Pada bagian pertanyaan Zat apa yang termasuk elektrolit? diberikan oleh penulis Olga Dubrovina jawaban terbaik adalah Zat yang terurai menjadi ion dalam larutan atau meleleh dan karena itu menghantarkan arus listrik disebut elektrolit. Zat yang tidak terurai menjadi ion dalam kondisi yang sama dan tidak menghantarkan arus listrik disebut non-elektrolit. Elektrolit kuat adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, hampir sepenuhnya terurai menjadi ion. Sebagai aturan, elektrolit kuat mencakup zat dengan ikatan ionik atau sangat polar: semua garam yang sangat larut, asam kuat (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) dan basa kuat (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2) Dalam larutan elektrolit kuat, zat terlarut terutama dalam bentuk ion (kation dan anion); molekul yang tidak terdisosiasi praktis tidak ada Elektrolit lemah Zat yang terdisosiasi sebagian menjadi ion. Larutan elektrolit lemah, bersama dengan ion, mengandung molekul yang tidak terdisosiasi. Elektrolit lemah tidak dapat memberikan konsentrasi ion yang tinggi dalam larutan. Elektrolit lemah meliputi: 1) hampir semua asam organik (CH3COOH, C2H5COOH, dll.); 2) beberapa asam anorganik (H2CO3, H2S, dll.); 3) hampir semuanya buruk garam larut, basa dan amonium hidroksida dalam air (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH); 4) air. Mereka buruk (atau hampir tidak menghantarkan) arus listrik. H3COOH « CH3COO - + H+Cu(OH)2 « + + OH- (tahap pertama)+ « Cu2+ + OH- (tahap kedua) H2CO3 « H+ + HCO- (tahap pertama) HCO3- « H+ + CO32- (tahap kedua)

Jawaban dari prosyanka[guru]
asam, basa dan beberapa garam

Jawaban dari Eropa[guru]
Ya, asam, garam dan alkali, tetapi pada umumnya mereka yang dalam keadaan terlarut tidak melakukan hal itu dalam bentuk murninya

Jawaban dari Kemampuan beradaptasi[guru]
Apa saja yang terdisosiasi menjadi ion-ion dalam air.. :-))

Jawaban dari Anel Saduakasova[anak baru]
ELEKTROLIT adalah larutan garam, asam dan alkali, serta garam cair dan logam. Elektrolit merupakan penghantar arus listrik yang baik.

Jawaban dari Olia Titova[anak baru]
semua garam yang sangat larut, asam kuat (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) dan basa kuat (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH) 2).

Jawaban dari Yohlana[menguasai]
Elektrolit meliputi: asam, garam, alkali

Jawaban dari Ling Kwon[anak baru]
Dengan jenis ikatan kimia ionik dan kovalen polar.

- (Orang yunani). Benda cair yang terurai oleh arus listrik (galvanik). Kamus kata-kata asing termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov A.N., 1910. ELEKTROLIT Cairan yang mengalami dekomposisi oleh arus galvanik. ... ... Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

elektrolit- a, m.elektrolit m. elektro + gram. lytos dapat terdegradasi. spesialis. Suatu zat kimia (dalam lelehan atau larutan) yang dapat diuraikan menjadi bagian-bagian komponennya ketika arus listrik dilewatkan melaluinya. elektrolit baterai. BASS 1. Melempar ... ... Kamus Sejarah Gallicisms of the Russian Language

elektrolit- Solusi di mana, ketika arus listrik melewatinya, penguraian suatu zat terjadi, yang mengarah pada munculnya arus listrik. Elektrolit adalah dasar dari akumulator dan baterai. [Kamus ensiklopedis hiperteks tentang ... ... Buku Pegangan Penerjemah Teknis

ELEKTROLIT- ELEKTROLIT, larutan atau garam cair yang mampu menghantarkan listrik dan digunakan untuk ELEKTROLISIS (selama itu terurai). Arus dalam elektrolit dilakukan oleh partikel bermuatan ION, bukan elektron. Misalnya, dalam memimpin ... ... Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

