ការលាបពណ៌នៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

Chromium (III) (d3) ។

លក្ខណៈទូទៅនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃក្រូមីញ៉ូម (III)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 គឺជាលក្ខណៈភាគច្រើននៃក្រូមីញ៉ូម។ រដ្ឋនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំនួនដ៏ច្រើននៃស្មុគ្រស្មាញដែលមានស្ថេរភាព kinetically ។ វាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែភាពអសកម្ម kinetic ដែលសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញក្រូមីញ៉ូមមួយចំនួនធំត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងសភាពរឹង ដែលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងរយៈពេលយូរ។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងបីដែលមិនផ្គូផ្គងកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃសមាសធាតុ Cr (III) ដែលភាគច្រើនមានពណ៌ខ្លាំង។ ការលាបពណ៌នៃស្មុគស្មាញ។ការលាបពណ៌នៃស្មុគស្មាញ ឃ-ធាតុត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងពីមួយ។ ឃ-គន្លងទៅមួយទៀត។ ក្នុងករណីស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដ៏ច្រើន គំរូវិសាលគមកាន់តែស្មុគស្មាញ: ក្រុមតន្រ្តីបន្ថែមលេចឡើង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថារដ្ឋរំភើបអាចត្រូវបានដឹងតាមវិធីជាច្រើនអាស្រ័យលើពីរ ឃគន្លងគឺជាអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីវិសាលគមអេឡិចត្រូនិកឱ្យបានលម្អិត ចាំបាច់ត្រូវណែនាំអំពីគំនិតមួយចំនួន។ ការរៀបចំណាមួយនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរងត្រូវបានគេហៅថា microstate ។ microstate នីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វានៃការបង្វិលនិងសន្ទុះមុំ។ សំណុំនៃ microstates ដែលមានថាមពលដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា រយៈពេល ការលាបពណ៌នៃស្មុគស្មាញបន្ថែមលើ ឃ-ឃការផ្លាស់ប្តូរពីមួយ។ ឃ-គន្លងទៅមួយទៀត (ជាមួយ t 2 ក្រាម។ - នៅលើ អ៊ី g - នៅក្នុងបរិវេណ octahedral) កំណត់កត្តាបីបន្ថែមទៀត៖ ការផ្លាស់ប្តូរពីគន្លង ligand ទៅគន្លងលោហៈ អន្តរកម្មនៃស្មុគស្មាញជាមួយសារធាតុរំលាយ និងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងគន្លង ligand ។

ស្មុគស្មាញក្រូមីញ៉ូម trivalent ជាច្រើនត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍។ នៅក្នុងស្មុគស្មាញទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង Cr III មានលេខសំរបសំរួល (CN) ចំនួនប្រាំមួយ។

សមត្ថភាពបញ្ចេញសម្លេងនៃក្រូមីញ៉ូម trivalent ដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាពិសេសត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងផលិតផលស្មុគស្មាញផ្សេងៗនៃការបន្ថែមអាម៉ូញាក់។

អនុលោមតាម CN 6 របស់វា អ៊ីយ៉ុងក្រូមីញ៉ូម (III) អាចសំរបសំរួលម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ប្រាំមួយ។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុង 3+ ស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាបន្ទុកដែលស្របគ្នានឹងបន្ទុកនៃក្រូមីញ៉ូម ដែលលេចឡើងជាអាតូមកណ្តាល ដោយសារម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់មិនត្រូវបានគិតថ្លៃ។

ដោយសារតែការភ្ជាប់ដ៏រឹងមាំនៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ នៅពេលដែលសមាសធាតុដែលមានស្មុគស្មាញ 3+ ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក វាមិនមានការរលួយភ្លាមៗនៃស្មុគស្មាញនោះទេ - វាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយជាអ៊ីយ៉ុង ហើយមានតែការជំនួសអាម៉ូញាក់បន្តិចម្តងៗដោយម៉ូលេគុលទឹកកើតឡើង។

3+ 3+ 3+ 3+

ការសិក្សាអំពីឥរិយាបទរបស់ក្រូមីញ៉ូម (III) hexaaqua អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric តាមពេលវេលាបានធ្វើឱ្យវាអាចបង្កើតឱ្យមានលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Cr 3+ -H 2 O-Cl - Cr-H 2 O-Cl គឺជានិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ ដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងក្រូមីញ៉ូម trivalent hydrated និងក្លរួ - អ៊ីយ៉ុង។ ដំឡើងប្រហែល 3.5 ខែ។

ការស្មុគ្រស្មាញក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះ ដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់តាមដំណាក់កាលតាមពេលវេលា៖

វិសាលគមស្រូបនៃដំណោះស្រាយបង្ហាញថា សូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំច្រើនបំផុតទាក់ទងទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric ( 12 ន) ការបង្កើតស្មុគស្មាញបញ្ចប់នៅជំហានទីបី។

ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃការណែនាំអ៊ីយ៉ុងក្លរីនទៅក្នុងផ្នែកសំរបសំរួលនៃស្មុគស្មាញដំណើរការយឺតខ្លាំងណាស់ មិនត្រឹមតែ hexaaquacomplex ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មាន chromium (III) aquachlorides ចម្រុះផងដែរ ទាក់ទងនឹងប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ូលេគុលទឹកសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងក្លរួ ដែល កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ; ភាពអសកម្មនៃស្មុគស្មាញចម្រុះមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអ៊ីយ៉ុងក្លរួនៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលនៃស្មុគស្មាញ។

ដំណើរការនៃការធ្វើទឹកនៃ trans- និង cis-dichloride៖

2+ ] 3+ +Cl -

Hydroxyl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលទឹកដែលមាននៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលខាងក្នុងដែលជាលទ្ធផលនៃការលុបបំបាត់ប្រូតុង។ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការបង្កើត hydroxyl នៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលខាងក្នុងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង pH និងថយចុះជាមួយនឹងការថយចុះ pH ។ ដូច្នេះ ការបន្ថែមអាស៊ីតកាត់បន្ថយប្រូបាប៊ីលីតេនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូកស៊ីលនៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលខាងក្នុង ហើយជាលទ្ធផល ធ្វើឱ្យដំណើរការនៃអាងទឹកនៃស្មុគ្រស្មាញអាស៊ីតទាំងនោះមានភាពជាក់លាក់ដែលផ្នែកសម្របសម្រួលខាងក្នុងមានម៉ូលេគុលទឹក។ ប្រសិនបើមិនមានម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងផ្នែកសំរបសំរួលខាងក្នុងទេនោះប្រភេទនៃឥទ្ធិពលនៃតម្លៃ pH នេះត្រូវបានដកចេញ។

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីយ៉ុង Cr 2+ លើដំណើរការនៃអាងចិញ្ចឹមត្រីនៃស្មុគស្មាញ acidochromium ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាបានប្រែក្លាយថា Cr 2+ ions ជំរុញដំណើរការនៃការ aquatation នៃស្មុគស្មាញ acidochromium ដែលបានសិក្សា។

ឧទាហរណ៍ ដំណើរការកាតាលីករនៃទឹកនៃ trans-dichlorodiaminechromium chloride ដំណើរការដូចខាងក្រោម។ ប្រហែលជា កាតាលីករបង្កើតបានជាស្មុគស្មាញកម្រិតមធ្យម ដែលចំណងរវាងអាតូម Cr 2+ និង Cr 3+ ត្រូវបានអនុវត្តតាមរយៈអ៊ីយ៉ុងក្លរីន៖

ប្តូរ - + + 2+ 3+ ។

បន្ទាប់ពីការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្មុគ្រស្មាញអាចបំបែកបាន។ ការពុកផុយដែលទំនងបំផុតនៅក្នុងចំណង Cr II - Cl៖

3+ > + + 2+ ,

កន្លែងសំរបសំរួលទំនេរនៅ Cr II ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយម៉ូលេគុលទឹក។

ការជំនួសនៃ ligands មួយចំនួនដោយអ្នកផ្សេងទៀតនៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងជាញឹកញាប់ត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងគ្នានៃពណ៌នៃស្មុគស្មាញនេះ។

អ៊ីយ៉ុង 3+ ស្រូបពន្លឺនៅក្នុងផ្នែកពណ៌ក្រហម ពណ៌ខៀវនៃវិសាលគមដែលអាចមើលឃើញ ក៏ដូចជានៅក្នុងតំបន់អ៊ុលត្រាវីយូឡេដែលនៅជិតបំផុត ដូច្នេះវាមានពណ៌ស្វាយដែលបណ្តាលមកពីការត្រួតលើគ្នានៃពណ៌បំពេញបន្ថែមពីរ។

anions ស្មុគ្រស្មាញជាច្រើននៃសមាសភាព 3- ត្រូវបានគេស្គាល់ដែល X គឺជា ligand monodentate នៃ F - , Cl - , NCS - , CN - ប្រភេទឬផ្នែកនៃ anion polydentate នៃប្រភេទ oxalate (C 2 O 4 2-) . ជាការពិតណាស់មានអាស៊ីតអាមីណូចម្រុះជាច្រើន - និងអាស៊ីតអូកូវ - ស្មុគស្មាញ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងអនុវត្តការចាត់ថ្នាក់មួយចំនួនរបស់ពួកគេ។ Ligands អាចជា NH 3 , CH 3 NH 2 ,py; ហាល។ - , NCS - , CN - , ទេ។ 3 - អូ - ល។:

1) 3+ , 3+ , 3+ , 3+ , 3+ , 3+

2) 2+ , 2+ , 2+ , 2+ , 2+

3) + , + , + , +

4) , ,

5) - , -

6) 2-

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងស៊េរីទាំងអស់មិនមានសមាសធាតុ monoammine ទេហើយមានតែពួកវាប៉ុណ្ណោះដែលអវត្តមានដែលបង្ហាញពីអត្ថិភាពនៃភាពទៀងទាត់មួយចំនួនដែលបង្ហាញពីភាពអសមត្ថភាពនៃសមាសធាតុ monoammine ។

ចំណាប់អារម្មណ៍ដ៏អស្ចារ្យគឺសមាសធាតុនៃប្រភេទ: + - ។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុនៃប្រភេទទីមួយ សមាសធាតុអេទីឡែនឌីមីនត្រូវបានគេស្គាល់ជាចម្បង។ ពួកវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងទិដ្ឋភាពនៃបាតុភូតនៃអ៊ីសូមេរីម (stereoisomerism) ដែលសង្កេតឃើញនៅក្នុងពួកវា។ អ៊ីសូមេរីមិច (ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមឺរីម) កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃភាពខុសគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដូចគ្នា។ ប្រភេទនៃ isomer នេះត្រូវបានបែងចែកទៅជា enantiomerism ( isomerism អុបទិក) និង diastereomerism.

Enantiomers (អ៊ីសូមអុបទិក, អ៊ីសូមកញ្ចក់) គឺជាគូនៃអង្គបដិបក្ខអុបទិក - សារធាតុដែលកំណត់លក្ខណៈផ្ទុយគ្នាក្នុងសញ្ញា និងស្មើគ្នាក្នុងការបង្វិលរ៉ិចទ័រនៃប្លង់ប៉ូលនៃពន្លឺជាមួយនឹងអត្តសញ្ញាណនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីផ្សេងទៀតទាំងអស់ (លើកលែងតែប្រតិកម្មជាមួយអុបទិកផ្សេងទៀត សារធាតុសកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៅក្នុងបរិយាកាស chiral) ។

គ្រោះមហន្តរាយ ពិចារណាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ isomers spatial ដែលមិនបង្កើតជាគូនៃ antipodes អុបទិក។

Chirality (Chirality ម៉ូលេគុល) - នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ទ្រព្យសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលមិនត្រូវគ្នានឹងរូបភាពកញ្ចក់របស់វា ដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃការបង្វិល និងការផ្លាស់ទីលំនៅក្នុងលំហបីវិមាត្រ .. ជាមួយនឹងការរៀបចំ octahedral នៃក្រុមស្មុគ្រស្មាញ A និង B ជុំវិញអាតូមកណ្តាល ស្មុគ្រស្មាញជាមួយ a រូបមន្តទូទៅអាចមានពីរទម្រង់ ( សូមមើលរូប ៣)

នៅក្នុងករណីនៃសមាសធាតុ ethylenediamine ភាពខុសគ្នាក៏ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថា ផ្ទុយទៅនឹងសមាសធាតុ trans សមាសធាតុ cis គឺជាល្បាយនៃទម្រង់សកម្មអុបទិកពីរ ចាប់តាំងពី ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាពទី 4 ក្នុងករណីនេះនៅទីនោះ។ អាចជាទម្រង់ cis ពីរដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ friend ជាវត្ថុមួយសម្រាប់រូបភាពកញ្ចក់របស់វា។

ងាកទៅការពិចារណានៃប្រភេទទីពីរនៃសមាសធាតុវាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថាចាប់តាំងពីស្មុគស្មាញមានសមមូលអវិជ្ជមាន 4 វាគឺជា anion និងបង្កើតជាអំបិលជាមួយលោហធាតុ។ បរិវេណដ៏ល្បីមួយដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នេះ, អ្វីដែលហៅថា អំបិល Reinecke NH 4 ឈ 2 អូអ៊ីយ៉ុងដែលច្រើនតែប្រើដើម្បីបន្ទោរបង់ ស៊ីអ៊ីតធំៗ ទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ អំបិល Reinecke ងាយស្រួលប្រើសម្រាប់ការកំណត់បរិមាណនៃទង់ដែង ព្រោះក្រោយមកទៀតអាចងាយ precipitated ក្នុងទម្រង់ Cu ដោយមិនដកលោហៈផ្សេងទៀតចេញពីដំណោះស្រាយ ( លើកលែងតែ Ag, Hg, Tl) ។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិលរបស់ Reinecke ក៏អាចបម្រើជាការធ្វើតេស្តគុណភាពដ៏រសើបបំផុតសម្រាប់ទង់ដែងផងដែរ។

១៧.doc

ក្រូមីញ៉ូម។ Chromium (II), (III) និង (VI) អុកស៊ីដ។ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) និង (III) ។ Chromates និង dichromates ។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃក្រូមីញ៉ូម (III)

១៧.១. ការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម

ក្រុមរង chromium គឺជាក្រុមរងចំហៀងនៃក្រុម VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ក្រុមរងរួមមាន chromium Cr, molybdenum Mo, tungsten W.

ធាតុទាំងនេះក៏ស្ថិតក្នុងចំណោមលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរដែរ ពីព្រោះ។ ពួកគេបង្កើត d-sublevel នៃស្រទាប់ preexternal ។ នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានមួយ (សម្រាប់ chromium និង molybdenum) ឬពីរ (សម្រាប់ tungsten) អេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះអាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរង chromium មានអេឡិចត្រុង valence ប្រាំមួយដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី (សូមមើលតារាងទី 30) ។

Chromium, molybdenum, tungsten គឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីជាច្រើន៖ ឧទាហរណ៍ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ ពួកវាសុទ្ធតែជាលោហៈធាតុប្រាក់-ស ដែលអាចទប់ទល់បានជាមួយនឹងភាពរឹងខ្ពស់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចដ៏មានតម្លៃមួយចំនួន - សមត្ថភាពក្នុងការរមៀល ទាញ និង ត្រា povka ។

តាមទស្សនៈគីមី លោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមមានភាពធន់នឹងសកម្មភាពនៃខ្យល់ និងទឹក (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា) នៅពេលដែលកំដៅ ពួកវាទាំងអស់មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ហាឡូហ្សែន ផូស្វ័រ និងកាបូន។

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ (HNO 3, H 2 SO 4) នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា លោហធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានអកម្ម។

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម សមាសធាតុគឺមានលក្ខណៈធម្មតាបំផុត ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាស្ថិតនៅ +2, +3, +6 (ទោះបីជាមានសមាសធាតុដែលដឺក្រេរបស់វាក៏អាចជា +4 និង +5 និងសម្រាប់ chromium និង +1)។ ធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមមិនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានទេ ហើយពួកវាមិនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនោះទេ។ អ៊ីដ្រូសែនរឹងដូចជា CrH 3 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់តែក្រូមីញ៉ូមប៉ុណ្ណោះ។ សមាសធាតុនៃធាតុ divalent គឺមិនស្ថិតស្ថេរ និងងាយកត់សុីទៅរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មធម្មជាតិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដកើនឡើងជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ +6 អុកស៊ីដនៃប្រភេទ RO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអាស៊ីត H 2 RO 4 ត្រូវគ្នា។ កម្លាំងនៃអាស៊ីតធម្មជាតិថយចុះពី chromium ទៅ tungsten ។ អំបិលភាគច្រើននៃអាស៊ីតទាំងនេះគឺអាចរលាយក្នុងទឹកបានតិចតួចប៉ុណ្ណោះ មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូមប៉ុណ្ណោះដែលរលាយបានល្អ។

ដូចនៅក្នុងករណីផ្សេងទៀត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។

ស្ទីវ៉ា។ សកម្មភាពគីមីនៃលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរី chromium - molybdenum - tungsten មានការថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់។

លោហធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាទំនើប ជាពិសេសនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុសម្រាប់ការផលិតដែកពិសេស។

១៧.២. ក្រូមីញ៉ូម

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុធម្មតាដែលមាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺប្រហែល 0.02% (កន្លែងទី 22) ។ Chromium កើតឡើងទាំងស្រុងនៅក្នុងសមាសធាតុ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺ chromite FeCr 2 O 4 (ឬ FeO Cr 2 O 3) ឬ chromite ដែក និង crocoite PbCtO 4 (ឬ PbO CrO 3) ។ ពណ៌នៃធាតុជាច្រើនគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងពួកគេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ សម្លេងពណ៌បៃតងមាសទៅត្បូងមរកត ឬពណ៌ក្រហមមួយទៅត្បូងទទឹមត្រូវបានផ្តល់ដោយល្បាយនៃក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត Cr 2 O 3 ។

បង្កាន់ដៃ

វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមគឺរ៉ែដែកក្រូមីញ៉ូម។ ដំណើរការគីមីរបស់វានាំទៅដល់ Cr 2 O 3 ។ ការកាត់បន្ថយ Cr 2 O 3 ជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមឬស៊ីលីកុនផ្តល់ឱ្យលោហៈ chromium នៃភាពបរិសុទ្ធទាប:

Cr 2 O 3 + Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

2Cr 2 O 3 + 3Si \u003d 3SiO 2 + 4Cr

លោហៈសុទ្ធមួយត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Chrome គឺជាលោហៈដែកពណ៌ប្រផេះ រឹង និងធ្ងន់ជាង ( = 7.19 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ផ្លាស្ទិចអាចបត់បែនបានរលាយនៅ 1890 ° C ឆ្អិននៅ 2480 ° C ។ វាកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបួនដែលមានលេខម៉ាស់ 50, 52, 53 និង 54 ។ អ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតគឺ 52 Cr (83.76%) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង 3d និង 4s នៃអាតូមក្រូមីញ៉ូមអាចត្រូវបានតំណាងដោយដ្យាក្រាម៖

នេះបង្ហាញថាក្រូមីញ៉ូមអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗនៅក្នុងសមាសធាតុពី +1 ដល់ +6; ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 មានស្ថេរភាពបំផុត។ ដូច្នេះមិនត្រឹមតែ s-អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំង d-អេឡិចត្រុង 5 នៃកម្រិតមុនខាងក្រៅចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្រូមីញ៉ូមមានភាពធន់នឹងអុកស៊ីហ្សែន ទឹក និងសារធាតុប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនទៀត។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ក្រូមីញ៉ូមដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែន៖

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3

នៅពេលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយចំហាយទឹក៖

2Cr + 3Н 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 

នៅពេលកំដៅ លោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹង halogens ស្ពាន់ធ័រ អាសូត ផូស្វ័រ ធ្យូងថ្ម ស៊ីលីកុន និងបូរ៉ុន។ ឧទាហរណ៍៖ 2Cr+N 2 =2CrN 2Cr+3S=Cr 2 S 3 Cr+2Si = CrSi 2

លោហៈធាតុរលាយនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាក្នុងអាស៊ីតរលាយ (HCl, H 2 SO 4) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីទាំងនេះ អវត្ដមាននៃខ្យល់ អំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cr + 2HCl \u003d CrCl2 + H 2  ហើយក្នុងខ្យល់ - អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III)៖ 4Cr + 12HCl + 3O 2 \u003d 4CrCl + 6H 2 O

ប្រសិនបើលោហៈត្រូវបានជ្រមុជសម្រាប់ពេលខ្លះនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក (ប្រមូលផ្តុំឬពនឺ) នោះវាឈប់រលាយនៅក្នុង HCl និង H 2 SO 4 មិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលកំដៅជាមួយ halogens ជាដើម។ បាតុភូតនេះ - អកម្ម - ត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតស្រទាប់ការពារនៅលើផ្ទៃលោហៈ - ខ្សែភាពយន្តក្រាស់និងរឹងមាំមេកានិច (ទោះបីជាស្តើងណាស់) នៃ chromium oxide Cr 2 O 3 ។

ការដាក់ពាក្យ

អ្នកប្រើប្រាស់សំខាន់នៃក្រូមីញ៉ូមគឺលោហធាតុ។ ដែកថែបជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃក្រូមីញ៉ូមកាន់តែមានភាពធន់នឹងសកម្មភាពនៃសារធាតុគីមី។ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗរបស់ដែក ដូចជាកម្លាំង ភាពរឹង និងធន់នឹងការពាក់ក៏កើនឡើងផងដែរ។ ថ្នាំកូតក្រូមីញ៉ូមអេឡិចត្រូលីកនៃផលិតផលដែក (បន្ទះក្រូមីញ៉ូម) ក៏ធ្វើឱ្យពួកវាធន់នឹងការច្រេះផងដែរ។

គ្រួសារនៃលោហៈធាតុក្រូមីញ៉ូមមានច្រើនណាស់។ Nichrome-we (យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយនីកែល) និងខ្សោយ (ជាមួយអាលុយមីញ៉ូមនិងដែក) មានស្ថេរភាព

Chivas មានភាពធន់ទ្រាំខ្ពស់ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើឧបករណ៍កំដៅនៅក្នុងឡដែលធន់ទ្រាំនឹងអគ្គីសនី។ Stellite - យ៉ាន់ស្ព័រនៃក្រូមីញ៉ូម (20-25%), cobalt (45-60%), tungsten (5-20%), ជាតិដែក (1-3%) - រឹងខ្លាំង, ធន់នឹងការពាក់និងការ corrosion; ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មកែច្នៃដែកសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍កាត់។ ដែកថែប Chrome-molybdenum ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតតួយន្តហោះ។

^ ១៧.៣. Chromium (II), (III) និង (VI) អុកស៊ីដ

ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដចំនួនបី៖ CrO, Cr 2 O 3, CrO 3 ។

Chromium oxide (II) CrO - ម្សៅខ្មៅ pyrophoric ។ Obla-ផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox វាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ:

CrO ត្រូវបានទទួលដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញដោយខ្វះចន្លោះនៃ chromium carbonyl Cr(CO) 6 នៅសីតុណ្ហភាព 300°C។

Chromium oxide (III) Cr 2 O 3 - ម្សៅពណ៌បៃតង refractory ។ វានៅជិតនឹង corundum ក្នុងភាពរឹងដូច្នេះវាត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងសមាសភាពនៃភ្នាក់ងារប៉ូលា។ បង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃ Cr និង O 2 នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) អាចទទួលបានដោយកំដៅអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមតៈ

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 \u003d Cr +3 2 O 3 + N 0 2  + 4H 2 O

Chromium (III) អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងរលាយ សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ក្រូមីត (ក្នុងករណីដែលគ្មានអុកស៊ីសែន)៖ Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

អុកស៊ីដ Chromium (III) មិនរលាយក្នុងទឹក។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox, chromium (III) oxide ដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ:

Chromium oxide (VI) CrO 3 - chromic anhydride គឺជាគ្រីស្តាល់រាងម្ជុលពណ៌ក្រហមងងឹត។ នៅពេលដែលកំដៅដល់ប្រហែល 200 អង្សាសេវារលួយ:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2 

ងាយរលាយក្នុងទឹក មានចរិតលក្ខណៈអាស៊ីត បង្កើតជាអាស៊ីតក្រូមី ជាមួយនឹងការលើសនៃទឹកអាស៊ីត chromic H 2 CrO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

នៅកំហាប់ខ្ពស់នៃ CrO 3 អាស៊ីត dichromic H 2 Cr 2 O 7 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

ដែលនៅពេលដែលពនឺ ក្លាយជាអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម៖

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

អាស៊ីត Chromic មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប៉ុណ្ណោះ គ្មានអាស៊ីតទាំងនេះណាមួយត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងស្ថានភាពសេរីនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអំបិលរបស់ពួកគេមានស្ថេរភាពណាស់។

អុកស៊ីដ Chromium (VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2  + 2Cr 2 O 3

អុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ ធ្យូងថ្ម ប្រែទៅជា Cr 2 O 3 ។ CrO 3 ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់លើសនៅលើដំណោះស្រាយ aqueous aqueous នៃ sodium dichromate: Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ការពុលខ្លាំងនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (VI) ។

^ ១៧.៤. អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) និង (III) ។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃក្រូមីញ៉ូម (III)

Chromium (II) hydroxide Cr (OH) 2 ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជា precipitate ពណ៌លឿង ដោយការព្យាបាលដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium (II) ជាមួយអាល់កាឡាំង ក្នុងករណីដែលគ្មានអុកស៊ីសែន៖

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2  + 2NaCl

Cr (OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានធម្មតា និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖

2Cr(OH) 2 +H 2 O+1/2O 2 =2Cr(OH) 3 

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល chromium (II) ត្រូវបានទទួលដោយមិនមានខ្យល់ចេញចូលដោយការរំលាយលោហៈ chromium ក្នុងអាស៊ីតរលាយក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន ឬដោយកាត់បន្ថយអំបិល chromium trivalent ជាមួយស័ង្កសីក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត។ អំបិល Anhydrous នៃ chromium (II) មានពណ៌ស ហើយដំណោះស្រាយ aqueous និង crystalline hydrates មានពណ៌ខៀវ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ អំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) គឺស្រដៀងទៅនឹងអំបិលដែកដែក ប៉ុន្តែខុសគ្នាពីសារធាតុចុងក្រោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដែលកាន់តែច្បាស់ ពោលគឺឧ។ ងាយស្រួលជាងសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នានៃជាតិដែកត្រូវបានកត់សុី។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមានការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការទទួលបាន និងរក្សាទុកសមាសធាតុ chromium divalent ។

Chromium hydroxide (III) Cr (OH) 3 - ទឹកប្រផេះបៃតង gelatinous precipitate វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើដំណោះស្រាយនៃអំបិល chromium (III)៖

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3  + 3Na 2 SO 4

Chromium (III) hydroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric រំលាយទាំងនៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល chromium (III)៖

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O និងនៅក្នុងអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូស៊ីក្រូមីត៖ Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na 3

នៅពេលដែល Cr (OH) 3 ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាល់កាឡាំង, metachromites និង orthochromites ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 CrO 3 + 3H 2 O

នៅពេល calcining chromium (III) hydroxide, chromium (III) oxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

អំបិលក្រូមីញ៉ូម Trivalent មានពណ៌ទាំងនៅក្នុងសភាពរឹង និងក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូម anhydrous (III) sulfate Cr 2 (SO 4) 3 មានពណ៌ស្វាយ-ក្រហម ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ chromium (III) sulfate អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីពណ៌ស្វាយទៅបៃតង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ូត Cr 3+ មាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង 3+ hydrated ដោយសារតែទំនោរនៃក្រូមីញ៉ូម trivalent ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ពណ៌ violet នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល chromium (III) គឺដោយសារតែយ៉ាងជាក់លាក់ចំពោះ cation 3+ ។ នៅពេលដែលកំដៅ អំបិលស្មុគ្រស្មាញនៃក្រូមីញ៉ូម (III) អាច

បាត់បង់ទឹកដោយផ្នែកបង្កើតជាអំបិលនៃពណ៌ផ្សេងៗរហូតដល់ពណ៌បៃតង។

អំបិលក្រូមីញ៉ូម Trivalent គឺស្រដៀងទៅនឹងអំបិលអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងការរលាយ; ដូច្នេះ សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម (III) ក៏ដូចជាអាលុយមីញ៉ូម ការបង្កើតសារធាតុប៉ូតាស្យូមក្រូមីញ៉ូម alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O មានលក្ខណៈធម្មតា ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការខាត់ស្បែក និងជាសារធាតុពុលក្នុងអាជីវកម្មវាយនភណ្ឌ។

អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III) Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3 ។ល។ នៅពេលរក្សាទុកក្នុងខ្យល់ ពួកវាមានលំនឹង ហើយក្នុងដំណោះស្រាយពួកគេឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ

Cr 3+ + 3Cl - + HOHCr (OH) 2+ + 3Cl - + H +

អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទៅតាមដំណាក់កាលទី 1 ប៉ុន្តែមានអំបិលដែលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីនទាំងស្រុង៖

Cr 2 S 3 + H 2 O \u003d Cr (OH) 3  + H 2 S 

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង អំបិល chromium (III) មានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

គួរកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងស៊េរីនៃក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - H 2 CrO 4 លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវបានចុះខ្សោយដោយធម្មជាតិហើយអាស៊ីតត្រូវបានពង្រឹង។ ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះគឺដោយសារតែការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការកត់សុី និងការថយចុះនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ុងនៃក្រូមីញ៉ូម។ នៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នាលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានពង្រឹងជាប់លាប់។ សមាសធាតុ Cr (II) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ ពួកវាងាយកត់សុី ប្រែទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) ។ សមាសធាតុ Chromium(VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ កាត់បន្ថយយ៉ាងងាយទៅជាសមាសធាតុ chromium(III)។ សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម i.e. សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ប្រែទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (II) ហើយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ពួកគេអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ប្រែទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (VI) ។

^ ១៧.៥. Chromates និង dichromates

អាស៊ីត Chromic បង្កើតជាសមាសធាតុពីរស៊េរី៖ chromates - អ្វីដែលគេហៅថាអំបិលអាស៊ីត chromic និង dichromates - អ្វីដែលគេហៅថាអំបិលនៃអាស៊ីត dichromic ។ ក្រូមេតមានពណ៌លឿង (ពណ៌នៃអ៊ីយ៉ុងក្រូម៉ាត CrO 2-4) ឌីក្រូមត៍មានពណ៌ទឹកក្រូច (ពណ៌នៃអ៊ីយ៉ុងឌីក្រូម Cr 2 O 2-7) .

Chromates និង dichromates dissociate, បង្កើត chromate និង dichromate ions រៀងគ្នា:

K 2 CrO 4 2K + +CrO 2− ៤

K 2 Cr 2 O 7  2K + + Cr 2 O 2- 7

Chromates ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម CrO 3 ជាមួយអាល់កាឡាំង៖

CrO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CrO 4 + H 2 O

Dichromates ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅ chromates:

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

ការផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាសគឺអាចធ្វើទៅបានផងដែរនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយនៃ dichromates:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + H 2 O

ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត dichromates មានច្រើនលើសលុប (ពួកវាមានពណ៌ទឹកក្រូច) ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង chromates (ដំណោះស្រាយពណ៌លឿង) ។ លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ chromate-dichromate អាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការខាងក្រោមជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖

2CrO 2- 4 + 2H + Cr 2 O 2- 7 + H 2 O Cr 2 O 2- 7 + 2OH - 2CrO 2- 4 + H 2 O

អំបិលអាស៊ីត chromic នៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាសមាសធាតុ chromium(III) ឧទាហរណ៍៖

ការដាក់ពាក្យ

សមាសធាតុ Chromium (VI) មានជាតិពុលខ្លាំង៖ ពួកវាប៉ះពាល់ដល់ស្បែក ផ្លូវដង្ហើម និងបណ្តាលឱ្យរលាកភ្នែក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការលាងកញ្ចក់គីមី ល្បាយក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។

ដែលមានបរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ aqueous ឆ្អែតនៃ K 2 Cr 2 O 7 និងប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 ។

សូដ្យូមរលាយក្នុងទឹក និងប៉ូតាស្យូមក្រូមេត ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ និងស្បែកជាសារធាតុថែរក្សាឈើ។ ក្រូម៉េមិនរលាយនៃលោហធាតុមួយចំនួនគឺជាថ្នាំលាបសិល្បៈដ៏ល្អ។ ទាំងនេះគឺជាមកុដពណ៌លឿង (PbCrO 4, |ZnCrO 4, SrCrO 4) និងមកុដសំណ-ម៉ូលីបដិនមពណ៌ក្រហម (មាន PbCrO 4 និង MoCrO 4) និងផ្សេងៗទៀត។ ភាពសម្បូរបែបនៃស្រមោល - ពីពណ៌ផ្កាឈូក - ក្រហមទៅពណ៌ស្វាយ - មានភាពល្បីល្បាញសម្រាប់ SnCrO 4 ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការគូរលើប៉សឺឡែន។

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2 ¯ + 2NaCl

Cr(OH) 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានធម្មតា និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖

2Cr(OH) 2 +H 2 O+1/2O 2 =2Cr(OH) 3 ¯

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ អំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) គឺស្រដៀងទៅនឹងអំបិលដែកដែក ប៉ុន្តែខុសគ្នាពីសារធាតុចុងក្រោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដែលកាន់តែច្បាស់ ពោលគឺឧ។ ងាយស្រួលជាងសមាសធាតុដែកដែលត្រូវគ្នាដើម្បីកត់សុី។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមានការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការទទួលបាន និងរក្សាទុកសមាសធាតុ chromium divalent ។

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ¯ + 3Na 2 SO 4

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 CrO 3 + 3H 2 O

នៅពេល calcining chromium (III) hydroxide, chromium (III) oxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

អំបិលក្រូមីញ៉ូម Trivalent មានពណ៌ទាំងនៅក្នុងសភាពរឹង និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូម anhydrous (III) sulfate Cr 2 (SO 4) 3 មានពណ៌ស្វាយ-ក្រហម ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ chromium (III) sulfate អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីពណ៌ស្វាយទៅបៃតង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ូត Cr 3+ មាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង 3+ hydrated ដោយសារតែទំនោរនៃក្រូមីញ៉ូម trivalent ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ពណ៌ violet នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល chromium (III) គឺដោយសារតែយ៉ាងជាក់លាក់ចំពោះ cation 3+ ។ នៅពេលដែលកំដៅអំបិលស្មុគ្រស្មាញនៃក្រូមីញ៉ូម (III) អាច

បាត់បង់ទឹកដោយផ្នែក បង្កើតជាអំបិលនៃពណ៌ផ្សេងៗ រហូតដល់ពណ៌បៃតង។

Cr 3+ + 3Cl - + NON "Cr (OH) 2+ + 3Cl - + H +

Cr 2 S 3 + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ¯ + H 2 S

គោលដៅ:ពង្រឹងចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីប្រធានបទ។

ភារកិច្ច:

កំណត់លក្ខណៈក្រូមីញ៉ូមជាសារធាតុសាមញ្ញ;
ដើម្បីណែនាំសិស្សអំពីសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មផ្សេងគ្នា;
បង្ហាញការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៅលើកម្រិតនៃការកត់សុី;
បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃសមាសធាតុ chromium;
ដើម្បីបន្តការបង្កើតជំនាញរបស់សិស្សក្នុងការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង ដើម្បីគូរសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច។
បន្តការបង្កើតជំនាញដើម្បីសង្កេតការពិសោធន៍គីមី។

ទម្រង់មេរៀន៖ការបង្រៀនជាមួយនឹងធាតុផ្សំនៃការងារឯករាជ្យរបស់សិស្ស និងការសង្កេតការពិសោធន៍គីមី។

វឌ្ឍនភាពមេរៀន

I. ពាក្យដដែលៗនៃសម្ភារៈនៃមេរៀនមុន។

1. ឆ្លើយសំណួរ និងបំពេញភារកិច្ច៖

តើធាតុអ្វីខ្លះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម?

សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

តើធាតុទាំងនោះជាប្រភេទអ្វី?

តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុមានអ្វីខ្លះ?

តើវិទ្យុសកម្មអាតូមិក និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដផ្លាស់ប្តូរពីក្រូមីញ៉ូមទៅជា តង់ស្តែន យ៉ាងដូចម្តេច?

អ្នកអាចផ្តល់ជូនសិស្សឱ្យបំពេញតារាងដោយប្រើតារាងតម្លៃនៃរ៉ាឌីនៃអាតូម ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងទាញការសន្និដ្ឋាន។

តារាងគំរូ៖

2. ស្តាប់សាររបស់សិស្សលើប្រធានបទ "ធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងធម្មជាតិ ការទទួលបាន និងការប្រើប្រាស់"។

II. ការបង្រៀន។

ផែនការបង្រៀន៖

ក្រូមីញ៉ូម។
សមាសធាតុ Chromium ។ (2)

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត; (2)
ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន។ (2)

សមាសធាតុ Chromium ។ (3)

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត; (3)
ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន។ (3)

សមាសធាតុ Chromium (6)

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត; (6)
អាស៊ីត chromic និង dichromic ។

ការពឹងផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមលើកម្រិតនៃការកត់សុី។
លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។

1. Chrome ។

ក្រូមីញ៉ូមគឺជាលោហធាតុរលោងពណ៌សដែលមានពណ៌ខៀវ រឹងខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេ 7.2 ក្រាម/cm3) ចំណុចរលាយ 1890˚С។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖ Chromium គឺជាលោហៈអសកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាផ្ទៃរបស់វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ (Cr 2 O 3) ។ នៅពេលដែលកំដៅ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3
2Cr + 3S = Cr 2 S ៣
2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl ៣

លំហាត់ប្រាណ៖សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយអាសូត ផូស្វ័រ កាបូន និងស៊ីលីកុន; ទៅសមីការមួយ គូរសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

អន្តរកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ក្រូមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

2Cr + 3 H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

លំហាត់ប្រាណ៖

Chromium មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

លំហាត់ប្រាណ៖គូរសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

អាស៊ីត sulfuric hydrochloric និង nitric ប្រមូលផ្តុំ passivate chromium ។

2. សមាសធាតុ Chromium ។ (2)

1. ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (2) CrO - សារធាតុពណ៌ក្រហមភ្លឺដែលជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា (វាត្រូវគ្នានឹងក្រូមីញ៉ូម (2) អ៊ីដ្រូសែន - Cr (OH) 2) មិនរលាយក្នុងទឹកទេប៉ុន្តែរលាយក្នុងអាស៊ីត៖

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

លំហាត់ប្រាណ៖បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (២) ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

Chromium oxide (2) ងាយកត់សុីក្នុងខ្យល់៖

4CrO + O 2 \u003d 2Cr 2 O 3

Chromium oxide (2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃ chromium amalgam ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖

2Сr (amalgam) + О 2 = 2СrО

2. Chromium hydroxide (2)- Cr (OH) 2 - សារធាតុពណ៌លឿង ងាយរលាយក្នុងទឹក ជាមួយនឹងតួអក្សរមូលដ្ឋានច្បាស់លាស់ ដូច្នេះវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖

Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

លំហាត់ប្រាណ៖បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (២) ជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក។

ដូចជា chromium(2) oxide, chromium(2) hydroxide oxidizes:

4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Cr (OH) 3

Chromium hydroxide (2) អាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃ alkalis លើអំបិល chromium (2)៖

CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

លំហាត់ប្រាណ៖សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង។

3. សមាសធាតុ Chromium ។ (3)

1. ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (3)- Cr 2 O 3 - ម្សៅពណ៌បៃតងងងឹត, មិនរលាយក្នុងទឹក, refractory, ជិតទៅនឹង corundum ក្នុងរឹង (វាត្រូវគ្នាទៅនឹង chromium hydroxide (3) - Cr (OH) 3) ។ Chromium oxide (3) គឺជា amphoteric នៅក្នុងធម្មជាតិ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងតិចតួច។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងកើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលលាយបញ្ចូលគ្នា៖

Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO ២ (ក្រូមីត K)+ ហ ២ ឱ

លំហាត់ប្រាណ៖បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (3) ជាមួយលីចូមអ៊ីដ្រូសែន។

វាពិបាកក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង៖

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3 [Cr (OH) 6]
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

លំហាត់ប្រាណ៖បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (៣) ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។

Chromium oxide (3) អាចទទួលបានដោយការបំបែកអាម៉ូញ៉ូម dichromate:

(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

2. Chromium hydroxide (3) Cr (OH) 3 ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើដំណោះស្រាយអំបិលក្រូមីញ៉ូម (3)៖

CrCl 3 + 3KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl

លំហាត់ប្រាណ៖សរសេរសមីការអ៊ីយ៉ុង

Chromium hydroxide (3) គឺជា precipitate ពណ៌ប្រផេះបៃតង នៅពេលទទួលបាន អាល់កាឡាំងត្រូវតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ខ្លី។ Chromium (3) hydroxide ដែលទទួលបានតាមរបៀបនេះ មិនដូចអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា ងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ពោលគឺឧ។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric:

Cr (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (hexahydroxochromite K)

លំហាត់ប្រាណ៖បង្កើតសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (៣) ជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

នៅពេលដែល Cr (OH) 3 ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាល់កាឡាំង មេតាក្រូមីត និងអ័រតូក្រូមីតត្រូវបានទទួល៖

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO ២ (metachromite K)+ 2H2O
Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO ៣ (orthochromite K)+ 3H2O

4. សមាសធាតុ Chromium ។ (6)

1. ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត (6)- CrO 3 - ងងឹត - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ក្រហម ងាយរលាយក្នុងទឹក - ជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ អុកស៊ីដនេះត្រូវនឹងអាស៊ីតពីរ៖

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 (អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម - បង្កើតដោយទឹកលើស)
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 (អាស៊ីត dichromic - ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ខ្ពស់នៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (3)) ។

Chromium oxide (6) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ដូច្នេះវាធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ៖

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 \u003d 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

វាក៏ធ្វើអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ ធ្យូងថ្ម៖

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

លំហាត់ប្រាណ៖បង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (៦) ជាមួយអ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រ ធ្យូងថ្ម។ ទៅសមីការមួយ គូរសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

នៅពេលដែលកំដៅដល់ 250 0 C, chromium oxide (6) decomposes:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (៦) អាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំលើក្រូមរឹង និងឌីក្រូមតៈ

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. អាស៊ីត chromic និង dichromic ។

អាស៊ីត Chromic និង dichromic មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាបង្កើតជាអំបិលមានស្ថេរភាពរៀងគ្នា chromates និង dichromates ។ Chromates និងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេមានពណ៌លឿង dichromates មានពណ៌ទឹកក្រូច។

Chromate - CrO 4 2- ions និង dichromate - Cr 2O 7 2- អ៊ីយ៉ុងងាយស្រួលឆ្លងកាត់គ្នាទៅវិញទៅមកនៅពេលដែលបរិយាកាសដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតនៃសូលុយស្យុង chromates ប្រែទៅជា dichromates:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង dichromates ប្រែទៅជា chromates:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

នៅពេលរំលាយអាស៊ីត dichromic ក្លាយជាអាស៊ីត chromic:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

5. ការពឹងផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមលើកម្រិតនៃការកត់សុី។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម	+2	+3	+6
អុកស៊ីដ	CrO	Cr ២ អូរ ៣	CrO ៣
ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ	មូលដ្ឋាន	amphoteric	អាស៊ីត
អ៊ីដ្រូសែន	Cr(OH) ២	Cr(OH) 3 - H 3 CrO 3	H 2 CrO ៤
ធម្មជាតិនៃអ៊ីដ្រូសែន	មូលដ្ឋាន	amphoteric	អាស៊ីត
→ ការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន និងការពង្រឹងអាស៊ីត →

6. លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម។

ប្រតិកម្មនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត សមាសធាតុ Cr +6 ប្រែទៅជាសមាសធាតុ Cr +3 ក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 \u003d 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
S-2 − 2e → S 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

លំហាត់ប្រាណ៖

1. ធ្វើសមតុល្យសមីការប្រតិកម្មដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. បន្ថែមផលិតផលប្រតិកម្ម ធ្វើសមីការដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 \u003d? +? +H 2 អូ

ប្រតិកម្មនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង សមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម Cr +3 ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុ Cr +6 ក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖ J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4៖

2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O
Cr +3 - 3e → Cr +6
Br2 0 +2e → 2Br -

លំហាត់ប្រាណ៖

ធ្វើសមតុល្យសមីការប្រតិកម្មដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

បន្ថែមផលិតផលប្រតិកម្ម ធ្វើសមីការដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង បង្ហាញភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? +?

ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានពង្រឹងជាប់លាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងស៊េរី៖ Cr +2 → Cr +3 → Cr +6 ។ សមាសធាតុ Chromium (2) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ ពួកវាងាយកត់សុី ប្រែទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (3) ។ សមាសធាតុ Chromium (6) គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ កាត់បន្ថយយ៉ាងងាយទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (3) ។ សមាសធាតុ Chromium (3) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ប្រែទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (2) ហើយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ប្រែទៅជាសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូម (6)

វិធីសាស្រ្តបង្រៀន៖

ដើម្បីបង្កើនសកម្មភាពយល់ដឹងរបស់សិស្ស និងរក្សាចំណាប់អារម្មណ៍ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យធ្វើការពិសោធន៍បង្ហាញក្នុងអំឡុងពេលបង្រៀន។ អាស្រ័យលើសមត្ថភាពរបស់មន្ទីរពិសោធន៍អប់រំ សិស្សអាចបង្ហាញការពិសោធន៍ដូចខាងក្រោមៈ

ការទទួលបាន chromium oxide (2) និង chromium hydroxide (2), ភស្តុតាងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេ;
ការទទួលបានអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (3) និងក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (3) ភស្តុតាងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric របស់ពួកគេ;
ទទួលបានអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (៦) និងរំលាយវាក្នុងទឹក (ទទួលបានអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូមនិងឌីក្រូមិច);
ការផ្លាស់ប្តូរ chromates ទៅ dichromates, dichromates ទៅ chromates ។

ភារកិច្ចនៃការងារឯករាជ្យអាចត្រូវបានបែងចែកដោយគិតគូរពីឱកាសសិក្សាពិតប្រាកដរបស់សិស្ស។
អ្នកអាចបញ្ចប់ការបង្រៀនដោយបំពេញកិច្ចការខាងក្រោម៖ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ដែលអ្នកអាចអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោម៖

.III. កិច្ចការផ្ទះ:បញ្ចប់ការបង្រៀន (បន្ថែមសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី)

Vasilyeva Z.G. ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លើគីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ។ -M.: "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1979 - 450 ទំ។
Egorov A.S. គ្រូគីមីវិទ្យា។ - Rostov-on-Don: "Phoenix", 2006.-765 ទំ។
Kudryavtsev A.A. ការចងក្រងសមីការគីមី។ - M. , "វិទ្យាល័យ", 1979. - 295 ទំ។
Petrov M.M. គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ - Leningrad: "គីមីវិទ្យា", ឆ្នាំ 1989. - 543 ទំ។
Ushkalova V.N. គីមីវិទ្យា៖ ភារកិច្ចប្រកួតប្រជែងនិងចម្លើយ។ - M. : "ការត្រាស់ដឹង", ឆ្នាំ 2000. - 223 ទំ។

ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដចំនួនបី៖ CrO, Cr 2 O 3, CrO 3 ។

Chromium oxide (II) CrO - ម្សៅខ្មៅ pyrophoric ។ មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox វាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ:

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 \u003d Cr +3 2 O 3 + N 0 2 + 4H 2 O

អុកស៊ីដ Chromium (III) មិនរលាយក្នុងទឹក។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox, chromium (III) oxide ដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

ងាយរលាយក្នុងទឹក មានចរិតលក្ខណៈអាស៊ីត បង្កើតជាអាស៊ីតក្រូមី ជាមួយនឹងទឹកលើសអាស៊ីត chromic H 2 CrO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

នៅកំហាប់ខ្ពស់នៃ CrO 3 អាស៊ីត dichromic H 2 Cr 2 O 7 ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

ដែលនៅពេលពនឺ ក្លាយជាអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម៖

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

អុកស៊ីដ Chromium (VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

Chromium (III) (d3) ។

លក្ខណៈទូទៅនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃក្រូមីញ៉ូម (III)

១៧.doc

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង