- नरम, निंदनीय, रासायनिक रूप से अक्रिय धातु जंग के लिए बहुत प्रतिरोधी है। यह ये गुण हैं जो मुख्य रूप से राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में इसके व्यापक अनुप्रयोग को निर्धारित करते हैं। इसके अलावा, धातु में काफी कम गलनांक होता है और आसानी से विभिन्न प्रकार के मिश्र धातु बनाता है।
आइए आज निर्माण और उद्योग में इसके उपयोग के बारे में बात करते हैं: मिश्र धातु, सीसा केबल म्यान, इस पर आधारित पेंट,
सीसा का पहला उपयोग इसकी उत्कृष्ट लचीलापन और संक्षारण प्रतिरोध के कारण था। नतीजतन, धातु का उपयोग किया गया था जहां इसका उपयोग नहीं किया जाना चाहिए था: व्यंजन, पानी के पाइप, वॉशबेसिन आदि के निर्माण में। काश, इस तरह के उपयोग के परिणाम सबसे दुखद थे: सीसा एक विषैला पदार्थ है, इसके अधिकांश यौगिकों की तरह, और जब यह मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो यह बहुत गंभीर क्षति का कारण बनता है।
- बिजली के प्रयोगों के बाद प्राप्त धातु का वास्तविक वितरण विद्युत प्रवाह के व्यापक उपयोग में चला गया। यह सीसा है जिसका उपयोग कई रासायनिक वर्तमान स्रोतों में किया जाता है। स्मेल्टेड पदार्थ के कुल हिस्से का 75% से अधिक हिस्सा लेड बैटरी के उत्पादन में जाता है। क्षारीय बैटरी, उनकी अधिक लपट और विश्वसनीयता के बावजूद, उन्हें विस्थापित नहीं कर सकती हैं, क्योंकि लेड बैटरी एक उच्च वोल्टेज करंट बनाती हैं।
- लेड बिस्मथ, कैडमियम आदि के साथ कई कम पिघलने वाली मिश्र धातुएँ बनाता है, इन सभी का उपयोग विद्युत फ़्यूज़ बनाने के लिए किया जाता है।
सीसा, जहरीला होने के कारण, पर्यावरण को जहर देता है और मनुष्यों के लिए काफी खतरा पैदा करता है। लीड बैटरियों को पुनर्नवीनीकरण या, अधिक आशाजनक, पुनर्नवीनीकरण की आवश्यकता होती है। आज, बैटरियों को रिसाइकिल करके 40% तक धातु प्राप्त की जाती है।
- धातु का एक और दिलचस्प अनुप्रयोग एक अतिचालक ट्रांसफार्मर की वाइंडिंग है। सीसा पहली धातुओं में से एक था जिसने अतिचालकता दिखाई, और अपेक्षाकृत उच्च तापमान पर - 7.17 K (तुलना के लिए, अतिचालकता तापमान - 0.82 K)।
- पदार्थ के आयतन से 20% का उपयोग पानी के नीचे और भूमिगत बिछाने के लिए बिजली केबलों के लिए सीसा म्यान के उत्पादन में किया जाता है।
- सीसा, या यों कहें, इसके मिश्र - बैबिट्स, घर्षण-विरोधी हैं। वे बीयरिंग के निर्माण में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।
- रासायनिक उद्योग में, धातु का उपयोग एसिड प्रतिरोधी उपकरणों के उत्पादन में किया जाता है, क्योंकि यह एसिड के साथ बहुत अनिच्छा से प्रतिक्रिया करता है और उनमें से बहुत कम संख्या में होता है। इसी कारण से, इसका उपयोग प्रयोगशालाओं और रासायनिक संयंत्रों के लिए एसिड और सीवेज पंप करने के लिए पाइप बनाने के लिए किया जाता है।
- सैन्य उत्पादन में, सीसा की भूमिका को कम करके आंका जाना मुश्किल है। प्राचीन रोम के गुलेल द्वारा सीसे की गेंदें फेंकी गईं। आज यह न केवल छोटे हथियारों, शिकार या खेल के हथियारों के लिए गोला-बारूद है, बल्कि विस्फोटकों की शुरुआत भी करता है, उदाहरण के लिए, प्रसिद्ध लेड एजाइड।
- एक अन्य प्रसिद्ध अनुप्रयोग सोल्डर है। अन्य सभी धातुओं में शामिल होने के लिए एक सार्वभौमिक सामग्री प्रदान करता है जो सामान्य तरीके से मिश्रित नहीं होती हैं।
- सीसा धातु, हालांकि नरम है, भारी है, और न केवल भारी है, बल्कि प्राप्त करने के लिए सबसे सस्ती है। और यह इसके सबसे दिलचस्प गुणों में से एक के साथ जुड़ा हुआ है, हालांकि अपेक्षाकृत हाल ही में खोजा गया - रेडियोधर्मी विकिरण का अवशोषण, और किसी भी कठोरता का। एक्स-रे कक्ष से लेकर परमाणु परीक्षण स्थल तक - जहां भी विकिरण बढ़ने का खतरा होता है, वहां लेड परिरक्षण का उपयोग किया जाता है।
कठोर विकिरण में अधिक भेदन शक्ति होती है, अर्थात इसे इससे बचाने के लिए सामग्री की एक मोटी परत की आवश्यकता होती है। हालांकि, सीसा नरम विकिरण से भी बेहतर विकिरण को अवशोषित करता है: यह बड़े पैमाने पर नाभिक के पास एक इलेक्ट्रॉन-पॉज़िट्रॉन जोड़ी के गठन के कारण होता है। 20 सेमी मोटी लेड की एक परत विज्ञान को ज्ञात किसी भी विकिरण से रक्षा करने में सक्षम है।
कई मामलों में, धातु का कोई विकल्प नहीं होता है, इसलिए इसके पर्यावरणीय खतरे के कारण निलंबन की उम्मीद नहीं की जा सकती है। इस तरह के सभी प्रयासों को सफाई और पुनर्चक्रण के कुशल तरीकों के विकास और कार्यान्वयन की दिशा में निर्देशित किया जाना चाहिए।
यह वीडियो आपको सीसा के निष्कर्षण और उपयोग के बारे में बताएगा:
निर्माण में इसका उपयोग
निर्माण कार्य में धातु का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है: इसकी विषाक्तता अनुप्रयोगों की सीमा को सीमित करती है। हालांकि, मिश्र धातुओं की संरचना में या विशेष संरचनाओं के निर्माण में पदार्थ का उपयोग किया जाता है। और पहली चीज जिसके बारे में हम बात करेंगे वह है सीसा छत।
छत
प्राचीन काल से सीसा का उपयोग किया जाता रहा है। प्राचीन रूस में, चर्च और घंटी टॉवर सीसे की चादर से ढके होते थे, क्योंकि इसका रंग इस उद्देश्य के लिए एकदम सही था। धातु प्लास्टिक है, जो लगभग किसी भी मोटाई की चादरें प्राप्त करना संभव बनाता है, और, सबसे महत्वपूर्ण बात, आकार। गैर-मानक वास्तुशिल्प तत्वों को कवर करते समय, जटिल कॉर्निस का निर्माण करते समय, एक लीड शीट बिल्कुल सही होती है, इसलिए इसका लगातार उपयोग किया जाता है।
लुढ़का हुआ सीसा छत के लिए बनाया जाता है, आमतौर पर रोल में। एक मानक सपाट सतह वाली चादरों के अलावा, एक तरफ एक नालीदार सामग्री भी होती है - एक तरफ प्लीटेड, पेंट, टिनडेड और यहां तक कि स्वयं-चिपकने वाला।
हवा में, लेड शीट जल्दी से ऑक्साइड और कार्बोनेट की एक परत से युक्त एक पेटिना से ढक जाती है। पेटिना धातु को जंग से बचाता है। लेकिन अगर किसी कारण से आपको इसकी उपस्थिति पसंद नहीं है, तो छत सामग्री को एक विशेष पेटिंग तेल के साथ लेपित किया जा सकता है। यह मैन्युअल रूप से या उत्पादन वातावरण में किया जाता है।
ध्वनि अवशोषण
घर की ध्वनिरोधी पुराने और कई आधुनिक घरों की लगातार समस्याओं में से एक है। इसके कई कारण हैं: संरचना ही, जहां दीवारें या फर्श ध्वनि का संचालन करते हैं, फर्श और दीवारों की सामग्री जो ध्वनि को अवशोषित नहीं करती है, एक नए डिजाइन लिफ्ट के रूप में एक नवाचार, जो परियोजना में प्रदान नहीं किया गया है और अतिरिक्त कंपन और कई अन्य कारक बनाता है। लेकिन अंत में, अपार्टमेंट के रहने वाले को इन समस्याओं का सामना करने के लिए मजबूर होना पड़ता है।
