सभी एसिड, उनके गुण और आधार मजबूत और कमजोर में विभाजित हैं। लेकिन क्या आप "मजबूत एसिड" या "मजबूत आधार" जैसी अवधारणाओं को उनकी एकाग्रता के साथ भ्रमित करने की हिम्मत नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, आप किसी दुर्बल अम्ल का सांद्र विलयन या प्रबल क्षार का तनु विलयन नहीं बना सकते। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जब पानी में घुल जाता है, तो पानी के दो अणुओं में से प्रत्येक को अपना एक प्रोटॉन देता है।
जब हाइड्रोनियम आयन में एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो हाइड्रोजन आयन पानी के अणु को बहुत मजबूती से बांधता है। प्रतिक्रिया तब तक जारी रहेगी जब तक कि इसके अभिकर्मक पूरी तरह से समाप्त नहीं हो जाते। इस मामले में हमारा पानी एक आधार की भूमिका निभाता है, क्योंकि यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड से एक प्रोटॉन प्राप्त करता है। वे अम्ल जो जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं प्रबल अम्ल कहलाते हैं।
जब हम एक प्रबल अम्ल की प्रारंभिक सान्द्रता जानते हैं, तो इस स्थिति में विलयन में हाइड्रोनियम आयनों और क्लोराइड आयनों की सांद्रता की गणना करना कठिन नहीं है। उदाहरण के लिए, यदि आप 1 लीटर पानी में 0.2 mol गैसीय हाइड्रोक्लोरिक एसिड लेते हैं और घोलते हैं, तो पृथक्करण के बाद आयनों की सांद्रता बिल्कुल समान होगी।
प्रबल अम्ल के उदाहरण:
1)
एचसीएल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड;
2)
एचबीआर, हाइड्रोजन ब्रोमाइड;
3)
HI, हाइड्रोजन आयोडीन;
4)
एचएनओ 3, नाइट्रिक एसिड;
5)
HClO4 - पर्क्लोरिक एसिड;
6)
H2SO4 सल्फ्यूरिक एसिड है।
सभी ज्ञात एसिड (सल्फ्यूरिक एसिड के अपवाद के साथ) ऊपर सूचीबद्ध हैं और मोनोप्रोटिक हैं, क्योंकि उनके परमाणु प्रत्येक में एक प्रोटॉन दान करते हैं; सल्फ्यूरिक एसिड के अणु आसानी से अपने दो प्रोटॉन दान कर सकते हैं, यही वजह है कि सल्फ्यूरिक एसिड द्विध्रुवीय है।
इलेक्ट्रोलाइट्स मजबूत आधार हैं; वे हाइड्रॉक्साइड आयन बनाने के लिए जलीय घोल में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं।
एसिड की तरह, एक बार जब आप समाधान की प्रारंभिक एकाग्रता को जान लेते हैं, तो हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता की गणना करना बहुत आसान होता है। उदाहरण के लिए, 2 mol/l की सांद्रता वाला NaOH विलयन आयनों की समान सांद्रता में वियोजित हो जाता है।
कमजोर अम्ल। नींव और गुण
कमजोर अम्लों के लिए, वे पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं, अर्थात आंशिक रूप से। मजबूत और कमजोर एसिड को भेद करना बहुत आसान है: यदि एसिड के नाम के आगे संदर्भ तालिका में इसका स्थिरांक दिखाया गया है, तो यह एसिड कमजोर है; यदि नियतांक न दिया जाए तो यह अम्ल प्रबल होता है।
एक संतुलन प्रणाली बनाने के लिए कमजोर आधार भी पानी के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। कमजोर अम्लों को एक वियोजन स्थिरांक K द्वारा भी अभिलक्षित किया जाता है।
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नींव |
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मध्यम शक्ति | |||||
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क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड (KOH, NaOH, ZiOH), बा (OH) 2, आदि। |
Na 4 OH और पानी में अघुलनशील क्षार (Ca (OH) 2, Zi (OH) 2, AL (OH) 3, आदि। |
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हाइड्रोलिसिस स्थिरांक हाइड्रोलिसिस उत्पादों की सांद्रता के उत्पाद के गैर-हाइड्रोलाइज्ड नमक की एकाग्रता के अनुपात के बराबर है।
उदाहरण 1 NH4 Cl के हाइड्रोलिसिस की डिग्री की गणना करें।
फेसला:तालिका से हम केडी (एनएच 4 ओएच) \u003d 1.8 10 -3, यहां से पाते हैं
केγ \u003d केवी / केडी के \u003d \u003d 10 -14 / 1.8 10 -3 \u003d 5.56 10 -10।
उदाहरण 2 0.5 M विलयन में 1 चरण में ZnCl 2 के जल-अपघटन की डिग्री की गणना करें।
फेसला: Zn 2 + H 2 OZnOH + + H + . के जल-अपघटन के लिए आयनिक समीकरण
केडी ZnOH +1=1.5∙10 -9; hγ=√(Kv/ [केडी मूल Cm]) = 10 -14 /1.5∙10 -9 ∙0.5=0.36∙10 -2 (0.36%)।
उदाहरण 3लवण के हाइड्रोलिसिस के आयनिक-आणविक और आणविक समीकरण लिखें: ए) केसीएन; बी) ना 2 सीओ 3; सी) जेडएनएसओ 4। इन लवणों के मध्यम विलयनों की अभिक्रिया ज्ञात कीजिए।
फेसला:ए) पोटेशियम साइनाइड केसीएन एक कमजोर मोनोबैसिक एसिड का नमक है (परिशिष्ट की तालिका I देखें) एचसीएन और एक मजबूत आधार केओएच। पानी में घुलने पर, KCN अणु K + धनायनों और CN - आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। K + धनायन OH - जल आयनों को बाँध नहीं सकते, क्योंकि KOH एक प्रबल विद्युत अपघट्य है। दूसरी ओर, आयनों, सीएन - पानी के एच + आयनों को बांधते हैं, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट एचसीएन के अणु बनाते हैं। आयनों पर नमक हाइड्रोलाइज करता है। आयनिक-आणविक हाइड्रोलिसिस समीकरण
सीएन - + एच 2 ओ एचसीएन + ओएच -
या आणविक रूप में
केसीएन + एच 2 ओ एचसीएन + कोह
हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, समाधान में OH - आयनों की एक निश्चित अधिकता दिखाई देती है, इसलिए KCN समाधान में एक क्षारीय प्रतिक्रिया होती है (pH> 7)।
बी) सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 एक कमजोर पॉलीबेसिक एसिड और एक मजबूत आधार का नमक है। इस मामले में, सीओ 3 2- नमक के आयन, पानी के हाइड्रोजन आयनों को बांधते हैं, एचसीओ -3 के अम्लीय नमक के आयन बनाते हैं, न कि एच 2 सीओ 3 अणु, क्योंकि एचसीओ -3 आयन की तुलना में बहुत अधिक कठिन होते हैं। एच 2 सीओ 3 अणु। सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोलिसिस पहले चरण में होता है। आयनों पर नमक हाइड्रोलाइज करता है। आयनिक-आणविक हाइड्रोलिसिस समीकरण
CO2-3 + एच 2 ओएचसीओ - 3 + ओएच -
या आणविक रूप में
ना 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH
समाधान में OH - आयनों की अधिकता दिखाई देती है, इसलिए Na 2 CO 3 के घोल में एक क्षारीय प्रतिक्रिया होती है (pH> 7)।
ग) जिंक सल्फेट ZnSO 4 - एक कमजोर पॉलीएसिड बेस Zn (OH) 2 का नमक और एक मजबूत एसिड H 2 SO 4। इस मामले में, Zn + धनायन पानी के हाइड्रॉक्साइड आयनों को बांधते हैं, जिससे मूल नमक ZnOH + के धनायन बनते हैं। Zn(OH) 2 अणुओं का निर्माण नहीं होता है, क्योंकि ZnOH + आयन Zn (OH) 2 अणुओं की तुलना में बहुत अधिक कठिन होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोलिसिस पहले चरण में होता है। नमक को धनायन में हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है। आयनिक-आणविक हाइड्रोलिसिस समीकरण
Zn 2+ + H 2 OZnOH + + H +
या आणविक रूप में
2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
समाधान में हाइड्रोजन आयनों की अधिकता दिखाई देती है, इसलिए ZnSO 4 समाधान में एक अम्लीय प्रतिक्रिया होती है (pH< 7).
