| अम्ल | अम्ल अवशेष | ||
| सूत्र | नाम | सूत्र | नाम |
| एचबीआर | Hydrobromic | ब्र- | ब्रोमाइड |
| एचबीआरओ 3 | ब्रोमिन | भाई 3 - | ब्रोमेट |
| एचसीएन | हाइड्रोसायनिक (हाइड्रोसायनिक) | सीएन- | साइनाइड |
| एचसीएल | हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) | सीएल- | क्लोराइड |
| एचसीएलओ | हाइपोक्लोरस | क्लो- | हाइपोक्लोराइट |
| एचसीएलओ 2 | क्लोराइड | क्लो 2 - | क्लोराइट |
| एचसीएलओ 3 | क्लोरीन | क्लो 3 - | क्लोरट |
| एचसीएलओ 4 | क्लोराइड | क्लो 4 - | perchlorate |
| H2CO3 | कोयला | एचसीओ 3 - | बिकारबोनिट |
| सीओ 3 2- | कार्बोनेट | ||
| एच 2 सी 2 ओ 4 | ऑक्सालिक | सी 2 ओ 4 2- | ऑक्सालेट |
| CH3COOH | खट्टा | सीएच 3 सीओओ - | एसीटेट |
| H2CrO4 | क्रोम | सीआरओ 4 2- | क्रोमेट |
| H2Cr2O7 | डाइक्रोम | Cr2O72- | डाइक्रोमेट |
| एचएफ | हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) | एफ- | फ्लोराइड |
| नमस्ते | हाइड्रोआयोडिक | मैं- | योडिद |
| एचआईओ 3 | आयोडीन | आईओ3 - | आयोडेट |
| H2MnO4 | मैंगनीज | एमएनओ 4 2- | मैंगनेट |
| एचएमएनओ 4 | मैंगनीज | एमएनओ 4 - | परमैंगनेट |
| एचएनओ 2 | नाइट्रोजन का | नंबर 2 - | नाइट्राट |
| एचएनओ3 | नाइट्रिक | क्रम 3 - | नाइट्रेट |
| H3PO3 | फ़ास्फ़रोस | पीओ 3 3- | फ़ासफ़ोरस एसिड से बना हुआ लवण |
| H3PO4 | फॉस्फोरिक | पीओ 4 3- | फास्फेट |
| एचएससीएन | थायोसाइनेट (थियोसाइनेट) | एससीएन- | थायोसाइनेट (थियोसाइनेट) |
| एच 2 एस | हाइड्रोजन सल्फाइड | एस 2- | सल्फाइड |
| H2SO3 | नारकीय | एसओ 3 2- | सल्फाइट |
| H2SO4 | गंधक का | एसओ 4 2- | सल्फेट |
अंत ऐप।
नामों में सबसे अधिक प्रयोग होने वाले उपसर्ग
संदर्भ मूल्यों का इंटरपोलेशन
कभी-कभी घनत्व या एकाग्रता के मूल्य का पता लगाना आवश्यक होता है जो संदर्भ तालिकाओं में इंगित नहीं किया जाता है। वांछित पैरामीटर प्रक्षेप द्वारा पाया जा सकता है।
उदाहरण
एचसीएल विलयन तैयार करने के लिए प्रयोगशाला में उपलब्ध अम्ल लिया गया, जिसका घनत्व एक हाइड्रोमीटर द्वारा निर्धारित किया गया। यह 1.082 g/cm 3 के बराबर निकला।
संदर्भ तालिका के अनुसार, हम पाते हैं कि 1.080 के घनत्व वाले एसिड का द्रव्यमान अंश 16.74% और 1.085 - 17.45% है। मौजूदा घोल में अम्ल का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, हम प्रक्षेप के सूत्र का उपयोग करते हैं:
जहां सूचकांक 1 अधिक तनु विलयन को संदर्भित करता है, और 2 - अधिक केंद्रित।
प्राक्कथन ………………………………………………………3
1. विश्लेषण के अनुमापांक विधियों की मूल अवधारणा………7
2. अनुमापन की विधियाँ और विधियाँ………………………………9
3. समकक्षों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना ………………… 16
4. समाधानों की मात्रात्मक संरचना को व्यक्त करने के तरीके
अनुमापांक में ……………………………………………..21
4.1. अभिव्यक्ति के तरीकों पर विशिष्ट समस्याओं का समाधान
समाधान की मात्रात्मक संरचना……………………25
4.1.1. ज्ञात द्रव्यमान और घोल के आयतन के अनुसार घोल की सांद्रता की गणना ………………………………… ..26
4.1.1.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य...29
4.1.2. एक एकाग्रता का दूसरे में परिवर्तन ……….30
4.1.2.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य...34
5. समाधान तैयार करने के तरीके…………………………36
5.1. समाधान तैयार करने के लिए विशिष्ट समस्याओं का समाधान
विभिन्न तरीकों से …………………………………..39
5.2. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य……………….48
6. अनुमापांक विश्लेषण के परिणामों की गणना ………….51
6.1. प्रत्यक्ष और प्रतिस्थापन के परिणामों की गणना
अनुमापन ……………………………………………………51
6.2. पीछे अनुमापन परिणामों की गणना………………56
7. उदासीनीकरण विधि (अम्ल-क्षार अनुमापन)……59
7.1 विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण………………………..68
7.1.1. प्रत्यक्ष और प्रतिस्थापन अनुमापन ………68
7.1.1.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य…73
7.1.2. पीछे अनुमापन ……………………………..76
7.1.2.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य…77
8. रेडॉक्स विधि (रेडॉक्सिमेट्री) ………… 80
8.1. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य……………….89
8.1.1. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं……..89
8.1.2. अनुमापन परिणामों की गणना ………………… 90
8.1.2.1. प्रतिस्थापन अनुमापन ……………… 90
8.1.2.2. प्रत्यक्ष और पीछे अनुमापन…………..92
9. जटिलता की विधि; कॉम्प्लेक्सोमेट्री ……………… 94
9.1. विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण………………………102
9.2. स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य………………104
10. जमा करने की विधि………………………………………………106
10.1. विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण…………………….110
10.2 स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य…………….114
11. अनुमापांक के लिए व्यक्तिगत कार्य
विश्लेषण के तरीके …………………………………………………… 117