एक उद्यम में, एक रिकॉर्डिंग स्टूडियो में, एक स्टेडियम की इमारत में, यह समस्या बहुत बड़ी हो जाती है, और उसी तरह हल हो जाती है - ध्वनि-अवशोषित फिनिश स्थापित करके।
सीसा, विचित्र रूप से पर्याप्त, इस विशेष भूमिका में प्रयोग किया जाता है - एक ध्वनि अवशोषक। सामग्री का निर्माण लगभग समान है। छोटी मोटाई की एक सीसा प्लेट - 0.2-0.4 मिमी एक सुरक्षात्मक बहुलक परत के साथ कवर की जाती है, क्योंकि धातु अभी भी खतरनाक है, और कार्बनिक पदार्थ - फोमयुक्त रबर, पॉलीइथाइलीन, पॉलीप्रोपाइलीन - प्लेट के दोनों किनारों पर तय किया गया है। ध्वनि इन्सुलेटर न केवल ध्वनि, बल्कि कंपन को अवशोषित करता है।
तंत्र इस प्रकार है: पहली बहुलक परत से गुजरने वाली एक ध्वनि तरंग, कुछ ऊर्जा खो देती है और सीसा प्लेट के कंपन को उत्तेजित करती है। ऊर्जा का एक हिस्सा तब धातु द्वारा अवशोषित कर लिया जाता है, और शेष को दूसरी झागदार परत में बुझा दिया जाता है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस मामले में लहर की दिशा मायने नहीं रखती है।
यह वीडियो आपको बताएगा कि निर्माण और अर्थव्यवस्था में सीसा का उपयोग कैसे किया जाता है:
एक्स-रे रूम
एक्स-रे विकिरण का व्यापक रूप से चिकित्सा में उपयोग किया जाता है, वास्तव में, वाद्य परीक्षा का आधार बनता है। लेकिन अगर न्यूनतम खुराक में यह कोई विशेष खतरा पैदा नहीं करता है, तो विकिरण की एक बड़ी खुराक प्राप्त करना जीवन के लिए खतरा है।
एक्स-रे कक्ष की व्यवस्था करते समय, यह सीसा होता है जिसका उपयोग सुरक्षात्मक परत के रूप में किया जाता है:
- दीवारें और दरवाजे;
- फर्श और छत;
- मोबाइल विभाजन;
- व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण - एप्रन, शोल्डर पैड, दस्ताने और सीसा डालने वाले अन्य सामान।
परिरक्षण सामग्री की एक निश्चित मोटाई के कारण सुरक्षा प्रदान की जाती है, जिसके लिए सटीक गणना की आवश्यकता होती है, कमरे के आकार, उपकरण की शक्ति, उपयोग की तीव्रता और इसी तरह को ध्यान में रखते हुए। विकिरण को कम करने के लिए सामग्री की क्षमता को "सीसा समकक्ष" के संदर्भ में मापा जाता है - शुद्ध सीसा की ऐसी परत की मोटाई का मान, जो परिकलित विकिरण को अवशोषित करने में सक्षम है। इस तरह की सुरक्षा को प्रभावी माना जाता है यदि यह निर्दिष्ट मान से मिमी से अधिक हो।
एक्स-रे कमरों को एक विशेष तरीके से साफ किया जाता है: सीसा धूल को समय पर हटाना यहां महत्वपूर्ण है, क्योंकि बाद वाला खतरनाक है।
अन्य गंतव्य
सीसा एक भारी, निंदनीय, संक्षारण प्रतिरोधी धातु है, और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि यह आसानी से उपलब्ध है और निर्माण के लिए काफी सस्ता है। इसके अलावा, धातु विकिरण सुरक्षा के लिए अपरिहार्य है। तो इसके उपयोग की पूर्ण अस्वीकृति एक दूर के भविष्य की बात है।
ऐलेना मालिशेवा नीचे दिए गए वीडियो में सीसा के उपयोग से होने वाली स्वास्थ्य समस्याओं के बारे में बताएगी:
नेतृत्व करना- एक दुर्लभ खनिज, देशी तत्वों के वर्ग की एक देशी धातु। एक नीले रंग के साथ चांदी-सफेद रंग की निंदनीय, अपेक्षाकृत गलने योग्य धातु। प्राचीन काल से जाना जाता है। बहुत प्लास्टिक, मुलायम (चाकू से काटा, नाखून से खरोंच)। नाभिकीय अभिक्रियाओं से सीसे के अनेक रेडियोधर्मी समस्थानिक उत्पन्न होते हैं।
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संरचना
सीसा एक फलक-केंद्रित घन जालक (a = 4.9389Å) में क्रिस्टलीकृत होता है और इसमें कोई अपररूप परिवर्तन नहीं होता है। परमाणु त्रिज्या 1.75Å, आयनिक त्रिज्या: Pb 2+ 1.26Å, Pb 4+ 0.76Å। (111) के अनुसार जुड़वां क्रिस्टल। यह छोटे गोल अनाज, तराजू, गेंदों, प्लेटों और फिलामेंटस संरचनाओं में होता है। गुण
लेड में 0°C पर 35.1 W/(m K) की अपेक्षाकृत कम तापीय चालकता होती है। धातु नरम होती है, चाकू से काटी जाती है, आसानी से एक नाखून से खरोंच होती है। सतह पर, यह आमतौर पर आक्साइड की अधिक या कम मोटी फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जब कट जाता है, तो एक चमकदार सतह खुल जाती है, जो हवा में समय के साथ फीकी पड़ जाती है। गलनांक - 600.61 K (327.46 ° C), 2022 K (1749 ° C) पर उबलता है। भारी धातुओं के समूह के अंतर्गत आता है; इसका घनत्व 11.3415 ग्राम/सेमी 3 (+20 डिग्री सेल्सियस) है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, लेड का घनत्व कम होता जाता है। तन्य शक्ति - 12-13 एमपीए (एमएन / एम 2)। 7.26 K के ताप पर यह अतिचालक बन जाता है।
भंडार और उत्पादन
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 1.6 10 -3% है। देशी सीसा दुर्लभ है, चट्टानों की श्रेणी जिसमें यह पाया जाता है वह काफी विस्तृत है: तलछटी चट्टानों से लेकर अल्ट्राबेसिक घुसपैठ चट्टानों तक। इन संरचनाओं में, यह अक्सर इंटरमेटेलिक यौगिक बनाता है (उदाहरण के लिए, zvyagintsevite (Pd, Pt) 3 (Pb, Sn), आदि) और अन्य तत्वों के साथ मिश्र (उदाहरण के लिए, (Pb + Sn + Sb))। यह 80 विभिन्न खनिजों का हिस्सा है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं: galena PbS, cerussite PbCO 3 , एंगलसाइट PbSO 4 (लेड सल्फेट); अधिक जटिल वाले - टिलाइट PbSnS 2 और betekhtinite Pb 2 (Cu,Fe) 21 S 15, साथ ही लेड सल्फोसाल्ट्स - जैमसोनाइट FePb 4 Sn 6 S 14, बौलैंगराइट Pb 5 Sb 4 S 11। यह हमेशा यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में निहित होता है, जिसमें अक्सर रेडियोजेनिक प्रकृति होती है।
गैलेना युक्त अयस्कों का उपयोग मुख्य रूप से सीसा प्राप्त करने के लिए किया जाता है। सबसे पहले, 40-70 प्रतिशत सीसा युक्त सांद्र प्लवनशीलता द्वारा प्राप्त किया जाता है। फिर, वर्कब्ली (ब्लिस्टर लेड) में सांद्रता को संसाधित करने के कई तरीके संभव हैं: खदान में कमी को गलाने की पहले की व्यापक विधि, यूएसएसआर में विकसित सीसा-जस्ता उत्पादों (KIVTsET-TSS) के ऑक्सीजन-भारित चक्रवात इलेक्ट्रोथर्मल गलाने की विधि, वानुकोव गलाने की विधि (तरल स्नान में पिघलना)। एक शाफ्ट (वाटर जैकेट) भट्टी में पिघलने के लिए, सांद्रण को पहले से सिंटर किया जाता है, और फिर इसे एक शाफ्ट भट्टी में लोड किया जाता है, जहाँ ऑक्साइड से लेड को कम किया जाता है।