उदाहरण 4 A1(NO 3)3 और K2CO3 के विलयनों को मिलाने पर कौन से उत्पाद बनते हैं? आयन-आणविक और आणविक प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं।
फेसला।नमक A1 (NO 3) 3 को धनायन द्वारा हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है, और K 2 CO 3 - आयनों द्वारा:
ए1 3+ + एच 2 ओ ए1ओएच 2+ + एच +
सीओ 2- 3 + एच 2 ओ एचसीओ - एस + ओएच -
यदि इन लवणों के विलयन एक ही बर्तन में हैं, तो उनमें से प्रत्येक के हाइड्रोलिसिस में पारस्परिक वृद्धि होती है, क्योंकि H + और OH - आयन एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट अणु H 2 O बनाते हैं। इस मामले में, हाइड्रोलाइटिक संतुलन दाईं ओर शिफ्ट होता है और लिए गए प्रत्येक लवण का हाइड्रोलिसिस A1 (OH) 3 और CO 2 (H 2 CO 3) बनने के साथ अंत तक जाता है। आयनिक-आणविक समीकरण:
2ए1 3+ + जेडएसओ 2- 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + ZSO 2
आणविक समीकरण: ZSO 2 + 6KNO 3
2A1 (NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O \u003d 2A1 (OH) 3
क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों पर चर्चा करने से पहले, आइए स्पष्ट रूप से परिभाषित करें कि यह क्या है?
1) क्षार या मूल हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 में धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, अर्थात। जिसके सूत्र या तो MeOH या Me(OH) 2 के रूप में लिखे जाते हैं। हालाँकि, अपवाद हैं। अत: हाइड्रॉक्साइड्स Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 क्षारक से संबंधित नहीं हैं।
2) एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स में ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, और, अपवाद के रूप में, हाइड्रॉक्साइड Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2। ऑक्सीकरण अवस्था +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड यूएसई असाइनमेंट में नहीं पाए जाते हैं, इसलिए उन पर विचार नहीं किया जाएगा।
क्षारों के रासायनिक गुण
सभी आधारों में विभाजित हैं:
याद रखें कि बेरिलियम और मैग्नीशियम क्षारीय पृथ्वी धातु नहीं हैं।
पानी में घुलनशील होने के अलावा, क्षार जलीय घोल में भी बहुत अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि अघुलनशील आधारों में पृथक्करण की डिग्री कम होती है।
घुलनशीलता और क्षार और अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के बीच अलग होने की क्षमता में यह अंतर, बदले में, उनके रासायनिक गुणों में ध्यान देने योग्य अंतर की ओर जाता है। इसलिए, विशेष रूप से, क्षार अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय यौगिक हैं और अक्सर उन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं जो अघुलनशील आधारों में प्रवेश नहीं करते हैं।
अम्लों के साथ क्षारों की प्रतिक्रिया
क्षार बिल्कुल सभी अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करता है, यहाँ तक कि बहुत कमजोर और अघुलनशील भी। उदाहरण के लिए:
अघुलनशील क्षार लगभग सभी घुलनशील अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, अघुलनशील सिलिकिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि फॉर्म मी (ओएच) 2 के सामान्य सूत्र के साथ मजबूत और कमजोर दोनों आधार एसिड की कमी के साथ मूल लवण बना सकते हैं, उदाहरण के लिए:
एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत
क्षार सभी अम्लीय आक्साइड के साथ लवण और अक्सर पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:
अघुलनशील आधार स्थिर एसिड के अनुरूप सभी उच्च एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, उदाहरण के लिए, पी 2 ओ 5, एसओ 3, एन 2 ओ 5, मध्यम लवण के गठन के साथ:
फॉर्म मी (ओएच) 2 के अघुलनशील आधार विशेष रूप से मूल लवण के निर्माण के साथ कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ, इसकी असाधारण जड़ता के कारण, केवल सबसे मजबूत आधार, क्षार, प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, सामान्य लवण बनते हैं। प्रतिक्रिया अघुलनशील आधारों के साथ आगे नहीं बढ़ती है। उदाहरण के लिए:
एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया
सभी क्षार उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यदि एक ठोस क्षार के साथ एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड को फ्यूज करके प्रतिक्रिया की जाती है, तो इस तरह की प्रतिक्रिया से हाइड्रोजन मुक्त लवण का निर्माण होता है:
यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सो जटिल लवण बनते हैं:
एल्यूमीनियम के मामले में, Na नमक के बजाय, केंद्रित क्षार की अधिकता की क्रिया के तहत, Na 3 नमक बनता है:
लवणों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया
कोई भी क्षार किसी भी नमक के साथ तभी प्रतिक्रिया करता है जब दो शर्तें एक साथ पूरी होती हैं:
1) प्रारंभिक यौगिकों की घुलनशीलता;
2) प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक अवक्षेप या गैस की उपस्थिति
उदाहरण के लिए:
ठिकानों की थर्मल स्थिरता
Ca(OH) 2 को छोड़कर सभी क्षार गर्मी के प्रतिरोधी हैं और बिना अपघटन के पिघल जाते हैं।
