ប៉ូតាស្យូម - ធាតុទីដប់ប្រាំបួននៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ នេះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងមាំនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ប៉ូតាស្យូមឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 761 អង្សាសេ។ ចំណុចរលាយនៃធាតុគឺ 63 ° C ។ ប៉ូតាស្យូម​មាន​ពណ៌​ប្រាក់​-ស​ជាមួយ​លោហធាតុ​រលោង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃប៉ូតាស្យូម

ប៉ូតាស្យូម - ដែលមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ ដូច្នេះវាមិនអាចរក្សាទុកក្នុងខ្យល់បានឡើយ៖ លោហៈអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មភ្លាមៗជាមួយនឹងសារធាតុជុំវិញ។ ធាតុគីមីនេះជារបស់ក្រុម I និង IV នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ប៉ូតាស្យូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃលោហៈ។

វាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ ដែលរួមមាន ហាឡូហ្សែន (ប្រូមីន ក្លរីន ហ្វ្លុយអូរី អ៊ីយ៉ូត) និងផូស្វ័រ អាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន។ អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីនេះ អុកស៊ីហ្សែន និងប៉ូតាស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងសមាមាត្រ 4: 1 ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីដប៉ូតាស្យូមក្នុងបរិមាណពីរផ្នែក។ អន្តរកម្មនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការប្រតិកម្ម៖

4K + O₂ \u003d 2K₂O

ក្នុងអំឡុងពេលចំហេះប៉ូតាស្យូមអណ្តាតភ្លើងពណ៌ស្វាយភ្លឺត្រូវបានអង្កេត។

អន្តរកម្មបែបនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះការកំណត់ប៉ូតាស្យូម។ ប្រតិកម្មនៃប៉ូតាស្យូមជាមួយ halogens ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមឈ្មោះនៃធាតុគីមី: ទាំងនេះគឺ fluorination, iodination, bromination, chlorination ។ អន្តរកម្មបែបនេះគឺជាប្រតិកម្មបន្ថែម។ ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្មរវាងប៉ូតាស្យូម និងក្លរីន ដែលផលិតប៉ូតាស្យូមក្លរួ។ ដើម្បីអនុវត្តអន្តរកម្មបែបនេះ ប៉ូតាស្យូមពីរ moles និងមួយ mole ត្រូវបានយក។ ជាលទ្ធផលប៉ូតាស្យូមពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2K + СІ₂ = 2КІ

រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ

នៅពេលដុតក្នុងបរិយាកាស ប៉ូតាស្យូម និងអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងសមាមាត្រ 6:1 ។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះប៉ូតាស្យូមនីត្រាតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណពីរផ្នែក៖

6K + N₂ = 2K₃N

សមាសធាតុគឺគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងខ្មៅ។ ប៉ូតាស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រតាមរបៀបដូចគ្នា។ ប្រសិនបើអ្នកយកប៉ូតាស្យូម 3 moles និង 1 mole នៃផូស្វ័រ អ្នកទទួលបាន 1 mole នៃ phosphide:

3K + P = K₃P

ប៉ូតាស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន៖

2K + N₂ = 2KN

ប្រតិកម្មបន្ថែមទាំងអស់កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

សារធាតុស្មុគស្មាញដែលប៉ូតាស្យូមមានប្រតិកម្មរួមមានទឹក អំបិល អាស៊ីត និងអុកស៊ីដ។ ដោយសារប៉ូតាស្យូមជាលោហៈសកម្ម វាបំលែងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីសមាសធាតុរបស់វា។ ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្មរវាងប៉ូតាស្យូម និងអាស៊ីត hydrochloric ។ សម្រាប់ការអនុវត្តរបស់វា 2 moles នៃប៉ូតាស្យូមនិងអាស៊ីតត្រូវបានគេយក។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម, 2 moles នៃប៉ូតាស្យូមក្លរួនិង 1 mole នៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង:

2K + 2HCI = 2KSI + H₂

នៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀតវាមានតម្លៃពិចារណាដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមជាមួយទឹក។ ប៉ូតាស្យូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក។ វាផ្លាស់ទីលើផ្ទៃទឹក វាត្រូវបានរុញដោយអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញ៖

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

កំឡុងពេលប្រតិកម្ម កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងមួយឯកតាពេល ដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះប៉ូតាស្យូម និងអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញ។ នេះគឺជាដំណើរការដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ៖ នៅពេលប៉ះនឹងទឹក ប៉ូតាស្យូមនឹងឆាបឆេះភ្លាមៗ អណ្តាតភ្លើងពណ៌ស្វាយប្រេះ ហើយរំកិលយ៉ាងលឿនតាមផ្ទៃទឹក។ នៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម ពន្លឺមួយកើតឡើងជាមួយនឹងដំណក់ទឹកប៉ូតាស្យូមដែលឆេះ និងផលិតផលប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មប៉ូតាស្យូមជាមួយទឹក

ផលិតផលចុងក្រោយសំខាន់នៃប្រតិកម្មប៉ូតាស្យូមជាមួយទឹកគឺប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (អាល់កាឡាំង) ។ សមីការនៃប្រតិកម្មប៉ូតាស្យូមជាមួយទឹក៖

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

យកចិត្តទុកដាក់! កុំព្យាយាមធ្វើបទពិសោធន៍នេះម្តងទៀតដោយខ្លួនឯង!

