संलयन की विशिष्ट ऊष्मा किसी पदार्थ के एक ग्राम को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा है। संलयन की विशिष्ट ऊष्मा को जूल प्रति किलोग्राम में मापा जाता है और इसकी गणना पिघलने वाले पदार्थ के द्रव्यमान से विभाजित ऊष्मा की मात्रा के भागफल के रूप में की जाती है।

विभिन्न पदार्थों के लिए संलयन की विशिष्ट ऊष्मा

विभिन्न पदार्थों में संलयन की अलग-अलग विशिष्ट ऊष्माएँ होती हैं।

एल्युमिनियम एक चांदी के रंग की धातु है। इसे प्रोसेस करना आसान है और इंजीनियरिंग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसकी संलयन की विशिष्ट ऊष्मा 290 kJ/kg है।

लोहा भी एक धातु है, जो पृथ्वी पर सबसे आम में से एक है। उद्योग में लोहे का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसकी विशिष्ट संलयन ऊष्मा 277 kJ/kg है।

सोना एक उत्तम धातु है। इसका उपयोग गहनों, दंत चिकित्सा और औषध विज्ञान में किया जाता है। सोने के पिघलने की विशिष्ट ऊष्मा 66.2 kJ/kg है।

चांदी और प्लेटिनम भी उत्कृष्ट धातुएं हैं। उनका उपयोग गहनों के निर्माण, प्रौद्योगिकी और चिकित्सा में किया जाता है। विशिष्ट ऊष्मा 101 kJ/kg है, और चांदी की 105 kJ/kg है।

टिन एक कम पिघलने वाली ग्रे धातु है। यह टिनप्लेट के निर्माण और कांस्य के उत्पादन में, सोल्डर की संरचना में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। विशिष्ट ऊष्मा 60.7 kJ/kg है।

पारा एक गतिशील धातु है जो -39 डिग्री पर जम जाती है। यह एकमात्र ऐसी धातु है जो सामान्य परिस्थितियों में तरल अवस्था में मौजूद होती है। पारा धातु विज्ञान, चिकित्सा, प्रौद्योगिकी और रासायनिक उद्योग में प्रयोग किया जाता है। इसकी विशिष्ट संलयन ऊष्मा 12 kJ/kg है।

बर्फ पानी की ठोस अवस्था है। इसकी विशिष्ट संलयन ऊष्मा 335 kJ/kg है।

नेफ़थलीन रासायनिक गुणों के समान एक कार्बनिक पदार्थ है। यह 80 डिग्री पर पिघलता है और 525 डिग्री पर स्वतः प्रज्वलित होता है। नेफ़थलीन का व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग, फार्मास्यूटिकल्स, विस्फोटक और रंगों में उपयोग किया जाता है। नेफ़थलीन के संलयन की विशिष्ट ऊष्मा 151 kJ/kg है।

मीथेन और प्रोपेन गैसों का उपयोग ऊर्जा वाहक के रूप में किया जाता है और रासायनिक उद्योग में कच्चे माल के रूप में काम करता है। मीथेन के संलयन की विशिष्ट ऊष्मा 59 kJ/kg, और - 79.9 kJ/kg है।

इस पाठ में, हम "संलयन की विशिष्ट ऊष्मा" की अवधारणा का अध्ययन करेंगे। यह मान उस ऊष्मा की मात्रा को दर्शाता है जो किसी पदार्थ के गलनांक पर 1 किलोग्राम पदार्थ को दी जानी चाहिए ताकि वह ठोस अवस्था से तरल अवस्था (या इसके विपरीत) में जा सके।

हम किसी पदार्थ को पिघलाने (या क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलने) के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा ज्ञात करने के सूत्र का अध्ययन करेंगे।

विषय: पदार्थ की कुल अवस्थाएँ

पाठ: संलयन की विशिष्ट ऊष्मा

यह पाठ किसी पदार्थ के पिघलने (क्रिस्टलीकरण) की मुख्य विशेषता के लिए समर्पित है - संलयन की विशिष्ट ऊष्मा।

पिछले पाठ में, हमने इस प्रश्न को छुआ: पिघलने के दौरान किसी पिंड की आंतरिक ऊर्जा कैसे बदलती है?

हमने पाया कि जब गर्मी की आपूर्ति की जाती है, तो शरीर की आंतरिक ऊर्जा बढ़ जाती है। साथ ही, हम जानते हैं कि किसी पिंड की आंतरिक ऊर्जा को तापमान जैसी अवधारणा द्वारा चित्रित किया जा सकता है। जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, पिघलने के दौरान तापमान नहीं बदलता है। इसलिए, यह संदेह किया जा सकता है कि हम एक विरोधाभास से निपट रहे हैं: आंतरिक ऊर्जा बढ़ जाती है, लेकिन तापमान नहीं बदलता है।

इस तथ्य के लिए स्पष्टीकरण काफी सरल है: क्रिस्टल जाली के विनाश पर सारी ऊर्जा खर्च की जाती है। इसी तरह, विपरीत प्रक्रिया में: क्रिस्टलीकरण के दौरान, किसी पदार्थ के अणुओं को एक ही प्रणाली में जोड़ा जाता है, जबकि अतिरिक्त ऊर्जा को बाहरी वातावरण द्वारा छोड़ दिया जाता है और अवशोषित किया जाता है।

विभिन्न प्रयोगों के परिणामस्वरूप, यह स्थापित करना संभव था कि एक ही पदार्थ को ठोस से तरल अवस्था में स्थानांतरित करने के लिए अलग-अलग मात्रा में ऊष्मा की आवश्यकता होती है।

तब ऊष्मा की इन मात्राओं की तुलना पदार्थ के समान द्रव्यमान से करने का निर्णय लिया गया। इससे संलयन की विशिष्ट ऊष्मा जैसी विशेषता का उदय हुआ।

परिभाषा

संलयन की विशिष्ट ऊष्मा- एक ठोस से तरल अवस्था में स्थानांतरित करने के लिए गलनांक तक गर्म किए गए पदार्थ के 1 किलो को दी जाने वाली ऊष्मा की मात्रा।

किसी पदार्थ के 1 किलो के क्रिस्टलीकरण के दौरान समान मूल्य जारी किया जाता है।

संलयन की विशिष्ट गर्मी इंगित की जाती है (ग्रीक अक्षर, "लैम्ब्डा" या "लैम्ब्डा" के रूप में पढ़ा जाता है)।

इकाइयों:। इस मामले में, आयाम में कोई तापमान नहीं होता है, क्योंकि पिघलने (क्रिस्टलीकरण) के दौरान तापमान नहीं बदलता है।

किसी पदार्थ को पिघलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा की गणना करने के लिए, सूत्र का उपयोग किया जाता है:

गर्मी की मात्रा (जे);

संलयन की विशिष्ट ऊष्मा (जिसे तालिका में खोजा गया है;

पदार्थ का द्रव्यमान।

जब शरीर क्रिस्टलीकृत होता है, तो इसे "-" चिन्ह के साथ लिखा जाता है, क्योंकि गर्मी निकलती है।

एक उदाहरण बर्फ के पिघलने की विशिष्ट ऊष्मा है:

. या लोहे के संलयन की विशिष्ट ऊष्मा:

.

बर्फ के पिघलने की विशिष्ट ऊष्मा, लोहे के पिघलने की विशिष्ट ऊष्मा से अधिक निकली है, यह आश्चर्य की बात नहीं होनी चाहिए। किसी विशेष पदार्थ को पिघलाने के लिए जितनी ऊष्मा की आवश्यकता होती है, वह पदार्थ की विशेषताओं पर निर्भर करती है, विशेष रूप से, इस पदार्थ के कणों के बीच के बंधनों की ऊर्जा पर।

इस पाठ में, हमने संलयन की विशिष्ट ऊष्मा की अवधारणा को देखा।

अगले पाठ में, हम सीखेंगे कि क्रिस्टलीय पिंडों को गर्म करने और पिघलने की समस्याओं को कैसे हल किया जाए।

ग्रन्थसूची

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गृहकार्य

क्रिस्टलीकरण और पिघलने की प्रक्रियाएं समान भौतिक मात्राओं का वर्णन करती हैं। अंतर यह है कि पिघलने के दौरान, शरीर को जाली को नष्ट करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और क्रिस्टलीकरण के दौरान, इसके विपरीत, शरीर पर्यावरण को ऊर्जा देता है।

क्रिस्टलीकरण की विशिष्ट ऊष्मा की अवधारणा

क्रिस्टलीकरण (पिघलने) की विशिष्ट ऊष्मा को 1 किग्रा द्वारा जारी (खपत) ऊर्जा की मात्रा के रूप में समझा जाता है। द्रव से ठोस अवस्था (और इसके विपरीत) में संक्रमण के दौरान पदार्थ। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि क्रिस्टलीकरण (पिघलने) की प्रक्रिया में पदार्थ का तापमान नहीं बदलता है और इसे पहले ही उस मूल्य पर लाया जा चुका है जिस पर प्रक्रिया स्वयं संभव है।

क्रिस्टलीकरण (पिघलने) की विशिष्ट ऊष्मा को J/kg में मापा जाता है, इसे ग्रीक वर्णमाला λ के अक्षर से निरूपित किया जाता है। ए-प्राथमिकता:

जहाँ Q, m किलोग्राम पदार्थ द्वारा निर्मुक्त (खपत) ऊर्जा की मात्रा है।

अनुक्रमिक तापीय प्रक्रियाओं में ऊर्जा की गणना

एक तापमान से एम किलो पानी को ठंडा करने की प्रक्रिया पर विचार करें, उदाहरण के लिए, +20 डिग्री सेल्सियस से -10 डिग्री सेल्सियस। यहां हम तीन थर्मल प्रक्रियाओं से निपट रहे हैं:

• +20°С से 0°С तक ठंडा पानी, T1 = - 20°;
• 0 डिग्री सेल्सियस पर बर्फ में पानी का क्रिस्टलीकरण;
• 0°С से -10°С तक बर्फ का ठंडा होना, T2 = - 10°;

जारी ऊर्जा Q की मात्रा इनमें से प्रत्येक प्रक्रिया में ऊर्जा के योग के बराबर है:

क्यू = क्यू 1 + क्यू 2 + क्यू 3;

Q1 = C1 * m * T1;

Q3 = C2 * m * T2;

जहाँ C1 और C2 क्रमशः पानी और बर्फ की विशिष्ट ऊष्मा क्षमताएँ हैं। Q2 पर "-" चिन्ह का अर्थ है कि क्रिस्टलीकरण के दौरान ऊर्जा मुक्त होने की प्रक्रिया चल रही है।

किसी पदार्थ का ठोस क्रिस्टलीय अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण कहलाता है गलन. एक ठोस क्रिस्टलीय पिंड को पिघलाने के लिए, इसे एक निश्चित तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए, अर्थात गर्मी की आपूर्ति की जानी चाहिए।वह ताप जिस पर कोई पदार्थ पिघलता है, कहलाता हैपदार्थ का गलनांक।

रिवर्स प्रक्रिया - एक तरल से एक ठोस अवस्था में संक्रमण - तब होता है जब तापमान गिरता है, यानी गर्मी हटा दी जाती है। किसी पदार्थ का द्रव से ठोस अवस्था में संक्रमण कहलाता हैसख्त , या क्रिस्टललसीका . वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ क्रिस्टलीकृत होता है, कहलाता हैक्रिस्टल तापमानमाहौल .

अनुभव से पता चलता है कि कोई भी पदार्थ एक ही तापमान पर क्रिस्टलीकृत और पिघलता है।

यह आंकड़ा एक क्रिस्टलीय शरीर (बर्फ) के तापमान की ताप समय (बिंदु से) पर निर्भरता का एक ग्राफ दिखाता है लेकिनमुद्दे पर डी)और ठंडा करने का समय (बिंदु से डीमुद्दे पर क). यह क्षैतिज अक्ष पर समय और ऊर्ध्वाधर अक्ष पर तापमान दिखाता है।

ग्राफ से यह देखा जा सकता है कि प्रक्रिया का अवलोकन उस क्षण से शुरू हुआ जब बर्फ का तापमान -40 डिग्री सेल्सियस था, या, जैसा कि वे कहते हैं, समय के प्रारंभिक क्षण में तापमान टीशीघ्र= -40 °С (बिंदु लेकिनचार्ट पर)। और अधिक गर्म करने पर, बर्फ का तापमान बढ़ जाता है (ग्राफ पर, यह क्षेत्रफल है अब) तापमान 0 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है, बर्फ का गलनांक। 0°C पर बर्फ पिघलने लगती है और उसका तापमान बढ़ना बंद हो जाता है। पूरे पिघलने के समय (यानी, जब तक सभी बर्फ पिघल नहीं जाती) के दौरान, बर्फ का तापमान नहीं बदलता है, हालांकि बर्नर जलता रहता है और गर्मी की आपूर्ति की जाती है। पिघलने की प्रक्रिया ग्राफ के क्षैतिज खंड से मेल खाती है सूरज . जब सारी बर्फ पिघल कर पानी में बदल जाती है, तभी तापमान फिर से बढ़ना शुरू होता है (अनुभाग .) सीडी) पानी का तापमान +40 डिग्री सेल्सियस तक पहुंचने के बाद, बर्नर बुझ जाता है और पानी ठंडा होना शुरू हो जाता है, यानी गर्मी हटा दी जाती है (इसके लिए, पानी के साथ एक बर्तन दूसरे में रखा जा सकता है, बर्फ के साथ बड़ा बर्तन)। पानी का तापमान गिरना शुरू हो जाता है (अनुभाग डे) जब तापमान 0 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है, तो पानी का तापमान कम होना बंद हो जाता है, इस तथ्य के बावजूद कि गर्मी अभी भी दूर है। यह है जल के क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया - बर्फ का बनना (क्षैतिज खंड .) एफई). जब तक सारा पानी बर्फ में न बदल जाए, तब तक तापमान नहीं बदलेगा। इसके बाद ही बर्फ का तापमान कम होने लगता है (अनुभाग .) एफके).

माना ग्राफ का दृश्य निम्नानुसार समझाया गया है। स्थान पर अबगर्मी इनपुट के कारण, बर्फ के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है, और इसका तापमान बढ़ जाता है। स्थान पर सूरजफ्लास्क की सामग्री द्वारा प्राप्त सभी ऊर्जा बर्फ के क्रिस्टल जाली के विनाश पर खर्च की जाती है: इसके अणुओं की क्रमबद्ध स्थानिक व्यवस्था को अव्यवस्थित द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, अणुओं के बीच की दूरी बदल जाती है, अर्थात। अणुओं को इस प्रकार पुनर्व्यवस्थित किया जाता है कि पदार्थ तरल हो जाता है। अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा नहीं बदलती है, इसलिए तापमान अपरिवर्तित रहता है। पिघले हुए बर्फ-पानी के तापमान में और वृद्धि (क्षेत्र में .) सीडी) का अर्थ है बर्नर द्वारा आपूर्ति की गई गर्मी के कारण पानी के अणुओं की गतिज ऊर्जा में वृद्धि।

पानी ठंडा करते समय (अनुभाग डे) ऊर्जा का हिस्सा इससे दूर ले लिया जाता है, पानी के अणु कम गति से चलते हैं, उनकी औसत गतिज ऊर्जा गिरती है - तापमान घटता है, पानी ठंडा होता है। 0 डिग्री सेल्सियस पर (क्षैतिज खंड एफई) अणु एक क्रिस्टल जाली का निर्माण करते हुए एक निश्चित क्रम में पंक्तिबद्ध होने लगते हैं। जब तक यह प्रक्रिया पूरी नहीं हो जाती, तब तक पदार्थ का तापमान नहीं बदलेगा, गर्मी हटा दिए जाने के बावजूद, जिसका अर्थ है कि ठोस होने पर, तरल (पानी) ऊर्जा छोड़ता है। यह ठीक वही ऊर्जा है जिसे बर्फ अवशोषित करती है, एक तरल में बदल जाती है (अनुभाग .) सूरज) एक तरल की आंतरिक ऊर्जा एक ठोस की तुलना में अधिक होती है। पिघलने (और क्रिस्टलीकरण) के दौरान, शरीर की आंतरिक ऊर्जा अचानक बदल जाती है।

1650 से ऊपर के तापमान पर पिघलने वाली धातुएँ कहलाती हैं आग रोक(टाइटेनियम, क्रोमियम, मोलिब्डेनम, आदि)। टंगस्टन का गलनांक सबसे अधिक होता है - लगभग 3400 ° C। आग रोक धातुओं और उनके यौगिकों का उपयोग विमान, रॉकेट और अंतरिक्ष प्रौद्योगिकी और परमाणु ऊर्जा में गर्मी प्रतिरोधी सामग्री के रूप में किया जाता है।

हम एक बार फिर इस बात पर जोर देते हैं कि पिघलने के दौरान पदार्थ ऊर्जा को अवशोषित करता है। क्रिस्टलीकरण के दौरान, इसके विपरीत, यह पर्यावरण को देता है। क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलने वाली एक निश्चित मात्रा में ऊष्मा प्राप्त करने पर माध्यम गर्म हो जाता है। यह कई पक्षियों के लिए अच्छी तरह से जाना जाता है। कोई आश्चर्य नहीं कि वे सर्दियों में ठंढे मौसम में नदियों और झीलों को कवर करने वाली बर्फ पर बैठे हुए देखे जा सकते हैं। बर्फ के निर्माण के दौरान ऊर्जा मुक्त होने के कारण इसके ऊपर की हवा पेड़ों पर लगे जंगल की तुलना में कई डिग्री अधिक गर्म हो जाती है और पक्षी इसका फायदा उठाते हैं।

अनाकार पदार्थों का पिघलना।

एक निश्चित की उपस्थिति गलनांकक्रिस्टलीय पदार्थों की एक महत्वपूर्ण विशेषता है। यह इस आधार पर है कि उन्हें अनाकार निकायों से आसानी से अलग किया जा सकता है, जिन्हें ठोस के रूप में भी वर्गीकृत किया जाता है। इनमें शामिल हैं, विशेष रूप से, कांच, बहुत चिपचिपा रेजिन और प्लास्टिक।

अनाकार पदार्थ(क्रिस्टलीय के विपरीत) एक विशिष्ट गलनांक नहीं होता है - वे पिघलते नहीं हैं, लेकिन नरम होते हैं। गर्म होने पर, कांच का एक टुकड़ा, उदाहरण के लिए, पहले सख्त से नरम हो जाता है, इसे आसानी से मोड़ा या बढ़ाया जा सकता है; उच्च तापमान पर, टुकड़ा अपने गुरुत्वाकर्षण के प्रभाव में अपना आकार बदलना शुरू कर देता है। जैसे ही यह गर्म होता है, गाढ़ा चिपचिपा द्रव्यमान उस बर्तन का आकार ले लेता है जिसमें वह रहता है। यह द्रव्यमान पहले शहद की तरह गाढ़ा होता है, फिर खट्टा क्रीम जैसा, और अंत में, यह पानी के समान कम चिपचिपापन वाला तरल बन जाता है। हालांकि, यहां एक ठोस के तरल में संक्रमण के लिए एक विशिष्ट तापमान को इंगित करना असंभव है, क्योंकि यह मौजूद नहीं है।

इसका कारण अनाकार निकायों की संरचना और क्रिस्टलीय निकायों की संरचना के बीच मूलभूत अंतर है। अनाकार निकायों में परमाणुओं को यादृच्छिक रूप से व्यवस्थित किया जाता है। उनकी संरचना में अनाकार शरीर तरल पदार्थ के समान होते हैं। पहले से ही ठोस कांच में, परमाणुओं को यादृच्छिक रूप से व्यवस्थित किया जाता है। इसका मतलब यह है कि कांच के तापमान में वृद्धि केवल इसके अणुओं के कंपन की सीमा को बढ़ाती है, उन्हें धीरे-धीरे गति की अधिक से अधिक स्वतंत्रता देती है। इसलिए, कांच धीरे-धीरे नरम हो जाता है और अणुओं की व्यवस्था से सख्त क्रम में एक अव्यवस्थित क्रम में संक्रमण की तेज "ठोस-तरल" संक्रमण विशेषता प्रदर्शित नहीं करता है।

पिघलने वाली गर्मी।

पिघलने वाली गर्मी- यह ऊष्मा की वह मात्रा है जो किसी पदार्थ को स्थिर दाब पर और गलनांक के बराबर एक स्थिर तापमान पर पूरी तरह से ठोस क्रिस्टलीय अवस्था से तरल अवस्था में स्थानांतरित करने के लिए दी जानी चाहिए। संलयन की ऊष्मा उस ऊष्मा की मात्रा के बराबर होती है जो किसी द्रव अवस्था से किसी पदार्थ के क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलती है। पिघलने के दौरान, पदार्थ को आपूर्ति की जाने वाली सारी गर्मी उसके अणुओं की संभावित ऊर्जा को बढ़ाने के लिए जाती है। गतिज ऊर्जा में परिवर्तन नहीं होता है क्योंकि गलनांक स्थिर तापमान पर होता है।

एक ही द्रव्यमान के विभिन्न पदार्थों के पिघलने का प्रयोगात्मक अध्ययन करने पर यह देखा जा सकता है कि उन्हें तरल में बदलने के लिए अलग-अलग मात्रा में ऊष्मा की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, एक किलोग्राम बर्फ को पिघलाने के लिए, आपको 332 J ऊर्जा खर्च करने की आवश्यकता होती है, और 1 किलोग्राम लेड को पिघलाने के लिए - 25 kJ।

शरीर द्वारा छोड़ी गई गर्मी की मात्रा को नकारात्मक माना जाता है। इसलिए, द्रव्यमान के साथ किसी पदार्थ के क्रिस्टलीकरण के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा की गणना करते समय एम, आपको समान सूत्र का उपयोग करना चाहिए, लेकिन ऋण चिह्न के साथ:

ज्वलन की ऊष्मा।

ज्वलन की ऊष्मा(या कैलोरी मान, कैलोरी) ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा है।

निकायों को गर्म करने के लिए, ईंधन के दहन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा का उपयोग अक्सर किया जाता है। पारंपरिक ईंधन (कोयला, तेल, गैसोलीन) में कार्बन होता है। दहन के दौरान, कार्बन परमाणु हवा में ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ जुड़ते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड अणु बनते हैं। इन अणुओं की गतिज ऊर्जा प्रारंभिक कणों की गतिज ऊर्जा से अधिक होती है। दहन के दौरान अणुओं की गतिज ऊर्जा में वृद्धि को ऊर्जा का विमोचन कहा जाता है। ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा इस ईंधन के दहन की ऊष्मा है।

ईंधन के दहन की गर्मी ईंधन के प्रकार और उसके द्रव्यमान पर निर्भर करती है। ईंधन का द्रव्यमान जितना अधिक होता है, उसके पूर्ण दहन के दौरान उतनी ही अधिक ऊष्मा निकलती है।

1 किलो वजन वाले ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान कितनी गर्मी निकलती है, यह दर्शाने वाली भौतिक मात्रा कहलाती है ईंधन के दहन की विशिष्ट ऊष्मा।दहन की विशिष्ट ऊष्मा को अक्षर द्वारा निरूपित किया जाता हैक्यूऔर जूल प्रति किलोग्राम (J/kg) में मापा जाता है।

गर्मी की मात्रा क्यूदहन के दौरान जारी किया गया एमकिलो ईंधन सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:

मनमाने द्रव्यमान के ईंधन के पूर्ण दहन के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा ज्ञात करने के लिए, इस ईंधन के दहन की विशिष्ट ऊष्मा को उसके द्रव्यमान से गुणा करना आवश्यक है।