លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ អាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតនីទ្រីក ទំព័រ 3

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ទំព័រ 3

Nitrates ទំព័រ 6

ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ទំព័រ 7

វដ្ដអាសូតក្នុងធម្មជាតិ ទំព័រ ៨

6. គន្ថនិទ្ទេស ទំព័រ 10

1. អាស៊ីតនីទ្រីក។អាស៊ីតនីទ្រីកសុទ្ធ HNO គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.51 ក្រាម/សង់ទីម៉ែត្រ នៅ -42 អង្សារសេ រឹងទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់ថ្លា។ នៅលើអាកាស វាដូចជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកប្រមូលផ្តុំ "ផ្សែង" ចាប់តាំងពីចំហាយរបស់វាបង្កើតជាដំណក់ទឹកតូចៗនៃអ័ព្ទជាមួយនឹង "សំណើមនៅក្នុងខ្យល់។

អាស៊ីតនីទ្រីកមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងកម្លាំងទេ ស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ វារលាយបន្តិចម្តងៗ៖

សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន ការរលួយកាន់តែលឿន។ អាសូតឌីអុកស៊ីតដែលបានបញ្ចេញ រលាយក្នុងអាស៊ីត ហើយផ្តល់ឱ្យវានូវពណ៌ត្នោត។

អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតខ្លាំងបំផុត; នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺ វារលាយទាំងស្រុងទៅជា H និងគ្មានអ៊ីយ៉ុង។

2. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសមត្ថភាពកត់សុីបញ្ចេញសំឡេងរបស់វា។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លាបំផុតមួយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយវា ប្រែទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកវានឹងកត់សុីបន្តិចម្តង ៗ ទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ផូស្វ័រទៅជាអាស៊ីតផូស្វ័រ។ ផ្សែងហុយហុយដែលជ្រលក់ចូលក្នុង HNO ដែលប្រមូលផ្តុំបញ្ចេញពន្លឺយ៉ាងខ្លាំង។

អាស៊ីតនីទ្រីកធ្វើសកម្មភាពលើលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (លើកលែងតែមាស ប្លាទីន តង់តាឡូម រ៉ូដ្យូម អ៊ីរីដ្យូម) ប្រែក្លាយពួកវាទៅជានីត្រាត និងលោហៈមួយចំនួនទៅជាអុកស៊ីដ។

កំហាប់ HNO ឆ្លងកាត់លោហៈមួយចំនួន។ Lomonosov ក៏បានរកឃើញថាជាតិដែកដែលងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកមិនរលាយនៅក្នុង HNO ប្រមូលផ្តុំត្រជាក់ទេ។ ក្រោយមកគេបានរកឃើញថាអាស៊ីតនីទ្រីកមានឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាលើក្រូមីញ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូម។ លោហធាតុទាំងនេះឆ្លងកាត់ក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងស្ថានភាពអកម្ម។

កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺ 4-5 ។ ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម HNO អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាផលិតផលផ្សេងៗ៖

តើសារធាតុណាមួយនៃសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង នោះគឺថាតើអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងជ្រៅប៉ុណ្ណា ក្នុងករណីមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម ជាចម្បងលើកំហាប់អាស៊ីត។ កំហាប់ HNO កាន់តែខ្ពស់ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយកាន់តែជ្រៅ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំវាត្រូវបានបញ្ចេញជាញឹកញាប់បំផុត។ នៅពេលដែល dilute acid nitric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្មទាប ឧទាហរណ៍ជាមួយទង់ដែង។ ទេ. ក្នុងករណីលោហៈសកម្មបន្ថែមទៀត - ដែកស័ង្កសី - ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្ម - ស័ង្កសី ម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូម - ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម ដែលផ្តល់ឱ្យអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតជាមួយនឹងអាស៊ីត។ ជាធម្មតាផលិតផលជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

ដើម្បីបង្ហាញ យើងបង្ហាញគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុមួយចំនួនជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក។

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅលើលោហៈ, អ៊ីដ្រូសែន, ជាក្បួន, មិនត្រូវបានបញ្ចេញ។

កំឡុងពេលកត់សុីនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ដូចក្នុងករណីលោហធាតុត្រូវបានកាត់បន្ថយជាឧទាហរណ៍

អាស៊ីតដែលពនឺច្រើនជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO ឧទាហរណ៍៖

គ្រោងការណ៍ខាងលើបង្ហាញពីករណីធម្មតាបំផុតនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ជាទូទៅប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមគឺស្មុគស្មាញ។

ល្បាយដែលមាន 1 បរិមាណនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងបរិមាណ 3-4 នៃអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេហៅថា Royal vodka ។ Royal vodka រំលាយលោហធាតុមួយចំនួនដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីករួមទាំង "ស្តេចនៃលោហធាតុ" - មាស។ សកម្មភាពរបស់វាត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងការបញ្ចេញក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃនិងការបង្កើត។ អាសូតក្លរីត a(III) ឬ នីត្រូស៊ីលក្លរីត៖

Nitrosyl chloride គឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមនៃប្រតិកម្ម និង decomposes:

ក្លរីននៅពេលបញ្ចេញមានអាតូមដែលកំណត់សមត្ថភាពកត់សុីខ្ពស់នៃ aqua regia ។ ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃមាស និងផ្លាទីន ដំណើរការជាចម្បងដោយយោងតាមសមីការខាងក្រោម។

ជាមួយនឹងការលើសនៃអាស៊ីត hydrochloric ក្លរួមាស (III) និងផ្លាទីន (IV) ក្លរួបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ

អាស៊ីតនីទ្រីកធ្វើសកម្មភាពលើសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនតាមរបៀបដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយឬច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមនីត្រូ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា nitration ហើយមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសមាសធាតុអាសូតដ៏សំខាន់បំផុតមួយ៖ វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនក្នុងការផលិតជីអាសូត សារធាតុផ្ទុះ និងសារធាតុពណ៌សរីរាង្គ បម្រើជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងដំណើរការគីមីជាច្រើន ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដោយនីត្រាត។ វិធីសាស្រ្ត, និងត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យ varnishes សែលុយឡូស, ខ្សែភាពយន្ត។

3. នីត្រាត។អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថានីត្រាត។ ពួកវាទាំងអស់រលាយល្អក្នុងទឹក ហើយនៅពេលដែលកំដៅ ពួកវារលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ nitrates នៃលោហៈសកម្មបំផុតឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុង nitrites:

នីត្រាតនៃលោហធាតុផ្សេងទៀតភាគច្រើននៅពេលដែលកំដៅឡើង វារលួយទៅជាអុកស៊ីដលោហៈ អុកស៊ីហ្សែន និងអាសូតឌីអុកស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

ទីបំផុត nitrates នៃលោហធាតុសកម្មតិចបំផុត (ឧទាហរណ៍ ប្រាក់ មាស) រលួយនៅពេលដែលកំដៅទៅលោហៈឥតគិតថ្លៃ៖

ការបំបែកអុកស៊ីហ្សែនយ៉ាងងាយស្រួល នីត្រាតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា។ ផ្ទុយទៅវិញ ដំណោះស្រាយ aqueous របស់ពួកគេបង្ហាញស្ទើរតែគ្មានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។

សំខាន់បំផុតគឺសូដ្យូមប៉ូតាស្យូមអាម៉ូញ៉ូមនិងកាល់ស្យូមនីត្រាតដែលនៅក្នុងការអនុវត្តត្រូវបានគេហៅថាអំបិល។

សូដ្យូមនីត្រាតឬ សូដ្យូមនីត្រាត,ពេលខ្លះក៏ហៅផងដែរ។ អំបិលស៊ីលី ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមួយចំនួនធំនៅក្នុងធម្មជាតិតែនៅក្នុងប្រទេសឈីលី។

ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត, ឬ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត,ក្នុងបរិមាណតិចតួចក៏កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិដែរ ប៉ុន្តែភាគច្រើនទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិតដោយអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមនីត្រាតជាមួយប៉ូតាស្យូមក្លរួ។

អំបិលទាំងពីរនេះត្រូវបានគេប្រើជាជី ហើយប៉ូតាស្យូមនីត្រាតមានធាតុពីរដែលចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិ៖ អាសូត និងប៉ូតាស្យូម។ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមនីត្រាត ត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការផលិតកញ្ចក់ និងក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារសម្រាប់ការរក្សាទុកអាហារ។

កាល់ស្យូមនីត្រាតឬ កាល់ស្យូមនីត្រាត,ទទួលបានក្នុងបរិមាណច្រើនដោយការបន្សាបអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយកំបោរ; ប្រើជាជី។

4. ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មទំនើបសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកគឺផ្អែកលើការកត់សុីកាតាលីករនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ នៅពេលពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាម៉ូញាក់ វាត្រូវបានបង្ហាញថាវាឆេះក្នុងអុកស៊ីហ្សែន ហើយផលិតផលដែលមានប្រតិកម្មគឺទឹក និងអាសូតសេរី។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករអុកស៊ីតកម្មនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនអាចដំណើរការខុសគ្នា។ ប្រសិនបើល្បាយនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយខ្យល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់កាតាលីករបន្ទាប់មកនៅ 750 ° C និងសមាសភាពជាក់លាក់នៃល្បាយការបម្លែងស្ទើរតែពេញលេញកើតឡើង។

បង្កើតបានយ៉ាងងាយស្រួលឆ្លងកាត់ដែលទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាសផ្តល់ឱ្យអាស៊ីតនីទ្រីក។

យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើផ្លាទីនត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករក្នុងការកត់សុីអាម៉ូញាក់។

អាស៊ីតនីទ្រីកដែលទទួលបានដោយការកត់សុីនៃអាម៉ូញាក់មានកំហាប់មិនលើសពី 60% ។ បើចាំបាច់ផ្តោតអារម្មណ៍

ឧស្សាហកម្មនេះផលិតអាស៊ីតនីទ្រីករលាយជាមួយនឹងកំហាប់ 55, 47 និង 45%, និងប្រមូលផ្តុំ - 98 និង 97% អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំត្រូវបានដឹកជញ្ជូននៅក្នុងធុងអាលុយមីញ៉ូម, ពនឺ - នៅក្នុងធុងដែកធន់នឹងអាស៊ីត។

5. វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ក្នុងអំឡុងពេលនៃការពុកផុយនៃសារធាតុសរីរាង្គ ផ្នែកសំខាន់នៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងពួកវាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាម៉ូញាក់ ដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃបាក់តេរី nitrifying ដែលរស់នៅក្នុងដី បន្ទាប់មកត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតនីទ្រីក។ ក្រោយមកទៀត ប្រតិកម្មជាមួយកាបូននៅក្នុងដី ឧទាហរណ៍ជាមួយកាល់ស្យូមកាបូណាត បង្កើតជានីត្រាត៖

អាសូតមួយចំនួនតែងតែត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលរលួយក្នុងទម្រង់សេរីចូលទៅក្នុងបរិយាកាស។ អាសូតឥតគិតថ្លៃក៏ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលចំហេះនៃសារធាតុសរីរាង្គ កំឡុងពេលដុតអុស ធ្យូងថ្ម និង peat ។ លើសពីនេះទៀតមានបាក់តេរីដែលជាមួយនឹងការចូលខ្យល់មិនគ្រប់គ្រាន់អាចយកអុកស៊ីសែនពី nitrates បំផ្លាញពួកវាជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាសូតដោយឥតគិតថ្លៃ។ សកម្មភាពនៃបាក់តេរី denitrifying ទាំងនេះនាំឱ្យការពិតដែលថាផ្នែកមួយនៃអាសូតពីទម្រង់ដែលមានសម្រាប់រុក្ខជាតិបៃតង (nitrates) ឆ្លងចូលទៅក្នុងទម្រង់មិនអាចចូលដំណើរការបាន (អាសូតដោយឥតគិតថ្លៃ) ។ ដូច្នេះ ឆ្ងាយពីអាសូតទាំងអស់ ដែលជាផ្នែកមួយនៃរុក្ខជាតិដែលងាប់ ត្រឡប់ទៅដីវិញ។ ផ្នែករបស់វាត្រូវបានចេញផ្សាយជាបណ្តើរៗក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

