Keputusan:
1. Tulis persamaan reaksi
sesuai dengan persamaan 1 mol 5 mol
dengan larutan 0,25 mol (x) 1,25 mol
2. Menurut persamaan, jumlah zat pentana berhubungan dengan jumlah zat karbon dioksida sebagai 1:5 (koefisien dalam persamaan di depan zat-zat ini)
n \u003d V / V m \u003d 5,6 l / 22,4 l / mol \u003d 0,25 mol;
Dari sini ke Jumlah karbon monoksida (IV) 5 * 0,25 mol \u003d 1,25 mol (proporsi - temukan x)
4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1,25 mol * 22,4 l / mol \u003d 28 l.
Meskipun, karena zat ini adalah kondisi normal gas, Anda dapat menyelesaikannya dengan lebih mudah - volume zat ini terkait dengan 1: 5, yang berarti bahwa volume karbon dioksida yang terbentuk akan menjadi 5 kali lebih banyak volume pentana. Kemudian volume yang terbentuk V (CO 2) \u003d 5,6 l * 5 \u003d 28 l
Tugas #2
Tentukan massa air yang terbentuk selama pembakaran pentana dengan volume 11,2 liter.
Keputusan:
1. Tulis persamaan reaksi C 5 H 12 + 8O 2 \u003d 5CO 2 + 6H 2 O
sesuai dengan persamaan 1 mol 6 mol
dengan larutan 0,5 mol (x) 3 mol
2. Menurut persamaan, jumlah zat pentana berhubungan dengan jumlah zat air sebagai 1:6 (koefisien dalam persamaan di depan zat-zat ini)
3. Temukan jumlah zat untuk rumus-rumus ini berdasarkan kondisi masalah (dengan solusi)
n \u003d V / V m \u003d 11,2 l / 22,4 l / mol \u003d 0,5 mol;
Dari sini ke Jumlah zat air 6 * 0,5 mol \u003d 3 mol(proporsi - temukan x)
4. Dan kami menemukan banyak air m(H 2 O) \u003d 3mol * 18g / mol \u003d 54 g
2. Menemukan rumus bahan organik dengan fraksi massa unsur-unsur kimiadan kerapatan relatif gas.
1) Tuliskan rumus dasar di buku catatan Anda:
D=Tuan(1)/Tuan(2)
D adalah kerapatan relatif gas pertama relatif terhadap gas kedua (nilai tanpa dimensi).
Misalnya :
D(O 2) \u003d Mr (gas) / Mr (O 2) \u003d Mr (gas) / 32;
D (H 2) \u003d Mr (gas) / Mr (H 2) \u003d Mr (gas) / 2;
D(udara)=Mr(gas)/Mr(udara)=Mr(gas)/29.
Unsur = (n * Ar (unsur) * 100%) / Mr (zat),
di mana n adalah indeks, jumlah atom;
W adalah fraksi massa elemen (%).
Tugas 1
Temukan rumus hidrokarbon yang mengandung 14,29% hidrogen dan kerapatan relatif nitrogennya adalah 2.
Keputusan:
1 .Mari kita cari massa molar sebenarnya C x H y:
M \u003d D (N 2) 28 = 2 28 = 56 g/mol.
2. Tentukan fraksi massa karbon: (С) = 100% - 14,29% = 85,71%.
3. Ayo temukan rumus paling sederhana zat dan massa molarnya:
x:y = 85,7 / 12: 14,29 / 1 = 7,142: 14,29 = 1: 2- CH2
M (CH 2) \u003d 12 + 1 2 \u003d 14 g / mol
4. Mari kita bandingkan massa molar: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56 / 14 \u003d 4- rumus sebenarnya adalah C 4 H 8.
Tugas #2
Etil alkohol mengandung 52,18% karbon: 13,04% hidrogen: 34,78% oksigen. Massa jenis uap alkohol menurut hidrogen 23. Tentukan rumus etil alkohol.
Keputusan:
1. Tentukan berat molekul zat yang diinginkan:
Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23 2 =46g/mol
2. Menurut rumus n \u003d elemen W * Mr (zat) / elemen Ar * 100%
hitung jumlah atom C, H, O
n(C)=(52,18% 46) / 12 100% = 2
n(H)=(13,04% 46) /1 100% =6
n(O)=(34.78% 46) / 16 100% =1
Kami mendapatkan x: y: z = 2: 6: 1, oleh karena itu, zat C 2 H 6 O
Cek, Mr(C 2 H 6 O) = 46 g/mol
3. Menemukan rumus bahan organik untuk produk pembakaran dankerapatan relatif gas.
Tugas nomor 1.
Ketika hidrokarbon dibakar, diperoleh 6,6 g karbon dioksida dan 3,6 g air. Kepadatan relatif hidrokarbon melalui udara adalah 1,517. Tentukan rumus zat.
1) Temukan m massa polar hidrokarbon:
M dalam-va \u003d D udara *29= 1,517 *29=44 g/mol
2) Temukan jumlah atom karbon:
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6.6 G/44 g/mol= 0,15 mol
mengingat itu n(CO 2) \u003d n(C) = 0,15 mol
3) Temukan jumlah atom hidrogen:
n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 3.6 G/18 g/mol= 0,2 mol
mengingat itu n (H) \u003d 2 * n(H 2 O) \u003d 0,4 mol
4) Kami menemukan rasio jumlah (C) dan (H) dalam rumus sebagai bilangan bulat:
n (C) : n (H) \u003d 0,15: 0,4 \u003d 3: 8
5) Rumus paling sederhana suatu zat: C 3 H 8
M sederhana \u003d 44 g / mol
M ist / M sederhana \u003d 44 / 44 \u003d 1
Rumus sebenarnya C 3 H 8 - propana
C - 4 Doronkin V.N. Penentuan komposisi produk reaksi ("garam asam")
3,1 4,48 L (NO) amonia dilewatkan melalui 200 g larutan asam fosfat 4,9%. Namakan garam yang terbentuk sebagai hasil reaksi dan tentukan massanya.
3.2 Dalam 240 g asam ortofosfat 9%, 5,68 g fosfor (V) oksida dilarutkan dan larutan yang dihasilkan dididihkan. Berapa garam dan dalam jumlah berapa yang terbentuk jika 84 g kalium hidroksida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan?
3.3 Dalam 440 g asam sulfat 8%, 32 g sulfur oksida (VI) dilarutkan. Berapa garam dan dalam jumlah berapa yang terbentuk jika 16 g natrium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan?
3.4 Dalam 84 g larutan kalium hidroksida 8%, sulfur oksida (IV) dilarutkan, yang dilepaskan selama pembakaran pirit dengan berat 7,2 g Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan.
3.5 Gas yang diperoleh dengan membakar 19,2 g belerang direaksikan tanpa residu dengan 682,5 ml larutan natrium hidroksida 5% (densitas 1,055 g/ml). Tentukan komposisi solusi yang dihasilkan dan hitung pecahan massa zat dalam larutan ini.
3.6 Sulfur (IV) oksida, 2,24 L (no) dilewatkan melalui 80 g larutan natrium hidroksida 5%. Hitung massa garam yang terbentuk sebagai hasil reaksi.
3,7 21,6 g perak terkena larutan 68% asam sendawa, yang massanya 600 g. Gas yang dihasilkan dilewatkan melalui 300 g larutan dingin 10% natrium hidroksida. Hitung fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan.
3,8 Dalam 120 g asam ortofosfat 18%, 5,68 g fosfor (V) oksida dilarutkan dan larutan yang dihasilkan dididihkan. Berapa garam dan dalam jumlah berapa yang terbentuk jika 60 g natrium hidroksida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan?
3.9 Karbon dioksida volume 5,6 l (no) direaksikan tanpa residu dengan 59,02 ml larutan kalium hidroksida dengan fraksi massa 20% (densitas 1,185 g/ml). Tentukan massa zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi.
3.10 Hidrogen sulfida dengan volume 11,2 l (no) direaksikan tanpa residu dengan 250 g larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 8%. Tentukan massa zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi.
3.11 12 g belerang dibakar dengan oksigen berlebih. Produk reaksi dilewatkan melalui 300 g larutan natrium hidroksida 8%. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan
3.12 Gas yang diperoleh dengan membakar 6,4 g belerang direaksikan tanpa residu dengan 138 ml larutan natrium hidroksida 8% (densitas 1,087 g/ml). tentukan komposisi larutan yang dihasilkan dan hitung fraksi massa zat dalam larutan ini.
3.13 Pada larutan yang diperoleh dengan melarutkan 16 g belerang(VI) oksida dalam 150 g larutan asam sulfat 19,6%, ditambahkan 16 g natrium hidroksida. Tentukan massa garam yang terbentuk
3.14 Ke dalam 100 g larutan asam sulfat 24,5% ditambahkan 200 g larutan natrium hidroksida 5%. Tentukan lingkungan larutan dan fraksi massa garam natrium di dalamnya.
3,15 44,8 liter hidrogen sulfida dibakar dengan oksigen berlebih. Produk pembakaran dilewatkan melalui 250 ml larutan 25% soda api kepadatan 1,28 g/ml. Tentukan massa garam dalam larutan tersebut.
Perhitungan: massa (volume, jumlah zat) produk reaksi, jika salah satu zat diberikan secara berlebihan (memiliki pengotor), jika salah satu zat diberikan dalam bentuk larutan dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut (tugas 39 (C4)) Disiapkan oleh: guru MOU kimia Gimnasium 1, Zheleznogorsk wilayah Kursk Fedorchenko S.M.
Perhitungan dengan persamaan reaksi. 1. Tembaga yang dilepaskan sebagai hasil reaksi 2,6 g seng dengan 160 g larutan tembaga (II) sulfat 5% direaksikan secara sempurna dengan 20 ml asam nitrat encer (ρ = 1,055 g / ml). Tentukan fraksi massa tembaga (II) nitrat dalam larutan yang dihasilkan. Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0,04 mol (kekurangan) n (CuSO 4 ) \u003d 0,05 mol (kelebihan) n (Cu) \u003d 0,04 mol m (Cu) \u003d 2,56 g.n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,04 mol. n(NO)=0,027 mol. m (NO) \u003d 0,81 g. m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7,52 g. m (HNO 3) larutan \u003d 21,1 g. m (larutan) \u003d 22,86 g. (Cu (NO 3) 2) = 33%. Jawaban: (Cu (NO 3) 2) = 33%.
Perhitungan dengan persamaan reaksi. 2. Natrium peroksida diperlakukan dengan kelebihan air panas. Gas yang dihasilkan dikumpulkan, dan larutan alkali yang dihasilkan dinetralkan seluruhnya dengan larutan asam sulfat 10% dengan volume 300 ml dan densitas 1,08 g/ml. Tentukan massa natrium peroksida yang diambil untuk reaksi dan volumenya! mengumpulkan gas. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0,33 mol n (NaOH ) \u003d 0,66 mol n (O 2) \u003d 0,165 mol V (O 2) \u003d 3,696 l 3,7 l n (Na 2 O 2) \u003d 0,33 mol m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 g Jawaban : V ( O 2) \u003d 3,7 l; m (Na 2 O 2) \u003d 25,74 g.
Perhitungan menurut persamaan reaksi ml 34% asam klorida dengan massa jenis 1,16 g / ml ditambahkan ketika dipanaskan ke mangan (IV) oksida seberat 2,61 g. Berapa volume klorin (n.o.) yang akan dilepaskan? Berapa gram kalium karbonat dapat bereaksi (tanpa pemanasan) dengan klorin yang dilepaskan? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d 0,03 mol (kekurangan) n (HCl) \u003d 0,27 mol (kelebihan) n (Cl 2) \u003d 0,03 mol. V (Cl 2) \u003d 0,672 l. n(K 2 CO 3) \u003d 0,03 mol. m (K 2 CO 3) \u003d 4,14 g Jawaban: V (Cl 2) \u003d 0,672 l; m(K 2 CO 3) = 4,14 g.
Kelompok tugas termasuk dalam tugas 39 GUNAKAN tes: 1. Perhitungan dengan persamaan reaksi. 2. Penentuan komposisi produk reaksi (tugas untuk "jenis garam"). 3. Soal-soal pada campuran zat. 4. Menemukan fraksi massa salah satu produk reaksi dalam larutan menggunakan persamaan keseimbangan bahan. 5. Mencari massa salah satu dari bahan awal sesuai dengan persamaan keseimbangan material.
Prinsip-prinsip umum memecahkan masalah komputasi dalam kimia Tahap 1: menyusun persamaan reaksi untuk transformasi yang disebutkan dalam kondisi tersebut. Langkah 2: Hitung jumlah dan massa " zat murni". Tahap 3: untuk menetapkan hubungan sebab-akibat antara zat-zat yang bereaksi, yaitu menentukan jumlah zat mana yang perlu ditemukan dan zat-zat pereaksi mana yang akan digunakan untuk perhitungan. Tahap 4: membuat perhitungan sesuai dengan persamaan reaksi, yaitu menghitung jumlah zat yang diinginkan, dan kemudian menemukan massanya (atau volume gas). Langkah 5: Jawab pertanyaan tambahan, diformulasikan dalam kondisi.
Penentuan komposisi produk reaksi (tugas untuk "jenis garam") 1. Karbon dioksida dengan volume 5,6 l (n.c.) dilewatkan melalui 164 ml larutan natrium hidroksida 20% (ρ=1,22 g/ml ). Tentukan komposisi dan fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan. Diberikan: V (CO 2) \u003d 5,6 l V (NaOH) sol \u003d 164 ml (NaOH) \u003d 20% atau 0,2 (larutan) \u003d 1,22 g / ml Apa komposisi larutannya? (zat) - ? Solusi: 1. Susun persamaan reaksi. NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) atau 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. Hitung jumlah reaktan (reaktan "murni"). M (NaOH) \u003d 40 g / mol n (NaOH) \u003d V (larutan) (NaOH) (larutan) (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1,22 0,2 / 40 \u003d 1 (mol) n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) atau 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. Kami membuat perhitungan sesuai dengan persamaan reaksi. n (CO 2) : n (NaOH) \u003d 0,25 mol: 1 mol atau 1: 4, oleh karena itu, natrium hidroksida diberikan secara berlebihan, kami menghitung sesuai dengan persamaan (2). y mol 0,25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. Dari persamaan reaksi (2) diperoleh bahwa n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0,5 mol adalah jumlah natrium hidroksida yang bereaksi. Ini berarti bahwa hidroksida yang tidak bereaksi tetap berada dalam larutan, dalam jumlah 0,5 mol. Ada dua zat dalam larutan, fraksi massa yang harus dihitung.
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) atau 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Dari persamaan reaksi (2) diperoleh n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0,25 mol M (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol m (Na 2 CO 3) \u003d n M \u003d 0,25 106 \u003d 26,5 g m (NaOH) \u003d n M \u003d 0,5 40 \u003d 20 g. M (CO 2) \u003d 44 g / mol. m (larutan) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (larutan) (NaOH) (larutan) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1,22 + 0 .25 44 = 211,08 (g). (Na 2 CO 3) \u003d 26,5 / 211,08 \u003d 0, 1255 atau 12,55%. istirahat (NaOH) = 20/211,08 = 0,095 atau 9,5%. Jawaban: (Na 2 CO 3) = 12,55%; (NaOH) = 9,5%.
Penentuan komposisi produk reaksi (tugas untuk "jenis garam") 2. Gas yang diperoleh dengan membakar 19,2 g belerang direaksikan tanpa residu dengan 682,5 ml larutan NaOH 5% (densitas 1,055 g/ml). Tentukan komposisi larutan yang dihasilkan dan hitung fraksi massa zat dalam larutan ini. Diberikan: m (S) \u003d 19,2 g V (NaOH) sol \u003d 682,5 ml (NaOH) \u003d 5% atau 0,05 (larutan) \u003d 1,055 g / ml Komposisi larutan -? (zat) - ? Solusi: 1. Susun persamaan reaksi. S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) atau SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 2. Hitung jumlah reaktan (reaktan "murni"). M (S)=32 g/mol n (S)=m/M=19,2/32=0,6 (mol) M(NaOH)=40 g/mol n(NaOH)= m/M= V ( sol.) ( NaOH) (larutan) (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682,5 1,055 0,05 / 40 \u003d 0,9 (mol)
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) atau SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. Kami membuat perhitungan sesuai dengan persamaan reaksi. 0,6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol Dari persamaan reaksi (1) diperoleh n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0,6 mol. Menurut kondisi masalah p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0,6: 0,9 \u003d 1: 1,5. Ini berarti bahwa perhitungan harus dilakukan sesuai dengan persamaan reaksi (2), karena untuk persamaan reaksi (3), natrium hidroksida tidak cukup. 0,6 mol 0,9 mol 0,6 mol SO2 + NaOH = NaHSO3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol Dari persamaan reaksi (2) natrium hidroksida tidak akan bereaksi sempurna dengan sulfur dioksida. n (NaOH) proreact \u003d p (SO 2) \u003d 0,6 mol n (NaOH) istirahat \u003d 0,9 - 0,6 \u003d 0,3 mol Sisa natrium hidroksida digunakan untuk menetralkan garam asam - natrium hidrosulfit, persamaan reaksi (4).
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) atau SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0,6 mol 0,3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol Dari persamaan reaksi (4) diperoleh n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0,3 mol. Natrium hidroksida kekurangan pasokan, kami menghitung p (Na 2 SO 3) darinya. p (Na 2 SO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,3 mol. Setelah reaksi netralisasi garam asam, natrium hidrosulfit tetap dalam larutan dalam jumlah zat 0,3 mol. 4. Setelah semua transformasi, ada dua zat dalam larutan: p (Na 2 SO 3) \u003d 0,3 mol. n(NaHSO3) = 0,3 mol. m (Na 2 SO 3) \u003d n M \u003d 0,3 126 \u003d 37,8 g.n (NaHSO 3) \u003d n M \u003d 0,3104 \u003d 31,2 g.m (larutan) \u003d m (NaOH ) + m ( SO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) (larutan) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682.5 1.6 64 \u003d 758.4 (g) . (Na2SO3)= 37,8 /758.4= 0,0498 atau 4,98%. (NaHSO 3) \u003d 31,2 / 758.4 \u003d 0,0411 atau 4,11%. Jawaban: (Na 2 SO 3) = 4,98%; (NaHSO3) = 4,11%.
Penentuan komposisi produk reaksi (tugas untuk "jenis garam") 3. 32 g sulfur oksida (VI) dilarutkan dalam 440 g asam sulfat 8%. Berapa garam dan berapa jumlah yang terbentuk jika 16 g natrium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan? Diberikan: larutan m (H 2 SO 4) \u003d 440 g (H 2 SO 4) \u003d 8% atau 0,08 m (SO 3) \u003d 32 g m (NaOH) \u003d 16 g n (garam) -? m(garam)-? Solusi: 1. Susun persamaan reaksi. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) atau H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 Kami menghitung jumlah zat yang bereaksi (zat yang bereaksi "murni"). n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) larutan (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0,08 / 98 \u003d 0,36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0,4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0,4 mol
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) atau H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 Dari persamaan reaksi (1) diketahui bahwa n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,4 mol - jumlah asam yang terbentuk. Total asam 0,36 + 0,4 = 0,76 (mol). p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0,76: 0,4 Natrium hidroksida kekurangan pasokan - garam asam NaHSO 4 terbentuk 0,4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0,4 mol. Hitung massa natrium hidrosulfat. M (NaHSO 4) \u003d 120 g / mol. m (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0,4 120 \u003d 48 g Jawaban: n (NaHSO 4) \u003d 0,4 mol; m(NaHSO4)=48 gram.
Penentuan komposisi produk reaksi (tugas (“jenis garam”) .16 g/ml). Hitung fraksi massa zat-zat dalam larutan. Diketahui: V(H 3 PO 4) sol. \u003d 26,25 ml (H 3 PO 4) \u003d 20% atau 0,2 (larutan) \u003d 1,12 g / ml V (KOH) sol. \u003d 50 ml (KOH) \u003d 16% atau 0,16 (larutan) \u003d 1,16 g / ml (zat) -? Solusi: 1. Susun persamaan reaksi. H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. Hitung jumlah zat yang bereaksi (reaktan "murni"). n (H 3 PO 4) \u003d V / M \u003d 26,25 0,2 1,12 / 98 \u003d 0,06 mol. n(KOH)= V /M = 50 0,16 1,16/56= 0,16 mol. 3. Substitusi atom hidrogen dalam asam terjadi secara bertahap : H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0,06 mol 0,16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol Dari persamaan reaksi (1) diperoleh n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1. Menurut kondisi masalah, n (H 3 PO 4) \u003d 0,06 mol, n (KOH) \u003d 0,16 mol, oleh karena itu, kalium hidroksida berlebihan. Jumlah kalium hidroksida yang bereaksi adalah 0,06 mol, jumlah hidroksida yang tersisa adalah (0,16-0,06)=0,1 mol. n (KH 2 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,6 mol. Garam asam yang dihasilkan dari kalium dihidroortofosfat KH 2 PO 4 akan bereaksi dengan kalium hidroksida yang tersisa dalam larutan - persamaan reaksi (4). 0,06 mol 0,1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) Dari persamaan reaksi (4) didapatkan berikut bahwa n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1, yang berarti bahwa KOH berlebihan, tidak akan bereaksi sepenuhnya, sebesar 0,06 mol, dan 0,04 mol akan tetap dalam larutan dan bereaksi dengan garam asam- kalium hidrogen ortofosfat - persamaan (5). n (K 2 HPO 4) \u003d n (KH 2 PO 4) \u003d 0,06 mol. 0,06 mol 0,04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol Dari persamaan reaksi (5) diperoleh bahwa n(K 2 HPO 4) : n ( KOH) \u003d 1: 1, yang berarti bahwa KOH berlebihan, ia akan bereaksi sepenuhnya, kalium hidrogen ortofosfat dalam jumlah 0,02 mol akan tetap berada dalam larutan. n (K 3 PO 4) \u003d n (K 2 HPO 4) \u003d 0,04 mol.
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. Ada dua garam dalam larutan : n (K 2 HPO 4) = 0,02 mol; n(K 3 PO 4) = 0,04 mol. m(K 2 HPO 4) \u003d n M \u003d 0,02 174 \u003d 3,48 g; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0,04 212 \u003d 8,48 g m (larutan) \u003d m (H 3 PO 4) larutan + m (KOH) larutan \u003d V (H 3 PO 4) ρ (H 3 PO 4) + V (KOH) (KOH) = 26,25 1, 1,16 = 87,4 (g). (K 2 HPO 4)=m(K 2 HPO 4)/m(larutan)=3,48/87.4=0,097 atau 9,7%. (K 3 PO 4)=m(K 3 PO 4)/m(larutan)= 8,48/87.4=0,04 atau 4%. Jawaban: (K 2 HPO 4)=9,7%, (K 3 PO 4)=4%.
Pekerjaan rumah: 1. Gas yang diperoleh dari pembakaran 6,4 g belerang direaksikan tanpa residu dengan 138 ml larutan NaOH 8% (densitas 1,087 g/ml). Hitung fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan. 2. Amonia dengan volume 4,48 l (no) dilewatkan melalui 200 g larutan asam fosfat 4,9%. Namakan garam yang terbentuk sebagai hasil reaksi, dan tentukan massanya.
Literatur bekas V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Kimia. Mempersiapkan legiun ujian, Rostov-on-Don, 2012 V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, Kimia. Tes tematik untuk mempersiapkan ujian. tugas level tinggi kompleksitas (C1-C5). Legiun, Rostov-on-Don, 2012
