Asam klorida adalah larutan hidrogen klorida dalam air. Hidrogen klorida (HCl) dalam kondisi normal adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat tertentu. Namun, kami berurusan dengan larutan berairnya, jadi kami hanya akan fokus pada mereka.

Asam klorida adalah larutan transparan tidak berwarna dengan bau hidrogen klorida yang menyengat. Di hadapan kotoran besi, klorin atau zat lain, asam memiliki warna hijau kekuningan. Kepadatan larutan asam klorida tergantung pada konsentrasi hidrogen klorida di dalamnya; beberapa data diberikan dalam tabel 6.9.

Tabel 6.9. Kepadatan larutan asam klorida dari berbagai konsentrasi pada 20°C.

Dari tabel ini dapat dilihat bahwa ketergantungan densitas larutan asam klorida pada konsentrasinya dengan akurasi yang memuaskan untuk perhitungan teknis dapat dijelaskan dengan rumus:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Ketika larutan encer mendidih, kandungan HCl dalam uap lebih sedikit daripada dalam larutan, dan ketika larutan pekat mendidih, itu lebih tinggi daripada dalam larutan, yang tercermin pada gambar. Nasi. 6.12 diagram keseimbangan. Campuran yang terus mendidih (azeotrop) pada tekanan atmosfer memiliki komposisi 20,22% berat. HCl, titik didih 108,6°C.

Akhirnya, keuntungan lain yang penting dari asam klorida adalah kemerdekaan hampir lengkap waktu akuisisi dari waktu tahun. Seperti yang terlihat dari Nasi. 6.13, asam konsentrasi industri (32-36%) membeku pada suhu yang praktis tidak dapat dicapai untuk bagian Eropa Rusia (dari -35 hingga -45 ° C), tidak seperti asam sulfat, yang membeku pada suhu positif, yang memerlukan pengenalan operasi pemanasan tangki.

Asam klorida tidak memiliki kelemahan asam sulfat.

Pertama, besi klorida memiliki kelarutan yang meningkat dalam larutan asam klorida. (Gbr. 6.14), yang memungkinkan Anda untuk meningkatkan konsentrasi besi klorida dalam larutan ke nilai 140 g/l dan bahkan lebih; risiko pembentukan sedimen di permukaan menghilang.

Bekerja dengan asam klorida dapat dilakukan pada suhu berapa pun di dalam gedung (bahkan pada 10 °C), dan ini tidak menyebabkan perubahan nyata dalam komposisi larutan.

Beras. 6.12. Diagram kesetimbangan cair - uap untuk sistem HCl - H 2 O.

Beras. 6.13. Diagram keadaan (peleburan) sistem HCl–H 2 O.

Beras. 6.14. Kesetimbangan dalam sistem HCl - FeCl 2.

Akhirnya, keuntungan lain yang sangat penting dari asam klorida adalah kompatibilitas penuhnya dengan fluks, yang menggunakan klorida.

Beberapa kelemahan asam klorida sebagai reagen adalah volatilitasnya yang tinggi. Standar memungkinkan konsentrasi 5 mg / m 3 volume udara di bengkel. Ketergantungan tekanan uap dalam keadaan setimbang terhadap asam dari berbagai konsentrasi persentase diberikan dalam tabel 6.10. Secara umum, bila konsentrasi asam dalam bak mandi kurang dari 15% berat, kondisi ini terpenuhi. Namun, dengan peningkatan suhu di bengkel (yaitu, di musim panas), indikator ini dapat terlampaui. Informasi tertentu tentang konsentrasi asam apa pada suhu toko tertentu yang dapat diterima dapat ditentukan dari: Nasi. 6.15.

Ketergantungan tingkat etsa pada konsentrasi dan suhu ditampilkan di Nasi. 6.16.

