ពាក្យគ្រប់គ្រងរបស់ Deryagin ។ គីមីវិទ្យា Colloid៖ មគ្គុទ្ទេសក៍សិក្សា

សកម្មភាពបឋមនៃការ coagulation កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ "អន្តរកម្មជិត" នៃភាគល្អិត។ ទឹកភ្លៀងគឺក្រាស់ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ ដោយសារថាមពលនៃការទាក់ទាញគឺធំជាងថាមពលនៃការច្រានចោល។ នៅទីនេះមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងភាគល្អិត នៅចម្ងាយដែលត្រូវគ្នានឹងអប្បរមាដំបូង រចនាសម្ព័ន្ធ condensation-crystallization ឬការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយរដុបត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 2. ប្រសិនបើកម្ពស់របាំងធំ ហើយជម្រៅនៃអប្បបរមាទីពីរគឺតូច នោះភាគល្អិតមិនអាចយកឈ្នះរបាំងនេះ ហើយបំបែកចេញដោយគ្មានអន្តរកម្មឡើយ។ នេះគឺជាករណីនៃ "ប្រព័ន្ធស្ថេរភាពសរុប" ។ ស្ថេរភាពនេះអាចខូចជាពីរវិធី។ ក) ការកើនឡើងនៃថាមពល kinetic នៃភាគល្អិតនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃចំនួននៃការប៉ះទង្គិច។ ប្រសិនបើថាមពលនៃភាគល្អិតលឿនលើសពីរបាំងសក្តានុពល នោះភាគល្អិតអាចនៅជាប់គ្នា។ ដូច្នេះការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពអាចនាំឱ្យមានការ coagulation នៃប្រព័ន្ធ។ ខ) របាំងសក្តានុពលអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតទៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ក្នុងករណីនេះ DEL ត្រូវបានបង្ហាប់ដោយសារតែការបង្ហាប់នៃផ្នែកដែលសាយភាយដែលជាលទ្ធផលដែលភាគល្អិតចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមកនៅចម្ងាយខ្លីជាងដែលកម្លាំងទាក់ទាញកើនឡើង។ Fig.4.3 គ្រោងការណ៍នៃឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូលីតលើការ coagulation: h2< h1 3. Если глубина второго минимума достаточно велика то, незави- симо от высоты барьера, происходит так называемое «дальнее взаимо- действие» двух частиц, отвечающее второму минимуму. Вторичный минимум на участке ВС отвечает притяжению частиц через прослойку среды. Возникает взаимодействие на дальних расстоя- ниях, осадки получаются рыхлыми и обратимыми, так как минимум не глубокий. Второму минимуму соответствует явление флокуляции или образо- вание коагуляционных структур. Интерес к этим системам в последнее время велик: фиксация час- тиц во втором минимуме при достаточной концентрации дисперсной фазы может привести к превращении. Золя в полностью структуриро- ванную систему. Реальные твердые тела, составляющие основу материальной куль- туры человечества (строительные материалы, деревянные изделия, оде- жда, бумага, полимеры) – в подавляющем большинстве являются струк- турированными дисперсными системами. Вывод: Рассмотренный классический вариант теории Дерягина-Ландау да- ет хорошее согласие с экспериментальными данными. Но может быть самым главным ее достижением является обоснование правила Шульце- Гарди, которое справедливо считается краеугольным камнем для про- верки теорий устойчивости. const g = 6 – «закон шестой степени» Дерягина, устанавливающий Z зависимость порога коагуляции от заряда иона-коагулятора. 4.7 Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита. Медленная и быстрая коагуляция Медленная коагуляция – это когда электролита введено в таком количестве, что небольшой барьер отталкивания сохраняется (DU), здесь не все сталкивающие частицы коагулируют. Скорость ее зависит от концентрации электролита. Быстрая коагуляция – имеет место при полном исчезновении энергетического барьера, здесь каждое столкновение частиц приводит к коагуляции. Скорость быстрой коагуляции u – не зависит от концен- трации электролита. Рис.4.4 Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита При небольших количествах электролита скорость коагуляции близка к нулю (участок I). Затем скорость растет при увеличении количества электролита (участок II). Коагуляция на участке II является медленной и зависит от концентрации электролита. На участке III скорость достигает максимальное значение и уже не зависит от количества прибавляемого электролита. Такая коагуляция называется быстрой и соответствует полному исчезновению потенци- ального барьера коагуляции DU . Начало участка III отвечает порогу быстрой коагуляции g б, здесь величина x -потенциала падает до нуля. Порогу быстрой коагуляции на основании теории ДЛФО можно дать строгое определение: Порог быстрой коагуляции – это количество электролита, необхо- димое для снижения энергетического барьера до нуля. 4.8 Изменение агрегативной устойчивости при помощи электролитов. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция Одним из способов изменения агрегативной устойчивости золей является введение электролитов. Электролиты в состоянии изменить структуру ДЭС и его диффуз- ный слой, снизить или увеличить x -потенциал и электростатическое от- талкивание, т.е. способны вызвать или предотвратить коагуляцию. Воз- можны концентрационная и нейтрализационная коагуляция электроли- тами. Причина их одна и та же – снижение x -потенциала, ослабление электростатического отталкивания. Однако механизм снижения x - потенциала различный. Рис.4.5 Падение потенциала в ДЭС до (кривая 1) и после (кривая 2) введения электролита в процессе концентрационной (а) и нейтрализационной (б) коагуляции j1 и j 2 , x1 и x 2 – значения полного и электрокинетического по- тенциалов, соответственно, до и после введения электролитов; 3 и 4 – направления адсорбции ионов электролита; х – расстояние от твердой поверхности в глубь жидкости. 1. Концентрационная коагуляция наблюдается при больших заря- дах поверхности, когда j0 ³ 100 мВ, и проводится она в основном ин- дифферентными электролитами. Эти электролиты способствуют сжа- тию диффузной части ДЭС, снижению x -потенциала (x 2 < x1), но не изменяют полный потенциал j0 . Благодаря этому (сжатию ДЭС) частицы сближаются и межмоле- кулярные силы притяжения начинают превалировать, что и вызывает слияние частиц. Правило Шульце-Гарди подтвердили теоретически Б.В. Дерягин и Л.Д. Ландау, представив расклинивающее давление как суммарный эф- фект сил отталкивания и притяжения, что позволило им вывести урав- нение, связывающее порог коагуляции с зарядом иона-коагулятора. B * e (kб T) 5 Cкр = g = , (1) A2 e 6 Z 6 где B * – константа; e – диэлектрическая постоянная; kб – константа Больцмана; T – абсолютная температура; A – постоянная Ван-дер- Ваальса; e – заряд электрона; Z – заряд иона-коагулятора. Это уравнение (4) хорошо описывает зависимость порога коагуля- ции от заряда иона-коагулятора для сильно заряженных поверхностей и соответствует эмпирическому правилу Шульце-Гарди. В уравнение (1) не входит потенциал поверхности. Таким образом, правило Шульце-Гарди справедливо в случае концентрационной коагу- ляции. 2. Нейтрализационная коагуляция происходит при малых потен- циалах поверхности (j0 £ 100 м В) под действием неиндифферентных, т.е. родственных электролитов. Особенно эффективны электролиты, со- держащие ионы большого заряда и большого радиуса, то есть хорошо адсорбирующиеся. При введении таких электролитов идет частичная нейтрализация полного потенциала поверхности при адсорбции противоионов, что приводит к снижению не только полного потенциала j0 , но и j " и x - потенциала, а также к сжатию диффузной части ДЭС. Для случая нейтрализационной коагуляции при j0 £ 100 м В авторы теории ДЛФО нашли выражение для порога коагуляции: " x 4 Cкр = g = k 2 . (2) Z Из уравнения (2) следует, что для нейтрализационной коагуляции критическая концентрация зависит от x -потенциала и, следовательно, от полного потенциала поверхности j0 . Из уравнения (2) также следует: при малых j0 порог коагуляции обратно пропорционален Z 2 коагулирующего иона. Этот случай соответствует эмпирическому правилу Эйлерса- Корфа, которое оказывается справедливым для слабо заряженных по- верхностей. В реальных системах одновременно могут действовать оба меха- низма коагуляции, поэтому зависимость порога коагуляции от заряда иона-коагулятора оказывается промежуточной. 4.9 Особые явления при коагуляции. Явление неправильных рядов Коагулирующая сила ионов зависит не только от заряда и радиуса коагулирующих ионов, но и от их специфической адсорбции. Кроме того, многовалентные ионы могут вызвать перезарядку по- верхности и привести к чередованию зон устойчивого и неустойчивого состояния системы. Это явление получило название явления неправиль- ных рядов. Суть: при добавлении электролитов вначале наблюдается ус- тойчивость золя, затем – коагуляция. Далее – вновь устойчивость, и, на- конец, при избытке электролита – опять коагуляция. Это объясняется тем, что многовалентные ионы (Fe3+, Al3+, Th4+) перезаряжают частицы и переводят систему из неустойчивого в устой- чивое состояние. Введение электролита AlCl3 в золь сернистого мышь- яка, имеющего первоначально отрицательный заряд. Рис.4.6 Схема неправильных рядов На рис. 4.6 можно выделить две зоны устойчивого состояния (0-1, 2-3) и две зоны коагуляции (1-2, 3-4). Зона 0-1 – электролита добавлено недостаточно, устойчивое со- стояние. Зона 1-2 – электролита добавлено достаточно, x = xкр. Идет коагу- ляция. Далее начинается перезарядка поверхности, x -потенциал приоб- ретает противоположное значение. При достижении x >+ xcr ស្ថានភាពស្ថិរភាពកើតឡើងម្តងទៀត (ផ្នែកទី 2-3) ។ នៅក្នុងផ្នែកទី 3-4 ប្រព័ន្ធត្រូវបាន coagulated ម្តងទៀតយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍នៃការ coagulation ប្រមូលផ្តុំ។ ផ្ទុយទៅនឹងផ្នែកទី 1-2 ដែលជាកន្លែងដែលការ coagulation កើតឡើងជាមួយ Al3+ ions នៅក្នុងតំបន់ 3-4 ការ coagulation ត្រូវបានអនុវត្តជាមួយ Cl- ions ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតបានក្លាយជាវិជ្ជមាន។ 4.10 ការ coagulation ជាមួយល្បាយនៃអេឡិចត្រូលីត នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម មិនមែនអេឡិចត្រូលីតមួយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការ coagulation នោះទេ ប៉ុន្តែជាល្បាយនៃអេឡិចត្រូលីតជាច្រើន។ សកម្មភាព coagulating នៃល្បាយនៃអេឡិចត្រូលីតពីរគឺជាញឹកញាប់មិនមានសារធាតុបន្ថែម។ ជួនកាលអេឡិចត្រូលីតមួយត្រូវបានទាមទារនៅក្នុងល្បាយច្រើនជាងមួយក្នុងចំនោមពួកគេ - នេះគឺជាបាតុភូតនៃការប្រឆាំង។ ប្រសិនបើល្បាយនៃអេឡិចត្រូលីតមានប្រសិទ្ធភាពជាងអេឡិចត្រូលីតមួយ នោះបាតុភូតនៃភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាលេចឡើង ពួកគេត្រូវការតិចជាងនៅក្នុងល្បាយជាងនីមួយៗដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។ នៅក្នុងសកម្មភាពបន្ថែម អេឡិចត្រូលីត coagulate ដោយឯករាជ្យពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃល្បាយនៃអេឡិចត្រូលីតពីរ វាងាយស្រួលប្រើការពឹងផ្អែកនៃកម្រិត coagulation g 1 នៅលើកម្រិត coagulation g 2 ។ នៅក្រោមសកម្មភាពបន្ថែម ការពឹងផ្អែក g 1 – g 2 គឺលីនេអ៊ែរ។ ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយខ្សែកោង 2 ប្រសិនបើអេឡិចត្រូលីតទីមួយត្រូវបានគេយកក្នុងបរិមាណក្រាម 1/2 នោះអេឡិចត្រូលីតទីពីរត្រូវបានគេយកក្នុងបរិមាណក្រាម 2 ។< g 2 / 2 . Рис.4.7 График зависимости порога коагуляции: 1 – аддитивное действие; 2 – синергетическое действие; 3 – антагонистическое действие Синергизм электролитов широко используют на практике для коа- гуляции больших количеств дисперсных систем. 4.11 Применение коагулянтов и флокулянтов в процессах очистки воды Явление коагуляции тесно связано с проблемой удаления загрязне- ний из водных сред. В основе многих методов очистки от в.д.с – загрязнений лежит яв- ление потери системой агрегативной устойчивости путем объединения частиц под внесением специально вводимых реагентов: коагулянтов и флокулянтов. Это укрупнение частиц приводит к потере седиментационной ус- тойчивости системы и образованию осадков. В настоящее время подбор реагентов для коагуляции основывается преимущественно на эмпирических исследованиях. Чаще всего коагулирование загрязнений воды производится элек- тролитами, которые содержат многозарядные ионы (Al3+, Fe3+). Ранее процесс осветления воды объясняли нейтрализацией много- валентными катионами, заряженных, как правило, отрицательно, частиц природных вод. Однако коагуляция эти ионами связана с процессами их гидролиза, в результате которого возникают полиядерные аквагидро- комплексы, обладающие более сильной коагулирующей способностью, чем ионы. Сам процесс коагуляции подобен процессу флокуляции ВМС. В процессах водоочистки постепенно расширяется применение по- лимерных флокулянтов (ВМС): длинная молекула полимера адсорбиру- ется двумя концами на двух разных частицах дисперсной фазы и соеди- няет их «мостиком». Получается рыхлый агрегат – флоккула. Здесь час- тицы не имеют непосредственного контакта между собой. Флокулянты бывают природными и синтетическими, неионоген- ными и ионогенными. В последнем случае флокуляция возможна не только по механизму мостикообразования, но и путем нейтрализации заряда частиц противоположно заряженными ионами полиэлектролита. На празднике часто эффективным оказывается совместное приме- нение коагулянтов и флокулянтов. 4.12 Кинетика коагуляции Процесс коагуляции протекает во времени. Отсюда вытекает пред- ставление о скорости коагуляции. Скорость коагуляции – это измене- ние частичной концентрации в единице объема в единицу времени. Раз- личают быструю коагуляцию, когда каждое столкновение частиц при- водит к их слипанию и медленную коагуляцию, если не все столкновения частиц являются эффективными. Термины «быстрая» и «медленная» коагуляции условны и не связаны со скоростью процесса. При опреде- ленных условиях быстрая коагуляция может протекать очень медленно и, наоборот, медленная коагуляция может идти весьма быстро. Теория кинетики быстрой коагуляции предложена С. Смолуховским. Скорость процесса уменьшения общего числа частиц (n) во времени он рассматривает как скорость реакции второго порядка, поскольку слипание частиц происходит при столкновении двух частиц, dn = k × n2 . (3) dt После интегрирования этого уравнения получим 1æ1 1 ö k= ç - ÷ (4) t è n n0 ø или n0 n= , (5) 1+ kn0t где n0 – общее число частиц в единице объема золя до коагуляции, n – число частиц к моменту времени t, k – константа скорости процесса коагуляции, которая вычисляется по уравнению (5.5). Константа k свя- зана с коэффициентом диффузии частиц D и с расстоянием d, на кото- ром действуют силы притяжения между частицами, уравнением k = 4pDd . (6) Подставив в это уравнение вместо D его значение из уравнения Эйнштейна и учитывая, что d = 2r, получим 4 RT 3 –1 k= ,м с. (7) 3h Из формулы (7) видно, что величина k не зависит от начальной концентрации золя и от размера частиц и поэтому не меняется при их слипании. Константа скорости процесса коагуляции – постоянная толь- ко для данной коллоидной системы. Если величина константы k, вычис- ленная из экспериментальных данных, не совпадает с величиной, полу- ченной из теоретической формулы (7), то это значит, что в системе про- исходит не быстрая, а медленная коагуляция. С. Смолуховский предложил формулы, позволяющие определить с к о л ь к о ч а с т и ц того или иного порядка (первичных, вторичных и т.д.) имеется в золе ко времени t. Причем для того, чтобы исключить входящие в эти формулы трудно определяемые величины D и d, он ввел в них так называемое время половинной коагуляции q (период коагуля- ции), за которое начальная концентрация первичных частиц уменьшает- ся вдвое. Тогда для первичных частиц n0 n1 = , (8) (1 + t q) 2 для вторичных частиц n0 t q n2 = (9) (1 + t q) 3 и для частиц m-го порядка n0 (t q) m-1 nm = . (10) (1 + t q) m+1 На рис. 4.8 уравнения (8-10) изображены графически. Получен- ные кривые наглядно показывают распределение числа частиц в бы- стро коагулирующем золе. В на- чальный момент, т. е. когда t = 0, все частицы – первичные: n = n1 = n0, а n2 = n3 = n4 = 0. Через некоторое время количество всех частиц равно n, число первичных n1 уменьшается, но начинают появ- ляться двойные, тройные и др. час- тицы. По мере коагуляции эти час- тицы также постепенно исчезают, уступая место частицам высших порядков – более крупным агрега- там. Поэтому кривые, выражающие Рис.4.8 Распределение числа частиц при изменение числа частиц различных быстрой коагуляции золя порядков, со временем приобрета- ют ясно выраженные максимумы. Кривые, выражающие распределение числа частиц во времени, строят также в координатах n = f (t / q) , n = f (t) или в линейной форме – в координатах 1 / n = f (t) . Согласно теории С. Смолуховского, время половинной коагуляции не зависит от времени коагуляции. Чтобы проверить применимость тео- рии, по экспериментальным данным вычисляют q для нескольких зна- чений t по формуле, полученной из (4), . (11) Если величина q не остается постоянной при различных t, то это означает, что в системе происходит не быстрая, а медленная коагуля- ция. 4.13 Примеры коагуляции. Образование почв Мы рассмотрели развитие основных идей, определяющих содержа- ние проблемы устойчивости. Так, одна из важнейших задач заключается в сохранении устойчивого состояния суспензий, эмульсий и других объектов, проходящих в процессе переработки через сложные системы производственных агрегатов. Не менее важной для народного хозяйства является и обратная задача – скорейшего разрушения дисперсных сис- тем: дымов, туманов, эмульсий, промышленных и сточных вод. Огра- ничимся здесь иллюстрацией многообразия и сложности коагуляцион- ных явлений на примерах, связанных с процессами почвообразования. Почвы образуются при разрушении горных пород в результате вы- ветривания, выщелачивания, гидролиза и т. д. Эти процессы приводят к образованию окислов: как нерастворимых, типа SiO2, Al2O3, Fe2O3 (точ- нее – их гидроокисей), так и растворимых, типа RO и R2O (где R – ме- талл). Из-за значительной гидратации нерастворимых элементов почвы и дальнему взаимодействию в процессе взаимной коагуляции образуют- ся структурированные коагуляты, близкие по свойствам к гелям, назы- ваемые коагелями. Эти коллоидно-химические процессы определяют все многообразие существующих типов почв. Например, подзолистые почвы, типичные для северных районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органических остатков (гуминовых веществ) и большой влажности, вымывающей окислы основного характера (RO и R2O). Остающиеся коагели характе- ризуются высоким содержанием SiO2 и малым количеством питатель- ных веществ, необходимых для растений. Наоборот, черноземные почвы средней полосы России образуются в условиях малой влажности. В этих условиях ионы Са2+ и Mg2+ не вы- мываются и, взаимодействия с гуминовыми кислотами, образуют нерас- творимые высокомолекулярные коллоидные частицы – гуматы Са2+ и Mg2+. В процессе взаимной коагуляции положительно заряженных час- тиц R2O3 с отрицательно заряженными гуматами и SiO2 возникают

កម្មវត្ថុ: ការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែនជាតិដែកដោយវិធី condensation; កំណត់កម្រិតនៃការ coagulation អេឡិចត្រូលីតនៃសូលុយស្យុងនិងសិក្សាការពឹងផ្អែករបស់វាលើបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង coagulating; ការកំណត់ចំនួនការពារនៃស្ថេរភាព (សមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់) ។ (ការងារត្រូវបានគណនារយៈពេល 3 ម៉ោង)

សេចក្តីផ្តើមទ្រឹស្តីសង្ខេប

Iron hydroxide hydrosol ត្រូវបានសំយោគដោយវិធីសាស្ត្រ condensation ដោយអនុវត្តប្រតិកម្ម hydrolysis នៃជាតិដែកក្លរួនៅ 100ºС៖

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្ទីក FeCl 3 ដំណើរការយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងការបង្កើតភាគល្អិតមិនរលាយក្នុងទឹកដែលបែកខ្ញែកយ៉ាងខ្លាំងនៃ Fe(OH) 3 ។

ស្ថេរភាពសរុបនៃសូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែនជាតិដែកត្រូវបានផ្តល់ជាដំបូងដោយវត្តមាននៃស្រទាប់អគ្គិសនីពីរដងលើផ្ទៃនៃភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។ ភាគល្អិតបឋមនៃសូលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មីសែល។ មីសែលគឺផ្អែកលើការមិនរលាយសរុបនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ រួមមានម៉ូលេគុលជាច្រើន (អាតូម): n ដែល n ជាចំនួនម៉ូលេគុល (អាតូម) រួមបញ្ចូលនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ។

ផ្ទៃសរុបអាចត្រូវបានគិតថ្លៃដោយសារតែការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងដែលបានជ្រើសរើសពីឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ញែកឬការបំបែកនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃនៃការប្រមូលផ្តុំ។ អនុលោមតាមច្បាប់ Peskov-Fajans អ៊ីយ៉ុងដែលជាផ្នែកនៃការរួមបញ្ចូល ឬអន្តរកម្មពិសេសជាមួយវាត្រូវបានស្រូបយកលើសលុប។ អ៊ីយ៉ុងដែលចែកចាយបន្ទុកលើផ្ទៃទៅសរុបត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុងកំណត់សក្តានុពល។ សរុបដែលគិតថ្លៃបង្កើតជាស្នូលនៃមីសែល។

ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានសូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែនដែកនេះ ស្នូល n m Fe 3+ មានបន្ទុកលើផ្ទៃវិជ្ជមានដោយសារតែការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ ពីឧបករណ៍ផ្ទុក (m គឺជាចំនួនអ៊ីយ៉ុង adsorbed) ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលត្រូវបានទូទាត់ដោយបន្ទុកសមមូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយ - ការប្រឆាំងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិមាណនៃឧបករណ៍ផ្ទុក។

ការប្រឆាំងដែលមានទីតាំងនៅដោយផ្ទាល់លើផ្ទៃនៃស្នូល (នៅចម្ងាយជិតអង្កត់ផ្ចិតនៃអ៊ីយ៉ុង) បន្ថែមពីលើកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាតបទពិសោធន៍កម្លាំងនៃការស្រូបយកផ្ទៃ។ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំងទៅនឹងស្នូល micelle ហើយត្រូវបានគេហៅថាការប្រឆាំងស្រទាប់ adsorption (ចំនួនរបស់ពួកគេគឺ m - x) ។ ការប្រឆាំងដែលនៅសល់បង្កើតជាសែលអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានសាងសង់ដោយសាយភាយ ហើយត្រូវបានគេហៅថាការប្រឆាំងនៃស្រទាប់សាយភាយ (ចំនួនរបស់ពួកគេត្រូវនឹង x) ។

មីសែលនៃសូល hydrophobic គឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ រូបមន្ត micelle នៃ អ៊ីយ៉ូតអ៊ីដ្រូស៊ីត សូល ដែកអ៊ីយ៉ូត អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ការប្រឆាំងសក្តានុពលសរុប សាយភាយអ៊ីយ៉ុង

កំណត់ស្រទាប់ក្រាស់

ស្រទាប់អ៊ីយ៉ុង

_______________________

ស្នូលមីសែល

_________________________________________

ភាគល្អិត colloidal

______________________________________________________

នៅក្នុងរូបមន្ត micelle ព្រំដែននៃភាគល្អិត colloidal ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយតង្កៀប curly ។ កម្រាស់ស្រទាប់ស្រូបយក δ តូច (< 1 нм) и постоянна. Толщина диффузного слоя λ មានទំហំធំជាង (អាច > 10 nm) ហើយពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើកំហាប់អេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

យោងតាមទ្រឹស្ដី Gouy-Chapman ការប្រឆាំងនៃផ្នែកសាយភាយនៃ DEL ត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងវាលសក្តានុពលលើផ្ទៃដោយអនុលោមតាមច្បាប់ Boltzmann ។ ទ្រឹស្ដីបង្ហាញថាសក្តានុពលនៅក្នុងផ្នែកដែលសាយភាយនៃស្រទាប់ថយចុះដោយអិចស្ប៉ូណង់ស្យែលជាមួយចម្ងាយ។ សម្រាប់តម្លៃតូចមួយនៃសក្តានុពល ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ

φ \u003d φ δ e - χ x(1)

កន្លែងណា φ δ គឺជាសក្តានុពលនៃស្រទាប់សាយភាយ; Xគឺជាចំងាយពីដើមនៃផ្នែកសាយភាយនៃ DEL ។ χ គឺជាចំរាស់នៃកម្រាស់នៃផ្នែកសាយភាយនៃស្រទាប់។

កម្រាស់នៃផ្នែកសាយភាយនៃស្រទាប់ត្រូវបានគេយកទៅជាចម្ងាយដែលសក្តានុពលនៃផ្នែកសាយភាយនៃស្រទាប់ φ δ ថយចុះដោយកត្តានៃអ៊ី។

យោងតាមទ្រឹស្ដីដូចគ្នា កម្រាស់នៃផ្នែកសាយភាយនៃស្រទាប់គឺ៖

កន្លែងណា ε 0 - អថេរអគ្គិសនី; ε - ការអនុញ្ញាតដែលទាក់ទងនៃឧបករណ៍ផ្ទុក; ចគឺជាថេរនៃហ្វារ៉ាដេយ; ខ្ញុំគឺជាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ; គ 0 អាយគឺជាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ; z ខ្ញុំគឺជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត។

វាកើតឡើងពីសមីការដែល λ ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់អេឡិចត្រូលីត និងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងរបស់វា និងជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។

នៅពេលដែលដំណាក់កាលមួយផ្លាស់ទីទាក់ទងទៅនឹងមួយទៀតនៅលើយន្តហោះរអិល DEL បំបែក (ជាធម្មតានៅក្នុងផ្នែកដែលសាយភាយ) និង electrokinetic ("zeta") ζ - សក្តានុពល (សូមមើលរូបទី 1) ។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការ coagulation នៃស្រទាប់ដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយយ៉ាងខ្លាំងនៃជាតិដែកអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ការប្រមូលផ្តុំដែលធន់នឹងការ sedimentation ដែលមានទំហំតូចត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ហ្គាត។ ដូច្នេះវាងាយស្រួលបំផុតក្នុងការសិក្សាការ coagulation នៃភាគល្អិត Fe(OH) 3 ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ turbidimetric ។ ការអនុវត្តនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើការពឹងផ្អែកខ្លាំងនៃអាំងតង់ស៊ីតេនៃការខ្ចាត់ខ្ចាយពន្លឺលើទំហំភាគល្អិត។ នៅពេលដែលភាគល្អិត coagulate វាកើនឡើង ហើយដង់ស៊ីតេអុបទិកនៃសូលុយស្យុងក៏កើនឡើងទៅតាមនោះដែរ។ ដោយសារនៅពេលដែលលំហូរពន្លឺឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងពណ៌មួយផ្នែកនៃពន្លឺត្រូវបានខ្ចាត់ខ្ចាយ ហើយផ្នែកមួយត្រូវបានស្រូបចូល នៅពេលដែលសិក្សាការ coagulation នៅក្នុងប្រព័ន្ធបែបនេះដោយ turbidimetry វាចាំបាច់ក្នុងការមិនរាប់បញ្ចូលការស្រូបយកពន្លឺ។ សម្រាប់សូលុយស្យុង Fe(OH)3 នេះអាចសម្រេចបានដោយការវាស់វែងជាមួយនឹងតម្រងពន្លឺក្រហម ពោលគឺឧ។ នៅរលកពន្លឺនៃឧប្បត្តិហេតុ λ = 620 - 625 nm ។

កម្រិតនៃការ coagulation លឿនត្រូវបានរកឃើញដោយកម្រិតកម្រិតនៃអេឡិចត្រូលីត វីទៅ(ml) ដែលដង់ស៊ីតេអុបទិកនៃសូលុយស្យុងឈានដល់តម្លៃអតិបរមារបស់វា ហើយមិនផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតបន្ថែមទៀតទេ។ តម្លៃពីទៅត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

កន្លែងណា ពីទៅគឺជាកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានណែនាំ, mol / l; វគឺជាបរិមាណសូលុយស្យុង, មីលីលីត្រ។

ដើម្បីការពារការប្រមូលផ្តុំភាគល្អិត និងការពារអ៊ីដ្រូសូលពីសកម្មភាព coagulating នៃអេឡិចត្រូលីត សមាសធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់ និងសារធាតុ surfactants កូឡាជែន ដែលរលាយក្នុងទឹក ដូចជាប្រូតេអ៊ីន សាប៊ូ ម្សៅ និង dextrin ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ឥទ្ធិពលស្ថេរភាពរបស់ពួកគេគឺផ្អែកលើការបង្កើតខ្សែភាពយន្តដូចជែល adsorption នៅលើផ្ទៃនៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ហើយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទាំងពីរជាមួយនឹងការថយចុះនៃភាពតានតឹងផ្នែកខាងក្នុង និងជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរចនាសម្ព័ន្ធ និងមេកានិចនៃស្រទាប់ផ្ទៃ។

សមត្ថភាពការពារនៃសារធាតុប៉ូលីម៊ែរ ឬសារធាតុ surfactants ទាក់ទងទៅនឹងសារធាតុដែលបានជ្រើសរើសត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលេខការពារ សគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវការ ដើម្បីរក្សាលំនឹងបរិមាណឯកតានៃសូលុយស្យុង។ លេខឆ្មាំ សក៏ដូចជាកម្រិតនៃការ coagulation ពីទៅកំណត់ដោយ turbidimetry ។ លេខឆ្មាំ ស(g/l sol) ត្រូវបានគណនាដោយសមីការ៖

កន្លែងណា ជាមួយ stគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយស្ថេរភាព, g / l; V defគឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្ថេរភាពដែលត្រូវការដើម្បីការពារការ coagulation នៃ sol, ml ។

នៅក្នុងករណីនៃការ coagulation ដោយអេឡិចត្រូលីតយោងទៅតាមយន្តការប្រមូលផ្តុំ (សម្រាប់ភាគល្អិតដែលមានការចោទប្រកាន់យ៉ាងខ្លាំង) កម្រិតនៃការ coagulation c ទៅគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងការចោទប្រកាន់។ z coagulating ion ដល់ថាមពលទីប្រាំមួយ i.e.

រូបទី 2. ភាពអាស្រ័យនៃដង់ស៊ីតេអុបទិក ឃសូលុយស្យុងលើបរិមាណអេឡិចត្រូលីត - coagulator វី អែល.

រូបទី 3. ភាពអាស្រ័យនៃដង់ស៊ីតេអុបទិក ឃ sol នៅលើកម្រិតសំឡេងនៃដំណោះស្រាយស្ថេរភាព វីស្ត.

អត្ថន័យ V defត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណនៃស្ថេរភាពនៅក្នុងផេះដែលមានកម្រិតសំឡេង វីទៅអេឡិចត្រូលីតដែលនៅលើខ្សែកោងអាស្រ័យ ឃ= f(វីស្ត) ផ្នែកផ្ដេកទាបលេចឡើង (រូបភាពទី 3) ។

ឧបករណ៍និងវិធីសាស្ត្រវាស់វែង

ប្រភេទ photoelectric colorimeter FEK - 56M

ចង្ក្រានអគ្គិសនី

ដបរាងសាជី 250 មីលីលីត្រ

បំពង់ 20 មីលីលីត្រ

ប៊ូរ៉េត ២៥ មីលីលីត្រ និងបំពង់បញ្ចប់ការសិក្សា

ដំណោះស្រាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត 2% (wt.)

ដំណោះស្រាយអាសេតាតសូដ្យូម 0.5 ម។

0.01% (ម៉ាស។ ) ដំណោះស្រាយ gelatin

ដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសូល Fe (OH) 3 សូលុយស្យុងក្លរួជាតិដែក 10 មីលីលីត្រត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបមួយដែលមានទឹកចម្រោះ 250 មីលីលីត្រ។ សូលុយស្យុងដែលជាលទ្ធផលពណ៌ក្រហមត្នោតត្រូវបានត្រជាក់ទៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

សូលុយស្យុង ទឹក និងអេឡិចត្រូលីត 10 មីលីលីត្រ (ដំណោះស្រាយ Na 2 SO 4 ឬ CH 3 COOHa) ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងចំនួន 10 ក្នុងបរិមាណដូចខាងក្រោមៈ

លេខបំពង់ … 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

បរិមាណទឹក មល...... 10.0 9.0 8.5 8.0 7.5 7.0 6.5 6.0 5.5 5.0

បរិមាណអេឡិចត្រូលីត

វី អែល, ml ……………. 0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងគំរូនីមួយៗនៃសូលសម្រាប់ 2-4 នាទីភ្លាមៗមុនពេលវាស់ដង់ស៊ីតេអុបទិករបស់វា។

វាស់ដង់ស៊ីតេអុបទិកនៃសូលុយស្យុងនៅក្នុងដបនីមួយៗដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ពណ៌ photoelectric ដោយប្រើតម្រងពន្លឺលេខ 8 ឬលេខ 9 ។

លំដាប់ការងារ

ទិន្នន័យដែលទទួលបានត្រូវបានកត់ត្រាក្នុងតារាងទី 1 ។

តារាងទី 1 . លទ្ធផលនៃការសិក្សានៃការ coagulation ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែនសូលដោយវិធីសាស្ត្រអុបទិក។

សមាមាត្រដែលបានគណនាត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃកម្រិតនៃការ coagulation យ៉ាងឆាប់រហ័សដែលធ្វើតាមពីច្បាប់ Deryagin-Landau (ច្បាប់ Schulze-Hurdy) ។

ការចម្រាញ់តាមបរិមាណ និងការបញ្ជាក់ទ្រឹស្តីនៃច្បាប់ Schulze-Hardy ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ Deryagin និង Landau ។ ដើម្បីគណនាកម្រិតនៃការ coagulation ទ្រឹស្តីផ្តល់រូបមន្តដូចខាងក្រោម

សមត្ថភាព coagulating នៃ electrolyte ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្រិតនៃការ coagulation ពោលគឺកំហាប់អប្បបរមានៃ electrolyte D នៅក្នុងដំណោះស្រាយ colloidal ដែលបណ្តាលឱ្យ coagulation របស់វា។ កម្រិតនៃការ coagulation អាស្រ័យលើ valency នៃ ion coagulating ។ ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់សំខាន់ (ច្បាប់ Schulze-Hurdy) ។ ទំនាក់ទំនងបរិមាណដែលអាចបញ្ជាក់បានតាមទ្រឹស្តីកាន់តែតឹងរ៉ឹងរវាងកម្រិតនៃការ coagulation យ៉ាងរហ័ស y និង valency អ៊ីយ៉ុង ត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់ Deryagin-Landau

លទ្ធផលនេះ ជាទ្រឹស្តីដំបូងដែលទទួលបានដោយ Deryagin និង Landau កែលម្អច្បាប់ Schulze-Hardy ។

ភាពទៀងទាត់សំខាន់នៃការ coagulation នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអេឡិចត្រូលីត។ ការផ្លាស់ប្តូរស្ថេរភាពនៃសូលុយស្យុងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរមាតិកានៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងពួកវាត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយចំពោះអ្នកស្រាវជ្រាវដំបូងនៃប្រព័ន្ធ colloidal (F. Selmi, T. Graham, M. Faraday, G. I. Borshchov) ។ ក្រោយមក ដោយសារស្នាដៃរបស់ G. Schulz, W. Hardy, G. Picton, O. Linder, G. Freindlich, W. Pauli, G. Kroyt, N. P. Peskov, A.V. Dumansky និងអ្នកដទៃ សម្ភារៈពិសោធន៍យ៉ាងទូលំទូលាយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ និងបង្កើត។ ទ្រឹស្តីទូទៅសំខាន់ៗ។ ការរួមចំណែកដ៏ធំក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសូវៀត B.V. Deryagin et al., P. A. Rebinder និងសាលារបស់គាត់។ ភាពទៀងទាត់ដែលបានបង្កើតដោយពិសោធន៍នៅក្នុងការ coagulation ជាមួយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់នៃការ coagulation ។

បង្កើតក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃដង់ស៊ីតេអុបទិក O លើកំហាប់នៃសំណុំអេឡិចត្រូលីត (រូបភាព III.5) ។ ពីចំណុចប្រសព្វនៃការបន្តនៃផ្នែក rectilinear ទាំងពីរនៃខ្សែកោងកាត់កែងមួយត្រូវបានបន្ទាបទៅអ័ក្ស abscissa ហើយកម្រិតនៃការ coagulation យ៉ាងឆាប់រហ័សត្រូវបានរកឃើញសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតនីមួយៗ។ ដោយបែងចែកតម្លៃដែលទទួលបាននៃកម្រិតនៃការ coagulation ដោយតូចបំផុតនៃពួកគេ ច្បាប់នៃសារៈសំខាន់មួយត្រូវបានយកមក ហើយប្រៀបធៀបជាមួយនឹងច្បាប់ Deryagin-Landau ។

អត្ថិភាពនៃការលោតយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយពីស្រទាប់ខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញសូម្បីតែមុនដោយ V.V. Karasev និង B.V. Deryagin នៅពេលវាស់ភាពអាស្រ័យនៃ viscosity នៃសារធាតុរាវសរីរាង្គមួយចំនួននៅចម្ងាយទៅជញ្ជាំងរឹង។ ទាំងអស់នេះផ្តល់សិទ្ធិក្នុងការហៅស្រទាប់បែបនេះជាដំណាក់កាលព្រំដែនពិសេស ចាប់តាំងពីវត្តមាននៃចំណុចប្រទាក់មុតស្រួចគឺជានិយមន័យសំខាន់នៃដំណាក់កាលមួយ។ ភាពខុសគ្នាជាមួយនឹងដំណាក់កាលធម្មតាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាកម្រាស់នៃដំណាក់កាលព្រំដែនគឺជាតម្លៃជាក់លាក់សម្រាប់សីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ទ្រឹស្តីនៃ Deryagin - Verwey - Overbeck កំណត់ថា Sk គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងកម្រិតទីប្រាំមួយនៃ valency នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating ។ ការពឹងផ្អែកដូចគ្នានេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់ Schulze-Hardy ដែលបានរកឃើញដោយពិសោធន៍។ កិច្ចព្រមព្រៀងដ៏ល្អដែលទទួលបានបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃទ្រឹស្តីនៃការ coagulation នៃ lyophobic sols ។

វត្ថុជាច្រើនបានបង្ហាញថាកម្រិតនៃការ coagulation គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងវ៉ាឡង់នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating ក្នុងអំណាចពី 5 ទៅ 9 ជាញឹកញាប់ទៅអំណាចនៃ 6 ។ តម្លៃទាបនៃនិទស្សន្ត (2-3) ក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ។ ដូច្នេះ ច្បាប់ Schulze - Hardy សន្មត់តែកម្រិតខ្ពស់នៃការពឹងផ្អែកនៃកម្រិត coagulation នៅលើ valence (r) នៃការប្រឆាំង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជួនកាលវាត្រូវបានសម្គាល់ដោយច្បាប់ដែលបានមកពីទ្រឹស្តី 2 នៃ Deryagin-Landau ។

ឥទ្ធិពលនៃវ៉ាល់នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating នៅលើកម្រិតនៃការ coagulation ត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Schulze-Hardy: វ៉ាល់នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating កាន់តែច្រើន ថាមពល coagulating របស់ពួកគេកាន់តែច្រើន ឬកម្រិតនៃការ coagulation កាន់តែទាប។ ការបញ្ជាក់ទ្រឹស្តីនៃច្បាប់នេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅឆ្នាំ 1945 ដោយ B.V. Deryagin និង L. D. Landau ។ ទំនាក់ទំនងដែលពួកគេបានរកឃើញរវាងកម្រិតនៃការ coagulation និង valence នៃ coagulating ions ត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់

ប្រសិនបើយើងយកទៅក្នុងគណនីថានៅក្នុងករណីនៃយន្តការរបាំងនៅ r

ដើម្បីទទួលបានការព្យួរ aqueous ស្តើងជាងមុន និងមានស្ថេរភាពជាងមុននៃសារធាតុហើម hydrophilic (មូលដ្ឋាន bismuth nitrate, zinc oxide, magnesium oxide, calcium phosphate, carbonate និង glycerophosphate, coalin, sodium bicarbonate, iron glycerophosphate) វាជាការគួរបំផុតក្នុងការប្រើវិធីកូរ។ គឺជាវិធីសាស្រ្តបំបែក។ ខ្លឹមសារនៃបច្ចេកទេសគឺស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាសារធាតុត្រូវបានបែកខ្ញែកជាដំបូងក្នុងទម្រង់ស្ងួតបន្ទាប់មក - យកទៅក្នុងគណនីច្បាប់ Deryagin ។ pulp ស្តើងជាលទ្ធផលត្រូវបានពនឺប្រហែល 10 ដងជាមួយនឹងទឹក (ដំណោះស្រាយ) triturated ហើយស្រទាប់ខាងលើនៃការព្យួរត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបចែកចាយ។ ប្រតិបត្តិការកូរត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរហូតទាល់តែសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ហើយទទួលបានក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរអិលល្អ។

ឥទ្ធិពលនៃប្រេងរំអិលលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រកកិតក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការបញ្ចេញទឹករំអិលតាមព្រំដែនជាធម្មតាត្រូវបានប៉ាន់ស្មានដោយតម្លៃ adsorption នៃប្រេង (មធ្យម) និងដោយសកម្មភាពគីមីរបស់វា។ សមត្ថភាព adsorption ត្រូវបានគេយកមកពិចារណាជាចម្បងចំពោះករណីនៃការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ផ្ទុករំអិលអសកម្មគីមី។ ដូច្នេះ B.V. Deryagin បានស្នើឱ្យវាយតម្លៃប្រសិទ្ធភាពនៃខ្សែភាពយន្តប្រេងដោយលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃជាតិរំអិល ដែលជាសមាមាត្រនៃភាពរដុបនៃផ្ទៃរំអិល និងមិនមានជាតិរំអិល។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យមួយទៀតនៃជាតិរំអិលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមាមាត្រនៃភាពខុសគ្នានៅក្នុងការងារនៃកម្លាំងកកិតនៃផ្ទៃដែលមិនមានជាតិរំអិល និងរំអិលក្នុងអំឡុងពេលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកខ្សែភាពយន្តដែលមានកម្រាស់ / r ទៅកម្រាស់នៃខ្សែភាពយន្តនេះ។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃការបញ្ចេញទឹករំអិលត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយពេលវេលាស្នាក់នៅនៃម៉ូលេគុលប្រេង (ប្រេងរំអិល) នៅលើផ្ទៃកកិត និងសកម្មភាពរបស់ប្រេងរំអិល។

នៅក្នុងការ coagulation អេឡិចត្រូលីតយោងទៅតាមយន្តការប្រមូលផ្តុំ (សម្រាប់ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកខ្ពស់) កម្រិតនៃការ coagulation Cc ស្របតាមច្បាប់ Deryagin-Landau (យុត្តិកម្មនៃច្បាប់ Schulze-Hardy) គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបន្ទុក 2 counteriono13 ទៅ អំណាចទីប្រាំមួយ, i.e.

ទ្រឹស្ដីនៃស្រទាប់ទ្វេអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងស្នាដៃរបស់ Frumkin និង Deryagin ។ យោងតាមគំនិតរបស់ពួកគេ ស្រទាប់ខាងក្នុងនៃអ៊ីយ៉ុងនៃស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេដែលហៅថា សក្តានុពលបង្កើត គឺនៅជាប់នឹងអ៊ីយ៉ុងដែលគិតថ្លៃផ្ទុយគ្នាមួយចំនួន (រូបភាព 50, ក) ដែលហៅថា ប្រឆាំងអ៊ីយ៉ុង និង។ ផ្នែកនៃការប្រឆាំងនេះផ្លាស់ទីរួមជាមួយនឹងភាគល្អិត ហើយបង្កើតជាស្រទាប់ក្រាស់ 6 អ៊ីញ ដែលហៅថាស្រទាប់ adsorption ។ នៅលើរូបភព។ 50 ហើយព្រំដែនរវាងភាគល្អិតបែបនេះ និងឧបករណ៍ផ្ទុកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបន្ទាត់ចំនុច។ ការប្រឆាំងដែលនៅសេសសល់មានទីតាំងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយដែលជាកន្លែងដែលពួកគេត្រូវបានចែកចាយជាក្បួន diffusely ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយថ្មីៗនេះ ទិន្នន័យពិសោធន៍ត្រូវបានគេទទួលបានដែលបង្ហាញពីភាពមិនអាចអនុវត្តបានក្នុងករណីខ្លះនៃច្បាប់ Schulze-Hardy ក្នុងទម្រង់នៃច្បាប់ Deryagin-Landau ។ ការពិសោធន៍ គម្លាតសំខាន់ៗពីគំរូនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាញឹកញាប់ ពោលគឺក្នុងករណីខ្លះ ការកកឈាម។ ឥទ្ធិពលនៃអេឡិចត្រូលីតគឺសមាមាត្រទៅនឹង valence នៃការប្រឆាំងទៅកម្រិតតិចជាងប្រាំមួយ។ យោងទៅតាម I.F. Efremov និង O.G. Usyarov នេះគឺជាគម្លាតពី

ការអនុវត្តនៃទ្រឹស្តី Deryagin និងច្បាប់ Schulze-Hardy សម្រាប់ការ coagulation នៃសមាសធាតុ macromolecular ត្រូវបានបង្ហាញដោយឧទាហរណ៍នៃជ័រកៅស៊ូនៅពេលដែលពួកគេមានអន្តរកម្មជាមួយអេឡិចត្រូលីតនៃ valences ផ្សេងគ្នា (Voyutsky, Neumann, Sandomirsky) ។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែនៅក្នុងការប៉ាន់ស្មានដំបូងដែលបានពិចារណាក៏ដោយ ទ្រឹស្ដីផ្តល់នូវការព្រមព្រៀងដ៏ល្អជាមួយនឹងទិន្នន័យពិសោធន៍ (ឧទាហរណ៍ ទិន្នន័យរបស់ Schenkel និង Kitchener ដែលទទួលបាននៅលើជ័រ monodisperse) ប៉ុន្តែប្រហែលជាសមិទ្ធិផលដ៏សំខាន់បំផុតរបស់វាគឺការបញ្ជាក់ពីច្បាប់ Schulze-Hardy ដែល ត្រូវបានគេចាត់ទុកយ៉ាងត្រឹមត្រូវជាគ្រឹះសម្រាប់ការសាកល្បងទ្រឹស្ដីស្ថិរភាព។ ពិចារណាការពន្យល់នេះ។ ការវិភាគនៃលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកបង្ហាញថាលក្ខខណ្ឌព្រំដែនសម្រាប់ការ coagulation យ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងទ្រឹស្តីរបស់ Deryagin អាចត្រូវបានសរសេរជា Umax = 0 និង domax / ek = 0 ដែល C / max គឺជាថាមពលអតិបរមា (រូបភាពទី XIII ។ ៧). លក្ខខណ្ឌទាំងនេះបង្ហាញពីការកាត់បន្ថយកម្ពស់របាំងទៅសូន្យ។

ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត u = onst ។ សហ។ T. សម្រាក, ជាក្បួន, មេគុណបន្ថែមទៀត។ kinematic T. ដូច្នេះកម្លាំងចាប់ផ្តើម (កម្លាំងបង្វិលជុំចាប់ផ្តើម) គឺធំជាងភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងចលនាឯកសណ្ឋាន។ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត រាងកាយ ដំណើរការជាមួយ T. ស្ងួតត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថា។ ពីរអាណត្តិដោយច្បាប់នៃការកកិតរបស់ Deryagin ts = F / (N + PgS) ដែល / - បំពេញបន្ថែមទៅ N សម្ពាធដែលបណ្តាលមកពីកម្លាំងនៃ intermol ។ អន្តរកម្ម ត្រដុសខ្លួនហើយ ស-ពៅ-អេត ពិតមែន។ ទំនក់ទំនងនៃសាកសពដែលត្រដុសដោយសារភាពរលកនិងភាពរដុបនៃផ្ទៃ T. ទំនាក់ទំនងនៃសាកសពមិនពេញលេញ។

នៅក្នុងស្នាដៃឆ្នាំ 1937 និង 1940 ។ Deryagin ដោយប្រើរូបមន្ត Fuchs សម្រាប់អត្រា coagulation នៃភាគល្អិតអន្តរកម្ម ទទួលបានលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ស្ថេរភាពសរុបនៃភាគល្អិត colloidal ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ខ្សោយសម្រាប់ករណីកំណត់ចំនួនពីរនៅពេលដែលកាំភាគល្អិតតិចជាងកម្រាស់នៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត ប្រវែង Debye លក្ខណៈ ហើយនៅពេលដែលកាំភាគល្អិតធំជាងកម្រាស់នៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងករណីទី 2 លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនេះមានលក្ខណៈទូទៅ និងបរិមាណកំណត់ឡើងវិញនូវច្បាប់ជាក់ស្តែងនៃ Eilers-Korf ដែលស្របគ្នាជាមួយនឹងអង្គហេតុពិសោធន៍មួយចំនួន។ ទន្ទឹមនឹងនេះអត្ថិភាពនៃអប្បបរមាឆ្ងាយនៅលើខ្សែកោងដែលបង្ហាញពីការពឹងផ្អែកនៃកម្លាំងអន្តរកម្ម (repulsion) នៅលើចម្ងាយត្រូវបានបង្ហាញ។

ការលំបាកដែលគេស្គាល់ច្រើនសម្រាប់ទ្រឹស្តីគឺថាក្បួននៃដឺក្រេទីប្រាំមួយបញ្ច្រាស (ក្បួន Hardy-Schulze ចម្រាញ់ដោយ Deryagin និង Landau) ក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅពេលដែលសក្តានុពលគ្មានវិមាត្រនៃផ្ទៃមិនត្រឹមតែតូចប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែតិចជាងការរួបរួម។ នេះអាចទៅរួច ដូចដែលបានបង្ហាញដោយ Glazman et al ។ ប្រសិនបើផលិតផលនៃសក្ដានុពល និងបន្ទុកនៃការប្រឆាំងផ្លាស់ប្តូរតិចតួចនៅពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរក្រោយ។ ការពន្យល់បរិមាណសម្រាប់រឿងនេះដោយផ្អែកលើឯករាជ្យភាពនៃការស្រូបយកការប្រឆាំងពីការចោទប្រកាន់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ Usyarov ។

ទ្រឹស្តីដែលបានអភិវឌ្ឍបំផុតនៃស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ colloidal ionostabilized បាននាំឱ្យមានលទ្ធផលជាមូលដ្ឋានមួយចំនួន។ ទ្រឹស្ដីនៃសូលុយស្យុងដែលមានការចោទប្រកាន់យ៉ាងខ្លាំង ដោយពិចារណាលើតែការ coagulation កំហាប់បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបញ្ជាក់ពីច្បាប់ Schulze-Hardy ក្នុងទម្រង់នៃច្បាប់ Deryagin-Laidau 2 ។ នៅសក្តានុពលមធ្យមនៃភាគល្អិត colloidal កម្រិតនៃការ coagulation ផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹង valent នៃ counterions នេះបើយោងតាមច្បាប់ 2 ដែល 2 a 6 ដែលស្របតាមផងដែរ។ ជាមួយនឹងច្បាប់ Schulze-Hurdy ។ ទ្រឹស្ដីនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបញ្ជាក់ភាពទៀងទាត់ផ្សេងៗនៃសកម្មភាព coagulating នៃល្បាយអេឡិចត្រូលីត និងឥទ្ធិពលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នាដែលមិនអាចពន្យល់បានពីមុនមក។ គួរកត់សំគាល់ផងដែរថានៅលើមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីភាពខុសច្បាប់នៃការរីករាលដាល

ដោយបានទទួលតម្លៃនៃកម្រិតនៃការ coagulation ពិតប្រាកដសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតទាំងអស់ ច្បាប់សំខាន់មួយត្រូវបានយកមក ដែលតម្លៃកម្រិតដែលបានរកឃើញត្រូវបានបែងចែកដោយកម្រិតនៃការ coagulation តូចបំផុត (សម្រាប់ AI I3) ។ សមាមាត្រពិសោធន៍នៃកម្រិតនៃការ coagulation ត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងសមាមាត្រទ្រឹស្តីដែលបានគណនាដោយយោងតាមច្បាប់ Deryagin-Landau យោងទៅតាម Y a b Vai u 11 1. លទ្ធផលនៃការប្រៀបធៀបត្រូវបានវិភាគ ហើយការងារនេះត្រូវបានចុះបញ្ជីនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិមន្ទីរពិសោធន៍។

សូមមើលទំព័រដែលពាក្យត្រូវបានលើកឡើង ច្បាប់របស់ Deryagin: ប៉ូលីម័រសំយោគក្នុងការបោះពុម្ព (១៩៦១) - [គ.១៣០]

គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាគីមី

ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation របស់ Deryagin Landau

ច្បាប់ Deryagin-Landau ដែលបង្កើតឡើងដោយអ្នកនិពន្ធដោយផ្អែកលើគោលគំនិតនៃទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃការ coagulation ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់តម្លៃនៃកម្រិតនៃការ coagulation យ៉ាងឆាប់រហ័សដែលទាក់ទងទៅនឹងការបាត់ខ្លួននៃរបាំងថាមពលនៅលើខ្សែកោងនៃ អន្តរកម្មទូទៅនៃភាគល្អិត colloidal អាស្រ័យលើចម្ងាយរវាងពួកវា។ តម្លៃនៃកម្រិតនៃការ coagulation ដែលត្រូវបានគណនាដោយច្បាប់នេះមិនតែងតែស្របគ្នាជាមួយនឹងតម្លៃពិសោធន៍នោះទេ ដោយសារតែការពិតដែលថាឥទ្ធិពល coagulating នៃ ions មិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើ valence ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានទៅលើ adsorption ជាក់លាក់ផងដែរ ដែលមិនត្រូវបានគេយកទៅប្រើប្រាស់។ គណនីដោយសមីការខាងលើ។

ការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យនៃទ្រឹស្តី DLVO គឺជាការគណនាដោយ B.V. Deryagin និង L. D. Landau (1941) នៃសមាមាត្រនៃកម្រិតនៃការ coagulation ដោយអេឡិចត្រូលីតដែលមានអ៊ីយ៉ុងនៃតម្លៃបន្ទុកផ្សេងៗគ្នា។ វាបានប្រែក្លាយថាកម្រិតនៃការ coagulation គឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងកម្រិតទីប្រាំមួយនៃការចោទប្រកាន់នៃសេះ coagulating ។ ដូច្នេះតម្លៃនៃកម្រិតនៃការ coagulation សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងសាកមួយ, ពីរ, បី និងបួន គួរតែទាក់ទងដូចជា

នេះគឺជាខ្លឹមសារនៃទ្រឹស្ដីនៃស្ថេរភាពអគ្គិសនី និងការ coagulation នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកដោយ Deryagin, Landau, Verwey និង Overbeck (ទ្រឹស្តី DLVO) ។

ការ coagulation នៃ emulsion ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលំបាកដោយពិសោធន៍ ព្រោះរហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ មិនមានវិធីសាស្រ្តដែលអាចទុកចិត្តបានសម្រាប់សិក្សាដំណើរការនេះទេ។ ម៉្យាងទៀតទ្រឹស្តីនៃការ coagulation នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងលម្អិត។ នេះគឺជាទ្រឹស្តី DLFO (Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck) ។

ចូរយើងបង្ហាញថានៅក្នុងករណីនៃការយល់ដឹងដែលទទួលយកជាទូទៅនៃកម្លាំងជំរុញនៃការ coagulation (ការប្រមូលផ្តុំ) លក្ខខណ្ឌ (1.266) គឺជាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការ coagulation spontaneous និងកំណត់កម្រិតនៃស្ថេរភាពនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការផ្តោតអារម្មណ៍និងតំណាងឱ្យទូទៅនៃទ្រឹស្តីស្ថិរភាពនៃ Deryagin និង Landau ។

គំនិតទ្រឹស្តីអំពីមូលហេតុដែលកំណត់ស្ថេរភាពនៃសារធាតុ lyophobic sols ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ថែមទៀតនៅក្នុងស្នាដៃរបស់ B.V. Deryagin និង L. D. Landau ។ យោងតាមទស្សនៈទ្រឹស្ដី និងទិន្នន័យពិសោធន៍របស់ Deryagin ខ្សែភាពយន្តរាវមួយដែលរុំព័ទ្ធរវាងសាកសពរឹងពីរដែលដាក់នៅក្នុងវាបញ្ចេញសម្ពាធមិនជាប់គ្នាលើពួកវា ហើយដោយហេតុនេះរារាំងពួកគេមិនឱ្យចូលទៅជិត។ សកម្មភាពកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការស្តើងនៃខ្សែភាពយន្តនិងថយចុះដល់កម្រិតធំពីវត្តមាននៃអេឡិចត្រូលីត។ តាមទស្សនៈនេះ ការ coagulation នៃភាគល្អិតត្រូវបានរារាំងដោយសកម្មភាព wedgeing នៃខ្សែភាពយន្តបំបែកពួកវា។ ការដាក់បញ្ចូលអេឡិចត្រូលីតទៅក្នុងសូលុយស្យុងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរស្រទាប់ទ្វេរដងនៃចរន្តអគ្គិសនី ការបង្ហាប់នៃផ្នែកដែលសាយភាយរបស់វា និងការផ្លាស់ប្តូរកម្លាំងនៃខ្សែភាពយន្តដែលបំបែកភាគល្អិត ហើយដូច្នេះឈានដល់ការរំលោភលើស្ថេរភាពនៃសូល។ ទ្រឹស្តីគណិតវិទ្យាដែលត្រូវបានអភិវឌ្ឍដោយសុខដុមរមនានៃស្ថេរភាព និងការ coagulation ដោយ Deryagin និង Landau នាំឱ្យមានការបញ្ជាក់រូបវិទ្យាយ៉ាងម៉ត់ចត់នៃច្បាប់ Schulze-Hardy valence ហើយនៅពេលជាមួយគ្នានេះផ្តល់នូវមូលដ្ឋានរូបវន្តសម្រាប់ភាពទៀងទាត់ជាក់ស្តែងដែលបានរកឃើញដោយ Ostwald ។

រួមជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងគុណភាពរវាងអន្តរកម្ម coagulation និងឥទ្ធិពល coagulation ក៏មានទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងពួកវាផងដែរ។ សម្រាប់ sols និង suspensions កម្រិត coagulation តែងតែខ្ពស់ជាងកំហាប់ electrolyte អប្បបរមា ដែលបណ្តាលឱ្យមានអន្តរកម្ម coagulation ដែលបានរកឃើញដោយវិធីសាស្រ្ត rheological ។ ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ ទ្រឹស្តី Deryagin-Landau ផ្តល់នូវការបញ្ចេញមតិខាងក្រោមសម្រាប់កម្រិតនៃការ coagulation ។

ការពិពណ៌នាអំពីស្ថេរភាពនៃសារធាតុ lyophobic sols រួមបញ្ចូលទាំងការពិចារណាលម្អិតនៃទ្រឹស្តីនៃ kinetics នៃការ coagulation យ៉ាងឆាប់រហ័ស យោងទៅតាម Smoluchovsky ដែលជាការបង្ហាញប្រហាក់ប្រហែលនៃទ្រឹស្តីនៃស្ថេរភាព និងការ coagulation ដោយអេឡិចត្រូលីត Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck ។ នៅពេលពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃពពុះ ការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសគឺត្រូវបានបង់ទៅតួនាទីនៃខ្សែភាពយន្តខ្មៅដែលបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ជាក់លាក់នៃសារធាតុ surfactants ។ នៅទីនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៊ុលហ្គារីក៏ដើរតួនាំមុខគេផងដែរ។

យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការ coagulation ដោយ B.V. Deryagin និង L.D. Landau ក្នុងអំឡុងពេលចលនា Brownian ភាគល្អិត colloidal ចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមកដោយសេរីនៅចម្ងាយរហូតដល់ 10 សង់ទីម៉ែត្រ (ជាមធ្យម) ទោះជាយ៉ាងណាសម្ពាធក្រូចឆ្មារដែលកើតឡើងនៅក្នុងស្រទាប់ស្តើងនៃ ទឹកដែលស្ថិតនៅចន្លោះផ្ទៃពីរ។ សម្ពាធ Disjoining គឺជាសម្ពាធលើស (បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីដ្រូស្តាទិច) ដែលធ្វើសកម្មភាពពីផ្នែកម្ខាងនៃស្រទាប់ស្តើងលើផ្ទៃដែលជាប់។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង វាកើតឡើងជាចម្បងដោយសារការច្រានចោលទៅវិញទៅមកនៃការប្រឆាំងនៃស្រទាប់សាយភាយនៃភាគល្អិតដែលខិតជិត ហើយលើសពីនេះទៀតកម្លាំងនៃអន្តរកម្មម៉ូលេគុលរវាងផ្ទៃនៃភាគល្អិតទាំងនេះ និងម៉ូលេគុលទឹក។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអេឡិចត្រូស្តាត,

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយយោងទៅតាមទ្រឹស្ដីនៃការ coagulation របស់ Deryagin-Landau តម្លៃ R0 10 m ត្រូវគ្នាទៅនឹងការជួសជុលភាគល្អិតនៅចម្ងាយជិត coagulation (ទំនាក់ទំនង coagulation ខ្លាំង) m កំណត់ទីតាំងនៃភាគល្អិតនៅចម្ងាយ។

ជាលើកដំបូង វិធីសាស្រ្តគុណភាពក្នុងការសិក្សាអំពីស្ថេរភាពនៃសូលត្រូវបានគូសបញ្ជាក់ដោយ Kalman និង Wilstetter ក្នុងឆ្នាំ 1932។ ការគណនាបរិមាណដំបូងត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ B.V. Deryagin នៅចុងទសវត្សរ៍ទី 30 ហើយបន្ទាប់មកបានបញ្ចប់នៅក្នុងការងាររបស់ B.V. Deryagin និង L.D. Landau ។ (១៩៤១)..). វិធីសាស្រ្តស្រដៀងគ្នាទៅនឹងការសិក្សាអំពីស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធ colloidal ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ថែមទៀតនៅក្នុងស្នាដៃរបស់អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិហូឡង់ Ferwey និង Overbeck ។ តាមរយៈអក្សរដំបូងនៃអ្នកនិពន្ធសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃការ coagulation ដែលកំពុងលេចចេញ ទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ទ្រឹស្តី DLVO ។

ជាលើកដំបូង ការពន្យល់អំពីស្ថេរភាពសរុបនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក និងការ coagulation របស់ពួកគេជាមួយនឹងគណនីបរិមាណនៃថាមពលសរុបនៃអន្តរកម្មភាគល្អិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ Deryagin ហើយបន្ទាប់មកលម្អិតបន្ថែមទៀតដោយ Deryagin និង Landau ។ បន្តិចក្រោយមក វិធីសាស្រ្តដូចគ្នាចំពោះបញ្ហានៃស្ថេរភាព និងការកកឈាមត្រូវបានអនុវត្តដោយ Verwey និង Overbeck ។ ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្ម និងការ coagulation នៃភាគល្អិតដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ត្រូវបានគេហៅថាទ្រឹស្តី Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck ឬ DLVO ដោយខ្លី។

វាមិនមែនជាភារកិច្ចរបស់យើងដើម្បីពិភាក្សាអំពីទ្រឹស្ដីជាច្រើននៃការ coagulation ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកស្រាវជ្រាវផ្សេងៗនៅចុងសតវត្សចុងក្រោយនិងការចាប់ផ្តើមនៃបច្ចុប្បន្ន។ ពួកគេមានចំណាប់អារម្មណ៍លើប្រវត្តិសាស្ត្រតែប៉ុណ្ណោះ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ទ្រឹស្តីរូបវន្ត Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck នៃការ coagulation នៃ sols lyophobic ត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ ដែលកម្រិតនៃស្ថេរភាពប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ពីតុល្យភាពនៃកម្លាំងម៉ូលេគុល និងអេឡិចត្រូស្ទិក (សូមមើលជំពូកទី 1) ។ ទោះបីជាការអភិវឌ្ឍន៍លម្អិតនៃទ្រឹស្ដីនេះមិនទាន់ត្រូវបានបញ្ចប់ក៏ដោយ ក៏ដោយសារការបកស្រាយត្រឹមត្រូវជាមូលដ្ឋាននៃតួនាទីនៃកម្លាំងផ្ទៃនៃធម្មជាតិផ្សេងៗ វាបានធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីបាតុភូតគីមី colloid មួយចំនួន។

ការអភិវឌ្ឍនៃទ្រឹស្តីបរិមាណនៃស្ថេរភាពនិងការ coagulation នៃប្រព័ន្ធ colloidal ជាពិសេសទ្រឹស្តីនៃ DLVO (ទ្រឹស្តីនៃ Deryagin - Landau - Verwey - Overbeck) បានដឹកនាំដោយចាប់ផ្តើមពីសង្គ្រាមលោកលើកទីពីរដល់ការកើនឡើងនៃចំនួននៃ ការសិក្សាអំពីប្រព័ន្ធ colloidal ផ្សេងៗ។

N. P. Peskov បានរកឃើញហេតុផលសម្រាប់ស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ colloidal ហើយ B. Deryagin និង L. Landau បានបង្កើតទ្រឹស្តីទំនើបនៃការ coagulation ។ នៅក្នុងវិស័យនៃទ្រឹស្តីទូទៅនៃដំណោះស្រាយ ស្នាដៃរបស់ N.A. Izmailov ដែលឧទ្ទិសដល់ភាពខុសគ្នានៃសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយ មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់គីមីវិទ្យាវិភាគ។ នៅក្នុងពួកគេ គាត់បានប្រើឥទ្ធិពលដ៏យូរលង់នៃសារធាតុរំលាយទៅលើកម្លាំងនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដោយបានរកឃើញថាមានសារធាតុរំលាយដែលឥទ្ធិពលនេះបង្ហាញដោយខ្លួនវា ជាពិសេសជាពិសេសទាក់ទងនឹងអាស៊ីតនៃថ្នាក់ផ្សេងៗគ្នា ពោលគឺវាមានភាពខុសប្លែកគ្នា។ ហើយនៅលើសម្ភារៈពិសោធន៍ដ៏ធំមួយបានបង្ហាញពីរបៀបប្រើបាតុភូតនេះក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។

ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃ Deryagin និង Landau គឺទូលំទូលាយជាងទ្រឹស្តីនៃការ coagulation ។ វាគឺជាទ្រឹស្ដីនៃស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធ colloidal ដែលការ coagulation នៃ colloids ត្រូវបានចេញមករួចហើយ។

ដំណើរការនៃការ coagulation នៅក្នុង emulsion ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយទ្រឹស្តី DLVO (Deryagin-Landau-Werwey-Overbeck) ។ ខ្លឹមសាររបស់វាពុះកញ្ជ្រោលទៅនឹងការពិតដែលថានៅក្នុងវត្តមាននៃតំបន់ hydrophilic នៅលើ globules នៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងវិធីសាស្រ្តនៃភាគល្អិតទៅចម្ងាយនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ពួកវាប្រមូលផ្តុំទៅជាបណ្តុំនៃភាគល្អិតនៃទំហំកើនឡើងជាលំដាប់។ ដំណើរការនេះកើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃថាមពលឥតគិតថ្លៃ ហើយដំណើរការដោយឯកឯង។ វត្តមាននៃរបាំងរចនាសម្ព័ន្ធ - មេកានិចនៅជុំវិញ globules នៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមិនការពារពួកគេពីការស្អិតជាប់ដោយស្រទាប់ខាងក្រៅទេទោះបីជាវាអាស្រ័យលើ viscosity នៃឧបករណ៍ផ្ទុកខាងក្រៅក៏ដោយ។ អត្រានៃការ coagulation នៅក្នុងប្រព័ន្ធប្រមូលផ្តុំអាចត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានពី kinetics កំណើននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរចនាសម្ព័ន្ធ និងមេកានិចរបស់វា ប្រសិនបើអត្រានៃការ coagulation នៃ globules មានកម្រិតទាបបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអត្រានៃការ coagulation របស់វា។

ស្ថេរភាពសរុប និងអត្ថិភាពយូរអង្វែងនៃ lyophobic D.s. ជាមួយនឹងការអភិរក្សនៃផ្លូវរបស់ពួកគេត្រូវបានផ្តល់ដោយស្ថេរភាព។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយខ្លាំងជាមួយនឹងឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយរាវ ការណែនាំនៃសារធាតុទប់លំនឹង (អេឡិចត្រូលីត surfactants ប៉ូលីម៊ែរ) ត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងទ្រឹស្តីស្ថេរភាពនៃ Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck (ទ្រឹស្តី DLVO) សំខាន់។ តួនាទីត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យអ៊ីយ៉ុង - អេឡិចត្រូស្តាត។ កត្តាស្ថេរភាព។ ស្ថេរភាពត្រូវបានផ្តល់ដោយអេឡិចត្រូត។ ការច្រានចោលផ្នែកដែលសាយភាយនៃអគ្គិសនីទ្វេ។ ស្រទាប់ to-ry ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីតនៅលើផ្ទៃនៃភាគល្អិត។ នៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយរវាងភាគល្អិត ការច្រានចោលនៃស្រទាប់សាយភាយ បណ្តាលឱ្យមានអប្បរមានៃសក្តានុពល យូ។ ខ្សែកោង (ឆ្ងាយ ឬអនុវិទ្យាល័យ អប្បបរមា សូមមើលរូប។ ) ទោះបីជាអប្បបរមានេះគឺរាក់ក៏ដោយ វាអាចការពារការចូលទៅជិតបន្ថែមទៀតនៃភាគល្អិតដែលទាក់ទាញដោយកម្លាំងនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ អប្បបរមា នៅជិត ឬបឋមត្រូវគ្នាទៅនឹងការស្អិតរមួតនៃភាគល្អិត ដោយ Krom ថាមពលនៃចលនាកម្ដៅគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំបែកពួកវានោះទេ។ ខិតទៅជិតចម្ងាយដែលត្រូវគ្នានឹងអប្បបរមានេះ ភាគល្អិតត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាសរុប ការបង្កើតដែលនាំទៅដល់ការបាត់បង់ស្ថេរភាពសរុបដោយប្រព័ន្ធ។ ក្នុងករណីនេះស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធទៅនឹងការ coagulation ត្រូវបានកំណត់ដោយកម្ពស់នៃភាពស្វាហាប់។ របាំង។

ការងារវិទ្យាសាស្ត្រសំខាន់ៗត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការសិក្សាអំពីបាតុភូតផ្ទៃ។ គាត់បានបង្កើតប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក ដោយគិតគូរពីគោលគំនិតនៃសម្ពាធ disjoining នៃស្រទាប់ស្តើងដែលណែនាំដោយគាត់។ ជាលើកដំបូងដែលគាត់បានអនុវត្តការវាស់វែងដោយផ្ទាល់នៃការទាក់ទាញម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរាវដែលជាមុខងារនៃចម្ងាយនិងសម្ពាធ disjoining នៃស្រទាប់ស្តើងនៃសារធាតុរាវ។ គាត់បានបញ្ជាក់ពីទ្រឹស្តីអំពីឥទ្ធិពលនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងលើសម្ពាធ disjoining នៃ interlayers រាវ និងអន្តរកម្មនៃភាគល្អិត colloidal ដែលអនុញ្ញាតឱ្យគាត់បង្កើតទ្រឹស្តីនៃការ coagulation និង heterocoagulation នៃប្រព័ន្ធ colloidal និង dispersed ។ រួមគ្នាជាមួយអ្នករូបវិទ្យាសូវៀត L. D. Landau គាត់បានបង្កើត (1928) ទ្រឹស្តីនៃស្ថេរភាពនៃសារធាតុ lyophobic colloids ដែលឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទ្រឹស្តី DLVO (ទ្រឹស្តីនៃស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកនៃ Deryagin - Landau - Verwey - Overbeck) ។ គាត់បានរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃស្រទាប់ព្រំដែននៃសារធាតុរាវដែលកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់ (anisotropic) របស់ពួកគេ។ គាត់បានបង្កើតទ្រឹស្តីនៃ thermoosmosis និង capillary osmosis នៅក្នុងសារធាតុរាវ, thermophoresis និង diffusiophoresis នៃភាគល្អិត aerosol ។ អ្នកនិពន្ធនៃច្បាប់ពីរអាណត្តិនៃការកកិតខាងក្រៅ។ ក្រោមការដឹកនាំរបស់គាត់ វីស្គីត្រូវបានសំយោគជាលើកដំបូងនៅសម្ពាធទាប។ គាត់បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរីកលូតលាស់គ្រីស្តាល់ពេជ្រ និងម្សៅពីឧស្ម័ននៅសម្ពាធទាប។

ការអនុវត្តទ្រឹស្តីនៃ Deryagin - Landau - Verwey - Overbeck ដើម្បីពណ៌នាអំពីស្ថេរភាព និងការកកកុញនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមិនមានប៉ូលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយ Parfit et al ។ ដែលបានវិភាគដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវកត្តាដែលធ្វើអោយស្មុគស្មាញដល់ការពិពណ៌នាបរិមាណនៃដំណើរការ coagulation ។

សំខាន់ P. I. - សកម្មភាពលើផ្ទៃដែលបង្ហាញឱ្យឃើញក្នុងការថយចុះនៃភាពតានតឹងផ្ទៃកំឡុងពេលស្រូបយកសមាសធាតុមួយនៃដំណោះស្រាយ។ Surfactants មានការអនុវត្តជាក់ស្តែងដ៏ធំ។ តម្លៃជានិយតករ P.I. ពួកវាប៉ះពាល់ដល់ការសើម ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ការស្អិត។ល។ តួនាទីរបស់ surfactants គឺអស្ចារ្យជាពិសេសនៅក្នុងប្រព័ន្ធ colloidal ដែលមានថាមពលលើសពីផ្ទៃ។ ទែម៉ូឌីណាមិក អស្ថិរភាពនៃប្រព័ន្ធបែបនេះ។ បង្ហាញខ្លួនវានៅក្នុងការ coagulation និង coalescence / gnation នៅពេលដែលភាគល្អិតខិតជិត Krom អាចត្រូវបានរារាំងដោយសម្ពាធ disjoining ដែលកើតឡើងពីការត្រួតគ្នានៃស្រទាប់ផ្ទៃនៃភាគល្អិតដែលខិតជិត។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះរាងកាយ ទ្រឹស្តីនៃស្ថេរភាពនៃសារធាតុ colloids Deryagin - Landau - Verwey - Overbeck ។

ទ្រឹស្តីដែលបានអភិវឌ្ឍបំផុតនៃស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ colloidal ionostabilized បាននាំឱ្យមានលទ្ធផលជាមូលដ្ឋានមួយចំនួន។ ទ្រឹស្ដីនៃសូលុយស្យុងដែលមានការចោទប្រកាន់យ៉ាងខ្លាំង ដោយពិចារណាលើតែការ coagulation កំហាប់បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបញ្ជាក់ពីច្បាប់ Schulze-Hardy ក្នុងទម្រង់នៃច្បាប់ Deryagin-Landau 2 ។ នៅសក្ដានុពលកម្រិតមធ្យមនៃភាគល្អិតកូឡាជែន កម្រិតនៃការ coagulation ផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹង valency នៃការប្រឆាំងយោងទៅតាមច្បាប់ 2 ដែល 2 a មើលទំព័រដែលពាក្យត្រូវបានលើកឡើង។ ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation របស់ Deryagin Landau: ការជាប់ស្អិត និងសើម (1974) - [ c.196 ]

ច្បាប់ Landau-Deryagin

ប្រវត្តិនៃការវិវត្តនៃគីមីវិទ្យា colloid

ស្គាល់គ្នាកាន់តែច្បាស់

ច្បាប់នៃការ coagulation

1. រាល់អេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំទាំងអស់ដែលបានបន្ថែមទៅក្នុងសូលុយស្យុងក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់ធ្វើឱ្យវា coagulate ។

កំហាប់អេឡិចត្រូលីតអប្បបរមាដែលបណ្តាលឱ្យ coagulation នៃសូលុយស្យុងក្នុងរយៈពេលខ្លីជាក់លាក់មួយត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃការ coagulation ។

កម្រិតនៃការ coagulation អាចត្រូវបានគណនាដោយដឹងពីកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីត coagulating C, បរិមាណនៃអេឡិចត្រូលីត V បន្ថែម និងបរិមាណនៃសូលុយស្យុង V នៃសូលុយស្យុង (ជាធម្មតា 10 មីលីលីត្រ): កម្រិតនៃការ coagulation ទៅវិញទៅមកត្រូវបានគេហៅថា សមត្ថភាព coagulating អេឡិចត្រូលីត។ នេះមានន័យថាកម្រិតនៃការ coagulation ទាប សមត្ថភាព coagulating នៃអេឡិចត្រូលីតកាន់តែច្រើន។

2. មិនមែនអេឡិចត្រូលីតទាំងមូលមានឥទ្ធិពល coagulating ទេ ប៉ុន្តែមានតែអ៊ីយ៉ុងដែលបន្ទុករបស់វាស្របគ្នាជាសញ្ញាជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់នៃ micelles នៃ lyophobic sol (បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង coagulating គឺផ្ទុយទៅនឹងបន្ទុកនៃភាគល្អិត colloidal) ។ អ៊ីយ៉ុងនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង - coagulant ។

3. សមត្ថភាព coagulating នៃ ion មួយ - coagulant គឺធំជាង បន្ទុករបស់ ion កាន់តែធំ។ តាមបរិមាណ ភាពទៀងទាត់នេះត្រូវបានពណ៌នាដោយអក្ខរាវិរុទ្ធ ក្បួន Schulze-Hurdyហើយទំនាក់ទំនងដែលបានបញ្ជាក់តាមទ្រឹស្តីរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating និងកម្រិតនៃការ coagulation ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ ទ្រឹស្តី Deryagin-Landau ។

សមាមាត្រនៃកម្រិតនៃការ coagulation សម្រាប់មួយ -, ពីរ - និង ions trivalent គឺ ( ច្បាប់សំខាន់) :

ដូច្នេះសមត្ថភាព coagulating នៃ ion-charged បីគឺ 729 ដងខ្ពស់ជាងសមត្ថភាព coagulating នៃ ion-charged តែមួយ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ គម្លាតពីច្បាប់ Schulze - Hardy - Deryagin - Landau (ច្បាប់សំខាន់) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ បន្ថែមពីលើការចោទប្រកាន់ កម្រិតនៃការ coagulation ត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកាំនៃអ៊ីយ៉ុង coagulating សមត្ថភាពក្នុងការ adsorb និង hydrate ក៏ដូចជាធម្មជាតិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលអមជាមួយ coagulating មួយ។

ពេលណា គុណនឹងការគិតថ្លៃអ៊ីយ៉ុង ផលប៉ះពាល់ដូចជា ការបញ្ចូលភាគល្អិត, i.e. ការផ្លាស់ប្តូរសញ្ញានៃបន្ទុក និងសក្តានុពលនៃភាគល្អិត colloidal ។ អ៊ីយ៉ុងដែលបានបន្ថែមអាចផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការប្រឆាំង ដោយជំនួសវាទាំងនៅក្នុងស្រទាប់សាយភាយ និងក្នុងស្រទាប់ស្រូបយក។ ក្នុងករណីនេះ ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងដែលគិតថ្លៃច្រើនមានទំហំតូចល្មម (ឧទាហរណ៍ Al 3+, Th 4+, ។ ល។ ) វាជំនួសលើផ្ទៃភាគល្អិត (ក្នុងស្រទាប់ adsorption) មិនស្មើនឹងបន្ទុកចំនួនអ៊ីយ៉ុងពីមុន ( ការស្រូបយកលើស) ។ឧទាហរណ៍ ជំនួសឱ្យ K + ions មួយ ឬពីរ អាចមាន Th 4+ ion ។ ដូច្នេះ នៅកំហាប់ខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់នៃអ៊ីយ៉ុងបែបនេះ បន្ទុកដែលពួកគេបង្កើតលើផ្ទៃអាចធំជាងក្នុងតម្លៃដាច់ខាតជាងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងកំណត់សក្តានុពល។ នេះមានន័យថាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់និងសក្តានុពល។ ឥឡូវនេះ អ៊ីយ៉ុងបែបនេះក្លាយជាកត្តាកំណត់សក្តានុពល (ជំនួសឱ្យវត្ថុមុន) ហើយការប្រឆាំងផ្សេងទៀតត្រូវបានតម្រង់ទិសជុំវិញភាគល្អិត។

4. សមត្ថភាព coagulating អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកដូចគ្នាគឺធំជាង ធំជាងកាំគ្រីស្តាល់របស់វា។.

សម្រាប់ cations inorganic ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែម្នាក់ឯង សមត្ថភាព coagulating ថយចុះតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ

Ag + > Cs + > Rb + > NH 4 + > K + > Na + > Li +

sites.google.com

ច្បាប់សម្រាប់ការ coagulation ជាមួយអេឡិចត្រូលីត

ការ coagulation ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលបន្ថែមបរិមាណជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រូលីតណាមួយដែលមិនមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៃប្រព័ន្ធ។ ការសង្កេតរបស់ G. Schulze បានរកឃើញថា អ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីតមួយបណ្តាលឱ្យមានការ coagulation ។ អ៊ីយ៉ុងនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង coagulator ។ លើសពីនេះ សមត្ថភាព coagulating នៃ ion មួយ កើនឡើង exponentially ជាមួយនឹង ការកើនឡើង ion charge ក្នុងសមាមាត្រ 1:100:1000 (ច្បាប់សំខាន់ ឬ ច្បាប់ Schulze)។ Landau, Deryagin បានរកឃើញថាសមត្ថភាព coagulating ប្រែប្រួលស្របតាមកម្រិតទី 6 នៃបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង: 1 6:2 6:3 6 = 1:64:729 ។

ភាពទៀងទាត់ដែលបានរកឃើញដោយ Schulze និង Hardy ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាច្បាប់តែមួយ (ច្បាប់ Schulze-Hardy): អ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីតមានឥទ្ធិពល coagulating បន្ទុកដែលផ្ទុយទៅនឹងបន្ទុកនៃគ្រាប់ ហើយឥទ្ធិពល coagulating គឺខ្លាំងជាង។ ខ្ពស់ជាងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង coagulating ។

, mol/l ។

កម្រិតនៃការ coagulation អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន: នៅដំណាក់កាលនៃការជួសជុលបន្ទាប់ពីការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត; ពីវិធីសាស្រ្តនៃការសង្កេត; នៅលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយសាកល្បង និងអេឡិចត្រូលីតបន្ថែម។ កម្រិតនៃការ coagulation ត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់វែងការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃពន្លឺ ឬដោយការ titrating ដំណោះស្រាយ colloidal ជាមួយអេឡិចត្រូលីតមួយរហូតដល់ coagulation overt ចាប់ផ្តើម។

ភាពច្របូកច្របល់នៃកម្រិត coagulation ត្រូវបានគេហៅថាសមត្ថភាព coagulating: . វាបង្ហាញពីបរិមាណសូលដែល coagulated នៅក្រោមសកម្មភាព 1 mmol នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating ។ សមត្ថភាព coagulation កាន់តែខ្ពស់ អេឡិចត្រូលីតកាន់តែតិចក្នុងការបង្កើត coagulation ។

សមត្ថភាព coagulating អាស្រ័យលើម៉ាស់អាតូម និងបន្ទុក ពោលគឺឧ។ ដង់ស៊ីតេបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមកើនឡើង ដង់ស៊ីតេបន្ទុកថយចុះ ហើយអ៊ីយ៉ុងក្លាយជាប៉ូលតិច។ ជាលទ្ធផលសែលសូលុយស្យុងរបស់ពួកគេកាន់តែស្តើង។ ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុងធំងាយជ្រាបចូលទៅក្នុងស្រទាប់ adsorption នៃ micelle និងបន្សាបបន្ទុកនៃភាគល្អិតដែលបណ្តាលឱ្យ coagulation នៃ sol ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់សូលុយស្យុងអ៊ីយ៉ូតនៃសមាសធាតុ xK + អេឡិចត្រូលីតដែលមិនមានភាពច្របូកច្របល់គឺ KNO 3, NaNO 3, Ca (NO 3) 2, Al (NO 3) 3, Th (NO 3) 4 និងអ៊ីយ៉ុង coagulating គឺ K + , Na +, Ca 2+, Al 3+, Th 4+ ។ សមត្ថភាព coagulating អ៊ីយ៉ុងកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី: Li + + + + + ឬ Na + 2+ 3+ 4+ ។ ការថយចុះជាតិទឹក (ការរលាយ) នៃ cation កម្រិតនៃការ coagulation កាន់តែទាប។ ប្រសិទ្ធភាព coagulative កាន់តែខ្លាំង។ សែលជាតិសំណើមបង្កើនទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងការពារការជ្រៀតចូលនៃអ៊ីយ៉ុងចូលទៅក្នុងស្រទាប់ស្រូបយក។ សមត្ថភាព coagulating នៃសមាសធាតុសរីរាង្គកើនឡើងស្របតាមច្បាប់ Traube ។

ក្រោយមក លោក M. Hardy បានបង្ហាញថា ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating គឺតែងតែផ្ទុយទៅនឹងការចោទប្រកាន់នៃ micelle granule (ច្បាប់របស់ Hardy) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ក្រានីលអវិជ្ជមាន coagulates ក្រោមឥទិ្ធពលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយគ្រាប់ធញ្ញជាតិវិជ្ជមាន coagulates នៅក្រោមសកម្មភាពនៃ anions នៃអេឡិចត្រូលីតបន្ថែម។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈ និងប្រៀបធៀបអេឡិចត្រូលីតផ្សេងៗ គោលគំនិតនៃ "កម្រិតនៃការ coagulation" ត្រូវបានប្រើ - នេះគឺជាកំហាប់អប្បបរមានៃអេឡិចត្រូលីតបន្ថែមដែលការ coagulation ចាប់ផ្តើម (សង្កេត)៖

, mol/l ។

ភាពច្របូកច្របល់នៃកម្រិត coagulation ត្រូវបានគេហៅថាសមត្ថភាព coagulating:
. វាបង្ហាញពីបរិមាណសូលដែល coagulated នៅក្រោមសកម្មភាព 1 mmol នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating ។ សមត្ថភាព coagulation កាន់តែខ្ពស់ អេឡិចត្រូលីតកាន់តែតិចក្នុងការបង្កើត coagulation ។

ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation ដោយអេឡិចត្រូលីត

ទ្រឹស្តីដែលមានស្រាប់នៃការ coagulation ព្យាយាមឆ្លើយសំណួរចំនួន 3:

- ហេតុអ្វីបានជា coagulation កើតឡើងនៅកំហាប់ជាក់លាក់នៃ electrolyte-coagulator?

- ហេតុអ្វីបានជាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលផ្ទុយទៅនឹងបន្ទុកនៃគ្រាប់ ដើរតួសំខាន់ក្នុងករណីនេះ?

- ហេតុអ្វីបានជាឥទ្ធិពលនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង coagulating គោរពច្បាប់ Schulze-Hardy?

ទ្រឹស្តីនៃការស្រូបយករបស់ Freindlich ។យោងតាមទ្រឹស្តីនេះ អ៊ីយ៉ុង coagulating ត្រូវបាន adsorbed លើផ្ទៃភាគល្អិតដោយអនុលោមតាម isotherm adsorption:
. លើសពីនេះទៅទៀត ការ coagulation កើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះបន្តិចម្តងៗនៃសក្តានុពល zeta ដោយសារតែការស្រូបយកបរិមាណសមមូលនៃអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗ។ ដោយសារតែអព្យាក្រឹតភាព ចំនួននៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងកំណត់សក្តានុពលមានការថយចុះ ដែលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃ z- សក្តានុពលនៃតម្លៃសំខាន់។

ដែនកំណត់នៃទ្រឹស្តីស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាការស្រូបយកសមមូលមិនតែងតែត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងការអនុវត្តនោះទេ ការស្រូបយកកំដៅនៃអ៊ីយ៉ុងផ្សេងៗគឺខុសគ្នា ជួនកាលការ coagulation ប៉ះពាល់តែស្រទាប់សាយភាយប៉ុណ្ណោះ។

ទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូស្ទិចរបស់ Muller ។យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ ការណែនាំនៃអេឡិចត្រូលីតមិនផ្លាស់ប្តូរបន្ទុកសរុបនៅក្នុង DEL ទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែបណ្តាលឱ្យមានការបង្ហាប់នៃស្រទាប់សាយភាយ (ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃការប្រឆាំងទៅក្នុងស្រទាប់ស្រូបយក) ។ ការថយចុះនៃកម្រាស់នៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងនាំឱ្យថយចុះ z- សក្តានុពលដែលកាត់បន្ថយស្ថេរភាពនៃសូល។

ទ្រឹស្តីនេះមិនគិតពីការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងដែលបានណែនាំ និងការចូលទៅក្នុង DEL នោះទេ។

ទ្រឹស្ដីទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ ទាំងពីរកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល coagulation ប៉ុន្តែនៅដំណាក់កាលផ្សេងគ្នា។ ដោយសារតែមានកម្រិត ពួកវាមិនអាចប្រើដើម្បីពន្យល់ប្រភេទផ្សេងទៀតនៃការ coagulation បានទេ។

ទ្រឹស្តី DLVOបង្កើតឡើងដោយ Deryagin, Landau, Verwey និង Overbeck (1941) ។ អនុលោមតាមអក្សរទីមួយនៃឈ្មោះអ្នកនិពន្ធវាត្រូវបានគេហៅថា DLFO ។ វាយកទៅក្នុងគណនីថាមពលសក្តានុពលនៃភាគល្អិត និងតុល្យភាពនៃកម្លាំង e/static ដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងពួកវា។ នៅពេលដែលភាគល្អិតចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក e/static force of attraction and repulsion កើតឡើងរវាងពួកវា។ ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្ររបស់ពួកគេ។ ប្រសិនបើកម្លាំង repulsion ធំជាង នោះប្រព័ន្ធមានស្ថេរភាព។ ភាពលេចធ្លោនៃថាមពលនៃការទាក់ទាញបណ្តាលឱ្យ coagulation ។ ថាមពលទាក់ទាញគឺដោយសារតែកម្លាំង van der Waals ហើយប្រែប្រួលច្រាសជាមួយការ៉េនៃចម្ងាយរវាងភាគល្អិត៖
. កម្លាំងទាំងនេះធ្វើសកម្មភាពតែនៅចម្ងាយតូចបំផុត (1.10 - 10 - 1.10 - 11 m, ឧ. 1/10 នៃទំហំនៃភាគល្អិត colloidal) ។ ដូច្នេះការ coagulation ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតែនៅពេលដែលភាគល្អិតចូលទៅជិតនៅចម្ងាយសមរម្យ។ ការបញ្ចូលគ្នាបែបនេះកើតឡើងកំឡុងពេលចលនាកម្ដៅនៃភាគល្អិត ហើយដូច្នេះឥទ្ធិពលដែលបង្កើនល្បឿននៃចលនាភាគល្អិត និងចំនួននៃការប៉ះទង្គិច (សូមមើលកត្តាដែលបណ្តាលឱ្យមានការ coagulation) ជំរុញការ coagulation ។

រូប ១. បរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងត្រួតលើគ្នានៃភាគល្អិតកូឡាជែន

នៅពេលដែលចម្ងាយរវាងភាគល្អិតមានការថយចុះ កម្លាំងនៃការបញ្ចេញអេឡិចត្រូស្តាតកើនឡើង។ សែលសូលុយស្យុងក៏ការពារមិនឲ្យភាគល្អិតចូលមកប៉ះដែរ។ ជាធម្មតា កម្លាំងប្រតិកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចលេចឡើងនៅពេលដែលស្រទាប់សាយភាយ (លំហអ៊ីយ៉ុង) នៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកស្រដៀងគ្នាត្រួតលើគ្នា។ ថាមពលនៃការច្រានចោលថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចម្ងាយរវាងពួកវា។

រូប ២. ខ្សែកោង coagulation សក្តានុពល

ដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធថាមពលសរុបត្រូវបានគណនា (ខ្សែកោង coagulation សក្តានុពលត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ វាមានផ្នែកជាច្រើន៖ អប្បបរមាបឋមជ្រៅ (អណ្តូងសក្តានុពល 1) នៅក្នុងតំបន់នៃចម្ងាយតូច អប្បបរមាបន្ទាប់បន្សំរាក់ (អណ្តូងសក្តានុពល 2) នៅក្នុងតំបន់នៃចម្ងាយធំ។ ពួកគេបង្ហាញពីភាពលេចធ្លោដ៏សំខាន់នៃថាមពលនៃការទាក់ទាញ, i.e. នៅក្នុងពួកគេ U pr >> U ott ។

មានអតិបរមានៅក្នុងតំបន់នៃចម្ងាយមធ្យម។ ប្រសិនបើវាស្ថិតនៅខាងលើអ័ក្ស abscissa នោះកម្លាំងដែលគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមធ្វើសកម្មភាពរវាងភាគល្អិត ពោលគឺឧ។ ប្រព័ន្ធមានស្ថេរភាពសរុប។ ក្នុងករណីនេះ U otm >> U pr. ខ្ពស់ជាងអតិបរិមា ប្រព័ន្ធកាន់តែមានស្ថេរភាព។

ដើម្បីចាប់ផ្តើមការ coagulation ការអព្យាក្រឹតផ្នែកបឋមនៃបន្ទុកភាគល្អិតទៅនឹងតម្លៃជាក់លាក់មួយ និងការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសែល solvate គឺគ្រប់គ្រាន់ហើយ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការណែនាំអេឡិចត្រូលីតឬដកអេឡិចត្រូលីតដែលមានស្ថេរភាព។ បន្ទុកភាគល្អិតអប្បបរមាដែលការ coagulation ចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេហៅថា បន្ទុកសំខាន់។ z- សក្តានុពល (

0.03 V) ។ នៅតម្លៃសំខាន់នៃសក្ដានុពល zeta ថាមពល kinetic នៃចលនាភាគល្អិតគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីយកឈ្នះលើកម្លាំងនៃសំណល់អេឡិចត្រុស្ទិច repulsion (U pr

U otm) និងការស្អិតនៃភាគល្អិតចូលទៅក្នុងសរុប។

យោងតាមទ្រឹស្តី DLVO ក្នុងអំឡុងពេលនៃការ coagulation យ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងអេឡិចត្រូលីតយន្តការពីរត្រូវបានសម្គាល់: ការ coagulation កំហាប់និង adsorption (neutralization) coagulation ។

នៅ ការផ្តោតអារម្មណ៍ coagulationអ៊ីយ៉ុងព្រងើយកណ្តើយដែលបានបន្ថែមមិនផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃ -សក្តានុពលទេ។ ការ coagulation កើតឡើងដោយសារតែការបង្ហាប់នៃស្រទាប់ diffuse, i.e. ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃការប្រឆាំងចូលទៅក្នុងស្រទាប់ adsorption ឬដោយការបង្កើនកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ។

ការស្រូបយក coagulationកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការថយចុះនៃ -សក្តានុពល។ ប្រភេទនៃការ coagulation នេះគឺបណ្តាលមកពីអេឡិចត្រូលីតដែលអ៊ីយ៉ុងអាច (អាច) ត្រូវបានស្រូបយកនៅលើផ្ទៃនៃភាគល្អិតហើយមានបន្ទុកផ្ទុយទៅនឹង granules ។ ពួកវាជ្រាបចូលទៅក្នុងស្រទាប់ adsorption បន្សាបអ៊ីយ៉ុងកំណត់សក្តានុពល និងកាត់បន្ថយ -សក្តានុពល។

ប្រសិនបើមានមជ្ឈមណ្ឌលដោយឥតគិតថ្លៃនៅលើផ្ទៃនៃមីក្រូគ្រីស្តាល់នោះបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបញ្ចប់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃ sol x K + ការបន្ថែម KI បណ្តាលឱ្យ coagulation ដោយសារតែការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត។ ក្នុងករណីនេះដំបូង - និង - សក្តានុពលកើនឡើង។ បន្ទាប់ពីការតិត្ថិភាពនៃមជ្ឈមណ្ឌល, adsorption ឈប់។ ការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃកំហាប់ KI នាំឱ្យមានការថយចុះនៃ  - សក្តានុពលដោយសារតែការបង្ហាប់នៃស្រទាប់សាយភាយ (ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមទៅក្នុងស្រទាប់ស្រូបយក) ។ នៅពេលដែលកំហាប់ជាក់លាក់មួយត្រូវបានឈានដល់ សូលុយស្យុងចាប់ផ្តើម coagulate ។

ប្រសិនបើមិនមានមជ្ឈមណ្ឌលទំនេរនៅលើផ្ទៃទេនោះ adsorption មិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេហើយ -សក្តានុពលមិនកើនឡើងទេ ប៉ុន្តែស្រទាប់ diffuse ត្រូវបានបង្ហាប់។

នៅពេលដែល AgNO 3 ត្រូវបានបន្ថែម អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ Ag+ គឺមិនព្រងើយកន្តើយឡើយ។ ដោយសារអ៊ីយ៉ុងកំណត់សក្តានុពលគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងប្រាក់នាំទៅដល់ការបង្កើតសមាសធាតុ AgI ដែលរលាយតិចតួច។ ជាលទ្ធផលចំនួននៃកត្តាកំណត់សក្តានុពលមានការថយចុះបន្តិចម្តងៗ ដែលនាំទៅរកការថយចុះនៃ - និង - សក្តានុពល។ នៅតម្លៃសំខាន់នៃ -សក្តានុពល សូល coagulates ដោយយន្តការ adsorption ។ ការបន្ថែម AgNO 3 បន្ថែមទៀតនាំឱ្យមានការបញ្ចូលថ្មឡើងវិញ និងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃគ្រាប់ ដោយសារតែការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ដែលបានជ្រើសរើសជាមួយនឹងការបង្កើត DES ថ្មី: x NO 3 ─។ ជាមួយនឹងការបន្ថែមបន្ថែមនៃ AgNO3 សូលុយស្យុង coagulates យោងទៅតាមយន្តការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត។

ច្បាប់របស់ Deryagin

ច្បាប់របស់ Deryagin- ច្បាប់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា Deryagin B.V. ទាក់ទងនឹងបច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់ដូសជាច្រើន។

ច្បាប់ខ្លួនវាស្តាប់ទៅដូចនេះ៖ "ដើម្បីទទួលបានសារធាតុឱសថដែលបែងចែកយ៉ាងល្អិតល្អន់ វាត្រូវបានណែនាំអោយបន្ថែមសារធាតុរំលាយក្នុងបរិមាណពាក់កណ្តាលនៃម៉ាសនៃសារធាតុឱសថដែលបានកំទេចនៅពេលបំបែកវា"។

ការពន្យល់អំពីក្បួន៖ភាគល្អិតនៃសារធាតុឱសថមានស្នាមប្រេះ (ចន្លោះ Griffiths) ដែលអង្គធាតុរាវជ្រាបចូល។ អង្គធាតុរាវបញ្ចេញសម្ពាធមិនចូលគ្នាលើភាគល្អិត ដែលលើសពីកម្លាំងចុះកិច្ចសន្យា ដែលរួមចំណែកដល់ការកិន។ ប្រសិនបើសារធាតុដែលត្រូវកិនត្រូវហើមនោះ វាត្រូវកិនឱ្យម៉ត់ក្នុងទម្រង់ស្ងួត ហើយបន្ទាប់មករាវត្រូវបានបន្ថែម។ បន្ទាប់ពីកិនសារធាតុឱសថ ភាពច្របូកច្របល់ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកភាគល្អិត។ ការព្យួរឡើងវិញមាននៅក្នុងការពិតដែលថានៅពេលដែលវត្ថុធាតុរឹងត្រូវបានលាយជាមួយអង្គធាតុរាវ 10-20 ដងនៃម៉ាស់របស់វាក្នុងបរិមាណ ភាគល្អិតតូចៗស្ថិតនៅក្នុងការព្យួរ ហើយដុំធំបានទៅដល់បាត។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្រា sedimentation នៃភាគល្អិតដែលមានទំហំខុសៗគ្នា (ច្បាប់របស់ Stokes)។ ការព្យួរនៃភាគល្អិតដែលកំទេចបំផុតត្រូវបានបង្ហូរ ហើយដីល្បាប់ត្រូវបានកំទេចម្តងទៀត ហើយកូរជាមួយផ្នែកថ្មីនៃអង្គធាតុរាវរហូតដល់ sediment ទាំងមូលចូលទៅក្នុងការព្យួរដ៏ល្អ។ ,

ការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា

ប្រភពព័ត៌មាន

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់ Deryagin" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ច្បាប់របស់ Deryagin គឺជាច្បាប់មួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា B.V. Deryagin ទាក់ទងនឹងបច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់ dosage ជាច្រើន។ ទម្រង់បែបបទ៖ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុឱសថដែលបែងចែកល្អិតល្អន់នៅពេលដែលវាបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ... ... Wikipedia

អត្ថបទពាក់ព័ន្ធ ប្រវត្តិសាសនាហិណ្ឌូ Pantheon Destinations ... Wikipedia

Pedophilia ... វិគីភីឌា

ICD 10 F ... វិគីភីឌា

ធាតុផ្សំមួយនៃរចនាសម្ព័ន្ធទូទៅនៃឧក្រិដ្ឋកម្ម ដែលរួមមានសកម្មភាពដែលទាក់ទងនឹងអំពើហិង្សាផ្លូវកាយ និងផ្លូវចិត្តប្រឆាំងនឹងបុគ្គល ឬការគំរាមកំហែងនៃការប្រើប្រាស់របស់វា។ ឧក្រិដ្ឋកម្មហិង្សាអាចត្រូវបានយល់ក្នុងន័យទូលំទូលាយ ខណៈដែលនៅក្នុងវា ... ... វិគីភីឌា

Exhibitionism (Latin exhibeo to exhibeo to expose, show) គឺជាទម្រង់មួយនៃអាកប្បកិរិយាផ្លូវភេទដែលខុសឆ្គង នៅពេលដែលការពេញចិត្តផ្លូវភេទត្រូវបានសម្រេចដោយការបង្ហាញប្រដាប់ភេទដល់មនុស្សចម្លែក ជាធម្មតានៃភេទផ្ទុយក៏ដូចជានៅទីសាធារណៈ ... ... Wikipedia

Boris Vladimirovich Deryagin ថ្ងៃខែឆ្នាំកំណើត៖ ថ្ងៃទី 09 ខែសីហា ឆ្នាំ 1902 (ឆ្នាំ 1902 08 09) ទីកន្លែងកំណើត៖ ទីក្រុងមូស្គូ ថ្ងៃនៃការស្លាប់៖ ថ្ងៃទី 16 ខែឧសភា ឆ្នាំ 1994 (ឆ្នាំ 1994 05 16) (អាយុ 91 ឆ្នាំ) ... Wikipedia

ទាំងនេះគឺជាតំណាងអារម្មណ៍អវិជ្ជមានរបស់បុគ្គលម្នាក់ (អារម្មណ៍មិនពេញចិត្ត ការភ័យខ្លាច អំពើបាប) ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងផ្លូវភេទ ដែលមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ និងជួនកាលជាការសម្រេចចិត្តទាំងលើជីវិតផ្លូវភេទ និងជាទូទៅនៅលើ ...... វិគីភីឌា

- (មកពីឡាតាំង coagulatio coagulation, thickening) ការផ្សារភ្ជាប់នៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកទៅជាការប្រមូលផ្តុំដោយសារតែការ adhesion (adhesion) នៃភាគល្អិតក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចរបស់ពួកគេ។ ការប៉ះទង្គិចកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃចលនា Brownian ក៏ដូចជា sedimentation ចលនានៃភាគល្អិត ... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

ដើម្បីទទួលបានសារធាតុឱសថដែលកិនល្អិតល្អន់កំឡុងពេលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ វាត្រូវបានណែនាំអោយបន្ថែមសារធាតុរំលាយក្នុងបរិមាណពាក់កណ្តាលនៃម៉ាសនៃសារធាតុឱសថដែលបានកំទេច។

ការពន្យល់អំពីក្បួន[កែប្រែ]

ភាគល្អិតនៃសារធាតុឱសថមានស្នាមប្រេះ (ចន្លោះ Griffiths) ដែលអង្គធាតុរាវជ្រាបចូល។ អង្គធាតុរាវបញ្ចេញសម្ពាធមិនចូលគ្នាលើភាគល្អិត ដែលលើសពីកម្លាំងចុះកិច្ចសន្យា ដែលរួមចំណែកដល់ការកិន។ ប្រសិនបើសារធាតុដែលត្រូវកិនត្រូវហើមនោះ វាត្រូវកិនឱ្យម៉ត់ក្នុងទម្រង់ស្ងួត ហើយបន្ទាប់មករាវត្រូវបានបន្ថែម។ បន្ទាប់ពីកិនសារធាតុឱសថ ភាពច្របូកច្របល់ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកភាគល្អិត។ ការព្យួរឡើងវិញមាននៅក្នុងការពិតដែលថានៅពេលដែលវត្ថុធាតុរឹងត្រូវបានលាយជាមួយអង្គធាតុរាវ 10-20 ដងនៃម៉ាស់របស់វាក្នុងបរិមាណ ភាគល្អិតតូចៗស្ថិតនៅក្នុងការព្យួរ ហើយដុំធំបានទៅដល់បាត។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្រា sedimentation នៃភាគល្អិតដែលមានទំហំខុសៗគ្នា (ច្បាប់របស់ Stokes)។ ការព្យួរនៃភាគល្អិតដែលកំទេចបំផុតត្រូវបានបង្ហូរ ហើយដីល្បាប់ត្រូវបានកំទេចម្តងទៀត ហើយកូរជាមួយផ្នែកថ្មីនៃអង្គធាតុរាវរហូតដល់ sediment ទាំងមូលចូលទៅក្នុងការព្យួរដ៏ល្អ។

ការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា[កែប្រែ]

តម្លៃរូបមន្ត៖ ទឹកបរិសុទ្ធ ២០០មីលីលីត្រ ត្រូវបានវាស់ជាស្តង់។ ម្សៅ 3 ក្រាមនិង 3 ក្រាមនៃ bismuth nitrate មូលដ្ឋានត្រូវបានកំទេចក្នុងបាយអជាមួយទឹក 3 មីលីលីត្រ (យោងទៅតាមច្បាប់ Deryagin) បន្ទាប់មកទឹក 60-90 មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែមល្បាយត្រូវបានកូរហើយទុកចោលជាច្រើននាទី។ ដោយប្រុងប្រយ័ត្នបង្ហូរការព្យួរដ៏ល្អពីដីល្បាប់ចូលទៅក្នុងដប។ ដីល្បាប់សើមត្រូវបានច្របាច់បន្ថែមដោយសត្វល្អិត លាយជាមួយទឹកថ្មី ហើយបង្ហូរចេញ។ ការកិននិងការរំជើបរំជួលត្រូវបានធ្វើឡើងវិញរហូតដល់ភាគល្អិតធំទាំងអស់ប្រែទៅជាការព្យួរដ៏ល្អ។

សៀវភៅដៃគីមីវិទ្យា ២១

គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាគីមី

លទ្ធផលនេះ ជាទ្រឹស្តីដំបូងដែលទទួលបានដោយ Deryagin និង Landau កែលម្អច្បាប់ Schulze-Hardy ។

ប្រសិនបើយើងយកទៅក្នុងគណនីថានៅក្នុងករណីនៃយន្តការរបាំងនៅ r

ការពន្យល់អំពីក្បួន

ការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា

Bismuthi subnitratis ana 3.0

M.D.S. ជូតស្បែកនៃមុខ

ច្បាប់របស់ Deryagin- ច្បាប់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា B.V. Deryagin ទាក់ទងនឹងបច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់ដូសជាច្រើន។

Aquae Destillatae 200 មីលីលីត្រ

កំណត់ចំណាំ

Sinev D. N., Marchenko L. G., Sineva T. D. សៀវភៅណែនាំស្តីពីបច្ចេកវិទ្យាឱសថនៃឱសថ។ បោះពុម្ពលើកទី ២ កែប្រែ។ និងបន្ថែម - សាំងពេទឺប៊ឺគៈ គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព SPKhFA, គ្រាមភាសា Nevsky, 2001. - 316 ទំ។
Nikolaev L.A. វេជ្ជសាស្ត្រ។ បោះពុម្ពលើកទី 2, ប។ និងបន្ថែម - Minsk: វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ ១៩៨៨។
Bobylev R.V., Gryadunova G. P., Ivanova L. A. et al. បច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់កិតើ។ T. 2. - M.: "ឱសថ", ឆ្នាំ 1991 ។

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់ Deryagin" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ច្បាប់របស់ Deryagin- ច្បាប់របស់ Deryagin - ច្បាប់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា B.V. Deryagin ទាក់ទងនឹងបច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់ dosage ជាច្រើន។ ច្បាប់ខ្លួនវាស្តាប់ទៅដូចនេះ៖ «ដើម្បីទទួលបានសារធាតុឱសថដែលបានបែងចែកយ៉ាងល្អិតល្អន់ ត្រូវបានណែនាំឲ្យបន្ថែមនៅពេលដែលបំបែកវា... Wikipedia

Deryagin, Boris Vladimirovich- Boris Vladimirovich Deryagin ថ្ងៃខែឆ្នាំកំណើត៖ ថ្ងៃទី 09 ខែសីហា ឆ្នាំ 1902 (ឆ្នាំ 1902 08 09) ទីកន្លែងកំណើត៖ ទីក្រុងមូស្គូ ថ្ងៃនៃការស្លាប់៖ ថ្ងៃទី 16 ខែឧសភា ឆ្នាំ 1994 (ឆ្នាំ 1994 05 16) (អាយុ 91 ឆ្នាំ) ... Wikipedia

សង្គមអន្តរជាតិសម្រាប់មនសិការ Krishna- អត្ថបទស្តីពីប្រវត្តិសាសនាហិណ្ឌូ Pantheon Destinations ... វិគីភីឌា

អំពើអនាចារ- អំពើអនាចារ ... វិគីភីឌា

ការតាំងពិព័រណ៍- ICD 10 F ... វិគីភីឌា

ឧក្រិដ្ឋកម្មហឹង្សា- ធាតុផ្សំមួយនៃរចនាសម្ព័ន្ធទូទៅនៃឧក្រិដ្ឋកម្ម ដែលរួមមានអំពើហឹង្សាផ្លូវកាយ និងផ្លូវចិត្តប្រឆាំងនឹងបុគ្គល ឬការគំរាមកំហែងនៃការប្រើប្រាស់របស់វា។ ឧក្រិដ្ឋកម្មហិង្សាអាចត្រូវបានយល់ក្នុងន័យទូលំទូលាយ ខណៈដែលនៅក្នុងវា ... ... វិគីភីឌា

ការតាំងពិព័រណ៍

អ្នកតាំងពិព័រណ៍- Exhibitionism (Latin exhibeo to exhibeo to exhibit, show) គឺជាទម្រង់មួយនៃឥរិយាបទផ្លូវភេទដែលខុសឆ្គង នៅពេលដែលការពេញចិត្តផ្លូវភេទត្រូវបានសម្រេចដោយការបង្ហាញប្រដាប់ភេទដល់មនុស្សចម្លែក ជាធម្មតានៃភេទផ្ទុយ ក៏ដូចជានៅទីសាធារណៈ ... ... Wikipedia

ស្មុគស្មាញផ្លូវភេទ- ទាំងនេះគឺជាតំណាងនៃមនុស្សដែលមានពណ៌អារម្មណ៍អវិជ្ជមាន (អារម្មណ៍មិនពេញចិត្ត ការភ័យខ្លាច អំពើបាប) ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទំនាក់ទំនងផ្លូវភេទ ដែលមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ និងជួនកាលជាការសម្រេចចិត្តទាំងលើជីវិតផ្លូវភេទ និងជាទូទៅនៅលើ ... ... Wikipedia

ការកកឈាម- (មកពីឡាតាំង coagulatio coagulation, thickening) ការផ្សារភ្ជាប់នៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកទៅជាការប្រមូលផ្តុំដោយសារតែការ adhesion (adhesion) នៃភាគល្អិតក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចរបស់ពួកគេ។ ការប៉ះទង្គិចកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃចលនា Brownian ក៏ដូចជា sedimentation ចលនានៃភាគល្អិត ... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

ជំពូកទី 20. ការផ្អាក

ការផ្អាក (ការផ្អាក)- ទម្រង់កម្រិតថ្នាំរាវសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្នុង ខាងក្រៅ និង parenteral ដែលមានសារធាតុឱសថម្សៅក្នុងដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមួយ ឬច្រើនដែលត្រូវបានចែកចាយក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយរាវ (SP XI, លេខ 2, ទំព័រ 214)។ ទំហំភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៃការព្យួរមិនគួរលើសពី 50 μm។ ដោយអនុលោមតាមតម្រូវការរបស់ឱសថអាមេរិក ក្រមឱសថអង់គ្លេស វាគួរតែមានទំហំ 10-20 មីក្រូ។

ការព្យួរគឺជាវត្ថុរាវស្រអាប់ដែលមានទំហំភាគល្អិតដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងអត្ថបទឯកជនដែលមិនឆ្លងកាត់តម្រងក្រដាស ហើយអាចមើលឃើញនៅក្រោមមីក្រូទស្សន៍ធម្មតា។ ក្នុងនាមជាប្រព័ន្ធ microheterogeneous ការព្យួរត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ kinetic (sedimentation) និង aggregative (condensation) អស្ថិរភាព។

ការផ្អាកមិនស្ថិតស្ថេរក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក ដូច្នេះ៖

- មុនពេលប្រើការព្យួរត្រូវបានរង្គោះរង្គើរយៈពេល 1-2 នាទី;

- សារធាតុដែលមានឥទ្ធិពល និងពុល មិនត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងទម្រង់កិតើ។

ករណីលើកលែងគឺជាករណីនៅពេលដែលបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាក្នុងវេជ្ជបញ្ជាមិនលើសពីកម្រិតតែមួយខ្ពស់បំផុត។

នៅពេលដែលសារធាតុនៃបញ្ជី A ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាក្នុងបរិមាណនៃកម្រិតតែមួយខ្ពស់ជាងនេះ ផលិតផលឱសថមិនមែនជាកម្មវត្ថុនៃការផលិតទេ។

២០.១. អត្ថប្រយោជន៍នៃការផ្អាក

គុណសម្បត្តិនៃការព្យួរលើទម្រង់ dosage ផ្សេងទៀតគឺ៖

- ភាពងាយស្រួលនៃទម្រង់កិតើសម្រាប់អ្នកជំងឺ ជាពិសេសចំពោះកុមារដែលមិនអាចលេបគ្រាប់ថ្នាំ ឬគ្រាប់បាន;

- រសជាតិនៃការផ្អាកតិចជាងដំណោះស្រាយ។ លើសពីនេះទៀតមានលទ្ធភាពកែតម្រូវរសជាតិនៃឱសថដោយការណែនាំស៊ីរ៉ូរសជាតិ;

- ថាំពទ្យក្នុងការព្យួរមានស្ថេរភាពជាងក្នុងសូលុយស្យុង។ នេះមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងការផលិតទម្រង់ដូសជាមួយនឹងថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច។

២០.២. គុណវិបត្តិនៃការផ្អាក

គុណវិបត្តិនៃការព្យួរគឺ៖

- អស្ថិរភាពរាងកាយ៖ ការតាំងលំនៅ (ដីល្បាប់) ការភ្ជាប់ និងបង្កើនទំហំភាគល្អិត (ការប្រមូលផ្តុំ) និងការចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលរឹង និងរាវ (ខាប់) ។ បាតុភូតរូបវិទ្យាទាំងនេះនាំទៅដល់ការធ្លាក់ភ្លៀង ឬអណ្តែតនៃដំណាក់កាលរឹង។ គោលការណ៍នៃការចាក់ថ្នាំឯកសណ្ឋានត្រូវបានរំលោភបំពាន;

- តម្រូវការសម្រាប់អ្នកជំងឺក្នុងការលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៃការព្យួរមុនពេលប្រើដើម្បីស្ដារស្ថានភាពដូចគ្នា;

- អាយុកាលធ្នើខ្លីមិនពេញចិត្ត - 3 ថ្ងៃ (បទបញ្ជារបស់ក្រសួងសុខាភិបាលនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី? 214) ។

២០.៣. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃការផ្អាក

ស្ថេរភាពនៃសារធាតុ sedimentation នៃការព្យួរត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Stokes ដែលយោងទៅតាមអត្រា sedimentation គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការ៉េនៃអង្កត់ផ្ចិតភាគល្អិត ភាពខុសគ្នានៃដង់ស៊ីតេភាគល្អិត និងមធ្យមបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងមាន 18 ដងសមាមាត្រច្រាសទៅនឹង viscosity នៃ មធ្យម៖

វាធ្វើតាមច្បាប់ Stokes ថាកម្រិតនៃការកាត់បន្ថយទំហំភាគល្អិតខ្ពស់ និង viscosity របស់ឧបករណ៍ផ្ទុកខ្ពស់ ស្ថេរភាពនៃ sedimentation នៃការព្យួរកាន់តែខ្ពស់។ លើសពីនេះទៀតស្ថេរភាពនៃការព្យួរអាស្រ័យលើកម្រិតនៃភាពស្និទ្ធស្នាលនៃសារធាតុឱសថសម្រាប់ឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ញែកវត្តមាននៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៃភាគល្អិត។ នៅក្នុងការព្យួរ ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលរឹង នៅក្នុងករណីនៃការសើមល្អដោយឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយសំបក solvate ដែលការពារការរួមផ្សំគ្នា (បន្សំ)។

ភាគល្អិត (ការផ្អាកនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophilic) ។ ដូច្នេះការណែនាំនៃសារធាតុសកម្មលើផ្ទៃ (surfactants) មិនត្រូវបានទាមទារទេ។ ជាមួយនឹងសំណើមមិនល្អ សែលសូលុយស្យុងមិនត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យមានភ្លៀងធ្លាក់ ឬអណ្តែតនៃភាគល្អិតរឹង (ការព្យួរសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic បញ្ចេញសម្លេង)។

២០.៤. វិធីសាស្រ្តផលិតការផ្អាក

នៅក្នុងបច្ចេកវិជ្ជាឱសថ វិធីសាស្រ្ត 2 សម្រាប់ការធ្វើឱ្យមានការព្យួរត្រូវបានប្រើ:

- condensation (ដោយការគ្រប់គ្រងគ្រីស្តាល់) ។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយអេតាណុលនៃ boric, salicylic, និងអាស៊ីតផ្សេងទៀតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក គ្រីស្តាល់ precipitated បង្កើតបានជាការផ្អាកមួយ

- ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ (ដោយការកិនសារធាតុគ្រីស្តាល់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ) ។

២០.៥. សារធាតុជំនួយដែលប្រើដើម្បីរក្សាលំនឹងការផ្អាក

ដើម្បីបង្កើនស្ថេរភាពនៃការព្យួរជាមួយនឹងសារធាតុ hydrophobic សូមប្រើ៖

ក. កំបោរ-សារធាតុដែលមានសកម្មភាពលើផ្ទៃមិនសំខាន់ ប៉ុន្តែធានានូវស្ថេរភាពនៃការព្យួរដោយការបង្កើន viscosity នៃប្រព័ន្ធ។

- ធម្មជាតិ (អញ្ចាញធ្មេញ alginates, carrageenans, ស្ករកៅស៊ូ guar, gelatin);

- សំយោគ (M!, sodium carboxymethylcellulose - Carbopol?);

- អសរីរាង្គ (aerosil, bentonite, ម៉ាញេស្យូម aluminosilicate - Veegum?) ។

- សារធាតុ surfactants ដែលបន្ថយភាពតានតឹងផ្នែកខាងក្នុងនៅព្រំដែនដំណាក់កាល (tweens, fat sugar, pentol, T-2 emulsifier ។ល។)

តារាង 20.1 បង្ហាញពីស្ថេរភាព និងការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេដែលប្រើដើម្បីបង្កើតការផ្អាកនៃសារធាតុ hydrophobic ។

តារាង 20.1 ។ឧបករណ៍ទប់លំនឹង

បរិមាណនៃស្ថេរភាព (g) ក្នុង 1.0 សារធាតុឱសថ

ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic បញ្ចេញសម្លេង

ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic បញ្ចេញសម្លេងស្រាល

ចំណាំ។ដើម្បីធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពនៃការព្យួរស្ពាន់ធ័រសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្រៅវាត្រូវបានគេណែនាំឱ្យប្រើសាប៊ូវេជ្ជសាស្ត្រក្នុងបរិមាណ 0.1-0.2 ក្រាមក្នុង 1.0 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ។ តាមទស្សនៈវេជ្ជសាស្រ្ត ការបន្ថែមសាប៊ូគឺត្រូវបានណែនាំ ព្រោះវាបន្ធូររន្ធញើសនៃស្បែក ជាសារធាតុ surfactant និងជំរុញការជ្រៀតចូលជ្រៅនៃស្ពាន់ធ័រ ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការព្យាបាលជម្ងឺកមរមាស់ និងជំងឺស្បែកផ្សេងៗទៀត។ វាគួរតែត្រូវបានដោយសារក្នុងចិត្តថាសាប៊ូជាសារធាតុរក្សាលំនឹងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានណែនាំអោយប្រើតែក្រោមការណែនាំរបស់វេជ្ជបណ្ឌិតប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើរូបមន្តមានអំបិលនៃលោហធាតុ divalent នោះបរិមាណសាប៊ូត្រូវបានកើនឡើងដល់ 0,3-0,4 ក្រាមក្នុង 10 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យក្រៀវស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងការព្យួរជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលនិងគ្លីសេរីន។

ដើម្បីធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពសារធាតុឱសថជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic បញ្ចេញសម្លេង gelatose ត្រូវបានគេប្រើក្នុងសមាមាត្រនៃ 1: 1 និងជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិបញ្ចេញសំឡេងស្រាល - 1: 0.5 ។

ករណីលើកលែង៖ សារធាតុរអិលស្ពាន់ធ័រ (សូមមើលតារាង 20.1)។

២០.៦. បច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការទទួលការផ្អាក

គ្រោងការណ៍បច្ចេកវិជ្ជាសម្រាប់ការទទួលការព្យួរដោយវិធីសាស្ត្របែកខ្ញែកមានដំណាក់កាលដូចខាងក្រោមៈ

1. ដំណាក់កាលត្រៀមរៀបចំរួមមានប្រតិបត្តិការបច្ចេកវិជ្ជាដូចខាងក្រោមៈ

- ការរៀបចំកន្លែងធ្វើការ;

- ការរៀបចំសម្ភារៈបរិក្ខារ;

- ការគណនាការរចនានៃផ្នែកខាងបញ្ច្រាសនៃ PPC;

- ថ្លឹងសារធាតុព្យួរ។

2. ដំណាក់កាលកិនរួមមាន 2 ប្រតិបត្តិការបច្ចេកវិជ្ជា៖

- ទទួលបានការព្យួរប្រមូលផ្តុំ (pulp);

- ទទួលបានការផ្អាកដែលពនរ រួមទាំងការប្រភាគ (ការព្យួរនិងការដោះស្រាយ)។

ចំណាំ។ដំណាក់កាលនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ការព្យួរសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophilic ហើយមិនចាំបាច់សម្រាប់ការព្យួរសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic នោះទេ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអស្ថិរភាពនៃដីល្បាប់នៃអតីត និងអស្ថិរភាពសរុបនៃក្រោយ។

ក- ប្រតិបត្តិការនៃការទទួលបាននូវការផ្អាកប្រមូលផ្តុំ។ដើម្បីទទួលបានការផ្អាកប្រមូលផ្តុំ ប្រតិបត្តិការកិននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុករាវត្រូវបានប្រើ។ ការណែនាំនៃអង្គធាតុរាវរួមចំណែកដល់ការកិនភាគល្អិតល្អិតល្អន់ ដោយសារតែសកម្មភាពបំបែកនៃកម្លាំងភាពតានតឹងលើផ្ទៃ (ឥទ្ធិពល Rehbinder) (រូបភាព 20.1) ។

អង្ករ។ ២០.១.ឥទ្ធិពលនៃការចងក្រងឡើងវិញ

ជាលើកដំបូងឥទ្ធិពលក្រូចឆ្មារនៃអង្គធាតុរាវនិងការថយចុះនៃកម្លាំងនៃសារធាតុរឹងដោយសារតែឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានសិក្សាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី P.A. Rehbinder ក្នុងឆ្នាំ 1928 ។ ឥទ្ធិពល Rehbinder គឺផ្អែកលើឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញនៃភាពខុសគ្នានៃកម្លាំងនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៃអង្គធាតុរាវនៅខាងក្នុងស្នាមប្រេះនៅក្នុងតួរឹង (សូមមើលរូប 20.1)។ ឥទ្ធិពលត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃរាងកាយរឹង (វត្តមាននៃការផ្លាស់ទីលំនៅ, ការបង្ក្រាប), លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអង្គធាតុរាវ (viscosity) និងបរិមាណរបស់វា។ ជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងភាពតានតឹងលើផ្ទៃមានការថយចុះជាច្រើននៃកម្លាំងការកើនឡើងនៃភាពផុយនៃរឹង។ នេះជួយសម្រួលនិងកែលម្អការកិនមេកានិចនៃវត្ថុធាតុផ្សេងៗ។

B.V. Deryagin បានស៊ើបអង្កេតឥទ្ធិពលនៃ Rebinder លើការកិនម្សៅឱសថ។ គាត់បានកំណត់សមាមាត្រដ៏ប្រសើរបំផុតនៃម៉ាសនៃអង្គធាតុរាវមួយទៅនឹងម៉ាស់នៃអង្គធាតុរឹង ដែលប្រហែលស្មើនឹង 1/2 ។

ដើម្បីទទួលបានសារធាតុឱសថដែលបែងចែកយ៉ាងល្អិតល្អន់ វាត្រូវបានណែនាំដំបូងឱ្យទទួលបានសារធាតុព្យួរដែលប្រមូលផ្តុំដោយកិនសារធាតុផ្អាកនៅក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុឱសថ ឬវត្ថុរាវជំនួយផ្សេងទៀត ដែលយកក្នុងបរិមាណ 1/2 នៃម៉ាសនៃសារធាតុឱសថដែលត្រូវធ្វើជា ដី (ច្បាប់របស់ B.V. Deryagin ដោយផ្អែកលើឥទ្ធិពល Rebinder) ។

ខ- ប្រតិបត្តិការនៃការទទួលបាន ការផ្អាកដែលពនឺ រួមទាំងការបំបែក (ការផ្អាក និងការដោះស្រាយ)។គោលបំណងនៃប្រតិបត្តិការគឺដើម្បីទទួលបានភាគល្អិតតូចជាង 50 µm ។ ភាគល្អិតនៃទំហំនេះបង្កើតជាការផ្អាកដែលនៅដដែលរយៈពេល 2-3 នាទី ឧ. ពេលវេលាដែលត្រូវការសម្រាប់ការលេបថ្នាំ និងការទទួលយកទម្រង់កិតើដោយអ្នកជំងឺ។

បន្ទាប់ពីទទួលបានការព្យួរប្រមូលផ្តុំទឹកត្រូវបានបន្ថែមក្នុងបរិមាណលើសពី 10-20 ដងនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ បនា្ទាប់មកការព្យួរត្រូវបានកូរឱ្យខ្លាំង (ការទទួលការរំជើបរំជួល) និងបានទូទាត់រយៈពេល 2-3 នាទីដើម្បីបំបែកភាគល្អិត។ ភាគល្អិតតូចៗស្ថិតនៅក្នុងការព្យួរ ភាគល្អិតធំនៅជាប់នឹងបាត។ ការព្យួរស្តើងមួយត្រូវបានបង្ហូរ ដីល្បាប់ត្រូវបានកំទេចឡើងវិញ និងកូរជាមួយផ្នែកថ្មីនៃអង្គធាតុរាវ។ ប្រតិបត្តិការនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរហូតទាល់តែដីល្បាប់ទាំងមូលចូលទៅក្នុងការព្យួរដ៏ល្អ។

Bismuthi subnitratis ana 3.0 Aq ។ ឧបករណ៍ខួង។ 200 មីលីលីត្រ

វាស់ 200 មីលីលីត្រនៃទឹកបរិសុទ្ធចូលទៅក្នុងកន្លែងឈរ។ ម្សៅ 3.0 ក្រាម និង 3.0 ក្រាមនៃ bismuth nitrate មូលដ្ឋានត្រូវបានកំទេចក្នុងបាយអជាមួយទឹក 3 មីលីលីត្រ (ច្បាប់របស់ B.V. Deryagin) ទឹក 60-90 មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែម ល្បាយនេះត្រូវបានកូរហើយទុកចោល 2-3 នាទី។ ការព្យួរស្តើងមួយត្រូវបានចាក់ដោយប្រុងប្រយ័ត្នពីដីល្បាប់ចូលទៅក្នុងដប។ នៅសល់ក្នុងបាយអ បន្ថែមពីលើដីជាមួយសត្វល្អិត លាយជាមួយទឹកមួយចំណែកថ្មី បង្ហូរចេញ។ ការកិននិងការរំជើបរំជួលត្រូវបានធ្វើឡើងវិញរហូតដល់ភាគល្អិតធំទាំងអស់ប្រែទៅជាការព្យួរដ៏ល្អ។

នៅពេលរៀបចំការផ្អាកនៃសារធាតុ hydrophobic ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិបញ្ចេញសម្លេងវាចាំបាច់ត្រូវបន្ថែមអេតាណុលដូចជានៅក្នុងករណីនៃការបែកខ្ញែកនៃសារធាតុដែលពិបាកក្នុងការកិន។

Rp.: សូលុយស្យុង Natrii bromidi 0.5% - 120 មីលីលីត្រ

កាហ្វេនីណាទ្រី បេនហ្សូអាទីស ០.៥

M.D.S. 1 ស្លាបព្រា 3 ដងក្នុងមួយថ្ងៃ។

112 មីលីលីត្រនៃទឹកបន្សុត, 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយជាតិកាហ្វេអ៊ីន - សូដ្យូម benzoate (1:10) និង 3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូម bromide (1: 5) ត្រូវបានវាស់ទៅក្នុងកន្លែងឈរ។ 1.0 ក្រាមនៃ camphor ជាមួយ 10 ដំណក់នៃ 95% អេតាណុលត្រូវបានកិននៅក្នុងបាយអមួយរហូតដល់រំលាយ 1.0 ក្រាមនៃ gelatose និង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំនៃសារធាតុឱសថត្រូវបានបន្ថែម, លាយរហូតដល់ pulp ស្តើងមួយត្រូវបានទទួល។ pulp ត្រូវបានផ្ទេរចូលទៅក្នុងដបចែកចាយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ caffeine-sodium benzoate និង sodium bromide ដោយបន្ថែមវានៅក្នុងផ្នែក។

នៅក្នុងការផលិតថ្នាំព្យួរដែលមានសារធាតុឱសថក្នុងកំហាប់ពី 3% ឬច្រើនជាងនេះ ពួកវាត្រូវបានរៀបចំដោយទម្ងន់ ដូច្នេះនៅក្នុងលិខិតឆ្លងដែនជាលាយលក្ខណ៍អក្សរ ក្នុងករណីនេះ ចាំបាច់ត្រូវបង្ហាញពីទំងន់ដើម និងម៉ាស់នៃការព្យួរដែលផលិត។ .

ឧទាហរណ៍ ៣ Rp ។ : Zinci oxydi Talci ana 5.0

អាក. purificata 100 មីលីលីត្រ

M.D.S. ជូតស្បែកនៃមុខ។

នៅក្នុងបាយអ 5.0 ក្រាមនៃស័ង្កសីអុកស៊ីដនិង 5.0 ក្រាមនៃ talc ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាលើកដំបូងក្នុងទម្រង់ស្ងួតបន្ទាប់មកប្រហែល 5 មីលីលីត្រនៃទឹកបរិសុទ្ធត្រូវបានបន្ថែម (ច្បាប់របស់ B.V. Deryagin) ជូតរហូតទាល់តែមានម៉ាសក្រាស់។ ទឹកបន្សុតដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានបន្ថែមជាផ្នែក ៗ ទៅក្នុងម្សៅស្តើង លាយជាមួយសត្វល្អិត ផ្ទេរទៅដប ហើយច្នៃចេញ។

ការផ្អាកមិនត្រូវបានត្រងទេ។

3. ដំណាក់កាលនៃការលាយរួមបញ្ចូលទាំងការណែនាំនៃសារធាតុឱសថផ្សេងទៀតនៅក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ។ លក្ខណៈពិសេសនៃដំណាក់កាលនេះគឺជាតម្រូវការដើម្បីពិនិត្យមើលភាពឆបគ្នានៃសារធាតុឱសថទាំងពីរនិងឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើស្ថេរភាពនៃ sedimentation នៃការព្យួរ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងសារធាតុប៉ូល ធ្វើឱ្យខូចស្ថេរភាពនៃការព្យួរ។

ប្រសិនបើការព្យួរមានអំបិលអសរីរាង្គ នោះវាជាការប្រសើរក្នុងការរៀបចំការផ្អាកប្រមូលផ្តុំដោយត្រដុសសារធាតុដោយទឹកបរិសុទ្ធ បន្ទាប់មកបន្ថែមសារធាតុទប់លំនឹង ហើយបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយអំបិលតាមលំដាប់ឡើងនៃកំហាប់។

4. ដំណាក់កាលនៃការរចនានិងការវេចខ្ចប់។ការព្យួរត្រូវបានខ្ចប់ស្រដៀងទៅនឹងទម្រង់កម្រិតថ្នាំរាវនៅក្នុងធុងដែលធានានូវការថែរក្សាគុណភាពនៃឱសថអំឡុងពេលផុតកំណត់។ ភាពងាយស្រួលបំផុតគឺការវេចខ្ចប់ថ្នាំព្យួរនៅក្នុងសឺរាុំងដែលបំពាក់ដោយអាដាប់ទ័រ និងឧបករណ៍ចែកចាយ (រូបភាព 20.2)។

នៅពេលចុះឈ្មោះ ចាំបាច់ត្រូវមានស្លាកសញ្ញាព្រមានបន្ថែមនៅលើស្លាក៖ "អ្រងួនមុនពេលប្រើ", "ការបង្កកគឺមិនអាចទទួលយកបាន", "អាយុកាលធ្នើ 3 ថ្ងៃ" ។

5. ការវាយតម្លៃគុណភាពនៃការព្យួរ។គុណភាពនៃការព្យួរដែលបានរៀបចំត្រូវបានវាយតម្លៃតាមរបៀបដូចគ្នានឹងទម្រង់កិតើរាវផ្សេងទៀតពោលគឺឧ។ ពិនិត្យឯកសារ

អង្ករ។ ២០.២.សឺរាុំង និងក្បាលបាញ់សម្រាប់ចែកចាយការព្យួរ

tion (រូបមន្ត, លិខិតឆ្លងដែន), ការរចនា, ការវេចខ្ចប់, ពណ៌, ក្លិន, អវត្ដមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធមេកានិច, គម្លាតនៅក្នុងបរិមាណឬម៉ាស។ សូចនាករគុណភាពជាក់លាក់សម្រាប់ការព្យួរគឺភាពអាចបន្តបាន និងឯកសណ្ឋាននៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។

ភាពអាចផ្អាកបានឡើងវិញ។នៅក្នុងវត្តមាននៃដីល្បាប់ការព្យួរត្រូវបានស្ដារឡើងវិញទៅជាការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃភាគល្អិតនៅទូទាំងបរិមាណជាមួយនឹងការញ័រសម្រាប់ 20-40 វិនាទីបន្ទាប់ពីការផ្ទុក 24 ម៉ោងនិង 40-60 វិនាទីបន្ទាប់ពីការផ្ទុក 24-72 ម៉ោង។

ភាពដូចគ្នានៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។មិនគួរមានភាគល្អិតធំខុសធម្មតានៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកទេ។

ចំណាំ។ការកំណត់ទំហំភាគល្អិតត្រូវបានអនុវត្តដោយមីក្រូទស្សន៍។ ទំហំភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមិនគួរលើសពីទំហំដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងអត្ថបទឯកជនស្តីពីការព្យួរសារធាតុឱសថបុគ្គល (FS, VFS)។

២០.៧. ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តផ្អាក (ការបញ្ជាទិញរបស់ Moh នៃសហភាពសូវៀត? 223 នៃ 12.08.1991)

1. ការព្យួរអ៊ីយ៉ូតនិងអុកស៊ីដស៊ីនីកនៅក្នុងគ្លីសេរីន Rp ។ : Iodoformii 9.0

Zinci oxydi 10.0 Glycerini ad 25.0 M.D.S. ខាងក្រៅ។

សកម្មភាព និងការចង្អុលបង្ហាញ៖ថ្នាំសំលាប់មេរោគ។

2. ការព្យួរស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល chloramphenicol និងអាស៊ីត salicylic

Rp ។ : Laevomycetini Ac ។ salicylici ana 1.5 Sulfuris praecip ។ 2.5sp ។ អេទីលលីស៊ី 70% - 50 មីលីលីត្រ M.D.S. ជូតស្បែក។

សកម្មភាព និងការចង្អុលបង្ហាញ៖ antibacterial និង antiseptic សម្រាប់ជំងឺស្បែក។

3. ការព្យួរស័ង្កសីអុកស៊ីដ talc និងម្សៅ Rp ។ : Zinci oxydi

អាក. សុទ្ធ 100 មីលីលីត្រ M.D.S. ខាងក្រៅ។

សកម្មភាព និងការចង្អុលបង្ហាញ៖ថ្នាំសំលាប់មេរោគ, astringent ។

4. ការផ្អាក "Novocindol" Rp ។ : Zinci oxydi

sp ។ អេទីលលីស៊ី 96% - 21.4 មីលីលីត្រ

អាក. rsh \ ad 100.0 M.D.S. លាបស្បែក។

សកម្មភាព និងការចង្អុលបង្ហាញ៖ថ្នាំសំលាប់មេរោគ, astringent និងថ្នាំស្ពឹកក្នុងតំបន់។

5. ការព្យួរស័ង្កសីអុកស៊ីដ talc ម្សៅនិងថ្នាំស្ពឹកអាល់កុលគ្លីសេរីន

អាណាesthesini អាណា 12.0

sp ។ អេទីលលីស៊ី 70% - 20.0 មីលីលីត្រ Aq ។ សុទ្ធ ផ្សព្វផ្សាយ 100.0

M.D.S. លាបលើស្បែក។

សកម្មភាព និងការចង្អុលបង្ហាញ៖ថ្នាំសំលាប់មេរោគ, astringent, ថ្នាំស្ពឹកក្នុងតំបន់។

6. ការផ្អាកស័ង្កសីអុកស៊ីដ, ម្សៅ, talc, anestezin និងអាស៊ីត boric, water-glyceric

Rp ។ : Zinci ohidi Amyli

Talciana 30.0 Anaesthesini 5.0

សូល។ អា borici 2% - 200.0

1. តើនិយមន័យនៃការព្យួរជាទម្រង់ dosage គឺជាអ្វី? តើនាងជាអ្វី

លក្ខណៈជាប្រព័ន្ធខុសគ្នា?

2. តើប្រភេទនៃការផ្អាកជាប្រព័ន្ធខុសគ្នាមានអ្វីខ្លះ?

3. តើកត្តាអ្វីខ្លះដែលប៉ះពាល់ដល់ស្ថេរភាពនៃការព្យួរ?

4. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំការផ្អាកនៃសារធាតុ hydrophilic?

5. របៀបពន្យល់ការអនុវត្តច្បាប់របស់ prof ។ B.V. Deryagin និងវិធីសាស្រ្តនៃការព្យួរឡើងវិញនៅក្នុងការផលិតនៃការព្យួរ?

6. តើអ្វីជាតួនាទីរបស់ស្ថេរភាព និងយន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ពួកគេ?

7. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្ហាញពីភាពត្រឹមត្រូវនៃជម្រើសនៃស្ថេរភាពសម្រាប់ការព្យួរនៃសារធាតុ hydrophobic?

8. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំការព្យួរពីសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic ស្រាល?

9. របៀបរៀបចំការផ្អាកពីសារធាតុជាមួយនឹងការបញ្ចេញសំឡេងអ៊ីដ្រូ-

10. តើអ្វីជាលក្ខណៈពិសេសនៃការរៀបចំនៃការព្យួរស្ពាន់ធ័រ?

11. តើអ្វីជាសូចនាករសំខាន់ៗសម្រាប់ការវាយតម្លៃគុណភាពនៃការព្យួរ?

12. តើការផ្អាកអាចមានការផ្លាស់ប្ដូរអ្វីខ្លះក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក?

1. មុនពេលប្រើ ការព្យួរត្រូវបានរង្គោះរង្គើសម្រាប់៖

2. សារធាតុពុលនៅក្នុងថ្នាំព្យួរ៖

2. ពួកវាត្រូវបានបញ្ចេញប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុពុលដែលត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាក្នុងវេជ្ជបញ្ជាមិនលើសពីកម្រិតតែមួយខ្ពស់បំផុត។

3. អត្រា sedimentation គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹង:

1. ការ៉េនៃអង្កត់ផ្ចិតភាគល្អិត។

2. ដង់ស៊ីតេនៃភាគល្អិត និងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។

3. viscosity នៃមធ្យម។

4. គុណសម្បត្តិនៃការព្យួរលើទម្រង់ dosage ផ្សេងទៀតគឺ៖

1. ស្ថេរភាពរាងកាយ (ដីល្បាប់) ។

2. ភាពងាយស្រួលនៃទម្រង់កិតើសម្រាប់អ្នកជំងឺ (កុមារ) ដែលមិនអាចលេបគ្រាប់ថ្នាំ ឬគ្រាប់បាន។

3. អាយុកាលធ្នើខ្លី - 3 ថ្ងៃ។

5. វាធ្វើតាមច្បាប់ Stokes៖ កម្រិតនៃការកាត់បន្ថយទំហំភាគល្អិតកាន់តែខ្ពស់ ស្ថេរភាពនៃសារធាតុ sedimentation នៃការព្យួរ៖

6. វាអនុវត្តតាមច្បាប់ Stokes: ភាព viscosity របស់ឧបករណ៍ផ្ទុកកាន់តែធំ ស្ថេរភាពនៃ sedimentation នៃការព្យួរ:

7. ដើម្បីធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពសារធាតុឱសថជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic បញ្ចេញសម្លេង gelatose ត្រូវបានប្រើក្នុងសមាមាត្រ:

8. ដើម្បីធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពសារធាតុឱសថជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ hydrophobic បញ្ចេញសម្លេងស្រាល gelatose ត្រូវបានប្រើក្នុងសមាមាត្រ:

9. ប្រភាគ (ការផ្អាក និងការដោះស្រាយ) គឺចាំបាច់សម្រាប់ការព្យួរសារធាតុដែលមាន៖

1. លក្ខណៈសម្បត្តិ Hydrophilic ។

2. លក្ខណៈសម្បត្តិ Hydrophobic ។

10. ដើម្បីទទួលបានសារធាតុឱសថដែលបែងចែកយ៉ាងល្អិតល្អន់ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យទទួលបានសារធាតុព្យួរដែលប្រមូលផ្តុំជាមុនសិន ដោយកិនសារធាតុផ្អាកក្នុងទឹក ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុឱសថ ឬសារធាតុរាវជំនួយផ្សេងទៀតក្នុងបរិមាណ៖

1. 1/1 នៃម៉ាសនៃសារធាតុឱសថកំទេច។

2. 1/2 នៃម៉ាសនៃសារធាតុឱសថកំទេច។

3. 2/1 នៃម៉ាសនៃសារធាតុឱសថកំទេច។

11. នៅក្នុងការផលិតថ្នាំព្យួរដែលមានសារធាតុឱសថក្នុងកំហាប់ 3% ពួកគេត្រូវបានរៀបចំ:

13. ប្រសិនបើការព្យួរមានអំបិលអសរីរាង្គ នោះវាជាការប្រសើរក្នុងការរៀបចំការព្យួរប្រមូលផ្តុំដោយត្រដុសសារធាតុជាមួយ៖

1. ដំណោះស្រាយអំបិល។

2. ទឹកបរិសុទ្ធ។

14. សម្រាប់ធ្វើរូបមន្ត៖

Rp.: សូលុយស្យុង Natrii bromidi 0.5% 120 ml Camphorae 1.0 Coffeini-natrii benzoatis 0.5

15. បរិមាណរូបមន្តសរុប៖

Rp.: Solutionis Natrii bromidi 0.5% 120 ml Camphorae 1.0 Coffeini-natrii benzoatis 0.5:

3. រូបមន្តត្រូវបានធ្វើឡើងដោយទម្ងន់។

16. Rp ។ : Zinci oxydi; Talciana 5.0 Aquae purificata 100 មីលីលីត្រ

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាគីមី

ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation របស់ Deryagin Landau

ច្បាប់ Landau-Deryagin

ប្រវត្តិនៃការវិវត្តនៃគីមីវិទ្យា colloid

ស្គាល់គ្នាកាន់តែច្បាស់

ច្បាប់នៃការ coagulation

ច្បាប់សម្រាប់ការ coagulation ជាមួយអេឡិចត្រូលីត

ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation ដោយអេឡិចត្រូលីត

ការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា

ប្រភពព័ត៌មាន

សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់ Deryagin" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ការពន្យល់អំពីក្បួន[កែប្រែ]

ការ​អនុវត្ត​បច្ចេកវិទ្យា[កែប្រែ]

សៀវភៅដៃគីមីវិទ្យា ២១

គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាគីមី

ការពន្យល់អំពីក្បួន

ការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា

កំណត់ចំណាំ

សូមមើលអ្វីដែល "ច្បាប់ Deryagin" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ជំពូកទី 20. ការផ្អាក

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

ការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា[កែប្រែ]

អត្ថបទដែលទាក់ទង