सभी अघुलनशील क्षार, साथ ही थोड़ा घुलनशील Ca (OH) 2, गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के लिए उच्चतम अपघटन तापमान लगभग 1000 o C है:
अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड्स में बहुत कम अपघटन तापमान होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड पहले से ही 70 o C से ऊपर के तापमान पर विघटित हो जाता है:
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण
अम्लों के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
+3 ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड, अर्थात। टाइप मी (ओएच) 3, एच 2 एस, एच 2 एसओ 3 और एच 2 सीओ 3 जैसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया न करें क्योंकि इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले लवण अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं मूल एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और संबंधित एसिड:
अम्ल आक्साइड के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया
एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड उच्च ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो स्थिर एसिड (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) के अनुरूप होते हैं:
+3 ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड, अर्थात। टाइप मी (ओएच) 3, एसिड ऑक्साइड एसओ 2 और सीओ 2 के साथ प्रतिक्रिया न करें।
क्षारों के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया
क्षारों में से, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड केवल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस स्थिति में, यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सो जटिल लवण बनते हैं:
और जब एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड को ठोस क्षार के साथ जोड़ा जाता है, तो उनके निर्जल एनालॉग प्राप्त होते हैं:
मूल आक्साइड के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के साथ संलयन होने पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है:
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड का ऊष्मीय अपघटन
सभी उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं और किसी भी अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड की तरह, संबंधित ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं।
सॉल्ट हाइड्रोलिसिस" - समाज की उत्पादक शक्ति के रूप में रसायन विज्ञान के विचार का निर्माण करना। एसिटिक अम्ल CH3COOH कार्बनिक अम्लों में सबसे पुराना है। अम्लों में - कार्बोक्सिल समूह, परन्तु यहाँ के सभी अम्ल दुर्बल होते हैं।
सभी एसिड, उनके गुण और आधार मजबूत और कमजोर में विभाजित हैं। उदाहरण के लिए, आप किसी दुर्बल अम्ल का सांद्र विलयन या प्रबल क्षार का तनु विलयन नहीं बना सकते। इस मामले में हमारा पानी एक आधार की भूमिका निभाता है, क्योंकि यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड से एक प्रोटॉन प्राप्त करता है। वे अम्ल जो जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं प्रबल अम्ल कहलाते हैं।
पानी के अणुओं की अनिश्चित संख्या के साथ हाइड्रेटेड ऑक्साइड के लिए, उदाहरण के लिए, Tl2O3 n H2O, Tl(OH)3 जैसे सूत्र लिखना अस्वीकार्य है। ऐसे यौगिकों को हाइड्रॉक्साइड्स कहने की भी सिफारिश नहीं की जाती है।
क्षारों के लिए, कोई उनकी ताकत की मात्रा निर्धारित कर सकता है, अर्थात एक एसिड से एक प्रोटॉन को अलग करने की क्षमता। सभी आधार विभिन्न रंगों के ठोस हैं। ध्यान! क्षार बहुत कास्टिक पदार्थ हैं। यदि यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो क्षार समाधान गंभीर लंबे समय तक जलने का कारण बनते हैं, यदि वे आंखों में चले जाते हैं, तो वे अंधापन का कारण बन सकते हैं। आर्सेनिक युक्त कोबाल्ट खनिजों को भूनने पर वाष्पशील विषैला आर्सेनिक ऑक्साइड निकलता है।
पानी के अणु के ये गुण आप पहले से ही जानते हैं। II) और एसिटिक एसिड का एक समाधान। HNO2) - केवल एक प्रोटॉन।
सभी आधार ठोस होते हैं जिनके अलग-अलग रंग होते हैं। 1. वे संकेतकों पर कार्य करते हैं। विभिन्न रसायनों के साथ परस्पर क्रिया के आधार पर संकेतक अपना रंग बदलते हैं। आधारों के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर पीला हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर नीला हो जाता है, और फिनोलफथेलिन फुकिया बन जाता है।
उदाहरण के लिए, कंटेनरों को बर्फ से भरे बर्तन में रखकर ठंडा करें। तीन समाधान स्पष्ट रहेंगे, और चौथा जल्दी से बादल बन जाएगा, एक सफेद अवक्षेप गिरना शुरू हो जाएगा। यह वह जगह है जहाँ बेरियम नमक स्थित है। इस कंटेनर को एक तरफ रख दें। आप बेरियम कार्बोनेट को दूसरे तरीके से जल्दी से निर्धारित कर सकते हैं। यह बनाने में काफी आसान है, आपको केवल पोर्सिलेन वाष्पीकरण कप और एक स्पिरिट लैंप की आवश्यकता है। यदि यह लिथियम नमक है, तो रंग चमकीला लाल होगा। वैसे अगर इसी तरह से बेरियम साल्ट की जांच की जाती तो लौ का रंग हरा होना चाहिए था.
इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा पदार्थ है जो ठोस अवस्था में परावैद्युत होता है, अर्थात विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करता है, हालांकि, भंग या पिघले हुए रूप में यह एक कंडक्टर बन जाता है। याद रखें कि पृथक्करण की डिग्री और, तदनुसार, इलेक्ट्रोलाइट की ताकत कई कारकों पर निर्भर करती है: इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति, विलायक और तापमान। इसलिए, यह विभाजन अपने आप में कुछ हद तक सशर्त है। आखिरकार, एक ही पदार्थ, विभिन्न परिस्थितियों में, एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट और एक कमजोर दोनों हो सकता है।
हाइड्रोलिसिस नहीं होता है, कोई नया यौगिक नहीं बनता है, माध्यम की अम्लता नहीं बदलती है। पर्यावरण की अम्लता कैसे बदलती है? प्रतिक्रिया समीकरण अभी तक नहीं लिखे जा सकते हैं। यह हमारे लिए क्रमिक रूप से लवणों के 4 समूहों पर चर्चा करना बाकी है और उनमें से प्रत्येक के लिए हाइड्रोलिसिस का एक विशिष्ट "परिदृश्य" देना है। अगले भाग में हम कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवणों से आरंभ करेंगे।
लेख को पढ़ने के बाद, आप पदार्थों को लवण, अम्ल और क्षार में अलग करने में सक्षम होंगे। एच समाधान, अम्ल और क्षार के सामान्य गुण क्या हैं। यदि उनका मतलब लुईस एसिड की परिभाषा से है, तो पाठ में ऐसे एसिड को लुईस एसिड कहा जाता है।
यह मान जितना कम होगा, एसिड उतना ही मजबूत होगा। मजबूत या कमजोर - पीएच.डी. की संदर्भ पुस्तक में इसकी आवश्यकता है। देखें, लेकिन आपको क्लासिक्स जानने की जरूरत है। प्रबल अम्ल वे अम्ल होते हैं जो लवण से दूसरे अम्ल के ऋणायन को विस्थापित कर सकते हैं।
हमने परिभाषित किया है हाइड्रोलिसिसके बारे में कुछ तथ्य याद किया लवण. अब हम प्रबल और दुर्बल अम्लों पर चर्चा करेंगे और यह पता लगाएंगे कि जल-अपघटन का "परिदृश्य" इस बात पर निर्भर करता है कि यह लवण किस अम्ल और किस क्षार से बना है।
लवणों का जल-अपघटन। भाग I
मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स
मैं आपको याद दिला दूं कि सभी अम्लों और क्षारों को सशर्त रूप से विभाजित किया जा सकता है बलवानऔर कमज़ोर. मजबूत एसिड (और, सामान्य रूप से, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स) जलीय घोल में लगभग पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स कुछ हद तक आयनों में विघटित हो जाते हैं।
मजबूत एसिड में शामिल हैं:
- एच 2 एसओ 4 (सल्फ्यूरिक एसिड),
- एचसीएलओ 4 (पर्क्लोरिक एसिड),
- एचसीएलओ 3 (क्लोरिक एसिड),
- एचएनओ 3 (नाइट्रिक एसिड),
- एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड),
- एचबीआर (हाइड्रोब्रोमिक एसिड),
- HI (हाइड्रोआयोडिक एसिड)।
निम्नलिखित कमजोर अम्लों की सूची है:
- एच 2 एसओ 3 (सल्फ्यूरस एसिड),
- एच 2 सीओ 3 (कार्बोनिक एसिड),
- एच 2 SiO 3 (सिलिकिक एसिड),
- एच 3 पीओ 3 (फॉस्फोरस एसिड),
- एच 3 पीओ 4 (ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड),
- एचसीएलओ 2 (क्लोरस एसिड),
- एचसीएलओ (हाइपोक्लोरस एसिड),
- एचएनओ 2 (नाइट्रस एसिड),
- एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड),
- एच 2 एस (हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड),
- अधिकांश कार्बनिक अम्ल, जैसे एसिटिक (CH 3 COOH)।
स्वाभाविक रूप से, प्रकृति में मौजूद सभी एसिड को सूचीबद्ध करना असंभव है। केवल सबसे "लोकप्रिय" सूचीबद्ध हैं। यह भी समझा जाना चाहिए कि एसिड का मजबूत और कमजोर में विभाजन बल्कि मनमाना है।
मजबूत और कमजोर आधारों के साथ चीजें बहुत आसान होती हैं। आप घुलनशीलता तालिका का उपयोग कर सकते हैं। सभी मजबूत आधार हैं घुलनशीलबेस वाटर में, NH 4 OH को छोड़कर। इन पदार्थों को क्षार (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, आदि) कहा जाता है।
कमजोर आधार हैं:
- सभी पानी में अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड (जैसे Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 आदि),
- एनएच 4 ओएच (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)।
नमक हाइड्रोलिसिस। महत्वपूर्ण तथ्यों
इस लेख को पढ़ने वालों को यह लग सकता है कि हम बातचीत के मुख्य विषय के बारे में भूल गए हैं और कहीं किनारे पर चले गए हैं। यह सच नहीं है! अम्ल और क्षार के बारे में, मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के बारे में हमारी बातचीत सीधे नमक के हाइड्रोलिसिस से संबंधित है। अब आपको यकीन हो गया होगा।
तो मैं आपको बुनियादी तथ्य देता हूं:
- सभी लवण हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। अस्तित्व हाइड्रोलाइटिक रूप से स्थिरसोडियम क्लोराइड जैसे यौगिक।
- लवणों का हाइड्रोलिसिस पूर्ण (अपरिवर्तनीय) और आंशिक (प्रतिवर्ती) हो सकता है।
- हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के दौरान, एक एसिड या बेस बनता है, माध्यम की अम्लता बदल जाती है।
- हाइड्रोलिसिस की मौलिक संभावना, संबंधित प्रतिक्रिया की दिशा, इसकी उत्क्रमणीयता या अपरिवर्तनीयता निर्धारित की जाती है अम्ल शक्तिऔर नींव के बल सेजो इस नमक का निर्माण करते हैं।
- संबंधित एसिड और सम्मान की ताकत पर निर्भर करता है। क्षार, सभी लवणों को विभाजित किया जा सकता है 4 समूह. इनमें से प्रत्येक समूह का हाइड्रोलिसिस का अपना "परिदृश्य" है।
उदाहरण 4. नमक NaNO 3 एक मजबूत एसिड (HNO 3) और एक मजबूत आधार (NaOH) द्वारा बनता है। हाइड्रोलिसिस नहीं होता है, कोई नया यौगिक नहीं बनता है, माध्यम की अम्लता नहीं बदलती है।
उदाहरण 5. नमक NiSO 4 एक मजबूत एसिड (H 2 SO 4) और एक कमजोर आधार (Ni (OH) 2) द्वारा बनता है। धनायन में हाइड्रोलिसिस होता है, प्रतिक्रिया के दौरान एक एसिड और एक मूल नमक बनता है।
उदाहरण 6. पोटेशियम कार्बोनेट एक कमजोर एसिड (H 2 CO 3) और एक मजबूत बेस (KOH) से बनता है। आयनों का हाइड्रोलिसिस, क्षार और अम्ल नमक का निर्माण। क्षारीय घोल।
उदाहरण 7. एल्युमिनियम सल्फाइड एक कमजोर एसिड (H 2 S) और एक कमजोर बेस (Al (OH) 3) से बनता है। जल-अपघटन धनायन और ऋणायन दोनों पर होता है। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया। प्रक्रिया के दौरान, एच 2 एस और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड बनते हैं। पर्यावरण की अम्लता थोड़ा बदल जाती है।
इसे स्वयं आज़माएं:
व्यायाम 2. निम्नलिखित लवण किस प्रकार के हैं: FeCl 3 , Na 3 PO 3 , KBr , NH 4 NO 2 ? क्या ये लवण हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं? कटियन या आयन? प्रतिक्रिया के दौरान क्या बनता है? पर्यावरण की अम्लता कैसे बदलती है? प्रतिक्रिया समीकरण अभी तक नहीं लिखे जा सकते हैं।
नमक के 4 समूहों पर क्रमिक रूप से चर्चा करना और उनमें से प्रत्येक के लिए हाइड्रोलिसिस का एक विशिष्ट "परिदृश्य" देना बाकी है। अगले भाग में हम कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवणों से आरंभ करेंगे।