Werkbley, जिसमें 90 प्रतिशत से अधिक सीसा होता है, आगे शुद्धिकरण से गुजरता है। सबसे पहले, तांबे को हटाने के लिए सीजराइजेशन का उपयोग किया जाता है, उसके बाद सल्फर उपचार किया जाता है। फिर क्षारीय शोधन आर्सेनिक और सुरमा को हटा देता है। इसके बाद, जस्ता फोम का उपयोग करके चांदी और सोने को अलग किया जाता है और जस्ता को आसुत किया जाता है। कैल्शियम और मैग्नीशियम के उपचार से बिस्मथ को हटा दिया जाता है। नतीजतन, अशुद्धियों की मात्रा 0.2% से कम हो जाती है[
मूल
आग्नेय, मुख्य रूप से अम्लीय चट्टानों में प्रसार करता है; Fe और Mn जमा में, यह मैग्नेटाइट और हॉसमैनाइट के साथ जुड़ता है। देशी Au, Pt, Os, Ir के साथ प्लेसर्स में होता है।
प्राकृतिक परिस्थितियों में, यह अक्सर स्ट्रेटिफ़ॉर्म प्रकार (खोलोडिन्सकोय, ट्रांसबाइकलिया) के सीसा-जस्ता या पॉलीमेटेलिक अयस्कों के बड़े भंडार बनाता है, साथ ही साथ स्कर्न (डाल्नेगॉर्सकोय (पूर्व टेटुखिनस्कॉय), प्राइमरी; ऑस्ट्रेलिया में ब्रोकन हिल) प्रकार; गैलेना अक्सर अन्य धातुओं के भंडार में भी पाया जाता है: पाइराइट-पॉलीमेटेलिक (दक्षिणी और मध्य यूराल), तांबा-निकल (नोरिल्स्क), यूरेनियम (कजाकिस्तान), सोना अयस्क, आदि। सल्फोसाल्ट आमतौर पर सुरमा के साथ कम तापमान वाले हाइड्रोथर्मल जमा में पाए जाते हैं। , आर्सेनिक, साथ ही सोने के भंडार (दारसुन, ट्रांसबाइकलिया) में। सल्फाइड-प्रकार के सीसा खनिजों में एक हाइड्रोथर्मल उत्पत्ति होती है, ऑक्साइड-प्रकार के खनिज सीसा-जस्ता जमा के अपक्षय क्रस्ट (ऑक्सीकरण क्षेत्र) में अक्सर होते हैं। क्लार्क सांद्रता में, लगभग सभी चट्टानों में सीसा पाया जाता है। पृथ्वी पर एकमात्र स्थान जहां यूरेनियम की तुलना में चट्टानों में अधिक सीसा है, उत्तरी पाकिस्तान में कोहिस्तान-लद्दाख चाप है।
आवेदन पत्र
लेड नाइट्रेट का उपयोग शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है। लेड एजाइड का उपयोग सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले डेटोनेटर (विस्फोटक शुरू करने वाले) के रूप में किया जाता है। लीड परक्लोरेट का उपयोग अयस्कों के प्लवनशीलता लाभकारी में उपयोग किए जाने वाले भारी तरल (घनत्व 2.6 ग्राम / सेमी³) को तैयार करने के लिए किया जाता है, इसे कभी-कभी शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटकों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। अकेले लेड फ्लोराइड, साथ ही बिस्मथ, कॉपर, सिल्वर फ्लोराइड के साथ, रासायनिक वर्तमान स्रोतों में कैथोड सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है।
लिथियम बैटरी में कैथोड सामग्री के रूप में लेड बिस्मथ, लेड सल्फाइड PbS, लेड आयोडाइड का उपयोग किया जाता है। बैकअप करंट स्रोतों में कैथोड सामग्री के रूप में लेड क्लोराइड PbCl 2। लेड टेलुराइड PbTe व्यापक रूप से थर्मोइलेक्ट्रिक सामग्री (थर्मो-ईएमएफ 350 μV / K) के रूप में उपयोग किया जाता है, जो थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर और थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर के उत्पादन में सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली सामग्री है। लीड डाइऑक्साइड पीबीओ 2 व्यापक रूप से न केवल लीड बैटरी में उपयोग किया जाता है, बल्कि इसके आधार पर कई बैकअप रासायनिक वर्तमान स्रोत भी उत्पन्न होते हैं, उदाहरण के लिए, लीड-क्लोरीन तत्व, लीड-फ्लोरीन तत्व, और अन्य।
सफेद लेड, बेसिक कार्बोनेट Pb (OH) 2 PbCO 3, घना सफेद पाउडर, कार्बन डाइऑक्साइड और एसिटिक एसिड की क्रिया के तहत हवा में लेड से प्राप्त किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस की क्रिया के तहत उनके अपघटन के कारण रंगीन वर्णक के रूप में सफेद सीसा का उपयोग अब पहले जैसा सामान्य नहीं है। लेड व्हाइट का उपयोग पोटीन के उत्पादन के लिए, सीमेंट और लेड कार्बन की तकनीक में भी किया जाता है। कागज़।
लेड आर्सेनेट और आर्सेनाइट का उपयोग कृषि कीटों (जिप्सी मोथ और कॉटन वीविल) के विनाश के लिए कीटनाशकों की तकनीक में किया जाता है।
लेड बोरेट पीबी (बीओ 2) 2 एच 2 ओ, एक अघुलनशील सफेद पाउडर, पेंटिंग और वार्निश को सुखाने के लिए प्रयोग किया जाता है, और, अन्य धातुओं के साथ, कांच और चीनी मिट्टी के बरतन के लिए कोटिंग्स के रूप में।
लेड क्लोराइड PbCl 2, सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, गर्म पानी में घुलनशील, अन्य क्लोराइड के घोल और विशेष रूप से अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl। इसका उपयोग ट्यूमर के उपचार में मलहम की तैयारी के लिए किया जाता है।
लेड क्रोमेट PbCrO4, जिसे क्रोम येलो के रूप में जाना जाता है, पोर्सिलेन और वस्त्रों की रंगाई के लिए पेंट की तैयारी के लिए एक महत्वपूर्ण वर्णक है। उद्योग में, क्रोमेट का उपयोग मुख्य रूप से पीले रंग के पिगमेंट के उत्पादन में किया जाता है।
लेड नाइट्रेट Pb (NO 3) 2 एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यह सीमित उपयोग का बंधन है। उद्योग में, इसका उपयोग मंगनी, कपड़ा रंगाई और भराई, एंटलर रंगाई और उत्कीर्णन में किया जाता है।
चूंकि सीसा γ-विकिरण का एक अच्छा अवशोषक है, इसलिए इसका उपयोग एक्स-रे मशीनों और परमाणु रिएक्टरों में विकिरण परिरक्षण के लिए किया जाता है। इसके अलावा, उन्नत फास्ट न्यूट्रॉन परमाणु रिएक्टरों की परियोजनाओं में सीसा को शीतलक के रूप में माना जाता है।
लीड मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। पेवर (टिन-लेड मिश्र धातु), जिसमें 85-90% एसएन और 15-10% पीबी होता है, मोल्ड करने योग्य, सस्ता और घरेलू बर्तनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में 67% Pb और 33% Sn युक्त सोल्डर का उपयोग किया जाता है। एंटीमनी के साथ सीसा की मिश्र धातुओं का उपयोग बुलेट और टाइपोग्राफिक प्रकार के उत्पादन में किया जाता है, और सीसा, सुरमा और टिन के मिश्र धातुओं का उपयोग फिगर कास्टिंग और बियरिंग्स के लिए किया जाता है। लीड-एंटीमनी मिश्र धातुओं का उपयोग आमतौर पर केबल जैकेट और इलेक्ट्रिक बैटरी प्लेट के लिए किया जाता है। एक समय था जब दुनिया में उत्पादित सीसा का एक महत्वपूर्ण हिस्सा केबल शीथिंग के लिए इस्तेमाल किया जाता था, ऐसे उत्पादों के अच्छे नमी-प्रूफ गुणों के कारण। हालांकि, बाद में इस क्षेत्र से बड़े पैमाने पर एल्यूमीनियम और पॉलिमर द्वारा सीसा को बदल दिया गया था। इस प्रकार, पश्चिमी देशों में केबल शीथ के लिए लेड का उपयोग 1976 में 342,000 टन से गिरकर 2002 में 51,000 टन हो गया। लेड यौगिकों का उपयोग रंगों, पेंट, कीटनाशकों, कांच उत्पादों के निर्माण में और टेट्राएथिल लेड (सी 2 एच 5) 4 पीबी (एक मध्यम वाष्पशील तरल, जिनमें से वाष्प में एक मीठा फल गंध होता है) के रूप में गैसोलीन में एडिटिव्स के रूप में उपयोग किया जाता है। कम सांद्रता में, और बड़ी सांद्रता में एक अप्रिय गंध; मेल्ट = 130 °C, Тboil = +80 °С/13 मिमी Hg; घनत्व 1.650 g/cm³; nD2v = 1.5198; पानी में अघुलनशील, कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ गलत; अत्यधिक विषाक्त , आसानी से त्वचा के माध्यम से प्रवेश करता है; एमपीसी = 0.005 मिलीग्राम / एम³ एलडी 50 = 12.7 मिलीग्राम / किग्रा (चूहे, मौखिक)) ओकटाइन संख्या बढ़ाने के लिए।
रोगियों को एक्स-रे विकिरण से बचाने के लिए उपयोग किया जाता है।
लीड (अंग्रेजी लीड) - Pb
वर्गीकरण
| स्ट्रुन्ज़ (8 वां संस्करण) | 1/ए.05-20 |
| निकेल-स्ट्रुन्ज़ (10वां संस्करण) | 1.एए.05 |
| दाना (7वां संस्करण) | 1.1.21.1 |
| दाना (8वां संस्करण) | 1.1.1.4 | अरे सीआईएम रेफरी | 1.30 |
लीड (लैटिन नाम सीसा) एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 82 के साथ एक धातु। अपने शुद्ध रूप में, पदार्थ में एक चांदी, थोड़ा नीला रंग होता है।
इस तथ्य के कारण कि सीसा प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है, यह मेरा और प्रक्रिया करना आसान है, यह धातु प्राचीन काल से मानव जाति के लिए जानी जाती है। यह ज्ञात है कि लोग 7 वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व के रूप में सीसा का इस्तेमाल करते थे। प्राचीन मिस्र और बाद में प्राचीन रोम में सीसा का खनन और प्रसंस्करण किया गया था। सीसा काफी नरम और लचीला होता है, इसलिए गलाने की भट्टियों के आविष्कार से पहले भी इसका उपयोग धातु की वस्तुओं को बनाने के लिए किया जाता था। उदाहरण के लिए, रोमनों ने जल आपूर्ति नेटवर्क के लिए सीसे से पाइप बनाए।
मध्य युग में, सीसा का उपयोग छत सामग्री के रूप में और मुहरों के उत्पादन के लिए किया जाता था। लंबे समय तक, लोग पदार्थ के खतरों के बारे में नहीं जानते थे, इसलिए इसे शराब में मिलाकर निर्माण में उपयोग किया जाता था। 20वीं शताब्दी में भी, मुद्रण स्याही और गैसोलीन एडिटिव्स में सीसा मिलाया जाता था।
लीड गुण
प्रकृति में, सीसा अक्सर यौगिकों के रूप में पाया जाता है जो अयस्कों का हिस्सा होते हैं। अयस्कों का खनन किया जाता है, और फिर एक शुद्ध पदार्थ को औद्योगिक रूप से पृथक किया जाता है। धातु के साथ-साथ इसके यौगिकों में अद्वितीय भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जो विभिन्न उद्योगों में सीसा के व्यापक उपयोग की व्याख्या करते हैं।
लीड में निम्नलिखित गुण होते हैं:
- बहुत नरम, आज्ञाकारी धातु जिसे चाकू से काटा जा सकता है;
- लोहे से भारी, सघन;
- अपेक्षाकृत कम तापमान (327 डिग्री) पर पिघलता है;
- हवा में तेजी से ऑक्सीकृत होता है। शुद्ध लेड का एक टुकड़ा हमेशा ऑक्साइड की एक परत से ढका होता है।
सीसा विषाक्तता
लेड की एक अप्रिय विशेषता है: यह और इसके यौगिक जहरीले होते हैं। सीसा विषाक्तता पुरानी है: शरीर में लगातार सेवन के साथ, तत्व हड्डियों और अंगों में जमा हो जाता है, जिससे गंभीर विकार होते हैं। 
लंबे समय तक, गैसोलीन में सुधार के लिए वाष्पशील यौगिक टेट्राएथिल लेड का उपयोग किया जाता था, जिससे शहरों में पर्यावरण प्रदूषण होता था। अब सभ्य देशों में इस योजक का उपयोग प्रतिबंधित है।
लीड आवेदन
लेड की विषाक्तता अब सर्वविदित है। साथ ही, यदि तर्कसंगत और सक्षम रूप से उपयोग किया जाए तो सीसा और इसके यौगिकों का बहुत लाभ हो सकता है।
वैज्ञानिकों और डेवलपर्स के प्रयासों का उद्देश्य सीसा के लाभकारी गुणों का अधिकतम लाभ उठाना है, जिससे मनुष्यों के लिए इसके खतरे को कम किया जा सके। सीसा का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है, जिनमें शामिल हैं:
— चिकित्सा मेंऔर अन्य क्षेत्र जहां विकिरण सुरक्षा की आवश्यकता है। सीसा किसी भी विकिरण को अच्छी तरह से प्रसारित नहीं करता है, इसलिए इसका उपयोग ढाल के रूप में किया जाता है। विशेष रूप से, एक्स-रे परीक्षाओं के दौरान सुरक्षा के लिए रोगियों द्वारा पहने जाने वाले एप्रन में लेड प्लेट्स को सिल दिया जाता है। सीसा के सुरक्षात्मक गुणों का उपयोग परमाणु उद्योग, विज्ञान और परमाणु हथियारों के उत्पादन में किया जाता है;
— विद्युत उद्योग में. सीसा जंग के लिए अतिसंवेदनशील नहीं है - इस संपत्ति का सक्रिय रूप से इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में उपयोग किया जाता है। लीड-एसिड बैटरी सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाती हैं। उनमें इलेक्ट्रोलाइट में डूबे हुए लेड प्लेट्स लगाए जाते हैं। गैल्वेनिक प्रक्रिया कार इंजन को शुरू करने के लिए पर्याप्त विद्युत प्रवाह प्राप्त करना संभव बनाती है। बैटरी उद्योग दुनिया में सीसा का सबसे बड़ा उपभोक्ता है। इसके अलावा, सीसा का उपयोग केबलों की सुरक्षा, केबल केबिन, फ़्यूज़, सुपरकंडक्टर्स के उत्पादन के लिए किया जाता है;
— सैन्य उद्योग में. सीसा का उपयोग गोलियां, शॉट और गोले बनाने के लिए किया जाता है। लेड नाइट्रेट विस्फोटक मिश्रण का हिस्सा है, लेड एजाइड का उपयोग डेटोनेटर के रूप में किया जाता है;
— रंजक और भवन मिश्रण के उत्पादन में. लेड व्हाइट, जो पहले बेहद आम था, अब अन्य पेंट्स की जगह ले रहा है। लेड का उपयोग पुट्टी, सीमेंट, सुरक्षात्मक कोटिंग्स और सिरेमिक के निर्माण में किया जाता है। 
सीसा की विषाक्तता के कारण, वे इस धातु के उपयोग को सीमित करने की कोशिश करते हैं, इसे वैकल्पिक सामग्री के साथ बदल देते हैं। सीसा से संबंधित उत्पादन की सुरक्षा, इस तत्व वाले उत्पादों के निपटान के साथ-साथ मनुष्यों के साथ सीसा भागों के संपर्क को कम करने और पर्यावरण में पदार्थों की रिहाई पर बहुत ध्यान दिया जाता है।
(एनएम, समन्वय संख्या कोष्ठक में दी गई है) b 4+ 0.079 (4), 0.092 (6), Рb 2+ 0.112 (4), 0.133(6)।
पृथ्वी की पपड़ी में सीसा की मात्रा 1.6-10 3% द्रव्यमान के हिसाब से, विश्व महासागर में 0.03 माइक्रोग्राम प्रति लीटर (41.1 मिलियन टन) नदियों में 0.2-8.7 माइक्रोग्राम प्रति लीटर है। ज्ञात सी.ए. 80 युक्त सीसा, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण गैलेना, या लेड लस्टर, PbS है। छोटा प्रोम। एंगलसाइट PbSO 4 और सेरस-साइट PbSO 3 महत्वपूर्ण हैं। सीसा के साथ Cu, Zn; सीडी, बीआई, ते और अन्य मूल्यवान तत्व। प्राकृतिक 2·10 -9 -5·10 -4 माइक्रोग्राम/एम 3 में पृष्ठभूमि। एक वयस्क के शरीर में 7-15 मिलीग्राम लेड होता है।
गुण। लेड एक नीले-भूरे रंग की धातु है जो क्रिस्टलीकृत होकर फलकों में बदल जाती है। घन Cu प्रकार की जाली, a - = 0.49389 एनएम, z = 4, रिक्त स्थान। एफएम3एम समूह। सीसा फ्यूसिबल, भारी में से एक है; एमपी। 327.50 डिग्री सेल्सियस, बी.पी. 1751 डिग्री सेल्सियस; घनत्व, जी / सेमी 3: 11.3415 (20 डिग्री सेल्सियस), 10.686 (327.6 डिग्री सेल्सियस), 10.536 (450 डिग्री सेल्सियस), 10.302 (650 डिग्री सेल्सियस), 10.078 (850 डिग्री सेल्सियस);26.65 जम्मू/(कश्मीर); 4.81 केजे / ,177.7 kJ/; 64.80 JDmol K); , पा: 4.3 10 -7 (600 के), 9.6 10 -5 (700 के), 5.4 10 -2 (800 के)। 1.2 10 -1 (900 के), 59.5 (1200 के), 8.2 10 2 (1500 के), 12.8 10 3 (1800 के)। सीसा ऊष्मा और विद्युत का कुचालक है; 33.5 डब्ल्यू/(एम के) (एजी के 10% से कम); तापमान गुणांक। टी-आर 0-320 डिग्री सेल्सियस की सीमा में सीसा (शुद्धता 99.997%) का रैखिक विस्तार समीकरण द्वारा वर्णित है: ए \u003d 28.15 10 -6 टी + 23.6 10 -9 टी 2 डिग्री सेल्सियस -1; 20°C r 20.648 μOhm cm (r Ag के 10% से कम), क्रमशः 300°C और 460°C पर। 47.938 और 104.878 μΩ सेमी। -258.7°C पर लेड 13.11·10 -3 µOhm·cm तक गिर जाता है; 7.2 K पर यह अतिचालक अवस्था में चला जाता है। लेड प्रतिचुंबकीय, चुंबकीय है। संवेदनशीलता -0.12·10 -6। तरल अवस्था में, सीसा द्रव होता है, h t-r 330-800 ° C की सीमा में 3.2-1.2 mPa s के भीतर बदलता रहता है; 330-1000 डिग्री सेल्सियस की सीमा में जी (4.44-4.01) 10 -3 एन / एम की सीमा में है।
साथ में शराब नरम, प्लास्टिक है, आसानी से सबसे पतली चादरों में लुढ़क जाती है। ब्रिनेल 25-40 एमपीए के अनुसार; एस रस्ट 12-13 एमपीए, एस सेक लगभग। 50 एमपीए; संबंधित है। ब्रेक 50-70% पर बढ़ाव। Na, Ca और Mg को महत्वपूर्ण रूप से बढ़ाएँ और ले जाएँ, लेकिन इसके रसायन को कम करें। स्थायित्व। लेड के जंग-रोधी प्रतिरोध को बढ़ाता है (H 2 SO 4 की क्रिया के लिए)। Sb के साथ, H 2 SO 4 के लिए लेड का अम्ल प्रतिरोध भी बढ़ जाता है। लीड Bi और Zn के एसिड प्रतिरोध को कम करें, और Cd, Te और Sn लेड के थकान प्रतिरोध को बढ़ाएं। सीसा में, व्यावहारिक रूप से कोई हल नहीं। एन 2, सीओ, सीओ 2, ओ 2, एसओ 2, एच 2।
रसायन में। सीसा बल्कि निष्क्रिय है। Pb 0 /Pb 2+ के लिए मानक लीड -0.1265 V है। सूखे में, यह ऑक्सीकरण नहीं करता है, गीले में, यह फीका हो जाता है, एक फिल्म के साथ कवर हो जाता है जो उपस्थिति में बदल जाता है। मुख्य 2РbСО 3 ·Рb(OH) 2 में CO 2। लीड एक श्रृंखला बनाता है: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () और Pb 2 O 3 (देखें)। कमरे के तापमान पर, सीसा रज्जब के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक टू-टैमी, क्योंकि इसकी सतह पर बनने वाली PbSO 4 और PbC1 2 की विरल रूप से घुलनशील फिल्में आगे रोकती हैं। संक्षिप्त एच 2 एसओ 4 (> 80%) और एचसी 1 लोड होने पर। इंटरैक्शन पी-रिमी कॉम बनाने के लिए नेतृत्व के साथ। पीबी (एचएसओ 4) 2 और एच 4 [पीबीसीएल 6]। सीसा हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एनएच 3 के जलीय घोल और कई अन्य के लिए प्रतिरोधी है। संगठन वहाँ के लिए। सीसा-रज़ब के लिए सबसे अच्छा समाधान। एचएनओ 3 और सीएच 3 सीओओएच। इस स्थिति में, Pb (NO 3) 2 और Pb (CH 3 COO) 2 बनते हैं। सीसा स्पष्ट रूप से सोल। नींबू, फॉर्मिक और वाइन टू-ताह में भी।
पीबी + पीबीओ 2 + 2 एच 2 एसओ 4: 2 पीबीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ
बातचीत करते समय Pb(IV) तथा Pb(II) लवण के साथ क्रमशः बनते हैं। प्लंबेट्स (IV) और प्लंबाइट्स (II),जैसे ना 2 पीबीओ 3, ना 2 पीबीओ 2। सीसा धीरे-धीरे सोल। संक्षेप में एच 2 की रिहाई और एम 4 [पीबी (ओएच) 6] के गठन के साथ समाधान।
गर्म होने पर, सीसा बनने के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोज़ोइक एसिड के साथ, सीसा Pb (N 3) 2 देता है, लोडिंग के साथ - PbS (देखें लेड चाकोजेनाइड्स)। लीड विशिष्ट नहीं है। कुछ जिलों में टेट्राहाइड्राइड RbH4 पाया जाता है - bestsv। , आसानी से पीबी और एच 2 में विघटित; की कार्रवाई से गठित हाइड्रोक्लोरिक टू-यू ऑन एमजी 2 पीबी। यह भी देखें, कार्बनिक सीसा यौगिक।
रसीद।मुख्य लेड-सल्फाइड पॉलीमेटेलिक का स्रोत। . 1-5% Pb से चयनात्मक, लेड और अन्य सांद्रण प्राप्त किए जाते हैं। लेड कॉन्संट्रेट में आमतौर पर 40-75% Pb, 5-10% Zn, 5% Cu तक, और Bi भी होता है। ठीक है। 90% सीसा प्रौद्योगिकी द्वारा प्राप्त किया जाता है, जिसमें चरण शामिल हैं: सल्फाइड सांद्रता की सिंटरिंग, खदान की वसूली। सिंटर और क्रूड लेड का गलाना। दहन की गर्मी का उपयोग करने के लिए ऑटोजेनस गलाने की प्रक्रिया विकसित की जा रही है।
पारंपरिक के साथ ढेर सीसा का उत्पादन सीधी-रेखा वाली मशीनों पर फूंक मारकर या चूसकर किया जाता है। इस मामले में, PbS मुख्य रूप से ऑक्सीकृत होता है। तरल अवस्था में: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. फ्लक्स (SiO 2 , CaCO 3 , Fe 2 O 3 ) को चार्ज में जोड़ा जाता है, टू-राई, एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हुए और PbO के साथ, एक तरल चरण बनाते हैं जो चार्ज को मजबूत करता है। डॉस में तैयार एग्लोमरेट लीड में। लेड सिलिकेट ग्लास में केंद्रित होता है, जो कि एग्लोमरेट की मात्रा का 60% तक होता है। Zn, Fe, Si, Ca जटिल यौगिकों के रूप में क्रिस्टलीकृत होते हैं, जिससे गर्मी प्रतिरोधी ढांचा बनता है। समूह का प्रभावी (कार्यशील) क्षेत्र मशीनें 6-95 एम 2।
तैयार ढेर में 35-45% Pb और 1.2-3% S होता है, जिसका एक हिस्सा रूप में होता है। समूह की उत्पादकता एग्लोमरेट मशीनें चार्ज में एस सामग्री पर निर्भर करती हैं और 10 (खराब सांद्रता) से लेकर 20 t/(m 2 दिन) (रिच कॉन्संट्रेट) तक होती हैं; जले हुए एस के अनुसार, यह 0.7-1.3 टन / (एम 2 · दिन) की सीमा में है। 4-6% SO 2 वाले भाग का उपयोग H 2 SO 4 के उत्पादन के लिए किया जाता है। उपयोग एस की डिग्री 40-50% है।