ប្រសិនបើការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្តមិនត្រឹមត្រូវអ្នកអាចរលាកជាមួយអាល់កាឡាំង។ ចំពោះប្រតិកម្មវិញ គ្រីស្តាល់ដែលមានទឹកជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើ ដែលក្នុងនោះប៉ូតាស្យូមមួយដុំត្រូវបានដាក់។ ដរាបណាអ៊ីដ្រូសែនឈប់ឆេះ មនុស្សជាច្រើនចង់រកមើលគ្រីស្តាល់។ នៅពេលនេះ ដំណាក់កាលចុងក្រោយនៃប្រតិកម្មប៉ូតាស្យូមជាមួយនឹងទឹកកើតឡើង អមដោយការផ្ទុះខ្សោយ និងការហៀរចេញនៃអាល់កាឡាំងក្តៅដែលជាលទ្ធផល។ ដូច្នេះសម្រាប់ហេតុផលសុវត្ថិភាព វាមានតម្លៃរក្សាចម្ងាយខ្លះពីតារាងមន្ទីរពិសោធន៍រហូតដល់ប្រតិកម្មពេញលេញ។ អ្នកនឹងរកឃើញបទពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យបំផុតដែលអ្នកអាចមានជាមួយកូនរបស់អ្នកនៅផ្ទះ។

រចនាសម្ព័ន្ធប៉ូតាស្យូម

អាតូមប៉ូតាស្យូមមានស្នូលមួយដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ហើយអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញវា។ ចំនួនអេឡិចត្រុងតែងតែស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅខាងក្នុងស្នូល។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ដាច់ ឬភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម វាឈប់អព្យាក្រឹត ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបែងចែកទៅជា cations និង anions ។ cations មានបន្ទុកវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមមួយ វាក្លាយជា anion; ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងមួយចេញពីគន្លងរបស់វា អាតូមអព្យាក្រឹតប្រែទៅជា cation ។

លេខសៀរៀលនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺ 19 ។ នេះមានន័យថាមានប្រូតុងចំនួន 19 នៅក្នុងស្នូលនៃធាតុគីមីមួយ។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ មានអេឡិចត្រុងចំនួន 19 នៅជុំវិញស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោមៈ ដកលេខស៊េរីនៃធាតុគីមីចេញពីម៉ាស់អាតូម។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ មានប្រូតុងចំនួន ២០ នៅក្នុងស្នូលប៉ូតាស្យូម។ ប៉ូតាស្យូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់សម័យ IV មាន 4 "គន្លង" ដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នាដែលមានចលនាថេរ។ នៅលើ "គន្លង" ដំបូងមាន 2 អេឡិចត្រុង, នៅលើទីពីរ - 8; នៅលើគន្លងទីបីនិងចុងក្រោយទីបួន "គន្លង" 1 អេឡិចត្រុងបង្វិល។ នេះពន្យល់អំពីកម្រិតខ្ពស់នៃសកម្មភាពគីមីនៃប៉ូតាស្យូមៈ "គន្លង" ចុងក្រោយរបស់វាមិនត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងទេ ដូច្នេះធាតុមានទំនោររួមផ្សំជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលអេឡិចត្រុងនៃគន្លងចុងក្រោយនៃធាតុទាំងពីរនឹងក្លាយទៅជាធម្មតា។

មានបីថ្នាក់សំខាន់ៗនៃការតភ្ជាប់។ ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីតអាល់កាឡាំងនិងអុកស៊ីដ។ អាស៊ីត​មួយ​មាន​អ៊ីដ្រូសែន​អ៊ីយ៉ូត និង​អ៊ីយ៉ុង​នៃ​សំណល់​អាស៊ីត។ អាល់កាឡាំង - ពី cation ដែក និងក្រុម hydroxyl ។ យើងនឹងនិយាយអំពីអុកស៊ីដនៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅពេលក្រោយ។

តើអុកស៊ីដជាអ្វី?

វា​ជា​សមាសធាតុ​ផ្សំ​ឡើង​ពី​ធាតុ​គីមី​ពីរ​ផ្សេង​គ្នា ដែល​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​នោះ​គឺ​អុកស៊ីហ្សែន។ ទីពីរអាចជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុ។ ចំនួនអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនអាស្រ័យលើភាពធន់នៃធាតុគីមីទីពីរដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ បរិមាណប៉ូតាស្យូមគឺមួយ ដូច្នេះប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដនឹងមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ និងអាតូមប៉ូតាស្យូមពីរ។ វ៉ាឡង់នៃកាល់ស្យូមគឺពីរ ដូច្នេះអុកស៊ីដរបស់វានឹងមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ និងអាតូមកាល់ស្យូមមួយ។ កម្រិតនៃផូស្វ័រគឺប្រាំ ដូច្នេះអុកស៊ីដរបស់វាមានអាតូមផូស្វ័រពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនប្រាំ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងនិយាយលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ។ ពោលគឺ - អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា អំពីការអនុវត្តរបស់វាក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃឧស្សាហកម្ម។

ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ៖ រូបមន្ត

ដោយសារភាពញឹកញាប់នៃលោហៈនេះគឺមួយ ហើយអុកសុីសែនមានពីរ សមាសធាតុគីមីនេះនឹងមានអាតូមដែកពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ។ ដូច្នេះប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ៖ រូបមន្តគឺ K 2 O ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អុកស៊ីដដែលកំពុងពិចារណាមានពណ៌លឿងស្លេក។ ជួនកាលវាក៏អាចគ្មានពណ៌ផងដែរ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់វាមានសភាពរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ចំណុចរលាយនៃសារធាតុនេះគឺ 740 អង្សាសេ។

ដង់ស៊ីតេ 2.32 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

ការរលាយកំដៅនៃអុកស៊ីដនេះបង្កើត peroxide នៃលោហៈដូចគ្នានិងប៉ូតាស្យូមសុទ្ធ។

រលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។

វាមិនរលាយក្នុងទឹកទេប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយវា។

មាន hygroscopicity ខ្ពស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ K 2 O

សារធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធម្មតានៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានទាំងអស់។ ពិចារណាពីប្រតិកម្មគីមីនៃអុកស៊ីដនេះជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗតាមលំដាប់លំដោយ។

ប្រតិកម្មជាមួយទឹក

ជាដំបូង វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈនេះជាលទ្ធផល។

សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មបែបនេះមានដូចខាងក្រោម៖

• K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

ដោយដឹងពីម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុនីមួយៗ ការសន្និដ្ឋានខាងក្រោមអាចត្រូវបានដកចេញពីសមីការ៖ ពី 94 ក្រាមនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរ និង 18 ក្រាមនៃទឹក 112 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនអាចទទួលបាន។

ជាមួយអុកស៊ីដផ្សេងទៀត។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរគឺមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត (កាបូន​ឌីអុកស៊ីត)។នេះបង្កើតជាអំបិល - ប៉ូតាស្យូមកាបូណាត។

សមីការ​សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​អុកស៊ីត​ប៉ូតាស្យូម និង​កាបូន​អុកស៊ីត អាច​សរសេរ​ដូច​តទៅ៖

• K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

ដូច្នេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាពី 94 ក្រាមនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរនិង 44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត 138 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ ប៉ូតាស្យូមកាបូន។

អុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រផងដែរ។ ក្នុងករណីនេះអំបិលមួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង - ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដប៉ូតាស្យូមជាមួយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការដូចខាងក្រោមៈ

• K 2 O + SO 3 \u003d K 2 SO 4

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាដោយការយកអុកស៊ីដ 94 ក្រាមនៅក្នុងសំណួរនិង 80 ក្រាមនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ 174 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតអាចទទួលបាន។

តាមរបៀបដូចគ្នា K 2 O អាចប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដផ្សេងទៀត។

ប្រភេទមួយទៀតនៃអន្តរកម្មគឺប្រតិកម្មមិនមែនជាមួយអាស៊ីតទេ ប៉ុន្តែជាមួយ អុកស៊ីដ amphoteric ។ក្នុងករណីនេះមិនមែនអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងទេប៉ុន្តែជាអំបិល។ ឧទាហរណ៏នៃដំណើរការគីមីបែបនេះគឺអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាមួយអុកស៊ីដស័ង្កសី។

ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការដូចខាងក្រោមៈ

• K 2 O + ZnO \u003d K 2 ZnO ២

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថានៅពេលដែលអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរនិងអុកស៊ីដស័ង្កសីមានអន្តរកម្មអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលហៅថាប៉ូតាស្យូមស័ង្កសី។ ប្រសិនបើអ្នកដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុទាំងអស់នោះ អ្នកអាចគណនាបានថា ពី 94 ក្រាមនៃ K 2 O និង 81 ក្រាមនៃស័ង្កសីអុកស៊ីត អ្នកអាចទទួលបាន 175 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម zincate ។

ដូចគ្នានេះផងដែរ K 2 O អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនីទ្រីកអុកស៊ីដ។ ក្នុងករណីនេះល្បាយនៃអំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង: ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនិងប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះមើលទៅដូចនេះ៖

• K 2 O + 2NO 2 \u003d KNO 3 + KNO 2

ប្រសិនបើអ្នកដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុ យើងអាចនិយាយបានថា ពី 94 ក្រាមនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរ និង 92 ក្រាមនៃអុកស៊ីដអាសូត, 101 ក្រាមនៃ nitrate និង 85 ក្រាមនៃ nitrite អាចទទួលបាន។

អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

ករណីទូទៅបំផុតគឺប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ + អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី= ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត + ទឹក។ សមីការប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ៖

• K 2 O + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

ពីសមីការយើងអាចសន្និដ្ឋានថាដើម្បីទទួលបានប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត 174 ក្រាមនិងទឹក 18 ក្រាមអ្នកត្រូវយកអុកស៊ីដ 94 ក្រាមនៅក្នុងសំណួរនិង 98 ក្រាមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ដូចគ្នានេះដែរមានអន្តរកម្មគីមីរវាងអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរនិងអាស៊ីតនីទ្រីក។ នេះផលិតប៉ូតាស្យូមនីត្រាត និងទឹក។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះអាចសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

• 2K 2 O + 4HNO 3 \u003d 4KNO 3 + 2H 2 O

ដូច្នេះពី 188 ក្រាមនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរនិង 252 ក្រាមនៃអាស៊ីតនីទ្រីក 404 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនិង 36 ក្រាមនៃទឹកអាចទទួលបាន។

តាមគោលការណ៍ដូចគ្នា អុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងដំណើរការនេះ អំបិល និងទឹកផ្សេងទៀតនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅពេលដែលអុកស៊ីដនេះមានប្រតិកម្មជាមួយ អាស៊ី​ត phosphoricផូស្វាតនិងទឹកត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងអាស៊ីតក្លរួ - ក្លរួ និងទឹក ហើយដូច្នេះនៅលើ។

K 2 O និង halogens

សមាសធាតុគីមីដែលកំពុងពិចារណាក៏មានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុនៃក្រុមនេះផងដែរ។ Halogen គឺជាសមាសធាតុសាមញ្ញដែលមានអាតូមជាច្រើននៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ ទាំងនេះជាឧទាហរណ៍ ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត និងមួយចំនួនទៀត។

ដូច្នេះ ក្លរីន និងប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ៖ សមីការ៖

• K 2 O + CI 2 \u003d KSI + KSIO

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះអំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង: ក្លរួនិងប៉ូតាស្យូម hypochlorite ។ ពី 94 ក្រាមនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរនិង 70 ក្រាមនៃក្លរីន, 74 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួនិង 90 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម hypochlorite ត្រូវបានទទួល។

អន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់

K 2 O អាចប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុនេះ។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមីនេះប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែននិងអាមីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះមើលទៅដូចនេះ៖

• K 2 O + NH 3 \u003d KOH + KNH ២

ដោយដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុទាំងអស់ វាអាចគណនាសមាមាត្រនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ពី 94 ក្រាមនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងសំណួរនិង 17 ក្រាមនៃអាម៉ូញាក់, 56 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម hydroxide និង 55 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូម amide អាចទទួលបាន។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ

ក្នុងចំណោមសារធាតុគីមីសរីរាង្គ ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអេធើរ និងអាល់កុល ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មទាំងនេះមានភាពយឺតយ៉ាវហើយត្រូវការលក្ខខណ្ឌពិសេស។

ទទួលបាន K 2 O

សារធាតុគីមីនេះអាចទទួលបានតាមវិធីជាច្រើន។ ខាងក្រោម​នេះ​ជា​រឿង​ធម្មតា​បំផុត៖

1. ពីប៉ូតាស្យូមនីត្រាតនិងប៉ូតាស្យូមលោហធាតុ។ ប្រតិកម្មទាំងពីរនេះត្រូវបានកំដៅដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត K 2 O និងអាសូត។ សមីការប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោមៈ 2KNO 3 + 10K = N 2 + 6K 2 O ។
2. វិធីសាស្រ្តទីពីរកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល។ ទីមួយ ប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងប៉ូតាស្យូម និងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតប៉ូតាស្យូម peroxide ។ សមីការប្រតិកម្មមើលទៅដូចនេះ៖ 2K + O 2 \u003d K 2 O 2 ។ លើសពីនេះទៀត peroxide ត្រូវបានសំបូរទៅដោយប៉ូតាស្យូមដែលជាលទ្ធផលនៃប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានទទួល។ សមីការប្រតិកម្មអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ K 2 O 2 + 2K \u003d 2K 2 O ។

ការប្រើប្រាស់ K 2 O នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

សារធាតុដែលគេចាត់ទុកជាទូទៅបំផុតគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មកសិកម្ម។ អុកស៊ីដនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុនៃជីរ៉ែ។ ប៉ូតាស្យូមមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់រុក្ខជាតិព្រោះវាបង្កើនភាពធន់នឹងជំងឺផ្សេងៗ។ ដូចគ្នានេះផងដែរសារធាតុនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការសាងសង់ព្រោះវាអាចមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រភេទមួយចំនួននៃស៊ីម៉ងត៍។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមផ្សេងទៀត។

អត្ថបទនេះនឹងកំណត់លក្ខណៈប៉ូតាស្យូមតាមទស្សនៈនៃរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ វិទ្យាសាស្ត្រទីមួយសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច និងខាងក្រៅនៃសារធាតុ។ ហើយទីពីរ - អន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក - គឺគីមីសាស្ត្រ។ ប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុទីដប់ប្រាំបួននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អត្ថបទនេះនឹងពិចារណាអំពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃប៉ូតាស្យូមនិងអាកប្បកិរិយារបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ ល។ នេះគឺជាលោហៈសកម្មបំផុតមួយ។ វិទ្យាសាស្ត្រដែលទាក់ទងនឹងការសិក្សានេះ និងធាតុផ្សេងទៀតគឺ គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 8 ផ្តល់សម្រាប់ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះអត្ថបទនេះនឹងមានប្រយោជន៍សម្រាប់សិស្ស។ ដូច្នេះសូមចាប់ផ្តើម។

លក្ខណៈនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរូបវិទ្យា

នេះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងមាំនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ចំណុចរលាយគឺហុកសិបបីអង្សាសេ។ លោហៈនេះឆ្អិននៅពេលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ប្រាំពីររយហុកសិបមួយអង្សាសេ។ សារធាតុនៅក្នុងសំណួរមានពណ៌ប្រាក់ - ស។ មានលោហធាតុរលោង។

ដង់ស៊ីតេនៃប៉ូតាស្យូមគឺប៉ែតសិបប្រាំមួយរយក្រាមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រគូប។ វាជាលោហៈស្រាលណាស់។ រូបមន្តប៉ូតាស្យូមគឺសាមញ្ញណាស់ - វាមិនបង្កើតម៉ូលេគុលទេ។ សារធាតុនេះមានអាតូមដែលមានទីតាំងនៅជិតគ្នា និងមានបន្ទះគ្រីស្តាល់។ ម៉ាស់អាតូមនៃប៉ូតាស្យូមគឺសាមសិបប្រាំបួនក្រាមក្នុងមួយ mole ។ ភាពរឹងរបស់វាគឺទាបណាស់ - វាអាចត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកាំបិតដូចជាឈីស។

ប៉ូតាស្យូមនិងគីមីវិទ្យា

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុគីមីដែលមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ណាស់។ អ្នក​ក៏​មិន​អាច​ទុក​វា​នៅ​ក្នុង​ខ្យល់​បាន​ដែរ ព្រោះ​វា​ចាប់​ផ្ដើម​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​សារធាតុ​ជុំវិញ​វា​ភ្លាមៗ។ ប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមទី 1 និងទី 4 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃលោហៈ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

ទាំងនេះរួមមានៈ អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ ហាឡូហ្សែន (អ៊ីយ៉ូត ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ប្រូមីន)។ តាមលំដាប់លំដោយ សូមពិចារណាអំពីអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមជាមួយពួកវានីមួយៗ។ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីនេះ ប៉ូតាស្យូម និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃ 4 ផ្នែកទៅមួយ ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអុកស៊ីដនៃលោហៈក្នុងបរិមាណពីរផ្នែក។ អន្តរកម្មនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម: 4K + O2 = 2K2O ។ នៅពេលដុតប៉ូតាស្យូមមនុស្សម្នាក់អាចសង្កេតបាន។

ដូច្នេះប្រតិកម្មនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមានគុណភាពសម្រាប់ការកំណត់ប៉ូតាស្យូម។ ប្រតិកម្មជាមួយ halogens ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមឈ្មោះនៃធាតុគីមីទាំងនេះ៖ ទាំងនេះគឺជា iodination, fluorination, chlorination, bromination ។ អន្តរកម្មទាំងនេះអាចត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មបន្ថែម ចាប់តាំងពីអាតូមនៃសារធាតុពីរផ្សេងគ្នាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅជាមួយ។ ឧទាហរណ៏នៃដំណើរការបែបនេះគឺប្រតិកម្មរវាងប៉ូតាស្យូមនិងក្លរីនដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតក្លរួនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ។ ដើម្បីអនុវត្តអន្តរកម្មនេះវាចាំបាច់ត្រូវយកសមាសធាតុទាំងពីរនេះ - ពីរ moles នៃទីមួយនិងមួយនៃទីពីរ។ ជាលទ្ធផល moles ពីរនៃសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការដូចខាងក្រោម: 2K + CI2 = 2KCI ។ ជាមួយនឹងអាសូតប៉ូតាស្យូមអាចបង្កើតសមាសធាតុនៅពេលដុតក្នុងខ្យល់បើកចំហ។ កំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះ លោហធាតុនៅក្នុងសំណួរ និងអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃប្រាំមួយផ្នែកទៅមួយ; ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណពីរផ្នែក។ នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាសមីការដូចខាងក្រោមៈ 6K + N2 = 2K3N ។ សមាសធាតុនេះគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងខ្មៅ។ ជាមួយនឹងផូស្វ័រលោហៈនៅក្នុងសំណួរមានប្រតិកម្មយោងទៅតាមគោលការណ៍ដូចគ្នា។ ប្រសិនបើយើងយកប៉ូតាស្យូមបី moles និងមួយ mole នៃផូស្វ័រយើងទទួលបានមួយ mole នៃ phosphide ។ អន្តរកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានសរសេរជាសមីការប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម: 3K + P = K3P ។ លើសពីនេះទៀតប៉ូតាស្យូមអាចប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ ជាឧទាហរណ៍ សមីការខាងក្រោមអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖ 2K + H2 \u003d 2KN ។ ប្រតិកម្មបន្ថែមទាំងអស់កើតឡើងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

លក្ខណៈនៃប៉ូតាស្យូមតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាផ្តល់នូវការពិចារណាលើប្រធានបទនេះ។ ប៉ូតាស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អាស៊ីត អំបិល អុកស៊ីដ។ ជាមួយនឹងពួកគេទាំងអស់លោហៈនៅក្នុងសំណួរមានប្រតិកម្មខុសគ្នា។

ប៉ូតាស្យូមនិងទឹក។

ធាតុគីមីនេះមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយវា។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើយើងយកប៉ូតាស្យូម និងទឹកពីរ moles យើងទទួលបានបរិមាណដូចគ្នា និងមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន។ អន្តរកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោម: 2K + 2H2O = 2KOH = H2 ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត

ដោយសារប៉ូតាស្យូមគឺជាលោហៈធាតុសកម្ម វាងាយស្រួលបំលាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីសមាសធាតុរបស់វា។ ឧទាហរណ៍មួយនឹងជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងសំណួរ និងអាស៊ីត hydrochloric ។ ដើម្បីអនុវត្តវា អ្នកត្រូវយកប៉ូតាស្យូមពីរ moles ក៏ដូចជាអាស៊ីតក្នុងបរិមាណដូចគ្នា។ ជាលទ្ធផល moles ពីរនិងអ៊ីដ្រូសែន - មួយ mole ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 2K + 2HCI = 2KCI + H2 ។

ប៉ូតាស្យូមនិងអុកស៊ីដ

ជាមួយនឹងក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គនេះ លោហៈនៅក្នុងសំណួរមានប្រតិកម្មតែជាមួយនឹងកំដៅដ៏សំខាន់ប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើអាតូមដែកដែលជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដគឺអកម្មជាងអ្វីដែលយើងកំពុងនិយាយនៅក្នុងអត្ថបទនេះ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងតាមការពិត។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយកប៉ូតាស្យូមពីរ moles និងមួយ mole នៃ cuprum oxide បន្ទាប់មកជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ mole មួយនៃអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសំណួរនិង cuprum សុទ្ធអាចទទួលបាន។ នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់សមីការខាងក្រោម៖ 2K + CuO = K2O + Cu ។ នេះគឺជាកន្លែងដែលលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំនៃប៉ូតាស្យូមចូលមកលេង។

អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន

ប៉ូតាស្យូមអាចធ្វើប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែកដែលមានទីតាំងនៅខាងស្តាំរបស់វានៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពគីមី។ ក្នុងករណីនេះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញរបស់វាក៏ត្រូវបានបង្ហាញផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយកប៉ូតាស្យូមពីរ moles និងមួយ mole នៃ barium hydroxide បន្ទាប់មកជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួសយើងនឹងទទួលបានសារធាតុដូចជាប៉ូតាស្យូម hydroxide ក្នុងបរិមាណពីរ moles និង barium សុទ្ធ (មួយ mole) - វានឹង precipitate . អន្តរកម្មគីមីដែលបានបង្ហាញអាចត្រូវបានបង្ហាញជាសមីការដូចខាងក្រោមៈ 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba ។

ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល

ក្នុងករណីនេះប៉ូតាស្យូមនៅតែបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ។ ការជំនួសអាតូមនៃធាតុអកម្មកាន់តែច្រើន គីមី វាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានលោហៈសុទ្ធ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមប៉ូតាស្យូមពីរ moles បី moles នៃប៉ូតាស្យូម នោះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ យើងទទួលបានប៉ូតាស្យូមក្លរួបី moles និងពីរ moles នៃអាលុយមីញ៉ូម។ ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោម: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ ។

ប្រតិកម្មជាមួយខ្លាញ់

ប្រសិនបើប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុសរីរាង្គណាមួយនៃក្រុមនេះ វាក៏នឹងផ្លាស់ប្តូរអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែល stearin ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងលោហៈនៅក្នុងសំណួរ ប៉ូតាស្យូម stearate និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើសាប៊ូរាវ។ នេះគឺជាកន្លែងដែលលក្ខណៈនៃប៉ូតាស្យូម និងអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតបញ្ចប់។

ការប្រើប្រាស់ប៉ូតាស្យូមនិងសមាសធាតុរបស់វា។

ដូចលោហៈទាំងអស់ដែរ វត្ថុដែលបានពិភាក្សានៅក្នុងអត្ថបទនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ ការប្រើប្រាស់ប៉ូតាស្យូមសំខាន់កើតឡើងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់របស់វា លោហៈអាល់កាឡាំងបញ្ចេញសម្លេង និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មជាច្រើន និងទទួលបានសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ លើសពីនេះទៀតយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានប៉ូតាស្យូមត្រូវបានប្រើជាសារធាតុត្រជាក់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ លោហៈធាតុដែលបានពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះក៏រកឃើញកម្មវិធីរបស់វានៅក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនីផងដែរ។ បន្ថែមពីលើទាំងអស់ខាងលើវាគឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃជីសម្រាប់រុក្ខជាតិ។ លើសពីនេះទៀតសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើនប្រភេទ។ ដូច្នេះ នៅក្នុងការជីកយករ៉ែមាស ប៉ូតាស្យូម cyanide ត្រូវបានគេប្រើ ដែលដើរតួជាសារធាតុសម្រាប់បំបែកលោហៈដ៏មានតម្លៃពីរ៉ែ។ ផូស្វាតនៃធាតុគីមីដែលកំពុងពិចារណាគឺជាសមាសធាតុនៃផលិតផលសម្អាតផ្សេងៗ និងម្សៅ។ ការផ្គូផ្គងមានផ្ទុកសារធាតុក្លរនៃលោហៈនេះ។ នៅក្នុងការផលិតខ្សែភាពយន្តសម្រាប់កាមេរ៉ាចាស់ bromide នៃធាតុនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានប្រើ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយការបូមប៉ូតាស្យូមនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នៅក្នុងឱសថក្លរួនៃធាតុគីមីនេះត្រូវបានគេប្រើ។ នៅក្នុងការផលិតសាប៊ូ - stearate និងដេរីវេនៃជាតិខ្លាញ់ផ្សេងទៀត។

ការទទួលបានលោហៈនៅក្នុងសំណួរ

សព្វថ្ងៃនេះ ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានជីកយករ៉ែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍តាមវិធីសំខាន់ពីរ។ ទីមួយគឺដើម្បីស្ដារវាឡើងវិញពីអ៊ីដ្រូសែនដោយមានជំនួយពីសូដ្យូមដែលមានលក្ខណៈគីមីសូម្បីតែសកម្មជាងប៉ូតាស្យូម។ ហើយទីពីរគឺទទួលបានវាពីក្លរួ ដោយមានជំនួយពីសូដ្យូមផងដែរ។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមបរិមាណសូដ្យូមដូចគ្នាទៅនឹងម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន នោះម៉ូលមួយនៃសូដ្យូមអាល់កាឡាំង និងប៉ូតាស្យូមសុទ្ធត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះមានដូចខាងក្រោម: KOH + Na = NaOH + K. ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មនៃប្រភេទទីពីរ អ្នកត្រូវលាយក្លរួនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ និងសូដ្យូមក្នុងសមាមាត្រស្មើគ្នានៃម៉ូលេគុល។ ជាលទ្ធផលសារធាតុដូចជាអំបិលផ្ទះបាយនិងប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងសមាមាត្រដូចគ្នា។ អន្តរកម្មគីមីនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ KSI + Na = NaCl + K ។

រចនាសម្ព័ន្ធប៉ូតាស្យូម

អាតូមនៃធាតុគីមីនេះ ក៏ដូចជាសារធាតុផ្សេងៗទៀតដែរ មានស្នូលមួយ ដែលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ព្រមទាំងអេឡិចត្រុងដែលវិលជុំវិញវា។ ចំនួនអេឡិចត្រុងតែងតែស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងដែលនៅខាងក្នុងស្នូល។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងណាមួយបានផ្ដាច់ ឬភ្ជាប់អាតូម នោះវាឈប់អព្យាក្រឹត ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ពួកវាមានពីរប្រភេទគឺ cations និង anions ។ អតីត​ត្រូវ​បាន​ចោទ​ប្រកាន់​ជា​វិជ្ជមាន ចំណែក​ឯ​អតីត​ត្រូវ​ចោទ​ប្រកាន់​អវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងចូលរួមជាមួយអាតូម នោះវាប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង ប៉ុន្តែប្រសិនបើអេឡិចត្រុងណាមួយចេញពីគន្លងរបស់វា អាតូមអព្យាក្រឹតនឹងក្លាយជា ស៊ីអ៊ីត។ ចាប់តាំងពីលេខសៀរៀលនៃប៉ូតាស្យូមនេះបើយោងតាមតារាងកាលកំណត់គឺដប់ប្រាំបួន, មានចំនួនដូចគ្នានៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃធាតុគីមីនេះ។ ដូច្នេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាមានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំបួននៅជុំវិញស្នូល។ ចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកលេខស៊េរីនៃធាតុគីមីចេញពីម៉ាស់អាតូម។ ដូច្នេះយើងអាចសន្និដ្ឋានថាមានប្រូតុងចំនួនម្ភៃនៅក្នុងស្នូលប៉ូតាស្យូម។ ដោយសារលោហៈដែលត្រូវបានពិចារណាក្នុងអត្ថបទនេះជារបស់សម័យទីបួន វាមានគន្លងចំនួនបួនដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នា ដែលមានចលនាឥតឈប់ឈរ។ គ្រោងការណ៍នៃប៉ូតាស្យូមមានដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរមានទីតាំងនៅគន្លងទីមួយប្រាំបីនៅក្នុងទីពីរ; ក៏ដូចជានៅក្នុងទីបី នៅចុងក្រោយ ទីបួន គន្លងមានតែអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះដែលបង្វិល។ នេះពន្យល់អំពីកម្រិតខ្ពស់នៃសកម្មភាពគីមីនៃលោហៈនេះ - គន្លងចុងក្រោយរបស់វាមិនត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុងទេ ដូច្នេះវាមានទំនោររួមផ្សំជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ដែលជាលទ្ធផលដែលអេឡិចត្រុងនៃគន្លងចុងក្រោយរបស់វានឹងក្លាយជារឿងធម្មតា។

តើធាតុនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅឯណានៅក្នុងធម្មជាតិ?

ដោយសារវាមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ វាមិនត្រូវបានរកឃើញគ្រប់ទីកន្លែងនៅលើភពផែនដីក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ វា​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​មើល​ឃើញ​តែ​ជា​ផ្នែក​នៃ​ភាព​ខុស​គ្នា​នៃ​សមាសធាតុ​មួយ​។ ប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ ២,៤ ភាគរយ។ សារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតដែលមានប៉ូតាស្យូមគឺ salvinite និង carnallite ។ ទីមួយមានរូបមន្តគីមីដូចខាងក្រោមៈ NaCl.KCl ។ វាមានពណ៌ចម្រុះ និងមានគ្រីស្តាល់ជាច្រើនពណ៌ផ្សេងៗគ្នា។ អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ និងសូដ្យូម ក៏ដូចជាវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ វាអាចមានសមាសធាតុពណ៌ក្រហម ខៀវ ផ្កាឈូក ទឹកក្រូច។ សារធាតុរ៉ែទីពីរ - carnallite - មើលទៅដូចជាថ្លា ពណ៌ខៀវស្លេក ពណ៌ផ្កាឈូកស្រាល ឬគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿងស្លេក។ រូបមន្តគីមីរបស់វាមើលទៅដូចនេះ៖ KCl.MgCl2.6H2O ។ វាគឺជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន។

តួនាទីរបស់ប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងខ្លួន រោគសញ្ញានៃកង្វះ និងលើស

រួមគ្នាជាមួយសូដ្យូម វារក្សាតុល្យភាពទឹក - អំបិលនៃកោសិកា។ វាក៏ចូលរួមក្នុងការបញ្ជូនរវាងភ្នាសនៃសរសៃប្រសាទ។ លើសពីនេះ វាធ្វើនិយ័តកម្មតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៅក្នុងកោសិកា និងទូទាំងរាងកាយទាំងមូល។ វាចូលរួមក្នុងដំណើរការមេតាបូលីសប្រឆាំងនឹងការកើតឡើងនៃ edema គឺជាផ្នែកមួយនៃ cytoplasm - ប្រហែលហាសិបភាគរយនៃវា - អំបិលនៃលោហៈនៅក្នុងសំណួរ។ សញ្ញាសំខាន់ៗដែលបង្ហាញថារាងកាយខ្វះប៉ូតាស្យូមគឺការហើម ការកើតឡើងនៃជំងឺដូចជាដំណក់ទឹក ការឆាប់ខឹង និងការរំខានដល់ដំណើរការនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ ការរារាំងប្រតិកម្ម និងការចុះខ្សោយនៃការចងចាំ។

លើសពីនេះទៀតបរិមាណមិនគ្រប់គ្រាន់នៃធាតុដាននេះប៉ះពាល់យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់ប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូងនិងសាច់ដុំ។ កង្វះប៉ូតាស្យូមក្នុងរយៈពេលយូរអាចបណ្តាលឱ្យគាំងបេះដូង ឬដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាល។ ប៉ុន្តែ​ដោយសារ​ជាតិ​ប៉ូតាស្យូម​លើស​ក្នុង​រាងកាយ ដំបៅ​នៃ​ពោះវៀន​តូច​អាច​វិវឌ្ឍ​។ ដើម្បីធ្វើឱ្យរបបអាហាររបស់អ្នកមានតុល្យភាពតាមរបៀបដែលអ្នកទទួលបានបរិមាណប៉ូតាស្យូមធម្មតា អ្នកត្រូវដឹងថាតើអាហារអ្វីខ្លះដែលមានផ្ទុកវា។

អាហារដែលមានមីក្រូសារជាតិខ្ពស់នៅក្នុងសំណួរ

ដំបូងបង្អស់ទាំងនេះគឺជាគ្រាប់ធញ្ញជាតិដូចជាគ្រាប់ស្វាយចន្ទី Walnut គ្រាប់ Hazelnut សណ្តែកដីអាល់ម៉ុន។ ដូចគ្នានេះផងដែរបរិមាណដ៏ច្រើនរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំឡូង។ លើសពីនេះទៀតប៉ូតាស្យូមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងផ្លែឈើស្ងួតដូចជា raisins, apricots ស្ងួត, prunes ។ គ្រាប់ស្រល់ក៏សំបូរទៅដោយធាតុនេះដែរ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, ការផ្តោតអារម្មណ៍ខ្ពស់របស់វាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុង legumes: សណ្តែក, peas, lentils ។ សារាយសមុទ្រក៏សម្បូរទៅដោយធាតុគីមីនេះដែរ។ ផលិតផលផ្សេងទៀតដែលមានធាតុនេះក្នុងបរិមាណច្រើនគឺតែបៃតង និងកាកាវ។ លើសពីនេះទៀត វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងកំហាប់ខ្ពស់នៅក្នុងផ្លែឈើជាច្រើនដូចជា ផ្លែបឺរ ចេក ផ្លែប៉ែស ក្រូច ក្រូចថ្លុង និងផ្លែប៉ោម។ ធញ្ញជាតិជាច្រើនសម្បូរទៅដោយធាតុដាននៅក្នុងសំណួរ។ នេះជាចម្បង barley គុជខ្យងក៏ដូចជាស្រូវសាលីនិង buckwheat groats ។ ពន្លក Parsley និង Brussels ក៏មានប៉ូតាស្យូមខ្ពស់ផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងការ៉ុតនិង Melon ។ ខ្ទឹមបារាំង និងខ្ទឹមសមានបរិមាណដ៏ច្រើននៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានពិចារណា។ ស៊ុតមាន់ ទឹកដោះគោ និងឈីសក៏សម្បូរប៉ូតាស្យូមផងដែរ។ បទដ្ឋានប្រចាំថ្ងៃនៃធាតុគីមីនេះសម្រាប់មនុស្សជាមធ្យមគឺពី 3 ទៅ 5 ក្រាម។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទនេះ យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា ប៉ូតាស្យូម គឺជាធាតុគីមីដ៏សំខាន់បំផុត។ វាចាំបាច់សម្រាប់ការសំយោគសមាសធាតុជាច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើនទៀត។ វាក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរសម្រាប់រាងកាយមនុស្សដូច្នេះវាត្រូវតែទៀងទាត់និងក្នុងបរិមាណដែលត្រូវការដើម្បីទៅទីនោះជាមួយអាហារ។