ការបាត់បង់ជាបន្តបន្ទាប់នៃសមាសធាតុអាសូតរ៉ែគួរតែជាយូរយារមកហើយបាននាំឱ្យមានការបញ្ចប់ជីវិតនៅលើផែនដី ប្រសិនបើមិនមានដំណើរការនៅក្នុងធម្មជាតិដែលទូទាត់សងសម្រាប់ការបាត់បង់អាសូត។ ដំណើរការទាំងនេះរួមមាន ជាដំបូងនៃការឆក់អគ្គិសនីដែលកើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាស ដែលក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃអុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានបង្កើតឡើងជានិច្ច។ ក្រោយមកទៀតជាមួយទឹកផ្តល់ឱ្យអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រែទៅជានីត្រាតនៅក្នុងដី។ "ប្រភពមួយទៀតនៃការបំពេញបន្ថែមនៃសមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងដីគឺជាសកម្មភាពសំខាន់នៃបាក់តេរី azotobacteria ដែលអាច assimilate អាសូតបរិយាកាស។ ហើម - "nodules" ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាត្រូវបានគេហៅថាជា root nodule bacteria ។ ដោយការ assimilating អាសូតបរិយាកាស បាក់តេរី nodule ដំណើរការវាទៅជាសមាសធាតុអាសូត ហើយរុក្ខជាតិ បង្វែរសារធាតុចុងក្រោយទៅជាប្រូតេអ៊ីន និងសារធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត។

ដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិ វដ្តបន្តនៃអាសូតកើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជារៀងរាល់ឆ្នាំ ជាមួយនឹងការប្រមូលផល ផ្នែកដែលសម្បូរទៅដោយប្រូតេអ៊ីនបំផុតនៃរុក្ខជាតិ ដូចជាគ្រាប់ធញ្ញជាតិ ត្រូវបានយកចេញពីវាលស្រែ។ ដូច្នេះហើយត្រូវប្រើជីលើដីដោយប៉ះប៉ូវការបាត់បង់សារធាតុចិញ្ចឹមសំខាន់ៗរបស់រុក្ខជាតិ។

ការសិក្សាអំពីអាហាររូបត្ថម្ភរបស់រុក្ខជាតិ និងការបង្កើនទិន្នផលក្រោយៗទៀត តាមរយៈការប្រើប្រាស់ជី គឺជាមុខវិជ្ជានៃផ្នែកគីមីសាស្ត្រពិសេសមួយ ហៅថា គីមីវិទ្យាកសិកម្ម។

អាស៊ីតនីទ្រីក- វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ "ជក់បារី" ដែលមានក្លិនស្អុយ។ រូបមន្តគីមីនៃ HNO3 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។នៅសីតុណ្ហភាព 42 អង្សាសេវារឹងនៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ អាស៊ីតនីទ្រីកគ្មានជាតិទឹកពុះនៅសម្ពាធបរិយាកាស និង ៨៦ អង្សាសេ។ លាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្របំពាន។

ក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺ ការប្រមូលផ្តុំ HNO3 បំបែកទៅជាអុកស៊ីដអាសូត៖

HNO3 ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងកន្លែងត្រជាក់ និងងងឹត។ វ៉ាឡង់អាសូតនៅក្នុងវាគឺ 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +5 លេខសំរបសំរួលគឺ 3 ។

HNO3 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ វារលួយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដនិងមូលដ្ឋានដោយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ។ HNO3 មានថាមពលអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ អាចងើបឡើងវិញជាមួយនឹងការបង្កើត nitrate ក្នុងពេលដំណាលគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុអាស្រ័យលើការប្រមូលផ្តុំសកម្មភាពនៃលោហៈអន្តរកម្មនិងលក្ខខណ្ឌ:

1) ប្រមូលផ្តុំ HN03អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្មទាបត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) NO2:

2) ប្រសិនបើអាស៊ីតត្រូវបានពនឺ នោះវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា nitric oxide (II) NO:

3) លោហធាតុសកម្មកាន់តែច្រើនកាត់បន្ថយអាស៊ីតរលាយទៅនីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) N2O:

អាស៊ីតដែលរលាយខ្លាំងត្រូវបានកាត់ជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖

Au, Pt, Rh, Ir, Ta, Ti មិនប្រតិកម្មជាមួយ HNO3 ប្រមូលផ្តុំទេ ខណៈពេលដែល Al, Fe, Co និង Cr គឺ "អកម្ម"។

4) HNO3 មានប្រតិកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ ដោយកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ខណៈពេលដែលខ្លួនវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីដ៖

5) HNO3 កត់សុី cations និង anions និងសមាសធាតុ covalent inorganic ។

6) អន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន - ប្រតិកម្ម nitration ។

ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក៖ 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ។

អាម៉ូញាក់- NO ត្រូវបានបំប្លែងទៅជា NO2 ដែលទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាសផ្តល់អាស៊ីតនីទ្រីក។

កាតាលីករគឺជាលោហៈធាតុផ្លាទីន។ លទ្ធផល HNO3 មិនលើសពី 60% ។ បើចាំបាច់វាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។ ឧស្សាហកម្មនេះផលិត HNO3 រលាយ (47-45%) និងប្រមូលផ្តុំ HNO3 (98-97%) ។ អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងអាលុយមីញ៉ូម ទឹកអាស៊ីតរលាយក្នុងធុងដែកធន់នឹងអាស៊ីត។

34. ផូស្វ័រ

ផូស្វ័រ(រ)ស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 នៅក្នុងក្រុម V ដែលជាក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ លេខលំដាប់ 15, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +15, Ar = 30.9738 a.u. m ... មានកម្រិតថាមពល 3 មាន 15 អេឡិចត្រុងនៅលើសែលថាមពល ដែលក្នុងនោះ 5 គឺជា valence ។ ផូស្វ័រមានកម្រិត d ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច R: 1 ស២ 2ស២ 2p63 ស២ 3p33d0. Sp3 hybridization គឺជាលក្ខណៈ មិនសូវជាញឹកញាប់ sp3d1។ ភាពប្រែប្រួលនៃផូស្វ័រ - III, V. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈច្រើនបំផុតគឺ +5 និង -3 លក្ខណៈតិចជាង: +4, +1, -2, -3 ។ ផូស្វ័រអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ៖ ការទទួលយក និងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល៖សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតមូលបត្របំណុលគឺតិចជាងអាសូត - នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ផូស្វ័រត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល P4 ដែលមានរាងសាជីជ្រុងស្មើគ្នាដែលមានមុំ 60 °។ ចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent មិនមែនប៉ូលទេ។ អាតូម P នីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់ដោយអាតូមបីផ្សេងទៀត?-bonds ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ ផូស្វ័របង្កើតបានការកែប្រែ allotropic ចំនួនបី៖ ស ក្រហម និងខ្មៅ។ ការកែប្រែនីមួយៗមានចំណុចរលាយ និងត្រជាក់ផ្ទាល់ខ្លួន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

1) នៅពេលដែលកំដៅ, P4 បញ្ច្រាស់ dissociates:

2) លើសពី 2000 ° C P2 រលាយទៅជាអាតូម:

៣) ផូស្វ័របង្កើតជាសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ៖

វារួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens ទាំងអស់: 2Р + 5Cl2 = 2РCl5 ។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ផូស្វ័របង្កើតជាផូស្វ័រ៖

រួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែន វាបង្កើតជាឧស្ម័នផូស្វាន៖ Р4 + 6Н2 = 4РН3?

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជា P2O5 anhydride: P4 + 5O2 = 2P2O5 ។

បង្កាន់ដៃ៖ផូស្វ័រត្រូវបានទទួលដោយ calcining ល្បាយ Ca3(ទំ O4 )2 ជាមួយខ្សាច់និងកូកាកូឡានៅក្នុងឡភ្លើងនៅសីតុណ្ហភាព 1500 °C ដោយមិនមានខ្យល់ចូល: 2Са3(РO4)2 + 1 °C + 6SiO2 = 6СаSiO3 + 1 °CO + P4?

នៅក្នុងធម្មជាតិ ផូស្វ័រមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពគីមី។ សមាសធាតុធម្មជាតិសំខាន់ៗនៃផូស្វ័រគឺជាសារធាតុរ៉ែ៖ Ca3(PO4)2 - ផូស្វ័រ; Ca3(PO4)2?CaF2 (ឬ CaCl) ឬ Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 គឺជាអាប៉ាទីត។ សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្តនៃផូស្វ័រគឺអស្ចារ្យណាស់។ ផូស្វ័រគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីនរុក្ខជាតិ និងសត្វមួយចំនួន៖ ប្រូតេអ៊ីនទឹកដោះគោ ឈាម ខួរក្បាល និងជាលិកាសរសៃប្រសាទ។ បរិមាណដ៏ច្រើនរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឆ្អឹងរបស់សត្វឆ្អឹងកងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ៖ 3Ca3(PO4)2?Ca(OH)2 និង 3Ca3(PO4)2?CaCO3?H2O។ ផូស្វ័រគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃអាស៊ីត nucleic ដែលដើរតួនាទីក្នុងការបញ្ជូនព័ត៌មានតំណពូជ។ ផូស្វ័រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្រោមធ្មេញ នៅក្នុងជាលិកាក្នុងទម្រង់ជា lecithin ដែលជាសមាសធាតុនៃខ្លាញ់ជាមួយនឹង phosphoroglycerol esters។

និយមន័យ

សុទ្ធ អាស៊ីតនីទ្រីក- អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ នៅសីតុណ្ហភាព -42 o C រឹងទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់ថ្លា (រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 1) ។

នៅលើអាកាស វាដូចជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកដែលប្រមូលផ្តុំ "ផ្សែង" ចាប់តាំងពីចំហាយរបស់វាបង្កើតជាដំណក់ទឹកតូចៗនៃអ័ព្ទជាមួយនឹងសំណើមខ្យល់។

អាស៊ីតនីទ្រីកមិនរឹងមាំទេ។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃពន្លឺរួចហើយ វារលាយបន្តិចម្តងៗ៖

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីទ្រីក។

តារាងទី 1. លក្ខណៈរូបវន្តនៃអាស៊ីតនីទ្រិច។

ការទទួលបានអាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មលើអាស៊ីតនីត្រូស៖

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O .

អាស៊ីតនីទ្រីកគ្មានជាតិទឹកអាចទទួលបានដោយការចម្រោះក្រោមសម្ពាធកាត់បន្ថយនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងវត្តមាននៃ P 4 O 10 ឬ H 2 SO 4 នៅក្នុងឧបករណ៍កញ្ចក់ទាំងអស់ដោយគ្មានការបញ្ចេញទឹករំអិលនៅក្នុងទីងងឹត។

ដំណើរការឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីកគឺផ្អែកលើការកត់សុីកាតាលីករនៃអាម៉ូញាក់លើផ្លាទីនដែលគេឱ្យឈ្មោះថា៖

NH 3 + 2O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតខ្លាំងបំផុត; នៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ វាបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា nitrates ។

HNO 3 ↔H + + NO 3 - .

លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសមត្ថភាពកត់សុីបញ្ចេញសំឡេងរបស់វា។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លាបំផុតមួយ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយវា ប្រែទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកវានឹងកត់សុីបន្តិចម្តង ៗ ទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ផូស្វ័រទៅជាអាស៊ីតផូស្វ័រ។ ផ្សែងដែលហុយចូលក្នុងកំហាប់ HNO 3 បញ្ចេញពន្លឺយ៉ាងខ្លាំង។

អាស៊ីតនីទ្រីកធ្វើសកម្មភាពលើលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (លើកលែងតែមាស ប្លាទីន តង់តាឡូម រ៉ូដ្យូម អ៊ីរីដ្យូម) បំលែងវាទៅជានីត្រាត និងលោហៈខ្លះទៅជាអុកស៊ីដ។

អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ធ្វើឱ្យលោហៈមួយចំនួន។

នៅពេលដែលរំលាយអាស៊ីតនីទ្រីកមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈអសកម្ម ដូចជាទង់ដែង អាសូតឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ។ ក្នុងករណីលោហៈសកម្មជាង - ជាតិដែកស័ង្កសី - ឌីនីត្រូសែនអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្ម - ស័ង្កសី ម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូម ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម ដែលផ្តល់អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតជាមួយអាស៊ីត។ ជាធម្មតាផលិតផលជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

Cu + HNO 3 (conc) = Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (dilute) = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O;

Mg + HNO 3 (dilute) = Mg (NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O;

Zn + HNO 3 (ពនឺខ្លាំង) = Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O ។

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO ។

ល្បាយដែលមានអាស៊ីតនីទ្រីក 1 ភាគ និងបរិមាណ 3-4 នៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេហៅថា aqua regia ។ Royal vodka រំលាយលោហធាតុមួយចំនួនដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីករួមទាំង "ស្តេចនៃលោហធាតុ" - មាស។ សកម្មភាពរបស់វាត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងការបញ្ចេញក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃនិងការបង្កើតក្លរួអាសូត (III) ឬ nitrosyl chloride, NOCl:

HNO 3 + 3HCl \u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl ។

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតនីទ្រីក

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

EuroChem ist ein vertikal integriertes Unternehmen der Agrarchemie, das kostengünstige natürliche Ressourcen und Produktionssstätten mit eigenen Logistikfacilitäten und globalen Beratungs- und Vertriebsplattformen verbindet ។

Zur Zeit produzieren wir stickstoff- und phosphataltige Düngemittel។ In naher Zukunft werden wir unsere Produktpalette um Kaliprodukte erweitern ។ Wir setzen bei unseren Produkten auf hohe Qualität. Unser Portfolio umfasst sowohl Standardprodukte als auch eine wachsende Palette an Langzeit- und Spezialdüngemitteln, die zunehmend an Bedeutung gewinnen ។

Unsere internationalen Produktionsstandorte in Russland, Litauen, Kasachstan und Belgien wurden vor Kurzem durch ein Joint-Venture in China ergänzt. In Verbindung mit unserem Logistik- und Vertriebsnetz in derzeit mehr als 25

Unser Unternehmen wächst schnell und wir streben an, in drei Jahren, bezogen auf Nährstoffkapazität, weltweit zu den Top 5 zu gehören.

Mit rund 23.000 engagierten Mitarbeitern entwickeln wir uns schnell zu einem der weltweit größten Unternehmen im Bereich der Agrarchemie ។

Wir betreiben Produktions-Anlagen in Russland, Belgium, Litauen und China und stellen mehr als 100 Standard- und Spezialprodukte her, unter anderem eine umfangreiche Palette an Stickstoff-, Phosphatis- und Mehrnährstoffchenänüngel, theses Diese geografisch und technisch diversifizierten Anlagen und die entsprechende Produktpalette erlauben es uns, schnell auf sich verändernde Marktnachfragen zu reagieren ។ Dies Bringt uns einen entscheidenden Vorteil gegenüber Wettbewerbern auf den globalen Märkten ។

Im Rahmen von unseren Herstellungsprozessen können weitere Produkte wie z. B. Melamine und synthetische Merchant-Grade Essigsäure (MGA) produziert werden. Ebenso produzieren wir Futterphosphate, eine wichtige Ergänzung für die Rinder-, Geflügel- und Schweinehaltung ។ EuroChem ist der weltweit einzige Hersteller von Baddeleyit-Konzentrat, das in der Produktion von feuerfesten Materialien und in der Elektrokeramik eingesetzt wird ។ Zudem ist EuroChem in Russland der einzige Hersteller von Melamine, das in der russischen Bau- und Automobilindustrie starke Verwendung findet ។

Obwohl EuroChem auch weiterhin ein privat geführtes Unternehmen bleibt, legen wir größten Wert auf Transparenz ។ Wir sind stolz auf unsere einzigartige Geschichte und möchten unsere Stakeholder nicht nur über unsere Investitionen, sondern bereits im Vorfeld über alle größeren Kapitalmarkttransaktionen informieren ។

Nachhaltige Entwicklung ist ein zentraler Aspekt unseres Unternehmensziels zu einem der fünf größten Düngemittelhersteller weltweit zu werden ។ Weltweit unterstützt unsere Unternehmensstrategie die Bemühungen verbesserte Erträge und landwirtschaftliches Wachstum zu genererieren und damit in mehr als 100 Ländern die Nahrungsgrundlage zu sichern ។

Der Pressebereich dieser Webseite soll Ihnen einen Einblick in das Unternehmen EuroChem ermöglichen ។ Hier finden Sie aktuelle Neuigkeiten und Fotos.

Unsere Produkte unterstützen mehr als 6.000 Kunden in über 100 Ländern markt- und saisonübergreifend។ Unser Logistiksystem gewährleistet in Verbindung mit unserem weltweiten Verkaufs-und Vertriebsnetz einen kontinuierlichen Produktfluss។ Dies ermöglicht es uns das richtige Produkt zum richtigen Zeitpunkt an den richtigen Ort zu liefern ។

Unsere Kunden profitieren von unserem globalen Verkaufsnetz ។ Wir verfügen über Vertriebs- und Lagerstandorte in Russland, den GUS-Staaten, Europa, Asien, Brasilien sowie Nordamerika und Mexiko ។

Unsere Vertriebszentren beraten Landwirte hinsichtlich der Verbesserung ihrer Ernteerträge und überwachen und optimieren den Einsatz von Düngemitteln។

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

អាស៊ីតនីទ្រីក- HNO3 ដែលជាអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ monobasic ដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ អាស៊ីតនីទ្រីករឹងបង្កើតការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរជាមួយនឹងបន្ទះឈើ monoclinic និង rhombic ។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺរលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ វាបង្កើតជាល្បាយ azeotropic ជាមួយទឹកដែលមានកំហាប់ 68.4% និងចំណុចរំពុះ 120 °C នៅ 1 atm ។ អ៊ីដ្រូសែនរឹងពីរត្រូវបានគេស្គាល់៖ monohydrate (HNO3 H2O) និង trihydrate (HNO3 3H2O) ។
HNO3 ដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ជាធម្មតាមានពណ៌ត្នោតដោយសារតែដំណើរការរលួយកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺ៖

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

នៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតនីទ្រិក decompose តាមប្រតិកម្មដូចគ្នា។ អាស៊ីតនីទ្រីកអាចត្រូវបានចម្រាញ់បានតែ (ដោយគ្មានការរលួយ) ក្រោមសម្ពាធថយចុះ។

អាស៊ីតនីទ្រីក ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងផូស្វ័រទៅជាអាស៊ីតផូស្វ័រ សមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ អាមីន និង អ៊ីដ្រូហ្សីន សារធាតុ turpentine) បញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រិកប្រមូលផ្តុំ។

នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីករលាយ ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មទាបឧទាហរណ៍ជាមួយទង់ដែង NO ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ក្នុងករណីលោហៈសកម្មបន្ថែមទៀត - ដែកស័ង្កសី - ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយ លោហៈធាតុសកម្ម-ស័ង្កសី ម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូម - ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម ផ្តល់អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតជាមួយនឹងអាស៊ីត។ ជាធម្មតាផលិតផលជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

មាស លោហធាតុមួយចំនួននៃក្រុមប្លាទីន និងតង់តាឡូមគឺអសកម្មទៅនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងជួរទាំងមូលនៃការប្រមូលផ្តុំ លោហៈដែលនៅសល់មានប្រតិកម្មជាមួយវា វគ្គនៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា។ ដូច្នេះអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងដើម្បីបង្កើតជាអាសូតឌីអុកស៊ីត ហើយរំលាយអាស៊ីតនីទ្រីក - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)៖

Cu+4HNO3----> Cu(NO3)2+NO2+2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

លោហៈភាគច្រើន c ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាសូតអុកស៊ីតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ ឬល្បាយរបស់វា ធ្វើឱ្យអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្ម អាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន និងការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតទៅជាអាម៉ូញាក់។

លោហធាតុមួយចំនួន (ជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម អាលុយមីញ៉ូម) ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺត្រូវបានឆ្លងកាត់ដោយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ ហើយមានភាពធន់នឹងឥទ្ធិពលរបស់វា។

ល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង sulfuric ត្រូវបានគេហៅថា melange ។ អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ nitro ។

ល្បាយនៃអាស៊ីត hydrochloric បីភាគ និងមួយភាគនៃអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថា aqua regia ។ Royal vodka រំលាយលោហៈភាគច្រើន រួមទាំងមាស។ សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងរបស់វាគឺដោយសារតែក្លរីនអាតូមិក និងនីត្រូស៊ីលក្លរជាលទ្ធផល៖

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 = 2H2O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី- អង្គធាតុរាវដែលមានជាតិប្រេងច្រើន មិនមានពណ៌។ លាយជាមួយនឹងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំស្រូបយកទឹកពីខ្យល់យ៉ាងសកម្ម យកវាចេញពីសារធាតុផ្សេងៗ។ នៅពេលដែលសារធាតុសរីរាង្គចូលទៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ពួកវាត្រូវឆេះ ឧទាហរណ៍ ក្រដាស៖

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្ករ ម៉ាស់ធ្យូងថ្មមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្រដៀងទៅនឹងអេប៉ុងខ្មៅរឹង៖

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ និងប្រមូលផ្តុំគឺខុសគ្នា។

ដំណោះស្រាយរលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានប្រតិកម្ម ជាមួយលោហធាតុ ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលនៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបង្កើតស៊ុលហ្វាតនិងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដោយសារតែវត្តមានអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត (+6) ដូច្នេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នេះជារបៀបដែលមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនត្រូវបានកត់សុី៖

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

នាងធ្វើអន្តរកម្ម ជាមួយលោហធាតុ ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន (ទង់ដែងប្រាក់បារត) ជាមួយនឹងការបង្កើតស៊ុលហ្វាតទឹកនិងផលិតផលកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រ។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី កុំប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងមាស និងផ្លាទីន ដោយសារសកម្មភាពទាបរបស់ពួកគេ។

ក) លោហធាតុសកម្មទាបកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO2៖

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

ខ) ជាមួយនឹងលោហធាតុនៃសកម្មភាពមធ្យម ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានជាមួយនឹងការបញ្ចេញផលិតផលណាមួយក្នុងចំណោមផលិតផលទាំងបីនៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

គ) ស្ពាន់ធ័រឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានបញ្ចេញជាមួយលោហៈសកម្ម៖

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

ឃ) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម cobalt នីកែលនៅពេលត្រជាក់ (នោះគឺដោយគ្មានកំដៅ) - លោហៈទាំងនេះត្រូវបានអកម្ម។ ដូច្នេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអាចដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលកំដៅឡើង ទាំងដែក និងអាលុយមីញ៉ូមអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយវា៖

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

បន្ទាប់មក។ ជម្រៅនៃការកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុ។ លោហធាតុសកម្ម (សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម លីចូម) កាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត លោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងជួរនៃវ៉ុលពីអាលុយមីញ៉ូមទៅដែក ដល់ស្ពាន់ធ័រសេរី និងលោហធាតុដែលមានសកម្មភាពតិចជាងចំពោះស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។

ការទទួលបានអាស៊ីត។

1. អាស៊ីត Anoxic ត្រូវបានទទួលដោយការសំយោគនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃមិនមែនលោហធាតុពីសារធាតុសាមញ្ញ និងការរំលាយជាបន្តបន្ទាប់នៃផលិតផលលទ្ធផលក្នុងទឹក

មិនមែនលោហធាតុ + H 2 \u003d សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃមិនមែនលោហធាតុ

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. អាស៊ីត Oxo ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយទឹក។

អាស៊ីតអុកស៊ីត + H 2 O \u003d អាស៊ីត Oxo

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. អាស៊ីតភាគច្រើនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអំបិលជាមួយអាស៊ីត។

អំបិល + អាសុីត = អំបិល + អាសុីត

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន។

បាសគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជា cations លោហៈ និង anions hydroxide ។

ឧទាហរណ៍:
KOH \u003d K +1 + OH -1

6. ចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន:

1. យោងតាមចំនួនក្រុម hydroxyl នៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

ក) អាស៊ីតមួយ ម៉ូលេគុលដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។

ខ) Diacid ម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម hydroxide ពីរ។

គ) អាសុីតបី ម៉ូលេគុលដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូសែនបី។
2. ដោយការរលាយក្នុងទឹក: រលាយនិងមិនរលាយ។

7. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃមូលដ្ឋាន:

មូលដ្ឋានអសរីរាង្គទាំងអស់គឺជាសារធាតុរឹង (លើកលែងតែអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន)។ មូលដ្ឋានមានពណ៌ផ្សេងគ្នា៖ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនមានពណ៌ស អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងមានពណ៌ខៀវ អ៊ីដ្រូសែនជាតិដែកមានពណ៌ក្រហមត្នោត។

រលាយ ដី បង្កើតជាដំណោះស្រាយដែលមានជាតិសាប៊ូចំពោះការប៉ះ ដែលតាមរយៈសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ អាល់កាឡាំង។

អាល់កាឡាំងបង្កើតបានតែ 10 ធាតុនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev: លោហធាតុអាល់កាឡាំងចំនួន 6 - លីចូមសូដ្យូមប៉ូតាស្យូម Rubidium សេសយូមហ្វ្រង់ស្យូមនិងលោហធាតុអាល់កាឡាំង 4 - កាល់ស្យូម strontium បារីយ៉ូម រ៉ាដ្យូម។

8. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន:

1. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ phenolphthalein - raspberry, ទឹកក្រូច methyl - លឿង។ នេះត្រូវបានធានាដោយវត្តមានដោយឥតគិតថ្លៃនៃក្រុម hydroxo នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលមូលដ្ឋានរលាយតិចតួចមិនផ្តល់ប្រតិកម្មបែបនេះទេ។

2. អន្តរកម្ម :

ក) ជាមួយ អាស៊ីត៖ មូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + H 2 O

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

ខ) គ អុកស៊ីដអាស៊ីត៖អាល់កាលី + អាសុីតអុកស៊ីដ \u003d អំបិល + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

គ) ជាមួយ ដំណោះស្រាយ៖ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង + ដំណោះស្រាយអំបិល = មូលដ្ឋានថ្មី + អំបិលថ្មី។

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

ឃ) ជាមួយ លោហៈ amphoteric៖ Zn + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2

Amphoteric hydroxides៖

ក) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

ស្ពាន់ (II) អ៊ីដ្រូសែន + 2HBr = CuBr2 + ទឹក។

ខ) ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ លទ្ធផល - អំបិល និងទឹក (លក្ខខណ្ឌ៖ លាយ)៖

Zn(OH)2 + 2CsOH = អំបិល + 2H2O ។

ក្នុង) ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង៖ លទ្ធផលគឺអំបិល ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖ Cr (OH) 3 + 3RbOH \u003d Rb3

មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក ពេលត្រូវកម្ដៅវារលាយទៅជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងទឹក៖

មូលដ្ឋានមិនរលាយ = អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + H 2 O

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

អំបិល - ទាំងនេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដោយអាតូមដែក ឬទាំងនេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសក្រុមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានដោយសំណល់អាស៊ីត .

អំបិល- ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជា cations នៃធាតុដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតមួយ។

ឧទាហរណ៍:

K 2 CO 3 \u003d 2K +1 + CO 3 2-

ចំណាត់ថ្នាក់៖

អំបិលធម្មតា។. ទាំងនេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ ឬផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃក្រុមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានដោយសំណល់អាស៊ីត។

អំបិលអាស៊ីត. ទាំងនេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត polybasic ដោយអាតូមដែក។

អំបិលមូលដ្ឋាន។ទាំងនេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxide នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃមូលដ្ឋាន polyacid ដោយសំណល់អាស៊ីត។

ប្រភេទអំបិល៖

អំបិលពីរដង- នៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេមាន cations ពីរផ្សេងគ្នា ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយការគ្រីស្តាល់ពីដំណោះស្រាយអំបិលចម្រុះដែលមាន cations ផ្សេងគ្នា ប៉ុន្តែ anions ដូចគ្នា។

អំបិលលាយ- នៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេមាន anions ពីរផ្សេងគ្នា។

ផ្តល់ជាតិទឹកអំបិល(គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រាត) - ពួកវារួមបញ្ចូលម៉ូលេគុលនៃទឹកគ្រីស្តាល់។

អំបិលស្មុគស្មាញ- ពួកវារួមបញ្ចូល cation ស្មុគស្មាញ ឬ anion ស្មុគស្មាញ។

អំបិលអាស៊ីតសរីរាង្គគឺជាក្រុមពិសេស។ដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីអំបិលរ៉ែ។ ពួកវាខ្លះអាចត្រូវបានសន្មតថាជាថ្នាក់ពិសេសនៃអំបិលសរីរាង្គ អ្វីដែលគេហៅថា សារធាតុរាវអ៊ីយ៉ុង ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត "អំបិលរាវ" អំបិលសរីរាង្គដែលមានចំណុចរលាយក្រោម 100 ° C ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

អំបិលភាគច្រើនគឺជាសារធាតុរឹងពណ៌ស។ អំបិលខ្លះមានពណ៌។ ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូម dichromate ពណ៌ទឹកក្រូចនីកែលស៊ុលហ្វាតពណ៌បៃតង។

ដោយការរលាយក្នុងទឹក។អំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយក្នុងទឹក តិចតួចរលាយក្នុងទឹក និងមិនអាចរលាយបាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

អំបិលរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

1. អំបិលមធ្យមបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖

អំបិលអាស៊ីតបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions ស្មុគស្មាញ៖

KHSO 3 = K + HSO ៣

លោហធាតុមូលដ្ឋានបំបែកទៅជា cations ស្មុគស្មាញ និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖

AlOH(CH 3 COO) 2 \u003d AlOH + 2CH 3 COO

2. អំបិលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាអំបិលថ្មី និងលោហៈថ្មី៖ ខ្ញុំ(1) + អំបិល(1) = ខ្ញុំ(2) + អំបិល(2)

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

3. ដំណោះស្រាយអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ដំណោះស្រាយអំបិល + ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង = អំបិលថ្មី + មូលដ្ឋានថ្មី៖

FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl

4. អំបិលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត Salt + Acid = អំបិល + Acid៖

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

5. អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក អំបិល(1) + អំបិល(2) = អំបិល(3) + អំបិល(4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO ៣

6. អំបិលមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អំបិលមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត \u003d អំបិលមធ្យម + H 2 O៖

CuOHCL + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

7. អំបិលអាស៊ីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង អំបិលអាស៊ីត + អាល់កាឡាំង \u003d អំបិលមធ្យម + H 2 O៖

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. អំបិលជាច្រើនរលាយនៅពេលកំដៅ៖ MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

អ្នកតំណាងអំបិលនិងអត្ថន័យរបស់វា៖

អំបិលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយទាំងក្នុងការផលិត និងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖

អំបិលអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្នុងចំណោមក្លរីត សូដ្យូមក្លរួ និងប៉ូតាស្យូមក្លរីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅបំផុត។

សូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) គឺដាច់ចេញពីបឹង និងទឹកសមុទ្រ ហើយត្រូវបានជីកយករ៉ែនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែអំបិលផងដែរ។ អំបិលតុត្រូវបានប្រើសម្រាប់អាហារ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម សូដ្យូមក្លរួដើរតួជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតក្លរីន សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត និងសូដា។

ប៉ូតាស្យូមក្លរួ ត្រូវបានប្រើក្នុងកសិកម្មជាជីប៉ូតាស្យូម។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ នៅក្នុងការសាងសង់ និងថ្នាំ gypsum ពាក់កណ្តាល aqueous ដែលទទួលបានដោយ roasting rock (calcium sulfate dihydrate) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ នៅពេលដែលលាយជាមួយទឹក វាឆាប់បង្កើតជាកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត ឌីអ៊ីដ្រាត ពោលគឺ ហ្គីបស៊ូម។

សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត decahydrate ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសូដា។

អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក។ នីត្រាតត្រូវបានគេប្រើច្រើនបំផុតជាជីក្នុងវិស័យកសិកម្ម។ សារធាតុដែលសំខាន់ជាងគេគឺ សូដ្យូមនីត្រាត ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត កាល់ស្យូមនីត្រាត និងអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត។ ជាធម្មតាអំបិលទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាអំបិល។

ក្នុងចំណោម orthophosphates កាល់ស្យូម orthophosphate គឺសំខាន់បំផុត។ អំបិលនេះគឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃសារធាតុរ៉ែ - ផូស្វ័រនិងអាប៉ាទីត។ Phosphorites និង apatites ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតជីផូស្វាត ដូចជា superphosphate និង precipitate ។

អំបិលអាស៊ីតកាបូន។ កាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតកំបោរ។

សូដ្យូមកាបូណាត (សូដា) ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ និងធ្វើសាប៊ូ។
- កាល់ស្យូមកាបូណាតកើតឡើងដោយធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាថ្មកំបោរ ដីស និងថ្មម៉ាប។

ពិភពសម្ភារៈដែលយើងរស់នៅ និងដែលយើងជាផ្នែកតូចមួយគឺមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានភាពចម្រុះគ្មានទីបញ្ចប់។ ការរួបរួមនិងភាពចម្រុះនៃសារធាតុគីមីនៃពិភពលោកនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់បំផុតនៅក្នុងទំនាក់ទំនងហ្សែននៃសារធាតុដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថាស៊េរីហ្សែន។

ហ្សែនហៅថាទំនាក់ទំនងរវាងសារធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងៗគ្នា ដោយផ្អែកលើការបំប្លែងអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ។

ប្រសិនបើមូលដ្ឋាននៃស៊េរីហ្សែននៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីមួយនោះ មូលដ្ឋាននៃស៊េរីហ្សែននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ (គីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុកាបូន) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុដែលមានចំនួនអាតូមកាបូនដូចគ្នានៅក្នុង ម៉ូលេគុល។

ការគ្រប់គ្រងចំណេះដឹង៖

1. ផ្តល់និយមន័យនៃអំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, លក្ខណៈរបស់ពួកគេ, ប្រតិកម្មលក្ខណៈសំខាន់។

2. ហេតុអ្វីបានជាអាស៊ីត និងបាសបញ្ចូលគ្នាជាក្រុមនៃអ៊ីដ្រូសែន? តើពួកគេមានអ្វីដូចគ្នា ហើយតើពួកគេខុសគ្នាដូចម្តេច? ហេតុអ្វីត្រូវបន្ថែមអាល់កាឡាំងទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលអាលុយមីញ៉ូម ហើយមិនមែនផ្ទុយមកវិញ?

3. កិច្ចការ៖ ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្មដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ។

4. កិច្ចការ៖ កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមនៃធាតុលោហធាតុក្នុងរូបមន្តខាងលើ។ តើគំរូអ្វីដែលអាចត្រូវបានគេតាមដានរវាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាក្នុងអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន?

កិច្ចការផ្ទះ:

ធ្វើការតាមរយៈ៖ L2.str.162-172 ការរៀបរាប់ឡើងវិញនូវឯកសារបង្រៀនលេខ 5 ។

សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានតាមគ្រោងការណ៍ ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្ម៖ ក) HCl + CaO ... ;
ខ) HCl + Al (OH) 3 ... ;
គ) Mg + HCl ... ;
ឃ) Hg + HCl ... ។

បែងចែកសារធាតុទៅជាថ្នាក់នៃសមាសធាតុ។រូបមន្តសារធាតុ៖ H 2 SO 4 , NaOH , CuCl 2 , Na 2 SO 4 , CaO , SO 3 , H 3 PO 4 , Fe(OH) 3 , AgNO 3 , Mg(OH) 2 , HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, NO 2

មេរៀនទី៦។

ប្រធានបទ៖ លោហធាតុ. ទីតាំងនៃធាតុលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ការស្វែងរកលោហៈនៅក្នុងធម្មជាតិ។ លោហធាតុ។អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយមិនមែនលោហធាតុ (ក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ្សែន)។

បរិក្ខារពាក្យគន្លឹះ៖ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ការប្រមូលលោហធាតុ ស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុ។

ផែនការសិក្សាប្រធានបទ

(បញ្ជីសំណួរដែលត្រូវសិក្សា)៖

1. ទីតាំងនៃធាតុ - លោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា។

2. លោហៈជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ចំណងដែក បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

3. លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅនៃលោហធាតុ។

4. ប្រេវ៉ាឡង់នៃធាតុលោហធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ។

5. លក្ខណៈគីមីនៃធាតុលោហៈ។

6. គំនិតនៃការ corrosion ។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង