ប្រភេទមេរៀន៖ រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គោលដៅ។ ការបង្កើតចំណេះដឹងដំបូងរបស់សិស្សអំពីសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។
ភារកិច្ច:
- ការអប់រំ៖
1) បង្ហាញខ្លឹមសារនៃដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។
2) បង្រៀនសិស្សឱ្យសរសេរបាតុភូតគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី;
3) អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុល។
- អភិវឌ្ឍន៍៖
1) អភិវឌ្ឍការគិតឡូជីខលដោយកំណត់ទំនាក់ទំនងរវាងច្បាប់នៃការអភិរក្សអាតូម ម៉ាស់ និងថាមពល។
2) ដើម្បីបន្តការអភិវឌ្ឍនៃគំនិតនៃការរួបរួមសម្ភារៈនៃពិភពលោក;
3) ធ្វើការជាមួយប្រភេទផ្សេងគ្នានៃព័ត៌មាន។
- ការអប់រំ៖
1) ដើម្បីបង្កើតទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្រ្ត, ការផ្តន្ទាទោសនៅក្នុងការយល់ដឹងនៃពិភពលោក;
២) បង្កើត​ការអប់រំ​សីលធម៌​ដោយ​ការ​កសាង​ទំនាក់ទំនង​ចុះសម្រុង​គ្នា​រវាង​សិស្ស​-​និស្សិត ការបង្រៀន​-​គ្រូបង្រៀន​។
3) បង្កើតអារម្មណ៍នៃមោទនភាពនិងស្នេហាជាតិនៅពេលសិក្សាប្រវត្តិសាស្រ្តនៃការរកឃើញច្បាប់។
គំនិតថ្មី៖ សារធាតុប្រតិកម្ម ផលិតផលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មខាងក្រៅ និងកម្ដៅ ច្បាប់នៃការអភិរក្សអាតូម ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ ច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពល។
ជំនាញថ្មី៖ កំណត់សារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មពីសមីការដែលត្រៀមរួចជាស្រេច គណនាម៉ាស់របស់សារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម សរសេរសមីការប្រតិកម្មគីមី ស្របតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សអាតូម និងម៉ាស់។

ការបង្រួបបង្រួមនៃគោលគំនិតដែលបានសិក្សាពីមុន៖ សញ្ញានៃធាតុគីមី អាតូម និងម៉ូលេគុល រូបមន្តគីមី មេគុណ និងសន្ទស្សន៍ សញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ម៉ាស់ម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុល រង្វាស់បរិមាណសារធាតុ - ម៉ូលេគុល។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ដើម្បីប្រើការមើលជាមុននៃបទបង្ហាញ សូមបង្កើតគណនី Google (គណនី) ហើយចូល៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

ប្រធានបទនៃមេរៀន៖ "សមភាពនៃប្រតិកម្មគីមី"

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ - ដើម្បីសិក្សាច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណសារធាតុ។ - បង្កើតគំនិតនៃសមីការគីមី; - រៀនសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី;

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ៖ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលកើតចេញពីវា។

បង្កើតសមីការប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រនិងអុកស៊ីសែន) ។ ក្បួនដោះស្រាយ

ឧទាហរណ៍៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។ P O 2 + 1 ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ សូមសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម។ (រូបមន្តនៃសារធាតុឧស្ម័នសាមញ្ញមានអាតូមពីរ៖ H 2, O 2, N 2, C l 2 ។ល។)

ឧទាហរណ៍៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។ P O 2 + P 2 O 5 2. នៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការ សូមសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ 3. កំណត់អាតូមដែលធាតុមួយណាច្រើនជាងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ។ (ជាដំបូង ចំនួនអាតូមត្រូវបានស្មើគ្នា ដែលច្រើននៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ។ )

P O 2 + P 2 O 5 4. ភ្ជាប់អាតូមនៃធាតុនេះនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំដោយប្រើព្រួញកោង។ ឧទាហរណ៍៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។

P O 2 + P 2 O 5 10 5. កំណត់ N.O.K. ចំនួនអាតូមនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។ 6. សរសេរ N.O.K. នៅក្នុងប្រអប់នៅក្រោមព្រួញ។ ឧទាហរណ៍៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 7. ច្រូត N.O.K. ដោយចំនួនអាតូមនៃធាតុតភ្ជាប់នីមួយៗ។ 8. សរសេរមេគុណលទ្ធផលនៅពីមុខរូបមន្ត។ ឧទាហរណ៍៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 4 4: 4 = 1 4: 1 = 4 4 9. កំណត់៖ តើនៅមានអតុល្យភាព (មិនភ្ជាប់អាតូម): ក) បើបាទ បន្ទាប់មកត្រឡប់ទៅចំណុច 3. ខ) ប្រសិនបើមិនមែនទេ នោះកិច្ចការត្រូវបានបញ្ចប់។ ឧទាហរណ៍៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រ និងអុកស៊ីសែន។

សម្ភារៈចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម

សរសេរឈ្មោះនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មសម្រាប់សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោម៖ ក) Fe + S = FeS, សារធាតុចាប់ផ្តើម ____________________, ផលិតផលប្រតិកម្ម ____________________________________; ខ) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O, សារធាតុចាប់ផ្តើម ____________________, ផលិតផលប្រតិកម្ម ____________________________________; គ) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O សារធាតុចាប់ផ្តើម ____________________, ផលិតផលប្រតិកម្ម ____________________________________; ជាតិដែក ស្ពាន់ធ័រ ដែក(II) ស៊ុលហ្វីត ទង់ដែង(II) អ៊ីដ្រូសែន ទង់ដែង(II) អុកស៊ីដ ទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូមក្លរួ ទឹក

កិច្ចការផ្ទះ: § 27, I ur ។ លំហាត់ 1, 2 II ur ។ ទំ.៩៣ ឧ. ៧ (ប.ត.)

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មគីមីដែលកំពុងបន្ត សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចងក្រង។ នៅក្នុងពួកវានៅខាងឆ្វេងនៃសញ្ញាស្មើគ្នា (ឬព្រួញ→) រូបមន្តនៃសារធាតុ (សារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម) ត្រូវបានសរសេរហើយនៅខាងស្តាំគឺជាផលិតផលប្រតិកម្ម (សារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មគីមី) ។ . ដោយសារយើងកំពុងនិយាយអំពីសមីការ ចំនួនអាតូមនៅខាងឆ្វេងនៃសមីការគួរតែស្មើនឹងអ្វីដែលនៅខាងស្តាំ។ ដូច្នេះបន្ទាប់ពីគូរគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមី (ការកត់ត្រាប្រតិកម្មនិងផលិតផល) មេគុណត្រូវបានជំនួសដើម្បីស្មើចំនួនអាតូម។

មេគុណគឺជាលេខនៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ ដែលបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុលដែលមានប្រតិកម្ម។

ជាឧទាហរណ៍ ឧបមាថានៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន (H 2) មានប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន (O 2)។ ជាលទ្ធផលទឹក (H 2 O) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

H 2 + O 2 → H 2 O

នៅខាងឆ្វេងមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនពីរ ហើយនៅខាងស្តាំមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអុកស៊ីសែនតែមួយ។ ឧបមាថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសម្រាប់ម៉ូលេគុលមួយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនមួយ ម៉ូលេគុលទឹកពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

H 2 + O 2 → 2H 2 O

ឥឡូវនេះចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនមុន និងក្រោយប្រតិកម្មត្រូវបានស្មើគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ៊ីដ្រូសែនមុនពេលមានប្រតិកម្មគឺតិចជាងមុនពីរដង។ វាគួរតែត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាសម្រាប់ការបង្កើតម៉ូលេគុលទឹកពីរម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនមួយគឺត្រូវការ។ បន្ទាប់មកអ្នកទទួលបានគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

នៅទីនេះចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាគឺដូចគ្នាមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា នេះ​មិន​គ្រាន់​តែ​ជា​គម្រោង​ប្រតិកម្ម​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ ប៉ុន្តែ សមីការប្រតិកម្ម. នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម ជារឿយៗព្រួញត្រូវបានជំនួសដោយសញ្ញាស្មើ ដើម្បីបញ្ជាក់ថាចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានស្មើគ្នា៖

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

ពិចារណាប្រតិកម្មនេះ៖

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម ផូស្វាតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានអាតូមសូដ្យូមបី។ ធ្វើឱ្យបរិមាណសូដ្យូមស្មើគ្នាមុនពេលមានប្រតិកម្ម៖

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនមុនពេលប្រតិកម្មគឺអាតូមចំនួនប្រាំមួយ (បីក្នុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងបីនៅក្នុងអាស៊ីតផូស្វ័រ)។ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម - មានតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរប៉ុណ្ណោះ។ ចែកប្រាំមួយដោយពីរផ្តល់ឱ្យបី។ ដូច្នេះមុនពេលទឹកអ្នកត្រូវដាក់លេខបី៖

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនមុន និងក្រោយប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា ដែលមានន័យថា ការគណនាបន្ថែមនៃមេគុណអាចត្រូវបានលុបចោល។

ប្រធានបទទី 3. មេរៀនទី 3. ការគូរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។ ថ្នាក់ទី ៨

លក្ខណៈគីមីនៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញ

កំណត់ដោយធម្មជាតិនៃបឋមសិក្សា

សមាសធាតុ,

ចំនួនរបស់ពួកគេនិង

រចនាសម្ព័ន្ធគីមី។

D.I. Mendeleev

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីជួយសិស្សបង្កើតចំណេះដឹងអំពីសមីការគីមីជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី។

ភារកិច្ច:

អប់រំ៖

រៀបចំប្រព័ន្ធសម្ភារៈដែលបានសិក្សាពីមុន;

បង្រៀនសមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី;

អប់រំ៖

អភិវឌ្ឍជំនាញទំនាក់ទំនង (ធ្វើការជាគូសមត្ថភាពក្នុងការស្តាប់និងស្តាប់);

កំពុងអភិវឌ្ឍ :

អភិវឌ្ឍជំនាញអប់រំ និងការរៀបចំគោលបំណងដើម្បីបំពេញភារកិច្ច;

អភិវឌ្ឍជំនាញគិតវិភាគ។

ប្រភេទមេរៀន៖ រួមបញ្ចូលគ្នា។

ឧបករណ៍៖ ក្តារខៀន តារាង D. I. Mendeleev, stencils, សៀវភៅកត់ត្រាសិស្ស, កាត

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

I. ពេលរៀបចំ

ការកំណត់គោលបំណងនៃមេរៀន

ការត្រួតពិនិត្យចំណេះដឹង។

ភារកិច្ច:

ក - បាតុភូតរូបវិទ្យា

ខ - បាតុភូតគីមី

ខ - លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម

G - សញ្ញានៃប្រតិកម្ម

លេខកូដ៖

1 - ព្រិលរលាយ

2 - ការបង្កើតដីល្បាប់

3 - ការដុតទៀន

4 - កិនស្ករ

5 - ការហួតទឹក។

6 - ច្រែះច្រែះ

7 - ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

8 - សញ្ញា

2. សាកល្បងលើប្រធានបទ "បាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សសារធាតុម៉ាស "

1 . តើប្រតិកម្មគីមីខុសពីបាតុភូតរូបវិទ្យាយ៉ាងដូចម្តេច?

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងទម្រង់, ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃរូបធាតុ

ការបង្កើតសារធាតុថ្មី។

ការផ្លាស់ប្តូរទីតាំង

2. តើអ្វីជាសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី?

ទឹកភ្លៀង ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

មេដែក ការហួត លំយោល។

ការលូតលាស់ និងការអភិវឌ្ឍន៍ ចលនា ការបន្តពូជ

3. តើសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចងក្រងស្របតាមច្បាប់អ្វីខ្លះ?

ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃធាតុផ្សំនៃរូបធាតុ

ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុ

ច្បាប់តាមកាលកំណត់

ច្បាប់នៃថាមវន្ត

ច្បាប់ទំនាញ

4. ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុដែលបានរកឃើញ

ឌី. ម៉ែនដេឡេវ

គ.ដាវីន

M.V. ឡូម៉ូណូសូវ

I. ញូតុន

A.I. Butlerov

5. សមីការគីមីត្រូវបានគេហៅថា:

ការសម្គាល់តាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី

កំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុមួយ។

ការកត់ត្រាលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាគីមី។

II . រៀនសម្ភារៈថ្មី។

1. បញ្ហា

គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការបំប្លែងរបស់វា។ .
នោះគឺប្រសិនបើគ្មានអ្វីកើតឡើងចំពោះសារធាតុដែលនៅជុំវិញយើងទេនោះវាមិនអនុវត្តចំពោះគីមីសាស្ត្រទេ។ ប៉ុន្តែតើ "គ្មានអ្វីកើតឡើង" មានន័យដូចម្តេច? ប្រសិនបើព្យុះផ្គររន្ទះបានបោកបក់យើងនៅក្នុងវាលស្រែ ហើយយើងទាំងអស់គ្នាបានសើមដូចដែលពួកគេនិយាយថា "ទៅស្បែក" នោះមិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូរទេ៖ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ សម្លៀកបំពាក់បានស្ងួត ប៉ុន្តែបានក្លាយទៅជាសើម។

ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ​អ្នក​យក​ដែកគោល​កែច្នៃ​វា​ជាមួយ​ឯកសារ​មួយ​រួច​ប្រមូលផ្តុំឯកសារដែក (Fe) បន្ទាប់មកនេះក៏មិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូរដែរ: មានក្រចក - វាក្លាយជាម្សៅ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើបន្ទាប់ពីនោះដើម្បីប្រមូលផ្តុំឧបករណ៍និងសង្កត់ការទទួលបានអុកស៊ីសែន (O 2): កំដៅឡើង ប៉ូតាស្យូម permanganate (KMPO 4 ) ហើយប្រមូលអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ទាប់មកដាក់ឯកសារដែកទាំងនេះពីក្រហមក្តៅ "ទៅក្រហម" នៅក្នុងវា បន្ទាប់មកពួកវានឹងឆាបឆេះឡើងជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងដ៏ភ្លឺស្វាង ហើយបន្ទាប់ពីឆេះបានប្រែទៅជាម្សៅពណ៌ត្នោត។ ហើយនេះក៏ជាការផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។ ដូច្នេះតើគីមីវិទ្យានៅឯណា? ទោះបីជាការពិតដែលថានៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងនេះរូបរាង (ក្រចកដែក) និងស្ថានភាពនៃសម្លៀកបំពាក់ (ស្ងួតសើម) ផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយក៏ទាំងនេះមិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូរទេ។ ការពិតគឺថាក្រចកខ្លួនឯង ដោយសារវាជាសារធាតុ (ជាតិដែក) នៅតែមានដដែល ទោះបីជាមានទម្រង់ខុសគ្នាក៏ដោយ ហើយសម្លៀកបំពាក់របស់យើងបានត្រាំទឹកពីទឹកភ្លៀង ហើយបន្ទាប់មកវាហួតទៅក្នុងបរិយាកាស។ ទឹកខ្លួនឯងមិនបានផ្លាស់ប្តូរទេ។ ដូច្នេះតើអ្វីទៅជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគីមីវិទ្យា?

តាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យា ការផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានគេហៅថាបាតុភូតបែបនេះ ដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុមួយ។ ចូរយើងយកក្រចកដូចគ្នាជាឧទាហរណ៍។ វាមិនមានបញ្ហាថាតើទម្រង់បែបបទណាដែលវាយកបន្ទាប់ពីការដាក់ពាក្យ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីត្រូវបានប្រមូលពីវា។ឯកសារដែកដាក់ក្នុងបរិយាកាសនៃអុកស៊ីសែន - វាប្រែទៅជាអុកស៊ីដដែក (Fe 2 O 3 ) ដូច្នេះ តើមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរទេ? បាទ វាមាន។ មានសារធាតុក្រចក ប៉ុន្តែនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែន សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង -អុកស៊ីដនៃធាតុដែក។សមីការម៉ូលេគុល ការផ្លាស់ប្តូរនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាគីមីដូចខាងក្រោមៈ

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

គឺជាច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី

2. ការដោះស្រាយបញ្ហា

ការបង្កើតគំនិតនៃ "មេគុណ និងសមត្ថភាពក្នុងការរៀបចំមេគុណក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។

ឥឡូវនេះយើងនឹងរំលឹកឡើងវិញនូវច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ M.V. Lomonosov ក្នុងឆ្នាំ 1756 ។

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ (ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលកើតចេញពីវា)។

នាវាផ្ទុកសារធាតុនៃម៉ាស់សារធាតុ គឺជាអាតូមនៃធាតុគីមី ពីព្រោះ ពួកវាមិនត្រូវបានបង្កើតឡើង និងបំផ្លាញកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីទេ ប៉ុន្តែពួកវាត្រូវបានរៀបចំឡើងវិញ បន្ទាប់មកសុពលភាពនៃច្បាប់នេះកាន់តែច្បាស់។

ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការត្រូវតែស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុនោះនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ។

3. សមីការគីមី

សមីការប្រតិកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាការកត់ត្រាដំណើរការគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី និងនិមិត្តសញ្ញាគណិតវិទ្យា។ កំណត់ត្រាបែបនេះគឺជាគ្រោងការណ៍

និងប្រតិកម្មគីមី។ នៅពេលដែលសញ្ញា "=" លេចឡើងវាត្រូវបានគេហៅថា "សមីការ" ។

កាល់ស្យូមមានអាតូមតែមួយ ព្រោះមេគុណមិនមានតម្លៃទេ។ លិបិក្រមក៏មិនត្រូវបានសរសេរនៅទីនេះដែរ ដែលមានន័យថាវាជាមួយ។ នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ Ca ក៏មួយដែរ។ យើងមិនចាំបាច់ធ្វើការលើកាល់ស្យូមទេ។

យើងពិនិត្យមើលធាតុបន្ទាប់ - អុកស៊ីសែន។ សន្ទស្សន៍ 2 បង្ហាញថាមានអាតូមអុកស៊ីសែន 2 ។ មិនមានសន្ទស្សន៍នៅខាងស្តាំទេ នោះគឺភាគល្អិតមួយនៃអុកស៊ីសែន និងនៅខាងឆ្វេង - ភាគល្អិត 2 ។ ពួក​យើង​កំពុង​ធ្វើអ្វី​ហ្នឹង? គ្មានសូចនាករបន្ថែម ឬការកែតម្រូវអាចត្រូវបានធ្វើឡើងចំពោះរូបមន្តគីមីទេ ព្រោះវាត្រូវបានសរសេរយ៉ាងត្រឹមត្រូវ។ មេគុណគឺជាអ្វីដែលត្រូវបានសរសេរមុនផ្នែកតូចបំផុត។ ពួកគេមានសិទ្ធិផ្លាស់ប្តូរ។ ដើម្បីភាពងាយស្រួល យើងមិនសរសេររូបមន្តដោយខ្លួនឯងទេ។ នៅផ្នែកខាងស្តាំ យើងគុណមួយនឹង 2 ដើម្បីទទួលបានអ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីសែន 2 នៅទីនោះផងដែរ។

បន្ទាប់ពីយើងកំណត់មេគុណ យើងទទួលបានអាតូមកាល់ស្យូម 2 ។ មានតែមួយនៅខាងឆ្វេង។ ដូច្នេះឥឡូវនេះយើងត្រូវដាក់ 2 នៅពីមុខកាល់ស្យូម។

ឥឡូវនេះសូមពិនិត្យមើលលទ្ធផល។ ប្រសិនបើចំនួនអាតូមនៃធាតុស្មើគ្នាទាំងសងខាង នោះយើងអាចដាក់សញ្ញា "ស្មើគ្នា"។

ចែកកាត

- អនុស្សរណៈ 4. ការកំណត់

ដើម្បីគូរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីសញ្ញាណមួយចំនួនដែលបង្ហាញពីរបៀបដែលប្រតិកម្មដំណើរការ។ សញ្ញាខាងក្រោមត្រូវបានប្រើក្នុងសមីការគីមី៖

→ – មិនអាចត្រឡប់វិញបាន, ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (ទៅក្នុងទិសដៅមួយ);

⇄ ឬ ↔ - ប្រតិកម្មអាចបញ្ច្រាស់បាន (ហូរក្នុងទិសដៅទាំងពីរ);

– ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ;

↓ – ទឹកភ្លៀងធ្លាក់មួយ;

hv - ភ្លើងបំភ្លឺ;

t ° - សីតុណ្ហភាព (ចំនួនដឺក្រេអាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ);

Q - កំដៅ;

អ៊ី (ន.) - វត្ថុរឹង;

អ៊ី (ឧស្ម័ន) ឬអ៊ី (ក្រាម) - សារធាតុឧស្ម័ន;

អ៊ី (conc ។ ) - សារធាតុប្រមូលផ្តុំ;

អ៊ី (aq ។ ) - ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុមួយ។

III. យុថ្កា

1. រៀបចំមេគុណ

IV. កិច្ចការ​ផ្ទះ § ដប់ប្រាំបួន

ការណែនាំ

កំណត់ថាសារធាតុណាមួយមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងប្រតិកម្មរបស់អ្នក។ សរសេរពួកវានៅជ្រុងខាងឆ្វេងនៃសមីការ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីប្រតិកម្មគីមីរវាង និងស្ពាន់ធ័រ។ រៀបចំសារធាតុនៅខាងឆ្វេង៖ Al+H2SO4

ជាលទ្ធផលនៃលោហៈដែលមានអាស៊ីតអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សរសេរផលិតផលប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីសញ្ញាស្មើ នៅខាងស្តាំ។

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មត្រូវបានទទួល។

ដើម្បីសរសេរសមីការគីមី អ្នកត្រូវស្វែងរកមេគុណ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃគ្រោងការណ៍ដែលទទួលបានពីមុន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងសមាមាត្រ 2:1:4 នៅខាងស្តាំមានអាតូមស្ពាន់ធ័រ 3 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 12 នៅក្នុងសមាសភាពនៃអំបិល និង 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលឧស្ម័ន H2 ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេង សមាមាត្រនៃធាតុទាំងបីនេះគឺ 2:3:12។

ដើម្បី​ស្មើ​ចំនួន​អាតូម​ស្ពាន់ធ័រ និង​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​អាលុយមីញ៉ូម (III) ស៊ុលហ្វាត សូម​ដាក់​កត្តា 3 នៅ​ផ្នែក​ខាងឆ្វេង​នៃ​សមីការ​នៅ​ពីមុខ​អាស៊ីត។ ឥឡូវ​នេះ​មាន​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន​ប្រាំមួយ​នៅ​ផ្នែកខាងឆ្វេង។ ដើម្បីស្មើចំនួនធាតុអ៊ីដ្រូសែន សូមដាក់កត្តា 3 នៅពីមុខវានៅខាងស្តាំ។ ឥឡូវនេះសមាមាត្រនៃអាតូមនៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរគឺ 2: 1: 6 ។

វានៅសល់ដើម្បីធ្វើឱ្យបរិមាណអាលុយមីញ៉ូមស្មើគ្នា។ ដោយសារអំបិលមានអាតូមដែកពីរ ដាក់កត្តា 2 នៅពីមុខអាលុយមីញ៉ូមនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃដ្យាក្រាម។

ជាលទ្ធផលអ្នកនឹងទទួលបានសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់គ្រោងការណ៍នេះ។

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

ដើម្បីពិនិត្យមើលការអនុវត្តភារកិច្ចអ្នកអាចប្រើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស។

ប្រភព៖

• របៀបធ្វើសមតុល្យសមីការគីមី
• សរសេរសមីការប្រតិកម្មពេញលេញ

សមីការគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្ត។ សមីការ​គីមី​បង្ហាញ​ថា​សារធាតុ​ណា​ខ្លះ​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ប្រតិកម្ម និង​សារធាតុ​ណា​ខ្លះ​នឹង​ទទួល​បាន​ជា​លទ្ធផល​នៃ​ប្រតិកម្ម​នេះ។ មូលដ្ឋាននៃការចងក្រងសមីការគីមីគឺជាច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស។ វាក៏បង្ហាញពីសមាមាត្របរិមាណនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីមួយ។ ដើម្បីដោះស្រាយសមីការគីមី អ្នកត្រូវដឹងពីវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់ វិធីសាស្រ្ត វិធីសាស្រ្តនៃដំណើរការនេះ។ មនុស្សម្នាក់អាចអនុវត្តតាមក្បួនដោះស្រាយបែបនេះដើម្បីដោះស្រាយសមីការគីមី។

ការណែនាំ

បន្ទាប់មក ខាងលើសមីការ សូមសរសេរនូវបរិមាណដែលគេស្គាល់ និងបរិមាណ ខណៈពេលដែលបង្ហាញពីវត្ថុដែលត្រូវគ្នា (សម្រាប់តែសារធាតុសុទ្ធដែលមិនមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ) ក្នុងករណីនៅពេលដែលវត្ថុដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម សូមកំណត់ខ្លឹមសារនៃសារធាតុសុទ្ធជាមុនសិន។ .

នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមិនស្គាល់ និងស្គាល់ សរសេរតម្លៃដែលត្រូវគ្នានៃបរិមាណទាំងនេះ ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយសមីការប្រតិកម្មគីមី។
ឥឡូវនេះគូរឡើងនិងដោះស្រាយសមាមាត្រ។
សរសេរចម្លើយ។ គួរចងចាំថាសមីការគីមីគឺខុសពីសមីការគណិតវិទ្យា អ្នកមិនអាចប្តូរផ្នែកខាងឆ្វេង និងផ្នែកខាងស្តាំនៅក្នុងពួកវាបានទេ។ សារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការគីមីត្រូវបានគេហៅថា reactants ចំណែកឯផ្នែកខាងស្តាំត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើអ្នករៀបចំផ្នែកខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងឡើងវិញ អ្នកនឹងទទួលបានសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីខុសគ្នាទាំងស្រុង។ បន្ទាប់ពីអ្នករៀនពីរបៀបដោះស្រាយសមីការគីមី ដំណើរការនៃការដោះស្រាយវានឹងក្លាយទៅជាគួរឱ្យរំភើប ដូចជាការដោះស្រាយល្បែងផ្គុំរូប crossword ជាដើម។ ហើយមានវិធីតែមួយគត់ដើម្បីរៀនពីរបៀបដើម្បីដោះស្រាយសមីការបែបនេះ - ដើម្បីបណ្តុះបណ្តាលជាប្រព័ន្ធក្នុងការដោះស្រាយសមីការគីមី។

ប្រភព៖

• ដំណោះស្រាយសមីការគីមី

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនដែលមានសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមានសមាសភាពខុសគ្នា និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនេះ មិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពនៃស្នូលអាតូមិចកើតឡើងនោះទេ។ នេះគឺជាភាពខុសគ្នាចំបងរវាងប្រតិកម្មគីមី និងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។

ការណែនាំ

ពិចារណាអំពីប្រតិកម្មគីមីធម្មតាដែលស្គាល់ស្ទើរតែគ្រប់គ្នា។ តើមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលភ្លើងឆេះ? ឥន្ធនៈសរីរាង្គ (ក្នុងករណីនេះ ឈើ) ឬផ្ទុយទៅវិញ សមាសធាតុសំខាន់របស់វា កាបូន ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ប្រតិកម្មកើតឡើង អមដោយការបញ្ចេញកំដៅខ្លាំង ដែលអណ្តាតភ្លើងកើតឡើង។ វាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖
C + O2 = CO2 ឬឧទាហរណ៍ការបំប្លែងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (រហ័ស) ទៅជា (កំបោរ)៖
CaO + H2O = Ca(OH) ២

យើងត្រូវតែចងចាំភ្លាមៗថា មិនដូចសមីការគណិតវិទ្យាទេ ផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំមិនអាចផ្លាស់ប្តូរគ្នាបានទេ! សារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការគីមីត្រូវបានគេហៅថា reactants ហើយអ្នកដែលនៅខាងស្តាំត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលប្រតិកម្ម។

វាក៏ចាំបាច់ផងដែរក្នុងការសរសេរយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវរូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផល។ បន្ទាប់ពីនោះ ត្រូវប្រាកដថាប្រតិកម្មគីមីបែបនេះអាចធ្វើទៅបាន ពោលគឺការកើតឡើងរបស់វាមិនផ្ទុយនឹងច្បាប់ និងច្បាប់រាងកាយ និងគីមីដែលគេស្គាល់នោះទេ។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្ម AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl គឺអាចធ្វើទៅបាន ប៉ុន្តែប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - ទេ ចាប់តាំងពីក្លរួប្រាក់គឺមិនរលាយ។ ហើយទោះបីជាការពិតដែលថារូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានសរសេរត្រឹមត្រូវក៏ដោយក៏ប្រតិកម្មបែបនេះមិនអាចធ្វើទៅបានទេ។

វាចាំបាច់ដើម្បីធានាថាចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគឺដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។ នេះគឺជាសូចនាករសំខាន់នៃភាពត្រឹមត្រូវនៃដំណោះស្រាយនៃសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ ឧទាហរណ៍៖ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីដោះស្រាយសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដូចជាការកាត់បន្ថយជាតិដែកជាមួយអ៊ីដ្រូសែនពីអុកស៊ីដ ferric? សរសេរសម្ភារៈចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

អ្នកឃើញភ្លាមថាមេគុណនៅពីមុខរូបមន្តទឹកនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃប្រតិកម្មត្រូវតែជាពហុគុណនៃ 3 (ព្រោះមានអាតូមអុកស៊ីសែនបីនៅខាងឆ្វេងរួចហើយ)។ កំណត់កត្តានេះ។ អ្នក​នឹង​ទទួល:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

តាមរយៈការជ្រើសរើសបឋម អ្នកនឹងឃើញថានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការគួរតែមានៈ អាតូមដែក 2 អាតូមអុកស៊ីហ្សែន 6 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 អាតូមអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ កំណត់ត្រាចុងក្រោយនៃសមីការប្រតិកម្មគីមីមានដូចខាងក្រោម៖
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

តើសមីការប្រតិកម្មគីមីគឺជាអ្វី ហើយគួរដោះស្រាយដោយរបៀបណា? នេះ​ជា​កំណត់ត្រា​ដែល​ធ្វើ​ឡើង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា​គីមី។ វាបង្ហាញថាតើសារធាតុណាដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ហើយសារធាតុណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការកើតឡើងរបស់វា។ សមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ដូចជាសមីការគណិតវិទ្យា មានផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ បំបែកដោយសញ្ញាស្មើគ្នា។ សារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងត្រូវបានគេហៅថា "ប្រភព" ហើយផ្នែកខាងស្តាំត្រូវបានគេហៅថា "ផលិតផលប្រតិកម្ម" ។

ការណែនាំ

ត្រូវប្រាកដថាប្រតិកម្មជាទូទៅអាចធ្វើទៅបាន ចាប់តាំងពីលំហូរនៃសារធាតុគីមីមួយចំនួនគឺផ្ទុយទៅនឹងសារធាតុរូបវិទ្យា-គីមី។ ឧទាហរណ៍ មិនមែនជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ឬ nitric ទេ។ ដូច្នេះ វាគ្មានប្រយោជន៍ទេក្នុងការសរសេរឧទាហរណ៍ សមីការបែបនេះ៖
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O ។ ទោះបីជានិមិត្តសញ្ញាដែលបានប្រើត្រឹមត្រូវ និងមេគុណដាក់ត្រឹមត្រូវក៏ដោយ ប្រតិកម្មនេះនឹងមិនដំណើរការទេ។
ប៉ុន្តែជាមួយនឹងល្បាយនៃអាស៊ីតទាំងនេះ - "aqua regia" - មាសមានប្រតិកម្ម។

សូមចងចាំថាសមីការគីមីមិនមែនជាគណិតវិទ្យាទេ! អ្នកមិនអាចប្តូរផ្នែកឆ្វេង និងស្តាំនៅក្នុងវាបានទេ! ដោយសារអត្ថន័យនៃសមីការនឹងត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយទាំងស្រុង ដោយបង្ហាញថាសារធាតុណាខ្លះឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វា ហើយសារធាតុណាមួយត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផល។

ឧទាហរណ៍ សមីការ BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មបន្តដែលអាចធ្វើទៅបាន និងងាយស្រួល ដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបានជាក់ស្តែងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ ធាតុបញ្ច្រាស - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - គឺគ្មានន័យទេ ប្រតិកម្មបែបនេះនឹងមិនដំណើរការទេ។

សូមចាំថាចំនួនអាតូមនៃធាតុណាមួយនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវតែផ្គូផ្គង! "ការលៃតម្រូវ" ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយការជ្រើសរើសត្រឹមត្រូវនិងការដាក់មេគុណ។

ដូច្នេះ ដោយការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីយ៉ាងត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងដោះស្រាយបញ្ហាណាមួយដែលទាក់ទងនឹងសមីការពិសេសនេះ។ ឧទាហរណ៍៖ តើបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតប៉ុន្មាននឹងទទួលបានដោយប្រតិកម្ម 10 ក្រាមនៃបារីយ៉ូមក្លរួជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតលើស (សូមមើលសមីការខាងលើ)?
ដំណោះស្រាយ៖ ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលបារីយ៉ូមក្លរួគឺ 208 ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតគឺ 233។ ដោយពិចារណាថាបារីយ៉ូមក្លរួទាំងអស់មានប្រតិកម្ម (ចាប់តាំងពីប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានគេយកលើស!) ដោយវិធីដោះស្រាយសមាមាត្រ អ្នកនឹងទទួលបាន :
233 * 10 / 208 \u003d 11.2 ក្រាម។
បារីយ៉ូមក្លរួ 10 ក្រាមផ្តល់ទិន្នផល 11,2 ក្រាមនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ផ្នែក I

1. ច្បាប់ Lomonosov-Lavoisier - ច្បាប់នៃការអភិរក្សបរិមាណនៃសារធាតុ៖

2. សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីគឺការសម្គាល់តាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើរូបមន្តគីមី និងសញ្ញាគណិតវិទ្យា។

3. សមីការគីមីត្រូវតែអនុវត្តតាមច្បាប់ការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ, ដែលត្រូវបានសម្រេចដោយការរៀបចំមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

4. តើសមីការគីមីបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
1) តើសារធាតុអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្ម។
2) តើសារធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល។
3) សមាមាត្របរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្ម ពោលគឺបរិមាណនៃប្រតិកម្ម និងសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្ម។
4) ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។

5. ច្បាប់សម្រាប់ការរៀបចំមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមីលើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃ barium hydroxide និងអាស៊ីត phosphoric ជាមួយនឹងការបង្កើត barium phosphate និងទឹក។
ក) សរសេរគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម ឧ. រូបមន្តនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងបង្កើត៖

ខ) ចាប់ផ្តើមធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មជាមួយនឹងរូបមន្តអំបិល (ប្រសិនបើមាន) ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សូមចាំថា អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញជាច្រើននៅក្នុងសមាសភាពនៃមូលដ្ឋាន ឬអំបិលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយតង្កៀប ហើយចំនួនរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសន្ទស្សន៍នៅខាងក្រៅតង្កៀប៖

គ) ស្មើអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវេនចុងក្រោយ៖

ឃ) ធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអុកស៊ីហ៊្សែនចុងក្រោយ - នេះគឺជាសូចនាករនៃការដាក់ត្រឹមត្រូវនៃមេគុណ។
មុនពេលរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ គេអាចសរសេរមេគុណប្រភាគ បន្ទាប់មកសមីការត្រូវតែសរសេរឡើងវិញជាមួយនឹងមេគុណទ្វេ។

ផ្នែកទី II

1. បង្កើតសមីការប្រតិកម្ម គ្រោងការណ៍ដែលមានៈ

2. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖

3. បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងគ្រោងការណ៍និងផលបូកនៃមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

4. បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសម្ភារៈចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។

5. តើសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីខាងក្រោមបង្ហាញអ្វីខ្លះ៖

1) ស្ពាន់ hydroxide និងអាស៊ីត hydrochloric មានប្រតិកម្ម;
2) បង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃអំបិលនិងទឹក;
3) មេគុណមុនពេលចាប់ផ្តើមសារធាតុ 1 និង 2 ។

6. ដោយប្រើដ្យាក្រាមខាងក្រោម សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើមេគុណប្រភាគទ្វេដង៖

៧.សមីការប្រតិកម្មគីមី៖
4P+5O2=2P2O5
បង្ហាញបរិមាណសារធាតុនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផល ម៉ាស ឬបរិមាណរបស់វា៖
1) ផូស្វ័រ - 4 mol ឬ 124 ក្រាម;
2) ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ - 2 mol, 284 ក្រាម;
3) អុកស៊ីសែន - 5 mol ឬ 160 លីត្រ។