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रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

मेंडेलीव दिमित्री इवानोविच (1834-1907) विज्ञान और संस्कृति में एक उत्कृष्ट रूसी व्यक्ति, रसायन विज्ञान, रासायनिक प्रौद्योगिकी, भौतिकी, मेट्रोलॉजी, वैमानिकी, मौसम विज्ञान, कृषि, अर्थशास्त्र, आदि में मौलिक अनुसंधान के लेखक।

तालिका की खोज का इतिहास तालिका के अग्रणी रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव थे। व्यापक वैज्ञानिक क्षितिज वाले एक असाधारण वैज्ञानिक ने रासायनिक तत्वों की प्रकृति के बारे में सभी विचारों को एक सुसंगत अवधारणा में संयोजित करने में कामयाबी हासिल की। 19वीं शताब्दी के मध्य तक 63 रासायनिक तत्वों की खोज की जा चुकी थी और दुनिया भर के वैज्ञानिकों ने सभी मौजूदा तत्वों को एक ही अवधारणा में संयोजित करने का बार-बार प्रयास किया है। तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में रखा जाना प्रस्तावित था और रासायनिक गुणों की समानता के अनुसार समूहों में विभाजित किया गया था। 1863 में, रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड ने अपने सिद्धांत का प्रस्ताव रखा, जिसने मेंडेलीव द्वारा खोजे गए रासायनिक तत्वों के समान एक लेआउट का प्रस्ताव रखा, लेकिन वैज्ञानिक के काम को वैज्ञानिक समुदाय द्वारा गंभीरता से नहीं लिया गया था क्योंकि लेखक थे सद्भाव की खोज और रसायन विज्ञान के साथ संगीत के संबंध से दूर किया गया। 1869 में, मेंडेलीव ने रूसी केमिकल सोसाइटी की पत्रिका में आवर्त सारणी की अपनी योजना प्रकाशित की और दुनिया के प्रमुख वैज्ञानिकों को खोज की सूचना भेजी। भविष्य में, केमिस्ट ने योजना को बार-बार परिष्कृत किया और तब तक सुधार किया जब तक कि उसने अपना परिचित रूप प्राप्त नहीं कर लिया। मेंडेलीफ की खोज का सार यह है कि परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों के रासायनिक गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। विभिन्न गुणों वाले तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, गुण दोहराने लगते हैं। इस प्रकार, पोटेशियम सोडियम के समान है, फ्लोरीन क्लोरीन के समान है, और सोना चांदी और तांबे के समान है। 1871 में, मेंडेलीव ने अंततः विचारों को आवधिक कानून में एकजुट किया। वैज्ञानिक ने कई नए रासायनिक तत्वों की खोज की भविष्यवाणी की और उनके रासायनिक गुणों का वर्णन किया। इसके बाद, रसायनज्ञ की गणना पूरी तरह से पुष्टि की गई - गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम पूरी तरह से उन गुणों से मेल खाते हैं जो मेंडेलीव ने उन्हें जिम्मेदार ठहराया था।

तत्वों की वैज्ञानिक आवधिक प्रणाली का प्रोटोटाइप 1 मार्च, 1869 को मेंडेलीव द्वारा संकलित तालिका "उनके परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव" था। अगले दो वर्षों में, लेखक ने इस तालिका में सुधार किया, समूहों, श्रृंखलाओं और तत्वों की अवधियों के बारे में विचार प्रस्तुत किए; उनकी राय में, क्रमशः 7 और 17 तत्वों से युक्त, छोटे और बड़े अवधियों की क्षमता का अनुमान लगाने का प्रयास किया। 1870 में उन्होंने अपनी प्रणाली को प्राकृतिक कहा, और 1871 में - आवधिक। फिर भी, तत्वों की आवर्त सारणी की संरचना ने कई मायनों में आधुनिक रूपरेखा प्राप्त कर ली है। तत्वों की आवर्त सारणी के विकास के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण मेंडेलीव द्वारा प्रणाली में एक तत्व के स्थान का विचार प्रस्तुत किया गया था; तत्व की स्थिति आवर्त और समूह संख्या से निर्धारित होती है।

तत्वों की आवर्त प्रणाली 1869-1871 में डी.आई. मेंडेलीफ द्वारा विकसित की गई थी।

आवधिक प्रणाली के निर्माण ने डी। आई। मेंडेलीव को उस समय अज्ञात बारह तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी करने की अनुमति दी: स्कैंडियम (ईकाबोरू), गैलियम (एकालुमिनियम), जर्मेनियम (एकासिलिसियम), टेक्नेटियम (इकैमर्गनीज), हेफ़नियम (ज़िरकोनियम का एक एनालॉग), पोलोनियम (ecateluru), astatine (ecaiodu), फ़्रेंशियम (ekacesium), रेडियम (ekabarium), actinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum)। डी. आई. मेंडेलीफ ने इन तत्वों के परमाणु भार की गणना की और स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम के गुणों का वर्णन किया। सिस्टम में केवल तत्वों की स्थिति का उपयोग करते हुए, डी। आई। मेंडेलीव ने बोरॉन, यूरेनियम, टाइटेनियम, सेरियम और इंडियम के परमाणु भार को सही किया।

तत्वों की आवर्त प्रणाली का आधुनिक संस्करण

तत्वों की प्रणाली का एक आशाजनक संस्करण

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

रासायनिक तत्वों के संकेत (प्रतीक)। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

8 वीं कक्षा में एक रसायन विज्ञान पाठ का विकास "रासायनिक तत्वों के संकेत। डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली" शैक्षिक तकनीकों का उपयोग करके ....

"रासायनिक तत्वों की सामान्य विशेषताएं। डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों का आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली»

ओएस गैब्रिएलियन के कार्यक्रम के तहत कार्यरत शिक्षकों के लिए सामग्री...

विषय पर सत्यापन कार्य "डी.आई. मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी। रासायनिक तत्वों के संकेत। रासायनिक सूत्र। सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान" के लिए अभिप्रेत है ...

1

प्रारंभिक
आवधिक कानून
उनके वर्गीकरण के आधार पर
रासायनिक तत्व डी.आई. मेंडलीव
उनके दो मुख्य और स्थायी
संकेत:
परमाणु भार
रासायनिक द्वारा गठित गुण
पदार्थ के तत्व।
2

उद्घाटन आवधिक
कानून
ऐसा करने पर, उन्होंने पाया कि गुण
कुछ सीमा के भीतर तत्व
रैखिक रूप से बदलें (नीरस रूप से)
वृद्धि या कमी), उसके बाद
छलांग दोहराई जाती है
समय-समय पर, अर्थात् एक निश्चित के माध्यम से
समान तत्वों की संख्या पाई गई।
3

पहला विकल्प
आवर्त सारणी
उनके आधार पर
अवलोकन 1 मार्च, 1869 डी.आई.
मेंडेलीव ने सूत्रबद्ध किया
आवधिक कानून, जो
प्रारंभिक
शब्द इस तरह चला गया:
सरल निकायों के गुण, और
रूप और गुण भी
तत्वों का कनेक्शन
समय-समय पर हैं
मात्रा के आधार पर
तत्वों के परमाणु भार
4

आवधिक कानून
डि मेंडलीव
यदि आप पंक्तियों को एक के नीचे एक इस तरह लिखते हैं,
ताकि सोडियम लिथियम के नीचे हो, और कम
नियॉन - आर्गन, हमें निम्नलिखित मिलता है
तत्व व्यवस्था:
ली बी बी सी एन ओ
ना एमजी अल सी पी एस
एफ नी
सीएल आरयू
ऊर्ध्वाधर में इस व्यवस्था के साथ
कॉलम
ऐसे तत्व होते हैं जो उनके समान होते हैं
गुण।
5

आवधिक कानून डी.आई. मेंडलीव

आवधिक की आधुनिक व्याख्या
कानून:
रासायनिक तत्वों के गुण
और वे जो यौगिक बनाते हैं
समय-समय पर हैं
शुल्क की राशि के आधार पर
उनके परमाणु नाभिक।
6

आर
19
30,974
फॉस्फोरस
7

8

काल

अवधि - क्षैतिज पंक्तियाँ
रासायनिक तत्व, केवल 7 अवधि।
अवधियों को छोटे (I, II, III) और . में विभाजित किया गया है
बड़ा (IV, V, VI), VII-अधूरा।
9

काल

प्रत्येक अवधि (पहले को छोड़कर)
एक विशिष्ट धातु (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) और एक रईस के साथ समाप्त होता है
गैस (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), जो
एक विशिष्ट गैर-धातु से पहले।
10

समूहों

लंबवत कॉलम
उसी के साथ तत्व
प्रति इलेक्ट्रॉनों की संख्या
बाहरी इलेक्ट्रॉनिक
संख्या के बराबर स्तर
समूह।
11

समूहों

मुख्य (ए) और . हैं
पार्श्व उपसमूह (बी)।
मुख्य उपसमूह हैं
छोटे और बड़े तत्वों से
अवधि।
उपसमूहों से मिलकर बनता है
केवल बड़े तत्वों का
अवधि।
ऐसे तत्वों को कहा जाता है
संक्रमणकालीन।
12

13

याद है!!!
अवधि संख्या = ऊर्जा की संख्या
परमाणु स्तर।
समूह संख्या = बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या
परमाणु।
(मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए)
14

वैलेंस

समूह संख्या उच्चतम इंगित करती है
ऑक्सीजन के संबंध में किसी तत्व की संयोजकता।
15

वैलेंस

समूह के तत्व IV, V, VI और VII बनते हैं
वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक।
समूह संख्या दिखाता है
के साथ यौगिकों में एक तत्व की संयोजकता
हाइड्रोजन।
8-ग्रुप नं।
16

17

व्यायाम:

अवधि का नाम और
कौन सा समूह, उपसमूह
निम्नलिखित हैं
रासायनिक तत्व:
सोडियम, कॉपर, कार्बन, सल्फर,
क्लोरीन, क्रोमियम, लोहा, ब्रोमीन
18

परमाणु की त्रिज्या में परिवर्तन
इस अवधि में
परमाणु की त्रिज्या घटती है
आवर्त में परमाणुओं के नाभिकों के आवेशों में वृद्धि।
19

परमाणु की त्रिज्या में परिवर्तन
इस अवधि में
एक समूह में वृद्धि के साथ
आवर्त संख्या परमाणु त्रिज्या
बढ़ोतरी।
20

तालिका D.I में परमाणुओं की त्रिज्या में परिवर्तन। मेंडलीव

21

व्यायाम:

निम्नलिखित की त्रिज्याओं की तुलना करें
रासायनिक तत्व:
लिथियम, सोडियम, पोटेशियम
बोरॉन, कार्बन, नाइट्रोजन
ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम
आयोडीन, क्लोरीन, फ्लोरीन
क्लोरीन, सल्फर, फास्फोरस
22

वैद्युतीयऋणात्मकता
विद्युत ऋणात्मकता है
एक परमाणु की आकर्षित करने की क्षमता
इलेक्ट्रॉन घनत्व।
एक अवधि में इलेक्ट्रोनगेटिविटी
बढ़ने के साथ बढ़ता है
किसी रासायनिक तत्व के नाभिक का आवेश, तब
बाएं से दाएं है।
23

इलेक्ट्रोनगेटिविटी in
समूह बढ़ता है
संख्या में कमी
परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक परतें
(नीचे ऊपर)।
सबसे द्वारा
निद्युत
तत्व फ्लोरीन (एफ) है,
लेकिन कम से कम
विद्युत ऋणात्मक -
फ़्रांसियम (Fr).
24

सापेक्ष विद्युत नकारात्मकता
परमाणुओं
एच
2,1
ली
होना
साथ में
एन
हे
0,98
1,5
पर
3,5
एफ
4,0
ना
मिलीग्राम
अली
सी
पी
एस
क्लोरीन
0,93
1,2
सेवा
सीए
0,91
1,04
आरबी
एसआर
0,89
0,99
2,0
1,6
गा
1,8
में
1,5
2,5
1,9
जीई
2,0
एस.एन.
1,7
3,07
2,2
जैसा
2,1
एसबी
1,8
2,6
से
2,5
वे
2,1
3,0
बीआर
2,8
मैं
2,6
25

व्यायाम:

निम्नलिखित के ईओ की तुलना करें
रासायनिक तत्व:
सोडियम और ऑक्सीजन
कार्बन और हाइड्रोजन
ऑक्सीजन और फ्लोरीन
बोरॉन और नाइट्रोजन
आयोडीन, फ्लोरीन
क्लोरीन, फास्फोरस
26

गुण
परमाणुओं के पुनर्स्थापन गुण जब इलेक्ट्रॉनों को खोने की क्षमता रखते हैं

परमाणुओं के ऑक्सीकरण गुण पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता
एक रासायनिक बंधन का निर्माण।
27

रेडोक्स
गुण
मुख्य उपसमूहों में नीचे से ऊपर तक, में
अवधि - बाएं से दाएं
सरल के ऑक्सीकरण गुण
तत्वों के पदार्थ बढ़ते हैं, और
दृढ गुण,
क्रमशः, कमी।
28

गुण बदलें
रासायनिक तत्व
ऑक्सीडेटिव और गैर-धातु
गुण
ऑक्सीकरण और गैर-धातु गुण
29

Metalloids

बी
जीई
एसबी
पीओ
30

Metalloids

उनके रासायनिक गुणों के अनुसार
अर्धधातु अधातु हैं,
लेकिन चालकता के प्रकार के अनुसार वे संबंधित हैं
संवाहक।
31

32

ध्यान देने के लिए आपका धन्यवाद!!

33

परमाणु की संरचना

34

परमाणु की संरचना

1911 अंग्रेजी वैज्ञानिक अर्नेस्ट रदरफोर्ड
परमाणु का एक ग्रहीय मॉडल प्रस्तावित किया
35

संरचना
परमाणु
1. परमाणु के केंद्र में है
सकारात्मक आरोप लगाया
सार।
2. सभी सकारात्मक चार्ज
और परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान
इसके मूल में केंद्रित है।
कण
3. परमाणुओं के नाभिक में होते हैं
प्रोटॉन और न्यूट्रॉन
(नाभिक)।
4. नाभिक के चारों ओर बंद
परिक्रमाएँ
इलेक्ट्रॉन।
चार्ज थोक
संख्या
इलेक्ट्रॉन
इ-
-1
0
प्रोटोन
पी+
+1
1
न्यूट्रॉन
n0
0
1
36

37

परमाणु की संरचना

इलेक्ट्रॉन
प्रोटोन
न्यूट्रॉन
38

एक रासायनिक तत्व एक प्रकार है
समान आवेश वाले परमाणु
गुठली
क्रमवाचक
कमरा
तत्व
PS . में
=
शुल्क
नाभिक
संख्या
संख्या
= प्रोटॉन = इलेक्ट्रॉन
कोर में
ē
कोर प्रभारी
क्रमवाचक
संख्या →
12
मिलीग्राम
प्रोटॉन की संख्या
इलेक्ट्रॉनों की संख्या
जेड = +12
पी+ = 12
= 12
39

न्यूट्रॉन की संख्या

एक रसायन के परमाणुओं में
तत्व संख्या
p+ प्रोटॉन हमेशा समान होते हैं
(नाभिक Z के आवेश के बराबर), और संख्या
न्यूट्रॉन एन अलग है।
40

न्यूट्रॉन की संख्या
संख्या
प्रोटॉन Z
+
संख्या
न्यूट्रॉन संख्या
=
द्रव्यमान
संख्या ए
न्यूट्रॉनों की संख्या N = A -Z
जन अंक -
24
क्रमिक संख्या -
12
मिलीग्राम
एन = 24 - 12 = 12
41

नमूना कार्य

प्रस्तावित सीएचई के लिए निर्धारित करें:
क्रमिक संख्या
जन अंक
परमाणु प्रभार
प्रोटॉन की संख्या
इलेक्ट्रॉनों की संख्या
न्यूट्रॉन की संख्या
42

आइसोटोप एक तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें एक होता है
और एक ही परमाणु प्रभार, लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान।
इ-
-
इ
–
इ-
-
-
पी+
एन
+एन
आर
+
आर
आइसोटोप
हाइड्रोजन
एन
हाइड्रोजन
ड्यूटेरियम
ट्रिटियम
1 घंटे
2डी
3टी
संख्या
प्रोटॉन (जेड)
वही
1
1
1
संख्या
न्यूट्रॉन संख्या
अन्य
0
1
2
द्रव्यमान
संख्या ए
अन्य
1
2
3
43

क्लोरीन के समस्थानिक
35
17
क्लोरीन
75%
37
17
क्लोरीन
25%
अर = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5

इलेक्ट्रॉनिक खोल सभी की समग्रता है
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन
कोर के आसपास।
45

इलेक्ट्रॉनिक खोल

एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन बाध्य होता है
एक नाभिक के साथ राज्य और ऊर्जा है,
जो ऊर्जा स्तर निर्धारित करता है
जिस पर इलेक्ट्रॉन स्थित है।
46

इलेक्ट्रॉनिक खोल

एक इलेक्ट्रॉन में ऐसा नहीं हो सकता है
के बीच होने वाली ऊर्जा
उर्जा स्तर।
एल्युमिनियम परमाणु
कार्बन परमाणु
परमाणु
हाइड्रोजन
47

परमाणु की स्थिर और उत्तेजित अवस्था

48

1
ई 1< E2 < E3
2
सार
3
ऊर्जा का स्तर n
(इलेक्ट्रॉनिक परतें) - सेट
समान मान वाले इलेक्ट्रॉन
ऊर्जा
एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या
उस अवधि की संख्या के बराबर जिसमें
ChE, PSCE में स्थित है।
49

ठानना

संख्या
ऊर्जा
के लिए स्तर
एच, ली, ना, के, क्यू
50

इलेक्ट्रॉनों का स्तर वितरण

एन = 2n2
सूत्र
के लिए
गणना
प्रति इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या
ऊर्जा स्तर, जहां n स्तर संख्या है।
पहला स्तर - 2 इलेक्ट्रॉन।
दूसरा स्तर - 8 इलेक्ट्रॉन।
तीसरा स्तर - 18 इलेक्ट्रॉन।
51

1 स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या

स्तर 1: 2ē
52

अधिकतम राशि
स्तर 1 और 2 . पर इलेक्ट्रॉन
स्तर 1: 2ē
स्तर 2: 8ē
53

1,2,3 . के स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या

1 स्तर-2
2 स्तर-8
3 स्तर-18
54

इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख

क्रमांक
परमाणु प्रभार +6, कुल संख्या - 6,
कार्बन 6C दूसरे आवर्त में है
दो ऊर्जा स्तर (योजना में
कोष्ठक में दर्शाया गया है, उनके नीचे एक संख्या लिखें
किसी दिए गए ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉन):
सी +6))
6
2
4
55

इसके लिए इलेक्ट्रॉनिक संरचना आरेख बनाएं:

ली, ना
बी, ओ, पी,
एफ, बीआर
56

उर्जा स्तर,
अधिकतम संख्या युक्त
इलेक्ट्रॉनों को कहा जाता है
पुरा होना।
उनमें वृद्धि हुई है
लचीलापन और स्थिरता
उर्जा स्तर,
कम . युक्त
इलेक्ट्रॉनों को कहा जाता है
अधूरा
57

4
फीरोज़ा
2
2
9,0122
बाहरी ऊर्जा स्तर

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी

ऊर्जा की संख्या
परमाणु स्तर।
= अवधि संख्या
बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = समूह संख्या।
59

11
ना
22,99
सोडियम
60

बाहरी इलेक्ट्रॉन

बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = समूह संख्या।
इलेक्ट्रॉन
बाहरी
स्तर
61

ऊर्जा स्तरों की संरचना

हर ऊर्जा स्तर
सबलेवल से मिलकर बनता है: एस, पी, डी, एफ।
सबलेवल में ऑर्बिटल्स होते हैं।
इलेक्ट्रॉन कक्षीय - क्षेत्र
सबसे अधिक संभावना
में इलेक्ट्रॉन का स्थान
स्थान

इलेक्ट्रॉनिक कक्षीय

नाभिक के चारों ओर घूमते समय S-उप-स्तर के इलेक्ट्रॉन
एक गोलाकार इलेक्ट्रॉन बादल बनाते हैं
सीमा
उपस्तर
एस - बादल
63

पी-सबलेवल इलेक्ट्रॉन तीन . बनाते हैं
वॉल्यूमेट्रिक के रूप में इलेक्ट्रॉनिक बादल
एट्स
पी - बादल
64

पी-सबलेवल ऑर्बिटल्स का आकार

65

ऑर्बिटल्स का आकार d - सबलेवल

डी - बादल
66

ऑर्बिटल्स का आकार f - सबलेवल

67

पी
- इलेक्ट्रॉन कक्षीय,
-इलेक्ट्रॉन,
-मंजिला स्थान
स्तरों और उपस्तरों को दर्शाता है
इलेक्ट्रॉन।
आरेख दिखाता है
पहली और दूसरी की संरचना
इलेक्ट्रॉनिक स्तर
ऑक्सीजन परमाणु
68

इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक सूत्र
इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक
सूत्रों
सबलेवल में ऑर्बिटल्स E . होते हैं
n=4 - 4 उपस्तर (एस, पी, डी, एफ)
एन = 4
एस
एन = 3
एस
एन = 2
एस
एन = 1 एस
डी
पी
पी
डी
एफ
n=3 - 3 उपस्तर (एस, पी, डी)
n=2 - 2 उपस्तर (एस, पी)
पी
एन = 1 - 1 सबलेवल (एस)
जहां n स्तर संख्या है
69

क्वांटम संख्याएं

एक परमाणु में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन की स्थिति
आमतौर पर चार . के साथ वर्णित
क्वांटम संख्याएं:
मुख्य (एन),
कक्षीय (एल),
चुंबकीय (एम) और
स्पिन (को) ।
पहले तीन आंदोलन की विशेषता रखते हैं
अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन, और अपनी धुरी के चारों ओर चौथा।
70

क्वांटम संख्याएं

- ऊर्जा पैरामीटर,
इलेक्ट्रॉन की स्थिति का निर्धारण
और परमाणु कक्षीय का प्रकार जिसमें
वह अंदर है।
1. प्रधान क्वांटम संख्या n
इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा निर्धारित करता है
और नाभिक से इसके निष्कासन की डिग्री
(ऊर्जा स्तर संख्या);
एन = 1, 2, 3, . . .
71

क्वांटम संख्याएं

2. कक्षीय (पक्ष)
क्वांटम संख्या l आकार निर्धारित करती है
परमाणु कक्षीय।
0 से n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1) के मान।
l का प्रत्येक मान से मेल खाता है
विशेष कक्षीय।
एल = 0 - एस-कक्षीय,
एल \u003d 1 - पी-कक्षीय,
एल \u003d 2 - डी-ऑर्बिटल,
एल = 3 - एफ-कक्षीय
72

3. चुंबकीय क्वांटम संख्या m

- कक्षीय के उन्मुखीकरण को निर्धारित करता है
बाहरी के सापेक्ष स्थान
चुंबकीय या विद्युत क्षेत्र।
एम = 2 एल +1
मान 0 सहित +l से -l तक होते हैं।
उदाहरण के लिए, l = 1 के लिए, संख्या m लेता है
3 मान: +1, 0, -1 तो हैं
3 प्रकार के p-AO: px, py, pz.
73

क्वांटम संख्याएं

4. स्पिन क्वांटम संख्या s कर सकते हैं
केवल दो संभावित मान लें
+1/2 और -1/2।
वे दो संभव के अनुरूप हैं और
विपरीत दिशाओं मे
खुद का चुंबकीय क्षण
एक इलेक्ट्रॉन जिसे स्पिन कहा जाता है।


74

इलेक्ट्रॉन गुण
स्पिन अपनी खुद की विशेषता है
इलेक्ट्रॉन का चुंबकीय क्षण।
अलग-अलग से इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करने के लिए
स्पिन के लिए प्रतीकों का उपयोग किया जाता है: और ↓।

पाउली सिद्धांत।
हुंड का नियम।
स्थिरता का सिद्धांत
क्लेचकोवस्की।
76

1) पाउली बानो
एक AO में दो से अधिक नहीं हो सकते हैं
इलेक्ट्रॉन, जिसमें अलग होना चाहिए
वापस।
अनुमत
निषिद्ध!
एक परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं
चारों का एक ही सेट
क्वांटम संख्याएं।
77

बेरिलियम परमाणु का ग्रहीय मॉडल

4
फीरोज़ा
2
2
1s
9,0122
2s

बेरिलियम परमाणु का ग्रहीय मॉडल

4
फीरोज़ा
2
2
1s
9,0122
2s
2पी

परमाणु कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरना

2) हुंड का सिद्धांत:
परमाणु की स्थिर अवस्था
इस तरह के वितरण से मेल खाती है
भीतर इलेक्ट्रॉन
ऊर्जा उपस्तर,
कौन सा निरपेक्ष मूल्य
परमाणु का कुल चक्कर
ज्यादा से ज्यादा
अनुमत
निषिद्ध!
80

ऊर्जा स्तर भरने के नियम

हुंड का नियम
यदि, उदाहरण के लिए, तीन
नाइट्रोजन परमाणु की पी-कोशिकाएं
तीन इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें, फिर वे
प्रत्येक में स्थित होगा
एक अलग सेल, यानी। बने रहें
तीन अलग पर
पी-कक्षक:
इस मामले में, कुल स्पिन
+3/2 है क्योंकि इसका प्रक्षेपण
के बराबर है
ये तीन इलेक्ट्रॉन नहीं कर सकते
स्थित होना
इस प्रकार,
क्योंकि तब प्रक्षेपण
कुल स्पिन
एमएस = +1/2-1/2+1/2=+1/2।
एमएस = +1/2+1/2+1/2=+3/2।
निषिद्ध!
अनुमत
81

परमाणु कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरना

3) स्थिरता का सिद्धांत
क्लेचकोवस्की।
AO इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं
उनकी ऊर्जा बढ़ाने का क्रम
उर्जा स्तर।
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

क्लेचकोवस्की का स्थिरता का सिद्धांत।

सबसे पहले, भरें
ऑर्बिटल्स जिनका न्यूनतम योग (n+l) है।
यदि योग बराबर हैं (n+l), तो y
कौन सा n कम है
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला
एटम
इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों का उपयोग करना
(कॉन्फ़िगरेशन) दिखाया जा सकता है
इलेक्ट्रॉनों का वितरण
ऊर्जा स्तर और उपस्तर:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला
उदाहरण: कार्बन, #6, अवधि II,
चतुर्थ समूह।
इलेक्ट्रॉनिक योजना
परमाण्विक संरचना
+6))
2 4
इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1s2 2s22p2
85

इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों के संकलन के लिए एल्गोरिथम।

रासायनिक तत्व का चिन्ह लिखिए और
इसके परमाणु (तत्व संख्या) के नाभिक का आवेश।
ऊर्जा की मात्रा निर्धारित करें
स्तर (अवधि संख्या) और संख्या
प्रत्येक स्तर पर इलेक्ट्रॉन।
हम एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाते हैं,
स्तर संख्या, कक्षीय प्रकार, और . को ध्यान में रखते हुए
उस पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या (सिद्धांत .)
क्लेचकोवस्की)।
86 परमाणुओं की संरचना
ली
ना
सेवा
आरबी
हे
एस
से
ते
90

91

जाँच - परिणाम

बाहरी की संरचना
उर्जा स्तर
बार-बार दोहराया,
इसलिए समय-समय पर
दोहराएँ और गुण
रासायनिक तत्व।
92

परमाणुओं की अवस्था
परमाणु केवल कुछ में ही स्थिर होते हैं
स्थिर राज्य, जो
ऊर्जा के कुछ मूल्यों के अनुरूप।
अनुमत ऊर्जा का न्यूनतम
एक परमाणु की अवस्थाओं को जमीनी अवस्था कहा जाता है, और सभी
बाकी उत्साहित हैं।
परमाणुओं की उत्तेजित अवस्थाएँ बनती हैं
एक के संक्रमण के दौरान जमीनी स्थिति से
या व्यस्त से कई इलेक्ट्रॉन
ऑर्बिटल्स मुक्त में (या केवल कब्जा कर लिया
93
1 इलेक्ट्रॉन)

मैंगनीज परमाणु की संरचना:

एम.एन.
+25
2
8
13
2
डी - तत्व
1s22s22p63s23p64s23d54p0
एक परमाणु की जमीनी अवस्था
परमाणु की उत्तेजित अवस्था
94

शरीर और जीवन के लिए संक्रमण धातुओं का मूल्य।

संक्रमण धातुओं के बिना हमारा शरीर
मौजूद नहीं हो सकता।
लोहा सक्रिय सिद्धांत है
हीमोग्लोबिन।
जिंक इंसुलिन के उत्पादन में शामिल है।
कोबाल्ट विटामिन बी-12 का केंद्र है।
कॉपर, मैंगनीज और मोलिब्डेनम, साथ ही
कुछ अन्य धातुओं में शामिल हैं
एंजाइमों की संरचना।
95

आयनों

आयन - सकारात्मक या नकारात्मक
द्वारा निर्मित एक आवेशित कण
किसी परमाणु द्वारा दान या लगाव या
एक या अधिक परमाणुओं का समूह
इलेक्ट्रॉनों
धनायन - (+) आवेशित कण, कट
आयन - (-) आवेशित कण, An
96

4. धातु की तुलना
(गैर-धातु) गुण पड़ोसी के साथ
अवधि और उपसमूह तत्व।
5. इलेक्ट्रोनगेटिविटी, यानी बल
नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण।
101

ध्यान देने के लिए आपका धन्यवाद!

102

इंटरनेट संसाधनों का इस्तेमाल किया:

smoligra.ru
newPictures.club/s-p-d-f-orbitals
inforok.ru
दिलचस्प वीडियो
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

मेल खाने वाले तत्वों और उनकी विशेषताओं का पता लगाएं:

तत्व
संकेत
ए लिथियम
बी फ्लोरीन
बी नाइट्रोजन
डी बेरिलियम।
1) एस-तत्व
2) अधातु
3) प्रोटॉनों की संख्या 9
4) एफ-तत्व
5) इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4
6) डी-तत्व
7) धातु
8) उच्चतम ईसी by
बाकी की तुलना में
परमाणुओं के प्रकार
104

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की खोज महान रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव ने मार्च 1869 में की थी और अंत में इसे वर्षों में तैयार किया गया था।

मेंडेलीव, दिमित्री इवानोविच 27 जनवरी (8 फरवरी), 1834 - 20 जनवरी (2 फरवरी), 1907 रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव का जन्म टोबोल्स्क में व्यायामशाला के निदेशक के परिवार में हुआ था। दिमित्री परिवार की आखिरी, सत्रहवीं संतान थी। सत्रह बच्चों में से आठ की शैशवावस्था में मृत्यु हो गई। व्यायामशाला में अध्ययन के दौरान, मेंडेलीव के पास बहुत ही औसत दर्जे के ग्रेड थे, खासकर लैटिन में।

1850 में उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग में मुख्य शैक्षणिक संस्थान के भौतिकी और गणित संकाय के प्राकृतिक विज्ञान विभाग में प्रवेश किया। 1850 में उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग में मुख्य शैक्षणिक संस्थान के भौतिकी और गणित संकाय के प्राकृतिक विज्ञान विभाग में प्रवेश किया। 1855 में, मेंडेलीव ने संस्थान से स्वर्ण पदक के साथ स्नातक किया और सिम्फ़रोपोल में एक व्यायामशाला में वरिष्ठ शिक्षक नियुक्त किया गया, लेकिन क्रीमियन युद्ध के फैलने के कारण, वह ओडेसा में स्थानांतरित हो गए, जहाँ उन्होंने रिशेल्यू लिसेयुम में एक शिक्षक के रूप में काम किया। सालों में मेंडेलीव जर्मनी में एक वैज्ञानिक मिशन पर थे। सालों में मेंडेलीव जर्मनी में एक वैज्ञानिक मिशन पर थे।

लौटकर, मेंडेलीव ने "ऑर्गेनिक केमिस्ट्री" लिखा - इस अनुशासन पर पहली रूसी पाठ्यपुस्तक, जिसे डेमिडोव पुरस्कार से सम्मानित किया गया था। मेंडेलीव की महत्वपूर्ण खोजों में से एक इस अवधि से संबंधित है - "तरल पदार्थों के पूर्ण क्वथनांक" की परिभाषा, जिसे अब महत्वपूर्ण तापमान के रूप में जाना जाता है। क्लासिक काम "रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों" लिखा था। पाठ्यपुस्तक के पहले भाग के दूसरे संस्करण की प्रस्तावना में, मेंडेलीव ने "उनके परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव" नामक तत्वों की एक तालिका का हवाला दिया।

1860 में, मेंडेलीव, अन्य रूसी रसायनज्ञों के साथ, केमिस्ट्स की अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस के काम में भाग लिया, जिसमें एस। कैनिज़ारो ने ए। अवोगाद्रो के आणविक सिद्धांत की अपनी व्याख्या प्रस्तुत की। परमाणु, अणु और समकक्ष की अवधारणाओं के बीच अंतर के बारे में यह भाषण और चर्चा आवधिक कानून की खोज के लिए एक महत्वपूर्ण शर्त के रूप में कार्य करती है। 1869 में, मेंडेलीव ने रूसी केमिकल सोसाइटी की पत्रिका में आवर्त सारणी की अपनी योजना प्रकाशित की और दुनिया के प्रमुख वैज्ञानिकों को खोज की सूचना भेजी। भविष्य में, केमिस्ट ने योजना को बार-बार परिष्कृत किया और तब तक सुधार किया जब तक कि उसने अपना परिचित रूप प्राप्त नहीं कर लिया। मेंडेलीफ की खोज का सार यह है कि परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों के रासायनिक गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं।

किंवदंतियों में से एक का कहना है कि मेंडेलीव ने अपनी नींद में रासायनिक तत्वों की तालिका की खोज की थी। हालांकि, मेंडेलीव केवल आलोचकों पर हंसे। "मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप कहते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है!", वैज्ञानिक ने एक बार अपनी खोज के बारे में कहा था।

एक अन्य किंवदंती मेंडेलीव को वोदका की खोज का श्रेय देती है। 1865 में, महान वैज्ञानिक ने "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर अपने शोध प्रबंध का बचाव किया, और इसने तुरंत एक नई किंवदंती को जन्म दिया। रसायनज्ञ के समकालीनों ने हँसते हुए कहा कि वैज्ञानिक "पानी के साथ मिलकर शराब के प्रभाव में अच्छा करता है," और अगली पीढ़ियों ने पहले से ही मेंडेलीव को वोदका का खोजकर्ता कहा।

साथ ही, समकालीनों ने सूटकेस के लिए मेंडेलीव के जुनून को छेड़ा। सिम्फ़रोपोल में अपनी अनैच्छिक निष्क्रियता के समय वैज्ञानिक को सूटकेस बुनने में समय बिताने के लिए मजबूर होना पड़ा। भविष्य में, उन्होंने प्रयोगशाला की जरूरतों के लिए स्वतंत्र रूप से कार्डबोर्ड कंटेनर बनाए। इस शौक की स्पष्ट रूप से "शौकिया" प्रकृति के बावजूद, मेंडेलीव को अक्सर "सूटकेस मास्टर" कहा जाता था।

अनिवार्य न्यूनतम ज्ञान

रसायन विज्ञान में OGE की तैयारी में

आवधिक प्रणाली डि मेंडलीव और परमाणु की संरचना

रसायन विज्ञान शिक्षक

पोइमास गांव के नगरपालिका शैक्षणिक संस्थान की शाखा

पेन्ज़ा क्षेत्र का बेलिंस्की जिला चेर्नशेवोग गाँव में

• 8 वीं कक्षा के कार्यक्रम के मुख्य सैद्धांतिक मुद्दों को दोहराएं;
• पीएससीई डी.आई. में प्रावधानों के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के कारणों के बारे में ज्ञान को समेकित करना। मेंडेलीव;
• पीएससीई में स्थिति के अनुसार तत्वों के गुणों के साथ-साथ उनके द्वारा गठित सरल और जटिल पदार्थों की यथोचित व्याख्या और तुलना करना सिखाने के लिए;
• रसायन विज्ञान में OGE के सफल उत्तीर्ण होने की तैयारी करें

क्रमांक रासायनिक तत्व

एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है

(परमाणु आवेश Z) इस तत्व के एक परमाणु का।

12 आर +

मिलीग्राम 12

मैग्नीशियम

ये है

उसका भौतिक अर्थ

12 ई -

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटॉन की संख्या के बराबर,

क्योंकि परमाणु

विद्युत तटस्थ

चलो इसे ठीक करें!

एसए 20

कैल्शियम

20 आर +

20 वीं -

32 आर +

32 वें -

गंधक

चलो इसे ठीक करें!

Zn 30

जस्ता

30 रुपये +

30 वीं -

35 आर +

35 वें -

ब्रोमिन

रासायनिक तत्वों की क्षैतिज पंक्तियाँ - आवर्त

छोटा

विशाल

अधूरा

रासायनिक तत्वों के लंबवत स्तंभ - समूह

मुख्य

दुष्प्रभाव

एक रासायनिक तत्व के परमाणु की संरचना का आरेख लिखने का एक उदाहरण

इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या

एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में उस अवधि की संख्या के बराबर होता है जिसमें तत्व स्थित होता है

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

(निकटतम पूर्ण संख्या तक गोल)

ऊपर ऊपरी बाएँ कोने में लिखा है

क्रमिक संख्या

11 ना

सोडियम का नाभिकीय आवेश (Z)

सोडियम: क्रमिक संख्या 11

(नीचे बाएँ कोने में लिखा है)

एक रासायनिक तत्व के प्रतीक के बगल में)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 वीं -

11r +

न्यूट्रॉन की संख्या की गणना की जाती है

सूत्र के अनुसार: एन (एन 0 ) = ए आर - एन (पी + )

12एन 0

संख्या बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉन मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए समूह संख्या के बराबर , जिसमें तत्व स्थित है

ज्यादा से ज्यादा इलेक्ट्रॉनों की संख्या

स्तर पर सूत्र द्वारा गणना:

2एन 2

चलो इसे ठीक करें!

13 अली

एल्युमिनियम के परमाणु (Z) के नाभिक का आवेश

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 वीं -

13r +

14एन 0

चलो इसे ठीक करें!

9 एफ

फ्लोरीन का नाभिकीय आवेश (Z)

2∙ 1 2

9r +

9ई -

10एन 0

एक अवधि के भीतर

1. की बढ़ती:

I II III IV V VI VII VIII

ली होना बी सी एन ओ एफ नी

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• परमाणु नाभिक का आवेश
• परमाणुओं की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
• यौगिकों में तत्वों की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था

ली +1 होना +2 बी +3 सी +4 एन +5

• वैद्युतीयऋणात्मकता
• ऑक्सीकरण गुण
• साधारण पदार्थों के अधात्विक गुण
• उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के एसिड गुण

एक अवधि के भीतर

2. कमी:

I II III IV V VI VII VIII

ली होना बी सी एन ओ एफ नी

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• परमाणु त्रिज्या
• साधारण पदार्थों के धात्विक गुण
• पुनर्स्थापनात्मक गुण:

ली - केवल अपचायक कारक , सी - और ऑक्सीकरण एजेंट , और अपचायक कारक ,

एफ - केवल ऑक्सीकरण एजेंट

• उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मुख्य गुण:

LiOH- आधार ,बी (ओएच) 2 – उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड,

एचएनओ 3 - अम्ल

एक अवधि के भीतर

3. नहीं बदलता है:

I II III IV V VI VII VIII

ली होना बी सी एन ओ एफ नी

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या

(उर्जा स्तर)

परमाणु में

बराबरी अवधि संख्या

चलो इसे ठीक करें!

पीरियड्स में

बाएं सही

परमाणु के नाभिक का आवेश

• बढ़ती जा रही है
• कम हो जाती है
• नहीं बदलता

चलो इसे ठीक करें!

पीरियड्स में

दाहिनी ओर बाएं

ऊर्जा स्तरों की संख्या

• बढ़ती जा रही है
• कम हो जाती है
• नहीं बदलता
• पहले बढ़ता है फिर घटता है

चलो इसे ठीक करें!

पीरियड्स में

बाएं सही

तत्व के दृढ गुण

• मजबूत हो रहे हैं
• कमजोर
• बदलें नहीं
• पहले कमजोर करो, फिर तेज करो

चलो इसे ठीक करें!

रासायनिक तत्वों के परमाणु

अल्युमीनियम और सिलिकॉन

एक ही लें:

• इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
• इलेक्ट्रॉनों की संख्या

चलो इसे ठीक करें!

रासायनिक तत्वों के परमाणु

गंधक और क्लोरीन

अलग है:

• परमाणुओं के नाभिक के आवेशों का मान;
• बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
• इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
• इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

एक ही ए समूह के भीतर

1. की बढ़ती:

• परमाणु नाभिक का आवेश
• एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या
• परमाणु त्रिज्या
• दृढ गुण
• धातु गुण

सरल पदार्थ

• उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण
• ऑक्सीजन मुक्त एसिड के एसिड गुण (पृथक्करण की डिग्री) गैर धातु

2 8 18 8 1

एक ही ए समूह के भीतर

2. कमी:

• विद्युत ऋणात्मकता;

• ऑक्सीकरण गुण;

• गैर धातु गुण

सरल पदार्थ;

• वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों की शक्ति (स्थिरता)।

2 8 18 7

2 8 18 18 7

एक ही ए समूह के भीतर

3. बदलें नहीं:

• में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत

• ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व उच्चतर ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड (आमतौर पर समूह संख्या के बराबर)

• होना +2 मिलीग्राम +2 सीए +2 एसआर +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

चलो इसे ठीक करें!

• मुख्य उपसमूहों में

नीचे की ओर से यूपी

परमाणु के नाभिक का आवेश

• बढ़ती जा रही है
• कम हो जाती है
• नहीं बदलता
• पहले बढ़ता है फिर घटता है

चलो इसे ठीक करें!

मुख्य उपसमूहों में

नीचे की ओर से यूपी

बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

• बढ़ती जा रही है
• कम हो जाती है
• नहीं बदलता
• पहले बढ़ता है फिर घटता है

चलो इसे ठीक करें!

मुख्य उपसमूहों में

नीचे ऊपर

ऑक्सीडेटिव तत्व गुण

• मजबूत हो रहे हैं
• कमजोर
• नहीं बदलता
• पहले बढ़ता है फिर घटता है

चलो इसे ठीक करें!

रासायनिक तत्वों के परमाणु

कार्बन और सिलिकॉन

एक ही लें:

• परमाणुओं के नाभिक के आवेशों का मान;
• बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
• इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
• एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

चलो इसे ठीक करें!

रासायनिक तत्वों के परमाणु

नाइट्रोजन और फास्फोरस

अलग है:

• परमाणुओं के नाभिक के आवेशों का मान;
• बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
• इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
• इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

• 36, परीक्षण पीपी. 268-272

• टेबल डी.आई. मेंडलीव http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• गेब्रियलियन ओ.एस. "रसायन विज्ञान। ग्रेड 9 "- ड्रोफा, एम।, - 2013, पी। 267-268
• सेवलिव ए.ई. रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाएँ और नियम। रसायनिक प्रतिक्रिया। 8-9 ग्रेड। - एम।: ड्रोफा, 2008, - पी। 6-48.
• रयाबोव एम.ए., नेवस्काया ई.यू. पाठ्यपुस्तक के लिए "रसायन विज्ञान में परीक्षण" ओ.एस. गैब्रिएलियन "रसायन विज्ञान। श्रेणी 9"। - एम .: परीक्षा, 2010, पी। 5-7