तत्वों के निम्नलिखित ऑक्साइड उभयधर्मी हैं मेजरउपसमूह: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड तत्वों के निम्नलिखित हाइड्रॉक्साइड हैं मेजरउपसमूह: Be (OH) 2, A1 (OH) 3, Sc (OH) 3, Ga (OH) 3, In (OH) 3, Sn (OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb (OH) 2 , पीबीओ 2 एनएच 2 ओ।

एक उपसमूह के तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की मूल प्रकृति तत्व की बढ़ती परमाणु संख्या के साथ बढ़ जाती है (जब एक ही ऑक्सीकरण अवस्था में तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की तुलना करते हैं)। उदाहरण के लिए, एन 2 ओ 3, पी 2 ओ 3, चूंकि 2 ओ 3 अम्लीय ऑक्साइड हैं, एसबी 2 ओ 3 एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है, बीआई 2 ओ 3 एक मूल ऑक्साइड है।

आइए बेरिलियम और एल्यूमीनियम यौगिकों के उदाहरण का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड के उभयचर गुणों पर विचार करें।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है, क्षार और अम्ल दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है और लवण की दो श्रृंखलाएँ बनाता है:

1) जिसमें तत्व A1 एक धनायन के रूप में है;

2A1 (OH) 3 + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 6H 2 O A1 (OH) 3 + 3H + \u003d A1 3+ + 3H 2 O

इस प्रतिक्रिया में, A1(OH) 3 एक आधार के रूप में कार्य करता है, जिससे एक नमक बनता है जिसमें एल्यूमीनियम A1 3+ धनायन होता है;

2) जिसमें अवयव A1 ऋणायन (एल्यूमिनेट्स) का भाग है।

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d NaA1O 2 + 2H 2 O।

इस प्रतिक्रिया में, A1(OH) 3 एक एसिड के रूप में कार्य करता है, जिससे एक नमक बनता है जिसमें एल्युमिनियम AlO2 - आयनों का हिस्सा होता है।

नमक के निर्जलीकरण के दौरान बनने वाले उत्पाद का जिक्र करते हुए, घुलित एल्यूमिनेट्स के सूत्र सरल तरीके से लिखे गए हैं।

रासायनिक साहित्य में, क्षार में एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड को घोलकर बनने वाले यौगिकों के विभिन्न सूत्र पा सकते हैं: NaA1O 2 (सोडियम मेटालुमिनेट), Na टेट्राहाइड्रॉक्सोलुमिनेट सोडियम। ये सूत्र एक-दूसरे का खंडन नहीं करते हैं, क्योंकि इनका अंतर इन यौगिकों के जलयोजन की विभिन्न डिग्री से जुड़ा है: NaA1O 2 2H 2 O, Na का एक अलग रिकॉर्ड है। जब A1 (OH) 3 को क्षार की अधिकता में घोला जाता है, तो सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट बनता है:

ए 1 (ओएच) 3 + नाओएच \u003d ना।

अभिकर्मकों के सिंटरिंग के दौरान, सोडियम मेटालुमिनेट बनता है:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O।

इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि जलीय विलयनों में एक साथ ऐसे आयन होते हैं जैसे [A1 (OH) 4] - या [A1 (OH) 4 (H 2 O) 2] - (उस स्थिति के लिए जब प्रतिक्रिया समीकरण तैयार किया जाता है) खाते में हाइड्रेट गोले), और अंकन A1O 2 को सरल बनाया गया है।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता के कारण, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, एक नियम के रूप में, एल्यूमीनियम लवण के समाधान पर क्षार की क्रिया से प्राप्त नहीं होता है, लेकिन एक अमोनिया समाधान का उपयोग किया जाता है:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O \u003d 2A1 (OH) 3 + 3 (एनएच 4) 2 एसओ 4।

दूसरी अवधि के तत्वों के हाइड्रॉक्साइड्स में, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड एम्फ़ोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है (बेरीलियम स्वयं एल्यूमीनियम के लिए एक विकर्ण समानता प्रदर्शित करता है)।

एसिड के साथ:

बी (ओएच) 2 + 2HC1 \u003d BeC1 2 + 2H 2 O।

आधारों के साथ:

Be (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 (सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरीलेट)।

सरलीकृत रूप में (यदि हम Be (OH) 2 को अम्ल H 2 BeO 2 के रूप में निरूपित करते हैं)

Be (OH) 2 + 2NaOH (केंद्रित गर्म) \u003d Na 2 BeO 2 + 2H 2 O।

बेरिललेट ना

उच्चतम ऑक्सीकरण राज्यों के अनुरूप माध्यमिक उपसमूहों के तत्वों के हाइड्रॉक्साइड में अक्सर अम्लीय गुण होते हैं: उदाहरण के लिए, एमएन 2 ओ 7 - एचएमएनओ 4; सीआरओ 3 - एच 2 सीआरओ 4। निचले ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के लिए, मुख्य गुणों की प्रबलता विशेषता है: CrO - Cr (OH) 2; एमएनओ - एमएन (ओएच) 2; FeO - Fe (OH) 2. ऑक्सीकरण अवस्थाओं के संगत मध्यवर्ती यौगिक +3 और +4 अक्सर उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं: Cr 2 O 3 - Cr (OH) 3; फे 2 ओ 3 - फे (ओएच) 3. हम इस पैटर्न को क्रोमियम यौगिकों (तालिका 9) के उदाहरण पर स्पष्ट करते हैं।

तालिका 9 - तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री पर ऑक्साइड और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड की प्रकृति की निर्भरता

अम्लों के साथ परस्पर क्रिया से लवण का निर्माण होता है जिसमें क्रोमियम तत्व धनायन के रूप में होता है:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O।

सीआर (III) सल्फेट

क्षारों के साथ अभिक्रिया से लवण बनता है, कौन सातत्व क्रोमियम आयनों का हिस्सा है:

सीआर (ओएच) 3 + 3नाओएच \u003d ना 3 + 3 एच 2 ओ।

हेक्साहाइड्रोक्सोक्रोमेट (III) Na

जिंक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड ZnO, Zn(OH) 2 आम तौर पर एम्फोटेरिक यौगिक होते हैं, Zn (OH) 2 आसानी से एसिड और क्षार के घोल में घुल जाते हैं।

अम्लों के साथ परस्पर क्रिया से लवण का निर्माण होता है जिसमें जिंक तत्व धनायन के रूप में होता है:

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O।

क्षारों के साथ परस्पर क्रिया से लवण का निर्माण होता है जिसमें ऋणायन में जिंक तत्व होता है। क्षार के साथ बातचीत करते समय समाधान मेंटेट्राहाइड्रॉक्सोजिंकेट्स बनते हैं, जब जुड़ा हुआ- जिंकेट्स:

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2।

या फ़्यूज़ करते समय:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O।

जिंक हाइड्रॉक्साइड एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के समान ही प्राप्त होता है।

क्षार, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

क्षार जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु और एक या अधिक हाइड्रोक्सो समूह (-OH) होते हैं। सामान्य सूत्र Me + y (OH) y है, जहाँ y धातु Me की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या है। तालिका आधारों के वर्गीकरण को दर्शाती है।

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के क्षार हाइड्रॉक्साइड के गुण

1. क्षार के जलीय घोल स्पर्श करने के लिए साबुन होते हैं, संकेतकों का रंग बदलते हैं: लिटमस - नीला, फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी।

2. जलीय घोल अलग हो जाते हैं:

3. एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हुए एसिड के साथ बातचीत करें:

पॉलीएसिड बेस मध्यवर्ती और बुनियादी लवण दे सकते हैं:

4. इस ऑक्साइड के अनुरूप अम्ल की क्षारकता के आधार पर, मध्यम और अम्ल लवण बनाते हुए अम्ल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें:

5. उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया:

ए) संलयन:

बी) समाधान में:

6. यदि अवक्षेप या गैस बनती है तो जल में घुलनशील लवणों के साथ अभिक्रिया करें:

अघुलनशील क्षार (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2, आदि) अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स

यौगिकों को उभयधर्मी कहा जाता है, जो परिस्थितियों के आधार पर, हाइड्रोजन धनायनों के दाता हो सकते हैं और अम्लीय गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं, और उनके स्वीकर्ता, अर्थात, मूल गुण प्रदर्शित करते हैं।

उभयधर्मी यौगिकों के रासायनिक गुण

1. मजबूत एसिड के साथ बातचीत करते हुए, वे मुख्य गुणों को प्रकट करते हैं:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. क्षार-मजबूत क्षारों के साथ परस्पर क्रिया करने पर ये अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2 ( जटिल नमक)

अल (ओएच) 3 + NaOH \u003d ना ( जटिल नमक)

यौगिकों को जटिल कहा जाता है जिसमें दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा कम से कम एक सहसंयोजक बंधन का गठन किया गया था।

क्षार प्राप्त करने की सामान्य विधि विनिमय अभिक्रियाओं पर आधारित होती है, जिसके द्वारा अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किए जा सकते हैं।

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

के 2 सीओ 3 + बा (ओएच) 2 \u003d 2 केओएच + बाको 3

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

उभयधर्मी गुणों के साथ पानी में अघुलनशील क्षार प्राप्त करते समय, क्षार की अधिकता से बचा जाना चाहिए, क्योंकि उभयधर्मी आधार का विघटन हो सकता है, उदाहरण के लिए:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [अल (OH) 4] + 3केएसएल

ऐसे मामलों में, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड भंग नहीं होते हैं:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d अल (OH) 3 + 3NH 4 Cl

चांदी और पारा के हाइड्रॉक्साइड इतनी आसानी से विघटित हो जाते हैं कि जब आप उन्हें विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त करने का प्रयास करते हैं, तो हाइड्रॉक्साइड के बजाय, ऑक्साइड अवक्षेपित होते हैं:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3

उद्योग में, क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है।

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

सीनियर + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2

अम्ल

एसिड को जटिल पदार्थ कहा जाता है, जिसके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, एसिड ठोस हो सकता है (फॉस्फोरिक एच 3 पीओ 4; सिलिकॉन एच 2 एसआईओ 3) और तरल (सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 शुद्ध तरल होगा)।

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल, हाइड्रोजन ब्रोमाइड एचबीआर, हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस जैसी गैसें जलीय घोल में संबंधित एसिड बनाती हैं। पृथक्करण के दौरान प्रत्येक अम्ल अणु द्वारा निर्मित हाइड्रोजन आयनों की संख्या अम्ल अवशेष (आयन) का आवेश और अम्ल की क्षारकता निर्धारित करती है।

इसके अनुसार अम्ल और क्षार का प्रोटोलिटिक सिद्धांत,डेनिश रसायनज्ञ ब्रोंस्टेड और अंग्रेजी रसायनज्ञ लोरी द्वारा एक साथ प्रस्तावित, एक एसिड एक पदार्थ है बंटवाराइस प्रतिक्रिया के साथ प्रोटॉन,ए आधार- एक पदार्थ सक्षम प्रोटॉन प्राप्त करें।

अम्ल → क्षार + एच +

इन विचारों के आधार पर यह स्पष्ट है अमोनिया के मूल गुण,जो, नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण, एक दाता-स्वीकर्ता बंधन के माध्यम से एक अमोनियम आयन बनाते हुए, एसिड के साथ बातचीत करते समय एक प्रोटॉन को प्रभावी ढंग से स्वीकार करता है।

एचएनओ 3 + एनएच 3 ⇆ एनएच 4 + + नहीं 3 -

एसिड बेस एसिड बेस

अम्ल और क्षार की अधिक सामान्य परिभाषाअमेरिकी रसायनज्ञ जी लुईस द्वारा प्रस्तावित। उन्होंने सुझाव दिया कि एसिड-बेस इंटरैक्शन काफी हैं जरूरी नहीं कि प्रोटॉन ट्रांसफर के साथ हो।लुईस के अनुसार अम्ल और क्षार के निर्धारण में, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में मुख्य भूमिका दी जाती है इलेक्ट्रॉनिक भाप।

धनायन, ऋणायन या उदासीन अणु जो इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक युग्म स्वीकार कर सकते हैं, कहलाते हैं लुईस एसिड।

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम फ्लोराइड एएलएफ 3 एक एसिड है, क्योंकि यह अमोनिया के साथ बातचीत करते समय एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम है।

एएलएफ 3 + :एनएच 3 :

इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने में सक्षम धनायन, ऋणायन या उदासीन अणु लुईस क्षार कहलाते हैं (अमोनिया एक क्षार है)।

लुईस परिभाषा में सभी एसिड-बेस प्रक्रियाओं को शामिल किया गया है जिन्हें पहले प्रस्तावित सिद्धांतों द्वारा माना गया है। तालिका वर्तमान में उपयोग में आने वाले अम्लों और क्षारों की परिभाषाओं की तुलना करती है।

अम्लों का नामकरण

चूँकि अम्लों की अलग-अलग परिभाषाएँ होती हैं, इसलिए उनका वर्गीकरण और नामकरण मनमाना होता है।

जलीय घोल में विभाजित होने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, अम्लों को विभाजित किया जाता है अकेले आधार का(जैसे एचएफ, एचएनओ 2), द्विक्षारकीय(एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 4) और आदिवासी(एच 3 आरओ 4)।

एसिड की संरचना के अनुसार में बांटा गया है ऑक्सीजन में कमी(एचसीएल, एच 2 एस) और ऑक्सीजन युक्त(एचसीएलओ 4, एचएनओ 3)।

आम तौर पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों के नामअंत के अतिरिक्त के साथ एक गैर-धातु के नाम से व्युत्पन्न -काई, -मार्ग,यदि अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर है। जैसे-जैसे ऑक्सीकरण अवस्था घटती है, प्रत्यय बदलते हैं (धातु ऑक्सीकरण अवस्था घटने के क्रम में): - अंडाकार, इस्तिस्तया, - अंडाकार:

यदि हम एक अवधि के भीतर हाइड्रोजन-अधातु बंधन की ध्रुवीयता पर विचार करते हैं, तो हम इस बंधन की ध्रुवीयता को आवर्त प्रणाली में तत्व की स्थिति से आसानी से जोड़ सकते हैं। धातु परमाणुओं से जो आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, हाइड्रोजन परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, एक हीलियम परमाणु के खोल की तरह एक स्थिर दो-इलेक्ट्रॉन खोल बनाते हैं, और आयनिक धातु हाइड्राइड देते हैं।

आवधिक प्रणाली के समूह III-IV के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिकों में, बोरॉन, एल्यूमीनियम, कार्बन, सिलिकॉन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक, कमजोर ध्रुवीय बंधन बनाते हैं जो पृथक्करण के लिए प्रवण नहीं होते हैं। आवधिक प्रणाली के समूह V-VII के तत्वों के लिए, एक अवधि के भीतर, परमाणु के आवेश के साथ गैर-धातु-हाइड्रोजन बंधन की ध्रुवीयता बढ़ जाती है, लेकिन परिणामी द्विध्रुव में आवेशों का वितरण हाइड्रोजन यौगिकों की तुलना में भिन्न होता है ऐसे तत्व जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। गैर-धातुओं के परमाणु, जिनमें इलेक्ट्रॉन कोश को पूरा करने के लिए कई इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, बंध इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को अपनी ओर खींचते हैं (ध्रुवीकरण) करते हैं, नाभिक का आवेश जितना अधिक होता है। इसलिए, श्रृंखला में सीएच 4 - एनएच 3 - एच 2 ओ - एचएफ या सीएच 4 - पीएच 3 - एच 2 एस - एचसीएल, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन, शेष सहसंयोजक, अधिक ध्रुवीय हो जाते हैं, और हाइड्रोजन परमाणु के द्विध्रुवीय में तत्व-हाइड्रोजन बंधन अधिक विद्युत धनात्मक हो जाता है। यदि ध्रुवीय अणु एक ध्रुवीय विलायक में होते हैं, तो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया हो सकती है।

आइए जलीय विलयनों में ऑक्सीजन युक्त अम्लों के व्यवहार पर चर्चा करें। इन अम्लों में एक H-O-E बंधन होता है और, स्वाभाविक रूप से, O-E बंधन H-O बंधन की ध्रुवीयता को प्रभावित करता है। इसलिए, ये एसिड, एक नियम के रूप में, पानी की तुलना में अधिक आसानी से अलग हो जाते हैं।

एच 2 एसओ 3 + एच 2 ओ ⇆ एच एस ओ + + एचएसओ 3

एचएनओ 3 + एच 2 ओ ⇆ एच एस ओ + + नहीं 3

आइए कुछ उदाहरण देखें ऑक्सीजन युक्त अम्लों के गुण,विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करने में सक्षम तत्वों द्वारा निर्मित। ह ज्ञात है कि हाइपोक्लोरस तेजाबएचसीएलओ बहुत कमजोरहाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएलओ 2 भी कमज़ोरलेकिन हाइपोक्लोरस, हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएलओ 3 . से ज्यादा मजबूत बलवान।पर्क्लोरिक अम्ल HClO4 इनमें से एक है सबसे मजबूतअकार्बनिक अम्ल।

अम्लीय प्रकार (H आयन के उन्मूलन के साथ) के अनुसार पृथक्करण के लिए O-H बंधन को तोड़ने की आवश्यकता होती है। एचसीएलओ - एचसीएलओ 2 - एचसीएलओ 3 - एचसीएलओ 4 श्रृंखला में इस बंधन की ताकत में कमी को कोई कैसे समझा सकता है? इस श्रृंखला में केंद्रीय क्लोरीन परमाणु से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती है। हर बार क्लोरीन के साथ ऑक्सीजन का एक नया बंधन बनता है, एक इलेक्ट्रॉन घनत्व क्लोरीन परमाणु से दूर हो जाता है, और इसलिए एकल ओ-सीएल बंधन से। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन घनत्व आंशिक रूप से -Н बंधन को छोड़ देता है, जो इस वजह से कमजोर होता है।

ऐसा पैटर्न - केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ अम्लीय गुणों में वृद्धि - न केवल क्लोरीन के लिए, बल्कि अन्य तत्वों के लिए भी विशेषता।उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3, जिसमें नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +5 है, नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 (नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +3 है) से अधिक मजबूत है; सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 (एस +6) सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3 (एस +4) से ज्यादा मजबूत है।

अम्ल प्राप्त करना

1. एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संयोजन में.

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल,

एच 2 + एस ⇆ एच 2 एस

2. कुछ ऑक्सीजन युक्त अम्ल प्राप्त किए जा सकते हैं पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की बातचीत.

3. एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों प्राप्त किए जा सकते हैं विनिमय प्रतिक्रियाओं के अनुसारलवण और अन्य अम्लों के बीच।

बाबर 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d बासो 4 + 2एचबीआर

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. कुछ अम्लों का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

एच 2 ओ 2 + एसओ 2 \u003d एच 2 एसओ 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 PO 4 + 5NO 2

खट्टा स्वाद, संकेतकों पर कार्रवाई, विद्युत चालकता, धातुओं के साथ बातचीत, बुनियादी और उभयचर ऑक्साइड, क्षार और लवण, अल्कोहल के साथ एस्टर का निर्माण - ये गुण अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों के लिए सामान्य हैं।

दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:

1) आमके लिए अम्लप्रतिक्रियाएं जलीय घोल में हाइड्रोनियम आयन एच 3 ओ + के गठन से जुड़ी हैं;

2) विशिष्ट(यानी विशेषता) प्रतिक्रियाएं विशिष्ट अम्ल।

हाइड्रोजन आयन में प्रवेश कर सकता है रेडोक्सप्रतिक्रियाएं, हाइड्रोजन को कम करना, साथ ही एक यौगिक प्रतिक्रिया मेंनकारात्मक रूप से आवेशित या तटस्थ कणों के साथ इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े होते हैं, अर्थात in एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं।

एसिड के सामान्य गुणों में हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में धातुओं के साथ एसिड की प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए:

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2

एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में मूल ऑक्साइड और बेस के साथ-साथ मध्यम, बुनियादी और कभी-कभी अम्लीय लवण के साथ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणबद्ध रूप से अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक अगले चरण में, पृथक्करण अधिक कठिन होता है, इसलिए, एसिड की अधिकता के साथ, मध्यम वाले के बजाय अम्लीय लवण सबसे अधिक बार बनते हैं।

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 4 एच 3 पीओ 4 \u003d 3 सीए (एच 2 पीओ 4) 2

ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 = ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

कोह + एच 2 एस \u003d केएचएस + एच 2 ओ

पहली नज़र में, अम्लीय लवणों का बनना आश्चर्यजनक लग सकता है। अकेले आधार काहाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड। हालाँकि, इस तथ्य को समझाया जा सकता है। अन्य सभी हाइड्रोहेलिक एसिड के विपरीत, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड आंशिक रूप से समाधान (हाइड्रोजन बांड के गठन के कारण) में बहुलक होता है और इसमें विभिन्न कण (एचएफ) एक्स मौजूद हो सकते हैं, अर्थात् एच 2 एफ 2, एच 3 एफ 3, आदि।

अम्ल-क्षार संतुलन का एक विशेष मामला - संकेतकों के साथ एसिड और बेस की प्रतिक्रियाएं जो समाधान की अम्लता के आधार पर रंग बदलती हैं। अम्ल और क्षार का पता लगाने के लिए गुणात्मक विश्लेषण में संकेतकों का उपयोग किया जाता हैसमाधान में।

सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले संकेतक हैं लिटमस(में तटस्थवातावरण बैंगनी,में खट्टा - लाल,में क्षारीय - नीला), मिथाइल ऑरेंज(में खट्टावातावरण लाल,में तटस्थ - संतरा,में क्षारीय - पीला), फिनोलफथेलिन(में अत्यधिक क्षारीयवातावरण सिंदूरी लाल,में तटस्थ और अम्लीय - बेरंग)।

विशिष्ट गुणविभिन्न अम्ल दो प्रकार के हो सकते हैं: पहला, बनने की ओर ले जाने वाली अभिक्रियाएँ अघुलनशील लवण,और दूसरी बात, रेडॉक्स रूपांतरण।यदि उनमें एच + आयन की उपस्थिति से जुड़ी प्रतिक्रियाएं सभी एसिड (एसिड का पता लगाने के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं) के लिए आम हैं, तो विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग व्यक्तिगत एसिड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं के रूप में किया जाता है:

Ag + + Cl - = AgCl (सफेद अवक्षेप)

बा 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (सफेद अवक्षेप)

3एजी + + पीओ 4 3 - = एजी 3 पीओ 4 (पीला अवक्षेप)

अम्लों की कुछ विशिष्ट अभिक्रियाएँ उनके रेडॉक्स गुणों के कारण होती हैं।

जलीय घोल में एनोक्सिक एसिड केवल ऑक्सीकरण कर सकता है।

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

एच 2 एस + बीआर 2 \u003d एस + 2एचबीजी

ऑक्सीजन युक्त एसिड केवल तभी ऑक्सीकृत हो सकते हैं जब उनमें केंद्रीय परमाणु कम या मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरस एसिड में:

एच 2 एसओ 3 + सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4 + 2 एचसीएल

कई ऑक्सीजन युक्त एसिड, जिसमें केंद्रीय परमाणु की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था (S +6, N +5, Cr +6) होती है, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। सांद्रित H2SO4 प्रबल ऑक्सीकारक है।

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

पीबी + 4एचएनओ 3 \u003d पीबी (नं 3) 2 + 2एनओ 2 + 2एच 2 ओ

सी + 2 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = सीओ 2 + 2 एसओ 2 + 2 एच 2 ओ

यह याद रखना चाहिए कि:

• एसिड समाधान धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में होते हैं, कई शर्तों के अधीन होते हैं, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप घुलनशील नमक का निर्माण होता है। धातुओं के साथ एचएनओ 3 और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) की बातचीत अलग तरह से आगे बढ़ती है।

ठंड में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड एल्यूमीनियम, लोहा, क्रोमियम को निष्क्रिय कर देता है।

• पानी में, एसिड हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों के आयनों में अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

• अकार्बनिक और कार्बनिक अम्ल मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, बशर्ते कि एक घुलनशील नमक बनता है:

• वे और अन्य अम्ल दोनों क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। पॉलीबेसिक एसिड मध्यम और अम्लीय दोनों लवण बना सकते हैं (ये न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं हैं):

• अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रिया तभी होती है जब एक अवक्षेप या गैस बनती है:

सतह पर अंतिम अघुलनशील अवक्षेप सीए 3 (पीओ 4) 2 के बनने के कारण चूना पत्थर के साथ एच 3 पीओ 4 की बातचीत बंद हो जाएगी।

नाइट्रिक एचएनओ 3 और केंद्रित सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 (सांद्र) एसिड के गुणों की विशेषताएं इस तथ्य के कारण हैं कि जब वे साधारण पदार्थों (धातुओं और गैर-धातुओं) के साथ बातचीत करते हैं, एच + केशन नहीं, बल्कि नाइट्रेट और सल्फेट आयन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करेंगे। यह उम्मीद करना तर्कसंगत है कि इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन एच 2 नहीं बनता है, लेकिन अन्य पदार्थ प्राप्त होते हैं: आवश्यक रूप से नमक और पानी, साथ ही नाइट्रेट या सल्फेट आयनों की कमी के उत्पादों में से एक, पर निर्भर करता है एसिड की सांद्रता, वोल्टेज की एक श्रृंखला में धातु की स्थिति और प्रतिक्रिया की स्थिति (तापमान, धातु की सुंदरता, आदि)।

एचएनओ 3 और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) के रासायनिक व्यवहार की ये विशेषताएं पदार्थों के अणुओं में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव के बारे में रासायनिक संरचना के सिद्धांत की थीसिस को स्पष्ट रूप से दर्शाती हैं।

अस्थिरता और स्थिरता (स्थिरता) की अवधारणाएं अक्सर भ्रमित होती हैं। वाष्पशील अम्लों को अम्ल कहा जाता है, जिसके अणु आसानी से गैसीय अवस्था में चले जाते हैं, अर्थात वे वाष्पित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अस्थिर लेकिन लगातार, स्थिर एसिड है। अस्थिर अम्लों की अस्थिरता का अंदाजा नहीं लगाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, गैर-वाष्पशील, अघुलनशील सिलिकिक एसिड पानी और SiO2 में विघटित हो जाता है। हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक और कई अन्य एसिड के जलीय घोल रंगहीन होते हैं। क्रोमिक एसिड एच 2 सीआरओ 4 का एक जलीय घोल पीला है, परमैंगनिक एसिड एचएमएनओ 4 रास्पबेरी है।

परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए संदर्भ सामग्री:

आवर्त सारणी

घुलनशीलता तालिका

कक्षा: 8

पाठ मकसद:
- "एम्फोटेरिक" की अवधारणा का गठन, यौगिकों के एसिड-बेस गुणों के बारे में ज्ञान का अनुप्रयोग।

पाठ मकसद:
- उभयचर यौगिकों के गुणों को आत्मसात करना सुनिश्चित करने के लिए;
- व्यावहारिक कार्य के कार्यान्वयन के लिए तैयार करने के लिए ऑक्साइड, एसिड और बेस के विशिष्ट गुणों के बारे में जानकारी को संक्षेप में प्रस्तुत करना;
- प्रतिक्रिया समीकरण तैयार करने के कौशल को मजबूत करना;
- सूचना का विश्लेषण करने की क्षमता विकसित करना, कारण और प्रभाव संबंधों को उजागर करना;
- पदार्थों की संरचना और गुणों में सामान्य विशेषताओं और अंतरों को खोजने की क्षमता में सुधार;
- आत्मविश्वास बनाए रखें;
- टीम वर्क कौशल और किसी अन्य व्यक्ति की राय के प्रति चौकस रवैया विकसित करना।

पाठ प्रकार:
नया ज्ञान सीखने और ज्ञान, कौशल और क्षमताओं को लागू करने का एक संयुक्त पाठ।

सबक कदम:

मैं।पाठ की शुरुआत का संगठन।

शिक्षक:दोस्तों, आज हमें अध्ययन किए गए पदार्थों (ऑक्साइड, एसिड और बेस) के विशिष्ट गुणों पर व्यावहारिक कार्य की तैयारी करनी है। इसके अलावा, हम उन पदार्थों से परिचित होंगे जिनमें अम्लीय और मूल दोनों गुण होते हैं, जो उन्हें दिखाते हैं कि वे किसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं। आपके पास करने के लिए गंभीर व्यक्तिगत और सामूहिक कार्य हैं, और सहायकों के रूप में हम इसका उपयोग करते हैं रंग प्रतीक प्रणालीऔर योजनापदार्थों के रासायनिक गुणों को दर्शाता है।
रंग प्रतीकों की प्रणाली किसी व्यक्ति की अवधारणाओं और शब्दों को याद रखने की क्षमता पर आधारित होती है, उन्हें रंग से जोड़ती है (उदाहरण के लिए, मेट्रो स्टेशनों का नाम अक्सर आरेख पर एक शाखा के रंग से जुड़ा होता है)।

द्वितीय. पिछली सामग्री के आत्मसात की जाँच करना।

शिक्षक:निष्पादन के लिए पहला कार्यआपकी टेबल पर लाल और नीले रंग के कार्ड हैं, प्रत्येक कार्ड पर एक जटिल पदार्थ का सूत्र है। पदार्थ अलग-अलग हैं, लेकिन एक ही वर्ग के हैं, कौन सा?
छात्रपता करें कि ये ऑक्साइड हैं (एसिड ऑक्साइड के सूत्र लाल कार्ड पर लिखे जाने चाहिए, और मूल ऑक्साइड के सूत्र नीले रंग में लिखे जाने चाहिए)।
शिक्षक: हम जोड़े में काम करेंगे, आपको पानी के साथ कार्ड पर दर्ज पदार्थों की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की जरूरत है। प्रत्येक मिनी-समूह को 2 समीकरण बनाने चाहिए। बोर्ड पर दो छात्र अलग-अलग काम करेंगे, उनका काम पानी के साथ ऑक्साइड की बातचीत की प्रतिक्रिया लिखना और अलग-अलग शब्दों से इस तरह की बातचीत के लिए नियम का आरेख तैयार करना है। (जो छात्र अम्लीय ऑक्साइड के साथ समीकरण लिखता है उसे लाल मार्कर या चाक के साथ काम करने के लिए आमंत्रित किया जाता है, और मूल ऑक्साइड वाला नीला होता है)।

जैसे-जैसे कार्य आगे बढ़ता है, चर्चा करें:
- मूल आक्साइड की संरचना;
-एसिड ऑक्साइड की संरचना;
- पानी के साथ आक्साइड की बातचीत का परिणाम;
- कौन से अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं;
- क्षार और अम्ल बनाने के लिए संरचना और नियम।

बोर्ड पर एक नोट होना चाहिए:

कार्य पूरा करने के बाद, आपको चर्चा करने की आवश्यकता है:
-किस ऑक्साइड को हमने लाल रंग में और कौन से नीले रंग में चिह्नित किया है;
- प्रायोगिक कार्य में छात्र कैसे यह साबित कर पाएंगे कि परिणामी पदार्थ एक अम्ल या क्षार है;
संकेतक क्या हैं और वे रंग कैसे बदलते हैं?

III. नए ज्ञान के सचेत आत्मसात के लिए छात्रों को तैयार करना।

शिक्षक:हमने आपके साथ चर्चा की कि आप प्रयोगात्मक रूप से परिणामी अम्ल या क्षार की उपस्थिति को कैसे साबित कर सकते हैं, लेकिन आज हमारा काम सैद्धांतिक है और हमें प्रदर्शन करना है दूसरा कार्य।अब बोर्ड के प्रसार पर नियम योजनाएँ लिखी जाती हैं ( एक ही रंग में निर्णय), और आप प्रतिक्रिया समीकरणों के उदाहरण खोजने का प्रयास करते हैं। हम समूहों में काम करते हैं, फिर 2 लोग ब्लैकबोर्ड पर कार्य करते हैं।

यह योजना एक बार फिर हमें नियम की याद दिलाती है:
यौगिकों के लिए सबसे विशिष्ट गुण विपरीत पदार्थों के साथ बातचीत की प्रतिक्रियाएं हैं।

शिक्षक: यह कोई संयोग नहीं है कि बोर्ड का मध्य भाग अभी के लिए खाली है। विशेष यौगिकों के लिए जगह थी, उनका नाम ग्रीक शब्द एम्फोटेरोस से आया है, जिसका अर्थ है "दोनों।" उभयचर शब्द इसका एक ही मूल है, आइए याद करते हैं इसका क्या अर्थ है?

चतुर्थ। नई सामग्री सीखना।

उभयधर्मी - यौगिकों की अम्लीय या मूल गुणों को प्रदर्शित करने की क्षमता, इस पर निर्भर करता है कि वे किसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
काफी कुछ उभयचर यौगिक हैं। ऑक्साइड में से जिंक ऑक्साइड, एल्युमिनियम ऑक्साइड, कॉपर ऑक्साइड, टिन ऑक्साइड, लेड ऑक्साइड, आयरन (III) ऑक्साइड आदि में दोहरे गुण होते हैं। ( बोर्ड पर आप उभयधर्मी आक्साइड के सूत्र लिख सकते हैं)
आइए हमारी योजनाओं में संकेतों को बदलें "बेसिक ऑक्साइड"और "एसिड ऑक्साइड"प्लेट "एम्फोटेरिक ऑक्साइड" पर और नए नियम प्राप्त करें। तीसरे कार्य को पूरा करने के लिए, हम बोर्ड पर लिखी गई योजनाओं का उपयोग करते हैं।
3 कार्य:यह जानते हुए कि जिंक ऑक्साइड उभयधर्मी है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ इसकी बातचीत की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

शिक्षक:उभयधर्मी ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं। हालाँकि, पानी अपने आप में एक उभयधर्मी ऑक्साइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है, क्योंकि अम्लीय और क्षारीय दोनों ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

V. ज्ञान की प्राथमिक समझ।

शिक्षक: आप कैसे बता सकते हैं कि कोई यौगिक उभयधर्मी है?
अधिकांश संक्रमण तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड तथा द्वितीयक उपसमूहों के कई तत्व उभयधर्मी प्रकृति के होते हैं।
यौगिकों की प्रकृति का निर्धारण करने की सुविधा के लिए, डी.आई. मेंडेलीव की तालिका के कुछ प्रकार रंगीन चिह्नों से सुसज्जित हैं जो आज हमने उपयोग किए थे। मैं नीले बैज पर हस्ताक्षर करूंगा, और आप स्वयं अन्य दो पर हस्ताक्षर करेंगे।

याद रखें कि सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड हमेशा क्षारीय होते हैं,
अधातुओं के यौगिक प्रायः अम्लीय प्रकृति के होते हैं।

VI. ज्ञान का समेकन।

शिक्षक:आपका चौथा कार्य सबसे कठिन है, लेकिन यदि आपको क्षार और अम्ल के रासायनिक गुण याद हैं, तो आप इसे संभाल सकते हैं।
चौथा कार्य:अम्ल और क्षार के साथ उभयधर्मी जिंक हाइड्रॉक्साइड की अन्योन्य क्रिया के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए। इससे पहले कि आप इस कार्य पर अपना स्वतंत्र कार्य शुरू करें, मैं आपकी थोड़ी मदद करूंगा।
आइए जिंक हाइड्रॉक्साइड Zn(OH)2 का सूत्र एक साथ लिखें। इस रूप में, हम क्षार लिखने के आदी हैं, लेकिन उसी पदार्थ को एसिड के रूप में भी दर्शाया जा सकता है, यह कोष्ठक को खोलने और हाइड्रोजन को पहले स्थान पर ले जाने के लिए पर्याप्त है: H2ZnO2। ऐसा अम्ल मौजूद होता है, इसे जिंकिक कहा जाता है, और इसके लवण जिंकेट होते हैं।