ELEKTROLIT- ELEKTROLIT, elektrolit, suami. (dari kata listrik dan bahasa Yunani lytos terlarut) (fisik). Suatu larutan suatu zat yang dapat diuraikan menjadi bagian-bagian komponennya dengan elektrolisis. Kamus Penjelasan Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Kamus Penjelasan Ushakov

elektrolit- kata benda, jumlah sinonim: 1 katolit (1) Kamus Sinonim ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Kamus sinonim

Elektrolit- Elektrolit adalah zat, larutan dan paduan yang, dengan zat lain, secara elektrolitik menghantarkan arus galvanik. Tanda konduktivitas elektrolitik, berbeda dengan logam, harus dipertimbangkan kemampuan untuk mengamati bahan kimia ... ... Ensiklopedia Brockhaus dan Efron

elektrolit- - zat yang larutan atau lelehannya menghantarkan arus listrik. Kimia umum: buku teks / A. V. Zholnin ... istilah kimia

ELEKTROLIT- zat yang larutan atau lelehannya menghantarkan arus listrik (lihat), yang dihasilkan dari elektrolitik (lihat). E. ini, juga disebut (lihat) jenis kedua, berbeda dari logam (konduktor jenis pertama), di mana transfer ... Ensiklopedia Politeknik Hebat

Buku

• , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T. K. , Yakusheva E. A. Kategori: Lain-lain Penerbit: Prometheus, Pabrikan: Prometheus, Beli seharga 483 UAH (khusus Ukraina)
• kimia anorganik. Bagian I. Fenomena permukaan pada antarmuka oksida/elektrolit dalam media asam , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T. K. , Yakusheva E. A. lapisan ganda listrik pada... Kategori: Ilmu kimia Penerbit: Prometheus, Beli seharga 377 rubel
• Kimia Anorganik Bagian I Fenomena Permukaan pada Batas Oksida-Elektrolit pada Media Asam Tutorial ,

Elektrolit adalah zat yang larutan atau lelehannya menghantarkan listrik. Elektrolit meliputi asam, basa dan garam. Zat yang tidak menghantarkan arus listrik dalam keadaan terlarut atau cair disebut non-elektrolit. Ini termasuk banyak zat organik, seperti gula, dll. Kemampuan larutan elektrolit untuk menghantarkan arus listrik dijelaskan oleh fakta bahwa molekul elektrolit, ketika dilarutkan, terurai menjadi partikel bermuatan listrik positif dan negatif - ion. Nilai muatan suatu ion secara numerik sama dengan valensi atom atau kelompok atom yang membentuk ion tersebut. Ion berbeda dari atom dan molekul tidak hanya dengan adanya muatan listrik, tetapi juga dalam sifat lain, misalnya, ion tidak memiliki bau, warna, atau sifat molekul klorin lainnya. Ion bermuatan positif disebut kation, anion bermuatan negatif. Kation membentuk hidrogen H + , logam: K + , Na + , Ca 2+ , Fe 3+ dan beberapa kelompok atom, misalnya, kelompok amonium NH + 4; anion membentuk atom dan gugus atom yang merupakan residu asam, misalnya Cl - , NO - 3 , SO 2 - 4 , CO 2 - 3 .

Pemecahan molekul elektrolit menjadi ion disebut disosiasi elektrolitik, atau ionisasi, dan merupakan proses reversibel, yaitu keadaan kesetimbangan dapat terjadi dalam larutan di mana berapa banyak molekul elektrolit terurai menjadi ion, begitu banyak dari mereka yang terbentuk kembali. dari ion. Disosiasi elektrolit menjadi ion dapat diwakili oleh persamaan umum: di mana KmAn adalah molekul yang tidak terdisosiasi, K z + 1 adalah kation yang membawa z 1 muatan positif, A z- 2 adalah anion yang memiliki z 2 muatan negatif, m dan n adalah jumlah kation dan anion yang terbentuk selama disosiasi satu molekul elektrolit. Sebagai contoh, .

Jumlah ion positif dan negatif dalam suatu larutan mungkin berbeda, tetapi muatan total kation selalu sama dengan muatan total anion, sehingga larutan secara keseluruhan bersifat netral.

Elektrolit kuat hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion pada konsentrasi berapa pun dalam larutan. Ini termasuk asam kuat (lihat), basa kuat dan hampir semua garam (lihat). Elektrolit lemah, yang meliputi asam dan basa lemah dan beberapa garam, seperti merkuri klorida HgCl 2 , terdisosiasi hanya sebagian; derajat disosiasinya, yaitu proporsi molekul yang terurai menjadi ion, meningkat dengan menurunnya konsentrasi larutan.

Ukuran kemampuan elektrolit untuk terurai menjadi ion dalam larutan dapat berupa konstanta disosiasi elektrolitik (konstanta ionisasi), sama dengan
di mana tanda kurung siku menunjukkan konsentrasi partikel yang sesuai dalam larutan.

Ketika arus listrik konstan dilewatkan melalui larutan elektrolit, kation bergerak ke elektroda bermuatan negatif - katoda, anion pindah ke elektroda positif - anoda, di mana mereka melepaskan muatannya, berubah menjadi atom atau molekul yang netral secara elektrik ( kation menerima elektron dari katoda, dan anion menyumbangkan elektron di anoda). Karena proses pengikatan elektron pada suatu zat adalah reduksi, dan proses pemberian elektron oleh suatu zat adalah oksidasi, ketika arus listrik dilewatkan melalui larutan elektrolit, kation direduksi di katoda, dan anion dioksidasi di anoda. Proses redoks ini disebut elektrolisis.

Elektrolit adalah komponen tak terpisahkan dari cairan dan jaringan padat organisme. Dalam proses fisiologis dan biokimia, ion anorganik seperti H +, Na +, K +, Ca 2+, Mg 2+, OH -, Cl -, HCO - 3, H 2 PO - 4, SO 2- 4 (lihat Mineral menukarkan). Ion H + dan OH - dalam tubuh manusia berada dalam konsentrasi yang sangat rendah, tetapi perannya dalam proses kehidupan sangat besar (lihat Keseimbangan asam-basa). Konsentrasi ion Na + dan Cl - secara signifikan melebihi konsentrasi semua ion anorganik lainnya yang digabungkan. Lihat juga Solusi buffer, Penukar ion.

Elektrolit adalah zat yang larutan atau lelehannya menghantarkan arus listrik. Elektrolit khas adalah garam, asam dan basa.

Menurut teori disosiasi elektrolitik Arrhenius, molekul elektrolit dalam larutan secara spontan terurai menjadi partikel bermuatan positif dan negatif - ion. Ion bermuatan positif disebut kation, anion bermuatan negatif. Nilai muatan suatu ion ditentukan oleh valensi (lihat) atom atau kelompok atom yang membentuk ion ini. Kation biasanya membentuk atom logam, misalnya K+, Na+, Ca2+, Mg3+, Fe3+, dan beberapa gugus atom lain (misalnya gugus amonium NH 4); anion biasanya dibentuk oleh atom dan gugus atom yang merupakan residu asam, misalnya Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3 , SO 4 , PO 4 . Setiap molekul bermuatan netral, sehingga jumlah muatan positif dasar kation sama dengan jumlah muatan negatif dasar anion yang terbentuk selama disosiasi molekul. Kehadiran ion menjelaskan kemampuan larutan elektrolit untuk menghantarkan arus listrik. Oleh karena itu, larutan elektrolit disebut konduktor ionik, atau konduktor jenis kedua.

Disosiasi molekul elektrolit menjadi ion dapat diwakili oleh persamaan umum berikut:

di mana adalah molekul yang tidak terdisosiasi, adalah kation dengan n1 muatan positif, adalah anion dengan n2 muatan negatif, p dan q adalah jumlah kation dan anion yang membentuk molekul elektrolit. Jadi, misalnya, disosiasi asam sulfat dan amonium hidroksida dinyatakan dengan persamaan:

Jumlah ion yang terkandung dalam larutan biasanya diukur dalam gram ion per 1 liter larutan. Gram-ion - massa ion dari jenis tertentu, dinyatakan dalam gram dan secara numerik sama dengan berat rumus ion. Berat rumus ditemukan dengan menjumlahkan berat atom dari atom-atom yang membentuk ion tertentu. Jadi, misalnya, rumus berat ion SO4 sama dengan: 32.06+4-16.00=96.06.

Elektrolit dibagi menjadi berat molekul rendah, berat molekul tinggi (polielektrolit) dan koloid. Contoh elektrolit dengan berat molekul rendah, atau hanya elektrolit, adalah asam, basa, dan garam dengan berat molekul rendah biasa, yang pada gilirannya biasanya dibagi menjadi elektrolit lemah dan kuat. Elektrolit lemah tidak sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion, akibatnya kesetimbangan dinamis terbentuk dalam larutan antara ion dan molekul elektrolit yang tidak terdisosiasi (persamaan 1). Elektrolit lemah termasuk asam lemah, basa lemah, dan beberapa garam, seperti merkuri klorida HgCl 2 . Secara kuantitatif, proses disosiasi dapat dicirikan oleh derajat disosiasi elektrolitik (derajat ionisasi) , koefisien isotonik i dan konstanta disosiasi elektrolitik (konstanta ionisasi) K. Derajat disosiasi elektrolitik adalah fraksi molekul elektrolit yang terurai menjadi ion dalam larutan tertentu. Nilai a, diukur dalam fraksi satuan atau dalam%, tergantung pada sifat elektrolit dan pelarut: ia menurun dengan meningkatnya konsentrasi larutan dan biasanya sedikit berubah (naik atau turun) dengan meningkatnya suhu; itu juga berkurang ketika elektrolit yang lebih kuat dimasukkan ke dalam larutan elektrolit ini, yang membentuk nones yang sama (misalnya, tingkat disosiasi elektrolitik asam asetat CH 3 COOH menurun ketika asam klorida HCl atau natrium asetat CH 3 COONa ditambahkan ke solusi nya).

Koefisien isotonik, atau koefisien van't Hoff, i sama dengan rasio jumlah ion dan molekul elektrolit yang tidak terdisosiasi dengan jumlah molekul yang diambil untuk menyiapkan larutan. Secara eksperimental, i ditentukan dengan mengukur tekanan osmotik, menurunkan titik beku larutan (lihat Kriometri), dan beberapa sifat fisik larutan lainnya. Nilai i dan saling berhubungan dengan persamaan

di mana n adalah jumlah ion yang terbentuk selama disosiasi satu molekul elektrolit tertentu.

Konstanta disosiasi elektrolit K adalah konstanta kesetimbangan. Jika elektrolit terdisosiasi menjadi ion-ion menurut persamaan (1), maka

di mana, dan - konsentrasi masing-masing dalam larutan kation dan anion (dalam g-ion/l) dan molekul yang tidak terdisosiasi (dalam mol/l). Persamaan (3) adalah ekspresi matematis dari hukum aksi massa yang diterapkan pada proses disosiasi elektrolitik. Semakin banyak K, semakin baik elektrolit terurai menjadi ion. Untuk elektrolit tertentu, K tergantung pada suhu (biasanya meningkat dengan meningkatnya suhu) dan, tidak seperti a, tidak tergantung pada konsentrasi larutan.

Jika molekul elektrolit lemah tidak dapat berdisosiasi menjadi dua, tetapi menjadi lebih banyak ion, maka disosiasi berlangsung secara bertahap (disosiasi bertahap). Sebagai contoh, asam karbonat lemah H2CO3 dalam larutan berair terdisosiasi dalam dua langkah:

Dalam hal ini, konstanta disosiasi tahap ke-1 secara signifikan melebihi tahap ke-2.

Elektrolit kuat, menurut teori Debye-Hückel, dalam larutan benar-benar terdisosiasi menjadi ion. Contoh elektrolit ini adalah asam kuat, basa kuat, dan hampir semua garam yang larut dalam air. Karena disosiasi lengkap dari elektrolit kuat, larutannya mengandung sejumlah besar ion, jarak di antaranya sedemikian rupa sehingga gaya tarik elektrostatik muncul antara ion yang bermuatan berlawanan, karena itu setiap ion dikelilingi oleh ion dengan muatan yang berlawanan (atmosfer ionik ). Kehadiran atmosfer ionik mengurangi aktivitas kimia dan fisiologis ion, mobilitasnya dalam medan listrik, dan sifat ion lainnya. Daya tarik elektrostatik antara ion yang bermuatan berlawanan meningkat dengan peningkatan kekuatan ionik larutan, yang sama dengan setengah jumlah produk konsentrasi C dari setiap ion dan kuadrat valensinya Z:

Jadi, misalnya, kekuatan ion dari larutan molar 0,01 MgSO4 adalah

Larutan elektrolit kuat, terlepas dari sifatnya, dengan kekuatan ionik yang sama (namun, tidak melebihi 0,1) memiliki aktivitas ionik yang sama. Kekuatan ion darah manusia tidak melebihi 0,15. Untuk deskripsi kuantitatif sifat larutan elektrolit kuat, diperkenalkan kuantitas yang disebut aktivitas a, yang secara formal menggantikan konsentrasi dalam persamaan yang timbul dari hukum aksi massa, misalnya, dalam persamaan (1). Aktivitas a, yang memiliki dimensi konsentrasi, berhubungan dengan konsentrasi dengan persamaan

di mana f adalah koefisien aktivitas, yang menunjukkan berapa proporsi konsentrasi sebenarnya dari ion-ion ini dalam larutan yang merupakan konsentrasi atau aktivitas efektifnya. Ketika konsentrasi larutan berkurang, f meningkat dan dalam larutan yang sangat encer menjadi sama dengan 1; dalam kasus terakhir, a = C.

Elektrolit dengan berat molekul rendah merupakan komponen tak terpisahkan dari cairan dan jaringan padat organisme. Dari ion-ion elektrolit dengan berat molekul rendah, kation dan anion H+, Na+, Mg2+, Ca2+ dan anion OH-, Cl-, HCO 3 , H 2 PO 4 , HPO 4 , SO 4 berperan penting dalam proses fisiologis dan biokimia (lihat Mineral metabolisme). Ion H + dan OH- dalam organisme, termasuk tubuh manusia, berada dalam konsentrasi yang sangat rendah, tetapi perannya dalam proses kehidupan sangat besar (lihat Keseimbangan asam-basa). Konsentrasi Na+ dan Cl- sangat melebihi konsentrasi semua ion lain yang digabungkan.

Untuk organisme hidup, apa yang disebut antagonisme ion sangat khas - kemampuan ion dalam larutan untuk saling mengurangi tindakan yang melekat pada masing-masingnya. Telah ditetapkan, misalnya, bahwa ion Na + dalam konsentrasi di mana mereka ditemukan dalam darah beracun bagi banyak organ hewan yang terisolasi. Namun, toksisitas Na + ditekan ketika ion K + dan Ca 2 + ditambahkan ke larutan yang mengandung mereka dalam konsentrasi yang sesuai. Dengan demikian, ion K+ dan Ca2+ merupakan antagonis ion Na+. Solusi di mana efek berbahaya dari setiap ion dihilangkan oleh aksi ion antagonis disebut solusi setimbang. Antagonisme ion ditemukan ketika mereka bertindak pada berbagai proses fisiologis dan biokimia.

Polielektrolit disebut elektrolit bermolekul tinggi; contohnya adalah protein, asam nukleat, dan banyak biopolimer lainnya (lihat Senyawa Makromolekul), serta sejumlah polimer sintetik. Sebagai hasil dari disosiasi makromolekul polielektrolit, ion dengan berat molekul rendah (counterion), sebagai aturan, dari sifat yang berbeda dan ion makromolekul bermuatan ganda terbentuk. Beberapa ion lawan terikat kuat pada ion makromolekul oleh gaya elektrostatik; sisanya dalam larutan dalam keadaan bebas.

Sabun, tanin, dan pewarna tertentu adalah contoh elektrolit koloid. Larutan zat-zat ini dicirikan oleh kesetimbangan:
misel (partikel koloid) → molekul → ion.

Ketika larutan diencerkan, kesetimbangan bergeser dari kiri ke kanan.

Lihat juga Ampholytes.

Elektrolit adalah zat yang lelehan atau larutannya dapat menghantarkan listrik. Elektrolit meliputi asam, basa, dan sebagian besar garam.

Disosiasi elektrolit

Elektrolit adalah zat dengan ikatan kovalen ionik atau sangat polar. Yang pertama ada dalam bentuk ion bahkan sebelum mereka dipindahkan ke keadaan terlarut atau cair. Elektrolit meliputi garam, basa, asam.

Beras. 1. Tabel perbedaan antara elektrolit dan non-elektrolit.

Membedakan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit kuat, ketika dilarutkan dalam air, terdisosiasi sempurna menjadi ion. Ini termasuk: hampir semua garam larut, banyak asam anorganik (misalnya, H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl), hidroksida logam alkali dan alkali tanah. Elektrolit lemah, ketika dilarutkan dalam air, sedikit terdisosiasi menjadi ion. Ini mencakup hampir semua asam organik, beberapa asam anorganik (misalnya, H 2 CO 3), banyak hidroksida (kecuali hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah).

Beras. 2. Tabel elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Air juga merupakan elektrolit lemah.

Seperti reaksi kimia lainnya, disosiasi elektrolit dalam larutan ditulis sebagai persamaan disosiasi. Pada saat yang sama, untuk elektrolit kuat, prosesnya dianggap berjalan ireversibel, dan untuk elektrolit dengan kekuatan sedang dan lemah, sebagai proses reversibel.

asam- Ini adalah elektrolit, yang disosiasinya dalam larutan berair berlangsung dengan pembentukan ion hidrogen sebagai kation. Asam polibasa terdisosiasi secara bertahap. Setiap langkah selanjutnya berjalan dengan semakin sulit, karena ion residu asam yang dihasilkan adalah elektrolit yang lebih lemah.

Yayasan- elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan berair dengan pembentukan ion hidroksida OH- sebagai anion. Pembentukan ion hidroksida adalah ciri umum basa dan menentukan sifat umum basa kuat: sifat basa, rasa pahit, rasa sabun saat disentuh, reaksi terhadap indikator, netralisasi asam, dll.

Alkali, bahkan yang sedikit larut (misalnya, barium hidroksida Ba (OH) 2) terdisosiasi sepenuhnya, misalnya:

Ba (OH) 2 \u003d Ba 2 + 2OH-

garam- ini adalah elektrolit yang terdisosiasi dalam larutan berair dengan pembentukan kation logam dan residu asam. Garam tidak terdisosiasi secara bertahap, tetapi sepenuhnya:

Ca (NO 3) 2 \u003d Ca 2 + + 2NO 3 -

Teori disosiasi elektrolitik

elektrolit- zat yang mengalami disosiasi elektrolitik dalam larutan atau meleleh dan menghantarkan arus listrik karena pergerakan ion.

Disosiasi elektrolitik adalah penguraian elektrolit menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air.

Teori disosiasi elektrolitik (S. Arrhenius, 1887) dalam pengertian modern meliputi ketentuan sebagai berikut:

• Elektrolit, ketika dilarutkan dalam air, terurai (disosiasi) menjadi ion - positif (kation) dan negatif (anion). Ionisasi paling mudah terjadi untuk senyawa dengan ikatan ion (garam, alkali), yang bila dilarutkan (proses endotermik penghancuran kisi kristal), membentuk ion terhidrasi.

Beras. 3. Skema disosiasi elektrolitik garam.

Hidrasi ion adalah proses eksotermik. Rasio biaya energi dan keuntungan menentukan kemungkinan ionisasi dalam larutan. Ketika suatu zat dengan ikatan kovalen polar (misalnya, hidrogen klorida HCl) dilarutkan, dipol air mengorientasikan diri pada kutub yang sesuai dari molekul terlarut, mempolarisasi ikatan dan mengubahnya menjadi ikatan ionik, diikuti oleh hidrasi ion. Proses ini reversibel dan dapat berjalan baik sepenuhnya atau sebagian.

• ion terhidrasi stabil dan bergerak secara acak dalam larutan. Di bawah aksi arus listrik, gerakan memperoleh karakter terarah: kation bergerak menuju sabuk negatif (katoda), dan anion - menuju sabuk positif (anoda).
• disosiasi (ionisasi) adalah proses reversibel. Kelengkapan ionisasi tergantung pada sifat elektrolit (garam alkali berdisosiasi hampir sempurna), konsentrasinya (ionisasi menjadi lebih sulit dengan peningkatan konsentrasi), suhu (peningkatan suhu mendorong disosiasi), sifat pelarut (ionisasi hanya terjadi dalam pelarut polar, khususnya, dalam air).

Ini adalah zat yang larutan atau lelehannya menghantarkan arus listrik. Mereka juga merupakan komponen tak terpisahkan dari cairan dan jaringan padat organisme.

Elektrolit meliputi asam, basa dan garam. Zat yang tidak menghantarkan arus listrik dalam keadaan terlarut atau cair disebut non-elektrolit. Ini termasuk banyak zat organik, seperti gula, alkohol, dll. Kemampuan larutan elektrolit untuk menghantarkan arus listrik dijelaskan oleh fakta bahwa molekul elektrolit, ketika dilarutkan, terurai menjadi partikel bermuatan listrik positif dan negatif - ion. Nilai muatan suatu ion secara numerik sama dengan valensi atom atau kelompok atom yang membentuk ion tersebut. Ion berbeda dari atom dan molekul tidak hanya dengan adanya muatan listrik, tetapi juga dalam sifat lain, misalnya, ion klorin tidak memiliki bau, warna, atau sifat molekul klorin lainnya.

Ion bermuatan positif disebut kation, anion bermuatan negatif. Kation membentuk atom hidrogen H + , logam: K + , Na + , Ca 2+ , Fe 3+ dan beberapa gugus atom, misalnya gugus amonium NH + 4; anion membentuk atom dan gugus atom yang merupakan residu asam, misalnya Cl - , NO - 3 , SO 2 - 4 , CO 2 - 3 .

Istilah E. diperkenalkan ke dalam ilmu pengetahuan oleh Faraday. Sampai baru-baru ini, garam, asam dan alkali khas, serta air dikaitkan dengan K. E.. Studi solusi non-air, serta studi pada suhu yang sangat tinggi, telah sangat memperluas area ini. I. A. Kablukov, Kadi, Karara, P. I. Walden, dan lainnya menunjukkan bahwa tidak hanya larutan berair dan alkohol yang menghantarkan listrik secara nyata, tetapi juga larutan dalam sejumlah zat lain, seperti, misalnya, dalam amonia cair, sulfur dioksida cair anhidrida; Lampu pijar Nernst yang terkenal, yang prinsipnya ditemukan oleh Yablochkov yang brilian, adalah ilustrasi yang sangat baik dari fakta-fakta ini. Campuran oksida - "benda pijar" dalam lampu Nernst, yang tidak konduktif pada suhu biasa, pada 700 ° menjadi sangat baik dan, terlebih lagi, mempertahankan keadaan padat elektrolit konduktor. Dapat diasumsikan bahwa sebagian besar zat kompleks yang dipelajari dalam kimia anorganik, dengan pelarut yang sesuai atau pada suhu yang cukup tinggi, dapat memperoleh sifat elektron, dengan pengecualian, tentu saja, logam dan paduannya dan zat kompleks yang konduktivitas logam akan terbukti. Saat ini, indikasi konduktivitas logam dari lelehan perak iodida, dll., harus dianggap tidak cukup dibuktikan. Yang lain harus dikatakan tentang sebagian besar zat yang mengandung karbon, yaitu yang dipelajari dalam kimia organik. Tidak mungkin ada pelarut yang membuat hidrokarbon atau campurannya (parafin, minyak tanah, bensin, dll.) menjadi konduktor arus. Namun, dalam kimia organik kita juga memiliki transisi bertahap dari elektrolit tipikal ke non-elektrolit tipikal: mulai dari asam organik, ke fenol yang mengandung gugus nitro dalam komposisinya, ke fenol yang tidak mengandung gugus seperti itu, ke alkohol, larutan berair. di antaranya milik isolator dengan gaya eksitasi listrik kecil dan , akhirnya, isolator khas hidrokarbon. Untuk banyak senyawa organik, dan juga sampai batas tertentu juga beberapa senyawa anorganik, sulit diharapkan bahwa kenaikan suhu akan membuat senyawa tersebut e., karena zat ini terurai lebih awal dari aksi panas.

Dalam keadaan yang tidak terbatas seperti itu pertanyaan tentang apa itu E, sampai teorinya tentang disosiasi elektrolitik dibawa ke keputusan.

disosiasi elektrolit.

Pemecahan molekul elektrolit menjadi ion disebut disosiasi elektrolitik, atau ionisasi, dan merupakan proses reversibel, yaitu keadaan kesetimbangan dapat terjadi dalam larutan di mana berapa banyak molekul elektrolit terurai menjadi ion, begitu banyak dari mereka yang terbentuk kembali. dari ion.

Disosiasi elektrolit menjadi ion dapat diwakili oleh persamaan umum: di mana KmAn adalah molekul yang tidak terdisosiasi, K z + 1 adalah kation yang membawa z 1 muatan positif, A z- 2 adalah anion yang memiliki z 2 muatan negatif, m dan n adalah jumlah kation dan anion yang terbentuk selama disosiasi satu molekul elektrolit. Sebagai contoh, .
Jumlah ion positif dan negatif dalam suatu larutan mungkin berbeda, tetapi muatan total kation selalu sama dengan muatan total anion, sehingga larutan secara keseluruhan bersifat netral.
Elektrolit kuat hampir sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion pada konsentrasi berapa pun dalam larutan. Ini termasuk asam kuat (lihat), basa kuat dan hampir semua garam (lihat). Elektrolit lemah, yang meliputi asam dan basa lemah dan beberapa garam, seperti merkuri klorida HgCl 2 , terdisosiasi hanya sebagian; derajat disosiasinya, yaitu proporsi molekul yang terurai menjadi ion, meningkat dengan menurunnya konsentrasi larutan.
Ukuran kemampuan elektrolit untuk terurai menjadi ion dalam larutan dapat berupa konstanta disosiasi elektrolitik (konstanta ionisasi), sama dengan
di mana tanda kurung siku menunjukkan konsentrasi partikel yang sesuai dalam larutan.