Kekurangan pengawetan biasanya disebabkan oleh hal-hal berikut:

• menggunakan asam dengan konsentrasi yang lebih besar atau lebih kecil, dibandingkan dengan yang optimal;
• durasi etsa pendek (durasi etsa yang diharapkan pada konsentrasi asam dan besi yang berbeda dapat diperkirakan dari: Nasi. 6.17;
• suhu yang lebih rendah dibandingkan dengan yang optimal;
• kurangnya pencampuran;
• gerakan laminar dari larutan pengawet.

Masalah-masalah ini biasanya diselesaikan dengan bantuan metode teknologi tertentu.

Tabel 6.10. Ketergantungan konsentrasi kesetimbangan hidrogen klorida pada konsentrasi asam di bak mandi.

Konsentrasi asam, %		Konsentrasi asam, %	Konsentrasi HCl di udara, mg / m 3
	4500 (20 °C)

Tangki asam klorida

Salah satu asam monobasa kuat dan terbentuk ketika gas dilarutkan hidrogen klorida(HCl) dalam air, adalah cairan bening tidak berwarna dengan bau khas klorin. asam klorida encer(serta fosfat) sering digunakan untuk menghilangkan oksida saat menyolder logam.

Kadang-kadang senyawa gas HCl keliru disebut asam klorida. HCl adalah gas yang jika dilarutkan dalam air akan membentuk asam klorida.

Hidrogen klorida Ini adalah gas tidak berwarna dengan bau klorin yang menyengat dan menyesakkan. Menjadi cair pada -84 0 C, dan pada -112 0 C menjadi padat.

Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Jadi pada 0 0 C, 500 liter hidrogen klorida dilarutkan dalam 1 liter air.
Dalam keadaan kering, gas hidrogen klorida cukup lembam, tetapi sudah dapat berinteraksi dengan beberapa zat organik, seperti asetilena (gas yang dilepaskan ketika karbida diturunkan ke dalam air).

Sifat kimia asam klorida

Reaksi kimia dengan logam:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - garam terbentuk (dalam hal ini, larutan jernih seng klorida) dan hidrogen
- reaksi kimia dengan oksida logam:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - garam terbentuk (dalam hal ini, larutan garam tembaga klorida hijau) dan air
- reaksi kimia dengan basa dan basa (atau reaksi netralisasi)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reaksi netralisasi, - garam terbentuk (dalam hal ini, larutan natrium klorida yang jernih) dan air.
- reaksi kimia dengan garam (misalnya, dengan kapur CaCO 3):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - karbon dioksida, air dan larutan jernih kalsium klorida CaCl 2 terbentuk.

Mendapatkan asam klorida

asam hidroklorik diperoleh dari reaksi kimia senyawa:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reaksi terjadi pada suhu tinggi

Dan juga dalam interaksi garam meja dan asam sulfat pekat:

H 2 SO 4 (konk.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Dalam reaksi ini, jika NaCl adalah padatan, maka HCl adalah gas hidrogen klorida yang bila dilarutkan dalam air akan membentuk asam hidroklorik

Ada bahan kimia kompleks yang mirip struktur kimianya dengan asam klorida, tetapi pada saat yang sama mengandung satu hingga empat atom oksigen dalam molekulnya. Zat ini dapat disebut asam teroksigenasi. Dengan bertambahnya jumlah atom oksigen, stabilitas asam dan kemampuan pengoksidasinya meningkat.

Ke asam teroksigenasi mengikuti:

• hipoklorit (HClO),
• klorida (HClO2),
• klorat (HClO3),
• klorida (HClO4).

Masing-masing zat kompleks kimia ini memiliki semua sifat asam dan mampu membentuk garam. Asam hipoklorit(HClO) bentuk hipoklorit, misalnya, senyawa NaClO adalah natrium hipoklorit. Asam hipoklorit sendiri terbentuk ketika klorin dilarutkan dalam air dingin melalui reaksi kimia:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Seperti yang Anda lihat, dalam reaksi ini dua asam terbentuk sekaligus - hidroklorida HCl dan hipoklorit HClO. Tetapi yang terakhir adalah senyawa kimia yang tidak stabil dan secara bertahap berubah menjadi asam klorida;

Khlorida bentuk HClO2 klorit, garam NaClO 2 - natrium klorit;
klorin(HClO3) - klorat, senyawa KClO 3, - kalium klorat (atau garam berthollet) - omong-omong, zat ini banyak digunakan dalam pembuatan korek api.

Dan akhirnya, asam monobasa terkuat yang diketahui - khlorida(HClO 4) - tidak berwarna, berasap di udara, cairan sangat higroskopis, - bentuk perklorat, misalnya, KClO 4 - kalium perklorat.

garam yang terbentuk hipoklorit HClO dan khlorida Asam HClO 2 tidak stabil dalam keadaan bebas dan merupakan oksidator kuat dalam larutan berair. Tapi garam yang terbentuk klorin HClO3 dan khlorida Asam HClO 4 berdasarkan logam alkali (misalnya, garam Bertolet KClO 3) cukup stabil dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasi.

Deskripsi zat

Asam klorida adalah larutan hidrogen klorida dalam air. Rumus kimia zat ini adalah HCl. Dalam air, massa hidrogen klorida pada konsentrasi tertinggi tidak boleh melebihi 38%. Pada suhu kamar, hidrogen klorida dalam keadaan gas. Untuk mengubahnya menjadi cair, ia harus didinginkan hingga minus 84 derajat Celcius, dalam bentuk padat - hingga minus 112 derajat. Massa jenis asam pekat pada suhu kamar adalah 1,19 g/cm 3 . Cairan ini adalah bagian dari jus lambung, yang memastikan pencernaan makanan. Dalam keadaan ini, konsentrasinya tidak melebihi 0,3%.

Sifat asam klorida

Larutan hidrogen klorida berbahaya secara kimia, kelas bahayanya adalah yang kedua.

Cairan klorida adalah asam monobasa kuat yang dapat bereaksi dengan banyak logam, garamnya, oksida dan hidroksidanya, dapat bereaksi dengan perak nitrat, amonia, kalsium hipoklorit dan oksidator kuat:

Sifat fisik dan efeknya pada tubuh

Pada konsentrasi tinggi, itu adalah zat kaustik yang dapat menyebabkan luka bakar tidak hanya pada selaput lendir, tetapi juga pada kulit. Anda bisa menetralkannya dengan larutan soda kue. Ketika wadah dengan larutan air garam pekat dibuka, uapnya, yang bersentuhan dengan uap air di udara, membentuk kondensat uap beracun dalam bentuk tetesan kecil (aerosol), yang mengiritasi saluran pernapasan dan mata.

Zat pekat memiliki bau menyengat yang khas. Nilai teknis larutan hidrogen klorida dibagi menjadi:

merah tidak dimurnikan, warnanya terutama karena pengotor besi klorida;

cairan tak berwarna yang dimurnikan, dengan konsentrasi HCl sekitar 25%;

berasap, pekat, cair dengan konsentrasi HCl 35-38%.

Sifat kimia

Bagaimana cara menerima?

Proses produksi cairan garam terdiri dari tahap memperoleh hidrogen klorida dan penyerapan (penyerapan) dengan air.

Ada tiga cara industri produksi hidrogen klorida:

sintetis

sulfat

dari gas samping (off-gases) dari sejumlah proses teknologi. Cara terakhir adalah yang paling umum. Produk sampingan HCl biasanya terbentuk selama dehiklorinasi dan klorinasi senyawa organik, pembuatan pupuk kalium, pirolisis klorida logam atau limbah organik yang mengandung klorin.

Penyimpanan dan transportasi

Asam klorida industri disimpan dan diangkut dalam tangki dan wadah berlapis polimer khusus, tong polietilen, botol kaca yang dikemas dalam kotak. Lubang palka wadah dan tangki, gabus tong dan botol harus memastikan kekencangan wadah. Larutan asam tidak boleh bersentuhan dengan logam yang berada di jalur tegangan di sebelah kiri hidrogen, karena dapat menyebabkan campuran yang mudah meledak.

Aplikasi

dalam metalurgi untuk ekstraksi bijih, penghilangan karat, kerak, kotoran dan oksida, penyolderan dan pengalengan;

dalam pembuatan karet dan resin sintetis;

dalam elektroplating;

sebagai pengatur keasaman dalam industri makanan;

untuk mendapatkan logam klorida;

untuk mendapatkan klorin;

dalam pengobatan untuk pengobatan keasaman jus lambung yang tidak mencukupi;

sebagai pembersih dan desinfektan.

Formula struktural

Rumus yang benar, empiris, atau kasar: HCl

Komposisi kimia asam klorida

Berat molekul: 36.461

Asam hidroklorik(juga klorida, asam klorida, hidrogen klorida) - larutan hidrogen klorida (HCl) dalam air, asam monobasa kuat. Tidak berwarna, transparan, cairan kaustik, "berasap" di udara (asam klorida teknis berwarna kekuningan karena kotoran besi, klorin, dll.). Pada konsentrasi sekitar 0,5%, itu ada di perut manusia. Konsentrasi maksimum pada 20 °C adalah 38% berat, kerapatan larutan tersebut adalah 1,19 g/cm³. Massa molar 36,46 g/mol. Garam dari asam klorida disebut klorida.

Properti fisik

Sifat fisik asam klorida sangat tergantung pada konsentrasi hidrogen klorida terlarut. Ketika dipadatkan, ia memberikan hidrat kristalin dengan komposisi HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Sifat kimia

• Interaksi dengan logam yang berdiri dalam serangkaian potensi elektrokimia hingga hidrogen, dengan pembentukan garam dan pelepasan gas hidrogen.
• Interaksi dengan oksida logam untuk membentuk garam larut dan air.
• Interaksi dengan hidroksida logam untuk membentuk garam larut dan air (reaksi netralisasi).
• Interaksi dengan garam logam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah, seperti karbonat.
• Interaksi dengan zat pengoksidasi kuat (kalium permanganat, mangan dioksida) dengan pelepasan gas klorin.
• Interaksi dengan amonia dengan pembentukan asap putih tebal, terdiri dari kristal amonium klorida terkecil.
• Reaksi kualitatif terhadap asam klorida dan garamnya adalah interaksinya dengan perak nitrat, yang membentuk endapan dadih perak klorida, tidak larut dalam asam nitrat.

Resi

Asam klorida diproduksi dengan melarutkan gas hidrogen klorida dalam air. Hidrogen klorida diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin, asam yang diperoleh dengan cara ini disebut sintetis. Asam klorida juga diperoleh dari off-gas - gas produk sampingan yang dihasilkan selama berbagai proses, misalnya, selama klorinasi hidrokarbon. Hidrogen klorida yang terkandung dalam gas-gas ini disebut off-gas, dan asam yang diperoleh disebut off-gas. Dalam beberapa dekade terakhir, bagian limbah asam klorida dalam volume produksi telah meningkat secara bertahap, menggantikan asam yang diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin. Tetapi asam klorida yang diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin mengandung lebih sedikit pengotor dan digunakan bila diperlukan kemurnian tinggi. Dalam kondisi laboratorium, metode yang dikembangkan oleh para alkemis digunakan, yang terdiri dari aksi asam sulfat pekat pada garam meja. Pada suhu di atas 550 °C dan kelebihan garam meja, interaksi dimungkinkan. Dimungkinkan untuk memperoleh dengan hidrolisis klorida magnesium, aluminium (garam terhidrasi dipanaskan). Reaksi-reaksi ini mungkin tidak selesai dengan pembentukan klorida dasar (oksiklorida) dari komposisi variabel, misalnya. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Jadi, pada 0 °C, 1 volume air dapat menyerap 507 volume HCl, yang sesuai dengan konsentrasi asam 45%. Namun, pada suhu kamar, kelarutan HCl lebih rendah, sehingga asam klorida 36% biasanya digunakan dalam praktik.

Aplikasi

Industri

• Ini digunakan dalam hidrometalurgi dan elektroforming (etsa, pengawetan), untuk membersihkan permukaan logam selama penyolderan dan pengalengan, untuk memperoleh klorida seng, mangan, besi, dan logam lainnya. Dalam campuran dengan surfaktan, digunakan untuk membersihkan produk keramik dan logam (asam yang dihambat diperlukan di sini) dari kontaminasi dan desinfeksi.
• Ini terdaftar di industri makanan sebagai pengatur keasaman (bahan tambahan makanan E507). Ini digunakan untuk membuat air seltzer (soda).

Obat

• Komponen alami jus lambung manusia. Pada konsentrasi 0,3-0,5%, biasanya dicampur dengan enzim pepsin, diberikan secara oral dengan keasaman yang tidak mencukupi.

Fitur sirkulasi

Asam klorida pekat adalah zat korosif yang menyebabkan luka bakar kimia parah jika terkena kulit. Kontak mata sangat berbahaya. Untuk menetralkan luka bakar, digunakan larutan alkali lemah, biasanya soda kue. Saat membuka bejana dengan asam klorida pekat, uap hidrogen klorida, yang menarik uap air dari udara, membentuk kabut yang mengiritasi mata dan saluran pernapasan seseorang. Bereaksi dengan oksidator kuat (klorin, mangan dioksida, kalium permanganat) untuk membentuk gas klorin beracun. Di Federasi Rusia, sirkulasi asam klorida dengan konsentrasi 15% atau lebih dibatasi.

Apa itu larutan asam klorida? Ini adalah senyawa air (H2O) dan hidrogen klorida (HCl), yang merupakan gas termal tidak berwarna dengan bau yang khas. Klorida sangat larut dan terurai menjadi ion. Asam klorida adalah senyawa paling terkenal yang membentuk HCl, jadi kita dapat membicarakannya dan fitur-fiturnya secara rinci.

Keterangan

Larutan asam klorida termasuk dalam golongan kuat. Ini tidak berwarna, transparan dan kaustik. Meskipun secara teknis asam klorida memiliki warna kekuningan karena adanya pengotor dan unsur lainnya. Itu "merokok" di udara.

Perlu dicatat bahwa zat ini juga ada di tubuh setiap orang. Di perut, lebih tepatnya, pada konsentrasi 0,5%. Menariknya, jumlah ini cukup untuk menghancurkan pisau cukur sepenuhnya. Zat tersebut akan menimbulkan korosi hanya dalam waktu seminggu.

Tidak seperti asam sulfat yang sama, massa asam klorida dalam larutan tidak melebihi 38%. Kita dapat mengatakan bahwa indikator ini adalah titik “kritis”. Jika Anda mulai meningkatkan konsentrasi, maka zat tersebut akan menguap begitu saja, akibatnya hidrogen klorida akan menguap begitu saja dengan air. Plus, konsentrasi ini dipertahankan hanya pada 20 ° C. Semakin tinggi suhu, semakin cepat penguapan.

Interaksi dengan logam

Larutan asam klorida dapat masuk ke dalam banyak reaksi. Pertama-tama, dengan logam yang berdiri di depan hidrogen dalam serangkaian potensi elektrokimia. Ini adalah urutan di mana unsur-unsur pergi ketika ukuran intrinsik potensial elektrokimia (φ 0) meningkat. Indikator ini sangat penting dalam setengah reaksi reduksi kation. Selain itu, deret inilah yang menunjukkan aktivitas logam, yang ditunjukkannya dalam reaksi redoks.

Jadi, interaksi dengan mereka terjadi dengan pelepasan hidrogen dalam bentuk gas dan dengan pembentukan garam. Berikut adalah contoh reaksi dengan natrium, logam alkali lunak: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Dengan zat lain, interaksi berlangsung menurut rumus yang serupa. Beginilah reaksi dengan aluminium, logam ringan, terlihat seperti: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reaksi dengan oksida

Larutan asam klorida juga berinteraksi dengan baik dengan zat ini. Oksida adalah senyawa biner dari suatu unsur dengan oksigen, memiliki keadaan oksidasi -2. Semua contoh yang diketahui adalah pasir, air, karat, pewarna, karbon dioksida.

Asam klorida tidak berinteraksi dengan semua senyawa, tetapi hanya dengan oksida logam. Reaksi ini juga menghasilkan garam dan air yang larut. Contohnya adalah proses yang terjadi antara asam dan magnesium oksida, logam alkali tanah: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reaksi dengan hidroksida

Ini adalah nama senyawa anorganik dalam komposisi yang memiliki gugus hidroksil -OH, di mana atom hidrogen dan oksigen dihubungkan oleh ikatan kovalen. Dan, karena larutan asam klorida hanya berinteraksi dengan hidroksida logam, perlu disebutkan bahwa beberapa di antaranya disebut alkali.

Jadi reaksi yang dihasilkan disebut netralisasi. Hasilnya adalah pembentukan zat yang berdisosiasi lemah (yaitu air) dan garam.

Contohnya adalah reaksi volume kecil larutan asam klorida dan barium hidroksida, logam alkali tanah lunak yang dapat ditempa: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interaksi dengan zat lain

Selain di atas, asam klorida juga dapat bereaksi dengan jenis senyawa lain. Khususnya dengan:

• Garam logam, yang dibentuk oleh asam lain yang lebih lemah. Berikut adalah contoh dari salah satu reaksi ini: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ditampilkan di sini adalah interaksi dengan garam yang dibentuk oleh asam karbonat (H 2 CO 3).
• Oksidator kuat. Dengan mangan dioksida, misalnya. Atau dengan kalium permanganat. Reaksi ini disertai dengan pelepasan klorin. Berikut adalah salah satu contohnya: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amonia. Ini adalah hidrogen nitrida dengan rumus NH 3 , yang merupakan gas tidak berwarna tetapi berbau tajam. Konsekuensi dari reaksinya dengan larutan asam klorida adalah massa asap putih tebal, yang terdiri dari kristal kecil amonium klorida. Omong-omong, yang diketahui semua orang sebagai amonia (NH 4 Cl) Rumus interaksinya adalah sebagai berikut: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Perak nitrat - senyawa anorganik (AgNO 3), yang merupakan garam dari asam nitrat dan logam perak. Karena kontak larutan asam klorida dengannya, reaksi kualitatif terjadi - pembentukan endapan perak klorida yang murahan. yang tidak larut dalam asam nitrat. Terlihat seperti ini: HCL + AgNO 3 → AgCl + HNO 3.

Mendapatkan zat

Sekarang kita dapat berbicara tentang apa yang mereka lakukan untuk membentuk asam klorida.

Pertama, dengan membakar hidrogen dalam klorin, komponen utama, gas hidrogen klorida, diperoleh. yang kemudian dilarutkan dalam air. Hasil dari reaksi sederhana ini adalah pembentukan asam sintetik.

Zat ini juga dapat diperoleh dari off-gas. Ini adalah limbah kimia (samping) gas. Mereka dibentuk oleh berbagai proses. Misalnya, saat mengklorinasi hidrokarbon. Hidrogen klorida dalam komposisinya disebut off-gas. Dan asam yang diperoleh, masing-masing.

Perlu dicatat bahwa dalam beberapa tahun terakhir pangsa zat off-gas dalam total volume produksinya telah meningkat. Dan asam yang terbentuk sebagai hasil pembakaran hidrogen dalam klorin dipindahkan. Namun, dalam keadilan, perlu dicatat bahwa itu mengandung lebih sedikit kotoran.

Aplikasi dalam kehidupan sehari-hari

Banyak produk pembersih yang digunakan rumah tangga secara teratur mengandung sejumlah larutan asam klorida. 2-3 persen, dan terkadang kurang, tetapi ada. Itu sebabnya, untuk mengatur pipa (mencuci ubin, misalnya), Anda perlu memakai sarung tangan. Produk yang sangat asam dapat membahayakan kulit.

Solusi lain digunakan sebagai penghilang noda. Ini membantu untuk menghilangkan tinta atau karat pada pakaian. Tetapi agar efeknya terlihat, perlu menggunakan zat yang lebih terkonsentrasi. Larutan asam klorida 10% bisa digunakan. Omong-omong, dia menghilangkan skala dengan sempurna.

Penting untuk menyimpan zat dengan benar. Simpan asam dalam wadah kaca dan di tempat yang tidak dapat dijangkau oleh hewan dan anak-anak. Bahkan larutan lemah yang mengenai kulit atau selaput lendir dapat menyebabkan luka bakar kimia. Jika ini terjadi, segera bilas area tersebut dengan air.

Di bidang konstruksi

Penggunaan asam klorida dan solusinya adalah cara yang populer untuk meningkatkan banyak proses pembangunan. Misalnya, sering ditambahkan ke campuran beton untuk meningkatkan ketahanan beku. Selain itu, cara ini mengeras lebih cepat, dan ketahanan pasangan bata terhadap kelembaban meningkat.

Asam klorida juga digunakan sebagai pembersih batu kapur. Solusi 10% adalah cara terbaik untuk mengatasi kotoran dan noda pada bata merah. Tidak disarankan untuk menggunakannya untuk membersihkan orang lain. Struktur batu bata lain lebih sensitif terhadap aksi zat ini.

Dalam kedokteran

Di area ini, zat yang dipertimbangkan juga digunakan secara aktif. Asam klorida encer memiliki efek sebagai berikut:

• Mencerna protein di perut.
• Menghentikan perkembangan tumor ganas.
• Membantu dalam pengobatan kanker.
• Menormalkan keseimbangan asam-basa.
• Berfungsi sebagai alat yang efektif dalam pencegahan hepatitis, diabetes, psoriasis, eksim, rheumatoid arthritis, cholelithiasis, rosacea, asma, urtikaria dan banyak penyakit lainnya.

Apakah Anda memiliki ide untuk mengencerkan asam dan menggunakannya di dalam dalam bentuk ini, dan bukan sebagai bagian dari obat-obatan? Ini dipraktikkan, tetapi dilarang keras untuk melakukan ini tanpa saran dan instruksi medis. Setelah menghitung proporsi secara tidak benar, Anda dapat menelan kelebihan larutan asam klorida, dan hanya membakar perut Anda.

Omong-omong, Anda masih bisa minum obat yang merangsang produksi zat ini. Dan bukan hanya bahan kimia. Calamus, peppermint, dan wormwood yang sama berkontribusi dalam hal ini. Anda dapat membuat ramuan berdasarkan mereka sendiri, dan meminumnya untuk pencegahan.

Luka bakar dan keracunan

Meskipun obat ini efektif, itu berbahaya. Asam klorida, tergantung pada konsentrasinya, dapat menyebabkan luka bakar kimia empat derajat:

1. Hanya ada kemerahan dan rasa sakit.
2. Ada lepuh dengan cairan bening dan bengkak.
3. Nekrosis terbentuk pada lapisan atas kulit. Lepuh diisi dengan darah atau isi keruh.
4. Lesi mencapai tendon dan otot.

Jika zat itu entah bagaimana masuk ke mata, perlu untuk membilasnya dengan air, dan kemudian dengan larutan soda. Tetapi bagaimanapun juga, hal pertama yang harus dilakukan adalah memanggil ambulans.

Menelan asam di dalam penuh dengan nyeri akut di dada dan perut, pembengkakan laring, muntah massa berdarah. Akibatnya, patologi parah pada hati dan ginjal.

Dan tanda-tanda pertama keracunan berpasangan termasuk batuk kering yang sering, tersedak, kerusakan pada gigi, terbakar pada selaput lendir dan sakit perut. Pertolongan darurat pertama adalah mencuci dan membilas mulut dengan air, serta akses ke udara segar. Hanya ahli toksikologi yang dapat memberikan bantuan nyata.