= CAMPUS = សៀវភៅកត់ត្រារបស់និស្សិត
ការប្រឡងឆមាសទី១
កម្មវិធីប្រឡងសម្រាប់វគ្គសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងពិសោធន៍"
1 ឆមាស JNF ឆ្នាំសិក្សា 2011/2012
តុល្យភាពគីមី។សញ្ញានៃតុល្យភាពពិត។ អថេរលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា និងតំណពូជ។ កំហាប់លំនឹងនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផល និងគំនិតនៃការគណនារបស់វា។
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier និងការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ កំហាប់នៃសារធាតុ និងផលិតផល។
ប្រតិកម្ម Redox(OVR) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម និងការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុង OVR ។ ភ្នាក់ងារកត់សុីធម្មតា និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ សារធាតុដែលមានមុខងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយ។ តួនាទីរបស់បរិស្ថាននៅក្នុង OVR ។ ការចងក្រងសមីការ OVR ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រុង។
សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីស្តង់ដារជាលក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ទិសដៅនៃ OVR ក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។ ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាគណនា។
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃដំណោះស្រាយ។សារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនិងពនឺ។ ដំណោះស្រាយឆ្អែត មិនឆ្អែត និង supersaturated និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ពួកគេ។ ភាពរលាយ។ ឥទ្ធិពលកំដៅនៃការរំលាយ។ ដ្យាក្រាម (ពហុធាម) នៃការរលាយ។ ការពឹងផ្អែកលើការរលាយនៃឧស្ម័ននិងសារធាតុគ្រីស្តាល់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយរាវនៅលើសីតុណ្ហភាព។
ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតនិងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Ostwald ។
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលអាចរលាយបានតិចតួច និងផលិតផលរលាយ (PR) ។ ការគណនាដោយប្រើតម្លៃ PR ។ លក្ខខណ្ឌទឹកភ្លៀង និងការរលាយ។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងដំណាក់កាលនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលអាចរលាយបានតិចតួច។
គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីប្រូតុងអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ សារធាតុរំលាយ Protic និងផលិតផលអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទ្រឹស្តីប្រូតុង។ អាសុីត និងអថេរមូលដ្ឋាន និងទំនាក់ទំនងរវាងពួកវា។ អាំផូលីត។
ការផ្លាស់ប្តូរនៃលំនឹង protolytic ក្រោមសកម្មភាពនៃសីតុណ្ហភាពការប្រមូលផ្តុំ protolith (ការរំលាយ) និងជាមួយនឹងការណែនាំនៃអ៊ីយ៉ុងផលិតផល protolysis នៃឈ្មោះដូចគ្នា។ កម្រិតនៃ protolysis និង pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយជិតនឹងការរំលាយគ្មានកំណត់។
ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតមធ្យម។ មាត្រដ្ឋាន pH សម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous ។
Solvolysis និង hydrolysis ។អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាននៃសមាសធាតុគោលពីរ។ អ៊ីដ្រូលីលីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាននៃអំបិល។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអ៊ីដ្រូលីស។
ការគណនាតម្លៃ pH និងកម្រិតនៃ protolysis ក្នុងករណីអាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន ព្រមទាំង ampholytes ។
រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងច្បាប់តាមកាលកំណត់. អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមពហុអេឡិចត្រុង។ រឿងចំបងគឺលេខគន្លង ម៉ាញ៉េទិច និងលេខកង់ទិច។ គន្លងអាតូមិក កម្រិតអេឡិចត្រូនិច និងកម្រិតរង។
គោលការណ៍ថាមពលអប្បបរមា ការគ្រប់គ្រងរបស់ Hund និងគោលការណ៍របស់ Pauli ។ លំដាប់នៃចំនួនប្រជាជននៃគន្លងអាតូមិកដោយអេឡិចត្រុង។ ការគ្រប់គ្រងរបស់ Klechkovsky ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងដ្យាក្រាមថាមពលនៃអាតូមនៃធាតុ។
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ។ រយៈពេលនិងក្រុម។ ផ្នែក ស-, ទំ-, ឃ-និង f-ធាតុ។
ចំណងគីមី។ចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន។ គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។ គន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា; ការភ្ជាប់ sigma, pi និង delta ។ ការតភ្ជាប់ច្រើន។ គំនិតនៃការបង្កាត់និងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។
ប៉ូលនៃចំណង និងប៉ូលនៃម៉ូលេគុល។ ពេល dipole នៃចំណងគីមី និងពេល dipole នៃម៉ូលេគុលមួយ។
គំនិតនៃវិធីសាស្រ្តនៃគន្លងម៉ូលេគុល។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។
តម្រូវការចំណេះដឹងរបស់សិស្សដើម្បីទទួលបានពិន្ទុវិជ្ជមានក្នុងការប្រឡងឆមាសទី 1
1. និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមីនិងឈ្មោះរបស់វា។ ផ្នែក ស-, ទំ-, ឃ-និង f-ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។2. នាមត្រកូលសារធាតុអសរីរាង្គ (រូបមន្ត និងឈ្មោះដែលមានក្នុងវគ្គបង្រៀន សិក្ខាសាលាមន្ទីរពិសោធន៍ និងកិច្ចការផ្ទះ)។
3. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមដោយកូអរដោនេរបស់វា (លេខក្រុមលេខរយៈពេល) នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
4. មេ, គន្លង និងម៉ាញេទិក លេខ quantumទំនាក់ទំនងរវាងពួកវា និងចំនួនកម្រិតថាមពល កម្រិតរង និងគន្លងអាតូមិច។
5. និយមន័យ ប្រភេទនៃការបង្កាត់គន្លងអាតូមិក និងការព្យាករណ៍នៃរាងធរណីមាត្រនៃភាគល្អិតប្រភេទ AB X(ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែល A, B ជាអាតូម ស-និង ទំ-ធាតុ។
6. លំនឹងថេរ។អាសុីត និងអថេរមូលដ្ឋាន។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelierដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី។
7. ភាពរលាយសារធាតុអសរីរាង្គ។ ផលិតផលរលាយ។ ស្ថានភាពទឹកភ្លៀង និងការរលាយរបស់វា។
8. គូរសមីការប្រតិកម្មប្រភេទដូចខាងក្រោមៈ
* ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (សមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង)
* ប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (សមីការម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង ការជ្រើសរើសមេគុណដោយវិធីសាស្ត្រនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រុង)
* ប្រតិកម្ម protolytic ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងទឹកជាសារធាតុរំលាយ
* ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិល អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃសមាសធាតុគោលពីរ។
9. សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ៖
* ប្រភាគម៉ាស
* molarity (កំហាប់ molar នៃ solute)
10. អាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងបរិស្ថានអព្យាក្រឹតដំណោះស្រាយ aqueous ។ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន (pH) ។ មាត្រដ្ឋាន pH សម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous ។
អ្វីដែលសិស្សត្រូវដឹងអំពីការប្រឡងសរសេរគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ
# ការប្រឡងចាប់ផ្តើមនៅម៉ោង 9.00 នៅបន្ទប់ K-2 ។ សម្រាប់សិស្សដែលមានកម្រិតសរុបក្នុងគីមីវិទ្យាទូទៅសម្រាប់១ឆមាសចាប់ពី១៥ដល់២៤ពិន្ទុ ការប្រឡងចាប់ផ្តើមនៅម៉ោង៩.៣០។ សិស្សនៃប្រភេទដែលបានបញ្ជាក់ មានសិទ្ធិជ្រើសរើសប្រភេទសំបុត្រចូលប្រឡង: កម្រិតសំខាន់ (ពិន្ទុអតិបរមា 50 ពិន្ទុ) ឬសំបុត្រ កម្រិតបន្តពូជ (ពិន្ទុអតិបរមា 24 ពិន្ទុ) ។
# សិស្សដែលគ្មានសៀវភៅក្រេឌីត មិនត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យចូលប្រឡងឡើយ។ប្រសិនបើសិស្សមិនត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រឡងដោយសារតែខ្វះក្រេឌីត ឬសម្រាប់ហេតុផលផ្សេងទៀត នាយកដ្ឋានអាចប្រឡងពីគាត់បានលុះត្រាតែមានការអនុញ្ញាតជាលាយលក្ខណ៍អក្សរ (ការអនុញ្ញាត) ពីការិយាល័យព្រឹទ្ធបុរស។
#ម៉ោងប្រឡង ចាប់ពីម៉ោង 9.00 ដល់ 12.00(ចាប់ពីម៉ោង ៩.៣០ ដល់ ១២.៣០)។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រឡង វាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រើតារាងយោងលើគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ (ចេញដោយគ្រូដែលមានកាតព្វកិច្ច) និងម៉ាស៊ីនគិតលេខមីក្រូ។ សិស្សទទួលបានក្រដាសសម្រាប់សរសេរពីគ្រូដែលបំពេញកាតព្វកិច្ចរួមជាមួយសំបុត្រប្រឡង។
#ពេលប្រឡង មិនអនុញ្ញាតប្រើទូរសព្ទដៃ សៀវភៅអេឡិចត្រូនិច កុំព្យូទ័រយួរដៃ។ សិស្សចាកចេញពីថ្នាក់រៀនក្នុងអំឡុងពេលប្រឡងគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានការអនុញ្ញាតពីគ្រូដែលបំពេញកាតព្វកិច្ច ហើយក្នុងករណីទាំងអស់មានការផ្លាស់ប្តូរសំបុត្រប្រឡង។
# ការប្រកាសលទ្ធផលការប្រឡង - នៅថ្ងៃប្រឡងនៅម៉ោង ១៥.០០ នៅនាយកដ្ឋានគីមីវិទ្យា។ ការចេញសៀវភៅតេស្ត - នៅម៉ោង ១៥.០០ ផ្ទាល់ខ្លួនសម្រាប់សិស្សម្នាក់ៗ។
# សំបុត្រប្រឡងរួមបញ្ចូលសំណួរចំនួន ៦ លើប្រធានបទខាងក្រោម៖
1. សមតុល្យគីមី;
2. លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃដំណោះស្រាយ ផលិតផលរលាយ;
3. ប្រតិកម្ម Redox;
4. លំនឹង Protolytic, hydrolysis;
5. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងច្បាប់តាមកាលកំណត់;
6. ចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។
## សំណួរសំបុត្រ 2, 3 ឬ 4 តំណាងឱ្យ បញ្ហាក្នុងការគណនាប្រភេទមួយក្នុងចំណោមប្រភេទទាំងនោះដែលត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងឆមាសទី 1 ។
## កិច្ចការគណនាត្រូវបានអមដោយ សំណួរបន្ថែមជាជម្រើសសម្រាប់ការឆ្លើយតបដែលពេញចិត្ត ឬល្អ (បន្លិចជាអក្សរទ្រេត ស៊ុម)។
## ដើម្បីទទួលបានចំណាត់ថ្នាក់វិជ្ជមាន ("ពេញចិត្ត") អ្នកត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរទាំងប្រាំមួយ។( សូមមើល « ចំណេះដឹងចាំបាច់របស់សិស្សដើម្បីទទួលបានសញ្ញាវិជ្ជមាន » ) ។ ចម្លើយចំពោះសំណួរគួរតែច្បាស់លាស់ ច្បាស់លាស់ សមហេតុផល អក្សរសាស្ត្រគីមី (រួមទាំងតំណាងត្រឹមត្រូវនៃរូបមន្ត សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ការប្រើប្រាស់និមិត្តសញ្ញាទំនើបនៃបរិមាណរូបវន្ត និងគីមី ប្រភពដើមនៃរូបមន្តគណនានៅពេលដោះស្រាយបញ្ហា។ល។)។
ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ពេញលេញ និងសមហេតុផលចំពោះសំណួរបន្ថែម បម្រើជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការវាយតម្លៃដ៏ល្អនៃការងារ។
ការងារប្រឡងសរសេរត្រូវបានវាយតម្លៃ នៅក្នុងពិន្ទុតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ
41-50 ពិន្ទុ - "ល្អឥតខ្ចោះ"
៣១-៤០ ពិន្ទុ - "ល្អ"
21-30 ពិន្ទុ - "ពេញចិត្ត"
0-20 ពិន្ទុ - "មិនពេញចិត្ត"
n1.doc
2. គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុលនៃគីមីវិទ្យា។បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Lomonosov ក្នុងទម្រង់ជាទ្រឹស្ដី capsular នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ - សារធាតុទាំងអស់មានភាគល្អិតតូចបំផុតនៃ capsules (ម៉ូលេគុល) ដែលមានសមាសភាពដូចគ្នាទៅនឹងសារធាតុទាំងមូល ហើយមានចលនាជាបន្តបន្ទាប់។ គីមី ធាតុ ប្រភេទនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរវិជ្ជមានដូចគ្នា។ អាតូម - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីមួយដែលជាក្រុមហ៊ុនបញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ អាតូមគឺជាប្រព័ន្ធមីក្រូអព្យាក្រឹតដែលគោរពតាមច្បាប់នៃរូបវិទ្យា quantum និងមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ម៉ូលេគុល - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា និងមានសមត្ថភាពឯករាជ្យ។ អាតូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ដោយមានជំនួយពីចំណងគីមី ក្នុងការបង្កើតដែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (valence) ភាគច្រើនចូលរួម។
នៅឆ្នាំ 1911 Rutherford បានធ្វើការពិសោធន៍ដើម្បីកែលម្អរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ហើយនៅឆ្នាំ 1913 គំរូភពដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃ "អាតូមអ៊ីដ្រូសែន" របស់ Bohr-Rutherford បានបង្ហាញខ្លួន។
គំរូនេះគឺជាគំរូ "ផ្លូវការ" ដែលទទួលយកជាទូទៅនៃអាតូម។
អត្ថប្រយោជន៍គឺភាពសាមញ្ញ យោងតាមគំរូនេះ អាតូមគួរតែមានស្នូលវិជ្ជមានបង្រួម និងអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញវានៅក្នុង "គន្លងរាងជារង្វង់ស្ថានី" ។
1) អេឡិចត្រុងជុំវិញអាតូមមួយ យោងទៅតាមដំណោះស្រាយនៃបញ្ហានៃចលនារាងកាយនៅក្នុងវាលកណ្តាល មិនអាចផ្លាស់ទីតាមគន្លងរាងជារង្វង់បានទេ។ គន្លងត្រូវតែមានរាងអេលីប។ ប៉ុន្តែគន្លងរាងអេលីបមិនអាចធ្វើទៅបានក្នុងគំរូបែបនេះទេ។
ន.បអាតូមអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពពិសេសប៉ុណ្ណោះ ដែលនីមួយៗត្រូវគ្នានឹងថាមពលជាក់លាក់។ នៅក្នុងស្ថានភាពស្ថានី អាតូមមិនបញ្ចេញរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចទេ។
ការបំភាយ និងការស្រូបថាមពលដោយអាតូមកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរដូចលោតពីស្ថានភាពស្ថានីមួយទៅស្ថានភាពមួយទៀត។ គុណសម្បត្តិ៖
នាងបានពន្យល់ពីភាពមិនច្បាស់លាស់នៃស្ថានភាពថាមពលនៃអាតូមដូចអ៊ីដ្រូសែន។
ទ្រឹស្តីរបស់ Bohr បានចូលទៅជិតការពន្យល់អំពីដំណើរការខាងក្នុងអាតូមិកពីមុខតំណែងថ្មីជាមូលដ្ឋាន ហើយបានក្លាយជាទ្រឹស្តីពាក់កណ្តាល Quantum ដំបូងនៃអាតូម។ គុណវិបត្តិ
មិនអាចពន្យល់ពីអាំងតង់ស៊ីតេនៃបន្ទាត់វិសាលគមបានទេ។
មានសុពលភាពសម្រាប់តែអាតូមដូចអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ និងមិនដំណើរការសម្រាប់អាតូមដែលធ្វើតាមវានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
៣.ខ1924 ជី. រូបវិទូជនជាតិបារាំង Louis de Broglie បានស្នើគំនិតថារូបធាតុមានទាំងលក្ខណៈរលក និងភាគល្អិត។ យោងទៅតាមសមីការ de Broglie (សមីការជាមូលដ្ឋានមួយនៃ quantum mechanics)
i.e. ភាគល្អិតដែលមានម៉ាស់ m ផ្លាស់ទីជាមួយល្បឿន v ត្រូវគ្នានឹងរលកនៃប្រវែង ? h គឺជាថេររបស់ Planck ។ សម្រាប់ភាគល្អិតណាមួយដែលមានម៉ាស់ m និងល្បឿន v នោះ រលក de Broglie អាចត្រូវបានគណនា។ គំនិតរបស់ De Broglie ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍នៅឆ្នាំ 1927 នៅពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងរលក និងរាងកាយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអេឡិចត្រុង។ នៅឆ្នាំ 1927 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាឡឺម៉ង់ W. Heisenberg បានស្នើគោលការណ៍មិនប្រាកដប្រជា យោងទៅតាមការដែលវាមិនអាចទៅរួចទេសម្រាប់មីក្រូភាគល្អិតដើម្បីកំណត់ទាំងកូអរដោណេនៃភាគល្អិត X និងសន្ទុះ px សមាសធាតុតាមអ័ក្ស x ។ អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងលើសពីមួយ គឺជាប្រព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញនៃអេឡិចត្រុងដែលធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ផ្លាស់ទីក្នុងវាលនៃស្នូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាបង្ហាញថានៅក្នុងអាតូមមួយ វាអាចធ្វើទៅបានដោយមានភាពត្រឹមត្រូវល្អ ដើម្បីណែនាំគោលគំនិតនៃរដ្ឋនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗដាច់ដោយឡែកពីគ្នាជាស្ថានភាពស្ថានី។ នៃចលនាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងវាលស៊ីមេទ្រីកណ្តាលដែលមានប្រសិទ្ធភាពមួយចំនួនដែលបង្កើតឡើងដោយស្នូលរួមជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតទាំងអស់។ សម្រាប់អេឡិចត្រុងផ្សេងគ្នានៅក្នុងអាតូម វាលទាំងនេះជាទូទៅគឺខុសគ្នា ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវតែកំណត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា ព្រោះពួកវានីមួយៗអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតទាំងអស់។ វាលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ស៊ីសង្វាក់គ្នាដោយឯកឯង។ ដោយសារវាលដែលស៊ីគ្នាដោយខ្លួនឯងគឺស៊ីមេទ្រីកណ្តាល នោះស្ថានភាពនីមួយៗនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃជាក់លាក់នៃពេលវេលាគន្លងរបស់វា /. ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងបុគ្គលសម្រាប់សញ្ញាមួយ / ត្រូវបានលេខរៀង ( តាមលំដាប់ឡើងនៃថាមពលរបស់ពួកគេ) ដោយប្រើលេខបរិមាណសំខាន់ n តម្លៃដែលកំពុងដំណើរការ n \u003d / +1, /+2, ... ; ជម្រើសនៃលំដាប់លេខត្រូវបានកំណត់ស្របតាមការអនុម័តសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែលំដាប់នៃការបង្កើនកម្រិតថាមពលជាមួយនឹងភាពខុសគ្នា / ក្នុងអាតូមស្មុគ្រស្មាញ, និយាយជាទូទៅ, ខុសគ្នាពីអ្វីដែលកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
4. គោលការណ៍នៃការបំពេញគន្លង។
1. គោលការណ៍ Pauli ។ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមមួយ ដែលតម្លៃនៃលេខ quantum ទាំងអស់ (n, l, m, s) នឹងដូចគ្នា ពោលគឺឧ។ គន្លងនីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ (មានវិលផ្ទុយគ្នា)។
ហា-កាកូ។ ផ្លូវ
ថាមពលផ្លូវ, ប្រវែងផ្លូវ, តិត្ថិភាព, ទិសដៅ។
12. វិធីសាស្រ្តព្រះអាទិត្យ។
បង្កប់ន័យ។ រូបភាព។ អេឡិច ដង់ស៊ីតេតាមរយៈសង្គមនៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រៅ។ អេឡិចត្រុង។ កម្រិត។
គុណវិបត្តិ
ខ្ញុំមិនអាចពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិ paramagnetic នៃ Comm មួយចំនួនបានទេ។ (O នៅ t -220 ក្លាយជាវត្ថុរាវ ដែលត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក)
សត្វ។ ម៉ុល អ៊ីយ៉ុង (He 2+, H 2+, O 2-)
បទប្បញ្ញត្តិ
រូបភាព។ x / s លទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងពីគន្លងអាតូមិកទៅកម្រិតថ្មីជាមួយនឹងថាមពលដែលបានកំណត់។ អាតូមទាំងអស់។ ម៉ូលេគុល
បន្ទាប់ពីរូបភាព។ ម៉ុល គន្លង - អាតូមិច អ័រប៊ី។ ពួកគេបាត់បង់លក្ខណៈបុគ្គលរបស់ពួកគេ។
ម៉ូលនីមួយៗ។ អ័រប៊ី។ ឆ្លើយតប កំណត់ថាមពល។
អេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយគឺមិនមានទីតាំង។ នៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម 2 និងបានរកឃើញ។ នៅក្នុងតំបន់នៃសកម្មភាពនៃស្នូល
ការបង្កាត់គឺដោយឯកឯង។ ដំណើរការតម្រឹមទម្រង់ និងថាមពល។
13. វិធីសាស្រ្ត MO
កំណែដែលប្រសើរឡើងនៃវិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។ ផ្អែកលើគោលការណ៍។ 1. ចំណងគីមីរវាងអាតូមត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។ 2. នៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង ពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា។ ការត្រួតស៊ីគ្នាកាន់តែខ្លាំង ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ 3. នៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង វិលនៃអេឡិចត្រុងត្រូវតែប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល។ 4. មានតែអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមទេដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ អេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គងត្រូវតែត្រូវបានបំបែកដើម្បីបង្កើតជាចំណង។ 5. នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីចំនួនជាក់លាក់នៃពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរ ចំនួនដូចគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 6. នៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងបញ្ចូលគ្នា ការត្រួតស៊ីគ្នាទៅវិញទៅមករបស់ពួកគេជាមួយនឹងការបង្កើតពពកចងនៃម៉ូលេគុល និងការច្រានចោលទៅវិញទៅមកជាមួយនឹងការបង្កើតកំណកពពកនៃម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបាន។ 7. ការបំពេញគន្លងនៃម៉ូលេគុលជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងកើតឡើងស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា និង Pauli (មិនអាចមានអេឡិចត្រុង 2 នៅក្នុងអាតូមដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃចំនួន 4 លេខ quantum នោះទេ។ មិនលើសពី អេឡិចត្រុង ២ អាចស្ថិតនៅលើគន្លងតែមួយ)។ 8. ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងភ្ជាប់គឺធំជាងនៅក្នុងគន្លងដែលបន្ធូរ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent ។ នាងគឺជាប់លាប់។ វាមានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការតិត្ថិភាព។ មានទិសដៅក្នុងលំហ។
១៤.ចែម. ទែរម៉ូឌីណាមិកសិក្សាថាមពល។ Changes. ពិចារណា។ដំណើរការនៅក្នុង comp ។ លំនឹង r-i មិនបានចាប់ផ្តើម ឬបញ្ចប់ ហើយហូរចូលទៅក្នុងខាងក្រៅ។ ថ្ងៃពុធគឺអវត្តមាន។
ទែម៉ូឌីន។ Sist គឺជារូបកាយម៉ាក្រូស្កូបដែលដាច់ឆ្ងាយពីបរិយាកាសផ្លូវចិត្ត។ ឬរាងកាយ។ សំបក។
តាមចំនួនដំណាក់កាល៖
ភាពដូចគ្នា (សមាសធាតុប្រព័ន្ធទាំងអស់ក្នុងដំណាក់កាលមួយ)
Heterogeneous (គីមី p- និងលំហូរក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងគ្នា)
ដោយធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មជាមួយបរិស្ថាន។ ថ្ងៃពុធ៖
បើក (ផ្លាស់ប្តូរវត្ថុនិងថាមពល), បិទ (ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល), ឯកោ។ (គ្មានការផ្លាស់ប្តូរ)
យានជំនិះទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រ: សម្ពាធ, ល្បឿន, បរិមាណ, ម៉ាស។ ទែម៉ូឌីន។ សិក្សាការផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធ។ ពីកុំព្យូទ័រមួយ។ នៅក្នុងផ្សេងទៀត - ដំណើរការ: តុល្យភាពគីមីណាមួយ។ r-I នៅក្នុង comp ។ លំនឹង, ស្ថានី ។
Isobaric (សម្ពាធថេរ), Isochoric (បរិមាណថេរ), Isothermal (សីតុណ្ហភាពថេរ)
ថាមពល TC: E = K + P + ដីសណ្ត U (ខាងក្នុង)
ចែម។ ទែរម៉ូឌីន ផ្អែកលើច្បាប់ចំនួន ២
ច្បាប់។ រក្សាទុក ថាមពល - ការផ្លាស់ប្តូរ ext ។ ថាមពល ប្រព័ន្ធ Def. ចំនួនកំដៅដែលបានបញ្ចេញនិងការងារល្អឥតខ្ចោះ
enthalpy ស្តង់ដារគឺជា enthalpy នៃ p- ហើយក្នុងនោះ 1 mol នៃ v-va ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី v-in សាមញ្ញមានស្ថេរភាព។ នៅ std ។ លក្ខខណ្ឌ។
15. ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក
Enthalpy គឺជាមុខងាររបស់រដ្ឋស្មើនឹងថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធ + ការងារពង្រីក។ . នៅសម្ពាធថេរ
1 ច្បាប់ឥទ្ធិពលកំដៅ p-i = កំដៅ។ អេភ. បញ្ច្រាស p- និង ប៉ុន្តែផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញា។ (កាន់តែក្តៅ។ ការបង្កើតអេហ្វគឺស្មុគស្មាញ។ V-va វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។ )
16. ច្បាប់របស់ហេស - កក់ក្តៅ។ អេភ. ចែម។ p- ហើយមិនអាស្រ័យលើផ្លូវដែលវាហូរនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយ។ ប្រព័ន្ធ
ផលវិបាក
- ផ្លាស់ប្តូរ សារធាតុគីមី Enthalpy ។ p- និងមិនអាស្រ័យលើចំនួននៃអន្តរកាល។ ដំណាក់កាល
ការជ្រើសរើសខ្ពស់។
សមត្ថភាពក្នុងការគ្រប់គ្រងកាតាលីករ St.-in ។
24.
គីមី
លំនឹង
- ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើគ្នា។
បញ្ច្រាស - ការពារ។ មិនដល់ទីបញ្ចប់និងផលិតផលនៃ p-th ទៅវិញទៅមកបែបនេះ។ ជាមួយរូបភាព។ យោង ចូល។
p-and- leak ដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ ដល់ទីបញ្ចប់ ការប្រើប្រាស់ពេញលេញ។ យោង ក្នុង និងផលិតផល។ p-i (រូបភាព។ ដីល្បាប់ ឧស្ម័ន ទឹក)
ថេរ
តុល្យភាពគីមី។ ប្រតិកម្ម = ផលិតផលនៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃផលិតផលប្រតិកម្ម, យកនៅក្នុងអំណាចនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម, បែងចែកដោយផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសមា្ភារៈចាប់ផ្តើម, យកនៅក្នុងអំណាចនៃមេគុណ stoichiometric
25.
ដំណើរការដំណើរការដោយឯកឯងក្នុងទិសដៅទៅមុខ ប្រសិនបើសក្តានុពលថយចុះ ដូច្នេះថេរលំនឹងគឺធំជាង 1. ការប្រមូលផ្តុំផលិតផល > កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ផ្ទុយទៅវិញ មិនមានប្រតិកម្មអ្វីឡើយ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មកំដៅ ពេលដែលវាថយចុះ ឆ្ពោះទៅរកកំដៅខាងក្រៅ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម ដែលដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធ ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម ដែលបន្តជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបរិមាណ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់។
គោលការណ៍ Le Chatelier-Brown . ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធមួយនៅក្នុងលំនឹង នោះលំនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលធ្វើឲ្យឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយ។
26. Solutions-tv, រាវ, gas-I homogeneous sis. រូបភាព។ កំណើន - អូម កំណើន - ទី អ៊ីអូម និងផលិតផល។ អន្តរកម្មរបស់ពួកគេ។
សមាសធាតុសារធាតុរំលាយដែលមិនផ្លាស់ប្តូរការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។ កុំព្យូទ័រ ជាមួយរូបភាព។ ដំណោះស្រាយ។
ការប្រមូលផ្តុំ - ចំនួននៃដំណោះស្រាយ។ in-va ជាឯកតា បរិមាណ ឬម៉ាស់ ras-ra ឬ rast-la ។
27.
ភាពរលាយគឺជាសមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីបង្កើតប្រព័ន្ធដូចគ្នាជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត - ដំណោះស្រាយដែលសារធាតុស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូម អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល ឬភាគល្អិតនីមួយៗ។
ដំណើរការនៃការលូតលាស់គឺជារូបវន្ត និងគីមីដ៏ស្មុគស្មាញ។ yavl ។ , មួយនៃរូបរាងកាយ។ ដំណើរការ yavl ។ ដំណោះស្រាយការសាយភាយ។ in-va ក្នុងការលូតលាស់នៃដំណើរការនៃចលនា spontaneous នេះ។ កម្លាំងនៃការសាយភាយគឺ សីតុណ្ហភាព ចលនា
ហេតុផលសម្រាប់ភាពខុសគ្នាគឺការកើនឡើងនៃ entropy ល្បឿននៃដំណោះស្រាយ។ in-va អាស្រ័យលើអត្រានៃការសាយភាយ។
ច្បាប់ដំណាក់កាល Faience
28.
ដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងរាវ។ exotherm ។ ដំណើរការ (នៅពេលឧស្ម័នរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវ។
ច្បាប់របស់ Henry៖
ម៉ាស់ឧស្ម័ន Dis-I នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។ និងបរិមាណរាវនេះ។ សមាមាត្រដោយផ្ទាល់ សម្ពាធផ្នែក ឧស្ម័ន។
ច្បាប់របស់ដាល់តុន៖
ការរីកលូតលាស់នៃសមាសធាតុនីមួយៗនៃឧស្ម័ននៃល្បាយនៅក្រោយ។ សីតុណ្ហភាព, សមាមាត្រ សម្ពាធផ្នែក សមាសធាតុរាវ។ និងមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធសរុប។ ល្បាយនិងបុគ្គល សមាសភាគ។
ច្បាប់របស់ Sechenov៖
នៅក្នុងវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីតកំណើននៃឧស្ម័ននៅក្នុងរាវ។ កាត់បន្ថយ
29. សមូហភាពឈ្មោះ Saint-va ពឹងផ្អែកលើ conc ។ rast-ra ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យ។ ពីគីមីរបស់ពួកគេ។ កុំព្យូទ័រ
ដោយសម្ពាធ
សម្បូរ
គូ
វត្ថុរាវ
ហៅ សម្ពាធដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅខាងលើអង្គធាតុរាវនៅពេលដែលអត្រានៃការហួតនៃអង្គធាតុរាវ = អត្រានៃការ condensation នៃចំហាយចូលទៅក្នុងរាវ។ 1
ច្បាប់
រ៉ាអ៊ូល។
ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយនៃសារធាតុរំលាយលើដំណោះស្រាយ = ប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយ
ដំណោះស្រាយ
អ្នកក្រោមបង្គាប់
នេះ
ច្បាប់
ហៅ
ឧត្តមគតិ. 2
ច្បាប់
រ៉ាអ៊ូល។
Ebulioscopic ។
ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ 
, E-ebullioscopic ថេរ។ អ៊ី = ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះដែលបណ្តាលមកពី 1 ម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។ គ្រីអូស្កូប។
ការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ 
,
K-cryoscopic \u003d បន្ថយចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយដែលក្នុងនោះមាន 1 mol នៃសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។
30. ការសាយភាយនិង osmosis ។
Osmosis - ការសាយភាយមួយផ្លូវនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុងតាមរយៈភ្នាសដែលមិនអាចជ្រាបចូលបានទៅនឹងសារធាតុរំលាយ។
ប្រតិកម្ម,
បែងចែក
នៅលើ
ការងារ
ការប្រមូលផ្តុំ
ដំបូង
សារធាតុ
បានយក
ក្នុង
ដឺក្រេ
ពួកគេ។
stoichiometric ។
ចូរសម្គាល់ K* ដល់ K H 2 O។ បរិមាណត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ អ៊ីយ៉ុង
ការងារ
ទឹក។= ផលិតផលនៃកំហាប់នៃអ៊ីដ្រូសែន cations ដោយកំហាប់ អ៊ីដ្រូសែន anions ។ការបំបែកទឹកថេរ 
. ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃប្រូតុង និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយបង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំង។ ៧- អាល់កាឡាំង
> 10-7 - ជូរ។ 
.
អ៊ីដ្រូសែន
សូចនាករ (pH)ជាលេខ = លោការីតទសភាគនៃកំហាប់នៃអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីត ដែលយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ។ 
សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគណនាស្រដៀងគ្នា 
. សម្រាប់បរិស្ថានអព្យាក្រឹត [pH] \u003d 7, អាល់កាឡាំង - [pH]\u003e 7, អាសុីត - [pH]
38. Hydrolysis នៃអំបិល។ អថេរ និងកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ អ៊ីដ្រូលីស៊ីស- ប្រតិកម្មនៃអំបិលជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរ pH នៃឧបករណ៍ផ្ទុក។ ឧទាហរណ៍ Na 2 CO 3 =Na + +CO 3 2- -dissociation, CO 3 2- +H 2 O=HCO 3 - +OH - - hydrolysis ។ Hydrolysis មាននៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលរលាយជាមួយម៉ូលេគុលទឹកដែលនាំទៅដល់ការបង្កើត បែកគ្នាបន្តិចសមាសធាតុ និងការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ បរិមាណបរិមាណ លក្ខណៈ hydrolysis ត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតនៃ hydrolysis h ។ សញ្ញាបត្រ hydrolysis- សមាមាត្រនៃលេខ hydrolyzedម៉ូលេគុលអំបិលដល់ចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយរបស់វា។ . ការពឹងផ្អែកលើកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីស។ ការប្រមូលផ្តុំ សារធាតុ- ការរំលាយកាន់តែច្រើន កម្រិតអ៊ីដ្រូលីស៊ីតកាន់តែធំ។ សីតុណ្ហភាព - សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាន់តែរឹងមាំ។ ឧបសម្ព័ន្ធ មនុស្សចម្លែក សារធាតុ- ការណែនាំនៃសារធាតុដែលផ្តល់ប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង រារាំងអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអំបិលជាមួយ pH > 7 និងបង្កើនអ៊ីដ្រូលីស៊ីសជាមួយនឹង pH 7 និងច្រាសមកវិញ សារធាតុអាសុីតបង្កើនអ៊ីដ្រូលីលីសជាមួយ pH > 7 និងរារាំងជាមួយ pH 7. ធម្មជាតិ រំលាយ សារធាតុ- កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសអាស្រ័យលើគីមី។ ធម្មជាតិនៃអំបិលរលាយ។ មាន 3 ជម្រើស។
៤២.វិធីធ្វើម្ហូប៖
ដោយគ្មាន r- និង (ដោយលាយចំនួនគណនានៃ r-s នៅពេលបន្ថែមចំនួនដែលបានគណនានៃ tv. in-va ទៅ r-ru)
យោងទៅតាម p- និងសមីការ
43.សតិបណ្ដោះអាសន្ន ដំណោះស្រាយ- ដំណោះស្រាយដែលអនុវត្តមិនផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ pH របស់ពួកគេនៅពេលដែលពនឺ ឬបន្ថែមទៅពួកវាជាមួយនឹងបរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំ
សតិបណ្ដោះអាសន្ន សមត្ថភាព។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលស្មើនឹងអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានដែលត្រូវតែបន្ថែមទៅ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ pH របស់វាដោយមួយ។
44. លំនឹងខុសធម្មតា
នៅ ទំនាក់ទំនងរឹងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយ សារធាតុចាប់ផ្តើមរលាយ ហើយនៅពេលបង្កើត ទែរម៉ូឌីណាមិកលំនឹង ដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពេលណា រលាយតិចតួចអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតជាមួយ រលាយតិចតួចអេឡិចត្រូលីត។
ផលិតផលរលាយ - ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង រលាយតិចតួចអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធថេរ។ ការងារ តម្លៃនៃការរលាយថេរ។
precipitate នឹងបង្កើតប្រសិនបើផលិតផលអ៊ីយ៉ុងធំជាងផលិតផលរលាយ។
45. OVP ។ redox ប្រតិកម្ម- ប្រតិកម្មបែបនេះដែលដំណើរការជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតសមាសធាតុ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកជាក់ស្តែងនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបណ្តាលឱ្យមានការចែកចាយឡើងវិញ។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។
46. អុកស៊ីតកម្ម - ដំណើរការនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃ CO ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖ សាមញ្ញ in-va, អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងធំ។ (F, O. CE); in-va, ដែលមានផ្ទុក។ El-you នៅក្នុង max CO; cations ខ្ញុំ និង H.
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ អាតូម in-va សាមញ្ញដែលមាន EO តូច sozherzh ។ អ៊ី - អ្នកនៅខាងក្រោម។ ដូច្នេះ
47.អន្តរម៉ូលេគុល- វិវរណៈ CO នៅក្នុងម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នា xl.សមាមាត្រ (ok-l, in-l ដូចគ្នា e-t ប៉ុន្តែនៅក្នុង COs ផ្សេងគ្នា)
អន្តរម៉ូលេគុល -ism ។ CO នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។
2. ច្បាប់របស់ Klechkovsky (គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត) ។ នៅក្នុងស្ថានភាពដី អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ទីតាំង ដូច្នេះថាមពលរបស់វាមានតិចតួចបំផុត។ ផលបូកតូចជាង (n + l) ថាមពលនៃគន្លងគឺទាបជាង។ សម្រាប់តម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យ (n + l) គន្លងដែលមាន n តូចបំផុតមានថាមពលទាបបំផុត។ ថាមពលនៃគន្លងកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី៖
1 ស
3. ក្បួនរបស់ Hund ។ អាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពដីត្រូវតែមានចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងដែលមិនអាចផ្គូផ្គងបានក្នុងកម្រិតរងជាក់លាក់មួយ។
ស្ថានភាពនៃអាតូមដែលមានថាមពលតិចបំផុតនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងវាត្រូវបានគេហៅថា ដី ឬមិនរំភើប។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអាតូមទទួលបានថាមពលពីខាងក្រៅ (ឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលវិទ្យុសកម្មកំដៅ) នោះអេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅអាច "ចំហាយ" ហើយផ្លាស់ទីទៅគន្លងសេរី ដែលកំណត់ដោយថាមពលខ្ពស់ជាង។ ស្ថានភាពនៃអាតូមនេះត្រូវបានគេហៅថារំភើប។
5.តាមកាលកំណត់ ច្បាប់។លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជារចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។ ចំនួនធម្មតានៃធាតុមួយ = បន្ទុកនៃស្នូលរបស់វា និងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ចំនួននឺត្រុង = ម៉ាស់អាតូម - លេខសៀរៀល។ រយៈពេលនីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយ s - ធាតុ (s 1 alkali metal) និងបញ្ចប់ដោយ p - ធាតុ (s 2 p 6 inert gas) ។ 1 រយៈពេលមាន 2 s - ធាតុ។ 2-3 មាន 2 ធាតុ s និង 6 p- ធាតុ។ នៅក្នុង 4-5 ធាតុ d ត្រូវបានភ្ជាប់រវាង s និង p ។ ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច = លេខរយៈពេល។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ចំនួនអេឡិចត្រុង = ចំនួនក្រុម។ នៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ (សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានពង្រឹង។ រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ s-, p- និង d ។
អាតូមគីមី។ ធាតុនេះមានភាគល្អិតបឋមចំនួន 3៖ ប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ណឺរ៉ូនដែលមិនមានបន្ទុក និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ នៅចំកណ្តាលអាតូមគឺជាស្នូលមួយដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ហើយអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញគន្លងរបស់វា។ ចំនួនអេឡិចត្រុង = បន្ទុកនៃស្នូល។ គីមី ធាតុ- ប្រភេទអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរជាក់លាក់។ អ៊ីសូតូបអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែម៉ាស់ខុសគ្នា។ អ៊ីសូបា អាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរខុសៗគ្នា ប៉ុន្តែម៉ាស់អាតូមដូចគ្នា។ គំរូបច្ចុប្បន្នគឺផ្អែកលើ 2 មូលដ្ឋានគោលការណ៍នៃរូបវិទ្យាកង់ទិច។ 1. អេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងភាគល្អិត និងរលកក្នុងពេលតែមួយ។ 2. ភាគល្អិតមិនមានកូអរដោនេ និងល្បឿនកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងទេ។ ថាមពល កម្រិត(quantum number n) គឺជាចំងាយពីស្នូល។ នៅពេលដែល n កើនឡើង ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងកើនឡើង។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពល = ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរិមាត្រូវបានកំណត់ដោយ N = 2n 2 ។ ថាមពល កម្រិតរងតំណាងដោយអក្សរ s (ស្វ៊ែរ), ទំ (រាង dumbbell), d (4 petal rosette), f (ស្មុគស្មាញជាងនេះ)។ អន្តរកម្មនៃលេខម៉ាញេទិកនៃពពកអេឡិចត្រុងជាមួយវាលម៉ាញេទិកខាងក្រៅ។ បង្វិលលេខ quantum ការបង្វិលត្រឹមត្រូវនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ .
7. x/s- លទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម អាតូមជំរុញ។ ទៅរូបភាព។ គីមី។ ម៉ូលេគុល។
៨-ថាមពល ចាំបាច់សម្រាប់ការបំបែក x / c ឬបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើត x / c ។
ប្រវែង - ចម្ងាយខ្លីបំផុតរវាងស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្ម
លេខតិត្ថិភាព x/s ដែលអាចបង្កើតរូបភាពបាន។ អាតូមនៃធាតុនេះ។
តិត្ថិភាព - ភាពស្មោះត្រង់
ការតំរង់ទិស - តឹងរ៉ឹងទីតាំង x/s ក្នុងចន្លោះ 3D
9.1.ការតំរង់ទិស - អន្តរម៉ូដ។ការទំនាក់ទំនង ជាមួយនឹងវត្តមាននៃការរួមភេទ 2 ឬច្រើន។ ពួកគេនិយាយ
2.induction-one pier ។ ប៉ូល, ទីពីរគឺមិនមែនទេ។
3. រូបភាពដែលទាក់ទងនឹងការបែកខ្ញែក។ dipoles ភ្លាមៗ (har-n សម្រាប់ non-pol. Mol ។ )
10.Inonnaya St.-លទ្ធផលនៃ electrostat ។ ទៅវិញទៅមក m/y ions. (limiting case cov. field. St.) total electr. គូមួយសំដៅលើអន្តរកម្មតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ អាតូម។
ប៉ូឡូរីស - យ៉ាវ។ លំហ ការខូចទ្រង់ទ្រាយអាតូមត្រូវបានរកឃើញ។ នៅក្នុងតំបន់នៃសកម្មភាព អចិន្រ្តៃយ៍ឬអគ្គិសនី។ ម៉ូលេក។ cathode(-) anode(+)
សមត្ថភាពក្នុងការឆ្លងកាត់បន្ទាត់រាងប៉ូល (polarizability) នៃអ៊ីយ៉ុងមួយកាំ។
11.Kov x / s - ដំណើរការនៃសង្គមនៃអេឡិចត្រុងដែលបានរកឃើញ។ នៅលើខាងក្រៅ ថាមពល កម្រិត។
មិនពេញលេញ (មិនខុសគ្នា H2) ប៉ូល (NSE)
រូបភាពនៃយន្តការ។
ការផ្លាស់ប្តូរ-ចូលទៅក្នុងរូបភាពមួយ។ x/c ការចូលរួម។ អេឡិចត្រុងមួយពីអាតូមនីមួយៗ
ម្ចាស់ជំនួយ-អ្នកទទួល- ម្ចាស់ជំនួយ (គូអេឡិចត្រូនិច) អ្នកទទួល (គន្លង)
Dative-ភាពចម្រុះ។ ការទទួលយកម្ចាស់ជំនួយ។ ដែលក្នុងនោះអាតូមនីមួយៗក្នុងពេលដំណាលគ្នា yavl ។ ទាំងអ្នកបរិច្ចាគ និងអ្នកទទួល
- អេនថលភី
x/r
=
ផលបូក
enthalpy
រូបភាពផលិតផល
r-th
នៅខាងក្រោយ
ដក
បរិមាណ
enthalpy
អារេ
និក្ខមនំ។
រឿង
ទម្រង់៖ DOC (Microsoft Office Word)
បរិមាណ៖២៣ សំបុត្រ ទម្រង់៖ DOC (Microsoft Office Word)
បរិមាណ៖២៣ សំបុត្រ
លេខសំបុត្រ 1
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដោយផ្អែកលើគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ តម្លៃនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ។
នៅឆ្នាំ 1869 D. I. Mendeleev ផ្អែកលើការវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងសមាសធាតុ បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ *** រូបមន្តនៅក្នុងឯកសារនៅពេលលោត
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ... និងសមាសធាតុនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។
នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានចងក្រង។ នៅក្នុងវាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរ - ក្រុម។ ក្នុងករណីខ្លះនៅពេលដាក់ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic វាចាំបាច់ក្នុងការរំលោភលើលំដាប់នៃការកើនឡើងម៉ាស់អាតូមដើម្បីសង្កេតមើលតាមកាលកំណត់នៃពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ជាឧទាហរណ៍ ខ្ញុំត្រូវ \"ប្តូរ \" tellurium និង iodine ក៏ដូចជា argon និងប៉ូតាស្យូម។
ហេតុផលគឺថា Mendeleev បានស្នើច្បាប់តាមកាលកំណត់ នៅពេលដែលគ្មានអ្វីត្រូវបានគេដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
បន្ទាប់ពីគំរូភពនៃអាតូមត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងសតវត្សទី 20 ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ *** រូបមន្តនៅក្នុងឯកសារនៅពេលលោត
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក។
បន្ទុកនៃស្នូលគឺស្មើនឹងចំនួនធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។
ពាក្យនេះបានពន្យល់ពី "ការបំពាន" នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic លេខរយៈពេលគឺស្មើនឹងចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម លេខក្រុមសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ។*** រូបមន្តនៅក្នុងឯកសារនៅពេលលោត
ហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីគឺជាការបំពេញតាមកាលកំណត់នៃសំបកអេឡិចត្រុង។ បន្ទាប់ពីបំពេញសំបកបន្ទាប់រយៈពេលថ្មីមួយចាប់ផ្តើម។ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។
សារៈសំខាន់វិទ្យាសាស្ត្រនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីធ្វើជាប្រព័ន្ធនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនិងសមាសធាតុរបស់វា។ នៅពេលចងក្រងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃធាតុជាច្រើនដែលមិនទាន់រកឃើញ ដោយបន្សល់ទុកកោសិកាសេរីសម្រាប់ពួកវា និងព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ ដែលជួយសម្រួលដល់ការរកឃើញរបស់ពួកគេ។
ដោយសង្ខេបអំពីប្រធានបទនៅក្នុងសំបុត្រ៖
លេខសំបុត្រ 2
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅលើឧទាហរណ៍នៃធាតុនៃសម័យកាលទីពីរនិងក្រុម IV-A នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីទាំងនេះ និងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ (អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន) ដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា។
លេខសំបុត្រ 3 ។
ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងវិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គ៖ covalent (ប៉ូល, មិនប៉ូល, សាមញ្ញ និងចំណងច្រើន), អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីដ្រូសែន។
លេខសំបុត្រ ៤.
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។
ការចាត់ថ្នាក់យោងទៅតាមសមាសភាពនៃវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម។
លេខសំបុត្រ 5 ។
លេខសំបុត្រ 5 ។(ស៊ីជម្រៅ)
អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ អំបិល អាល់កាឡាំង។ កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។
លេខសំបុត្រ 6 ។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ លំនឹងគីមី និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់វា (ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ)។
លេខសំបុត្រ 7 ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការមិនអាចត្រឡប់វិញរបស់ពួកគេ។
លេខសំបុត្រ ៨.
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី (ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាលើធម្មជាតិ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុមួយ ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងរបស់ reactants សីតុណ្ហភាព កាតាលីករ)។
លេខសំបុត្រ 9 ។
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I - III (I-A - ក្រុម III-A) ទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev និងលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមរបស់ពួកគេ ចំណងគីមីលោហធាតុ។ លក្ខណៈគីមីនៃលោហៈជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
លេខសំបុត្រ 10 ។
លក្ខណៈទូទៅនៃមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ IV - ក្រុម VII (IV-A - VII-A) ទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev និងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃមិនមែនលោហៈនៅលើឧទាហរណ៍នៃធាតុក្រុម VI-A ។
លេខសំបុត្រ ១១.
Allotropy នៃសារធាតុ សមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែ allotropic ។
លេខសំបុត្រ 12 ។
លេខសំបុត្រ 12 (ជម្រៅ) ។
អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនិងអំបិលរលាយ (ឧទាហរណ៍សូដ្យូមក្លរួ) ។ សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងនៃអេឡិចត្រូលីត។
លេខសំបុត្រ ១៣.
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ nonmetals ។ លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេទាក់ទងនឹងទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។
លេខសំបុត្រ ១៤.
អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុគីមីនៃសម័យកាលទីបី។ លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេទាក់ទងនឹងទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដ៖ មូលដ្ឋាន, អំពែរ, អាសុីត។
លេខសំបុត្រ ១៥.
អាស៊ីត ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ ដោយផ្អែកលើគោលគំនិតនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីប្រមូលផ្តុំនៅលើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មជាមួយទង់ដែង។
លេខសំបុត្រ ១៦.
មូលដ្ឋាន ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ ដោយផ្អែកលើគំនិតអំពីការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។
លេខសំបុត្រ ១៧.
អំបិលមធ្យម សមាសភាពរបស់វា ឈ្មោះ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ អាស៊ីត អាល់កាឡាំង ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយគិតគូរពីលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម និងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង)។
លេខសំបុត្រ 18 ។
អ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិល (ផ្តាច់ដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង) ។
លេខសំបុត្រ 19 ។
ការ corrosion នៃលោហៈ (គីមីនិងអេឡិចត្រូគីមី) ។ មធ្យោបាយការពារការច្រេះ។
លេខសំបុត្រ 20 ។
ប្រតិកម្ម Redox (ផ្តាច់លើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអុកស៊ីដដែក (III) អាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយទង់ដែង) ។
លេខសំបុត្រ ២១.
ជាតិដែក ទីតាំងក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាន លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ហាឡូហ្សែន ដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអំបិល។ លោហធាតុដែក។ តួនាទីរបស់ដែកក្នុងបច្ចេកវិទ្យាទំនើប។
លេខសំបុត្រ ២២.
អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនខ្ពស់នៃធាតុគីមីនៃសម័យកាលទីបីសមាសភាពរបស់ពួកគេនិងលក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ។
លេខសំបុត្រ ២៣.
វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានលោហៈ។
សំបុត្រប្រឡង - គីមីវិទ្យា - កម្រិតមូលដ្ឋាននៃ - ថ្នាក់ទី 11
លេខសំបុត្រ 1
1. ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev ផ្អែកលើគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ តម្លៃនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ។
2. កំណត់អ៊ីដ្រូកាបូន រូបមន្តទូទៅ និងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃភាពដូចគ្នានៃស៊េរីនេះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់មេតាន។
3. ភារកិច្ច។ ការគណនាម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុឬម៉ាស់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមួយត្រូវបានគេដឹង។
លេខសំបុត្រ 2
1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនិងភាពទៀងទាត់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេនៅលើឧទាហរណ៍នៃ: ក) ធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នា; ខ) ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់មួយ។
2. អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត រូបមន្តទូទៅ និងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃភាពដូចគ្នានៃស៊េរីនេះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនិងការអនុវត្តអេទីឡែន។
3. បទពិសោធន៍។ ការកំណត់ដោយប្រើប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃសារធាតុអសរីរាង្គទាំងបីដែលបានស្នើឡើងនីមួយៗ។
ទាញយក និងអានសំបុត្រប្រឡង - គីមីវិទ្យា - កម្រិតមូលដ្ឋាន - ថ្នាក់ទី១១
1 ថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ៖ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត អំបិល។
2 ច្បាប់នៃការអភិរក្សវត្ថុ។
៣ ប្រភេទសំខាន់ៗនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ (c. s.) ។ អាកប្បកិរិយា។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អស្ថិរភាពថេរ។
4 នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ លេខសំរបសំរួល។
5 អ៊ីដ្រូសែន Amphoteric ។
6 សមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ, ligands ។
7 Hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង។ កម្រិតនៃ hydrolysis ។
8 ការរំលាយសារធាតុរឹង។ តើធាតុផ្សំនៃកំដៅនៃការរំលាយអង្គធាតុរឹងក្នុងអង្គធាតុរាវមានធាតុផ្សំអ្វីខ្លះ?
9 ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម redox ។
10 ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរ។ Daltonides, Bertolids ។
11 គ្រីស្តាល់នៃដំណោះស្រាយពនឺ និងប្រមូលផ្តុំ។ គ្រីស្តាល់ hydrate ។
12 ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ផលិតផលរលាយ។
13 ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើន។
14 ការបំបែកអេឡិចត្រូគីមីនៃទឹក។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន។
15 សមាមាត្រនៃលោហៈទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric និង sulfuric (ពនឺ និងប្រមូលផ្តុំ។
16. កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការ redox ។ ការរៀបចំមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។
17 ច្បាប់សមមូល។ ការកំណត់សមមូលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។
18 វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីកំហាប់នៃសូលុយស្យុង៖ ថ្គាម, ធម្មតា, titer ។
19 ទ្រឹស្តី Quantum-mechanical នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ សមីការ Louis de Broglie ។ គោលការណ៍មិនច្បាស់លាស់របស់ Heisenberg ។
20 លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ។
21 រចនាសម្ព័ននៃអាតូម និងរយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។
22 Hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ។
23 អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។ ការបែកបាក់ថេរ។
24 សមាមាត្រនៃលោហធាតុទៅអាស៊ីតនីទ្រីក។
25 អ៊ីដ្រូលីស៊ីស។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
26 រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ S-, p-, d-, f- គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។
27 ភាពរលាយ។ ការរំលាយឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវ។ ទ្រឹស្តីរូបវិទ្យាគីមីនៃដំណោះស្រាយ។
28 ការបំពេញគន្លងអាតូមិចនៅក្នុងអាតូមជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុមួយ (ច្បាប់របស់ Klechkovsky) ។
29 សម្ពាធចំហាយទឹកលើអង្គធាតុរាវ។ ច្បាប់ទីមួយរបស់ Raoult ។
30 គំរូនុយក្លេអ៊ែរនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ស្នូលអាតូម សមាសភាពរបស់វា។ អ៊ីសូតូប, អ៊ីសូតូប។
31 ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។
32 លេខ Quantum: សំខាន់, គន្លង, ម៉ាញេទិក, វិល។
33 គំនិតទូទៅនៃដំណោះស្រាយ។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ៖ molality ប្រភាគម៉ាស titer ។
34 Hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយមួយ។
35 Osmosis ។ សម្ពាធ osmotic ។
36 អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។
37 ទ្រឹស្តីនៃពន្លឺរបស់ Planck ។ ទ្រឹស្តី Bohr នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
38. ទឹក។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃទឹក។
39 ច្បាប់សមមូល។ ធាតុគីមី។ ការកំណត់សមមូលនៃអាស៊ីតមូលដ្ឋានអំបិល។
40 ច្បាប់ទីពីររបស់ Raoult ។
41 សក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ សមីការ Nernst ។
42 ប្រភពគីមីនៃចរន្ត (FC, accumulators, GE) ។
43 Corrosion (គីមី, electrochemical) ។
44 វិធីសាស្រ្តនៃការការពារលោហៈពីការ corrosion ។