11.1. एक व्यक्तिगत कार्य के कार्यान्वयन की योजना…………117
11.2. व्यक्तिगत कार्यों के प्रकार……………….123
कार्यों के उत्तर …………………………………………………………… 124
प्रतीक ………………………………………… 127
परिशिष्ट …………………………………………………………128
शैक्षिक संस्करण
विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र
| अम्ल सूत्र | अम्लों के नाम | संबंधित लवणों के नाम |
| एचसीएलओ 4 | क्लोराइड | परक्लोरेट्स |
| एचसीएलओ 3 | क्लोरीन | क्लोरेट्स |
| एचसीएलओ 2 | क्लोराइड | क्लोराइट्स |
| एचसीएलओ | हाइपोक्लोरस | हाइपोक्लोराइट्स |
| H5IO6 | आयोडीन | समय-समय पर |
| एचआईओ 3 | आयोडीन | आयोडेट्स |
| H2SO4 | गंधक का | सल्फेट्स |
| H2SO3 | नारकीय | सल्फाइट्स |
| H2S2O3 | थायोसल्फ्यूरिक | थायोसल्फेट्स |
| H2S4O6 | टेट्राथियोनिक | टेट्राथियोनेट्स |
| एचएनओ3 | नाइट्रिक | नाइट्रेट |
| एचएनओ 2 | नाइट्रोजन का | नाइट्राइट |
| H3PO4 | ऑर्थोफॉस्फोरिक | ऑर्थोफोस्फेट्स |
| एचपीओ 3 | मेटाफॉस्फोरिक | मेटाफोस्फेट्स |
| H3PO3 | फ़ास्फ़रोस | फास्फाइट्स |
| H3PO2 | फ़ास्फ़रोस | हाइपोफॉस्फाइट्स |
| H2CO3 | कोयला | कार्बोनेट्स |
| H2SiO3 | सिलिकॉन | सिलिकेट |
| एचएमएनओ 4 | मैंगनीज | परमैंगनेट |
| H2MnO4 | मैंगनीज | मैंगनेट |
| H2CrO4 | क्रोम | क्रोमेट्स |
| H2Cr2O7 | डाइक्रोम | डाइक्रोमेट्स |
| एचएफ | हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) | फ्लोराइड |
| एचसीएल | हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) | क्लोराइड |
| एचबीआर | Hydrobromic | समन्वय से युक्त |
| नमस्ते | हाइड्रोआयोडिक | आयोडाइड्स |
| एच 2 एस | हाइड्रोजन सल्फाइड | सल्फाइड |
| एचसीएन | हाइड्रोसायनिक | साइनाइड्स |
| HOCN | सियानिक | साइनेट्स |
मैं आपको विशिष्ट उदाहरणों के साथ संक्षेप में याद दिलाता हूं कि लवणों का सही नाम कैसे रखा जाना चाहिए।
उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 शेष सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण सल्फेट कहलाते हैं। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।
उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक की संरचना में लोहा और बाकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड (Cl) शामिल हैं। नमक का नाम: लोहा (III) क्लोराइड। कृपया ध्यान दें: इस मामले में, हमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी संयोजकता (III) को भी इंगित करना है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर होती है।
महत्वपूर्ण : नमक के नाम पर धातु की संयोजकता तभी दर्शाई जानी चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो !
उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट। इसके सभी यौगिकों में बा धातु की संयोजकता दो होती है, इसे इंगित करना आवश्यक नहीं है।
उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7। NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।
उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य लवण। यहाँ अम्ल, क्षारक, द्वि और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा नहीं की जाएगी।
यदि आप न केवल नमक के नामकरण में रुचि रखते हैं, बल्कि उनकी तैयारी और रासायनिक गुणों के तरीकों में भी रुचि रखते हैं, तो मेरा सुझाव है कि आप रसायन विज्ञान पर संदर्भ पुस्तक के संबंधित अनुभाग देखें: "
यौगिकों के उदाहरणों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण
आइए अब ऊपर प्रस्तुत वर्गीकरण योजना का अधिक विस्तार से विश्लेषण करें।
जैसा कि हम देख सकते हैं, सबसे पहले, सभी अकार्बनिक पदार्थों को विभाजित किया जाता है सरलऔर जटिल:
सरल पदार्थ वे पदार्थ जो केवल एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बनते हैं, कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, साधारण पदार्थ हाइड्रोजन एच 2, ऑक्सीजन ओ 2, लौह फे, कार्बन सी आदि हैं।
साधारण पदार्थों में हैं धातुओं, nonmetalsऔर उत्कृष्ट गैस:
धातुओंबोरॉन-एस्टेट विकर्ण के नीचे स्थित रासायनिक तत्वों के साथ-साथ साइड समूहों में मौजूद सभी तत्वों द्वारा बनते हैं।
उत्कृष्ट गैससमूह VIIIA के रासायनिक तत्वों द्वारा गठित।
गैर धातुक्रमशः बोरॉन-एस्टेट विकर्ण के ऊपर स्थित रासायनिक तत्वों द्वारा गठित, माध्यमिक उपसमूहों के सभी तत्वों और समूह VIIIA में स्थित महान गैसों के अपवाद के साथ:
साधारण पदार्थों के नाम अक्सर उन रासायनिक तत्वों के नाम से मेल खाते हैं जिनके परमाणु वे बनते हैं। हालांकि, कई रासायनिक तत्वों के लिए, एलोट्रॉपी की घटना व्यापक है। एलोट्रॉपी वह घटना है जब एक रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बनाने में सक्षम होता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के मामले में, ओ 2 और ओ 3 सूत्रों के साथ आणविक यौगिकों का अस्तित्व संभव है। पहले पदार्थ को आमतौर पर उसी तरह ऑक्सीजन कहा जाता है जिस तरह से वह रासायनिक तत्व जिसके परमाणु बनते हैं और दूसरे पदार्थ (O3) को आमतौर पर ओजोन कहा जाता है। एक साधारण पदार्थ कार्बन का अर्थ इसके किसी भी एलोट्रोपिक संशोधनों से हो सकता है, उदाहरण के लिए, हीरा, ग्रेफाइट या फुलरीन। साधारण पदार्थ फॉस्फोरस को इसके अलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में समझा जा सकता है, जैसे कि सफेद फास्फोरस, लाल फास्फोरस, काला फास्फोरस।
