- Tugas untuk pemeriksaan diri merupakan prasyarat untuk menguasai materi, setiap bagian disertai dengan tugas tes pada topik yang dibahas, yang harus diselesaikan.
- Setelah menyelesaikan semua tugas dari bagian ini, Anda akan melihat hasil Anda dan dapat melihat jawaban untuk semua contoh, yang akan membantu Anda memahami kesalahan apa yang Anda buat dan di mana pengetahuan Anda perlu diperkuat!
- Tes terdiri dari 29 tugas "bagian 1" ujian dan 5 tugas bagian 2, jawabannya dicampur secara acak, dan diambil dari database pertanyaan yang kami buat!
- Cobalah untuk mendapatkan jawaban benar di atas 90% untuk memastikan pengetahuan Anda!
- Gunakan hanya bahan referensi di bawah ini jika Anda ingin memeriksa fiksasi bahan!
- Setelah lulus tes, lihat jawaban atas pertanyaan di mana Anda membuat kesalahan dan konsolidasikan materi sebelum lulus kembali!
Jika Anda belajar dengan tutor, tulis nama asli Anda di awal ujian! Berdasarkan nama Anda, tutor akan menemukan tes yang Anda lewati, meninjau kesalahan Anda dan memperhitungkan kekurangan Anda untuk mengisinya di masa depan!
Jawaban untuk tugas 1-26 adalah urutan angka. Angka pada jawaban tugas 5, 10-12, 18, 19, 22-26 dapat diulang.
Jawaban dalam tugas 27-29 pekerjaan adalah angka. Tulis nomor ini dengan presisi yang ditentukan.
Jawaban untuk tugas 30-34 adalah solusi terperinci.
Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksi, tentukan oksidator dan reduktor.
Besi dibakar dalam suasana klorin. Bahan yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat terbentuk, yang disaring dan dikalsinasi. Residu setelah kalsinasi dilarutkan dalam asam hidroiodik.
Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
Tulis persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi. Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik.
Ketika sampel natrium bikarbonat dipanaskan, sebagian zat terurai. Dalam hal ini, 4,48 liter gas dilepaskan dan 63,2 g residu padat anhidrat terbentuk. Untuk residu yang dihasilkan ditambahkan volume minimum larutan asam klorida 20% yang diperlukan untuk pelepasan karbon dioksida secara lengkap. Tentukan fraksi massa natrium klorida dalam larutan akhir.
Dalam jawaban Anda, tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam kondisi masalah, dan berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan unit pengukuran besaran fisik yang diperlukan).
Tugas nomor 1
Saat membakar sampel zat ini dengan berat 26 g, diperoleh 33 g karbon dioksida dan 9 g air.
Menjawab:
HOOC-CH2-COOH
CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH 2 + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 \u003d 2CO 2 + HOOC-CH 2 -COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 8H 2 O
Perhitungan dan penjelasan:
Selama pembakaran zat yang tidak diketahui yang diperoleh dengan oksidasi hidrokarbon C 5 H 8, hanya karbon dioksida dan air yang terbentuk. Ini berarti bahwa rumus senyawa ini dapat ditulis sebagai C x H y O z, di mana z boleh sama dengan nol.
1) (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 33/44 \u003d 0,75 mol =>
(C) = (CO 2) = 0,75 mol => m(C) = (C)∙M(C) = 0,75∙12 = 9 g
2) (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 9/18 \u003d 0,5 mol \u003d\u003e
(H) = 2∙ν(H2O) = 2∙0,5 = 1 mol => m(H) = (H)∙M(H) = 1∙1 = 1 g
3) m (O) \u003d m (dalam-va) - m (C) - m (H) \u003d 26 - 9 - 1 \u003d 16 g =>
(O) = m(O)/M(O) = 16/16 = 1 mol
Lewat sini:
x: y: z = (C) : (H) : (O) = 0,75: 1:1 = 1: 1,333: 1,333 = 3: 4:4
Produk oksidasi hidrokarbon dengan larutan asam kalium permanganat dapat berupa asam karboksilat, keton, dan karbon dioksida. Rumus C 3 H 4 O 4 dijelaskan oleh rumus umum C n H 2n-2 O 4 . Pembatasan asam karboksilat dibasa memiliki rumus umum seperti itu. Satu-satunya asam dibasa dengan rumus C 3 H 4 O 4 adalah asam malonat:
Tugas nomor 2
Saat membakar sampel bahan organik A, diperoleh 4,48 l (n.o.) karbon dioksida, 0,9 g air dan 16,2 g hidrogen bromida.
Zat A ini dapat diperoleh dengan menambahkan kelebihan brom ke hidrokarbon B yang sesuai. Juga diketahui bahwa ketika hidrokarbon B ini dibrominasi dalam kondisi kekurangan brom, pembentukan isomer struktural dimungkinkan.
Berdasarkan ketentuan penugasan ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik;
2) tuliskan rumus molekul zat organik A;
3) membuat formula struktural yang mungkin dari zat A, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat A tertentu melalui interaksi hidrokarbon B yang sesuai dengan kelebihan brom.
Menjawab:
Rumus molekul zat organik yang diinginkan: C 4 H 6 Br 4
Rumus struktur zat organik yang diinginkan A:
Persamaan reaksi untuk memperoleh zat A tertentu melalui interaksi hidrokarbon B yang sesuai dengan kelebihan brom:
Perhitungan dan penjelasan:
(CO 2) \u003d V (CO 2) / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol => v (C) \u003d v (CO 2) \u003d 0,2 mol.
(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.
(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 16,2/81 = 0,2 mol, maka:
(H) \u003d 2ν (H 2 O) + (HBr) \u003d 2 0,05 + 0,2 \u003d 0,3 mol
(Br) = (HBr) = 0,2 mol.
Karena zat A dapat diperoleh dengan menambahkan brom ke hidrokarbon B, jelaslah bahwa zat A tidak mengandung oksigen dan rumus umumnya dapat ditulis sebagai C x H y Br z . Kemudian:
x:y:z=0.2:0.3:0.2=1:1.5:1=2:3:2
Jadi, rumus paling sederhana zat A adalah C 2 H 3 Br 2.
Jumlah total atom halogen dan atom hidrogen dalam satu molekul hidrokarbon terhalogenasi tidak boleh ganjil. Karena alasan ini, rumus sebenarnya dari zat A, jelas, tidak bertepatan dengan yang paling sederhana dan merupakan kelipatan setidaknya 2 kali. Menggandakan rumus paling sederhana, kita mendapatkan C 4 H 6 Br 4 .
Dalam hal ini, hidrokarbon asli B, jelas, memiliki rumus C 4 H 6 .
Rumus molekul ini cocok dengan deret homolog senyawa dengan rumus umum C n H 2n-2.
Alkuna dan alkadiena dapat memiliki rumus seperti itu. Varian dengan alkuna tidak mungkin, karena dengan brominasi parsial alkuna, pembentukan isomer struktural tidak mungkin.
Jadi, solusi yang paling mungkin adalah alkadiena. Dalam hal ini, dua alkadiena cocok secara bersamaan:
butadiena-1,3: CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2
dan butadiena-1,2: CH 2 \u003d C \u003d CH-CH 3
Dalam hal ini, persamaan untuk memperoleh zat A dengan menambahkan kelebihan bromin ke hidrokarbon yang sesuai akan terlihat seperti:
Tugas nomor 3
Ketika garam amina primer bereaksi dengan perak asetat, zat organik A dan perak klorida terbentuk. Zat A mengandung 45,71% karbon, 13,33% nitrogen dan 30,48% oksigen berdasarkan massa.
Berdasarkan ketentuan penugasan ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik A;
2) tuliskan rumus molekul zat A;
3) membuat rumus struktur zat A, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam senyawa;
4) tulis persamaan reaksi untuk memperoleh zat A melalui interaksi garam amina primer dan perak asetat.
Menjawab:
Rumus molekul zat organik yang diinginkan A: C 4 H 11 NO 2
Rumus struktur zat organik yang diinginkan A: CH 3 COO +
Persamaan reaksi untuk memperoleh zat A dengan interaksi garam amina primer dan perak asetat:
Perhitungan dan penjelasan:
Hitung fraksi massa karbon dalam zat A:
w(C) = 100% - w(N) - w(H) - w(O) = 100% - 13,33% - 10,48% - 30,48% = 45,71%
Jadi, dalam 100 g zat A:
m(C) = 47,71 gram; m(H) = 10,48 gram; m(N) = 13,33 gram; m(O) = 30,48 gram.
Kami menghitung ulang massa elemen dalam jumlah materinya:
(C) \u003d m (C) / M (C) \u003d 45,71 / 12 \u003d 3,81 mol,
(H) \u003d m (H) / M (H) \u003d 10,48 / 1 \u003d 10,48 mol,
(N) = m(N)/M(N) = 13,33/14 0,9521 mol,
(O) = m(O)/M(O) = 30,48/16 = 1,905 mol.
Setelah menulis rumus zat A sebagai C x H y N z O k, kami menghitung rasio antara atom dari unsur yang berbeda:
x:y:z:k=3.81:10.48:0.9521:1.905=4:11:1:2
Jadi, rumus paling sederhana dari zat A adalah C 4 H 11 NO 2
Karena zat A diperoleh melalui interaksi garam amina primer dengan perak asetat, jumlah atom nitrogen dalam zat A, seperti pada amina primer, harus sama dengan 1. Oleh karena itu, rumus sebenarnya dari zat A bertepatan dengan rumusnya yang paling sederhana. Jadi, rumus molekul zat A adalah C 4 H 11 NO 2.
Juga, karena salah satu produknya adalah perak bromida, maka garam asli dari amina primer adalah garam dari asam hidrobromat. Jadi, dengan menuliskan rumus amina primer sebagai R-NH 2 , rumus garam amina primer dapat ditulis sebagai + Br - . Maka persamaan reaksi akan terlihat seperti:
Br - + CH 3 COOAg \u003d AgBr + CH 3 COO - + - zat A
Diketahui bahwa rumus zat A dapat ditulis sebagai C 4 H 11 NO 2, serta
CH 3 COO - +, mudah untuk menentukan komposisi radikal hidrokarbon R. Harus mengandung 2 atom karbon dan 5 atom hidrogen. Itu. radikal yang diinginkan adalah etil C 2 H 5 -, amina primer memiliki rumus C 2 H 5 NH 2, dan rumus zat A dapat ditulis sebagai:
CH3COO - +
Persamaan reaksi garam amina primer dengan perak asetat adalah:
Br - + CH 3 COOAg \u003d AgBr + CH 3 COO - +
Tugas nomor 4
Bahan organik mengandung 72% karbon dan 21,33% oksigen dan 6,67% hidrogen berdasarkan massa.
Zat ini mengalami hidrolisis di bawah aksi kalium hidroksida dengan pembentukan dua garam.
Berdasarkan ketentuan penugasan ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik;
2) tuliskan rumus molekul bahan organik asal;
3) membuat formula struktural yang mungkin dari zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan untuk hidrolisis zat ini dengan adanya kalium hidroksida.
Menjawab:
Rumus molekul zat organik yang diinginkan: C 9 H 10 O 2
Rumus struktur bahan organik yang diinginkan:
Persamaan untuk hidrolisis suatu zat dengan adanya kalium hidroksida adalah:
Perhitungan dan penjelasan:
m(C) = 72 g, m(H) = 6,67 g, m(O) = 21,33 g, maka:
(C) \u003d m (C) / M (C) \u003d 72/12 \u003d 6 mol,
(H) \u003d m (H) / M (H) \u003d 6,67 / 1 \u003d 6,67 mol,
(O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 21,33 / 16 \u003d 1,33 mol,
Kemudian, menulis rumus paling sederhana dari zat yang diinginkan sebagai C x H y O z , kami menemukan nilai x, y dan z:
x: y: z = (С) : (H) : (O) = 6: 6,67: 1,33 = 4,5: 5:1 = 9: 10: 2
Dengan demikian, rumus paling sederhana dari zat yang diinginkan dapat ditulis sebagai C 9 H 10 O 2. Rumus ini cocok dengan deret homolog asam karboksilat aromatik, serta deret ester aromatik dengan rumus umum C n H 2n-8 O 2 . Namun, asam karboksilat tidak terhidrolisis, oleh karena itu, zat yang diinginkan hanya dapat berupa ester. Selama hidrolisis basa ester yang dibentuk oleh alkohol dan asam karboksilat, hanya satu garam yang terbentuk di antara produk hidrolisis - garam asam karboksilat. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa alkohol tidak bereaksi dengan basa. Dalam kasus seperti itu, zat yang diinginkan dapat berupa ester yang dibentuk dari asam karboksilat dan fenol, seperti fenilpropionat. Rumus struktur fenilpropionat:
Persamaan untuk hidrolisis fenilpropionat dengan adanya kalium hidroksida:
Perlu dicatat bahwa solusi lain dimungkinkan. Secara khusus, ester juga cocok sebagai zat yang diinginkan. orto-, meta- atau pasangan-kresol dan asam asetat.
Tugas nomor 5
Zat tertentu diperoleh dengan oksidasi hidrokarbon dengan komposisi C 5 H 8 dengan kalium permanganat dengan adanya asam sulfat.
Zat ini mengandung 61,54% oksigen, 34,62% karbon dan 3,84% hidrogen berdasarkan massa.
Berdasarkan ketentuan penugasan ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik;
2) menuliskan rumus molekul zat organik;
3) membuat formula struktural yang mungkin dari zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan untuk memperoleh zat ini dengan oksidasi hidrokarbon yang sesuai dari komposisi C 5 H 8 dengan kalium permanganat dengan adanya asam sulfat.
Menjawab:
Rumus molekul zat organik yang diinginkan: C 3 H 4 O 4
Rumus struktur bahan organik yang diinginkan:
Persamaan untuk memperoleh zat ini dengan oksidasi hidrokarbon yang sesuai:
Perhitungan dan penjelasan:
Mari kita diberikan sampel zat yang diinginkan dengan massa 100 g. Maka massa karbon, hidrogen dan oksigen dalam sampel ini akan sama, masing-masing:
m(C) = 34,62 g, m(H) = 3,84 g, m(O) = 61,54 g, maka:
(C) \u003d m (C) / M (C) \u003d 34,62 / 12 \u003d 2,885 mol,
(H) \u003d m (H) / M (H) \u003d 3,84 / 1 \u003d 3,84 mol,
(O) = m(O)/M(O) = 61,54/16 = 3,85 mol
Rumus senyawa ini dapat ditulis sebagai C x H y O z,
Lewat sini:
x: y: z = (C) : (H) : (O) = 2,885: 3,84: 3,85 = 1: 1,33: 1,33 = 3: 4: 4
Oleh karena itu, rumus paling sederhana dapat ditulis sebagai C 3 H 4 O 4 .
Produk oksidasi hidrokarbon dengan larutan kalium permanganat yang diasamkan dapat berupa asam karboksilat, keton, dan juga karbon dioksida. Rumus C 3 H 4 O 4 dijelaskan oleh rumus umum C n H 2n-2 O 4 . Pembatasan asam karboksilat dibasa memiliki rumus umum seperti itu. Satu-satunya asam dibasa dengan rumus C 3 H 4 O 4 adalah asam malonat HOOC-CH 2 -COOH.
Maka logis untuk mengasumsikan bahwa atom karbon yang merupakan bagian dari gugus karboksil, sebelum momen oksidasi pada hidrokarbon awal C 5 H 8, membentuk ikatan rangkap (ganda atau rangkap tiga) dengan atom karbon lainnya. Itu. setidaknya ada dua ikatan rangkap dalam molekul hidrokarbon awal.
Rumus molekul C 5 H 8 memenuhi rumus umum C n H 2n-2 . Alkadiena dan alkuna memiliki rumus umum ini.
Di antara kelas senyawa ini, lebih dari satu ikatan rangkap ditemukan dalam molekul alkana. Dengan demikian, hidrokarbon C 5 H 8 adalah suatu alkana, yang rumus strukturnya dapat ditulis sebagai:
Kemudian persamaan untuk mendapatkan zat yang diinginkan dengan mengoksidasi hidrokarbon yang sesuai memiliki bentuk:
Tugas nomor 6
Selama pembakaran 16,2 g bahan organik dari struktur non-siklik, diperoleh 26,88 l (NO) karbon dioksida dan 16,2 g air. Diketahui bahwa 1 mol zat organik ini dengan adanya katalis hanya menambahkan 1 mol air dan zat ini tidak bereaksi dengan larutan amonia oksida perak.
Berdasarkan kondisi masalah ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik;
2) menuliskan rumus molekul zat organik;
3) membuat formula struktural bahan organik, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan reaksi untuk hidrasi bahan organik.
Menjawab:
Rumus molekul bahan organik: C 4 H 6
Rumus struktur bahan organik: CH 3 -C≡C-CH 3
Persamaan reaksi untuk hidrasi bahan organik:
Perhitungan dan penjelasan:
(CO 2) \u003d V (CO 2) / V m \u003d 26,88 / 22,4 \u003d 1,2 mol => (C) \u003d (CO 2) \u003d 1,2 mol => m (C) = M( C)∙ν(C) = 12∙1,2 = 14,4 g
(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 16,2 / 18 \u003d 0,9 mol \u003d\u003e ν (H) \u003d 2 ∙ (H 2 O) \u003d 2 0 .9 = 1,8 mol => m(H) = M(H)∙ν(H) = 1,8∙1 = 1,8 g,
m(O) \u003d m (zat) - m (C) - m (H) \u003d 16,2 - 14,4 - 1,8 \u003d 0, oleh karena itu, tidak ada oksigen dalam senyawa yang diinginkan. Jadi, senyawa yang diinginkan adalah hidrokarbon dan rumus umumnya dapat ditulis sebagai C x H y . Kemudian:
x: y = (C) : (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3
Artinya, rumus paling sederhana dari zat yang diinginkan adalah C 2 H 3.
Rumus yang benar mungkin berbeda dari yang paling sederhana dengan bilangan bulat beberapa kali, mis. dalam kasus kami dapat ditulis sebagai C 2n H 3n , di mana n adalah beberapa bilangan bulat positif.
Karena molekul hidrokarbon apa pun tidak dapat mengandung jumlah atom hidrogen yang ganjil, rumus sebenarnya dapat berbeda dari yang paling sederhana yang dihitung oleh kami hanya dengan jumlah genap (2, 4, 6, dll.).
Biarkan rumus yang benar berbeda dari yang paling sederhana dua kali, mis. dapat ditulis sebagai C 4 H 6 .
Rumus ini cocok dengan deret homolog alkuna dan alkadiena, rumus umumnya adalah C n H 2n-2.
Zat yang diinginkan tidak dapat berupa alkana, karena 1 molekul alkadiena apa pun, karena adanya dua ikatan rangkap, dapat mengikat maksimal 2 molekul air, atau, yang sama, 1 mol alkadiena apa pun dapat mengikat maksimal 2 mol air.
Dengan demikian, zat yang diinginkan dapat berupa alkuna. Dari kondisi tersebut diketahui bahwa zat yang diinginkan tidak bereaksi dengan larutan amoniak perak oksida. Oleh karena itu, dalam molekul alkuna, kedua atom karbon yang membentuk ikatan rangkap tiga bukanlah atom primer. Jadi, zat yang diinginkan adalah butyn-2.
Persamaan hidrasi bahan organik.
Masalah 24-4. Campuran asetilena dan formaldehida equimolar bereaksi sempurna dengan 69,6 g perak oksida (larutan amonia). Tentukan komposisi campuran (dalam % berat).
Larutan. Perak oksida bereaksi dengan kedua zat dalam campuran:
HC=CH + Ag20 -- AgC=CAgl + H20, CH20 + 2Ag20 -- 4Agi + CO2 + H20. (Persamaan reaksi ditulis dalam bentuk yang disederhanakan.)
310 2400 tugas kimia untuk anak sekolah dan pelamar universitas
3. Kimia organik
Misal campuran mengandung x mol C2H2 dan CH20. Campuran ini direaksikan dengan 69,6 g perak oksida, yaitu 69,6/232 = 0,3 mol. X mol Ag20 memasuki reaksi pertama, 2x mol Ag20 masuk ke dalam reaksi kedua, total - 0,3 mol, dari sini x \u003d 0,1.
t(C2H2) = 0,1 26 = 2,6 g; m(CH20) = 0,1 30 = 3,0 g; massa total campuran adalah 2,6 + 3,0 = 5,6 g Fraksi massa komponen dalam campuran adalah: w Jawaban. 46,4% asetilen, 53,4% formaldehida.
Masalah 24-5. Beberapa hidrokarbon X, di bawah aksi kelebihan air brom, membentuk turunan tetrabromo yang mengandung 75,8% brom berdasarkan massa, dan ketika direbus dengan larutan kaluuya permanganat dengan adanya asam sulfat, ia hanya membentuk satu asam karboksilat monobasa. Tetapkan rumus molekul dan struktur hidrokarbon X. Tulis persamaan untuk reaksi yang dilakukan, serta persamaan untuk reaksi hidrasi hidrokarbon ini. .
Larutan. Biarkan rumus hidrokarbon yang tidak diketahui menjadi . Reaksi zat ini dengan bromin dijelaskan oleh persamaan berikut:
c^ + rvg, - s, n vg4.
Fraksi massa brom dalam satu mol turunan tetrabromo adalah: j dari mana 12x + y \u003d 102. Ketika menyelesaikan persamaan ini dengan enumerasi atas x, ternyata: x \u003d 8, y \u003d 6. Rumus molekul hidrokarbon adalah C8Hv. Hidrokarbon yang sangat tidak jenuh ini dapat mengikat tidak lebih dari 4 atom bromin, oleh karena itu, ia mengandung tidak lebih dari satu ikatan rangkap tiga atau dua. Semua ketidakjenuhan lainnya hanya bisa "tersembunyi" di cincin benzena. Hidrokarbon aromatik dengan komposisi CaH6 tidak dapat mengandung dua ikatan rangkap pada sisi ceC^CH
Zat ini sepenuhnya memenuhi kondisi masalah, karena selama oksidasi dengan pemutusan ikatan rangkap tiga, hanya satu asam monobasa yang terbentuk - benzoat:
C=CH(0] X^N,/
2400 tugas kimia untuk anak sekolah dan pelamar ke universitas 311 Bab 24. Hidrokarbon asetilena
Persamaan reaksi oksidasi:
5CeH5-C^CH + 8KMnO4 + 12H2S04 -- 5CflHfiCOOH 4- 5C02 + 4K2S04 + 8MnSO4 + 12H20.
Hidrasi hidrokarbon ini berlangsung mirip dengan hidrasi homolog asetilena:
Menjawab. Fenilasetilen.
*3 masalah 24-6. Selama hidrasi dua hidrokarbon non-siklik yang mengandung jumlah atom karbon yang sama, turunan monofungsional terbentuk - alkohol dan keton - dalam rasio molar 2:1. Massa produk pembakaran campuran awal setelah melewati tabung dengan kelebihan tembaga sulfat menurun 27,27%. Tetapkan struktur hidrokarbon awal, jika diketahui bahwa ketika campurannya dilewatkan melalui larutan amonia perak oksida, terbentuk endapan, dan salah satunya memiliki kerangka karbon bercabang. Tulis persamaan untuk semua reaksi yang disebutkan dan tunjukkan kondisi untuk pelaksanaannya.
Larutan. Variabel alami untuk masalah ini adalah jumlah atom karbon n Sebagai berikut dari produk hidrasi, komposisi campuran awal termasuk alkena SpH2u dan alkuna SpH2n_2, dan ada 2 kali lebih alkena: v(CnH2n) = 2v(CnH2n_2). Kami menulis persamaan hidrasi dalam bentuk molekul:
s n2 + n2o-s n2 + 1on, s n2 _2 + n2o-s n2 o.
Ambil dua mol alkena dan satu mol alkuna. Hasil dari. pembakaran campuran ini menurut persamaan
C H2“ + Zp / 202 - pS02 + pN20,
C H2 _2 + (Zp - 1) / 202 - pS02 + (v - 1) N20
312 2400 tugas kimia untuk anak sekolah dan pelamar universitas
3. Kimia organik
2400 tugas kimia untuk anak sekolah dan pelamar ke universitas 313 Bab 24. Hidrokarbon asetilena
karbon dioksida terbentuk dalam jumlah v (C02) - 2n + n - 3n dan air dalam jumlah v (H20) - 2n + (n - 1) - (3r - 1). Massa total produk pembakaran adalah
t (prod) - t (CO2) + t (H20) - \u003d Zl 44 + (Zp - 1) 18 \u003d 186ya - 18 g Uap air diserap oleh tembaga sulfat:
CuS04 + 5H20 - CuS04 5H20. Dengan syarat, massa air adalah 27,27% dari massa produk pembakaran: (Zp - 1) 18 - 0,2727 (186p - 18),
dari mana dan - 4.
Satu-satunya alkuna dari komposisi C4H6, yang memberikan endapan dengan OH, adalah butuna-1:
CHA-CH2-C \u003d CH + OH --- CH3-CH2-C \u003d CAgl + 2NH3 + H20.
Hidrokarbon ini memiliki kerangka karbon yang tidak bercabang, sehingga alkena memiliki kerangka bercabang. Hanya ada satu alkena C4H dengan kerangka bercabang, 2-metil-propena.
CH3-C=CH2 CH3-CH2-C=CH
2-metilpropena butin-1
Reaksi hidrasi berlangsung menurut aturan Markovnikov.
