វិធីសាស្រ្ត Titrimetric នៃការវិភាគគីមី។ ប្រភេទ Titration

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានបែងចែកទៅតាមជម្រើស titration និងយោងទៅតាមប្រតិកម្មគីមីទាំងនោះដែលត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីកំណត់សារធាតុ (សមាសធាតុ)។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើបបរិមាណនិង

ប្រភេទនៃចំណាត់ថ្នាក់

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយ។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃអន្តរកម្មមានការបែងចែកនៃការកំណត់ titrimetric ទៅជាប្រភេទដាច់ដោយឡែក។

វិធីសាស្រ្តវិភាគ៖

Redox titration; វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុ។
ភាពស្មុគស្មាញគឺជាប្រតិកម្មគីមីដ៏ស្មុគស្មាញ។
អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន titration ពាក់ព័ន្ធនឹងការអព្យាក្រឹតពេញលេញនៃសារធាតុអន្តរកម្ម។

អព្យាក្រឹតភាព

ការ titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់បរិមាណនៃអាស៊ីត inorganic (alkalimetry) ក៏ដូចជាគណនាមូលដ្ឋាន (acidimetry) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលចង់បាន។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ នៅពេលប្រើសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាសេតូន អាល់កុល) វាអាចកំណត់សារធាតុមួយចំនួនធំ។

ការបង្កើតស្មុគស្មាញ

តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ? វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដើម្បីកំណត់សារធាតុដោយការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងដែលចង់បានជាសមាសធាតុរលាយមិនបានល្អឬការចងរបស់វាចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលមិនទាក់ទងគ្នាយ៉ាងលំបាក។

redoximetry

Redox titration គឺផ្អែកលើការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ អាស្រ័យលើដំណោះស្រាយ titrated reagent ដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ មាន៖

permanganatometry ដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប៉ូតាស្យូម permanganate;
iodometry ដែលផ្អែកលើការកត់សុីជាមួយអ៊ីយ៉ូតក៏ដូចជាការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត;
bichromatometry ដែលប្រើអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម dichromate;
bromatometry ផ្អែកលើអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម bromate ។

វិធីសាស្រ្ត Redox នៃការវិភាគ titrimetric រួមមានដំណើរការដូចជា cerimetry, titanometry, vanadometry ។ ពួកវាពាក់ព័ន្ធនឹងការកត់សុី ឬកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នា។

នេះបើយោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃ titration

មានការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric អាស្រ័យលើវិធីសាស្ត្រ titration ។ នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ផ្ទាល់ អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវកំណត់ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ reagent ដែលបានជ្រើសរើស។ ដំណើរការ titration នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តជំនួសគឺផ្អែកលើការកំណត់នៃចំណុចសមមូលនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុគីមីមិនស្ថិតស្ថេរ។ Residue titration (វិធីសាស្ត្របញ្ច្រាស) ត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលវាពិបាកក្នុងការស្វែងរកសូចនាករ ក៏ដូចជានៅពេលដែលអន្តរកម្មគីមីយឺត។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលកំណត់កាល់ស្យូមកាបូណាត គំរូនៃសារធាតុមួយត្រូវបានព្យាបាលដោយបរិមាណលើសនៃ titrated

តម្លៃនៃការវិភាគ

វិធីសាស្រ្តទាំងអស់នៃការវិភាគ titrimetric ពាក់ព័ន្ធនឹង:

ការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃសារធាតុគីមីប្រតិកម្មមួយ ឬនីមួយៗ។
វត្តមាននៃដំណោះស្រាយ titrated ដោយសារតែនីតិវិធី titration ត្រូវបានអនុវត្ត;
បង្ហាញពីលទ្ធផលនៃការវិភាគ។

Titration នៃដំណោះស្រាយគឺជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាវិភាគ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការពិចារណាលើប្រតិបត្តិការសំខាន់ៗដែលបានធ្វើឡើងកំឡុងពេលពិសោធន៍។ ផ្នែកនេះទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងការអនុវត្តប្រចាំថ្ងៃ។ ដោយមិនដឹងអំពីវត្តមាននៃសមាសធាតុសំខាន់ៗ និងភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវត្ថុធាតុដើម ឬផលិតផល វាពិបាកក្នុងការរៀបចំផែនការខ្សែសង្វាក់បច្ចេកវិទ្យានៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ គីមី និងលោហធាតុ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាវិភាគត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាសេដ្ឋកិច្ចស្មុគស្មាញ។

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវគីមីវិទ្យាវិភាគ

មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យានេះគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃការកំណត់សមាសធាតុ ឬសារធាតុ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការវិភាគ titrimetric - វិធីសាស្រ្តដែលប្រើដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ អ្នកស្រាវជ្រាវទាញការសន្និដ្ឋានអំពីសមាសភាពនៃសារធាតុ មាតិកាបរិមាណនៃផ្នែកនីមួយៗនៅក្នុងវា។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការវិភាគដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មដែលផ្នែកធាតុផ្សំនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សាស្ថិតនៅ។ នៅពេលចាត់ថ្នាក់គីមីវិទ្យា វាត្រូវបានយកមកពិចារណាថាតើសកម្មភាពបែបណាដែលត្រូវអនុវត្ត។ ដើម្បីវាស់ម៉ាស់នៃសំណល់លទ្ធផល វិធីសាស្ត្រស្រាវជ្រាវទំនាញផែនដីត្រូវបានប្រើ។ នៅពេលវិភាគអាំងតង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ ការវិភាគរូបភាពគឺចាំបាច់។ ទំហំនៃ EMF ដោយ potentiometry កំណត់សមាសធាតុផ្សំនៃឱសថសិក្សា។ ខ្សែកោង titration បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការពិសោធន៍ដែលកំពុងត្រូវបានអនុវត្ត។

ការបែងចែកវិធីសាស្រ្តវិភាគ

បើចាំបាច់ក្នុងការវិភាគគីមីវិទ្យា គីមីវិទ្យា បុរាណ (គីមី) ក៏ដូចជាវិធីសាស្ត្ររូបវន្តត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅក្រោមវិធីសាស្រ្តគីមី វាជាទម្លាប់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ និងទំនាញផែនដី។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះមានលក្ខណៈបុរាណ បង្ហាញឱ្យឃើញ និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។ ពាក់ព័ន្ធនឹងការកំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចង់បាន ឬសមាសធាតុផ្សំរបស់វា ដែលត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងសភាពបរិសុទ្ធ ក៏ដូចជាក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុមិនរលាយ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ (titrimetric) គឺផ្អែកលើការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មគីមី ដោយយកក្នុងកំហាប់ដែលគេស្គាល់។ មានការបែងចែកវិធីសាស្រ្តគីមី និងរូបវិទ្យាជាក្រុមដាច់ដោយឡែកពីគ្នា៖

អុបទិក (វិសាលគម);
អេឡិចត្រូគីមី;
វិទ្យុសកម្ម;
chromatographic;
ម៉ាស់ spectrometric ។

ភាពជាក់លាក់នៃការស្រាវជ្រាវទីទ្រីម៉ែត្រ

សាខានៃគីមីវិទ្យាវិភាគនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការវាស់វែងបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មគីមីពេញលេញជាមួយនឹងបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុដែលចង់បាន។ ខ្លឹមសារនៃបច្ចេកទេសគឺថា សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុសាកល្បង។ ការបន្ថែមរបស់វាបន្តរហូតដល់ចំនួនរបស់វាស្មើនឹងបរិមាណអ្នកវិភាគប្រតិកម្មជាមួយវា។ វិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យការគណនាបរិមាណល្បឿនលឿនក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Gay-Lusac ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នកបង្កើតបច្ចេកទេស។ សារធាតុឬធាតុដែលបានកំណត់ក្នុងសំណាកដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ ក្នុងចំណោមពួកវាអាចជាអ៊ីយ៉ុង អាតូម ក្រុមមុខងារ រ៉ាឌីកាល់សេរីដែលពាក់ព័ន្ធ។ សារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័ន រាវ ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។ ដំណើរការនៃការ titration មាននៅក្នុងការបន្ថែមដំណោះស្រាយមួយទៅមួយផ្សេងទៀតខណៈពេលដែលលាយជានិច្ច។ តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការអនុវត្តជោគជ័យនៃដំណើរការ titration គឺការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ជាក់លាក់ (titrant) ។ សម្រាប់ការគណនា នោះគឺចំនួនសមមូលក្រាមនៃសារធាតុដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ខ្សែកោង Titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីការគណនា។

សមាសធាតុគីមីឬធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណទម្ងន់ដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសមមូលក្រាមរបស់វា។

ជម្រើសសម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ដោយថ្លឹងសារធាតុដំបូង

ក្នុងនាមជាវិធីសាស្រ្តដំបូងនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (titer ជាក់លាក់មួយ) មួយអាចពិចារណាការរំលាយគំរូនៃម៉ាស់ពិតប្រាកដនៅក្នុងទឹកឬសារធាតុរំលាយមួយផ្សេងទៀតព្រមទាំង diluting ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំទៅបរិមាណដែលត្រូវការ។ titer នៃ reagent លទ្ធផលអាចត្រូវបានកំណត់ពីម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃសមាសធាតុសុទ្ធនិងពីបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំ។ បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated នៃសារធាតុគីមីទាំងនោះដែលអាចទទួលបានក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ សមាសភាពដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលផ្ទុករយៈពេលវែង។ សម្រាប់ការថ្លឹងសារធាតុដែលបានប្រើ ដបដែលមានគម្របបិទជិតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយនេះគឺមិនសមរម្យសម្រាប់សារធាតុដែលមានការកើនឡើង hygroscopicity ក៏ដូចជាសម្រាប់សមាសធាតុដែលចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ។

បច្ចេកវិទ្យាទីពីរសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានប្រើនៅសហគ្រាសគីមីពិសេសនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ពិសេស។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់សមាសធាតុសុទ្ធរឹងដែលមានទម្ងន់ក្នុងបរិមាណជាក់លាក់ ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពធម្មតាជាក់លាក់មួយ។ សារធាតុត្រូវបានដាក់ក្នុង ampoules កញ្ចក់ បន្ទាប់មកពួកគេត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់។ សារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅខាងក្នុងអំពែកែវត្រូវបានគេហៅថា fixanals ។ កំឡុងពេលពិសោធន៍ផ្ទាល់ អំពែរដែលមានសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានបែកខ្ទេចនៅលើចីវលោមួយ ដែលមានឧបករណ៍ដាល់។ បន្ទាប់មកសមាសធាតុទាំងមូលត្រូវបានផ្ទេរទៅធុងទឹកមួយបន្ទាប់មកដោយបន្ថែមទឹកបរិមាណដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយការងារត្រូវបានទទួល។

សម្រាប់ titration ក្បួនដោះស្រាយជាក់លាក់នៃសកម្មភាពក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ Burette ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយការងារដែលត្រៀមរួចជាស្រេចទៅនឹងសញ្ញាសូន្យដើម្បីកុំឱ្យមានពពុះខ្យល់នៅផ្នែកខាងក្រោមរបស់វា។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគត្រូវបានវាស់ដោយបំពង់មួយបន្ទាប់មកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែមសូចនាករពីរបីដំណក់ទៅវា។ បន្តិចម្ដងៗដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការត្រូវបានបន្ថែមតាមទិសទៅដំណោះស្រាយដែលបានបញ្ចប់ពី burette ហើយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ត្រូវបានត្រួតពិនិត្យ។ នៅពេលដែលពណ៌មានស្ថេរភាពលេចឡើងដែលមិនបាត់បន្ទាប់ពី 5-10 វិនាទីការបញ្ចប់នៃដំណើរការ titration ត្រូវបានវិនិច្ឆ័យ។ បន្ទាប់មកបន្តទៅការគណនា ការគណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានចំណាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានពីការពិសោធន៍។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ការវិភាគ Titrimetric អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់សមាសភាពបរិមាណ និងគុណភាពនៃការវិភាគ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីវិទ្យានេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ឱសថ។ នៅពេលជ្រើសរើសដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាត្រូវតែយកមកពិចារណា ក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុមិនរលាយជាមួយសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្ស និស្សិត និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះអ្នក។

បង្ហោះនៅលើ http://www.allbest.ru/

សេចក្តីផ្តើម

Titration គឺជាការបន្ថែមបន្តិចម្តងៗនៃដំណោះស្រាយ titrated reagent (titrant) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ ដើម្បីកំណត់ចំនុចសមមូល។ វិធីសាស្ត្រ titrimetric នៃការវិភាគគឺផ្អែកលើការវាស់បរិមាណនៃ reagent នៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ច្បាស់ ចំណាយលើប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយការវិភាគ។ ចំនុចសមមូលគឺជាពេលនៃការ titration នៅពេលដែលសមាមាត្រសមមូលនៃ reactants ត្រូវបានឈានដល់។

តម្រូវការខាងក្រោមអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មដែលប្រើក្នុងការវិភាគបរិមាណ៖

1. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការដោយអនុលោមតាមសមីការប្រតិកម្ម stoichiometric ហើយត្រូវតែអនុវត្តមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគួរតែឆ្លុះបញ្ចាំងពីបរិមាណនៃការវិភាគ។ ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មត្រូវតែមានទំហំធំគ្រប់គ្រាន់។

2. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការដោយគ្មានប្រតិកម្មចំហៀង បើមិនដូច្នេះទេ ច្បាប់សមមូលមិនអាចអនុវត្តបានទេ។

3. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ ពោលគឺឧ។ ក្នុងរយៈពេល 1-3 វិនាទី។ នេះគឺជាអត្ថប្រយោជន៍ចម្បងនៃការវិភាគ titrimetric ។

4. ត្រូវតែមានវិធីដើម្បីជួសជុលចំណុចសមមូល។ ការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានកំណត់ដោយស្មើភាព និងសាមញ្ញ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មមិនពេញចិត្តយ៉ាងហោចណាស់មួយនៃតម្រូវការទាំងនេះ វាមិនអាចប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric បានទេ។

1. ប្រព័ន្ធ

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្ម redox គឺការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងភាគល្អិតប្រតិកម្ម - អ៊ីយ៉ុង អាតូម ម៉ូលេគុល និងស្មុគស្មាញ ដែលជាលទ្ធផលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិតទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរ ឧទាហរណ៍។

