसिड के बेहतर अवशोषण के लिए फलों, जामुन और उनके रस का उपयोग किया जाता है। जब मांस और मछली को अनाज और फलियों में मिलाया जाता है, तो उनमें से आयरन के अवशोषण में सुधार होता है। मजबूत चाय खाद्य पदार्थों से आयरन के अवशोषण में बाधा डालती है। आंतों और पेट के रोगों में लौह लवण का अवशोषण कम हो जाता है।

आयरन की कमी से एनीमिया (आयरन की कमी से एनीमिया) विकसित होता है। एनीमिया पशु प्रोटीन, विटामिन और ट्रेस तत्वों के पोषण की कमी के साथ विकसित होता है, बड़े रक्त हानि के साथ, पेट के रोगों (गैस्ट्राइटिस, एंटरटाइटिस), और कीड़े के साथ। ऐसे में जरूरी है कि डाइट में आयरन की मात्रा बढ़ाई जाए।

आयरन का दैनिक सेवन – एक वयस्क के लिए 15 मिलीग्राम।

खाद्य पदार्थों में आयरन:

100 ग्राम भोजन में अधिकांश आयरन (4 मिलीग्राम से अधिक) – गोमांस जिगर, गुर्दे, जीभ, पोर्सिनी मशरूम, एक प्रकार का अनाज, सेम, मटर, ब्लूबेरी, चॉकलेट में।

बहुत सारा लोहा - गोमांस, भेड़ का बच्चा, खरगोश, अंडे, ब्रेड 1 और 2 ग्रेड, दलिया और बाजरा, नट, सेब, नाशपाती, ख़ुरमा, क्विंस, अंजीर, पालक।

खनिज लवण। सोडियम:

शरीर में सोडियम की भूमिका:

सोडियम मुख्य रूप से टेबल सॉल्ट (सोडियम क्लोराइड) द्वारा शरीर को आपूर्ति की जाती है। शरीर में सोडियम के लिए धन्यवाद, रक्त और ऊतकों में चूना और मैग्नीशियम बनाए रखा जाता है, और लोहा हवा से ऑक्सीजन को पकड़ लेता है। सोडियम लवण की कमी के साथ, केशिकाओं में रक्त का ठहराव होता है, धमनियों की दीवारें सख्त हो जाती हैं, हृदय रोग विकसित होते हैं, पित्त और मूत्र पथरी बनते हैं, और यकृत पीड़ित होता है।

शारीरिक गतिविधि में वृद्धि के साथ, शरीर को खनिज लवण, विशेष रूप से पोटेशियम और सोडियम की आवश्यकता भी बढ़ जाती है। आहार में उनकी सामग्री को 20-25% तक बढ़ाया जाना चाहिए।

सोडियम की दैनिक आवश्यकता:

एक वयस्क के लिए प्रति दिन 2-6 ग्राम नमक पर्याप्त है। भोजन में अत्यधिक नमक सामग्री रोगों के विकास में योगदान करती है: एथेरोस्क्लेरोसिस, उच्च रक्तचाप, गाउट। नमक की कमी से वजन कम होता है।

खाद्य पदार्थों में सोडियम:

अधिकांश सोडियम पनीर, पनीर, सॉसेज, नमकीन और स्मोक्ड मछली, सायरक्राट में होता है।

खनिज लवण। क्लोरीन:

शरीर में क्लोरीन की भूमिका:

उत्पादों में क्लोरीन अंडे की सफेदी, दूध, मट्ठा, कस्तूरी, गोभी, अजमोद, अजवाइन, केला, राई की रोटी में बड़ी मात्रा में पाया जाता है।

खनिज लवण। आयोडीन:

शरीर में आयोडीन की भूमिका:

शरीर में आयोडीन थायरॉयड ग्रंथि में मौजूद होता है, चयापचय को नियंत्रित करता है। शरीर में आयोडीन की कमी से इम्युनिटी कमजोर होती है, थायराइड की बीमारी विकसित होती है। रोग पशु प्रोटीन, विटामिन ए और सी, और कुछ ट्रेस तत्वों की कमी के साथ विकसित होता है। रोकथाम के उद्देश्य से आयोडीन युक्त टेबल नमक का उपयोग किया जाता है।

आयोडीन का दैनिक सेवन – 0.1-0.2 मिलीग्राम। अपर्याप्त थायराइड समारोह, एथेरोस्क्लेरोसिस और मोटापे के साथ आयोडीन की मात्रा बढ़ाई जानी चाहिए।

उत्पादों में आयोडीन:

बहुत सारा आयोडीन - समुद्री शैवाल (केल्प), समुद्री मछली, समुद्री भोजन में। साथ ही चुकंदर, टमाटर, शलजम, लेट्यूस में भी आयोडीन पाया जाता है।

आयोडीन कम मात्रा में मौजूद होता है - मांस, मीठे पानी की मछली और पीने के पानी में।

खनिज लवण। एक अधातु तत्त्व:

शरीर में फ्लोरीन की भूमिका:

शरीर में फ्लोराइड हड्डियों और दांतों में पाया जाता है। फ्लोरीन की कमी के साथ, दांत सड़ जाते हैं, दांतों के इनेमल में दरारें पड़ जाती हैं और कंकाल की हड्डियों को चोट लगती है।

दैनिक फ्लोराइड का सेवन – 0.8-1.6 मिलीग्राम।

उत्पादों में फ्लोरीन:

अधिकांश फ्लोरीन समुद्री मछली और समुद्री भोजन, चाय में पाया जाता है।

अनाज, नट्स, मटर और बीन्स, अंडे की सफेदी, हरी सब्जियों और फलों में भी फ्लोरीन पाया जाता है।

खनिज लवण। गंधक:

शरीर में सल्फर की भूमिका:

सल्फर मानव शरीर के सभी ऊतकों में पाया जाता है: बाल, नाखून, मांसपेशियों, पित्त, मूत्र में। सल्फर की कमी के साथ, चिड़चिड़ापन, विभिन्न ट्यूमर और त्वचा रोग दिखाई देते हैं।

सल्फर की दैनिक आवश्यकता 1 मिलीग्राम है।

उत्पादों में सल्फर:

अंडे की सफेदी, पत्ता गोभी, शलजम, सहिजन, चोकर, अखरोट, गेहूं और राई में सल्फर बड़ी मात्रा में पाया जाता है।

खनिज लवण। सिलिकॉन:

मानव शरीर में सिलिकॉन का उपयोग बाल, नाखून, त्वचा, मांसपेशियों और तंत्रिकाओं के निर्माण के लिए किया जाता है। सिलिकॉन की कमी से बाल झड़ते हैं, नाखून टूटते हैं और मधुमेह होने का खतरा रहता है।

उत्पादों में सिलिकॉन:

अनाज में, ताजे फलों के छिलके में सिलिकॉन बड़ी मात्रा में पाया जाता है। कम मात्रा में: चुकंदर, खीरा, अजमोद, स्ट्रॉबेरी में।

खनिज लवण। ताँबा:

मानव शरीर में कॉपर हेमटोपोइजिस में शामिल होता है, मधुमेह के रोगियों के लिए इसकी सिफारिश की जाती है।

तांबे का मानदंड – 2 मिलीग्राम।

कॉपर उत्पादों में पाया जाता है - बीफ और पोर्क लीवर में, कॉड और हलिबूट लीवर में, सीप में।

खनिज लवण। जिंक:

मानव शरीर में जिंक अंतःस्रावी तंत्र के कार्य को सामान्य करता है, हेमटोपोइजिस में शामिल होता है।

जिंक की दैनिक आवश्यकता – 12-16 मिलीग्राम।

उत्पादों में जिंक:

अधिकांश जस्ता – मांस और ऑफल, मछली, सीप, अंडे में।

खनिज लवण। एल्यूमीनियम:

एल्यूमीनियम की दैनिक आवश्यकता 12-13 मिलीग्राम है।

खनिज लवण। मैंगनीज:

मानव शरीर में मैंगनीज:

मैंगनीज का तंत्रिका तंत्र पर लाभकारी प्रभाव पड़ता है, वसा और कार्बोहाइड्रेट के चयापचय में सक्रिय रूप से शामिल होता है, वसा को यकृत में जमा होने से रोकता है, और कोलेस्ट्रॉल को कम करता है। मैंगनीज मांसपेशियों की सहनशक्ति को बढ़ाता है, हेमटोपोइजिस में भाग लेता है, रक्त के थक्के को बढ़ाता है, हड्डी के ऊतकों के निर्माण में भाग लेता है और विटामिन बी 1 के अवशोषण में मदद करता है।

मैंगनीज की दैनिक आवश्यकता प्रति दिन 5-9 मिलीग्राम है।

उत्पादों में मैंगनीज:

मैंगनीज के मुख्य स्रोत हैं: चिकन मांस, बीफ लीवर, पनीर, अंडे की जर्दी, आलू, चुकंदर, गाजर, प्याज, बीन्स, मटर, सलाद, अजवाइन, केला, चाय (पत्ती), अदरक, लौंग।

हेज़लनट्स - 4.2 मिलीग्राम, दलिया (हरक्यूलिस) - 3.8 मिलीग्राम, अखरोट और बादाम - लगभग 2 मिलीग्राम, राई की रोटी - 1.6 मिलीग्राम, एक प्रकार का अनाज - 1.3 मिलीग्राम, चावल - 1.2 मिलीग्राम।

सुबह के समय पौष्टिक दलिया को अपने आहार में शामिल करने की सलाह दी जाती है - इससे आपको मैंगनीज की दैनिक आवश्यकता का लगभग आधा मिल जाएगा। खाना पकाने के दौरान मैंगनीज नहीं खोता है, लेकिन इसका एक महत्वपूर्ण हिस्सा डीफ्रॉस्टिंग और भिगोने के दौरान खो जाता है। अधिकांश मैंगनीज को बनाए रखने के लिए, जमी हुई सब्जियों को बिना पिघले तला और उबाला जाना चाहिए। मैग्नीज को सब्जियों के छिलके में उबालकर या स्टीम करके स्टोर किया जाता है।

शरीर में मैंगनीज की कमी:

मैंगनीज की कमी के साथ, रक्त में कोलेस्ट्रॉल का स्तर बढ़ जाता है, भूख न लगना, अनिद्रा, मतली, मांसपेशियों में कमजोरी, कभी-कभी पैरों में ऐंठन (क्योंकि विटामिन बी 1 का अवशोषण बिगड़ा हुआ है), और हड्डी के ऊतक विकृत हो जाते हैं।

खनिज लवण। कैडमियम- स्कैलप मोलस्क में पाया जाता है।

खनिज लवण। निकल- हेमटोपोइजिस में भाग लेता है।

खनिज लवण। कोबाल्ट, सीज़ियम, स्ट्रोंटियमऔर अन्य ट्रेस तत्वों की शरीर को कम मात्रा में आवश्यकता होती है, लेकिन चयापचय में उनकी भूमिका बहुत बड़ी होती है।

खनिज लवण:शरीर में अम्ल-क्षारीय संतुलन:

उचित, स्वस्थ पोषण मानव शरीर में अम्ल-क्षार संतुलन को निरंतर बनाए रखता है। लेकिन कभी-कभी अम्लीय या क्षारीय खनिजों की प्रबलता के साथ आहार में परिवर्तन करने से अम्ल-क्षार संतुलन बिगड़ सकता है। सबसे अधिक बार, अम्लीय खनिज लवणों की प्रबलता होती है, जो एथेरोस्क्लेरोसिस, मधुमेह, गुर्दे, पेट के रोगों आदि के विकास का कारण है। यदि शरीर में क्षार की मात्रा बढ़ जाती है, तो रोग उत्पन्न होते हैं: टेटनस, संकीर्णता पेट।

आहार में परिपक्व उम्र के लोगों को क्षारीय खाद्य पदार्थों की मात्रा बढ़ाने की जरूरत है।

अम्ल खनिज लवण : फास्फोरस, सल्फर, क्लोरीन,ऐसे उत्पाद शामिल हैं: मांस और मछली, रोटी और अनाज, अंडे।

क्षारीय खनिज लवण: कैल्शियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम, सोडियमऐसे उत्पाद शामिल हैं: डेयरी उत्पाद (पनीर को छोड़कर), आलू, सब्जियां, फल, जामुन। और यद्यपि सब्जियों और फलों का स्वाद खट्टा होता है, वे शरीर में क्षारीय खनिजों में परिवर्तित हो जाते हैं।

एसिड-बेस बैलेंस कैसे बहाल करें?

* मानव शरीर में पोटेशियम और सोडियम के खनिज लवणों के बीच निरंतर संघर्ष होता रहता है। रक्त में पोटेशियम की कमी एडिमा द्वारा प्रकट होती है। नमक को आहार से बाहर करना और पोटेशियम लवण से भरपूर उत्पादों से बदलना आवश्यक है: लहसुन, प्याज, सहिजन, डिल, अजवाइन, अजमोद, गाजर के बीज। इसके अलावा, गाजर, अजमोद, पालक, पके हुए आलू, गोभी, हरी मटर, टमाटर, मूली, किशमिश, सूखे खुबानी, अंगूर, फलियां, दलिया, सूखी राई की रोटी का उपयोग करें।

* पीने के नियम का पालन करें: साफ पानी पिएं; सेब साइडर सिरका, नींबू का रस, शहद के साथ पानी; जंगली गुलाब, रास्पबेरी के पत्तों और ब्लैककरंट का आसव।

परमाणु की उत्तेजित अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से मेल खाती है

1) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1

2) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6

3) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 3पी 2

उत्तर: 3

व्याख्या:

3s सबलेवल की एनर्जी 3p सबलेवल की एनर्जी से कम होती है, लेकिन 3s सबलेवल, जिसमें 2 इलेक्ट्रान होने चाहिए, पूरी तरह से भरा नहीं है। इसलिए, ऐसा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु (एल्यूमीनियम) की उत्तेजित अवस्था से मेल खाता है।

चौथा विकल्प इस तथ्य के कारण उत्तर नहीं है कि, हालांकि 3d स्तर भरा नहीं है, इसकी ऊर्जा 4s उप-स्तर से अधिक है, अर्थात। इस मामले में, यह अंतिम भरा जाता है।

तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के घटते क्रम में किस क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

1) आरबी → के → ना

2) Mg → Ca → Sr

3) सी → अल → एमजी

उत्तर 1

व्याख्या:

तत्वों की परमाणु त्रिज्या इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या में कमी के साथ घट जाती है (इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की अवधि की संख्या से मेल खाती है) और गैर-धातुओं के संक्रमण के साथ (अर्थात, के साथ) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि)। अतः रासायनिक तत्वों की तालिका में तत्वों की परमाणु त्रिज्या नीचे से ऊपर तथा बायें से दायें घटती जाती है।

एक ही सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन बनता है

2) सहसंयोजक ध्रुवीय

3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

उत्तर: 3

व्याख्या:

समान सापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच, एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन घनत्व में कोई बदलाव नहीं होता है।

(NH 4) 2 SO 3 में सल्फर और नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः बराबर होती हैं

1) +4 और -3 2) -2 और +5 3) +6 और +3 4) -2 और +4

उत्तर 1

व्याख्या:

(एनएच 4) 2 एसओ 3 (अमोनियम सल्फाइट) - सल्फ्यूरस एसिड और अमोनिया द्वारा गठित नमक, इसलिए सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण राज्य क्रमशः +4 और -3 हैं (सल्फर एसिड में सल्फर का ऑक्सीकरण राज्य +4 है , अमोनिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था है - 3)।

एक परमाणु क्रिस्टल जाली है

1) सफेद फास्फोरस

3) सिलिकॉन

उत्तर: 3

व्याख्या:

सफेद फास्फोरस में आणविक क्रिस्टल जाली होती है, सफेद फास्फोरस अणु का सूत्र P4 होता है।

सल्फर (रोम्बिक और मोनोक्लिनिक) के दोनों एलोट्रोपिक संशोधनों में आणविक क्रिस्टल जाली होते हैं, जिसके नोड्स पर चक्रीय मुकुट के आकार के अणु S 8 होते हैं।

लेड एक धातु है और इसमें धात्विक क्रिस्टल जाली होती है।

सिलिकॉन में हीरे की तरह की क्रिस्टल जाली होती है, हालांकि, सी-सी की तुलना में लंबी सी-सी बॉन्ड लंबाई के कारण, यह कठोरता में हीरे से नीच है।

सूचीबद्ध पदार्थों में से, तीन पदार्थों का चयन करें जो एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स से संबंधित हैं।

उत्तर: 245

व्याख्या:

उभयधर्मी धातुओं में Be, Zn, Al (आप "BeZnAl" को याद कर सकते हैं), साथ ही Fe III और Cr III शामिल हैं। इसलिए, प्रस्तावित उत्तरों से, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड से संबंधित हैं।

Al(OH) 2 Br यौगिक एक क्षारीय लवण है।

क्या नाइट्रोजन के गुणों के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

ए सामान्य परिस्थितियों में, नाइट्रोजन चांदी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

बी उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रोजन प्रतिक्रिया नहीं करता हाइड्रोजन के साथ।

1) केवल A सत्य है

2) केवल B सत्य है

3) दोनों कथन सही हैं

उत्तर: 2

व्याख्या:

नाइट्रोजन एक बहुत ही अक्रिय गैस है और सामान्य परिस्थितियों में लिथियम के अलावा अन्य धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।

हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की परस्पर क्रिया से तात्पर्य अमोनिया के औद्योगिक उत्पादन से है। प्रक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिवर्ती है और केवल उत्प्रेरक की उपस्थिति में आगे बढ़ती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) दो पदार्थों में से प्रत्येक के साथ प्रतिक्रिया करता है:

1) ऑक्सीजन और पानी

2) पानी और कैल्शियम ऑक्साइड

3) पोटेशियम सल्फेट और सोडियम हाइड्रोक्साइड

4) सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) और हाइड्रोजन

उत्तर: 2

व्याख्या:

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डाइऑक्साइड) एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह अस्थिर कार्बोनिक एसिड, क्षार और क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड लवण बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत करता है:

सीओ 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3

सीओ 2 + सीएओ → सीएसीओ 3

दोनों में से प्रत्येक सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है

3) एच 2 ओ और पी 2 ओ 5

उत्तर - 4

व्याख्या:

NaOH एक क्षार है (इसमें मूल गुण हैं), इसलिए, एक एसिड ऑक्साइड - SO 2 और एक एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड - Al (OH) 3 के साथ बातचीत संभव है:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O या NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

कैल्शियम कार्बोनेट घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है

1)सोडियम हाइड्रॉक्साइड

2) हाइड्रोजन क्लोराइड

3) बेरियम क्लोराइड

उत्तर: 2

व्याख्या:

कैल्शियम कार्बोनेट एक पानी में अघुलनशील नमक है, इसलिए यह लवण और क्षार के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। कैल्शियम कार्बोनेट लवण के निर्माण और कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ मजबूत एसिड में घुल जाता है:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

परिवर्तन योजना में

1) आयरन ऑक्साइड (II)

2) लोहा (III) हाइड्रोक्साइड

3) लोहा (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड

4) आयरन क्लोराइड (II)

उत्तर: एक्स-5; वाई-2

व्याख्या:

क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है (हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति I 2 से F 2 तक बढ़ जाती है), लोहे को Fe +3 में ऑक्सीकरण करता है:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

आयरन (III) क्लोराइड एक घुलनशील नमक है और एक अवक्षेप बनाने के लिए क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है - लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + NaCl

समरूप हैं

1) ग्लिसरीन और एथिलीन ग्लाइकॉल

2) मेथनॉल और ब्यूटेनॉल-1

3) प्रोपीन और एथिलीन

उत्तर: 2

व्याख्या:

होमोलॉग ऐसे पदार्थ होते हैं जो कार्बनिक यौगिकों के एक ही वर्ग से संबंधित होते हैं और एक या अधिक सीएच 2 समूहों द्वारा भिन्न होते हैं।

ग्लिसरीन और एथिलीन ग्लाइकॉल क्रमशः ट्राइहाइड्रिक और डायहाइड्रिक अल्कोहल हैं, ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में भिन्न होते हैं, इसलिए वे न तो आइसोमर हैं और न ही होमोलॉग।
मेथनॉल और ब्यूटेनॉल -1 एक असंबद्ध कंकाल के साथ प्राथमिक अल्कोहल हैं, वे दो सीएच 2 समूहों द्वारा भिन्न होते हैं, इसलिए, वे समरूप हैं।

प्रोपीन और एथिलीन क्रमशः एल्काइन और एल्केन्स के वर्गों से संबंधित हैं, इनमें कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं की अलग-अलग संख्या होती है, इसलिए, वे एक दूसरे के साथ न तो समरूप हैं और न ही आइसोमर हैं।

प्रोपेनोन और प्रोपेनल कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित हैं, लेकिन इसमें 3 कार्बन परमाणु, 6 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, इसलिए, वे कार्यात्मक समूह आइसोमर हैं।

ब्यूटेन-2 . के लिए असंभव प्रतिक्रिया

1) निर्जलीकरण

2) पोलीमराइजेशन

3) हैलोजन

उत्तर 1

व्याख्या:

ब्यूटेन-2 अल्कीन के वर्ग से संबंधित है, हैलोजन, हाइड्रोजन हैलाइड, पानी और हाइड्रोजन के साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। इसके अलावा, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन पोलीमराइज़ करते हैं।

निर्जलीकरण प्रतिक्रिया एक प्रतिक्रिया है जो पानी के अणु के उन्मूलन के साथ आगे बढ़ती है। चूँकि ब्यूटेन-2 एक हाइड्रोकार्बन है, अर्थात्। हेटेरोएटम नहीं होते हैं, पानी का उन्मूलन असंभव है।

Phenol के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है

1) नाइट्रिक अम्ल

2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

3) ब्रोमीन पानी

उत्तर - 4

व्याख्या:

फिनोल के साथ, नाइट्रिक एसिड और ब्रोमीन पानी बेंजीन रिंग पर इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः नाइट्रोफेनोल और ब्रोमोफेनॉल का निर्माण होता है।

फीनॉल, जिसमें कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, क्षार के साथ क्रिया करके फेनोलेट बनाता है। इस मामले में, सोडियम फेनोलेट बनता है।

एल्केन्स फिनोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

एसिटिक एसिड मिथाइल एस्टर के साथ प्रतिक्रिया करता है

1) NaCl 2) Br 2 (समाधान) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (समाधान)

उत्तर - 4

व्याख्या:

एसिटिक एसिड (मिथाइल एसीटेट) का मिथाइल एस्टर एस्टर के वर्ग से संबंधित है, एसिड और क्षारीय हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। एसिड हाइड्रोलिसिस की शर्तों के तहत, मिथाइल एसीटेट को एसिटिक एसिड और मेथनॉल में परिवर्तित किया जाता है, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडियम एसीटेट और मेथनॉल के साथ क्षारीय हाइड्रोलिसिस की शर्तों के तहत।

ब्यूटेन-2 निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है

1) ब्यूटेनोन 2) ब्यूटेनॉल-1 3) ब्यूटेनॉल-2 4) ब्यूटेनाल

उत्तर: 3

व्याख्या:

एल्केन्स प्राप्त करने के तरीकों में से एक प्राथमिक और माध्यमिक अल्कोहल के इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण की प्रतिक्रिया है, जो निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में और 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर आगे बढ़ता है। अल्कोहल अणु से पानी के अणु का विभाजन निम्न के अनुसार होता है। जैतसेव नियम: एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से अलग हो जाते हैं, इसके अलावा, हाइड्रोजन उस कार्बन परमाणु से अलग हो जाता है जिस पर हाइड्रोजन परमाणुओं की सबसे छोटी संख्या स्थित होती है। इस प्रकार, प्राथमिक अल्कोहल के इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण - ब्यूटेनॉल -1 से ब्यूटेन -1 का निर्माण होता है, द्वितीयक अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण - ब्यूटेनॉल -2 से ब्यूटेन -2 का निर्माण होता है।

मिथाइलऐमीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है (सी)

1) क्षार और ऐल्कोहॉल

2) क्षार और अम्ल

3) ऑक्सीजन और क्षार

4) अम्ल और ऑक्सीजन

उत्तर - 4

व्याख्या:

मेथिलऐमीन, ऐमीनों के वर्ग से संबंधित है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक असहभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण इसमें मूल गुण होते हैं। इसके अलावा, मिथाइलमाइन के मूल गुण अमोनिया की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, एक मिथाइल समूह की उपस्थिति के कारण जिसका सकारात्मक प्रेरक प्रभाव होता है। इस प्रकार, मूल गुण होने के कारण, मिथाइलमाइन लवण बनाने के लिए अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करता है। ऑक्सीजन के वातावरण में, मिथाइलमाइन कार्बन डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन और पानी में जलता है।

किसी दिए गए परिवर्तन योजना में

पदार्थ X और Y क्रमशः हैं

1) इथेनेडियोल-1,2

3) एसिटिलीन

4) डायथाइल ईथर

उत्तर: एक्स-2; वाई-5

व्याख्या:

क्षार के जलीय घोल में ब्रोमोइथेन इथेनॉल के निर्माण के साथ एक न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है:

सीएच 3 -सीएच 2 -बीआर + नाओएच (एक्यू।) → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच + NaBr

140 0 C से ऊपर के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की स्थितियों में, एथिलीन और पानी के निर्माण के साथ इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण होता है:

सभी ऐल्कीन ब्रोमीन के साथ सरलता से अभिक्रिया करते हैं:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + बीआर 2 → सीएच 2 बीआर-सीएच 2 ब्र

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में बातचीत शामिल है

1) एसिटिलीन और हाइड्रोजन ब्रोमाइड

2) प्रोपेन और क्लोरीन

3) एथीन और क्लोरीन

4) एथिलीन और हाइड्रोजन क्लोराइड

उत्तर: 2

व्याख्या:

अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में हैलोजन, हाइड्रोजन हैलाइड, हाइड्रोजन और पानी के साथ असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (एल्किन्स, अल्काइन्स, अल्काडाइन्स) की बातचीत शामिल है। एसिटिलीन (एथाइन) और एथिलीन क्रमशः एल्काइन और एल्केन्स के वर्गों से संबंधित हैं, इसलिए, वे हाइड्रोजन ब्रोमाइड, हाइड्रोजन क्लोराइड और क्लोरीन के साथ अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं।

अल्केन्स प्रकाश में या ऊंचे तापमान पर हैलोजन के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। प्रतिक्रिया एक श्रृंखला तंत्र द्वारा मुक्त कणों की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती है - एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन वाले कण:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर

एचकूच 3 (एल) + एच 2 ओ (एल) → एचसीओओएच (एल) + सीएच 3 ओएच (एल)

प्रदान नहीं करता प्रभाव

1) दाब वृद्धि

2) तापमान में वृद्धि

3) HCOOCH 3 . की सांद्रता में परिवर्तन

4) उत्प्रेरक का उपयोग

उत्तर 1

व्याख्या:

प्रारंभिक अभिकर्मकों के तापमान और सांद्रता में परिवर्तन के साथ-साथ उत्प्रेरक के उपयोग से प्रतिक्रिया दर प्रभावित होती है। वानट हॉफ के अनुभवजन्य नियम के अनुसार, तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के लिए, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर स्थिर 2-4 गुना बढ़ जाती है।

उत्प्रेरक का उपयोग भी प्रतिक्रियाओं को गति देता है, जबकि उत्प्रेरक उत्पादों की संरचना में शामिल नहीं होता है।

प्रतिक्रिया की प्रारंभिक सामग्री और उत्पाद तरल चरण में हैं, इसलिए दबाव में परिवर्तन इस प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं करता है।

कम आयनिक समीकरण

फ़े + 3 + 3ओएच - \u003d फ़े (ओएच) 3

आणविक प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl

उत्तर 1

व्याख्या:

एक जलीय घोल में, घुलनशील लवण, क्षार और प्रबल अम्ल आयनों में वियोजित हो जाते हैं, अघुलनशील क्षार, अघुलनशील लवण, दुर्बल अम्ल, गैस और सरल पदार्थ आणविक रूप में लिखे जाते हैं।

लवण और क्षार की घुलनशीलता की स्थिति पहले समीकरण से मेल खाती है, जिसमें नमक एक अघुलनशील आधार और एक अन्य घुलनशील नमक बनाने के लिए क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है।

पूर्ण आयनिक समीकरण निम्नलिखित रूप में लिखा गया है:

Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +

निम्नलिखित में से कौन सी गैस जहरीली है और इसमें तीखी गंध है?

1) हाइड्रोजन

2) कार्बन मोनोऑक्साइड (II)

उत्तर: 3

व्याख्या:

हाइड्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड गैर विषैले, गंधहीन गैसें हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड और क्लोरीन दोनों ही जहरीले होते हैं, लेकिन CO के विपरीत, क्लोरीन में तेज गंध होती है।

पोलीमराइजेशन रिएक्शन में प्रवेश करता है

1) फिनोल 2) बेंजीन 3) टोल्यूनि 4) स्टाइरीन

उत्तर - 4

व्याख्या:

प्रस्तावित विकल्पों में से सभी पदार्थ सुगंधित हाइड्रोकार्बन हैं, लेकिन पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाएं सुगंधित प्रणालियों के लिए विशिष्ट नहीं हैं। स्टाइरीन अणु में एक विनाइल रेडिकल होता है, जो एथिलीन अणु का एक टुकड़ा होता है, जिसे पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है। इस प्रकार, स्टाइरीन पॉलीस्टायरीन बनाने के लिए पॉलीमराइज़ करता है।

10% नमक के बड़े अंश के साथ घोल के 240 ग्राम में 160 मिली पानी मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। (संख्या को निकटतम पूर्णांक में लिखिए।)

उत्तर: 6%व्याख्या:

घोल में नमक के द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

इस सूत्र के आधार पर, हम प्रारंभिक घोल में नमक के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

मी (इन-वीए) \u003d (मूल समाधान में इन-वीए)। मी (मूल समाधान) / 100% \u003d 10%। 240 ग्राम / 100% = 24 ग्राम

जब घोल में पानी मिलाया जाता है, तो परिणामी घोल का द्रव्यमान 160 ग्राम + 240 ग्राम = 400 ग्राम (पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली) होगा।

परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश होगा:

अमोनिया के 67.2 L (N.O.) के पूर्ण दहन से उत्पन्न नाइट्रोजन (N.O.) के आयतन की गणना कीजिए। (संख्या को दहाई तक लिखिए।)

उत्तर: 33.6 लीटर

व्याख्या:

ऑक्सीजन में अमोनिया का पूर्ण दहन समीकरण द्वारा वर्णित है:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

अवोगाद्रो के नियम का एक परिणाम यह है कि समान परिस्थितियों में गैसों के आयतन एक-दूसरे से उसी तरह संबंधित होते हैं जैसे इन गैसों के मोलों की संख्या। इस प्रकार, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार

(एन 2) = 1/2ν (एनएच 3),

इसलिए, अमोनिया और नाइट्रोजन के आयतन ठीक उसी तरह एक दूसरे से संबंधित हैं:

वी (एन 2) \u003d 1/2 वी (एनएच 3)

वी (एन 2) \u003d 1/2 वी (एनएच 3) \u003d 67.2 एल / 2 \u003d 33.6 एल

हाइड्रोजन पेरोक्साइड के 4 मोल के अपघटन से ऑक्सीजन का कितना आयतन (एनएल लीटर में) बनता है? (संख्या को दहाई तक लिखिए)।

उत्तर: 44.8 लीटर

व्याख्या:

एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में - मैंगनीज डाइऑक्साइड, पेरोक्साइड ऑक्सीजन और पानी के निर्माण के साथ विघटित होता है:

2एच 2 ओ 2 → 2 एच 2 ओ + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, बनने वाली ऑक्सीजन की मात्रा हाइड्रोजन पेरोक्साइड की आधी मात्रा है:

ν (ओ 2) \u003d 1/2 ν (एच 2 ओ 2), इसलिए, ν (ओ 2) \u003d 4 मोल / 2 \u003d 2 मोल।

गैसों की मात्रा की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

वी = वीएम ν , जहां वी एम गैसों की दाढ़ मात्रा है, जो 22.4 एल / मोल . के बराबर है

पेरोक्साइड के अपघटन के दौरान बनने वाली ऑक्सीजन की मात्रा बराबर होती है:

वी (ओ 2) \u003d वी एम ν (ओ 2) \u003d 22.4 एल / मोल 2 मोल \u003d 44.8 एल

यौगिकों के वर्गों और पदार्थ के तुच्छ नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो इसका प्रतिनिधि है।

उत्तर: ए-3; बी-2; पहले में; जी 5

व्याख्या:

अल्कोहल कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) होते हैं जो सीधे एक संतृप्त कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं। एथिलीन ग्लाइकॉल एक डायहाइड्रिक अल्कोहल है, इसमें दो हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं: सीएच 2 (ओएच) -सीएच 2 ओएच।

कार्बोहाइड्रेट कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें कार्बोनिल और कई हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं, कार्बोहाइड्रेट का सामान्य सूत्र C n (H 2 O) m (जहाँ m, n> 3) लिखा जाता है। प्रस्तावित विकल्पों में से, कार्बोहाइड्रेट में स्टार्च शामिल है - एक पॉलीसेकेराइड, एक उच्च-आणविक कार्बोहाइड्रेट जिसमें बड़ी संख्या में मोनोसैकराइड अवशेष होते हैं, जिसका सूत्र (सी 6 एच 10 ओ 5) एन के रूप में लिखा जाता है।

हाइड्रोकार्बन कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें केवल दो तत्व होते हैं - कार्बन और हाइड्रोजन। प्रस्तावित विकल्पों में से हाइड्रोकार्बन में टोल्यूनि शामिल है, एक सुगंधित यौगिक जिसमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं और इसमें हेटेरोएटम वाले कार्यात्मक समूह नहीं होते हैं।

कार्बोक्जिलिक एसिड कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में कार्बोक्सिल समूह होता है जिसमें कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूह एक साथ जुड़े होते हैं। कार्बोक्जिलिक एसिड के वर्ग में ब्यूटिरिक (ब्यूटानोइक) एसिड - C 3 H 7 COOH शामिल है।

प्रतिक्रिया समीकरण और उसमें ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

प्रतिक्रिया समीकरण

ए) 4एनएच 3 + 5ओ 2 = 4एनओ + 6एच 2 ओ

बी) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

सी) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

डी) 3एनओ 2 + एच 2 ओ \u003d 2एचएनओ 3 + नहीं

ऑक्सीडाइज़र डिग्री बदलना

उत्तर: ए-1; बी 4; 6 पर; जी 3

व्याख्या:

एक ऑक्सीकरण एजेंट एक पदार्थ है जिसमें परमाणु होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने में सक्षम होते हैं और इस प्रकार ऑक्सीकरण अवस्था को कम करते हैं।

एक कम करने वाला एजेंट एक पदार्थ होता है जिसमें परमाणु होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं और इस प्रकार ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ा सकते हैं।

ए) उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ अमोनिया के ऑक्सीकरण से नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और पानी का निर्माण होता है। ऑक्सीकरण एजेंट आणविक ऑक्सीजन है, जिसमें शुरू में 0 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जो इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर, NO और H 2 O यौगिकों में -2 के ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाती है।

बी) कॉपर नाइट्रेट Cu (NO 3) 2 - एक नमक जिसमें नाइट्रिक एसिड के साथ एसिड अवशेष होता है। नाइट्रेट आयन में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः +5 और -2 हैं। प्रतिक्रिया के दौरान, नाइट्रेट आयन नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO 2 (नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +4 के साथ) और ऑक्सीजन O 2 (ऑक्सीकरण अवस्था 0 के साथ) में परिवर्तित हो जाता है। इसलिए, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट है, क्योंकि यह नाइट्रेट आयन में ऑक्सीकरण अवस्था को +5 से घटाकर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में +4 कर देता है।

सी) इस रेडॉक्स प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकरण एजेंट नाइट्रिक एसिड होता है, जो अमोनियम नाइट्रेट में बदलकर नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण राज्य को +5 (नाइट्रिक एसिड में) से -3 (अमोनियम केशन में) तक कम कर देता है। अमोनियम नाइट्रेट और जिंक नाइट्रेट के अम्ल अवशेषों में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री अपरिवर्तित रहती है; एचएनओ 3 में नाइट्रोजन के समान।

डी) इस प्रतिक्रिया में, डाइऑक्साइड में नाइट्रोजन अनुपातहीन हो जाता है, अर्थात। एक साथ बढ़ता है (NO 2 में N +4 से HNO 3 में N +5 तक) और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (NO 2 में N +4 से NO में N +2 तक) को कम करता है।

एक पदार्थ के सूत्र और उसके जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो अक्रिय इलेक्ट्रोड पर जारी किए गए थे।

उत्तर: ए-4; बी-3; दो में; जी 5

व्याख्या:

इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर होती है जब एक प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह इलेक्ट्रोलाइट समाधान से गुजरता है या पिघल जाता है। कैथोड पर, कमी मुख्य रूप से उन धनायनों की होती है जिनमें उच्चतम ऑक्सीकरण गतिविधि होती है। एनोड पर, उन आयनों को सबसे पहले ऑक्सीकृत किया जाता है, जिनमें सबसे बड़ी कमी करने की क्षमता होती है।

जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस

1) कैथोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया कैथोड की सामग्री पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातु के धनायन की स्थिति पर निर्भर करती है।

एक पंक्ति में उद्धरणों के लिए

ली + - अल 3+ कमी प्रक्रिया:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 कैथोड पर छोड़ा जाता है)

Zn 2+ - Pb 2+ कमी प्रक्रिया:

Me n + + ne → Me 0 और 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 और Me कैथोड पर मुक्त होते हैं)

Cu 2+ - Au 3+ कमी प्रक्रिया Me n + + ne → Me 0 (Me कैथोड पर छोड़ा जाता है)

2) एनोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया एनोड की सामग्री और आयनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। यदि एनोड अघुलनशील है, अर्थात। निष्क्रिय (प्लैटिनम, सोना, कोयला, ग्रेफाइट), प्रक्रिया केवल आयनों की प्रकृति पर निर्भर करेगी।

आयनों के लिए F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O या 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है)

हैलाइड आयन (F - को छोड़कर) ऑक्सीकरण प्रक्रिया 2Hal - - 2e → Hal 2 (मुक्त हैलोजन निकलते हैं)

कार्बनिक अम्ल ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

समग्र इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण है:

ए) ना 2 सीओ 3 समाधान:

2H 2 O → 2H 2 (कैथोड पर) + O 2 (एनोड पर)

बी) घन (संख्या 3) 2 समाधान:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (कैथोड पर) + 4HNO 3 + O 2 (एनोड पर)

सी) एयूसीएल 3 समाधान:

2AuCl 3 → 2Au (कैथोड पर) + 3Cl 2 (एनोड पर)

डी) बीएसीएल 2 समाधान:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (कैथोड पर) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (एनोड पर)

नमक के नाम और इस नमक के हाइड्रोलिसिस के अनुपात के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

उत्तर: ए-2; बी-3; दो में; जी 1

व्याख्या:

नमक हाइड्रोलिसिस पानी के साथ लवण की बातचीत है, जिससे पानी के अणु के हाइड्रोजन केशन एच + को एसिड अवशेषों के आयन और (या) हाइड्रॉक्सिल समूह ओएच - धातु के अणु के पानी के अणु में जोड़ा जाता है। दुर्बल क्षारों के संगत धनायनों और दुर्बल अम्लों के संगत ऋणायनों से बनने वाले लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं।

ए) सोडियम स्टीयरेट - स्टीयरिक एसिड (स्निग्ध श्रृंखला का एक कमजोर मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड) और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार - एक मजबूत आधार) द्वारा निर्मित नमक, इसलिए, आयनिक हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

सी 17 एच 35 कूना → ना + + सी 17 एच 35 सीओओ -

सी 17 एच 35 सीओओ - + एच 2 ओ ↔ सी 17 एच 35 सीओओएच + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित कार्बोक्जिलिक एसिड का गठन)

समाधान क्षारीय है (पीएच> 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

बी) अमोनियम फॉस्फेट - कमजोर फॉस्फोरिक एसिड और अमोनिया (कमजोर आधार) द्वारा गठित नमक, इसलिए, धनायन और आयन दोनों में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

(एनएच 4) 3 पीओ 4 → 3एनएच 4 + + पीओ 4 3-

पीओ 4 3- + एच 2 ओ ↔ एचपीओ 4 2- + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित हाइड्रोफॉस्फेट आयन का गठन)

NH 4 + + H 2 O NH 3 H 2 O + H + (पानी में घुले अमोनिया का बनना)

समाधान माध्यम तटस्थ (पीएच ~ 7) के करीब है।

सी) सोडियम सल्फाइड - एक कमजोर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार - एक मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, इसलिए, आयनिक हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

ना 2 एस → 2ना + + एस 2-

एस 2- + एच 2 ओ ↔ एचएस - + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित हाइड्रोसल्फाइड आयन का गठन)

समाधान क्षारीय है (पीएच> 7):

ना 2 एस + एच 2 ओ ↔ NaHS + NaOH

डी) बेरिलियम सल्फेट - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड (कमजोर आधार) द्वारा निर्मित नमक, इसलिए, धनायन में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (कमजोर रूप से अलग करने वाले Be(OH) + धनायन का निर्माण)

विलयन माध्यम अम्लीय है (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

एक संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

एमजीओ (ठोस) + सीओ 2 (जी) एमजीसीओ 3 (ठोस) + क्यू

और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन में बदलाव

उत्तर: ए-1; बी-2; दो में; जी 3व्याख्या:

यह प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन में है, अर्थात। ऐसी स्थिति में जहां आगे की प्रतिक्रिया की दर रिवर्स की दर के बराबर होती है। प्रतिक्रिया की स्थिति को बदलकर वांछित दिशा में संतुलन का बदलाव प्राप्त किया जाता है।

ले चेटेलियर का सिद्धांत: यदि एक संतुलन प्रणाली बाहर से प्रभावित होती है, तो संतुलन की स्थिति निर्धारित करने वाले किसी भी कारक को बदल देती है, तो इस प्रभाव को कमजोर करने वाली प्रक्रिया की दिशा प्रणाली में बढ़ जाएगी।

संतुलन की स्थिति निर्धारित करने वाले कारक:

— दबाव: दबाव में वृद्धि संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में कमी आती है (इसके विपरीत, दबाव में कमी संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में वृद्धि होती है)

— तापमान: तापमान में वृद्धि संतुलन को एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है (इसके विपरीत, तापमान में कमी संतुलन को एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है)

— प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता: प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि और प्रतिक्रिया क्षेत्र से उत्पादों को हटाने से संतुलन को आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है (इसके विपरीत, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता में कमी और प्रतिक्रिया उत्पादों में वृद्धि संतुलन को स्थानांतरित करती है विपरीत प्रतिक्रिया की ओर)

— उत्प्रेरक संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करते हैं, लेकिन केवल इसकी उपलब्धि में तेजी लाते हैं.

इस प्रकार,

ए) चूंकि मैग्नीशियम कार्बोनेट प्राप्त करने की प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, तापमान में कमी एक सीधी प्रतिक्रिया की ओर संतुलन में बदलाव में योगदान देगी;

बी) कार्बन डाइऑक्साइड मैग्नीशियम कार्बोनेट के उत्पादन में प्रारंभिक पदार्थ है, इसलिए, इसकी एकाग्रता में कमी से प्रारंभिक पदार्थों की ओर संतुलन में बदलाव होगा, क्योंकि रिवर्स रिएक्शन की दिशा में;

सी) मैग्नीशियम ऑक्साइड और मैग्नीशियम कार्बोनेट ठोस हैं, केवल सीओ 2 एक गैस है, इसलिए इसकी एकाग्रता प्रणाली में दबाव को प्रभावित करेगी। कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ, दबाव कम हो जाता है, इसलिए प्रतिक्रिया का संतुलन प्रारंभिक पदार्थों (रिवर्स रिएक्शन) की ओर शिफ्ट हो जाता है।

डी) उत्प्रेरक की शुरूआत संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करती है।

एक पदार्थ के सूत्र और अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है।

पदार्थ सूत्र

अभिकर्मकों

1) एच 2 ओ, नाओएच, एचसीएल

2) Fe, HCl, NaOH

3) एचसीएल, एचसीएचओ, एच 2 एसओ 4

4) ओ 2, नाओएच, एचएनओ 3

5) एच 2 ओ, सीओ 2, एचसीएल

उत्तर: ए-4; बी 4; दो में; जी 3

व्याख्या:

ए) सल्फर एक साधारण पदार्थ है जो सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन में जल सकता है:

एस + ओ 2 → एसओ 2

सल्फर (हैलोजन की तरह) क्षारीय समाधानों में अनुपातहीन हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फाइड और सल्फाइट बनते हैं:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

केंद्रित नाइट्रिक एसिड सल्फर को एस +6 में ऑक्सीकरण करता है, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को कम करता है:

S + 6HNO 3 (संक्षिप्त) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

बी) पोरफोराइट (III) ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह फॉस्फाइट बनाने के लिए क्षार के साथ बातचीत करता है:

पी 2 ओ 3 + 4NaOH → 2Na 2 एचपीओ 3 + एच 2 ओ

इसके अलावा, फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड वायुमंडलीय ऑक्सीजन और नाइट्रिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

पी 2 ओ 3 + ओ 2 → पी 2 ओ 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

सी) आयरन ऑक्साइड (III) - एम्फोटेरिक ऑक्साइड, क्योंकि अम्लीय और क्षारीय दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है (अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (संलयन)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (विघटन)

Fe 2 O 3 आयरन के साथ सह-आनुपातिक प्रतिक्रिया में आयरन ऑक्साइड (II) बनाता है:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

डी) Cu (OH) 2 - एक पानी में अघुलनशील आधार, मजबूत एसिड के साथ घुल जाता है, जो संबंधित लवण में बदल जाता है:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 एल्डिहाइड को कार्बोक्जिलिक एसिड ("सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया के समान) में ऑक्सीकृत करता है:

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ उन्हें एक दूसरे से अलग किया जा सकता है।

उत्तर: ए-3; बी-1; 3 में; जी 5

व्याख्या:

ए) दो घुलनशील लवण CaCl 2 और KCl को पोटेशियम कार्बोनेट के घोल से अलग किया जा सकता है। कैल्शियम क्लोराइड इसके साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप कैल्शियम कार्बोनेट अवक्षेपित होता है:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

बी) सल्फाइट और सोडियम सल्फेट के घोल को एक संकेतक - फिनोलफथेलिन द्वारा प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

सोडियम सल्फाइट एक कमजोर अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार एक मजबूत आधार है) द्वारा निर्मित नमक है, इसलिए, यह आयनिक हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

ना 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O HSO 3 - + OH - (एक कम-विघटनकारी हाइड्रोसल्फाइट आयन का निर्माण)

घोल का माध्यम क्षारीय (पीएच> 7) है, क्षारीय माध्यम में फिनोलफथेलिन संकेतक का रंग रास्पबेरी है।

सोडियम सल्फेट - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार - एक मजबूत आधार) द्वारा निर्मित नमक, हाइड्रोलाइज नहीं करता है। समाधान माध्यम तटस्थ है (पीएच = 7), तटस्थ माध्यम में फिनोलफथेलिन संकेतक का रंग हल्का गुलाबी होता है।

C) Na 2 SO 4 और ZnSO 4 लवणों को भी पोटेशियम कार्बोनेट के घोल से पहचाना जा सकता है। जिंक सल्फेट पोटेशियम कार्बोनेट के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप जिंक कार्बोनेट अवक्षेपित होता है:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

डी) लवण FeCl 2 और Zn (NO 3) 2 को लेड नाइट्रेट के घोल से अलग किया जा सकता है। जब यह आयरन क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक खराब घुलनशील पदार्थ PbCl 2 बनता है:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 + Fe(NO 3) 2

प्रतिक्रियाशील पदार्थों और उनकी बातचीत के कार्बन युक्त उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

प्रतिक्रियाशील पदार्थ

ए) सीएच 3 -सीसीएच + एच 2 (पं) →

बी) सीएच 3 -सी≡सीएच + एच 2 ओ (एचजी 2+) →

बी) सीएच 3-सी≡सीएच + केएमएनओ 4 (एच +) →

डी) सीएच 3 -सी≡सीएच + एजी 2 ओ (एनएच 3) →

इंटरेक्शन उत्पाद

1) सीएच 3-सीएच 2-चो

2) सीएच 3-सीओ-सीएच 3

3) सीएच 3-सीएच 2-सीएच 3

4) सीएच 3 -कूह और सीओ 2

5) सीएच 3-सीएच 2-सीओओएजी

6) सीएच 3-सी≡सीएजी

उत्तर: ए-3; बी-2; 4 पर; जी-6

व्याख्या:

ए) प्रोपेन हाइड्रोजन को जोड़ता है, इसकी अधिकता में प्रोपेन में बदल जाता है:

सीएच 3 -सीसीएच + 2एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3

बी) द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में एल्काइनों के पानी (हाइड्रेशन) को जोड़ने, जिसके परिणामस्वरूप कार्बोनिल यौगिकों का निर्माण होता है, एमजी की प्रतिक्रिया है। कुचेरोव। प्रोपेन के जलयोजन से एसीटोन का निर्माण होता है:

सीएच 3 -सी≡सीएच + एच 2 ओ → सीएच 3 -सीओ-सीएच 3

सी) एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रोपेन के ऑक्सीकरण से एल्काइन में ट्रिपल बॉन्ड टूट जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एसिटिक एसिड और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होता है:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3-COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

डी) सिल्वर प्रोपिनाइड बनता है और सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के माध्यम से प्रोपेन को पारित करने पर अवक्षेपित होता है। यह प्रतिक्रिया श्रृंखला के अंत में एक ट्रिपल बांड के साथ एल्काइन का पता लगाने का कार्य करती है।

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

अभिकारकों का उस कार्बनिक पदार्थ से मिलान कीजिए जो अभिक्रिया का उत्पाद है।

इंटरेक्शन उत्पाद

5) (सीएच 3 सीओओ) 2 Cu

उत्तर: ए-4; बी-6; पहले में; जी-6

व्याख्या:

ए) जब एथिल अल्कोहल को कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, तो एसीटैल्डिहाइड बनता है, जबकि ऑक्साइड धातु में अपचयित होता है:

बी) जब अल्कोहल 140 0 सी से ऊपर के तापमान पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में आता है, तो एक इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण प्रतिक्रिया होती है - एक पानी के अणु का उन्मूलन, जो एथिलीन के गठन की ओर जाता है:

ग) एल्कोहल क्षार और क्षारीय मृदा धातुओं के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं। सक्रिय धातु अल्कोहल के हाइड्रॉक्सिल समूह में हाइड्रोजन की जगह लेती है:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

डी) क्षार के अल्कोहल समाधान में, अल्कोहल एक उन्मूलन प्रतिक्रिया (दरार) से गुजरता है। इथेनॉल के मामले में, एथिलीन बनता है:

सीएच 3 सीएच 2 सीएल + केओएच (शराब) → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + केसीएल + एच 2 ओ

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करते हुए, प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें:

इस प्रतिक्रिया में, क्लोरिक एसिड ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि इसमें क्लोरीन होता है जो एचसीएल में ऑक्सीकरण अवस्था को +5 से -1 तक कम कर देता है। इसलिए, कम करने वाला एजेंट अम्लीय फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड है, जहां फॉस्फोरस ऑक्सीकरण अवस्था को +3 से बढ़ाकर अधिकतम +5 कर देता है, ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड में बदल जाता है।

हम ऑक्सीकरण और कमी आधा प्रतिक्रियाओं की रचना करते हैं:

सीएल +5 + 6e → सीएल -1 |2

2P +3 - 4e → 2P +5 |3

हम रेडॉक्स प्रतिक्रिया समीकरण को रूप में लिखते हैं:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

कॉपर को सांद्र नाइट्रिक अम्ल में घोला गया था। विकसित गैस को गर्म जिंक पाउडर के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी ठोस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में मिलाया गया। परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड की अधिकता को पारित किया गया था, और एक अवक्षेप का गठन देखा गया था।
वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

1) जब तांबा सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल जाता है, तो तांबा Cu +2 में ऑक्सीकृत हो जाता है, और एक भूरी गैस निकलती है:

Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) जब भूरे रंग की गैस को गर्म जस्ता पाउडर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो जस्ता ऑक्सीकरण होता है, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड आणविक नाइट्रोजन में कम हो जाता है (कई लोगों द्वारा माना जाता है, विकिपीडिया के संदर्भ में, जस्ता नाइट्रेट गर्म होने पर नहीं बनता है, क्योंकि यह थर्मली अस्थिर है):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, एक क्षार घोल में घुल जाता है, टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट में बदल जाता है:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) जब कार्बन डाइऑक्साइड की अधिकता को सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट के घोल से गुजारा जाता है, तो एक एसिड नमक बनता है - सोडियम बाइकार्बोनेट, जिंक हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है:

ना 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3

प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

1) अल्केन्स की सबसे विशेषता मुक्त कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके दौरान एक हाइड्रोजन परमाणु को हलोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। ब्रोमीन के साथ ब्यूटेन की प्रतिक्रिया में, द्वितीयक कार्बन परमाणु में हाइड्रोजन परमाणु मुख्य रूप से प्रतिस्थापित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप 2-ब्रोमोब्यूटेन का निर्माण होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि द्वितीयक कार्बन परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ एक रेडिकल प्राथमिक कार्बन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ एक मुक्त रेडिकल की तुलना में अधिक स्थिर होता है:

2) जब 2-ब्रोमोब्यूटेन अल्कोहल के घोल में क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन ब्रोमाइड अणु के उन्मूलन के परिणामस्वरूप एक दोहरा बंधन बनता है (जैतसेव का नियम: जब माध्यमिक और तृतीयक हेलोऐल्केन से हाइड्रोजन हैलाइड को हटा दिया जाता है, तो एक हाइड्रोजन परमाणु विभाजित हो जाता है) कम से कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से दूर):

3) ब्रोमीन पानी या कार्बनिक विलायक में ब्रोमीन के घोल के साथ ब्यूटेन -2 की परस्पर क्रिया से ब्यूटेन -2 में ब्रोमीन अणु के जुड़ने और बनने के परिणामस्वरूप इन समाधानों का तेजी से मलिनकिरण होता है। 2,3-डिब्रोमोब्यूटेन:

सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच-सीएच 3 + बीआर 2 → सीएच 3 -सीएचबीआर-सीएचबीआर-सीएच 3

4) एक डिब्रोमो व्युत्पन्न के साथ बातचीत करते समय, जिसमें हैलोजन परमाणु पड़ोसी कार्बन परमाणुओं (या एक ही परमाणु) पर होते हैं, क्षार का एक अल्कोहल समाधान, हाइड्रोजन हैलाइड के दो अणु अलग हो जाते हैं (डीहाइड्रोहैलोजनेशन) और एक ट्रिपल बॉन्ड बनता है :

5) द्विसंयोजक पारा लवण की उपस्थिति में, एल्काइन्स कार्बोनिल यौगिक बनाने के लिए पानी (हाइड्रेशन) मिलाते हैं:

लोहे और जस्ता पाउडर के मिश्रण को 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान (ρ = 1.05 ग्राम / एमएल) के 153 मिलीलीटर के साथ प्रतिक्रिया दी जाती है। मिश्रण के समान वजन के साथ बातचीत के लिए 20% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल (ρ = 1.10 ग्राम / मिली) के 40 मिलीलीटर की आवश्यकता होती है। मिश्रण में लोहे का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।
अपने उत्तर में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएं दें।

उत्तर: 46.28%

2.65 ग्राम कार्बनिक पदार्थ जलाने पर 4.48 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (नं) और 2.25 ग्राम पानी प्राप्त हुआ।

यह ज्ञात है कि जब इस पदार्थ को पोटेशियम परमैंगनेट के सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ ऑक्सीकरण किया जाता है, तो एक मोनोबैसिक एसिड बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

असाइनमेंट की इन शर्तों के आधार पर:

1) कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पोटेशियम परमैंगनेट के सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ इस पदार्थ के ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

जवाब:
1) सी एक्स एच वाई; एक्स = 8, वाई = 10
2) सी 8 एच 10
3) सी 6 एच 5-सीएच 2-सीएच 3 - एथिलबेन्जीन

4) 5सी 6 एच 5-सीएच 2-सीएच 3 + 12केएमएनओ 4 + 18एच 2 एसओ 4 → 5सी 6 एच 5-कूह + 5सीओ 2 + 12एमएनएसओ 4 + 6के 2 एसओ 4 + 28एच 2 ओ

कार्य 20-22 के उत्तर के लिए, एक अलग शीट का उपयोग करें। पहले कार्य संख्या (20, 21, 22) लिखें, और फिर उसका विस्तृत उत्तर लिखें। अपने उत्तर स्पष्ट और सुपाठ्य रूप से लिखें।

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का प्रयोग करते हुए अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए

ना 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

उत्तर दिखाओ

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\rightarrow Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- ऑक्सीकरण प्रक्रिया

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Mn +7 (KMn +7 O 4 Mn +7 के कारण) - ऑक्सीकरण एजेंट S +4 (Na 2 S +4 O 3 S +4 के कारण) - कम करने वाले एजेंट आणविक समीकरण

ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O।

अमोनिया के 896 लीटर (N.S.) के नाइट्रोजन युक्त उत्प्रेरक ऑक्सीकरण उत्पाद का उपयोग करके 1.305 g/ml के घनत्व वाले 60% नाइट्रिक एसिड घोल की कितनी मात्रा प्राप्त की जा सकती है?

उत्तर दिखाओ

प्रतिक्रिया समीकरण:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3

NH3 ... → HNO3

2) अमोनिया पदार्थ की मात्रा की गणना करें: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22.4 \u003d 40 mol

3) एचएनओ 3 समाधान की मात्रा की गणना करें:

a) n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol की गणना के लिए योजना के अनुसार

एन = एम इन-वीए / एम इन-वा,

एम (एचएनओ 3) = 63 ग्राम/मोल; मी (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g

बी) \u003d एम इन-वा / एम पी-पा, एम पी-पा \u003d एम इन-वा /

मी समाधान (HNO 3) \u003d 2520 / 0.6 \u003d 4200 g

वी पी-पा (एचएनओ 3) \u003d 4200 / 1.305 \u003d 3218.4 मिली 3.22 एल।

पदार्थ दिए गए हैं: CaCO 3, CuO, HNO 3 के घोल, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2। इस सूची में से केवल पानी और आवश्यक पदार्थों का उपयोग करके दो चरणों में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करें। चल रही प्रतिक्रियाओं के संकेतों का वर्णन करें। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया के लिए, एक संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखें।

उत्तर दिखाओ

प्रयोग योजना

uО → Cu(NO 3) 2 → u(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

uО + 2Н + = u 2+ + Н 2 O

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया। कॉपर (II) ऑक्साइड एक काला पदार्थ है जो नाइट्रिक एसिड में घुलकर नीला घोल बनाता है।

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaNO 3

घन 2+ + 2OH - \u003d घन (ओएच) 2

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में कॉपर (II) नाइट्रेट का घोल मिलाया जाता है, तो एक नीला अवक्षेप बनता है।

विकल्प 15.

कार्य 3.

हाइड्रोजन फ्लोराइड में रासायनिक बंधन:

1. सहसंयोजक ध्रुवीय

2. आयनिक

3. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

4. धातुई

व्याख्या:हाइड्रोजन फ्लोराइड - एचएफ, दो गैर-धातुओं - फ्लोरीन और हाइड्रोजन से बनता है, दो अलग-अलग गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है।

सही उत्तर 1 है।

कार्य 4.

यौगिकों में लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था जिनके सूत्र क्रमशः Fe2O3 और Fe (OH) 2 हैं, हैं:

1. +3 और +3

2. +2 और +2

3. +3 और +2

4. +2 और +3

व्याख्या:हमारे पास दो लोहे के यौगिक हैं - आयरन ऑक्साइड (III), जिसका अर्थ है कि लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, और आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड - Fe (OH) 2, लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

सही उत्तर 3 है।

कार्य 5.

ऑक्साइड में दो पदार्थों में से प्रत्येक शामिल है, जिसके सूत्र हैं:

1. H2O2 और CuO

2. SO3 और Al2O3

3. OF2 और P2O3

4.PH3 और Li2O

व्याख्या:ऑक्साइड धातु या अधातु परमाणुओं और ऑक्सीजन से बने होते हैं, यानी ऑक्साइड में ऑक्सीजन दूसरे स्थान पर है। H2O2 हाइड्रोजन पेरोक्साइड है, ऑक्साइड नहीं।

इसलिए, केवल दूसरा विकल्प उपयुक्त है - सल्फर ऑक्साइड (VI) और एल्यूमीनियम ऑक्साइड।

सही उत्तर 2 है।

कार्य 6.

पोटेशियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया का संकेत है:

1. रंग परिवर्तन

2. वर्षा

3. गैस विकास

4. गंध

व्याख्या:आइए दी गई प्रतिक्रिया को लिखें।

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (कार्बोनिक एसिड समाधान में H2O और CO2 में विघटित होता है)। इसलिए, प्रतिक्रिया का संकेत कार्बन डाइऑक्साइड (बुलबुले) की रिहाई होगी।

सही उत्तर 3 है।

टास्क 7.

क्या इलेक्ट्रोलाइट्स के बारे में निम्नलिखित कथन सही हैं?

ए नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

B. जलीय घोल में हाइड्रोजन सल्फाइड पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाता है।

1. केवल A सत्य है

2. केवल B सत्य है

3. दोनों निर्णय सही हैं

4. दोनों निर्णय गलत हैं

व्याख्या:मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स मजबूत एसिड, क्षार (घुलनशील आधार), और लवण होते हैं, इसलिए ए सच है। और हाइड्रोजन सल्फाइड घोल से बाहर निकल जाता है, क्योंकि यह एक गैस है और आयनों में विघटित नहीं होती है।

सही उत्तर 1 है।

टास्क 8.

कम आयनिक समीकरण

एच (+) + ओएच (-) \u003d एच 2 ओ

बातचीत से मेल खाती है।

1. सोडियम हाइड्रोक्साइड और सिलिकिक एसिड

2. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड

3. कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड

4. बेरियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड

व्याख्या:इस तरह के कम आयनिक समीकरण का मतलब है कि सभी अभिकारक और उत्पाद घुलनशील हैं। पहली प्रतिक्रिया उपयुक्त नहीं है, क्योंकि तीसरी प्रतिक्रिया में सिलिकिक एसिड अघुलनशील है

अघुलनशील तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड, और चौथे में - परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट। केवल दूसरी प्रतिक्रिया उपयुक्त है।

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

(सही उत्तर अभी भी निम्न तरीके से पहुँचा जा सकता है: यह संक्षिप्त आयनिक समीकरण न्यूट्रलाइज़ेशन प्रतिक्रिया की विशेषता है - एक एसिड के साथ एक आधार की बातचीत, जो एक नमक और पानी बनाती है)

सही उत्तर 2 है।

कार्य 9.

कमरे के तापमान पर, के बीच एक प्रतिक्रिया संभव है:

1. पानी और जस्ता

2. पानी और सोडियम

3. पानी और तांबा

4. पानी और सीसा

व्याख्या:सोडियम एक बहुत सक्रिय क्षार धातु है, यह अनायास पानी के साथ बहुत हिंसक प्रतिक्रिया करता है, एक घुलनशील आधार बनाता है - सोडियम हाइड्रॉक्साइड, और हाइड्रोजन निकलता है।

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH

सही उत्तर 2 है।

कार्य 10.

उन पदार्थों की सूची में जिनके सूत्र हैं:

ए एचएनओ3

बी.कोह

बी SO3

जी एच2ओ

D. K2O

ई. CuSO4

बेरियम ऑक्साइड के साथ बातचीत:

2. एवेन्यू

3. एजीडी

4. वीडीई

व्याख्या:बेरियम ऑक्साइड - एक मूल ऑक्साइड, में मूल गुण होते हैं, जिसका अर्थ है कि यह केवल अम्लीय गुणों वाले पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जैसे कि

नाइट्रिक एसिड (HNO3), सल्फर ऑक्साइड (VI) - SO3, और पानी के साथ बेरियम हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए - Ba (OH) 2.

सही उत्तर 1 है।

टास्क 11.

प्रत्येक पदार्थ के साथ, जिसके सूत्र BaCl2, Cu (OH) 2, Fe हैं, समाधान परस्पर क्रिया करेगा:

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड

2. सल्फ्यूरिक अम्ल

3. सिलिकिक एसिड

4. केंद्रित नाइट्रिक एसिड

व्याख्या:दिया गया - मध्यम नमक, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और संक्रमण धातु। चूंकि बेरियम क्लोराइड हमें दिया गया है, इसलिए हम मान सकते हैं कि वांछित पदार्थ सल्फ्यूरिक एसिड है (चूंकि बेरियम और सल्फ्यूरिक एसिड युक्त नमक की परस्पर क्रिया सल्फेट आयनों के लिए गुणात्मक है - एक अघुलनशील नमक बनता है - बेरियम सल्फेट)।

आइए प्रतिक्रियाओं को लिखें।

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (अवक्षेपण) + 2HCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (गैस)

सही उत्तर 2 है।

कार्य 12.

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक नहीं बनता है

1. Zn + H2SO4 =

2. सीए + सीएल2 =

3. CaCO3 + H2O + CO2 =

4. Cu(NO3)2 =

व्याख्या:आइए दी गई प्रतिक्रियाओं को जोड़ें।

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 (नमक) + H2

2. Ca + Cl2 = CaCl2 (नमक)

3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (अम्लीय नमक)

4. 2Cu(NO3)2 (t)= 2CuO(ऑक्साइड) + 4NO2(ऑक्साइड) + O2

अंतिम प्रतिक्रिया में नमक नहीं बनता है - कॉपर (II) नाइट्रेट का अपघटन।

सही उत्तर 4 है।

टास्क 13.

अमोनिया क्लोराइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के मिश्रण से गैसीय अमोनिया प्राप्त करने और एकत्र करने के लिए, चित्र में दिखाए गए उपकरण का उपयोग करें।

व्याख्या:अमोनिया हवा से हल्की होती है, इसलिए इसे एक परखनली में उल्टा करके जमा करें।

प्रतिक्रिया में अमोनिया प्राप्त करें: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O

जब दो ठोस (पाउडर) को गर्म किया जाता है, तो तीखी गंध वाली एक रंगहीन गैस निकलती है, जिसे एक परखनली में एकत्र किया जाता है। प्रारंभिक पदार्थों के साथ टेस्ट ट्यूब को क्षैतिज रूप से रखा जाना चाहिए।

सही उत्तर 3 है।

कार्य 14.

प्रतिक्रिया में क्लोरीन एक कम करने वाला एजेंट है:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

4. 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2

व्याख्या:हम उपरोक्त प्रतिक्रियाओं में क्लोरीन के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन को लिखते हैं।

1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - ऑक्सीकारक

2. 2Cl(-1) -2e Cl2(0) - कम करने वाला एजेंट

3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - ऑक्सीकारक

4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - आक्सीकारक

सही उत्तर 2 है।

कार्य 15.

सोडियम फॉस्फेट में फास्फोरस का द्रव्यमान अंश है:

1. 54%

2. 18%

3. 36%

4. 24%

व्याख्या:सोडियम फॉस्फेट - Na3PO4।

Ar(Na) = 23 g/mol x 3 परमाणु = 69 g/mol

Ar(P) = 31 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol x 4 परमाणु = 64 g/mol

मिस्टर(Na3PO4) = 69+31+64 = 164 g/mol

डब्ल्यू(पी) = 31/164 x 100% = 18%

सही उत्तर 2 है।

टास्क 16.

ऑक्सीजन और फ्लोरीन के लिए सामान्य है:

1. उनके परमाणुओं में दो इलेक्ट्रॉन परतों की उपस्थिति

2. सामान्य सूत्र E2O7 . के साथ उनके ऑक्साइड का निर्माण

3. द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में उनके अनुरूप सरल पदार्थों का अस्तित्व

4. उनके यौगिकों का निर्माण जिसमें वे केवल एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं

5. इनकी विद्युत ऋणात्मकता का मान ब्रोमीन के मान से कम होता है

व्याख्या:दोनों तत्व दूसरे आवर्त में हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास दो इलेक्ट्रॉन परतें हैं। ऑक्सीजन में ऑक्साइड नहीं होता है (यह स्वयं ऑक्साइड बनाता है)। दोनों तत्व द्विपरमाणुक अणु बनाते हैं - सरल पदार्थ - O2 और F2।

यौगिकों में, वे एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं (अधिकांश यौगिकों में)। फ्लोरीन सबसे मजबूत अधातु है।

सही उत्तर 13 है।

टास्क 17.

इथेनॉल निम्नलिखित कथनों की विशेषता है:

1. अणु में दोहरा कार्बन-कार्बन बंधन होता है

2. अणु में दो कार्बन परमाणु होते हैं

3. कमरे के तापमान पर एक गैसीय पदार्थ है

4. लिट

5. पानी में नहीं घुलता

व्याख्या:इथेनॉल (एथिल अल्कोहल) - C2H5OH - कार्बन के बीच एक ही बंधन है (यह संतृप्त अल्कोहल है), लेकिन इसके अणु में दो कार्बन परमाणु होते हैं,

कमरे के तापमान पर यह एक तरल पदार्थ है, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाने के लिए ऑक्सीजन में जलता है, बिना सीमा के पानी में घुल जाता है।

सही उत्तर 24 है।

टास्क 18.

दो पदार्थों को एक ऐसे अभिकर्मक के साथ मिलाइए जिसका उपयोग इन पदार्थों के बीच अंतर करने के लिए किया जा सकता है।

पदार्थों

ए केबीआर (समाधान) और केसीएल (समाधान)

B. K2SO4 (समाधान) और Al2 (SO4)3 (समाधान)

बी एच 2 एस (सोल।) और एचसीएल (सोल।)

अभिकर्मक

1. सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)

2. लेड (II) नाइट्रेट

3. क्लोरीन पानी

4. पोटेशियम क्लोराइड (समाधान)

व्याख्या:पोटेशियम क्लोराइड और पोटेशियम ब्रोमाइड क्लोरीन पानी की मदद से अलग-अलग हैं - क्लोरीन पोटेशियम ब्रोमाइड से ब्रोमीन को विस्थापित करता है - हम एक भूरे रंग के तरल - ब्रोमीन की उपस्थिति देखेंगे।

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से पोटेशियम और एल्यूमीनियम सल्फेट अलग-अलग होते हैं, पहली प्रतिक्रिया नहीं जाएगी, क्योंकि सभी पदार्थ घुलनशील हैं, और दूसरी प्रतिक्रिया में,

जटिल नमक - सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोलुमिनेट।

हाइड्रोजन सल्फाइड और हाइड्रोजन क्लोराइड के घोल लेड नाइट्रेट द्वारा प्रतिष्ठित होते हैं। आइए प्रतिक्रियाओं को लिखें।

H2S + Pb(NO3)2 = PbS (सिल्वर ग्रे अवक्षेप) + 2HNO3

2HCl + Pb (NO3) 2 \u003d 2HNO3 + PbCl2 (थोड़ा घुलनशील पदार्थ - पारदर्शी क्रिस्टल)

सही उत्तर 312 है।

टास्क 19.

पदार्थ के नाम और उन अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है।

पदार्थ का नाम

ए क्रिस्टलीय सिलिकॉन

बी सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड

बी पोटेशियम सिलिकेट

अभिकर्मकों

1. H2O, Zn

2. F2, ना

3. Na2CO3 (क्रिस्टल), Mg

4. CO2 (सोल।), H2CO3 (सोल।)

व्याख्या:क्रिस्टलीय सिलिकॉन फ्लोरीन और सोडियम के साथ प्रतिक्रिया करता है।

Si + 2F2 = SiF4 (फ्लोरीन वातावरण में सिलिकॉन का दहन)

सी + ना (टी) = नासी

सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड क्रिस्टलीय सोडियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करता है।

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

पोटेशियम सिलिकेट अवक्षेपित कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बोनिक एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है।

K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2 (अवक्षेपण)

K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3 (अवक्षेपण)

सही उत्तर 234 है।

कार्य 20.

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके, गुणांक को प्रतिक्रिया समीकरण में व्यवस्थित करें, जिसकी योजना

C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

व्याख्या:कार्बन और नाइट्रोजन अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।

चलिए बैलेंस लिखते हैं।

सी(0) -4e सी(+4) | - अपचायक कारक

2एन(+5) +10ई एन2(0) | - ऑक्सीकरण एजेंट

हम गुणांक निर्धारित करते हैं।

5C + 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2

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