परिणामी समूह को पुनर्स्थापित करने के लिए भेजा जाता है। खदानों में गलाना। सीसा गलाने के लिए वाटर-कूल्ड बॉक्स (कैसन) द्वारा निर्मित एक आयताकार शाफ्ट है। (या वायु-ऑक्सीजन मिश्रण) एक विशेष के माध्यम से खिलाया जाता है। निचले हिस्से में पूरी परिधि के साथ स्थित नलिका (ट्यूयर्स)। कैसन्स की पंक्ति। पिघलने में चार्ज मुख्य में शामिल हैं। ढेर और, कभी-कभी ढेलेदार पुनर्नवीनीकरण और माध्यमिक कच्चे माल को लोड किया जाता है। ऊद। सिंटर का पिघलना 50-80 टी/(एम 2 दिन)। 90-94% मसौदे में सीसा का प्रत्यक्ष निष्कर्षण।
पिघलने का उद्देश्य जितना संभव हो सके लेड को खुरदरा, और Zn और स्लैग में खाली करना है। मुख्य लेड एग्लोमरेट के खदान में गलाने का कार्य: PbO + CO: Pb + + CO 2। जैसा कि चार्ज पेश किया गया है। सीसे का कुछ हिस्सा उसके द्वारा सीधे वसूल किया जाता है। लीड को कमजोर कमी की आवश्यकता है। (ओ 2 10 -6 -10 -8 पा)। 8-14% पिघलने वाली खदान में एग्लोमरेट के वजन की खपत। इन शर्तों के तहत, Zn और Fe कम नहीं होते हैं और स्लैग में बदल जाते हैं। समूह में CuO तथा CuS के रूप में उपस्थित होता है। खदान के गलाने की परिस्थितियों में, यह आसानी से कम हो जाता है और सीसा में बदल जाता है। शाफ्ट पिघलने के दौरान ढेर में Cu और S की उच्च सामग्री के साथ, एक स्वतंत्र सिन्टर बनता है। चरण-मैट।
मुख्य स्लैग के स्लैग बनाने वाले घटक (स्लैग के वजन से 80-85%) - FeO, SiO 2 , CaO और ZnO - Zn निकालने के लिए आगे की प्रक्रिया के लिए भेजे जाते हैं। 2-4% Pb तक और ~ 20% Cu स्लैग में गुजरते हैं, इन प्रतिक्रिया की सामग्री। 0.5-3.5 और 0.2-1.5%। खदान के गलाने (और ढेर) के दौरान निर्मित दुर्लभ और के निष्कर्षण के लिए फीडस्टॉक के रूप में कार्य करता है।
ऑटोजेनस सीसा गलाने की प्रक्रिया के केंद्र में एक्ज़ोथिर्मिक है। पी-टियन पीबीएस + ओ 2: पीबी + एसओ 2, दो चरणों से मिलकर:
2पीबीएस + 3ओ2 : 2PbO + 2SO 2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO 2
पारंपरिक तरीकों की तुलना में ऑटोजेनस विधियों के फायदे। प्रौद्योगिकी: ढेर को बाहर रखा गया है। , फ्लक्स के साथ सांद्रता को पतला करने की आवश्यकता को समाप्त करता है, जो स्लैग की उपज को कम करता है, गर्मी का उपयोग करता है और (आंशिक रूप से) खपत को समाप्त करता है, SO 2 की वसूली को बढ़ाता है, जो उनके उपयोग को सरल करता है और पौधों की सुरक्षा में सुधार करता है। उद्योग में दो ऑटोजेनस प्रक्रियाओं का उपयोग किया जाता है: KIVCET-TSS, USSR में विकसित और Ust-Kamenogorsk प्लांट में और इटली में पोर्टो-वेस्मे प्लांट और अमेरिकन QSL प्रक्रिया में लागू किया गया।
KIVCET-TSS विधि के अनुसार गलाने की तकनीक: बारीक विभाजित, अच्छी तरह से सूखा हुआ चार्ज जिसमें ध्यान केंद्रित होता है, परिसंचारी होता है और, बर्नर का उपयोग करके, तकनीकी O 2 को पिघलने वाले कक्ष में इंजेक्ट किया जाता है, जहां सीसा प्राप्त होता है और स्लैग बनता है। (इसमें 20-40% SO 2 होता है) गलाने से सफाई के बाद चार्ज पर वापस आ जाता है, वे H 2 SO 4 के उत्पादन में जाते हैं। ड्राफ्ट लीड और स्लैग के माध्यम से अलग हो जाएंगे। इलेक्ट्रोथर्मल में विभाजन प्रवाह। बसने वाली भट्टी, जहां से उन्हें नल के छेद के माध्यम से छोड़ा जाता है। गलन क्षेत्र में अधिक मात्रा में मिश्रण में परोसे।
क्यूएसएल प्रक्रिया एक कनवर्टर-प्रकार इकाई में की जाती है। एक विभाजन द्वारा क्षेत्रों में विभाजित। पिघलने वाले क्षेत्र में, दानेदार लोड किया जाता है। ध्यान केंद्रित, गलाने और तकनीकी ओ 2। स्लैग दूसरे क्षेत्र में प्रवेश करता है, जहां इसे लैंस का उपयोग करके सीसा के लिए चूर्णित कोयले के मिश्रण से उड़ाया जाता है। मुख्य पिघलने के सभी तरीकों में Zn (~ 80%) की मात्रा स्लैग में चली जाती है। Zn, साथ ही शेष लेड और कुछ दुर्लभ लेड को निकालने के लिए, स्लैग को फ्यूमिंग या रोलिंग द्वारा संसाधित किया जाता है।
किसी न किसी रूप में प्राप्त ब्लिस्टर लेड में 93-98% Pb होता है। ब्लैक लेड में अशुद्धियाँ: Cu (1-5%), Sb, As, Sn (0.5-3%), Al (1-5 kg/t), Au (1-30%), Bi (0.05 -0.4%) . कच्चे सीसे का शुद्धिकरण पाइरोमेटेलर्जिकल या (कभी-कभी) इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से किया जाता है।
पायरोमेटेलर्जिकल विधि को क्रमिक रूप से ब्लैक लेड से हटा दिया जाता है: 1) कॉपर-टू ऑपरेशन: अलगाव और मौलिक एस का उपयोग करके, Cu 2 S. प्रारंभिक। (मोटे तौर पर) Cu से 0.5-0.7% की सामग्री तक शुद्धिकरण परावर्तक या इलेक्ट्रोथर्मल में गहरी सीसा के साथ किया जाता है, जिसमें ऊंचाई में तापमान का अंतर होता है। इंटरैक्शन सीसा सल्फाइड के साथ सतह पर Cu-Pb मैट बनाने के लिए ध्यान केंद्रित करें। मैट को तांबे के उत्पादन या स्वतंत्र उत्पादन के लिए भेजा जाता है। जलधातुकर्म. प्रसंस्करण।
2) टेल्यूरियम-एक्शन मेटालिक। उपस्थिति में ना NaOH। चुनिंदा बातचीत। Te के साथ, Na 2 Te बनाता है, सतह पर तैरता है और NaOH में घुल जाता है। ते निकालने के लिए पिघल प्रसंस्करण के लिए जाता है।
3), और उनमें से एंटीमनी-ऑक्सीकरण या ओ 2 प्रतिबिंबित करते हैं। 700-800 डिग्री सेल्सियस पर, या उपस्थिति में NaNO 3। 420 डिग्री सेल्सियस पर NaOH। क्षारीय पिघलने को हाइड्रोमेटेलर्जिकल में भेजा जाता है। उनसे NaOH का प्रसंस्करण और Sb और Sn का निष्कर्षण; जैसा कि सीए 3 (एएसओ 4) 2 के रूप में निकाला जाता है, जिसे दफनाने के लिए भेजा जाता है।
4) और सोना - Zn की मदद से, सीसे में घुलने वालों के साथ चुनिंदा रूप से प्रतिक्रिया करना; AuZn 3 , AgZn 3 सतह पर तैरते हुए बनते हैं। परिणामी निष्कासन अंतिम के लिए सतह से हटा दिए जाते हैं। उन्हें संसाधित करना
(पहला इलेक्ट्रॉन)
(पॉलिंग के अनुसार)
पीबी←पीबी 4+ 0.80 वी
| पंजाब | 82 |
| 207,2 | |
| 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 | |
| नेतृत्व करना | |
नेतृत्व करना- चौथे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, परमाणु संख्या 82 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की छठी अवधि। इसे प्रतीक पीबी (लैट। प्लंबम) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ सीसा (CAS संख्या: 7439-92-1) एक निंदनीय, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाली ग्रे धातु है।
"लीड" शब्द की उत्पत्ति स्पष्ट नहीं है। अधिकांश स्लाव भाषाओं (बल्गेरियाई, सर्बो-क्रोएशियाई, चेक, पोलिश) में सीसा को टिन कहा जाता है। समान अर्थ वाला एक शब्द, लेकिन "लीड" के उच्चारण के समान, केवल बाल्टिक समूह की भाषाओं में पाया जाता है: vinas (लिथुआनियाई), svins (लातवियाई)।
लैटिन प्लंबम (अस्पष्ट मूल का भी) ने अंग्रेजी शब्द प्लंबर दिया - एक प्लंबर (एक बार पाइप को नरम सीसे के साथ ढाला गया था), और एक सीसे की छत के साथ वेनिस जेल का नाम - पिओम्बे, जिसमें से, कुछ रिपोर्टों के अनुसार, कैसानोवा बचने के लिए प्रबंधित। प्राचीन काल से जाना जाता है। इस धातु (सिक्के, पदक) के उत्पादों का उपयोग प्राचीन मिस्र में, सीसा पानी के पाइप - प्राचीन रोम में किया जाता था। पुराने नियम में एक निश्चित धातु के रूप में सीसा का संकेत मिलता है। सीसा गलाना मनुष्य को ज्ञात पहली धातुकर्म प्रक्रिया थी। 1990 से पहले, टाइपोग्राफिक फोंट की ढलाई के लिए और साथ ही टेट्राएथिल लेड के रूप में - मोटर ईंधन की ऑक्टेन संख्या को बढ़ाने के लिए बड़ी मात्रा में लेड (एंटीमनी और टिन के साथ) का उपयोग किया जाता था।
प्रकृति में सीसा ढूँढना
लीड प्राप्त करना
देश - 2004 के लिए सीसा (द्वितीयक सीसा सहित) का सबसे बड़ा उत्पादक (आईएलजेडएसजी के अनुसार), हजार टन में:
| यूरोपीय संघ | 2200 |
| अमेरीका | 1498 |
| चीन | 1256 |
| कोरिया | 219 |
सीसा के भौतिक गुण
लेड में अपेक्षाकृत कम तापीय चालकता है, यह 0°C पर 35.1 W/(m·K) है। धातु नरम और चाकू से काटने में आसान होती है। सतह पर, यह आमतौर पर आक्साइड की अधिक या कम मोटी फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जब कट जाता है, तो एक चमकदार सतह खुल जाती है, जो हवा में समय के साथ फीकी पड़ जाती है।
घनत्व - 11.3415 ग्राम / सेमी³ (20 डिग्री सेल्सियस पर)
गलनांक - 327.4 डिग्री सेल्सियस
क्वथनांक - 1740 डिग्री सेल्सियस
सीसा के रासायनिक गुण
इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, जिसके अनुसार इसकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 और +4 हैं। सीसा रासायनिक रूप से बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है। सीसे के एक धातु खंड पर, एक धात्विक चमक दिखाई देती है, जो एक पतली PbO फिल्म के निर्माण के कारण धीरे-धीरे गायब हो जाती है।
ऑक्सीजन के साथ, यह कई यौगिक Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4 बनाता है। ऑक्सीजन के बिना, कमरे के तापमान पर पानी लेड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन उच्च तापमान पर लेड ऑक्साइड और हाइड्रोजन लेड और गर्म जल वाष्प की बातचीत से उत्पन्न होते हैं।
PbO और PbO2 ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स Pb (OH) 2 और Pb (OH) 4 के अनुरूप हैं।
Mg2Pb और तनु HCl की प्रतिक्रिया से PbH4 की थोड़ी मात्रा प्राप्त होती है। PbH4 एक गंधहीन गैसीय पदार्थ है जो बहुत आसानी से लेड और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। उच्च तापमान पर, हैलोजन सीसा के साथ PbX2 रूप के यौगिक बनाते हैं (X संगत हैलोजन है)। ये सभी यौगिक पानी में थोड़े घुलनशील होते हैं। PbX4 प्रकार के हैलाइड भी प्राप्त किए जा सकते हैं। लेड सीधे नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेड एजाइड Pb (N3) 2 अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होता है: Pb (II) लवण और NaN3 लवण के विलयनों की परस्पर क्रिया द्वारा। सल्फर को लेड के साथ गर्म करके लेड सल्फाइड प्राप्त किया जा सकता है, PbS सल्फाइड बनता है। हाइड्रोजन सल्फाइड को Pb (II) लवण के विलयन में प्रवाहित करके भी सल्फाइड प्राप्त किया जाता है। वोल्टेज की श्रृंखला में, पीबी हाइड्रोजन के बाईं ओर है, लेकिन पीबी पर एच 2 के ओवरवॉल्टेज के कारण सीसा पतला एचसीएल और एच 2 एसओ 4 से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है, और धातु पर कम घुलनशील क्लोराइड पीबीसीएल 2 और सल्फेट पीबीएसओ 4 की फिल्में बनती हैं। सतह, धातु को एसिड की आगे की कार्रवाई से बचाती है। सांद्रित अम्ल जैसे H2SO4 और HCl, गर्म होने पर, Pb पर क्रिया करते हैं और इसके साथ Pb(HSO4)2 और H2[PbCl4] संरचना के घुलनशील जटिल यौगिक बनाते हैं। नाइट्रिक, साथ ही कुछ कार्बनिक अम्ल (उदाहरण के लिए, साइट्रिक) सीसा को घोलकर Pb (II) लवण बनाते हैं। पानी में घुलनशीलता से, सीसा लवण को अघुलनशील (उदाहरण के लिए, सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड), थोड़ा घुलनशील (जैसे क्लोराइड और फ्लोराइड) और घुलनशील (उदाहरण के लिए, लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट) में विभाजित किया जाता है। Pb (IV) लवण, Pb (II) लवणों के विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ दृढ़ता से अम्लीकृत होते हैं। Pb (IV) के लवण ऋणात्मक आयनों को जोड़कर जटिल ऋणायन बनाते हैं, उदाहरण के लिए, प्लंबेट्स (PbO3) 2- और (PbO4) 4-, क्लोरोप्लम्बेट्स (PbCl6) 2-, हाइड्रोक्सोप्लम्बेट्स [Pb (OH) 6] 2- और अन्य। कास्टिक क्षारों के सांद्रित विलयन, गर्म करने पर, Pb के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और X2[Pb(OH)4] प्रकार के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सोप्लंबाइट छोड़ते हैं। ईयन (मी => मी ++ ई) \u003d 7.42 ईवी।
बुनियादी सीसा यौगिक
लेड ऑक्साइड
लेड ऑक्साइड मुख्यतः क्षारीय या उभयधर्मी प्रकृति के होते हैं। उनमें से कई लाल, पीले, काले, भूरे रंग में चित्रित हैं। लेख की शुरुआत में फोटो में, सीसा ढलाई की सतह पर, इसके केंद्र में टिंट रंग दिखाई दे रहे हैं - यह हवा में गर्म धातु के ऑक्सीकरण के कारण बनने वाले लेड ऑक्साइड की एक पतली फिल्म है।
लेड हैलाइड
लेड चाकोजेनाइड्स
लेड चाकोजेनाइड्स - लेड सल्फाइड, लेड सेलेनाइड और लेड टेलुराइड - काले क्रिस्टल हैं जो संकीर्ण-अंतर अर्धचालक हैं।
सीसा लवण
लेड सल्फेट
लेड नाइट्रेट
प्रमुख एसीटेट- सीसा चीनी, बहुत जहरीले पदार्थों को संदर्भित करता है। लेड एसीटेट, या लेड शुगर, Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O रंगहीन क्रिस्टल या एक सफेद पाउडर के रूप में मौजूद होता है, धीरे-धीरे जलयोजन के पानी के नुकसान के साथ अपक्षय होता है। यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका एक कसैला प्रभाव होता है, लेकिन चूंकि इसमें जहरीले लेड आयन होते हैं, इसलिए इसका उपयोग बाहरी रूप से पशु चिकित्सा में किया जाता है। एसीटेट का उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान, रंगाई, कपास-मुद्रण, रेशम के लिए भराव के रूप में और अन्य सीसा यौगिकों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। बेसिक लेड एसीटेट पीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी (ओएच) 2 - कम पानी में घुलनशील सफेद पाउडर - का उपयोग विश्लेषण से पहले कार्बनिक समाधानों को खराब करने और चीनी के घोल को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।
लीड आवेदन
राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में लीड
लेड नाइट्रेट शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटकों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। लेड एजाइड का उपयोग सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले डेटोनेटर (विस्फोटक शुरू करने वाले) के रूप में किया जाता है। लीड परक्लोरेट का उपयोग अयस्कों के प्लवनशीलता लाभकारी में उपयोग किए जाने वाले भारी तरल (घनत्व 2.6 ग्राम / सेमी³) को तैयार करने के लिए किया जाता है, इसे कभी-कभी शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटकों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। अकेले लेड फ्लोराइड, साथ ही बिस्मथ, कॉपर, सिल्वर फ्लोराइड के साथ, रासायनिक वर्तमान स्रोतों में कैथोड सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है। लिथियम बैटरी में कैथोड सामग्री के रूप में लेड बिस्मथ, लेड सल्फाइड PbS, लेड आयोडाइड का उपयोग किया जाता है। बैकअप वर्तमान स्रोतों में कैथोड सामग्री के रूप में लेड क्लोराइड PbCl2। लेड टेलुराइड PbTe व्यापक रूप से थर्मोइलेक्ट्रिक सामग्री (350 μV / K के साथ थर्मो-ईएमएफ) के रूप में उपयोग किया जाता है, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर और थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर के उत्पादन में सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली सामग्री है। लेड डाइऑक्साइड PbO2 व्यापक रूप से न केवल एक लेड बैटरी में उपयोग किया जाता है, बल्कि इसके आधार पर कई बैकअप रासायनिक वर्तमान स्रोत भी उत्पन्न होते हैं, उदाहरण के लिए, एक लेड-क्लोरीन तत्व, एक लेड-फ्लोरीन तत्व, आदि।
ह्वाइट लेड, मूल कार्बोनेट Pb (OH) 2.PbCO3, घने सफेद पाउडर, - कार्बन डाइऑक्साइड और एसिटिक एसिड की क्रिया के तहत हवा में लेड से प्राप्त होता है। हाइड्रोजन सल्फाइड H2S की क्रिया से उनके अपघटन के कारण रंग वर्णक के रूप में सफेद लेड का उपयोग अब उतना सामान्य नहीं है जितना पहले हुआ करता था। सीमेंट और लेड-कार्बोनेट पेपर की तकनीक में पोटीन के उत्पादन के लिए लेड व्हाइट का भी उपयोग किया जाता है।
लेड आर्सेनेट और आर्सेनाइट का उपयोग कृषि कीटों (जिप्सी मोथ और कॉटन वीविल) के विनाश के लिए कीटनाशकों की तकनीक में किया जाता है। लेड बोरेट Pb(BO2)2 H2O, एक अघुलनशील सफेद पाउडर, पेंटिंग और वार्निश को सुखाने के लिए और अन्य धातुओं के साथ, कांच और चीनी मिट्टी के बरतन पर कोटिंग के रूप में उपयोग किया जाता है। लेड क्लोराइड PbCl2, सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, गर्म पानी में घुलनशील, अन्य क्लोराइड के घोल और विशेष रूप से अमोनियम क्लोराइड NH4Cl। इसका उपयोग ट्यूमर के उपचार में मलहम की तैयारी के लिए किया जाता है।
लेड क्रोमेट PbCrO4, जिसे क्रोम येलो के रूप में जाना जाता है, पोर्सिलेन और वस्त्रों की रंगाई के लिए पेंट की तैयारी के लिए एक महत्वपूर्ण वर्णक है। उद्योग में, क्रोमेट का उपयोग मुख्य रूप से पीले रंग के पिगमेंट के उत्पादन में किया जाता है। लेड नाइट्रेट Pb(NO3)2 एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यह सीमित उपयोग का बंधन है। उद्योग में, इसका उपयोग मंगनी, कपड़ा रंगाई और भराई, एंटलर रंगाई और उत्कीर्णन में किया जाता है। लेड सल्फेट Pb(SO4)2, एक पानी में अघुलनशील सफेद पाउडर है, जिसका उपयोग बैटरी, लिथोग्राफी और मुद्रित कपड़े प्रौद्योगिकी में वर्णक के रूप में किया जाता है।
लेड सल्फाइड पीबीएस, एक काला, पानी में अघुलनशील पाउडर, मिट्टी के बर्तनों की फायरिंग में और लेड आयनों का पता लगाने के लिए उपयोग किया जाता है।
चूंकि सीसा γ-विकिरण का एक अच्छा अवशोषक है, इसलिए इसका उपयोग एक्स-रे मशीनों और परमाणु रिएक्टरों में विकिरण परिरक्षण के लिए किया जाता है। इसके अलावा, उन्नत फास्ट न्यूट्रॉन परमाणु रिएक्टरों की परियोजनाओं में सीसा को शीतलक के रूप में माना जाता है।
लीड मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। पेवर (टिन-लेड मिश्र धातु), जिसमें 85-90% एसएन और 15-10% पीबी होता है, मोल्ड करने योग्य, सस्ता और घरेलू बर्तनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में 67% Pb और 33% Sn युक्त सोल्डर का उपयोग किया जाता है। एंटीमनी के साथ सीसा की मिश्र धातुओं का उपयोग बुलेट और टाइपोग्राफिक प्रकार के उत्पादन में किया जाता है, और सीसा, सुरमा और टिन के मिश्र धातुओं का उपयोग फिगर कास्टिंग और बियरिंग्स के लिए किया जाता है। लीड-एंटीमनी मिश्र धातुओं का उपयोग आमतौर पर केबल जैकेट और इलेक्ट्रिक बैटरी प्लेट के लिए किया जाता है। लेड यौगिकों का उपयोग रंगों, पेंट, कीटनाशकों, कांच उत्पादों के उत्पादन में और टेट्राएथिल लेड (C2H5) 4Pb (मामूली वाष्पशील तरल, छोटी सांद्रता में वाष्पों में एक मीठी फल गंध, बड़ी सांद्रता में) के रूप में गैसोलीन में एडिटिव्स के रूप में किया जाता है। एक अप्रिय गंध; Tm = 130 °C, bp = 80°С/13 mmHg; घनत्व 1.650 g/cm³; nD2v = 1.5198; पानी में अघुलनशील, कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ गलत; अत्यधिक विषाक्त, आसानी से त्वचा के माध्यम से प्रवेश; एमपीसी = 0.005 mg/m³ LD50 = 12.7 mg/kg (चूहों, मौखिक)) ओकटाइन संख्या को बढ़ाने के लिए।
चिकित्सा में सीसा
आर्थिक संकेतक
2006 में सीसा बुलियन (ग्रेड सी1) की कीमतें औसतन $1.3-1.5/किलोग्राम थीं।
2004 में सीसा के सबसे बड़े उपभोक्ता देश, हजार टन में (आईएलजेडएसजी के अनुसार):
| चीन | 1770 |
| यूरोपीय संघ | 1553 |
| अमेरीका | 1273 |
| कोरिया | 286 |
शारीरिक क्रिया
लेड और उसके यौगिक जहरीले होते हैं। एक बार शरीर में सीसा हड्डियों में जमा हो जाता है, जिससे वे नष्ट हो जाते हैं। सीसा यौगिकों की वायुमंडलीय वायु में MPC 0.003 mg/m³, पानी में 0.03 mg/l, मिट्टी में 20.0 mg/kg है। विश्व महासागर में सीसा की रिहाई 430-650 हजार टन / वर्ष है।
