Dalam kimia, konsep "berat molekul" sangat penting. Berat molekul sering dikacaukan dengan massa molar. Bagaimana nilai-nilai ini berbeda, dan properti apa yang mereka miliki?
Massa molekul
atom dan molekul - partikel kecil bahan kimia apapun. Jika Anda mencoba untuk menyatakan massanya dalam gram, Anda mendapatkan angka di mana akan ada sekitar 20 nol sebelum titik desimal. Oleh karena itu, tidak nyaman untuk mengukur massa dalam satuan seperti gram. Untuk keluar dari situasi ini, beberapa massa yang sangat kecil harus diambil sebagai satu kesatuan, dan semua massa lainnya harus dinyatakan dalam hubungannya dengan itu. Satuan ini adalah 1/12 dari massa atom karbon.
Berat molekul relatif adalah massa molekul suatu zat, yang diukur dalam satuan massa atom. Berat molekul sama dengan perbandingan massa molekul suatu zat dengan 1/12 massa atom karbon. Ini menunjukkan berapa kali massa molekul zat tertentu lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.
Beras. 1. Tabel berat molekul bahan organik.
satuan atom massa (a.m.u.) sama dengan 1,66 * 10 hingga -24 derajat dan mewakili 1/12 massa atom karbon, yaitu atom isotop dari unsur karbon yang nomor massanya 12. Unsur kimia di alam dapat memiliki beberapa isotop stabil, oleh karena itu, ketika berbicara tentang massa atom relatif suatu unsur atau, seperti yang sering dikatakan, tentang massa atom unsur A, maka massa atom semua nuklida stabil harus diperhitungkan.
Massa molekul sering disalahartikan dengan massa molar, yang satuannya adalah g/mol. Dan memang, secara numerik, kedua kuantitas ini benar-benar identik, tetapi dimensinya benar-benar berbeda.
Massa molekul relatif dapat ditemukan dengan menjumlahkan massa atom
Untuk menghitung berat molekul zat sederhana dan kompleks, perlu untuk menemukan jumlah massa atom relatif dari atom-atom yang membentuk molekul. Misalnya, berat molekul relatif air Mr (H 2 O), yang diketahui terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, adalah 1*2+16=18.
Ini berarti massa molekul air 18 kali lebih besar dari 1/12 massa atom karbon. Dan berat molekul udara adalah 29.
Beras. 2. Rumus berat molekul relatif.
Massa atom
Massa atom suatu unsur kimia juga merupakan salah satu sebutan terpenting dalam kimia. Massa atom adalah nilai rata-rata dari massa atom isotop alami yang stabil dari elemen ini, dengan mempertimbangkan kelimpahan relatifnya di alam ( distribusi alami). Jadi, di alam ada dua isotop stabil dari unsur klorin Cl dengan nomor massa 35 dan 37:
Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 - ini adalah nilai yang diadopsi untuk unsur klorin sebagai massa atom relatifnya.
Perhitungan pertama kali berat atom dibuat oleh D. Dalton. Dia menghubungkan berat atom unsur dengan berat atom hidrogen, dengan menganggapnya sebagai satu unit. Namun dihitung sesuai dengan prinsipnya” kesederhanaan terbesar» berat atom oksigen dan beberapa unsur lainnya ternyata salah.
Beras. 3. D.Dalton.
Massa atom sebenarnya sangat kecil. Sebuah atom hidrogen memiliki berat 1,674*10 hingga -24 gram, oksigen 26,67*10 hingga -24 gram, dan karbon 19,993*10 hingga -24 gram.
salinan
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova KIMIA DALAM TABEL DAN SKEMA Referensi kelas manual Rumah penerbitan AST Moscow
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 13 13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kimia dalam tabel dan diagram: panduan referensi: kelas / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskow: AST Publishing House, (1) hal. ISBN (Rumah Penerbitan AST LLC) (Baru program sekolah) ISBN (LLC "Rumah Penerbitan AST") (Persiapan untuk ujian negara terpadu) Dalam buku referensi, dalam bentuk diagram dan tabel yang dapat diakses, kursus kimia sekolah disajikan. Penyajian materi yang visual, sederhana dan nyaman berkontribusi pada asimilasi dan hafalan yang lebih baik. Buku akan bantuan yang efektif dalam studi topik baru dan pengulangan yang dibahas, serta dalam persiapan untuk ujian negara terpadu dalam kursus kimia. Guru kimia dapat menggunakannya di kelas sebagai sirkuit referensi. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (Kurikulum sekolah baru) ISBN (LLC AST Publishing House) (Persiapan untuk ujian negara terpadu) Savinkina E.V., Loginova G.P. AST Publishing House LLC
3 DAFTAR ISI Kata Pengantar LANDASAN TEORITIS KIMIA Struktur atom Tabel 1. Atom Tabel 2. Ketentuan Dasar teori kuantum struktur atom Tabel 3. Tingkat energi dan sublevel Konfigurasi elektronik atom netral dalam keadaan dasar untuk unsur-unsur dari empat periode pertama Hukum periodik DI. Mendeleev Tabel 7. Bilangan periode dan golongan Tabel 8. Pola perubahan sifat dalam golongan Tabel 9. Pola perubahan sifat pada periode Tabel 10. Perubahan komposisi dan sifat senyawa hidrogen, oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur dari periode ke 3 sistem periodik
4 4 Ikatan Kimia Tabel 11. Jenis Ikatan Kimia Tabel 12. Deskripsi Ikatan kovalen Tabel 13. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen Tabel 14. Skema ikatan rangkap 3. Tumpang tindih orbital Tabel 15. Rumus molekul Tabel 16. Parameter ikatan kimia Tabel 17. Valensi. Keadaan oksidasi Tabel 18. Penentuan bilangan oksidasi Tabel 19. Jenis-jenis kisi kristal Klasifikasi reaksi kimia Tabel 20. Klasifikasi berdasarkan perubahan komposisi zat Tabel 21. Klasifikasi berdasarkan keadaan agregasi zat Tabel 22. Klasifikasi berdasarkan reversibilitas Tabel 23. Klasifikasi berdasarkan efek termal Laju reaksi kimia Tabel 24. Besaran dasar Tabel 25. Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi Tabel 26. Perubahan laju reaksi kimia Kimia kesetimbangan Tabel 27. Prinsip Le Chatelier Tabel 28. Kesetimbangan kimia perpindahan Disosiasi elektrolit Tabel 29. Produk disosiasi
5 Tabel 30. Beberapa asam kuat dan basa Tabel 31. Derajat disosiasi reaksi pertukaran dalam larutan Tabel 32. Aturan Berthollet Tabel 33. Molekul dan persamaan ion Hidrolisis Tabel 34. Hidrolisis zat anorganik Tabel 35. Hidrolisis reversibel garam Tabel 36. Medium dalam larutan garam asam reaksi redoks keseimbangan elektronik Tabel 44. Elektrolisis retardasi korosi Tabel 45. Elektroda Tabel 46. Elektrolisis lelehan Tabel 47. Elektrolisis larutan Mekanisme reaksi dalam kimia organik Tabel 48. Mekanisme reaksi utama
6 Tabel 49. Mekanisme Reaksi Substitusi Tabel 50. Aturan Markovnikov KIMIA ANORGANIK Kelas zat anorganik Tabel 51. Zat anorganik Tabel 52. Zat sederhana Tabel 53. Posisi nonlogam dalam sistem periodik unsur Tabel 54. Senyawa senyawa Tabel 55 Orto- dan metaform hidroksida Tabel 56. Nama-nama sepele beberapa asam yang mengandung oksigen dan anionnya Tabel 57. Klasifikasi hidroksida dan oksida Tabel 58. Klasifikasi garam Skema 4. Klasifikasi umum zat anorganik Logam Tabel 59. Reaksi logam Non-logam Tabel 60. Reaksi non-logam Oksida Tabel 61. Reaksi oksida basa Tabel 62. Reaksi oksida asam Tabel 63. Reaksi oksida amfoter Basa dan hidroksida amfoter Tabel 64. Reaksi basa Tabel 65. Reaksi hidroksida amfoter
7 asam garam kompleks (hydroxocomplexes) Tabel 72. Penguraian nitrat (tergantung pada posisi logam dalam serangkaian tegangan) Tabel 73. Penguraian garam amonium Keterkaitan kelas zat anorganik Tabel 74. Transformasi zat anorganik KIMIA ORGANIK Struktur zat organik Tabel 75. Teori struktur zat organik A. M. Butlerov Tabel 76. Jenis senyawa organik Tabel 77. Ikatan karbon-karbon Tabel 78. Atom karbon Tabel 79. Jenis Hibridisasi Tabel 80. Komposisi molekul organik Tabel 81. Kelas Senyawa Organik .. 73 Tabel 82. Isomer Tabel 83. Saling Pengaruh Atom dalam Molekul
8 8 Tata nama senyawa organik Tabel 84. Komponen nama senyawa organik Tabel 85. Nama-nama rantai karbon Tabel 86. Penetapan derajat kejenuhan ikatan Tabel 87. Nama-nama gugus karakteristik senyawa organik Tabel 88. Nama-nama beberapa senyawa aromatik Tabel 89. Nama beberapa radikal hidrokarbon Tabel 90 Prefiks numerik (menunjukkan jumlah elemen struktural) Tabel 91. Komposisi nama zat Hidrokarbon Tabel 92. Klasifikasi Hidrokarbon Tabel 93. Reaksi Hidrokarbon Jenuh Tabel 94. Reaksi hidrokarbon tak jenuh Tabel 95 hidrokarbon aromatik Tabel 96. Reaksi haloalkana Senyawa organik yang mengandung oksigen Tabel 97. Alkohol dan fenol Tabel 98. Reaksi alkohol dan fenol Tabel 99. Senyawa karbonil Tabel 100. Reaksi aldehid dan keton Tabel 101. Asam karboksilat Tabel 102. Reaksi asam karboksilat Senyawa organik yang mengandung nitrogen Tabel 103. Amina Tabel 104. Reaksi amina
9 Tabel 105. Nama Beberapa Asam Amino Alami Tabel 106. Sifat Asam Amino Secara Biologis zat penting Skema 5. Lemak Tabel 107. Asam karboksilat yang menyusun lemak Tabel 108. Karbohidrat Tabel 109. Struktur tingkat molekul protein Tabel 110. Sifat kimia protein Tabel 111. Reaksi warna protein Hubungan timbal balik senyawa organik Tabel 112. Katalis yang digunakan dalam organik skema kimia 6. hubungan genetik senyawa organik METODE PENGETAHUAN DALAM KIMIA Bekerja dengan zat dan peralatan kimia Tabel 113 laboratorium kimia Tabel 114. Peralatan dan gelas kimia Tabel 115. Metode dasar kerja di laboratorium kimia Tabel 116. Aturan penggunaan zat dalam kehidupan sehari-hari metode ilmiah studi kimia dan transformasi Tabel 117. Metode penelitian Tabel 118. Metode untuk memisahkan campuran
10 Tabel 119. Warna indikator Tabel 120. Reaksi kualitatif untuk kation Tabel 121. Reaksi kualitatif untuk anion Tabel 122. Deteksi gas Tabel 123. Pengenalan senyawa organik Metode untuk memperoleh zat Tabel 124. Metode untuk memperoleh zat sederhana Tabel 125. Metode produksi oksida Tabel 126. Metode produksi basa dan hidroksida amfoter Tabel 127. Metode produksi asam Tabel 128. Metode produksi garam Tabel 129. Metode produksi hidrokarbon jenuh Tabel 130. Metode untuk produksi alkena Tabel 131. Metode untuk produksi alkuna (asetilen) Tabel 132. Metode untuk memperoleh arena (benzena) Tabel 133. Metode untuk memperoleh alkohol monohidrat Tabel 134 alkohol polihidrat Tabel 135. Metode produksi fenol Tabel 136. Metode produksi aldehida dan keton Tabel 137. Metode produksi asam karboksilat Produksi industri zat Tabel 138. Metode produksi logam Tabel 139. Metode metalurgi Skema 7 .Proses domain
11 Tabel 140. Beberapa proses industri Tabel 141. Produk dari distilasi fraksional minyak Tabel 142. Pengolahan kimia minyak Tabel 143. Memperoleh senyawa makromolekul (polimer) Tabel 144. Klasifikasi polimer rumus kimia dan persamaan reaksi kondisi fisik Tabel 150. Hukum Stoikiometri Tabel 151. Perhitungan persamaan reaksi Tabel 152. Temuan Formula molekul zat LAMPIRAN Tabel 1. Sistem periodik elemen D.I. Mendeleev Tabel 2. Unsur kimia: nomor seri, massa atom(bulat), keelektronegatifan Tabel 3. Kelarutan senyawa anorganik dalam air
12 KATA PENGANTAR Untuk membantu anak sekolah dan guru, ditawarkan sebuah manual, yang merupakan presentasi umum dalam tabel visual dan diagram dari semua aturan dasar, hukum, rumus dan perhitungan dalam pelajaran kimia organik dan anorganik. Semua bagian utama kimia yang dipelajari di kelas disertakan. Ini adalah struktur atom, hukum periodik D. I. Mendeleev, struktur sistem periodik unsur kimia, jenis ikatan kimia, zat dan campuran, kelas senyawa anorganik, klasifikasi reaksi kimia, laju reaksi kimia dan kesetimbangan kimia, mekanisme reaksi dalam kimia organik, logam dan non-logam dan sifat-sifatnya, Sifat kimia zat kompleks, hubungan kelas zat anorganik, zat organik dan strukturnya, komposisi molekul organik, isomer, penamaan zat organik, hidrokarbon, klasifikasi dan sifatnya, senyawa organik yang mengandung nitrogen, zat penting secara biologis, struktur dan sifat molekul protein, karbohidrat, hubungan senyawa organik. Selain itu, manual menjelaskan aturan dasar dan metode kerja di laboratorium kimia, memberikan karakteristik kimia
13 lapangan dan peralatan, contoh perhitungan berdasarkan rumus dan persamaan reaksi, serta contoh reaksi kualitatif ditawarkan. Lampiran manual berisi tabel periodik unsur D. I. Mendeleev, tabel kelarutan senyawa anorganik dalam air. Penyajian materi yang singkat dan padat akan membantu siswa untuk mengulang pelajaran kimia sekolah sendiri atau dengan bantuan guru dan berhasil mempersiapkan ujian negara bagian terpadu di kelas 11. Struktur manual sesuai dengan struktur pengkode elemen konten dalam kimia untuk menyusun pengukuran kontrol GUNAKAN bahan dan sesuai dengan logika studi dan pengulangan kursus sekolah kimia. Diterima dalam manual singkatan berikut: konsentrasi larutan pekat, n. y. pada kondisi normal, oh. razb. solusi yang sangat encer, praktik. praktis, rabb. larutan encer, teori. teoretis.
14 LANDASAN TEORI STRUKTUR KIMIA ATOM Atom Tabel 1 Elektron (e) Nukleus proton (p +) neutron (n 0) nomor massa(TETAPI) jumlah total proton dan neutron dalam inti atom Muatan inti atom (Z) sama dengan bilangan proton dalam inti dan jumlah elektron dalam atom A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) ketidakmungkinan menentukan lintasan elektron (prinsip ketidakpastian) 14
15 Tingkat energi dan sublevel Tabel 3 Tingkat energi (EL) Sublevel energi(EPU) Jumlah elektron 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f orbital atom(AO) mencirikan area ruang di mana probabilitas tinggal elektron yang memiliki energi tertentu adalah yang terbesar. Bentuk orbital Skema 1 s-orbital p-orbital 15
Ujian negara terpadu dalam kualifikasi KIMIA elemen konten dan persyaratan untuk tingkat pelatihan lulusan organisasi pendidikan untuk satu kesatuan ujian negara dalam kimia
Daftar Isi Kata Pengantar Editor... 3 Pendahuluan... 5 Bagian I. DASAR-DASAR KIMIA UMUM Bagian 1. Konsep dasar dan hukum kimia 1.1. Pengertian dan pokok bahasan kimia...9 1.2. Informasi awal tentang struktur atom.
HASIL UJIAN UNIFIED NEGARA DALAM KIMIA (11 Juni 2009) Korolev 2009 1
Ujian negara terpadu di CHEMISTRY bahan pengukur Ujian Negara Bersatu 2000 dalam Kimia disiapkan oleh Negara Federal lembaga ilmiah
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN ILMU FEDERASI RUSIA lembaga pendidikan lebih tinggi pendidikan kejuruan"Kemanusiaan dan Teknologi Negara Kaukasia Utara
Kementerian Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Federasi Rusia LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN FEDERAL NEGARA PENDIDIKAN PROFESIONAL TINGGI "UNVERSITAS TEKNOLOGI NEGARA SIBERIAN"
PROGRAM MASUK KIMIA Program Kimia untuk pelamar universitas terdiri dari empat bagian. Bagian pertama menyajikan yang utama konsep teoritis kimia, yang seharusnya
ISI PROGRAM Bagian 1. Unsur kimia Topik 1. Struktur atom. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Pemandangan modern tentang struktur atom.
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 Meshkova O. A. . Kimia: buku referensi universal / O.V. Meshkov. SAYA. : Suzuza-press, 2013. 352 hal. (ÅÃÝ. Referensi Universal). Referensi ISBN 978-5-99550-658-4
TIKET KIMIA KELAS 10-11. TIKET 1 1. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev atas dasar gagasan tentang struktur atom. Nilai hukum periodik untuk
Tiket 1 1. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia DIMendeleev berdasarkan gagasan tentang struktur atom. Nilai hukum periodik bagi perkembangan ilmu pengetahuan. 2. Batasi hidrokarbon,
Otonom Kota lembaga pendidikan Rata-rata kota Kaliningrad sekolah yang komprehensif 38 DIPERTIMBANGKAN pada rapat risalah Kemhan 09 Agustus 06 “SETUJU” dalam risalah rapat PS
Laporan ujian latihan kimia di distrik Krasnogvardeisky di St. Petersburg 1. Struktur karya Setiap versi karya terdiri dari tiga bagian dan mencakup 43 tugas. Bagian 1 berisi
PROYEK Semua-Rusia Pekerjaan verifikasi dalam KIMIA DESKRIPSI KERJA VERIFIKASI ALL-RUSIA DALAM KIMIA Kelas 11 disiapkan oleh Lembaga Ilmiah Anggaran Negara Federal "FEDERAL INSTITUTE
STANDAR PENDIDIKAN UMUM MENENGAH (LENGKAP) TINGKAT DASAR KIMIA Kajian kimia pada tingkat dasar menengah (lengkap) pendidikan umum bertujuan untuk mencapai tujuan berikut: menguasai pengetahuan
Pertanyaan untuk sertifikasi menengah dalam kimia di kelas 10-11 untuk 2012-2013 tahun akademik Buku Teks G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry Grade 10", "Chemistry Grade 11" Moskow 2010 1. Hukum periodik dan periodik
Catatan penjelasan Program kerja dalam kimia disusun berdasarkan: komponen federal negara bagian standar pendidikan pendidikan umum menengah (lengkap). M.: "Pencerahan" 2004,
PROGRAM KIMIA TEORI STRUKTUR ZAT. HUKUM DASAR KIMIA Teori struktur materi Atom. Molekul. Unsur kimia. Zat. Molekuler dan rumus struktur. Menggabungkan inti atom. Struktur
Kepala "DISETUJUI" Layanan Federal tentang supervisi di bidang pendidikan dan ilmu “MENYETUJUI” Ketua Dewan Ilmiah dan Metodologi FIPI dalam Ujian Negara Terpadu Kimia dalam SPESIFIKASI KIMIA
PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA posisi teoritis kimia sebagai salah satu yang paling penting ilmu pengetahuan Alam yang mendasari pemahaman ilmiah
Garis besar abstrak pada topik Alkana (hidrokarbon jenuh atau jenuh, parafin) Nama keluarga, nama, golongan Alkana adalah untuk menuliskan definisi Deret homolog alkana: buatlah tabel dari sepuluh perwakilan pertama
Berencana hasil mata pelajaran perkembangan subjek Sebagai hasil dari belajar kimia pada tingkat dasar, siswa harus mengetahui / memahami yang paling penting konsep kimia: zat, unsur kimia, atom,
Departemen Pendidikan Institusi Pendidikan Umum Otonom Kota Artemovsk Kota Distrik Kota Artemovsk "Sekolah Menengah 56 dengan studi mendalam
KIMIA, kelas Spesifikasi bahan ukur kontrol untuk menyelenggarakan ujian negara terpadu di KIMIA tahun 0 Ujian negara terpadu di KIMIA Spesifikasi alat ukur kontrol
Kimia 10 Kelas 11 FC SES (tingkat dasar) Isi utama mata pelajaran Metode kognisi dalam kimia Metode ilmiah kognisi zat dan fenomena kimia. Peran eksperimen dan teori dalam kimia. Pemodelan
KIMIA, kelas Spesifikasi bahan ukur kontrol untuk menyelenggarakan ujian negara terpadu di KIMIA tahun 0 Ujian negara terpadu di KIMIA Spesifikasi alat ukur kontrol
KIMIA, kelas Ujian Negara Terpadu di KIMIA
Departemen Pendidikan Kota Moskow PROGRAM KERJA A.A. NIKOLAEV"
Analisis Mata Pelajaran Kimia HSC. Kelas paralel 8 Topik kontrol: “Konsep kimia awal” Tanggal: November 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8В/1 21 1 11 8 1 95 %
LAPORAN ANALITIS KOMISI SUBJECT HASIL PENGGUNAAN DALAM KIMIA 1 Laporan disiapkan oleh A.N. Levkin, Wakil Ketua komisi subjek dalam Kimia 2 1. PERSIAPAN UNTUK NEGARA TERSATU
Catatan penjelasan Program kerja disusun berdasarkan komponen Federal dari Standar negara bagian pendidikan umum menengah (lengkap) dalam kimia (tingkat dasar), program ini digunakan
PROGRAM tes masuk dalam kimia untuk warga negara asing pelamar untuk program sarjana dan spesialis Program ini ditujukan untuk pelamar di bidang-bidang berikut:
Doktrin atom-molekul. Molekul. atom. Unsur kimia, zat sederhana, zat kompleks. Tanda-tanda unsur kimia dan rumus kimia. Perhitungan fraksi massa unsur kimia dalam materi
Lampiran 10 Perintah 311/1 tanggal 28 Agustus 2015 "Atas persetujuan program pendidikan umum dasar pendidikan umum dasar (FSES), pendidikan umum dasar, pendidikan umum menengah" Bekerja
Kimia 1. Konsep awal kimia. Mata pelajaran kimia. tubuh dan zat. Metode dasar kognisi: observasi, pengukuran, deskripsi, eksperimen. Fenomena fisika dan kimia. Peraturan keselamatan
1 Catatan penjelasan Program ini dikembangkan atas dasar: Contoh Program pendidikan umum dasar dalam kimia (tingkat dasar), sesuai dengan komponen federal standar negara
Perencanaan tematik kalender Mata Pelajaran: Kimia Kelas: 11 Jam per minggu: 2 Jumlah jam per tahun: 68 I trimester. Total minggu: 10.6, total jam: 22. Detik. Tema pelajaran Topik 1. Struktur atom dan periodik
PROGRAM KIMIA Program ini didasarkan pada konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dan terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama dikhususkan landasan teori kimia. PADA
2 Spesifikasi bahan ukur kontrol unified state exam KIMIA tahun 2016 Unified state exam in CHEMISTRY Spesifikasi alat ukur kontrol
PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA KE UNIVERSITAS MEDIS NEGERI SARATOV TAHUN 2009 1. Mata kuliah kimia, tugasnya. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam, hubungan ilmu dengan kimia.
TIKET UJIAN SERTIFIKASI AKHIR NEGARA DALAM PROGRAM PENDIDIKAN UMUM DASAR Tiket 1 1. Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dan struktur atom:
rencana pembelajaran dalam Kimia, Kelas 11, (1 jam per minggu, total 34 jam), bahan ajar O. S. Gabrielyan Topik pelajaran Elemen isi Persyaratan untuk tingkat pelatihan siswa Eksperimen Pekerjaan rumah tanggal
Struktur program kerja: 1. Catatan penjelasan program kerja 2. Kalender dan perencanaan tematik untuk kelas 10-11 3. Persyaratan tingkat penguasaan pengetahuan siswa 4. Bentuk penilaian pengetahuan
Tes program dalam kimia Mata pelajaran dan tugas-tugas kimia. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam. Doktrin atom-molekul. Molekul. atom. Keteguhan komposisi materi. atom relatif dan relatif
Unified state exam in CHEMISTRY PROJECT CHEMISTRY, grade 11 2 Spesifikasi bahan ukur kontrol untuk ujian negara terpadu di KIMIA tahun 2017 Spesifikasi kontrol
2 Merencanakan hasil penguasaan mata pelajaran Sebagai hasil belajar kimia, siswa harus mengetahui/memahami : lambang kimia : tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia dan persamaan kimia
PROGRAM TES MASUK PADA MATA PELAJARAN "KIMIA" Pada ujian kimia masuk universitas harus: - menunjukkan pengetahuan tentang ketentuan teori dasar; - mampu menerapkan teori
PENGANTAR PROGRAM UJI DALAM KIMIA Program ini didasarkan pada konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dan terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama dikhususkan untuk teori
Program kerja mata kuliah pilihan "Kimia" kelas 11 tahun ajaran 2016-2017 Penulis: guru biologi dan kimia Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Catatan penjelasan mata kuliah pilihan"Kimia" dimaksudkan
KIMIA Teori struktur materi Atom. Komposisi inti atom. Unsur kimia. Keteguhan komposisi materi. Atom relatif dan berat molekul relatif. Hukum kekekalan massa, artinya
Perencanaan tematik untuk tahun ajaran 2015-2016 kimia kelas 10 Buku Ajar O.S. Pelajaran Gabrielyan Tanggal Judul bagian, topik pelajaran (menunjukkan jumlah jam) Pengetahuan yang terbentuk, keterampilan. Cara aktivitas
Ujian Negara Bersatu dalam KIMIA
PROGRAM TES MASUK KIMIA BAGI PELAMAR KE URF TAHUN 2014 Mempersiapkan ujian, pelamar harus menunjukkan pengetahuan tentang prinsip-prinsip teori dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam yang paling penting.
PROGRAM DALAM PETUNJUK UMUM KIMIA Pada ujian kimia, pelamar ke akademi harus menunjukkan: 1) pengetahuan yang jelas tentang hukum dasar kimia dan ketentuan teori struktur materi, di mana semua modern
STANDAR PENDIDIKAN UMUM DASAR KIMIA Pembelajaran kimia pada jenjang pendidikan dasar umum bertujuan untuk mencapai tujuan sebagai berikut: menguasai pengetahuan yang paling penting tentang konsep dasar dan hukum.
Daftar elemen konten yang diperiksa ujian masuk dalam pengujian mata pelajaran KIMIA memungkinkan Anda untuk menilai level pendidikan umum dalam Kimia lulusan kelas IX pendidikan umum
PROGRAM TES MASUK KIMIA KE PSU TAHUN 2016 ISI PROGRAM KIMIA UNTUK PENERIMA Bagian 1. LANDASAN TEORI KIMIA Ide-ide modern tentang struktur
Catatan penjelasan untuk kelas 0. Program ini berbeda sesuai dengan komponen Federal dari standar pendidikan negara bagian pendidikan umum menengah dan berdasarkan program untuk pendidikan umum
2 Catatan penjelasan Program ini dikembangkan berdasarkan konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dalam kimia. Isi program 1. Mata pelajaran dan tugas kimia. fenomena fisik
Memasuki universitas harus menunjukkan pengetahuan tentang ketentuan teoritis dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam terpenting yang mendasari pemahaman ilmiah tentang alam. Kandidat harus bisa melamar
Kimia. (Seluruh kursus sekolah dalam diagram dan tabel) Barabas N.E.
M.: 20 1 4. - 2 40 detik.
Seluruh kursus sekolah dalam kimia disajikan dalam bentuk diagram logis dan tabel informatif. Presentasi materi yang visual, jelas, dan skematis memungkinkan Anda untuk dengan cepat mengasimilasi sejumlah besar informasi, memfasilitasi pemahaman tentang hukum, konsep, definisi, generalisasi, dan sistematisasi pengetahuan yang kompleks. Buku ini akan membantu siswa mempersiapkan diri secara efektif untuk lulus ujian dalam kimia.
Format: pdf
Ukuran: 7,6 MB
Tonton, unduh:drive.google
Isi
1. LANDASAN TEORITIS KIMIA
1.1. Unsur kimia 8
1.1.1. Ide-ide modern tentang struktur atom. Struktur kulit elektron atom
elemen dari empat periode pertama: s-, p- dan d-elemen. Konfigurasi elektron atom. Dasar dan keadaan tereksitasi atom 8
1.1.2. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev.
Jari-jari atom, perubahan periodiknya dalam sistem unsur kimia. Pola perubahan sifat kimia unsur dan senyawanya menurut periode dan golongan 30
1.2. Ikatan kimia dan struktur materi 33
1.2.1. kovalen ikatan kimia, varietasnya (polar dan non-polar), mekanisme pembentukannya. Karakteristik ikatan kovalen (panjang ikatan dan energi). Ikatan ionik. sambungan logam. ikatan hidrogen 33
1.2.2. Keelektronegatifan. Derajat oksidasi dan valensi unsur kimia 40
1.2.3. Substansi struktur molekul dan non-molekul. Ketergantungan sifat-sifat zat pada fitur-fiturnya kisi kristal 41
1.3. Bukan kimia organik 45
1.3.1. Klasifikasi dan tata nama zat anorganik 45
1.3.2. karakteristik umum logam dari subkelompok utama kelompok I-III sehubungan dengan posisinya dalam sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dan fitur struktur atomnya 46
1.3.3. Ciri elemen transisi- tembaga, seng, kromium, besi - menurut posisinya dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev dan fitur struktur atomnya 47
1.3.4. Karakteristik umum non-logam dari subkelompok utama kelompok IV-VII sehubungan dengan posisinya dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev dan fitur struktural atomnya 49
1.3.5. Sifat kimia karakteristik zat sederhana - logam: alkali, alkali tanah, aluminium, logam transisi(tembaga, seng, kromium, besi) 53
1.3.6. Sifat kimia karakteristik zat sederhana - non-logam: hidrogen, halogen, oksigen, belerang, nitrogen, fosfor, karbon, silikon 71
1.3.7. Sifat kimia karakteristik oksida: basa, amfoter, asam 106
1.3.8. Sifat kimia karakteristik basa dan hidroksida amfoter 109
1.3.9. Sifat kimia karakteristik asam 113
1.3.10. Sifat kimia karakteristik garam: sedang, asam, basa; kompleks (dengan contoh senyawa aluminium dan seng). . . 118
1.4. Kimia organik 128
1.4.1. Teori struktur senyawa organik. Isomerisme - struktural dan spasial. Homolog dan deret homolog 128
1.4.2. Jenis ikatan dalam molekul zat organik. Hibridisasi orbital atom karbon. Radikal. Kelompok fungsional 133
1.4.3. Klasifikasi dan tata nama senyawa organik 135
1.4.4. Sifat kimia karakteristik hidrokarbon: alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna 138
1.4.5. Sifat kimia karakteristik hidrokarbon aromatik: benzena dan toluena 148
1.4.6. Sifat kimia karakteristik alkohol monohidrat dan polihidrat jenuh; fenol 152
1.4.7. Sifat kimia karakteristik aldehida, asam karboksilat jenuh, ester 157
1.4.8. Sifat kimia karakteristik senyawa organik yang mengandung nitrogen: amina dan asam amino 163
1.4.9. Zat yang penting secara biologis: lemak, protein, karbohidrat (monosakarida, disakarida, polisakarida) 166
1.5. Reaksi kimia 172
1.5.1. Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik 172
1.5.2. Efek termal dari reaksi kimia. persamaan termokimia 174
1.5.3. Laju reaksi, ketergantungannya pada berbagai faktor 175
1.5.4. Reaksi kimia reversibel dan ireversibel. keseimbangan kimia. Perpindahan kesetimbangan kimia di bawah pengaruh berbagai faktor 177
1.5.5. Disosiasi elektrolit elektrolit dalam larutan berair. Elektrolit kuat dan lemah 179
1.5.6. Reaksi pertukaran ion 182
1.5.7. Hidrolisis garam. Rabu larutan air: asam, netral, basa 183
1.5.8. Reaksi redoks. Korosi logam dan metode perlindungan terhadapnya. . 185
1.5.9. Elektrolisis lelehan dan larutan (garam, alkali, asam) 188
1.5.10. Mekanisme reaksi substitusi dan adisi dalam kimia organik. Aturan V.V. Markovnikov 189
1.5.11. Reaksi mengkonfirmasi hubungan berbagai kelas 191
2. METODE PENGETAHUAN ZAT DAN REAKSI KIMIA
2.1. Yayasan Eksperimental kimia 193
2.1.1. Aturan untuk bekerja di laboratorium. Aturan keselamatan untuk bekerja dengan kaustik, mudah terbakar dan zat beracun, bahan kimia rumah tangga 193
2.1.2. Metode ilmiah untuk mempelajari bahan kimia dan transformasi. Metode untuk memisahkan campuran dan memurnikan zat 195
2.1.3. Penentuan sifat lingkungan larutan zat dalam air. Indikator 196
2.1.4. tanggapan berkualitas untuk zat anorganik dan ion. Identifikasi senyawa organik 196
2.2. Metode umum mendapatkan zat 203
2.2.1. Metode umum untuk mendapatkan logam. Umum prinsip ilmiah produksi kimia (misalnya produksi industri amonia, asam sulfat, metanol) 204
2.2.2. mata air alami dan pengolahan hidrokarbon 207
2.2.3. Senyawa makromolekul. Reaksi polimerisasi dan polikondensasi. Polimer. Plastik, serat, karet 209
2.2.4. Reaksi yang mencirikan sifat utama dan metode untuk memperoleh 212
2.3. Perhitungan dengan rumus kimia dan persamaan reaksi 217
2.3.1. Perhitungan massa zat terlarut yang terkandung dalam massa tertentu dari larutan dengan fraksi massa yang diketahui 224
2.3.2. Perhitungan: hubungan volumetrik gas dalam reaksi kimia 225
2.3.3. Perhitungan massa suatu zat atau volume gas dari jumlah zat yang diketahui, massa atau volume salah satu zat yang berpartisipasi dalam reaksi 226
2.3.4. Perhitungan efek termal reaksi 229
2.3.5. Perhitungan massa (volume, jumlah zat) produk reaksi, jika salah satu zat diberikan secara berlebihan (memiliki pengotor) 231
2.3.6. Perhitungan massa (volume, jumlah zat) produk reaksi, jika salah satu zat diberikan sebagai larutan dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut 233
2.3.7. Menemukan rumus molekul suatu zat. 234
2.3.8. Perhitungan massa atau pecahan volume hasil produk reaksi dari 236 . yang mungkin secara teoritis
2.3.9. Perhitungan fraksi massa (massa) senyawa kimia campuran 238
Panduan referensi ini berisi ditumpangkan secara ringkas dan formulir yang dapat diakses materi utama mata kuliah kimia sekolah : kimia umum, kimia anorganik, kimia organik. Manual dirancang dalam bentuk tabel dan diagram. Direkomendasikan untuk anak sekolah, pelamar dan guru sekolah.
hukum periodik.
Sifat-sifat unsur kimia, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada muatan inti atomnya.
1. Nomor seri elemen - sama dengan muatan inti dan jumlah elektron.
2. Nomor periode - jumlah level.
3. Nomor grup - valensi (maksimum derajat positif oksidasi).
4. Sifat logam elemen meningkat dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri. Sifat-sifat ini ditunjukkan oleh unsur-unsur dengan sejumlah kecil elektron valensi.
KIMIA UMUM
Konsep dasar dan hukum kimia.
Doktrin atom-molekul.
Ngengat. Masa molar zat.
Reaksi kimia.,
Hukum kekekalan massa materi.
Hukum kekekalan komposisi materi.
hukum gas.
Hukum periodik D.I. Mendeleev.
Struktur atom.
Model keadaan elektron dalam atom.
hukum periodik.
Ikatan kimia.
Ikatan kovalen.
Ikatan ionik.
molekul polar. molekul non-polar.
Sambungan logam.
Ikatan hidrogen.
Sel kristal. Jenis kisi kristal.
Formula struktural.
Derajat oksidasi.
Valensi.
Laju reaksi kimia, kesetimbangan kimia.
Energi aktivasi.
Konsep katalisis dan katalis.
Reaksi reversibel dan ireversibel.
keseimbangan kimia. Prinsip Le Chatelier.
Solusi. Teori disosiasi elektrolit.
Ekspresi numerik dari komposisi solusi.
Kelarutan zat dalam air.
Fenomena termal selama pembubaran.
Elektrolit dan non elektrolit.
Teori disosiasi elektrolit. Mekanisme.
Disosiasi asam, basa dan garam dalam larutan air.
Derajat disosiasi. Reaksi pertukaran ion
disosiasi air.
Kelas yang paling penting dari senyawa anorganik.
Oksida.
asam.
Hidroksida.
Garam.
Reaksi redoks.
Teori reaksi redoks.
Menyusun persamaan reaksi redoks.
Pengaruh lingkungan pada sifat reaksi.
Klasifikasi.
Elektrolisa.
KIMIA ANORGANIK.
Hidrogen.
Senyawa hidrogen.
logam alkali. saya kelompok. Subgrup utama.
logam alkali tanah. grup IIA. (Kalsium).
Unsur Golongan III A (Aluminium).
Unsur Golongan IV A (Karbon, silikon).
Elemen kelompok UA (nitrogen, fosfor).
Elemen Grup VIA. Kalkogen (oksigen, belerang).
Unsur golongan VIIA. halogen (klorin).
Elemen subkelompok sekunder.
Subgrup krom.
subkelompok besi.
KIMIA ORGANIK.
Hidrokarbon.
Batasi hidrokarbon.
hidrokarbon tak jenuh.
hidrokarbon aromatik.
Senyawa organik yang mengandung oksigen.
Alkohol.
Fenol.
Aldehida.g.
Polikondensasi.
keton.
asam karboksilat.
Eter kompleks.
Senyawa organik yang mengandung nitrogen.
amina.
anilin.
Asam amino.
tupai.
Download Gratis buku elektronik dalam format yang nyaman, tonton dan baca:
Unduh buku Kimia dalam tabel dan diagram, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com, unduh cepat dan gratis.
- Sebuah tutorial bahasa Inggris berkelas untuk pemula dan pemula, Dragunkin A.N., 2002 - Hari ini, sebuah peristiwa telah terjadi yang, tampaknya, setelah beberapa saat juga akan disebut tonggak, "peradaban". Acara ini adalah… buku bahasa inggris
- Buku referensi baru untuk ahli kimia dan teknolog, Sifat dasar senyawa anorganik, organik dan organoelemen, 2002