जटिल पदार्थ
जटिल पदार्थ दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने पदार्थ कहलाते हैं।
इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल पदार्थ अमोनिया एनएच 3, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4, बुझा हुआ चूना सीए (ओएच) 2 और अनगिनत अन्य हैं।
जटिल अकार्बनिक पदार्थों में, 5 मुख्य वर्ग प्रतिष्ठित हैं, अर्थात् ऑक्साइड, बेस, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, एसिड और लवण:
आक्साइड - दो रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित जटिल पदार्थ, जिनमें से एक -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन है।
ऑक्साइड के लिए सामान्य सूत्र E x O y के रूप में लिखा जा सकता है, जहाँ E एक रासायनिक तत्व का प्रतीक है।
ऑक्साइड का नामकरण
एक रासायनिक तत्व के ऑक्साइड का नाम सिद्धांत पर आधारित है:
उदाहरण के लिए:
Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III); CuO, कॉपर (II) ऑक्साइड; एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)
अक्सर आप जानकारी पा सकते हैं कि तत्व की संयोजकता कोष्ठक में इंगित की गई है, लेकिन ऐसा नहीं है। तो, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एन 2 ओ 5 की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, और वैधता, विचित्र रूप से पर्याप्त, चार है।
यदि किसी रासायनिक तत्व के यौगिकों में एकल धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है, तो ऑक्सीकरण अवस्था इंगित नहीं की जाती है। उदाहरण के लिए:
ना 2 ओ - सोडियम ऑक्साइड; एच 2 ओ - हाइड्रोजन ऑक्साइड; ZnO जिंक ऑक्साइड है।
ऑक्साइड का वर्गीकरण
ऑक्साइड, अम्ल या क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाने की उनकी क्षमता के अनुसार, क्रमशः, में विभाजित होते हैं नमक बनाने वालाऔर नमक रहित.
कुछ गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड हैं, ये सभी ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में गैर-धातुओं द्वारा बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड की सूची को याद रखना चाहिए: CO, SiO, N 2 O, NO।
नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, विभाजित होते हैं मुख्य, अम्लीयऔर उभयधर्मी.
मूल ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल (या अम्ल ऑक्साइड) के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। मुख्य ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में धातु ऑक्साइड शामिल हैं, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड के अपवाद के साथ।
एसिड ऑक्साइडऐसे ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों (या मूल ऑक्साइड) के साथ परस्पर क्रिया करके लवण बनाते हैं। गैर-नमक बनाने वाले CO, NO, N 2 O, SiO के अपवाद के साथ-साथ उच्च ऑक्सीकरण राज्यों (+5, +6 और +7) में सभी धातु ऑक्साइड के अपवाद के साथ एसिड ऑक्साइड गैर-धातुओं के लगभग सभी ऑक्साइड हैं।
उभयधर्मी ऑक्साइडऑक्साइड कहलाते हैं, जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, और इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनते हैं। इस तरह के ऑक्साइड एक दोहरी एसिड-बेस प्रकृति प्रदर्शित करते हैं, अर्थात वे अम्लीय और मूल ऑक्साइड दोनों के गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में धातु ऑक्साइड +3, +4 और, अपवाद के रूप में, BeO, ZnO, SnO, PbO के ऑक्साइड शामिल हैं।
कुछ धातुएँ तीनों प्रकार के लवण बनाने वाले ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए, क्रोमियम मूल ऑक्साइड CrO, एम्फोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और एसिड ऑक्साइड CrO 3 बनाता है।
जैसा कि देखा जा सकता है, धातु ऑक्साइड के एसिड-बेस गुण सीधे ऑक्साइड में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करते हैं: ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होगी, अम्लीय गुण उतने ही स्पष्ट होंगे।
नींव
नींव - फॉर्म मी (ओएच) एक्स के फार्मूले के साथ यौगिक, जहां एक्सअक्सर 1 या 2 के बराबर होता है।
आधार वर्गीकरण
क्षारों को एक संरचनात्मक इकाई में हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।
एक हाइड्रोक्सो समूह के साथ आधार, यानी। MeOH टाइप करें, जिसे कहा जाता है एकल अम्ल क्षारदो हाइड्रोक्सो समूहों के साथ, अर्थात्। टाइप करें Me(OH) 2 , क्रमशः, व्दिअम्लजआदि।
इसके अलावा, क्षार घुलनशील (क्षार) और अघुलनशील में विभाजित हैं।
क्षार में विशेष रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड, साथ ही थैलियम हाइड्रॉक्साइड TlOH शामिल हैं।
आधार नामकरण
नींव का नाम निम्नलिखित सिद्धांत के अनुसार बनाया गया है:
