អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុគីមីដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើភពផែនដី។ ប្រភាគដ៏ធំរបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 47.3% ប្រភាគបរិមាណរបស់វានៅក្នុងបរិយាកាសគឺ 20.95% ហើយប្រភាគម៉ាស់របស់វានៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតគឺប្រហែល 65% ។ តើឧស្ម័ននេះជាអ្វី ហើយតើអុកស៊ីហ្សែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីអ្វីខ្លះ?

អុកស៊ីសែន៖ ព័ត៌មានទូទៅ

អុកស៊ីហ្សែន​ជា​លោហៈ​ដែល​ស្ថិត​ក្រោម​លក្ខខណ្ឌ​ធម្មតា​គ្មាន​ពណ៌ រសជាតិ ឬ​ក្លិន។

អង្ករ។ 1. រូបមន្តនៃអុកស៊ីសែន។

នៅក្នុងសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមាន fluorine និង peroxides វាបង្ហាញពី valency ថេរ II និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមិនមានរដ្ឋរំភើបទេ ដោយសារមិនមានគន្លងសេរីនៅកម្រិតខាងក្រៅទីពីរ។ ក្នុងនាមជាសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីសែនមាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែ allotropic ពីរ - ឧស្ម័នអុកស៊ីសែន O 2 និង ozone O 3 ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ អុកស៊ីសែនអាចស្ថិតក្នុងសភាពរាវ ឬរឹង។ ពួកវាមិនដូចឧស្ម័នទេ មានពណ៌៖ រាវ - ខៀវស្រាល ហើយអុកស៊ីសែនរឹងមានពណ៌ខៀវខ្ចី។

អង្ករ។ 2. អុកស៊ីសែនរឹង។

អុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្មត្រូវបានទទួលដោយខ្យល់រាវ បន្ទាប់មកការបំបែកអាសូតដោយសារតែការហួតរបស់វា (មានភាពខុសគ្នានៅក្នុងចំណុចរំពុះ: -183 ដឺក្រេសម្រាប់អុកស៊ីសែនរាវ និង -196 ដឺក្រេសម្រាប់អាសូតរាវ) ។

លក្ខណៈគីមីនៃអន្តរកម្មអុកស៊ីសែន

អុកស៊ីសែនគឺជាសារធាតុសកម្មមិនមែនលោហៈ។ អុកស៊ីហ្សែន​អាច​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ធាតុ​ទាំងអស់​លើកលែងតែ​អ៊ីយ៉ូត អេលីយ៉ូម និង​អាហ្គុន។ ជាធម្មតា ប្រតិកម្មនៃឧស្ម័ននេះជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀតគឺ exothermic ។ ដំណើរការនៃការកត់សុីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពលក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ និងពន្លឺ ត្រូវបានគេហៅថាចំហេះ។ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការប្រើសមាសធាតុសរីរាង្គ ជាពិសេស អាល់កាណេស ជាឥន្ធនៈ ចាប់តាំងពីបរិមាណកំដៅច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្មចំហេះរ៉ាឌីកាល់សេរី៖

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ ។

ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ អុកស៊ីសែនជាធម្មតាមានប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅឡើង បង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មជាមួយអាសូតចាប់ផ្តើមតែនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1200 ដឺក្រេ ឬនៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនី:

អុកស៊ីហ្សែនក៏មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុផងដែរ៖

3Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4 (ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម សមាសធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - អុកស៊ីដដែក)

នៅក្នុងធម្មជាតិ មានសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអុកស៊ីហ្សែន វាគឺជាអូហ្សូន។ វាអាចកត់សុីមាស និងផ្លាទីន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ អូហ្សូនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីសែនបរិយាកាសកំឡុងពេលបញ្ចេញផ្លេកបន្ទោរ ហើយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ - ដោយឆ្លងកាត់ការឆក់អគ្គិសនីតាមរយៈអុកស៊ីហ្សែន៖ 3O 2 \u003d 2O 3 - 285 kJ (ប្រតិកម្មកំដៅចុង)

អង្ករ។ 3. អូហ្សូន។

សមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៃអុកស៊ីសែនគឺទឹក។ ប្រហែល 71% នៃផ្ទៃផែនដីត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសំបកទឹក។ ម៉ូលេគុលទឹកជ្រុងគឺជាប៉ូល ដែលពួកវានីមួយៗបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន៖ ពីរជាអ្នកផ្តល់ប្រូតុង និងពីរជាអ្នកទទួលប្រូតុង។ (H 2 O) x ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែល x ប្រែប្រួលពី 2 ទៅ 5 ។ ចំហាយទឹកមាន (H 2 O) 2 dimers ហើយក្នុងដំណាក់កាលខាប់ ម៉ូលេគុលទឹកអាចស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាស tetrahedral នៃម៉ូលេគុលបួនផ្សេងទៀត។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលទឹកមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទេនោះចំណុចរំពុះរបស់វានឹងមិនមាន 100 ដឺក្រេទេប៉ុន្តែប្រហែល 80 ដឺក្រេ .. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន: 104 ។

ក្រសួងអប់រំនិងវិទ្យាសាស្ត្រនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី

"អុកស៊ីហ្សែន"

បានបញ្ចប់៖

បានពិនិត្យ៖

លក្ខណៈទូទៅនៃអុកស៊ីសែន។

OXYGEN (lat. Oxygenium), O (អាន "o") ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក 8 ម៉ាស់អាតូម 15.9994 ។ នៅក្នុងតារាងធាតុតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev អុកស៊ីសែនមានទីតាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៅក្នុងក្រុម VIA ។

អុកស៊ីហ្សែនធម្មជាតិមានល្បាយនៃនុយក្លីដស្ថិរភាពចំនួនបីដែលមានលេខម៉ាស់ 16 (គ្របដណ្ដប់នៅក្នុងល្បាយវាគឺ 99.759% ដោយម៉ាស់) 17 (0.037%) និង 18 (0.204%) ។ កាំនៃអាតូមអុកស៊ីសែនអព្យាក្រឹតគឺ 0.066 nm ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនអព្យាក្រឹតគឺ 2s2р4 ។ ថាមពលនៃអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ 13.61819 និង 35.118 eV ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺ 1.467 eV ។ កាំនៃអ៊ីយ៉ុង O 2 គឺនៅលេខសំរបសំរួលខុសៗគ្នាពី 0.121 nm (លេខសំរបសំរួលលេខ 2) ដល់ 0.128 nm (លេខសំរបសំរួលលេខ 8)។ នៅក្នុងសមាសធាតុ វាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 (valency II) និងតិចជាងធម្មតា -1 (valence I)។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃអុកស៊ីសែនគឺ 3.5 (កន្លែងទីពីរក្នុងចំណោមលោហៈមិនមែនលោហធាតុបន្ទាប់ពីហ្វ្លុយអូរីន) ។

នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល O 2: អុកស៊ីសែនបរិយាកាសមានម៉ូលេគុល diatomic ។ ចម្ងាយអន្តរអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល O 2 គឺ 0.12074 nm ។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (ឧស្ម័ន និងរាវ) គឺជាសារធាតុប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ដែលម៉ូលេគុល O 2 នីមួយៗមានអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនផ្គូផ្គង។ ការពិតនេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា នីមួយៗនៃគន្លង antibonding ទាំងពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។

ថាមពលនៃការបំបែកម៉ូលេគុល O 2 ចូលទៅក្នុងអាតូមគឺខ្ពស់ណាស់ ហើយមានចំនួន 493.57 kJ / mol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី

លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី៖ ក្នុងទម្រង់សេរី វាកើតឡើងក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែពីរនៃ O 2 (អុកស៊ីសែន "ធម្មតា") និង O 3 (អូហ្សូន) ។ O 2 គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែនគឺ 1.42897 គីឡូក្រាម/ម 3 ។ ចំណុចក្តៅនៃអុកស៊ីសែនរាវ (វត្ថុរាវមានពណ៌ខៀវ) គឺ -១៨២.៩ អង្សាសេ។ នៅសីតុណ្ហភាពពី -218.7°C ដល់ -229.4°C មានអុកស៊ីហ្សែនរឹងជាមួយបន្ទះឈើគូប (-កែប្រែ) នៅសីតុណ្ហភាពពី -229.4°C ដល់ -249.3°C - ការកែប្រែជាមួយបន្ទះឈើឆកោន និងនៅសីតុណ្ហភាពខាងក្រោម -249.3 ° C - គូប - ការកែប្រែ។ ការកែប្រែផ្សេងទៀតនៃអុកស៊ីសែនរឹងក៏ត្រូវបានទទួលនៅសម្ពាធកើនឡើង និងសីតុណ្ហភាពទាបផងដែរ។

នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ន O 2 គឺ 3.1 មីលីលីត្រក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃទឹក 22 មីលីលីត្រក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃអេតាណុល 23.1 មីលីលីត្រក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃអាសេតូន។ មានសារធាតុរាវដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីនសរីរាង្គ (ឧទាហរណ៍ perfluorobutyltetrahydrofuran) ដែលក្នុងនោះភាពរលាយនៃអុកស៊ីសែនគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។

ភាពរឹងមាំខ្ពស់នៃចំណងគីមីរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល O2 នាំឱ្យការពិតដែលថានៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ឧស្ម័នអុកស៊ីសែនគឺអសកម្មគីមី។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាចូលទៅក្នុងការបំប្លែងបន្តិចម្តងៗ កំឡុងពេលដំណើរការពុករលួយ។ លើសពីនេះ អុកស៊ីហ្សែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់អាចធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាម (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតជាមួយ heme iron II) ដែលធានាដល់ការផ្ទេរអុកស៊ីហ្សែនពីប្រព័ន្ធដកដង្ហើមទៅសរីរាង្គផ្សេងទៀត។

អុកស៊ីហ្សែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុជាច្រើនដោយគ្មានកំដៅ ជាឧទាហរណ៍ ជាមួយលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាដូចជា Li 2 O, CaO ជាដើម សារធាតុ peroxides ដូចជា Na 2 O2, BaO 2 ជាដើម និង superoxides ដូចជា KO 2 ។ RbO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ល។) បណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតច្រែះលើផ្ទៃនៃផលិតផលដែក។ ដោយគ្មានកំដៅ អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រពណ៌ស ជាមួយនឹងសារធាតុ aldehydes និងសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។

នៅពេលដែលកំដៅសូម្បីតែបន្តិចសកម្មភាពគីមីនៃអុកស៊ីសែនកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលបញ្ឆេះ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការផ្ទុះជាមួយអ៊ីដ្រូសែន មេតាន ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានផ្សេងទៀត ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញមួយចំនួនធំ។ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលកំដៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន ឬនៅក្នុងខ្យល់ សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញជាច្រើនបានឆេះចេញ ហើយអុកស៊ីដផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖

S + O 2 \u003d SO 2; C + O 2 \u003d CO 2

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3; 2Cu + O 2 \u003d 2CuO

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O; 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2

ប្រសិនបើល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងកញ្ចក់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ នោះប្រតិកម្ម exothermic នៃការបង្កើតទឹក

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O + 571 kJ

ដំណើរការយឺតណាស់; តាមការគណនា ដំណក់ទឹកដំបូងគួរតែលេចឡើងក្នុងកប៉ាល់ក្នុងរយៈពេលប្រហែលមួយលានឆ្នាំ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលផ្លាទីន ឬ ប៉ាឡាដ្យូម (ដែលដើរតួជាកាតាលីករ) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងកប៉ាល់ដែលមានល្បាយនៃឧស្ម័នទាំងនេះ ក៏ដូចជានៅពេលបញ្ឆេះ ប្រតិកម្មនឹងបន្តជាមួយនឹងការផ្ទុះ។

អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូត N 2 ទាំងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (ប្រហែល 1500-2000 ° C) ឬដោយឆ្លងកាត់ការឆក់អគ្គិសនីតាមរយៈល្បាយនៃអាសូត និងអុកស៊ីសែន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) ត្រូវបានបង្កើតបញ្ច្រាស៖

N 2 + O 2 \u003d 2NO

លទ្ធផល NO ធ្វើប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដើម្បីបង្កើតជាឧស្ម័នពណ៌ត្នោត (អាសូតឌីអុកស៊ីត)៖

2NO + O 2 = 2NO2

ពីមិនមែនលោហធាតុ អុកស៊ីហ្សែនមិនស្ថិតក្រោមកាលៈទេសៈណាដែលមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens ពីលោហធាតុ - ជាមួយលោហធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ - ប្រាក់ មាស ប្លាទីន ជាដើម។

សមាសធាតុគោលពីរនៃអុកស៊ីសែន ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ -2 ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ (ឈ្មោះពីមុនគឺអុកស៊ីដ) ។ ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) CO 2, អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) SO 3, អុកស៊ីដទង់ដែង (I) Cu 2 O, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Al 2 O 3, ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ (VII) Mn 2 O 7 ។

អុកស៊ីហ្សែនក៏បង្កើតជាសមាសធាតុដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 ។ ទាំងនេះគឺជា peroxides (ឈ្មោះចាស់គឺ peroxides) ឧទាហរណ៍ hydrogen peroxide H 2 O 2 barium peroxide BaO 2 សូដ្យូម peroxide Na 2 O 2 និងផ្សេងទៀត។ សមាសធាតុទាំងនេះមានក្រុម peroxide - O - O - ។ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្ម ប៉ូតាស្យូម អុកស៊ីហ្សែនក៏អាចបង្កើតជា superoxides ឧទាហរណ៍ KO 2 (ប៉ូតាស្យូម superoxide) RbO 2 (rubidium superoxide) ។ នៅក្នុង superoxides ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1/2 ។ គេ​អាច​កត់​សម្គាល់​ឃើញ​ថា រូបមន្ត​ superoxide ច្រើន​តែ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា K 2 O 4, Rb 2 O 4 ជាដើម។

ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីនដែលមិនមែនជាលោហធាតុសកម្មបំផុត អុកស៊ីហ្សែនបង្កើតជាសមាសធាតុក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះនៅក្នុងបរិវេណ O 2 F 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ +1 ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុ O 2 F - +2 ។ សមាសធាតុទាំងនេះមិនមែនជារបស់អុកស៊ីដទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុហ្វ្លុយអូរី។ អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីត អាចត្រូវបានសំយោគដោយប្រយោលតែប៉ុណ្ណោះ ជាឧទាហរណ៍ ដោយធ្វើសកម្មភាពជាមួយហ្វ្លុយអូរីន អេហ្វ 2 លើដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KOH ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែន ដូចជាអាសូត ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីខ្យល់បរិយាកាស ដែលមានរយៈពេលជាច្រើនសតវត្សមកហើយ។ ការពិតដែលថាខ្យល់មិនដូចគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែរួមបញ្ចូលផ្នែកដែលមួយជួយដល់ការដុត និងដកដង្ហើម ហើយមួយទៀតមិនដូចគ្នា ត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងសតវត្សទី 8 ដោយ alchemist ជនជាតិចិន Mao Hoa ហើយក្រោយមកនៅអឺរ៉ុបដោយ Leonardo da Vinci . នៅឆ្នាំ 1665 អ្នកធម្មជាតិជនជាតិអង់គ្លេស R. Hooke បានសរសេរថា ខ្យល់មានឧស្ម័នដែលមាននៅក្នុងអំបិល ក៏ដូចជាឧស្ម័នអសកម្ម ដែលបង្កើតបានជាខ្យល់ភាគច្រើន។ ការពិតដែលថាខ្យល់មានធាតុដែលទ្រទ្រង់ជីវិតត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអ្នកគីមីវិទ្យាជាច្រើននៅក្នុងសតវត្សទី 18 ។ ឱសថការី និងគីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត លោក Karl Scheele បានចាប់ផ្តើមសិក្សាពីសមាសភាពនៃខ្យល់នៅឆ្នាំ 1768។ អស់រយៈពេល 3 ឆ្នាំគាត់បានរំលាយអំបិល (KNO 3, NaNO 3) និងសារធាតុផ្សេងទៀតដោយកំដៅ និងទទួលបាន "ខ្យល់ដ៏កាចសាហាវ" ដែលជួយដល់ការដកដង្ហើម និងចំហេះ។ ប៉ុន្តែ Scheele បានបោះពុម្ពលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍របស់គាត់តែនៅក្នុងឆ្នាំ 1777 នៅក្នុងសៀវភៅ "Chemical Treatise on Air and Fire" ។ នៅឆ្នាំ 1774 បព្វជិតជនជាតិអង់គ្លេស និងធម្មជាតិវិទូ J. Priestley បានទទួលឧស្ម័នដែលជួយដល់ការដុតដោយកំដៅ "បារតដែលឆេះ" (បារតអុកស៊ីដ HgO) ។ ខណៈពេលដែលនៅទីក្រុងប៉ារីស Priestley ដែលមិនដឹងថាឧស្ម័នដែលគាត់ទទួលបានគឺជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅ A. Lavoisier និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត។ មកដល់ពេលនេះ អាសូតក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរ។ នៅឆ្នាំ 1775 Lavoisier បានសន្និដ្ឋានថាខ្យល់ធម្មតាមានឧស្ម័នពីរ - ឧស្ម័នចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើមនិងគាំទ្រការដុតនិងឧស្ម័ន "ធម្មជាតិផ្ទុយ" - អាសូត។ Lavoisier បានហៅឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនដែលគាំទ្រការចំហេះ - "បង្កើតអាស៊ីត" (ពីភាសាក្រិក oxys - ជូរនិង gennao - ខ្ញុំសំរាលកូន ដូច្នេះឈ្មោះរុស្ស៊ី "អុកស៊ីហ្សែន") ចាប់តាំងពីពេលនោះមកគាត់ជឿថាអាស៊ីតទាំងអស់មានអុកស៊ីហ៊្សែន។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយថាអាស៊ីតអាចមានទាំងអុកស៊ីហ៊្សែននិងអុកសុីតប៉ុន្តែឈ្មោះដែលបានផ្តល់ឱ្យធាតុដោយ Lavoisier នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ អស់រយៈពេលជិតមួយសតវត្សកន្លះ 1/16 នៃម៉ាស់អាតូមអុកស៊ីហ្សែនបានបម្រើជាឯកតាសម្រាប់ការប្រៀបធៀបម៉ាស់អាតូមផ្សេងៗជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយត្រូវបានគេប្រើក្នុងការកំណត់លក្ខណៈជាលេខនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុផ្សេងៗ (ដូច្នេះ - ហៅថាមាត្រដ្ឋានអុកស៊ីហ្សែននៃម៉ាស់អាតូម)។

ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដីចំណែករបស់វា (ជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗភាគច្រើនជាសារធាតុ silicates) មានប្រហែល 47.4% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ សមុទ្រ និងទឹកសាបផ្ទុកនូវបរិមាណអុកស៊ីហ្សែនយ៉ាងច្រើន - 88.8% (ដោយម៉ាស់) ក្នុងបរិយាកាសមាតិកានៃអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃគឺ 20.95% (ដោយបរិមាណ) ។ ធាតុអុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុជាង 1500 នៃសំបកផែនដី។

បង្កាន់ដៃ៖

បច្ចុប្បន្ននេះអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧស្សាហកម្មត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ទីមួយខ្យល់ត្រូវបានបង្ហាប់ដោយម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ខណៈពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានកំដៅ។ ឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់ត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យពង្រីកដោយសេរី។ នៅពេលដែលឧស្ម័នកើនឡើង សីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំង។ ខ្យល់ត្រជាក់ដែលមានសីតុណ្ហភាពទាបជាងសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញរាប់សិបដឺក្រេត្រូវបានទទួលរងនូវការបង្ហាប់ម្តងទៀតដល់ 10-15 MPa ។ បន្ទាប់មកកំដៅដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានដកចេញម្តងទៀត។ បន្ទាប់ពីវដ្តជាច្រើននៃ "ការបង្ហាប់-ពង្រីក" សីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះក្រោមចំណុចរំពុះនៃអុកស៊ីសែន និងអាសូត។ ខ្យល់រាវត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានទទួលរងនូវការ distillation (distillation) ។ ចំណុចរំពុះនៃអុកស៊ីសែន (-182.9 ° C) គឺខ្ពស់ជាង 10 ដឺក្រេខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃអាសូត (-195.8 ° C) ។ ដូច្នេះ អាសូត​ហួត​មុន​គេ​ពី​អង្គធាតុ​រាវ ហើយ​អុកស៊ីហ្សែន​កកកុញ​នៅ​សល់។ ដោយសារតែការចម្រោះយឺត (ប្រភាគ) វាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ដែលមាតិកាមិនបរិសុទ្ធនៃអាសូតគឺតិចជាង 0.1 ភាគរយនៃបរិមាណ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (បរិមាណអុកស៊ីសែន 5 រលាយក្នុង 1 បរិមាណនៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 0 អង្សារសេ និង 3 វ៉ុលនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សារសេ)។ នៅក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត ភាពរលាយរបស់វាក៏មានការធ្វេសប្រហែសផងដែរ។

នៅសម្ពាធបរិយាកាស អុកស៊ីសែនរលាយនៅ -183 ដឺក្រេ។ C និងរឹងនៅ -219 ដឺក្រេ។ C. នៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង អុកស៊ីហ្សែនមានពណ៌ខៀវ និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិច។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។អុកស៊ីសែនគឺជាសារធាតុសកម្មមិនមែនលោហៈ។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន និង peroxide វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 (នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុ peroxide ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 ឬសូម្បីតែ a លេខប្រភាគ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅក្នុង peroxides អាតូមអុកស៊ីសែន 2 ឬច្រើនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក) ។

អុកស៊ីហ្សែនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែលោហៈមាស និងផ្លាទីន (លើកលែងតែ osmium) បង្កើតជាអុកស៊ីដ៖

2 Mg + O 2 = 2 MgO (អុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម);

4 Al + 3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3 (អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម) ។

លោហធាតុមួយចំនួន បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអាំផូទែរិច (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 ។

វាក៏មានអន្តរកម្មជាមួយទាំងអស់ លើកលែងតែ halogens មិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាអុកស៊ីតអាស៊ីត ឬមិនមែនអំបិល (ព្រងើយកណ្តើយ)៖

S + O 2 \u003d SO 2 (អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV));

4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 (ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ);

N 2 + O 2 \u003d 2 NO (នីត្រាតអុកស៊ីដ (II)) ។

អុកស៊ីដនៃលោហធាតុមាស និងផ្លាទីនត្រូវបានទទួលដោយការរលួយនៃពួកវា (អ៊ីដ្រូសែន និងសមាសធាតុអុកស៊ីហ៊្សែននៃ halogens - ដោយការខះជាតិទឹកដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនរបស់ពួកគេ)។

នៅក្នុងអុកស៊ីសែន និងក្នុងខ្យល់ សារធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គជាច្រើនងាយនឹងកត់សុី (ដុត ឬឆេះ)។ ពីសារធាតុអសរីរាង្គ លើកលែងតែលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ សមាសធាតុទាំងអស់នៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន លើកលែងតែក្លរីត និងប្រូមីត៖

CaH 2 + O 2 \u003d CaO + H 2 O;

2 ZnS + 3 O 2 \u003d 2 ZnO + 2 SO 2;

Mg 3 P 2 + 4 O 2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2;

Ca 2 Si + 2 O 2 \u003d Ca 2 SiO 4;

4 KI + O 2 + 2 H 2 O \u003d 4 KOH + I 2 ។

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុសរីរាង្គ ស្ទើរតែអ្វីៗទាំងអស់មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន លើកលែងតែអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានហ្វ្លុយអូរីនពេញលេញ (ហ្វ្រូរ៉េន) ក៏ដូចជាសារធាតុក្លរីន និងប្រូម៉ូ ដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃក្លរីន ឬប្រូមីន (ក្លរ៉ូហ្វម កាបូនតេត្រាក្លរីត ប៉ូលីក្លរ៉ូអ៊ីតាន់ និងនិស្សន្ទវត្ថុប្រូម៉ូសិនស្រដៀងគ្នា)៖

C 3 H 8 + 5 O 2 \u003d 3 CO 2 + 4 H 2 O;

2 C 2 H 5 OH + O 2 \u003d 2 CH 3 CHO + 2 H 2 O;

2 CH 3 CHO + O 2 \u003d 2 CH 3 COOH;

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 \u003d 6 CO 2 + 6 H 2 O;

2 C 6 H 6 + 15 O 2 \u003d 12 CO 2 + 6 H 2 O ។

នៅក្នុងស្ថានភាពអាតូម អុកស៊ីហ្សែនសកម្មជាងនៅក្នុងរដ្ឋម៉ូលេគុល។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការ bleaching សមា្ភារៈជាច្រើន (ការ coloring សារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបំផ្លាញកាន់តែងាយស្រួល) ។ នៅក្នុងស្ថានភាពម៉ូលេគុល អុកស៊ីសែនអាចមានក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីហ្សែន (O 2) និងអូហ្សូន (O 3) ពោលគឺវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតនៃ allotropy ។

ផែនការ៖

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការដាក់ពាក្យ

10. អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីហ្សែន

អុកស៊ីហ្សែន- ធាតុនៃក្រុមទី 16 (យោងទៅតាមការចាត់ថ្នាក់ហួសសម័យ - ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI) ដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 8 ។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា O (lat .អុកសុីសែន)។ អុកស៊ីហ្សែន​ជា​សារធាតុ​មិន​មែន​លោហធាតុ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម ហើយ​ជា​ធាតុ​ស្រាល​បំផុត​នៃ​ក្រុម​ chalcogen។ សារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីសែន(លេខ CAS: 7782-44-7) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - ឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌ រសជាតិ និងក្លិន ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (រូបមន្ត O 2) ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានគេហៅថាឌីអុកស៊ីតផងដែរ។ អុកស៊ីសែនរាវមាន ពណ៌ខៀវស្រាល ហើយវត្ថុរឹងគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្រាល។

មានទម្រង់អុកស៊ីហ្សែន allotropic ផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ អូហ្សូន (លេខ CAS: 10028-15-6) - នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នពណ៌ខៀវដែលមានក្លិនជាក់លាក់មួយ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី (រូបមន្ត O 3) ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

វាត្រូវបានគេជឿជាផ្លូវការថាអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានរកឃើញដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Priestley នៅថ្ងៃទី 1 ខែសីហា ឆ្នាំ 1774 ដោយការរំលាយអុកស៊ីដបារតនៅក្នុងធុងបិទជិត (Priestley ដឹកនាំកាំរស្មីព្រះអាទិត្យនៅបរិវេណនេះដោយប្រើកែវដ៏មានថាមពល) ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Priestley មិនបានដឹងថាដំបូងឡើយថាគាត់បានរកឃើញសារធាតុសាមញ្ញថ្មីមួយ គាត់ជឿថាគាត់បានញែកផ្នែកមួយនៃធាតុផ្សំនៃខ្យល់ (ហើយហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដែលបន្សាបជាតិពុល")។ Priestley បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងដ៏ឆ្នើម Antoine Lavoisier ។ នៅឆ្នាំ 1775 A. Lavoisier បានបង្កើតថា អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃខ្យល់ អាស៊ីត ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុជាច្រើន។

ប៉ុន្មានឆ្នាំមុន (ក្នុងឆ្នាំ 1771) អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Carl Scheele បានទទួលអុកស៊ីសែន។ គាត់​បាន​ធ្វើ​អំបិល​ប្រៃ​ជាមួយ​អាស៊ីត​ស៊ុល​ហ្វួ​រី​ក ហើយ​បន្ទាប់​មក​បំបែក​ជាតិ​នី​ទ្រី​ក​អុកស៊ីត​ជា​លទ្ធផល ។ Scheele បានហៅឧស្ម័ននេះថា "ខ្យល់ដ៏ក្ដៅគគុក" ហើយបានពិពណ៌នាអំពីការរកឃើញរបស់គាត់នៅក្នុងសៀវភៅដែលបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ 1777 (ច្បាស់ណាស់ដោយសារតែសៀវភៅនេះត្រូវបានបោះពុម្ពក្រោយជាង Priestley បានប្រកាសពីការរកឃើញរបស់គាត់ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញអុកស៊ីសែន)។ Scheele ក៏បានរាយការណ៍ពីបទពិសោធន៍របស់គាត់ទៅ Lavoisier ផងដែរ។

ដំណាក់កាលដ៏សំខាន់មួយដែលបានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនគឺជាស្នាដៃរបស់អ្នកគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Pierre Bayen ដែលបានបោះពុម្ពផ្សាយការងារស្តីពីអុកស៊ីតកម្មនៃបារត និងការបំបែកអុកស៊ីតជាបន្តបន្ទាប់របស់វា។

ទីបំផុត A. Lavoisier ទីបំផុតបានរកឃើញពីធម្មជាតិនៃឧស្ម័នលទ្ធផល ដោយប្រើព័ត៌មានពី Priestley និង Scheele ។ ការងាររបស់គាត់មានសារៈសំខាន់ណាស់ ពីព្រោះដោយសារវា ទ្រឹស្តី phlogiston ដែលគ្របដណ្តប់នៅពេលនោះ និងរារាំងដល់ការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្ដួលរំលំ។ Lavoisier បានធ្វើការពិសោធន៍លើការឆេះនៃសារធាតុផ្សេងៗ ហើយបានបដិសេធទ្រឹស្ដីនៃ phlogiston ដោយផ្សព្វផ្សាយលទ្ធផលលើទម្ងន់នៃធាតុដែលឆេះ។ ទម្ងន់នៃផេះលើសពីទម្ងន់ដំបូងនៃធាតុ ដែលផ្តល់សិទ្ធិឱ្យ Lavoisier អះអាងថា កំឡុងពេលឆេះ ប្រតិកម្មគីមី (អុកស៊ីតកម្ម) នៃសារធាតុកើតឡើង ពាក់ព័ន្ធនឹងបញ្ហានេះ ម៉ាស់នៃសារធាតុដើមកើនឡើង ដែលបដិសេធការ ទ្រឹស្តី phlogiston ។

ដូច្នេះ ក្រេឌីតសម្រាប់ការរកឃើញអុកស៊ីហ្សែនពិតជាត្រូវបានចែករំលែកដោយ Priestley, Scheele និង Lavoisier ។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ពាក្យអុកស៊ីសែន (នៅដើមសតវត្សទី 19 វានៅតែត្រូវបានគេហៅថា "អាស៊ីត") រូបរាងរបស់វានៅក្នុងភាសារុស្ស៊ីគឺដោយសារតែ M.V. Lomonosov ដែលបានណែនាំរួមជាមួយ neologisms ផ្សេងទៀតពាក្យ "អាស៊ីត"; ដូច្នេះពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" ជាក្រដាសតាមដាននៃពាក្យ "អុកស៊ីហ្សែន" (អុកស៊ីហ្សែនបារាំង) ដែលស្នើឡើងដោយ A. Lavoisier (មកពីភាសាក្រិក ὀξύς - "ជូរ" និង γεννάω - "ខ្ញុំសម្រាលកូន") ដែលបកប្រែថាជា "ការបង្កើតអាស៊ីត" ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអត្ថន័យដើមរបស់វា - "អាស៊ីត" ដែលពីមុនមានន័យថាសារធាតុដែលគេហៅថាអុកស៊ីដយោងទៅតាមឈ្មោះអន្តរជាតិទំនើប។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី ចំណែករបស់វា (ជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ ភាគច្រើនជាសារធាតុ silicates) មានប្រហែល 47.4% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ សមុទ្រ និងទឹកសាបផ្ទុកនូវបរិមាណអុកស៊ីសែនដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ - ៨៨,៨% (ដោយម៉ាស់) ក្នុងបរិយាកាសមាតិកានៃអុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃគឺ ២០,៩៥% ដោយបរិមាណ និង ២៣,១២% ដោយម៉ាស់។ សមាសធាតុជាង 1500 នៃសំបកផែនដីមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំនួនអាតូមនៅក្នុងកោសិការស់នៅវាគឺប្រហែល 25% នៅក្នុងប្រភាគម៉ាស់ - ប្រហែល 65% ។

បង្កាន់ដៃ

នាពេលបច្ចុប្បន្ននៅក្នុងឧស្សាហកម្មអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីសែនគឺការចំហុយ cryogenic ។ រុក្ខជាតិអុកស៊ីហ្សែនដែលមានមូលដ្ឋានលើបច្ចេកវិជ្ជាភ្នាសក៏ត្រូវបានគេស្គាល់ និងប្រើប្រាស់ដោយជោគជ័យនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផងដែរ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីសែនឧស្សាហកម្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលផ្គត់ផ្គង់ក្នុងស៊ីឡាំងដែកក្រោមសម្ពាធប្រហែល 15 MPa ។

បរិមាណអុកស៊ីសែនតិចតួចអាចទទួលបានដោយកំដៅប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4៖

ប្រតិកម្មនៃការបំបែកកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 នៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ:

អុកស៊ីសែនអាចទទួលបានដោយការបំបែកកាតាលីករនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ (អំបិលប៊ឺតូឡេត) KClO 3៖

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអុកស៊ីសែនរួមមានវិធីសាស្រ្តនៃអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងក៏ដូចជាការ decomposition នៃបារត (II) អុកស៊ីដ (នៅ t = 100 ° C):

នៅលើនាវាមុជទឹក ជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃជាតិសូដ្យូម peroxide និងកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលដកដង្ហើមចេញដោយមនុស្សម្នាក់៖

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្នុងមហាសមុទ្រ មាតិកានៃ O 2 ដែលរលាយគឺធំជាងនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ ហើយតិចជាងនៅក្នុងទឹកក្តៅ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។

1 លីត្ររបស់វាមានម៉ាស់ 1.429 ក្រាម វាធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (4.9 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 0 ° C, 2.09 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 50 ° C) និងអាល់កុល (2.78 មីលីលីត្រ / 100 ក្រាមនៅ 25 ° C) ។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងប្រាក់រលាយ (បរិមាណ 22 នៃ O 2 ក្នុង 1 បរិមាណនៃ Ag នៅ 961 ° C) ។ ចម្ងាយអន្តរអាតូម - 0.12074 nm ។ វាជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។

នៅពេលដែលឧស្ម័នអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំដៅ ការបំបែកបញ្ច្រាសរបស់វាទៅជាអាតូមកើតឡើង: នៅ 2000 ° C - 0.03%, នៅ 2600 ° C - 1%, 4000 ° C - 59%, 6000 ° C - 99.5% ។

អុកស៊ីសែនរាវ (ចំណុចរំពុះ −182.98 °C) គឺជាវត្ថុរាវពណ៌ខៀវស្លេក។

O 2 ដ្យាក្រាមដំណាក់កាល

អុកស៊ីសែនរឹង (ចំណុចរលាយ −218.35°C) - គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវ។ ដំណាក់កាលគ្រីស្តាល់ចំនួនប្រាំមួយត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលក្នុងនោះបីមាននៅសម្ពាធ 1 atm ។

α-O 2 - មាននៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 23.65 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវភ្លឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រព័ន្ធ monoclinic ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; β=132.53°។

β-O 2 - មាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 23.65 ទៅ 43.65 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្លេក (ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធពណ៌ប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក) មានបន្ទះឈើ rhombohedral ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា a=4.21 Å, α=46.25°។

γ-O 2 - មាននៅសីតុណ្ហភាពពី 43.65 ដល់ 54.21 K; គ្រីស្តាល់ពណ៌ខៀវស្លេកមានស៊ីមេទ្រីគូប រយៈពេលបន្ទះ a=6.83 Å។

បីដំណាក់កាលទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសម្ពាធខ្ពស់៖

δ-O 2 ជួរសីតុណ្ហភាព 20-240 K និងសម្ពាធ 6-8 GPa, គ្រីស្តាល់ពណ៌ទឹកក្រូច;

ε-O 4 សម្ពាធពី 10 ទៅ 96 GPa, ពណ៌គ្រីស្តាល់ពីក្រហមងងឹតទៅខ្មៅ, ប្រព័ន្ធ monoclinic;

ζ-O n សម្ពាធលើសពី 96 GPa, ស្ថានភាពលោហធាតុដែលមានភាពរលោងនៃលោហៈលក្ខណៈ, នៅសីតុណ្ហភាពទាបឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាព superconducting ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់បង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ −2 ។ តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ និងបង្កើនល្បឿនជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព (សូមមើលការឆេះ)។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖

អុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុដែលមានធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនអតិបរិមា៖

អុកស៊ីតកម្មសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន៖

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន វាអាចធ្វើអុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ៖

អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា នៅពេលដែលកំដៅ និង/ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ) ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័ន Au និង inert (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); ប្រតិកម្មជាមួយ halogens កើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃការឆក់អគ្គិសនី ឬវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ អុកស៊ីដមាស និងឧស្ម័នអសកម្មធ្ងន់ (Xe, Rn) ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ នៅក្នុងសមាសធាតុធាតុពីរទាំងអស់នៃអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងធាតុផ្សេងទៀត អុកស៊ីសែនដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម លើកលែងតែសមាសធាតុដែលមានហ្វ្លុយអូរីន។

អុកស៊ីសែនបង្កើតជា peroxides ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនជាផ្លូវការស្មើនឹង −1 ។

ឧទាហរណ៍ peroxides ត្រូវបានទទួលដោយការដុតលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអុកស៊ីសែន៖

អុកស៊ីដខ្លះស្រូបយកអុកស៊ីហ៊្សែន៖

យោងតាមទ្រឹស្ដីចំហេះដែលបង្កើតឡើងដោយ A. N. Bach និង K. O. Engler ការកត់សុីកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាលជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុ peroxide កម្រិតមធ្យម។ សមាសធាតុកម្រិតមធ្យមនេះអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគេ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអណ្ដាតភ្លើងនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលកំពុងឆេះត្រូវបានត្រជាក់ដោយទឹកកក រួមជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

នៅក្នុង superoxides អុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជា −½ ពោលគឺអេឡិចត្រុងមួយក្នុងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (អ៊ីយ៉ុង O − 2) ។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ peroxides ជាមួយអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព:

ប៉ូតាស្យូម K, rubidium Rb និង Cesium Cs ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា superoxides:

នៅក្នុង dioxygenyl ion O 2 + អុកស៊ីហ្សែនជាផ្លូវការមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +½។ ទទួលបានដោយប្រតិកម្ម៖

ហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត

អុកស៊ីសែន difluoride, នៃ 2 អុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ +2, ត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ fluorine តាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង:

អុកស៊ីហ្សែន monofluoride (Dioxydifluoride), O 2 F 2, មិនស្ថិតស្ថេរ, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីសែនគឺ +1 ។ ទទួលបានពីល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងការបញ្ចេញពន្លឺនៅសីតុណ្ហភាព −196 អង្សារសេ៖

ការឆ្លងកាត់ការបញ្ចេញពន្លឺតាមរយៈល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ល្បាយនៃហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតខ្ពស់ជាង O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 និង O 6 F 2 ត្រូវបានទទួល។

ការគណនាមេកានិច Quantum ព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពស្ថេរភាពនៃអ៊ីយ៉ុង OF 3 + trifluorohydroxonium ។ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងនេះពិតជាមានមែននោះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងវានឹងជា +4 ។

អុកស៊ីហ្សែនគាំទ្រដល់ដំណើរការដកដង្ហើម ចំហេះ និងការពុកផុយ។

នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា ធាតុមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ពីរ: O 2 និង O 3 (អូហ្សូន) ។ ដូចដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1899 ដោយ Pierre Curie និង Maria Sklodowska-Curie ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ O 2 ប្រែទៅជា O 3 ។

ការដាក់ពាក្យ

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែនក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងទូលំទូលាយបានចាប់ផ្តើមនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 បន្ទាប់ពីការបង្កើត turboexpanders - ឧបករណ៍សម្រាប់រាវ និងបំបែកខ្យល់រាវ។

អេលោហធាតុ

វិធីសាស្រ្តបំប្លែងនៃការផលិតដែក ឬដំណើរការ Matt ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងគ្រឿងលោហធាតុជាច្រើន សម្រាប់ការចំហេះឥន្ធនៈកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព ល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡដុតជំនួសឱ្យខ្យល់។

ការផ្សារនិងកាត់លោហៈ

អុកស៊ីសែននៅក្នុងស៊ីឡាំងពណ៌ខៀវត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការកាត់អណ្តាតភ្លើង និងការផ្សារដែក។

ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត

អុកស៊ីសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែន peroxide អាស៊ីតនីទ្រីក និងសមាសធាតុដែលសម្បូរដោយអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងទៀត ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែនរាវ និងអូហ្សូនរាវ គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតមួយ (កម្លាំងជាក់លាក់នៃល្បាយអ៊ីដ្រូសែន-អូហ្សូន លើសពីកម្លាំងជាក់លាក់សម្រាប់គូអ៊ីដ្រូសែន-ហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនហ្វ្លុយអូរី) ។

អេថ្នាំ

អុកស៊ីសែនវេជ្ជសាស្រ្តត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងឧស្ម័នលោហៈសម្ពាធខ្ពស់ពណ៌ខៀវ (សម្រាប់ឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់ ឬរាវ) ដែលមានសមត្ថភាពផ្សេងៗពី 1.2 ទៅ 10.0 លីត្រក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 15 MPa (150 atm) ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីពង្រឹងល្បាយឧស្ម័នផ្លូវដង្ហើមនៅក្នុងឧបករណ៍ប្រើថ្នាំសន្លប់។ ការបរាជ័យផ្លូវដង្ហើម សម្រាប់ការធូរស្រាលនៃការវាយប្រហារនៃជំងឺហឺត bronchial ការលុបបំបាត់ hypoxia នៃប្រភពដើមណាមួយជាមួយនឹងជំងឺ decompression សម្រាប់ការព្យាបាលនៃរោគវិទ្យានៃការរលាក gastrointestinal ក្នុងទម្រង់នៃស្រាក្រឡុកអុកស៊ីសែន។ សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាលក្ខណៈបុគ្គល អុកស៊ីសែនវេជ្ជសាស្រ្តពីស៊ីឡាំងត្រូវបានបំពេញដោយធុងកៅស៊ូពិសេស - ខ្នើយអុកស៊ីសែន។ ដើម្បីផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែន ឬល្បាយខ្យល់អុកស៊ីសែនក្នុងពេលដំណាលគ្នាដល់ជនរងគ្រោះម្នាក់ ឬពីរនាក់នៅក្នុងទីវាល ឬក្នុងមន្ទីរពេទ្យ ឧបករណ៍ដកដង្ហើមអុកស៊ីសែននៃម៉ូដែល និងការកែប្រែផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ អត្ថប្រយោជន៍នៃប្រដាប់ស្រូបអុកស៊ីសែនគឺវត្តមានរបស់ condenser-humidifier នៃល្បាយឧស្ម័ន ដែលប្រើសំណើមនៃខ្យល់ exhaled ។ ដើម្បីគណនាបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលនៅសល់ក្នុងស៊ីឡាំងគិតជាលីត្រ សម្ពាធក្នុងស៊ីឡាំងក្នុងបរិយាកាស (យោងតាមរង្វាស់សម្ពាធរបស់ឧបករណ៍កាត់បន្ថយ) ជាធម្មតាត្រូវគុណនឹងសមត្ថភាពស៊ីឡាំងជាលីត្រ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស៊ីឡាំងដែលមានសមត្ថភាព 2 លីត្ររង្វាស់សម្ពាធបង្ហាញសម្ពាធអុកស៊ីសែន 100 atm ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនក្នុងករណីនេះគឺ 100 × 2 = 200 លីត្រ។

អេឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E948 ជាសារធាតុជំរុញ និងឧស្ម័នវេចខ្ចប់។

អេឧស្សាហកម្មគីមី

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងការសំយោគជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទៅជាសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (អាល់កុល អាល់ដេអ៊ីត អាស៊ីត) អាម៉ូញាក់ទៅអុកស៊ីដអាសូតក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។ ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកត់សុី ក្រោយមកទៀតត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់នៅក្នុងរបៀបចំហេះ។

អេកសិកម្ម

នៅក្នុងផ្ទះកញ្ចក់សម្រាប់ផលិតស្រាក្រឡុកអុកស៊ីហ្សែន សម្រាប់ការឡើងទម្ងន់របស់សត្វ សម្រាប់ការពង្រឹងបរិយាកាសក្នុងទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងការចិញ្ចឹមត្រី។

តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអុកស៊ីសែន

ការផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែនបន្ទាន់នៅក្នុងជម្រកគ្រាប់បែក

ភាវៈរស់ភាគច្រើន (Aerobes) ដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងថ្នាំ។ នៅក្នុងជំងឺសរសៃឈាមបេះដូង ដើម្បីកែលម្អដំណើរការមេតាបូលីស ពពុះអុកស៊ីហ្សែន ("ស្រាក្រឡុកអុកស៊ីហ្សែន") ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងក្រពះ។ ការគ្រប់គ្រងអុកស៊ីហ្សែន subcutaneous ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ដំបៅ trophic, ជំងឺដំរី, gangrene និងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផ្សេងទៀត។ ការបង្កើនសិប្បនិម្មិតជាមួយនឹងអូហ្សូន ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ និងបំបាត់ក្លិនខ្យល់ និងបន្សុទ្ធទឹកផឹក។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មនៃអុកស៊ីសែន 15 O ត្រូវបានប្រើដើម្បីសិក្សាអត្រាលំហូរឈាម ខ្យល់សួត។

ដេរីវេនៃអុកស៊ីសែនពុល

ដេរីវេនៃអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន (ហៅថាប្រភេទអុកស៊ីសែនដែលមានប្រតិកម្ម) ដូចជាអុកស៊ីសែន singlet, hydrogen peroxide, superoxide, ozone និង hydroxyl radical គឺជាផលិតផលដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើឱ្យសកម្មឬការថយចុះដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែន។ Superoxide (រ៉ាឌីកាល់ superoxide) អ៊ីដ្រូសែន peroxide និងរ៉ាឌីកាល់ hydroxyl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកោសិកានិងជាលិកានៃរាងកាយមនុស្សនិងសត្វហើយបណ្តាលឱ្យមានភាពតានតឹងអុកស៊ីតកម្ម។

អ៊ីសូតូប

អុកស៊ីសែនមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបីគឺ 16 O, 17 O និង 18 O មាតិកាជាមធ្យមគឺរៀងគ្នា 99.759%, 0.037% និង 0.204% នៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនសរុបនៅលើផែនដី។ ភាពលេចធ្លោខ្លាំងនៃពន្លឺបំផុតនៃពួកវា 16 O នៅក្នុងល្បាយនៃអ៊ីសូតូបគឺដោយសារតែការពិតដែលថាស្នូលនៃអាតូម 16 O មាន 8 ប្រូតុង និង 8 នឺត្រុង (ស្នូលវេទមន្តទ្វេដែលមាននឺត្រុងពេញនិងសែលប្រូតុង) ។ ហើយ​ស្នូល​បែប​នេះ ដូច​ខាង​ក្រោម​ពី​ទ្រឹស្ដី​នៃ​រចនាសម្ព័ន្ធ​នៃ​ស្នូល​អាតូម មាន​លំនឹង​ពិសេស។

អ៊ីសូតូមអុកស៊ីសែនវិទ្យុសកម្មដែលមានលេខម៉ាស់ពី 12 O ដល់ 24 O ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ អ៊ីសូតូមអុកស៊ីសែនវិទ្យុសកម្មទាំងអស់មានពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លី អាយុកាលវែងបំផុតគឺ 15 O ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតនៃ ~ 120 វិនាទី។ អ៊ីសូតូប 12 O ដែលមានអាយុកាលខ្លីបំផុតមានពាក់កណ្តាលជីវិត 5.8 · 10 −22 វិ។

អាតូមអុកស៊ីសែនអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុលពីរប្រភេទ៖ O 2 - អុកស៊ីសែន និង O 3 - អូហ្សូន។

បាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើនដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថា alotropy ។ ហើយសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ alotropic ។

ដូច្នេះ​អូហ្សូន និង​អុកស៊ីហ្សែន​គឺ​ជា​ការ​កែប្រែ allotropic នៃ​ធាតុ​អុកស៊ីហ្សែន។

ទ្រព្យសម្បត្តិ	អុកស៊ីហ្សែន	អូហ្សូន
រូបមន្តផ្សំ	O2	អូរ ៣
រូបរាងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។	ឧស្ម័ន	ឧស្ម័ន
ពណ៌	អុកស៊ីសែនមិនមានពណ៌នៅក្នុងចំហាយទឹក។ រាវ - ខៀវស្លេកនិងរឹង - ខៀវ	ចំហាយអូហ្សូនមានពណ៌ខៀវស្រាល។ រាវ - ពណ៌ខៀវ ហើយរឹងគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយងងឹត
ក្លិននិងរសជាតិ	គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ	ក្លិនលក្ខណៈដែលមានក្លិនស្អុយ (ក្នុងកំហាប់តូចផ្តល់ឱ្យខ្យល់នូវក្លិនស្រស់)
សីតុណ្ហភាពរលាយ	219 °សី	១៩២ អង្សាសេ
សីតុណ្ហភាពឆ្អិន	183 °សី	១១២ អង្សាសេ
ដង់ស៊ីតេនៅ n. y.	1.43 ក្រាម / លីត្រ	2.14 ក្រាម / លីត្រ
ភាពរលាយ	4 បរិមាណអុកស៊ីសែនក្នុង 100 បរិមាណទឹក។	បរិមាណអូហ្សូន 45 ក្នុង 100 បរិមាណទឹក។
លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក	អុកស៊ីសែនរាវ និងរឹង គឺជាសារធាតុប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ពោលគឺឧ។ ត្រូវបានទាញចូលទៅក្នុងដែនម៉ាញេទិក	វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ diamagnetic ពោលគឺវាមិនមានអន្តរកម្មជាមួយដែនម៉ាញេទិចទេ។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត	ចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើមរបស់រុក្ខជាតិ និងសត្វ (លាយជាមួយអាសូត ឬឧស្ម័នអសកម្ម)។ ការស្រូបចូលអុកស៊ីសែនសុទ្ធនាំឱ្យពុលធ្ងន់ធ្ងរ	នៅក្នុងបរិយាកាស វាបង្កើតបានជាស្រទាប់អូហ្សូន ដែលការពារជីវមណ្ឌលពីផលប៉ះពាល់ដ៏គ្រោះថ្នាក់នៃវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ពុល

លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយលោហធាតុ

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាកត់សុីលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន)។ លោហធាតុជាច្រើនអុកស៊ីតកម្មយឺតៗនៅក្នុងខ្យល់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងបរិយាកាសនៃអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ពួកវាឆេះចេញយ៉ាងលឿន ហើយអុកស៊ីដមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហធាតុមួយចំនួនកំឡុងពេលចំហេះមិនបង្កើតជាអុកស៊ីដទេ ប៉ុន្តែ peroxides (នៅក្នុងសមាសធាតុបែបនេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1) ឬ superoxide (ស្ថានភាពកត់សុីនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺប្រភាគ)។ ឧទាហរណ៍​នៃ​លោហធាតុ​ទាំង​នោះ​គឺ បារីយ៉ូម សូដ្យូម និង​ប៉ូតាស្យូម៖

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

អុកស៊ីហ្សែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 នៅក្នុងសមាសធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយ nonmetals ទាំងអស់លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន, អេលីយ៉ូម, អ៊ីយ៉ូតនិងអាហ្គុន។ នៅពេលកំដៅ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែ halogens និងឧស្ម័នអសកម្ម។ នៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីហ៊្សែន ផូស្វ័របញ្ឆេះដោយឯកឯង និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនទៀត៖

នៅពេលដែលអុកស៊ីហ្សែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង មិនមែនហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតទេ ចាប់តាំងពីអាតូមហ្វ្លុយអូរីនមានអេឡិចត្រុងហ្គាតធីវីខ្ពស់ជាងអាតូមអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីហ្សែនហ្វ្លុយអូរីគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងស្លេក។ វាត្រូវបានគេប្រើជាខ្លាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារ fluorescent ។ នៅក្នុងសមាសធាតុនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ +2 ។

លើសពីហ្វ្លុយអូរីន ឌីអុកស៊ីតឌីហ្វ្លុយអូរីអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលក្នុងនោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ +1 ។ នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ ម៉ូលេគុលបែបនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន peroxide។

ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីសែន និងអូហ្សូន។ អត្ថន័យ ស្រទាប់​អូ​ស្សូ​ន

អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយសត្វមានជីវិតទាំងអស់សម្រាប់ការដកដង្ហើម។ កំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគ រុក្ខជាតិបញ្ចេញអុកស៊ីសែន និងចាប់យកកាបូនឌីអុកស៊ីត។

អុកស៊ីហ្សែនម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រើសម្រាប់អ្វីដែលគេហៅថាអាំងតង់ស៊ីតេ ពោលគឺការបង្កើនល្បឿននៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ។ អុកស៊ីហ្សែនក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអណ្តាតភ្លើងដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នៅពេលដែល acetylene (C 2 H 2) ដុតក្នុងអុកស៊ីសែន សីតុណ្ហភាពអណ្តាតភ្លើងឡើងដល់ 3500 °C ។ នៅក្នុងឱសថ អុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីជួយសម្រួលដល់ការដកដង្ហើមរបស់អ្នកជំងឺ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍ដកដង្ហើមសម្រាប់អ្នកធ្វើការក្នុងបរិយាកាសពិបាកដកដង្ហើម។ អុកស៊ីសែនរាវត្រូវបានប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

អូហ្សូនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីមាប់មគទឹក ព្រោះវាមានឥទ្ធិពលអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ដែលបំផ្លាញមីក្រូសរីរាង្គផ្សេងៗ។

ជាតិអាល់កាឡាំង peroxides, superoxides និង ozonides ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីសែនឡើងវិញនៅក្នុងយានអវកាស និងនាវាមុជទឹក។ កម្មវិធីបែបនេះគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃសារធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2៖

នៅក្នុងធម្មជាតិ អូហ្សូនត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងស្រទាប់ខ្ពស់នៃបរិយាកាសនៅរយៈកម្ពស់ប្រហែល 20-25 គីឡូម៉ែត្រ នៅក្នុងស្រទាប់អូហ្សូនដែលការពារផែនដីពីវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យដ៏អាក្រក់។ ការថយចុះនៃកំហាប់អូហ្សូនក្នុង stratosphere យ៉ាងហោចណាស់ 1 អាចនាំឱ្យមានផលវិបាកធ្ងន់ធ្ងរ ដូចជាការកើនឡើងនៃចំនួនមហារីកស្បែកចំពោះមនុស្ស និងសត្វ ការកើនឡើងនៃចំនួនជំងឺដែលទាក់ទងនឹងការបង្ក្រាបនៃប្រព័ន្ធភាពស៊ាំរបស់មនុស្ស។ ការធ្លាក់ចុះនៃការលូតលាស់របស់រុក្ខជាតិនៅលើដី ការថយចុះអត្រាកំណើននៃ phytoplankton ជាដើម។

ដោយគ្មាន ជីវិតស្រទាប់អូហ្សូននៅលើភពផែនដីនឹងមិនអាចទៅរួចទេ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ការបំពុលបរិយាកាសពីការបំភាយឧស្ម័នឧស្សាហកម្មផ្សេងៗនាំទៅដល់ការបំផ្លាញស្រទាប់អូហ្សូន។ សារធាតុគ្រោះថ្នាក់បំផុតសម្រាប់អូហ្សូនគឺ ហ្វ្រីយ៉ុង (ពួកវាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុត្រជាក់នៅក្នុងទូទឹកកក ក៏ដូចជាសារធាតុបំពេញសម្រាប់កំប៉ុងបំបាត់ក្លិន) និងកាកសំណល់ប្រេងគ្រាប់រ៉ុក្កែត។

សហគមន៍ពិភពលោកមានការព្រួយបារម្ភយ៉ាងខ្លាំងអំពីការបង្កើតប្រហោងនៃស្រទាប់អូហ្សូននៅប៉ូលនៃភពផែនដីរបស់យើង ដែលនៅក្នុងឆ្នាំ 1987 "ពិធីសារម៉ុងត្រេអាល់ស្តីពីសារធាតុដែលបំផ្លាញស្រទាប់អូហ្សូន" ត្រូវបានអនុម័ត ដែលកំណត់ការប្រើប្រាស់សារធាតុ។ គ្រោះថ្នាក់ដល់ស្រទាប់អូហ្សូន។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុស្ពាន់ធ័រ

អាតូមស្ពាន់ធ័រ ក៏ដូចជាអាតូមអុកស៊ីសែន អាចបង្កើតការកែប្រែ allotropic ផ្សេងៗ ( S∞ ; S12; S8; ស៦; ស២ ផ្សេងទៀត)។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់α -ស្ពាន់ធ័រ (ឬស្ពាន់ធ័រ rhombic) ដែលជាគ្រីស្តាល់ផុយពណ៌លឿង គ្មានក្លិន មិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី +96 អង្សាសេមានការផ្លាស់ប្តូរយឺតα-ស្ពាន់ធ័រ ទៅ β -ស្ពាន់ធ័រ (ឬ monoclinic sulfur) ដែលស្ទើរតែជាបន្ទះពណ៌ស។ ប្រសិនបើស្ពាន់ធ័ររលាយត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹក ការ cooling នៃស្ពាន់ធ័ររាវកើតឡើង ហើយស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិកពណ៌លឿងត្នោតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលក្រោយមកប្រែទៅជាស្ពាន់ធ័រម្តងទៀត។ ស្ពាន់ធ័រឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពស្មើ +445 ° C បង្កើតជាចំហាយពណ៌ត្នោតងងឹត។

ការកែប្រែទាំងអស់នៃស្ពាន់ធ័រមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ប៉ុន្តែរលាយបានល្អនៅក្នុងកាបូន disulfide(CS2) និងសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជាប៉ូលមួយចំនួនទៀត។

កម្មវិធីស្ពាន់ធ័រ

ផលិតផលសំខាន់នៃឧស្សាហកម្មស្ពាន់ធ័រគឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ ផលិតកម្មរបស់វាមានប្រហែល 60% នៃស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវបានជីកយករ៉ែ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើដើម្បីបំប្លែងកៅស៊ូទៅជាកៅស៊ូដែលមានគុណភាពខ្ពស់ ពោលគឺដើម្បី vulcanize កៅស៊ូ។ ស្ពាន់ធ័រគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃល្បាយ pyrotechnic ណាមួយ។ ឧទាហរណ៍ក្បាលផ្គូផ្គងមានប្រហែល 5% ហើយនៅក្នុងការរីករាលដាលនៅលើប្រអប់ - ប្រហែល 20% ស្ពាន់ធ័រដោយទម្ងន់។ នៅក្នុងវិស័យកសិកម្ម ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើដើម្បីកំចាត់សត្វល្អិតនៅក្នុងចំការ។ នៅក្នុងឱសថ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតមួនផ្សេងៗសម្រាប់ព្យាបាលជំងឺស្បែក។