सातवीं। ज्ञान का नियंत्रण और आत्म-परीक्षा।

चौथे कार्य का विश्लेषण करते समय, यह ध्यान देने योग्य है:
- अम्ल और क्षार के रासायनिक गुण;
- नामकरण लवण;
- उभयधर्मी यौगिकों के गुणों का द्वंद्व।
जिन छात्रों ने कार्य को जल्दी से पूरा कर लिया है, उन्हें पैराग्राफ के बाद पाठ्यपुस्तक से कार्य पूरा करने के लिए कहा जा सकता है।

आठवीं। ज्ञान का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण।

शिक्षक:प्रतिक्रिया उत्पादों को लिखने के नियमों को याद रखने में आपकी मदद करने के लिए, कई अलग-अलग योजनाएं हैं। मैं ऑक्साइड के लिए एक उदाहरण दूंगा, और आप एसिड, बेस और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के लिए समान योजनाएं बनाने का प्रयास कर सकते हैं।

IX. होमवर्क के बारे में जानकारी, पाठ का सारांश।

गृहकार्य के रूप में व्यावहारिक कार्य की तैयारी करना प्रस्तावित है

परिभाषा

उभयधर्मी यौगिक- यौगिक जो, प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, अम्ल और क्षार दोनों के गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं, अर्थात। प्रोटॉन (H+) दोनों दान और स्वीकार कर सकते हैं।

उभयधर्मी अकार्बनिक यौगिकों में निम्नलिखित धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं - Al, Zn, Be, Cr (ऑक्सीकरण अवस्था +3 में) और Ti (ऑक्सीकरण अवस्था +4 में)। एम्फोटेरिक कार्बनिक यौगिक अमीनो एसिड हैं - NH 2 -CH (R) -COOH।

उभयधर्मी यौगिकों की तैयारी

उभयधर्मी ऑक्साइड ऑक्सीजन में संबंधित धातु की दहन प्रतिक्रिया से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए:

2Al + 3/2O 2 = अल 2 ओ 3

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड एक क्षार और "एम्फ़ोटेरिक" धातु वाले नमक के बीच विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

ZnSO 4 + NaOH \u003d Zn (OH) 2 + Na 2 SO 4

यदि क्षार अधिक मात्रा में मौजूद है, तो एक जटिल यौगिक प्राप्त होने की संभावना है:

ZnSO 4 + 4NaOH g = Na 2 + Na 2 SO 4

कार्बनिक उभयधर्मी यौगिक - हैलोजन-प्रतिस्थापित कार्बोक्जिलिक एसिड में एक हैलोजन को अमीनो समूह के साथ बदलकर अमीनो एसिड प्राप्त किया जाता है। सामान्य तौर पर, प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखेगा:

R-CH (Cl) -COOH + NH 3 \u003d R-CH (NH 3 + Cl -) \u003d NH 2 -CH (R) -COOH

रासायनिक उभयचर यौगिक

उभयधर्मी यौगिकों की मुख्य रासायनिक संपत्ति एसिड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है:

अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल \u003d 2एलसीएल 3 + 3एच 2 ओ

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + NaOH \u003d Na 2

एनएच 2-सीएच 2-कूह + एचसीएल \u003d क्ल

उभयधर्मी कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट गुण

जब अमीनो एसिड पानी में घुल जाते हैं, तो अमीनो समूह और कार्बोक्सिल समूह एक दूसरे के साथ मिलकर यौगिक बनाते हैं जिन्हें आंतरिक लवण कहा जाता है:

एनएच 2-सीएच 2-कूह + एच 3 एन-सीएच 2-सीओओ -

आंतरिक नमक अणु को द्विध्रुवीय आयन कहा जाता है।

दो अमीनो एसिड अणु एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं। इस मामले में, पानी का अणु अलग हो जाता है और एक उत्पाद बनता है जिसमें अणु के टुकड़े एक पेप्टाइड बॉन्ड (-CO-NH-) द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं। उदाहरण के लिए:

इसके अलावा, अमीनो एसिड को कार्बोक्जिलिक एसिड (कार्बोक्सिल समूह के अनुसार) और एमाइन (एमिनो समूह के अनुसार) के सभी रासायनिक गुणों की विशेषता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	परिवर्तनों की एक श्रृंखला करें: ए) अल → अल (ओएच) 3 → एलसीएल 3 → ना; बी) अल → अल 2 ओ 3 → ना → अल (ओएच) 3 → अल 2 ओ 3 → अल
फेसला	ए) 2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 अल (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ AlCl 3 + 4NaOH g = Na + 3NaCl बी) 2Al + 3/2O 2 = अल 2 ओ 3 अल 2 ओ 3 + नाओएच + 3एच 2 ओ \u003d 2ना 2Na + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2अल(ओएच) 3 \u003d अल 2 ओ 3 + 3एच 2 ओ 2अल 2 ओ 3 \u003d 4एएल + 3ओ 2

उदाहरण 2

व्यायाम	नमक के द्रव्यमान की गणना करें जो आवश्यक मात्रा में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अमीनोएसेटिक एसिड के 5% समाधान के 150 ग्राम की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है। इसके लिए 12% क्षार के कितने ग्राम घोल की आवश्यकता होगी?
फेसला	आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: NH 2 -CH 2 -COOH + NaOH \u003d NH 2 -CH 2 -COONa + H 2 O प्रतिक्रिया करने वाले एसिड के द्रव्यमान की गणना करें: मी (एनएच 2-सीएच 2-सीओओएच) \u003d से - आप × एम पी - आरए मी (एनएच 2-सीएच 2-सीओओएच) \u003d 0.05 × 150 \u003d 7.5 ग्राम

हम इस पाठ को उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अध्ययन के लिए समर्पित करेंगे। उस पर हम उन पदार्थों के बारे में बात करेंगे जिनमें एम्फ़ोटेरिक (दोहरी) गुण होते हैं, और उनके साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषताएं। लेकिन पहले, आइए दोहराएं कि अम्लीय और मूल ऑक्साइड किसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हम उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के उदाहरणों पर विचार करने के बाद।

विषय: परिचय

पाठ: उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड

चावल। 1. उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करने वाले पदार्थ

क्षारीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और अम्लीय ऑक्साइड क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। लेकिन ऐसे पदार्थ हैं जिनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, शर्तों के आधार पर, एसिड और बेस दोनों के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। ऐसे गुण कहलाते हैं उभयचर।

एम्फ़ोटेरिक गुणों वाले पदार्थ चित्र 1 में दिखाए गए हैं। ये बेरिलियम, जस्ता, क्रोमियम, आर्सेनिक, एल्यूमीनियम, जर्मेनियम, सीसा, मैंगनीज, लोहा, टिन द्वारा निर्मित यौगिक हैं।

उनके उभयधर्मी ऑक्साइड के उदाहरण तालिका 1 में दिखाए गए हैं।

जस्ता और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के उभयचर गुणों पर विचार करें। अम्ल और क्षार के साथ क्षारीय और अम्लीय आक्साइड के साथ उनकी बातचीत के उदाहरण पर।

ZnO + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 (सोडियम जिंकेट)। जिंक ऑक्साइड अम्ल की तरह व्यवहार करता है।

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

3ZnO + P 2 O 5 → Zn 3 (पीओ 4) 2 (जिंक फॉस्फेट)

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

एल्युमिनियम ऑक्साइड जिंक ऑक्साइड के समान व्यवहार करता है:

मूल आक्साइड और क्षार के साथ बातचीत:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 (सोडियम मेटालुमिनेट)। एल्युमिनियम ऑक्साइड अम्ल की तरह व्यवहार करता है।

अल 2 ओ 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O

एसिड ऑक्साइड और एसिड के साथ बातचीत। क्षारकीय ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित करता है।

अल 2 ओ 3 + पी 2 ओ 5 → 2AlPO4 (एल्यूमीनियम फॉस्फेट)

अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल → 2 एएलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

माना प्रतिक्रिया हीटिंग के दौरान, संलयन के दौरान होती है। यदि हम पदार्थों का विलयन लें, तो अभिक्रियाएँ थोड़ी भिन्न होंगी।

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट) Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोलुमिनेट)

इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, लवण प्राप्त होते हैं जो जटिल होते हैं।

चावल। 2. एल्युमिनियम ऑक्साइड पर आधारित खनिज

अल्यूमिनियम ऑक्साइड।

एल्युमिनियम ऑक्साइड पृथ्वी पर एक अत्यंत सामान्य पदार्थ है। यह मिट्टी, बॉक्साइट, कोरन्डम और अन्य खनिजों का आधार बनाता है। रेखा चित्र नम्बर 2।

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इन पदार्थों की बातचीत के परिणामस्वरूप, जिंक सल्फेट या एल्यूमीनियम सल्फेट प्राप्त होता है।

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

सोडियम ऑक्साइड के साथ जिंक और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रियाएं संलयन के दौरान होती हैं, क्योंकि ये हाइड्रॉक्साइड ठोस होते हैं और समाधान में प्रवेश नहीं करते हैं।

Zn (OH) 2 + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 + H 2 O नमक सोडियम जिंकेट कहलाता है।

2Al(OH) 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 O नमक सोडियम मेटालुमिनेट कहलाता है।

चावल। 3. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

क्षार के साथ उभयधर्मी क्षारों की प्रतिक्रिया उनके अम्लीय गुणों की विशेषता है। इन अभिक्रियाओं को ठोस और विलयन दोनों के संलयन में किया जा सकता है। लेकिन इस मामले में, विभिन्न पदार्थ प्राप्त होंगे, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पाद प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करते हैं: पिघल या समाधान में।

Zn(OH) 2 + 2NaOH ठोस। ना 2 ZnO 2 + 2H 2 O

अल (ओएच) 3 + NaOH टीवी। NaAlO 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2NaOH विलयन → Na 2 Al (OH) 3 + NaOH विलयन → Na सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट Al (OH) 3 + 3NaOH विलयन → Na 3 सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट।

यह पता चला है कि सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट या सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट इस बात पर निर्भर करता है कि हमने कितना क्षार लिया। अंतिम क्षार प्रतिक्रिया में, बहुत कुछ लिया जाता है और सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट बनता है।

उभयधर्मी यौगिक बनाने वाले तत्व स्वयं उभयधर्मी गुण प्रदर्शित कर सकते हैं।

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट)

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 ((सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट)

Zn + H 2 SO 4 (विघटित) → ZnSO 4 + H 2

2Al + 3H 2 SO 4 (diff.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

याद रखें कि उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड अघुलनशील क्षार हैं। और गर्म करने पर वे विघटित होकर ऑक्साइड और पानी बनाते हैं।

गर्म करने पर उभयचर क्षारों का अपघटन।

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

जेडएन (ओएच) 2 जेडएनओ + एच 2 ओ

पाठ को सारांशित करना।

आपने उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुणों के बारे में सीखा। इन पदार्थों में उभयधर्मी (दोहरी) गुण होते हैं। उनके साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं में विशेषताएं होती हैं। आपने उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के उदाहरण देखे हैं .

1. रुडजाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन.एम.: ज्ञानोदय। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. पोपेल पी.पी. रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा: सामान्य शैक्षणिक संस्थानों के लिए एक पाठ्यपुस्तक / पी.पी. पोपेल, एल.एस. -के .: आईसी "अकादमी", 2008.-240 पी .: बीमार।

3. गैब्रिएलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। श्रेणी 9 पाठ्यपुस्तक। प्रकाशक: ड्रोफ़ा.: 2001. 224 एस.

1. नंबर 6,10 (पृष्ठ 130) रुडजाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 9: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन.एम.: ज्ञानोदय। 2008 170 के दशक: बीमार।

2. सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट का सूत्र लिखिए। यह पदार्थ कैसे प्राप्त होता है?

3. सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक घोल धीरे-धीरे एल्युमिनियम सल्फेट के घोल में अधिक मात्रा में मिलाया जाता है। आपने क्या देखा? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।