ដោយសារអេឡិចត្រុងមិនអាចកកកុញក្នុងសូលុយស្យុងបាន ដំណើរការពីរត្រូវតែកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា - ការបាត់បង់ និងចំណេញ ពោលគឺដំណើរការនៃការកត់សុីនៃភាគល្អិតមួយចំនួន និងការថយចុះនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ប្រតិកម្ម redox ណាមួយអាចតែងតែត្រូវបានតំណាងជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលពីរ៖

aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2

ភាគល្អិតចាប់ផ្តើម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនីមួយៗបង្កើតបានជាគូ ឬប្រព័ន្ធ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលខាងលើ Red1 ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ Ox1 ហើយ Ox2 ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ Red1 ។

សក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធ redox ណាមួយដែលត្រូវបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារប្រឆាំងនឹងអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលស្តង់ដារ (E0) នៃប្រព័ន្ធនេះ។ សក្តានុពលស្ដង់ដារត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិជ្ជមាន ប្រសិនបើប្រព័ន្ធដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងលើអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន៖

ឬអវិជ្ជមាន ប្រសិនបើប្រព័ន្ធដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយកើតឡើងលើអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន៖

តម្លៃដាច់ខាតនៃសក្តានុពលស្តង់ដារកំណត់លក្ខណៈ "កម្លាំង" នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

សក្ដានុពលស្ដង់ដារ - តម្លៃស្ដង់ដារនៃទែរម៉ូឌីណាមិក - គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រគីមីវិទ្យានិងវិភាគដ៏សំខាន់បំផុតដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នានិងគណនាសកម្មភាពនៃភាគល្អិតប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធ redox នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ពួកគេប្រើគំនិតនៃសក្តានុពលពិតប្រាកដ (ផ្លូវការ) E0 "ដែលត្រូវនឹងសក្តានុពលដែលបានបង្កើតឡើងនៅអេឡិចត្រូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយពិសេសនេះនៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្មនិងកាត់បន្ថយនៃទម្រង់កំណត់សក្តានុពល។ អ៊ីយ៉ុងគឺស្មើនឹង 1 mol / l និងកំហាប់ថេរនៃដំណោះស្រាយសមាសធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។

តាមទស្សនៈវិភាគ សក្ដានុពលពិតប្រាកដមានតម្លៃជាងសក្តានុពលស្ដង់ដារ ដោយសារឥរិយាបថពិតនៃប្រព័ន្ធមិនត្រូវបានកំណត់ដោយស្ដង់ដារទេ ប៉ុន្តែតាមសក្ដានុពលពិតប្រាកដ ហើយវាគឺជាកត្តាចុងក្រោយដែលធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយដំណើរជីវិតបាន។ ប្រតិកម្ម redox ក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ សក្តានុពលពិតប្រាកដនៃប្រព័ន្ធគឺអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីត វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងបរទេសនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងអាចប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ។

2. ខ្សែកោងtitration

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត titrimetric ការគណនា និងគ្រោងនៃខ្សែកោង titration ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃថាតើការ titration នឹងទទួលបានជោគជ័យ និងអនុញ្ញាតឱ្យមានជម្រើសនៃសូចនាករមួយ។ នៅពេលបង្កើតខ្សែកោង redox titration សក្ដានុពលនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានគ្រោងតាមអ័ក្ស ordinate ហើយបរិមាណនៃ titrant ឬភាគរយនៃ titration ត្រូវបានកំណត់តាមអ័ក្ស abscissa ។

2.1 ឥទ្ធិពលលក្ខខណ្ឌtitrationនៅលើផ្លាស់ទីខ្សែកោង

ខ្សែកោង titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើតម្លៃនៃសក្តានុពល redox ដូច្នេះកត្តាទាំងអស់ដែលប៉ះពាល់ដល់សក្តានុពលនឹងប៉ះពាល់ដល់រូបរាងនៃខ្សែកោង titration និងការលោតលើវា។ កត្តាទាំងនេះរួមមានតម្លៃនៃសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធវិភាគ និង titrant ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល, pH នៃដំណោះស្រាយ, វត្តមាននៃ reagents ឬ precipitants ស្មុគស្មាញ និងធម្មជាតិនៃអាស៊ីត។ ចំនួនអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម redox នោះ ខ្សែកោងបង្ហាញលក្ខណៈ titration នេះ។ ការលោតក្នុង titration គឺកាន់តែធំ ភាពខុសគ្នាកាន់តែច្រើននៅក្នុងសក្តានុពល redox នៃភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតិចតួចនៅក្នុងសក្តានុពល redox របស់ពួកគេ ការ titration គឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ដូច្នេះ titration នៃ Cl- ions (E = 1.36V) ជាមួយ permanganate (E = 1.51) គឺមិនអាចអនុវត្តបាន។ ជារឿយៗវាចាំបាច់ដើម្បីពង្រីកចន្លោះសក្តានុពលដែលការលោតមានទីតាំងនៅប្រសិនបើវាតូច។ ក្នុងករណីបែបនេះ ការគ្រប់គ្រងការលោតត្រូវបានអនុវត្ត។

ការថយចុះនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុមួយនៃគូ redox ប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់ទំហំនៃការលោត (ឧទាហរណ៍ ដោយមានជំនួយពី reagent ស្មុគស្មាញ) ។ ចូរយើងសន្មត់ថាអាស៊ីតផូស្វ័រ ហ្វ្លុយអូរីត ឬអុកស៊ីឡាត ដែលបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញជាមួយជាតិដែក (III) ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយជាតិដែក (II) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ខណៈដែលសក្តានុពលនៃគូ Fe3+/Fe2+ មានការថយចុះ។ ប្រសិនបើឧទាហរណ៍ ដោយសារប្រតិកម្មនៃភាពស្មុគស្មាញប្រកួតប្រជែង ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីយ៉ុង Fe3+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយថយចុះដោយកត្តា 10,000 ការលោតសក្តានុពលនៅលើខ្សែកោង titration នឹងចាប់ផ្តើមមិននៅ E = 0.95V ប៉ុន្តែនៅ E = 0.71V . វានឹងបញ្ចប់ដូចពីមុននៅ E = 1.48V ។ ដូច្នេះតំបន់នៃការលោតនៅលើខ្សែកោង titration នឹងត្រូវបានពង្រីកយ៉ាងខ្លាំង។

ការបង្កើនសីតុណ្ហភាពរៀងគ្នាបង្កើនសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធនៃ titrant និងវិភាគ។

ដូច្នេះនៅពេលជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌល្អបំផុតសម្រាប់ការធ្វើត្រាប់តាម redox ជាដំបូងគេគួរតែគិតគូរពីឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ redox ហើយជាលទ្ធផលទៅលើសក្តានុពល redox ពិតប្រាកដ។

2.2 និយមន័យពិន្ទុសមមូល

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត redox titration ក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន វិធីផ្សេងគ្នានៃការចង្អុលបង្ហាញចំណុចសមមូលគឺអាចធ្វើទៅបាន។

1. វិធីសាស្រ្តដែលមិនមែនជាសូចនាករគឺអាចអនុវត្តបាននៅពេលប្រើសារធាតុពណ៌ (ដំណោះស្រាយនៃ KMnO4, I2) ដែលលើសពីបន្តិចដែលផ្តល់ឱ្យដំណោះស្រាយនូវពណ៌ដែលអាចមើលឃើញ។

2. វិធីសាស្រ្តនៃសូចនាករអាចជាគីមី ប្រសិនបើសមាសធាតុគីមីត្រូវបានប្រើជាសូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាយ៉ាងខ្លាំងនៅជិតចំណុចសមមូល (ក្នុងរង្វង់លោតលើខ្សែកោង titration)។

ជួនកាលសូចនាករអាស៊ីត-មូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើក្នុងវិធីសាស្រ្ត titration redox: ទឹកក្រូច methyl, methyl red, Congo red, ល

វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីប្រើសូចនាករ fluorescent និង chemiluminescent នៅពេលដែល titrating ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ សូចនាករ fluorescent រួមមានសារធាតុជាច្រើន (acridine, euchrysine ។ សូចនាករ Chemiluminescent គឺជាសារធាតុ (luminol, lucigenin, siloxene ។ Chemiluminescence ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាចម្បងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide, hypochlorites និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ អត្ថប្រយោជន៍នៃសូចនករ fluorescent និង chemiluminescent គឺថាពួកវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate មិនត្រឹមតែថ្លា និងគ្មានពណ៌ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមានពពក ឬមានដំណោះស្រាយពណ៌ផងដែរ ដែលសូចនាករ redox ធម្មតាមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការ titration ។

វិធីសាស្រ្តសូចនាករក៏អាចជារូបវិទ្យាផងដែរ៖ potentiometric, amperometric, conductometric ជាដើម។

2.3 Redoxសូចនាករ

ដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូលក្នុង redoximetry សូចនាករផ្សេងៗត្រូវបានប្រើ៖

1. សូចនាករ Redox (សូចនាករ redox) ដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅពេលដែលសក្តានុពល redox នៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ។

2. សូចនាករជាក់លាក់ដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វានៅពេលដែល titrant លើសលេចឡើង ឬការវិភាគបាត់។ សូចនាករជាក់លាក់ត្រូវបានប្រើក្នុងករណីខ្លះ។ ដូច្នេះម្សៅជាសូចនាករសម្រាប់វត្តមានអ៊ីយ៉ូតសេរី ឬអ៊ីយ៉ុងទ្រីយ៉ូត។ នៅក្នុងវត្តមាននៃម្សៅវាប្រែទៅជាពណ៌ខៀវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ រូបរាងនៃពណ៌ខៀវនៃម្សៅត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការ adsorption នៅលើ amylase ដែលជាផ្នែកមួយនៃម្សៅ។

ជួនកាលអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ត្រូវបានប្រើជាសូចនាករនៅពេលធ្វើអំបិលដែក (III) ជាតិដែក cations ជាមួយអ៊ីយ៉ុងបង្កើតជាសមាសធាតុពណ៌ក្រហម។ នៅចំណុចសមមូល អ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយដំណោះស្រាយ titrated ប្រែពីក្រហមទៅគ្មានពណ៌។

នៅពេលដែល titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម titrant ខ្លួនវាដើរតួជាសូចនាករមួយ។ នៅលើសបន្តិចនៃ KMnO4 ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក។

សូចនាករ Redox ត្រូវបានបែងចែកទៅជា: បញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

សូចនាករដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន - ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាបញ្ច្រាសនៅពេលដែលសក្តានុពលប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ។ សូចនាករដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន - ឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានឬកាត់បន្ថយដែលជាលទ្ធផលដែលពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

សូចនាករ Redox មានទម្រង់ពីរគឺ កត់សុី និងកាត់បន្ថយ ដោយមានពណ៌នៃទម្រង់មួយខុសពីពណ៌ផ្សេងទៀត។

ការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀត និងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាកើតឡើងនៅសក្តានុពលជាក់លាក់នៃប្រព័ន្ធ (សក្តានុពលនៃការផ្លាស់ប្តូរ)។ សក្តានុពលសូចនាករត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ Nernst៖

នៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃទម្រង់កត់សុីនិងកាត់បន្ថយនៃសូចនាករគឺស្មើគ្នា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះពាក់កណ្តាលនៃម៉ូលេគុលសូចនាករមាននៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្មហើយពាក់កណ្តាលនៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយ។ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករ (IT) ស្ថិតនៅក្នុងសមាមាត្រប្រមូលផ្តុំនៃទម្រង់ទាំងពីរនៃសូចនាករពី 1/10 ដល់ 10/1 ។

នៅពេលអនុវត្តការវាស់ស្ទង់ redox វាចាំបាច់ត្រូវជ្រើសរើសសូចនាករតាមរបៀបដែលសក្តានុពលសូចនាករស្ថិតនៅក្នុងការលោតសក្តានុពលនៅលើខ្សែកោង titration ។ សូចនាករជាច្រើននៃការ titration redox គឺអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន ហើយអាចផ្លាស់ប្តូរអាកប្បកិរិយារបស់វាអាស្រ័យលើ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។

សូចនាករមួយក្នុងចំណោមសូចនាករ redox ដ៏ល្បីល្បាញនិងត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅគឺ diphenylamine:

ទម្រង់ដែលបានស្ដារឡើងវិញនៃសូចនាករគឺគ្មានពណ៌។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឌីផេនីឡាមីនដំបូងត្រូវបានបំប្លែងទៅជា diphenylbenzidine គ្មានពណ៌ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានកត់សុីទៅជាពណ៌ខៀវ-violet diphenylbenzidine violet។

សូចនាករពីរពណ៌គឺ ferroin ដែលជាស្មុគស្មាញ Fe2+ ជាមួយ o-phenanthroline

Titration ដោយវិធីសាស្រ្តសូចនាករគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ EMF? 0.4V នៅ EMF = 0.4-0.2V សូចនាករឧបករណ៍ត្រូវបានប្រើ។

3. ចំណាត់ថ្នាក់វិធីសាស្រ្តredoxtitration

ប្រសិនបើប្រតិកម្ម redox ដំណើរការដោយគ្មាន stoichiometrically ឬមិនលឿនគ្រប់គ្រាន់ វិធីសាស្ត្រ titration ដោយប្រយោលត្រូវបានប្រើ៖ back titration និងការជំនួស titration ។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងការកំណត់ស៊ីមេទ្រីនៃ Fe3+ វិធីសាស្ត្រ titration ជំនួសត្រូវបានប្រើ៖

Fe3+ +Ti3+ = TiIV + Fe2+ + + CeIV = Fe3+ + Ce3+.3+ មិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយ titration ។

ការ titration redox គឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសមរម្យមួយនៃការវិភាគមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បើមិនដូច្នោះទេមុនពេលចាប់ផ្តើម titration វាចាំបាច់ត្រូវអនុវត្តការកាត់បន្ថយបឋម (អុកស៊ីតកម្ម) ទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសមស្រប ដូចដែលត្រូវបានធ្វើឧទាហរណ៍ នៅពេលវិភាគល្បាយនៃ Fe2+ និង Fe3+ ដោយ permanganatometry ។ ការកាត់បន្ថយបឋម (អុកស៊ីតកម្ម) គួរតែផ្តល់នូវការផ្ទេរបរិមាណនៃធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន។