उदाहरण के लिए:
Fe (OH) 2 - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड,
Cu (OH) 2 - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड।
ऐसे मामलों में जहां जटिल पदार्थों में धातु की निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था होती है, इसे इंगित करने की आवश्यकता नहीं होती है। उदाहरण के लिए:
NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड,
सीए (ओएच) 2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, आदि।
अम्ल
अम्ल - जटिल पदार्थ, जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु से बदला जा सकता है।
एसिड के सामान्य सूत्र को एच एक्स ए के रूप में लिखा जा सकता है, जहां एच हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु से बदला जा सकता है, और ए एक एसिड अवशेष है।
उदाहरण के लिए, एसिड में एच 2 एसओ 4, एचसीएल, एचएनओ 3, एचएनओ 2 आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।
अम्ल वर्गीकरण
धातु द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, अम्लों को विभाजित किया जाता है:
- के विषय में मोनोबेसिक एसिड: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनओ 3;
- डी एसिटिक एसिड: एच 2 एसओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीओ 3;
- टी रेबेसिक एसिड: एच 3 पीओ 4, एच 3 बीओ 3।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बनिक अम्लों के मामले में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या अक्सर उनकी मूलता को नहीं दर्शाती है। उदाहरण के लिए, अणु में 4 हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति के बावजूद, सूत्र सीएच 3 सीओओएच के साथ एसिटिक एसिड चार नहीं है, लेकिन मोनोबैसिक है। कार्बनिक अम्लों की क्षारीयता अणु में कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) की संख्या से निर्धारित होती है।
साथ ही, एसिड अणुओं में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, उन्हें एनोक्सिक (एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, आदि) और ऑक्सीजन युक्त (एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एच 3 पीओ 4, आदि) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त अम्लों को भी कहा जाता है ऑक्सो एसिड.
आप अम्लों के वर्गीकरण के बारे में अधिक पढ़ सकते हैं।
अम्ल और अम्ल अवशेषों का नामकरण
अम्ल और अम्ल अवशेषों के नामों और सूत्रों की निम्नलिखित सूची सीखनी चाहिए।
कुछ मामलों में, निम्नलिखित में से कई नियम याद रखना आसान बना सकते हैं।
जैसा कि ऊपर की तालिका से देखा जा सकता है, एनोक्सिक एसिड के व्यवस्थित नामों का निर्माण इस प्रकार है:
उदाहरण के लिए:
एचएफ, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड;
एचसीएल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड;
एच 2 एस - हाइड्रोसल्फाइड एसिड।
ऑक्सीजन मुक्त अम्लों के अम्ल अवशेषों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:
उदाहरण के लिए, Cl - - क्लोराइड, Br - - ब्रोमाइड।
अम्ल बनाने वाले तत्व के नाम में विभिन्न प्रत्ययों और अंतों को जोड़कर ऑक्सीजन युक्त अम्लों के नाम प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, यदि ऑक्सीजन युक्त अम्ल में अम्ल बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक है, तो ऐसे अम्ल का नाम इस प्रकार बनता है:
उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एस +6 ओ 4, क्रोमिक एसिड एच 2 सीआर +6 ओ 4।
सभी ऑक्सीजन युक्त एसिड को अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है, क्योंकि उनके अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूह (OH) पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, इसे कुछ ऑक्सीजन युक्त अम्लों के निम्नलिखित आलेखीय सूत्रों से देखा जा सकता है:
इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड को अन्यथा सल्फर (VI) हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रिक एसिड - नाइट्रोजन (V) हाइड्रॉक्साइड, फॉस्फोरिक एसिड - फॉस्फोरस (V) हाइड्रॉक्साइड, आदि कहा जा सकता है। कोष्ठक में संख्या एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाती है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नामों का ऐसा प्रकार कई लोगों के लिए बेहद असामान्य लग सकता है, हालांकि, कभी-कभी ऐसे नाम अकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के लिए असाइनमेंट में रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के वास्तविक किम में पाए जा सकते हैं।
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स - धातु हाइड्रॉक्साइड एक दोहरी प्रकृति का प्रदर्शन करते हैं, अर्थात। अम्लों के गुणों और क्षारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करने में सक्षम।
एम्फोटेरिक ऑक्सीकरण राज्यों +3 और +4 (साथ ही ऑक्साइड) में धातु हाइड्रॉक्साइड हैं।
इसके अलावा, यौगिकों Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 और Pb (OH) 2 को एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के अपवाद के रूप में शामिल किया गया है, जबकि उनमें धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री +2 है।
त्रि- और टेट्रावैलेंट धातुओं के एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए, ऑर्थो- और मेटा-रूपों का अस्तित्व संभव है, जो एक दूसरे से एक पानी के अणु से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम (III) हाइड्रॉक्साइड अल (OH) 3 के ऑर्थो रूप में या AlO (OH) (मेटाहाइड्रॉक्साइड) के मेटा रूप में मौजूद हो सकता है।
चूंकि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एसिड के गुणों और आधारों के गुणों दोनों को प्रदर्शित करते हैं, उनके सूत्र और नाम को भी अलग-अलग लिखा जा सकता है: या तो आधार के रूप में या एसिड के रूप में। उदाहरण के लिए:
नमक
इसलिए, उदाहरण के लिए, लवण में KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3, आदि जैसे यौगिक शामिल हैं।
उपरोक्त परिभाषा अधिकांश लवणों की संरचना का वर्णन करती है, हालांकि, ऐसे लवण हैं जो इसके अंतर्गत नहीं आते हैं। उदाहरण के लिए, धातु के पिंजरों के बजाय, नमक में अमोनियम उद्धरण या इसके कार्बनिक डेरिवेटिव हो सकते हैं। वे। लवण में यौगिक शामिल हैं, उदाहरण के लिए, (NH 4) 2 SO 4 (अमोनियम सल्फेट), + Cl - (मिथाइलमोनियम क्लोराइड), आदि।
नमक वर्गीकरण
दूसरी ओर, लवण को अन्य धनायनों के लिए अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों H+ के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है, या अन्य आयनों के लिए क्षारों (या एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स) में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है।
पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, तथाकथित मध्यमया सामान्यनमक। उदाहरण के लिए, सोडियम केशन के साथ सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन केशन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, एक औसत (सामान्य) नमक Na 2 SO 4 बनता है, और Ca (OH) 2 बेस में एसिड अवशेषों के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, नाइट्रेट आयन एक औसत (सामान्य) नमक Ca(NO3)2 बनाते हैं।
धातु के धनायनों के साथ एक द्विक्षारकीय (या अधिक) अम्ल में हाइड्रोजन धनायनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन द्वारा प्राप्त लवण को अम्ल लवण कहा जाता है। तो, सोडियम केशन द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रोजन के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, एक एसिड नमक NaHSO4 बनता है।
दो अम्ल (या अधिक) क्षारक में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अपूर्ण प्रतिस्थापन से बनने वाले लवण क्षारक कहलाते हैं के विषय मेंलवण उदाहरण के लिए, Ca (OH) 2 बेस में नाइट्रेट आयनों के साथ हाइड्रॉक्साइड आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, एक मूल के विषय मेंसाफ नमक Ca(OH)NO3 ।
दो भिन्न धातुओं के धनायनों और केवल एक अम्ल के अम्ल अवशेषों के ऋणायनों से युक्त लवण कहलाते हैं दोहरा लवण. तो, उदाहरण के लिए, डबल लवण KNaCO 3 , KMgCl 3 , आदि हैं।
यदि नमक एक प्रकार के धनायन और दो प्रकार के अम्ल अवशेषों से बनता है, तो ऐसे लवण मिश्रित कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, मिश्रित लवण Ca(OCl)Cl, CuBrCl, आदि यौगिक हैं।
ऐसे लवण हैं जो धातु के पिंजरों के लिए अम्लों में हाइड्रोजन धनायनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में लवण की परिभाषा के अंतर्गत नहीं आते हैं या अम्ल अवशेषों के आयनों के लिए क्षारों में हाइड्रॉक्साइड आयनों के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। ये जटिल लवण हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, जटिल लवण क्रमशः Na 2 और Na के सूत्रों के साथ सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट और टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट हैं। जटिल लवणों को पहचानें, दूसरों के बीच, अक्सर सूत्र में वर्ग कोष्ठक की उपस्थिति से। हालांकि, यह समझा जाना चाहिए कि किसी पदार्थ को नमक के रूप में वर्गीकृत करने के लिए, इसकी संरचना में एच + को छोड़कर (या इसके बजाय) कोई भी धनायन शामिल होना चाहिए, और आयनों से (या इसके अलावा कोई भी आयन होना चाहिए) के बजाय) ओह -। उदाहरण के लिए, यौगिक H 2 जटिल लवणों के वर्ग से संबंधित नहीं है, क्योंकि केवल हाइड्रोजन धनायन H + धनायनों से इसके पृथक्करण के दौरान विलयन में मौजूद होते हैं। पृथक्करण के प्रकार के अनुसार, इस पदार्थ को ऑक्सीजन मुक्त जटिल अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाना चाहिए। इसी तरह, OH यौगिक लवण से संबंधित नहीं है, क्योंकि इस यौगिक में धनायन + और हाइड्रॉक्साइड आयन OH - होते हैं, अर्थात। इसे एक जटिल आधार माना जाना चाहिए।
नमक नामकरण
मध्यम और अम्ल लवण का नामकरण
मध्यम और अम्लीय लवणों का नाम किस सिद्धांत पर आधारित है?
यदि जटिल पदार्थों में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री स्थिर है, तो यह इंगित नहीं किया जाता है।
अम्लों के नामकरण पर विचार करते समय अम्ल अवशेषों के नाम ऊपर दिए गए थे।
उदाहरण के लिए,
ना 2 SO 4 - सोडियम सल्फेट;
NaHSO 4 - सोडियम हाइड्रोसल्फेट;
CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट;
सीए (एचसीओ 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, आदि।
मूल लवणों का नामकरण
मुख्य लवणों के नाम सिद्धांत के अनुसार बनाए गए हैं:
उदाहरण के लिए:
(CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट;
Fe (OH) 2 NO 3 - आयरन (III) डाइहाइड्रॉक्सोनाइट्रेट।
जटिल लवणों का नामकरण
जटिल यौगिकों का नामकरण बहुत अधिक जटिल है, और आपको परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए जटिल लवणों के नामकरण से अधिक जानने की आवश्यकता नहीं है।
एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ क्षार समाधानों की बातचीत से प्राप्त जटिल लवणों को नाम देने में सक्षम होना चाहिए। उदाहरण के लिए:
*सूत्र और नाम में समान रंग सूत्र और नाम के संगत तत्वों को दर्शाते हैं।
अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नाम
तुच्छ नामों को उन पदार्थों के नाम के रूप में समझा जाता है जो संबंधित नहीं हैं, या कमजोर रूप से उनकी संरचना और संरचना से संबंधित हैं। तुच्छ नाम, एक नियम के रूप में, या तो ऐतिहासिक कारणों से या इन यौगिकों के भौतिक या रासायनिक गुणों के कारण होते हैं।
अकार्बनिक पदार्थों के तुच्छ नामों की सूची जिन्हें आपको जानना आवश्यक है:
| ना 3 | क्रायोलाइट |
| SiO2 | क्वार्ट्ज, सिलिका |
| FeS 2 | पाइराइट, आयरन पाइराइट |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | जिप्सम |
| सीएसी2 | कैल्शियम कार्बाइड |
| अल 4 सी 3 | एल्यूमीनियम कार्बाइड |
| कोह | कास्टिक पोटाश |
| NaOH | कास्टिक सोडा, कास्टिक सोडा |
| H2O2 | हाइड्रोजन पेरोक्साइड |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | नीला विट्रियल |
| NH4Cl | अमोनिया |
| CaCO3 | चाक, संगमरमर, चूना पत्थर |
| N2O | हंसाने वाली गैस |
| नहीं 2 | भूरी गैस |
| NaHCO3 | भोजन (पीने का) सोडा |
| फे 3 ओ 4 | आयरन ऑक्साइड |
| एनएच 3 एच 2 ओ (एनएच 4 ओएच) | अमोनिया |
| सीओ | कार्बन मोनोआक्साइड |
| सीओ 2 | कार्बन डाइऑक्साइड |
| सिक | कार्बोरंडम (सिलिकॉन कार्बाइड) |
| पीएच 3 | फॉस्फीन |
| NH3 | अमोनिया |
| केसीएलओ 3 | बर्थोलेट नमक (पोटेशियम क्लोरेट) |
| (क्यूओएच) 2 सीओ 3 | मैलाकाइट |
| मुख्य लेखा अधिकारी | बिना बुझाया हुआ चूना |
| सीए (ओएच) 2 | कास्टिक चूना |
| Ca(OH) 2 . का पारदर्शी जलीय विलयन | नीबू का रास |
| इसके जलीय घोल में ठोस Ca (OH) 2 का निलंबन | चूने का दूध |
| K2CO3 | पोटाश |
| Na2CO3 | खार राख |
| ना 2 CO 3 ∙10H 2 O | क्रिस्टल सोडा |
| एम जी ओ | मैग्नीशिया |
अम्ल ऐसे रासायनिक यौगिक हैं जो विद्युत आवेशित हाइड्रोजन आयन (धनायन) को दान करने में सक्षम होते हैं और दो परस्पर क्रिया करने वाले इलेक्ट्रॉनों को भी स्वीकार करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक सहसंयोजक बंधन बनता है।
इस लेख में, हम व्यापक स्कूलों के मध्य वर्गों में अध्ययन किए जाने वाले मुख्य एसिड को देखेंगे, और विभिन्न प्रकार के एसिड के बारे में बहुत सारे रोचक तथ्य भी सीखेंगे। आएँ शुरू करें।
एसिड: प्रकार
रसायन विज्ञान में, कई अलग-अलग एसिड होते हैं जिनमें विभिन्न प्रकार के गुण होते हैं। रसायनज्ञ एसिड को उनकी ऑक्सीजन सामग्री, अस्थिरता, पानी में घुलनशीलता, ताकत, स्थिरता, रासायनिक यौगिकों के कार्बनिक या अकार्बनिक वर्ग से संबंधित करते हैं। इस लेख में, हम एक तालिका देखेंगे जो सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करती है। तालिका आपको अम्ल का नाम और उसका रासायनिक सूत्र याद रखने में मदद करेगी।
तो, सब कुछ स्पष्ट रूप से दिखाई देता है। यह तालिका रासायनिक उद्योग में सबसे प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत करती है। तालिका आपको नामों और सूत्रों को बहुत तेज़ी से याद रखने में मदद करेगी।
हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड
एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड है। इसकी ख़ासियत यह है कि यह एक गैस भी है। हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में बहुत खराब घुलनशील है, और कई धातुओं के साथ भी संपर्क करता है। हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड "कमजोर एसिड" के समूह से संबंधित है, जिसके उदाहरणों पर हम इस लेख में विचार करेंगे।
एच 2 एस में थोड़ा मीठा स्वाद और सड़े हुए अंडे की बहुत तेज गंध होती है। प्रकृति में, यह प्राकृतिक या ज्वालामुखी गैसों में पाया जा सकता है, और प्रोटीन के सड़ने पर भी यह निकलता है।
एसिड के गुण बहुत विविध हैं, भले ही एसिड उद्योग में अपरिहार्य हो, यह मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत अस्वास्थ्यकर हो सकता है। यह अम्ल मनुष्यों के लिए अत्यधिक विषैला होता है। जब थोड़ी मात्रा में हाइड्रोजन सल्फाइड साँस में लिया जाता है, तो व्यक्ति सिरदर्द के साथ जाग जाता है, गंभीर मतली और चक्कर आने लगते हैं। यदि कोई व्यक्ति एच 2 एस की एक बड़ी मात्रा में साँस लेता है, तो इससे आक्षेप, कोमा या तत्काल मृत्यु भी हो सकती है।
सल्फ्यूरिक एसिड
एच 2 एसओ 4 एक मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड है जिससे बच्चे 8 वीं कक्षा में ही रसायन विज्ञान के पाठ से परिचित हो जाते हैं। सल्फ्यूरिक जैसे रासायनिक एसिड बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। एच 2 एसओ 4 कई धातुओं के साथ-साथ मूल ऑक्साइड पर ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
एच 2 एसओ 4 त्वचा या कपड़ों के संपर्क में रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन हाइड्रोजन सल्फाइड जितना जहरीला नहीं होता है।
नाइट्रिक एसिड
हमारी दुनिया में मजबूत एसिड बहुत महत्वपूर्ण हैं। ऐसे एसिड के उदाहरण: एचसीएल, एच 2 एसओ 4, एचबीआर, एचएनओ 3। एचएनओ 3 प्रसिद्ध नाइट्रिक एसिड है। इसने उद्योग के साथ-साथ कृषि में भी व्यापक आवेदन पाया है। इसका उपयोग विभिन्न उर्वरकों के निर्माण के लिए, गहनों में, फोटोग्राफिक प्रिंटिंग में, दवाओं और रंगों के उत्पादन में, साथ ही साथ सैन्य उद्योग में भी किया जाता है।
नाइट्रिक एसिड जैसे रासायनिक अम्ल शरीर के लिए बहुत हानिकारक होते हैं। एचएनओ 3 के वाष्प अल्सर छोड़ देते हैं, श्वसन पथ की तीव्र सूजन और जलन पैदा करते हैं।
नाइट्रस तेजाब
नाइट्रस एसिड अक्सर नाइट्रिक एसिड के साथ भ्रमित होता है, लेकिन उनके बीच अंतर होता है। तथ्य यह है कि यह नाइट्रोजन की तुलना में बहुत कमजोर है, इसके मानव शरीर पर पूरी तरह से अलग गुण और प्रभाव हैं।
एचएनओ 2 ने रासायनिक उद्योग में व्यापक आवेदन पाया है।
हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल
हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (या हाइड्रोजन फ्लोराइड) एचएफ के साथ एच 2 ओ का एक समाधान है। अम्ल का सूत्र HF है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड एल्यूमीनियम उद्योग में बहुत सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। यह सिलिकेट को घोलता है, सिलिकॉन को खोदता है, सिलिकेट ग्लास को खोदता है।
हाइड्रोजन फ्लोराइड मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, इसकी सांद्रता के आधार पर यह एक हल्की दवा हो सकती है। जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो पहले तो कोई बदलाव नहीं होता है, लेकिन कुछ मिनटों के बाद तेज दर्द और एक रासायनिक जलन दिखाई दे सकती है। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड पर्यावरण के लिए बहुत हानिकारक है।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड
एचसीएल हाइड्रोजन क्लोराइड है और एक मजबूत एसिड है। हाइड्रोजन क्लोराइड मजबूत एसिड के समूह से संबंधित एसिड के गुणों को बरकरार रखता है। दिखने में, एसिड पारदर्शी और रंगहीन होता है, लेकिन हवा में धूम्रपान करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड का व्यापक रूप से धातुकर्म और खाद्य उद्योगों में उपयोग किया जाता है।
यह एसिड रासायनिक जलन का कारण बनता है, लेकिन अगर यह आंखों में जाता है तो यह विशेष रूप से खतरनाक है।
फॉस्फोरिक एसिड
फॉस्फोरिक एसिड (एच 3 पीओ 4) इसके गुणों में एक कमजोर एसिड है। लेकिन कमजोर एसिड में भी मजबूत के गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, H 3 PO 4 का उपयोग उद्योग में जंग से लोहे की वसूली के लिए किया जाता है। इसके अलावा, कृषि में फॉस्फोरिक (या फॉस्फोरिक) एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - इससे विभिन्न प्रकार के उर्वरक बनाए जाते हैं।
एसिड के गुण बहुत समान हैं - उनमें से लगभग प्रत्येक मानव शरीर के लिए बहुत हानिकारक है, एच 3 पीओ 4 कोई अपवाद नहीं है। उदाहरण के लिए, यह एसिड गंभीर रासायनिक जलन, नाक से खून और दांतों की सड़न का कारण बनता है।
कार्बोनिक एसिड
एच 2 सीओ 3 एक कमजोर एसिड है। यह एच 2 ओ (पानी) में सीओ 2 (कार्बन डाइऑक्साइड) को भंग करके प्राप्त किया जाता है। कार्बोनिक एसिड का उपयोग जीव विज्ञान और जैव रसायन में किया जाता है।
विभिन्न अम्लों का घनत्व
अम्लों का घनत्व रसायन विज्ञान के सैद्धांतिक और व्यावहारिक भागों में एक महत्वपूर्ण स्थान रखता है। घनत्व के ज्ञान के लिए धन्यवाद, एक एसिड की एकाग्रता का निर्धारण करना, रासायनिक समस्याओं को हल करना और प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए सही मात्रा में एसिड जोड़ना संभव है। किसी भी अम्ल का घनत्व सांद्रता के साथ बदलता रहता है। उदाहरण के लिए, सांद्रता का प्रतिशत जितना अधिक होगा, घनत्व उतना ही अधिक होगा।
अम्लों के सामान्य गुण
बिल्कुल सभी एसिड होते हैं (अर्थात, उनमें आवर्त सारणी के कई तत्व होते हैं), जबकि वे आवश्यक रूप से अपनी संरचना में एच (हाइड्रोजन) शामिल करते हैं। अगला, हम देखेंगे कि कौन से सामान्य हैं:
- सभी ऑक्सीजन युक्त एसिड (जिसके सूत्र में ओ मौजूद है) अपघटन के दौरान पानी बनाते हैं, और एनोक्सिक एसिड भी सरल पदार्थों में विघटित हो जाते हैं (उदाहरण के लिए, 2HF F 2 और H 2 में विघटित हो जाता है)।
- ऑक्सीकरण एसिड धातु गतिविधि श्रृंखला में सभी धातुओं के साथ बातचीत करते हैं (केवल एच के बाईं ओर स्थित)।
- वे विभिन्न लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, लेकिन केवल उनके साथ जो एक और भी कमजोर अम्ल द्वारा बनते हैं।
उनके भौतिक गुणों के अनुसार, एसिड एक दूसरे से तेजी से भिन्न होते हैं। आखिरकार, उनके पास एक गंध हो सकती है और यह नहीं हो सकती है, साथ ही साथ विभिन्न प्रकार की कुल अवस्थाओं में भी हो सकती है: तरल, गैसीय और यहां तक कि ठोस भी। ठोस अम्ल अध्ययन के लिए बहुत ही रोचक होते हैं। ऐसे एसिड के उदाहरण: सी 2 एच 2 0 4 और एच 3 बीओ 3।
एकाग्रता
एकाग्रता एक मात्रा है जो किसी भी समाधान की मात्रात्मक संरचना को निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, रसायनज्ञों को अक्सर यह निर्धारित करने की आवश्यकता होती है कि तनु एच 2 एसओ 4 एसिड में कितना शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड है। ऐसा करने के लिए, वे एक बीकर में तनु अम्ल की एक छोटी मात्रा डालते हैं, उसका वजन करते हैं, और घनत्व तालिका से एकाग्रता का निर्धारण करते हैं। एसिड की एकाग्रता घनत्व से निकटता से संबंधित है, अक्सर एकाग्रता निर्धारित करने के लिए गणना कार्य होते हैं, जहां आपको समाधान में शुद्ध एसिड का प्रतिशत निर्धारित करने की आवश्यकता होती है।
सभी अम्लों का उनके रासायनिक सूत्र में H परमाणुओं की संख्या के अनुसार वर्गीकरण
सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक सभी एसिड का मोनोबैसिक, डिबासिक और, तदनुसार, ट्राइबेसिक एसिड में विभाजन है। मोनोबैसिक एसिड के उदाहरण: एचएनओ 3 (नाइट्रिक), एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक) और अन्य। इन अम्लों को मोनोबेसिक कहा जाता है, क्योंकि इनकी संरचना में केवल एक एच परमाणु मौजूद होता है। ऐसे कई एसिड होते हैं, हर एक को बिल्कुल याद रखना असंभव है। आपको बस यह याद रखने की जरूरत है कि एसिड को उनकी संरचना में एच परमाणुओं की संख्या से भी वर्गीकृत किया जाता है। डिबासिक एसिड को इसी तरह परिभाषित किया गया है। उदाहरण: एच 2 एसओ 4 (सल्फ्यूरिक), एच 2 एस (हाइड्रोजन सल्फाइड), एच 2 सीओ 3 (कोयला) और अन्य। ट्राइबेसिक: एच 3 पीओ 4 (फॉस्फोरिक)।
अम्लों का मूल वर्गीकरण
एसिड के सबसे लोकप्रिय वर्गीकरणों में से एक ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक एसिड में उनका विभाजन है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को जाने बिना कैसे याद रखें कि यह एक ऑक्सीजन युक्त अम्ल है?
संरचना में सभी ऑक्सीजन मुक्त एसिड में महत्वपूर्ण तत्व ओ - ऑक्सीजन की कमी होती है, लेकिन उनमें एच होता है। इसलिए, "हाइड्रोजन" शब्द को हमेशा उनके नाम के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है। एचसीएल एक एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड है।
लेकिन अम्ल युक्त अम्लों के नाम से भी आप सूत्र लिख सकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि किसी पदार्थ में O परमाणुओं की संख्या 4 या 3 है, तो प्रत्यय -n- हमेशा नाम में जोड़ा जाता है, साथ ही अंत -aya-:
- एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक (परमाणुओं की संख्या - 4);
- एच 2 SiO 3 - सिलिकॉन (परमाणुओं की संख्या - 3)।
यदि पदार्थ में तीन से कम ऑक्सीजन परमाणु या तीन हैं, तो प्रत्यय -ist- का प्रयोग नाम में किया जाता है:
- एचएनओ 2 - नाइट्रोजनस;
- एच 2 एसओ 3 - सल्फरस।
सामान्य विशेषता
सभी अम्लों का स्वाद खट्टा और प्राय: थोड़ा धात्विक होता है। लेकिन इसी तरह के अन्य गुण भी हैं, जिन पर अब हम विचार करेंगे।
ऐसे पदार्थ हैं जिन्हें संकेतक कहा जाता है। संकेतक अपना रंग बदलते हैं, या रंग रहता है, लेकिन इसका रंग बदल जाता है। यह तब होता है जब कुछ अन्य पदार्थ, जैसे अम्ल, संकेतकों पर कार्य करते हैं।
रंग परिवर्तन का एक उदाहरण ऐसा उत्पाद है जो चाय और साइट्रिक एसिड जैसे कई लोगों से परिचित है। जब नींबू को चाय में डाला जाता है, तो चाय धीरे-धीरे हल्की होने लगती है। यह इस तथ्य के कारण है कि नींबू में साइट्रिक एसिड होता है।
अन्य उदाहरण भी हैं। लिटमस, जिसमें एक तटस्थ माध्यम में बकाइन रंग होता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालने पर लाल हो जाता है।
श्रृंखला में हाइड्रोजन तक तनाव के साथ, गैस बुलबुले निकलते हैं - एच। हालांकि, यदि एच के बाद तनाव श्रृंखला में एक धातु एसिड के साथ एक टेस्ट ट्यूब में रखी जाती है, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी, कोई गैस विकास नहीं होगा . तो, तांबा, चांदी, पारा, प्लेटिनम और सोना एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करेंगे।
इस लेख में, हमने सबसे प्रसिद्ध रासायनिक एसिड, साथ ही साथ उनके मुख्य गुणों और अंतरों की जांच की।