សារធាតុដែលត្រូវបានណែនាំសម្រាប់គោលបំណងនេះគួរតែជាសមាសធាតុបែបនេះ ពីចំនួនលើសដែលមុនពេលចាប់ផ្តើម titration វាងាយស្រួលក្នុងការកម្ចាត់ (ដោយការស្ងោរ ត្រង ។ល។)។ ក្នុងករណីខ្លះ redoximetry ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សមាសធាតុដែលមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។

ដូច្នេះដោយការជំនួស titration កាល់ស្យូមស័ង្កសីនីកែល cobalt និងអ៊ីយ៉ុងនាំមុខត្រូវបានកំណត់នៅក្នុង permanganatometry អាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុង iodometry ។

តារាងទី 1

វិធីសាស្ត្រ Redox Titration

ឈ្មោះវិធីសាស្រ្ត	ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ (Titrant)	សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនៃប្រព័ន្ធទីតាន	លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្ត
ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ - អុកស៊ីតកម្ម
Permanganatometry		MnO4?+ 8H+ + 5e? =Mn2++ 4H2O MnO4?+ 4H+ + 3e? =MnO2 + 2H2O MnO4 ? + 2H2O + 3e ? = MnO2 + 4OH ?	វិធីសាស្រ្តដែលមិនមែនជាសូចនាករ ប្រើក្នុងជួរ pH ធំទូលាយ
ប្រូម៉ាតូមេទ្រី		BroO3?+ 6H+ + 6e? = Br?+ 3H2O	សូចនាករគឺពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល។ ថ្ងៃពុធ - មានជាតិអាស៊ីតខ្ពស់។
ទីបញ្ចុះសព		Ce4+ + e? = Ce3+	សូចនាករគឺ ferroin ។ ថ្ងៃពុធ - មានជាតិអាស៊ីតខ្ពស់។
ក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ		Cr2O72?+ 14H+ + 6e? = 2Cr3++ 2H2O	សូចនាករគឺ diphenylamine ។ ថ្ងៃពុធ? អាសុីតខ្លាំង
នីទ្រីតូមេទ្រី		NO2- + 2H+ + e? = NO + H2O	សូចនាករខាងក្រៅគឺក្រដាសម្សៅអ៊ីយ៉ូត។ ថ្ងៃពុធ? អាស៊ីត subacid
អ៊ីយ៉ូឌីមេទ្រី			សូចនាករ - ម្សៅ
ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
Ascorbino-ម៉ែត្រ		С6H6O6 +2H+ +2 អ៊ី? = С6H8O6	សូចនាករ - វ៉ារ្យីនពណ៌ខៀវឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate សម្រាប់ការកំណត់អ៊ីយ៉ុង Fe3 + ។ ថ្ងៃពុធ - ជូរ
ទីតាណូម៉ែត្រ		TiO2+ + 2H+ + e? =Ti3+ + H2O	សូចនាករគឺពណ៌ខៀវមេទីលីន។ ថ្ងៃពុធ - ជូរ
អាយអូមេទ្រី		S4O62?+ 2e? = 2S2O32?	សូចនាករគឺម្សៅ - តូច។ សារធាតុប្រតិកម្មជំនួយ - គី។ មធ្យម - អាសុីតបន្តិចឬអព្យាក្រឹត

4. permanganatometry

Permanganatometry គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយក្នុងចំនោមវិធីសាស្រ្ត titration redox ដែលប្រើជាទូទៅបំផុត។ ក្នុងនាមជា titrant ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានប្រើ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដែលអាចត្រូវបានគ្រប់គ្រងអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។

4.1 លក្ខណៈពិសេសវិធីសាស្រ្ត

ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតក្នុងការអនុវត្តការវិភាគគឺវិធីសាស្ត្រ permangananometric នៃការកំណត់នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាស៊ីត៖ ការកាត់បន្ថយ MnO4- ទៅ Mn2+ គឺលឿន និង stoichiometric៖

លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្តគឺឥទ្ធិពលខ្លាំងនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធ MnO4-/Mn2+ ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់បំផុតក្នុងការ titration នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមានអាស៊ីតខ្លាំង។ អាស៊ីត hydrochloric និង nitric មិនគួរត្រូវបានប្រើប្រាស់ទេ ព្រោះប្រតិកម្ម redox ដែលប្រកួតប្រជែងអាចកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមានរបស់វា។ ការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុង permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់: ដំបូងទៅអ៊ីយ៉ុងម៉ង់ហ្គាណែ MnO42- ហើយបន្ទាប់មកទៅម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO2:

តាមបរិមាណ ការថយចុះនៃសារធាតុ permanganate នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងទៅជា manganate ដំណើរការនៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិល barium ។ Ba(MnO4)2 គឺរលាយក្នុងទឹក ខណៈពេលដែល BaMnO4 មិនរលាយ ដូច្នេះហើយ ការថយចុះបន្ថែមទៀតនៃ MnVI ពីទឹកភ្លៀងមិនកើតឡើងទេ។

Permanganometrically នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង ជាក្បួន សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់៖ ទម្រង់ ហ្វមម៉ាលឌីអ៊ីត ទម្រង់ស៊ីណាមិច តាតារិច អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា អ៊ីដ្រូហ្សីន អាសេតូន។ល។

សូចនាករនៃការបញ្ចប់នៃ titration គឺពណ៌ផ្កាឈូកស្លេកនៃ KMnO4 titrant លើស (មួយដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 0.004 M titrant ផ្តល់ពណ៌គួរឱ្យកត់សម្គាល់ដល់ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ) ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ titrated គឺគ្មានពណ៌ ការសម្រេចបាននៃចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយរូបរាងនៃពណ៌ផ្កាឈូកស្លេកលើសពី KMnO4 titrant ក្នុងការ titration ផ្ទាល់ ឬដោយការបាត់ពណ៌នៅក្នុង titration បញ្ច្រាស។ នៅពេលវិភាគដំណោះស្រាយពណ៌វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើសូចនាករ ferroin ។

គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត permanganometric រួមមាន:

1. លទ្ធភាពនៃ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMnO4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកណាមួយ (អាស៊ីត អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង) ។

2. ការអនុវត្តនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតសម្រាប់ការកំណត់សារធាតុជាច្រើនដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។

រួមជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិដែលបានរាយបញ្ជី វិធីសាស្ត្រ permanganatometry មានគុណវិបត្តិមួយចំនួន៖

1. KMnO4 titrant ត្រូវបានរៀបចំជាស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ ដោយសារសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ដំបូងពិបាកទទួលបានក្នុងស្ថានភាពបរិសុទ្ធ។

2. ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង MnO4- គឺអាចធ្វើទៅបានក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (pH សីតុណ្ហភាព។ល។)។

4.2 ការដាក់ពាក្យវិធីសាស្រ្ត

1. និយមន័យនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្ម redox រវាងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលបានកំណត់ និង MnO4- ដំណើរការយ៉ាងលឿន នោះ titration ត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្ទាល់។ នេះជារបៀបដែល oxalates, nitrites, អ៊ីដ្រូសែន peroxide, ជាតិដែក (II), ferrocyanides, អាស៊ីតអាសេនិច ជាដើម។

Н2О2 + 2MnO4- + 6Н+ = 5О2 + 2Mn2+ + 8Н2О

54- + MnO4- + 8H+ = 53- + 2Mn2+ + 4H2O

AsIII + 2MnO4- + 16H+ = 5AsV + 2Mn2+ + 8H2O

5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O

2. ការកំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ បន្ថែមលើសនៃដំណោះស្រាយស្ដង់ដារកាត់បន្ថយ ហើយបន្ទាប់មក titrate សំណល់របស់វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMnO4 (វិធីសាស្រ្ត titration ត្រឡប់មកវិញ) ។ ឧទាហរណ៍ chromates, persulfates, chlorites, chlorates និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ permanganometric ដោយធ្វើសកម្មភាពដំបូងដោយលើសពីដំណោះស្រាយស្តង់ដារ Fe2+ ហើយបន្ទាប់មក titrating បរិមាណដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃ Fe2+ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMnO4៖

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + (Fe2+) - លើស-

Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - សំណល់

3. ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសារធាតុដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រយោល ឧទាហរណ៍ដោយការជំនួស titration ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសមាសធាតុដែលបានកំណត់ត្រូវបានបំលែងទៅជាទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ឬអុកស៊ីតកម្ម ហើយបន្ទាប់មក titration ត្រូវបានអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍ កាល់ស្យូម ស័ង្កសី កាដមីញ៉ូម នីកែល អ៊ីយ៉ុង cobalt precipitate ក្នុងទម្រង់នៃ oxalates រលាយតិចតួច៖

M2+ + C2O4- = vMC2O4

ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបំបែកចេញពីសូលុយស្យុង លាងសម្អាត និងរំលាយនៅក្នុង H2SO4៖

MC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + MSO4

បន្ទាប់មក H2C2O4 (ជំនួស) ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ KMnO4៖

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

4. ការកំណត់សមាសធាតុសរីរាង្គ។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ MnO4- គឺជាអត្រាទាបរបស់វា។ ការប្តេជ្ញាចិត្តគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើវិធីសាស្រ្តដោយប្រយោលមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់: សមាសធាតុដែលបានវិភាគត្រូវបានព្យាបាលជាមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលើសអាល់កាឡាំងខ្លាំង ហើយប្រតិកម្មត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យដំណើរការក្នុងរយៈពេលដែលត្រូវការ។ សំណល់ permanganate ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ sodium oxalate:

C3H5(OH)3 + 14MnO4- + 20OH- = 3CO32- + 14MnO42- + 14H2O +

(MnO4-) សំណល់លើស

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O សំណល់

redox ទីទ្រីម៉ែត្រ

5. ខ្លឹមសារនិងការចាត់ថ្នាក់ទឹកភ្លៀងវិធីសាស្រ្ត

វិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀង គឺជាវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric ដែលប្រើ titrants ដែលបង្កើត precipitates ជាមួយនឹងការវិភាគ។

តម្រូវការសម្រាប់ប្រតិកម្ម និងការវិភាគ៖

1. សារធាតុដែលត្រូវកំណត់ត្រូវតែរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក ហើយត្រូវតែបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលនឹងសកម្មក្នុងប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង។

2. ទឹកភ្លៀងដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្មគួរតែមិនអាចរលាយបាន (PR< 10 -8 ? - 10 , S < 10 -5).

3. លទ្ធផល titration មិនគួរត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយដោយបាតុភូត adsorption (co-precipitation) ។

4. ទឹកភ្លៀងគួរតែកើតឡើងលឿនល្មម (ឧ. មិនគួរមានដំណោះស្រាយ supersaturated)។

5. វាគួរតែអាចធ្វើទៅបានដើម្បីជួសជុលចំណុចសមមូល។

ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀងអាស្រ័យលើ titrants ដែលបានប្រើ:

អាហ្សង់តូម៉ែត្រ (ទីតារ៉ង់ AgNO 3);

បារត (titrant Hg 2 (NO 3) 2);

Thiocyanatometry (NH 4 SCN titrant);

sulfatometry (titrants H 2 SO 4, BaCl 2);

ក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ (titrant K 2 CrO 4);

Hexacyanoferratometry (Titrant K 4) ។

6. ខ្សែកោងtitrationនិងពួកគេ។ការវិភាគ

ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅលើមូលដ្ឋាននៃការគណនាដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃផលិតផលនៃការរលាយនិងរៀងគ្នា។

ខ្សែកោង titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកូអរដោណេដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើបរិមាណនៃ titrant ដែលបានបន្ថែម។

ការលោតធំជាងនៅក្នុង titration នៅលើខ្សែកោង ឱកាសកាន់តែច្រើនសម្រាប់ការជ្រើសរើសសូចនាករសមស្រប។

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ទំហំនៃការលោតលើខ្សែកោង titration ទឹកភ្លៀង៖

1. ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ុង titrant និងគោលដៅ កំហាប់ខ្ពស់ ការកើនឡើងកាន់តែច្រើននៅលើខ្សែកោង titration ។

2. ភាពរលាយនៃ precipitate ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល titration (ការរលាយទាបជាង ការលោត titration កាន់តែច្រើន) ។

ការពឹងផ្អែកនៃ titration លោតលើភាពរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយតិចតួច។

3. សីតុណ្ហភាព

សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ ភាពរលាយនៃទឹកភ្លៀងកាន់តែច្រើន ហើយការលោតក្នុងខ្សែកោង titration កាន់តែតូច។ titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

4. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ

ឥទ្ធិពលគឺតិចតួចដែលទាក់ទង, ចាប់តាំងពីកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ, បើប្រៀបធៀបទៅនឹងកត្តាផ្សេងទៀត, មិនផ្លាស់ប្តូរការរលាយនៃ precipitate ខ្លាំងណាស់; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយកាន់តែខ្ពស់ ភាពរលាយកាន់តែខ្ពស់ ហើយការលោតទីតាត្រាតកាន់តែតូច។

7. អាហ្សង់តូម៉ែត្រ

Argentometry គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀងដែលផ្អែកលើការបង្កើតអំបិលដែលស្ទើរតែមិនរលាយនៃ Argentum៖

X - + Ag + \u003d AgX,

ដែល X - = Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - ល។

Titrant: AgNO 3 - ដំណោះស្រាយស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ។

ស្តង់ដារ៖ សម្រាប់ដំណោះស្រាយស្តង់ដារចម្បងនៃសូដ្យូមក្លរួ NaCl៖

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារគឺ 5% ប៉ូតាស្យូម chromate K 2 CrO 4 ។ titration ត្រូវបានអនុវត្តរហូតដល់មានទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត-ក្រហមនៃ argentum chromate លេចឡើង៖

អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃ titration និងសូចនាករដែលបានប្រើ វិធីសាស្រ្ត argentometry ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជា:

មិនមានសូចនាករ៖ - វិធីសាស្ត្រ Gay-Lussac (វិធីសាស្ត្រអ័ព្ទស្មើគ្នា)

វិធីសាស្រ្តដល់ការត្រាស់ដឹង

សូចនាករ៖ - វិធីសាស្រ្តរបស់ Mohr

វិធីសាស្រ្ត Faience-Fischer-Khodakov

វិធីសាស្រ្ត Folgard

វិធីសាស្រ្តបន្ថែមទៀត

Titrant: AgNO 3 - វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ។

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

សូចនាករគឺ 5% ប៉ូតាស្យូម chromate K 2 CrO 4 (រហូតដល់ argentum chromate ពណ៌ត្នោត - ក្រហមលេចឡើង):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 ?+ 2KNO 3

សារធាតុដែលបានកំណត់៖ ក្លរួ Cl - , bromides Br - ។

មធ្យម: pH ~ 6.5-10.3 ។

ការដាក់ពាក្យ: ការកំណត់បរិមាណនៃក្លរួ sodium, ប៉ូតាស្យូមក្លរួ, សូដ្យូម bromide, ប៉ូតាស្យូម bromide នៅក្នុងសារធាតុនៃសារធាតុឱសថ។

ការដាក់កម្រិតលើកម្មវិធី៖

1. ហាមប្រើដំណោះស្រាយអាស៊ីត៖

2CrО 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O

2. វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate នៅក្នុងវត្តមាននៃអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត ម៉ូលេគុលដែលអាចដើរតួជា ligands ដោយគោរពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង Argentum នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ។

3. វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate នៅក្នុងវត្តមានរបស់ cations ជាច្រើន (Ba 2+, Pb 2+, etc.) ដែលបង្កើតជា precipitates ពណ៌ជាមួយនឹង chromate ions CrO 4 2- ។

4. កុំ titrate នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ CrO 4 2- chromate ions បំលែងពួកវាទៅជា Cr 3+ ions ។

5. វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate នៅក្នុងវត្តមានរបស់ anions ជាច្រើន (PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-, S 2-, ។

វិធីសាស្រ្ត Faience-Fischer-Khodakov

Titrant: AgNO 3 - វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ

ស្តង់ដារសម្រាប់ដំបូង។ ស្ត។ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមក្លរួ NaCl ដោយបំពង់:

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារគឺជាដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូមក្រូមីត K 2 CrO 4 (រហូតដល់ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត - ក្រហមនៃ argentum chromate លេចឡើង):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 ?+ 2KNO 3

មធ្យម៖ pH ~ 6.5-10.3 នៅពេលកំណត់ក្លរួ និង pH ~ 2.0-10.3 នៅពេលកំណត់ bromides និង iodides ។

សូចនាករវិធីសាស្រ្ត៖

fluorescein ក្នុងការប្តេជ្ញាចិត្តនៃក្លរួ;

Eosin ក្នុងការប្តេជ្ញាចិត្តនៃ bromides និង iodides ។

យន្តការនៃសកម្មភាពនៃសូចនាករ: ការស្រូបយក។ សូចនាករ adsorption គឺជាសូចនាករដែល adsorption ឬ desorption ដោយ precipitate មួយត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុង T.E. ឬនៅជិតវា។

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

HInd x H + + Ind - .

លក្ខខណ្ឌ Titration៖

1. អាសុីតនៃដំណោះស្រាយ

2. ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្ម

3. គណនេយ្យសម្រាប់សមត្ថភាព adsorption នៃសូចនាករ និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

4. Titration នៅជិត te គួរតែត្រូវបានធ្វើយឺត ៗ

5. Titration ជាមួយនឹងសូចនាករ adsorption ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងពន្លឺដែលខ្ចាត់ខ្ចាយ។

ការដាក់ពាក្យ: ការកំណត់បរិមាណនៃក្លរួ, ប្រូមូន, អ៊ីយ៉ូត, thiocyanates, cyanides ។

វិធីសាស្រ្ត Folgard

ទីត្រាត៖ AgNO 3 អាម៉ូញ៉ូម ឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate NH 4 SCN, KSCN - ដំណោះស្រាយស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ។

ស្តង់ដារនៃ AgNO 3 សម្រាប់ដំបូង។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ NaCl ដោយបំពង់៖

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារនៃ AgNO 3 គឺជាដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូមក្រូមីត K 2 CrO 4 (រហូតដល់ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត - ក្រហមនៃ argentum chromate លេចឡើង):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 + 2KNO 3

ស្តង់ដារនៃ NH 4 SCN, KSCN សម្រាប់ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ AgNO 3៖

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារនៃអាម៉ូញ៉ូមឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate គឺអំបិល ferum (ІІІ) (ឧទាហរណ៍ NH 4 Fe (SO 4) 2 12H 2 O នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតនីត្រាត)៖

Fe 3+ + SCN - \u003d 2+

Titrate រហូតទាល់តែមានពណ៌ផ្កាឈូកស្រាលលេចឡើង។

ថ្ងៃពុធ៖ នីត្រាត។

សូចនាករវិធីសាស្រ្ត៖ អំបិល ferum (ІІІ) NH 4 Fe (SO 4) 2 ?12H 2 O នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតនីត្រាត។

សារធាតុដែលបានកំណត់៖ អ៊ីយ៉ុង halide, cyanides, thiocyanates, sulfides, carbonates, chromates, oxalates, arsenates ជាដើម។

Hal - + Ag + (លើស) = AgHal

Ag + (សំណល់) + SCN - = AgSCN,

ហើយបន្ទាប់ពីចំនុចសមមូល៖

Fe 3+ + SCN - \u003d 2+

(ពណ៌ផ្កាឈូក-ក្រហម)

នៅពេលកំណត់អ៊ីយ៉ូត សូចនាករត្រូវបានបន្ថែមនៅចុងបញ្ចប់នៃ titration ដើម្បីជៀសវាងប្រតិកម្មស្របគ្នា៖

2Fe 3+ + 2I − = 2Fe 2+ + I 2

អត្ថប្រយោជន៍នៃវិធីសាស្ត្រ Volhard - សមត្ថភាព titration:

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្លាំង;

នៅក្នុងវត្តមាននៃ cations ជាច្រើនដែលរំខានដល់ការកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ Mohr (barium, plumbum, etc. cations ដែលបង្កើតជា precipitates colored chromates)។

8. បារត

Mercurometry គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀង ដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិលបារត (I) Hg 2 2+ ដែលស្ទើរតែមិនរលាយដោយទឹកភ្លៀង៖

2Cl - + Hg 2 2+ \u003d Hg 2 Cl 2 Ї PR \u003d 1.3 × 10 -18

2I - + Hg 2 2+ \u003d Hg 2 I 2 Ї PR \u003d 4.5 H10 -29

Titrant: វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ Hg 2 (NO 3) 2 ។

ស្តង់ដារ៖ សម្រាប់ដំណោះស្រាយ NaCl ស្តង់ដារ៖

Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d Hg 2 Cl 2 Ї + 2NaNO 3

សូចនាករ៖ ១) ដំណោះស្រាយ ferum (ІІІ) thiocyanate (ពីក្រហមទៅប្រែពណ៌)

2Fe(SCN) 2+ + Hg 2 2+ = Hg 2 (SCN) 2 Ї + 2Fe 3+ ;

ដំណោះស្រាយអាល់កុល 1-2% នៃ diphenylcarbazone (រហូតដល់ពណ៌ខៀវលេចឡើង) ។

ដើម្បីគណនាបរិមាណ titrant ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate សូចនាករ សូម titrate "គំរូពិការភ្នែក"៖

2) សូចនាករត្រូវបានបន្ថែមមុនពេលចុងបញ្ចប់នៃ titration ចាប់តាំងពីប្រសិនបើវាត្រូវបានបន្ថែមជាលើកដំបូងវាអាចនឹងមានរយៈពេលយូរមុនពេល t.e. diphenylcarbazide នៃបារត (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង និងផ្តល់ពណ៌ខៀវឆាប់ជាង halide ត្រូវបាន titrated ។

សារធាតុដែលបានកំណត់៖ ក្លរួ និងអ៊ីយ៉ូត។

បរិស្ថាន៖ អាសុីតខ្លាំង (អាចឡើងដល់ 5 mol/l H + ions)។

គុណវិបត្តិ៖ អំបិល Mercury (I) មានជាតិពុលខ្លាំង។

9. ស៊ុលហ្វាម៉ាទ្រី

Sulfatometry គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀងដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិលរលាយតិចតួច - ស៊ុលហ្វាត។

ពេលខ្លះ barymetry ត្រូវបានសម្គាល់ - វិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀងដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មសម្រាប់ការបង្កើតអំបិល barium មិនរលាយ។

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកភ្លៀងបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត៖

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Ї

def. សារធាតុទីតាន

ទីត្រាន់៖ វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 , Ba(NO 3) 2 , BaCl 2 ។

ស្តង់ដារ៖ ដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 ជាមួយ Na 2 B 4 O 7 ឬ Na 2 CO 3 ជាមួយនឹងទឹកក្រូច methyl; Ba (NO 3) 2 និង BaCl 2 សម្រាប់ H 2 SO 4 ជាមួយ nitrochromazo ឬ orthonyl A ។

សូចនាករ: សូចនាករ metallochromic ត្រូវបានប្រើ (ពួកគេផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ពួកគេនៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងដែក) - nitrchromazo (ortanyl C), ortanyl A. សូចនាករទាំងនេះមានពណ៌ផ្កាឈូកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនិងពណ៌ស្វាយនៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុ barium cations ។

សារធាតុដែលបានកំណត់ក្នុង titration ផ្ទាល់៖

អាស៊ីតស៊ុលហ្វាត - មាតិកានៃបារីយ៉ូម;

barium chloride ឬ barium nitrate - មាតិកាស៊ុលហ្វាត។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

នៃវិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគ ការ titration redox គឺរីករាលដាល ដែនកំណត់នៃការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តនេះគឺធំទូលាយជាងវិធីសាស្រ្តនៃអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ឬ complexometric ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃប្រតិកម្ម redox វិធីសាស្រ្តនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុជាច្រើនរួមទាំងសារធាតុដែលមិនបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ។

Permanganatometry ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អុកស៊ីតកម្មរួមនៃទឹក និងដី។ ទន្ទឹមនឹងនេះសមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ (រួមទាំងអាស៊ីត humic នៃដីនិងទឹកធម្មជាតិ) មានប្រតិកម្មជាមួយ MnO4 - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត។ ចំនួនសមមូលមីលីម៉ុលនៃ KMnO4 ដែលប្រើសម្រាប់ titration គឺជាលក្ខណៈនៃការកត់សុីអុកស៊ីតកម្ម (ដោយ permanganate) ។

Permanganatometry ក៏ត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការវិភាគនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលងាយកត់សុី (aldehydes, ketones, ជាតិអាល់កុល, អាស៊ីត carboxylic: oxalic, tartaric, citric, malic, ក៏ដូចជាក្រុម hydrazo) ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សារធាតុ permanganatometry អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់បរិមាណជាតិស្ករនៅក្នុងផលិតផលម្ហូបអាហារ និងវត្ថុធាតុដើម បរិមាណ nitrite នៅក្នុងសាច់ក្រក។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ មាតិកាជាតិដែកនៅក្នុងអំបិល យ៉ាន់ស្ព័រ លោហធាតុ រ៉ែ និងស៊ីលីកេត ត្រូវបានកំណត់ដោយ permanganatometry ។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍

1. គីមីវិទ្យាវិភាគ។ វិធីសាស្រ្តគីមីនៃការវិភាគ / ed ។ O.M. Petrukhin ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: គីមីវិទ្យា, ឆ្នាំ 1992, 400 ទំ។

2. Vasiliev V.P. គីមីវិទ្យាវិភាគ។ ម៉ោង 2 រសៀល វគ្គ 1. Gravimetric and titrimetric method of analysis. M. : វិទ្យាល័យឆ្នាំ 1989 ទំព័រ 320 ។

3. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ។ ក្នុងសៀវភៅ២ក្បាល។ សៀវភៅ។ 2. វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមី / ed ។ Yu.A. ហ្សូឡូតូវ៉ា។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: វិទ្យាល័យឆ្នាំ 2000 ទំព័រ 494 ។

បង្ហោះនៅលើ Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្ម redox ។ គ្រោងការណ៍នៃអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ។ សមីការ Nernst ។ ទ្រឹស្ដីខ្សែកោង titration ។ និយមន័យនៃចំណុចសមមូល។ សូចនាករ Redox, permanganatometry ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០៥/០៦/២០១១

ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃ redox titration ។ សូចនាករ titration Redox ។ Permanganatometry, iodometry និង dichromatometry ។ ការលាបពណ៌នៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។ ជួសជុលចំណុចសមមូល។

អរូបីបន្ថែម ០២/២៣/២០១១

លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្ត redox titration ។ តម្រូវការជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិកម្ម, លំនឹងថេរ។ លក្ខណៈនៃប្រភេទនៃ redox titration សូចនាករ និងខ្សែកោងរបស់វា។ ការរៀបចំនិងស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែម 12/25/2014

ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrametric ។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្ត "អព្យាក្រឹតភាព" ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយការងារ។ ការគណនាចំណុច និងការសាងសង់ខ្សែកោងសម្រាប់អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីតកម្មទីតាត។ គុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិនៃ iodometry ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែម ១១/១៧/២០១៣

ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃ redox titration ។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្ម។ សូចនាករជាក់លាក់និង redox ។ ខ្លឹមសារនៃ permanganatometry, iodometry, dichromatometry ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 03/19/2015

វិធីសាស្រ្តនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន: គំនិតនិងមាតិកា ដំណាក់កាលសំខាន់ និងគោលការណ៍នៃការអនុវត្ត តម្រូវការ លក្ខខណ្ឌចម្បង និងលទ្ធភាពនៃការអនុវត្ត។ ការគណនានៃដំណោះស្រាយ pH ។ ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។ ជម្រើសនៃសូចនាករនិងហេតុផលរបស់វា។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 05/16/2014

គំនិតនៃការវិភាគ titrametric ។ Redox titration ប្រភេទ និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មរបស់វា។ ការគណនាចំណុចកោង titration សក្តានុពល ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។ ការជ្រើសរើសសូចនាករ ការគណនាកំហុស titration សូចនាករ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី 06/10/2012

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ Titrimetric ។ ទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្ត bromatometric នៃការវិភាគ។ បច្ចេកទេស Titration ។ គុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្ត្រ bromatometric ។ ភេនណុល។ ការកំណត់ phenol ។ ប្រតិកម្មគីមីដែលប្រើក្នុងវិធីសាស្ត្រទីទ្រីមេទ្រី។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០៣/២៦/២០០៧

ការចាត់ថ្នាក់នៃ redox titration; ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងការវិភាគឱសថ ដើម្បីកំណត់ការកត់សុីនៃទឹក និងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ការពិចារណាលើការធ្វើត្រាប់តាម redox លើឧទាហរណ៍នៃ cerimetry ។ Titration អំបិលដែកជាមួយសេរ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី 09/12/2012

ការកំណត់ទឹកនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបារីយ៉ូមក្លរួ ការកំណត់ titer នៃដំណោះស្រាយការងារនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ វិធីសាស្រ្តនៃអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននិង titration redox ។ ការកំណត់មាតិកានៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគុណភាព។

បាឋកថា 7. វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ Titrimetric ។

1. ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគត្រីមាស

2. ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគ

3. ការគណនាក្នុងត្រីមាស។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ និងការងារ

4. កំហុសនៃវិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រ

5. ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric គឺផ្អែកលើការពិតដែលថាសារធាតុមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណសមមូល៖

កន្លែងណាន1 និងន2 បរិមាណនៃសារធាតុ 1 និង 2, [ន ]= ប្រជ្រុយ

កន្លែងណាគការផ្តោតអារម្មណ៍សមមូលនៃថ្គាម;វបរិមាណដំណោះស្រាយ [វ]= អិល

បន្ទាប់មកសម្រាប់សារធាតុប្រតិកម្ម stoichiometrically ពីរ ទំនាក់ទំនងគឺពិត៖

ការវិភាគ Titrimetric គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់កំណត់បរិមាណនៃសារធាតុមួយដោយធ្វើការវាស់វែងយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។

Titer- បរិមាណក្រាមនៃសារធាតុដែលមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ឬស្មើនឹងសារធាតុដែលត្រូវកំណត់។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ H2SO4 titer គឺ 0.0049 g/ml នោះមានន័យថាមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនីមួយៗមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 0.0049 ក្រាម។

ដំណោះស្រាយដែល titer ត្រូវបានគេស្គាល់ត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយ titrated ។ Titration- ដំណើរការនៃការបន្ថែមទៅលើដំណោះស្រាយសាកល្បង ឬ aliquot នៃបរិមាណសមមូលនៃដំណោះស្រាយ titrated ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយស្តង់ដារត្រូវបានប្រើ - ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ពិតប្រាកដនៃសារធាតុមួយ (Na2CO3, HCl) ។

ប្រតិកម្ម titration ត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការដូចខាងក្រោមៈ

1) ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការជាបរិមាណ ត្រូវមានភាពតឹងរ៉ឹង stoichiometric

2) ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់;

3) ប្រតិកម្មត្រូវបន្តរហូតដល់ទីបញ្ចប់ មិនត្រូវមានដំណើរការប្រកួតប្រជែងទេ។

4) សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវតែមានមធ្យោបាយងាយស្រួលដើម្បីជួសជុលចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម (ចំណុចសមមូល) ។

ឧទាហរណ៍៖ ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីដ

HCl + NaOH → NaCl + H2O (សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល)

ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ Titrimetric អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍យោងទៅតាមប្រភេទនៃប្រតិកម្មសំខាន់ដែលកើតឡើងអំឡុងពេល titration:

1) ការធ្វើទីតាត្រាអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (អព្យាក្រឹត): H3O + + OH - ↔ 2H2O

វិធីសាស្រ្តនេះកំណត់បរិមាណអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ;

ក) ការវាស់ជាតិអាស៊ីត

ខ) អាល់កាឡាំង

2) redox titration (redoximetry)៖

Ox1 + Red2 ↔ Ox2 + Red1

ក) permanganatometry (KMnO4);

ខ) អ៊ីយ៉ូតមេទ្រី (I2);

គ) bromatometry (KBrO3);

ឃ) ឌីក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ (K2Cr2O7);

e) cerimetry (Ce(SO4)2);

f) vanadometry (NH4VO3);

g) ទីតាណូម៉ែត្រ (TiCl3) ។ល។

3) ជំនន់ទឹកភ្លៀង៖ Me + X ↔ MeX↓

ក) argentometry Ag+ + Cl - "AgCl $

ខ) បារត

4) complexometric titration Mem+ + nL ↔ m+

ក) បារត

ខ) ស្មុគ្រស្មាញ (EDTA)

ភារកិច្ចចម្បងនៃការវិភាគ titrimetric គឺមិនត្រឹមតែប្រើដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងពិតប្រាកដប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងកំណត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវនូវចំណុចសមមូលផងដែរ។ មានវិធីជាច្រើនដើម្បីជួសជុលចំណុចសមមូល៖

1. យោងតាមពណ៌នៃអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ឧទាហរណ៍អ៊ីយ៉ុង permanganate MNO4 - មានពណ៌ក្រហម

2. ដោយមានជំនួយពីសូចនាករ ឧទាហរណ៍ សូចនករអាស៊ីត - មូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតៈ litmus, phenolphthalein, ទឹកក្រូចមេទីល - សមាសធាតុសរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីបរិយាកាសអាសុីតទៅជាអាល់កាឡាំង។

សូចនាករ- ថ្នាំពណ៌សរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វានៅពេលដែលអាស៊ីតនៃមធ្យមផ្លាស់ប្តូរ។ តាមគ្រោងការណ៍ (ការលុបចោលទម្រង់កម្រិតមធ្យម) លំនឹងសូចនាករអាចត្រូវបានតំណាងថាជាប្រតិកម្មអាស៊ីត

HIN + H2O ក្នុង - + H3O +

តំបន់នៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ (ទីតាំងនិងចន្លោះពេល) ត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយកត្តាទាំងអស់ដែលកំណត់លំនឹងថេរ (កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងសីតុណ្ហភាពសារធាតុបរទេសសារធាតុរំលាយ) ក៏ដូចជាសូចនាករ។

3. ដោយសាក្សីសារធាតុ

ឧទាហរណ៍៖ Ag+ + Cl - " AgCl $

Ag+ + CrO4" Ag2CrO4$ (ពណ៌ទឹកក្រូចភ្លឺ)

បរិមាណអំបិល K2CrO4 តិចតួចត្រូវបានបន្ថែមទៅដបដែលវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីកំណត់អ៊ីយ៉ុងក្លរីន (សាក្សី) ។ បន្ទាប់មក សារធាតុតេស្តត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗពី burette ខណៈពេលដែល chloride ions គឺជាប្រតិកម្មដំបូងគេ ហើយ precipitate ពណ៌ស (AgCl) ត្រូវបានបង្កើតឡើង ពោលគឺ PR AgCl ។<< ПР Ag2Cr O4.

ដូច្នេះ ការធ្លាក់ចុះបន្ថែមនៃប្រាក់នីត្រាតនឹងផ្តល់ពណ៌ទឹកក្រូចភ្លឺ ចាប់តាំងពីក្លរីនទាំងអស់មានប្រតិកម្មរួចហើយ។

វិធីសាស្រ្ត Titration ។

1. titration ផ្ទាល់,នៅ titration ផ្ទាល់សារធាតុ titrant ត្រូវបានបន្ថែមដោយផ្ទាល់ទៅសារធាតុដែលត្រូវ titrated ។ វិធីសាស្រ្តនេះអាចអនុវត្តបានលុះត្រាតែតម្រូវការទាំងអស់ដែលបានរាយបញ្ជីខាងលើត្រូវបានបំពេញ។

2. titration ត្រឡប់មកវិញ(ដោយលើស) ប្រើក្នុងប្រតិកម្មយឺត។ ប្រសិនបើអត្រាប្រតិកម្មមានកម្រិតទាប ឬមិនអាចរកឃើញសូចនាករ ឬផលប៉ះពាល់ត្រូវបានសង្កេតឃើញ ឧទាហរណ៍ ការបាត់បង់ការវិភាគដោយសារការប្រែប្រួល អ្នកអាចប្រើបច្ចេកទេស titration ត្រឡប់មកវិញ៖ បន្ថែមចំនួនលើសនៃ titrant T1 ដែលគេស្គាល់ទៅសារធាតុដែលត្រូវកំណត់ នាំយកប្រតិកម្មដល់ទីបញ្ចប់ ហើយបន្ទាប់មកស្វែងរកបរិមាណនៃ titrant ដែលមិនមានប្រតិកម្មដោយ titrating វាជាមួយ reagent T2 ផ្សេងទៀតដែលមានកំហាប់ C2 ។ វាច្បាស់ណាស់ថាបរិមាណ titrant T1 ដែលស្មើនឹងភាពខុសគ្នា CT1VT1 = CT2VT2 ត្រូវបានចំណាយលើការវិភាគ។

3. titration ដោយប្រយោល (ដោយការជំនួស),ប្រើក្នុងការវិភាគសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មមិនមែនជា stoichiometric ឬដំណើរការយឺត នោះ titration ជំនួសត្រូវបានប្រើ ដែលប្រតិកម្មគីមីនៃការវិភាគជាមួយ reagent auxiliary ត្រូវបានអនុវត្ត ហើយផលិតផលដែលទទួលបានក្នុងបរិមាណសមមូលត្រូវបាន titrated ជាមួយ titrant សមស្រប។

វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។

កំហាប់ Molar - mol / l

1M - 1 លីត្រមាន 1 ក្រាម / mol នៃសារធាតុមួយ។

កំហាប់ Molar នៃសមមូល (ដំណោះស្រាយធម្មតា) (ដំណោះស្រាយត្រូវតែមានចំនួនម៉ាស់សមមូលដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 លីត្រ) ។

សមមូលគីមីគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលស្មើនឹងមួយក្រាមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

លំដាប់នៃដំណោះស្រាយ ធ

ចំណាត់ថ្នាក់សម្រាប់សារធាតុដំណើរការ៖ https://pandia.ru/text/79/035/images/image004_113.gif" width="133" height="48 src="> [g/ml]

titer សម្រាប់សារធាតុដែលធ្វើការត្រូវតែត្រូវបានបំប្លែងទៅជា titer សម្រាប់ការវិភាគដោយប្រើកត្តាបំប្លែង៖ Tonp = Trab F

ឧទាហរណ៍៖ https://pandia.ru/text/79/035/images/image006_73.gif" width="72" height="46 src=">

ក - គំរូនៃសារធាតុដែលបានវិភាគ

ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ និងការងារ

ទីត្រាតដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារបឋមនិងអនុវិទ្យាល័យត្រូវបានសម្គាល់។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារបឋមត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុសុទ្ធគីមីនៃសមាសធាតុ stoichiometric ដែលគេស្គាល់ក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម៖ រៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ប្រហាក់ប្រហែល និងកំណត់កំហាប់របស់វា (ស្តង់ដារ) ប្រឆាំងនឹងស្តង់ដារបឋមដែលសមស្រប។

សារធាតុយោងបឋមត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការមួយចំនួន៖

1. សមាសភាពនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវគ្នាយ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងរូបមន្តគីមី។ មាតិកាមិនបរិសុទ្ធតិចជាង 0.05%

2. សារធាតុត្រូវតែមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មិន hygroscopic មិនកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសមិនស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

3. សារធាតុត្រូវតែមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីកាត់បន្ថយកំហុសនៃការថ្លឹង។

សម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារបឋមអ្នកអាចប្រើ fixanal - ampoule ដែលបរិមាណនៃសារធាតុស្តង់ដារឬដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់។

ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ

គីមីវិទ្យាវិភាគ

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយយោងទៅតាមធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មគីមីដែលផ្អែកលើការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសារធាតុនិងយោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃ titration ។

តាមធម្មជាតិរបស់ពួកគេ ប្រតិកម្មដែលប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric មានច្រើនប្រភេទ - ប្រតិកម្មផ្សំអ៊ីយ៉ុង និងប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។ អនុលោមតាមនេះការកំណត់ titrimetric អាចត្រូវបានបែងចែកទៅជាវិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗដូចខាងក្រោមៈ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (អព្យាក្រឹតភាព) វិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀងនិងស្មុគស្មាញវិធីសាស្ត្រកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

វិធីសាស្រ្តនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (អព្យាក្រឹតភាព) ។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងនិយមន័យដោយផ្អែកលើអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន, i.e. នៅលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖

វិធីសាស្រ្តនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន (អព្យាក្រឹត) កំណត់បរិមាណអាស៊ីត (alkalimetry) ឬមូលដ្ឋាន (acidimetry) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យបរិមាណអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានខ្សោយក៏ដូចជាសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលទាំងនេះ។ ការប្រើប្រាស់សារធាតុរំលាយដែលមិនមានជាតិទឹក (អាល់កុល អាសេតូន។ល។) បានធ្វើឱ្យវាអាចពង្រីកជួរនៃសារធាតុដែលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រនេះ។

វិធីសាស្រ្តនៃទឹកភ្លៀងនិងការបង្កើតស្មុគស្មាញ។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងការកំណត់ titrimetric ដោយផ្អែកលើទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុរលាយមិនបានល្អ ឬការចងរបស់វាចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលមិនមានទំនាក់ទំនងល្អ។

វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុី - ការងើបឡើងវិញ (redoximetry) ។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះយោងទៅតាមដំណោះស្រាយ titrated reagent ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ ឧទាហរណ៍៖

permanganatometry ដែលប្រើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO4;

iodometry ដែលប្រើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយ iodine ឬកាត់បន្ថយជាមួយ I-ions;

bichromatometry ដែលប្រើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម dichromate K2Cr2O7;

bromatometry ដែលប្រើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម bromate KBrO3 ។

វិធីសាស្ត្រកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវ cerimetry (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង Ce4+), vanadatometry (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង VO3), ទីតាណូម៉ែត្រ (កាត់បន្ថយជាមួយអ៊ីយ៉ុង T13+) ។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការ titration វិធីសាស្រ្តខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់។

វិធីសាស្រ្ត titration ផ្ទាល់។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវកំណត់ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ reagent (ឬច្រាសមកវិញ) ។

វិធីសាស្រ្តជំនួស។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលសម្រាប់ហេតុផលមួយឬមួយផ្សេងទៀតវាពិបាកក្នុងការកំណត់ចំណុចសមមូលឧទាហរណ៍នៅពេលធ្វើការជាមួយសារធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ។ល។

វិធីសាស្រ្ត titration ខាងក្រោយ (titration ដោយសំណល់) ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលមិនមានសូចនាករសមរម្យ ឬនៅពេលដែលប្រតិកម្មចម្បងមិនដំណើរការយ៉ាងលឿន។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីកំណត់ CaCO3 គំរូនៃសារធាតុមួយត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric លើសចំណុះ៖

វិធីសាស្រ្តណាមួយដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ វាតែងតែត្រូវបានសន្មត់ថា:

1) ការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្មមួយឬទាំងពីរ;

2) វត្តមាននៃដំណោះស្រាយ titrated ដែល titration ត្រូវបានអនុវត្ត;

3) ការគណនាលទ្ធផលនៃការវិភាគ។

ដោយអនុលោមតាមនេះ មុននឹងបន្តការពិចារណាលើវិធីសាស្រ្តបុគ្គលនៃការវិភាគ titrimetric អនុញ្ញាតឱ្យយើងរស់នៅលើការវាស់វែងនៃបរិមាណ ការគណនានៃការប្រមូលផ្តុំ និងការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ក៏ដូចជាលើការគណនាសម្រាប់ការកំណត់ titrimetric ។

ចំណុចសមមូល

ចំណុចសមមូល (នៅក្នុងការវិភាគ titrimetric) - ពេលនៃការ titration នៅពេលដែលចំនួនសមមូលនៃ titrant ដែលបានបន្ថែមគឺសមមូល ឬស្មើនឹងចំនួនសមមូលនៃការវិភាគនៅក្នុងគំរូ។ ក្នុងករណីខ្លះ ចំណុចសមមូលជាច្រើនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតាមពីមួយទៅមួយ ឧទាហរណ៍នៅពេល titrating អាស៊ីត polybasic ឬនៅពេល titrating ដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងជាច្រើនដែលត្រូវកំណត់។

គ្រោងខ្សែកោង titration មានចំនុច inflection មួយ ឬច្រើនដែលត្រូវគ្នានឹងចំនុចសមមូល។

ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ស្រដៀងនឹងចំណុចសមមូល ប៉ុន្តែមិនដូចគ្នាទេ) គឺជាចំណុចដែលសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌អំឡុងពេល titration colorimetric ។

វិធីសាស្រ្តកំណត់ចំណុចសមមូល

ការប្រើប្រាស់សូចនាករ

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាដោយសារតែដំណើរការគីមី។ សូចនករអាស៊ីតមូលដ្ឋានដូចជា phenolphthalein ផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើ pH នៃដំណោះស្រាយដែលពួកគេមាន។ សូចនករ Redox ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ពួកគេបន្ទាប់ពីការផ្លាស់ប្តូរសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធ ហើយដូច្នេះត្រូវបានប្រើក្នុងការ titration redox ។ មុនពេលចាប់ផ្តើម titration ដំណក់មួយចំនួននៃសូចនាករត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បង ហើយ titrant ត្រូវបានបន្ថែម dropwise ។ ដរាបណាដំណោះស្រាយបន្ទាប់ពីសូចនាករបានផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ការវាយតម្លៃត្រូវបានបញ្ឈប់ ពេលនេះប្រហែលជាចំណុចសមមូល។

ក្បួនជ្រើសរើសសូចនាករ - នៅពេលដាក់លេខ សូចនាករមួយត្រូវបានប្រើដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វានៅជិតចំណុចសមមូល ពោលគឺឧ។ ចន្លោះពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករគួរតែស្របគ្នាជាមួយនឹងការលោតក្នុង titration ប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។

សក្តានុពល

ក្នុងករណីនេះឧបករណ៍មួយត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់សក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃដំណោះស្រាយ។ នៅពេលដែលចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់សក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតដែលកំពុងធ្វើការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។

ជាមួយនឹង pH ម៉ែត្រ

ឧបករណ៍វាស់ pH ក៏ជាឧបករណ៍វាស់ស្ទង់សក្តានុពលផងដែរ ដែលប្រើអេឡិចត្រូតដែលមានសក្តានុពលអាស្រ័យលើខ្លឹមសារនៃអ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃការប្រើប្រាស់អេឡិចត្រូតជ្រើសរើសអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងវិធីនេះ ការផ្លាស់ប្តូរ pH អាចត្រូវបានត្រួតពិនិត្យក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration ទាំងមូល។ នៅពេលឈានដល់ចំណុចសមមូល កម្រិត pH ប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺត្រឹមត្រូវជាង titration ដោយប្រើសូចនករអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ហើយអាចស្វ័យប្រវត្តិយ៉ាងងាយស្រួល។

ចរន្តអគ្គិសនី

ចរន្តនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតអាស្រ័យលើអ៊ីយ៉ុងដែលមាននៅក្នុងវា។ ក្នុងអំឡុងពេល titration ចរន្តផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ នៅក្នុង titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន អ៊ីយ៉ុង H+ និង OH- ធ្វើអន្តរកម្មបង្កើតជាម៉ូលេគុល H2O អព្យាក្រឹត ដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរចរន្តនៃដំណោះស្រាយ)។ ដំណើរការទូទៅនៃដំណោះស្រាយក៏អាស្រ័យលើអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែលមានវត្តមាន (ឧទាហរណ៍ counterins) ដែលរួមចំណែកផ្សេងគ្នាចំពោះវា។ វាអាស្រ័យទៅលើការចល័តរបស់អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ និងលើកំហាប់សរុបនៃអ៊ីយ៉ុង (កម្លាំងអ៊ីយ៉ុង)។ ក្នុងន័យនេះ វាមានការលំបាកច្រើនក្នុងការទស្សន៍ទាយការផ្លាស់ប្តូរចរន្តជាជាងការវាស់វែង។

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

ក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មមួយចំនួន ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើង ទោះបីជាមិនមានការបន្ថែមសូចនាករក៏ដោយ។ នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុង titration redox នៅពេលដែលវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មមានពណ៌ផ្សេងគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា។

ទឹកភ្លៀង

ប្រសិនបើសារធាតុរឹងដែលមិនអាចរលាយបានត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មនោះ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅចុងបញ្ចប់នៃ titration ។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺការបង្កើតក្លរួប្រាក់ AgCl ដែលមិនអាចរលាយបានខ្ពស់ពី Ag+ និង Cl- ions ។ គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល នេះមិនកំណត់បានត្រឹមត្រូវនូវចុងបញ្ចប់នៃ titration ទេ ដូច្នេះ titration ទឹកភ្លៀងត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតជាការ titration ខាងក្រោយ។

ការវាស់ស្ទង់អ៊ីសូម៉ែត្រ calorimetric titration

calorimeter isothermal titration isothermal calorimeter ត្រូវបានប្រើ ដែលកំណត់ចំណុចសមមូលដោយបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបយកដោយប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺមានសារៈសំខាន់ក្នុងការ titration គីមីជីវៈ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីកំណត់ពីរបៀបដែលស្រទាប់ខាងក្រោមអង់ស៊ីមមួយភ្ជាប់ទៅនឹងអង់ស៊ីមមួយ។

តេទ្រីមេទ្រីទែរម៉ូម៉ែត្រ

ទែម៉ូម៉ែត្រ ទីទ្រីមេទ្រី គឺជាបច្ចេកទេសដែលអាចបត់បែនបាន។ វាខុសគ្នាពី calorimetric titrimetry ដែលកំដៅនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយការធ្លាក់ចុះឬការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមិនត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងគំរូតេស្តនោះទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ចំណុចសមមូលត្រូវបានកំណត់ដោយផ្អែកលើតំបន់ដែលការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាពកើតឡើង។ អាស្រ័យលើថាតើប្រតិកម្មរវាង titrant និង analyte គឺ exothermic ឬ endothermic សីតុណ្ហភាពក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration នឹងកើនឡើង ឬធ្លាក់ចុះទៅតាមនោះ។ នៅពេលដែលសារធាតុតេស្តទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹង ទីតាន ការផ្លាស់ប្តូរតំបន់ដែលសីតុណ្ហភាពឡើង ឬធ្លាក់ចុះ ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ចំណុចសមមូល និងពត់ក្នុងខ្សែកោងសីតុណ្ហភាព។ ចំណុចសមមូលពិតប្រាកដអាចត្រូវបានកំណត់ដោយយកដេរីវេទីពីរនៃខ្សែកោងសីតុណ្ហភាព៖ កំពូលច្បាស់លាស់នឹងបង្ហាញពីចំណុចសមមូល។

វិសាលគម

ចំនុចសមមូលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់ស្ទង់ការស្រូបយកពន្លឺនៃដំណោះស្រាយក្នុងអំឡុងពេល titration ប្រសិនបើវិសាលគមនៃផលិតផល titrant ឬ analyte ត្រូវបានគេស្គាល់។ មាតិកាដែលទាក់ទងនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងសារធាតុសាកល្បងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ចំណុចសមមូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវត្តមានរបស់ titrant ឥតគិតថ្លៃ (បង្ហាញពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម) អាចត្រូវបានរកឃើញនៅតម្លៃទាបបំផុត។

អំពែរម៉ែត្រ

វិធីសាស្រ្តដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ចំណុចសមមូលដោយទំហំនៃចរន្តនៅសក្តានុពលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ទំហំនៃចរន្តដោយសារប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម/កាត់បន្ថយនៃសារធាតុតេស្ត ឬផលិតផលនៅអេឡិចត្រូតដំណើរការ អាស្រ័យលើកំហាប់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ចំនុចសមមូលត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរទំហំនៃចរន្ត។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺមានប្រយោជន៍បំផុតនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីកាត់បន្ថយការប្រើប្រាស់នៃ titrant ឧទាហរណ៍នៅពេល titrating halides ជាមួយ Ag+ ion ។

titration ផ្ទាល់និងខាងក្រោយ។

នៅក្នុងបំរែបំរួលសាមញ្ញបំផុតនៃ titration ការវិភាគមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ titrant ។ បរិមាណនៃការវិភាគត្រូវបានគណនាពីកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ ទីត្រាន់ បរិមាណរបស់វាដែលត្រូវការដើម្បីឈានដល់ចំណុចសមមូល និង stoichiometry នៃប្រតិកម្មរវាងអ្នកវិភាគ និង ទីត្រាន់។

នៅក្នុង titration ខាងក្រោយ អ្នកវិភាគមិនមានអន្តរកម្មជាមួយ titrant ទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹង reagent មួយផ្សេងទៀតដែលមានវត្តមានលើស។ បន្ទាប់មកលើសត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ។ ប្រសិនបើបរិមាណដំបូងនៃ reagent ត្រូវបានគេដឹង ហើយលើសរបស់វាត្រូវបានកំណត់ នោះភាពខុសគ្នារវាងពួកវាគឺបរិមាណនៃ reagent ដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ្នកវិភាគ។

ការ titration ខាងក្រោយត្រូវបានប្រើ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលលំនឹងនៃប្រតិកម្ម titration ផ្ទាល់គឺតូចពេក។ ហេតុផលផ្សេងទៀតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ titration ខាងក្រោយ រួមមានកង្វះនៃវិធីសាស្រ្តចង្អុលបង្ហាញសមរម្យ ឬអត្រាប្រតិកម្មមិនគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការ titration ដោយផ្ទាល់។

ការជំនួស titration ។

ស្មុគ្រស្មាញម៉ាញ៉េស្យូម MgY2- ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគដែលមានអ៊ីយ៉ុងដែកដែលត្រូវកំណត់។ ដោយសារតែ វាមានស្ថិរភាពតិចជាងស្មុគ្រស្មាញនៃអ៊ីយ៉ុងដែកដែលត្រូវបានកំណត់ជាមួយនឹង complexone បន្ទាប់មកប្រតិកម្មជំនួសកើតឡើងហើយអ៊ីយ៉ុង Mg2+ ត្រូវបានបញ្ចេញ។

បន្ទាប់មក អ៊ីយ៉ុង Mg2+ ត្រូវបាន titrated ជាមួយ complexone III នៅក្នុងវត្តមាននៃ eriochrome black T ។

ដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃ EDTA ដែលប្រើសម្រាប់ titration ម៉ាស់នៃអ៊ីយ៉ុងដែកដែលត្រូវកំណត់ត្រូវបានគណនា។ វិធីសាស្រ្តនៃការ titration នេះគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃលោហធាតុដែលត្រូវបានកំណត់មានស្ថេរភាពជាងស្មុគស្មាញម៉ាញេស្យូម។

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

បង្ហោះនៅលើ http://www.allbest.ru/

ផែនការ

1. ខ្លឹមសារនៃ titration ទឹកភ្លៀង

2. Argentometric titration

3. Thiocyanatometric titration

4. ការអនុវត្ត titration ទឹកភ្លៀង

4.1 ការរៀបចំដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតស្តង់ដារ

4.2 ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ស្តង់ដារ

4.3 ការកំណត់មាតិកាក្លរីននៃសំណាកដោយយោងទៅតាម Volhard

4.4 ការកំណត់មាតិកានៃសូដ្យូម trichloroacetate នៅក្នុងផលិតផលបច្ចេកទេស

1. ខ្លឹមសារនៃទឹកភ្លៀងtitration

វិធីសាស្រ្តរួមបញ្ចូលគ្នានូវការកំណត់ titrimetric ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើត precipitate នៃសមាសធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ។ សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ មានតែប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលបំពេញលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនគឺសមរម្យ។ ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅតាមសមីការ និងដោយគ្មានដំណើរការចំហៀង។ precipitate លទ្ធផលគួរតែមិនរលាយក្នុងការអនុវត្ត និង precipitate យ៉ាងឆាប់រហ័សដោយស្មើភាពដោយគ្មានការបង្កើតដំណោះស្រាយ supersaturated ។ លើសពីនេះទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ដោយប្រើសូចនាករមួយ។ ជាចុងក្រោយ បាតុភូតនៃការស្រូបយក (រួមទឹកភ្លៀង) ត្រូវតែបង្ហាញយ៉ាងទន់ខ្សោយក្នុងអំឡុងពេល titration ដែលលទ្ធផលនៃការកំណត់មិនត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយឡើយ។

ឈ្មោះនៃវិធីសាស្រ្តទឹកភ្លៀងបុគ្គលគឺបានមកពីឈ្មោះនៃដំណោះស្រាយដែលបានប្រើ។ វិធីសាស្រ្តដោយប្រើដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានគេហៅថា argentometry ។ វិធីសាស្រ្តនេះកំណត់មាតិកានៃ C1~ និង Br~ ions នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច។ Thiocyanatometry គឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate NH 4 SCN (ឬប៉ូតាស្យូម KSCN) និងបម្រើដើម្បីកំណត់ដាននៃ C1- និង Br~ ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតខ្លាំងរួចទៅហើយ។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកំណត់មាតិកាប្រាក់នៅក្នុងរ៉ែ ឬយ៉ាន់ស្ព័រ។

វិធីសាស្រ្ត argentometric ថ្លៃ ៗ សម្រាប់កំណត់ halogens ត្រូវបានជំនួសបន្តិចម្តង ៗ ដោយវិធីសាស្ត្រ mercurometric ។ ក្រោយមកទៀត ដំណោះស្រាយនៃជាតិនីត្រាត (I) Hg 2 (NO 3) 2 ត្រូវបានគេប្រើ។

ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពី argentometric និង thiocyanatometric titration ។

2. Argentometric titration

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មទឹកភ្លៀងនៃ C1 ~ និង Br ~ ions ដោយ cations ប្រាក់ ជាមួយនឹងការបង្កើត halides រលាយតិចតួច:

Cl-+Ag+=AgClb Br^- + Ag+= AgBr

ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានប្រើ។ ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានវិភាគសម្រាប់មាតិកាប្រាក់ នោះដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម (ឬប៉ូតាស្យូម) ក្លរ ត្រូវបានប្រើ។ ថ្នាំដំណោះស្រាយ titration

ខ្សែកោង Titration គឺមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីវិធីសាស្រ្តនៃ argentometry ។ ជាឧទាហរណ៍សូមពិចារណាករណីនៃ titration 10.00 មីលីលីត្រនៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 0.1 N. ដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីទ្រីត (ដោយមិនគិតពីការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ) ។

មុនពេលចាប់ផ្តើម titration ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងកំហាប់សរុបនៃក្លរួសូដ្យូម ពោលគឺ 0.1 mol / l ឬ \u003d -lg lO-i \u003d 1 ។

នៅពេលដែល 9.00 មីលីលីត្រនៃសូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ត្រូវបានបន្ថែមទៅសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមដែលកំពុងត្រូវបាន titrated ហើយ 90% នៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួត្រូវបាន precipitated កំហាប់របស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយនឹងថយចុះដោយកត្តា 10 ហើយក្លាយជាស្មើនឹង N0 ~ 2 mol / l ។ ហើយ pC1 នឹងស្មើនឹង 2។ ចាប់តាំងពីតម្លៃ nPAgci= IQ-10 ការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ក្នុងករណីនេះនឹងមានៈ

ទី 10 / [C1-] \u003d 10-10 / 10-2 \u003d 10-8 M ol / l, OR pAg \u003d - lg \u003d - IglO-s \u003d ៨.

ដូចគ្នាដែរ ចំណុចផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានគណនាដើម្បីគូសខ្សែកោង titration ។ នៅចំនុចសមមូល pCl=pAg==5 (សូមមើលតារាង)។

ការផ្លាស់ប្តូរតារាងក្នុង pC\ និង pAg កំឡុងពេល titration 10.00 ml នៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម 0.1 N. ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត

ដំណោះស្រាយ AgNO 3 ត្រូវបានបន្ថែម។


9.99 10.00 (ពិន្ទុសមមូល) 10.01	yu-4 yu-5 yu-6 ។	yu- 6 yu- 5 yu-*

ចន្លោះពេលលោតនៅក្នុង argentometric titration អាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ និងលើតម្លៃនៃផលិតផលរលាយនៃ precipitate ។ តម្លៃ PR តូចជាងនៃសមាសធាតុដែលកើតចេញពី titration ចន្លោះពេលលោតកាន់តែធំនៅលើខ្សែកោង titration និងកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការជួសជុលចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ដោយប្រើសូចនាករ។

ទូទៅបំផុតគឺការកំណត់ argentometric នៃក្លរីនដោយវិធីសាស្ត្រ Mohr ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុង titration ដោយផ្ទាល់នៃអង្គធាតុរាវជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់ nitrate ជាមួយនឹងសូចនាករនៃប៉ូតាស្យូម chromate រហូតដល់ precipitate ពណ៌សប្រែទៅជាពណ៌ត្នោត។

សូចនាករវិធីសាស្រ្តរបស់ Mohr - ដំណោះស្រាយនៃ K2CrO 4 ផ្តល់នូវទឹកភ្លៀងពណ៌ក្រហមនៃ chromate ប្រាក់ Ag 2 CrO 4 ជាមួយនីត្រាតប្រាក់ប៉ុន្តែការរលាយនៃទឹកភ្លៀង (0.65-10 ~ 4 អ៊ី / លីត្រ) គឺធំជាងការរលាយនៃក្លរួប្រាក់ ( 1.25X _X10 ~ 5 អ៊ី / លីត្រ) ។ ដូច្នេះនៅពេលដែល titrating ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ nitrate ប្រាក់នៅក្នុងវត្តមាននៃ chromate ប៉ូតាស្យូម, precipitate ក្រហមនៃប្រាក់ chromate លេចឡើងតែបន្ទាប់ពីការបន្ថែមលើសនៃ Ag + ions នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងក្លរួទាំងអស់បាន precipitated រួចទៅហើយ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាតតែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅរាវដែលបានវិភាគហើយមិនផ្ទុយមកវិញទេ។

លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ argentometry មានកម្រិតណាស់។ វាត្រូវបានប្រើតែនៅពេលដែលមានដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច (pH 7 ទៅ 10) ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ប្រាក់ក្រូមីតប្រាក់ precipitate រលាយ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងខ្លាំង ប្រាក់នីត្រាត decompose ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីដមិនរលាយ Ag 2 O. វិធីសាស្ត្រនេះក៏មិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការវិភាគនៃដំណោះស្រាយដែលមានផ្ទុក NH^ion ដែរ ព្រោះក្នុងករណីនេះ ស្មុគ្រស្មាញអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយ Ag + cation + - ដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគមិនគួរមាន Ba 2+, Sr 2+, Pb 2+, Bi 2+ និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែល precipitate ជាមួយប៉ូតាស្យូម chromate។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ argentometry គឺងាយស្រួលក្នុងការវិភាគនៃដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ដែលមាន C1~ និង Br_ ions ។

3. Thiocyanatometric titration

Thiocyanatometric titration គឺផ្អែកលើទឹកភ្លៀងនៃ Ag+ (ឬ Hgl+) ions ជាមួយ thiocyanates៖

Ag+ + SCN- = AgSCN|

ការប្តេជ្ញាចិត្តទាមទារដំណោះស្រាយ NH 4 SCN (ឬ KSCN) ។ កំណត់ Ag + ឬ Hgi + ដោយការ titration ដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ thiocyanate ។

ការប្តេជ្ញាចិត្ត Thiocyanatometric នៃ halogens ត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីដែលគេហៅថា Volhard ។ ខ្លឹមសាររបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម៖

CI- + Ag+ (លើស) -* AgCI + Ag+ (សំណល់), Ag+ (សំណល់) + SCN~-> AgSCN

ម្យ៉ាងវិញទៀត លើសពីដំណោះស្រាយ titrated នៃ silver nitrate ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមាន C1~។ បន្ទាប់មកសំណល់ AgNO 3 ត្រូវបាន titrated ត្រឡប់មកវិញជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ thiocyanate ហើយលទ្ធផលត្រូវបានគណនា។

សូចនាករនៃវិធីសាស្ត្រ Volhard គឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O. ដរាបណាមាន Ag + ions នៅក្នុងអង្គធាតុរាវ titrated នោះ SCN ~ anions ដែលត្រូវបានបន្ថែមភ្ជាប់ទៅនឹងទឹកភ្លៀងនៃ AgSCN ប៉ុន្តែ កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ Fe 3 + អ៊ីយ៉ុង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ បន្ទាប់ពីចំណុចសមមូល ការលើសតិចតួចបំផុតនៃ NH 4 SCN (ឬ KSCN) បណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងក្រហម 2 + និង + ។ សូមអរគុណចំពោះការនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូល។

និយមន័យ Thiocyanatometric ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាង argentometric ។ វត្តមាននៃអាស៊ីតមិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយនឹងការ titration របស់ Volhard និងសូម្បីតែរួមចំណែកដល់លទ្ធផលដែលត្រឹមត្រូវជាងនេះចាប់តាំងពីបរិស្ថានអាស៊ីតរារាំង hydrolysis នៃ Fe ** អំបិល។ វិធីសាស្រ្តធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ C1~ ion មិនត្រឹមតែនៅក្នុងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មាននៅក្នុងអាស៊ីតផងដែរ។ ការប្តេជ្ញាចិត្តមិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយវត្តមានរបស់ Ba 2+, Pb 2+, Bi 3+ និងអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគមានសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ឬអំបិលបារត នោះការអនុវត្តវិធីសាស្ត្រ Volhard មិនអាចទៅរួចទេ៖ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មបំផ្លាញ SCN-ion ហើយសារធាតុបារតបង្កទឹកភ្លៀង។

ដំណោះស្រាយតេស្តអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្សាបមុនពេល titration ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក បើមិនដូច្នោះទេ Fe 3 + ions ដែលជាផ្នែកមួយនៃសូចនាករនឹង precipitate ជាតិដែក (III) hydroxide ។

4. ការអនុវត្ត titration ទឹកភ្លៀង

4.1 ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃប្រាក់នីត្រាត

ស្តង់ដារចម្បងសម្រាប់ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតគឺសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូមក្លរួ។ រៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃក្លរួ sodium និងប្រហែល 0.02 N ។ សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ កំណត់ស្តង់ដារដំណោះស្រាយទីពីរយោងទៅតាមទីមួយ។

ការរៀបចំដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមស្តង់ដារ។ ដំណោះស្រាយនៃក្លរួ sodium (ឬប៉ូតាស្យូមក្លរួ) ត្រូវបានរៀបចំពីអំបិលសុទ្ធគីមី។ ម៉ាស់សមមូលនៃក្លរួសូដ្យូមគឺស្មើនឹងម៉ាសរបស់វា (58.45 ក្រាម/mol)។ តាមទ្រឹស្តីសម្រាប់ការរៀបចំ 0.1 l 0.02 N ។ ដំណោះស្រាយត្រូវការ 58.45-0.02-0.1 \u003d 0.1169 ក្រាមនៃ NaCl ។

យកសំណាកប្រមាណ ០,១២ ក្រាមនៃសូដ្យូមក្លរួនៅលើសមតុល្យវិភាគ ផ្ទេរវាទៅក្នុងធុងទឹកចំណុះ 100 មីលីលីត្រ រំលាយ នាំយកបរិមាណទៅជាសញ្ញាសម្គាល់ជាមួយទឹក លាយឱ្យបានល្អ។ គណនា titer និងកំហាប់ធម្មតានៃសូលុយស្យុងក្លរួ sodium ។

ការរៀបចំ 100 មីលីលីត្រនៃប្រហែល 0.02 N ។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ សូលុយស្យុងនីត្រាតគឺជាសារធាតុកម្រ ហើយជាធម្មតាដំណោះស្រាយរបស់វាមានកំហាប់មិនខ្ពស់ជាង 0.05 N។ សម្រាប់ការងារនេះ 0.02 n គឺសមរម្យណាស់។ ដំណោះស្រាយ។

នៅក្នុង argentometric titration ម៉ាស់សមមូលនៃ AgN0 3 គឺស្មើនឹងម៉ាស molar ពោលគឺ 169.9 g/mol ។ ដូច្នេះ 0.1 l 0.02 n ។ ដំណោះស្រាយគួរតែមាន 169.9-0.02-0.1 \u003d 0.3398 ក្រាម AgNO 3 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនសមហេតុផលទេក្នុងការយកគំរូបែបនេះ ពីព្រោះប្រាក់នីត្រាតពាណិជ្ជកម្មតែងតែមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ថ្លឹងជញ្ជីងបច្ចេកវិទ្យាប្រហែល 0,34 - 0,35 ក្រាមនៃប្រាក់នីត្រាត; ថ្លឹងក្នុងដបទឹកចំណុះ 100 មីលីលីត្រ ជាដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណទឹកតិចតួច ហើយយកបរិមាណមកជាមួយទឹក ទុកដំណោះស្រាយក្នុងដបរុំក្នុងក្រដាសខ្មៅ ហើយចាក់ចូលក្នុងដបកែវងងឹត។. សូលុយស្យុងស៊ុលហ្វួនីត្រាតដោយសូដ្យូមក្លរួ ប្រាក់ ហើយរៀបចំវាសម្រាប់ titration ។ លាងជម្រះបំពង់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយក្លរួ sodium និងផ្ទេរ 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយទៅក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម saturated chromate និង titrate ដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ silver nitrate ធ្លាក់ចុះមួយដំណក់ខណៈពេលដែលកូរ។ ត្រូវប្រាកដថាល្បាយនេះប្រែពីពណ៌លឿងទៅក្រហមជាមួយនឹងការធ្លាក់ចុះនៃប្រាក់នីត្រាតលើសមួយ។ បន្ទាប់ពីធ្វើ titration ម្តងទៀត 2-3 ដង យកមធ្យមភាគនៃការអាន convergent និងគណនាកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយ silver nitrate ។

ចូរយើងសន្មត់ថាសម្រាប់ titration 10.00 មីលីលីត្រនៃ 0.02097 N ។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមមានជាមធ្យម 10.26 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ បន្ទាប់មក

A^ AgNOj ។ 10.26 = 0.02097 ។ 10.00, AT AgNOs = 0.02097-10.00/10.26 = 0.02043

ប្រសិនបើវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាកំណត់មាតិកានៃ C1 ~ នៅក្នុងគំរូនោះលើសពីនេះទៀត titer នៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតនៅក្នុងក្លរីនត្រូវបានគណនា: T, - \u003d 35.46-0. មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនីត្រាតប្រាក់ត្រូវគ្នាទៅនឹង 0.0007244 ក្រាម នៃក្លរីន titrated ។

4.2 ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ស្តង់ដារខ្ញុំ

ដំណោះស្រាយនៃ NH 4 SCN ឬ KSCN ជាមួយនឹង titer ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ មិនអាចត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយគំរូមួយបានទេ ដោយសារអំបិលទាំងនេះមានជាតិសំណើមខ្លាំង។ ដូច្នេះរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងកំហាប់ធម្មតាប្រហាក់ប្រហែល ហើយកំណត់វាទៅជាដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃប្រាក់នីត្រាត។ សូចនករគឺជាដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 - 12H 2 O. ដើម្បីការពារអ៊ីដ្រូសែននៃអំបិល Fe 6 N ត្រូវបានបន្ថែមទៅសូចនាករខ្លួនវា និងចំពោះដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគមុនពេល titration ។ អាស៊ីតនីទ្រីក។

ការរៀបចំ 100 មីលីលីត្រប្រហែល 0.05 អិន។ ដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ។ ម៉ាស់សមមូលនៃ NH4SCN គឺស្មើនឹងម៉ាសរបស់វា ពោលគឺ 76.12 ក្រាម/mol។ ដូច្នេះ 0.1 l 0.05 n ។ ដំណោះស្រាយគួរតែមាន 76.12.0.05-0.1=0.3806 ក្រាមនៃ NH 4 SCN ។

យកគំរូប្រហែល 0.3-0.4 ក្រាមនៅលើសមតុល្យវិភាគផ្ទេរវាទៅក្នុងដប 100 មីលីលីត្ររំលាយរំលាយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយជាមួយទឹកដើម្បីសម្គាល់និងលាយ។

ស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ដោយប្រាក់នីត្រាត។ រៀបចំ burette សម្រាប់ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។ លាងជម្រះ pipette ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ silver nitrate ហើយវាស់ 10.00 ml របស់វាចូលទៅក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NH 4 Fe (SO 4) 2 (សូចនាករ) និង 3 មីលីលីត្រ។ 6 ន. អាស៊ីតនីទ្រីក។ បន្តិចម្តងៗ ជាមួយនឹងការរំជើបរំជួលបន្ត ចាក់ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ពី burette ។ បញ្ឈប់ការធ្វើត្រាប់តាម នៅពេលដែលពណ៌ 2+ ពណ៌ត្នោត-ពណ៌ផ្កាឈូកលេចឡើង ដែលមិនបាត់ជាមួយនឹងការញ័រខ្លាំង។

ធ្វើ titration ម្តងទៀត 2-3 ដង យកមធ្យមភាគពីការអានបញ្ចូលគ្នា ហើយគណនាកំហាប់ធម្មតានៃ NH 4 SCN ។

សន្មត់ថាសម្រាប់ការ titration 10.00 មីលីលីត្រនៃ 0.02043 N ។ សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់មានជាមធ្យម 4.10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។

4.3 និយមន័យមាតិកាក្លរីននៅក្នុងគំរូយោងទៅតាម Folgard

Volhard halogens ត្រូវបានកំណត់ដោយការ titration ត្រឡប់មកវិញនៃសំណល់ nitrate ប្រាក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ NH 4 SCN ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការ titration ត្រឹមត្រូវគឺអាចធ្វើទៅបាននៅទីនេះតែក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលវិធានការត្រូវបានចាត់វិធានការដើម្បីការពារ (ឬបន្ថយ) ប្រតិកម្មរវាងក្លរួប្រាក់ និងលើសពីជាតិដែក thiocyanate៖

3AgCI + Fe(SCN) 3 = SAgSCNJ + FeCl 3

ដែលពណ៌ដែលលេចឡើងដំបូងបាត់បន្តិចម្តង ៗ ។ វាជាការល្អបំផុតក្នុងការត្រង AgCl precipitate មុនពេល titrating ប្រាក់ nitrate លើសជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។ ប៉ុន្តែពេលខ្លះ ផ្ទុយទៅវិញ សារធាតុរាវសរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាមិនត្រូវបានលាយជាមួយទឹកទេ ហើយដូចដែលវាត្រូវបានញែក ApCl precipitate ពី nitrate លើស។

វិធីសាស្រ្តនិយមន័យ។ យកបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុវិភាគដែលមានជាតិសូដ្យូមក្លរួ។ ផ្នែកថ្លឹងថ្លែងនៃសារធាតុត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 100 មីលីលីត្រហើយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបាននាំយកទៅសម្គាល់ដោយទឹក (កំហាប់ក្លរួនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនគួរលើសពី 0.05 N) ។

Pipette 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីបន្ថែម 3 មីលីលីត្រនៃ 6N ។ អាស៊ីតនីទ្រីក និងបន្ថែមលើសនៃដំណោះស្រាយ AgNO 3 ដែលគេស្គាល់ពី burette ឧទាហរណ៍ 18.00 មីលីលីត្រ។ បន្ទាប់មកត្រងទឹកភ្លៀងនៃក្លរួប្រាក់។ ទីតាតសំណល់ប្រាក់នីត្រាតជាមួយ NH 4 SCN ដូចដែលបានពិពណ៌នានៅក្នុងកថាខណ្ឌមុន។ បន្ទាប់ពីកំណត់និយមន័យម្តងទៀត 2-3 ដងយកមធ្យម។ ប្រសិនបើ precipitate នៃ chloride ប្រាក់ត្រូវបានត្រង, បន្ទាប់មកវាគួរតែត្រូវបានទឹកនាំទៅនិងការលាងដែលបានបន្ថែមទៅ filtrate ។

ចូរយើងសន្មត់ថាទំងន់គំរូគឺ 0.2254 ក្រាមទៅ 10.00 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគត្រូវបានបន្ថែម 18.00 មីលីលីត្រនៃ 0.02043 N ។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ សម្រាប់ titration លើសរបស់វា 5.78 មីលីលីត្រ * 0.04982 n ។ ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ។

ដំបូងយើងគណនាបរិមាណ 0.02043 n ។ សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ត្រូវគ្នាទៅនឹង 5.78 មីលីលីត្រនៃ 0.04982 N ដែលបានចំណាយលើការ titration ។ ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN៖

ជាលទ្ធផល 18.00 - 14.09 = 3.91 មីលីលីត្រនៃ 0.2043 n បានទៅទឹកភ្លៀងនៃ C1 ~ អ៊ីយ៉ុង។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ ពីទីនេះវាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកកំហាប់ធម្មតានៃដំណោះស្រាយក្លរួ sodium ។

ដោយសារម៉ាស់ក្លរីនសមមូលគឺ 35.46 ក្រាម/mol* ម៉ាស់សរុបនៃក្លរីនក្នុងគំរូគឺ៖

772 \u003d 0.007988-35.46-0.1 \u003d 0.02832 ក្រាម។

0.2254 ក្រាម C1 - 100%

x \u003d 0.02832-100 / 0.2254 \u003d 12.56%៖

0.02832 > C1 -- x%

យោងតាមវិធីសាស្ត្រ Folgard ខ្លឹមសារនៃ Br~ និង I-ions ក៏ត្រូវបានកំណត់ផងដែរ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាមិនតម្រូវឱ្យច្រោះទឹកភ្លៀងនៃប្រាក់ bromide ឬ iodide ទេ។ ប៉ុន្តែវាត្រូវតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីដែលថា Fe 3 + អ៊ីយ៉ុង oxidizes អ៊ីយ៉ូតដើម្បីដោះលែង iodine ។ ដូច្នេះសូចនាករត្រូវបានបន្ថែមបន្ទាប់ពីការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៃ I-silver nitrate ។

4.4 ការកំណត់មាតិកា trichអំពីសូដ្យូមអាសេតាត | នៅក្នុងការរៀបចំបច្ចេកទេស (សម្រាប់ក្លរីន)

បច្ចេកទេសសូដ្យូម trichloroacetate (TXA) គឺជាថ្នាំសំលាប់ស្មៅសម្រាប់គ្រប់គ្រងស្មៅស្មៅ។ វាជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ឬពណ៌ត្នោតស្រាល ងាយរលាយក្នុងទឹក។ យោងតាមលោក Folgard ប្រភាគដ៏ធំនៃសមាសធាតុ organochloride ត្រូវបានកំណត់ជាលើកដំបូង ហើយបន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីការបំផ្លាញក្លរីន។ តាមភាពខុសគ្នា រកប្រភាគម៉ាស (%) នៃសូដ្យូមក្លរីន ទ្រីក្លូរ៉ូអាសេតាត។

ការកំណត់ប្រភាគម៉ាស (%) នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គក្លរីន។ ថ្លឹងថ្នាំយ៉ាងត្រឹមត្រូវ 2-2.5 ក្រាម ដាក់ក្នុងដបបរិមាណដែលមានសមត្ថភាព 250 មីលីលីត្រ រំលាយ ពនឺ ដំណោះស្រាយជាមួយទឹក លាយ។ Pipette 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីនិងបន្ថែម 5-10 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។

បន្ថែមពី burette 5 ឬ 10 មីលីលីត្រនៃ 0.05 N ។ សូលុយស្យុងនីត្រាតប្រាក់ និងលើសរបស់វា ទីតត្រាតជាមួយ 0.05 N. ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN នៅក្នុងវត្តមាននៃ NH 4 Fe (SO 4) 2 (សូចនាករ) ។

គណនាប្រភាគម៉ាស (%) នៃក្លរីន (x) នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដោយប្រើរូបមន្ត

(V - l / i) 0.001773-250x100

ដែល V ជាបរិមាណពិតប្រាកដ 0.05 n ។ ដំណោះស្រាយ AgNO 3 យកសម្រាប់ការវិភាគ; វី - បរិមាណគឺពិតប្រាកដ 0.05 N ។ ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN ប្រើសម្រាប់ titration លើស AgNO 3 ; t គឺជាគំរូនៃសូដ្យូម trichloroacetate; 0.001773 គឺជាម៉ាសនៃក្លរីនដែលត្រូវគ្នានឹង 1 មីលីលីត្រនៃ 0.05 N ។ ដំណោះស្រាយ AgNO ។ ការកំណត់ប្រភាគម៉ាស (%) នៃក្លរីនសរុប។ យក 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំពីមុនចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីបន្ថែម 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃ NaOH 30% និង 50 មីលីលីត្រនៃទឹក។ ភ្ជាប់ដបទៅនឹងធុងទឹកដែលច្រាលចេញ ហើយស្ងោរសារធាតុទាំងនោះរយៈពេល 2 ម៉ោង ទុកឱ្យវត្ថុរាវត្រជាក់ លាងជម្រះកុងដង់ដោយទឹក ប្រមូលទឹកលាងក្នុងដបតែមួយ។ បន្ថែម 20 មីលីលីត្រនៃទឹកអាស៊ីតនីទ្រីក (1: 1) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយចាក់ 30 មីលីលីត្រនៃ 0,05 អិន។ ដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ ទីតាតប្រាក់នីត្រាតលើស 0.05 N. ដំណោះស្រាយ NH 4 SCN នៅក្នុងវត្តមាននៃ NH 4 Fe (SO 4) 2. គណនាប្រភាគម៉ាស (%) នៃក្លរីនសរុប (xi) ដោយប្រើរូបមន្តខាងលើ។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាស (%) នៃសូដ្យូម trichloroacetate ក្នុងការរៀបចំ (х^) ដោយប្រើរូបមន្ត

x2 \u003d (x1 - x) (185.5 / 106.5),

ដែល 185.5 គឺជាម៉ាសនៃសូដ្យូម trichloroacetate; 106.5 គឺជាម៉ាសនៃក្លរីនដែលមាននៅក្នុងម៉ាសនៃសូដ្យូម trichloroacetate ។

បង្ហោះនៅលើ Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

ខ្លឹមសារ និងការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ការប្រើប្រាស់សូចនាករ។ លក្ខណៈពិសេសនៃ titration complexometric ។ ការវិភាគវិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀង។ ការរកឃើញចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។ គំនិតនៃ argenometry និង ticyanometry ។

សាកល្បងបន្ថែម ០២/២៣/២០១១

លំដាប់នៃការគណនាខ្សែកោង titration នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានខ្សោយនៃ ammonium hydroxide ។ ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ការកំណត់ចំណុចសមមូល និងអព្យាក្រឹតដោយផ្ទាល់។ ការជ្រើសរើសសូចនាករនិងការគណនាកំហុសរបស់វា។

ការងារត្រួតពិនិត្យ, បានបន្ថែម 01/03/2016

ការកំណត់មាតិកានាវាផ្ទុកជាតិអាល់កាឡាំងក្នុងដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូមដោយការកំណត់អាស៊ីតមូលដ្ឋានផ្ទាល់។ កន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់សមមូល។ ការសាងសង់ខ្សែកោងអាំងតេក្រាល និងឌីផេរ៉ង់ស្យែលនៃ titration សក្តានុពល។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍បន្ថែមថ្ងៃទី ០២/១៥/២០១២

គំនិតនិងប្រភេទនៃការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ។ លក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ និងសូចនាករ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated សម្រាប់ titration complexometric ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការសិក្សាអំពីអាលុយមីញ៉ូម, ប៊ីស្មុត, សំណ, ម៉ាញេស្យូម, ស័ង្កសី។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០១/១៣/២០១៣

វិធីសាស្រ្តនៃការ titration សក្តានុពល។ ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។ ការកំណត់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។ វិធីសាស្រ្តនៃការអនុវត្ត titration សក្តានុពល។ Potentiometric titration ឧបករណ៍ដែលបានប្រើ និងដំណើរការការវិភាគលទ្ធផល។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០៦/២៤/២០០៨

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 03/19/2015

ការគណនាកំហុសសូចនាករសម្រាប់សូចនាករដែលបានជ្រើសរើស ខ្សែកោង titration ជាមួយ 25 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.05 M CH3COOH ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 0.05 M KOH ។ សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន។ ដំណាក់កាល Titration៖ ចំណុចចាប់ផ្តើម តំបន់មុនចំនុច និងតំបន់បន្ទាប់ពីចំនុចសមមូល។

សាកល្បង, បានបន្ថែម 12/18/2013

ក្រដាសពាក្យបន្ថែម 12/25/2014

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី 06/10/2012

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ប្រភេទនៃចំណាត់ថ្នាក់

អព្យាក្រឹតភាព

ការបង្កើតស្មុគស្មាញ

redoximetry

នេះបើយោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃ titration

តម្លៃនៃការវិភាគ

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវគីមីវិទ្យាវិភាគ

ការបែងចែកវិធីសាស្រ្តវិភាគ

ភាពជាក់លាក់នៃការស្រាវជ្រាវទីទ្រីម៉ែត្រ

ជម្រើសសម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ដោយថ្លឹងសារធាតុដំបូង

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

វិធីសាស្រ្ត Titration ។

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង